Цели урока - Образование Костромской области

Муниципальное общеобразовательное учреждение
Гридинская основная общеобразовательная школа
Красносельского района Костромской области
Разработка урока
по теме
«Классификация
и химические свойства
солей»
Выполнила: Удалова С.В.
учитель химии
2014 год
Урок по теме «Классификация и химические свойства солей»
Данный урок изучается в 3 четверти 8 класса по программе О.С. Габриеляна,
учебник «Химия. 8 класс» 2013 год.
Цели урока:
 Познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами солей, с
качественным реактивом на хлорид-анион.
 Закрепить умение учащихся составлять уравнения химических реакций,
определять их тип.
 Развивать личность учащихся, открытую для общения и сотрудничества,
способную найти выход в проблемной ситуации (решать проблемные задачи);
 Формировать устойчивую потребность в знаниях, труде, здоровом образе жизни;
 Развивать способности учащихся к анализу и синтезу, наблюдательности и
внимания, памяти, умений обобщать, делать выводы, объяснять взаимосвязь между
строением и свойствами, проводить лабораторные опыты с соблюдением правил
техники безопасности, оформлять отчет, способность ксамо- и взаимоконтролю,
самоорганизации.
Планируемые результаты.
Учащиеся должны знать:
 Знать названия солей, состав солей;
 Знать способы получения и химические свойства солей, правила безопасной
работы с веществами;
 Знать причину проявляемых солями свойств;
Учащиеся должны уметь:
 уметь составлять формулы солей и называть их по систематической номенклатуре
 уметь составлять уравнения реакций, определять типы реакций, давать названия
солей;
 уметь сравнивать состав и свойства разных солей,
 устанавливать зависимость между составом, строением, свойствами и
применением, связь между классами неорганических соединений;
 соблюдать правила безопасности при работе с химическими реактивами.
Ход урока
I. Изучение нового материала материала.
№
п/п
1
2
3
Вопросы, понятия
Классификация солей
Классификация
и номенклатура солей
Классификация и
номенклатура солей
Вид учебной
деятельности
Слушание, говорение,
вопрос-ответ
Письмо
Проверка выполнения тестового
задания у соседа по парте
Методы
преподавания
Словеснонаглядные
Самостоятельная
работа с тестами
Словеснонаглядные
Формы учебной
деятельности
Фронтальная
беседа
Индивидуальная
Парная
Учебная гимнастика №1: «Тренажер для глаз»
II. Изучение нового материала.
№
Вопросы, понятия
п/п
1
Химические
свойства
солей
2
Техника
безопасности при
выполнении
лабораторной
работы
3
Химические
свойства
солей
Группа №1
Группа №2
Группа №3
3
Химические
свойства
солей
Вид учебной
деятельности
Работа с учебником
Методы
Формы учебной
преподавания
деятельности
Самостоятельная Индивидуальная
работа
Слушание, говорение,
вопрос-ответ
Словеснонаглядные
Фронтальная
Лабораторная работа
№11 «Реакции,
характерные для растворов
солей (на примере хлорида
меди (II))»
Взаимодействие с
основаниями на примере
щелочи натрия
Взаимодействие с
солями – качественная
реакция на хлорид-ион
(с нитратом серебра)
Взаимодействие с
металлами, например с
железом
Отчет пар по
результатам
эксперимента
1. Написание на доске
уравнений реакций в
молекулярном, ионном
Самостоятельное Парная работа
выполнение
эксперимента с
соблюдением
техники
безопасности
Словеснонаглядные
виде;
Индивидуальная
2. Описание условий
протекания реакций
обмена до конца;
3. Формулирование
выводов о химических
свойствах солей
4
Взаимодействие
Работа с учебником.
Эвристический
Индивидуальная,
солей с металлами Поиск ответа на вопрос:
групповая
Со всеми ли металлами
взаимодействуют соли?
Почему не все металлы
вытесняют другие
металлы из их солей?
Учебная гимнастика №2: На растягивание отделов позвоночника.
• Наклоны вперед, назад, в сторону.
• Голову – к подбородку, затем откидываем ее максимально назад, потом к правому
плечу, к левому.
• Тянемся максимально вперед (спина прямая), назад, в сторону, каждый раз
возвращаясь в исходное положение, - голова прямо.
III. Закрепление нового материала.
№ Вопросы, понятия
Вид учебной
п/п
деятельности
1
Что такое соли?
Работа с
учебником
2
Алгоритм составления
Проговаривание
формул солей
вслух
3
Как дать название соли?
Проговаривание
вслух
3
С какими веществами
вслух
взаимодействуют соли?
Проговаривание
Методы
преподавания
Самостоятельная
работа
Словесное
Формы учебной
деятельности
Индивидуальная
Словесное
Фронтальная
Словесное
Фронтальная
Фронтальная
IV. Мониторинг итога урока: выполнение тестовых заданий (безоценочное)
(Источник: Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии: 8 класс: К учебнику
О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»,М.: «Экзамен», 2004 г.)
1 вариант
1. Формула нитрита калия
1) KNO3
2) KNO2
3) Ca(NO3)2
4) Ca(NO2)2
2. Индексы х и ув формуле A1X(SO4)уравны соответственно
1 ) 2 и 3 2 ) 1 и 1 3 ) 3 и 2 4)2и1
3. Растворимая соль
l) BaSO3
2)Zn3(PO4)2
3) СаСО3 4) Ca(NO2)2
4. Данная соль — нерастворимый хлорид
l) NaCl
2) BaCl2
3) AgCl
4) СаС12
5. Отметьте неверное высказывание
1) NaCl — соль соляной кислоты
2) растворимы все соли серной кислоты —
сульфаты
3) соли натрия и калия — растворимы
4) карбонаты — соли угольной кислоты
2 вариант
1. Формула сульфита бария
l) Ba(NO3)2
2) Ba(NO2)2
3) BaSO4 4) BaSO3
2. Индексы х и у в формуле Naх(NO3)у равны соответственно
1 )2 и 3 2)1и13 )3 и 2 4 )2 и 1
3. Нерастворимая соль
1) Ba(NO3)2
2) ZnCl2
3) СаСО3 4) Na2SO4
4. Данная соль — необходима для жизни, без нее было бы невозможным переваривание и
усвоение пищи
1) NaCl
2) СаСО3
3)Са 3 (РО 4 ) 2
4)СаС1 2
5. Отметьте верное высказывание
1) соли сернистой кислоты — сульфаты
2) все соли азотной кислоты —
нерастворимы
3) соли натрия и калия — растворимы
4) хлорид натрия —
малорастворимая в воде соль
Проверка теста: ответы записаны на закрытой доске.
