Тесты промежуточного контроля Тема 1

Тесты промежуточного контроля
Тема 1
1.
Количество вещества (моль), содержащееся в 37,6 г. нитрата меди (II),
равно
1) 0,2
2) 0,3
3) 3,35
4) 5
2.
Количество вещества (моль), содержащееся в 11,2 л. хлора, равно
1) 1,0
2) 0,5
3) 0,32
4) 0,16
3.
Количество вещества (моль), соответствующее порции оксида натрия
массой
3,1 г равно
1) 0,5
2) 0,05
3) 0,2
4) 0,02
4.
Количество вещества (моль) в порции аммиака содержащей 2.408•1023
молекул равно
1) 0.133 2) 0.25
3) 0.40
4)1.2
5.
Масса (в граммах) 0,3 моль сульфата калия равна
1) 40.5
2) 52.2
3) 450
4) 580
6.
Масса (в граммах) 0.75 моль гидроксида железа (III) равна
1) 138.75 2) 67.5
3) 80.25
4)142.7
7.
Масса (в граммах) 2.5 моль оксида углерода (II) равна
1) 110
2)17.6
3) 70
4) 11.2
8.
Количеству вещества величиной в 0.2 моль соответствует 25.4 грамм
вещества
1) NaCl
2) FeCl2
3) FeCl3
4)NiCl2
9. Наибольшее количество вещества ( моль ) содержится в 100 г
1) MgSO3
2) MgCO3
3) MgSeO3
4) Mg SeO3
10. Количество вещества (моль), содержащееся в 272 г гидрофосфата
кальция,
равно
1) 2 2) 1,56 3) 0,88 4) 1,16
Тема 2
1) Число атомов азота в 52,2 г нитрата бария равно
1) 3,01 1022 2) 6,02 1022 3) 1,21023 4) 2,41023
2) 6,021023 атомов кислорода соответствуют массе серной кислоты (в
граммах)
1) 98 2) 24,5
3) 49
4)392
3) Число молекул в 3,36 л (н.у.) азота равно
1) 4,51022 2) 9,031022 3) 1,81022 4) 3,61022
4) 3,011023 атомов водорода содержит 64 г вещества
1) HF 2) HCL 3) HJ 4) HBr
5) Число атомов кислорода в 3,42 г сульфата алюминия содержит равно
21
2) 7,22•1022
3) 2,41•1022
4) 1,81•1022
6) Число атомов серы в сульфате калия, содержащем 8 моль атомов кислорода
1) 6,02•1023 2)1,2•1024
3) 2,4•1024 4) 4,8•1024
7) Число атомов лития в 34,8 г фосфата лития равно
1) 6,02•1022 2) 1,2•1023
3) 1,8•1023 4) 5,4•1023
8) Масса 20 г, в которой содержится 3,01•1023 молекул, соответствует
веществу
1) NaOH
2)CO
3) HF
4) Ne
9) 6,02•1023 атомов соответствует 11,2 л вещества
1) Cl2
2) H2S
3) NH3
4) CO2
10)
Масса (в граммах) серы, в которой содержится столько атомов,
сколько их содержится в 54 г серебра, равно
1) 16
2) 32
3) 48
4) 60
Тема 3
1) Углекислый газ, массой 22 г, занимает объем (в литрах) при давлении 101,3
кПа и Т=293, равный
1) 11,2
2) 12,02
3) 22,4
4) 0,12
2) Объем метеорологического зонда, наполненного водородом, массой 1,25 кг,
при давлении 0,5 атм и -40oС составит:
1) 23,9
2) 3,4
3) 2420
4) 12
3) 75 г газообразного водорода при давлении 760 мм Hg и 298 К занимает
объем (в литрах):
1) 455
2) 910
3) 840
4) 1680
4) Формулой газа, который занимает объем 4,62 л при давлении 98869 Па и
293 К и имеет массу 0,750 г, является
1) H2
2) He
3) Ne
4) N2
5) Парциальное давление азота, занимающего 78% (по объему) воздуха при
общем давлении 740 мм Hg составит ( в кПа )
1) 577,2
2) 343,5
3) 76,93
4) 7693,4
6) Объем (в литрах) 40 г кислорода при давлении 1,5 атм и 17oС
составит:
1) 19,8
2) 144,6
3) 2,6
4) 39,6
7) Масса воздуха (в кг), занимающая 1 м3. при 25oС и 756 мм Hg составит:
1) 2,36
2) 105,5
3) 1,18
