Тест по химии за I полугодие. 8 класс Тест № 1. 1. Смесь алюминиевого и железного лома может быть разделена с помощью: 1) фильтрования 2) перегонки 3) магнита 4) просеивания 2. Веществом является: 1) морская вода 2) сладкий чай 3) поваренная соль 4) воздух 3. Физическим природным явлением следует считать: 1) образование глюкозы в зеленом растении 2) десной пожар 3) высыхание дождевых луж 4) дыхание растений 4. О кислороде как о химическом элементе идет речь во фразе: 1) кислород растворяется в воде 2) кислород входит в состав воды 3) кислородом мы дышим 4) в кислороде горят многие вещества 5. Об азоте как о простом веществе идет речь во фразе: 1) азот содержится в зеленых частях растений 2) азот входит в состав земной атмосферы 3) азот входит в состав белков 4) взрывчатое вещество тротил содержит азот 6. Валентность углерода в соединениях CO, CO2, CH4 равна соответственно: 1) I, II, III 2) I, II, IV 3 ) II, II, IV 4) II, IV, VI 7. Относительная атомная масса хлора равна: 1) 35,5 ; 2) 35,5 а.е.м. ; 3) 19 ; 4) 19 г/моль 8. Молекулярная масса оксида кальция равна: 1) 40 а.е.м. 2) 56 а.е.м. 3) 56 4) 80 9. В виде простого вещества кислород находится в: 1) земной коре 2) гидросфере 3) атмосфере 10. Основные компоненты воздуха: 1) азот, кислород, водород 2) азот, кислород, углекислый газ 3) азот, кислород, аргон 4) кислород, аргон, водород 11. К основным оксидам относятся: 1) ВаО 2) SiO2 3) Р2О5 4) SO3 12. Формула кислотного оксида: 1) Mn2O7 2) СаО 3) MnO2 4) MnO 13. Самый маленький атом среди указанных элементов имеет 1) бериллий; 2) магний; 3) азот; 4) фосфор. 14. Электронная формула атома химического элемента 1s2 2s22p6 3s23p2. Химический знак и химическая формула водородного соединения этого элемента 1) С и СН4 2) Si и SiH4 3) О и Н2О 4) S и H2S 15. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния 1) 3s23p2 2) 3s23p4 3) 4s24p2 4) 4s24p4 16. В малых периодах ПСХЭ Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядер радиусы атомов 1) увеличиваются 2) изменяются периодически 3) уменьшаются 4) не изменяются 17. Формула вещества с ковалентной полярной связью 1) Н2О 2) О2 3) СаО 4) СаС12 18. Химическая связь в молекуле NH3 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) металлическая 4) ковалентная неполярная 19. Ионной тип связи и кристаллической решетки имеет: 1) фторид натрия 2) вода 3) серебро 4) бром 20. В ряду химических элементов Р →As → Sb →Bi металлические свойства 1) усиливаются 2) не изменяются 3) ослабевают 4) изменяются периодически 21. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет 1) Si 2) С 3) Sn 4) Ge 22. При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства 1) окислительные 2) кислотные 3) восстановительные 4) основные 23. Формула азотной кислоты, хлорида натрия, гидроксида калия, соответственно: 1) NH3, NaCl, Ca(OH)2 2) HNO3, NaCl, KOH 3) NO2, HNO3, NaCl 4) NaNO3, NaCl, NaOH 24. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно 1) МnО и СаО 2) МnО и СгО3 3) Р2O5 и СO2 4) SO3 и СаО 25. К реакции замещения относится реакция 1) 2Na + О2 = 2Na2O2 2) СаСО3 = СаО + СО2 ↑ 3) NaOH + НС1 = NaCl + Н2О 4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 26. К реакции обмена относится реакция 1) 2Na + О2 = Na2O2 2) СаСО3 = СаО + СО2↑ 3) NaOH + НСl= NaCl + Н2О 4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2↑ 27. Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений C→CO2 -+H2O→X 1) CO 2) СН4 3) Н2СО3 4) Н2С2O4 28. Кислород в лаборатории не получают 1) разложением бертолетовой соли КСlO3 2) разложением перманганата калия КМnО4 3) разделением воздуха 4) разложением пероксида водорода 29. Количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии 6,0 г магния с избытком разбавленной серной кислоты, равно 1) 0,125 моль 2) 0,25 моль 3) 0,375 моль 4) 0,50 моль 30. Масса соли, образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через раствор, содержащий 4,0 г гидроксида натрия, равна 1) 4,0 г 2) 4,5 г 3) 5,85 г 4) 7,83 г