Итог мониторинга знаний учащихся по уроку:
Кто выполнил тест без ошибок?
С одной ошибкой?
Не выполнил задания?
V. Ознакомление учащихся с презентацией «Соль-это яд?!», выполненной
учениками(прилагается). Подведение итогов урока.
VI/. Домашнее задание: выучить 41, ответить на вопросы №1-3 письменно. (записано на
доске, учащиеся записывают в дневниках).
Учебная гимнастика №4 «Игра «Цветные сны»
Желтый – стимулирует умственную деятельность;
зеленый – умиротворяет, успокаивает;
голубой – снижает кровяное давление, успокаивает;
синий – располагает к серьезности, строгости в поведении;
фиолетовый – возбуждает деятельность сердца и легких, увеличивает сопротивляемость
организма к простудным заболеваниям;
черный в небольшой дозе – сосредотачивает внимание.ПЛАН
УРОКА
ТЕМА УРОКА. «Периодическая система химических элементов»
ЦЕЛИ УРОКА:
Образовательные:
1. Сформировать представления о строении периодической системы;
2. Освоение на практическом уровне закономерности изменения свойств элементов
Развивающая:
3. Развитие внимания, умения использовать изученный материал;
4. Овладение умениями познавательной, коммуникативной и практической деятельности
Воспитательная:
1. Воспитание усидчивости, работы в парах.
ТИП УРОКА: комбинированный урок
МЕТОДЫ ОБУЧЕНИЯ: словесный, наглядный, практический.
ВИД УРОКА: модульное обучение
МЕТОДЫ КОНТРОЛЯ: тестирование
КОМПЛЕКСНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОСНАЩЕНИЕ УРОКА:
1. Дидактический материал: Таблица « Периодическая система химических элементов»
2. Компьютерная презентация урока
3. ТСО: компьютер, мультимедийный проектор.
4. Вспомогательное оборудование: экран.
ХОД УРОКА
№ учебного элемента
Деятельность учителя
Деятельность учеников
Затраченное
время
Приветствие. Староста
Организационный
Приветствие. Проверка присутствующих и
предоставляет
момент
готовности обучающихся к уроку
рапортичку с отметкой
1 мин.
отсутствующих
Предлагает учащимся с помощью
кроссворда разгадать тему урока:
УЭ - 0
Разгадывают тему урока
и записывают ее в
«Периодическая система химических
элементов» (Приложение)
3 мин
рабочий лист
Цель: Актуализация знаний и умений
Организует проверку опорных знаний
Выполняют тестовое
методом тестирования по 2 вариантам
задание
УЭ – 1
(Приложение 1).
Актуализация
Обозначает время выполнения тестовой
своими товарищами,
знаний
работы – 6 мин.
проверяют её и
(тестирование)
Предлагает провести взаимопроверку
выполненной работы по эталону
Просит поставить отметки, полученные за
Меняются работами со
10 мин
оценивают.
Ставят отметки и сдают
работу
тестовую работу и сдать работы
Цель: Сформировать представление о
строении периодической системы:
УЭ -2
Освоение на практическом уровне
Слушают объяснения
закономерностей изменения свойств
учителя
элементов
Самостоятельно
Дает информацию о строении
заполняют рабочий
периодической системы, а также о
лист.
Изучение новой темы
закономерностях изменения свойств
элементов
15 мин
Цель: Определить качество знаний по
изученной теме.
Слушают учителя
УЭ -3 Комплексное
Предлагает учащимся выполнить задание в
применение знаний,
рабочих листах.
умений и навыков
Следит за самостоятельностью выполнения
задания
Выполняют задание
2 мин
Оценивают
выполненную работу
Дает консультации по оцениванию работы.
Цель: Совершенствовать умения
характеризовать элементы по их положению
УЭ – 4
Выполнение теста
в периодической системе, объяснять
Проверяют
изменения свойств элементов в периоде,
правильность
Закрепляющий тренинг группе
10 мин
выполнения и
выставляют оценку в
Выполнения тестового задания
рабочий лист
Направляет работу учащихся.
Подсчитывают
УЭ - 5
Подведение итогов
количество
заработанных баллов
Подводит итог и выставляет отметки
урока
3 мин
Сообщают учителю
результат
УЭ - 6
Домашнее задание
Записывают домашнее
Выдает домашнее задание
задание
1 мин
Рабочий лист учащегося
Дата:
___________________________________________________________________________________________
ФИ
_____________________________________________________________________________________________
Тема урока:
______________________________________________________________________________________
УЭ-1. АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ
Выполнение теста по теме: «Периодический закон» (Приложение 1)
УЭ-2. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА
Строение периодической системы
Периодическая система
__________________
_________________
________________
______________________
______________
______________
Период ________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
____
Номер периода
___________________________________________________________________________________
величины
изменение
направление
Порядковый номер
Радиус атома
Число энергетических уровней
Число электронов на внешнем уровне
Металлический свойства
Неметаллические свойства
Группы ________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
___
Номер группы
__________________________________________________________________________________
величины
изменение
направление
Порядковый номер
Радиус атома
Число энергетических уровней
Число электронов на внешнем уровне
Металлический свойства
Неметаллические свойства
УЭ-3. КОМПЛЕКСНОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ
Задание 1. Определить период, группу, подгруппу, порядковый номер элементов
Кислород: период _____________, группа ______________, подгруппа ________________, порядковый номер
______
Азот: период _____________, группа ______________, подгруппа ________________, порядковый номер
_______
Углерод: период _____________, группа ______________, подгруппа ________________, порядковый номер
_______
Задание 2. Сравнить металлические свойства элементов, поставив знак больше или меньше.
