ХИМИЯ

ХИМИЯ
№
ВОПРОС
А1 Легче всего отдает один электрон атом
1
2
А - натрия; Б - магния; В - алюминия; Г - кремния
А1 Число неспаренных электронов в основном состоянии атома, ядро которого содержит 23
протона, равно:
А - 1; Б - 2; В - 3; Г - 4
А1 Число электронов в ионе Al3+ равно:
3
А - 13; Б - 27; В - 10; Г - 40
А2 Электроотрицательность атомов в периодической таблице Д.И.Менделеева
4
А - увеличивается в периоде слева направо; Б - уменьшается в периоде слева направо; В - НЕ
изменяется в периоде; Г - увеличивается в группе сверху вниз
А2 Наименее термически устойчивое водородное соединение:
5
А - СH4; Б - PbH4; В - GeH4; Г - SnH4
А2 Азот НЕ может проявлять валентность
6
А - III; Б - IV; В - V; Г - II
А3 Ионный характер связи выражен сильнее всего в молекуле
7
А - Н2O; Б - NaCl; В - НF; Г - CsF;
А3 Пара веществ, содержащих соответственно неполярную ковалентную и ионную связь
8
А - вода и ацетон; Б - хлороводород и метан; В - хлор и бромид натрия; Г - водород и бензол;
А3 Как σ-, так и π-связи содержатся в молекуле:
9
А - Cl2; Б - H2O2; В - SO2; Г - NH3;
А4 Хром проявляет степень окисления +6 в соединении
10
А - K2CrO4; Б - Cr2O3; В - Fe(CrO2)2; Г - Cr2(SO4)3;
А4 Степень окисления и валентность всех элементов численно совпадают в молекуле:
11
12
А - N2; Б - О2; В - HNO3; Г - HNO2;
А4 Степень окисления хлора в молекуле Ba(ClO3)2
А - -1; Б - +1; В - +3; Г - +5
А5 В жидком состоянии при комнатной температуре находится
13
А - фтор; Б - хлор; В - бром; Г - иод;
А5 Карбин - одна из форм существования в природе
14
А - углерода; Б - кремния; В - германия; Г - олова;
А5 Молекулярную структуру имеет
15
А - поваренная соль; Б - сода; В - сахар; Г - алюминий;
А6 ОН - группа отсутствует в молекуле
16
А - ксилола; Б - фенола; В - этиленгликоля; Г - уксусной кислоты;
А6 Только кислотные оксиды содержатся в ряду
17
А - CaO, Mn2O7, SO2; Б - SiO2, CrO3, CO2; В - CrO, SO3, P4O10; Г - Cr2O3, CuO, MnO;
А6 Метил, винил, этил – это:
18
А - изомеры; Б - радикалы; В - гомологи; Г - функциональные группы
А7 Элементы III группы образуют оксиды общей формулы:
19
А - ЭО3; Б - Э2О3; В - Э2О5; Г - ЭО4;
А7 В амфотерном оксиде хром имеет степень окисления
20
А - + 2; Б - + 3; В - + 6; Г - + 7;
А7 Хром вытесняет водород из кислоты
21
А - концентрированной соляной; Б - разбавленной азотной; В - концентрированной азотной; Г
- концентрированной серной;
А8 Температуры плавления и кипения галогенов с возрастанием порядкового номера
элемента
22
А - уменьшаются; Б - возрастают; В - не изменяются; Г - сначала уменьшаются, а затем
увеличиваются;
А8 Восстановительная способность водородных соединений в ряду NH3 - PH3 - AsH3
23
24
А - увеличивается; Б - уменьшается; В - не изменяется; Г - соединения не проявляют
восстановительных свойств;
А8 Силан можно получить реакцией
А - кремния с водородом; Б - оксида кремния(IV) с водородом; В - силицида магния с соляной
кислотой; Г - кремния с водой;
А9 Кислород НЕ выделяется при термическом разложении
25
А - бертолетовой соли; Б - перманганата калия; В - оксида ртути (I I ); Г - гидроксида меди;
А9 Кислород горит в атмосфере
26
27
28
А - аммиака; Б - водорода; В - сероводорода; Г - фтора;
А9 Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались следующие
продукты: Na[Al(OH)4] и H2 ?
