План-конспект урока по химии соединениея». 9 класса по теме « Углерод и его Выполнила учитель МАОУ « СОШ № 97» г. Саратова Ефименко З.А. Тема : Углерод. Оксиды углерода. Соли угольной кислоты. Задачи: 1. Актуализация знаний полученных в курсе химии. 2. Отработка навыков написания молекулярных, ионных уравнений, уравнений гидролиза. 3 Повторение вопросов тестов ЕГЭ. 4. Формирование умений делать выводы из проведенных наблюдений, высказывать и обосновывать суждения. 5. Формирование практических, естественно-научных знаний и навыков: работы с приборами и реактивами, основ для изучения биохимии, фармакологии, медицины. Оборудование: 1.Компьютер. Мультимедийные презентации. 2. Плакаты: Аллотропия атома углерода, Гибритизация атомных орбиталей. Индикаторы 3. Приборы для демонстрационного опыта : Две колбы, воронка, фильтровальная бумага, подкрашенный раствор воды, активированный уголь. 4. Наборы для проведения лабораторных опытов : растворы соляной кислоты, карбоната калия, мел, мрамор, лучина, спички, универсальная индикаторная бумага, пробирки в штативах. Инструктивные карты для проведения опытов. 5. На столах учащихся – Таблица химических элементов Д.И.Менделеева. План урока Вступительное слово учителя. История знакомства с этим веществом уходит далеко в глубь веков, но имя его первооткрывателя неизвестно. Д.И.Менделеев в своем труде « Основы химии» писал: « Способность атомов ……. соединяться между собой и давать сложные частицы проявляется во всех его соединениях. Ни в одном из элементов, способности к усложнению не развиты в такой степени как в …». ( слайд) Ох, как вездесущ я, как не кто другой. Уголь, нефть, алмазы- дружат все со мной, И в графите тоже, верьте, содержусь И всегда так было. Этим и горжусь! Организм животный - это тоже я Да я жизнь рождаю. Вот судьба моя. Элемент этот образует около десяти миллионов соединений. О каком химическом элементе идет речь? ( Углерод) План урока: Сегодня мы посмотри на экране кадры о строении атома углерода и важнейших его соединений, проведем лабораторные опыты, запишем уравнения реакций, посмотрим презентацию. Эпиграфом к уроку пусть станут слова Д.И.Менделеева « Сами трудясь, Вы многое сделаете для себя и близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда - пробуйте еще». (слайд) Запись темы в тетрадях « Углерод кислоты.» Оксиды углерода. Соли угольной I Строение атома углерода. ( видеофрагмент) 1. Записи строения атома углерода на доске и в тетрадях. 2. Степени окисления атома углерода -4, 0, +2, +4. Соединения С : СН4, C, СО. СО2 II. Аллотропия атома С. 1.Демонстрация аллотропных модификаций С : уголь,( активированный уголь) графит, алмаз. В. Что такое аллотропия? В. В чем причина аллотропии? 2. Демонстрация видеофрагмента и анализ таблицы по аллотропии атома углерода. Вывод: Причина аллотропии в разных видах гибридизации валентных орбиталей атома. (Записи в тетради с таблицы.) 3. Активированный уголь. - Получение. - Применяется как адсорбент для очистки веществ от примесей, в медицине- для удаления из пищеварительного тракта растворенных вредных веществ и газов, в противогазах. « Прокаленный уголек дышать пожарнику помог» - Демонстрационный опыт проводит ученик « Поглощение активированным углем красящих веществ из водного раствора». Вывод: Активированный уголь поглощает своей поверхностью красящие вещества III. Химические свойства углерода. 1. Взаимодействие с простыми веществами: 4AI+3 C = AI4C3 - карбид алюминия С0+ 4е = С-4 С – окислитель С + О2 (избыток) = СО2 диоксид углерода С0 – 4е = С+4 С- восстановитель 2С + О2 ( недостаток) = 2СО монооксид углерода, угарный газ 2. Взаимодействие со сложными веществами: ( видеофрагмент) С + СuО = CO + Cu ( анализ опыта по видеофрагменту) СO2 + 2C =2 CO уравнение диспропорционирования ( ЕГЭ) 0 +2 C -2 е= C в-ль +4 +2 С + 2е = С о-ль 3. Презентация ученика « Угарный газ» IV. Диоксид углерода. 1.Лабораторный опыт № 1 « Получение диоксида углерода» - ознакомление с инструктивной картой; - выполнение опыта; - запись работы и уравнения реакции на доске, в тетради. СaCO3 +2 HCI = CaCI2+ H2O + CO2 2 Виртуальный лабораторный опыт « Получение диоксида углерода в аппарате Киппа и качественная реакция на СО2.» ( демонстрация опыта по мультимедиа учеником, записи уравнения на доске и в тетради). Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O карбонат CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3 )2 гидрокарбонат ( кислая соль), определяет временную жесткость воды. При кипячении разлагается на карбонат . Эта реакция обратимая. Карбонат Са это состав накипи в промышленных котлах, трубах отопления, чайниках. 3 Углекислый газ, устранение облачности, ( презентация) жизнь и деятельность человека. ( «сухой лед», V Соли угольной кислоты. 1. K2CO3 - поташ, для производства жидкого мыла, оптического тугоплавкого стекла. CaCO3 – мел, мрамор, известняк, в строительстве. Na2CO3 - каустическая сода, в производстве бумаги, в стекольной, текс тильной нефтяной промышленности. NaHCO3 – питьевая сода , в пищевой промышленности, в хлебопечении, в медицине. 2. Лабораторный опыт № 2 « Качественная реакция на карбонат – ион» (ЕГЭ) - ознакомление с инструктивной картой лабораторной работы; - выполнение работы; - запись уравнения на доске и в тетради. K2CO3 + 2 HCI = 2 KCI + H2O + CO2 3. Беседа о применении гидрокарбоната натрия в хлебопекарной промышленности и медицине. 4. Лабораторный опыт № 3 « Гидролиз карбонатов». ( ЕГЭ) - ознакомление с инструктивной картой лабораторной работы; - выполнение работы; - запись уравнения на доске и в тетради. - видеофрагмент VI . Итог урока. Оценки. Домашнее задание: подготовить презентации об органических соединениях углерода. « Углерод – основа жизни». Рефлексия Инструктивная карта лабораторных опытов « Соединения углерода» Опыт № 1 «Получение диоксида углерода» 1. 2. 3. 4. Поместить в пробирку кусочек мрамора ( карбоната кальция) -CaCO3 Прилить 1 мл. соляной кислоты -HCI Исследовать выделяющийся газ горящей лучиной. Сделать вывод. Записать вывод и уравнения реакций в тетрадь. Опыт № 2 « Качественная реакция на карбонат-ион» 1. 2. 3. 4. 5. 5. Налить в пробирку 1 мл. раствора карбоната калия - K2CO3 Прилить 1 мл. раствора соляной кислоты – HCI Наблюдать выделение газа. Поместить в большую пробирку кусочки мела- CaCO3. Прилить 1 мл. соляной кислоты. Сделать вывод. Записать вывод и уравнения реакций в тетрадь. Опыт № 3 « Гидролиз карбонатов» 1. Исследовать универсальной индикаторной бумагой раствор карбоната калия. 2 Сделать вывод. Записать вывод и уравнения гидролиза реакций в тетрадь. Инструктивная карта лабораторных опытов « Соединения углерода» Опыт № 1 «Получение диоксида углерода» 6. 7. 8. 9. Поместить в пробирку кусочек мрамора ( карбоната кальция) -CaCO3 Прилить 1 мл. соляной кислоты -HCI Исследовать выделяющийся газ горящей лучиной. Сделать вывод. Записать вывод и уравнения реакций в тетрадь. Опыт № 2 « Качественная реакция на карбонат-ион» 6. Налить в пробирку 1 мл. раствора карбоната калия - K2CO3 7. Прилить 1 мл. раствора соляной кислоты – HCI 8. Наблюдать выделение газа. 9. Поместить в большую пробирку кусочки мела- CaCO3. 10.Прилить 1 мл. соляной кислоты. 10.Сделать вывод. Записать вывод и уравнения реакций в тетрадь. Опыт № 3 « Гидролиз карбонатов» 1. Исследовать универсальной индикаторной бумагой раствор карбоната калия. 2 Сделать вывод. Записать вывод и уравнения гидролиза реакций в тетрадь. Приложения Д.И.Менделеев « Основы химии» « Способность атомов ……. соединяться между собой и давать сложные частицы проявляется во всех его соединениях. Ни в одном из элементов, способности к усложнению не развиты в такой степени как в …». Д .И.Менделеев « Сами трудясь, Вы многое сделаете для себя и близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда - пробуйте еще». Соли угольной кислоты. K2CO3 - карбонат калия, поташ. Используется для производства жидкого мыла, оптического тугоплавкого стекла. CaCO3 – карбонат кальция , мел, мрамор, известняк. Используется в строительстве. Na2CO3 - карбонат натрия, каустическая сода. Используется в целлюлозно бумажной, стекольной, текстильной нефтяной промышленности. NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, питьевая сода. Используется пищевой промышленности, в хлебопечении, в медицине. в