Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ

Городской семинар учителей химии
22 сентября 2015 г.
Роль химического эксперимента
при подготовке к ЕГЭ
Гобрикова О.Ю.,
учитель химии
ГБОУ Гимназии №1584
Химии никоим образом
научиться невозможно,
не видав самой практики
и не принимаясь за
химические операции.
М.В. Ломоносов
Практическая работа
Тема: Соединения железа
Цель работы: исследовать свойства соединений железа.
Определение устойчивости этих соединений в зависимости
от степени окисления металла.
Выполнение работы:
Опыт 1. Получение и исследование свойств гидроксида
железа(II)
Реактивы
и оборудование:
1) р-р сульфата
железа(II)
свежеприготовленны
й
2) р-р гидроксида
натрия
3) р-р соляной
кислоты
4) пробирка – 2 шт.
Выполнение опыта
Задания
В две пробирки налить немного
раствора сульфата железа(II) и
добавить по несколько капель
раствора гидроксида натрия.
Отметить окраску выпавших
осадков.
К содержимому первой пробирки
прилить раствор соляной кислоты.
Отметить признаки реакции.
Содержимое второй пробирки
перемешивать стеклянной палочкой
до изменения цвета осадка.
1) Составить молекулярные
и ионные УХР
взаимодействия
а) сульфата железа(II) с
гидроксидом натрия;
б) гидроксида железа(II) с
соляной кислотой.
2) Составить ОВР
окисления гидроксида
железа(II) до гидроксида
железа(III).
3) Сделать вывод о
свойствах гидроксида
железа(II).
Химический практикум
для подготовки к ЕГЭ
Рабочее место
учащегося
Химический практикум
для подготовки к ЕГЭ
Тема: Галогены (1 ч.)
Опыт 1. Получение хлора
Опыт 2. Сравнение восстановительных свойств
галогеноводородов
Опыт 3. Качественные реакции на галогенид-ионы
Опыт 4. Взаимодействие магния с продуктами
гидролиза хлорида железа(III)
Тема: Сера и ее соединения (2 ч.)
Опыт 1. Восстановительные свойства сульфидов
Опыт 2. Гидролиз сульфидов
Опыт 3. Взаимодействие металов с разбавленной
серной кислотой
Опыт 4. Взаимодействие металлов с
концентрированной серной кислотой
Опыт 5. Водоотнимающее действие
концентрированной серной кислоты
Опыт 6. Качественная реакция на сульфат-ионы
Практическая работа
Тема: Сера и ее соединения
Цель работы: исследовать свойства серы и ее соединений.
Выполнение работы:
Опыт 1. Восстановительные свойства сульфидов
Реактивы
и оборудование:
Выполнение опыта
Задания
1) раствор
перманганата калия
2) раствор серной
кислоты
3) кристаллический
сульфид натрия
3) пробирка – 1 шт.
4) стеклянная
палочка
В пробирку налить немного
раствора перманганата калия и
4-5 капель серной кислоты.
Добавить с помощью
стеклянной палочки несколько
кристалликов сульфида натрия
и перемешать содержимое
пробирки. Отметить
обесцвечивание раствора и
выделение свободной серы.
1) Составить УХР (расставить
коэффициенты методом
электронного баланса, указать
окислитель и восстановитель)
сульфида калия с
перманганатом калия в
присутствии серной кислоты.
2) Сделать вывод о
восстановительной
способности иона S2−.
5Na2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O
Тема: Соединения азота и фосфора (2 ч.)
Опыт 1. Получение аммиака и определение
его свойств
Опыт 2. Качественная реакция на ион аммония
Опыт 3. Окислительные свойства нитритов
Опыт 4. Восстановительные свойства нитритов
Опыт 5. Действие концентрированной азотной
кислоты на медь
Опыт 6. Разложение нитратов при нагревании
Опыт 7. Гидролиз солей фосфорной кислоты
Опыт 8. Качественная реакция на фосфат-ионы
Тема: Свойства кислородных
соединений углерода (2 ч.)
