рабочая ПРОГРАММа УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ВОЛОГОДСКОЙ ОБЛАСТИ
БОУ СПО ВО «ЧЕРЕПОВЕЦКИЙ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
УТВЕРЖДАЮ:
Директор колледжа
_________Ерехинский С.А.
«___» ____________ 20___г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ
2011г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального
государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по специальности
(специальностям) среднего профессионального образования (далее - СПО)
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и
навыков на базовом уровне. Она включает все темы, предусмотренные
федеральным компонентом государственного образовательного стандарта
среднего (полного) общего образования.
Изучение предмета «Химия» основывается на знаниях, полученных
учащимися при
изучении химических дисциплин в школе, а также
приобретенных на уроках биологии, физики, истории, физической и
экономической географии. Сам предмет является базовым для ряда специальных
дисциплин.
Обучение химиии основано на том, что химическая
грамотность
становиться социально необходимой, поскольку при изучении химии
значительное место отводится химическому эксперименту. Он открывает
возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения
работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит безопасному
и экологически грамотному обращению с веществами, материалами и процессами
в быту и на производстве.
Преобладающими видами контроля являются: текущий, который выступает в
письменной форме (тестовые и контрольные работы) и устный опрос
(собеседование).
Разработчик:
Попова Анастасия Викторовна, преподаватель 2 кв. кат. БОУ СПО ВО ЧХТК
СОГЛАСОВАНО с
методической комиссией
Руководитель
_______________/Беляева О.С. /
рекомендована к применению
СОДЕРЖАНИЕ
1. Паспорт программы учебной
дисциплины………………………………………………………………4
2. Структура и содержание учебной
дисциплины………………………………………………………………6
3. Условия реализации учебной дисциплины……………………………33
4. Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины……36
1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
___________________________Химия____________________________
1.1. Область применения примерной программы
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» предназначена для
изучения химии в учреждениях начального и среднего профессионального
образования, реализующих образовательную программу среднего (полного)
общего образования, при подготовке квалифицированных рабочих и
специалистов среднего звена.
1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной
образовательной программы:
Освоение учебной дисциплины «Химия» базируется на знаниях
обучающихся, полученных при изучении химических предметов, биологии,
физики, географии в основной школе. Одновременно сам предмет химии является
базовым для ряда технических дисциплин.
Человек, получивший среднее профессиональное образование, должен знать
основы современной биологии, которая имеет не только важное
общеобразовательное, мировоззренческое, но и прикладное значение.
Учебная дисциплина «Химия» относится к циклу общеобразовательная
подготовка.
1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам
освоения учебной дисциплины:
Примерная программа ориентирована на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей
в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному
здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском
хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы учебной
дисциплины:
При освоении профессий НПО и специальностей СПО технического
профиля в учреждениях НПО и СПО химия изучается как базовый учебный
предмет в объеме 78 часов; естественнонаучного – как профильный предмет, при
этом в учреждениях НПО – в объеме 117–195 часов, а в учреждениях СПО – в
объеме 195 часов. При получении профессий НПО и специальностей СПО
социально-экономического и гуманитарного профилей химия изучается
интегрированно с физикой и биологией по программе курса « Естествознание».
140448 Техническая эксплуатация и обслуживание электротехнического и
электромеханического оборудования
220301 Автоматизация технологических процессов и производств
150709.02 Сварщик
190623.01 Машинист локомотива
220703.02 Слесарь по контрольно – измерительным приборам и автоматике
2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной нагрузки
максимальная учебная
нагрузка
обязательная
аудиторная
учебная нагрузка
в том числе:
лабораторные и практические
работы
самостоятельная работа
систематическая проработка
конспектов занятий, учебной
и специальной литературы (по
вопросам к параграфам,
главам учебных пособий,
составленным
преподавателем), составление
конспектов.
подготовка к практическим
занятиям с использованием
методических рекомендаций
преподавателя, оформление
практических работ.
