Примерные тесты по темам « Основные понятия и законы химии

Примерные тесты по темам
« Основные понятия и законы химии»
1.Совокупность атомов, характеризующаяся одинаковым зарядом ядра, — это
1. моль;
2.
единица массы
химический элемент; 3.
изотопы; 4.
атомная
3.Отношение массы атома к 1/12 массы атома углерода — это
1. относительная атомная масса; 2.относительная молекулярная масса; 3.
атомная единица массы;
4. среди ответов нет верного
5.Масса веществ, вступающих в реакцию, равна
образовавшихся в результате реакции, — это закон
массе
веществ,
1.постоянства состава; 2. сохранения массы; 3. Авогадро; 4. среди ответов
нет верного
6. Единицей измерения количества вещества является
1.
моль; 2. относительная молекулярная масса; 3. атомная единица
массы; 4. среди ответов нет верного
9.Число Авогадро показывает, что
1. любой химический элемент количеством 1 моль содержит 6,02 х 1023
структурных частиц (атомов или молекул);
2. любой химический элемент количеством 1 моль содержит разное число
структурных частиц (атомов или молекул);
3. любой химический элемент количеством 2 моль содержит 6,02x1023
структурных частиц (атомов или молекул);
4.
среди ответов нет верного
11.Наименьшая частица веществ, обладающая его свойствами это 1. атом; 2. молекула ;
3. протон;
4. нейтрон
12.Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, полученных
в результате реакции - это
1. закон сохранения массы веществ;: 2. закон постоянства состава; 3. закон
Авогадро;
4. среди ответов нет верного
13.Уравнение Менделеева –Клайперона имеет следующий вид
1.
2.
3.
4.
среди ответов нет верного
14. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях
содержится одинаковое число молекул - это
1. закон Дюлонга и Пти; 2. закон Авогадро; 3. объединенный газовый
закон Бойля -Мариотта и Гей –Люссака; 4.
среди ответов нет верного
1.
22.4л ; 2.
5.6 л
3. 11,2 л
4. среди ответов нет верного
15. Массы (объемы) реагирующих веществ, пропорциональны их
эквивалентным массам (объемам) - это
1. закон постоянства состава; 2. закон эквивалентов; 3.закон сохранения
массы; 4. среди ответов нет верного
«Строение атома»
1. Сколько подуровней может быть в 4-ом энергетическом уровне ?
1) 3 ; 2) 5 ;
3) 4 ; 4) 2
2. Укажите изотопы у приведенных групп атомов ?
1) A A; 2) A A ; 3) A A ; 4) A A
3. Какие электроны являются валентными у алюминия № 13
1) s 2) s и p
3) d
4. Значениям, какого квантового числа отвечают номерам периодов
1) l ; 2) m ; 3) n ; 4) s
5. Укажите максимальное число электронов на f-подуровне
1) 10 ; 2) 6 ; 3) 32 ; 4) 18
6. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов
данного слоя, если второе квантовое число равно 3?
1) 2 ; 2) 5 ; 3) 14 ; 4) 7
7. Число неспаренных электронов атома цинка ( № 30) в нормальном
состоянии ?
1) 0 2) 2; 3) 4 4) 6
8.Чему равно максимальное число подуровней на энергетическом уровне?
1) n ; 2) n2 ; 3) 2l + 1 ; 4) 2(2l+1)
9. Сколько различных валентностей может иметь хлор (№ 17)?
1) 1 ; 2) 7 ; 3) 5 ; 4) 3
10.К какому электронному семейству относятся атомы кальция ( № 20) ?
1) p; 2) s; 3) d; 4) f
«Окислительно-восстановительные реакции»
1.
2.
Процесс отдачи электронов атомом вещества, сопровождающийся
повышением степени его окисления, — это
1) окисление;
2) восстановление; 3)
ионизация;
Процесс присоединения электронов атомом вещества,
сопровождающийся понижением степени его окисления, — это
1) окисление;
2) восстановление; 3)
ионизация;
3. Величина, которая определяется числом отданных или принятых
электронов атомом химического элемента, — это
1.
относительная электроотрицательность; 2.
