ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ 1. Какая из электронных формул отражает

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ
1. Какая из электронных формул отражает строение атома натрия:
1. 1s2 2s2 2p6 3s1;
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2;
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1;
4. 1s2 2s1.
2. Какие из групп металлов наиболее химически активны? Выберите правильный ответ:
1. Сu, Mg, Zn;
2. Al, Cr, Fe;
3. Na, K, Cs;
4. Rb, Ba, Sr.
3. К какому типу элементов относятся щелочные металлы?
1. p-элементы;
2. s-элементы;
3. d-элементы;
4. f-элементы.
4. В четыре пробирки налиты растворы солей. В каждую из них брошено по кусочку
железа. В какой из пробирок будет идти реакция?
1. с раствором CuSO4;
2. с раствором ZnCl2 ;
3. с раствором Mg(NO3)2;
4. с раствором KCl.
5. Укажите, в каких случаях железо и его соединения могут быть окислителем? Выберите правильный ответ:
1. Fe0 → Fe2+;
2. Fe3+ → Fe2+;
3. Fe2+ → Fe3+;
4. Fe0 → Fe3+.
6. Какой из металлов, электронные формулы которых записаны ниже, наиболее химически активны?
1. 1s2 2s2 2p6 3s1;
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2;
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1;
4. 1s2 2s1.
7. Проанализируйте, в какой группе все три металла могут вытеснять медь из раствора хлорида меди. Выберите правильный ответ:
1. Fе, Hg, Sr;
2. Zn, Fe, Ca;
3. Ag, Pb, Zn;
4. Al, Zn, Hg.
8. Какая реакция практически осуществима?
1. Cu + HCl → ;
2. Zn + Pb(NO3)2 →;
3. Ag + CuCl2 →;
4. Cu + H2O →.
9. Какое из свойств наиболее характерно для всех металлов?
1. твердость;
2. восстановительная активность;
3. взаимодействие с водой;
4. сильные окислительные свойства.
10. Определите, какая из электронных формул отражает строение атома железа:
1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1;
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2;
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
11. Определите, какая группа реакций показывает процессы, при которых медную пластинку можно превратить в порошок, а затем в голубой раствор. Выберите правильный ответ:
1. Cu + H2O →; CuCl2 + NaOH →;
2. Cu + O2 →; CuO + HCl →;
3. Cu + Cl2 →; Cu + HgCl2 →;
4. Cu + O2 →; CuO + H2O →;
12. Чем объяснить, что металлы проводят электрический ток?
1. электропроводность металлов обусловлена свободным перемещением валентных электронов в кристаллической решетке;
2. не все металлы проводят электрический ток;
3. металлы хорошо проводят электрический ток благодаря наличию sэлементов;
4. электропроводность металлов обусловлена низкой энергией отрыва валентных электронов.
13. В какой группе периодической системы находятся самые активные металлы?
1. в седьмой группе, побочной подгруппе;
2. в первой группе, главной подгруппе;
3. в второй группе, побочной подгруппе;
4. в пятой группе, главной подгруппе.
14. Какому типу относится металл, имеющий формулу 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
4d10 5s2 5p6 5d4 6s2?
1. p-элемент;
2. d-элемент;
3. s-элемент;
4. f-элемент.
15. Какая из перечисленных реакций осуществима?
1. Fe + AlCl3 →;
2. Ca + CuSO4 →;
3. Zn + NaNO3 →;
4. Cu + MgCl2 →.
16. Какой тип реакций характерен для всех металлов?
1. взаимодействие с кислородом;
2. взаимодействие с оксидами;
3. взаимодействие со щелочами;
4. взаимодействие с солями.
17. Какой из металлов проявляет амфотерные свойства?
1. натрий;
2. цинк;
3. магний;
4. кальций.
18. Определите, в какой группе оба металла взаимодействуют с кислотаминеокислителями?
1. Cu + H+ →; Аl + H+ →;
2. Аu + H+ →; Na + H+ →;
3. Mg + H+ →; Ca + H+ →;
4. Fe + H+ →; Аg + H+ →;
19. Как изменится поверхность кусочка цинка, если его отпустить в раствор сульфата
меди. Выберите правильный ответ:
1. поверхность останется без изменений;
2. на поверхности появятся пузырьки газа;
3. поверхность покроется бурым налетом;
4. поверхность станет матовой.
20. Чем отличается чугун от чистого железа?
1. чугун – индивидуальное вещество, железо имеет примеси;
2. чугун – сплав, железо – индивидуальное вещество;
3. чугун – металл, характеризующийся кристаллическим строением и постоянными свойствами;
4. чугун – индивидуальное вещество, железо – сплав.
21. Какому металлу соответствует электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2?
1. молибдену;
2. цинку;
3. барию;
4. железу.
22. В каких группах обе реакции отражают общие свойства металлов? Выберите правильный ответ:
1. Fe + O2 →; Al2 O3 + HCl →;
2. Co + O2 →; Na + H2O →;
3. Fe + S →; S + O2 →;
4. Zn + CuSO4 →; Mg + O2 →;
23. Определите, с помощью какой пары химических реакций можно получить медь.
