Практические работы по химии

Практические работы
№
№занятия
Наименование практической работы
1 семестр
1
1.4
Составление формул
номенклатуре IUPAC.
органических
2
6.3
Решение расчетных задач.
веществ
и
их
названия
по
II семестр
1
12.2
2
15.2
3
16.2
4
16.3
5
21.3
6
22.2
Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых
гетероциклов.
Составление электронных формул атомов элементов и графических схем,
заполнения их электронами.
Определение с помощью периодической системы Д. И. Менделеева
формул высших оксидов и других соединений, их характеристика.
Периодическое изменение свойств элементов, их зависимость от
положения в периодической системе Д. И. Менделеева.
Решение задач на определение концентрации растворов.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса.
I семестр
Практическая работа № 1
«Составление формул органических веществ и
их названия по номенклатуре IUPAC»
Вариант 1
1.Приведите названия алканов
1)СН3-СН-СН-СН3
2)СН3-СН2-СН2-СН3
|
|
СН3 СН3
2. Приведите названия алкенов
1)СН2=СН-СН3
2)СН3-СН=СН-СН2-СН3
3. Приведите названия алкинов
1)СН≡С-СН2-СН2-СН2 - СН3
2)СН3-СН2-С≡СН
|
СН3
4. Приведите названия алкадиенов
1)СН2=С=С- СН3
2)СН3-СН2-СН=С=СН2
|
СН3
5. Приведите названия спиртов
1)СН3-СН2-СН-ОН
2)СН3-ОН
|
CH3
6. Приведите названия альдегидов
1)СН3-С=0
2) СН3-СН2-СН2-СН2-С=О
|
|
Н
Н
7. Приведите названия кислот
1)СН3-С=0
2) СН3-СН2–СН2-СН2-С=О
|
|
ОН
ОН
8.Ищобразите структурные формулы
1) 2-метилпентана
2)2-метилбутен-2
3)бутин-2
4)пентадиен-2,3
5)этанола
6)пропаналя
7)метановой кислоты
Практическая работа № 1
«Составление формул органических веществ и
их названия по номенклатуре IUPAC»
Вариант 2
1.Приведите названия алканов
1)СН3-СН-СН-СН2- СН3
|
|
СН3 СН3
2. Приведите названия алкенов
1)СН2=СН-СН2-СН3
2)СН3- СН2-СН3
2)СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН3
3. Приведите названия алкинов
1)СН≡С-СН-СН2 -СН3
2)СН3-СН2-С≡С-СН3
|
СН3
4. Приведите названия алкадиенов
1)СН2=С=С -СН2-СН3
2)СН3-СН2-СН=С=СН-СН3
|
СН3
5. Приведите названия спиртов
1)СН3-СН2-СН-СН2 -ОН
2)СН3-СН2-СН2 -ОН
|
CH3
6. Приведите названия альдегидов
1)СН3-СН2- С=0
2) СН3- СН2 -СН2-С=О
|
|
Н
Н
7. Приведите названия кислот
1)СН3- СН2-С=0
2) СН3-СН2-СН2-СН2-С=О
|
|
ОН
ОН
8.Ищобразите структурные формулы
1) 3-метилгексана
2)2-метилбутен-1
3)пентин-2
4)гексадиен-2,3
5)пропанола-2
6)бутаналя
7)метановой кислоты
Практическая работа № 1
«Составление формул органических веществ и
их названия по номенклатуре IUPAC»
Вариант 3
1.Приведите названия алканов
1)СН3-СН - СН - СН-СН2 -СН3
2)СН3-СН2-СН2- СН2-СН2 -СН3
|
|
|
СН3 СН3 СН3
2. Приведите названия алкенов
1)СН2=СН- СН2-СН -СН3
2)СН3-С=СН-СН2-СН3
