тематический план - Атагайская средняя общеобразовательная

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе программы курса химии для 8-9
классов общеобразовательных учреждений основанной и средней школы (
базовый уровень). Автор Габриелян О. С.Издательство «Дрофа», Москва 2007
год. Программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных
часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов
с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса,
возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень
демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.
Рабочая программа выполняет две основные функции: Информационно-методическая
функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление
о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся
средствами данного учебного предмета. Организационно-планирующая функция
предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала,
определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в
том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Место предмета в базисном учебном плане:
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего
образования региональный базисный учебный план для образовательных учреждений
отводит по 68 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю. Рабочая
программа рассчитана на 1 36 учебных часов по неорганической химии ( 34 учебных
недель).
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в
целях получения веществ, материалов, энергии . Содержании рабочей программы,
которое структурировано по шести блокам: методы познания веществ и химических
явлений, экспериментальные основы химии; вещество; химическая реакция;
элементарные основы неорганической химии; первоначальные представления об
органических веществах; Химия и жизнь.
Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
1
№
Темы
1
1
2
3
4
5
6
7
8
2
3
4
5
6
Название темы
часы
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ-8 КЛАСС
68
Введение.
Атомы химических элементов .
Простые вещества .
Соединения химических элементов .
Изменения происходящие с веществами.
Химический практикум. Простейшие операции с веществом .
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов .
Практикум №2. Свойства растворов электролитов.
Обобщающее повторение.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ-9 КЛАСС
4
10
7
12
10
5
14
2
5
68
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.
Металлы.
Практикум №1. « Свойства металлов и их соединений».
Неметаллы.
Практикум № 2. «Свойства неметаллов и их соединений».
Органические соединения.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
6
15
3
23
3
10
8
СОДЕРЖАНИЕ тем
учебного курса
8-9 КЛАСС (неорганическая химия)
1. Первоначальные понятия Предмет химии
Вещества
2. Чистые вещества и смеси
3. Физические явления
4. Химические явления
5. Признаки и условия течения химических реакций
6. Химические реакции вокруг нас .7. Атомы 8. Простые и сложные вещества
9. Химические элементы
10. Знаки химических элементов
11. Относительная атомная масса элемента 12. Постоянство состава веществ
13. Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества
14. Валентность атомов элементов
15. Составление формул по валентности
16. Атомно-молекулярное учение в химии
17. Закон сохранения массы веществ
18. Химические уравнения
19. Типы химических реакций
Кислород.Оксиды.Горение
20. Кислород
21. Свойства кислорода
22. Окисление. Оксиды Кислород, физические и
химические свойства, получение и применение.
23. Пламя
24. Применение кислорода
25. Получение кислорода
26. Состав
воздуха 27. Горение и медленное окисление
28 Применение воздуха. Сжигание
топлива 29. Получение водорода 30. Физические свойства
водорода
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
31. Химические свойства водорода 32. Водород в природе. Кислоты
33. Состав кислот. Соли
34. Действие кислот на оксиды металлов. Реакции обмена
Вода. Растворы. Основания
35. Вода в природе. Получение чистой воды и ее физические свойства
36. Вода как растворитель. Растворимость
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
37. Определение массовой доли растворенного вещества
38. Значение растворов в природе, в промышленном производстве, сельском хозяйстве и быту
39. Состав воды
40. Химические свойства воды
41. Основания. Щелочи 42. Реакция нейтрализации
43. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов
44. Классификация оксидов
Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений
45. Состав и названия оксидов, оснований, кислот и солей
Оксиды 46. Химические свойства оксидов Кислоты 47. Классификация кислот
48. Химические свойства кислот
Основания 49. Классификация оснований и их химические свойства
Соли 50. Состав и название солей
51. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями
Лабораторные опыты
Практические занятия
Количественные отношения в химии
52 Количество вещества. Моль — единица количества вещества 53. Молярная масса
54. Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро
55. Относительная плотность газов
56. Вычисления по химическим формулам и уравнениям
57. Объемные отношения газов при химических реакциях
58. Тепловой эффект химической реакции
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
59. Первые попытки классификации химических элементов
60. Щелочные металлы и галогены
61. Периодический закон Д. И. Менделеева 62. Состав атомных ядер
63. Изотопы
64. Строение электронных оболочек атомов
65. Периодическая система химических элементов. Малые и большие периоды
66. Группы и подгруппы периодической системы химических элементов
67. Характеристика элемента по его положению в периодической таблице и строению атома
68. Понятие о превращении химических элементов
69. Значение периодического закона
70. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева
Химическая связь. Строение вещества
71. Ковалентная связь 72. Электроотрицательность
73. Полярные и неполярные связи
74. Ионная связь 75. Степень окисления
76. Кристаллические решетки
77. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Галогены
78 Общая характеристика галогенов
79. Хлор
80. Применение хлора и нахождение его в природе
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли
81. Хлороводород
82. Соляная кислота
83. Применение соляной кислоты в. н/х.
