Вариант 1 1.К какому семейству относится элемент с формулой: 1s 2 s

Вариант 1
1.К какому семейству относится элемент с формулой: 1s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 3d9 4 s2
1) d
2) p
3) s
4) лантаноид
5) актиноид
2. От каких параметров не зависит константа химического равновесия?
1) От концентрации;
2) Температуры;
3) Давления;
4) Природы веществ;
5) Электрического тока;
3. В каком из указанных ответов покрытие для железа является анодным ?
1) Fe /Zn
2 Fe/Cu
3 Fe/Cd
4 Fe/Cl
5 Fe/CO
4. Укажите максимальное число электронов в 3
1) 18
2) 8
3) 32
4) 16
5) 50
ем
энергетическом уровне:
5. Укажите процесс, протекающий на аноде, при электролизе раствора соли CuSO4:
1) 2SO42- - 2e → 2S2O822) 4OH- - 4e → H2 + 2OH3) 4OH- - 4e → O2 + 4H+
4) 2H2O + 2e → H2 + 2OH5) SO42- - 4e → SO2 + O2
6. Чтобы сместить равновесие в приведенной реакции вправо, как нужно изменить
давление ?
N2 + 3H2 = 2NH3
1) понизить давление;
2) понизить концентрацию;
3) повысить давление;
4) не изменять;
5) повысить и концентрацию аммиака и давление;
7. В каком из приведенных вариантов показан практически неработающий
гальванический элемент.
1) Zn / Zn2+ ║ Cu2+ / Cu
5) Ni / Ni2+ ║ Cu2+ / Cu
2) Cu0 / Cu2+ ║ Ag+ / Ag
3) Zn / Zn2+ ║ Ag+ / Ag5)
4) Fe / Fe2+ ║ Cu2+ / Cu
8. Укажите амфотерный гидроксид:
1) Cu(OH)2
2) Al(OH)3
3) Fe(OH)2
4) Fe(OH)3
5) NaOH
9. Укажите константу равновесия химического процесса: N2 + 3H2 = 2NH3.
1) K
2
NH 3
N2
H2
3
N2
H2
3
2) K
3) K
N2
2
NH 3
H2
NH 3
3
4) K
N2 H
NH 3
5) K
2NH3
3
2
10. При электролизе раствора какой соли у катода не будет разряжаться вода?
1. Нитрат цинка
2. Нитрат алюминия
3. Нитрат серебра
4. Хлорид магния
11.Сколько минут следует пропускать ток силой в 0,5 А через раствор нитрата серебра для
выделения 0,27г серебра.
1. 4 мин.
2. 8 мин.
3. 16 мин.
4. 2 мин.
5. 3 мин.
12. Какой из указанных в ответах методов защиты от коррозии называется протекторной
защитой?
1. Термическая обработка стали.
2. Присоединение к стальному корпусу цинковой пластинки.
3. Оксидирование.
4. Фосфатирование
13. Укажите, какое из приведённых покрытий железа является анодным?
1.Fe-Zn 2. Fe-Ag 3. Fe-Ni 4. Fe-Cu
5. Fe-Sn
.
14. Чему равен электродный потенциал цинкового электрода в 0.01М растворе его соли?
1. +0,878В. 2. -0.819В.
3. +0,847В.
4. -0.846В.
5. -0.821В
15. На основании химизма процессов, протекающих в гальванических элементах, определите,
в каком случае никель является восстановителем:
1. Zn/ZnSO4//NiSO4/Ni
2. Ni/NiSO4//CuSO4/Cu
3. Ni/NiSO4//MgSO4/Mg
Вариант 2
1. От каких факторов не зависит скорость химической реакции (все вещества жидкости)?
1) От давления
2) От концентрации
3) От температуры
4) От поверхностного натяжения
2. Какая из указанных в ответах схем соответствует гальваническому элементу с
наибольшим значением э.д.с. (условия стандартные)?
1) Mn / Mn2+ ║ Co2+ / Co
2) Mg / Mg2 ║ Cu2+ / Cu
3) Zn / Zn2+ ║ Cu2+ / Cu
4) Al / Al3+ ║ Cr3+ / Cr
5) Cu / Cu2+ ║ Ag+ / Ag
3. Определить максимальное число электронов в d – подуровне.
