2. Методическое пособие для самостоятельного изучения на

ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕСРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«СМОЛЕНСКИЙ АВТОТРАНСПОРТНЫЙ КОЛЛЕДЖ
имени Е. Г. Трубицына»
Методическое пособие для
самостоятельного изучения
на тему «Строение атома и периодическая
система химических элементов
Д.И.Менделеева»
Смоленск 2011 г.
1
Одобрено предметной (цикловой)
комиссией
_________________/
Методическая разработка составлена
в соответствии с Государственными
требованиями к минимуму
содержания и уровню подготовки
выпускника по специальности
/
«_____»____________20___г.
Утверждаю
Автор:
_______________/
Зам. директора по УВР
/
____________________
М.К. Ященко
«____»_________20___ г.
Рецензенты:
2
Содержание
Введение
4
Выписка из программы
5
Основные теоретические сведения
6
Задания для самостоятельной работы.
18
Перечень контролируемых элементов знаний по теме «Строение атома и
периодическая система химических элементов.
26
Ответы на тестовые задания по теме «Строение атома и периодическая
система химических элементов».
27
Заключение
28
Список литературы
Приложения
29
30
3
Введение
Химия относится к общеобразовательным дисциплинам и является базой
для усвоения общетехнических и специальных дисциплин. Содержание темы
«Строение атома и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева» представляет важнейшую теоретическую основу курса
химии. На изучение этой темы в курсе химии отводится 4 часа (2 часа –
лекция и 2 часа – практическая работа). Усвоение материала этой темы
вызывает затруднения у студентов.
Данное методическое пособие позволит студентам самостоятельно
подготовиться к занятию по теме, ликвидировать пробелы в знаниях по
данной теме. В пособии приводится основной теоретический материал,
который хорошо проиллюстрирован (схемами, таблицами, рисунками).
Разобраны примеры составления электронных и графических формул,
показаны изменения свойств элементов в группах и периодах. Объяснены
причины изменения свойств.
В приложении приводится необходимый справочный материал.
Методическое пособие будет способствовать успешному усвоению
студентами темы «Строение атома и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева».
4
Выписка из программы
В результате изучения темы студенты должны знать:
Современную формулировку периодического закона и строение
периодической системы Д.И.Менделеева в свете теории строения атома;
Расположение электронов по энергетическим уровням и подуровням;
Понятие о s- , p -,d- ,f- электронных облаках.
Закономерности изменения свойств элементов ( и их соединений) в
пределах главной подгруппы.
Валентные возможности атомов разных элементов. Значение ПС для
понимания научной картины мира.
Уметь: определять элемент по электронной формуле, устанавливать по
порядковому номеру элемента номер периода и номер группы, в которых он
находится, а также формулы и характер высшего оксида и соответствующего
ему гидроксида; записывать электронную формулу данного элемента и
сравнивать с окружающими его элементами в периоде и группе.
5
Основные теоретические сведения.
В середине 19 века большинство ученых признавали реально существование
атомов. Но понятие о них было неправильное (метафизическое). Лишь в
конце 19 века были сделаны открытия, показавшие сложность строения
атомов. Первыми обнаруженными в атоме частицами были электроны.
На основе экспериментальных работ Розерфорд в 1911 году высказал
гипотезу о планетарном строении атома. Согласно этой гипотезе: атом
представляет собой систему, состоящую из очень малого по размерам ядра
(10 ⁻12 и 10-13 ), по круговым орбитам которого движется такое число
электронов, что они своим отрицательным зарядом нейтрализуют
положительный заряд ядра.
Датский ученый Н.Бор в 1913 году на основе квантовой теории излучения
М.Планка развил квантовую теорию строения атома.
В основе своей теории Бор положил следующие постулаты: электрон может
двигаться вокруг ядра атома не по любой орбитали, а только по
определенным.
Положению электрона на каждой из стационарных орбит соответствует
определенный запас энергии. Когда электрон движется по первой орбите,
прочность его связи с ядром максимальная и запас энергии минимальный.
Такое состояние атома называется нормальным. Если подвести энергию к
атому, то электрон перейдет на одну из более удаленных орбит: при этом
прочность связи его с ядром уменьшается, а запас энергии увеличивается.
Такое состояние атома называется возбужденным.
