Предмет – химия. Класс – 8. Тема урока: «Соли в свете теории электролитической диссоциации». Тип урока: урок изучения нового материала. Вид урока: традиционный. Цели урока: дать понятие о солях как классе электролитов, рассмотреть их классификацию по составу, охарактеризовать общие свойства солей в свете ионных представлений. Образовательные задачи: спрогнозировать свойства солей как электролитов, рассмотреть качественные реакции на катионы и анионы солей. Развивающие: развивать общеучебные умения (понимать и запоминать прочитанное, делать краткие записи); развивать интеллектуальные умения (развитие мыслительных операций анализа и синтеза, сравнения, умение прогнозировать, наблюдать, доказывать, устанавливать причинно – следственные связи; развивать коммуникационные умения (умение понятно, кратко, точно, вежливо излагать свои мысли, задавать вопросы и отвечать на них, слушать и сосредотачивать внимание); развивать практические навыки в проведении лабораторных опытов. Воспитательные задачи: развивать коммуникативность и рефлексию. Оборудование к уроку: учебник, мультимедийный проектор, ПК, растворы: NaCl, K2SO4, BaSO4, AlCl3, Al2(SO4)3, NaHCO3, AlOHCl2., NaOH, CuSO4,. KCl, LiCl, KMnO4, K2 Cr2O7. FeSO4, Пробирки, спиртовки, спички, нихромовая проволока. 1 Ход урока: I. Организационный момент. 1. Постановка цели данного занятия. Сообщение учителя: « Здравствуйте ребята! На сегодняшнем уроке мы должны дать понятие о солях как классе электролитов, рассмотреть их классификацию по составу, охарактеризовать общие свойства солей в свете ионных представлений». 2. Определение задачи данного этапа. Создание рабочей атмосферы. Нацелить учащихся на разрешение вопросов, поставленных в ходе формулирования цели занятия. Сообщение учителя: «Для достижения данной цели нам необходимо будет попробовать спрогнозировать химические свойства солей и рассмотреть качественные реакции на катионы и анионы солей». 3. Методом организации работы учащихся на данном этапе является вводная беседа. II. Подготовка к изучению материала через повторение опорных знаний. 1. Целями данного этапа являются: подготовить учащихся к восприятию нового материала; повышение интереса учащихся к содержанию повторяемого и вновь изучаемого материала; включение учащихся в интересную для них форму работы. Задачами данного этапа являются: сформулировать тему урока - дать определение солям как электролитам; рассмотреть классификацию солей и их диссоциацию в водных растворах; рассмотреть значение поваренной соли для организма человека. 2. Методами, способствующие решению поставленных целей и задач являются: фронтальная беседа по вопросам, самостоятельная работа учащихся и выполнение упражнений. 1).Через проектор учащимся предлагаю запись: 2 Na+ ; SO42– ; Cl–; Ba2+; Al3+ . Ребята, прежде чем сообщить Вам тему урока, прошу посмотреть на запись и ответить, что Вы видите в данной записи. Ответы запишите в тетрадь. Организую самопроверку. Через проектор показываю правильные ответы и критерии оценки. Ионы, катионы, анионы, простые ионы, сложные ионы химический элемент в виде свободных ионов. «5» - 6 правильных ответов; «4» - 5,4 правильных ответов; «3» - 3 правильных ответа; «2» - 2 правильных ответа. Один из желающих учащихся анализирует задание: ионы – потому, что данные частицы имеют заряд; катионы – ионы с положительным зарядом, анионы – ионы отрицательным зарядом, и т.д. 2). Предлагаю учащимся из задания 1выписать: - катионы ; - анионы – Вопрос: Формулы, каких веществ можно составить из данных катионов и анионов?(соли). Это и есть тема нашего урока. Соли… продолжите тему исходя из данных записей. Учащиеся легко продолжают – с точки зрения электролитической диссоциации, или соли как электролиты. 3. Критерием достижения целей и задач данного этапа являются 100% положительные ответы учащихся на поставленные вопросы в ходе беседы и выполнения заданий. В случае достижения 100% положительных ответов 3 учащихся на поставленные вопросы в ходе беседы и выполнения заданий переходим к следующему этапу занятия. 