|
|
СН3
СН3
3. Приведите названия алкинов
1)СН≡С-СН2-СН-СН2 - СН3
2)СН3-СН-С≡С-СН-СН3
|
|
|
СН3
СН3
СН3
4. Приведите названия алкадиенов
1)СН2=С=С- СН3
2)СН3-СН-СН=С=СН- СН –СН - СН-СН3
|
|
|
|
|
СН3
СН3
СН3 СН3 СН3
5. Приведите названия спиртов
1)СН3-СН2-СН-ОН
2)СН3-СН – СН - СН-СН2 -ОН
|
|
|
|
CH3
СН3 СН3 СН3
6. Приведите названия альдегидов
1)СН3- СН2-СН2- СН2-СН2 -С=О 2) СН3-СН2-СН2- СН2- СН2-СН2 -СН2-С=О
|
|
Н
Н
7. Приведите названия кислот
1)СН3-С=0
2) СН3-СН–СН2-СН2-С=О
|
|
|
ОН
СН3
ОН
8.Ищобразите структурные формулы
1) 2,2-диметилгептана
2)2,3,4-триметилоктен-2
3)2-метилбутин-2
4)2,4-диметилпентадиен-2,3
5)2-метилбутанола-1
6)2-метилпропаналя
7)пропановой кислоты
Практическая работа № 1
«Составление формул органических веществ и
их названия по номенклатуре IUPAC»
Вариант 4
1.Приведите названия алканов
1)СН3-СН - СН – СН - СН -СН3
2)СН3-СН- СН2-СН-СН3
|
|
|
|
|
|
СН3 СН3 СН3 СН3
СН3
СН3
2. Приведите названия алкенов
1)СН2=СН -СН -СН3
2)СН3-С=СН - СН3
|
|
СН3
СН3
3. Приведите названия алкинов
1)СН≡С-СН2-СН-СН2 - СН3
2)СН3-СН-С≡С-СН-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
|
|
|
|
СН3 СН3
СН3
СН3
4. Приведите названия алкадиенов
1)СН2=С=С-СН2-СН3
2)СН3-СН-СН=С=СН- СН –СН – СН2 -СН3
|
|
|
|
СН3
СН3
СН3 СН3
5. Приведите названия спиртов
1)СН3-СН2-СН-ОН
2)СН3-СН – СН - СН-СН2-СН2-СН2 -ОН
|
|
|
|
|
СН3 CH3
СН3 СН3 СН3
6. Приведите названия альдегидов
1)СН3- СН-СН2- СН2-СН2 -С=О 2) СН3-СН2-СН2 - СН2 -СН2-С=О
|
|
|
СН3
Н
Н
7. Приведите названия кислот
1)СН3-СН2-СН-СН2- С=0
2) СН3-СН–СН2-СН2-С=О
|
|
|
|
СН3
Н
СН3
ОН
8.Ищобразите структурные формулы
1) 2,2,3,3-тетраметилгептана
2)2,3,4-триметилоктен-1
3)3-метилпентин-1
4)4,4-диметилпентадиен-1,2
5)3-метилпентанола-3
6)2,2-диметилпропаналя
7)2,2-диметилбутановой кислоты
Практическая работа № 2
«Решение расчетных задач»
Вариант 1
1.Определите название и структурную формулу алкана, молекулярная масса
которого 16 г/моль.
2.Определите название и структурную формулу алкена, если относительная
плотность алкена по водороду равна 14.
3.Определите структурную формулу алкина, если процентное содержание
водорода равно 7,69% и углерода равно 92,31%, а молекулярная масса 26
г/моль.
4.Определите название и структурную формулу алкена, если плотность
углеводорода при нормальных условиях равна 1,875 г/л.
5*.При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26, 4 г СО2 и 12, 6 г Н2О.
Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его относительная
плотность по воздуху равна 2, 966.
Практическая работа № 2
«Решение расчетных задач»
Вариант 2
1.Определите название и структурную формулу арена, молекулярная масса
которого 78 г/моль.
