Химия 9 клx

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА
_Шарковой Галины Михайловны, высшая категория
по неорганической химии для 9-го(а, б) класса (БУ 68 часа)
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № ____от «__»_______2015_ г.Улан-Удэ
2015 - 2016 учебный год
Пояснительная записка
Программа адресована учащимся 9 класса общеобразовательных школ, уровень обучения – базовый.
Данная рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых и методических документов:
Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 № 273-ФЗ (ред.от.07.05.2013);
 Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования (Приказ Минобразования
России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего
(полного) общего образования» от 05.03. 2004 г. № 1089).


Примерная программа основного общего образования по химии, рекомендованная Министерством образования и науки. Базовый
уровень. 2014г

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в
образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования, утвержденный приказом №253 от 31.03.2014г.

Программа курса химии для 8-11 классов( базовый уровень) общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб.
и доп. – М.: Дрофа, 2013.).
Рабочая программа является логическим продолжением линии освоения химических дисциплин. Разработана с учетом основных
направлений модернизации общего образования.
Концептуальной основой раздела неорганическая химия 9 класса являются идеи интеграции учебных предметов; преемственности
начального и основного общего образования; гуманизации образования; соответствия содержания образования возрастным
закономерностям развития учащихся; личностной ориентации содержания образования; деятельностного характера образования и
направленности содержания на формирование общих учебных умений, обобщенных способов учебной, познавательной, практической,
творческой деятельности; формирования у учащихся готовности использовать усвоенные знания, умения и способы деятельности в
реальной жизни для решения практических задач (ключевых компетенций).
Актуальностьданного предмета возрастает в связи с тем, что химия как учебный предмет вносит существенный вклад в формирование у
учащихся системы знаний как о живой природе, так и об окружающем мире в целом. Программа базового курса химии 9 класса отражает
современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.
В содержании курса 9 класса продолжается развитие системы знаний по курсу химии изучаются: сведения о свойствах классов веществ металлов и неметаллов рассчитанных, как повторение основных понятий 8 класса. Затем подробно освещены свойства металлов (щелочных
и щелочноземельных металлов, металлов проявляющих амфотерные свойства), химия элементов и их соединения. Формируются
представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность. При знакомстве с органическими соединениями, в
основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до биополимеров.
Рассмотрение теоретических вопросов дает учащимся возможность более осознано изучать химию элементов и их соединений. Позволяет,
реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей
элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению
изученных вопросов.
Содержание учебного материала отобрано таким образом, чтобы можно было объяснить на современном научном и поэтому доступном
учащимся уровне теоретические положения химии и изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем
мире и используемые человеком.






В связи с этим рабочая программа направлена на реализацию основных целей:
учебного курса:
формирование у учащихся единой целостной химической картины мира,
обеспечение преемственности между основной и старшей ступенями обучения
задачи учебного курса:
Повторение важнейших химических понятий неорганической химии.
Изучение строения и классификации неорганических соединений.
Ознакомление с классификацией химических реакций в неорганической химии и механизмах их протекания.
Закрепление и развитие знаний на богатом фактическом материале химии классов неорганических соединений от более простых
веществ до сложных – кислот, солей, оснований и оксидов.
Тип программы: общеобразовательная
Вид программы: базовая
Образовательная область: химия
Срок реализации программы: 1 год.
Место предмета в базисном учебном плане:
По республиканскому базисному учебному плану на изучение химии в 9-м классе выделено 68 часов, 2 часа в неделю. По школьному
учебному плану - 68 часов в течение учебного года, 2 часа в неделю ,все лабораторные и практические работы точно указаны в
календарно-тематическом планировании, а также в соответствии с базисным учебным планом 10% учебного времени отведены на
реализацию национально-регионального компонента (НРК) дисперсно при изучении всех тем курса. Включение НРК обогащает
образовательные цели и выступает важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни региона и
всей страны. Учащиеся получают реальную возможность применения полученных знаний и умений на практике. . Программа
рассчитана на реализацию в течении одного года.
Распределение НРК по урокам:
№
Содержание НРК
урока
11
Способы получения металлов на ЛВРЗ г. Улан-Удэ
15
Общая характеристика щелочно-земельных металлов на территории республики
31
Получение галогенов. Биологическое значение для Бурятии
41
Соли аммония. Применение азотных , аммиачных удобрений и экология
51
Предельные углеводороды. Их добыча и применение.
53
Общие понятия о спиртах. Алкогольная зависимость подростков в Бурятии?
Предназначение программы
Программа адресована учащимся 9 «а» и 9 «б» классов. По результатам прошлого года: успеваемость 100% в обоих классах, качество
знаний почти равноценно 38% и 42%, поскольку в классах обучаются как сильные, интерес к предмету у которых высокий и возможно
использовать потенциал учащихся при создании проектов и подготовки ГИА, так и слабые, обладающие кратковременной памятью и
слабым логическим мышлением.
При составлении программы и выбора технологий обучения, учитывались эти особенности детей, а также возрастные особенности
раннего юношеского возраста. Именно в этом возрасте главным новообразованием является открытие собственного Я, развитие рефлексии,
осознание собственной индивидуальности и ее свойств, появление жизненного плана, установка на сознательное построение собственной
жизни.
Результатом деятельности должна стать ни только система химических знаний, умений и навыков, но и набор ключевых компетенций в
интеллектуальной, коммуникативной и прочих сферах, развитие самостоятельности учащихся и их способности к самоорганизации;
развитие потенциала познавательной активности каждого обучающего, сформированной в процессе обучения химии.
Организация учебно-воспитательного процесса
Программа направлена на формирование учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков;
информационных компетентностей, компетентностей разрешения проблем; способов деятельности: сравнение, сопоставление,
ранжирование, анализ, синтез, обобщение, выделение главного.
Рабочая программа разработана на основе Федерального государственного стандарта общего образования по химии и государственной
программы О. С. Габриеляна, издательство «Дрофа» 2014 г. Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).
В программу включены химические расчеты, которые опираются на математические умения учащихся определять количественные
отношения реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; с содержанием примеси; на выход продуктов реакции;
определение состава смеси; компоненты, которых выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.
В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии за 9 класс, учащиеся должны овладеть знаниями,
умениями и навыками, перечисленными требованиями Федерального компонента государственного стандарта по химии к уровню
подготовки выпускника основной школы.
Значительное место в содержании курса отводиться химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся
специальные предметные умения работать с веществами. Выполнять простые химические опыты. Учить школьников безопасному и
экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Практические работы проводятся после изучения данной темы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков. Но и
так же средством контроля за качеством их сформированности.
Используется здоровьесберегающие технологии(З.С.Т.) особенно при проведении химических экспериментов. Исходя, из уровня
подготовки класса, планируется использовать технологии проблемного обучения, критического мышления, дифференцированного подхода
и личностно – ориентированного образования. Формы уроков в основном традиционные (комбинированный урок), лекции, семинары
экскурсии, методы обучения: репродуктивный, (объяснительно – иллюстративный) и продуктивный (частично – поисковый). Форма
организации познавательной деятельности - групповая и индивидуальная. .
В программу включены химические расчеты, которые опираются на математические умения учащихся.
Принципы отбора связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой учебного
процесса, возрастных особенностей учащихся, а также путей формирования системы знаний, умений и способов деятельности, развития и
социализации учащихся. Тем самым рабочая программа содействует сохранению единого образовательного пространства, не сковывая
творческой инициативы учителя, предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению учебного
предмета.
Рабочая программа конкретизирует содержание, последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом
межпредметных и внутрипредметных связей.