4) 0,89
8) Молярная масса газа (в г/моль), занимающего 507,5 мл при давлении
102,4 кПа и 127oС и имеющего массу, равную 0,50 г, составляет
1) 64
2) 32
3) 24
4) 48
9) Объем (в м3) 5 кг воздуха при 101,3 кПа и 17oС составляет:
1) 2,05
2) 4,1
3) 8,2
4)0,41
10) Масса хлора, занимающего 144 мл при 24oС и 102 кПа, составляет:
1) 0,212
2) 0,423
3) 423
4) 212
Тема 4
1) Массовая доля железа в гематите Fe2O3 составит:
1) 70
2) 60
3) 50
4) 80
2) Массовая доля меди в халькозине Cu2S
1) 60
2) 65
3) 70
4) 30
3) Массовая доля кристаллизационной воды в медном купоросе
CuSO4•5H2O составит:
1)64
2) 36
3) 70
4) 30
4) Массовая доля алюминия в оксиде алюминия составит:
1) 47,1
2) 52,9
3) 62,8
4) 37,2
5) Массовая доля марганца в пиролюзите MnO2 составит:
1) 36,8
2) 63,2
3) 60
4) 55
6) Массовая доля железа в лимоните 2Fe2O3 • 3H2O составит:
1) 59,9
2) 40,1 3) 65 4) 35
7) Массовая доля железа в сидерите FeCO3 составит:
1) 48,3
2) 51,7 3) 41,4 4) 56
8) Массовая доля магния в доломите CaCO3•MgCO3 составит:
1) 45,7 2) 54,3 3) 13 4) 24
9) Массовая доля титана в перовските CaTiO3 составит:
1) 50
2) 60
3) 40
4) 48
10)Массовая доля ниобия в колумбите составит Fe(NbO3)2
1) 72.5
2) 27.5
3) 45
4) 55
Тема 5
1) Формулой оксида железа, содержащего 70% Fe ,является
1) Fe2O3
2) FeO 3) Fe3O4
4) FeO3
2) Формулой оксида содержащего 30,4% N является:
1) N2O
2) NO
3) NO2
4) N2O3
3) Формулой соединения, содержащего 82,4% азота и 17,6%
водорода, является:
1) N2H2
2) NH3
3) HN3
4) N2H4
4) Формулой оксида железа, содержащего 72.4% Fe
является:
1) FeO
2) Fe2O3
3) Fe3O4
4) FeO3
5) Формулой оксида марганца содержащего 70% Mn
1) MnO
2) Mn2O3
3) MnO2
4) Mn2O7
6) Формулой оксида марганца содержащего 64,7% Mn и 35,3% О
1) MnO 2) Mn2O3
3) MnO2
4) Mn2O7
7) Формулой оксида титана, содержащего 60% Ti и 40%О является
1) TiO 2) TiO2
3) Ti2O3
4) TiO2
8) Формулой оксида хрома содержащего 68,4% Cr является
1) CrO 2) Cr2O3
3) CrO2
4) CrO3
9) Формулой оксида молибдена содержащего 66,7% Mo и 33,3%О
является:
1) MoO 2) Mo2O3
3) Mo2O5
4) MoO3
10) Массовые доли элемента и кислорода равны в оксиде:
1) CO2
2) CO
3) SO2
4) NO
Тема 6
1) Молярная масса эквивалента гидроксида висмута в реакции
Bi(OH)3 + 3HCl = BiCl3 + 3H2O равна:
1) 260
2) 130
3) 86,7
4) 259
2) Молярная масса эквивалента гидроксида висмута в реакции
Bi(OH)3 + HCl = Bi(OH)2Cl + H2O равна:
1) 260
2)130 3) 86,7 4) 259
3) Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(SO4)3 + 6H2O равна:
1) 98
2) 49
` 3) 196
4) 294
4) Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия в реакции
Al(OH)3 + H2SO4 = AlOHSO4 + 2H2O равна:
1) 78
2) 39
3) 26
4) 140
5) Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции
Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O равна:
1) 98
2) 49
3) 196
4) 294
6) Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O равна:
1)98
2) 49
3) 32.7 4) 212
7) Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O равна:
1) 98
2) 174
3) 32.7
4) 49
8) Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции
KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O равна:
1) 98
2) 49
3) 32.7 4) 136
9) Молярная масса эквивалента хлорида кобальта в реакции
CoCl2 + NaOH = CoOHCl + NaCl равна:
1) 130
2) 40 3) 65
4) 111,5
10) Молярная масса эквивалента хлорида кобальта в реакции
CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl равна:
1) 130
2) 80
3) 65
4) 93
Тема 7
1) Объем водорода (в л), необходимый для восстановления оксида меди (II)
по реакции CuO+H2=Cu+H2O равен:
1) 22,4
2) 0,5
3) 11,2
4) 44,8
2) Объем кислорода (в л), необходимый для сжигания 11,2 л CH4 по
реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O равен:
1) 11,2
2) 5,6
3) 22,4
4) 44,8
3) Объем углекислого газа (в л), выделяющий при разложении 25 г CaCO3 по
реакции CaCO3 = CaO+CO2 cоставляет :
1) 5,6
2) 11,2
3) 22,4
4) 25
4) Объем водорода (в л), выделяющий при взаимодействии 92 г натрия с
водой по реакции 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 равен:
1) 11,2
2)22,4
3) 33,6
4) 44,8
5) Объем оксида азота (II) (в л), выделяющий при взаимодействии 0,6 моль
Сu с азотной кислотой по реакции 3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO +
H2O равен:
1) 13,44
2) 8,96
3) 14,9
4) 22,4
6) Объем аммиака (в л), образующего при взаимодействии 30 л H2
и 30 л N2 по реакции N2 + 3H2 = 2NH3 равен:
1) 60
2) 30
3) 10
4) 20
7) Объем углекислого газа (в л), образующего при взаимодействии 10 л
CO и 10 л О2 по реакции 2СО + О2 = 2СО2 равен:
1) 20
2) 10
3) 5
4) 30
8) Объем оксида серы, образующего при взаимодействии 59 г Ni и 96 г
серной кислоты по реакции Ni + 2H2SO4 = NiSO4 + H2O равен:
1) 22,4 2) 11,2
3) 44,8
4) 33,6
9) Объем хлора (в л), необходимого для получения 245 г KClO3 по
реакции 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O равен:
1) 67.2
2) 134.4
3) 22.4 3) 112
10) Объем углекислого газа, необходимого для получения 81 г
гидрокарбоната кальция по реакции Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 равен:
1) 22,4 2) 5,6 3) 44,8 4) 11,2
Тема 8
1) Количество KCl (в моль), получаемого при взаимодействии 11,2 KOH
и 5,5 HCl равно:
1) 0,2 2) 0,25 3) 0,4 4) 0,15
2) Количество Fe(OH)3, получаемого при взаимодействии 16.25 FeCl3
и 11,2 г KOH равно :
1) 0,1
2) 0,2 3) 0,07
4) 0,3
3) Количество AgCl, получаемого при взаимодействии 34 г AgNO3
и 5,55 г
1) 0,1
2) 0,05 3) 0,2
4) 0,25
4) Недостаток вещества (в моль) в реакции между 10 г NaOH
и 10 г HCl составляет
1) 0,02 HCl 2)0.04 HCl 3) 0.02 NaOH 4) 0.04 NaOH
5) Избыток вещества в реакции между 10.4 BaCl2 и 9,8 г H2SO4 составляет:
1) 0,1 H2SO 2) 0,05 H2SO 3) 0,05 BaCL2 4) 0,1 BaCL2
6) Масса осадка (в граммах), получаемого при взаимодействии
0,3 моль Fe2(SO4)3 и 1,2 моль NaOH равна
1) 128,4 2) 32,1 3) 64,2
4) 42,8
7) Масса осадка (в граммах), получаемого при взаимодействии
0,6 моль Na3PO4 и 0,5 моль СaCl2
1) 93 2) 186
3) 62 4) 310
8) Объем CO2 (в л), получаемого в реакции между 200г CaCO3
и раствором, содержащий 1 моль HCl равно
1) 44,8
2) 22,4
3) 5,6
4) 11,2
9) Объем NH3 (в л), в реакции между 0,2 моль Ca(OH)2 и 0,1 моль NH4Cl
Составит (при н.у.)
