Тестовые задания по курсу общая химия

Тестовые задания по курсу общая химия
Термодинамика и кинетика
1. По значениям стандартной энтропии для приведенных ниже реакций
определите, какие из них термодинамически возможны в изолированной
системе:
а) 4 H2O(г) + 3 Fe(т) = 4 H2 (г) + Fe3O4 (т);
б) Al2(SO4)3 (т) = Al2O3 (т) + 3 SO3 (г);
в) 2 H2O2 (ж) = 2 H2O (ж) + O2 (г);
1. только а;
2. все;
3. только в;
∆ S°= – 165 Дж/(К⋅моль);
∆ S°= + 583 Дж/(К⋅моль);
∆ S°= + 125 Дж/(К⋅моль).
4. б и в.
2. Следующие реакции имеют указанные значения энергии Гиббса (кДж/моль)
при разных температурах:
1) Сa(OH)2 + 2 CO2 = Ca(HCO3)2;
2) H2 + 2 C + N2 = 2 HCN;
3) CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2;
∆ G°298 (а)
– 467
+ 252
– 287
∆ G°473 (б)
– 405
+ 271
– 315.
Укажите, при какой температуре (а) или (б) их термодинамически
выгодно проводить.
3. Следующие реакции имеют указанные значения энергии Гиббса (кДж/моль)
при разных температурах:
1) Сa(OH)2 + 2 CO2 = Ca(HCO3)2;
2) H2 + 2 C + N2 = 2 HCN;
3) CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2;
∆ G°298 (а)
– 467
+ 252
– 287
∆ G°473 (б)
– 405
+ 271
– 315.
Укажите, при какой температуре (а) или (б) их термодинамически
невыгодно проводить.
4. По значениям стандартной энтропии для приведенных ниже реакций
определите, какие из них термодинамически невозможны в изолированной
системе:
а) 4 H2O(г) + 3 Fe(т) = 4 H2 (г) + Fe3O4 (т);
б) Al2(SO4)3 (т) = Al2O3 (т) + 3 SO3 (г);
∆ S°= – 165 Дж/(К⋅моль);
∆ S°= + 583 Дж/(К⋅моль);
∆ S°= + 125 Дж/(К⋅моль).
в) 2 H2O2 (ж) = 2 H2O (ж) + O2 (г);
1. только а; 2. все; 3. только в; 4. б и в.
5. Для реакций, протекающих в стандартных условиях, найдены значения
константы равновесия при разных температурах. Выберите значения
констант из колонки 1, соответствующие процессам колонки 2:
Колонка 1
1. 1,0
2. 2,4×10-3
3. 1,7×105
Колонка 2
а) преимущественно в прямом
направлении;
б)
преимущественно в обратном
направлении;
в)
равновероятно в прямом и
обратном направлении.
6. Для реакций, протекающих в стандартных условиях, найдены значения
константы равновесия при разных температурах. Выберите значения
констант из колонки 1, соответствующие процессам колонки 2:
Колонка 1
1. 1,0
2. 4,4×10-3
3. 2,7×105
Колонка 2
а) преимущественно в прямом
направлении;
б)
преимущественно в обратном
направлении;
в)
равновероятно в прямом и
обратном направлении.
7. Какие факторы влияют на величину константы скорости химической
реакции, протекающей в растворе:
а) изменение температуры;
б) изменение концентрации;
в) введение катализатора;
г) удаление продуктов реакции;
д) введение ингибитора?
8. Какие факторы не влияют на величину константы скорости химической
реакции, протекающей в растворе:
а) изменение температуры;
б) изменение концентрации;
в) введение катализатора;
г) удаление продуктов реакции;
д) введение ингибитора?
9. С увеличением температуры скорость реакции увеличивается, потому что с
увеличением температуры энергия активации уменьшается.
10.С понижением температуры скорость реакции уменьшается, потому что с
уменьшением температуры энергия активации уменьшается.
11.С увеличением температуры скорость реакции не меняется, потому что при
увеличении температуры не меняется энергия активации.
12.С уменьшением температуры скорость реакции не меняется, потому что при
уменьшении температуры не меняется энергия активации.