2.Определите название и структурную формулу алкана, если относительная
плотность алкана по водороду равна 15.
3.Определите структурную формулу алкена, если процентное содержание
водорода равно 14,29% и углерода равно 85,71%, а молекулярная масса 28
г/моль.
4.Определите название и структурную формулу алкана, если плотность
углеводорода при нормальных условиях равна 1,3393 г/л.
5*.При сжигании 7,8 г углеводорода получили 26, 4 г СО2 и 5,4 г Н2О.
Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его относительная
плотность по воздуху равна 2,6896.
Практическая работа № 2
«Решение расчетных задач»
Вариант 3
1.Определите название и структурную формулу алкена, молекулярная масса
которого 28 г/моль.
2.Определите название и структурную формулу алкина, если относительная
плотность алкина по водороду равна30 г/моль.
3.Определите структурную формулу алкана, если процентное содержание
водорода равно 17,24% и углерода равно 82,76%, а молекулярная масса 58
г/моль.
4.Определите название и структурную формулу алкена, если плотность
углеводорода при нормальных условиях равна 2,5 г/л.
5*.При сжигании 7,0 г углеводорода получили 6,0 г СО2 и 9,0 г Н2О. Найдите
молекулярную формулу этого углеводорода, если его относительная
плотность по воздуху равна 2, 4138.
Практическая работа № 2
«Решение расчетных задач»
Вариант 4
1.Определите название и структурную формулу алкина, молекулярная масса
которого 26 г/моль.
2.Определите название и структурную формулу алкана, если относительная
плотность алкана по водороду равна 29 г/моль.
3.Определите структурную формулу алкена, если процентное содержание
водорода равно 14,29% и углерода равно 85,71%, а молекулярная масса 42
г/моль.
4.Определите название и структурную формулу алкана, если плотность
углеводорода при нормальных условиях равна 2,5893 г/л.
5*.При сжигании 3,2 г углеводорода получили 8,8 г СО2 и 2,4 г Н2О. Найдите
молекулярную формулу этого углеводорода, если его относительная
плотность по воздуху равна 0,5515.
II семестр
Практическая работа № 1
«Изготовление объемных и шаросержневых моделей азотистых
гетероциклов»
Цель работы:
-дать представление о шаростержневых и объемных моделях азотистых
гетероциклов;
-научить моделировать молекулы азотистых гетероциклов на
компьютере, используя обучающий диск «Виртуальная лаборатория 8-11
класс»,
-закрепить умения, подтверждающие теоретические знания по темам
«Теория
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова»
и
«Нуклеиновые кислоты», моделированием на компьютере органические
соединения.
Оборудование: компьютер, проектор, экран, обучающий диск «Виртуальная
лаборатория 8-11 класс».
Задание. Изготовление шаростержневых и объемных моделей молекул
азотистых гетероциклов: тимина, цитозина, аденина, гуанина и их
радикалов.
Смоделируйте по желанию одну молекулу гетероцикла на компьютере.
Обратите внимание на пространственные формы, на цвет и размер атомов
водорода, углерода, кислорода и азота, на образование σ- и π-связи между
атомами, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атома углерода.
Ответьте на вопросы:
1.Приведите определение «гетероциклические соединения» и составьте по
выбору одну структурную формулу, назовите ее.
2.Какиеми свойствами кислотными или основными они обладают и почему?
3.В чем заключается сущность комплементарности?
4.Какие пары гетероциклов комплементарны?
5.Какой химической связью связаны между собой комплементарные
основания?
6.В состав каких кислот входят гетероциклические соединения?
7.Объясните биологическое значение нуклеиновых кислот.
Практическая работа №2
«Составление электронных формул атомов элементов периодической
системы и их графических схем»
ВАРИАНТ 1
Инструкция: выберите один правильный ответ
1.Химическому элементу 3-го периода VА-группы соответствует схема
распределения электронов по слоям:
1) 2, 8, 5 2) 2, 8, 3 3) 2,5 4) 2, 3
2.Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И.
