Банк заданий к аттестации проф 11 класса

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 11 класса
Профильный уровень.
А1. 1. Число протонов, нейтронов и электронов для изотопа 35 Cl
1) 17 p, 17 n, 17e- 2) 17 p, 35 n, 18 e- 3) 35p, 17n , 35 e- 4) 17p , 18n , 17e2. Число протонов, нейтронов и электронов для изотопа 184 W
1) 74 p, 110 n, 74e- 2) 184 p, 74 n, 184 e- 3) 74 p, 74 n, 74e- 4)184 p, 184 n, 184e3. Общее число электронов у иона железа
1) 23
2) 26
3) 27
4) 29
4. Общее число электронов у иона меди
1) 23
2) 26
3) 27
4) 29
26 Fe
29 Cu
3+
2+
5. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов?
1) атом натрия 2) атом серы 3) ион натрия 4) сульфид-ион.
6. Какая частица имеет меньше протонов, чем электронов?
1) атом натрия 2) атом серы 3) ион натрия 4) сульфид-ион.
7. Электронную конфигурацию благородного газа гелия имеет ион:
1) S 22) O 23) Na +
4) Li +
8. Электронную конфигурацию благородного газа аргона имеет ион:
1) S 22) O 23) Na +
4) Li +
А2.
1)
2)
3)
4)
1. В ряду элементов Si → P → S → Cl
уменьшается число электронных слоев в атомах
увеличиваются радиусы атомов
ослабевают неметаллические свойства
увеличивается число внешних электронов в атомах
2. В ряду элементов
Li → Be → B → C
1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) уменьшаются радиусы атомов
3) ослабевают неметаллические свойства
4) уменьшается число внешних электронов в атомах
3. В ряду элементов
F→ O →N → C
1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) уменьшаются радиусы атомов
3) ослабевают неметаллические свойства
4) увеличивается число внешних электронов в атомах
4. В ряду элементов
Bа → Sr → Ca → Mg
1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) увеличиваются радиусы атомов
3) ослабевают неметаллические свойства
4) уменьшается число внешних электронов в атомах
1
5. В ряду элементов
N → P → As → Sb
1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) уменьшаются радиусы атомов
3) ослабевают неметаллические свойства
4) уменьшается число внешних электронов в атомах
6. В ряду элементов
Te → Se → S → O
1) ослабевают неметаллические свойства
2) уменьшается число электронных слоев в атомах
3) уменьшается число внешних электронов в атомах
4) увеличиваются радиусы атомов
7. В ряду элементов
Li → Na → K → Rb
1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) уменьшаются радиусы атомов
3) усиливаются металлические свойства
4) уменьшается число внешних электронов в атомах
А3. 1. Металлическую связь имеет вещество
1) Р2 О 5 2) СН4 3) Р4 4) Са
2. Ионную связь имеет вещество
1) Р2 О 5 2) KF 3) Р4 4) СН4
3. Ковалентную полярную связь имеет вещество
1) H2 O 2) С
3) Р4 4) MgBr2
4. Ковалентную неполярную связь имеет вещество
1) Р2 О 5 2) СН4 3) Р4 4) H2 O
5. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ
1) H2 O и PCl3 2) KCl и K
3) H2 и О2
4) KOH и CS2
6. Ионную связь имеет каждое из двух веществ
1) SО 2 и PCl3 2) ВаCl2 и KOH
3) H2 и К
4) K и H2 O
7. Ковалентную неполярную связь имеет каждое из двух веществ
1) CS2 и PCl3 2) KCl и KOH
3) H2 и О2
4) K и H2 O
А4. 1. Среди перечисленных элементов постоянную степень окисления в соединениях
проявляет
1) железо 2) сера 3) натрий 4) хлор
2. Степень окисления азота в нитриде кальция Ca3 N2 равна
1) – 4
2) – 3
3) +4