13.При введении NO в реакцию 2 SO2 + O2
2 SO3 скорость ее
увеличивается, потому что катализатор уменьшает энергию активации
химической реакции.
2 SO3 скорость ее увеличивается,
14.При введении Pt в реакцию 2 SO2 + O2
потому что катализатор уменьшает энергию активации химической реакции.
15.При введении Pt в реакцию 2 Н2O2
2 Н2О + O2 скорость ее
увеличивается, потому что катализатор увеличивает энергию активации
химической реакции.
Коллигативные свойства растворов
16.Какое расположение указанных веществ соответствует
осмотического давления 0,1 М растворов?
а) CaCl2 – NaCl – CH3COOH – C6H12O6;
б) CH3COOH – C6H12O6 – NaCl – CaCl2;
в) C6H12O6 – CH3COOH – NaCl – CaCl2;
г) CaCl2 – NaCl – C6H12O6 – CH3COOH.
17.Какое расположение указанных веществ
осмотического давления 0,1 М растворов?
а) CaCl2 – NaCl – CH3COOH – C6H12O6;
б) CH3COOH – C6H12O6 – NaCl – CaCl2;
в) C6H12O6 – CH3COOH – NaCl – CaCl2;
г) CaCl2 – NaCl – C6H12O6 – CH3COOH.
соответствует
убыванию
увеличению
18.Какое расположение указанных веществ
осмотического давления 0,1 М растворов?
соответствует
убыванию
а) ВaCl2 – КCl – CH3COOH – C12H22O11;
б) CH3COOH – C12H22O11 – КCl – ВaCl2;
в) C12H22O11 – CH3COOH – КCl – ВaCl2;
г) ВaCl2 – КCl – C12H22O11 – CH3COOH.
19.Какая величина не зависит от концентрации раствора:
а) изотонический коэффициент;
б) осмотическое давление;
в) константа диссоциации;
г) понижение давления насыщенного пара растворителя над
раствором;
д) степень диссоциации?
20.Какая величина зависит от концентрации раствора:
а) температура кипения раствора;
б) осмотическое давление;
в) степень диссоциации;
г) изотонический коэффициент;
д) константа диссоциации?
21.При разбавлении раствора электролита осмотическое давление
увеличивается, потому что с разбавлением степень диссоциации и,
следовательно, изотонический коэффициент увеличивается.
22.Растворы одинаковой концентрации электролита и неэлектролита имеют
разные осмотические давления, потому что в растворе электролита число
растворенных частиц увеличивается вследствие электролитической
диссоциации.
23.Раствор какого вещества имеет меньшее осмотическое давление при
одинаковой температуре и равных молярных концентрациях:
а) NaCl;
в) CH3COOH;
б) C6H12O6;
г) CaCl2?
24.Раствор какого вещества кипит при более низкой температуре, если
моляльные концентрации равны:
а) KCl;
б) FeCl3;
в) Al2(SO4)3;
г) Ca(NO3)2;
д) C6H12O6?
25.На рисунке показаны схемы осмоса. Концентрация С1 раствора больше, чем
С2, в случае:
а)
б)
юв)
C1
С1
C2
С2
C1
C2
Ионные равновесия в растворах
26.Степень диссоциации сульфата меди (II) в воде больше, чем в этаноле, так
как:
а) в воде соль растворима хуже, чем в спирте;
б) у спирта значение диэлектрической проницаемости больше, чем для
воды;
в) для воды значение диэлектрической проницаемости больше, чем у
спирта;
г) все предыдущие ответы неверны.
27.Растворы каких веществ (колонка 2) имеют реакцию среды, указанную в
колонке 1?
Колонка 1
1.
2.
3.
4.
5.
Сильнокислая
Нейтральная
Слабощелочная
Сильнощелочная
Слабокислая
Колонка 2
а) C6H12O6;
б) HCl;
в) CH3COONa;
г) CH3COONH4;
д) Al(NO3)3;
е) KOH.
28.Растворы каких веществ (колонка 2) имеют реакцию среды, указанную в
колонке 1?
Колонка 1
1. рН > 7
2. рН < 7
3. рН = 7
Колонка 2
а) Na2SO4;
б) Na2CO3;
в) Al2(SO4)3;
г) NaHCO3;
д) NaHSO4.