Менделеева соответствует:
1) заряду ядра в атоме
2) значению высшей валентности элемента по кислороду
3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя
4) числу электронных слоев в атоме
3. Определите положение элемента в периодической системе (период,
группа, подгруппа) по электронной формуле и назовите его:
1S22S22P63S23P4
4. Составьте графическую формулу элемента с электронной формулой
1S22S22P63S23P4 и покажите все валентные состояния данного элемента.
5. Номер группы в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:
1) числу электронов в атоме
2) значению высшей валентности элемента по кислороду (только для
главных подгрупп)
3) числу электронов, недостающих для завершения внешнего электронного
слоя
4) числу электронных слоев в атоме.
6. Номер периода в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:
1) электронов в атоме
2) электронов во внешнем слое атомов
3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя
4) числу заполняемых электронных слоев
7. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента
происходит:
1) уменьшение заряда ядра
2) усиление металлических свойств
3) уменьшение атомного радиуса
4) уменьшение числа валентных электронов
8. Радиус атомов увеличивается в ряду элементов:
1) H-Li-Na
2) K-Na-Li
3) Na-Mg-AI
4) Be-Ca-Mg
Практическая работа №2
«Составление электронных формул атомов элементов
периодической системы и их графических схем»
ВАРИАНТ 2
Инструкция: выберите один правильный ответ
1.Химическому элементу 2-го периода IIIА-группы соответствует схема
распределения электронов по слоям:
1) 2, 1, 1
2) 2, 1, 2 3) 2, 2, 1 4) 2, 2, 2
2.Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И.
Менделеева соответствует:
1) заряду ядра в атоме
2) значению высшей валентности элемента по кислороду
3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя
4) числу электронных слоев в атоме
3. Определите положение элемента в периодической системе (период,
группа, подгруппа) по электронной формуле и назовите его:
1s22s22p63s23p6
4. Составьте графическую формулу элемента с электронной формулой
1s22s22p63s23p5 и покажите все валентные состояния данного элемента.
5. Номер группы в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:
1)числу электронов в атоме
2) значению высшей валентности элемента по кислороду (только для
главных подгрупп)
3) числу электронов, недостающих для завершения внешнего электронного
слоя
4) числу электронных слоев в атоме.
6. Номер периода в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:
1) электронов в атоме
2) электронов во внешнем слое атомов
3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя
4) числу заполняемых электронных слоев
7. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента
происходит:
1) уменьшение заряда ядра
2) усиление металлических свойств
3) уменьшение атомного радиуса
4) уменьшение числа валентных электронов
8. Радиус атомов увеличивается в ряду элементов:
1) S-P-Si
2) I-F-Br
3) O-S-Se
4) Si-P-S
Практическая работа №2
«Составление электронных формул атомов элементов
периодической системы и их графических схем»
ВАРИАНТ 3
Инструкция: выберите один правильный ответ
1.Химическому элементу 4-го периода VА группы соответствует схема
распределения электронов по слоям:
1) 2, 2, 6, 2, 6, 3, 2 2) 2, 2, 6, 2, 6, 2, 3 3) 2, 2, 6, 2, 6, 2, 8
2.Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И.
Менделеева соответствует:
1) заряду ядра в атоме
2) значению высшей валентности элемента по кислороду
3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя
4) числу электронных слоев в атоме
3. Определите положение элемента в периодической системе (период,
группа, подгруппа) по электронной формуле и назовите его:
1s22s22p63s23p64s23d104p6
4. Составьте графическую формулу элемента с электронной формулой
1s22s22p63s23p64s23d104p5 и покажите все валентные состояния данного
элемента.
5. Номер группы в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:
1)числу электронов в атоме
2) значению высшей валентности элемента по кислороду (только для
главных подгрупп)
3) числу электронов, недостающих для завершения внешнего электронного
слоя
4) числу электронных слоев в атоме.
