Классификация неорганических соединений и их свойства

ИНСТРУКЦИОННО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА
на выполнение лабораторной работы № 3
ТЕМА: Классификация неорганических соединений и их свойства.
НАИМЕНОВАНИЕ РАБОТЫ: Свойства кислот, оснований, солей.
Цель занятия: Закрепить знания по теме «Классификация неорганических соединений и их
свойства».
ПРИОБРЕТАЕМЫЕ НАВЫКИ И УМЕНИЯ:
1..Навыки работы с химическими реактивами.
2. Умения записывать уравнения реакций.
3.Умения делать выводы на основании практических опытов
4. Умения использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни.
НОРМА ВРЕМЕНИ: 2 часа
ОСНАЩЕНИЕ РАБОЧЕГО МЕСТА: Пробирка, серная кислота, лакмусовые полоски,
соляная кислота, канцелярская скрепка, оксид магния, гидроксид железа (III), хлорид
железа, гидроксид натрия, фосфорная кислота, хлорид кальция, нитрат серебра, гидроксид
калия, аммиак, сульфат меди, медь, нитрата свинца(II), раствора сульфида натрия, раствор
иодида калия, раствор сульфата натрия.
ОСНОВНЫЕ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ:
1. Выполнять требования безопасности при работе в кабинете (лаборатории) химии.
2. Соблюдать правило техники безопасности при использовании химического
оборудования (посуды или приборов).
3. Строго придерживаться инструкции при выполнении работ по смешиванию веществ.
4. Строго выполнять требования безопасности при проведении химических опытов
ЛИТЕРАТУРА: О.С. Габриелян. Химия стр. 65-94
№
п\п
1.
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Содержание работы
Наблюдения
Инструкционные
требования
Свойства кислот
Испытание растворов кислот индикаторами
В пробирку налить 1 мл серной кислоты и
опустить лакмусовую полоску.
Как изменился цвет
лакмусовой
полоски?
Взаимодействие металлов с кислотами
Бросьте в пробирку железную канцелярскую Какой
скрепку и налейте 2 мл 10%-го раствора соляной выделяется?
кислоты.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Возьмите на кончике шпателя оксид магния и Что наблюдаете?
перенесите его в пробирку. Добавьте 2 мл 10%-го
раствора соляной кислоты.
Сделайте
соответствующий
вывод.
газ Напишите
реакции
уравнение
Написать уравнение
реакции
Взаимодействие кислот с основаниями.
Получите осадок гидроксида железа(III) Опишите внешний Написатьуравнения
сливанием 1 мл раствора хлорида железа(III) и 1 вид
гидроксида реакций получения и
мл раствора гидроксида натрия. ().)
железа(III)
растворения
Прилейте к осадку гидроксида железа(III)
гидроксида железа(III)
раствор серной кислоты до полного растворения
осадка.
2.
Взаимодействие кислот с солями.
В две пробирки налейте по 2 мл раствора Что наблюдаете?
фосфорной кислоты. В первую добавьте 1 мл
раствора хлорида кальция, во вторую — 1 мл
раствора нитрата серебра.
Свойства щелочей
Испытание растворов щелочей
индикаторами.
В пробирку налить 1 мл гидроксида калия,
опустить лакмусовую полоску.
Взаимодействие щелочей с солями.
Разложение нерастворимых оснований.
В первую пробирку налейте 2 мл раствора
соли алюминия и прилейте 1 мл раствора
аммиака. (Что наблюдаете?) Добавьте еще 2 мл
раствора аммиака и встряхните пробирку.
3.
Во вторую пробирку налейте 2 мл раствора
сульфата меди(III). Небольшими порциями
добавляйте раствор аммиака. Продолжайте
добавлять реагент к образующемуся осадку до
тех пор, пока он полностью не растворится.
Свойства солей
Взаимодействие солей с металлами.
В пробирку налить 1 мл нитрата серебра
(AgNO3) и добавить немного металла Cu .
4.
Взаимодействие солей друг с другом.
В три пробирки налейте по 1 мл раствора
нитрата свинца(II). В первую пробирку добавьте
1 мл раствора сульфида натрия, во вторую — 1
мл раствора иодида калия, в третью — 1 мл
раствора сульфата натрия.
Гидролиз солей различного типа.
Взять три предложенные соли, растворить их
в воде .
Определить кислотность среды с помощью
универсальной лакмусовой полоски.
Написать
соответствующие
уравнения реакции
Как изменился цвет
лакмусовой
полоски?
Сделайте
соответствующий
вывод.
Сделать вывод о
растворимости
гидроксида
алюминия.
Почему осадок
гидроксида алюминия
не растворился в
избытке раствора
аммиака, а осадок
гидроксида меди(II)
растворился?
Напишите уравнения
реакций.
Сделать вывод о
растворимости
гидроксида меди
(II).
Что наблюдаете?
Написать
соответствующее
уравнение реакции
Что происходит?
Отметьте цвет
осадков в каждой
пробирке.
Написать уравнения
происходящих реакций
Что наблюдаете?
Напишите уравнения
гидролиза солей в
молекулярной и
ионной формах
ОФОРМИТЬ ОТЧЕТ ПО СЛЕДУЮЩЕЙ СХЕМЕ
№ п\п
Ход работы
Наблюдения
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. Какие типы гидролиза солей вы знаете ?
Преподаватель: ___________ Дорошенко М.Г.
Вывод