Химия ключи

ХИМИЯ
РЕШЕНИЯ
8 класс
Содержание верного ответа и указание по оцениванию
Задание №1
Франция- №87 Fr, №31 Ga
Польша - №84 Po
Россия - №44 Ru
Баллы
1
0,5
0,5
Максимальный балл 2
Задание №2
Железные опилки из смеси отделяем с помощью магнита
Оставшиеся компоненты смеси обрабатываем водой, при этом медные
опилки остаются на дне сосуда (отстаивание).
сахар растворяется (выпаривание и кристаллизация)
порошок серы всплывает на поверхность воды (флотация)
Максимальный балл
Задание №3
На первом уровне может быть только 1 электрон
На втором – 7 электрон
Следовательно, 1 период будет содержать – 1 элемент; 2 и 3 периоды по 7
элементов
I №1
II №2 №3 №4 №5 №6 №7
III №8 №9 №10 №11 №12 №13 №14 №15
+12) ) )
17 4
Максимальный балл
Задание №4
А – натрий, Б- алюминий, В – железо, Г- свинец, Д- сера.
Серу нельзя использовать как конструкционный материал из-за хрупкости,
натрий – из-за мягкости и высокой химической активности
Железо и свинец – тяжелые металлы.
Подходит алюминий, он легкий и устойчивый к коррозии.
Максимальный балл
Задание №5
1000С по Цельсия составляет 212-32=1800 по шкале Фаренгейта
10С =1,8F
При какой-то температуре х0 с на шкале Фаренгейта будет показание
(32+1,8∙х)0F
Если эти показания равны, то х= 32+1,8∙х, отсюда х=-400.
по шкале Фаренгейта ртуть замерзнет при температуре
32+ (-38,87 ∙1,8) = -37,9660F.
Максимальный балл
Задание №6
Составление формулы в общем виде: NaxCyOz
Нахождение соотношения атомных факторов
X :y: z = ω(Na)/Ar(Na) :ω(C)/Ar(C) :ω(O)/Ar(O)
X :y: z =0,01887: 0,00942: 0,02831
X :y: z = 2: 1: 3
Установление истинной формулы Na2 C O3
Максимальный балл
1
1
1
1
4
1
1
1
1
1
5
2
2
4
1
1
2
2
6
1
1
1
2
9 класс
Содержание верного ответа и указание по оцениванию
Задание №1
Вещество А – пероксид водорода Н2О2,
Вещество Б – кислород, Мr(Б) = Мr(Н2)•Д (Н2); Мr(Б) = 2•16=32,
Мr(О2)=32
m(О2) = 100-98,6=1,4г
V(О2) = n(О2) • Vm = (1,4/32) • 22,4 = 0,98л. Температура кипения
воды=1000С
Уравнение разложения пероксида водорода:
Хг
m=1,4г
2 Н2О2 → 2 Н2 О+ О2
M=34г/моль 18г/моль 32г/моль
m(Н2О2) = n(Н2О2) • M(Н2О2)
по уравнению реакции n (Н2О2) = 2 n(О2); n(Н2О2) = 0,0875,
m(Н2О2) =0,0875•34 = 2,975 г
ω (Н2О2) =(2,975/100г)•100% ≈ 3%
Баллы
1
1
1
1
Вещество Н2О2 используется как дезинфицирующее средство и
1
отбеливающее. Окислитель в синтезе новых веществ, окислитель в
различного рода ракетного топлива, источник О2 в подводных лодках и
космических кораблях.
Максимальный балл 5
Задание №2
Найдем плотность твердого водорода и осмия
1
ρ = М/ Vm; ρ(H2) = 2/26=0,076
ρ (Os) = 190,2/8,45 = 22,509
Сравним плотности осмия и водорода
ρ (Os)/ ρ(H2)= 22,509/0,076=296
плотность осмия в 296 раз больше плотности твердого водорода.
Максимальный балл
Задание №3
Вероятно, частицы соединились между собой и образовали нерастворимое
вещество, которое осталось на фильтре
Na2CO3 + BaCl2 = 2HCl + BaCO3
Поскольку после фильтрации в стакане остался только хлорид натрия,
исходные вещества прореагировали полностью
m(Na2CO3)=0.13 г
m(BaCl2)=0.25 г
Максимальный балл
Задание №4
2Cu + O2 → 2CuO
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
CuO + H2 → Cu + H2O
Максимальный балл
1
2
1 балл
2 балла
1 балл
1 балл
1 балл
5 баллов
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
5 баллов
10 класс
Содержание верного ответа и указание по оцениванию
Задание №1
Лакмус окрашивается в синий цвет в щелочной среде (рН>7). Среди
перечисленных солей в водном растворе гидролизу подвергается только
две соли: бромид алюминия, сульфид натрия
Гидролиз бромида алюминия приводит к образованию кислой среды
(рН<7)
AlBr3 + H2O → AlOHBr2 + HBr
Al 3+ + H2O → AlOH 2+ + H +
Гидролиз сульфида натрия приводит к образованию щелочной среды
(рН>7):
Na2S + H2O → NaOH + NaHS
S 2- + H2O→ ОН - + HS Следовательно, искомый раствор является водный раствор сульфида
натрия.
