azotnaya kisltotax

Тема: Азотная кислота
Цель: Создать условия для углубления и систематизации знаний
обучающихся о физических и химических свойствах разбавленной и
концентрированной азотной кислоты.
Задачи:
Образовательная:
закрепить
умения
составлять
уравнения
химических реакций, характеризующих химические свойства кислот на
примере азотной кислоты;
Изучить специфические свойства азотной кислоты, основанные на
окислительной способности этого вещества.
Развивающая:
- организовать деятельность обучающихся по продолжению формирования
умений сравнивать, анализировать, разрешать проблемы, возникающие в
процессе обучения, делать выводы,
- развивать навыки исследовательской деятельности;
- способствовать осуществлению межпредметных связей умения выделять
существенные признаки и свойства объектов;
Воспитательная:
- воспитывать культуру умственного труда, самостоятельность,
трудолюбие;
- воспитывать культуру взаимоотношений при работе в группе
Ход урока.
I.Орг. момент. (настрой обучающихся, готовность класса к уроку,
приветствие класса, цель урока и план его проведения).
II.Проверочный тест по пройденному материалу. (слайд -2,3)
1.Бесцветный газ, с характерным запахом, хорошо растворим в воде.
(аммиак)
2.Бесцветный газ, легко окисляется кислородом воздуха, образуя газ
бурого цвета.
(оксид азота (2))
3.Газ бурого цвета, растворяясь в воде, образует кислоту. Ядовит.
(оксид азота (4)).
4. Расположите соединения в порядке увеличения степени окисления.
NH4Cl, N2O, NO,
NO2, HNO3
Проверяем выполненные задания
(слайд - 4 )
III.Изучение нового материала – независимое расследование по
изучению свойств азотной кислоты.
Обучающимся предлагаю следующую ситуацию: К нам в руки попал
старинный пергамент, содержание которого нам придётся расшифровать.
Монах- алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального
растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с
селитрой. Сосуд в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым
«дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в
колбу- приёмник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все
металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в
жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий
природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой
водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас
называют это вещество? (азотная кислота).
Вас заинтересовала эта информация? Вы хотите больше узнать об этом
веществе? Какую цель мы ставим перед собой на уроке?
Цель: Изучить свойства азотной кислоты. (слайд -5)
К какому классу относится это вещество?
А что нам необходимо вспомнить для этого? (свойства кислот).
Если это кислота, то какими свойствами она должна обладать?
(обучающиеся предлагают свойства кислот) Выдвигаем гипотезу: Азотная
кислота обладает общими свойствами с другими кислотами. (слайд – 6)
На пути познания вы столкнётесь с противоречиями, обнаружите
удивительные факты».
Итак, приступаем к нашему независимому расследованию.
Перед вами азотная кислота. Что можно сказать о её физических свойствах?
Физические свойства азотной кислоты. (слайд -7)
Сейчас вы выполните лабораторные опыты, подтверждающие
опровергающие
названные
свойства
кислоты.
На
столах
или
лежат
инструктивные карты по выполнению опытов. Прослушайте инструктаж по
технике безопасности: работаем с кислотой осторожно, чтобы она не
попала на кожу рук, в глаза. Выполняем работу только в лотке, при
зажигании
спиртовки,
пользуемся
спичками,
тушим
колпачком,
нагревая пробирку, держим её отверстием в сторону от рядом сидящих.
После выполнения опыта, запишите уравнения в тетради в молекулярном и
ионном видах. (один ученик от группы запишет на доске).
3.Работа
в
парах
по
рядам.
Проведение
эксперимента,
подтверждающего общие свойства азотной кислоты с другими кислотами.
Лабораторные опыты:
1.Взаимодействие азотной кислоты с основными оксидами
(выполняют ребята первого ряда)
Проделайте опыт: налейте в пробирку 1 мл азотной кислоты,
добавьте порошок оксида магния проведите наблюдения;
Оформите результат в тетради.