Учебный курс включает теоретический и практический разделы, соотношение между которыми в общем объеме часов
варьируется в зависимости от специализации образовательного учреждения, подготовленности обучающихся, наличия соответствующего
оборудования.
При составлении программы учитывалось, что результатом деятельности должна стать не только система химических знаний,
умений и навыков, но и набор ключевых компетенций в интеллектуальной, коммуникативной и прочих сферах, развитие самостоятельности
учащихся (что является важнейшим показателем качества образования) и их способности к самоорганизации; развитие потенциала
познавательной активности каждого обучающего, сформированной в процессе обучения химии.
Основная цель практического раздела программы — формирование у обучающихся умений, связанных с использованием
полученных знаний, повышения образовательного уровня, расширения кругозора учащихся закрепление и совершенствование
практических навыков.
Раздел включает перечень лабораторных и практических работ, которые проводятся после подробного инструктажа и ознакомления
учащихся с установленными правилами техники безопасности. Представленные в рабочей программе лабораторные и практические работы
являются фрагментами уроков, не требующими для их проведения дополнительных учебных часов.
Нумерация лабораторных работ дана в соответствии с последовательностью уроков
Результаты изучения
Изучение химии в основной школе направлено:
 На освоение важнейших знаний законов химии, процессов, которые протекают при химическом взаимодействии.
 На овладение умениями составлять уравнения реакций, решать расчетные, экспериментальные задачи. Проводить химические
эксперименты.
 На развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельно приобретать знания в соответствие с возникающими жизненными потребностями.
 На воспитание отношения к химии, к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры.
 На применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ, материалов в быту, сельском хозяйстве, на
производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
В построении программы заложены принципы:
 Используется минимальное возможное число вводимых понятий. Каждое новое вводится только тогда, когда без него дальнейшего
изучение химии становится невозможным. При этом каждое введенное понятие в дальнейшем продолжает формироваться в
процессе работы.
 Применение опережающего обучения, основанное на знаниях других, более ранних и одновременных школьных курсов.
 Содержание учебного материала отобрано таким образом, чтобы можно было объяснить на современном научном и потому
доступно учащимся уровне теоретические положения химии и изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в
окружающем мире и используемые человеком.
Особое внимание уделено практическим работам, лабораторным опытам около 40% учебного времени, которые носят творческий
характер и в значительной мере не только служат поддержкой теоретического курса, но и выполняют самостоятельную обучающую
роль.
 В программу включены химические расчеты, умения определять количественные отношения, расчеты по химическим формулам,
уравнению химических реакций, которые опираются на математические умения учащихся, вычисление % нахождение числовых
выражений.

Ожидаемый результат изучения курса – знания, умения, опыт, необходимые для построения индивидуальной образовательной
траектории в школе и успешной профессиональной карьеры по ее окончании.
Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития
личности. В связи с этим основные приоритеты методики изучения химии на данном уровне: обучение через опыт и сотрудничество; учет
индивидуальных особенностей и потребностей учащихся; интерактивность (работа в малых группах, ролевые игры, имитационное
моделирование, тренинги, предусмотрена проектная деятельность учащихся и защита проектов после завершения изучения крупных тем;
личностно-деятельностный подход, использование здоровьесберегающих технологий ,проблнно-диалогического обучения, технология
развития критического мышления.
Основной формой обучения является урок, типы которого могут быть: уроки усвоения новой учебной информации; уроки
формирования практических умений и навыков учащихся; уроки совершенствования и знаний, умений и навыков; уроки обобщения и
систематизации знаний, умений и навыков; уроки проверки и оценки знаний, умений и навыков учащихся; помимо этого в программе
предусмотрены такие виды учебных занятий как лекции, семинарские занятия, лабораторные и практические работы, практикумы,
конференции, игры, тренинги.
В рабочей программе предусмотрены варианты изучения материала, как в коллективных, так и в индивидуально-групповых формах.
Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную,
воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием
учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление
умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты
обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий,
тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос,
самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания и
т.д.), анализ творческих, исследовательских работ. Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены
уроки-зачеты. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при
изучении биологии.
Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия
требованиям образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью
последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в
рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, разнообразные
способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.
Содержание учебной программы:
Повторение некоторых вопросов курса 8 класса (3 ч)
Химические элементы и их свойства. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Относительная электроотрицательность, степень окисления.
Валентность. Сведения о составе и номенклатуре основных классов неорганических соединений.
Демонстрации. 1. Образцы неорганических соединений. 2. Модели кристаллических решеток. 3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь
строения и свойств: а) возгонка иода;
Лабораторный опыт. Рассмотрение образцов оксидов, солей, кислот, оснований.
Раздел I. Теоретические основы химии (16ч)
Т е м а 1. Химические реакции (4 ч)
Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции.
Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе. Химическое равновесие, принцип ЛеШателье.
Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от
температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на
химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия). 5. Взаимодействие алюминия с иодом в
присутствии воды. 6. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI).
Лабораторные опыты. 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ
(взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по
размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной
концентрации при разных температурах). 2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Практическая работа. 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Т е м а 2. Растворы. Теорияэлектролитической диссоциации (12 ч)
Сведения о растворах; определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов.
Электролиты и неэлектролиты.
Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической
диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи. Свойства ионов. Тепловые явления, сопровождающие
процессы растворения.
Сильные и слабые электролиты. Индикаторы.
Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей.
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Демонстрации. 1. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую проводимость. 2. Влияние разбавления на степень
диссоциации. Сравнение электрической проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты.
Лабораторные опыты. 1.Реакции обмена между растворами электролитов.
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (29 ч)
Т е м а 3. Общая характеристика неметаллов (1ч)
Химические элементы–неметаллы. Положение элементов–неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности
строения их атомов: общие черты и различия. Относительная электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов
неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Типичные формы
водородных и кислородных соединений неметаллов. Распространение неметаллических элементов в природе.
Простые вещества–неметаллы. Особенности их строения. Физические свойства (агрегатное состояние, температура плавления, кипения,
растворимость в воде). Понятие об аллотропии. Аллотропия углерода, фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями
их строения; применение аллотропов.
Химические свойства простых веществ-неметаллов. Причины химической инертности благородных газов, низкой активности азота,
окислительных свойств и двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительно-восстановительных реакциях. Общие
свойства неметаллов и способы их получения.
Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений.
Закономерности изменения физических и химических свойств водородных соединений в зависимости от особенностей строения атомов
образующих их элементов. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-основная характеристика их
растворов.
Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав, строение, свойства.
Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители-3ч
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Закономерные изменения в подгруппе. Физические и химические свойства
халькогенов — простых веществ. Сера как простое вещество. Аллотропия серы.. Химические свойства серы. Применение серы. Сероводород,
строение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и
сульфиды.
Кислородсодержащие соединения серы. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Состав, строение, свойства. Окислительновосстановительные свойства кислородсодержащих соединений серы (IV). Сульфиты. Гидросульфиты. Качественная реакция на
сернистую кислоту и её соли. Применение кислородсодержащих соединений серы (IV).
Оксид серы (VI), состав, строение, свойства. Получение оксида серы (VI). Серная кислота, состав, строение, физические свойства.
Особенности её растворения в воде. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства
серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение серной кислоты.
Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители-12ч
Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства простых веществ элементов подгруппы азота.
Важнейшие водородные и кислородные соединения элементов подгруппы азота, их закономерные изменения.