1) 10
2) 8
3) 4
4) 18
5) 6
4. Определите константу химического равновесия для системы: 2 NH3 = N2 + 3 H2
3
N2 H2
1) K p
2
NH 3
2) K p
NH
N2
2
H2
3) K p
NH 3
2
4) K p
N2
H2
5) K p
3
3
N2
H2
3
5. К какому семейству электронных аналогов относится элемент, у которого электронная
формула 1s2 2 s2 2p6 …… 3d 9 4 s2?
1) s
2) p
3) d
4) sd
5) sp
6. Вычислить, во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении
температуры в системе с 20○ до 40○С. (Температурный коэффициент равен 3).
1) В 6 раз
2) В 27 раз
3) В 3 раза
4) В 9 раз
5) В 5 раз
7. При электролизе раствора какой соли на инертном аноде будет разряжаться
гидроксильная группа?
1) CuCl2
2) Na2S
3) Na2SO4
4) KBr
5) KI
8. Какая из записей подчиняется правилу Гунда?
1)
↑↓ ↑↓ ↑
↑↓
2)
↑↓
↑↓
3)
↑↓ ↑↓
↑↓
4)
↑↓
↑↓ ↑↓
↑↓
5)
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
9. Какое железо будет более стойким против атмосферной коррозии?
1) Химически чистое железо
2) Техническое железо
3) Оцинкованное железо
4) Хромированное железо
5) Луженое железо
10. Чему равен эквивалент H3PO4 в реакции: H3PO4 + NaOH = Na H2PO4 + H2O?
1) 2 моль
2) 3 моль
3) 1 моль
4) ½ моль
5) 1/3 моль
11. Через растворы указанных ниже веществ пропускали электрический ток в течение
некоторого времени. Укажите, в каком из них рН у катода стал больше 7.
1) ZnSO4
2) CuCl2
3) Hg(NO3)2
4) KI
5) AgNO3
12. Укажите, в каком случае у катода, при электролизе раствора соли, фенолфталеин
окрасится в малиновый цвет?
1.Хлорид меди.
3.Сульфат меди.
2.Иодид натрия.
4. Сульфат цинка.
.
13. Какой, химический состав вещества образуется при нарушении покрытия на воздухе на
поверхности лужёной меди?
1.Сu(ОН)2 2. СuО
3. Sn(OH)2 4. SnO
5. Cu2О
14. Какой металл следует взять для протекторной защиты железа от коррозии?
1. Алюминий. 2. Никель. 3. Медь. 4. Олово.
15. На основе химизма, происходящих в данных химических элементах, определите, в каком
случае Сu является восстановителем?
1. Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu
2. Cu/CuSO4/NiSO4/Ni
3. Cu/Cu(NO3)2//Mg(NO3)2/Ni
.
4. Cu/Cu(NO3)//Ag(NO3)2/Ag
Вариант 3
1.Какое воздействие нужно оказать на систему: 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + H2O(ж), чтобы
сместить равновесие в сторону обратной реакции?
1) Увеличить концентрацию кислорода
2) Повысить давление
3) Увеличить концентрацию хлора
4) Повысить температуру
5) Повысить концентрацию всех веществ
2. Укажите, в каком из следующих гальванических элементов анодный процесс
выразится уравнением: Ni – 2e → Ni2+
1) Ni / NiSO4 ║ ZnSO4 / Zn
2) Ni / NiSO4 ║ FeSO4 / Fe
3) Ni / NiSO4 ║ CuSO4 / Cu
4) Ni / NiSO4 ║ MgSO4 / Mg
3. Чему равно максимальное число электронов на энергетическом уровне?
1) 2n2
2) n2
3) 2n + 1
4) 2(2e + 1)
5) 2n – 2
4. Чему равен эквивалент Ca(HCO3)2 в реакции:
Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
1) 2 моль
2) ½ моль
3) ¼ моль
4) 4 моль
5) ¼ моль
5. Указать выражение закона действия масс для системы: 2H2 + O2 = 2H2O
2
1)
K H2
O2
K H 2 O2
2)
3)
4)
5)
K H2
2
O2
K H2
2
O2
H 2O
2
H 2O
2
K H2
2
2
O2
6. Через следующие растворы пропускали в течении некоторого времени постоянный
ток. Укажите, в каком из них у катода рН > 7.
1) Сульфат цинка 5) Йодид калия
2) хлорид меди
3) Нитрат ртути
4) Нитрат серебра
7. Какая из приведенных записей соответствует правилу Гунда?
1)
↑↓
↑↓
2)
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
3)
↑ ↑ ↑
↑↓
4)
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
8. При электролизе раствора, какой соли масса катода увеличится?