Выберите правильный ответ:
1. CuO + Н2 →; CuO + H2O →;
2. CuO + HCl →; Cu(NO3)2 + NaOH →;
3. CuCl2 + Ag →; CuO + C →;
4. Cu(NO3)2 + Zn →; CuCl2 + Ca →.
24. Почему алюминий не подвергается коррозии? Выберите правильный ответ:
1. химически малоактивен;
2. покрыт оксидной пленкой;
3. в электрохимическом ряду напряжений расположен после щелочных металлов;
4. слабый восстановитель.
25. С какой электронной формулой щелочной металл более активен?
1. 1s2 2s2 2p6 3s1;
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1;
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1;
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d4 6s1.
26. К какому типу элементов относятся щелочные и щелочноземельные металлы?
1. p-элементы;
2. s-элементы;
3. d-элементы;
4. f-элементы.
27. Чем отличается сталь от чистого железа?
1. сталь и чистое железо не отличаются друг от друга;
2. сталь – сплав железа с углеродом, железо – индивидуальное вещество;
3. чистое железо обладает по сравнению со сталью большей твердостью;
4. железо – сплав, а сталь – чистое вещество.
28. Какая из электронных формул отражает строения атома меди?
1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2;
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1;
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1;
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2.
29. В четыре пробирки налиты растворы солей. В каждую из них брошено по кусочку
цинка. В какой из пробирок будет идти реакция?
1. с раствором CuSO4;
2. с раствором MgCl2 ;
3. с раствором NaNO3;
4. с раствором KCl.
30. Какая из перечисленных реакций осуществима?
1. Mg + SnCl2 →;
2. Cu + FeCl2 →;
3. Ag + Pb(NO3)2 →;
4. Sn+ ZnSO4 →.
31. Какой из металлов р-семейства является наиболее сильным восстановителем?
1. алюминий;
2. галлий;
3. индий;
4. талий.
32. Как изменяется электроотрицательность среди металлов с электронными формулами: 1s2 2s2 2p6 3s1; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2
5p6 5d4 6s1?
1. ослабевает;
2. не изменяется;
3. возрастает;
4. сначала возрастает, затем ослабевает.
33. Из каких солей металлы могут быть вытеснены никелем?
1. раствор NaNO3;
2. раствор Al2(SO4)3;
3. раствор CuSO4;
4. раствор NaCl.
34. Определите, в какой из групп элементы расположены в порядке повышения электроотрицательности. Выберите правильный ответ:
1. Li, S, F, O;
2. Li, S, O, F;
3. S, O, F, Li;
4. O, F, S, Li.
35. Какая из групп металлов наиболее химически активна? Выберите правильный ответ:
1. Cu, Mg, Zn;
2. Al, Cr, Fe;
3. Na, K, Cs;
4. Rb, Ba, Sr.
36. Какой из ниже перечисленных металлов растворяется в кислотах-неокислителях?
1. Ag;
2. Cu;
3. Ca;
4. Hg.
37. В какой группе все три металла называются черными?
1. Zn, Cu, Al;
2. Fe, Mn, Cr;
3. Au, Mg; Na;
4. Sn, Ag, Fe.
38. Какой элемент является лишним в ряду?
1. Na;
2. Mg;
3. Al;
4. Si.
39. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?
1. Li, Be, B;
2. K, Ca, Sr;
3. H, Li, Na;
4. Se, Te, Po.
40. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов?
1. электропроводность;
2. теплопроводность;
3. твердое агрегатное состояние при стандартных условиях;
4. металлический блеск.
41. Сущность химических процессов производства стали из чугуна состоит:
1. в удалении избытка углерода и других неметаллов окислением;
2. в преобразовании γ-модификации железа в α-модификацию;
3. в превращении избытка свободного углерода в цементит;
4. в восстановлении карбида железа до свободного железа.
42. Какое из природных веществ можно назвать рудой?
1. известняк;
2. песок;
3. мрамор;
4. магнитный железняк.
43. Какой из оксидов является кислотным?
1. MnO;
2. Mn2O3 ;
3. MnO2;
4. Mn2O7.
44. Самым распространенным металлом на земле является?
1. натрий;
2. кальций;
3. железо;
4. алюминий.
45. Металл, который растворяется и в соляной кислоте, и в растворе гидроксида натрия, - это:
1. железо;
2. алюминий;
3. медь;
4. магний.
46. Металл, образующий оксиды трех типов (основной, амфотерный, кислотный), это:
1. кальций;
2. медь;
3. марганец;
4. магний.
47. Соединение Fe (II) играет роль восстановителя в реакции:
1. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O;
2. FeOH + O2 + 2 H2O = Fe(OH)3;
3. FeO + H2 = Fe + H2O;
4. FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4.
48. В результате следующей цепи превращений:
 CuSO ( p  p )
NaOH  p )
2  H2O
Fe  4 
 X 1  ( p
 X 2 (основание) О

 X 3 образуется конечный
продукт Х3, формула которого:
1. Fe2O3;
2. Fe3O4;
3. Fe(OH)2;
4. Fe(OH)3.
49. Кальций реагирует с водой менее активно, чем:
1. алюминий;
2. магний;
3. калий;
4. железо.
50. Исключите «лишний» сплав:
1. сталь;
2. чугун;
3. бронза;
4. булат.