Азот как элемент и как простое вещество. Химические свойства азота. Аммиак, строение, свойства, водородная связь между молекулам
иаммиака. Механизм образования иона аммония. Соли аммония, их химические свойства. Качественная реакция на ион аммония.
Применение аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Строение оксида азота (II), оксида азота(IV).Физические и химические свойства оксидов азота (II), (IV).
Азотная кислота, состав и строение. Физические и химические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты.
Составление уравнений реакций взаимодействия азотной кислоты с металлами методом электронного баланса. Соли азотной кислоты
нитраты. Качественные реакции на азотную кислоту и ее соли. Получение и применение азотной кислоты и её солей.
Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Применение фосфора.
Водородные и кислородные соединения фосфора, их свойства. Фосфорная кислота и её соли. Качественная реакция на фосфат-ион.
Минеральные удобрения: классификация, примеры, особенности физиологического воздействия на растения. Проблема связанного азота.
Проблема научно обоснованного использования минеральных удобрений в сельском хозяйстве. Расчеты питательной ценности
удобрений. Проблема накопления нитратов.
Тема 6. Подгруппа углерода и ее типичные представители-4ч
Общая характеристика элементов подгруппы углерода, электронное строение атомов элементов подгруппы углерода, распространение
в природе.
Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, фуллерены . Адсорбция. Химические свойства углерода.
Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на
карбонат-ион.
Кремний и его свойства. Кислородные соединения кремния: оксид кремния (IV), кремниевая кислота, состав, строение, свойства.
Силикаты. Силикатная промышленность. Краткие сведения о керамике, стекле, цементе.
Понятие о круговороте химических элементов на примере углерода, азота, фосфора и серы.
Загрязнение атмосферы соединениями азота, серы, углерода.
Тема 7. Общие сведения об органических соединениях-9ч
Понятие о полимерных химических соединениях. Мономер; полимер; способность атомов углерода и кремния к образованию последних.
Понятие о гомологии и изомерии.
Основные классы углеводородов. Алканы. Электронное и пространственное строение предельных углеводородов (алканов). Изомерия и
номенклатура предельных углеводородов. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к реакции замещения и
изомеризации.
Непредельные углеводороды — алкены и алкины. Электронное и пространственное строение алкенов и алкинов. Гомологический ряд
алкенов. Номенклатура. Физические и химические свойства алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и полимеризации.
Понятие о полимерных химических соединениях: мономер, полимер, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен — представители
полимеров. Алкины, номенклатура, свойства.
Распространение углеводородов в природе. Состав нефти и характеристика основных продуктов, получаемых из нефти.
Кислородсодержащие органические соединения. Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов, и карбоновых кислот.
Общие формулы классов этих соединений. Физиологическое действие спиртов на организм. Химические свойства спиртов: горение,
гидрогалогенирование, дегидратация. Понятие о многоатомных спиртах (глицерин). Общие свойства карбоновых кислот. Реакция
этерификации.
Биологически важные соединения. Химия и пища: жиры, углеводы, белки — важнейшие составные части пищевого рациона человека и
животных. Свойства жиров и углеводов. Роль белков в природе и их химические свойства: гидролиз, денатурация.
Демонстрации. 1. Образцы простых веществ–неметаллов и их соединений. 2. Коллекция простых веществ-галогенов. 3. Растворимость в
воде кислорода, азота, серы, фосфора. 4. Электропроводность неметаллов. 5. Получение моноклинной и пластической серы. 6.
Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе. 7. Получение оксидов азота (II и IV). 8. Взаимодействие азота, фосфора и
углерода с металлами и водородом. 9. Взаимодействие брома с алюминием. 10. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием,
кислородом. 11. Восстановление свинца из оксида на поверхности угля. 12. Получение кремния и силана. Окисление силана на воздухе. 13.
Получение аммиака и исследование его свойств. 14. Получение и исследование свойств диоксида углерода. 15. Опыты, подтверждающие
общие химические свойства кислот. 16. Горение серы и угля в азотной кислоте. Воспламенение скипидара в азотной кислоте. 17.
Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой. 18. Получение кремниевой кислоты.19. Получение оксида серы (IV) и
окисление его в присутствии катализатора. 20. Качественные реакции на анионы: сульфид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион, хлоридион, бромид-ион, иодид-ион, нитрат-ион, фосфат-ион. 21. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 22. Модели молекул органических
соединений. 23. Получение этилена и его взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия. 24. Воспламенение
спиртов. 25. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот. 26. Реакция этерификации. 27. Модель молекулы
белка. 28. Денатурация белка.29. Примеры углеводородов в различных агрегатных состояниях. 30. Получение ацетилена и его
взаимодействие с бромной водой.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. 2. Ознакомление с образцами соединений
галогенов. 3. Получение углекислого газа и изучение его свойств. 4. Качественные реакции на анионы кислот. 5. Восстановительные
свойства водорода и углерода. 6. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение ее свойств. 7. Гидролиз солей,
образованных сильными и слабыми кислотами. 8. Распознавание хлоридов и сульфатов.
Практические работы. 1. Получение аммиака и исследование его свойств. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора
аммиака. 2. Распознавание минеральных удобрений. 3. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
4. Определение качественного состава органического вещества.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества,
содержащего примеси.
Темы творческих работ. 1. Химические свойства элементов и их роль в экологических процессах (на примере изученных элементов IV,
V, VI групп). 2. Фосфор (азот, селен, бор). Распространение в природе; состав, строение, свойства и роль неметаллов в техносфере. 3.
Кремний в полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи.
Раздел III. Металлы (20 ч)
Т е м а 8. Общие свойства металлов -5ч
Положение металлов в периодической системе. Особенности строения атомов металлов: s-, p- и d-элементов. Металлическая связь.
Кристаллические решетки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжения металлов. Электролиз расплавов и растворов солей. Практическое значение электролиза. Способность
металлов образовывать сплавы. Общие сведения о сплавах.
Понятие о коррозии металлов.
Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп-11ч
Металлы — элементы I–II групп. Строение атомов химических элементов IA- и IIA-групп, их сравнительная характеристика. Физические и
химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Применение щелочных и щелочноземельных металлов. Минералы
кальция, их состав, особенности свойств, области практического применения. Жесткость воды и способы её устранения. Алюминий:
химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства. Распространение в природе. Основные минералы. Применение
в современной технике. Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды; амфотерный характер их свойств.
Железо, марганец, хром как представители d-элементов.Строение атомов, свойства химических элементов. Железо как простое
вещество. Физические и химические свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. О
способах химической антикоррозийной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и
гидроксиды), их поведение в окислительно-восстановительных реакциях. Соединения железа — Fe2+ , Fe3+. Качественные реакции на ионы
железа. Биологическая роль металлов.
Демонстрации. 1. Образцы металлов и их соединений, изучение их электрической проводимости. 2. Теплопроводность металлов. 3.
Модели кристаллических решеток металлов. 4. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 5. Электролиз растворов хлорида
меди (II) и иодида калия. 6. Опыты по коррозии металлов и защите металлов от нее. 7.Горение, взаимодействие с водой лития, натрия
и кальция.8. Взаимодействие с водой оксида кальция.9. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 10. Устранение жесткости
воды. 11. Механическая прочность оксидной пленки алюминия. 12. Взаимодействие алюминия с водой. 13. Взаимодействие алюминия с
бромом, кислотами, щелочами. 14. Взаимодействие соединений хрома (II) и (III) с кислотами и щелочами. 15. Получение оксида хрома (III)
разложением бикарбоната аммония.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 2. Взаимодействие металлов с
растворами солей. 3. Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»). 4. Ознакомление с образцами природных
соединений кальция. 5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 6. Ознакомление с образцами чугуна и стали. 7. Свойства
оксидов и гидроксидов алюминия.8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III).9. Качественные реакции на
ионы железа. 10. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.