степень
окисления;
3. заряд иона; 4. валентность
4. Частицы (атомы, молекулы, ионы), отдающие электроны, называются :
1. окислителями; 2. восстановителями
5. Частицы (атомы, молекулы, ионы), присоединяющие электроны, называются :
1. окислителями; 2. восстановителями
6. Элементы, находящиеся в низшей степени окисления, могут выступать в роли:
1. окислителей; 2. восстановителей; 3. окислителей и восстановителей;
7. Элементы, находящиеся в высшей степени окисления, могут выступать в роли:
1. окислителей; 2. восстановителей; 3. окислителей и восстановителей
8. Элементы, находящиеся в промежуточной степени окисления, могут выступать
в роли:
1. окислителей; 2. восстановителей; 3. окислителей и восстановителей
9. Какие из следующих веществ могут являться окислителями?
1. NH3
2. Br2
3.
КClO 3 4.
HN03
10. Чему равна низшая степень окисления серы 16S?
1. – 6 2. – 4 3. – 2
4. 0
11. Чему равна степень окисления фосфора в соединении Mg3P2?
1. +3
2. +2 3. 0
4. – 3
12.
Как называется следующий процесс и сколько электронов в нем
участвует: С1°2 —> 2Сl+1?
1.
восстановление, 1ē
2. окисление, 2ē
3.
восстановление, 2ē
4.
окисление, 1ē
13.
Какие из следующих веществ могут являться и окислителями, и
восстановителями?
1. S02 2. Na
3. Н2
4.
К2Сг207
14. Как называется следующий процесс и сколько электронов в нем
участвует: S+6 —> S -2?
1. окисление, 4ē 2. восстановление, 8ē
3. окисление, 8ē 4.
восстановление, 4ē
15. Какие реакции относятся к окислительно- восстановительным:
a. а)KOH + CuCl2KCl + Cu(OH)2 ; б)KBr + Cl2 KCl + Br2;
в) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2
1. а);
2.б) ;
3. в) ;
16.
В каком направлении протекает реакция:
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
{ MnO2/Mn+2} = +1,21 B
{ Cl2/ Cl-} = +1,40 B
1. в прямом,
2. в обратном
«Термодинамика»
1.Формулировка 2 закон термохимии:
1. тепловой эффект реакции не зависит от пути ее протекания и определяется
только начальным и конечным состоянием системы.
2. тепловой эффект реакции зависит от пути ее протекания и определяется
только начальным и конечным состоянием системы.
3. тепловой эффект реакции не зависит от пути ее протекания и определяется
только начальным состоянием системы.
4. тепловой эффект реакции не зависит от пути ее протекания и определяется
только конечным состоянием системы.
2.Фрмулировка следствия из закона Гесса:
1. тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов
реакции
2. тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов
реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом
стехиометрических коэффициентов.
3. тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов
реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.
4. тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов
реакции и сумме теплот образования исходных веществ.среди ответов нет
верного
3.
Реакции, которые сопровождаются выделением теплоты, называются :
1. экзотермическими; 2. эндотермическими; 3. гомогенными
4. В экзотермических реакциях энтальпия системы:
1. уменьшается и Н< 0; 2. увеличивается и Н> 0; 3. уменьшается и Н> 0;
2. увеличивается и Н < 0
5. Функциями состояния системы являются:
1.Н –энтальпия; 2. S –энтропия; 3. G –свободная энергия; 4. внутренняя
энергия
6.Тенденцию к беспорядку системы характеризует величина, которую
называют:
1.Н –энтальпия; 2. S –энтропия; 3. G –свободная энергия; 4. внутренняя
энергия
7.Энтропия является функцией состояния, т.е. ее изменение (S):
1.зависит только от начального (S1) и конечного (S2) состояния и не зависит от
пути процесса; 2. зависит только от начального (S1) ; 3. зависит только
конечного (S2) состояния; 4. зависит от пути процесса.
8. Тепловой эффект реакции можно определить по формуле:
1. Нх.р.= ; 2. Sх.р.= Sпрод.- Sисхд. ; 3.Gх.р.=9. Процесс самопроизвольно может проходить, если
1.G < О;
2. G >0, 3. G = 0
10. По термохимическому уравнению
S(тв) + O2(г) = SO2(г) ; Н0 = - 297кДж при сгорании 640г серы выделится
теплоты:
1. 5940 кДж
2. 594 кДж
3. 59,4 кДж 4. 118,8 кДж
11. По термохимическому уравнению
С(тв) + O2(г) = СO2(г) ; Н0 = - 394кДж сколько литров оксида углерода (н.у.)
