ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
Рубежный контроль по дисциплине “Химия»
для студентов специальности «Лабораторная диагностика»
2 курс 3 семестр
РАЗДЕЛ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
33. Проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства из
приведенных веществ может:
1) H 2 S
2) H 2 SO 3
3) H 2 SO 4
4) Na 2 SO 4
34. Из приведенных веществ только восстановительные свойства может
проявлять:
1) HF
2) H 2 SO 3
3) HClO
4) S8
35. Из приведенных веществ только окислительные свойства может проявлять:
1) K 2 MnO 4
2) KMnO 4
3) MnO 2
4) MnO 3
36. Более сильное восстановительное свойство проявит соединение:
1) HJ
2) HBr
3) HF
4) HCl
1/3
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
37. Сильным восстановителем является элемент, электронная конфигурация
атомов которого имеет вид:
1) ...3d 10 4s 2 4p 5
2) ...2s 2 2p 5
3) ...3s 2 3p 5
4) ...4d 10 5s 2 5p 5
38. Наиболее сильным окислителем является элемент, атомы которого имеют
электронную конфигурацию следующего вида:
1) ...2s 2 2 5
2) ...3s 2 3p 5
3) ...3d 10 4s 2 4p 5
4) ...4d 10 5s 2 5p 5
39. Степень окисления азота равна (-1) в соединении:
1) NH 3
2) HNO 2
3) NH 2 OH
4) N 2 H 4
40. Коэффициент у восстановителя в уравнении реакции равен:
NH 3 + KMnO4 + H2 SO 4 ---- N2 + MnSO4 + K2 SO 4 + H2 O
1) 5
2) 10
3) 6
4) 3
41. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно
равны:
1) 5 и +5
2) 5 и +3
3) 3 и +5
4) 4 и +5
42. Коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в уравнении
реакции, схема которой
2/3
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
K 2 Cr 2 O 7 + HBr ---- CrBr3 + KBr + Br2 +H2 O,
соответственно равны:
1) 3 и 14
2) 1 и 14
3) 14 и 1
4) 14 и 3
43. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции
SO 2 + NaJO3 + H2 O ---- J 2 + NaHSO4 + H2 SO 4 равен:
1) 1
2) 3
3) 5
4)10
3/3