6. Номер периода в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:
1) электронов в атоме
2) электронов во внешнем слое атомов
3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя
4) числу заполняемых электронных слоев
7. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента
происходит:
1) уменьшение заряда ядра
2) усиление металлических свойств
3) уменьшение атомного радиуса
4) уменьшение числа валентных электронов
8. Радиус атомов увеличивается в ряду элементов:
1) Be-Mg- Ca
2) Mg-AI-Si
3) O-N-C
4) V-Cr-Mn
Практическая работа №2
«Составление электронных формул атомов элементов
периодической системы и их графических схем»
ВАРИАНТ 4
Инструкция: выберите один правильный ответ
1.Химическому элементу 4-го периода IIА-группы соответствует схема
распределения электронов по слоям:
1) 2, 2, 6, 2, 6, 2, 1 2) 2, 2, 6, 2, 6, 2, 4 3) 2, 2, 6, 2, 6, 2, 5 4) 2, 2, 6, 2, 6,
2.Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И.
Менделеева соответствует:
1) заряду ядра в атоме
2) значению высшей валентности элемента по кислороду
3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя
4) числу электронных слоев в атоме
3. Определите положение элемента в периодической системе (период,
группа, подгруппа) по электронной формуле и назовите его
1s22s22p63s23p64s23d104p1
4. Составьте графическую формулу элемента с электронной формулой
1s22s22p63s23p64s23d104p1
и покажите все валентные состояния данного
элемента.
5. Номер группы в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:
1)числу электронов в атоме
2) значению высшей валентности элемента по кислороду (только для
главных подгрупп)
3) числу электронов, недостающих для завершения внешнего электронного
слоя
4) числу электронных слоев в атоме.
6. Номер периода в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует:
1) электронов в атоме
2) электронов во внешнем слое атомов
3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя
4) числу заполняемых электронных слоев
7. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента
происходит:
1) уменьшение заряда ядра
2) усиление металлических свойств
3) уменьшение атомного радиуса
4) уменьшение числа валентных электронов
8. Радиус атомов увеличивается в ряду элементов:
1) Na-Mg-AI
2) Ca- Mg-Be
3) Mg-Ca-Ba
4) CI-Br-I
Практическая работа №3
«Определение с помощью периодической системы химических
элементов Д.И.Менделеева формул высших оксидов и их
характеристик»
Вариант 1
1.Определите валентность элементов в следующих соединениях: H2O, Cu2O,
N2O3, CaO, AI2O3, K2O, SO3, SO2, SiO2, MgO.
2.Определите нижние индексы в следующих соединениях: Se
Fen IIIOIIm, S nVIOIIm, Hn IOm II .
n
IV
Om
II
,
3.Составьте молекулярные формулы соединений хрома с кислородом, в
котором хром проявляет валентность II, III, VI.
4.Что такое валентность элемента? Чему равна валентность элементов первой
группы главной подгруппы? Приведите примеры.
5.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших
гидроксидов в периодах слева направо? Приведите соответствующие
примеры.
Практическая работа №3
«Определение с помощью периодической системы химических
элементов Д.И.Менделеева формул высших оксидов и их
характеристик»
Вариант 2
1.Определите валентность элементов в следующих соединениях: AsH3, ZnO,
N2O5, CaBr2, AICI3, SF6 , K2S, SiO2, Mg3N2 , CuO.
2.Определите нижние индексы в следующих соединениях: Hm ISenII, PmIIICInI,
PbmIVOnII , OmIIFnI.
3.Составьте молекулярные формулы соединений серы с кислородом, в
которых сера проявляет валентность II, IV. VI.
4.Что такое валентность элемента? Чему равна валентность элементов второй
группы главной подгруппы? Приведите примеры.
5.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших
гидроксидов
в главных подгруппах сверху вниз? Приведите
соответствующие примеры.