Практическое занятие. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Тема творческой работы. Металлы и современное общество.
Раздел IV. Производство неорганических веществ
Т е м а 10. Производство неорганических веществ и их применение (4 ч)
Химическая технология как наука. Взаимосвязь науки химии с химической технологией (значение учений о кинетике, катализе, энергетике
химических реакций в химической технологии). Понятие о химико-технологическом процессе. Понятие о системном подходе к организации
химического производства; необходимость взаимосвязи экономических, экологических, технологических требований. Химикотехнологический процесс на примере производства серной кислоты контактным способом. Различные виды сырья для производства серной
кислоты. Синтез аммиака. Условия протекания химических реакций, их аппаратурное оформление. Способы управления химическими
реакциями в производственных условиях. Принципы химической технологии. Научные способы организации и оптимизации производства в
современных условиях. Понятие о взаимосвязи: сырье — химико-технологический процесс — продукт.
Металлургия. Химико-технологические основы получения металлов из руд. Доменное производство. Различные способы производства
стали. Легированные стали. Проблема рационального использования сырья. Перспективные технологии получения металлов.
Демонстрации. 1. Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». 2. Коллекция минералов и горных пород. 3.
Слайды о химической технологии. 4. Модели производства серной кислоты, аммиака.
Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты, чугуна и стали.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта в процентах от теоретически возможного.
Учебно-тематический план химия 9 класс
1
Тема урока
Тип урока
Дом.задание
Введение -6 часов
Элементы
содержания
Требования к уровню подготовки
обучающихся (результат)
общеучебный
специальный
Характеристика хим.
Элемента на основе
его положения в ПС
Д.И. Менделеева
Систематизация и
углубления знаний
п. 1 упр. 1,2,6,7,10.
Группа:
главная,
побочная,
период, Ме,
неМе.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Адекватное
восприятие устной
речи и способность
передавать
содержание
прослушанного
текста.
Владение
Монологической и
диалогической
речью
Умение вступать в
речевое общение,
участвовать в
диалоге.
Познавательная
деятельность
Определение
структуры объекта
Познания, поиск и
выделение
значимых
функциональных
связей между
частями целого.
2
Характеристика
хим.элемента по
кислотно-основным
свойствам.
Амфотерность
3
4
Кислотные,
основные и
амфотерные
свойства
Систематизация и
углубления знаний
п.2 упр. 2,3.
Свойства оксидов,
кислот, оснований и
солей в свете ТЭД,
Систематизация и
углубления знаний
Генетические ряды
Молекулярные,
ионные полные
и сокращенные
уравнения.
Генетическая
Вид контроля.
измерители
Элементы
дополнительного
содержания
Эксперимент
Инструктаж по
технике
безопасности о
проведении хим.
Экспериментов.
Лабораторные
опыты
«Получение
гидроксида
цинка и
исследования
его свойств»
Знать структуру
ПС, физический
смысл
порядкового
номера, номера
группы и
Периода.
Устный опрос
Знать о
переходных
элементах,
амфотерных
соединениях.
Уметь
Работа у доски.
Работа в группах
Знать свойства
солей, кислот и
оснований
Уметь писать
уравнения в
ионном виде.
Знать
Работа по
карточкам
Промежуточный
учет знаний
Практическая
работа № 1
5
металла и
неметалла,
переходных
элементов
Систематизация и
углубления знаний
Периодический
закон и система
6
Д.И. Менделеев в
свете учения о
строение атома
связь между
металлами и
неметаллами
Периодическое
изменение
свойств
элементов и
простых
веществ
Систематизация и
углубление знаний
п. 3 упр. 4,5,6.
7
Установление
причинноследственных
связей
Ценностносмысловая
деятельность,
умение выбирать
целевые и
смысловые
установки для
своих действий и
принимать
Решения
классификацию
неорганических
веществ, их
химические
свойства
ИнформационноКоммуникативная
деятельность
Адекватное
восприятие устной
речи и способность
передавать
содержание
прослушанного
текста.Владение
монологической и
Знать
нахождение Ме
в ПС. Уметь
объяснить
закономерности
изменения
свойств Ме в
группе, периоде.
Знать свойства
важнейших
сплавов и
Входная диагностика
Контроль за
усвоением
остаточных знаний
Уметь писать
уравнения по
схеме
Знать
периодические
изменения в
таблице ПС
Уметь давать
характеристику
атому и
простому
веществу
Контрольная
работа по
вариантам
Металлы 15 часов
(2 часа на решение
задач)
8
Характеристика хим.
Элементов металлов
Систематизация и
углубление учебного
материала
п.4,5 упр.1-5
9
Восстановитель
ные свойства
металлов,
строение атома
металлов
Кристаллическа
Физические свойства я решетка
металлов. Сплавы.
Систематизация и
Пластичность,
Устный опрос,
сообщения
З.С.Т
Значение
радиоактивных
Лаб. Опыты
«Ознакомлени
е с образцами
углубление учебного
материала
П.6,7 упр. 2,3,4.
10
11
12
13
14
15
Химические
свойства металлов
Систематизация и
углубление учебного
материала
П.8 упр. 2,3,5,6.
Способы получения
металлов
Изучение нового
материала
п.9 упр. 4,5,6.
Получение и
свойства металлов
Практическая работа
Коррозия металлов
Изучение нового
материала П.10
Общая
характеристика
твердость,
плотность, мет.
блеск,
электропроводность
диалогической
речью. Умение
выступать в
речевом общение.
Участвовать в
диалоге.
Познавательная
деятельность
Электрохимиче Определение
сструктуры объекта
Кий ряд
познания, поиск и
напряжений
выделение
металла
значимых
функциональных
связей и
отношения между
Алюмотермия
частями целого.
Пиро-, гидро-,
Установление
електрометалпричинноЛургия.
Следственных
связей
Определение
адекватных
Способы
способов решения
получения Ме и учебной задачи на
их свойства
основе заданных
алгоритмов
Информационная
деятельность
Химическая,
Умение владеть
Электрохимиче современными
с-кая коррозия средствами
информации.
Поиск, анализ,
отбор,
преобразование,
области их
применения
Уметь объяснить
причину общих
физ. Свойств
Знать хим.
Свойства
металлов
Уметь объяснять
свойства Ме,
находящихся в
ряду
напряжений
Знать основные
способы
получения
металлов
Уметь писать
уравнения
реакций
Знать основные
свойства Ме
Уметь проводить
эксперимент.
Писать
уравнения,
делать вывод
Знать причины
возникновения
коррозии и
способы борьбы
сней
Работа по
индивидуальны
м карточкам
Текущий учёт
знаний
веществ
металлов»
З.Т.С.
Техника
безопасности при
работе с
кислотами
Лаб. Опыты:
«Взаимодействие металлов с
растворами
кислот и
солей»
Н.Р.К
Добыча руды с
содержанием
вольфрама и
молибдена,
золота в Бурятии
Меж предметная
связь с
географией
Лаб. Опыты
«Ознакомлени
е с образцами
природных
соединений»
Устный опрос
Практическая
работа
Практическая
работа № 2
Сообщения
учащихся
Работа у доски.
Сообщения о
калийных
удобрениях
Работа с
Н.Р.К
Знакомство с
работой
гальванического
цеха ЛВРЗ и УУ АЗ
Меж предметная
связь с физикой
Хим.
Эксперимент
«Скорость
протекания
коррозии в
зависимости от
среды»
16
щелочных металлов
Систематизация и
углубление знаний
п. 11 упр. 1,2,4.
