Вариант 1 1. Оксиды — это... а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько гидроксогрупп –ОН; б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород; в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток; г) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и кислотный остаток. 2. Как классифицируют оксиды? Привести примеры. 3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре: Na 3PO4 , МgО, A1( OH )3 , H2S, Li 2O, CaCl 2 , КОН, НI, ВаS, Mg ( OH )2 , H2CO3 , Fe2O3 . 4. Как осуществить следующие преобразования: Na → Na 2O → NaOH → Na 3PO4 ? Написать уравнения реакций. 5. Написать три-четыре уравнения реакций образования хлорида натрия. 6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции: а) NaOH + HCl → б) H2O + H2S → в) Cu ( OH )2 + HCl → г) KOH + H2S → д) Ca ( OH )2 + H2SO4 → е) Fe ( OH )2 + HCl → 7. Сколько литров водорода выделится в результате взаимодействия с серной кислотой 300 граммов алюминия? 1 Вариант 2 1. Основания — это... а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько гидроксогрупп –ОН; б) это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород; в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток; г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток. 2. Как классифицируют основания? Привести примеры. 3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре: H2SO4 , CuО, Cu ( OH )2 , CuCl 2 , Na 2CO3 , Na 2O, NaOH, HCl, BaO, Ba ( NO3 )2 , H2SO3 , Al ( OH )3 . 4. Как осуществить следующие преобразования: S → SO2 → H2SO3 → K 2SO3 ? Написать уравнения реакций. 5. Как можно получить хлороводород (привести два способа)? 6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции: а) H2O + SO3 → б) Al + O2 → в) Na 2SO4 + BaCl 2 → г) H2SO4 + Mg → д) CuCl 2 + NaOH → е) CaO + CO2 → 7. Какой объем кислорода необходим для сгорания 40 граммов серы? 2 Вариант 3 1. Кислоты — это... а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько гидроксогрупп –ОН; б) это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород; в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток; г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток. 2. Как классифицируют кислоты? Привести примеры. 3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре: LіОН, НF, Li 2O, Fe ( OH )3 , ZnO, H3PO4 , Fe2O3 , K 2SiO3 , BaS, ZnSO4 , MgCl 2 , HNO3 . 4. Как осуществить следующие преобразования: P → P2O5 → H3PO4 → Ca 3 ( PO4 )2 ? Написать уравнения реакций. 5. Как химическим путем можно отличить серебро от цинка? Ответ проиллюстрируйте уравнением реакций. 6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции: а) ZnO + HCl → б) Na 2O + HNO3 → в) Mg + H3PO4 → г) Al ( OH )3 + HNO3 → д) Cu + HCl → е) Na + H2O → 7. Какой объем водорода выделится в результате действия цинка на раствор соляной кислоты массой 71 грамм? 3 Вариант 4 1. Соли — это... а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько гидроксогрупп –ОН; б) это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород; в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток; г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток. 2. Как классифицируют соли? Привести примеры. 3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре: AgNO3 , ZnО, Mg ( OH )2 , MgI2 , НВr, Fe ( OH )2 , Ca 3 ( PO4 )2 , H2S, FеО, Ca ( OH )2 , H2CO3 , Ag 2O. 4. Как осуществить следующие преобразования: K → K 2O → KOH → KCl ? Написать уравнения реакций. 5. Написать уравнения реакций получения гидроксида кальция в результате взаимодействия соответствующих металлов и их оксидов с водой. 6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции: а) BaCl 2 + H2SO4 → б) HCl + Zn → в) H2O + CaO → г) CuO + H2 → д) MgCl 2 + AgNO3 → е) Al ( OH )3 + H2SO4 → 7. Какое количество вещества серной кислоты необходимо для полной нейтрализации 20 граммов гидроксида натрия? 