6
Периодическая система отражает строение атома любого элемента:
порядковый номер элемента в ПС, номер периода, номер группы имеют
определенный физический смысл и характеризуют свойства элементов.
Важной характеристикой атома является значение положительного
заряда ядра.
Положительно заряженными частицами в атоме являются протоны, которые
находятся в ядре. Отрицательно заряженными частицами в атоме являются
электроны, движущиеся вокруг ядра. В целом атом электронейтрален, так
как число положительных и отрицательных частиц в нем одинаково.
Порядковый номер химического элемента равен положительному заряду
ядра атома ( в этом физический смысл порядкового номера химического
элемента) т.е. числу протонов в ядре, а значит и числу электронов в
атоме.
Таблица 1
Основные свойства элементарных частиц
Частица
Протон
Обозначение
частицы
P⁺
Нейтрон
n:
Электрон
e⁻
Масса
Заряд
Определение числа
частицы частицы частиц
1
+1
Число протонов равно
порядковому номеру
элемента (Z )
1
0
Число нейтронов равно:
N=A-Z ( А – массовое
число – сумма числа
протонов и числа
нейтронов в ядре атома)
⅟₁₈₃₇
-1
Число электронов равно
порядковому номеру
элемента.
Так, порядковый номер хлора 17. Заряд ядра атома +17.Атом нейтрален,
следовательно, такое же число электронов (17) вращается в поле ядра.
Номер периода, в котором расположен элемент, соответствует числу
энергетических уровней (электронных слоев) в атоме, на которых находятся
электроны. Поскольку хлор расположен в третьем периоде, следовательно,
7
17 электронов атома хлора находятся на трех энергетических уровнях.
Электроны разных уровней отличаются запасом энергии: чем дальше они
находятся от ядра, тем больше их энергия и тем слабее связь с ядром. Чтобы
полностью удалить электрон из атома, необходимо затратить определенную
энергию – энергию ионизации (ЭИ).
Энергетическое состояние электрона на уровне характеризуется главным
квантовым числом n . Главное квантовое число– номер уровня.
Энергетические уровни нумеруют, начиная от ядра: 1,2,3,4, 5,6,7 – что
соответствует числу периодов в ПС. Иногда энергетические уровни
обозначают буквами: К, L, M,N,O,P,Q.
Наибольшее число электронов, которые могут находиться на энергетическом
уровне, равно 2 n2. В соответствии с этим ,на первом, ближайшем к ядру,
энергетическом уровне может находиться не более 2 электронов, на втором
не более 8, на третьем на более 18, на четвертом – не более 32. Необходимо
помнить, что на внешнем энергетическом уровне атома не может быть
больше 8 электронов. Завершенные энергетические уровни имеют атомы
инертных газов. Например, у атома аргона распределение электронов по
уровням следующее: - на первом -2, на втором – 8, на третьем -8. У атома
хлора внешний уровень не завершен. До завершения ему недостает одного
электрона.
В пределах одного энергетического уровня электроны также различаются по
энергиям. Поэтому, начиная со значения главного квантового числа n =2,
каждый энергетический уровень подразделяется на подуровни,
отличающиеся друг от друга энергией связи с ядром.
Энергия электрона на подуровне определяется побочным квантовым
числом. Его значения на единицу меньше главного квантового числа, а
именно: 0,1,2,3 и т.д. Помимо числовых значений подуровни обозначаются
латинскими буквами s, p, d, f., соответствующими значениям = 0,1,2,3.
Электроны, находящиеся на s -подуровне, называются s-электронами, на -р
подуровне – р –электронами, на наd–подуровне –d электронами и т.д.
Согласно современным представлениям нельзя точно определить
положение и скорость движения электрона в атоме. Удается вычислить
только вероятность того, что электрон находится в данной области
пространства около ядра. Условно можно представить себе, что в тех местах,
8
где вероятность его пребывания больше, сосредоточена большая часть
заряда электрона, а в тех местах, где вероятность мала – меньшая часть
заряда. В этой «модели» состояние электрона напоминает облако тумана,
более плотного там, где больше вероятность пребывания электрона (отсюда
и термин «электронное облако»). Математическая зависимость между
энергией электрона и его положением (координатами) называется волновой
функцией или орбиталью.