выделится, если при этом выделятся 788 кДж теплоты:
1. 22,4 л;
2. 44,8 л;
3. 11,2л; 4. 5,6 л
12. Какой из металлов является наиболее твердым, если стандартная энтропия
следующих металлов равна
Ti
S , (Дж/моль•К)
1. Bi;
30,6
2. Cs;
Bi
56,9
3. Ti;
Rb
64,8
Cs
84,4
4. Rb
13. Возможен ли при стандартных условиях процесс коррозии железа,
описываемый уравнением
2 Fe(тв) + 3 H2O(г) Fe2O3(тв) + 3 H2(г)
1. возможен;
2. не возможен
«Скорость химических реакций»
1.
1.
2.
Химические реакции, характеризующиеся отсутствием поверхности
раздела между реагентами, — это реакции
гомогенные и гетерогенные;
2. vпр>vоб. ;
4. v =
Для реакции 2 NO + Cl2 2NOCl, равновесные концентрации равны
СNOCl = 0,1 моль/л; С Cl= 0,1 моль/л; СNO = 0,2 моль/л. Константа
равновесия равна:
1. 1;
5.
3. vпр .<vоб.
Скорость гомогенной химической реакции равна:
1. v = ; 2. v= ; 3. v= ;
4.
гомогенные
Состояние химического равновесия характеризуется :
1.vпр.=vоб. ;
3.
2. гетерогенные; 3.
2. 2,5 ;
3. 10 ;
4. 20
От каких факторов зависит скорость химической реакции ? (Все
вещества жидкости).
1. от давления; 2. от концентрации; 3. от температуры; 4. от
разбавления раствора
6.
При повышении температуры на каждые 100С скорость реакции
увеличивается :
7.
1. в 5-6 раз ; 2. 2-4 раза; 3. в 1-2 раза; 4. в 4-5 раза
Реакции, которые протекают только в одном направлении до
полного израсходования одного из реагирующих веществ, — это
реакции
8.
1. необратимые;
необратимые иобратимые;
Какие неравенства справедливы для эндотермической реакции?
9.
1.
1.
2. обратимые; 3.
Q<0 2.
Q>0
3.
Н<0
4.
Н>0
Чтобы скорость реакции N2+3H2 2NH3 возросла в 1000 раз,
концентрацию водорода в системе следует увеличить:
10.
1.в 100 раз;
2. 2 10 раз 3. в 3 раза;
11.
При повышении давления произойдет смещение равновесия в
сторону прямой реакции в случае:
1. 2NO(г) + O2(г)2NO2(г)
4. в 5 раз
2. 4 HCl(г) + O2(г)2H2O(ж) + 2Cl2(г)
3.H2(г) + S(к)H2S(г
2.
1.
Скорость реакции возросла в 64 раза, температурный коэффициент
реакции равен 2? Температура была повышена :
12.
1.на 200С;
2. на 400С;
13.
Для реакции 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O скорость химической
реакции равна
v = k CC; 2. v = k CC;
3. на 600С;
4. на 500С
3. v = k 4C3C;
4.v = kCC
14.
При повышении температуры в системе
равновесие :
N2 + O22 NO + 43,2 кДж
1. не измениться; 2. сместиться в сторону прямой реакции; 3.
сместиться в сторону обратной реакции;
15. Какие неравенства справедливы для экзотермической реакции?
1. Н>0
2.
Н<0 3.
Q>0
4.
Q<0
16. Температурный коэффициент реакции равен 3. При повышении
температуры с 100С до 200С скорость реакции возросла в :
1. в 3 раза; 2. в 9 раз ;
3. в 6 раз; 4. в 8 раз
17. При повышении давления в системе 2 NO(г) + O2(г) = 2 NO(г)
равновесие:
1. не измениться; 2. сместиться в сторону прямой реакции; 3.
сместиться в сторону обратной реакции
18. Математическое выражение закона действия масс:
1.V= k ;
19.
1.
2. V= V; 3. V=; 4. V= ;
Формулировка принципа Ле-Шателье:
внешнее воздействие на систему, находящуюся в равновесии, приводит
к смещению равновесия в направлении, при котором эффект
произведенного воздействия увеличивается;2. внешнее воздействие на
систему, находящуюся в равновесии, приводит к смещению равновесия
в направлении, при котором эффект произведенного воздействия
ослабляется; 3 внешнее воздействие на систему, находящуюся в
«Электролитическая диссоциация»
1.
Какое соединение относится к сильным электролитам:
1) Н2S; 2) Zn(OH)2; 3) FeCl2;
4) HCN
2.
Какие электролиты образуют при диссоциации хлорид-ионы Сl-?
1)
КСlO3 ; 2) НС1; 3)
Са(СlO)2 ; 4) FeCl3
3. Какие из следующих электролитов при диссоциации образуют ионы Н+
и ОН- одновременно?
