Тема занятия №2 Биогенные р-элементы и их соединения Цель

Тема занятия №2
Биогенные р-элементы и их соединения
Цель занятия: сформировать понятие о свойствах и значении биогенных р-элементов,
как элементов - органогенов; познакомиться с медико-биологическим значением рэлементов и качественными реакциями с их участием. Научиться применять учебный
материал в своей будущей профессии.
Сделайте записи в рабочей тетради по плану:






дата;
номер занятия;
тема занятия;
цель занятия;
основные вопросы темы – это учебные вопросы занятия;
краткое описание порядка выполнения лабораторных работ.
Учебные вопросы занятия
1. Общая характеристика p –элементов III–IVA групп и их соединений. Строение
электронных оболочек и прогнозирование химических свойств.Металлические и
неметаллические свойства.Валентности и степени окисления. Общие химические
свойства: кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие.
1.1.Свойства соединений бора и алюминия. Биологическая роль и применение в медицине.
1.2.Углерод -основной органоген организма.Свойства соединений углерода.
1.3.Свойства соединений кремния, олова и свинца, их роль в жизнедеятельности.
Применение в медицине.
2. Общая характеристика р – элементов V-группы и их соединений. Строение
электронных оболочек и прогнозирование химических свойств. Валентности и степени
окисления. Изменения в группах величины радиусов атомов и ионов. Общие химические
свойства: кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие.
2.1.Свойства соединений азота. Биологическая роль и применение в медицине.
2.2.Свойства соединений фосфора.Биологическая роль и применение в медицине.
3. Общая характеристика p – элементов VI -группы и их соединений. Строение
электронных оболочек и прогнозирование химических свойств. Валентности и степени
окисления. Изменения в группах величины радиусов атомов и ионов. Общие химические
свойства: кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие.
3.1.Свойства соединений кислорода. Биологическая роль и применение в медицине.
3.2.Свойства соединений серы. Биологическая роль и применение в медицине.
4. Общая характеристика p –элементов VII -группы и их соединений. Строение
электронных оболочек и прогнозирование химических свойств. Валентности и степени
окисления. Изменения в группах величины радиусов атомов и ионов. Общие химические
свойства:кислотно-основные, окислительно-восстановительные,
комплексообразующие.4.1.Свойства галогенов. Биологическая роль и применение в
медицине.
Рекомендуемая литература:
1. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузанов), М,
ГЭОТАР Медия, 2007 г, [1].
2 .Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие
для студентов медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берленд и др. Ред.
Ю.А. Ершов), 8 изд, М, Высшая школа, 2010 г, [2].
3. Лабораторный практикум по общей химии. Под ред. В.И. Гончарова. Ставрополь,
СГМА, 2002, [4].
Дополнительная литература
1. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А. Пузанов, В.А.
Попков, А.А. Филиппова), М., Высшая школа, 4 изд, 2010 г, [3].
2. Химия. Основы химии живого. Учебник для студентов высших учебных заведений.
(В.И. Слесарев), Санкт-Петербург, Химиздат, 2000 г, [5]
3. Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы интернет-ресурсов,
отвечающие тематике дисциплины.
По подготовке к данному занятию:
Повторите материал довузовской подготовки по общей химии и химии элементов. Это
очень важно, т.к. этот материал является базовой основой для получения новых знаний и
на нем строится программа занятия.
Обратите внимание на:







обозначение химических элементов, их порядковый номер, атомную массу
согласно положения в периодической системе;
формулы сложных веществ, образованных этими элементами;
ионы p-элементов IIIA – VIIA групп, их форма записи, величина и знак заряда
простых и сложных ионов (анионов и катионов);
составление уравнений реакций;
образование осадков, изменение цвета растворов реагирующих веществ, согласно
планируемым лабораторным работам.
взаимосвязь темы занятия и медицинских аспектов;
наличие специальной терминологии, синонимах, применяемых вами ранее.
Проработайте рекомендованную литературу по нашей дисциплине.При необходимости
обратитесь к дополнительной литературе, информационно-справочным материалам и
поисковым системам в интернете, которые отвечают теме занятия.
При отработке 1-го учебного вопроса обратите внимание на:







