11 класс Тема «Основания» Литература: О.С. Габриелян. Химия

11 класс Тема «Основания»
Литература: О.С. Габриелян. Химия 11 класс (базовый уровень). – М. Дрофа. – 2009., с.188 -192
Задания повышенной сложности, выделенные курсивом, выполняются по желанию.
Номер
учебного
элемента
УЭ – 0
2 мин
УЭ – 1
5 мин
УЭ – 2
1 мин
УЭ – 3
1 мин
УЭ – 4
5 мин
УЭ – 5
23 мин
Содержание учебного элемента
(2 б) Тема
Цель
Входной контроль
Цель: Проверить уровень усвоения темы «Кислоты»:
1. (4 б) Установить соответствие:
А. в лимоне
1.соляная к-а
Б. в крапиве
2. лимонная
В. В квашеной капусте
3.муравьиная
Г. В желудке
4.молочная
2. (2 б) При диссоциации всех кислот образуется:
А. катион металла
Б.катион водорода
В. Гидроксид-ион
г. Атом водорода
3. (4 б) Установить соответствие
А.HCl
1.двухосновная, нелетучая,
растворимая, стабильная
Б.H2SO4
2.одноосновная, летучая, сильная,
бескислородная
В. H2SiO3
3. двухосновная, нелетучая,
нерастворимая, нестабильная
Г.H2CO3
4. двухосновная, нелетучая,
растворимая, нестабильная
4. (2 - 10б) С какими веществами будет реаагировать
соляная кислота:
А. Cu, CuO, Cu(OH)2, AgNO3
Б. Mg, CuO, Cu(OH)2, BaCl2
B. Mg, CuO, Cu(OH)2, AgNO3
Г. Mg, CO2, Cu(OH)2, BaCl2
Написать уравнения реакций.
I.Определение оснований
Цель: Дать определение оснований с разных точек
зрения
II.Физические свойства щелочей и нерастворимых
оснований
Цель: Вспомнить Физические свойства щелочей и
нерастворимых оснований
III.Классификация оснований
Цель: Рассмотреть классификацию кислот по разным
признакам, уметь давать характеристику кислот по этим
признакам
- (9 б) охарактеризовать по всем признакам
классификации следующие основания: Ba(OH)2,
Al(OH)3, C6H5NH2
IV.Химические свойства
Цель: Обобщить знания о химических свойствах
неорганических и органических оснований, некоторые
свойства подтвердить экспериментальным путем.
1.Диссоциация щелочей. Действие щелочей на
индикаторы
Рекомендации
Параграф 23
Определить тему и цель урока,
записать их в тетрадь
Индивидуальная работа
Фронтальная работа
Обсудить с учителем
Прочитать
С.188
Пользуясь таблицей на стр. 189
Парная работа
Перед выполнением
лабораторной работы
рассказать учителю правила ТБ
В случае затруднений
проконсультироваться у
УЭ – 6
5 мин
- (3 б) записать уравнение диссоциации (распад на ионы)
щелочи: Fe(OH)3, Sr(OH)2, CuOH
- (3 б) Л.Р. (соблюдать осторожность при работе со
щелочами) проверить действие трех индикаторов
(фенолфталеин, метилоранж, лакмус) на щелочи на
примере гидроксида натрия
2. Взаимодействие с кислотами
-(3 б) Записать реакцию в молекулярном и ионном видах
между гдроксидом цинка и соляной кислотой
- (2 б) Записать реакцию в молекулярном виде между
фениламином и уксусной кислотой
3.Взаимодействие с оксидами неметаллов
- Л.Р. (соблюдать осторожность при работе с
кислотами)
1). (1 б) Получить углекислый газ:
в пробирку с мелом прилить серную кислоту, пробирку
закрыть пробкой с газоотводной трубкой,
2). (1 б) газоотводную трубку опустить в известковую
воду (гидроксид кальция), что наблюдали?
- (2 б) записать уравнение реакции в молекулярном
виде между углекислым газом и известковой водой.
4. Взаимодействие с солями
- (2 б) Для каких оснований характерна эта реакция? Что
должно образовываться в этих реакциях?
- Л.Р. (соблюдать осторожность при работе со
щелочами)
-(3-4 б) провести реакцию между медным купоросом и
щелочью, записать уравнение реакции в молекулярном и
ионном видах
-(3 -4 б) провести реакцию между хлоридом аммоний и
щелочью, с помощью влажной лакмусовой бумажки
проверить наличие образующегося аммиака,
записать уравнение реакции в молекулярном и ионном
видах
5.Разложение при нагревании
-(1 б) Для каких оснований характерна эта реакция?