1) 4,48 2) 3,36
3) 5,6 4) 2,24
10) Недостаток вещества (в граммах), в реакции между 16 г CuSO4
и 6 г NaOH составит
1) 16 г NaOH 2) 2г NaOH 3) 8г NaOH 4) 4г CuSO4
Тема 9
1) Объем, равный 100 л соответствует
1) 10 дм3
2) 1105 см3
3) 1000 мл
4) 1 м3
2) Плотность раствора, равная 1,14 г/см3 соответствует
1) 1,14 кг/м3
2) 1,14 т/дм3
3) 1140 кг/.дм3 4) 1,14 кг/мл
3) Давление газа, равное 760 мм ртутного столба соответствует
1) 101325 кПа 2) 101,3 Па
3) 10,13104 Па 4) 10130 Па
4) Масса, равная 0,1 тонны, соответствует
1) 1000 кг
2) 10105 г
3) 1104 г
4) 10 кг
5) Энергия, равная 41,84 Дж, соответствует
1) 1 кал
2) 100 кал
3) 10 ккал 4) 0,01 ккал
6) Термодинамическая температура, равная 298 К, соответствует условиям
1) 20 0С
2) нормальные 3) 0 0С
4) стандартные
7) Значение газовой постоянной, рассчитанное при давлении 760 мм Hg,
температуре 273 К для объема газа 22,4 л, соответствует
1) 8,31
2) 62,36
3) 0,082
4) 0,82
8) Значение газовой постоянной в уравнении Менделеева-Клайперона,
рассчитанное при давлении 1 атмосфера, температуре 273 К для объема
газа 22,4 л, соответствует
1) 8,31
2) 62,36
3) 0,082
4) 0,82
9) Значение газовой постоянной, рассчитанное при давлении 101300 Па,
температуре 273 К для объема 2,2410-2 м3, соответствует
1) 8,31
2) 62,36
3) 0,082
4) 0,82
10)
Длина, равная 10 ангстрем, соответствует
1) 10-9 м
2) 1 нм
3) 10-10 см 4) 10-10 мм
Тема 10
1) Масса известняка, содержащего 15% примесей, при разложении которого
образовалось 2,24 л газа, равна (в граммах)
1) 66,7
2) 10
3) 11,8
4) 11,5
2) Объем аммиака, полученного при взаимодействии 0,76 м3 H2 и 0,5 м3 N2,
с выходом 40% составил (в м3)
1) 1,25
2) 0,5
3) 0,75
4) 0,2
3) Объем аммиака, необходимый для получения 5 кг 60% азотной кислоты
при условии 2,8% производственных потерь аммиака, составляет (в л)
1) 1097
2) 1067
3) 809
4) 833
4) Коэффициент использования оксида серы (VI) при получении 98%
раствора серной кислоты составляет 75%. Масса раствора кислоты при
поглощении 1м3 газа равна (в кг)
1) 3,35
2) 4,46
3) 3,64
4) 2,7
5) Масса 30%-ного раствора фтористоводородной кислоты, полученной из 2
кг CaF2, содержащего 20% примесей, равна (в кг)
1) 0,823
2) 2,735
3) 0,41
4) 1,37
6) Масса 40%-ного раствора фосфорной кислоты, полученной из 1 т
фосфорита, содержащего 60% Ca3(PO4)2, равна (в кг)
1) 790
2) 190
3) 474
4) 948
7) При получении 1,25 тонны алюминия из 2847,5 кг Al2O3 практический
выход составил (в процентах)
1) 60
2) 83
3) 44
4) 79
8) При выплавке из 500 кг руды, содержащей хромистый железняк FeCr2O4 ,
получен феррохром, содержащий 78 кг хрома. Процентное содержание
FeCr2O4 в руде равно
1) 33,6
2) 15,6
3) 67,2
4) 66,4
9) В состав магнитного железняка входит 60% Fe3O4. Теоретический выход
железа из 1 тонны такой руды равен (в процентах)
1) 14,5
2) 23,2
3) 43,4
4) 46,4
10)
При окислении пирита, содержащего 85% FeS2 , выделилось 560 л
оксида серы(VI). Масса пирита равна (в кг)
1) 3,00
2) 1,76
3) 3,53
4) 1,52