Побочное квантовое число L кроме энергетического состояния электрона на
подуровне определяет также форму электронного облака (орбитали
электрона). Теоретические данные показали, что орбитали различных
электронов разные: орбитальs - электрона имеет форму шара, р-электрона –
форму гантели и т.д. (рис.1).
Рис.1. Формы электронных облаков.
Третье квантовое число – магнитное квантовое число mL - определяет
расположение электронной орбитали в пространстве относительно
магнитного поля Земли и также имеет определенные числовые значения.
Число значений mL- отвечает числу возможных способов расположения в
пространстве даннойорбитали.
Необходимо запомнить , что s- электронное облако обладает сферической
симметрией относительно всех трех координат в пространстве. Для рэлектронной орбитали возможны три способа расположения в пространстве
соответственно по трем координатам: рх - по оси х, ру – по оси у и рz – по оси
z. Все три р-орбитали взаимно перпендикулярны. Для d- электронной
орбитали возможно пять способов расположения в пространстве, для fорбитали – семь способов. (рис.2).
Поэтому s- подуровень содержит одну s– орбиталь, р – подуровень – три рорбитали, d- подуровень – пять d-орбиталей, f- подуровень – семь f–
орбиталей.
9
Рис. 2. Возможные направления р-электронных облаков в пространстве.
Таблица 2
Распределение электронов в атоме
n
Вид орбитали
Число орбиталей
Суммарное число
орбиталей- n2
Максимальное число
электронов в слое -2n2
1
2
s
S
p
S
P
d
S
P
D
f
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
1
4
2
8
9
18
16
32
3
4
Согласно принципу Паули, на одной орбитали максимально может
находиться лишь два электрона с противоположно направленными спинами.
10
Спиновое квантовое число ms характеризует свойство электрона,
называемое спином. Спин можно представить как вращение электрона
вокруг своей оси по или против часовой стрелки. В связи с этим спиновое
квантовое число имеет два значения (+ ⅟ 2 и - ⅟ 2), которые указывают на
противоположное направление вращения электронов относительно друг
друга.
Таким образом, сложное движение электрона в атоме полностью
описывается четырьмя квантовыми числами (n , ι, ml,ms).
Строение электронной оболочки атомов изображают электронной или
электронно-графической формулой.
Электронная формула показывает распределение электронов в атомах по
энергетическим уровням и подуровням, где уровни обозначают цифрами
1,2,3 и т.д., подуровни буквами s , p, d, f.
Электронно-графическая формула изображает атом элемента в виде
совокупности орбиталей или квантовых ячеек.
На примере марганца рассмотрим написание электронной
25М
n 1 s22s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2
И электронно-графической формул
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
↑↓
↑
↑
↑
↑
Spdf
Распределение электронов в атомах по энергетическим уровням ,
подуровням и орбиталям определяется тремя основными положениями:
Принципом Паули, который устанавливает , что в атоме не может
быть двух электронов с одинаковым значением все четырех квантовых
чисел;
Принцип наименьшей энергии: последовательность заполнения
электронами уровней и подуровней должна отвечать наибольшей связи
11
электрона с ядром, т.е. электрон должен обладать наименьшей
энергией;
Правилом Хунда, согласно которому определяется порядок заполнения
орбиталей. Орбитали в пределах энергетического подуровня сначала
заполняют все по одному электрону, затем их занимают вторые
электроны.
Задача 1. Напишите схему распределения электронов в атоме хлора, его
электронную и электронно-графическую формулы.
Решение. Хлор расположен в третьем периода, следовательно, у его атома
три энергетических уровня. Хлор находится в 7 группе главной подгруппе,
поэтому число электронов на последнем уровне равно семи. Число
электронов на остальных уровнях определяется по формуле N= 2n 2 , т.е. 2 и
8. Электронная формула 17Сl 1s22s22p63 s2 3 p5 ,
Электронно-графическая формула
17Cl
n=1
n=2
n=3
s
p
d
Задача 2. Дайте характеристику элемента хлора и его соединений (с
кислородом воздуха) на основании его положения в Периодической системе
элементов.
Решение. Хлор расположен в 7 группе главной подгруппы. Хлор – неметалл.
На последнем энергетическом уровне семь электронов, высшая степень
окисления в кислородных соединениях равна семи. Высший оксид имеет
формулу – С l2 07 - кислотный, его гидроксид является кислотой НС l04.
