оксидыx

Урок химии в 8 классе.
Тема: Оксиды.
Цели урока:
1. сформировать понятия об оксидах;
2. закрепить на оксидах значение химической номенклатуры для бинарных
соединений;
3. показать значение важнейших представителей оксидов в природе и жизни
человека.
Оборудование: компьютер, проектор, интерактивная доска, ноутбуки для учащихся.
Ход урока.
Организационный момент.
Слайд 1.Беседа по вопросам:
- какие соединения называют бинарными?
- как определить степень окисления у металлов? неметаллов?
- определите степень окисления у следующих бинарных соединениях: С+2О-22,
Na+1Cl-1, Р+52О-25,К+1Н-1.
Подготовка к восприятию нового материала.
Слайд 2. А теперь давайте составим химические формулы бинарных соединений
натрия и кислорода и алюминия и кислорода.
Учитель: Проверим ответы задач. Итак, какова формула вещества у 1-го? У 2-го?
(ученики сообщают ответы –Na+12O-2 и Al+32O-23) Ваши ответы правильны. А
сможете ли вы определить степени окисления элементов в них.
( к доске вызывается два ученика для выполнения задания, после окончания
работы идет проверка)
Учитель: Рассмотрите внимательно результаты нашей работы.
Что общего у этих двух соединений?
Учитель: Ребята, оба эти вещества относятся к одному классу веществ, и называется
данный класс - оксиды.
Слайд 3. Подумайте, правильно ли определение оксидов?
Оксиды – простые вещества, состоящие из атомов двух химических элементов один
из которых кислород со степенью окисления -2.
Учитель: Кто возьмется прокомментировать, правильно ли сделан вывод из
исходной информации. (идет обсуждение)
(Ученики самостоятельно дают определение оксидам )
Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов один
из которых кислород со степенью окисления -2(записывают определение в тетрадь).
Слайд4.
А сейчас мы определим, кто же из вас самый сообразительный.
Упражнение «Кто лишний?». (ученики выполняют упражнение)
1. Na2O, SO3,N2O5, HCl
2. CaO, SO2,NO2,SiO2
3. Al2O3,Ag2O,CO,Li2O
Ответы:
1. лишний HCl, т.к. это не оксид
2. лишний CaO, т.к. это оксид металла, а все остальные являются оксидами
неметаллов
3. лишний СО, т.к. оксид неметалла среди оксидов металлов
Слайд 5. Учитель: Какую классификацию оксидов вы можете предложить после
выполнения упражнения? (ученики предлагают деление оксидов на оксиды
металлов и оксиды неметаллов, схему слайда 5 записывают в тетрадь)
Давайте дополним схему несколькими примерами соответствующих оксидов.
Слайд 6. Немножко о оксидах.
Оксиды очень распространенный в природе класс неорганических соединений:
SiO2 – кварцевый песок, кремнезём. Очень чистый SiO2 известен в виде минералов
горного хрусталя. Окрашенный различными примесями, образует драгоценные и
полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из
SiO2.
СаО- негашеная известь В строительстве материал используется и сейчас в роли
связующего вещества. Она способна придать прочностные качества различным
материалам, в состав которых входит. Ее добавляют при производстве кирпичей,
строительных смесей, например, штукатурных.
Н2О – вода, оксид водорода. Вода – одно из самых распространённых веществ в
природе (гидросфера занимает 71 % поверхности Земли). Воде принадлежит
важнейшая роль в геологии, истории планеты. Без воды невозможно существование
живых организмов. Дело в том, что тело человека почти на 63% - 68% состоит из
воды.
N2O- «Веселящий газ» или по другому закись азота. В медицине N2O применяют как
слабое средство для наркоза. Закись азота иногда используется для улучшения
технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.
Слайд 7.А теперь давайте выполним упражнение «Кто лишний?».
1. CaO, Al2O3 , Н2О
2. CO2, SO2,SiO2
3. H2O,SO3, N2O
Для выполнения данного упражнения воспользуйтесь интернет ресурсами и
выявите чем каждое вещество отличается от стоящего рядом.
1. лишний Н2О, т.к. это оксид неметалла, а еще это жидкий оксид среди
твердых
2. лишний SiO2, т.к. это твердый оксид среди газообразных оксидов
3. Лишний N2O, т.к. это газообразный оксид среди жидких
Слайд 8. Учитель: Как еще можно классифицировать оксиды? (Твердые, жидкие,
газообразные). Давайте составим схему и запишем несколько примеров (учащиеся
работают у доски поочередно).
Слайд 9 . А как же нам правильно называть наши оксиды?
по международной номенклатуре:
Название = «Оксид» + название элемента
+ С.О.
Оксида
в родительном падеже
Например: Оксид азота (IV) - N2O
Оксид серы (IV) - SO2
А как вы считаете обязательно нужно указывать степень окисления элемента в
оксидах?
При обсуждении вопроса слайда ученики приходят к выводу, что при назывании
оксидов элементов с переменной степенью окисления необходимо указывать, какую
степень окисления проявляет элемент в данном соединении.
Слайд 10 . Ученики устно выполняют упражнение.
• FeO ; Fe2O3
• CuO; Cu2O
• Cl2O7 ; Cl2O5
• N2O; NO
Определите степень окисления элементов и назовите их.
Слайд 11.Учитель: А сейчас вы выполните небольшую самостоятельную работу для
закрепления материала 2-3 мин.
1. Составьте формулы:
А) оксида углерода(IV); оксида магния; оксида алюминия;
Б) оксида натрия, оксида бария; оксида хрома(VI).
2. Дайте названия следующим оксидам:
А) N O , К O, Cl O ;
2
5
2
2
3
Б) P O ; PbO Al O
2
3
2
2
3.
Слайд 12. Проверь себя.
1.CO2, MgO,Al2O3
2.Na2O,BaO,CrO3
1.Оксид азота(V)
Оксид калия
Оксид хром а (III)
2. Оксид фосфора(III)
Оксид свинца
Оксид алюминия
В заключении урока давайте подведем итоги нашего урока. Что нового вы узнали на
сегодняшнем уроке?
Слайд 13. П 18 упражнения 1,3,5.