итоговая аттестация
Объем часов
Автоматизация технологических процессов
и производств
Сварщик
Машинист локомотива
Слесарь по контрольно – измерительным
приборам и автоматике
Техническая эксплуатация и
обслуживание электротехнического и
электромеханического оборудования
96
102
78
78
24
24
18
24
ДИФЕРЕНЦИРОВАННЫЙ ЗАЧЕТ
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Тема
Повторение основных вопросов общей
химии
1.Теория химического строения
органических соединений
2.Изомерия, основы номенклатуры,
основные реакции органических веществ
3.Предельные углеводороды
4. Непредельные углеводороды
5. Ароматические углеводороды
6. Природные источники углеводородов
7. Спирты и фенолы
8. Альдегиды и карбоновые кислоты
9. Сложные эфиры, жиры
10. Углеводы
11. Азотсодержащие органические
вещества
12. Белки, нуклеиновые кислоты
13. Синтетические высокомолекулярные
вещества
14.Роль химии в народном хозяйстве
15. Важнейшие понятия, законы химии
16. Периодический закон и система
химических элементов Д.И. Менделеева
в свете теории строения атома
17. Строение вещества
18. Химические реакции
19. Металлы
20.Неметаллы
21. Обобщение знаний по органической и
неорганической химии
Техническая эксплуатация и обслуживание электротехнического и
электромеханического оборудования
Автоматизация технологических процессов и производств
Сварщик
Машинист локомотива
Слесарь по контрольно – измерительным приборам и автоматике
Всего уроков
Лабораторные
Практические
работы
работы
2
1
3
5
1
6
4
3
1
3
7
1
3
2
2
4
3
2
1
1
4
1
1
1
3
3
1
5
7
9
2
2
3
1
1
1
2
Всего часов:
78
13
11
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Повторение основных вопросов курса общей и неорганической химии
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
в свете учения о строении атома. Виды химической связи. Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей, солей. Классификация химических реакций. Условия, влияющие на скорость
реакции и смещение химического равновесия.
Практическая работа №1. Основные химические понятия и закономерности.
Тема 1. Теория химического строения органических соединений. Электронная
природа химической связи
Органическая химия- химия соединений углерода. Основные положения теории
химического строения А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и
взаимного влияния атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения
молекул. Понятие об изомерии. Значение теории химического строения. Основные
направления ее развития.
Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь,, s- и р-орбитали.
Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбужденном
состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания
орбиталей (
и π- связи). Понятие гибридизации. Различные виды гибридизации и форма
атомных орбиталей. Геометрия молекул веществ, образованных атомами углерода в различных
состояниях гибридизации.
Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва.
Классификация ковалентных связей по электроотрицательности связанных атомов, способу
перекрывания орбиталей, кратности, механизму образования.
Учащийся должен знать: основные положения теории химического строения
органических веществ, гомологию, структурную изомерию.
Учащийся должен уметь: разъяснять на примерах причины многообразия органических
веществ, материальное единство органических и неорганических веществ, причинноследственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ.
Тема 2. Изомерия, основы номенклатуры, основные реакции органических веществ
Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи.
Понятие функциональной группы. Классификация органических веществ по типу
функциональной группы. Основы номенклатуры органических веществ. Тривиальные названия.
Рациональная номенклатура как предшественница номенклатуры IUPAC. Номенклатура
IUPAC: принципы образования названий, старшинство функциональных групп.
Классификация реакций в органической химии. Понятие о типах и механизмах реакций в
органической химии. Особенности окислительно-восстановительных реакций в органической
химии.
Практическая работа №2. Название веществ по их структурным формулам и составление
структурных формул по названиям веществ.
Учащийся должен знать: основные классы органических веществ, их строение,
гомологию и изомерию, понятия радикала и функциональной группы, порядок составления
названия органических веществ, структурную и пространственную изомерию; реакции горения,
замещения, присоединения, элиминирование, изомеризации.
Учащийся должен уметь: узнавать и правильно называть органические вещества по
современной номенклатуре, составлять уравнение реакции, разъяснять механизм химического
процесса.
Тема 3. Предельные углеводороды
Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы
как представители предельных углеводородов. Гомологический ряд и изомерия парафинов.
Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов и алкильных
заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Химические свойства алканов.
Применение и способы получения алканов.
Циклопарафины, их строение, нахождение в природе, практическое значение.
Демонстрации. Модели молекул парафинов.
Лабораторная работа№1. Правила техники безопасности. Основные приемы работы в
химической лаборатории. Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении.
Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).
Учащийся должен знать: строение, свойства и практическое значение предельных
углеводородов, гомологию и изомерию.
Учащийся должен уметь: разъяснять смысл структурных и электронных формул
органических веществ, называть вещества по современной номенклатуре, составлять уравнения
реакций, уметь практически определять наличие углерода, водорода и хлора в органических
веществах
Тема 4. Непредельные углеводороды
Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов.
Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов.
Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов.
