Открытые вопросы районной олимпиады по химии в 2010 году

Районная олимпиада по химии
9 класс
Открытый блок
1. Сделайте расчет для приготовления раствора гидроксида натрия массой
600 г и плотностью 1,219 г/см3 путем смешения раствора плотностью
1,380 г/см3 с раствором плотностью 1,153 г/см3.
2. Определите массу оксида фосфора, и воды для получения 400 г
раствора фосфорной кислоты с массовой долей 2%.
3. В аккумуляторах электролитом служит серная кислота плотностью
1,186 г/мл. В каких массовых и объемных отношениях следует смешать
растворы серной кислоты плотностью 1,066 г/мл и 1,669 г/мл для
получения аккумуляторной кислоты.
4. Какая навеска едкого натра, и какой объем его 20%-ного раствора
потребуется для приготовления раствора с массовой долей 30% и
объемом 500 мл.
5. При взаимодействии смеси металлического цинка и его карбоната с
избытком водного раствора соляной кислоты выделяется 13,44 л (н.у.)
газа. После полного сжигания образовавшегося газа на воздухе и
конденсации водяных паров объем газа уменьшился до 8,96 л. Какова
доля цинка (в масс. %) в исходной смеси?
6. Твердое вещество, полученное при длительном прокаливании мела,
растворили в избытке воды. При пропускании через образовавшийся
раствор оксида серы (IV) образовалось 202 г кислой соли. Каков объем
(при н. у.) образовавшегося газа? Какова масса исходного мела? Почему
при прикапывании нескольких капель фенолфталеина к раствору
кислой соли этот раствор окрашивается в малиновый цвет?
7. При действии углекислого газа на гидроксид натрия образовался
карбонат натрия. Какой объем в литрах (при н. у.) газа потребуется для
нейтрализации 0,8 г гидроксида? Сколько молекул содержится в этом
объеме газа? Чему равна плотность этого газа по кислороду?
8. Прокаливают осадок, который образовался при взаимодействии
гидроксида натрия и сульфата меди, и получают вещество черного
цвета. При нагревании этого вещества с углем получают металл, при
полном растворении которого в концентрированной серной кислоте
выделяется 17,92 л (н. у.) оксида серы (IV) и образуется вода. Какова
была исходная масса сульфата меди, если все реакции протекали
количественно? В каком количестве медного купороса (по массе)
содержится это количество сульфата меди?
11.
В соединении натрия с кислородом химическая связь:
1)Ковалентная полярная
2)ковалентная неполярная
3) ионная
4)металическая
Запишите уравнение химической реакции
12 Водородная связь образуется между молекулами:
1)Этана; 2) бензола; 3)водорода; 4)этанола; 5) воды.
13. Определите тип химической связи и запишите схему ее образования для веществ с
формулами: a) I2; К2О; Н2I б) N2 ; Li3N ; NCl3
14. Составьте уравнение реакции серы: а)с кислородом б)с водородом в)с натрием
Расставьте степени окисления элементов, укажите вид связи в каждом из
соединений
15. Напишите химические формулы соединений элементов с порядковыми номерами:
а)19 и 35 6)7 и7 в)34 и 8
Назовите вещества и укажите вид связи между атомами.
16. Сколько электронов имеет ион S+4?
17. Какой из элементов – натрий или цезий – обладает более выраженными
металлическими свойствами и почему?
18. Почему калий и медь проявляют разные свойства, хотя они и находятся
в одной группе и в одном периоде, но в разных подгруппах?
19. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения. При необходимости
составьте полные и сокращённые ионные уравнения:
А) Ca X Ca(NO3)2 CaCO3
Б) Fe2 (SO4 )3
X
Fe2O3
Fe
В) AlCl3
Al(OH)3
X
AgCl
Г) Ca(OH)2
CaCO3
X
Na2CO3
Д) Zn
ZnCl2
X
ZnO
10 класс
Открытый блок
1.Почему М.И.Коновалов назвал алканы «химическими мертвецами»?
