8 кл химия

Приложение к рабочей программе
по химии для 8 класса
Примерные оценочные и методические материалы для осуществления текущего
контроля успеваемости и промежуточной аттестации учащихся 8 –го класса по
химии
2014-2015 учебный год
1-я четверть
Контрольная работа № 1.
Пояснительная записка.
Тема: Атомы химических элементов.
Цель: Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи.
Время: 45 минут
Источник: Контрольно-измерителные материалы. Химия:8 класс /Сост. Н.П. Троегубова. _
М.:ВАКО, 2010. – 112с.
Базовый уровень
Вариант 1
Расположите элементы:
а)
S, CI, Р, Si — в порядке возрастания неметаллических свойств;
б)
Rb, Cs, Na, К — в порядке ослабления металлических свойств.
Обоснуйте ответ.
Определите вид химической связи в следующих соединениях: CS2, Cl2, MgF2, НС1.
Объясните механизм образования связи в соединении MgF2
Сравните строение атомов калия с массовыми числами 39 и 40.
Дополнительное задание
Запишите не менее трех частиц (атомы или ионы), электронная схема которых 2ё, Не.
Вариант 2
Расположите элементы:
а)
Br, F, I, С1 — в порядке ослабления неметаллических свойств;
б)
Ва, Be, Sr, Са — в порядке усиления металлических свойств. >
Обоснуйте ответ.
Определите вид химической связи в следующих соединениях: СС14, LiCl, Br2, NH3.
Объясните механизм образования связи в соединении NH3.
Сравните строение атомов хлора с массовыми числами 35 и 37.
Дополнительное задание
Запишите не менее трех частиц (атомы или ионы), электронная схема которых 2ё, 8ё, 8ё.
Усложненный уровень
Вариант 1
1. Определите элементы по их электронной формуле: a) 3s23р3; б) 4s1.
Составьте формулу соединения, образованного данными элементами, назовите вид
химической связи. Обоснуйте ответ.
Определите вид химической связи в следующих соединениях: KBr, Н2, H2S, Na3N, 02, Znl2
Расположите элементы № 1, 17, 6, 9, 16 в порядке возрастания ЭО.
Дополнительное задание
Напишите схему образования ионов алюминия, кислорода, кальция, фтора.
Вариант 2
Определите элементы по их электронной формуле: a) 2s23р4; б) Is1.
Составьте формулу соединения, образованного данными элементами, назовите вид
химической связи. Обоснуйте ответ.
Определите вид химической связи в соединениях: СаВг2, Cl2, Н20, Ca3N2, 03, SC12.
Расположите элементы № 14, 1, 8, 7, 15 в порядке убывания ЭО.
Дополнительное задание
Напишите схему образования ионов, магния, азота, натрия, хлора.
2-я четверть
Контрольная работа № 2
Пояснительная записка.
Тема: Простые вещества.
Цель: Простые и сложные вещества. Смеси. Физические и химические явления.
Состав и строение атома.
Время: 45 минут
Источник: Контрольно-измерителные материалы. Химия:8 класс /Сост. Н.П. Троегубова. _
М.:ВАКО, 2010. – 112с.
Вариант 1.
Задание 1. Напишите определение аллотропии. Приведите два примера элементов,
имеющих аллотропные видоизменения.
Задание 2. Вычислите, какое количество вещества углекислого газа содержит 91023
молекул.
Задание 3. Какой объем (при н. у.) занимает а) 0,5 моль, б) 0,1 моль любого газа?
Задание 4. Вычислите количество вещества серной кислоты (H2S04) массой 4,9 г.
Задание 5. Рассчитайте объем 160 г кислорода.
Задание 6. Рассчитайте: а) плотность (н.у.) кислорода (г/л); б) относительную
плотность хлора по кислороду.
Вариант 2.
Задание 1. Приведите возможные определения молярной массы вещества. ,
Вычислите молярную массу нитрата кальция - Са (N03)2. Задание 2. Какое число
молекул содержит 1,5 моль воды? ЗаданиеЗ. Найдите массу 3 моль сероводорода
(H2S)
Задание 4. Определите объем, который будут занимать 3,01 Ю24 молекул водорода.
Задание 5. Вычислите количество вещества оксида железа Fe203 массой16 г.
Задание 6. Определите относительную плотность озона по азоту.
Вариант 3.
Задание 1. Охарактеризуйте наиболее типичные свойства металлов. Какой металл,
называемый крылатым металлом, находится в третьем периоде, третьей группе,
главной подгруппе?
Задание 2. В каком количестве вещества содержится 1,204 1023 атомов меди?