29.Какие из перечисленных операций усиливают гидролиз NaHCO3?
а) уменьшение температуры;
б) добавление воды;
в) добавление кислоты;
г) добавление NaOH;
д) увеличение температуры.
30.Какой порядок расположения растворов равной молярной концентрации
соответствует возрастанию рН?
а) CH3COONa – NaCl – NH4Cl – HCl;
б) NH4Cl – HCl– NaCl – CH3COONa;
в) HCl– NH4Cl – NaCl – CH3COONa;
г) HCl– NaCl – NH4Cl – CH3COONa.
31.Растворы каких веществ (колонка 2) имеют реакцию среды, указанную в
колонке 1?
Колонка 1
1.
2.
3.
4.
5.
Сильнокислая
Нейтральная
Слабощелочная
Сильнощелочная
Слабокислая
Колонка 2
а) C12H22O11;
б) HNO3;
в) CH3COOK;
г) CH3COONH4;
д) Fe(NO3)3;
е) NaOH.
32.Растворы каких веществ (колонка 2) имеют реакцию среды, указанную в
колонке 1?
Колонка 1
Колонка 2
1. рН > 7
2. рН < 7
3. рН = 7
а) K2SO4;
б) K2CO3;
в) Fe2(SO4)3;
г) NaHCO3;
д) KHSO4.
33.Какие из перечисленных операций подавляют гидролиз NaHCO3?
а) уменьшение температуры;
б) добавление воды;
в) добавление кислоты;
г) добавление NaOH;
д) увеличение температуры.
34.Какой порядок расположения растворов равной молярной концентрации
соответствует уменьшению рН?
а) CH3COONa – NaCl – NH4Cl – HCl;
б) NH4Cl – HCl– NaCl – CH3COONa;
в) HCl– NH4Cl – NaCl – CH3COONa;
г) HCl– NaCl – NH4Cl – CH3COONa.
35.Растворы каких веществ (колонка 2) имеют реакцию среды, указанную в
колонке 1?
Колонка 1
1.
2.
3.
4.
Слабокислая
Нейтральная
Слабощелочная
Сильнощелочная
Колонка 2
а) C2H5OН;
б) NaHCO3;
в) CH3COONa;
г) CO2;
д) Al(NO3)3;
е) KOH.
36.Растворы каких веществ (колонка 2) имеют реакцию среды, указанную в
колонке 1?
Колонка 1
1. рН > 7
2. рН < 7
3. рН = 7
Колонка 2
а) сахар;
б) Na2CO3;
в) Al2(SO4)3;
г) NaHCO3;
д) NaHSO4.
37.Какой порядок расположения растворов равной молярной концентрации
соответствует возрастанию рН?
а) CH3COONa – Na2SO4 – (NH4)2SO4 – H2SO4;
б) (NH4)2SO4 – H2SO4 – Na2SO4 – CH3COONa;
в) H2SO4 – (NH4)2SO4 – Na2SO4 – CH3COONa;
г) H2SO4 – Na2SO4 – (NH4)2SO4 – CH3COONa.
38.Когда в раствор щелочи приливают избыток кислоты, рН среды может
изменяться следующим образом:
а)
б)
в)
г)
возрастать с 7 до 8;
возрастать с 3 до 8;
уменьшаться с 7 до 6;
уменьшаться с 9 до 5.
39.Если в растворе увеличивается концентрация ионов Н+, то:
а)
б)
в)
г)
численное значение рН раствора растет;
концентрация ионов гидроксида растет;
численное значение рН раствора уменьшается;
раствор становится менее кислым.
40.Если в растворе концентрация ионов Н+ уменьшается, то:
а)
б)
в)
г)
численное значение рН раствора растет;
концентрация ионов гидроксида растет;
численное значение рН раствора уменьшается;
раствор становится менее кислым.
Буферные растворы
41.Какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные
свойства?
а) K2CO3, KOH;
б) NH4Cl, NH3·H2O;
в) KCl, HCl;
г) NaCl, NH3·H2O;
д) NaCl, СН3СООН.
42.Какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные
свойства?
а) NH4Cl, HCl;
б) NaOH, HCl;
в) СН3СООН, HCl;
г) KOH, K2CO3;
д) NaHCO3, CO2·H2O.