2. Фреон – 12 ( дифтордихлорметан) применяют в качестве хладагента в бытовых
холодильниках. Как из метана получить фреон-12?
3. Картофель, собранный хозяйкой на дачном участке, был помещён в подвал на зимнее
хранение. Чтобы клубни картофеля лучше хранились, она положила в закром несколько
зрелых яблок. Какова роль яблок в сохранности клубней картофеля?
4. Почему нельзя делать птичьи домики из пластмассы?
5. Почему природный газ представляет собой исключительно ценное топливо?
6. Почему нельзя записать химическую формулу нефти?
7. Составьте структурные формулы: а) 2,3,3-триметилпентана; б) 3-метил-4,4диэтилоктана.
8. Какую массу сажи можно получить при разложении метана объёмом 112 м3 ? Какой
объём займёт выделившеёся водород?
9. Определите молекулярную формулу этиленового углеводорода, массовая доля углерода
в котором85,7 %, а плотность по водороду составляет 21.
10. Как распознать бесцветные растворы хлорида калия, сульфата калия и карбоната
калия?
11. В пяти сосудах находятся газы: метан, этилен, азот, кислород и углекислый газ. Как их
распознать?
12. Осуществите превращения.
X1
Ca(HCO3)2
CaO
X2
CO2
CO
CH4
?
C2H6
?
C4H10
CO2
13. Органическое соединение массой 7 г и плотностью по водороду 35 сожгли и получили
11,2 л углекислого газа и 9 г воды. Выведите формулу органического соединения,
напишите и назовите все изомеры, соответствующие этой формуле.
14. По термохимическому уравнению реакции
CH4 + 2O2
CO2 + 2 H2O + 900 кДж
вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании 33,6 м3 метана(н.у.)
11 класс
Открытый блок
1. При обработке фосфида кальция водой выделяется газ фосфин – аналог
аммиака. Какой объём фосфина (н.у.) можно получить из 18,2 г фосфида
кальция?
2. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте
коэффициенты методом электронного баланса. Укажите названия веществаокислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.
K2S + KMnO4 + H2SO4
S + MnSO4 + K2 SO4 + H20
3.
Как считали самые знаменитые химики начала XIX
в., органические вещества нельзя получить из неорганических. Опровергните
это мнение, написав уравнения реакций, при помощи которых можно
получить уксусную кислоту из мрамора. Укажите условия осуществления
каждой реакции.
4. При нагревании 126,4 г перманганата калия получили 6,72 л кислорода. Какова
массовая доля неразложившегося KMnO4 ?
5. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами
реакции явились оксид углерода ( IV ) объёмом 6,72 л (н.у.) и вода массой 6,3 г.
плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определить массу
органического вещества.
6. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
превращения, указав при этом условия протекания процессов
Ca
CaO
Ca(NO3)2
t
X1
Ca(OH)2
+ NO2
X2
7. Природный газ одного из месторождений содержит 92% метана, 4 % этана,
1% пропана, 2% углекислого газа и 1 % азота ( по объёму). Какой объём
кислорода потребуется для сжигания 200 л этого газа ?
8. Смесь массой 10 г, состоящую из кремния, серы и углерода, обработали
концентрированной серной кислотой. Осталось 5,6 г нерастворившегося
вещества и выделилось 13,44 л (н.у.) газа, который пропустили через
сероводородную воду. Выпало 48г осадка. Определите состав смеси ( по
массе).
9. Что такое полиморфизм? Приведите примеры полиморфизма для металлов.
10. Напишите полную электронную формулу (конфигурацию) атома ванадия, пользуясь только
Периодической системой. Изобразите схему, соответствующую распределению электронов
у данного атома по энергетическим уровням и подуровням.
11. Почему мыла плохо мылятся в морской воде? Поясните ответ уравнением реакции.