Практическая работа №3
«Определение с помощью периодической системы химических
элементов Д.И.Менделеева формул высших оксидов и их
характеристик»
Вариант 3
1.Определите валентность элементов в следующих соединениях: Na2O, P2O5 ,
N2O3 , BaO, CO2, HgO, CCI4, Ca3N2. B2O3, MnO2.
2.Определите нижние индексы в следующих соединениях: MgmIISinIV, SrmIIOnII
, CImIOnII, AsmVOnII.
3.Составьте молекулярные формулы соединений марганца с кислородом, в
которых марганец проявляет валентность II, IV, V, VI, VII.
4.Что такое валентность элемента? Чему равна валентность элементов
третьей группы главной подгруппы? Приведите примеры.
5.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших
гидроксидов
в главных подгруппах снизу вверх? Приведите
соответствующие примеры.
Практическая работа №3
«Определение с помощью периодической системы химических
элементов Д.И.Менделеева формул высших оксидов и их
характеристик»
Вариант 4
1.Определите валентность элементов в следующих соединениях: AI2S3,
Na2Se, FeO, Mn2O7, PH3, CrO, H2S, Ag2O, SnO2, CdO.
2.Определите нижние индексы в следующих соединениях: CImVIIOnII,
CrmVIOnII, KmIBrnI, AsmIIIHnI.
3.Составьте молекулярные формулы соединений азота с кислородом, в
которых азот проявляет валентность I, II, III, IV, V.
4.Что такое валентность элемента? Чему равна валентность элементов
четвертой группы главной подгруппы? Приведите примеры.
5.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших
гидроксидов в периодах справа налево? Приведите соответствующие
примеры.
Практическая работа №4
«Периодическое изменение свойств элементов, их зависимость от
положения в периодической системе Д.И.Менделеева»
Вариант 1
1.У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: а) у
кислорода или углерода: б) у фосфора или мышьяка? Дайте обоснованный
ответ на основании положения элементов
в периодической системе
Д.И.Менделеева.
2.Как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах?
Покажите это на примере элементов 3-ого периода.
3.Дайте характеристику элемента №* по плану:
1) положение в периодической системе
2)металл или неметалл
3)строение атома (определить число протонов, нейтронов и электронов)
4)электронная формула
5)графическая электронная формула (квантовые ячейки)
6)число электронов на наружном энергетическом уровне и является ли он
завершенным
7)число неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне в
возбужденном состоянии
8)формула высшего оксида и его характер (основный, амфотерный,
кислотный)
9)формула или гидроксида, или кислоты
10)образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, то
какая его химическая формула.
4.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших
гидроксидов
в главных подгруппах сверху вниз? Приведите
соответствующие примеры.
5.Приведите современную формулировку Периодического закона.
Практическая работа №4
«Периодическое изменение свойств элементов, их зависимость от
положения в периодической системе Д.И.Менделеева»
Вариант 2
1.У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: а) у лития
или рубидия; б) у калия или скандия? Дайте обоснованный ответ на
основании положения элементов в периодической системе Д.И.Менделеева.
2.Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах?
Покажите это на примере элементов главной подгруппы III группы.
3.Дайте характеристику элемента №* по плану:
1) положение в периодической системе
2)металл или неметалл
3)строение атома (определить число протонов, нейтронов и электронов)
4)электронная формула
5)графическая электронная формула (квантовые ячейки)
6)число электронов на наружном энергетическом уровне и является ли он
завершенным
7)число неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне в
возбужденном состоянии
8)формула высшего оксида и его характер (основный, амфотерный,
кислотный)
9)формула или гидроксида, или кислоты
10)образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, то
какая его химическая формула.
4.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших
гидроксидов в периодах слева направо? Приведите соответствующие
примеры.
5.Приведите современную формулировку Периодического закона.
Практическая работа №4
«Периодическое изменение свойств элементов, их зависимость от
положения в периодической системе Д.И.Менделеева»
Вариант 3
1.У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: а) у хлора
или йода; б)у серы или кремния? Дайте обоснованный ответ на основании
положения элементов в периодической системе Д.И.Менделеева.