2. Взаимодействие азотной кислоты с основаниями (выполняют ребята
второго ряда.
Проделайте опыт: налейте в пробирку 1 мл азотной кислоты,
добавьте раствор гидроксида меди (2), проведите наблюдения;
Оформите результат в тетради.
3.
Взаимодействие азотной кислоты с солями (выполняют ребята
третьего ряда)
Проделайте опыт: налейте в пробирку 1 мл азотной кислоты
добавьте раствор карбоната натрия, проведите наблюдения;
Оформите результат в тетради.
Обсуждение результатов опытов.
Вернёмся к нашей гипотезе. Какое свойство не рассмотрели?
(взаимодействие с металлами). Вот именно это свойство и отличает азотную
кислоту от других неорганических кислот. Азотная кислота является
сильным окислителем, и это свойство доказывают взаимодействия азотной
кислоты с металлами и неметаллами.
Данное свойство изучать в виде эксперимента не будем, т.к. в ходе
реакции выделяются ядовитые вещества. Поэтому взаимодействие металлов
с азотной кислотой изучаем с помощью виртуальной лаборатории.
Откройте блок свойства неорганических соединений.
Подгруппа азота.
Окислительные свойства азотной кислоты.
Проведите предложенные опыты. Наблюдения запишите в тетрадь.
(Проводят опыты)
Составим уравнения реакций на доске.
1.Взаимодействие с
а) медью: 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
б) углеродом 4 HNO3 + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
в) фосфором 10 HNO3 + 2P = 10NO2 + P2O5 +5H2O
Как вы думаете, почему концентрированную азотную кислоту
перевозят в ёмкостях из алюминия и железа, а разбавленную нет ?
Азотная кислота пассивирует металлы Fe, Al, Cr.
Вывод:
1.С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода
в ряду активности.
2.Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород.
Выделяются разнообразные соединения азота (с. о. от +4 до -3).
Наиболее часто выделяются NO2, NO, N2О, N2, NH3.
3.Продукт восстановления зависит от положения металла в ряду
активности и от условий проведения реакции (концентрация кислоты,
температура).
IV.Закрепление полученных знаний.
С целью проверки усвоенного вами пройденного
материала, выполняем
тест:
V. Домашнее задание.п.27. Составить схему по применению азотной
кислоты.
Проверочный тест по теме: Свойства азотной кислоты.
Вариант I.
1.Формула азотной кислоты:
а) HNO3,
б) HNO2,
в) NH3
г) NH4NO3
2.Общие свойства азотной кислоты обусловлены наличием в растворе:
а) H+,
б) NO3–,
в) NO2
3. Азотная кислота не реагирует с:
а) FeO,
б) CaCO3,
в) SiO2,
г) Cu
4.При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью
образуется
а) NO,
б) NO2,
в) N2O3,
г) N2
5. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с металлами
образуются:
а) соль и вода,
б) соль и водород,
в) соль, вода и газообразное соединение азота,
г) вода и газ
Вариант II.
1.Какое свойство не характерно для азотной кислоты:
а) хорошая растворимость,
б) жёлтый цвет,
в) твёрдое агрегатное состояние,
г) «дымит» на воздухе.
2. Азотная кислота не реагирует с:
а) NO,
б) Na2CO3,
в) Cu(OH)2,
г) Mg
3. Укажите, в каком ряду перечислены только нитраты:
а) KNO3,
NO2 ,
Cа(NO3) 2
б) AgNO3,
Cu(NO3)2,
NaNO3
в) Mg(NO2)2,
Ca(NO2)2,
NaNO2
4.Азотная кислота при взаимодействии с металлами:
а) проявляет окислительные свойства,
б) проявляет восстановительные свойства,
в) вступает в реакции обмена.
5.Азотная кислота при обычных условиях не реагирует с:
а) Ag ,
б) Mg,
в) Cu,
Ответы:
Вариант – 1: 1-а, 2-а, 3-в, 4-б, 5-в
Вариант – 2: 1-в, 2-а, 3-в, 4-б, 5-в
г) Al