104 чавшими его пользователями не представляется

104
ИЗВЕСТИЯ ВолгГТУ
чавшими его пользователями не представляется
возможным. Это, конечно, может уменьшить
количество потенциальных авторов публикаций,
но разработчики надеются, что преподавателей,
заинтересованных в модернизации своих курсов
преподаваемых дисциплин окажется достаточно
для заполнения медиатеки и превращения ее
в полноценный информационный ресурс.
Проблемой в развитии медиатеки может
стать недостаточно высокий уровень компьютерной подготовки преподавателей, необходимой для разработки мультимедийных ресурсов.
Создание видеоролика, анимированной презентации, гипертекстового или гипермедийного документа требует от разработчика знаний и навыков работы в специализированных программных
средах. Эта проблема достаточно актуальна при
использовании мультимедийных средств в обучении. Есть ряд способов ее решения: организация курсов для повышения квалификации, разработка специализированных типовых шаблонов и программных продуктов для упрощения
процедур создания медиаконтента, создание
подразделений для разработки медиаресурсов по
заявкам. Необходимо лишь отметить, что общий
средний уровень компьютерной грамотности
среди студентов и преподавателей имеет тенденцию к постоянному повышению, что позволяет с оптимизмом оценивать перспективы пополнения фонда медиатеки.
В настоящее время медиатека находится в
стадии наполнения содержимым и доработки
отдельных сервисов. Однако уже на этом этапе
эксплуатации материалы медиатеки используются для проведения лекционных занятий.
В дальнейшем разработанная система может
стать удобной, информативной интерактивной
средой для подготовки современных квалифицированных специалистов.
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Лясин, Д. Н. Анализ опыта проведения мультимедийных лекций для студентов направления «Информатика
и вычислительная техника» / Д. Н. Лясин, А. В. Студеникин // Известия ВолгГТУ : межвуз. сб. науч. ст. № 10 (58) /
ВолгГТУ. – Волгоград, 2009. – С. 93–95.
2. Лясина, И. Ю. Применение мультимедийных технологий на семинарских занятиях по политологии / И. Ю. Лясина, Д. Н. Лясин // Известия ВолгГТУ : межвуз. сб. науч.
ст. № 7 / ВолгГТУ. – Волгоград, 2010. – С. 126–129.
3. Комментарии к статье 138 Гражданского кодекса
РФ Интеллектуальная собственность. HTTP://www.infolaw.ru/kodeks/10/3122/komments.
УДК 54
В. В. Майзель, И. В. Лавникова, Ю. В. Кострюкова
ТЕРМИНОЛОГИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ НЕКОТОРЫХ ХИМИЧЕСКИХ ПОНЯТИЙ
Волгоградский государственный технический университет
В работе [1] отмечалось, что даже в профессиональной химической среде нередко наблюдается вольное обращение с рядом химических
терминов. Если даже принять, что подобная
«небрежность» в какой-то мере допустима в
профессиональной химической среде именно в
силу ее профессионализма и понимания, о чем
идет речь, то она абсолютно невозможна в студенческой или другой учебной аудитории с неустоявшимися представлениями о химической
терминологии. С методических позиций очень
важным является конкретное и четкое определение химических (да и всех прочих) понятий.
Данная статья посвящена такой конкретизации и уточнению понятий эквивалентной
массы, молярной массы и концентрации.
Эквивалентная масса
Термин «эквивалентная масса» широко используется в связи с законом эквивалентов,
нормальной (эквивалентной) концентрацией,
в расчетах по уравнениям химических реакций
и тому подобное.
Однако часто вместо термина «эквивалентная масса» употребляют слово «эквивалент».
Учитывая, что в школьном курсе химии это понятие не рассматривается, студенты, встретившись с ним в университетском курсе, далеко не
сразу вникают в физический смысл величины
«эквивалентная масса». А вольное чередование
в речи преподавателя слов «эквивалент» и «эквивалентная масса» еще больше их запутывает.
Чтобы исключить это, следует прежде всего
делать акцент на том, что эквивалентная масса –
это, с некоторыми нюансами, то же, что и молярная масса. Но если, говоря о молярной массе, мы
имеем в виду, что вещество состоит из молекул,
атомов, ионов, то понятие эквивалентной массы
применяется для специфических, полугипотетических частиц – химических эквивалентов.