4 Вариант 5 1. Амфотерное вещество — это... а) сложное вещество, в состав которого входит атом металла и одна или несколько гидроксогрупп –ОН; б) это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых — кислород; в) вещество, которое проявляет двойственные свойства, то есть основные и кислотные, реагирует со щелочами и кислотами, образуя соль и воду; г) сложное вещество, в состав которого входят атом металла и кислотный остаток. 2. Как классифицируют оксиды? Привести примеры. 3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре: СаО, НI, K 2O, Na 2SO4 , КОН, H2SiO3 , Ca ( OH )2 , Al 2O3 , MgF2 , Na 3PO4 , H2 ZnO2 , Al ( OH )3 . 4. Как осуществить следующие преобразования: Ca → Ca ( OH )2 → CaCl 2 → CaSO 4 ? Написать уравнения реакций. 5. В трех пронумерованных пробирках содержатся растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты. Как определить, в какой пробирке содержится каждый из растворов? 6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции: а) AgNO3 + Na 3PO4 → б) H2O + Ba → в) Al 2 (SO4 )3 + KOH → г) H2SO4 + Li 2O → д) NaOH + SO3 → е) Ca ( OH )2 + HCl 7. Сколько граммов водорода необходимо для полного восстановления 20 граммов оксида меди(II)? 5 Вариант 6 1. Основные оксиды — это... а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько гидроксогрупп –ОН; б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород; в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток; г) вещества, которые проявляют способность реагировать с кислотой с образованием соли и воды. 2. Как классифицируют основания? Привести примеры. 3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре: Na 3PO4 , MgO, Al ( OH )3 , H2S, Li 2O, CaCl 2 , KOH, НІ, BaS, Mg ( OH )2 , H2CO3 , Fe2O3 . 4. Как осуществить следующие преобразования: Al → AlCl 3 → Al ( OH )3 → Al 2O3 ? Написать уравнения реакций. 5. Что называется индикатором? Для чего необходим индикатор? 6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции: а) Al + H2SO4 → б) CuCl 2 + LiOH → в) Al 2O3 + H2 → г) Na 2O + H2O → д) NaOH + H3PO4 → е) ZnO + H2SO4 → 7. Какую массу оксида меди(II) можно получить в результате прокаливания гидрида меди(II) массой 19,6 г? 6 Вариант 7 1. Кислотные оксиды — это... а) вещества, которые проявляют способность реагировать со щелочью с образованием соли и воды; б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород; в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток; г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток. 2. Как классифицируют кислоты? Привести примеры. 3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре: H2SO4 , CuO, Cu ( OH )2 , CuCl 2 , Na 2CO3 , Na 2O, NaOH, НСl, ВаО, Ba ( NO3 )2 , H2SO3 , Al ( OH )3 . 4. Как осуществить следующие преобразования: Cu → CuO → CuCl 2 → Cu ( OH )2 ? Написать уравнения реакций. 5. Написать три-четыре уравнения реакций образования карбоната калия. 6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции: а) Fe ( OH )3 + HCl → б) K 2O + SO3 → в) H2SO4 + Zn → г) Fe2 (SO4 )3 + NaOH → д) Mg ( OH )2 + H2S → е) NaOH + H2O → 7. Какое количество вещества соляной кислоты расходуется на нейтрализацию 14,8 г гидроксида кальция? 7 Вариант 8 1. Соли — это... а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько гидроксогрупп –ОН; б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород; в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток; г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток. 2. Как классифицируют соли? Привести примеры. 3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре: LiОН, НF, Li 2O, Fe ( OH )3 , ZnO, H3PO4 , Fe2O3 , K 2SiO3 , ВаS, ZnSO4 , MgCl 2 , HNO3 . 4. Как осуществить следующие преобразования: FeCl 2 → Fe ( OH )2 → FeO → Fe? Написать уравнения реакций. 5. Как можно получить гидроксид натрия (привести два способа)? 6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции: а) NaOH + SO3 → б) Ag + HCl → в) AgNO3 + H3PO4 → г) Al 2 (SO4 )3 + KOH → д) H2SO4 + Li 2O → е) Na 2O + CO2 → 7. Какая масса серной кислоты расходуется на нейтрализацию 160 г гидрида натрия? 