а) Al
б) O
Na;
в) P
S;
г) Ca
As;
Mg
УЭ-4. ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА
Выполнение тестового задания
УЭ-5. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА
УЭ-1
УЭ-3
УЭ-4
Итог
Приложение
м
х
з
к
з
о
т
о
и
п
р
о
б
и
л
е
к
у
л
а
у
р
а
в
н
м
и
я
о
к
с
и
к
с
и
н
д
е
р
к
а
е
н
и
е
д
ы
е
р
е
а
к
и
я
е
р
м
и
ч
е
с
к
и
в
е
щ
е
с
т
в
о
с
о
л
и
к
о
э
э
ф
и
ц
и
е
н
а
л
е
н
т
н
о
с
т
ь
я
в
л
е
н
и
я
в
а
в
р
с
в
о
й
с
т
к
и
с
л
о
т
ы
а
с
т
в
о
р
т
э
ф
о
р
л
м
е
у
а
т
о
м
м
е
н
т
м
о
л
л
ь
а
Приложение 1
Тест по теме: «Периодический закон Д.И. Менделеева
Вариант 1.
1. Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в:
А) 1861 году;
Б) 1864 году;
В) 1869 году;
Г) 1875 году
2. Какое свойство химических элементов Д.И. Менделеев положил в основу их классификации?
А) относительную атомную массу;
В) величину заряда ядра;
Б) строение внешних электронных слоев;
Г) валентность
3. Свойства простых тел, а также форма и свойства соединений находятся в периодической
зависимости от величины атомных весов элементов – это формулировка
А) закона сохранения масс;
В) периодического закона;
Б) закона постоянства состава вещества;
Г) закона сохранения энергии
4. Символ элемента, атомы, которые образуют амфотерный оксид:
А) N;
Б) K;
В) S;
Г) Zn
5. В каком из числовых рядов наблюдается периодичность:
А) 8,2,10,4,6,12;
Б) 2,4,6,8,10,12;
В) 2,4,6,24,6;
Г) 12,2,10,4,6,8
6. Элемент, имеющий свойства сходные со свойствами кальция:
А) калий;
Б) барий;
В) алюминий;
Г) свинец.
Вариант 2.
1. К моменту открытия Периодического число известных элементов составляло:
А) 52;
Б) 63;
В) 71;
Г) 89
2. Формулировка периодического закона связана с
А) физическими и химическими свойствами элементов;
Б) зарядом ядра;
В) порядковым номером элементов;
3. С возрастанием порядкового номера периодически повторяется:
А) заряд ядра атома;
Б) число энергетических уровней;
В) общее число электронов;
Г) химические свойства элементов
4. Символ элемента, атомы, которые образуют амфотерный гидроксид:
А) Na;
Б) Al;
В) N;
Г) S
5. Валентность атома кислорода равна:
А) 1;
Б) 2;
В) 3;
Г) 4
6. Элемент, имеющий свойства сходные со свойствами алюминия:
А) калий;
Б) барий;
В) галий;
Г) свинец.
Приложение 2
Ответы
УЭ-1. АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ
1 вариант: 1В,2А,3В, 4Г,5В,6Б
2 вариант: 1Б,2Б,3Г,4Б,5Б,6В
Алгоритм оценивания
УЭ-1. АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ
6 правильных ответов – «5»
5 правильных ответов – «4»
4 и ниже – «3»
УЭ-3. КОМПЛЕКСНОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ,
НАВЫКОВ
Задание 1. Определить период, группу, подгруппу,
порядковый номер элементов
Кислород: период - 2, группа- VI, подгруппа - главная,
порядковый номер - 8
УЭ-3. КОМПЛЕКСНОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ЗНАНИЙ,
УМЕНИЙ, НАВЫКОВ
Азот: период - 2, группа - V, подгруппа – главная,
порядковый номер – 7
Углерод: период - 2, группа- IV, подгруппа – главная,
порядковый номер – 6
Задание 2. Сравнить металлические свойства элементов,
поставив знак больше или меньше.
а) Al < Na; б) O < S; в) P < As; г) Ca> Mg
За каждое правильное выполненное задание 1
балл. Суммарное число 2 балла
Урок в 8 классе на тему «Свойства, получение и
применение кислорода»
Цели: 1. Изучение физических, химических свойств кислорода, способов его получения,
применения.
2. Развитие умений составлять химические формулы, уравнения реакций,
определять тип реакций, анализировать химический эксперимент, обобщать и
анализировать.
3. Реализация межпредметных связей с русским языком, биологией.
4. Развитие творческих способностей учащихся.
5.. Воспитание любви к природе.
Оборудование и реактивы: металлический штатив с лапкой, прибор для получения
газов, спиртовка, кристаллизатор с водой, колба с пробкой, химический стакан, ложечка
для сжигания веществ, перманганат калия, сера, лучинка.
План урока
1.Оргмомент.
2. Актуализация знаний:
2.1. У доски: Составить формулы оксидов: калия, магния, алюминия, серы(+4).
2.2. Фронтальная беседа с классом:
- Что такое аллотропия? Какие простые вещества образует химический элемент кислород?
- Определите тип химической связи и кристаллической решетки в кислороде.
3. Изучение нового материала.
3.1. Сообщение темы и целей урока. Подготовка таблицы.
ФС
ХС
Получение
3.2. Мозговая атака: - запишите в таблицу, что вам известно по теме урока, обсудите это
с партнером (2-3 минуты).
3.3. Стадия реализации и осмысления: - во время проведения демонстрационного
эксперимента проанализируйте
его и попытайтесь дополнить содержание таблицы. В этом вам поможет памятка (см.
приложение 1).
Демонстрация получения и собирания кислорода, его химических свойств.
3.4.Стадия рефлексии:
-Анализ эксперимента, заполнение таблицы, составление уравнений реакций,
определение типа реакций, разбор ОВР
на одном из примеров (дифференцированно). Обратить внимание: общий признак
реакций горения - выделение света и тепла
-Изучение схемы «Применение кислорода». Задание: разбить области применения
кислорода на группы по используемому свойству (см. приложение №2).
-Беседа:




самолет за 9 часов полета расходует до 50 тонн кислорода. Почему его содержание
в воздухе не уменьшается?
Как «перелить» кислород?
Какие факты доказывают, что кислород хоть и плохо, но растворяется в воде?