4) +5
3. Степень окисления углерода в карбиде натрия Na4 C равна
1) +4
2) – 3
3) – 4
4) +2
4. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) SO2
2) SO3
3) H2 S
4) H2 SO3
5. Низшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) SO 2
2) H2 SO4
3) SO3
4) К2 S
2
6. Степень окисления + 3 азот проявляет в соединении:
1) NO 2
2) NH3
3) HNO 2
4) N2 O 5
7. Одинаковую степень окисления фосфор проявляет в соединениях:
1) Р2 O3 и Р2 O5
2) РH3 и Р4
3) HРO3 и Р2 O 5 4) Р2 O5 и Н3 РО3
А5. 1. Атомную кристаллическую решетку имеет
1) Р4
2) NH3
3) HNO 2
4) С
2. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) H2 О
2) Са3 Р2
3) SiO 2
4) Р
3. Ионную кристаллическую решетку имеет
1) Н2
2) NH3
3) КNO3
4) Са
4. Металлическую кристаллическую решетку имеет
1) Р4
2) Ва
3) NO2
4) Si
5. Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерным свойством
является
1) высокая температура кипения
2) тугоплавкость
3) электропроводность
4) низкая температура плавления
6 . Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерным свойством является
1) низкая температура плавления
2) электропроводность
3) высокая температура кипения
4) тугоплавкость
7. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерным свойством является
1) электропроводность
2) тугоплавкость
3) высокая температура кипения
4) низкая температура плавления
А6. 1. Какое соединение является изомером бутанола-1?
1) СН3 – СН2 – СН2 – СООН
2) СН3 – СН2 – СО – СН2 – СН3
3) СН3 – СН2 – СНОН– СН3
4) СН2 ОН – СН2 – СН2 – СН3
2. Какое соединение не является изомером бутановой кислоты?
1) СН3 – СН2 – СООСН3
2) СН3 – СН2 – О – СН2 – СН3
3) СН3 – СОО– СН2 – СН3
4) СН3 –– СН – СООН
│
СН3
3. Какое соединение является изомером бутена-1?
1) СН3 – СН2 – СН2 – СН3
2) СН3 – СН2 – О – СН2 – СН3
3
3) СН3 – СН = СН– СН3
4) СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
4. Какое соединение не является изомером бутина-1?
1) СН3 – СН2 – СН2 – С ≡ СН
2) СН3 – СН ≡ СН – СН3
3) СН2 = СН – СН = СН2
4) СН2 = С = СН2 – СН3
5. Какое соединение является изомером бутаналя?
1) СН3 – СН2 – СН2 – СООН
2) СН3 – СН2 – О – СН2 – СН3
3) СН3 – СН2 – СНОН– СН3
4) СН3 – СО – СН2 – СН3
А 7. 1. В молекуле этилена имеются
1) пять σ – и одна π – связь 2) три σ – и одна π - связь
3) три σ – и две π - связи
4) пять σ – и две π – связи
2. В молекуле ацетилена имеются
1) пять σ – и одна π – связь 2) три σ – и одна π - связь
3) три σ – и две π - связи
4) пять σ – и две π – связи
3. В молекуле этана имеются
1) пять σ – и одна π – связь
2) семь σ – связей
3) три σ – и две π - связи
4) пять σ – и две π – связи
4. В молекуле бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации
1) sp2 2) sp
3) sp3
4) sp2 d
5 . В молекуле бутадиена каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации
1) sp2 2) sp
3) sp3
4) sp2 d
6. В молекуле ацетилена каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации
1) sp2 2) sp
3) sp3
4) sp2 d
7. Наибольшая прочность связи в молекуле
1) СН3 – СН3
2) СН2 = СН2
3) СН3 – СН2 – СН3 4) СН ≡ СН
А8. 1. Полипропилен получают из пропена реакцией
1) изомеризации 2) полимеризации 3) гидрогенизации
4) поликонденсации
2. Фенолформальдегид получают из формальдегида и фенола реакцией
1) изомеризации 2) полимеризации 3) гидрогенизации 4) поликонденсации
