ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО КУРСУ "ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ

ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО КУРСУ "ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ"
лектор Курило И.И.
1. Основные законы и понятия химии. Закон сохранения энергии, закон сохранения массы. Закон
стехиометрии, закон эквивалентов, закон постоянства состава, закон кратных отношений. Эквивалент.
Фактор эквивалентности. Моль. Молярная масса эквивалента. Газовые законы.
2. Основные классы неорганических соединений, гомо- и гетеросоединения. Оксиды и гидроксиды.
Классификация, свойства и получение.
3. Взаимосвязь основных классов неорганических соединений. Способы получения солей.
4. Соли, классификация, свойства. Кислые и основные соли, получение, свойства.
5. Теплота и работа. Энтальпия и тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Закон
Гесса следствие из него.
6. Фазовые и химические превращения. Примеры применения закона Гесса для вычисления изменения
энтальпии в различных процессах.
7. Простое вещество. Стандартное состояние. Стандартная энтальпия образования соединений из простых
веществ. Стандартная энтальпия образования ионов, относительный характер значений энтальпии
образования ионов.
8. Энтропия, единицы измерения энтропии. Уравнение Больцмана. Стандартная энтропия. Изменение энтропии
при химических и фазовых превращениях. Расчет изменения энтропии различных процессов
9. Понятие об энергии Гиббса. Энергия Гиббса как критерий термодинамической вероятности протекания
реакций.
10. Представление о химической термодинамике. Термодинамический анализ различных процессов.
0
0
11. Расчет ∆Н 298 , ∆S 298 с использованием таблиц стандартных термодинамических величин.
12. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, характеристика состояния химического
равновесия. Гомогенные и гетерогенные равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия в
гомогенных и гетерогенных процессах.
0
13. Связь ∆G 298 с константой равновесия. Вычисление констант равновесия при различных температурах.
Изменение стандартной энергии Гиббса как количественная мера глубины и направления химической
реакции.
14. Влияние изменения внешних условий (концентраций, общего давления, температуры) на положение
химического равновесия, смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье и его значение в химии.
15. Скорость химических реакций. Понятие об активированном комплексе. Энергия активации. Уравнение
Аррениуса. Факторы, от которых зависит скорость химических реакций.
16. Растворы. Классификация двухкомпонентных растворов. Процессы, сопровождающие образование
растворов. Сольватация и гидратация.
17. Различные способы выражения концентрации растворов и их взаимные пересчеты.
18. Коллигативные свойства разбавленных растворов. Тоноскопический закон Рауля.
19. Диаграмма состояния воды. Понижение давления пара над раствором. Эбулиоскопический и
криоскопический законы Рауля.
20. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Роль растворителя в процессе распада электролита на ионы.
21. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Зависимость степени диссоциации электролита от
концентрации раствора и температуры.
22. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Понятие об активности.
23. Ступенчатая диссоциация. Влияние одноименного иона на процесс диссоциации слабого электролита.
24. Применение закона действующих масс к растворам слабых электролитов. Константа диссоциации слабых
электролитов. Закон разбавления Оствальда.
25. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Условия смещения ионного равновесия.
26. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа и его связь со степенью диссоциации электролитов.
27. Современные теории кислот и оснований (Брэнстеда, Льюиса, сольватосистем).
28. Электролитическая диссоциация молекул воды. Ион гидроксония. Ионное произведение воды. Водородный
показатель рН. Понятие об индикаторах.
29. Комплексные соединения. Комплексообразователь. Координационное число. Лиганды. Основные типы
комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений.
30. Диссоциация комплексных соединений в растворе. Константа диссоциации комплексного иона.
31. Условия разрушения комплексных соединений.
32. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Применение закона действующих масс к равновесию в насыщенных
растворах малорастворимых электролитов. Произведение растворимости.
33. Растворимость. Расчет концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе.
Влияние одноименных ионов на растворимость малорастворимых электролитов.
34. Произведение растворимости. Условия образования осадка в растворе малорастворимого электролита.
35. Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза. Степень гидролиза. Зависимость степени гидролиза от
концентрации и температуры.
36. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и
основаниями.
37. Константа гидролиза. Связь между степенью гидролиза, константой гидролиза и концентрацией раствора.
38. Ступенчатый гидролиз. Расчет рН растворов солей, подвергающихся гидролизу.
39. Влияние присутствия одноименного иона на процесс гидролиза. Совместный гидролиз двух солей.
40. Типы химических реакций: соединение, разложения, замещения, ионного обмена. Классификация
окислительно-восстановительных реакций. Процессы окисления и восстановления. Важнейшие окислители и
восстановители.
41. Важнейшие окислители и восстановители. Изменение окислительно-восстановительных свойств веществ в
связи с положением в периодической системе.
42. Методы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях: ионно-электронный
(метод полуреакций) и электронный.
43. Серная кислота как окислитель, взаимодействие с металлами и неметаллами.
44. Азотная кислота как окислитель, взаимодействие с металлами и неметаллами.
45. Перманганат калия как окислитель. Влияние рН среды на протекание окислительно-восстановительных реакций.
46. Окислительно-восстановительные потенциалы. Направление протекания окислительно-восстановительных
реакций.
47. Электродные потенциалы металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Стандартный
водородный электрод и его потенциал. Гальванические элементы.
48. Зависимость величины окислительно-восстановительных потенциалов от концентрации растворов и
температуры. Уравнение Нернста.
49. Электродвижущая сила гальванического элемента. Использование таблиц окислительно-восстановительных
потенциалов для установления возможности протекания реакции.
0
50. Расчет константы химического равновесия и величины ∆G 298 для окислительно-восстановительных реакций.
51. Окислительно-восстановительные процессы при электролизе. Электролиз расплавов и водных растворов
электролитов. Правила разряда катионов и анионов в водных растворах.
52. Понятие о напряжении разложения. Явление перенапряжения. Расчет величины напряжения разложения для
процессов, протекающих при электролизе.
53. Электролиз. Законы Фарадея. Количественный расчет продуктов электролиза. Выход по току.
54. Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.
55. Исходные представления квантовой механики. Квантовый характер излучения и поглощения энергии.
Уравнение Планка. Уравнение Де-Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга.
56. Двойственная природа света. Корпускулярно-волновой дуализм. Уравнение Де-Бройля. Исходные
представления квантовой механики.
57. Уравнение Шредингера. Физический смысл величины ψ2.
58. Квантовые числа. Порядок заполнения электронных уровней и подуровней в атоме.
59. Атомные орбитали. Формы электронных облаков для s-, р-, d-состояний. Принцип Паули, правило Гунда.
Максимальное число электронов в электронных оболочках и подоболочках.
60. Периодическая система и ее связь со строением атома. Особенности электронного строения атомов в главных
и побочных подгруппах: s-, р-, d-, f- элементы.
61. Типы химических связей. Основные положения метода ВС.
62. Метод МО. Энергетические диаграммы гомоядерных молекул 2-го периода в методе МО (примеры).
63. Валентные возможности элементов 2-го периода.
64. Понятие гибридизации орбиталей (примеры). Типы гибридизации.
65. Ионная связь. Свойства веществ с ионной связью (примеры).
66. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи (примеры).
67. Металлическая связь (примеры). Водородная связь (примеры).
68. Межмолекулярное взаимодействие. Ван-дер-Ваальсовское взаимодействие.
69. Строение комплексных соединений с позиции метода ВС. Низкоспиновые и высокоспиновые комплексные
соединения. Внутриорбитальные и внешнеорбитальные комплексные соединения.