XIV Республиканская олимпиада имени А.М. Красникова 29 – 30 марта 2014 года ХИМИЯ
реклама
XIV Республиканская олимпиада имени А.М. Красникова 29 – 30 марта 2014 года ХИМИЯ ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР 10 класс 1. На нейтрализацию смеси, состоящий из бензола, фенола и анилина потребовалось 49,7 мл 17%-ной соляной кислоты (ρ = 1,08 г/мл). При взаимодействии того же количества смеси с избытком бромной воды образовался осадок массой 99,1 г. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси. 2. Образец органического вещества массой 8,7 г сожгли в избытке кислорода. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 10,08 л (н.у.) и вода массой 8,1 г. Плотность паров исходного вещества по гелию равно 14,5. Определите формулу вещества Х, если известно, что анализируемое вещество не обесцвечивает раствор брома в четыреххлористом углероде и не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра. 1) Предложите способ получения вещества Х в одну стадию. 2) Приведите изомер Х и назовите его. 3) С помощью каких химических реакций можно осуществить следующие превращения: С2Н4 → С2Н6О → С2Н4О → С2Н4О2 Смесь веществ, образовавшихся после реакции алюминия со смешанным оксидом железа, обработали раствором щелочи, в результате выделилось 1.344 л газа. При обработке такого же количества смеси избытком соляной кислоты выделяется 5.376 л газа. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. 3. Некоторый углеводород Х при действии избытка бромной воды образует тетрабромпроизводное, содержащее 75,8% брома по массе, а при кипячении с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образует только одну одноосновную карбоновую кислоту. Установите молекулярную и структурную формулу углеводорода Х. Напишите уравнения проведенных реакций. 1) С помощью каких химических превращений можно получить вещество Х? 2) Объясните, почему алкины обладают «кислотными свойствами»? 3) Как можно выделить алкины из смесей с другими углеводородами? 4) Напишите реакции для следующих химических превращений: С2Н2 → С6Н6 → С6Н5–СН3 → С6Н5–СООН (Укажите условия их протекания). 4. Через 100 мл 12,33%-ного раствора хлорида железа (II) (плотностью 1,03 г/мл) пропускали хлор до тех пор, пока концентрация хлорида железа (III) в растворе не стала равна концентрации хлорида железа (II). Определите объем поглощенного хлора (при н.у.). 1) Как качественно можно определить Fe2+ и Fe3+? 2) Напишите реакцию растворения хлорида меди (I) в концентрированном растворе аммиака. Назовите соединение. 3) Напишите полные уравнения химических реакций для следующих схем превращений, определите элемент Х и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: А) XO2 + HCl = XCl2 + Cl2 + … Б) Na2SO3 + KXO4 + KOH = Na2SO4 + … + H2O В) C2H2 + KXO4 + H2O = … + XO2 + KOH 5. К раствору, содержащему 64 г хлорида алюминия, прилили раствор, содержащий 66 г сульфида калия. Какой осадок образуется? Определите его массу. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей цепочке превращений: Al → X → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Na3[AlF6] XIV Республиканская олимпиада имени А.М. Красникова 29 - 30 марта 2014 года ХИМИЯ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЙ ТУР 10 класс В десяти пробирках без надписей находятся образцы следующих веществ: 1) безводного сульфата меди, 2) аммиачной селитры, 3) глицерина, 4) 96%-ной серной кислоты, 5) поваренной соли, 6) карбоната кальция, 7) едкого кали, 8) бензола, 9) этилового спирта, 10) хлороформа. Как с помощью только одной воды распознать эти вещества?