3. Аминоальдегидную смолу получают из формальдегида и анилина реакцией
1) изомеризации 2) полимеризации 3) поликонденсации 4) гидрирования
4. Синтетический каучук получают из бутадиена-1,3 реакцией
1) изомеризации 2) гидратации 3) полимеризации 4) поликонденсации
5. Полиэтилен можно получить из вещества, формула которого
1) СН2 =СН2 2) СН≡СН 3) СН3 -СН2 -СН3 4) СН2 =СН-СН3
6. Полипропилен можно получить из вещества, формула которого
1) СН2 =СН2 2) СН≡СН 3) СН3 -СН2 -СН3 4) СН2 =СН-СН3
7. Хлоропреновый каучук получают из
1) СНСl =СНСl 2) CH2 =CCl-CH=CH2 3) CH2 =CH-CH=CHCl
4) CH≡CCl
4
8. Химическое строение бутадиенового каучука выражают формулой
1) СН2 =СН-СН=СН2 2) ( -СН2 -С=СН-СН2 -)n 3) СН2 =СН-СН=СН2 4) (-СН2 -СН=СН-СН2 -)n
|
СН3
9. Продукт полимеризации пропилена имеет формулу
1) (С3 Н8 )n 2) (СН2 =СH)n
3) (СН2 =СН- С2 H5 )n
|
СН3
4) (- СН2 - СН- )n
|
СН3
10. Натуральным волокном животного происхождения является
1) шерсть 2) хлопок 3) нитрон 4) вискоза
11. Искусственным волокном является
1) шелк 2) хлопок 3) капрон
4) вискоза
12. Натуральным волокном растительного происхождения является
1) ацетатный шелк 2) лен 3) лавсан 4) шелк
13. Синтетическим волокном является
1) шерсть 2) хлопок 3) капрон
4) вискоза
14. Термопластичной пластмассой является
1) аминальдегид 2) фенолформальдегид
3) полиэтилен 4) органическое стекло
15. Термореактивной пластмассой является
1) полихловинил 2) полистирол 3) полиэтилен 4) фенолформальдегид
А9. 1. Массовая доля железа в оксиде железа (II)
1) 22% 2) 77,8 % 3) 72% 4) 70 %
2. Массовая доля азота в оксиде азота (II)
1) 42% 2) 37,8 % 3) 12% 4) 46,7 %
3. Массовая доля кислорода в воде
1) 11 % 2) 79,8 % 3) 70,2%
4) 89 %
4. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия
1) 52,9 % 2) 17,8 % 3) 56,2% 4) 48 %
5. Массовая доля хлора в хлориде железа (II)
1) 44,1 % 2) 47,8 % 3) 62,3 % 4) 55,9 %
А10. 1. Реакция, уравнение которой 2KОН + H2 SO4 = K 2 SO 4 + 2Н2 O
относится к реакциям
1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения
2. Реакция, уравнение которой 2К + 2Н2 O = 2KОН + Н2
относится к реакциям
1) обмена 2) замещения 3) разложения 4) соединения
5
3. Реакция, уравнение которой 2Н2 O = 2Н2 + О2
относится к реакциям
1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения
4. Реакция, уравнение которой С + O2 = СО2
относится к реакциям
1) обмена 2) замещения 3) разложения 4) соединения
5. Реакция, уравнение которой 2NO + O2 = 2NО2 + Q
относится к реакциям
1) протекающим без изменения степени окисления, экзотермическим
2) окислительно-восстановительным, эндотермическим
3) окислительно-восстановительным, экзотермическим
4) протекающим без изменения степени окисления, эндотермическим
6. Реакция, уравнение которой 2 KMnO 4 = K2 MnO 4 + MnO 2 + O2 ↑– Q
относится к реакциям
1) протекающим без изменения степени окисления, экзотермическим
2) окислительно-восстановительным, эндотермическим
3) окислительно-восстановительным, экзотермическим
4) протекающим без изменения степени окисления, эндотермическим
7. Реакция, уравнение которой 2KОН + H2 SO4 = K2 SO4 + 2Н2 O + Q
относится к реакциям
1) протекающим без изменения степени окисления, экзотермическим
2) окислительно-восстановительным, эндотермическим