1)
Са(ОН)2 ; 2)
Zn(OH)2 ;
3)
А1(ОН)3 4) Н3Р04
4. Какое соединение диссоциирует ступенчато?
1) HI;
2) HClO;
3) H2SO4;
4) NaOH
В каких случаях происходит химическая реакция?
1)H2SO4 и KOH; 2) FeCl3 и NH4OH; 3) CH3COONa и HCl.
5.
6. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы (NH4)2S04?
1) 2 ;
2) 9 ;
3) 3;
4)
4
7. Константа диссоциации 0,001М растворa синильной кислоты ( НСN) равна
7,9*10-10. Степень диссоциации равна:
1) 5,0*10-2; 2) 8,9*10-4; 3) 2,8*10-5; 4) 4,9*10-4
8. Какова концентрация ионов Н+ (моль/л), если [ОН-] = 10-10 моль/л?
1) 10-2 ; 2) 10-7 ; 3)
10-5 ;
4) 10 -4
9. Чему равен рН раствора, если [Н+ ] = 10-5 моль/л?
1)
8 ; 2)
12; 3)
5;
4) 9;
«Растворы»
Процентная концентрация С% – это
1.отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора,
выраженное в процентах;
1.
2. количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора;
3. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
4. количество эквивалентных масс растворенного вещества в 1 л раствора
2. Молярную концентрацию См можно определить по формуле:
1.
; 2. ; 3.
3. Процентную концентрацию можно определить по формуле:
1. , 2.
3.
4.Молярная концентрация См - это
1. отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора,
выраженное в процентах;
2. количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора;
3. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя;
4. количество эквивалентных масс растворенного вещества в 1 л раствора
5.Моляльную концентрацию моно определить по формуле:
1.
2. , 2.
3.
6.Моляльная концентрация Сm
1. отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора,
выраженное в процентах;
2. количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора;
3. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя;
4. количество эквивалентных масс растворенного вещества в 1 л раствора.
7. Массовую долю можно определить по формуле:
1. , 2.
3.
«Гидролиз»
1.
2.
Какие из следующих солей подвергаются гидролизу?
1. Ca(CN)2
2. CuCl2
3. К2SО4 4. Na3PО4
Какие из следующих солей не подвергаются гидролизу?
1. KNО3 2. A12(SО4)3
3.
3. NaCl
4. FeCl3
Растворы, каких электролитов характеризуются значениями рН > 7?
1. Na2CО3
2. CaS
4. Cr2(SО4)3
5. ВаС12
4.
В растворах, каких солей метилоранж имеет желтый цвет?
1. Na2S
2. LiCl
3. Ba(NО2)2
4. СН3СООK
5.
Растворы, каких солей характеризуются значениями рН > 7?
1.КBr
8.
красный цвет?
1. NaCl
2. AgNО3 3. FeCl3
4.Na2CО3
В растворах каких солей метилоранж имеет
2. Zn SО4
3.A1(NО3)3
4. Na2CO3
«Гальванические элементы»
1.На основе химизма процессов, протекающих в гальванических элементах,
определите, в каком случае никель является восстановителем:
1. Zn/ZnSO4//NiSО4/Ni
2. Ni/NiSO4//CuSO4/Cu
3. Ni/NiSO4//MgSO4/Mg
2. Чему равна Э.Д.С. медно-никелевого гальванического элемента, в котором
концентрации ионов Cu2+ и Ni2+ равны 1 моль/л?
1. +0,41В.
2. +0,57В.
3.+0,11В.
4.+0,23В.
3. Чему равен электродный потенциал свинца, опущенного в в 0,01 М
растворе нитрата свинца.
1.+0,184В.
2.-0,277В.
3.3.+0,277В.
4.-0,184В.
5.-0,126В
4.Какая из указанных схем соответствует гальваническому элементу с
наибольшей ЭДС (условия стандартные)?
1. Mg/Mg(NO3)2//Zn(NO3)2/Zn
2. Zn/Zn(NO3)2//Cu(NO3)2/Cu
3. Cu/Cu(NO3)2//AgNO3/Ag
5.Укажите, в каком из следующих гальванических элементов катодный
процесс выразится уравнением Pb2++2e=Pb0
1. Pb/Pb2+//Mg2+/Mg
2. Pb/Pb2+//Cu2+/Cu
3. Pb/Pb2+//Ag+/Ag
4. Pb/Pb2+//Hg2+/Hg
6. Чему равна Э.Д.С. гальванического элемента состоящем из никелевого
электрода, погруженного в 1*10-2М раствор хлорида никеля и хромового
электрода, погруженного в 1*10-3М раствор хлорида хрома.
