Химия d-металлов и их соединений

Химия d-металлов и их соединений
Таблица 1.
VIIB
IB
IIB
Jион., эВ
Jион., эВ
Jион., эВ
Mn 7,44
Cu 7,72
Zn 9,38
возрастание энергии ионизации
Tc 7,28
Ag 7,57
Cd 8,99
уменьшение металлических свойств
Re 7,88
Au 9,22
Hg 10,43
уменьшение восстановительной активности
Таблица 2.
Группа
Jион., эВ
IV
V
VI
VII
VIII
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
6,84
6,88
7,10
7,28
7,37
7,46
8,34
Таблица 3.
Группа
VIIIB
IB
Os
Ir
Pt
Au
Jион., эВ
8,70
9,10
9,00
9,23
Е0 (Э2+/Э), В
0,70
1,10
1,20
-
Таблица 4.
Fe
Возможные степени окисления элементов VIIIB-подгруппы
Co
Ni
семейство железа
(+2), +3, (+6)
(+2), +3
(+2), +3
Ru
Rh
Pd
(+3), +4, (+6), (+8)
+3, (+4)
+2, (+4)
Os
Ir
Pt
1
легкие платиновые
металлы
тяжелые платиновые
металлы
(+4), (+6), +8
(+3), +4
(+2), +4, (+6)
В скобках – менее характерные степени окисления.
Таблица 5.
Система
HVO3/VO2+
E0, B
Cr2O72-/2Cr3+
0,9
MnO4-/Mn2+
1,33
FeO42-/Fe3+
1,51
1,90
Таблица 6.
∆G0,
кДж/моль
Соединения
CrO3
-506
Mn2O7
-543
MoO3
-668
Tc2O7
-936
WO3
-763
Re2O7
-1165
Соединения
∆G0,
кДж/моль
устойчивость
соединений возрастает
Таблица 7.
Редокс-пара
E0, B
CrO42-/Cr
MoO42-/Mo
WO42-/W
0,366
0,154
0,049
Таблица 8.
Степень окисления
элемента
Низшая
положительная +1,+2
Промежуточная +3,+4
Высшая
+4,+5,+6,+7,+8
Свойства
соединений
основные,
восстановительные
амфотерные,
окислительновосстановительные
кислотные,
окислительные
Тип связи
ионный
ковалентный
полярный
преимущественно
ковалентный
Примеры
Mo2+, V2+, Mn2+,Cu+,
Fe2+
Mo3+, Cr3+, Fe3+
Mo+6, V+5, Mn+7, Cr+6
2
Таблица 9.
MoO
Mo2O3
MoO3
MnO
MnO2
MnO3, Mn2O7
основные
амфотерные
кислотные

Усиление кислотных свойств
Таблица 10.
Ti(OH)4
IVB подгруппа
Zr(OH)4
амфотерный с
преобладанием
кислотных
Hf (OH)4
амфотерный с
преобладанием
основных

Усиление основных свойств
Таблица 11.
Ti(OH)4 – HVO3 – H2CrO4 – HMnO4 – H2FeO4

Усиление кислотных свойств
3