расположение p-элементов IIIA – IVA групп в периодической системе,
электронные и электронно-графические формулы указанных элементов;
зависимость металлических и неметаллических свойств элементов от строения
электронных оболочек и влияние на свойства соединений;
изменение свойств элементов и их соединений при увеличении радиуса атома;
химические свойства кислородных соединений бора и алюминия, применение в
медицине, фармакологии, зубопротезировании;
биогенность углерода и многообразие образованных им органических соединений,
токсичность соединений двухвалентного углерода;
распространение кремния в природе по сравнению с живыми организмами,
объяснение этого факта;
применение соединений олова и свинца в медицине.
При отработке 2-го учебного вопроса обратите внимание на:






расположение p-элементов VA- группы в периодической системе, электронные и
электронно-графические формулы указанных элементов;
зависимость неметаллических свойств элементов от строения электронных
оболочек и влияние на свойства соединений; изменение свойств элементов в
группах сверху вниз;
биогенность азота, фосфора и группы биологически активных соединений, в состав
которых входят эти элементы;
кислородные соединения азота и фосфора;
свойства других элементов пятой группы: мышьяка, сурьмы, висмута;
биологическую роль р-элементов VА группы и применение их соединений в
медицине.
При отработке 3-го учебного вопроса обратите внимание на:




общую характеристику р-элементов VI А группы- халькогенов;
биогенность кислорода и его окислительную способность;
многообразие соединений серы в организме и применение соединений серы в
медицинской практике;
свойства других элементов шестой группы – селена и теллура.
При отработке 4-го учебного вопроса обратите внимание на:
общие и индивидуальные свойства галогенов – элементов VIIA группы;их электронное
строение, агрегатное состояние, окислительную способность;
водородгалогениды, кислородные соединения галогенов и их соли;
биологическую роль р-элементов VIIA группы и применение их соединений в медицине.
Лабораторные работы
Аналитические свойства соединений p-элементов:
1.Аналитические реакции галогенидов. Реакция с серебра нитратом.
Поместите в три пробирки по 3-4 капли раствора серебра нитрата. В первую пробирку
добавьте 5-6 капель раствора натрий хлорида во вторую 5-6 капель калий бромида, в
третью 5-6 капель калий йодида, сравните цвета полученных осадков, напишите
уравнения реакций. К полученным галогенидам прилейте водный раствор аммиака.
Отметьте, какие осадки растворились. Напишите уравнения реакции. Аналитическая
реакция на Cl- используется в лабораторно-клиническом анализе для количественного
определения ионов Cl- в крови и моче.
2. Аналитические реакции сульфатов и сульфитов с барий хлоридом.
В одну пробирку налейте 4-5 капель раствора Na2SO3, в другую – столько же Na2SO4. В
каждую пробирку добавьте по 5-6 капель раствора BaCl2. Испытайте растворимость
осадков в разбавленных соляной и азотной кислотах. Напишите уравнения реакции.
Часто в растворе сульфитов присутствует ион SO42-, образовавшийся при окислении иона
SO32-, и осадок может полностью не раствориться. Поэтому опыт лучше проводить
следующим образом: осадок BaSO3разделите на две пробирки. В одну добавьте
разбавленной соляной кислоты, в другую – такой же объем воды, и взболтайте.
Наблюдайте, что мутность раствора в первой пробирке значительно меньше, чем во
второй.Объясните растворение осадка BaSO3 в соляной кислоте, пользуясь понятием
константы растворимости.
3. Свойства нитратов и нитритов.
3.1. Сопоставление окислительных свойств нитратов и нитритов.
В две пробирки налейте раствор калия иодида. В одну пробирку добавьте раствор KNO2 ,
а в другую – KNO3 . Наблюдайте, изменилась ли окраска растворов, затем добавьте в
пробирки по 1-2 капли концентрированной серной кислоты. Составьте уравнения
реакций, расставьте коэффициенты.
3.2. Аналитическая реакция нитритов с калий перманганатом.
К 4-5 каплям натрий нитрита прилейте 5-6 капель серной кислоты. К полученному
раствору добавьте по каплям раствор KMnO4. Наблюдайте обесцвечивание калий
перманганата. Составьте уравнение реакции и расставьте коэффициенты, пользуясь
методом электронного баланса.