Задание 3. Определите массу метана, содержащего ЗОЮ23 молекул СН4. Задание
4. Определите массы газов при н. у.: а) Н2 (4,48 л), б) С02 (6,72 л). Задание 5. Какой
объем займет кислород 02 количеством вещества 0,1 моль? Задание 6. Вычислите
молярную массу газа, если его относительная плотность по водороду равна 14.
Вариант 4.
Задание 1. Охарактеризуйте агрегатное состояние неметаллов при н.у.
Какой неметалл, называемый «безжизненным», находится во втором периоде,
пятой группе, главной подгруппе?
Задание 2. Какую массу будут иметь 12 1024 атомов меди?
Задание 3. Определите объем газа, который занимают при н.у. 24 102~ его молекул.
Задание 4. Определите массы следующих газов при н.у. а)Н2(4,48 л), б)СО (6,72 л).
Задание 5. Какой объем займет углекислый газ С02 количеством вещества 0,1
моль? Задание б. Вычислите молярную массу газа, если его относительная
плотность по кислороду равна 0,5.
3-я четверть
Контрольная работа № 3.
Пояснительная записка.
Тема: Соединения химических элементов.
Цель: Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Вещества в твёрдом, жидком и
газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон
постоянства состава. Чистые вещества и смеси.
Время: 45 минут
Источник: Контрольно-измерителные материалы. Химия:8 класс /Сост. Н.П. Троегубова. _
М.:ВАКО, 2010. – 112с.
Базовый уровень
Вариант 1
Распределите соединения NaOH, Р205, Fe2(S04)3, Cu(OH)2, HN03, НС1, NaN03, C02, OF2,
Pb(OH)2, HN02 по классам; укажите названия; определите с. о. в предложенных
соединениях.
Укажите названия солей:
а)
FeS; г) К 2CO 3
б)
А1С13;
д) Cr2(S04)3;
в)
Ca(N03)2;
е) Na2Si03.
Вычислите:
а) массовую долю раствора щелочи при растворении 15 г щелочи в 65 г воды;
б) количество вещества углекислого газа, объем углекислого газа (н. у.), количество
молекул углекислого газа, если масса углекислого газа составляет 4,4 г.
4. Опишите способы применения гидроксидов натрия, калия, кальция, расскажите о
технике безопасности при работе с растворами щелочей.
Вариант 2
Распределите соединения NaH, С1205, CaS03, Ва(ОН)2, H3P04, HI, Mg(N03)2, N02, ZnF2,
Fe(OH)2, HN03 по классам; укажите названия; определите с. о. в предложенных
соединениях.
Укажите названия солей:
а)
CaS; г) К3Р04;
б)
ВаС03; д) CrS04;
в)
СаС12; е) Na2S03.
Вычислите:
а)
массовую долю раствора серной кислоты при растворении 40 г кислоты в 160 г
воды;
б)
количество вещества оксида серы (VI), объем оксида серы (VI) (н. у.), количество
молекул оксида серы (VI), если масса оксида серы (VI) составляет 0,8 г.
Опишите способы применения соляной, серной кислот, расскажите о технике
безопасности при работе с кислотами.
Усложненный уровень
Вариант 1
Распределите вещества: хлорид меди (II), сульфат железа (III), азотистую кислоту,
гидроксид кальция, бромоводородную кислоту, нитрат цинка, иодид свинца (II),
гидроксид бария, оксид олова (II), оксид фосфора (V), кремниевую кислоту — по классам;
составьте формулы; определите с. о. химических элементов в предложенных соединениях.
Сравните состав оснований и солей на конкретных примерах (не менее двух).
По названиям солей: нитрит кальция, бромид алюминия, хлорид свинца (IV), нитрат
серебра (I), сульфид калия, силикат натрия — составьте формулы; определите с. о.
химических элементов в соединениях.
4. Как экспериментально отличить раствор кислоты от воды?
Вариант 2
Распределите вещества: бромид меди (II), сульфит железа (III), азотную кислоту,
гидроксид хрома (III), фтороводородную кислоту, сульфат цинка, иодид магния (II),
гидроксид калия, оксид железа (II), оксид хлора (V), серную кислоту — по классам;
составьте формулы; определите с. о. химических элементов в предложенных соединениях.
Сравните состав кислот и солей на конкретных примерах (не менее двух).
По названиям солей: нитрат кальция, фторид алюминия, бромид свинца (II), нитрит ртути
(I), сульфид цинка, силикат кальция — составьте формулы; определите с. о. химических
элементов в соединениях.
Как экспериментально отличить раствор щелочи от воды?
3-я четверть
Контрольная работа № 4.