А - Al, NaOH и H2O; Б - Al и NaOHтв; В - Al(OH)3 и Na; Г - NaAlO2 и H2O;
А10 Установить пару веществ, с каждым из которых способен взаимодействовать диоксид
углерода в водном растворе
29
А - Н2О и KCl; Б - K2SO4 и Ba(OH)2; В - CaCO3 и KOH; Г - Ca(OH)2 и SiO2;
А10 При взаимодействии оксида хрома(III) с раствором гидроксида натрия образуется А NaCrO2; Б - Na3CrO3; В - Na3[Cr(OH)6];
А10 Могут взаимодействовать между собой
30
31
А - NаH и H2O; Б - CO2 и SO3; В - SiO2 и HCl; Г - CaO и NaOH;
А11 При электролизе раствора KOH с использованием угольных электродов на аноде
выделился 1 л газа, а на катоде получено
А - 0,5 л водорода; Б - 2 л водорода; В - 1,73 г калия; Г - 3,48 г калия;
А11 "Царская водка" - смесь концентрированных соляной и азотной кислот в соотношении
32
А - 1 : 1; Б - 1 : 2; В - 1 : 3; Г - 3 : 1;
А12 Для внутреннего применения в медицине используют
33
34
А - CuSO4*5H2O; Б - CaSO4*0,5H2O; В - CaSO4*2H2O; Г - Na2SO4*10H2O;
А12 Дихромат-ион Cr2O72- образуется в водном растворе в соответствии с равновесием:
А - 2СrO42- + 2H+
; Б - 2СrO42- +H2O2
А13 К щелочам относится гидроксид
; В - 2СrO42- + O2
; Г - 2СrO42- + OH-
;
35
36
А - бария; Б - алюминия; В - магния; Г - аммония;
А13 Вещество Х в реакции обжига пирита
FeS2 + O2
X + SO2
А - Fe; Б - FeO; В - Fe2O3; Г - Fe3O4;
А14 Цис- и транс- изомеры характерны только для
37
А - алканов; Б - алкенов; В - алкинов; Г - аренов;
А14 Алкадиенам могут быть изомерны
38
А - алканы; Б - алкены; В - циклоалканы; Г - алкины;
А15 В молекуле бензола:
39
А - все шесть атомов углерода находятся в sp2 - гибридном состоянии; Б - три атома углерода
находятся в sp 2 - , а три других в sp - гибридном состоянии; В - все шесть атомов углерода
находятся в sp 3 - гибридном состоянии; Г - все шесть атомов углерода находятся в sp гибридном состоянии;
А15 Какое вещество может образоваться при хлорировании метана
40
А - хлороформ; Б - хлорвинил; В - хлорэтан; Г - хлоропрен;
А16 Гидроксильные группы НЕ содержит
41
А - глюкоза; Б - глицерин; В - этаналь; Г - этиленгликоль;
А16 Фенол взаимодействует с
42
А - соляной кислотой; Б - раствором гидроксида натрия; В - метаном; Г - бензолом;
А17 Для предельного окисления 1 моль фруктозы потребуется кислорода
43
А - 3 моль; Б - 6 моль; В - 9 моль; Г - 12 моль;
А17 Продуктами гидролиза сахарозы будут
44
45
46
А - 2 молекулы глюкозы; Б - глюкоза и фруктоза; В - глюкоза и галактоза; Г - галактоза и
фруктоза;
A18 Укажите промежуточное соединение Х в двухстадийном синтезе Бензол
X
Бензойная кислота ;
А - метилбензол; Б - фенол; В - хлорбензол; Г - анилин;
A18 Укажите промежуточное соединение Х в двухстадийном синтезе Этан
;
X
Бутан
А - изобутан; Б - бутен-2; В - бромэтан; Г - этилен;
А19 Практически необратима реакция
47
48
А - хлорида бария с сульфатом натрия; Б - аммиака с водой; В - нитрата калия с хлоридом
натрия; Г - азота с водородом;
А19 Реакцию
(Δ Ν >0) μожно классифицировать как
А - экзотермическую; Б - эндотермическую; В - каталитическую; Г - соединения;
А20 В каких единицах выражается скорость химических реакций в СИ?
49
А - моль • л-1• с-1; Б - с • моль -1; В - л • моль-1; Г - моль • л-1 • мин-1;
А20 Зависимость скорости химической реакции от температуры на графике выражается
50
А - прямой линией; Б - гиперболой; В - параболой; Г - экспонентой;
А21 Как повлияет на состояние равновесия реакции 2SO2+О2
2SO3, Δ H0 = -99 кДж
понижение температуры?