Опыт 1. Получение оксида углерода(IV) и
определение его свойств
Опыт 2. Свойства гидрокарбоната кальция
Опыт 3. Качественная реакция на карбонаты
Опыт 4. Гидролиз карбонатов
Опыт 5. Совместный гидролиз сульфата меди(II)
и карбоната натрия
Опыт 6. Полный гидролиз карбонатов
Практическая работа
Тема: Свойства кислородных соединений углерода
Опыт 5. Совместный гидролиз сульфата меди(II) и карбоната натр
Реактивы
и оборудование:
1) р-р сульфата
меди(II)
2) р-р карбоната
натрия
3) пробирка – 1 шт.
Выполнение опыта
В пробирку налить 10 капель
раствора сульфата меди(II) и
столько же карбоната натрия.
Отметить образование осадка
зеленого цвета и выделение
углекислого газа.
Задания
Составить
молекулярные и ионные
УХР совместного
гидролиза сульфата
меди(II) и карбоната
натрия, приводящего к
образованию основной
соли гидроксокарбоната
меди(II) и углекислого
газа.
2CuSO4 + 2Na2СO4 + H2O = (CuOH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2↑
Тема: Свойства соединений
металлов IA и IIA групп ПСХЭ (2 ч.)
Опыт 1. Окрашивание пламени летучими
соединениями металлов
Опыт 2. Свойства гидроксида натрия
Опыт 3. Гидролиз солей натрия
Опыт 4. Гидролиз солей металлов IIA группы
Опыт 5. Взаимодействие магния с соляной кислотой
Опыт 6. Получение и свойства гидроксида магния
Опыт 7. Взаимодействие солей магния и
щелочноземельных металлов с карбонатом натрия
Опыт 8. Сульфаты щелочноземельных металлов
Тема: Алюминий (1 ч.)
Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислотами
и щелочами
Опыт 2. Получение гидроксида алюминия
и исследование его свойств
Опыт 3. Гидролиз соли алюминия, образованной
сильной кислотой
Опыт 4. Гидролиз солей алюминия в присутствии
карбоната натрия
Тема: Соединения железа (2 ч.)
Опыт 1. Получение и исследование свойств
гидроксида железа(II)
Опыт 2. Получение и исследование свойств
гидроксида железа(III)
Опыт 3. Восстановительные свойства соединений
железа(II)
Опыт 4. Окислительные свойства соединений
железа(III)
Опыт 5. Гидролиз солей железа(II) и железа(III)
Опыт 6. Совместный гидролиз хлорида железа(III)
и карбоната натрия
Тема: Соединения хрома (2 ч.)
Опыт 1. Получение оксида хрома(III)
Опыт 2. Получение и определение свойств
гидроксида хрома(III)
Опыт 3. Восстановительные свойства соединений
хрома(III)
Опыт 4. Переход хроматов в дихроматы и обратно
Опыт 5. Окислительные свойства соединений
хрома(VI)
Опыт 6. Получение малорастворимых хроматов
Практическая работа
Тема: Соединения хрома
Опыт 3. Восстановительные свойства соединений хрома(I
Реактивы
и оборудование:
Выполнение опыта
Задания
1) пробирка с
хромитом натрия из
опыта 2
2) пероксид
водорода
3) термоблок
В пробирку с хромитом натрия
добавить 7-8 капель пероксида
водорода и нагреть в
термоблоке до изменения
окраски.
Составить уравнение ОВР
между
гексагидроксохромитом
натрия и пероксидом
водорода с образованием
хромата и гидроксида натрия.
Сделать вывод об
окислительновосстановительной
способности хромитов.
2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O
Опыт 6. Получение малорастворимых хроматов
Реактивы
и оборудование:
Выполнение опыта
1) р-р хромата
калия
2) р-р хлорида
бария
3) р-р нитрата
свинца
4) р-р нитрата
серебра
5) пробирка – 3 шт.
В три пробирки налить немного
раствора хромата калия.
В первую добавить несколько
капель раствора хлорида бария, во
вторую – нитрата свинца, в
третью – нитрата серебра.
Отметить окраску выпавших
осадков.
K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4↓ + 2KCl
желтый
Задания
Составить
молекулярное и
ионные УХР
взаимодействия
хромата калия с:
1) хлоридом бария;
2) нитратом свинца;
3) нитратом серебра.
Сделать вывод о
свойствах хроматов.
Истина - это то, что выдерживает
испытание опытом.
Альберт Эйнштейн
ГБОУ Гимназия №1584
Адрес: Рублевское ш., д. 24, к.3
school1131@mail.ru