Составим синквейн.
Например:
Кислород,
бесцветный и незаметный,
помогает дышать, окисляет.
Жизнь без него не возможна.
Замечательное вещество!
4. Подведение итогов урока. Д\З: стр. 113-116 (Химия-8, О. С. Габриелян), дозированные
домашние задания по педтехнологииВ.М.Монахова – требование 12.
Приложение №1
При анализе эксперимента обратите внимание:
1. На методы, которыми можно собрать кислород. На каких свойствах газа они
основаны?
2. На физические свойства изучаемого газа, каковы признаки их проявления?
3. На методы его определения, на каких свойствах газа они основаны?
4. На признаки химических реакций, характерных для кислорода.
Приложение №2
Применение кислорода О2
1.В металлургии (для получения металлов).
2.В медицине (кислородные подушки).
3.Для сварки и резки металлов.
4.При взрывных работах.
5.Для работы двигателей самолетов, автомобилей.
6.При работах под водой и в космосе.
К списку уроков>>>
Тема урока: «Жесткость воды и способы ее устранения»
- 9 кл.
( с применением технологии развития критического
мышления)
Цели: 1.Дать понятие жесткости воды, ее видов, способов устранения.
2. Развитие умений составлять химические уравнения, объяснять сущность
химических реакций с позиций электронно-ионных изменений, умений обобщать, делать
выводы, получать знания с использованием различных источников информации.
3.Воспитание интереса к химии, формирование экологических знаний.
4. Реализация межпредметных связей с географией и биологией.
5. Развитие личностных качеств учащихся.
Оборудование: таблица с результатами химического эксперимента, тексты на столах
учащихся,
выставка синквейнов, стенд «Сегодня на уроке», таблички с изображением формул
веществ
План урока
Деятельность учителя
Этап урока
1.Оргмомент
( 1 мин.)
2.Актуализация
знаний
Проверяет готовность к
уроку.
Три ученика у доски:
Работают у
1.Осуществить
доски
превращение:
Са→СаО→Са(ОН)2→СаСl2
Объяснить сущность ОВР.
2.Составить молекулярное
уравнение реакции по
сокращенному ионному:
Ва2++ SО42- =ВаSО4
2Н+ + 2ОН- = 2Н2О
Отвечают
3.Восстановить левую часть
уравнения:
---------- = СаО+СО2
---------- = 2NаСl + СО2+
Н2О
Фронтальная работа с
классом:
Показывает карточки с
формулами и названиями
веществ (гашеная известь,
поташ и др.). Установить
3.Постановка целей и соответствие, область
применения.
задач урока
4.Стадия вызова
Деятельность
учащихся
Готовятся к
уроку.
Записывают
тему урока
Познакомиться с понятием
жесткость воды, ее видами, Вспоминают,
методами устранения с
делают пометки
целью применения знаний в в тетрадях,
обсуждают в
жизни.
Мозговой штурм:
5.Стадия реализации -в течение 1-2 мин.
Вспомните, что вам
известно о жесткости воды,
обсудите информацию в
парах.
Фронтальная беседа с
составлением на доске
кластера.
6.Стадия рефлексии .
парах.
Слушают
сообщение,
анализируют
информацию,
заполняют
таблицу.
Читают текст,
Дает задание:
отвечают на
проанализировать
вопросы.
информацию о результатах
исследовательского проекта
группы учеников класса по
изучению жесткости
водопроводной воды (см.
7. Первичная
приложение 2), заполнить
проверка
таблицу (см. приложение 1). Отвечают на
вопросы.
Фронтальная беседа по
результатам работы,
дополнение кластера.
Определение сущности
Составляют
избавления от жесткости.
синквейны
Проблема: А надо ли
избавляться от жесткости
8. Подведение итогов воды?
Задание: Прочитать текст
урока
«Роль жесткой воды» (см.
приложение). Разбить
9. Д\З
информацию на блоки.
Беседа: 1. Объясните
химические процессы,
происходящие при
образовании сталактитов и
сталагмитов.
2. Можно ли использовать в
пищу дистиллированную
воду?
Предлагает составить
синквейн
Анализирует работу
учащихся.
Разъясняет д/з (см.
приложение 3 )
Приложение 1
Виды жесткой воды
Вид
жесткости
Чем обусловлен
Способы
устранения
Уравнения
химических
реакций
Приложение 2
Информация о результатах исследовательского проекта по определению
жесткости воды.
Жесткость воды – это совокупность ее свойств, обусловленных содержанием в воде ионов
Са2+ и Мg2+ в составе растворимых гидрокарбонатов,
хлоридов, сульфатов. Жесткость делится на следующие виды:
Чем обусловлен
Вид жесткости
1.Карбонатнаяиливременная Са (НСО3)2, Мg(НСО3)2
2. Некарбонатная или
постоянная
СаСl2, МgCl2, CaSO4, MgSO4
Постоянная и временная вместе
3. Общая
Для определения жесткости воды использовался концентрированный мыльный раствор. В
основе эксперимента лежит
способность мыльного раствора образовывать устойчивую пену в воде разной жесткости с
разной скоростью. Мыльный
раствор добавляется к исследуемому образцу по каплям и встряхивается. В качестве
эталона берется дистиллированная вода.
Результаты определения жесткости воды
Образец воды
Число
капель
мыльного
раствора
Изменения
3
Образовалась устойчивая пена
2. Вода
водопроводная
12
Образовалась устойчивая пена, появился
хлопьевидный осадок
3. Вода
колодезная
(ул. Калинина)
14
Образовалась пена, выпал хлопьевидный
осадок
5
Образовалась устойчивая пена
1. Вода
дистиллированная
4. Вода дождевая
Вывод: Дистиллированная вода не содержит солей. Вода дождевая почти не содержит
солей Са2+ и Мg2+.
Вода из колодца и водопроводная – жесткая.
Путем химического анализа определили вид жесткости.
Определение вида жесткости
Образец воды
1.Водопроводная
вода
2.Колодезная
Действие
Число капель
мыльного
раствора
Кипячение
8
Кипячение
7
Вид жесткости
Временная и
постоянная
Временная и
постоянная
Вывод: Так как после кипячения уменьшился расход мыльного раствора, то исследуемая
вода обладала
карбонатной жесткостью, которая устраняется кипячением.
