Ответы к заданиям № задания Ответ 27 3412 28 3241 29 6222

Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501
Ответы к заданиям
№ задания
27
28
29
30
31
32
33
34
35
Ответ
3412
3241
6222
3144
1343
3243
356
346
234
Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502
Ответы к заданиям
№ задания
27
28
29
30
31
32
33
34
35
Ответ
3251
2143
2212
1443
4352
3245
246
145
125
© СтатГрад 2014−2015 уч. г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного
согласия СтатГрад запрещена
Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501
1
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
36
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.
KNO2 + Al + … + H2O = NH3 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1 | N+3 + 6e  N–3
2 | Al – 3e  Al+3
2) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель – KNO2 (N+3), восстановитель – Al (Al0).
3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции
с коэффициентами.
KNO2 + 2Al + KOH + 5H2O = NH3 + 2K[Al(OH)4]
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
Баллы
смысла)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
3
элементы.
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах.
1
Все элементы ответа записаны неверно.
0
3
Максимальный балл
© СтатГрад 2014−2015 уч. г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного
согласия СтатГрад запрещена
Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501
37
2
Оксид хрома(VI) растворили в воде и к полученному раствору порциями
добавляли раствор аммиака до появления жёлтой окраски. Затем к раствору
добавляли оксид хрома(VI) до появления оранжевой окраски. При охлаждении полученного раствора выпали оранжевые кристаллы. К ним прилили
концентрированную соляную кислоту, а выделившийся газ пропустили над
нагретым красным фосфором. Напишите уравнения четырёх описанных
реакций.
Элементы ответа:
Написаны 4 уравнения реакций:
1) CrO3 + 2NH3 + H2O = (NH4)2CrO4
(допустимо это уравнение разбить на два:
CrO3 + H2O = H2CrO4
H2CrO4 + 2NH3 = (NH4)2CrO4)
2) (NH4)2CrO4 + CrO3 = (NH4)2Cr2O7
(допустим вариант: (NH4)2CrO4 + H2CrO4 = (NH4)2Cr2O7 + H2O)
3) (NH4)2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2NH4Cl + 2CrCl3 + 7H2O
4) 3Cl2 + 2P = 2PCl3
ИЛИ
5Cl2 + 2P = 2PCl5
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
Баллы
смысла)
Правильно написаны четыре уравнения реакций.
4
Правильно написаны три уравнения реакций.
3
Правильно написаны два уравнения реакций.
2
Правильно написано одно уравнение реакции.
1
Все уравнения записаны неверно.
0
4
Максимальный балл
© СтатГрад 2014−2015 уч. г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного
согласия СтатГрад запрещена
Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501
38
3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения.
Zn, t
Cl2 , h
KOH(сп. р-р)
 X1 
Br(CH2)5Br 
 X2 
 X3
P2O5
KMnO4 , H 2SO4
 X4 
X3 
X5.
В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.
Элементы ответа:
Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
1) Br(CH2)5Br + Zn 
2)
3)
+ ZnBr2
h
+ Cl2 

+ HCl
+ KOH(спирт. р-р) 
+ KCl + H2O
+ 8KMnO4 + 12H2SO4  5HOOC(CH2)3COOH + 4K2SO4 + 8MnSO4
4) 5
+ 12H2O
5) HOOC(CH2)3COOH + P2O5 
ИЛИ
HOOC(CH2)3COOH 
+ 2HPO3
+ H2 O
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
Баллы
смысла)
Ответ правильный, полный, включает все названные элементы.
5
Правильно записаны четыре уравнения реакций.
4
Правильно записаны три уравнения реакций.
3
Правильно записаны два уравнения реакций.
2
Правильно записано одно уравнение реакции.
1
Все уравнения записаны неверно.
0
5
Максимальный балл
© СтатГрад 2014−2015 уч. г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного
согласия СтатГрад запрещена
Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501
39
4
Смесь оксида и нитрида магния общей массой 20 г обработали горячей
водой. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскалённым оксидом
меди(II), в результате масса трубки уменьшилась на 6,0 г. Рассчитайте
массовые доли веществ в исходной смеси.
Элементы ответа:
1) Составлены уравнения реакций:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
MgO + H2O = Mg(OH)2
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
2) Рассчитано количество вещества оксида меди:
6 = m(CuO) – m(Cu) = m(O)
(O) = 6/16 = 0,375 моль = (CuO)
3) Рассчитано количество вещества аммиака и нитрида магния:
(NH3) = 2/3 (CuO) = 0,25 моль.
(Mg3N2) = 1/2 (NH3) = 0,125 моль.