Общая
характеристика
щелочноземельных
металлов
Систематизация и
углубление знаний
п. 12 упр. 3,4,5.
Строение атома
щелочных Ме,
их свойства
Алюминий
Систематизация и
углубление знаний
п.13 упр. 4,5,7,8.
Строение
атома,
химические и
физические
свойства
Амфотерность
соединений
Строение атома
Жесткость воды
и ее устранение
сохранение и
передача
даннойинформаци
и
Знать свойства
щелочных Ме и
их соединения,
применение в
народном
Хозяйстве.
Знать свойства
Ме и их
соединения,
применение в
народном
хозяйстве
инструктивной
картой
Меж предметная
связь с
географией
Работа у доски,
сообщения
Лаб. Опыты
«Получение
гидроксида
алюминия и
его
взаимодействи
е с кислотами и
щелочами»
17
18
19
20
21
Железо
Систематизация и
углубление знаний
п.14 упр. 2,4,5,6.
Производство чугуна
и стали
Изучение нового
материала
Решение расчётных
задач на выход
Строение
атома,
химические и
физические
свойства
Амфотерность
соединений
Способы
получения
доменный,
мартеновский,
электропечи
Легированные
Стали
Знать свойства
алюминия и его
важнейшие
соединения и их
применения
Уметь объяснить
ход
эксперимента и
делать выводы
Знать свойства
железа и его
важнейшие
соединения и их
применения
Уметь объяснить
ход
эксперимента и
делать выводы
Знать основные
способы
получения
чугуна и стали,
Лаб. Опыты
«Качественные
реакции на
иона Fe 2+ и Fe
3+»
Тестирование
текущий учет
знаний
Работа у доски
Н.Р.К
Производство
чугуна и стали на
ЛВРЗ
Самостоятельна
я работа
Текущий учёт
Меж предметная
22
23
24
25
продуктов реакции
Систематизация и
углубление знаний
Решение расчетных
задач на избыток и
недостаток
Систематизация и
углубление знаний
Объемная и
массовая доля
Нахождение
количества
вещества
Решение
экспериментальных
задач
Практическая работа
Контрольна работа
Контроль и усвоение
знаний
26
27
Неметаллы – 23
часа (2 часа на
решение задач)
28
Общая
характеристика
неметаллов.
Систематизация и
углубление знаний
п.15
Знать алгоритм
Уметь решать
задачи
Знать алгоритм
Уметь решать
задачи
Уметь
определять
качественные
реакции на
обнаружение
ионов, писать
соответствующи
е уравнения
реакций
Урок обощения и
подготовки к
контрольной работе
Работа над
ошибками
виды сталей их
практическое
значение
знаний
Практическая
работа в группах
связь с
математикой
Меж предметная
связь с
математикой
Практическая
работа № 3
Работа у доски
Групповая
работа
Контрольная
работа,
итоговый учет
знаний по теме
Анализ усвоения
знаний
Устный опрос
Положение в
ПС,
кристаллически
е решетка
ИнформационноКоммуникативная
деятельность
Адекватное
восприятие устной
речи и способность Знать
передавать
особенности
Сообщения
учащихся с
презентацией
Н.Р.К
Экологическое
Хим.
Эксперимент
29
30
31
32
Кислород его
строение, свойства.
Воздух
Систематизация и
углубление знаний
Свойства
кислорода,
способы
получения
Химические
элементы в живых
организмах
Систематизация и
углубление знаний
п.16
Макро и микро
элементы их
значение для
здоровья
человека
Водород
Изучение нового
материала п.17
упр. 4,5,6.
Свойства
водорода,
способы
получения
Общая
характеристика
галогенов
Изучение нового
материала п. 18
упр. 1,4,7,8.
Строение
атомов
Физические и
химические
свойства
Соединения
галогенов
Изучение нового
материала п. 19
упр. 3,4.
Галогеноводор
о-ды, соли,
кислоты, их
применение
33
34
35
36
Получение
галогенов.
Биологическое
Способы
получения
галогенов
содержание
прослушанного
текста. Владение
монологической и
диалогической
речью.
Умение выступать
в речевом
общение.
Участвовать в
диалоге.
Познавательная
деятельность
Определение
структуры объекта
познания, поиск и
выделение
значимых
функциональных
связей и
отношения между
частями целого.
Установление
причинноСледственных
связей
Определение
адекватных
способов решения
учебной задачи на
основе заданных
алгоритмов
Информационная
деятельность
Умение владеть
современными
строения атомов
неМе, уметь
объяснять
периодические
изменения
свойств, Знать
строение,
свойства
кислорода
Знать хим.
элементы
входящие в
организм
человека их
значение
Знать свойства
Н2,
Способы
получения,
применение
Сообщение
учащихся с
презентацией
Хим. Диктант
Текущий учет
знаний
«Способы
получения
кислорода, его
свойства»
Хим.
эксперимент
«Способы
получения
водорода его
свойства»
Работа с
инструктивной
картой
Работа по
индивидуальны
м карточкам
Знать свойства
веществ в
зависимости от
валентности
Знать
соединения
галогенов их
применение
Уметь писать
реакции ОВР
состояние воздуха
в г. Улан-Удэ
З.С.Т
Использование
макро и микро
элементов для
здоровья
человека
Меж предметная
связь с биологией
Работа у доски
Индивидуальны
е карточки
З.С.Т
Влияние солей на
организм
человека
Меж предметная
связь с биологией
З.Т.С Значение
йода для
человека,
использование
хлорных
соединений в
быту
Лаб. Опыт
«Качественная
реакция на
хлорид ион»
37
38
значение и
применение
Изучение нового
материала п. 20
упр. 1,2,4.
Решение расчетных
задач на
содержание
примесей
Систематизация и
углубление знаний
средствами
информации.
Поиск, анализ,
отбор,
преобразование,
сохранение и
передача данной
информации
Знать основные
способы
получения
галогенов
Связь с
математикой
Знать алгоритм
Уметь решать
задачи
39
Устный опрос
Тестирование по
теме «Галогены»
Контроль за
усвоением знаний
40
Тестирование по
вариантам
Сера, ее строение,
свойства,
применение
Систематизация и
углубление знаний
п.21 упр.1,3.
41
42
Соединения серы
Изучение нового
материала п.22
43
Серная кислота и ее
соли
Изучение нового
материала
п.22 упр. 1-7
44
Решение
Строение серы,
переменная
валентность.
Хим. Свойства
Оксиды серы,
сероводород,
сернистая
кислота
Свойства
разбавленной и
концентрирова
н-ной серной
кислот
Знать строение
атома серы
Уметь объяснить
окислительные,
восстановительн
ые свойства
Знать физ. И
хим. Свойства
соединений
серы
Знать свойства
серной кислоты
Уметь составлять
уравнения ОВР
Работа по
индивидуальны
м карточкам
Практическая
работа
З.С.Т. правила
работы с конц. И
разб. Серной
кислотой
Тестирование по
вариантам
текущий учет
знаний
З.Т.С. инструктаж
по технике
безопасности при
работе с хим.
Веществами
Лаб. опыты
«Хим. свойства
разб. И конц.
Серной
кислоты.
Качественная
реакция на
сульфат ион»
Хим.
Эксперимент
45
46
47
48
экспериментальных
задач по теме:
«Подгруппа
кислорода»
Практическая работа
Зачет по теме
«Подгруппа
кислорода»
Контроль за
усвоением знаний
Азот, его строение,
свойства,
применения
Изучение нового
материала
п.23 упр. 1-5
Аммиак
Изучение нового
материала
п.24 упр. 1-5
49
50
Соли аммония
Изучение нового
материала
п.25 упр. 1,2,4,5.