1.+0,490В.
2. .-0,490В.
3. +0,360В.
4. -0,360В.
7. Укажите, какой из следующих гальванических элементов является
концентрационным?
1. Pb/Pb(NO3)2//Pb(NО3)2/Pb
0,1М
0,001М
2. Pb/Pb(NO3)2//AgNО3/Ag;
0,1М
0,001М
3. Pb/ Pb(NO3)2//Mg(NO3)2/Mg.
0,1М
0,001М
«Электролиз»
1. Напишите схемы электролиза растворов солей. При электролизе раствора,
какой соли у катода будет разряжаться вода?
1.Нитрат цинка.
2.Нитрат серебра
3.Нитрат меди.
4. Хлорид магния.
2.При рафинировании меди ток силой 50А выделяет за 10 часов 550г меди.
Вычислите выход по току.
1. 41,3%.
2.92,15%.
3.184,3%.
4.20.51%
3. Сколько минут следует пропускать ток силой в 0,5 А через раствор АgNO3
для выделения 0,27г серебра ?
1. 4 мин.
2. 8 мин.
3. 16 мин.
4. 2 мин.
5. 3 мин.
4. Сколько кулонов электричества было пропущено через электролизер, если
на катоде при этом выделилось 10,8г серебра?
1. 9550 Кл.
2. 96500 Кл.
3.4800 Кл.
4.965 Кл.
5. 1930 Кл
5.Через следующие растворы пропускали в течение некоторого времени
постоянный ток. Укажите, в каком случае у катода рН>7. Напишите схемы
электролиза водных растворов.
1.Иодид калия.
2. Хлорид меди.
3. Нитрат серебра.
4. Нитрат ртути.
5. Сульфат цинка.
6. Напишите схемы электролиза растворов азотнокислых солей указанных
металлов. Определите, какой металл можно электролитически осадить только
из расплава его соли?
1. Никель.
2. Серебро.
2. Калий.
4. Медь.
7.Через следующие растворы пропускали в течение некоторого времени
постоянный ток. Укажите, в каком из них изменилось количество соли.
Напишите схемы электролиза водных растворов.
1 Нитрат натрия.
2. Нитрат магния.
3. Нитрат стронция.
4. Нитрат меди
8. Напишите схемы электролиза водных растворов. При электролизе
раствора, какой соли у катода рН=7.
a. Сульфат цинка.
2. Нитрат калия.
3. Хлорид калия.
4. Нитрат магния.
9. При электролизе водного раствора соли висмута (+3) пропускается ток
силой 3А. Потеря в весе анода, изготовленного из висмута – 20,9 г.
Какова продолжительность электролиза?
1.166сек.
2. 6950сек.
3.83сек.
4. 96500сек.
5.4825сек.
10.Сколько граммов гидрооксида калия КОН образовалось у катода при
электролизе раствора К2SO4 , если у анода выделилось 11,2л кислорода,
измеренного при нормальных условиях?
1.112г.
2. 56г
3. 28г
4. 228г
5. 119г.
«Коррозия металлов»
1.В чем сущность химической коррозии металлов?1. В каком из указанных
процессов происходит химическая коррозия магния?
1. Mg + H2SO4= MgSO4 + H2
3. 2Mg +O2 2MgO
2. Mg +CuSO4= MgSO4 +Cu
4. Mg + H2O Mg(OH)2 +H2
2. Какой из указанных методов защиты называется протекторной защитой?
1. Оксидирование.
2. Термическая обработка стали
3. Присоединение к стальному корпусу цинковой пластины
4. Обработка стали азотной кислотой.
3. Укажите, какое из приведенных покрытий железа является анодным?
1.Fe – Zn
2. Fe – Ag
3.Fe – Ni
4. Fe – Cu
4.Какой, химический состав вещества образуется при нарушении покрытия
на воздухе на поверхности луженой меди?
1.Cu(OH)2
2. CuO
3. Sn(OH)2
4.SnO
5. Какой металл следует взять для протекторной защиты железа от коррозии?
1. Марганец.
2. Свинец.
3. Медь.
4. Никель
6. Какой, химический состав вещества образуется при нарушении покрытия
на воздухе на поверхности луженого железа?
1.Fe(OH)3
2. FeO
3. Sn(OH)2
4.SnO