9 класс 1. 1 ( ) ? При диссоциации моль каких веществ

9 класс
1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество (в молях) ионов?
1. Сульфат натрия
2. Хлорид железа (III)
3. Фосфат натрия
4. Нитрат кобальта (II)
2. Укажите соединения, в которых атомы связаны общей электронной парой, смещенной к одному из атомов.
1. LiNO3
2. H2S
3. Cl2
4. NO
3. Наибольшая массовая доля кислорода в молекуле:
1. Диоксида серы
2. Оксида кремния
3. Гидроксида натрия
4. Оксиде углерода (II)
4. Какие из веществ не могут существовать в водном растворе?
1. Сульфид алюминия
2. Силикат калия
3. Карбонат аммония
4. Гидросульфат магния
5. В раствором NaOH взаимодействуют:
1. Zn(OH)2
2. AgOH
3. NaH2PO4
4. Cl2
6. Малахит – это основный карбонат:
1. Меди
2. Магния
3. Хрома
4. Железа
7. Оксид кремния взаимодействует с:
1. NaOH
2. Na2CO3
3. HCl
4. HF
8. Концентрированная серная кислота реагирует с:
1. S
2. Fe
3. CuO
4. SiO2
9. Практически полностью протекают реакции в растворе между:
1. NH4Br и AgNO3
2. CuSO4 и HCl
3. BaCl2 и NaOH
4. Cu и NiSO4
10.Степень окисления азота максимальна в соединении:
1. N2H4
2. NH2OH
3. NH3
4. N3H
11. Для увеличения выхода продуктов реакции C(т)+2N2O↔CO2+2N2+Q можно воздействовать на равновесие:
1. Повышением температуры
2. Понижением температуры
3. Повышением давления
4. Добавлением газа реагента
12. Твердый K2CrO4 реагирует с горячей концентрированной соляной кислотой. В результате выделяется желтозеленый газ и образуется раствор грязно-зеленого цвета. Напишите уравнение реакции и в ответе укажите сумму
коэффицентов.
13. При нагревании нитрата какого (каких) металлов образуются нитриты?
1. Магний
2. Натрий
3. Кальций
4. Железо
14. Кислую среду имеют растворы солей:
1. NaNO3
2. FeCl3
3. CuSO4
4. K2CO3
15. При электролизе раствора нитрата натрия на электродах выделяется:
1. Na
2. NO2
3. O2
4. H2
16. Для приготовления 4 растворов использовался 20 %-ный раствор хлорида калия (ρ=1,120 г/мл). Определите массовые
доли KCl (%) в полученных растворах.
1. К 100 мл исходного раствора добавили 10 г твердого хлорида калия. Ответы округлите до десятых.
2. К исходному раствору объемом 100 мл добавили 300 мл воды. Ответы округлите до десятых.
3. 100 г раствора А смешали с 50 г раствора В. Ответы округлите до десятых.
4. 100 г исходного раствора нагрели и испарили его до массы 75 грамм. Ответы округлите до десятых.
17. Сера образует несколько различных кислот. Одна из кислот содержит 58,54% кислорода и 2,44% водорода.
1. Укажите формулу неизвестной кислоты
2. Определите степень окисления серы в этой кислоте
3. При растворении какого оксида в воде получается эта кислота (укажите формулу)
4. Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля данной кислоты с 56 г KOH
18. Этот металл образует два ряда соединений, отличающихся степенью окисления металла. При действии на металл
разбавленной соляной кислоты образуется соль А. При действии щелочи на А, образуется труднорастворимое соединение
зеленовато-коричневого цвета Б, которое при стоянии на воздухе полностью переходит в труднорастворимое соединение
буро-коричнегого цвета (Г).
При действии на металл разбавленной серной кислоты образуется соединение В, которое действием щелочи переводится в
осадок состава Г.
В ответе укажите названия формулы соединений А, Б, В и Г
19. 100 мл 15 % раствора H2SO4 (ρ=1,20 г/мл) (раствор 1) смешали с раствором гидроксида натрия, приготовленном
растворением 10,35 г Na в 300 мл воды (раствор 2). Был получен раствор 3
1. Какова массовая доля (%) NaOH в растворе 2? Ответы округлите до десятых
2. Какая соль образуется в растворе 3? Укажите ее формулу в ответе.
3. Какова массовая доля полученной соли в растворе? Ответы округлите до десятых
4. Какую массу твердых веществ можно получить при испарении раствора 3 (считая, что соли не образуют
кристаллогидратов)? Ответы округлите до десятых
20. Водород полученный действием 5 г Zn на избыток 10 % раствора соляной кислоты сожгли на воздухе.
1. Какое количество (моль) водорода было получено?
2. Какая масса воды получилась при сжигании выделившегося водорода? Ответы округлите до сотых.
3. Какой объем (л) воздуха потребовался для сжигания выделившегося водорода при н. у.? (объемная доля
кислорода 20%). Ответы округлите до сотых.
4. Какая масса 10% кислоты нейтрализуется при действии 5 г Zn?Ответы округлите до сотых.
]
Ответы
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
9 класс
1
Х
Х
Х
Х
Х
Х
2
Х
Х
3
Х
4
Х
Х
Х
Х
Х
Х
Х
Х
Х
Х
Х
35
Х
Х
26,6
H2SO3
Хлорид железа (II)
5,8
0,08
5,4
+4
Гидроксид железа (II)
Na2SO4
1,39
Х
Х
Х
19,8
SO2
Сульфат железа (III)
6,1
4,31
Х
26,7
NaHSO3
Гидроксид железа (III)
29,4
56,15
Баллы
4
4
6
4
6
4
4
6
4
4
6
6
6
4
4
16
16
16
16
16