- Л.Р. (соблюдать осторожность при работе со
спиртовкой)
1). (1 б) Получить гидроксид меди(II) с помощью
имеющихся реактивов
2). (3 б) Провести реакцию разложения гидроксид
меди(II) в (пробирку прогреть, направить отверстие в
сторону от товарищей). Записать уравнение реакции.
Выходной контроль
Цель: проверить уровень усвоения знаний по теме
«Основания»
1. (2 б) Выбрать щелочь:
А.Cu(OH)2
Б. Al(OH)3
B. CsOH
Г.Zn(OH)2
2. (2 б) Выбрать слабый электролит:
А. Гидроксид натрия
Б. Гидроксид
лития
В. Гидроксид аммония
Г. Гидроксид
калия
3. (2 б) Все основания реагируют с:
А.солями
Б.оксидами неметаллов
В. Оксидами металлов
Г.кислотами
учителя
С.188
С.190
С.190
С.191
рис. 136
Индивидуальная работа
УЭ – 7
2 мин
4. (2б) Органическими основаниями являются:
А.спирты
Б. амины
В.эфиры
Г. жиры
5. (2 - 10 б) С группой каких веществ будет реагировать
гидроксид натрия:
А.HCl, CaO, FeCl3, HCOOH
Б. HCl, CO, FeCl3, HCOOH
B. HCl, CaO, KCl, HCOOH
Г. HCl, CO2, FeCl3, HCOOH
Записать уравнения реакций
Цель: осуществить самооценку работы на уроке
Проверьте правильность выполнения вашей работы по
контрольному листу. Сосчитайте общее количество
баллов и поставьте оценку
26 – 51 баллов – «3»
52 - 68 баллов –«4»
69 -79 баллов – «5»
Спасибо за работу!
Контрольный лист
Тема «Основаня»
УЭ – 1
5 мин
УЭ – 4
5 мин
УЭ – 5
23 мин
Входной контроль
1. (4 б) Установить соответствие:
А. 2
Б. 3
В. 4
Г. 1
2. (2 б) При диссоциации всех кислот образуется:
Б.катион водорода
3. (4 б) Установить соответствие
А.2
Б.1
В. 3
Г.
4. (2 - 10б) С какими веществами будет реаагировать соляная кислота:
B. Mg, CuO, Cu(OH)2, AgNO3
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
HCl + CuO = CuCl2 + H2O
2HCl +Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
III.Классификация оснований
- (9 б) охарактеризовать по всем признакам классификации следующие основания:
Ba(OH)2 – кислородсодержащее, двухкислотное, растворимое, сильное, нелетучее,
стабильное;
Al(OH)3 - кислородсодержащее, трехкислотное, нерастворимое, слабое, нелетучее,
стабильное;
C6H5NH2 - бескислородное, однокислотное, растворимое, слабое, летучее,
стабильное;
IV.Химические свойства
1.Диссоциация щелочей. Действие щелочей на индикаторы
- (3 б) записать уравнение диссоциации (распад на ионы) щелочи: Fe(OH)3 =,
Sr(OH)2 = Sr2+ 2ОНCuOH =
- (3 б) фенолфталеин - малиновый, метилоранж – желтый, лакмус – синий
2. Взаимодействие с кислотами
-(3 б) Zn(OH)2 +2 HCl = ZnCl2 + 2H2O
- (2 б) C6H5NH2 + CH3COOH = [C6H5NH3]+CH3COO3.Взаимодействие с оксидами неметаллов
- (2 б) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
4. Взаимодействие с солями
- (2 б) Для щелочей; должен образовываться осадок или газ.
-(3-4 б) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
УЭ – 6
5 мин
Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2
-(3 -4 б) NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3
NH4+ + OH- = H2O + NH3
5.Разложение при нагревании
-(1 б) для нерастворимых
2). (3 б) Cu(OH)2 = CuO + H2O
Выходной контроль
Цель: проверить уровень усвоения знаний по теме «Основания»
1. (2 б) Выбрать щелочь:
B. CsOH
2. (2 б) Выбрать слабый электролит:
В. Гидроксид аммония
3. (2 б) Все основания реагируют с:
Г.кислотами
4. (2б) Органическими основаниями являются:
Б. амины
5. (2 - 10 б) С группой каких веществ будет реагировать гидроксид натрия:
Г. HCl, CO2, FeCl3, HCOOH
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3
NaOH + HCOOH = COONa + H2O