Физические свойства алкенов. Химические свойства алкенов. Понятие о реакциях
полимеризации. Горение алкенов. Применение и способы получения алкенов.
Использование
высокой
реакционной
способности
алкенов
в
химической
промышленности.
Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному
расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространственного
строения сопряженных диенов. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности
химических свойств сопряженных диенов, как следствие их электронного строения. Основные
понятия химии высокомолекулярных соединений на примере продуктов полимеризации
алкенов, алкадиенов и их галогенопроизводных. Представление о пластмассах и эластомерах.
Каучуки натуральный и синтетические. Вулканизация каучука, резина и эбонит.
Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический
ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия.
Химические свойства и применение алкинов. Особенности реакций присоединения по тройной
углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к
ацетиленам. Окисление алкинов. Применение ацетиленовых углеводородов. Получение
ацетилена.
Демонстрации. Горение этилена, взаимодействие этилена с бромной водой и
раствором перманганата калия. Образцы изделий из полиэтилена. Отношение каучука и
резины к органическим растворителям. Получение ацетилена карбидным способом, горение
ацетилена, взаимодействие его с бромной водой и раствором перманганата калия.
Лабораторная работа №2. Получение этилена и опыты с ним.
Практическая работа №3. Изомерия, номенклатура, химические свойства алканов и
алкенов.
Учащийся должен знать: Строение, свойства и практическое значение непредельных
углеводородов.
Учащийся должен уметь: Уметь разъяснять смысл структурных и электронных формул
непредельных соединений, называть вещества по современной номенклатуре, высказывать
суждения о свойствах веществ на основе их строения и о строении веществ по их свойствам,
определять по характерным реакциям непредельные соединения.
Тема 5. Ароматические углеводороды
Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о
строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении
бензола. Образование ароматической π -системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая
формула. Физические свойства аренов. Химические свойства аренов. Примеры реакций
электрофильного замещения. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу.
Особенности химических свойств гомологов бензола. Применение и получение аренов.
Природные источники ароматических углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, отношение бензола к бромной воде и
раствору перманганата калия. Горение бензола.
Практическая работа №4. Углеводороды.
Учащийся должен знать: ароматический вид связи, ее электронную трактовку и влияние
на свойства веществ; строение, свойства и практическое значение ароматических
углеводородов.
Учащийся должен уметь: разъяснять причинно- следственную зависимость между
составом, строением и свойствами веществ; уметь разъяснять смысл структурной и
электронной формулы бензола, составлять уравнения реакций, характеризующие свойства
бензола.
Тема 6. Природные источники углеводородов и их переработка
Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование в народном
хозяйстве. Нефть. Состав и свойства нефти. Продукты, получаемые из нефти, их применение.
Фракционная перегонка нефти. Крекинг. Охрана окружающей среды при нефтепереработке.
Демонстрации. Модель нефтеперегонной установки.
Учащийся должен знать: промышленную переработку нефти и природного газа.
Учащийся должен уметь: уметь пользоваться сравнением, анализом и синтезом,
систематизацией и обобщением на учебном материале.
Тема 7. Спирты и фенолы
Строение и классификация спиртов. Функциональная группа, ее электронное
строение. Водородная связь и ее влияние на физические свойства спиртов. Гомологический
ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия углеродного скелета и положения
функциональной группы. Номенклатура алканолов.
Химические свойства алканолов.
Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Сложные эфиры неорганических
и органических кислот, реакции этерификации. Способы получения спиртов. Отдельные
представители алканолов. Метанол, его промышленное получение и применение в
промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения
этилового спирта. Физиологическое действие этанола.
Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных
спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное
обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения,
практическое применение.
Фенол. Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние
ароматического кольца и гидроксильной группы. Физические свойства фенола. Химические
свойства фенола как функция его химического строения. Применение фенола. Охрана
окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
Демонстрации. Опыт выделения водорода из этилового спирта. Сравнение свойств
спиртов в гомологическом ряду (растворимость в воде, горение). Взаимодействие глицерина с
натрием. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.
Практическая работа №5. Спирты как производные углеводородов.
Учащийся должен знать: функциональную гидроксильную группу, строение, свойства и
практическое значение одноатомных и многоатомных спиртов, фенолов.
Учащийся должен уметь: разъяснять на примерах причины многообразия органических
веществ, пользоваться сравнением, анализом, систематизацией и обобщением на учебном
материале по углеводородам и спиртам, составлять структурные формулы спиртов и фенолов
и обозначать распределение электронной плотности в молекулах, называть вещества по
современной номенклатуре.
