29. Константы диссоциации кислот (298,15 K ) Название Формула азотистая HNO 2 азотная HNO 3 алюминиевая H 3 AlO 3 борная H 3 BO 3 борная(тетра) H2B4O7 бромная HBrO 4 бромноватая HBrO 3 бромноватистая HBrO бромоводородная HBr вода H2O германиевая H 4 GeO 4 глицерин С 3 H 5 (OH) иодная H 5 JO 6 иодноватая HJO 3 HJO иодноватистая иодоводородная HI кремневая H 4 SiO 4 марганцовая HMnO 4 марганцовистая H 2 MnO 4 муравьиная HCOOH мышьяковая H 3 AsO 4 мышьяковистая H 3 AsO 3 пероксид водорода H 2 O 2 роданистоводороднаяHSNC селенистая H 2 SeO 3 селенистоводородная H 2 Se H 2 SeO 4 селеновая серная H 2 SO 4 сернистая H 2 SО 3 сероводородная H2S теллуристая H 2 TeO 3 теллуроводородная H 2 Te H 6 TeO 6 теллуровая тиосерная H2S2O3 угольная H 2 CO 3 уксусная CH 3 COOH фенол C 6 H 5 OH фосфористая H 2 (H)PO 3 дифосфорная H4P2O7 фосфорная (орто) H 3 PO 4 фосфорноватистая H(H 2 )PO 2 фтороводородная HF хлористая HClO 2 хлорная HClO 4 хлорноватая HClO 3 хлорноватистая HClO хлоруксусная CH 2 ClCOOH хлороводородная HCl хромовая H 2 CrO 4 цианистоводородная HCN щавелевая H2C2O4 К2 К1 6,9•10 – 4 4,36•10 2,0•10 – 11 7,1•10 – 10 1,8•10 – 4 ~10 8 2,0•10 – 1 2,2•10 – 9 1•10 9 1,8•10 – 16 7,9•10 – 10 7•10 – 15 2,45•10 – 2 2,3•10 – 11 1• 10 11 1,3•10 – 10 ~10 8 ~10 – 1 1,8•10 – 4 5,6•10–3 5,9•10 – 10 ~10 1,8•10 – 3 1•10 3 1,4•10 – 2 1,0•10 – 7 2,7•10 – 3 –8 2,45•10 2,5•10 – 1 4,5•10 – 7 1,74•10 – 5 1,3•10 – 10 1,6•10 – 2 1,2•10 – 1 7,1•10 – 3 5,9•10 – 2 6,8•10 – 4 1,1•10 –2 ~10 8 ~10 3 2,95•10 – 8 1,6•10 – 3 10 7 1,6•10 – 1 5,0•10 – 10 5,6•10 – 2 К3 1,5 •10 – 5 < 10 –32 (выч.) 2,0•10 – 13 1,7 • 10 – 1 4,3•10 – 9 1,0•10 – 15 1,6•10 – 12 2,0•10 – 14 7,1•10 – 11 2,0•10 – 12 1,3 • 10 – 4 1•10 3 2,3•10 – 3 1,7•10 – 7 3•10 – 14 3,2•10 – 9 1,2•10 –2 6,2•10 – 8 2,5•10 – 13 1,8•10 – 8 – 11 3•10 – 12 1,0•10 – 11 1,15•10 –2 6,9•10 – 13 1,1•10 1,9•10 – 2 4,8•10 – 11 2,0•10 – 7 7,9•10 – 3 6,2•10 – 8 3,2 •10 – 7 5,4•10 – 5 5,0•10 – 13 30. Константы диссоциации оснований ( 298,15 K ) Формула К1 К2 LiOH 6,8•10 – 1 NaOH 5,9 AgOH 5,0•10 – 3 NH 4 OH 1,76•10 – 5 9,6•10 – 9 NH 2 OH Ba(OH) 2 Be(OH) 2 Fe(OH) 2 Cd(OH) 2 Ca(OH) 2 Co(OH) 2 Mg(OH) 2 Mn(OH) 2 Cu(OH) 2 Ni(OH) 2 Pb(OH) 2 9,6•10 – 4 Sr(OH) 2 Zn(OH) 2 Al(OH) 3 V(OH) 3 Ga(OH) 3 Fe(OH) 3 La(OH) 3 Sc(OH) 3 Cr(OH) 3 анилин C 6 H 5 NH 2 метиламин СH 3 NH 2 2,3•10 – 1 5,0•10 – 11 1,3•10 – 4 5,0•10 – 3 4,0•10 – 2 4,0•10 – 5 2,5•10 – 3 5,0•10 – 4 3,4•10 – 7 2,5•10 – 5 3,0•10 – 8 1,5•10 – 1 4,0•10 – 5 1,8•10 – 11 4,4•10 – 4 К3 1,4•10 – 9 8,3•10 – 12 1,6•10 – 11 1,35•10 – 12 5,2•10 – 4 7,6•10 – 10 1,0•10 – 10 3,82•10 – 10 31. Энергия расщепления (∆) и спаривания электронов (Е Г ) в комплексах октаэдрического строения Ионкомплексообразователь Лиганды ∆ , кДж/моль (см–1 · 103) Лиганды Cr2+ ЕГ , кДж/моль (см–1 · 103) 281,1 (23,5) H20 166,2 (13,9) NH 3 ∆, кДж/моль (см–1 · 103) 205,7(17,2) Mn2+ 301,4(25,2) 89,7(7,5) 308,6(25,8) 211,7(17,7) Fe3+ 358,8(30,0) NH 3 Cl– CN– NH 3 Cl– 154,3(12,9) 99,3(8,3) 394,7(33,0) 203,3(17,0) 130,4(10,9) Co2+ 269,1(22,5) Co3+ 251,1(21,0) 93,3(7,8) 89,7(7,5) 105,2(8,8) 124,4(10,4) 106,4(8,9) 93,3(7,8) 163,4(13,7) 141,1(11,8) 417,4(34,9) 120,8(10,1) 95,7(8,0) 216,5(18,1) 155,5(1,3) F– CN– Fe2+ H20 Cl– CNS– H20 F– Br– H20 F– CN– H20 F– H20 F– NH 3 Cl– NH 3 CN– 132,8(11,1) 88,5(7,4) 275,1(23,0) 405,4(33,9)