Задания В10 по химии

www.ctege.info
Задания В10 по химии
1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода
до SO2, равна __________ г.
Решение.
Необходимо составить уравнение реакции 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O. Рассчитать количество
вещества сероводорода 67,2/22,4=3 моль. Можно соотнести любым методом количества вещества
по уравнению и по условию задачи между сероводородом и кислородом. Получится что количество
вещества кислорода получится тоже 4,5 моль, т.к. между ними соотношение по уравнению реакции
2 к 3. Рассчитать массу кислорода m= M* n (количество вещества). M= 32 г/моль (по таблице
Менделеева) Следовательно m= 32 г/моль * 4,5 моль = 144 г
Ответ: 144
2. При разложении 340 г пероксида водорода образуется ____ л (н.у.) кислорода.
(Запишите число с точностью до целых)
Решение.
www.ctege.info
Записать уравнение реакции 2Н2О2 = 2Н2О +О2. Рассчитать количество вещества по формуле m|M
Н2О2 340г/34г/моль= 10 моль. Определяем количество вещества кислорода из соотношения по
уравнению реакции и по условию. По уравнению соотношение между Н2О2 и О2 как 2 к 1, значит
количество вещества кислорода = 5 моль. Рассчитать объем кислорода по формуле V= Vm*n
(количество вещества). V(О2)= 5 моль* 22,4 л/моль =112л
Ответ: 112
www.ctege.info
3. Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) вступил в реакцию с избытком раствора
гидроксида натрия, если при этом образовался сульфит натрия количеством
вещества 0,2 моль? (Запишите число с точностью до сотых.)
Решение.
Составить уравнение реакции образования сульфита натрия
2 NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2O
По уравнению рассчитать количество вещества оксида серы (IV) n = 0,2 моль
По формуле молярного объема рассчитать объем оксида серы (IV)
V = 4,48л
Ответ: 4,48
4. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора
хлорида бария с раствором, содержащим 10,26 г сульфата алюминия. (Запишите
число с точностью до целых.)
Решение.
www.ctege.info
Составим уравнения реакции
3 BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3 BaSO4 + 2 AlCl3
Вычислить количество вещества сульфата алюминия n=0,03 моль
По уравнению рассчитать количество осадка n (BaSO4 ) = 0, 09моль
m (BaSO4 )= 20,97г
Округлим до целого числа 21г
Ответ: 21
www.ctege.info
5. 32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра.
Рассчитайте объём (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа. (Ответ
запишите с точностью до целых.)
Решение.
Определить количество вещества алюминия n= m/M, n(Al)= 32,15г/ 27г/моль = 1,19 моль
Полученную цифру подставить в уравнение и составить пропорцию
n(H2)= 1,19 моль *3/2= 1,786 моль
Найти объем газа V(H2)= VM* n(H2)
V = 22,4 л/моль*1,786 моль=40,0 л
Ответ записать с точностью до целых- 40
Ответ: 40
6. Какая масса брома выделится при взаимодействии 0,3 моль бромида калия с
избытком хлора? (Запишите число с точностью до целых.)
Решение.
www.ctege.info
2 KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
Определить по уравнению реакции количество выделившегося брома
0,3/2=Х/1
Х = 0,3*1/2=0,15 моль(Br2)
Найти массу брома m= M*n
n= 160г/моль*0,15моль=24г
Ответ: 24
www.ctege.info
7. При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 2,8
л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _____г. (Запишите число с точностью
до целых.)
Решение.
Составить уравнение реакции
По формуле молярного объема рассчитать объем газа
n = V/Vm n =0,125моль
По уравнению рассчитать количество вещества сульфида железа (II) n = 0,125 моль
По формуле молярной массы найти массу сульфида железа (II) m= M*n
m= 11г
Ответ: 11
8. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора
хлорида бария с раствором, содержащим 2,84 г сульфата натрия. (Запишите число с
точностью до целых.)
Решение.
www.ctege.info
Составить уравнение реакции
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl
Найти количество Na2SO4 n= 0,02 моль
По уравнению рассчитать количество вещества BaSO4 n = 0,02 моль
По формуле молярной массы рассчитать массу осадка m= 4,66г
Запишем число с точностью до целых. m= 5г
Ответ: 5
www.ctege.info
9. При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объём
(н.у.) оксида серы (IV) образовался в результате этого процесса? (Запишите число с
точностью до десятых.)
Решение.
Составляем уравнение реакции
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
Рассчитать количество вещества оксида серы (4) SO2 = 0,5 моль (равно количеству вещества оксида
цинка)
Рассчитать объем оксида серы (4) V(SO2)= 22,4 л/моль* 0,5 моль= 11,2 л
Ответ: 11,2
10. При взаимодействии кальция с водой образовался гидроксид кальция
количеством 0,3 моль. Какой объём (н.у.) водорода при этом выделился? (Запишите
число с точностью до сотых.)