105
ИЗВЕСТИЯ ВолгГТУ
Для лучшего понимания смысла термина
«эквивалентная масса» следует время от времени произносить полное название этой величины
– «молярная масса эквивалентов». Такой подход
будет полезен и для понимания размерности
этой величины – г/моль, кг/кмоль и так далее.
Концентрация
Второе понятие, которое следует уточнить, –
концентрация. Мы часто говорим: процентная
концентрация, моляльная концентрация и прочее. Но ведь концентрация – это величина, определяемая числом частиц в единице объема
[2, с. 176]. В химии число частиц выражают в
молях. А число молей (количество вещества) в
единице объема называют молярной концентрацией.
В работе [3, с. 211–212] допускается использование понятия массовой концентрации комm
), имеющей размерность плотпонента (ρ =
V
ности вещества, а моляльность называется также мольно-массовой концентрацией. Но, вопервых, небольшие отступления от определений, приведенных в [2], не изменяют сформулированных в [2] основных положений. Вовторых, вряд ли есть необходимость в обозначении одной и той же величины разными словами. Поэтому логичнее и понятнее, если в
учебном процессе понятие концентрации будет
употребляться в соответствии с [2], т. е. только
для молярной и нормальной (эквивалентной)
концентраций.
Масса молекулы и моля
Словосочетание «молярная масса» встречается любому соприкасающемуся с химией. Однако очень часто вместо этих слов звучит «молекулярная масса». А при определении понятия
молярной массы вместо словесной формулировки физического смысла термина «молярная
масса» приводится формула для расчета этой
величины [4, с. 205]:
m
М=
,
ν
где М – молярная масса вещества, m – масса
вещества, ν – количество вещества.
Схожесть звучания названных выше терминов не должна скрывать различий в их смысле.
Термин «молярная» происходит от слова
«моль», и молярная масса – это величина, показывающая массу одного моля любого простого
или сложного вещества. Численное значение
молярной массы данного вещества определяется количеством структурных частиц (молекул,
атомов, ионов, химических эквивалентов, протонов, электронов и т. п.), составляющих один
моль, т. е. числом Авогадро NА ≈ 6,02⋅1023,
и массой каждой частицы. Измеряется молярная масса в граммах на моль, килограммах на
киломоль и т. п.
Молекулярная масса (от «молекула») – это
масса одной молекулы. Атомная масса – масса
одного атома.
Например, молярная масса аммиака М(NH3)
равна 17 г/моль. Это значит, что общая масса
молекул состава NH3, взятых в количестве
NА ≈ 6,02⋅1023, равна 17 г. Следовательно, масса
одной молекулы NH3, т. е. молекулярная масса
аммиака m0 (NH3), составляет:
17
m0(NH3) =
≈ 2,8 ⋅ 10−23 г
(1)
23
6,02 ⋅ 10
Молярные массы водорода и азота в атомарном состоянии равны соответственно 1 и
14 г/моль, а их атомные массы:
1
m0(H) =
≈ 1,7 ⋅ 10−24 г ,
6,02 ⋅ 1023
14
m0(N) =
≈ 2,3 ⋅ 10−23 г
(2)
23
6,02 ⋅ 10
Численные значения атомных и молекулярных масс можно выражать не только в граммах
или килограммах, но и в атомных единицах
массы (а.е.м.) [5, с. 24, табл. 1.6]:
1
1а.е.м. = m0 ( 12 C) = 1,66057 ⋅ 10−27 кг =
12
= 1,66057 ⋅ 10−24 г , (3)
где m0 ( 12 C) – масса атома нуклеида 12 C .
Массы молекул и атомов по формулам (1) –
(3) с учетом (4) составляют:
m0(NH3) = 17 а.е.м.,
m0(H) = 1,0 а.е.м.,
m0(N) =14,0 а.е.м.
При делении значения молекулярной (атом1
атомной массы угленой) массы частицы на
12
рода (1 а.е.м.) получаем безразмерную величину [3], называемую относительной молекулярной (относительной атомной) массой (Мr, Аr).