Тема 8. Альдегиды и кетоны
Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединениях.
Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов.
Физические свойства карбонильных соединений Химические свойства альдегидов и кетонов.
Качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование
фенолоформальдегидных смол. Применение муравьиного и уксусного альдегидов,
специфические способы их получения и свойства.
Лабораторная работа № 3. Свойства предельных одноатомных и многоатомных
спиртов.
Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала»,
восстановление гидроксида меди(II).
Практическая работа №6. Окислительно-восстановительные свойства карбонильной
группы.
Учащийся должен знать: карбонильную функциональную группу, строение, свойства и
практическое значение альдегидов и кетонов.
Учащийся должен уметь: высказывать суждения о свойствах веществ на основе их
строения и о строении веществ по их свойствам, называть вещества по современной
номенклатуре, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства альдегидов и
кетонов.
Тема 9. Карбоновые кислоты и их производные
Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Электронное и пространственное
строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых
кислот, их номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных
групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства
карбоновых кислот. Реакции этерификации. Способы получения карбоновых кислот.
Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические
способы получения, свойства и применение кислот.
Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с
карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции
этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Химические свойства и
применение сложных эфиров.
Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав
жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров:
гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и
промышленности.
Соли карбоновых кислот. Мыла, сущность моющего действия. Отношение мыла к
жесткой воде. Синтетические моющие средства – СМС (детергенты).
Демонстрации. Растворимость жиров, омыление жиров.
Лабораторная работа №4. Свойства карбоновых кислот. Растворимость различных
карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, спиртами.
Практическая работа №7. Кислородосодержащие органические вещества.
Учащийся должен знать: строение, свойства, и практическое значение карбоновых
кислот, сложных эфиров и жиров.
Учащийся должен уметь: высказывать суждения о свойствах веществ на основе их
строения и о строении веществ по их свойствам, называть вещества по современной
номенклатуре, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства карбоновых кислот,
сложных эфиров и жиров.
Тема 10. Углеводы
Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды.
Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека. Моносахариды. Строение и
оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация. Отнесение моносахаридов к D- и Lряду. Важнейшие представители моноз. Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства.
Таутомерия. Химические свойства глюкозы. Различные типы брожения. Глюкоза в природе.
Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Фруктоза в природе
и ее биологическая роль. Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз.
Строение молекул.
Дисахариды. Строение дисахаридов. Строение и химические свойства сахарозы.
Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.
Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и
амилопектин. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе, биологическая роль.
Гликоген. Химические свойства крахмала. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с
неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатный
шелк, вискоза. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств
крахмала и целлюлозы.
Лабораторная работа №5. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом меди(II) при различных температурах. Действие аммиачного
раствора оксида серебра на сахарозу. Действие йода на крахмал.
Практическая работа №8. Углеводы, их строение, свойства, биологическая роль.
Учащийся должен знать: на примере крахмала и целлюлозы основные понятия химии
высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень
полимеризации, линейная, разветвленная и пространственная структуры, строение, свойства и
практическое значение глюкозы, сахарозы, крахмала и целлюлозы.
Учащийся должен уметь: на примерах многообразия органических веществ объяснять
причинно- следственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ,
определять по характерным реакциям глюкозу, сахарозу, крахмал и целлюлозу.
Тема 11. Амины, аминокислоты, белки
Амины. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу
углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Изомерия и номенклатура.
Химические свойства аминов. Образование амидов. Анилин как представитель ароматических
аминов, особенности его свойств. Получение анилина из нитробензола, практическое значение
анилина.
Аминокислоты. Классификация и строение аминокислот. Оптическая изомерия
аминокислот. Номенклатура аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств
аминокислот и ее причины. Биполярные ионы. Реакция конденсации. Пептидная связь.
Синтетические волокна: капрон, энант. Классификация волокон. Получение аминокислот, их
применение и биологическая функция. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная,
третичная и четвертичная структуры белков. Химические свойства белков. Биологические
функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и
пути ее решения.
Практическая работа №9. Семинар по теме: «Аминокислоты, белки».
Учащийся должен знать: строение, свойства и практическое значение аминов,
аминокислот, белков, высказывать суждения о свойствах аминов, аминокислот на основе их
строения.
Учащийся должен уметь: разъяснять на примерах причины многообразия органических
веществ,
называть
вещества
по
систематической номенклатуре, составлять
уравнения реакций, характеризующих свойства органических веществ.