Са(НСО)2= СаСО3 + СО2+ Н2О
Чтобы определить, какими солями обусловлена постоянная жесткость воды, для
исследования
прокипяченной воды использовали реактивы:
AgNO3, BaCl2.
Определение анионов в жесткой воде
Образец воды
Водопроводная
2. Колодезная
Реактив
AgNO3
Изменения
Помутнение
BaCl2
Изменений нет
AgNO3
Помутнение
BaCl2
Изменений нет
Вывод: Постоянная жесткость воды обусловлена наличием хлоридов Са2+ и Mg2+.
СаСl2 + 2АgNO3 = Ca ( NO3)2+2 AgCl ↓
После добавления к жесткой воде кальцинированной соды, число капель мыльного
раствора
уменьшилось до 4-5.
Результаты данного анализа могут быть использованы для определения качества воды:
питьевой, технической, минеральной.
Приложение 3
Влияние жесткой воды
При стирке белья жесткая вода не только ухудшает качество стираемых тканей, но и
приводит к
повышенным затратам мыла
В жесткой воде с трудом развариваются пищевые продукты, а сваренные в ней овощи
теряют вкус.
Также плохо заваривается чай.
Жесткая вода не пригодна для использования в паровых котлах: растворенные в ней соли
при
кипячении образуют на стенках котлах слой накипи, который плохо проводит тепло.
Это приводит к перерасходу топлива, к преждевременному износу котлов, а иногда, в
результате
перегрева котла, и к аварии. Также образуется и накипь в чайниках, нагревателях
стиральных машин,
что выводит их из строя. Жесткая вода вредна для металлических
конструкций,трубопроводов ,
кожухов охлаждаемых машин.
Употребление жесткой воды в пищу приводит к образованию камней в почках.
В природе жесткая вода способствует образованию пещер, сталактитов и сталагмитов.
Д\З:
1.Карбонат кальция в воде практически нерастворим. Однако известняки вымываются
водой.
Чем это можно объяснить? Составьте уравнения соответствующих реакций.
2.* Образец жесткой воды содержит 100 мг\л гидрокарбоната кальция и 30 мг\л сульфата
кальция.
Сколько граммов карбоната натрия потребуется для умягчения 1 м3 такой воды?
К списку уроков>>>
Модульный урок по химии в 8 классе по теме
« Классификация веществ по составу на простые и
сложные.
Классификация простых веществ на металлы и
неметаллы. Кислород и водород – представители
неметаллов, их характеристика как химических
элементов и простых веществ».
Цель: - Продолжить формирование понятий химический элемент, простое вещество,
аллотропия.
- Закрепить умения по составлению схем строения атома.
- Развитие учебных умений сравнивать, выделять главное, искать информацию.
- Воспитание самостоятельности, способности к самоконтролю, самооценке.
УЭ
Учебный материал
УЭ1 Вы уже знаете, что такое вещество, и что по составу
Руководство по
усвоению
учебного
материала
Сформулируйте
вещества делятся на простые и сложные.
Из перечня веществ выберите простые и сложные: Н2,
MgO, CuCl2, Fe, О2, Н2О.
определение
простых и
сложных
веществ.
УЭ2 Вам известно, что простые вещества делятся на два
класса: металлы (Ме) и неметаллы (неМе). Вспомните,
чем они характеризуются. Закончите схему.
Простые вещества
Ме
неМе
///////////
ХС
ФС
ХС
ФС
Запишите
схему в
тетрадь, в
случае
затруднения
используйте
§10,13, 14
учебника
Химия-8, О.С.
Габриелян.
УЭ3
По каким признакам вы отнесете химические элементы
водород и кислород к неМе? Дайте характеристику этим
элементам.
Характеристика водорода и кислорода как химических
Заполните в
элементов
тетради
Положение Схема
Нахождение
таблицу. В
в ПС
строения
в природе
случае
Элемент
Аr атома
Степени
затруднения
окисления
используйте
карточкуинструкцию
№1 и
диаграмму №1.
УЭ4
Химические элементы водород и кислород образуют
простые вещества: водород (Н2 ), кислород ( О2 ) и озон (
О3 ). Явление, когда один химический элемент образует
несколько простых веществ, называется аллотропией.
Кислород и озон – аллотропные видоизменения
химического элемента кислорода.
Охарактеризуй простые вещества кислород, озон и
водород, заполни таблицу.
Запишите
определение в
тетрадь и
Характеристика простых веществ кислорода, озона и
водорода по составу, строению и свойствам
Ф
М
ХС
КР
ФС
Действие на
организм
Произведи расчеты по формулам. Занеси результаты в
УЭ5 таблицу.
Ф
Н2
О2
М
W% n (моль) m V(н.у.)
(г ( л )
)
запомните его.
Для заполнения
таблицы
используй §
20,27
учебника
Химия-8, Г.Е.
Рудзитис, Ф.Г.
Фельдман
N
1,5
96
44,8
О3
В случае
затруднения
используйте
карточкиподсказки.
Выполненную
работу сдайте
на проверку
учителю.
Выходной контроль: Выполните тест и сдайте на проверку учителю.
1. Выберите характеристики элементов водорода (В) и кислорода (К):
а) элемент 1 периода, б) самый распространенный на Земле, в) заряд ядра +8, г) элемент
2 периода, д) самый распространенный в космосе, е) относительная атомная масса 1, ж)
заряд ядра +1, з) элемент-неметалл, и) относительная атомная масса 16.
2. Определите степени окисления водорода и кислорода в веществах: О2, Н2О, Н2,
Nа2О2, КН.
3.Выберите характеристики простых веществ кислорода (К), озона (О) и водорода (В):
а) бесцветный газ, б) плохо растворим в воде, в) газ голубоватого цвета, г) легче воздуха,
д) растворим в воде, и) тяжелее воздуха, к) токсичен, л) нетоксичен, м) без запаха, н)
имеет запах свежести.
Домашнее задание: § 10,14, ДДЗ стр. 35- № 1,2.
К списку уроков>>>
Модульный урок по теме « Оксиды. Классификация
оксидов на основные и кислотные, их свойства.