Водородное соединение отвечает формуле НС l. Исходя из электроннографической формулы (наличие свободных d-орбиталей в третьем слое)
может проявлять в возбужденном состоянии степень окисления 3,5,7.
12
Задача 3. Напишите электронные формулы атомов хрома и меди. Объясните
расположение одного - электрона на четвертом уровне.
Решение. У элементов четвертого периода хрома (Z = 24) и меди (Z =29),
атомы которых , имеют четыре электронных слоя, происходит, начиная coSc
заполнение третьего подуровня и поэтому следовало бы ожидать, что их
формулы будут иметь вид
Cr 1s2 2 s 2 2p63s23p 6 3d 4 4s2
Cu 1s 22s22p 63s23 p63d94 s2
Однако в действительности расположение электронов на внешних уровнях
атомов этих элементов выражается соответственно формулами 3d54s1 и
3d104 s1 , что объясняется провалом одного из электронов ;4s-подуровня на
3d – подуровеь.
Периодический закон и периодическая система элементов
Д.И.Менделеева.
Современная формулировка Периодического закона6
Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных
веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда их
атомных ядер.
Порядковый номер элемента равен заряду ядра и соответственно
суммарному числу электронов в атоме.
Период – горизонтальный ряд элементов с одинаковым числом электронных
слоев, равным номеру периода. Периоды начинаются щелочными металлом
и заканчиваются галогеном и инертным газом. Исключение: 1 период
начинается с водорода и не содержит галогена; 7 период незавершен.
Примечание: 1,2 и 3 – малые периоды; 4, 5,6 – большие периоды
Группа – вертикальный ряд элементов с одинаковым числом валентных
электронов, равным номеру группы ( высшей степени окисления для
большинства элементов).
13
Лантоноиды и актиноидыf - элементы- располагаются в нижней части
таблицы (короткая форма); их по 14, что равно максимальному числу
электронов на f -орбиталях.
Группа
Главнаяподгуппа: s -элементы,
имеющие валентные электроны на
внешнем слое
Побочная подгруппа: d-элементы,
имеющие валентные электроны на
внешнем (s-орбитали) и
предвнешнем (d-орбитали) слоях; эти
элементы расположены только в
больших периодах, по 10 элементов в
каждом периоде, что равно
максимальному числу электронов на
d-орбиталях
Вывод: расположение элементов в Периодической системе
объясняется характером заполнения электронами энергетических уровней и
подуровней.
Закономерности Периодической системы химических элементов.
Каждый элемент Периодической системы подчиняется трем
закономерностям: по периоду, по подгруппе, по диагонали (Рис.4).
Физический смысл Периодического закона – свойства элементов и
образованных ими веществ изменяются периодически, так как
периодически повторяются (с увеличением заряда ядра) электронные
конфигурации атомов.
Значение Периодического закона и Периодической
системыД.И.Менделеева.
Периодический закон и Периодическая система позволили:
1)Установить взаимную связь между элементами и объединить их по
свойствам;
2)расположить элементы в естественной последовательности;
3)вскрыть периодичность, т.е. повторяемость общих свойств отдельных
элементов и их соединений;
14
15
5) исправить и уточнить степени окисления отдельных элементов
(например, бериллия с +3 на +2);
6) предсказать и описать свойства, указать путь открытия еще
некоторых элементов (триумф Периодического закона и Периодической
системы – открытие гелия, скандия и германия).
16
Задания для самостоятельной работы.
1.
Напишите электронные и графические формулы атомов
элементов с порядковыми номерами 9 и 28.
2.
Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия.
3.
Напишите электронные формулы марганца и селена.
4.
Какое максимальное число электронов могут занимать s - , р, f орбитали данного энергетического уровня.
5.
Какиеорбитали атома заполняются электронами раньше: 4 s или
3d; 5s или 4р?
6.
Какое состояние атома называется нормальным и какое
возбужденным?
7.
Сколько неспаренных электронов содержится в основном
состоянии в электронных оболочках атомов хлора, серы, углерода?
8.
Составьте электронные формулы атомов элементов
расположенных в: а)шестой группе 3-го периода; б)в четвертой группе
в пятом ряду 4-го периода; в) в седьмой группе в седьмом ряду 5-го
периода?