Тема 12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты
Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК,
ее первичная и вторичная структура. Пуриновые и пиримидиновые основания. Строение
нуклеотидов. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
Лабораторная работа №6. Идентификация органических веществ.
Практическая работа №10. Азотсодержащие органические вещества.
Учащийся должен знать: строение, свойства и практическое значение нуклеиновых
кислот и азотистых оснований.
Учащийся должен уметь: разъяснять на примерах причины многообразия органических
веществ, материальное единство органических и неорганических веществ.
Тема 13. Биологически активные соединения
Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы.
Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.
Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и
эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение
ферментов в биологии и применение в промышленности.
Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих
эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды,
производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители:
эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.
Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Краткие исторические
сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды
(стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин).
Механизм
действия
некоторых
лекарственных
препаратов,
строение
молекул,
прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их
классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы применения,
лекарственные формы. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма
потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С, группы В и Р) и
жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы,
гиповитаминозы, их профилактика.
Практическая работа №11. Основные классы органических веществ.
Учащийся должен знать: основные положения теории химического строения веществ,
гомологию, структурную изомерию, важнейшие функциональные группы органических
веществ, виды связей, их электронную трактовку и влияние на свойства веществ.
Учащийся должен уметь: разъяснять смысл структурных и электронных формул
органических веществ, геометрическую структуру полимеров, составлять структурные
формулы изучаемых органических веществ и обозначать распределение электронной
плотности в молекулах, называть вещества по современной номенклатуре, составлять
уравнения реакций, характеризующие свойства органических веществ, их генетическую связь.
Самостоятельная работа: 20часов. ( Органическая химия)
Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:
Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии. Жизнь и
деятельность А.М.Бутлерова. Экологические аспекты использования углеводородного сырья.
Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного
сырья. Циклоалканы – особенности свойств. Ароматические углеводороды как сырье для
производства пестицидов. Углеводы и их роль в живой природе. Развитие сахарной
промышленности в России. Метанол: хемофилия и хемофобия. Этанол: величайшее благо и
страшное зло. Муравьиная кислота в природе, науке и производстве. История уксуса. Сложные
эфиры и их роль в природе, быту и производстве. Жиры как продукт питания и химическое
сырье. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Нехватка продовольствия как глобальная
проблема человечества и пути ее решения. Средства гигиены на основе кислородсодержащих
органических соединений. Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки.
Анилиновые красители: история, производство, перспектива. Аминокислоты –« кирпичики»
белковых молекул. «Жизнь это способ существования белковых тел…». Структуры белка и его
деструктурирование. Биологические функции белков. Белковая основа иммунитета. СПИД и
его профилактика. Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках
глобальной продовольственной программы. Химия и биология нуклеиновых кислот.
Тема 14. Химия – наука о веществах
Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических
элементов: атомы, простые и сложные вещества. Закон постоянства состава веществ. Способы
отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные
пространственные модели молекул. Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная
единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и
единицы его измерения. Число Авогадро. Молярная масса. Агрегатные состояния вещества:
твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное. Закон Авогадро и его следствия.
Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение
Менделеева-Клапейрона. Смеси веществ. Различия между смесями и химическими
соединениями. Массовая и объемные доли компонентов смеси.
Тема 15.Строение атома
Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и
рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз. Планетарная модель атома Э.
Резерфорда. Строение атома по Н.Бору. Современные представления о строении атома.
Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира. Состав атомного ядра – нуклоны:
протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер. Электронная оболочка атомов.
Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное,
орбитальное (побочное), магнитное и спиновое.
Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в
соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда.
Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов
химических элементов. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, fэлементы.
Практическая работа №12.Решение задач и упражнений. Составление электроннографических формул.
Тема 16. Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева
Предпосылки открытия Периодического закона: накопление фактологического
материала, работы предшественников. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона.
Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома.
Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода.
Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации;
электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств
элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Значение
Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для
развития науки и понимания химической картины мира.
Практическая работа №13.Определение свойств химического элемента по его
положению в Периодической системе химических элементов, определение положения
химического элемента в Периодической системе по его свойствам.
Учащийся должен знать: периодический закон химических элементов, структуру
периодической системы, зависимость свойств химических элементов от зарядов ядер атомов и
от строения атомных электронных оболочек, значение периодического закона для науки и
практики.