43.Какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные
свойства?
а) NaNO3, HNO3;
б) NH3·H2O, NaCl;
в) СН3СООNa, СН3СООK;
г) Na2HPO4, NaH2PO4;
д) NaCl, HCl.
44.Какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные
свойства?
а) NaCl, NH2-CH2-COOH;
б) СН3СООNa, СН3СООH;
в) Na3PO4, NaOH;
г) NaCl, NaOH;
д) NH4Cl, HCl.
45.Какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные
свойства?
а) KCl, KOH;
б) NaCl, HCl;
в) Na2CO3, NaHCO3;
г) Na2CO3, NaOH;
д) K2SO4, H2SO4.
46.Какая из приведенных смесей имеет бóльшую буферную емкость по
кислоте?
а) 0,1 М СН3СООН; 0,2 М CH3COONa;
б) 0,5 М СН3СООН; 0,3 М CH3COONa;
в) 0,3 М СН3СООН; 0,5 М CH3COONa;
г) 0,4 М СН3СООН; 1 М CH3COONa;
д) 1 М СН3СООН; 0,4 М CH3COONa.
47.Какая из приведенных смесей имеет бóльшую буферную емкость по
щелочи?
а) 0,1 М NaH2PO4; 0,2 М Na2HPO4;
б) 0,3 М NaH2PO4; 0,5 М Na2HPO4;
в) 0,5 М NaH2PO4; 0,3 М Na2HPO4;
г) 1 М NaH2PO4; 0,4 М Na2HPO4;
д) 0,4 М NaH2PO4; 1 М Na2HPO4.
48.Оцените кислотно-основное состояние крови больного на основании
следующих показателей: ВЕ ≈ 0, Р (СО2) = 53 мм рт. ст., рНплазмы крови = 7,21.
а) ацидоз;
б) алкалоз;
в) состояние нормы.
49.Оцените кислотно-основное состояние крови больного на основании
следующих показателей: ВЕ ≈ 3 ммоль/л, Р (СО2) = 30 мм рт. ст., рНплазмы крови
= 7,45.
а) ацидоз;
б) алкалоз;
в) состояние нормы.
50.Оцените кислотно-основное состояние крови больного на основании
следующих показателей: ВЕ ≈ 1 ммоль/л, Р (СО2) = 38 мм рт. ст., рНплазмы крови
= 7,36.
а) ацидоз;
б) алкалоз;
в) состояние нормы.
Биогенные элементы
51.На каком свойстве пероксида водорода основано использование его 3%-го
водного раствора в медицине:
а) быстро образовывать полимерную пленку на коже;
б) быстро разлагаться при температуре 37°С с образованием в
первый момент атомарного кислорода;
в) на его способности понижать температуру организма;
г) легко разлагаться под воздействием света
2Н2О2
hν
2Н2О + О2 .
52.Четыре s-элемента играют важнейшую роль в биохимических процессах,
протекающих в живых организмах, это – :
а) натрий, бериллий, цезий и стронций;
б) калий, натрий, кальций и магний;
в) натрий, барий, гелий и франций;
г) магний, кальций, рубидий и радий.
53.Укажите формулу иона, который может существовать в щелочной среде в
значительных количествах:
а) Al(OH)2+;
б) H2PO4−;
в) CO32−;
г) H3O+.
54.Совместно с какими анионами, формулы которых приведены ниже, может в
значительных количествах находиться в водном растворе катион Ag+:
а) NO3−;
б) SO42−;
в) Cl−;
г) CH3COO−?
55.Какой из ионов, формулы которых приведены ниже, может существовать в
кислой среде в значительных количествах:
а) PO43−;
б) NO3−;
в) OH−;
г) HCO3−?
56.Какие из ионов, формулы которых приведены ниже, могут существовать в
щелочной среде в значительных количествах:
а) Zn(OH)42−;
б) PO43−;
в) Fe3+;
г) HCO3−?
57.Совместно с какими катионами, символы которых приведены ниже, в
водном растворе может находиться сульфат-ион в значительных
количествах:
а) Ba2+;
б) Cu2+;
в) K+;
г) Ag+?