Максимальный балл
Задание №2
Уравнение окисления бутана
CH3CH2CH2CH3 + 5/2 O2 → 2 CH3 COOH +H2O
n(C4H10) = 14л/ 22,4 = 0,625 моль
по уравнению реакции n(CH3 COOH) = 2 n(C4H10) = 2 •0,625= 1,25 моль
n(практ. выход кислоты) = 1,25•0,6= 0,75 моль
m (кислоты) = 0,75 •60г/моль = 45г
m(раствора CH3 COOH) = (m CH3 COOH•100)/ω = (45•100)/90=50 г
Максимальный балл
Задание №3
Zn + Cl2→ Zn Cl2
Zn +2HCl→ Zn Cl2 + H2
ZnO+2 HCl → Zn Cl2 + H2O
Zn(OH)2+ 2HCl → Zn Cl2 + 2H2O
ZnCO3+2 HCl → Zn Cl2 + CO2 + H2O
Zn(OH)Cl+ HCl → Zn Cl2 + H2O
Zn+ СuCl2 → Zn Cl2 +Cu
ZnBr2+ Cl2→ Zn Cl2 + Br2
ZnSO4+ BaCl2→ Zn Cl2 + BaSO4
ZnS+ Cl2 → Zn Cl2 + S
Максимальный балл
Задание №4
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Массы образовавшихся веществ
m(NaOH)= У∙ 80/ 46 = 1,74У
m(Н2)=2/ 46У= 0,04У
m(р-ра)= Х + У – 0,04У =0,96У +Х
ω(NaOH)=1,74У/ 0,96У+Х
Максимальный балл
Баллы
1
1
1
3
1
1
1
1
4
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
5
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
4 балла
11 класс
Содержание верного ответа и указание по оцениванию
Задание №1
Ожидавшиеся реакции:
2Al + 3I2 → 2 AlI3
3CH3CCH2CH2 CH2 – Cl + Al I3 → 3CH3CCH2CH2 CH2 –Cl + AlCl3
Реальные превращения:
OH
H
OH
H
CH
H 3
1
3
CH
R 3
+ C5H13Cl,
+ C5H13Cl,
AlHal3, -HCl
OH
R
Баллы
AlHal3, -HCl
CH
R 3
+ C5H13Cl,
AlHal3, -HCl
и т.д.
Наl = Cl, I
│
R =CH3CCH2CH2 CH2 –; CH3CH2CH2 CH СН3: CH3CH2C─
│
│
Эта реакция Фриделя-Крафтса (реакция электрофильного замещения в
ароматическом ряду). Введение первой алкильной группы повышает
нуклеофильность ароматического ядра, вследствие, чего происходит
ускорение дальнейшего алкилирование вплоть до образования
полиалкилбензолов. Под действием хлорида алюминия образуется серия
изомерных алкил-катионов, которые реагируют с аренами.
2
Авторы работы – Ш.Фридель и Д Крафтс, первооткрыватели реакции,
которая и получила свое название в их честь.
Максимальный балл
Задание №2
Реакция Вюрца
Реакция Зелинского
Реакция Кучерова
Реакция Бутлерова
Реакция Зинина
Реакция Фриделя- Крафтса
Реакция Сабатье
Реакция Фишера
Реакция Дюма
Реакция Эммануэля
Максимальный балл
Задание №3
Составление формулы в общем виде: CхНуClz
Нахождение массы углерода m(С)= 0,3472л/22,4л/моль ∙12г/моль = 0,186г
Расчет массовой доли углерода
ω(С)= 0.186/0,5=0,372,
1
7
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
5
0,5
0,5
0,5
Расчет массовой доли хлора
ω(Сl)=0,367/0,667=0,5502
Расчет массовой доли водорода
ω(Н)= 1-(0,372 +0,5502) = 0,0778
Нахождение соотношения атомных факторов
X :y: z = ω(С)/Ar(С) :ω(H)/Ar(H) :ω(Cl)/Ar(Cl)
X :y: z = 2: 5: 1, С2Н5Сl простейшая формула
Нахождение относительной молекулярной массы
М(Х)= DHe∙М(Не)= 3,225∙20=64,5г/моль, М(С2Н5Сl)= 64,5г/моль
1) C2H5Cl + Cl 2→ C2H4Cl2 +HCl
A дихлорэтан
2) 2С2Н5Cl + 2Na→C4H10 + 2NaCl
B н - бутан
3) СH3CH2 CH2 CH3 → СH3CH(CH3)CH3 Д- изобутан
4) СH3CH(CH3)CH3 + Сl2→ СH3CCl(CH3)CH3+ HCl
Е 2-метил-2-хлорпропан
5) Замещения, фотохимическая, цепная, свободнорадикальная.
Максимальный балл
Задание № 4
Составление схемы превращений CuO →Cu
Fe2O3→ Fe
Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2
Нахождение количество водорода
n (H2) = 8,96/22,4 = 0,4
n (Fe2O3) = 0,5n(Fe)= 0,5n(H2) =0,5∙0,4моль=0,2 моль
Нахождение массы Fe2O3
m(Fe2O3) = n(Fe2O3)∙M(Fe2O3) = 0,2∙160=32 г
Нахождение массы CuO
m(CuO) = 191-32=159 г
Нахождение массовой доли Fe2O3 в исходной смеси
ω(Fe2O3)= 32/191=0,17
Нахождение массовой доли CuO в исходной смеси
ω(CuO) =1 – 0,17=0,83
Максимальный балл
0,5
0,5
0,5
1
1
1
1
1
4∙0,5=2
10
0,5
0,5
0,5
0,5
1
0,5
0,5
0,5
0,5
5