Учащийся должен уметь: характеризовать химические элементы, указывать
распределение электронов по энергетическим уровням в атомах этих химических элементов,
записывать химические формулы высших оксидов, водородных соединений неметаллов,
гидроксидов металлов и кислот, определять характер их химических свойств.
Тема 17. Строение вещества
Химическая связь. Типы химических связей: ионная, ковалентная, металлическая и
водородная. Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный
и донорно-акцепторный. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность,
поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по
этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность
молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей
по этому признаку:
и
связи. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом
связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими
решетками.
Ионная химическая связь, как крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм
образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими
кристаллами. Металлическая химическая связь, как особый тип химической связи,
существующий в металлах и сплавах. Ее отличие и сходство с ковалентной и ионной связями.
Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с
такими кристаллами.
Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классификация:
межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические
решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью.
Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров. Единая природа
химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного типа
связи в другой и т.п.
Понятие о комплексных соединениях. Координационное число комплексообразователя.
Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенклатура комплексных соединений. Их
значение.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток.
Лабораторная работа №7. Получение и свойства комплексных соединений.
Практическая работа №14. Семинар по теме: « Виды химической связи. Типы
кристаллических решеток. Агрегатные состояния вещества».
Учащийся должен знать: виды химической связи: ковалентная, ионная, типы
кристаллических решеток: молекулярная, атомная, ионная.
Учащийся должен уметь: объяснять зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической решетки.
Тема 18. Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Понятие о
химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ:
аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и
характеру реагирующих и образующихся веществ; по изменению степеней окисления
элементов; по тепловому эффекту; по фазе; по направлению; по использованию катализатора;
по механизму.
Вероятность протекания химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой
эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия реакций и
образования веществ. Закон Г.И.Гесса и его следствия. Энтропия.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и
гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической
реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация.
Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с
неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакции от поверхности
соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом
равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Факторы,
влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле
Шателье).
Демонстрации. Реакции экзо - и эндотермические. Влияние температуры и катализатора
на реакцию дегидратации этилового спирта.
Практическая работа №15. Химические реакции.
Учащийся должен знать: классификацию химических реакций, факторы, влияющие на ее
скорость, понятие катализа, факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
Учащийся должен уметь: по уравнениям реакций определять их принадлежность к
определенному типу, определять смещение химического равновесия.
Тема 19. Дисперсные системы. Растворы
Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от
агрегатного состояния дисперсной системы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные
системы. Тонкодисперсные системы: коллоидные и истинные. Эффект Тиндаля. Коагуляция в
коллоидных растворах. Синерезис в гелях. Значение дисперсных систем в живой и неживой
природе и практической жизни человека. Значение гелей в организации живой материи.
Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор,
определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как
биологический синерезис, его значение.
Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов.
Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы
выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная),
молярная. Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с
различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об
электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и
средние электролиты. Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов
электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.
Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и
неорганических соединений и его значение в практической деятельности. Обратимый гидролиз
солей. Практическое применение гидролиза. Гидролиз органических веществ (белков, жиров,
углеводов) и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция
этерификации.
Лабораторная работа №8. Гидролиз. Реакции ионного обмена.
Практическая работа №16. Дисперсные системы, растворы.
Учащийся должен знать: классификацию дисперсных систем и растворов, их свойства,
применение; основные положения теории электролитической диссоциации; понятие и
практическое применение гидролиза.
Учащийся должен уметь: производить расчеты для приготовления растворов с
различными концентрациями, писать уравнения гидролиза неорганических и органических
веществ.
Тема 20. Окислительно–восстановительные реакции. Электрохимические
процессы.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и
окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители.
Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительные и
восстановительные свойства неметаллов – простых веществ. Методы составления уравнений
окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на
протекание окислительно-восстановительных реакций.
Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных
потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и
принципы их работы. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Уравнения
электрохимических процессов. Практическое применение электролиза.
Лабораторная работа №9. Окислительно-восстановительные реакции.
Практическая работа №17.Уравнения катодного и анодного процессов реакций
электролиза. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Учащийся должен знать: природу процессов окисления и восстановления, основные
окислители и восстановители, ряд стандартных электродных потенциалов, принцип работы
гальванических элементов.
Учащийся должен уметь: составлять уравнения окислительно-восстановительных
реакций, уравнения катодного и анодного процессов электролиза.
Тема 21. Классификация веществ. Простые вещества.
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их
классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные
гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние,
кислые, основные и комплексные.
