Контрольная работа № 1, 8 класс. Вариант I: Тест: Элемент

Контрольная работа № 1, 8 класс.
Вариант I:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Тест:
Элемент третьего малого периода II группы, главной подгруппы
Периодической системы химических элементов – это:
А) алюминий, Б) бериллий, В) магний, Г) калий.
Знак элемента, образующего простое вещество неметалл:
А) С,
Б) Na,
В) K,
Г) Fe.
Формула простого вещества:
А) CaCO3, Б) ZnO, В) O2, Г) HCl.
Что означает данная запись – 3О2:
А) 3 атома кислорода;
Б) 5 атомов простого вещества;
В) 3 молекулы сложного вещества кислород,
Г) 3 молекулы простого вещества кислород, каждая состоит
их двух атомов кислорода.
Определите, какое явление относится к химическому:
А) замерзание воды;
Б) горение ацетона;
В) испарение ацетона; Г) измельчение кристаллов сахара.
Количество вещества углекислого газа СО2, в котором
содержится 36 * 1023 молекул, равно:
А) 0,6 моль.
Б) 3 моль.
В) 5 моль.
Г) 6 моль.
Масса 3 моль сероводорода Н2S равна:
А) 102 г.
Б) 34 г.
В) 99 г.
Г) 33 г.
Письменные задания:
8. Определите валентности атомов в следующих веществах:
Na3N, P2O5, BaCl2, FeO.
9. Составьте формулы соединений по валентности, валентность
элементов, у которых она постоянна, не обозначена:
12. Вычислите массовые доли элементов в соединении СО2.
13. Вычислите, какое количество вещества содержится в порции
молекулярного кислорода массой 64 г.
14. Найдите массу 3 моль азотной кислоты HNO3.
15. Чем отличаются сложные вещества от простых? Как можно
доказать, что вода сложное вещество?
Контрольная работа № 1, 8 класс.
Вариант II:
Тест:
1. Элемент четвертого большого периода II группы, главной
подгруппы Периодической системы химических элементов – это:
А) цинк, Б) бериллий, В) магний, Г) кальций.
2. Знак элемента, образующего простое вещество металл:
А) Сu,
Б) Si,
В) O,
Г) H.
3. Формула сложного вещества:
А) CaC2, Б) Zn, В) O3, Г) S8.
4. Что означает данная запись – 5СО2:
А) 5 атомов кислорода;
Б) 5 молекул простого вещества;
В) 5 молекул сложного вещества, каждая состоит их одного
атома углерода и двух атомов кислорода;
Г) 10 атомов сложного вещества.
5. Определите, какое явление относится к физическому:
А) гниение продуктов;
Б) горение бензина;
В) образование тумана; Г) ржавление железа.
6. Число молекул в 2 моль воды равно:
А) 12 * 1023.
Б) 12 * 1020.
В) 6 * 1023.
Г) 18 * 1023.
7. Масса 2 моль углекислого газа СО2 равна:
А) 28 г.
Б) 44 г.
В) 56 г.
Г) 88 г.
Письменные задания:
8. Определите валентности атомов в следующих веществах:
Na3N, P2O5, BaCl2, FeO.
9. Составьте формулы соединений по валентности, валентность
элементов, у которых она постоянна, не обозначена:
12. Вычислите массовые доли элементов в соединении К2S.
13. Вычислите, какое количество вещества содержится в порции
молекулярного водорода массой 20 г.
14. Найдите массу 2 моль соли Na2CO3.
15. Что такое химические явления? Почему прохождение
электрического тока по проводам не является химическим явлением?
Контрольная работа №2, 8 класс. Вариант I
Контрольная работа №2, 8 класс. Вариант II
1. В приведенных схемах расставьте коэффициенты и укажите тип
реакции:
а) Mg + O2 → MgO
б) Ag2O →Ag + O2
в) Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe
г) Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
д) H2S + O2 → S + H2O
е) N2 + H2 → NH3
2. Составьте формулы продуктов реакции и расставьте
коэффициенты в рекции:
а) соединения Al + S →
б) разложения CH4 →
в) замещения Mg + HCl →
3. При разложении 44,4 г малахита образовалось 32 г оксида меди,
3,6 г воды и углекислый газ. Какова масса выделившегося
углекислого газа?
4. Расставьте коэффициенты в уравнении и вычислите, какое
количество вещества водорода выделится при взаимодействии
60,75 г алюминия Al + HCl → ACl3 + H2. Рассчитайте массу
второго продукта реакции.
5. Вычислите массу воды, которая образовалась при сгорании 50 г
водорода.
1. В приведенных схемах расставьте коэффициенты и укажите тип
реакции:
а) Al + Cl2 → AlCl3
б) NO2 →NO + O2
в) HCl + Al → AlCl3 + H2
г) CuO + HCl → CuCl2 + H2O
д) MnO + O2 → Mn2O3
е) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
2. Составьте формулы продуктов реакции и расставьте
коэффициенты в рекции:
а) соединения Na + S →
б) разложения C2H6 →
в) обмена MgО + HCl →
3. При нагревании оксида серебра образовалось 43.2 г серебра
и 3,2 г кислорода. Какова масса разложившегося оксида?
4. Расставьте коэффициенты в уравнении и вычислите, какое
количество вещества железа выделится при взаимодействии
146,25 г цинка FeCl3 + Zn → ZnCl2 + Fe. Рассчитайте массу
второго продукта реакции.
5. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в
результате сгорания 5,4 г порошка алюминия.