Пояснительная записка Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, за основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году. Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю (всего 68 часов). Контрольных работ - 5, практических работ - 8. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования -атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Требования к уровню подготовки учащихся знать/понимать: - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь: - называть: химические элементы, соединения изученных классов; - объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; - характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; - определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; - составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов,первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; - вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - безопасного обращения с веществами и материалами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту; - приготовления растворов заданной концентрации. Содержание тем учебного курса химии в 8 классе Введение - 5 часов Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Превращения веществ. Физические и химические явления. Краткие сведения по истории развития химии. Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки. Система химических элементов Д.И.Менделеева. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элементов в веществах. I. Атомы химических элементов - 8 часов Строение атома. Состав атомных ядер. Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы. Состояние электронов в атоме. Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система в свете теории строения атома. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь. II. Простые вещества - 7 часов Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро. III. Соединения химических элементов -15 часов Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси. IV. Изменения, происходящие с веществами - 11 часов Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции. Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение. Расчеты по химическим уравнениям. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Вода и ее свойства. Простейшие операции с веществом. Химический практикум Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним. Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой. Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды. Практическая работа № 4. Признаки протекания химических реакций Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе. V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов - 21 час Растворение - физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций. Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР. Свойства электролитов. Химический практикум Практическая работа № 1 .Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Практическая работа № 2. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей. Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач. Учебно - тематическое планирование № п/п 1 2 Наименование темы Введение Всего часов В т.ч. Практические работы №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием Тема 1. Атомы химических элементов Тема 2.Простые вещества Тема 3. Соединение химических элементов №3. Анализ почвы и вод №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества. Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. №5. Признаки химических реакций. Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. № 6 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов №7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №8. Решение экспериментальных задач. Контрольные работы Тематическое планирование по химии, 8 класс № Тема урок а Кол-во Элементы содержания часов Введение 1 Предмет химии. Вещества Д/З. 5 Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента §1упр8 2 Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. 1 Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ. §1упр8 3 Практические работы: №1. Приемы . Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива. § гл 5 стр 174 1 обращения с лабораторным оборудованием. 4 Стр 180 №2 Наблюдение за горящей свечой. Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда. Периодическая система химических элементов Д.И. 1 Менделеева. Знаки химических элементов Обозначение химических элементов. Общее знакомство со § 4 упр структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и 1,2 группы Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса 1 Атомы химических элементов 8 Основные сведения о строении атомов. Состав атомов. 1 7-8 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов 2 9 Ионы. Ионная химическая связь. 1 5 6 10 §4,5 стр 30-31 Планетарная модель строения атома. 6,7 упр. 1 Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент. 1 Ковалентная связь. Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы §8упр 1,2 Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. 9,упр.2 Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. 10-11, упр.1,2 11 Металлическая химическая связь. 1 Взаимодействие атомов металлов между собой -образование металлической связи. Обобществленные электроны. §12 упр 32- 12 Обобщение и систематизация знаний по теме 1 и 2 1 Решения упражнений. Подготовка к контрольной работе. § 2-12 13 Контрольная работа №1 по теме 1 и 2 1 Простые вещества 7 14 Простые вещества – металлы 1 15 Простые вещества - неметаллы. 1 §2-12 Положение элементов металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов. §13 §14 упр.2-4 Соединения химических элементов 21 Степень окисления 15 1 Бинарные соединения. §17, упр. 3-6 Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления., общий способ их названия. Важнейшие классы бинарных соединений. 