9.
Назовите элементы 4,5,6-го периодов, у которых заканчивается
заполнениеd– орбиталей (3d10 ;4d10; 5d10 ).
10.
В каких группах и подгруппах находятся s -и р –элементы?
Вариант 1
Задания. Выберите один или два правильных ответа.
1. В 4-м периоде, VIaгруппе находится элемент с порядковым номером:
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. Элемент с зарядом ядра атома +12 имеет порядковый номер:
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. Порядковый номер элемента соответствует таким его характеристикам:
1) заряду ядра атома;
2) числу протонов;
3) числу нейтронов;
4) числу энергетических уровней.
17
4. Шесть электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов
с номером группы:
1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.
5. Формула высшего оксида хлора:
1) Cl2O; 2) Cl2O3;
3) Cl2O5; 4) Cl2O7.
6. Валентность атома алюминия равна:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. Общая формула летучих водородных соединений элементов VI группы:
1) ЭН4; 2) ЭН3;
3) НЭ; 4) Н2Э.
8. Номер внешнего электронного слоя в атоме кальция:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9. Наибольший радиус атома у элемента:
1) Li; 2) Na; 3) K; 4) Cs.
10. Укажите элементы-металлы:
1) K; 2) Cu; 3) O; 4) N.
11. Где в таблице Д.И. Менделеева расположены элементы, атомы которых в
химических реакциях только отдают электроны?
1) Во II группе;
2) в начале 2-го периода;
3) в середине 2-го периода;
4) в VIaгруппе.
12. Металлические свойства возрастают в ряду:
1) K, Na, Li;
2) Be, Mg, Al;
3) Mg, Ca, Sr;
4) P, S, Cl.
13. Укажите элементы-неметаллы:
1) Cl; 2) S; 3) Mn; 4) Mg.
14. Неметаллические свойства возрастают в ряду:
1) I, Br, Cl;
2) S, Se, Te;
3) S, P, Si;
4) P, N, C.
15. Какая характеристика атома изменяется периодически?
18
1) Заряд ядра атома;
2) число энергетических уровней в атоме;
3) число электронов на внешнем энергетическом уровне;
4) число нейтронов.
16.Атомы какого элемента образуют амфотерный оксид?
1) K; 2) Al; 3) P; 4) Cl.
17. В периоде с ростом заряда ядра радиусы атомов элементов:
1) уменьшаются;
2) не изменяются;
3) увеличиваются;
4) изменяются периодически.
18. Изотопы атомов одного элемента отличаются по:
1) числу нейтронов;
2) числу протонов;
3) числу валентных электронов;
4) положению в таблице Д.И. Менделеева.
19. Число нейтронов в ядре атома 12С:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фтора:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Вариант 2
Задания. Выберите один или два правильных ответа.
21. Элемент с порядковым номером 35 находится в:
1) 7-м периоде, IVaгруппе;
2) 4-м периоде, VIIaгруппе;
3) 4-м периоде, VIIб группе;
4) 7-м периоде, IVб группе.
22. Элемент с зарядом ядра атома +9 имеет порядковый номер:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. Число протонов в нейтральном атоме совпадает с:
1) числом нейтронов;
2) атомной массой;
3) порядковым номером;
19
4) числом электронов.
24. Пять электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов
с номером группы:
1) I; 2) III; 3) V; 4) VII.
25. Формула высшего оксида азота:
1) N2O; 2) N2O3;
3) N2O5; 4) NO;
5) NO2.
26. Валентность атома кальция в его высшем гидроксиде равна:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. Валентность атома мышьяка в его водородном соединении равна:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. Номер внешнего электронного слоя в атоме калия:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. Наибольший радиус атома у элемента:
1) B; 2) O; 3) C; 4) N.
30. Укажите элементы-металлы:
1) K; 2) H; 3) F; 4) Cu.
31. Атомы элементов, способных как принимать, так и отдавать электроны,
расположены:
1) в Ia группе;
2) в VIaгруппе;
3) в начале 2-го периода;
4) в конце 3-го периода.
32. Ряд элементов, в котором возрастают металлические свойства:
1) Na, K, Li; 2) Al, Mg, Na;
3) P, S, Cl; 4) Na, Mg, Al.
