РАВНОВЕСИЕ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
Скорость химической реакции определяется количеством
вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице
объема.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Увеличивают скорость
Наличие химически активных реагентов
Повышение концентрации реагентов
Увеличение поверхности твердых
и жидких реагентов
Повышение температуры
Присутствие катализатора
Уменьшают скорость
Наличие химически неактивных реагентов
Понижение концентрации реагентов
Уменьшение поверхности твердых
и жидких реагентов
Понижение температуры
Присутствие ингибитора
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
гомогенные и гетерогенные реакции
Скорость гомогенной реакции
U=   n
V
для растворов
U=   Ñ ì
 
∆См – молярная концентрация
Скорость гетерогенной реакции
 n
U= 
S 
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций
Закон действующих масс:
Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо
пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Для мономолекулярной реакции скорость реакции определяется :
Для бимолекулярной реакции скорость реакции определяется :
Для тримолекулярной реакции скорость реакции определяется :
В общем случае, если в реакцию вступают одновременно т молекул вещества А и
n молекул вещества В, т. е.
тА + пВ = С,
уравнение скорости реакции имеет вид:
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
Влияние температуры на скорость химических
реакций
Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые
100 С скорость реакции увеличивается в 2 ÷ 4 раза:
U
t  10
U
 
t
где: U - скорость реакции при температуре t0 С;
Ut+10 - скорость реакции при увеличении температуры на 10° С;
 - температурный коэффициент скорости реакции, показывающий, во сколько
раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 100С.
В общем случае, при изменении температуры на tOC уравнение принимает вид
U t  10
 
Ut
t
10
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
Обратимость химических реакций
Необратимые реакции протекают в том случае, когда
выполняется одно из трех условий:
а) выпадает осадок
ВаСl2+H2SO4=ВаSO4↓+2HСl
б) выделяется газ
Na2CO3+2HСl= 2NaСl+ Н2О+ CO2↑
в) образуется малодиссоциированное вещество (Н2О)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Обратимые реакции:
N2+3H2↔2NH3+Q
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
Химическое равновесие.
Состояние, в котором скорость обратной реакции становится равной
скорости прямой реакции, называется химическим равновесием.
Рис. 1 изменение скорости с течением времени
Для обратимой гомогенной реакции
аА + бБ = вВ + гГ,
согласно закону действия масс, скорости прямой U, и обратной реакции U2
U1 = k1· [А]а. [Б] б, U2 = k2· [В]В. [Г]Г
Химическое равновесие наступает тогда, когда скорость прямой реакции
становится равной скорости обратной реакции .
U1=U2
k1· [А]а. [Б] б= k2· [В]В. [Г]Г
ê2
 Ê
ê1
ð

Â Â  Ã Ã
À à  Á á