1 23 Основания 1 Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы. 24 Кислоты 1 Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы. §20,упр2-3 22 Оксиды и летучие водородные соединения: §18,упр1-4 Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов. §19,упр.1-6 2526 Соли 2 Состав и номенклатура солей. Составление формул солей §21,упр.1-3 27 Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов» 1 Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам. §12-21 28 Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. 1 Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. 29 Чистые вещества и смеси. 1 Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ. 30 Практическая работа №3 « Анализ почвы и воды». 1 Оформление работы. §22упр.1-4 §23 упр.1-4 Стр.181 Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси. §24 упр.1-3 31 Массовая доля компонентов в смеси 3233 Практическая работа №4 « Приготовление раствора 1 сахара с заданной массовой долей растворенного вещества» Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора. Стр.185 34 Обобщение и систематизация знаний по теме 2 и 3. 1 Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. §12-23 35 Контрольная работа №2 по темам 2 и 3 1 Контроль знаний §12-23 36 Изменения, происходящие с веществами Явления физические и химические. Химические реакции. 1 Физические явления. Понятие о химических явлениях и их §26-26 упр.4 отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. 1 3738 Химические уравнения. 2 Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом §27упр. 1-3 уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. 3940 Расчеты по химическим уравнениям. 2 Решение расчетных задач. 4142 Типы химических реакций. 2 Сущность реакций разложения, соединения, замещение и §29-32 упр. 2-6 обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов. 43 Типы химических реакций на примере свойств воды. 1 Химические свойства воды. Типы химических реакций. §33 упр.1-3 44 Практическая работа №5 « Признаки химических реакций» Знакомство с признаками реакций §29-32 стр.183 1 §28 упр. 2,3 45 Обобщение и систематизация знаний по теме 4 1 Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной §29-32 работе. 46 Контрольная работа №3 по теме 4 1 Контроль знаний §29-32 РАСТВОРЕНИЕ. Растворы. Свойства электролитов. 47 Растворение как физико - химический процесс. Типы растворов. 1 Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления §34 упр 4 при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов. 4849 Электролитическая диссоциация 2 Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей. §35-36 упр.1-3 50 Ионные уравнения реакций . 1 Сущность реакций ионного обмена и условия их §37,упр.З -5, стр. 237 протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. 51 Практическая работа №6 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» 1 Изучение условий протекания химических реакций. Стр. 240 5253 Кислоты, их классификация и свойства. 2 Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов. 5455 Основания, их классификация и свойства. 2 Определение оснований как электролитов. Классификация §39, упр. 3 -4 оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований. 5657 Оксиды, их классификация и свойства 2 Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные) Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Свойства кислотных и основных оксидов. §38, упр. 4 6. §40 ,упр. 1-3 Определение солей как электролитов. Химические §41, упр.1-3 свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости) 5859 Соли, их свойства. 60 Генетическая связь между классами неорганических 1 соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. §42 упр.2-4 61 Практическая работа №7 « Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» 1 Научить распознаванию различные классы неорганических соединений. §31-42 62 Обобщение и систематизация знаний по теме 5. 1 Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение §21-42 расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций. 63 Контрольная работа №4 по теме№5 1 Контроль знаний 2 §21-42 64 6566 Анализ контрольной работы Окислительно - восстановительные реакции. 1 Работа над ошибками §21-42 2 Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов. §43 67 Практическая работа №8 « Решение экспериментальных задач» 1 Закрепление полученных навыков §43 68 Итоговая контрольная работа 1 Подведение итогов §12-43 Учебно-методические средства обучения 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10 11 Стандарт основного общего образования по химии. Примерная программа основного общего образования по химии. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2005. Р.Г, Иванова Уроки Химии 8-9- Просвещение 2001г. Химия для учащихся 9 класса. Издательство « Учитель» 1998 г. О.Р Гуревич Тематическое и поурочное планирование по химии 8 кл. Изд « Экзамен» 2006 И.Н Городничева Контрольные и проверочные работы по химии . Изд « Аквариум» 1997 Г.В. Пичугина Повторяем химию на примерах из повседневной жизни. Изд. Аркти. М 2000 Г.И Штремплер Тесты, вопросы и ответы по химии 8-11 .Изд Просвещение 1999. Н.Н.Рунов, А.В. Щенев Кроссворды для школьников Химия Ярославль «Академия развития» 1998 С.С Бердоносов Справочник школьника по общей химии. Изд. М « Аквариум» 1997 Интернет-ресурсы: пЦр:/Алду\у.топ.йОУ.ш Министерство образования и науки ппр://\ууу\у.йр1.ги Портал ФИЛИ - Федеральный институт педагогических измерений ппр:/Ду\у\у.е^е.ес1и.ги Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ) Ьпр.'/Аууууу.ргоЬае§;е. ес!и .ш Портал Единый экзамен ЬИр://ес1и.ги/ш(1ех.рпр Федеральный портал «Российское образование» Ь1ф://тулу.ш&тагкег.ш/1ор8.п<:т1 К118ТЕ8Т.К1] - федеральный центр тестирования. ппр://утуу.рес!8оуе{.ог§: Всероссийский Интернет-Педсовет