51
52
53
А - равновесие не сместится; Б - равновесие сместится вправо; В - равновесие сместится
влево; Г - реакция остановится;
А21 При увеличении давления рановесие в системе
2Fe2O3
4 Fe + 3O2
А - сместится влево; Б - сместится вправо; В - не сместится; Г - сначала сместится вправо, а
затем влево;
А22 Мало растворяется в воде основание: А - NaOH; Б - Ba(OH)2; В - Zn(OH)2; Г - Ca(OH)2;
А22 Сила кислородсодержащих кислот хлора возрастает в следующей последовательности:
А - HClO, HClO2, HClO3, HClO4;
54
Б - HClO4 , HClO3, HClO2, HClO;
В - HClO4, HClO, HClO3, HClO2;
Г - все кислородсодержащие кислоты хлора одинаковы по силе;
А23 Какие вещества взаимодействуют друг с другом в водном растворе?
А - KNO3 + Na3PO4;
55
Б - AgNO3+ Na2S;
В - Ag3PO4 + BaCO3;
Г - AgBr + H2SiO3;
А23 Реакция идет до конца между ионами
56
А - Na+ + SiO32; Б - K+ + CO32; В - Ca2+ + Cl; Г - Ca2+ + CO32;
А24 Стехиометрический коэффициент у хлора в реакции с NaOH при комнатной температуре
57
А - 1; Б - 2; В - 3; Г - 4;
А24 Только восстановительные свойства проявляет
58
А - I2; Б - Cl2; В - I-; Г - Na+;
А25 Щелочную среду имеет водный раствор:
59
А - NaCl; Б - Na2CO3; В - NH4Cl; Г - ZnCl2;
А25 Соль, НЕ подвергающаяся гидролизу в водном растворе:
60
А - Ba(NO3)2; Б - Cu(NO3)2; В - FeSO4; Г - (NH4)2SO4;
А26 Метан можно получить из
61
А - карбида кальция; Б - карбида алюминия; В - карбоната кальция; Г - карбоната алюминия;
А26 Нуклеофильные частицы взаимодействуют с
62
А - анионами; Б - катионами; В - радикалами; Г - анион-радикалами;
А27 Окислением какого спирта можно получить ацетон
63
А - пропанола -1; Б - этанола; В - пропанола -2; Г - бутанола -2;
А27 Реакция серебряного зеркала характерна для
64
А - спиртов; Б - альдегидов; В - кетонов; Г - жиров;
А28 При пропускании диоксида углерода через избыток раствора гидроксида натрия
65
66
А - никакой реакции не происходит; Б - образуется кислая соль; В - образуется средняя соль;
Г - раствор мутнеет;
А28 Указать пару веществ, с каждым из которых способен взаимодействовать сульфат меди
(II) в водном растворе
А - BaCl2 и K2S; Б - KOH и SiO2; В - HNO3 и ZnO; Г - NaOH и KCl;
А29 В реакции Вюрца используют
67
А - металлический натрий; Б - ионы ртути(II); В - ионы железа(III); Г - аммиачный раствор
оксида серебра;
А29 Олеум - это
68
69
А - раствор диоксида серы в воде; Б - раствор триоксида серы в воде; В - раствор триоксида
серы в безводной серной кислоте; Г - раствор диоксида серы в безводной серной кислоте;
А30 В уравнении реакции S + O2 = SO2 + 296,9 кДж масса сгоревшей серы
А - 16 г; Б - 32 г; В - 64 г; Г - 80 г;
А30 Зависит ли теплота образования конкретного вещества от способа его получения?