4) Рассчитаны масса нитрида магния и массовые доли веществ в смеси:
m(Mg3N2) = 0,125100 = 12,5 г
(Mg3N2) = 12,5/20  100 % = 62,5 %,
(MgO) = 100 % – 62,5 % = 37,5 %
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
Баллы
смысла)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
4
элементы.
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов.
3
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов.
2
В ответе допущена ошибка в трёх из названных выше элементов.
1
Все элементы ответа записаны неверно.
0
4
Максимальный балл
*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях
в одном из элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела
к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на
1 балл.
40
При полном сгорании органического вещества массой 25,9 г образовалось
23,52 л (при н. у.) углекислого газа и 18,9 г воды. Относительная плотность
паров этого вещества по водороду равна 37. Установлено, что оно не
реагирует с гидрокарбонатом натрия, но взаимодействует со щелочами и даёт
реакцию «серебряного зеркала». Установите молекулярную формулу вещества, изобразите его структурную формулу и напишите уравнение реакции
с гидроксидом калия.
© СтатГрад 2014−2015 уч. г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного
согласия СтатГрад запрещена
Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501
5
Элементы ответа:
1) Определены количества элементов в сжигаемом веществе.
(CO2) = 23,52/22,4 = 1,05 моль, (C) = 1,05 моль
(H2O) = 18,9/18 = 1,05 моль, (H) = 21,05 = 2,1 моль
m(O) = 25,9 – 1,0512 – 2,11 = 11,2 г, (O) = 11,2 / 16 = 0,7 моль
2) Определена молекулярная формула вещества.
(C) : (H) : (O) = 1,05 : 2,1 : 0,7 = 3 : 6 : 2
Брутто-формула: C3H6O2 (M = 74 г/моль).
Молярная масса вещества: M = 37  2 = 74 г/моль. Молекулярная формула
совпадает с брутто-формулой, C3H6O2.
(Принимается также любой другой правильный способ определения бруттоформулы по продуктам сгорания)
3) Изображена структурная формула.
Вещество относится к гомологическому ряду CnH2nO2 и реагирует со
щелочью, следовательно, это карбоновая кислота или сложный эфир.
С гидрокарбонатом не реагирует, значит – не кислота, а сложный эфир,
метилацетат или этилформиат. Реакция «серебряного зеркала» свидетельствует о том, что искомое вещество – сложный эфир муравьиной кислоты,
этилформиат:
4) Написано уравнение реакции этилформиата с гидроксидом калия.
HCOOC2H5 + KOH = HCOOK + C2H5OH
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
Баллы
смысла)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
4
элементы.
Правильно записаны три элемента ответа.
3
Правильно записаны два элемента ответа.
2
Правильно записан один элемент ответа.
1
Все элементы ответа записаны неверно.
0
4
Максимальный балл
*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях
в одном из элементов (втором или третьем), которая привела к неверному
ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
© СтатГрад 2014−2015 уч. г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного
согласия СтатГрад запрещена
Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502
1
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
36
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.
CrCl3 + Cl2 + … = K2CrO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс.
3 | Cl2 + 2e  2Cl–1
2 | Cr+3 – 3e  Cr+6
2) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель – Cl2 (Cl0), восстановитель – CrCl3 (Cr+3).
3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции.
2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
Баллы
смысла)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
3
элементы.
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах.
1
Все элементы ответа записаны неверно.
0
3
Максимальный балл
© СтатГрад 2014−2015 уч. г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного
согласия СтатГрад запрещена
Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502
37
2
При смешивании насыщенных растворов нитрита натрия и хлорида аммония
выделился газ, который пропустили над нагретым магнием. К полученным
кристаллам прилили горячую воду, а выделившийся при этом газ пропустили
через раствор хлорида алюминия, что привело к образованию осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Элементы ответа:
Написаны 4 уравнения реакций.
1) NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O
2) 3Mg + N2 = Mg3N2
3) Mg3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3Mg(OH)2
4) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
Баллы
смысла)
Правильно написаны четыре уравнения реакций.
4
Правильно написаны три уравнения реакций.
3
Правильно написаны два уравнения реакций.
2
Правильно написано одно уравнение реакции.
1
Все уравнения записаны неверно.
0
4
Максимальный балл
© СтатГрад 2014−2015 уч. г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного
согласия СтатГрад запрещена
Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502
38
3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения.
HBr
KOH(водн.)
C6H5CH=CH2  X1  X2
KOH(водн.), изб.
KOH(тв.), изб., t
KMnO 4 , t
X2 
X3 + СO2  X4 
 X5
H 2SO 4
В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.