Кислородные
соединения азота.
Устный опрос
Сообщения
учащихся с
презентацией
Строение атома
азота, его физ.
И хим.
Свойства,
применение
Строение,
Свойства
аммиака,
способы
получения,
применение
Знать строение
атома, его физ. И
хим. Свойства,
применение
Знать строение,
Свойства
аммиака,
способы
получения,
применение
Строение,
Свойства,
способы
получения,
применение
Оксиды азота,
их физ. и хим.
св-ва
Способы
получения и
применения
Работа по
индивидуальны
м карточкам
Сообщения
учащихся с
презентацией
Знать строение,
Свойства,
способы
получения,
применение
Знать оксиды
Сообщения
учащихся с
Н.Р.К
Использование
аммиака в
холодильных
установках на
Гормолзаводе и
мясокомбинате
Меж
предметные
связи с ОБЖ
З.Т.С.
познакомиться с
вредным
влиянием
оксидов азота
Меж предметная
связь с биологией
Лаб. Опыты
«Распознавани
е солей
аммония»
51
52
53
Азотная кислота
Изучение нового
материала
п.26 упр. 1,4,5,7.
Фосфор и его
соединения
Изучение нового
материала
п.27 упр. 1-6
Кремний и его
соединения
Изучение нового
материала
п.30 упр. 3,4.
54
55
56
57
Углерод, его
строения, свойства.
Соединения
углерода
Систематизация и
углубление знаний
п.28 упр.5-8
Решение
экспериментальных
задач по теме:
«Подгруппа азота и
углерода».
Практическая работа
Обобщение по теме
Строение,
Свойства
фосфора,
способы
получения,
применение
Строение,
Свойства
кремния,
способы
получения,
применение
Строение,
Свойства
углерода,
способы
получения,
применение
азота, азотную
презентацией
кислоту их физ. и
хим. св-ва,
способы
получения и
применения
Знать строение,
Устный опрос
Свойства
фосфора,
способы
получения,
применение
Минеральные
удобрения
Практическая
работа
Знать строение,
Свойства
кремния,
способы
получения,
Работа в группах
применение
Знать строение,
Свойства
кремния,
способы
получения,
применение
Уметь проводить
хим.
эксперименты,
объяснять,
Итоговый
контроль знаний
по теме
«Неметаллы»
Н.Р.К
Использование
минеральных
удобрений на
полях Бурятии
Н.Р.К
Знакомство с
производством
стекла бывшего
стеклозавода
г. Улан-Удэ
Лаб. Опыты
«Ознакомлени
ес
природными
силикатами,
продуктами
силикатнойпро
мышленности»
Хим.
эксперимент
делать выводы
Зачет по теме:
«Подгруппа азота и
углерода». Контроль
за усвоением знаний
58
59
60
61
62
Органические
Понятие
соединения 10 часов органические
вещества,
причины
Предмет
многообразия,
органической химии хим. строение,
Изучение нового
применение
материала п. 31
Гомологически
й ряд метана
Метан, этан их
Предельные
строение,
углеводороды
свойства
Изучение нового
применений
материала
п. 32 упр.4, 5.
Строение,
свойства
Применений
этилена,
Непредельные
ацетилена
углеводороды
Изучение нового
материала
п. 33- 34 упр.4, 5,6.
Предельные
одноатомные,
многоатомные
спирты их
Общие понятие о
строение,
спиртах
свойства
ИнформационноКоммуникативная
деятельность
Адекватное
восприятие устной
речи и способность
передавать
содержание
прослушанного
текста. Владение
монологической и
диалогической
речью. Умение
выступать в
речевом общение.
Участвовать в
диалоге.
Познавательная
деятельность
Определение
структуры объекта
познания, поиск и
выделение
значимых
функциональных
связей и
отношения между
частями целого.
Установление
причинноСледственных
связей
Определение
Лаб. Опыты
«Изготовление
моделей
молекул
углеводородов
»
Хим. дектант
Текущий учет
знаний
Знать
гомологический
ряд метана
Уметь составлять
структурные
формулы, давать Сообщения
названия
учащихся с
веществам
презентацией
Метан, этан их
строение,
свойствапримен
ений
Устный опрос
Знать строение,
свойства
Применение
этилена,
ацетилена
Уметь писать
уравнения
Работа у доски
по группам
З.С.Т.
Вредное влияние
спиртов на
организм
человека
Меж предметная
связь с биологией
Лаб. Опыты
«Свойства
глицерина»
Изучение нового
материала
п. 35- 36 упр.1-5.
63
64
65
66
67
68
Альдегиды их
строение, свойства
Изучение нового
материала
п. 37 упр.1-6.
применений
Альдегиды,
карбоксильная
группа,
свойства
применений
Предельные
одноосновные
карбоновые
Карбоновые кислоты кислоты
их строение,
свойства
Изучение нового
Сложные
материала
эфиры,
п. 38 упр.1,3,6.
строение,
свойства,
Сложные эфиры.
способы
Жиры
получения,
Изучение нового
применение
материала
п. 39 упр.1,2,3.
Понятие об
аминокислотах,
белки их
Аминокислоты и
биологическое
белки
значение
Изучение нового
материала
п. 40 упр. 4,5.
Классификация
углеводов, их
особенности
Углеводы
строения,
Изучение нового
свойства,
материала
применение
адекватных
способов решения
учебной задачи на
основе заданных
алгоритмов
Информационная
деятельность
Умение владеть
современными
средствами
информации.
Поиск, анализ,
отбор,
преобразование,
сохранение и
передача данной
информации
реакций
Знать строение,
свойства
Сообщения
Применений
учащихся с
спиртов
презентацией
Уметь проводить
качественную
реакцию
Знать строение
альдегидов,
свойства
применений
Сообщения
учащихся с
презентацией
Меж предметная
связь с биологией
Знать строение,
свойства,
применение
карбоновых
кислот
Знать строение,
свойства,
способы
получения
применение
Уметь писать
реакцию
этерификации
Тематическое
итоговое
тестирование по
вариантам
Меж предметная
связь с биологией
Работа по
карточкам
Лаб. Опыты
«Взаимодейств
ие глюкозы с
гидроксидом
меди при
нагревании и
без.
Взаимодействи
е крахмала с
йодом»
п. 41 упр. 1,2.
Знать
классификацию
углеводов, их
особенности
строения,
свойства,
применение
Зачёт по теме
органической химии
Контроль за
усвоением знаний
Обобщение знаний
по химии за курс
основной школы 10
часов
Закономерности
изменения свойств
элементов и их
соединений
согласно строению
атома
Систематизация и
углубление знаний
Периодический
закон Д.И.
Менделеева, его
значение
Систематизация и
углубление знаний
Типы химических
связей и
кристаллических
Физический
смысл
порядкового
номера,
значения
группы,
периоды
Периодический
закон
Ковалентная,
ионная,
металлическая
типы связей
Атомная,
молекулярная,
ионная,
ИнформационноКоммуникативная
деятельность
Адекватное
восприятие устной
речи и способность
передавать
содержание
прослушанного
текста. Владение
монологической и
диалогической
речью. Умение
выступать в
речевом общение.
Участвовать в
диалоге.