84. Фтор, бром и иод
Подгруппа кислорода
85. Кислород и озон. Аллотропия 86. Сера 87. Применение серы. Сера в природе
Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе.
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной
кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
88. Сероводород 89. Оксиды 90. Серная кислота 91. Химические свойства серной кислоты
92. Качественная реакция на серную кислоту и сульфаты
93. Народнохозяйственное значение серной кислоты
Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты
95. Скорость химических реакций
96. Катализ
97. Химическое равновесие
98. Производство серной кислоты. Сырье для производства серной кислоты
99. Первая стадия производства серной кислоты – получение оксида серы (IV)
100. Оптимальные условия окисления оксида серы (IV)
101. Заключительная стадия производства серной кислоты
102. Охрана человека и природы
Лабораторные опыты
Практические занятия
Ответы на вопросы, обозначенные звездочками
Теория электролитической диссоциации
1. Электролиты и неэлектролиты 2. Электролитическая диссоциация солей и щелочей
3. Электролитическая диссоциация кислот 4. Уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей
5. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты
6. Свойства растворов электролитов – свойства ионов 7. Реакции ионного обмена
8. Общие выводы по теме «Теория электролитической диссоциации»
9. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации 10. Гидролиз солей
Подгруппа азота
11. Общая характеристика химических элементов подгруппы азота
12. Физические и химические свойства азота
Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства
13. Взаимодействие азота с водородом
получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV).
14. Физические и химические свойства аммиака
Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
15. Соли аммония
16. Производство аммиака
17. Взаимодействие азота с кислородом. Оксиды азота 18. Азотная кислота
19. Химические реакции, используемые для производства азотной кислоты 20. Нитраты
21. Круговорот азота в природ
22. Физические и химические свойства фосфора
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
23. Кислородсодержащие соединения фосфора
24. Круговорот фосфора в природе
Минеральные удобрения
25. Свойства минеральных удобрений
27. Азотные удобрения
28. Фосфорные удобрения 29. Калийные удобрения
30. Развитие производства минеральных удобрений в PФ. Роль минеральных удобрений в
выполнении
Подгруппа углерода
31. Общая характеристика элементов подгруппы углерода
32. Особенности строения электронной оболочки атом,а углерода. Аллотропные видоизменения
углерода. Физические свойства графита и алмаза. 33. Адсорбция
34. Химические свойства простых веществ, образованных углеродом
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.
35. Оксид углерода (II) Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм.
36. Оксид углерода (IV), или углекислый газ
Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.
37. Угольная кислота и ее соли 38. Круговорот углерода в природе
39. Физические и химические свойства кремния
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
40. Кислородные соединения кремния 41. Коллоидные растворы .
42. Силикатная промышленность
43. Сравнение свойств водородных соединений неметаллов разных групп
Общие свойства металлов (О положении металлов в периодической системе )
44. Строение металлов – простых веществ
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
45. Физические свойства металлов
Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями.
Ряд напряжений металлов. 47. Химические свойства металлов
48. Электрохимический ряд напряжений металлов 49. Электролиз
50. Практическое применение электролиза 51. Коррозия металлов
Металлы главных подгрупп периодической системы элементов
52. Щелочные металлы . Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
53. Соединения щелочных металлов в природе, их применение
54. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы и образованных ими простых
веществ 55. Магний 56. Кальций 57. Соединения магния и кальция
58. Соединения магния и кальция в природе, их применение
59. Жесткость воды и способы ее устранения
60. Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы
61. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. 62. Применение алюминия
63. Свойства оксида и гидроксида алюминия
Металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов
64. Особенности строения электронных оболочек атомов металлов побочных подгрупп .