Для любых сложных и простых веществ
численные значения их молярных масс и относительных молекулярных или относительных
атомных масс совпадают. Для взятых здесь в
качестве примеров веществ это:
106
ИЗВЕСТИЯ ВолгГТУ
Мr(NH3) = 17,0;
Аr(H) = 1,0;
Аr(N) = 14,0.
Более детальное обсуждение затронутой в
данной статье темы, а также вопросы, связанные с произношением химических терминов,
приведены в работе [1].
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Майзель, В. В. Масса молярная ≠ массе молекулярной / В. В. Майзель, Ю. В. Кострюкова, И. В. Лавникова //
Потенциал (Химия. Биология. Медицина). – 2011. – № 6. –
С. 21–23.
2. Сена, Л. А. Единицы измерения физических величин и их размерности: учеб.-справ. руководство / Л. А. Сена. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Наука, 1988. – 432 с.
3. Чертов, А. Г. Физические величины (терминология, обозначения, размерности, единицы): справ. пособие /
А. Г. Чертов. – М.: Высш. шк., 1990. – 335 с.
4. Лидин, Р. А. Справочник по общей и неорганической
химии / Р. А. Лидин. – М.: Просвещение, 1997. – 256 с.
5. Физические величины: справочник / А. П. Бабичев
[и др.]; под ред. И. С. Григорьева, Е. З. Мейлихова. – М.:
Энергоатомиздат, 1991.
УДК 378(075.8):347.918
ББК 67.41012 я 73
И. А. Макаров*, О. Л. Серегина**
НАПИСАНИЕ ПРАКТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ КАК СТРУКТУРНОГО ЭЛЕМЕНТА
ВЫПУСКНОЙ КВАЛИФИКАЦИОННОЙ РАБОТЫ
(НА ПРИМЕРЕ РАБОТЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «АРБИТРАЖНЫЙ ПРОЦЕСС»)
*Арбитражный суд Волгоградской области,
**Волгоградский государственный университет
Выпускная квалификационная работа демонстрирует знания и умения выпускника. При
этом знания студент может проявить в теоретической части работы, а умения – в ее практической части. Не секрет, что теоретическую часть
работы в настоящее время студенты часто
комбинируют из нескольких готовых дипломов
или просто скачивают из Интернета целиком.
А вот для написания практической части необходимы конкретные материалы и погружение
студента в судебную практику. Выпускная квалификационная работа, написанная на основе
реальных первоисточников, значительно выигрывает в качестве по сравнению с работами,
которые просто «берутся из воздуха».
Любая выпускная работа, в которой имеется
практическая часть, автоматически переходит в
разряд более сложных. Поэтому при написании
такой работы необходимо не только собирать
теоретический материал в соответствии с темой, планом и методическими требованиями
[1], но и уделить особое внимание практической части.
Идеальной ситуацией является та, при которой студент проходил преддипломную практику, например, в арбитражном суде при написании работы по арбитражному процессу и
имел в том числе возможность взять необходимые документы с места работы. Используя данные, полученные на практике, студент включа-
ет в работу результаты своих личных исследований и обзоры судебной практики.
В этом случае научный руководитель должен порекомендовать в процессе прохождения
практики выявить наиболее спорные, актуальные вопросы. Затем помощь руководителя
должна заключаться в окончательном формулировании темы исследования [1], а также в
объяснении студенту, какие последовательные
шаги необходимо производить для наиболее
полного раскрытия проблемы, в частности, изучение теоретических разработок, анализ судебной практики нижестоящих судов, разъяснений
и позиций высших судебных инстанций, иллюстрирование цитатами, подкрепление взглядов
конкретными судебными актами или иными
документами. И, наконец, после совершения
перечисленных действий студент может прийти
к своим выводам, предложениям или согласиться с ранее высказанными мнениями, позициями, разъяснениями.
Так, при написании выпускной квалификационной работы по теме «Проблемы распределения судебных расходов, понесенных лицами,
участвующими в деле» выпускник может
столкнуться с таким спорным и актуальным аспектом данной темы, как распределение судебных расходов в деле о банкротстве. При этом
целесообразно предложить ему посвятить данному вопросу отдельную главу и построить