Важнейшие оксиды в природе и жизни людей».
Цель: - Обеспечить усвоение понятий « оксиды», « классификация оксидов», «свойства
оксидов».
- Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций, знаний о
значении оксидов в природе и жизни людей.
- Воспитание интереса к предмету, к процессу познания.
УЭ
УЭ 1
УЭ 2
УЭ 3
Учебный материал
Вы уже знакомы с классом сложных
веществ оксиды. Подумайте, можно
ли отнести к оксидам следующие
вещества: Н2О2, СО2, Н2О, НСl ?
Определите основные признаки
оксидов, запишите их в тетрадь.
Руководство по
усвоению учебного
материала
В случае затруднения
обратитесь к учителю.
Класс оксидов включает большое
Запомните определение
количество веществ, которые
каждой группы оксидов.
объединяются в отдельные группы по
составу и свойствам.
Прочитайте материал § 40, стр. 162163 ( Химия-8, О.С. Габриелян),
заполните схему « Классификация
оксидов», приведите примеры оксидов
разных групп.
Обсудите ответ с
соседом по парте.
УЭ 4
Используя материал учебника ( § 40 ),
охарактеризуйте физические свойства
оксидов.
Проверьте себя. Устно закончите
предложения.
- Все основные оксиды по
агрегатному состоянию……
- Большинство кислотных оксидов по
агрегатному состоянию вещества
………. и ………
Подтвердите утверждения примерами.
Основные и кислотные оксиды
отличаются и по химическим
свойствам.
Изучите материал § 40, стр. 163-164 «
Типичные реакции основных (
кислотных ) оксидов».
Устно ответьте на вопросы:
- Чем отличается взаимодействие с
водой кислотных и основных
оксидов?
- Каким химическим свойством
отличаются кислотные и основные
оксиды?
Заполни в тетради таблицу:
Химические свойства оксидов
Основные
Кислотные
В качестве примеров используй
При выполнении
следующие схемы реакций:
задания обратите
Взаимодействие с водой.
внимание на:
Na2O + H2O =
SO3 + H2O = - условия протекания
FeO + H2O =
SiO2 + H2O реакций
=
( идет реакция или не
идет ),
- не забывайте
Взаимодействие с
составлять формулы
кислотами
щелочами
Na2O + HCl =
SO3 + NaOH веществ по степени
окисления,
=
- не забывайте привести
FeO + H2SO4 =
SiO2 +
уравнение в
NaOH =
соответствие с законом
сохранения массы
Взаимодействие с оксидами
Na2O + СО2 =
SO3 + СаО = ( расставьте
УЭ 5
коэффициенты ).
Оксиды играют большую роль в
природе и жизни человека.
Прочитайте § 18 учебника и составьте
устный рассказ о значении оксидов,
подготовьтесь к выступлению по
данному вопросу на следующем
уроке.
Выходной контроль:
Выполни письменно задание № 2 на
стр. 165 учебника.
Правильность
Помни: чтобы правильно выполнить выполнения задания
задание, не ошибись в определении, к проверь у учителя.
какой группе относится оксид.
Домашнее задание: § 18, 40, ДДЗ № 3,4, стр. 35-36.
№ 3, стр. 165 учебника.
К списку уроков>>>
Урок по теме « Получение водорода и кислорода»
(с применением педтехнологии развития критического
мышления).
Цель: - Познакомить со способами получения, собирания и обнаружения водорода и
кислорода.
- Повторить правила по технике безопасности.
- Развитие навыков наблюдения, умений анализировать химический эксперимент, делать
выводы.
- Развитие познавательных интересов.
- Воспитание интереса к химии.
Оборудование: металлический штатив с лапкой, прибор для получения газов,
кристаллизатор с водой, спиртовка, химический стакан, штатив с пробирками.
Реактивы: KMnO4, HCl, Zn, лучинка.
План урока:
1. Актуализация знаний:
- Беседа:
а) Назовите признаки, по которым простые вещества кислород, озон и водород относят к
неМе.
б) Докажите, что кислород и озон – разные вещества.
в) Охарактеризуйте физические свойства водорода и кислорода.
2. Стадия вызова:
Сегодня на уроке мы познакомимся с некоторыми способами получения водорода и
кислорода. Вспомните, что вам известно о способах получения этих веществ, запишите
информацию в тетрадь, обсудите ее с партнером.
( Затем информация заслушивается и на доске составляется кластер – графический
систематизатор).
2. Стадия осмысления:
Способы получения веществ делятся на лабораторные и промышленные. С некоторыми
лабораторными способами получения водорода и кислорода вы познакомитесь, наблюдая
и анализируя демонстрационный эксперимент. Помогут вам в этом вопросы ( прием
толстых и тонких вопросов ), которые записаны в таблице ( на доске и на столах
учащихся).
Тонкие
1. Как можно собрать водород и
кислород?
2. Что мы должны помнить,
когда собираем газ методом
вытеснения воздуха?
3. Как доказать наличие
водорода и кислорода?
4. Что лежит в основе
обнаружения водорода и
кислорода?
Толстые
1. Дайте объяснение, почему именно
таким способом можно собрать
водород и кислород.
2. В чем различия в способах
собирания водорода и кислорода?
3. Предположите, что будет, если
водород в смеси с кислородом
поджечь?
4. Что произойдет, если стакан,
заполненный водородом (
кислородом), открыть?
Далее учитель демонстрирует получение кислорода разложением перманганата калия,
водорода – из цинка и соляной кислоты. По мере объяснения и демонстрации заполняется
таблица на доске и в тетрадях учащихся.
Способы получения водорода и кислорода.
Водорода
Получение
В лаборатории
В
промышленности
Кислорода
3. Стадия рефлексии:
- Беседа по «тонким» и «толстым» вопросам.
- Возвращение к кластеру, составленному на стадии вызова для его анализа и
дополнения.
4. Д\З: записи в тетради, подготовиться к практической работе – работа № 5,6, стр.
113-114 учебника Химия-8, О.С.Габриелян.
ДДЗ № 6, 12, 17, стр. 36-38.
К списку уроков>>>
Урок по теме « Химические свойства и применение
водорода и кислорода»
( с применением педтехнологии развития критического
мышления).