58.Число каких из ионов, формулы которых приведены ниже, максимально в
водном растворе, содержащем 1 моль карбоната натрия:
а) HCO3−;
б) OH−;
в) Na+;
г) СO32−?
59.Совместно с какими ионами, символы которых приведены ниже, не может
находиться в водном растворе в значительных количествах хлорид-ион:
а) Ca2+;
б) Ag+;
в) H+;
г) Pb2+?
60.Какие утверждения справедливы для кислоты:
а) в реакциях со щелочами акцептор протонов;
б) в реакциях со щелочами донор протонов;
в) сложное вещество, состоящее из ионов водорода и кислотных
остатков;
г) электролит, образующий при диссоциации в качестве катионов
только ионы водорода?
61.Определить в колонке II
представленных в колонке I.
комплексообразователь
Колонка I
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
K2[Fe(NO)(CN)5]
(NH4)3[Fe(SO3)3]
[Fe(CO)5]
K4[Fe(CN)6]
[Pt(H2O)(NH3)2(OH)]NO3
[Pt(NH3)6]Cl4
[Pt(NH3)4][PtCl6]
в
соединениях,
Колонка II
а. Pt2+, Pt4+
б. Fe2+
в. Pt2+
г. Fe3+
д. Pt4+
е. Pt
ж. Fe
62.Как изменяются восстановительные свойства серы, углерода и азота в
соответствующих рядах:
1) H2S, S, H2SO3, H2SO4;
2) SO2, H2S, SO3;
3) KNO3, NO2, NO, NH3;
а) убывают;
б) возрастают;
в) нет закономерности?
4) СО2, СО, С, СН4.
63.Сколько электронов на d-подуровне:
1) невозбужденного атома 26Fe;
2) иона Fe3+ в момент образования комплексов [Fe(H2O)6]3+,
[Fe(CN)6]3−;
3) иона Fe2+ в момент образования комплексов [Fe(H2O)6]2+;
а) 2;
б) 4;
в) 6;
г) 7;
д) 5.
64.Как изменяются восстановительные свойства серы, углерода и азота в
соответствующих рядах:
1) KNO3, NO2, NO, NH3;
2) SO2, H2S, SO3;
3) СО2, СО, С, СН4;
4) H2S, S, H2SO3, H2SO4.
а) нет закономерности;
б) возрастают;
в) убывают?
65.Как изменяются окислительные свойства серы, углерода и азота в
соответствующих рядах:
1) KNO3, NO2, NO, NH3;
2) SO2, H2S, SO3;
3) СО2, СО, С, СН4;
4) H2S, S, H2SO3, H2SO4.
а) нет закономерности;
б) возрастают;
в) убывают?
Строение атома. Химическая связь
66.Угол Н-О-Н в молекуле воды равен 104,5°, потому что атом кислорода имеет
sp2-гибридизацию орбиталей.
67.Угол Н-С-Н в молекуле метана равен 109,28°, потому что атом углерода
имеет sp3-гибридизацию орбиталей.
68.Охарактеризуйте связь в молекуле йода:
а) ковалентная полярная;
б) одинарная;
в) σ-типа;
г) ковалентная неполярная.
69.В молекуле какого водородного соединения (укажите ее формулу) связь Э-Н
наименее прочная:
а) Н2О;
б) AsH3;
в) NH3;
г) BiH3?
70.Как изменяется полярность связи элемент-хлор в ряду соединений
SiCl4 – PCl3 – SCl2:
а) возрастает;
б) падает;
в) практически не изменяется;
г) сначала возрастает, затем падает.
71.Укажите ряд, в котором перечислены вещества с молекулярным строением
(н.у.):
а) йод, кремнезем, метан, вода;
б) хлор, азот, водород, сера ромбическая;
в) гидроксид бария, глюкоза, бром, аргон;
г) алмаз, белый фосфор, сероводород, углекислый газ.
72.Какие связи присутствуют в перманганате калия:
а) металлические;
б) ионные;
73.Водородная связь:
в) ковалентные полярные;
г) ковалентные неполярные?
а) повышает температуры кипения веществ;
б) обусловлена электростатическими взаимодействиями;
в) отсутствует в белках;
г) понижает температуры кипения веществ.
