Химия 10 класс. Учебник «Химия 10класс», Автор О.Г. Ярошенко Учитель химии Тараторина Г. А. Тема № 1(9 час) Неметаллические элементы и их соединения Урок № 1. «Основные классы неорганических веществ» Цель урока: повторить, обобщить и систематизировать знания об основных классах неорганических веществ и их химических свойствах, генетической связи между всеми классами неорганических веществ. 1. Повторить, что такое: а) оксиды, их классификация (основные, кислотные, амфотерные) б) основания, их классификация ( растворимые в воде или щелочи , нерастворимые, амфотерные) в) кислоты, их классификация, г) соли, их классификация. 2. Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Предлагаю для этой работы воспользоваться «Кружкой химика», которая поможет вам восстановить знания об основных химических свойствах выше указанных веществ. 3. Для закрепления материала ответьте на следующие вопросы: А) С какими из указанных веществ будет взаимодействовать хлоридная кислота: карбон (IV) оксид, сульфатная кислота, феррум(III) оксид, цинк оксид, аргентум нитрат, кальций гидроксид, алюминий. Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите вещества. 4. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ. Задание: составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) CaO→CaSO4→CaCO3→CaCI2 б) СuSO4→Cu(OH)2→CuO→CuCI2 в) S→SO2→SO3→H2SO4→BaSO4 Домашнее задание: 1) прочитать §1, выполнить тренировочные упражнения 1 – 3 2) выполнить задания для самоконтроля № 1-3 Урок № 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь» Цель урока: повторить, обобщить и систематизировать знания о периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; о строении атома и на основании этого повторить виды химической связи. Опорные знания. 1)Какие теории предшествовали открытию Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы? 2) Как читается периодический закон Д.И. Менделеева? 3) Как читается современный периодический закон? 4) Вспомни сущность ядерной модели атома. Кто и когда ее предложил? 5) Объясни сущность современной орбитальной модели атома. Приведи пример строения атомов элементов с протонными числами 17 и 20. Повторение материала. Итак, существует связь ПЗ и ПС химических элементов с современными представлениями о строении атома: 1. Порядковый номер элемента соответствует заряду ядра, показывает число протонов в ядре, поэтому называется теперь протонным числом, или атомным номером. Поскольку атом – электронейтральная частица, то протонное число показывает также количество электронов в атоме. 2. Номер периода в ПС соответствует числу электронных оболочек в атоме. 3. Номер группы для элементов главных подгрупп означает: а) число электронов, находящихся на внешней электронной оболочке, т.е. число валентных электронов, участвующих в химическом взаимодействии; б) высшую положительную степень окисления элемента в высшем оксиде и гидрате оксида. 4. У элементов побочных подгрупп III – VII групп число валентных электронов также соответствует номеру группы, но размещаются они не только на внешнем уровне, но и на предпоследнем электронном слое. Итак, периодическая повторяемость строения внешних энергетических оболочек атомов является причиной периодического изменения свойств химических элементов. В этом заключается физическая сущность ПЗ, и она не зависит от формы ПС химических элементов. 5.Повторите, что такое электроотрицательность. Как изменяется ЭО слева направо и сверху вниз в ПС? 6. Какие виды химической связи на основании ЭО возникают в химических соединениях? Ответы подтвердите конкретными примерами. Закрепление материала. 1. Охарактеризуйте типичный металл и типичный неметалл по их положению в ПС и строению атома. 2.Найди протонное число элемента. Если электронная конфигурация внешнего электронного уровня его атома 4s24р3..Напиши электронную формулу атома аналогичного элемента в предыдущем периоде. Какой это элемент? 3. Напиши электронные и графические формулы сероводорода H2S и аммиака NH3 Домашнее задание: повторить по учебнику §2; выполнить упражнения 1 – 4 (стр.18) Урок №3 «Общая характеристика неметаллических элементов. Неметаллы как простые вещества. Явление аллотропии. Значение озонового слоя для жизни организмов на Земле» Цель урока: ̶ развивать и углублять знания о периодической системе химических элементов на примере неметаллических элементов, их положения в Периодической системе и строения атома; ̶ ознакомиться с явлением аллотропии на примере Оксигена и Карбона; ̶ рассмотреть роль озонового слоя для жизни организмов на Земле. l. Актуализация опорных знаний (работа с периодической системой Д.И.Менделеева). Ответьте на следующие вопросы: 1.Каких элементов – металлов или неметаллов – в периоде больше? 2. В каких группах ПС размещены неметаллы? 3. Назовите элементы IV и VI групп, которые относятся к неметаллам. ll.Общая характеристика неметаллов. 1. Особенности строения атомов неметаллических химических элементов - количество электронов на внешнем энергетическом уровне совпадает с номером группы. Задание. Изобразите схемы строения атомов C, N, O, F и ответьте на следующие вопросы: а) что общего в строении атомов этих элементов? б) в чем состоят отличия в строении этих атомов? в) как изменяются неметаллические свойства химических элементов в главных подгруппах сверху вниз? Почему? 2. Неметаллические элементы одной подгруппы. Задание для закрепления знаний. Рассмотрите строение атомов таких элементов C и Si, N и Р. Сделайте вывод об общем и различном в строении электронных оболочек этих атомов. 3.Понятие об аллотропии. Озон. Химические элементы в свободном состоянии существуют в форме простых веществ. Так, элемент Оксиген образует два простых вещества – кислород О2 и озон О3.. Задание. Вспомните, из курса 7 класса, что представляет собой кислород, каковы его химические свойства, для чего он применяется и какую роль играет в природе. Озон О3. Если на кислород подействовать электрическим разрядом, то появляется характерный запах свежести – образуется газообразный озон: 3 О2 = 2 О3. Оба простых вещества – О2 и О3 – образованы одним и тем же химическим элементом Оксигеном, а свойства у них различны. Явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различающихся по свойствам и строению, называется АЛЛОТРОПИЕЙ, а сами простые вещества – аллотропными модификациями. Задание. Из дополнительных источников найдите материал об аллотропных модификациях Карбона и дайте им соответствующую характеристику. Данные запишите в свои рабочие тетради .Ответы на все выше поставленные вопросы жду от вас для оценивания. 4. Озоновый слой и его значение для жизни на Земле. Этот вопрос дается вам, друзья, на самопроработку. Желаю удачи!!! 5.Первичная проверка полученных знаний. а). Расположите неметаллы O, N, F в порядке возрастания количества общих электронных пар в молекулах. Ответ подтвердите записью электронных формул веществ. б). Где больше молекул: в порции йода массой 25,4 г или в порции хлора объемом 11,2 л? III.Домашнее задание: выучить § 4, ответить на вопросы №1, 2, 5(стр.35), а также на вопросы, поставленные выше.