Решение.
www.ctege.info
Составляем уравнение реакции:
Са+ 2Н2О= Са(ОН)2 +Н2
Рассчитать количество вещества водорода Н2= 0,3 моль (равно количеству вещества гидроксида
кальция)
Рассчитать объем водорода V (H2)= 0,3 моль *22,4 л/моль= 6,72л
Ответ: 6,72
www.ctege.info
11. При взаимодействии сероводорода с недостатком кислорода образовалось 16 г
серы. Общий объём вступивших в реакцию газов (н.у.) равен ______л. (В ответе
запишите число с точностью до десятых.)
Решение.
при недостатке кислорода идет процесс
n(S) = m(S)/M(S) = 16/32=0,5 моль
по уравнению 2 моля серы получается из 3 моль газов (2 моля сероводорода и 1 моль кислорода ) ,
значит 0,5 моль серы получится из 0,75 моль газов.
молярный объем газов при нормальных условиях - 22,4 л/моль
значит,
общий объём вступивших в реакцию газов (н.у.) равен 22,4*0,75=16,8 л.
Ответ: 16,8
www.ctege.info
12. При взаимодействии сероводорода с оксидом серы (IV) образовалось 16 г серы.
Общий объём вступивших в реакцию газов (н.у.) равен ____________л. (В ответе
запишите число с точностью до десятых.)
Решение.
n(S) = m(S)/M(S) = 16/32=0,5 моль
по уравнению из 3 моль газов (2 моля сероводорода и 1 моль оксида серы (IV) ) получается 3 моля
серы, значит 0,5 моль серы получится из 0,5 моль газов.
молярный объем газов при нормальных условиях - 22,4 л/моль
значит,
общий объём вступивших в реакцию газов (н.у.) равен 11,2 л.
Ответ: 11,2
www.ctege.info
13. Объём газа (н.у.), выделившегося при растворении 17,6 г сульфида железа(II) в
соляной кислоте, равен _____л. (Ответ запишите с точностью до сотых).
Решение.
=
=
Ответ: 4,48
14. Объём газа (н.у.), выделившегося при растворении 10 г карбоната кальция в
азотной кислоте, равен ______л. (Ответ запишите с точностью до сотых).
www.ctege.info
Решение.
=
=
Ответ: 2,24
www.ctege.info
15. При растворении фосфора в концентрированной азотной кислоте выделилось
22,4 л (н.у.) оксида азота(IV). Масса израсходованного фосфора равна __________ г.
(В ответе запишите число с точностью до десятых.)
Решение.
=
=
Ответ: 6,2
16. При растворении серебра в азотной кислоте выделилось 560 мл (н.у.) оксида
азота(II). Масса растворённого металла равна ________ г. (В ответе запишите число с
точностью до десятых.)
Решение.
=
=
Ответ: 8,1
www.ctege.info
www.ctege.info
17. При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48
л газа (н.у.). Масса карбоната натрия равна ______г. (Запишите ответ с точностью до
десятых.)
Решение.
Составляем уравнение реакции
количество моль карбоната натрия = количеству моль углекислого газа = 4,48/22,4 = 0,2 моль
масса карбоната натрия = 0,2*106 = 21,2 г.
Ответ: 21,2
18. Масса соли, образовавшейся при растворении оксида железа (III) массой 40 г в
избытке азотной кислоты, равна________г. (Запишите число с точностью до целых.)
Решение.
Составить уравнение реакции
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Рассчитать количество вещества оксида железа (3) 40г/ 160г/моль= 0,25 моль
Рассчитать количество вещества соли (Fe(NO3)3)= 0,25*2= 0,5 моль
Рассчитать массу соли (Fe(NO3)3) m= M*n (количество вещества) m= 0,5 моль * 242г/моль= 121г
www.ctege.info
Ответ: 121
19. При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 2,8
л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна ________г. (Запишите число с точностью
до десятых.)
Решение.
Составить уравнение реакции
Рассчитать количество вещества газа (CO2)
Рассчитать количество вещества карбоната кальция (СаСО3) = 0,125 моль (равна количеству вещества
газа)
Рассчитать массу карбоната кальция
www.ctege.info
Ответ: 12,5
20. Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (II) массой 10 г в
избытке серной кислоты, равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)
Решение.
Составить уравнение реакции
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Рассчитать количество вещества оксида меди (CuO) 10 г/ 79,5г/моль= 0,125 моль
Рассчитать количество вещества соли (CuSO4) = 0,125 моль (равна количеству вещества оксида меди)
Рассчитать массу соли m(CuSO4)= M*n (количество вещества)= 159,5 г/моль* 0,125 моль= 20г
Ответ: 20
www.ctege.info