70
71
А - зависит; Б - не зависит; В - зависит от определенных условий; Г - у вещества нет теплоты
образования;
В1 Найти соответствие
1 - AlOHCl2; 2 - CrO3; 3 - Zn(OH)2; 4 - Ba(OH)2; 5 - Ca(HCO3)2;
А - кислотный оксид; Б - основная соль; В - щелочь; Г - кислая соль; Д -амфотерное
основание;
В1 Установить соответствие названий кислот (буква) и их свойств (цифра)
72
1 - сильная кислота; 2 - слабая кислота;
А - азотная; Б - азотистая; В - хлорная; Г - марганцовая; Д - фосфорная;
В2 Установить соответствие между приведенным процессом (буква) и его характером (цифра,
слитно)
73
1 - окисление; 2 - восстановление;
А - Sn
Sn4+; Б - Br2
Br-; В - 2H+
H2; Г - H2
2H-; Д - ClClO3-; Е - MnO42MnO4 ;
В2 Установить соответствие между соединением (буква) и степенью окисления в нем азота
(цифра, слитно)
74
1 – (-3); 2 – (-2); 3 – (-1); 4 – 0; 5 – (+3); 6 – (+5);
А - NH2OH; Б - (NH4)2HPO4; В - N2H4; Г - N2; Д - NaNO2; Е - AgNO3;
В3 Одновременно основной и кислотный оксиды образуются при термическом разложении
75
А - NaNO3; Б - СаСО3; В - NH4NO3; Г - СuCO3; Д - KClO3;
B3 Установить соответствие между названием соли и ее реакцией в водном растворе
76
77
1 - pH < 7; 2 - pH = 7; 3 - pH > 7;
А - нитрат натрия; Б - хлорид аммония; В - сульфат лития; Г - сульфит калия;
В4 Через электролизер, содержащий 150 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,28
г/мл) пропустили электрический ток. Определить соответствеено массовую долю гидроксида
натрия в растворе после отключения электрического тока (буква) и объем (н.у.)
выделившегося на катоде газа (цифра), если на аноде выделилось 22,4 л (н.у.) газа
1 - 10 л; 2 - 11,2 л; 3 - 22,4 л; 4 - 44,8 л; 5 - 56 л;
А - 0,104; Б - 0,232; В - 0,308; Г - 0,346; Д - 0,416;
В4 Определить массу помещённого в электролизёр медного купороса (буква), если при
электролизе его водного раствора выделилось 5,71 л кислорода (н.у.) и выход его составил 85
% от теоретического. Рассчитать число сульфат-анионов (цифра) в исходном растворе.
78
1 - 5,64*1023; 2 - 3,61*1022; 3 - 4,89*1023; 4 - 5,64*1024; 5 - 3,61*1023;
А - 120 г; Б - 130 г; В - 140 г; Г - 150 г; Д - 160 г;
В5 Этиловый спирт можно получить
79
80
А - спиртовым брожением глюкозы; Б - гидратацией этилена; В - восстановлением уксусного
альдегида; Г - окислением уксусного альдегида;
В5 Какие из нижеперечисленных спиртов образуют с Cu(OH)2 яркоокрашенное соединение?
А - метанол; Б - этанол; В - этиленгликоль; Г - глицерин; Д - пропанол;
В6 При электролизе водных растворов каких веществ на катоде выделяется водород?
81
А - нитрат меди; Б - хлорид меди; В - нитрат бария; Г - гидроксид калия;
В6 Хлороводородная кислота может взаимодействовать с:
82
А - Cu; Б - CuO; В - СО; Г - Na2SO4; Д - СaCO3;
В7 Возможные способы получения бензола и его гомологов
А-
83
Б-
В–
Г-
В7 Раствор перманганата калия обесцвечивается при пропускании
84
А - этана; Б - этилена; В - ацетилена; Г - бензола;
В8 В молекуле белка наиболее прочные связи
85
А - пептидные; Б - водородные; В - ионные; Г - металлические;
В8 Для аминов характерны реакции с
86
А - основаниями; Б - кислотами; В - солями; Г - амфотерными основаниями;
В9 Рассчитать соответственно массу хлорида натрия и объём воды, необходимые для
приготовления 3 л раствора плотностью 1,022 г/мл с массовой долей соли 0,10.
87
1 - 2759,4 мл; 2 - 2897,8 мл; 3 - 2798,9 мл; 4 - 2693,4 мл; 5 - 2396,7 мл;
А - 102,2 г; Б - 201,1 г; В - 306,6 г; Г - 408,8 г; Д - 603,3 г;
В9 Чему равна масса соли (буква) в 11,5 мл 6,4 %-ного раствора сульфата меди (II)
плотностью 1,09 г/мл? Рассчитать молярную концентрацию ионов меди (цифра) в этом
растворе с точностью до одной десятой моль/л.
88
1 - 0,1 М; 2 - 0,2 М; 3 - 0,3 М; 4 - 0,4 М; 5 - 0,6 М;
А - 0,8 г; Б - 8 г; В - 80 г; Г - 7,5 г; Д - 75 г;
В10 При пропускании кислорода через озонатор плотность газа по водороду увеличилась на
1,6. Определить соответственно объёмную долю озона в озонированном кислороде и
плотность конечной газовой смеси по метану.