3) окислительно-восстановительным, экзотермическим
4) протекающим без изменения степени окисления, эндотермическим
8. Окислительно-восстановительной реакцией является
1) 2Н2 O = 2Н2 + О2
2) КОН + НСl = KCl + Н2 O
3) KCl + AgNO 3 = AgCl + KNO 3 4) NH3 + HCl = NH4 Cl
9. Окислительно-восстановительной реакцией не является
1) 2Н2 O = 2Н2 + О2
2) CН4 + 2O2 = CO 2 + 2Н2 O
3) BaCl2 + K2 SO 4 = BaSO 4 + 2KCl 4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
А11. 1. Для увеличения скорости реакции 2СО + О 2 = 2СО 2 + Q необходимо
1) уменьшить концентрацию исходных веществ 2) понизить температуру
3) увеличить концентрацию исходных веществ
4) понизить давление
2. Для увеличения скорости реакции N 2 + 3H2 = 2NH3 + Q необходимо
1) уменьшить концентрацию исходных веществ 2) понизить температуру
3) добавить катализатор
4) понизить давление
3. Для увеличения скорости реакции С + О2 = СО 2 + Q необходимо
1) увеличить концентрацию исходных веществ 2) понизить давление
3) уменьшить концентрацию исходных веществ 4) понизить температуру
4. С наибольшей скоростью с водой реагирует
1) Mg
2) K 3) Pb
4) Fe
6
5. С наимньшей скоростью с водой реагирует
1) Mg
2) K 3) Pb
4) Fe
6. С наибольшей скоростью с кислотой реагирует
1) гранулы цинка 2) порошок алюминия 3) железная стружка 4) гранулы алюминия
А12. 1. Массовая доля вещества в растворе, для приготовления которого взяли 10 г
соли и 90 г воды равна
1) 12,5 % 2) 20 % 3) 10 % 4) 25 %
2. Массовая доля вещества в растворе, для приготовления которого взяли 40 г
сахара и 110 г воды равна
1) 23 % 2) 26,7 % 3) 20 % 4) 15 %
3. Масса вещества в 150 г 7 % -ного раствора
1) 10,5 г 2) 12 г
3) 105 г 4) 21,42 г
4. Масса вещества в 400 г 5 % -ного раствора
1) 15 г 2) 80 г
3) 10 г 4) 20 г
5. Масса вещества и масса воды в 200 г 8 % -ного раствора
1) 16 г и 184 г 2) 12 г и 188 г 3) 25 г и 175 г 4) 21 г и 150 г
А13. 1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
СH4 (г) + СO2 (г) = 2СО(г) + 2H2 (г) - 248 кДж, выделилось 89,6 л угарного газа..
Количество теплоты, которое при этом затратили равно
1) 124 кДж 2) 496 кДж 3) 992 кДж
4) 62 кДж
2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2 H2 (г) + 5O 2 (г) = 4СО(г) + 2H2 О (г) + 2610 кДж, выделилось 652,5 кДж теплоты.
Объем сгоревшего ацетилена равен
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2 H5 ОН + 3O 2 = 2СО 2 (г) + 3H2 О (г) + 1374 кДж, выделилось 687 кДж теплоты..
Количество сгоревшего этанола равно
1) 0,5 моль 2) 1 моль 3) 1,5 моль 4) 2 моль
4. Термохимическое уравнение процесса имеет вид
2СH4 (г) + O2 (г) = 2СО(г) + 4H2 (г) + 70 кДж.
Какое количество теплоты выделится при сжигании 89,6 л метана?
1) 140 кДж 2) 14 кДж 3) 136 кДж
4) 280 кДж
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С6 H12 О 6 + 6O 2 = 6СО + 6H2 О + 280 кДж, выделилось 140 кДж.
Масса сгоревшей глюкозы равна
1) 90 г 2) 180 г 3) 270 г 4) 360 г
А14. 1. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии избытка железных
стружек с 5 %- ным раствором серной кислоты массой 49 г равен
1) 5,6 л
2) 0,56 л
3) 1,12 л
4) 2,8 л
2. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 2,3 г натрия с избытком
7
воды равен
1) 5,6 л
2) 2,24 л
3) 1,12 л
4) 2,8 л
3. При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.)