65. Зависимость свойств оксидов и гидроксидов металлов побочных подгрупп от степени
окисления химического элемента 66 Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Свойства гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III)
Применение железа. Понятие о
металлургии 67. Способы промышленного получения металлов
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Производство чугуна .
Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Производство стали . Производство
алюминия
68. Общие научные принципы химического производства
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен знать / понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная
и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
РЕШЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЗАДАЧ
Химические задачи помогают совершенствованию качества обучения учащихся, закреплению
приобретенных знаний, формированию умения, переносу их в новые ситуации, установлению
межпредметных связей. Решение задач содействует приобретению практических умений и
навыков учащихся (производить расчеты и опыты). Задачи служат важным средством развития
мышления учащихся.
В практике обучения химии в средней школе учащиеся встречаются с многочисленными видами
расчетных, качественных и комбинированных задач. Программой по химии предусмотрены
следующие виды расчетных задач:
VIII класс
1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ по их формулам.
2. Вычисление отношения масс элементов в сложном веществе по его формуле.
3. Вычисление массовой доли элементов (в процентах) по формуле веществ.
4. Расчеты на основе использования графиков растворимости веществ в воде.
5. Расчеты по определению массовой доли растворенного вещества (в процентах) в растворе и
массы растворенного вещества по известной массовой доле в растворе.
IX класс
1. Вычисление массы определенного количества вещества.
2. Вычисление относительной плотности газов.
3. Вычисление объемов газов (при нормальных условиях.)
4. Вычисление по химическим уравнениям масс веществ или объемов газов по известному
количеству вещества одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате нее.
5. Вычисление объемных отношений газов по химическим уравнениям.
6. Расчеты по термохимическим уравнениям.
X класс
1. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
2. Определение массовой доли выхода продукта от теоретически возможного.
3. Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего
определенную массовую долю примесей.(массовую долю химического элемента по формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.)
XI класс
1. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества на основании его плотности и
соотношения массовых долей элементов.
2. Определение молекулярной формулы вещества по его плотности и массе продуктов сгорания.
Наряду с расчетными в практике обучения химии широко используют и качественные задачи.
Они связаны с наблюдением и объяснением химических явлений, получением конкретных
веществ, определением химического состава веществ и их распознаванием, экспериментальным
доказательством нахождения в данном продукте примесей, разделением смесей, сравнением
состава и свойств веществ и их химических реакций, отнесением явлений и веществ к
определенным типам и классам, выявлением характерных реакций веществ.
Качественные задачи помогают учителю химии сравнительно легко проверять степень
теоретической и экспериментальной подготовки учащихся, закреплять и углублять знания о самих
веществах и их превращениях, применять теоретические знания на практике, развивать
сообразительность учащихся, формировать их химическое мышление.
В практике обучения химии, помимо расчетных и качественных задач, применяют комбинированные задачи, в
которых сочетаются элементы первых двух групп задач.
Химические задачи всех трех групп способствуют развитию мышления учащихся. В ходе решения задач
происходит интенсивная мыслительная деятельность учащихся, связанная с анализом и синтезом, сравнением
но сходству и различию, с абстрагированием и конкретизацией и с другими мыслительными операциями.
Анализ и синтез происходят при предварительной работе над условиями задачи. Первоначально условия
задачи воспринимаются учеником нерасчлененно. Здесь с помощью анализа выделяются лишь отдельные
стороны, детали, необязательно существенные. Затем осуществляется более глубокий анализ: данные задачи
выделяются в сравнении, между ними устанавливаются связи, вскрываются причины указанных в условиях
задачи изменений. В этом случае анализ производят через синтез. Условия задачи ученик осознает
отчетливо, со всеми непосредственными и посредственными связями между данными. Абстрагирование
происходит обычно при переходе от конкретных данных чисел к буквенным обозначениям, при решении
комбинированных задач в общем виде и графическим способом. Функциональный подход к химическим
задачам, используемый в процессе обучения химии, позволяет охарактеризовать химические задачи как
важнейший метод развития мышления учащихся.