Металлы. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их
атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь.
Общие химические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с
металлами, водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами, со щелочами.
Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления
металлов. Медь и ее соединения, хром и его соединения.Значение металлов в природе и жизни
организмов. Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая
коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. Общие способы получения металлов.
Металлы в природе. Металлургия и ее виды. Электролиз расплавов и растворов соединений
металлов и его практическое значение.
Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе, особенности строения их
атомов.
Электроотрицательность. Благородные газы. Электронное строение атомов
благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Неметаллы – простые
вещества. Атомное и молекулярное их строение. Аллотропия. Химические свойства
неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее
электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные
свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями
(азотной и серной кислотами и др.).
Демонстрации. Образцы металлов, их оксидов и некоторых солей. Доказательство
электрического сопротивления металлов при нагревании. Восстановление оксида кремния (4)
или оксида меди (II) магнием. Взаимодействие порошкообразного цинка или железа с водноспиртовым раствором йода, образцы неметаллов, окислительные свойства серной и азотной
кислот по отношению к меди.
Практическая работа №18. Металлы и неметаллы.
Учащийся должен знать: положение металлов и неметаллов в периодической системе,
особенности строения их атомов, практическое значение изученных металлов и неметаллов,
химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты, аммиака.
Учащийся должен уметь: характеризовать общие свойства металлов на основе
положения их в электрохимическом ряду напряжений металлов, особенности химических
свойств основных и амфотерных оксидов, гидроксидов металлов в зависимости от положения
химических элементов в периодической системе, выполнять
химические
опыты,
подтверждающие
химические свойства изученных
металлов и их важнейших
соединений;
характеризовать общие свойства неметаллов на основе представлений об окислительновосстановительных реакциях; составлять химические формулы водородных соединений
неметаллов; характеризовать их свойства, особенности химических свойств кислотных оксидов
и кислот в зависимости от положения химических элементов в периодической системе.
Тема №22. Основные классы неорганических и органических соединений.
Водородные соединения неметаллов. Получение аммиака и хлороводорода синтезом и
косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства. Оксиды и
ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные
оксиды, их свойства. Основные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства.
Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления. Кислоты органические и
неорганические. Кислоты в сфере теории электролитической диссоциации. Классификация
органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот. Особенности свойств
концентрированной серной и азотной кислот.
Основания органические и неорганические. Основания в свете теории
электролитической диссоциации. Классификация органических и неорганических оснований.
Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных
оснований: аммиака и аминов.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерность оксидов и
гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Соли.
Классификация и химические свойства солей. Генетическая связь между классами
органических неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах
в неорганической органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и
железа, неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и
генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.
Лабораторная работа
неорганических веществ.
№10.Генетическая
связь
между классами
органических
Практическая работа №19. Вещества, их классификация и свойства.
Учащийся должен знать: строение, номенклатуру, классификацию, физические и
химические свойства неорганических и органических веществ.
Учащийся должен уметь: характеризовать кислотно-основные свойства водородных
соединений неметаллов; свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов; свойства
неорганических и органических кислот в свете теории электролитической диссоциации;
свойства неорганических и органических оснований в свете теории электролитической
диссоциации; свойства солей; свойства амфотерных органических и неорганических
соединений.
Самостоятельная работа 19 часов (Общая и неорганическая химия)
Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:
Биотехнология и генная инженерия – технологии 21 века. Нанотехнология как приоритетное
направление развития науки и производства в Российской Федерации. Современные методы
обеззараживания воды. «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».
Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его
использование в технике и медицине. Охрана окружающей среды от химического загрязнения.
Количественные характеристики загрязнения окружающей среды. Защита озонового экрана от
химического загрязнения. Растворы вокруг нас, вода как реагент и как среда для химического
процесса. Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту. Роль металлов
в истории человеческой цивилизации. Инертные или благородные газы. История шведской
спички.
Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности.
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному материально-техническому
обеспечению
Реализация программы требует наличия учебного кабинета «Химические дисциплины» и
лаборатории «Органическая химия»
Оборудование лаборатории и рабочих мест лаборатории:
1. Рабочее место преподавателя;
2. Рабочие места обучающихся;
3. Комплексная химическая лаборатория;
4. Приборы:
а) посуда мерная и общего назначения
б) приборы общего назначения для проведения лабораторных работ по химии
в) лабораторная мебель для организации лаборатории по проведению лабораторных работ
по общей и неорганической химии
г) реактивы для проведения лабораторных работ
5. ПК;
6. Компьютерные столы, стулья
3.2. Информационное обеспечение обучения
Перечень
рекомендуемых
дополнительной литературы:
учебных
изданий,
Интернет-ресурсов,
Для обучающихся:
Основная
Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С.
Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.
Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для
студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической
химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С.,
Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.
Дополнительная
Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.
Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004.
Титова И.М. Химия и искусство. – М., 2007.
Для преподавателей:
Основная
Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие /
О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С.
Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2004.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С.
Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004.
Дополнительная
Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного
профиля – М., 2003.
Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции /
Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004.
Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.
Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое
пособие. – М., 2004.
http://lib.rus.ec –электронный учебник
http://www.chem.ru –электронный учебник
http://ru.wikipedia.org- энциклопедия
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины
осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий
и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися
индивидуальных заданий, проектов, исследований.
Результаты обучения
(освоенные умения, усвоенные знания)
Формы и методы контроля
результатов обучения
и
оценки
знать/понимать:




важнейшие
химические
понятия:
вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы,
химическая
связь,
электроотрицательность,
валентность,
степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем газообразных веществ,
вещества
молекулярного
и
немолекулярного
строения,
растворы,
электролит
и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ,
химическое
равновесие,
углеродный
скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
основные законы химии: сохранения
массы веществ, постоянства состава
веществ, Периодический закон Д.И.
Менделеева;
основные теории химии; химической
связи, электролитической диссоциации,
строения органических и неорганических
соединений;
важнейшие вещества и материалы:
важнейшие металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты;
благородные газы, водород, кислород,
галогены, щелочные металлы; основные,
кислотные и амфотерные оксиды и
гидроксиды, щелочи, углекислый и
угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода,
природный газ, метан, этан, этилен,
ацетилен, хлорид натрия, карбонат и
гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат
кальция, бензол, метанол и этанол,
Оценка
результатов
самостоятельных,
проверочных, контрольных работ, устных
ответов
Оценка
результатов
лабораторных работ
практических
и
Оценка результатов проверочных, контрольных
работ, тестовых заданий, устных ответов
Оценка творческих работ
Оценка результатов проверочных работ, устных
ответов
сложные
эфиры,
жиры,
мыла,
моносахариды
(глюкоза),
дисахариды
(сахароза), полисахариды (крахмал и
целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки,
искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
уметь:








называть:
изученные
вещества
по
тривиальной
или
международной
номенклатуре;
определять: валентность и степень
окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд
иона, характер среды в водных растворах
неорганических
и
органических
соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к разным классам
неорганических
и
органических
соединений;
характеризовать:
элементы
малых
периодов
по
их
положению
в
Периодической системе Д.И. Менделеева;
общие химические свойства металлов,
неметаллов,
основных
классов
неорганических
и
органических
соединений; строение и химические
свойства изученных неорганических и
органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ
от их состава и строения, природу
химической связи (ионной ковалентной,
металлической и водородной), зависимость
скорости химической реакции и положение
химического равновесия от различных
факторов;
выполнять химический эксперимент: по
распознаванию важнейших неорганических
и органических соединений;
проводить:
самостоятельный
поиск
химической информации с использованием
различных
источников
(научнопопулярных изданий, компьютерных баз
данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
связывать: изученный материал со своей
профессиональной деятельностью;
решать: расчетные задачи по химическим
формулам и уравнениям;
Оценка
результатов
лабораторных
работ,
контрольных работ
Оценка
результатов
лабораторных
работ,
контрольных работ
практических
и
устных
ответов,
Оценка
результатов
лабораторных
работ,
контрольных работ
практических
и
устных
ответов,
Оценка
результатов
лабораторных
работ,
контрольных работ
практических
и
устных
ответов,
Оценка
результатов
самостоятельных работ
практических
практических
и
устных
ответов,
и
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
и
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
и
и
использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и
повседневной жизн:


для объяснения химических явлений,
Оценка
результатов
практических
происходящих в природе, быту и на
лабораторных работ, устных ответов
производстве;
определения возможности протекания
и





химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и
токсичными веществами и лабораторным
оборудованием;
приготовления
растворов
заданной
концентрации в быту и на производстве;
критической
оценки
достоверности
химической информации, поступающей из
разных источников.
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
и
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
и
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
и
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
и
Оценка
зачета
результатов
и
и
дифференцированного