1) FeSO4
2) K2CO3
3) CuCl2
4) Na3PO4
5) Pb(NO3)2
9. В реакции N2 + 2O2 = 2NO2 концентрация кислорода возросла в 4 раза. Во сколько раз
возросла скорость реакции?
1) В 2 раза
2) В 4 раза
3) В 8 раз
4) Не изменилась
5) В 16 раз
10. Какие из электронных уравнений отвечают процессу, происходящему на аноде при
электролизе раствора CuSO4 (анод медный)?
1) Cu2+ + 2e → Cu
2) 2H+ + 2e → H2
3) 2H2O + 2e → H2 + 2OH4) 4OH- - 4e → 2H2O + O2
5) Cu → Cu2+ + 2e
11. К какому семейству относится элемент с порядковым номером 16?
1) s
2) f
3) d
4) p
5) sp
12. Укажите, в каком из следующих гальванических элементов никель является анодом?
1. Ni/NiSO4//ZnSO4/Zn
2. Ni/NiSO4//CuSO4/Cu
3. Ni/NiSO4//MgSO4Mg
13. Какое из предложенных химических соединений проявляет только окислительные
свойства ?
1. Перманганат калия
2 Перекись водорода
3 Калий йод
4 Водород
5 Аммиак
14. Склёпаны два металла. Укажите, в каком случае кадмий будет подвергаться коррозии в
атмосферных условиях?
1. Cu-Cd
2. Al-Cd
3. Fe-Cd
15. Какой, химический состав вещества образуется при нарушении покрытия в сухом воздухе
на поверхности луженого железа?
1. Fe(OH)3 2. FeO 3. Fe(OH)2 4. SnO 5. Sn(OH)2
Вариант 4
1. Медь находится в контакте с цинком, платиной, никелем, железом, кобальтом. В
нашем случае медь не будет окисляться, если опустить эти пластинки в раствор H2SO4?
1) Cu / Pt
2) Cu / Fe
3) Cu / Zn
4) Cu / Ni
5) Cu / Co
2. Укажите в какой из приведенных формул показано возбужденное состояние углерода:
1) 1s2 2s2 2p2
2) 1s1 2s1 2p3
3) 1s2 2s3 2p1
4) 1s2 2s3 2p1
5) 1s2 2s1 2p3
3. Какая запись соответствует закону эквивалентов?
m
э1
1) 1
;
m 2 э2
М
;
n
M
;
m
2) э
3) э
4)
k1
k2
э1
;
э2
5)
k1
k2
m1
.
m2
4. В какую сторону сместится равновесие в системе 2NO2 + O2 = 2NO2, если
повысить давление:
. 1) Вправо
2) Влево
3) Не сместится
5. 2KMnO4 + 10KJ + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5J2 + 6K2SO4 + 8H2O. Какой элемент в этой
окислительно-восстановительной реакции выполняет роль окислителя?
1) J
2) H2SO4
3) Mn+7
4) Mn+2
5) J○
6. При электролизе водного раствора какой соли PH у катода станет больше 7?
1) CuCl2
2) NaCl
3) CuSO4
4) ZnCl2
5) MnCl2.
7. Какой из приведенных оксидов соответствует амфотерному гидроксиду:
1) CuO
2) Na2O
3) Al(OН)3
4) Fe2O3
5) MgO.
8. Под действием какого фактора протекает процесс электролиза солей:
1) Температуры;
2) Концентрации;
3) Давления;
4) Электрического тока;
5) Гидратации.
9. Как рассчитывается максимальное число электронов на подуровне?
1) 2n2
2) 2(2ℓ + 1)
3) 2ℓ - 1
4) 2ℓ + 1
5) n2
10. Чему равен электродный потенциал свинца в 1,0 н. растворе хлорида меди?
1. -0,304В. 2. +0,34В. 3. -0,072В. 4. +0,23В.
11. Укажите, в каком из следующих гальванических элементах катодный процесс не будет
выражатся уравнением Pb+2e=Pb°?
1. Pb/Pb(NO3)2//Mg(NO3)/Mg
3. Pb/Pb(NO3)2//Cu(NO3)/Cu
2. Pb/Pb(NO3)2//Cu(NO3)/Cu
4. Pb/Pb(NO3)2//Hg(NO3)/Hg
12. Укажите, в каком случае при электролизе растворов солей у катода рН>7.
1. Иодид калия.
3. Нитрат серебра.
5. Сульфат цинка.
2. Хлорид меди.