2.Какие общие свойства проявляют элементы одних и тех же подгрупп?
Покажите это на примере элементов главной подгруппы I группы.
3.Дайте характеристику элемента №* по плану:
1) положение в периодической системе
2)металл или неметалл
3)строение атома (определить число протонов, нейтронов и электронов)
4)электронная формула
5)графическая электронная формула (квантовые ячейки)
6)число электронов на наружном энергетическом уровне и является ли он
завершенным
7)число неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне в
возбужденном состоянии
8)формула высшего оксида и его характер (основный, амфотерный,
кислотный)
9)формула или гидроксида, или кислоты
10)образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, то
какая его химическая формула.
4.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших
гидроксидов
в главных подгруппах снизу вверх? Приведите
соответствующие примеры.
5.Приведите современную формулировку Периодического закона.
Практическая работа №4
«Периодическое изменение свойств элементов, их зависимость от
положения в периодической системе Д.И.Менделеева»
Вариант 4
1.У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: а) у
бериллия или стронция; б)у натрия или алюминия? Дайте обоснованный
ответ на основании положения элементов
в периодической системе
Д.И.Менделеева.
2.Что общего и каковы различия в строении малых и больших периодов?
Покажите это на примере 3-его и 4-его периодов.
3.Дайте характеристику элемента №* по плану:
1) положение в периодической системе
2)металл или неметалл
3)строение атома (определить число протонов, нейтронов и электронов)
4)электронная формула
5)графическая электронная формула (квантовые ячейки)
6)число электронов на наружном энергетическом уровне и является ли он
завершенным
7)число неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне в
возбужденном состоянии
8)формула высшего оксида и его характер (основный, амфотерный,
кислотный)
9)формула или гидроксида, или кислоты
10)образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, то
какая его химическая формула.
4.Как меняется характер химических свойств высших оксидов и высших
гидроксидов в периодах справа налево? Приведите соответствующие
примеры.
5.Приведите современную формулировку Периодического закона.
Практическая работа № 5
«Решение задач на определение концентрации растворов»
Вариант 1
1.Определить весовую концентрацию раствора хлорида натрия, если масса
соли равна 7 г, а масса раствора 250 г.
2.Определить весовую концентрацию раствора бромида калия, если масса
соли равна 12 г, а масса воды 300г.
3.Рассчитайте массу воды и соли, необходимые для приготовления 200 г
раствора с массовой долей соли 0, 25.
4.Какие массы 30%-го и 3%-ого растворов фосфорной кислоты потребуется
для приготовления 900 г 6%-огораствора?
5.Определите молярную концентрацию раствора хлорида натрия объемом
300 мл, массой соли 2,5 г
6*.Определите молярную концентрацию раствора хлорида натрия, если
весовая концентрация соли 2%, объем раствора 350 мл, плотность раствора
1,01 г/мл
7*.Определите весовую концентрацию раствора бромида калия, если
молярная концентрация раствора равна 0,1 моль/л, объем раствора 250 мл,
плотность раствора 1, 02 г/мл
Практическая работа № 5
«Решение задач на определение концентрации растворов»
Вариант 2
1.Определить весовую концентрацию раствора хлорида натрия, если масса
соли равна 25 г, а масса раствора 220 г.
2.Определить весовую концентрацию раствора бромида калия, если масса
соли равна 30 г, а масса воды 200г.
3.Рассчитайте массу воды и соли, необходимые для приготовления 400 г
раствора с массовой долей соли 0, 15.
4.Какие массы 30%-ого и 3%-ого растворов щелочи потребуется для
приготовления 300 г 15%-ого раствора?