Элементы ответа:
Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
1) C6H5CH=CH2 + HBr  C6H5CH(Br)CH3
2) C6H5CH(Br)CH3 + KOH(водн.)  C6H5CH(OH)CH3 + KBr
3) C6H5CH(OH)CH3 + 2KMnO4 + 3H2SO4  C6H5COOH + CO2 + K2SO4 +
2MnSO4 + 5H2O
4) C6H5COOH + KOH(водн.)  C6H5COOK + H2O
t
5) C6H5COOK + KOH  C6H6 + K2CO3
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
Баллы
смысла)
Ответ правильный, полный, включает все названные элементы.
5
Правильно записаны четыре уравнения реакций.
4
Правильно записаны три уравнения реакций.
3
Правильно записаны два уравнения реакций.
2
Правильно записано одно уравнение реакции.
1
Все уравнения записаны неверно.
0
5
Максимальный балл
39
Смесь оксида и пероксида бария обработали избытком серной кислоты.
Осадок отфильтровали, высушили и взвесили, его масса составила 46,6 г.
К полученному раствору добавили избыток раствора перманганата калия,
в результате выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли
веществ в исходной смеси.
© СтатГрад 2014−2015 уч. г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного
согласия СтатГрад запрещена
Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502
4
Элементы ответа:
1) Составлены уравнения реакций.
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
2) Рассчитано общее количество оксида и пероксида бария.
(BaSO4) = 46,6/233 = 0,2 моль.
(BaO) + (BaO2) = 0,2 моль.
3) Рассчитано количество вещества и масса пероксида бария.
(O2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль = (H2O2) = (BaO2)
m(BaO2) = 0,15169 = 25,35 г
4) Рассчитаны количество вещества и масса оксида бария и массовые доли
веществ в смеси.
(BaO) = 0,2 – 0,15 = 0,05 моль
m(BaO) = 0,05153 = 7,65 г
(BaO2) = 25,35/(25,35+7,65)  100% = 77 %,
(BaO) = 100 % – 77 % = 23 %
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
Баллы
смысла)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
4
элементы.
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов.
3
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов.
2
В ответе допущена ошибка в трёх из названных выше элементов.
1
Все элементы ответа записаны неверно.
0
4
Максимальный балл
*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях
в одном из элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела
к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на
1 балл.
40
При полном сгорании органического вещества массой 29,6 г образовалось
26,88 л (при н. у.) углекислого газа и 21,6 г воды. Относительная плотность
паров этого вещества по водороду равна 37. Установлено, что оно не реагирует с гидрокарбонатом натрия, не даёт реакции «серебряного зеркала», но
взаимодействует со щелочами. Установите молекулярную формулу
вещества, изобразите его структурную формулу и напишите уравнение
реакции с гидроксидом натрия.
© СтатГрад 2014−2015 уч. г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного
согласия СтатГрад запрещена
Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502
5
Элементы ответа:
1) Определено количество элементов в сжигаемом веществе.
(CO2) = 26,88/22,4 = 1,2 моль, (C) = 1,2 моль,
(H2O) = 21,6/18 = 1,2 моль, (H) = 21,2 = 2,4 моль,
m(O) = 29,6 – 1,212 – 2,41 = 12,8 г, (O) = 12,8/16 = 0,8 моль.
2) Определена молекулярная формула вещества.
(C) : (H) : (O) = 1,2 : 2,4 : 0,8 = 3 : 6 : 2
Брутто-формула: C3H6O2 (M = 74 г/моль).
Молярная масса вещества: M = 37  2 = 74 г/моль. Молекулярная формула
совпадает с брутто-формулой, C3H6O2.
(Принимается также любой другой правильный способ определения бруттоформулы по продуктам сгорания.)
3) Изображена структурная формула.
Вещество относится к гомологическому ряду CnH2nO2 и реагирует со
щёлочью, следовательно, это карбоновая кислота или сложный эфир.
С гидрокарбонатом не реагирует, значит − не кислота, а сложный эфир,
метилацетат или этилформиат. Не даёт реакции «серебряного зеркала»,
следовательно, сложный эфир образован не муравьиной кислотой. Искомое
вещество – метилацетат.
4) Написано уравнение реакции метилацетата с гидроксидом натрия.
CH3COOCH3 + NaOH = CH3COONa + CH3OH
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
Баллы
смысла)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
4
элементы.
Правильно записаны три элемента ответа.
3
Правильно записаны два элемента ответа.
2
Правильно записан один элемент ответа.
1
Все элементы ответа записаны неверно.
0
4
Максимальный балл
*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях
в одном из элементов (втором или третьем), которая привела к неверному
ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
© СтатГрад 2014−2015 уч. г. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного
согласия СтатГрад запрещена