Вопросы к экзамену (НЕ ХИМИКИ ускоренное заочное обучение)

Вопросы к экзамену (НЕ ХИМИКИ ускоренное заочное обучение)
1. Кислотно-основные свойства соединений (понятия: оксид, кислота, основания,
соль). Химичекие свойства отдельных классов соединений
2. Закон эквивалентов (закон сохранения массы, расчет по уравнению реакций)
3. Способы выражения концентраций растворов (процентная, молярная, мольная
доля)
4. Строение атомов (состав ядра: протоны, нейтроны, электроны их его поведение в
околоядерном пространстве, заряды элементарных частиц, размеры и т.п.).
Понятие химическая реакция, равновесие в системе микрочастиц.
5. Электронные формулы и диаграммы. Принцип Паули, правило Хунда, правило
минимума энергии. Виды атомных орбиталей (s, p, d – формы АО)
6. Периодическая система элементов (порядковый номер элемента, группы, периоды,
отдельныегруппы соединений: галогены, халькогены, инертные газы, платиновые
металлы, конструкционные элементы.
7. Химическая связь. (типы перекрывания АО: , ). Виды атомных орбиталей (s, p, d
– формы АО). Типы гибридизации (sp, sp2, sp3). Формы молекул.
8. Растворы и их природа. Классификация смесей веществ. Стадии растворения.
Растворимость. Электролиты и неэлектролиты.
9. Теория электролитической диссоциации. (Стадии растворения. Степень
диссоциации). Сильные электролиты (примеры соединений, степень диссоциации,
активность)
10. Слабые электролиты (примеры соединений, степень диссоциации, константа
диссоциации, расчет концентрации ионов ОН- и Н+)
11. Водородный показатель. Расчет рН для силных и слабых электрлитов.
12. Произведение растворимости. (малорастворимые соли, расчет ПР)
13. Гидролиз солей (типы гидролиза, примеры)
14. Химическая термодинамика (основные понятия и термины). Внутренняя энергия, 1
закон термодинамики. Закон Гесса.
15. Расчет Н, S, G. Стандартное состояние вещества. Стандартная энтальпия
образования. Уравнение Гиббса.
16. Химическая кинетика. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций (выражение
скорости для конкретного уравнения). Закон действующих масс.
17. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Расчет константы равновесия
гомогенных и гетерогенных реакций. Принцип Ле-Шателье.
18. Окислительно-восстановительные свойства соединений. Типы ОВР (примеры).
19. Понятие о степени окисления элементов. (восстановление, окисление, электронный
баланс и баланс полуреакций)
20. Типичные окислители и восстановители (примеры реакций с ними).
21. Гальванический элемент Даниэля –Якоби. Двойной электрический слой.
22. Стандартный водородный электрод Электрохимический ряд напряжений.
23. Расчет потенциала гальванического элемента. Расчет Э.Д.С. Уравнение Нернста.
24. Электролиз. Правила восстановления и окисления на электродах из расплавов и
растворов.
25. Электрохимические процессы в технике: аккумуляторы (кислотные и щелочные)
26. Электрохимические процессы в технике: коррозия в среде электролитов.
27. Электрохимические процессы в технике: атмосферная коррозия
28. Электрохимические процессы в технике: гальваностегия и гальванопластика
29. Электрохимическая процессы в технике: анодное оксидирование, протекторная
зацита,
30. Электрохимическая процессы в технике: размерная обработка, выплавка
алюминия.
31. Общая характеристика элементов и их соединений. Главные подгруппы.
32. Общая характеристика элементов и их соединений. Конструкционные металлы.