Изомером пентина-1 является
реклама
Единый государственный экзамен ХИМИЯ 1/6 Часть 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого Вами задания (A1–A28) поставьте знак «×» в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного Вами ответа. Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих в себя 42 задания. Часть 1 содержит 28 заданий (А1–А28). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один правильный. Часть 2 состоит из 9 заданий (В1–В9), на которые надо дать краткий ответ в виде последовательности цифр. Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развёрнутого) ответа. Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценивании работы. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! A1 Среди перечисленных элементов электронную конфигурацию внешнего уровня ns1 в основном состоянии имеет 1) 2) 3) 4) A2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их электроотрицательности? 1) 2) 3) 4) A3 верно только А верно только Б верны оба суждения оба суждения неверны В какой молекуле химическая связь наиболее полярна? 1) 2) 3) 4) © 2014 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации Копирование не допускается B→C→N S → Se → Te Be → Mg → Ca B → Al → Ga Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях? А. Высшие оксиды элементов IIA группы имеют состав R2O. Б. Восстановительные свойства у кальция выражены сильнее, чем у бария. 1) 2) 3) 4) A4 K Sr Mg Be HF NH3 H2O HCl Единый государственный экзамен A5 2/6 Постоянную степень окисления в соединениях проявляет 1) 2) 3) 4) A6 ХИМИЯ A11 Среди перечисленных веществ: А) Ca(ОH)Br Б) H3PO2 В) K2MnО4 Г) Mg3(PO4)2 Д) LiHS Е) Ca(ClO4)2 средними солями являются 1) 2) 3) 4) A8 O2 и Cl2 Br2 и BaBr2 H2 и KOH Мg и H2O Оксид фосфора(V) реагирует с 1) 2) 3) 4) HCl K2O Na2SO4 O2 © 2014 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации Копирование не допускается бром хлор нитрат кальция хлорид железа(III) В схеме превращений SO3 X H2 веществом X является 1) 2) 3) 4) A13 H 2S H2SO4 H2SO3 Na 2SO3 Изомером пентина-1 является 1) СН3–CH2–CH2–CH2–CH3 2) CH2=CH–CH=CH–CH3 3) Кальций реагирует с каждым из двух веществ: 1) 2) 3) 4) A9 БДЕ АГЕ ВГД ВГЕ H2SO4 (разб.) и Cu HNO3 (разб.) и Zn HNO3 (конц.) и Cu H2SO4 (разб.) и Zn Не взаимодействует с раствором иодида натрия 1) 2) 3) 4) HBr и HCOONa SO3 и KNO3 NaOH и Fe Ba(NO3)2 и Li2O A12 A7 Образование водорода происходит при взаимодействии 1) 2) 3) 4) фтор медь водород хлор Ионную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеет каждое из двух веществ: 1) 2) 3) 4) A10 4) CH2=CH–CH2–CH2–CH3 A14 При взаимодействии образуется 1) 2) 3) 4) 2,2-дибромпропан 1,1-дибромпропан 1-бромпропан 2-бромпропан пропена с бромоводородом преимущественно Единый государственный экзамен A15 ацетальдегид уксусную кислоту метанол этилацетат медь и этилацетат сульфат меди(II) и ацетальдегид гидроксид железа(III) и этанол иод и диэтиловый эфир этена этанола этана этина скоростью при комнатной температуре происходит магния с водой цинка с разбавленной уксусной кислотой раствора нитрата серебра с соляной кислотой меди с кислородом A21 В какой системе увеличение давления приведёт к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции? 1) 2) 3) 4) A22 N2(г) + O2(г) 2NO(г) 2О3(г) 3О2(г) 2H2O(г) 2H2(г) + О2(г) 2CO(г) + О2(г) 2СО2(г) Какое вещество в водном растворе диссоциирует ступенчато? 