Цель: - Продолжить формирование знаний понятий « степень окисления»,
« окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
- Формирование умений наблюдать, сравнивать, делать выводы, устанавливать
причинно-следственные связи.
- Воспитание бережного отношения к здоровью через знание и соблюдение правил по
ТБ.
Оборудование: прибор для получения газов, металлический штатив с лапкой, спиртовка,
ложечка для сжигания веществ.
Реактивы: KMnO4, HCl, Zn, CuO, сера, красный фосфор.
План урока:
1.Проверка Д\З:
- задачи у доски,
- С классом беседа с использованием «тонких» и «толстых» вопросов урока №2.
2. Актуализация знаний:
- Какими свойствами обладает атом?
- Что такое степень окисления?
- Какие степени окисления проявляют водород и кислород?
3. Стадия вызова:
Дискуссия «совместный поиск»: обсуждение вопроса
- Какой процесс происходит согласно схеме: Н20 - 2е = 2Н+
О20 + 2·2е = 2О-2
Сначала каждый ученик обдумывает свой ответ, записывает в тетрадь. Затем идет
дискуссия.
4.Стадия осмысления:
Процессы окисления и восстановления это две стороны ОВР. Какие химические
реакции характеризуют химические свойства кислорода и водорода, с этим мы
познакомимся при проведении эксперимента. В процессе наблюдения и анализа вы
должны заполнить таблицу (прием «концептуальная таблица»).
(Таблица на доске и на столах учащихся).
Химические свойства и применение водорода и кислорода.
ХС
Водород
Его применение
ХС
Кислород
Его применение
По мере демонстрации опытов учащиеся заполняют таблицу, составляют уравнения
реакций, определяют окислитель, восстановитель, показывают переход электронов.
Затем уравнения записываются на доске.
1. Стадия рефлексии:
-Беседа по вопросам:
- К какому типу относятся химические реакции с участием водорода и кислорода?
- Какую функцию выполняют водород и кислород при данных химических реакциях?
Дописывают в шапку таблицы: восстановительные свойства и окислительные свойства.
- Составление синквейна в парах, затем обсуждение фронтально.
Пример синквейна
Водород
Бесцветный, легкий
В реакции вступает, восстанавливает, сгорает.
В смеси с кислородом взрывоопасен.
Осторожно‼
6. Д\З: записи в тетради, ДДЗ- № 5, 9, 11, стр. 36-37.
К списку уроков>>>
Модульный урок по теме « Практическое занятие 2.
Получение кислорода из перекиси водорода. Получение
водорода действием цинка на соляную кислоту».
Цель:- Продолжить формирование умений и навыков при работе с лабораторным
оборудованием, умений получения и собирания газов методом вытеснения воздуха.
- Развитие навыков наблюдения и анализа.
- Воспитание интереса к предмету, заботы о своем здоровье через соблюдение
правил по ТБ.
Оборудование: прибор для получения газов, штатив с пробирками, спиртовка,
металлический штатив с лапкой, лучинка.
Реактивы: перекись водорода, оксид марганца(+4), цинк, соляная кислота.
УЭ Учебный материал
Руководство по усвоению учебного
материала
УЭ Вы уже знаете, как Запишите в тетради для практических работ
1 можно получить и тему работы, оборудование, реактивы.
собрать водород и Начертите таблицу.
кислород в
лаборатории.
Получение Способ Обнаружение
Сегодня вы должны Вещество
собирания
проделать это
самостоятельно.
Прежде чем
приступить к
работе внимательно
изучи инструкцию
на стр.113 учебника
Химия-8, О.С.
Габриеляна.
УЭ
В случае возникновения вопросов, обсудите
2
их с учителем.
Внимательно
изучите
инструкцию по
соблюдению
правил по ТБ при
проведении опытов.
УЭ
3
Соберите прибор
для получения
водорода. Получите
его, используя цинк
и соляную кислоту.
Соберите газ
методом
вытеснения воздуха
(обратите
внимание, как надо
УЭ держать пробирку),
4 докажите наличие.
Прежде чем приступать к опыту, покажите
собранный прибор учителю. Соблюдайте
осторожность при работе с соляной кислотой
и спиртовкой.
Занесите результаты опыта в таблицу.
Занесите результаты опыта в таблицу.
Запишите определение катализатора в
тетрадь и запомните его.
Для получения
кислорода налейте
в пробирку 1-2 мл
раствора перекиси
водорода
(Н2О2).Поднесите
тлеющую лучинку.
Что наблюдаете?
Добавьте к
перекиси водорода
немного оксида
марганца
(+4).Отметьте, что
произошло со
скоростью реакции.
Поднесите к
Запишите вывод в тетрадь.
УЭ- отверстию
5 пробирки тлеющую
лучинку. Что
наблюдаете?
Вы наблюдали
очень интересное
явление. Оксид
марганца (+4)
является в данной
реакции
катализатором.
Катализатор – это
вещество,
ускоряющее
реакцию, но само
при ней не
расходующееся.
Сделайте вывод, на
каких свойствах
водорода и
кислорода
основаны способы
их собирания и
обнаружения.
Приведи в порядок
рабочее место.
Сдай отчет по
работе учителю на
проверку.
К списку уроков>>>
Урок по теме «Повторение и закрепление материала»
Проводится в форме игры « Лабиринт».
Цель: - Повторить и закрепить знания и умения учащихся по теме «Водород. Кислород.
Оксиды».
- Отработать умения составлять УХР, определять их сущность.
- Отработать умения решать расчетные задачи по УХР.
- Воспитание самостоятельности, уверенности в себе.
- Развитие индивидуальных способностей.
Правила игры
1. Задача игрока – добраться до сундука с сокровищами, находящегося в
центре Лабиринта. Для этого необходимо пройти ворота Лабиринта (на
схеме они обозначены цифрами разных цветов), т.е. выполнить 4 задания.
2. На каждом этапе надо решить задачу определенного типа. При этом задачи
одного типа отличаются уровнем сложности (всего их три) и имеют разную
стоимость, выраженную в баллах (см. таблицу «Стоимость задач»). Все
задания распределены таким образом, что среди 4-х обязательно
попадаются задания разной сложности.