газа. Масса карбоната натрия равна
1) 5,6 г
2) 10,6 г
3) 21,2 г
4) 5,3 г
4. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 45,5 г цинка с соляной
кислотой массой 25,55 г равен
1) 28 л
2) 15,68 л
3) 1,12 л
4) 7,84 л
5. При взаимодействии 4,5 л сероводорода (н.у.) и 3 л кислорода (н.у.) образовалась сера
массой
1) 8,57 г
2) 6,4 г
3) 3,2 г
4) 4,8 г
A15. Установите соответствие:
1. ЭЛЕМЕНТ
А) Li
Б) Al
В) N
Г) Са
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА
1) ЭО
2) Э2 О
3) Э2 О3
4) Э2 О5
5) ЭО 2
2. ЭЛЕМЕНТ
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА
А) Cl
1) ЭО2
Б) C
2) ЭО
В) S
3) Э2 О3
Г) Be
4) Э 2 О7
5) ЭО 3
3. ЭЛЕМЕНТ
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ГИДРОКСИДА
А) Li
1) НЭО3
Б) Al
2) Э(ОН)3
В) N
3) ЭОН
Г) Са
4) НЭО4
5) Э(ОН)2
4. ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА ЭЛЕМЕНТ
А) Э 2 О5
1) натрий
Б) ЭО 2
2) фосфор
В) ЭО 3
3) бром
Г) Э2 О7
4) кремний
5) сера
5. ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ГИДРОКСИДА
ЭЛЕМЕНТ
А) Э(ОН)2
1) калий
Б) Н2 ЭО3
2) бор
В) Н3 ЭО3
3) азот
Г) ЭОН
4) магний
5) кремний
A16. 1. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой
гомологического ряда, к которому оно принадлежит.
8
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) бензол
1) Cn H2n
Б) бутадиен-1,3
2) Cn H2n - 2
В) пропан
3) Cn H2n - 6
Г) пентен-2
4) Cn H2n+2
2. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой
гомологического ряда, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) метан
1) Cn H2n
Б) этан
2) Cn H2n - 2
В) этилен
3) Cn H2n - 6
Г) ацетилен
4) Cn H2n+2
3. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой
гомологического ряда, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) уксусная кислота
1) Cn H2n О
Б) этиловый спирт
2) Cn H2n О2
В) этаналь
3) Cn H2n – 6 О
Г) формальдегид
4) Cn H2n+2 О
4. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой
гомологического ряда, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) этанол
1) C3 H8
Б) уксусная кислота
2) CH3 СООН
В) пропан
3) C5 H10
Г) пентен-2
4) C2 H5 ОН
5. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой
гомологического ряда, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) ацетилен
1) CH4
Б) этан
2) CH3 – СН3
В) этилен
3) CH ≡ СН
Г) метан
4) CH2 = СН2
A17. 1. Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ТИП РЕАКЦИИ
А) MgO + CO 2 = MgCO 3
1) разложения
Б) ZnO + H2 SO4 = ZnSO 4 + H2 O
2) соединения
В) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3) замещения
Г) 2HgO = 2Hg + O2
4) обмена
2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ТИП РЕАКЦИИ
А) 3Fe + 4H2 O = Fe3 O4 + 4H2
1) разложения
Б) 2 Zn + O 2 = 2 ZnO
2) соединения
В) Mg(OH)2 + H2 SO4 = MgSO4 + H2 O
3) замещения
Г) 2Hg + O2 = 2HgO
4) обмена
3. Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции:
ТИП РЕАКЦИИ
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) обмена
1) CaCO3 = CaO + CO2
Б) соединения
2) 2Na+ 2H2 O = 2NaOH + H2
В) замещения
3) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 +2H2 O
Г) разложения
4) C + O2 = CO2
9
А18. 1. Установите соответствие
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) NaMnO 4
Б) MnO2
В) K2 MnO4
Г) Mn2 O 7
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА
1) +4
2) +5
3) +6
4) +7
5) +3
2. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой вещества, являющегося в
ней восстановителем.