4. В противном случая необходимо повторить следующее: 1. Определение солей как сложных неорганических соединений. 2. Понятие об ионах и их классификацию (Слайд «Типы ионов» из темы «Теория ЭД»). 5. Для организации совместной деятельности с учащимися использую следующие методы: фронтальная беседа, самостоятельная работа учащихся. 6. Методами мотивирования (стимулирования) учебной активности учащихся в ходе этапа является поощрение учащихся с помощью похвалы. Обратить внимание на правильные ответы слабоуспевающих учащихся, создавая для них ситуацию успеха. III. Изучение нового материала. 1. Постановка конкретной учебной цели и задач перед учащимися. Сообщение учителя: «Далее мы должны рассмотреть особенности протекания химических реакций с участием солей, для этого мы должны углубить знания о классификации солей и их диссоциации, а также рассмотреть качественные реакции на катионы и анионы солей». 2. Методами и формами изложения нового учебного материала являются: исследователский, фронтальная беседа, индивидуальная и групповая работа. 1-ый этап. Классификация солей и их диссоциация. 1). Учитель: Назовите самую популярную в повседневной жизни соль (поваренная соль или хлорид натрия). Именно она дала название целому многочисленному классу веществ. Соль сыграла исключительную роль в человеческой истории и неспроста в вечную латынь вошла емкая и многозначительная фраза: «Cum grano salis» - «в этом вся соль». О поваренной соли можно говорить не один урок. Она имеет историю, популярность и громаднейшее значение в нашей жизни. В организме 4 человека содержатся не только ионы Na+, которые поддерживают жизненно необходимый водно-солевой баланс и ионы Cl- способствующие образованию соляной кислоты в желудке. Почти вся периодическая система представлена в человеческом организме. 2). Фронтально повторяем, что такое электролитическая диссоциация. В каких случаях она возможна. Предлагаю учащимся, пользуясь таблицей растворимости записать диссоциацию солей: NaCl, K2SO4, BaSO4, AlCl3, Al2(SO4)3, NaHCO3, AlOHCl2., дать объяснение записям, попробовать сформулировать определение солей с точки зрения ТЭД. Один из учащихся записывает на доске, остальные – в тетрадях. Провожу индивидуальную диагностико – коррекционную работу (прохожу по классу и обращаю внимание на записи, которые учащиеся делают в тетрадях и корректирую их работу). Учащиеся отмечают, что BaSO4 на ионы не распадается, а веществ NaHCO3, AlOHCl2 в таблице растворимости нет. Организую работу с учебником. Ознакомление с основными и кислыми солями и их диссоциацией. 3). Подвожу итоги первого этапа через диалог с классом: 1.Что мы называем солями с точки зрения ТЭД? 2.Объясните алгоритм записи диссоциации растворов средних солей содержащих в формуле индексы. 3.Как диссоциируют кислые соли? 4.Как диссоциируют основные соли? По ходу диалога провожу коррекцию и мотивацию. 2-ой этап. Химические свойства солей: 5 1 свойство: взаимодействие с солями. 1). Предлагаю учащимся выбрать из набора реактивов растворы: FeSO4, Al2(SO4)3 , CuSO4,. 1. Пользуясь таблицей растворимости, выясните, являются ли выданные растворы электролитами? (работают с таблицей растворимости) 2.Что общего в составе данных солей? (ион SO42–) 3.Предложите способ определения этой группы солей (по иону SO42–) 4.Какими реактивами можно воспользоваться, чтобы определить наличие сульфат иона в растворе ( растворами содержащими Ba2+ ,Sr2+, Pb2+). 4.Докажите практически, что все соли сульфаты 5. Запишите краткие ионные уравнения и сделайте вывод. Учащиеся выполняют опыт, записывают ионные уравнения (один учащий на доске, остальные в тетрадях) и формулируют выводы: А) Растворы солей можно определять по аниону, для этого нужно подобрать реактив с катионом способным осадить определяемый анион. Б) Реактивом могут быть растворимые соли. В) Растворы солей реагируют с растворами солей, если в результате образуется осадок. 2 свойство. Взаимодействие со щелочами. 1.Чем отличаются по составу выданные вам растворы (разные катионы) 2. Найдите в таблице растворимости один реактив, которым можно распознать все три соли (реактив содержащий ион OH–, щелочь) 3.