5.Определите молярную концентрацию раствора хлорида натрия объемом
150 мл, массой соли 4,5 г, плотностью раствора 1,01 г/мл
6*.Определите молярную концентрацию раствора фосфата калия, если
весовая концентрация соли 7%, объем раствора 250 мл, плотность раствора
1,02 г/мл
7*.Определите весовую концентрацию раствора силиката натрия, если
молярная концентрация раствора равна 0,2 моль/л, объем раствора 350 мл,
плотность раствора 1, 03 г/мл
Практическое занятие № 5
«Решение задач на определение концентрации растворов»
Вариант 3
1.Определить весовую концентрацию раствора хлорида натрия, если масса
соли равна 7 г, а масса раствора 250 г.
2.Определить весовую концентрацию раствора бромида калия, если масса
соли равна 12 г, а масса воды 300г.
3.Рассчитайте массу воды и соли, необходимые для приготовления 200 г
раствора с массовой долей соли 0, 25.
4.Какие массы 30%-ого и 3%-ого растворов азотной кислоты потребуется
для приготовления 150 г 27%-ого раствора?
5.Определите молярную концентрацию раствора хлорида натрия объемом
300 мл, массой соли 2,5 г, плотностью раствора 1,01 г/мл.
6*.Определите молярную концентрацию раствора карбоната натрия, если
весовая концентрация соли 2%, объем раствора 350 мл, плотность раствора
1,02 г/мл
7*.Определите весовую концентрацию раствора сульфата натрия, если
молярная концентрация раствора равна 0,25моль/л, объем раствора 450 мл,
плотность раствора 1, 02 г/мл
Практическое занятие № 5
«Решение задач на определение концентрации растворов»
Вариант 4
1.Определить весовую концентрацию раствора хлорида натрия, если масса
соли равна 15 г, а масса раствора 350 г.
2.Определить весовую концентрацию раствора бромида калия, если масса
соли равна 18 г, а масса воды 400г.
3.Рассчитайте массу воды и соли, необходимые для приготовления 120 г
раствора с массовой долей соли 0, 2.
4.Какие массы 30%-ого и 3%-ого растворов серной кислоты потребуется для
приготовления 100 г 20%-ого раствора?
5.Определите молярную концентрацию раствора хлорида натрия объемом
330 мл, массой соли 3,5 г, плотностью раствора 1,01 г/мл.
6*.Определите молярную концентрацию раствора ацетата натрия, если
весовая концентрация соли 6%, объем раствора 330 мл, плотность раствора
1,02 г/мл
7*.Определите весовую концентрацию раствора сульфида натрия, если
молярная концентрация раствора равна 0,15моль/л, объем раствора 450 мл,
плотность раствора 1, 02 г/мл
Практическая работа № 6
«Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса»
Вариант 1
Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного
баланса и укажите окислитель и восстановитель:
1. Na+CI2→NaCI
2. Na+HCI→NaCI+H2
3. Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
4. FeCI3+KI→I2+FeCI2+KCI
5. Cu+HNO3(разбавл) →NO+Cu(NO3)2+H2O
Практическая работа № 6
«Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса»
Вариант 2
Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного
баланса и укажите окислитель и восстановитель:
1. H2+N2→NH3
2. Zn+HCI→ZnCI2+H2
3. S+O2→SO3
4. CuSO4+ KI→I2+CuI+K2SO4
5. Pb(NO3)2→PbO+NO2+O2
Практическая работа № 6
«Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса»
Вариант 3
Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного
баланса и укажите окислитель и восстановитель:
1. Mg+O2→MgO
2. Fe+H2SO4→FeSO4+H2
3. Na+H2O→NaOH+H2
4. KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
5. KNO3→KNO2+O2
Практическая работа № 6
«Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса»
Вариант 4
Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного
баланса и укажите окислитель и восстановитель:
1. Fe+CI2→FeCI3
2. Ca+Si→Ca2Si
3. Ca+H2O→Ca(OH)2+H2
4. K2Cr2O7+H2SO4+KI→I2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
5. NH3+O2→N2+H2O