Познавательная
деятельность
Определение
структуры объекта
познания, поиск и
выделение
значимых
функциональных
Программирова
н-ное
тестирование
Текущий учет
знаний
Работа по
индивидуальны
м карточкам
Работа в группах
по
инструктивным
картам
Уметь писать
строение атома,
объяснять
периодические
изменения
согласно
строения атома
в группе,
периоде
Знать ПЗ его
смысл, значение
ПЗ
Работа по
индивидуальны
м карточкам
решеток
Систематизация и
углубление знаний
Классификация
химических реакций
Систематизация и
углубление знаний
Простые и сложные
вещества
Генетические ряды
Ме, неМе,
переходного
элемента
Систематизация и
углубление знаний
Классификация
классов
Неорганических
веществ их свойства
в свете ТЭД
Систематизация и
углубление знаний
металлическая,
КР
связей и
отношения между
частями целого.
Классификация Установление
по составу
причинновещества, по
Следственных
тепловому
связей
эффекту, ОВР,
Определение
каталитические, адекватных
Обратимые
способов решения
учебной задачи на
основе заданных
алгоритмов
Генетические
ряды Ме, неМе, Информационная
переходных
деятельность
элементов
Умение владеть
современными
средствами
информации.
Поиск, анализ,
отбор,
Оксиды,
основания,
кислоты, соли
их строение,
свойства,
применение
преобразование,
сохранение и
передача данной
информации
Уметь составлять Химический
электронные
диктант
схемы
образования
разных типов
хим. связи,
объяснить
взаимосвязь
между
строением и
свойствами
Уметь писать,
распознавать
тип реакции по
уравнению
Уметь составлять
цепочки
превращений
Писать
Соответствующи
е уравнения
реакций
Знать
отличительные
признаки
классов
неорганических
соединений, их
свойства
Уметь писать
уравнения
Работа по
задачнику,
индивидуальные
карточки
Итоговый
контроль
тестирование по
вариантам в
форме ГИА
реакций
Решение задач
Практикум решения
расчетных задач
Обобщение курса
Итоговая
контрольная работа
за курс основной
школы
Знать алгоритмы
решения
расчетных задач
по химии
Показать
базовые знания,
умения, навыки
по курсу
основной школы
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:
•химическуюсимволику:знакихимическихэлементов,формулыхимическихвеществ
И уравнения химических реакций;
•важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ ,моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
•основныезаконыхимии:сохранениямассывеществ,постоянствасостава,периодическийзакон;
уметь:
•называть: химические элементы, соединения изученных классов;
•объяснять: физический смысл атомного(порядкового) номера химического элемента ,номеров группы и периода ,к которым
элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
•характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция )на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
•определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
•составлять:формулынеорганическихсоединенийизученныхклассов;схемы
строения
атомов
первых20элементовпериодическойсистемыД.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
•обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
•распознаватьопытнымпутем:кислород,водород,углекислыйгаз,аммиак;растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
•вычислять:массовуюдолюхимическогоэлементапоформулесоединения;массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использоватьприобретенныезнанияиумениявпрактическойдеятельностииповседневнойжизнидля:
•безопасного обращения с веществами и материалами;
•экологически грамотного поведения в окружающей среде;
•оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
•критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
•приготовления растворов заданной концентрации.
№
п/
п
1
Процедура
оценивания
Содержание
Входная
диагностика
Определяет актуальный
уровень знаний,
необходимый для
продолжения обучения, а
также намечает «зону
ближайшего развития» и
предметных знаний,
организует
Система оценивания
формы контроля и учёта
Критерии
достижений
оценивания
устный опрос, письменные
самостоятельная работа,
контрольное списывание,
диктант, тестовые задания и т.д.
5-бальная
система
Кто
оценивает
Сроки
Фиксация
результатов
Учитель
Начало
учебного
года
Классный журнал
2
Текущее
оценивание
3
Итоговое
оценивание
6
Решение
проектно
й задачи
7
Предметные
олимпиады
разного
уровня
коррекционную работу в
зоне актуальных знаний
Направлены на проверку
уровня развития
иноязычной
коммуникативной
компетенции
текущие контрольные работы и
срезы Самостоятельная работа
5-бальная
система
Учитель
Включает основные темы
учебного года. Задания
рассчитаны на проверку не
только знаний, но и
развивающего эффекта
обучения. Задания разного
уровня сложности
(базовый, расширенный),
Задания составляются на
двух уровнях: 1 (базовый)
и 2 (расширенный) по
основным предметным
содержательным линиям.
Направлена на выявление
уровня освоения ключевых
компетентностей
Диагностическая контрольная
работа, диктанты, изложения,
задания
частично-поискового
характера, проектная
деятельность
5-бальная
система
Учитель,
администр
ация
Оценка
проектов, исследовательских
работ
Оценка творческих работ
обучающихся
Задания рассчитаны на
проверку не только
знаний, но и
развивающего эффекта
обучения. Задания разного
уровня по сложности
(базовый, расширенный)
Результаты олимпиад,
конференций и т.п.
Экспертная
Учитель
оценка по
специально
созданным
экспертным
картам
(см.приложени
е 1)
По условиям
Организат
проведения
оры
конкурса
Календарно
тематическо
е
планирован
ие учителя
По итогам
учебного
года
Классный журнал
Календарно
тематическо
е
планирован
ие учителя
Портфолио
По
отдельному
плану
Портфолио
Классный Журнал
Система оценивания
Тема:
Введение
уурок
Устный опрос
1 2 3
+
4
+
+
Металлы 17 часов
5
6
+
6
7 8
9 1
0
1
1
1 1
2 3
1
4
1
5
1
6
1
7
+
+
+
+
+
зачет
+
+
1
5
+
+
тест
Сообщения и
рефераты
4 5
+
Работа вТПО
Работа у доски
3
+
Хим.диктант
Практическая
работа
1 2
Неметаллы25 часов
+
1
6
1
7
+
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
0
+
1
1
1
2
Учебно-методическое обеспечение:
Учебная
программа
Учебник
Программа курса
для
9 классов
общеобразователь
ных
учреждений
О.С. Габриеляна
допущено
министерством
Образования и
науки
Российской
федерации
Москва
О.С.Габриелян,
И.Г. Остроумова
«Дрофа» 2014г
О.С.
Габриелян,
Химия 9
класс,
М. «Дрофа»
2014 г.
Учебное пособие ученика
1. О.С.Габрииелян,
А.В. Якушева
Химия рабочая тетрадь
9 класс М. Дрофа 2014г
2. О.С.Габриелян,
Н.П. Воскобойникова Химия в
тестах, задачах, упражнениях 8-9
классы М. Дрофа 2013г.
3. И.Г. Химченко «Сборник задач
и упражнений по химии для
средней школы»
М. «Новая волна» 2013г
4.Тесты для учащихся проверь
себя Химия 8-11 классы,
издательство «Учитель» 2014г
Инструктаж по
отслеживанию
результатов работы
1.О.С. Габриелян, П.Н.
Березкин
Контрольные и проверочные
работы к учебнику
О.С. Габриелян Химия 9 класс
2. О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов «Изучаем химию
в 9 классе, дидактические
материалы» М. Блик плюс,
2014г.
3. О.С. Габриелян,
Н.П. Воскобойникова Химия
в тестах, задачах,
упражнениях 8-9 классы М.
Дрофа 2014г.
4. Виртуальная школа
Кирилла и Мефодия, Тесты
по химии, проверочные
задания 9 класс.
Методические пособия
учителя
1.А.А.Дроздов По урочное планирование по
химии 9 класс «Экзамен» М. 2014г.
2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумова
Настольная книга учителя. Химия 9 класс М.
Дрофа 2014
3.О.С. Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. толкунов
«Химические эксперименты в основной
школе» М. Дрофа, 2014г.
4.Мультимедийное учебное пособие Химия 9
класс М. «Просвещение», просвещение
Медиа 2013г.