1) 2) 3) 4) FeCl3 KH2PO4 KOH NH3 В схеме превращений веществом Х является 1) 2) 3) 4) A19 С наибольшей взаимодействие 1) 2) 3) 4) Этиленгликоль можно получить при окислении раствором перманганата калия 1) 2) 3) 4) A18 A20 Уксусная кислота вступает в реакцию с каждым из двух веществ: 1) 2) 3) 4) A17 3/6 В одну стадию из этилового спирта нельзя получить 1) 2) 3) 4) A16 ХИМИЯ C6H12O6 X C2H4 A23 CH3COOH C6H12 C2H5OH C5H10O5 1) 2) 3) 4) К реакциям замещения относится взаимодействие 1) 2) 3) 4) бромоводорода с ацетиленом брома с пропаном воды с этиленом хлора с этеном © 2014 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации Копирование не допускается Сокращённое ионное уравнение Н+ + ОН– = H2O соответствует взаимодействию азотной кислоты с A24 гидроксидом меди(II) нитратом натрия гидроксидом калия оксидом магния Из перечисленных веществ наиболее токсичным для человека является 1) 2) 3) 4) метанол целлюлоза этанол глицерин Единый государственный экзамен A25 Часть 2 Ответом к заданиям этой части (В1–В9) является последовательность цифр, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. верно только А верно только Б верны оба суждения оба суждения неверны В заданиях B1–B6 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться.) Какую массу соли надо добавить к 120 г раствора с массовой долей этой соли 20%, чтобы получить раствор с массовой долей 40%? 1) 2) 3) 4) A27 4/6 Верны ли следующие суждения о производстве аммиака? А. В промышленности аммиак получают взаимодействием хлорида аммония и оксида кальция. Б. Синтез аммиака осуществляется под высоким давлением. 1) 2) 3) 4) A26 ХИМИЯ 24 г 40 г 48 г 60 г В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2С2Н2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О(г) + 2610 кДж, выделилось 1928 кДж теплоты. Масса образовавшегося углекислого газа равна 1) 2) 3) 4) 100 г 110 г 120 г 130 г B1 Установите соответствие между названием вещества и его молекулярной формулой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) Б) В) Г) пропаналь пропановая кислота ацетон метилацетат Ответ: A28 Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для окисления 0,6 моль оксида серы(IV)? 1) 2) 3) 4) 2,24 л 4,48 л 6,72 л 22,4 л © 2014 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации Копирование не допускается А 1) 2) 3) 4) 5) 6) Б МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА С3H6O2 С3H8O3 С3H6O C2H4O2 C2H6O С2H6O2 В Г Единый государственный экзамен B2 СХЕМА РЕАКЦИИ FeS + O2 → Fe2O3 + SO2 BaSO4 + C → BaS + CO Na2SO3 → Na2S + Na2SO4 FeSO4 + O2 + H2SO4 → → Fe2(SO4)3 + H2O Ответ: А B5 СВОЙСТВО СЕРЫ 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительновосстановительных свойств Б В Г ФОРМУЛА СОЛИ NaBr Na2SO4 Сu(NO3)2 CuBr2 Ответ: 1) 2) 3) 4) 5) А Б B6 НАЗВАНИЕ СОЛИ бромид цинка нитрат бария сульфид лития ацетат аммония Ответ: А 1) 2) 3) 4) ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ гидролизуется по катиону гидролизуется по аниону гидролизуется по катиону и аниону гидролизу не подвергается Б В Г А Б РЕАГЕНТЫ Ca, O2, S H2O, NH3, BaSO4 H3PO4, HBr, NaOH Br2, Pb(CH3COO)2, H2SO4 H2O, Li2O, Ca(OH)2 В 1) 2) 3) 4) 5) веществ Г и реагентом, РЕАГЕНТ бромная вода AlCl3 фенолфталеин [Ag(NH3)2]OH лакмус В Г Ответом к заданиям B7–B9 является последовательность из трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. B7 Для этана характерна(-о) 1) 2) 3) 4) 5) 6) sp3-гибридизация атомов углерода наличие двойной связи в молекуле реакция изомеризации взаимодействие с хлороводородом реакция