89
1 - 1,2; 2 - 1,4; 3 - 2,2; 4 - 3,2; 5 - 5,4;
А - 0,05; Б - 0,10; В - 0,20; Г - 0,83; Д - 0,40;
В10 При полном каталитическом окислении аммиака одновременно образовались 0,6 л азота,
10 л оксида азота (II) и вода. Рассчитать соответственно объем прореагировавшего аммиака и
число атомов водорода в этом объёме, приведённом к нормальным условиям.
90
1 - 2,09*1022; 2 - 3,01*1022; 3 - 3,01*1023; 4 - 9,03*1023; 5 - 3,01*1024;
А - 10,6 л; Б - 11,2 л; В - 22,4 л; Г - 33,6 л; Д - 41,5 л;
С1 Сумма коэффициентов в уравнении ОВР, протекающей по схеме ; Fe + H2O + O2
Fe(OH)3, ; соответственно в левой части (буква) и в правой части (цифра, слитно)
91
1 - 2; 2 - 3; 3 - 4; 4 - 6;
А - 12; Б - 13; В - 15; Г - 17;
С1 Сумма коэффициентов в уравнении ОВР, протекающей по схеме ; СН2O + KMnO4 + H2SO4
HCOOH + …., ; соответственно в левой части (буква) и в правой части (цифра, слитно)
92
1 - 10; 2 - 11; 3 - 13; 4 - 15;
А - 7; Б - 8; В - 9; Г - 10;
С2 Определите неизвестные вещества Х и Y в следующей последовательности превращений.
93
А - NaCl, HCl; Б - Na, NaCl; В - NaOH, Cl2; Г - NaOH, H2O; Д - Na2O, H2O;
С2 Определите неизвестные вещества Х и Y в следующей последовательности превращений
94
А - ZnCl2,
O2; Б - H2,
CO2; В - ZnCl2, Cl2; Г - H2,
O2; Д - H2,
KOH;
С3 Что представляют собой вещества Х и Y соответственно в цепочке превращений:
95
А - С6Н5-С2Н5 и С6Н5СНСl-СН3;
Б - С6Н5-Сl и С6Н4-Сl2;
В - С6Н5-Сl и С6Сl6;
Г - С6Н5-С2Н5 и С6Н5-СН2Cl;
С3 Вещества Х и Y соответственно в цепочке превращений:
96
А - С6Н5-СНСl-СН2ОН и С6Н5-СНОН-СН2ОН;
Б - С6Н5-СН=СН2 и С6Н5-СНОН-СН2ОН;
В - С6Н5-CH=СН2 и С6Н5-СOOН;
97
Г - С6Н5-СHOH-CH3 и С6Н5-CHOH-СН2ОН;
С4 Рассчитать соответственно массу пирита и количество вещества серного ангидрида,
необходимые для получения 490 тонн серной кислоты в результате трехстадийного синтеза,
если выход целевых продуктов на первой стадии составляет 85 %, на второй - 80 %, а на
третьей - 98 %.
1 - 4900 кмоль; 2 - 5700 кмоль; 3 - 5300 кмоль; 4 - 5500 кмоль; 5 - 5100 кмоль;
98
А - 350 т; Б - 390 т; В - 420 т; Г - 450 т; Д - 500 т;
С4 После растворения смеси магния и карбоната магния в избытке соляной кислоты
выделилось 11,2 л (нормальные условия) газа, объем которого уменьшился до 4,48 л
(нормальные условия) после его сжигания и конденсации водяных паров. Рассчитать
соответственно процентное содержание карбоната магния в исходной смеси и массу
образовавшейся соли в растворе.
1 - 28,5 г; 2 - 36,5 г; 3 - 47,5 г; 4 - 53,5 г; 5 - 66,5 г;
99
100
А - 50 %; Б - 55 %; В - 60 %; Г - 65 %; Д - 70 %;
С5 Установить молекулярную формулу алкана, если плотность его паров составляет 1,964 г/л
(нормальные условия)
А - СН4; Б - С2Н6; В - С3Н8; Г - С4Н10; Д - С5Н12;
С5 Для полного сгорания 3 л паров кислородсодержащего органического соединения
потребовалось 12 л кислорода, при этом образовалось 9 л диоксида углерода и 9 л паров
воды. Определить молекулярную формулу соединения
А - С2Н5ОН; Б - С3Н7ОН; В - С3Н6О2; Г - С3Н6О;