8 Вариант 9 1. Оксиды — это... а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько гидроксогрупп –ОН; б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород; в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток; г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток. 2. Как классифицируют оксиды? Привести примеры. 3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре: AgNO3 , ZnО, Mg ( OH )2 , MgI2 , НВr, Fe ( OH )2 , Ca 3 ( PO4 )2 , H2S, FeО, Ca ( OH )2 , H2CO3 , Ag 2O. 4. Как осуществить следующие преобразования: Na 3PO4 → P2O5 → H3PO4 → Ca 3 ( PO4 )2 ? Написать уравнения реакций. 5. В трех пронумерованных пробирках содержатся растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты. Как определить, в какой пробирке содержится каждый из растворов? 6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции: а) NaOH + HCl → б) H2O + H2S → в) Cu ( OH )2 + HCl → г) KOH + H2S → д) Ca ( OH )2 + H2SO4 → е) Fe ( OH )2 + HCl → 7. Какой объем оксида углерода(IV) можно поглотить раствором гидроксида калия количеством вещества 5 моль? 9 Вариант 10 1. Основания — это.... а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько гидроксогрупп –ОН; б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород; в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток; г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток. 2. Как классифицируют основания? Привести примеры. 3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре: СаО, НІ, K 2O, Na 2SO4 , КОН, H2SiO3 , Ca ( OH )2 , Al 2O3 , MgF2 , Na 3PO4 , H2 ZnO2 , Al ( OH )3 . 4. Как осуществить следующие преобразования: Fe2O3 → Fe2 (SO4 )3 → Fe ( OH )2 → FeO? Написать уравнения реакций. 5. Как можно получить хлороводород (привести два способа)? 6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции: а) H2O + SO3 → б) Al + O2 → в) Na 2SO4 + BaCl 2 → г) H2SO4 + Mg → д) CuCl 2 + NaOH → е) CaO + CO2 → 7. Какую массу оксида меди(II) можно получить в результате прокаливания гидрида меди(II) массой 49 г? 10 Вариант 11 1. Кислоты — это... а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько гидроксогрупп –ОН; б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород; в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток; г) сложные вещества, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток. 2. Как классифицируют кислоты? Привести примеры. 3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре: LіОН, НF, Li 2O, Fe ( OH )3 , ZnО, H3PO4 , Fe2O3 , K 2SiO3 , ВаS, ZnSO4 , MgCl 2 , HNO3 . 4. Как осуществить следующие преобразования: K → K 2O → KOH → KCl ? Написать уравнения реакций. 5. Какие вещества образуются при нагревании таких гидроксидов: Fe ( OH )2 , Mg ( OH )2 , Zn ( OH )2 ? 6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции: а) ZnO + HCl → б) Na 2O + HNO3 → в) Mg + H3PO4 → г) Al ( OH )3 + HNO3 → д) Cu + HCl → е) Na + H2O → 7. Какая масса серной кислоты израсходуется на взаимодействие с оксидом калия массой 18,8 г? 11 Вариант 12 1. Основные оксиды — это... а) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и одна или несколько гидроксогрупп –ОН; б) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород; в) сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток; г) вещества, которые проявляют способность реагировать с кислотой с образованием соли и воды. 2. Как классифицируют соли? Приведите примеры. 3. Распределить по классам и дать название веществам по международной номенклатуре: H2SO4 , CuO, Cu ( OH )2 , CuCl 2 , Na 2CO3 , Na 2O, NаОН, НСl, ВаО, Ba ( NO3 )2 , H2SO3 , Al ( OH )3 . 4. Как осуществить следующие преобразования: P → P2O5 → H3PO4 → Ca 3 ( PO4 )2 ? Написать уравнения реакций. 5. Написать уравнения реакций получения гидроксида калия в результате взаимодействия соответствующих металлов и их оксидов с водой. 6. Закончить уравнения реакций и указать тип химической реакции: а) BaCl 2 + H2SO4 → б) HCl + Zn → в) H2O + CaO → г) CuO + H2 → д) MgCl 2 + AgNO3 → е) Al ( OH )3 + H2SO4 → 7. Какое количество вещества сульфата алюминия образуется в результате взаимодействия оксида алюминия с серной кислотой массой 19,6 г? 12