4. Нитрат ртути.
13. Ток силой в 4А в течении 40 минут выделил на катоде 9,84г некоторого металла.
Определите эквивалентную массу металла.
1. 94. 2. 98,9г/моль. 3. 100,3г/моль. 4. 49,45г/моль.
5. 200,6г/моль.
14. Какой металл следует взять для протекторной защиты железа от коррозии?
1. Алюминий. 2. Никель. 3. Медь. 4. Олово.
15. Какой, химический состав вещества образуется при нарушении покрытия на воздухе на
поверхности омедненного железа?
1. Fe(OH)3 2. FeO
3. Sn(OH)2 4. SnO
ВАРИАНТ 5
1. Укажите константу равновесия химической реакции 2NO + O2 = 2NO2
2
NO O 2
1) Kp
;
2
NO 2
2) Kp
3) Kp
2
NO 2
NO
2
NO
2
O2
;
O2 ;
2
4) Kp
NO 2 ;
5) Kp
NO 2
.
NO
2
2.Какое из приведенных защитных покрытий железа является анодным?
1) Fe / Cd
2) Fe / Sn
3) Fe / Zn
4) Fe / Mn
5) Fe / Al.
3. Какая электронная формула соответствует элементу, принадлежащему к S- семейству:
1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
2) 1s2 2s2 2p6 3s1
3) 1s2 2s2 2p6
4) 1s2 2s2 2p6 3d10 4s2
5) 1s2 2s2 2p1
4. Укажите, в какой из приведенных схем гальванических элементов, медь является
восстановителем?
1) Cu / Cu(NO3)2 ║ AgNO3 / Ag
2) Cu / CuSO4
║ ZnSO4 / Zn
3) Cu / Cu(NO3)2 ║ Pb(NO3)2 / Pb
4) Cu / CuSO4
║ Al(NO3)2 / Al
5) Cu / CuSO4
║ FeSO4 / Fe
5. В системе N2 + 3H2 = 2NH3 концентрация водорода возросла в 3 раза, во сколько раз
возросла скорость химической реакции?
1) В 3 раза
2) В 6 раз
3) В 27 раз
4) В 9 раз
5) В 18 раз
5. Какой химический состав вещества образуется на поверхности Fe при нарушении
покрытия на воздухе?
1) Fe(OH)3
2) Sn(OH)2
3) Fe2O3
4) SnO
5) FeO
6. Какая электронная формула соответствует элементу № 21:
1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
2) 1s2 2s2 2p 3s2 3p6 3d2 4s1
3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3
5) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d4 4s1
7. Чему равен эквивалент азота в соединении NH3:
1) 3 моль
1
2) моль
3
3) 1 моль
1
4) моль
2
5) 2 моль
8. Запишите выражение закона действия масс для системы:
Cu2S (т) + 2O2 (г) = 2CuO(т) + SO2 (г)
1) K
2) K
3) K
Cu 2S O 2
CuO
2
2
SO 2
2
SO 2
SO 2
O2
2
CuO
Cu 2S O 2
2
2
4) K
O2
5) K
Cu 2 S O 2
2
9. Укажите, в каком из примеров электролиза растворов солей увеличилась масса
катода:
1) NaBr
2) Na3PO4]
3) CuCl2
4) ZnCl2
5) КNO3
10.Чему равна сумма значений n + ℓ при нахождении электрона на 3d энергетическом
уровне:
1) 5
2) 3
3) 2
4) 4
5) 0
11. Какое из соединений проявляет амфотерные свойства?
1) KOH
2) Cu(OH)2
3) Zn(OH)2
4) Fe(OH)3
5) Ni(OH)2
12. Какой из указанных металлов может быть защищен от коррозии цинковым протектором?
1. Mg. 2. Al. 3. Fe. 4. Ca. 5. Sr.
13. Укажите, какое из приведенных покрытий железа является анодным?
1. Fe-Ag 2. Fe-Ni 3. Fe-Cu 4. Fe-Sn 5. Fe-Zn
14. Какая из указанных схем соответствует гальваническому элементу с наибольшей ЭДС (
условия стандартные)?
1. Mg/Mg(NO3)2//Zn(NO3)2/Zn
2. Zn/Zn(NO3)2//Cu(NO3)2/Cu
3. Cu/Cu(NO3)2//AgNO3/Ag
15. Определите, какой металл можно электролизом осадить только из расплава его соли?
1. Никель. 2. Серебро. 3. Калий. 4. Медь.