33. Укажите элементы-неметаллы:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4) P.
34. Ряд элементов, в котором возрастают неметаллические свойства:
1) Na, K, Li;
2) O, S, Se;
3) P, Si, Cl;
4) Te, Se, S.
35. Основная характеристика химического элемента:
1) атомная масса;
20
2) заряд ядра;
3) число энергетических уровней;
4) число нейтронов.
36. Символ элемента, атомы которого образуют амфотерный оксид:
1) N; 2) K; 3) S; 4) Zn.
37. В главных подгруппах (а) периодической системы химических элементов
с увеличением заряда ядра радиус атома:
1) увеличивается;
2) уменьшается;
3) не изменяется;
4) изменяется периодически.
38. Число нейтронов в ядре атома равно:
1) числу электронов;
2) числу протонов;
3) разности между относительной атомной массой и числом протонов;
4) атомной массе.
39. Изотопы водорода различаются числом:
1) электронов;
2) нейтронов;
3) протонов;
4) положением в таблице.
40. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
Перечень контролируемых элементов знаний по теме
«Периодический закон. Строение атома»
(в скобках даны сквозные номера заданий)
Порядковый номер элемента (1, 3, 21), заряд ядра атома (2, 22), число
протонов (23).
Номер группы, число электронов на внешнем энергетическом уровне
(4, 24), формулы высшего оксида (5, 25), высшая валентность элемента
(6, 26), формулы водородных соединений (7, 27).
Номер периода, число электронных уровней (8, 28).
Изменение радиуса атома (9, 17, 29).
21
Положение в таблице Д.И. Менделеева элементов-металлов (10, 30,) и
элементов-неметаллов (13, 33).
Способность атомов отдавать и принимать электроны (11, 31).
Изменение свойств простых веществ: по группам (12, 14, 34) и
периодам (32).
Периодическое изменение электронного строения атомов и свойств
простых веществ и их соединений (15, 35).
Амфотерные оксиды и гидроксиды (16, 36).
Массовое число, число протонов и нейтронов в атоме, изотопы (18, 19,
38, 39).
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме (20,
40).
Ответы на тестовые задания по теме
«Периодический закон. Строение атома»
Вариант 1
Вариант 2
№
задания
№ ответа
№
задания
№ ответа
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
4
2
1, 2
3
4
3
4
4
4
1, 2
1, 2
3
1, 2
1
3
2
1
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
2
4
3, 4
3
3
2
3
4
1
1, 4
2, 4
2
3, 4
4
2
4
1
22
18
19
20
1
3
3
38
39
40
3
2
2
Заключение
Методическое пособие по теме «Строение атома и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева» дает возможность студенту
самостоятельно подготовиться к занятию по теме, ликвидировать пробелы в
знаниях.
Основной теоретический материал в пособии хорошо проиллюстрирован,
что будет способствовать успешному усвоению материала. Приведены
примеры решения задач и даны задачи для самостоятельной работы.
Контроль знаний студентов проводится как в традиционном виде, так и в
виде тестов. Варианты тестов составлены по трем уровням сложности и
также варианты тестов усложнены от 1 к 4 вариантам.
Каждый студент, выполняет задания с той степенью понимания, осмысления
и запоминания, которое соответствует индивидуальным возможностям.
Данное методическое пособие поможет студентам, которые имеют низкий
темп учения и пропустившие занятия по данной теме.
Методическое пособие может быть использовано при проведении учебных
занятий по теме «Строение атома и периодическая система».
23
Список литература
Рудзитис Г.Е. , Фельдман Ф.Г. Химия 11. – М.: АСТ, 2011.
Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии.М.:АСАDEMA, 2003.
Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. М.:
Аквариум, 1997.
Сорокин В.В., Злотников Э.Г. Тесты по химии. М.: Просвещение, 1991.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия для преподавателя. М.: АКАDEMA,
2006.
24
Приложение 1
25
Приложение 2
26
Методическое пособие содержит основные теоретические сведения по теме,
вопросы, задачи.
Для усвоения теоретических вопросов программы по химии приведены
примеры решения задач, разноуровневые тестовые задания. Для
самопроверки приведены ответы к тестовым заданиям.
Для студентов 1 курса : специальности 190701, 190629, 19061,100120.
27