радикального замещения взаимодействие с бромом Ответ: © 2014 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации Копирование не допускается Б НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ пропин и бутадиен-1,3 пропен и пропан фенол и этандиол уксусная кислота и пропанол-2 Ответ: Г А 1) 2) 3) 4) 5) Установите соответствие между названиями с помощью которого их можно различить. А) Б) В) Г) Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу. А) Б) В) Г) ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА P P2O5 Al(OH)3 K2S Ответ: ПРОДУКТ НА АНОДЕ натрий бром медь кислород водород В Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. А) Б) В) Г) Установите соответствие между формулой cоли и продуктом, образующимся при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде. А) Б) В) Г) B4 5/6 Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции. А) Б) В) Г) B3 ХИМИЯ Единый государственный экзамен B8 ХИМИЯ 6/6 Для ацетальдегида характерна(-о) 1) 2) 3) 4) 5) 6) sp-гибридизация атомов углерода существование цис-, транс-изомеров взаимодействие со спиртами взаимодействие с гидроксидом меди(II) реакция этерификации реакция с водородом Часть 3 Для записи ответов на задания этой части (С1–С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т.д.), а затем его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. C1 H2O2 + HIO3 I2 + … + … Ответ: B9 Определите окислитель и восстановитель. И 2-аминопропионовая кислота, и диметиламин 1) 2) 3) 4) 5) 6) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: являются кристаллическими веществами реагируют с гидроксидом алюминия реагируют и с азотной, и с серной кислотами окрашивают лакмус в красный цвет растворяются в воде взаимодействуют с кислородом Ответ: C2 Через оксид меди(II) при нагревании пропустили оксид углерода(II). Образовавшееся в результате простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Полученный в результате бурый газ поглотили раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. C3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СН3СHBrCH2CH2Br кат., to Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1. X3 Zn KMnO4, H2SO4, to X1 HBr X2 3,4-диметилгексан COOH COOH При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. © 2014 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации Копирование не допускается C4 Определите массовую долю тетрагидроксоалюмината натрия в растворе, полученном при последовательном растворении в 220 мл воды 8,05 г натрия и 8,1 г алюминия. C5 Для полного гидрирования гомолога бензола потребовалось 1,68 л (н.у.) водорода, при этом образовался циклоалкан массой 3,15 г. Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную формулу гомолога бензола. Считать выход продукта реакции равным 100%. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева I 1 II III IV V VI VII VIII 2 1 He H 2 3 4 4,0026 1,00797 Водород 3 Гелий 4 Li Be 6,939 Литий 11 9,0122 Бериллий 12 Na Mg 6 Магний K Ca 39,102 Калий 29 Кальций 30 24,312 20 85,47 Рубидий 47 87,62 Стронций 48 Иттрий 49 Ag Cd Ra [223] Франций 59 58 Хром 34 Br W 180,948 Тантал 83 183,85 Вольфрам 84 Pb Bi Po [210] Свинец 104 208,980 Висмут 105 Jl Rf [261] Дубний 62 Eu Gd 140,12 Церий 140,907 Празеодим 144,24 Неодим [145] Прометий 150,35 Самарий 151,96 Европий 94 95 Am Селен 42 36 Kr 79,904 Бром 83,80 Криптон 43 [99] 44 45 46 Ru Rh Pd 101,07 Рутений 102,905 Родий 106,4 Палладий 54 I Xe 126,9044 Теллур 74 131,30 Иод 75 