СХЕМА
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) NO 2 + H2 O + O 2 → HNO 3
1) NH3
Б) HNO 3 + Cu → Cu(NO 3 )2 + NO + H2 O
2) CuO
В) NH3 + CuO → Cu + N 2 + H2 O
3) NO 2
Г) NH3 + O2 → N 2 + H2 O
4) Cu
5) O 2
3. Установите соответствие
СХЕМА РЕАКЦИИ
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) HCl + MnO 2 → MnCl2 + H2 O + Cl2
1) + 4
Б) MnCl2 + Al → AlCl3 + Mn
2) – 2
B) Mn + H2 SO4 → MnSO4 + H2
3) 0
Г) H2 S + O 2 → SO 2 + H2 O
4) – 1
5) + 6
6) + 2
4. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ОКИСЛИТЕЛЬ
А) 2NO + H2 = N2 + 2H2 O
1) H2
Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
2) NO
В) H2 + 2Na = 2NaH
3) N 2
Г) 4NH3 + 6NO = 5N 2 + 6H2 O
4) NH3
5) Na
Часть 2 Запишите полное решение задания.
А 19. 1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
Al + Br2 → AlBr3
Определите окислитель и восстановитель.
2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
Al + HNO 3 → Al(NO 3 )3 + NO + H2 O
Определите окислитель и восстановитель.
3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
Cu + HNO 3 → … + NO + …
Определите окислитель и восстановитель.
4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
Mg + HNO 3 → … + NH4 NO3 + …
Определите окислитель и восстановитель.
5. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
Zn + H2 SO4 → ZnSO 4 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
10
6. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
Mg + … → MgSO 4 + H2 S + …
Определите окислитель и восстановитель.
7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
NH3 + O2 → NO + H2 O
Определите окислитель и восстановитель.
8. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
NH3 + O2 → N2 + H2 O
Определите окислитель и восстановитель.
9. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
H2 S + HNO 3 → H2 SO4 + NO + …
Определите окислитель и восстановитель.
10. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
H2 S + HNO 3 → S + NO + …
Определите окислитель и восстановитель.
11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
CrCl3 + Br2 + … → K 2 CrO 4 + KBr + …
Определите окислитель и восстановитель.
А20. 1. Какой объем аммиака может прореагировать с 300 мл 60 % -ной азотной кислоты
(плотность 1,375 г/ мл).
Какова масса соли при этом образовалась, если выход продукта 75 %.
2. Диоксид марганца массой 26,1 г добавили при нагревании 250 г 30 %-ной соляной
Кислоты. Какой объем хлора (н.у.) выделится при этом?
3. К 150 г 19,6 % -ного раствора серной кислоты добавили 16 г гидроксида натрия.
Какая соль образовалась при этом и какова ее масса?
4. 4.8 г гидроксида калия растворили в 391,5 мл раствора азотной кислоты с массовой
долей 30 % и плотностью 1,18 г/мл. определите массовые доли в полученном растворе.
5. Смешали 100 г 20 %-ного раствора гидроксида натрия и 50 г 30 %-ного раствора
соляной кислоты. Определите массовую долю образовавшейся соли в полученном
растворе.
А21. 1. При взаимодействии одноатомного предельного спирта, содержащего 37,5 % углерода
и 12,5 % водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность которого по
водороду равна 37. Определите молекулярную формулу сложного эфира.
2. При взаимодействии 25,5 г предельной однооснoвной карбоновой кислоты
с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа.
Определите молекулярную формулу кислоты.
3. При взаимодействии 18,5 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием
выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
4. При взаимодействии 6,72 л (н.у.) хлороводорода с равным объемом газообразного амина
получен продукт массой 24,45 г. Определите молекулярную формулу амина.
5. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его
дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
6. На нейтрализацию 25,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор,
содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
7. При сжигании 4,5 г органического вещества (плотность по водороду 45) выделилось 2,24 л
углекислого газа и образовалось 0,9 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.
11