74.Какую химическую связь можно охарактеризовать как многоцентровую и
нелокализованную:
а) водородную;
б) ионную;
в) металлическую;
г) ковалентную?
75.На валентные возможности атома влияют:
а) число неспаренных электронов в основном состоянии атома;
б) масса атома;
в) число вакантных орбиталей;
г) число неподеленных пар электронов в атоме.
76.Катион лития (Li+) и анион водорода (Н−) содержат одинаковое число
электронов. Радиус какой частицы больше:
а) радиусы одинаковы;
б) катиона лития;
в) аниона водорода?
77.Катионы, анионы или нейтральные молекулы, способные а) отдавать
электронные пары или б) принимать электронные пары, называют:
1. а) основаниями Бренстеда; б) кислотами Бренстеда;
2. а) кислотами Льюиса; б) основаниями Льюиса;
3. а) основаниями Льюиса; б) кислотами Льюиса;
4. а) кислотами Бренстеда; б) основаниями Бренстеда.
78.Электронную конфигурацию каких частиц можно изобразить формулой
1s22s22p6:
а) O2−;
б) Ca2+;
в) F−;
г) Na+;
д) Mg2+?
79.Руководствуясь разностью относительных
электроотрицательностей
элементов, определить, как меняется характер связи
Э-О в оксидах
элементов III периода ПСЭ:
а) полярность связи растет;
б) полярность связи уменьшается;
в) нет закономерности?
80.Молекулы каких веществ являются полярными?
а ) СO 2 ;
б) СS2;
в) Н2S;
г) SO2;
д) СOS;
е) СCl4;
ж) СНCl3.
1. Только д и ж;
2. Все;
3. в, г, д, ж;
4. а, б, е.
Дисперсные системы. ВМС. Биополимеры
81.Из предложенных определений выберите верное. Золи – это дисперсные
системы:
1) с твердой дисперсной фазой и твердой дисперсионной средой;
2) с жидкой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой;
3) с твердой дисперсной фазой и газовой дисперсионной средой;
4) с газовой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой;
5) с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой.
82.Из предложенных определений выберите верное. Эмульсии – это
дисперсные системы:
а) с твердой дисперсной фазой и твердой дисперсионной средой;
б) с жидкой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой;
в) с твердой дисперсной фазой и газовой дисперсионной средой;
г) с газовой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой;
д) с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой.
83.Из предложенных определений выберите верное. Суспензии – это
дисперсные системы:
а) с твердой дисперсной фазой и твердой дисперсионной средой;
б) с жидкой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой;
в) с газовой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой;
г) с твердой дисперсной фазой и газовой дисперсионной средой;
д) с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой.
84.Какое из приведенных ниже определений относится к указанному явлению?
Коагуляция - это:
а) объединение частиц в коллоидных системах с твердой
дисперсной фазой;
б) переход свежеосажденного осадка в свободнодисперсное
состояние;
в) обратимое объединение макромолекул в ассоциаты;
г) выпадение белка в осадок из раствора под действием больших
количеств негидролизующихся солей;
д) негидролитическое нарушение нативной структуры белка.
85.Какие из перечисленных соединений относятся к поверхностно-активным
веществам?
а) ароматические углеводороды;
б) кислотные оксиды;
в) слабые минеральные кислоты;
г) желчные кислоты;
д) растворимые неорганические основания.
86.Какие из перечисленных соединений относятся к поверхностно-активным
веществам?
а) алканы;
б) сильные неорганические кислоты;
в) соли высших карбоновых кислот (мыла);
г) растворимые гидроксиды металлов;
д) дисахариды.
87.Какие из перечисленных соединений относятся к поверхностно-активным
веществам?
а) соли минеральных кислот;
б) желчные кислоты;
в) щелочи;
г) алкены;
д) оксиды металлов.
88.Какие из перечисленных соединений относятся к поверхностно-активным
веществам?
а) оксиды неметаллов;
б) сахара;
в) ароматические углеводороды;
г) нерастворимые гидроксиды металлов;
д) соли высших карбоновых кислот (мыла).
89.Какие из перечисленных соединений относятся к поверхностно-активным
веществам?
а) глицерин;
б) углеводороды;
в) фосфолипиды;
г) сильные неорганические основания;
д) минеральные кислоты.