Re Ксенон 76 Os 186,2 Рений 85 77 Ir 190,2 Осмий 78 Pt 192,2 Иридий 195,09 Платина 86 At Rn 210 Полоний 106 [222] Астат 107 Bh [262] [263] Жолиотий Резерфордий Борий *ЛАНТАНОИДЫ 63 64 65 Sm Pu Se Ta Db 93 58,71 Никель Олово 72 Pm Np 58,9332 Кобальт 127,60 Nd 92 55,847 Железо 121,75 Сурьма 73 Pr 91 54,938 Марганец 35 Te Ce 90 51,996 Sb [227] 61 Ni Sn Таллий 89 28 Co Технеций 53 207,19 27 Fe 95,94 Молибден 52 Tl 26 Mn 92,906 Ниобий 51 178,49 Ar 39,948 Аргон Хлор 25 Tc Гафний 82 Актиний Сера 24 Mo Hf Ac ** Cl 35,453 Nb 138,81 [226] S Германий 40 Индий 57 Ртуть 88 Фтор 78,96 91,22 Ne 20,183 Неон 18 17 74,9216 Мышьяк 41 118,69 204,37 F 18,9984 As In Лантан 81 10 Ge Цирконий 50 La * 60 50,942 Ванадий 33 88,905 114,82 Радий Cr 72,59 Hg Fr V Zr 137,34 200,59 Кремний 22 47,90 Галлий 39 Кадмий 56 196,967 Золото 87 32,064 Ga Y Au P 30,9738 Фосфор 23 Титан 32 69,72 Барий 80 Si 44,956 Скандий 31 Sr Ba Бор Ti Rb Cs O 15,9994 Кислород 16 Sc Цинк 38 112,40 N 14,0067 Азот 15 28,086 65,37 9 C 26,9815 Алюминий 21 Zn 8 12,01115 Углерод 14 13 40,08 107,868 Серебро 55 7 B 10,811 63,546 Медь 37 132,905 Цезий 79 7 6 Al 22,9898 Натрий 19 Cu 5 5 Tb 108 Hn [262] Mt [265] Ганий 66 Радон 110 109 [266] Мейтнерий 67 68 69 70 71 Dy Ho Er Tm Yb Lu 157,25 158,924 Гадолиний Тербий **АКТИНОИДЫ 96 97 162,50 Диспрозий 164,930 Гольмий 167,26 Эрбий 168,934 Тулий 173,04 Иттербий 174,97 Лютеций Cm Cf Bk 98 99 Es 100 Fm 101 Th Pa U Md 232,038 Торий [231] Протактиний 238,03 [237] [242] [243] [247] [247] [249] [254] [253] [256] Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклий Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Примечание: Образец таблицы напечатан из современного курса для поступающих в ВУЗы Н.Е. Кузьменко и др. «Начала химии» М., «Экзамен», 2000 102 103 No Lr [255] Нобелий [257] Лоуренсий РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au активность металлов уменьшается РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ OH– F– Cl– Br– I– S2– HS– SO32– HSO3– 2– SO4 HSO4– NO3– NO2– PO43– 2– HPO4 H2PO4– CO32– HCO3– CH3COO– SiO32– H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Pb2+ Sn2+ Cu2+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р Р Р Р Р ? Р Р Р Р Н ? Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р Р Р Р Р ? Р М Р Р Р – Р Н Р Н ? Р P Н H P Н P Р Н М Н Р Р Р – Р Н Р М ? Р P Н H P Н P Р Н Н Н Р Р Р – Р М Р Р ? Р P Н M P Н P Р Н М Н Р Р Р Н Р Н Р Н – P P H H P H P P H Н М Р Р Р – ? ? ? Р ? Р ? Н ? ? ? ? – ? Н Н Р Р ? – ? – ? Р ? Р ? Н ? ? ? ? Р ? Н Н Р Р Р Н ? Н ? Р ? Р ? Н H P Н P Р Н Н Н Р Р ? – ? ? ? Р ? Р ? Н ? ? – ? – ? Н Р Р Р Р Н ? Н ? Р ? Р P Н ? ? H ? Р ? Н Р Р Р Р Н Н Н ? Р ? P M H ? ? H ? P ? Н Р Р Р Р Н ? ? ? Р ? Р ? Н H P Н ? Р Н Н Р Р Р Р Н ? М ? Р ? Р ? Н ? P Н ? Р Н – Р Н Н Н Н ? Н ? М ? Р M Н ? P Н ? Р ? – – Р М Н Н ? Н ? – ? Р ? Н ? ? Н ? Р ? Н Н М М Н Н ? Н ? Н Н Р ? Н M – Н P Р Н Н Р Р Р М Н ? ? ? Р ? – ? Н Н ? ? ? – ? Н Р Р Р ? Н ? ? ? Р ? Р ? Н ? ? Н ? Р ? “Р” – растворяется (> 1 г на 100 г H2O) “М” – мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г H2O) “Н” – не растворяется (меньше 0,01 г на 1000 г воды) “–” – в водной среде разлагается “?” – нет достоверных сведений о существовании соединений Примечание: Электрохимический ряд напряжений металлов и таблица «Растворимость кислот, солей и оснований в воде» напечатаны из современного курса для поступающих в ВУЗы Н.Е. Кузьменко и др. «Начала химии» М., «Экзамен», 2000 (с. 241, форзац)