Что образуется при взаимодействии соли со щелочью? (новая соль и нерастворимое основание). Возьмите из набора раствор NaOH. Спрашиваю правила техники безопасности, которые нужно соблюдать при работе со щелочами. Предлагаю 6 провести опыт по распознаванию выданных растворов и записать краткие ионные уравнения. Проверяю выполненное задание – три сильных ученика записывают результаты на доске и комментируют. По ходу провожу коррекцию с теми, у кого при оформлении допущены ошибки. Используя приобретенные в ходе эксперимента знания, дайте визуальную характеристику солям (разные по цвету, окраску солям придают ионы Fe2+, Сu2+) Предлагаю учащимся сделать выводы по второй части эксперимента. А) растворы солей можно определить по цвету катиона, катионы Cu2+ придают раствору синий цвет, катионы Fe2+ - желтоватый. Б) некоторые катионы можно обнаружить, осаждая их гидроксид ионами, при этом получаются осадки различных цветов: Cu(OH)2 – голубой, Fe(OH)2 – болотный, Al (OH)3 – белый, желеобразный. В) растворы соли реагируют со щелочами с образованием новой соли и нерастворимого основания. 3 свойство. Взаимодействие с кислотами. 1. Возьмите из набора карбонат кальция и раствор карбоната натри. 2. Являются ли они электролитами ( кроме карбоната кальция, так как не растворим). 3. Предложите способ определения этих солей (по катиону) 4. С помощью какого реактива. Если учащиеся затрудняются ответить, то учитель поясняет, что это ионы водорода. 5. Докажите это опытным путём. Составьте уравнения реакций (двое учащихся у доски, остальные в тетрадях). 6. Когда в домашних условиях можно использовать подобную реакцию (гашение соды уксусом, так как уксусная кислота также относится к классу кислот). 7 Предлагаю учащимся сделать выводы по третьей части эксперимента: А ) Реактивом на карбонат – ионы являются ионы водорода, входящие в состав кислот; Б ) С кислотами могут реагировать как растворимые, так и нерастворимые соли. 3. Организацию индивидуальной и групповой деятельности учащихся провожу с использованием диагностико – коррекционной работы в ходе фронтальной беседы, исследовательской и самостоятельной работы учащихся. 4. Критерием определения уровня внимания и интереса учащихся к излагаемому материалу является индивидуальная диагностико – коррекционная работа, которая проводится в ходе всего этапа занятия и позволяет отслеживать объём выполняемой работы учащимися в своих тетрадях. 5. Методом, стимулирующим учебную активность учащихся является исследовательский характер учебно – познавательной деятельности учащихся, который позволяет пробудить у учащихся творческий интерес, а это в свою очередь пробуждает их к активному самостоятельному и коллективному поиску новых знаний. IV. Первичное осмысление и закрепление материала на практике. 1. Сообщение учителя: «А теперь на конкретных примерах отработаем навыки распознавания солей и составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства солей. Для этого вам необходимо выполнить небольшую самостоятельную работу в форме тестирования. По окончании проделанной работы, вы сможете проверить свои результаты и получить необходимые консультации». 2. Методом и формой проведения данного этапа является самостоятельная работа учащихся в форме тестирования, фронтальная беседа. 3. Тестирование, проверка и корректировка. 4. Критерием, позволяющим определить степень усвоения учащимися нового материала является блиц-проверка с последующей корректировкой. 8 5. В случае достижения 100% положительных ответов учащихся вопросы теста, в ходе беседы и на выполнения заданий переходим к следующему этапу занятия. В противном случая необходимо повторить следующее: 1. Определение солей как электролитов. 2. Обратить внимание учащихся на признаки реакций ионного обмена, протекающих до конца. V. Подведение итогов. 1. Для мотивирования учебной активности учащихся в ходе самостоятельной работы даю разноуровневое домашнее задание. 2. Определение результатов, которых достигли учащиеся в ходе занятия, провожу в соответствии с критериями «ЗУН» по предмету. 9