5.Виртуальная школа Кирилла и Мефодия
Уроки химии 9 класс.
6. Школьный химический эксперимент
Сборник демонстрационных опытов
Современный гуманитарный университет
М.2013г.
Контрольно-измерительные материалы
Контрольная работа №3.
Цель: Проверить качество знаний по теме ОВР, строение атома, химические свойства. умение решать задачи на нахождение массы
получившегося вещества.
Вариант №1.
1. Дайте характеристику элементу №7 по Периодической системе.
2. Степень окисления азота увеличивается в ряду:
а) NO, NH3 , N2 O в) N2 O5 , N2 , K3 N
б) N2O3 , NO2 , NO г) NH3 , N2 , NO
3.Осуществить следующие превращения:
CO → CO2 → Na2CO3 → CaCO3
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для
реакции 3 приведите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения.
4. Рассчитайте массу оксида кальция, образовавшуюся при нагревании известняка массой 600г с массовой долей CaCO 3 80%.
5.Качественным реактивом на фосфат натрия является:
а) NaNO3 б) AgNO3 в) H2 г) KOH
Напишите уравнения реакций.
Задание:
Прочитайте текст и выполните задания:
Применение металлов главных подгрупп и их соединений непосредственно связано с их свойствами.Сплавы лития и натрия сдругими
металлами используются для изготовления подшипников подвижного состава железнодорожноготранспорта.56 Металлы • Натрий легко
плавится и хорошо переносит теплоту от одного тела к другому. Это используется на атомных электростанциях, например, на первой в мире
АЭС, построенной в г. Обнинске Калужской области. Из калия получают пе-роксид калия К02, который затем используется в изолирующих
противогазах, защищающих пожарных от отравления продуктами горения. и химических свойствах. Основываясь на данных таблицы,
сделайте предположения о применении данных металлов.
« Рубидий и цезий применяют в производстве фотоэлементов, которые преграждают «зайцам» вход в метро. Применение металлов
главных подгрупп и их соединений 57 Магний используют для производства сплавов с небольшой плотностью, но свысокой прочностью,
которые применяются в авиастроении.
Металлический кальций обладает способностью поглощать газы, поэтому его используют при изготовлении вакуумных приборов.
« Сульфат бария находит применение в медицине: его используют в качестве контрастного вещества при рентгенологическом исследовании
желудочно-кишечного тракта. 58 Металлы Алюминий также используется в пищевой промышленности
для упаковки готовой продукции. Применение металлов главных подгрупп и их соединений 59
Задания :
1. Пользуясь материалами, записанными на компакт-диске, подготовьте сообщение об использовании любого из металлов IA-IIIA групп.
Обоснуйте Ваш выбор. Подготовьте презентацию, объем которой не должен быть более пяти кадров.
2. В XIX веке Н. Г. Чернышевский в романе «Что делать?» описал сон Веры Павловны:
«Но какие это полы и потолки? Из чего эти двери и рамы окон? Что это такое? Серебро? Платина? Да и мебель почти вся такая же, —
мебель из дерева тут лишь каприз; она только для разнообразия. Но из чего ж вся остальная мебель, потолки и полы?
... Эта металлическая мебель легче нашей ореховой. Но что ж это за металл? Ах, знаю теперь...»
Так что же это за металл?
Пользуясь дополнительными источниками информации, найдите информацию об использовании этого металла в XIX и в XXI веке
и заполните таблицу
. Использование ... раньше и теперь В XIX веке В XXI веке
Области применения
Используемые свойства
Области применения
Используемые свойства
3. Каустическим магнезитом, применяемым в строительстве, называют продукт, получаемый при обжиге магнезита MgC03. Каков состав
каустического магнезита? Правильность ответа подтвердите уравнением химической реакции.
4. Сплавы меди с цинком называют латунями. Где Вы встречались с изделиями из латуни? 60 Металлы Железо На уроке
Заполните банку кислородом из газометра.
Сильно нагрейте железную проволоку и внесите ее в банку с кислородом.
« Запишите наблюдения. Составьте уравнение химической реакции, указав окислитель и восстановитель.
В три пробирки поместите по одной стружке железа. В пробирки налейте по 3 мл раствора:
1) в первую — соляной кислоты;
2) во вторую — серной кислоты;
3) в третью — гидроксида натрия.
• Запишите наблюдения. Составьте одно уравнение для всех осуществлённых Вами химических реакций, указав окислитель и восстановитель.
/1 Перед проведением опытов наденьте резиновые перчатки!
• Опыты проводите в вытяжном шкафу!
В пробирку поместите одну стружку железа и добавьте к ней 1 мл концентрированной серной кислоты.
Какой вывод Вы можете сделать из проведённого опыта?
* Слегка нагрейте содержимое пробирки на маленьком пламени.
Поднесите к отверстию пробирки смоченную водой синюю лакмусовую бумажку.
Запишите наблюдения. Сделайте практически значимый вывод.
Налейте в пробирку на одну треть её объёма раствор сульфата меди(И). Поставьте пробирку в штатив для пробирок.
• Откройте пробирку с концентрированной азотной кислотой. Осторожно, чтобы не разбить пробирку, опустите в кислоту железный гвоздь,
держа его за привязанную нитку. Как долго продолжается химическая реакция между железом и концентрированной азотной кислотой?
Железо 61 Извлеките гвоздь из пробирки. Пробирку плотно закройте пробкой. Гвоздь промойте водой и опустите в пробирку с раствором
сульфата меди(И).
Запишите наблюдения. Сделайте практически значимый вывод.
Поместите в пробирку половину ложки-дозатора порошка железа и
добавьте 3-4 мл раствора сульфата меди(И). Перемешайте содержи
мое пробирки. Дайте осесть осадку.
Запишите наблюдения. Составьте уравнение химической реакции, указав окислитель и восстановитель.
1. Основываясь на данных, полученных из проведённых экспериментов, сделайте вывод о химических свойствах железа. Какую сте
пень окисления проявляет железо в реакциях с растворами солей и кислот?
2. Знакома ли вам фраза: «Мне врачи прописали железо»? Что означает это выражение? Самостоятельно дома 62 Металлы
Атомы металлов главных подгрупп I-III группы могут иметь только
две степени окисления — 0 в свободном состоянии и положительную степень окисления, равную номеру группы, в соединениях. Атомы же
леза за счет «лишних» электронов предпоследнего слоя могут иметь разные степени окисления:
+11 +111 +V I
Fe(OH)2 Fe(OH)3 K2 Fe04
Соединения железа(И) образуются при действии на железо слабых окислителей. Реакция железа с растворами кислот, например соляной,
приводит к образованию хлорида железа(И). При взаимодействии железа с растворами солей (в данном случае с раствором медного
купороса) одним из продуктов является соль железа со степенью окисления +11.
Под действием сильных окислителей образуются соединения железа
со степенью окисления +111. Железо 63
Холодная концентрированная серная кислота с железом не взаимодействует, но при нагревании происходит химическая реакция
О +V I +111 +I V
2Fe + 6H2 S04 = Fe 2 (S04 ) 3 + 3S02 t + 6H2 0.
Химическая реакция между железом и концентрированной азотной кислотой очень быстро прекращается:
Fe + 6HN03 = Fe(N03 ) 3 + 3N0J + 3H2 0.
Пассивирование металла — потеря металлом химической активности.
Это происходит из-за образования на поверхности железа тонкой, но прочной плёнки, которая защищает металл от контакта с другими
веществами. Железный гвоздь, пассивированный концентрированной азотной кислотой, не взаимодействует с раствором сульфата меди(И).