Общая и неорганическая химия›› на 2013

Проверка умений и навыков
по дисциплине ‹‹Общая и неорганическая химия››
на 2013-2014 учебного года для студентов 1 курса
факультета гуманитарного и медико-биологического образования
направления подготовки 240700.62- Биотехнология
Профиль-Технология лекарственных препаратов
Форма обучения – очная
1. Какой объем при нормальных условиях будет занимать водород, если
его объем при температуре 240С и давлении 98 кПа равен 48 мл?
2. Какой объем при нормальных условиях будет занимать кислород, если
его объем при температуре 230С и давлении 101 мм.рт.ст. равен 50
мл?
3. Какой объем при нормальных условиях будет занимать углекислый
газ, если его объем при температуре 200С и давлении 100 кПа равен
20 мл?
4. Рассчитайте количество газа, занимающего объём 40 мл при давлении
105 Па и температуре 200С.
5. Рассчитайте количество газа, занимающего объём 60 мл при давлении
105 Па и температуре 400С.
6. Рассчитайте количество вещества газа, занимающий объем 56 мл при
давлении 98кПа и температуре 220С?
7. Установите формулу соли , имеющей следующий состав: Na – 32,4% ;
S – 22,5%; O – 45,1%.
8. Определите валентность и степень окисления соединения С2Н6.
9. Сколько электронов находится на 4s-орбитали атома хрома?
10.Сколько электронов находится на 4s-орбитали атома меди? Ответ
объясните.
11.Сколько электронов находится на 3d-орбиталях атома хрома?
12.Сколько электронов находится на 3d-орбиталях атома марганца?
13.Сколько протонов, нейтронов и электронов входит в состав атомом
35
Cl?
14.Определите сумму протонов и нейтронов в атоме цинка с атомной
массой равной 65.
15.Постройте энергетическую диаграмму C2. Чему равна кратность связи?
16.Постройте энергетическую диаграмму F2. Чему равна кратность связи?
17.Изобразите графически формулы молекулы Cl2. Сколько электронных
пар участвует в образовании связи между атомами?
18.Изобразите структурную формулу молекулы серной кислоты. Сколько
электронов серы участвует в образовании связи?
19.Изобразите структурную формулы молекулы CO. Сколько
электронных пар участвует в образовании связи между атомами?
20.Существует ли молекула P2? Докажите с позиции метода МО?
21.Найти значение константы скорости реакции А+В= АВ, если при
концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01
моль/л, скорость реакции равна 5*10 -5 моль/ (л*мин)
22. Необходимо вычислить тепловой эффект реакции, термохимическое
уравнение которой имеет вид 2С(графит)+3H2(г)=C2H6(г); ∆H=? Исходя из
следующих данных:
а) C2H6(г)+3½O2(г)=2CO2(г)+3H2O(ж); ∆H=-1559,87кДж.
б) С(графит)+O2(г)=CO2(г); ∆H=-393,51кДж.
в) H2(г) + ½O2 = H2O(ж); ∆H = -285,84 кДж.
23.Как повлияет на равновесие реакции 2Н2 (г)+О2(г)=2 Н2О (г)
ΔН=-483,6 кДж;
а) повышение давления? б) повышение температуры?
24. Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 следующих
процессов:
а) 2NH3(г) = N2(г) + 3Н2(г);
б) СO2(к) = СO2(г).
25. В системе А (г.) + 2В(г.) = С (г.) равновесные концентрации равны [А]
= 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Найти константу
равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.
26. Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 следующих
процессов:
а) 2NH3(г) = N2(г) + 3Н2(г);
б) СO2(к) = СO2(г);
в) 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г).
27. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А2В, если
концентрацию А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В
уменьшить в 2 раза?
28. Не производя вычислений, установить знак ∆S0 следующих
процессов:
а) 2H2S(г) + 3О2(г) = 2Н2О(ж) + 2SO2(г);
б) 2СН3ОН(г)+ 3О2(г) = 4Н2О(г) + 2СО2(г).
29. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в
15,6 раза?
30. Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных
процессов изменение энтропии положительно:
а) 4НCl(г) + O2(г) = 2Сl2(г) + 2Н2O(г);
б) NH4NО3(к) = N2O(г) + 2Н2O(г)
31. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции,
определите степень окисления комплексообразователя.
[Ag(NH3)2]Cl + K2S2O3 =
32. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции,
определите степень окисления комплексообразователя.
[Ag(CN)2]Cl + K2S2O3 =
33. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции,
определите степень окисления комплексообразователя.
[Ag(NO2)2]Cl + NH3 =
34. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции,
определите степень окисления комплексообразователя.
K2[HgI4] + KBr =
35. Назовите комплексное соединение, возможно ли протекание реакции,
определите степень окисления комплексообразователя.
K2[HgI4] + KCN =