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ.
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа;
2. Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.:
Дрофа.
- дополнительная литература
1. Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 кл.: дидактические материалы / О.С. Габриелян, Т.В.
Смирнова. – М.: Блик плюс
2. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М. : Дрофа;
3. Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8
кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа;
4. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. –
М.: Дрофа
5. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического
Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.
Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.:
Дрофа.
- дополнительная литература
1. Журнал «Химия в школе»;
2. Контрен - Химия для всех (http://kontren.narod.ru). - информационно-образовательный
сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.
3. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического
Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.
4. Энциклопедический словарь юного химика
3. Медиаресурсы.
-х дисках)
-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
Тематическое планирование уроков химии по курсу О.Габриеляна 8 класс.
№ №
1
2
1
2
3
3
4
4
5
6
7
8
1
2
3
4
9
10
11
12
13
5
6
7
8
9
14
10
15
16
17
18
19
20
1
2
3
4
5
6
21
7
22
23
1
2
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Тема урока.
Введение (4 ч).
Предмет химии. Вещества.
Краткий очерк истории химии. Роль химии в жизни
человека.
Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Знаки химических элементов.
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная массы.
Тема 1. Атомы химических элементов (10ч).
Основные сведения о строении атома.
Изотопы.
Строение электронных оболочек.
Изменение числа на внешнем энергетическом
уровне атомов химических элементов.
Ионная связь.
Ковалентная химическая связь.
Металлическая связь.
Подготовка к контрольной работе.
Контрольная работа по теме: «Атомы химических
элементов».
Анализ контрольной работы.
Тема 2. Простые вещества (7ч).
Простые вещества- неметаллы и неметаллы.
Количество вещества.
Молярный объем газов.
Кратные единицы количества вещества.
Решение задач.
Контрольная работа по теме: « Расчетные
задачи».
Анализ контрольной работы.
Тема 3. Соединения химических элементов (12ч).
Степень окисления.
Основные классы неорганических соединений.
Оксиды.
Основания.
Кислоты.
Соли.
Самостоятельная работа.
Кристаллические решетки.
Закон постоянства состава вещества.
Чистые вещества и смеси.
Массовая и объемная доли компонентов в смеси.
Решение расчетных задач.
Урок-упражнение.
Тема 4. Изменения происходящие с веществами (10ч).
Дата
Корректировка
даты
34
35
36
37
38
39
40
41
42
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Физические явления в химии.
Химические реакции.
Закон сохранения массы реакций.
Уравнения химических реакций.
Реакции соединения.
Реакции разложения.
Реакции замещения, обмена.
Подготовка к контрольной работе. Урок-упражнение.
Контрольная работа по теме « Расчеты по
химическим уравнениям».
43 10 Работа над ошибками.
Тема 5. Химический практикум. Простейшие операции с веществом
(5ч).
44 1
Правила т.б. при работе в химическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным
оборудованием.
45 2
Наблюдение за изменениями, происходящими с
горящей свечой, и их описание.
46 3
Анализ почвы и воды.
47 4
Признаки химических реакций.
48 5
Приготовление раствора сахара и определение
массовой доли его в растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
(14ч).
49 1
Растворение.
50 2
Растворимость веществ в воде.
51 3
Электролиты и неэлектролиты.
52 4
Электрическая диссоциация.
53 5
Основные положения теории электролитической
диссоциации.
54 6
Ионные уравнения.
55 7
Основные классы неорганических соединений в
свете теории электролитической диссоциации
(кислоты, основания).
56 8
Соли в свете теории электролитической
диссоциации.
57 9
Генетическая связь между классами веществ.
58 10 Окислительно - восстановительные реакции.
59 11 Урок- упражнение. Самостоятельная работа.
60 12 Подготовка к контрольной работе.
61 14 Контрольная работа по теме «Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов.
Тема 7 . практикум №2. Свойства растворов электролитов.(2 часа)
62 1
Ионные реакции.
63 2
Решение экспериментальных задач.
Обобщающее повторение. ( 5 часов)
64 1 Взаимосвязь строения и свойств веществ.
65 2
Химические реакции
66 3
Изученные законы и теории.
67 4
Итоговая контрольная работа.
68 5
Анализ контрольной работы.