Пояснительная записка.
Тема: Изменения, происходящие с веществами
Цель: Основные классы неорганических веществ. Уравнения химических реакций.
Время: 45 минут
Источник: Контрольно-измерителные материалы. Химия:8 класс /Сост. Н.П. Троегубова. _
М.:ВАКО, 2010. – 112с.
Базовый уровень
Вариант 1
Составьте уравнения реакций по схемам. Укажите типы химических реакций. Укажите
названия исходных и конечных продуктов реакций.
a) Fe + С12= FeCl3; б) К20 + Н3Р04 =К3Р04 + Н20.
Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме превращений. Назовите типы
реакций.
+НNO3
Ва--------- ВаО -> Ва(ОН)2 ------ ?
Дайте характеристику уравнения реакции.
2NH3(raз)=N2(raз) + 3H2(raз) - Q
Вычислите объем водорода, необходимого для реакции с кислородом объемом 5,6 л
(н. у.); продукт реакции — вода.
Вариант 2
Составьте уравнения реакций по схемам. Укажите типы химических реакций. Укажите
названия исходных и конечных продуктов реакций.
а)
Fe203 + А1= Fe + А1203;
б)
КСIO3 = КС1 + O2.
Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме превращений. Назовите типы
реакций.
CaO
C-----CO->CO 2 ->?
Дайте характеристику уравнения реакции.
2S02(raз)+О2 = 2S03(raз) + Q.
Вычислите объем хлора (н. у.), необходимого для реакции с цинком массой 13 г; продукт
реакции — хлорид цинка.
Усложненный уровень
Вариант 1
1. Составьте уравнения реакций между веществами. Укажите типы химических реакций.
а)
ортофосфорной кислоты и хлоридом бария (растворы);
б)
оксидом железа (III) и серной кислотой;
в)
алюминием и соляной кислотой.
Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме превращений. Назовите типы
реакций.
+Н2О
+ВаСI2
Na-------- ?-> Na2S04---------------- ?
Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 106 г 20%-ного раствора
карбоната натрия с раствором хлорида магния.
Вариант 2
Составьте уравнения реакций между веществами. Укажите типы химических реакций.
а)
сульфатом железа (III) и гидроксидом бария (растворы);
б)
железом и раствором серной кислотой;
в)
оксидом алюминия и соляной кислотой.
Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме превращений. Назовите типы
реакций.
+О2
+СаСI2
Р --> ? --> Н3Р04 --------?
Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г 10%-го раствора
гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).
Критерии оценивания ответов.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) выполнил работу без ошибок и недочетов;
2) допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1) выполнил работу полностью, но допустил в ней не более одной не грубой
ошибки и о .mom недочета:
2) или не более двух недочетов.
Оценка "3 " ставится, если ученик:
1) правильно выполнил не менее половины работы или допустил не более двух
грубых ошибок: или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного
недочета;
или не более двух-трех негрубых
ошибок: или одной негрубой
ошибки и трех недочетов;
2) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1) допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может
бы п. выставлена оценка "3":
2) правильно выполнил менее половины работы.
Оценка "2 " ставится, если ученик:
1) не приступал к выполнению работы; 2 j или правильно выполнил не более 10 %
всех заданий.
Примечание.
1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена
нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем
уроке предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
Материал: http://videotutor-rusyaz.ru/uchitelyam/metodichka/15
4-я четверть
Контрольная работа № 5.
Пояснительная записка.
Тема: Материалы для промежуточной аттестации
Цель: Простые и сложные вещества. Смеси. Физические и химические явления. Состав и
строение атома. Валентность: высшая и низшая. Ковалентная и ионная химическая связь.
Химические свойства неорганических веществ. Правила техники безопасности при работе
в лаборатории. Методы получения веществ и разделения смесей. Классификация и
номенклатура неорганических веществ. Типы химических реакций. Изменение радиуса
атомов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств но группам и
периодам периодической системы химических элементов Д.М.Менделеева. Химические
свойства неорганических веществ. Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений. Задача: вычисление массы (объема) вещества по известной
массе (объему) реагента или продукта реакции.
Время: 45 минут.
Источник: Химия 8 класс. Контрольные работы в НОВОМ формате. Учебное пособие. –
Москва: «Интеллект-Центр», 2013г.
Соответствие баллов, полученных за выполнение заданий, отметке/оценке по
пятибалльной шкале оценивания
Отметка
2
3
4
5
Число
баллов за
работу
05
6-10
11-14
15-18
Материал: Химия 8 класс. Контрольные работы в НОВОМ формате. Учебное пособие. –
Москва: «Интеллект-Центр», 2013