3. Путь через Лабиринт игрок определяет самостоятельно, выбирая
оптимальный для себя уровень сложности заданий. У каждого будет свой
путь: войти в Лабиринт через любые ворота и дальше продвигаться только к
его центру.
4. Решения всех выполненных задач записываются в контрольный лист, а
уровень их сложности отмечается цветом: достаточно обвести номер задачи
синим, зеленым или красным цветом.
Оценка за работу выставляется в соответствии с количеством набранных баллов (см.
таблицу «Критерии оценки»).
Стоимость задач
Уровень сложности
Количество баллов
Простая
Средней сложности
Сложная
1
2
3
Цвет
Критерии оценок
1. 2-3 балла
Оценка 3
2. 4-6 баллов
Оценка 4
3. от 7 баллов
Оценка 5
Лабиринт
Лабиринт может изменяться в зависимости от числа заданий. Задания следует
расположить в порядке уменьшения важности проверяемых в них умений (наверняка
найдутся ученики, которые не успеют выполнить весь объем работы, а проверить
основные умения необходимо).
Ознакомив учащихся с правилами игры, необходимо посоветовать им, просмотреть сразу
все задания и выбрать оптимальный путь продвижения по Лабиринту. Также нужно
обратить внимание на то, что, даже не достигнув конечной цели, можно получить
хорошую оценку. Определяющую роль при ее выставлении играет не число выполненных
заданий, а их сложность и качество работы.
Для наиболее трудных заданий используются карточки-подсказки.
Если ученик набрал максимальное число баллов, он может получить две высшие оценки!
Задания к игре Лабиринт по теме
« Водород. Кислород. Оксиды».
Простое
1).Закончите
уравнения реакций,
приведите их в
соответствие с
законом сохранения
массы:
Р + О2 = Р+5 О-2
Н2 + S = Н+S-2
Средней сложности
Сложное
1). .Закончите уравнения 1).Составьте уравнения
реакций, приведите их в реакций
соответствие с законом соответствующие
сохранения массы:
превращениям:
Аl + О2 =
Н2→ Н2S→ SО2
Н2 + Cl2 =
2).Закончите
уравнения реакций,
определите их тип:
СО2 + КОН =
СаО + НNO3 =
2).SO2 – кислотный
оксид. Составьте
уравнения реакций,
характеризующих его
свойства.
2).Определите
характер оксида К2О.
Составьте уравнения
реакций,
характеризующих его
3).Н2 + Cl2 = 2НCl 3). Докажите с помощью свойства.
Определите
химического уравнения, 3).Составьте уравнение
окислитель,
что кислород проявляет реакции,
восстановитель,
окислительные
соответствующее
покажите переход свойства.
схеме:
электронов.
2Н+→ 2Н0; 2О0→
4).По уравнению
2О-2
4).Определите
реакции определите количество вещества и
объем кислорода, объем кислорода,
необходимый для необходимый для
сжигания 0,5 моль сжигания 0, 5 моль
4).Определите,
серы (при н.у.).
алюминия ( при н.у.).
достаточно ли 5 литров
S + О2 = SO2
кислорода (н.у.) для
сжигания 0,1 моль
метана (СН4).
К списку уроков>>>
Урок по теме « Загрязнение воды»
( с применением педтехнологии развития критического
мышления и метода проектов)
Цели: 1.Познакомить учащихся с видами загрязнения воды и экологическими
проблемами, которые при этом возникают.
2. Развитие познавательной активности ребят, умений анализировать,
систематизировать, обобщать.
3. Привитие интереса к предмету.
4. Воспитание любви к природе, родному краю.
Оборудование: Выставка книг и рисунков по теме урока, таблицы с результатами
ученического исследовательского проекта.
План.
1. Оргмомент.
2. Актуализация знаний.
- Фронтальная беседа.
а) Почему вода считается источником жизни на земле?
б) По каким признакам можно отличить чистое вещество от смеси?
3. Сообщение темы и целей урока.
4. Стадия вызова.
а) Подумайте, что вам известно о загрязнении воды?
б) Считаете ли вы эту проблему важной?
г) Обсудите информацию с соседом
Затем проводится фронтальная беседа с классом. На доске и в тетрадях учащихся
вычерчивается таблица, куда заносится информация.
Вид загрязнения Загрязняющий
фактор
Источник
загрязнения
Устранение
5.Стадия осмысления.
Учитель: Наш район не богат водными ресурсами. Тем более нас должна волновать
чистота реки Неледины, протекающей через город. Группа ребят класса работала над
проектом « Городская река». Сейчас они познакомят нас с результатами работы, а вы
должны будете заполнить таблицу, занеся в нее новую информацию ( приложение 1).
Ученики: Заслушивают информацию по проекту и заполняют таблицу.
6. Стадия рефлексии.
а) Фронтальная беседа по систематизации информации с заполнением таблицы на
доске.
б) Составление синквейна( сначала в парах, затем фронтально)
7. Подведение итогов урока. Домашнее задание: Написать сочинение - эссе на тему «
Поможем нашей речке».
Урок химии по теме
«Экологические проблемы загрязнения воды» в 8 классе
Цели урока:
- Обучающая:
- познакомить учащихся с видами загрязнения воды и экологическими проблемами,
которые при этом возникают, методами разрешения этих проблем.
- Развивающая:
- развитие познавательной активности ребят, умений анализировать, систематизировать,
обобщать.
- развитие учебных умений получать знания, используя различные источники
информации.
- Воспитательная:
- Воспитание любви к природе, родному краю, чувства причастности к сохранению
природы и ее ресурсов.
Оборудование и ресурсы:
Компьютер, проектор, интерактивная доска.
Перечень используемых цифровых ресурсов и программных средств на уроке:
При проведении урока используется электронная презентация, составленная учителем с
использованием программы MicrosoftPowerPoint, презентация проекта членов
химического кружка «Городская река».
Межпредметные связи на уроке:
Экология: проблемы нарушения равновесия в природе, связанные с загрязнением воды.
Биология: биологическое загрязнение воды.
Методы обучения:



репродуктивный
объяснительно-иллюстративный
частично-поисковый
Тип урока: урок изучения нового материала с использованием педтехнологии развития
критического мышления и ИКТ.
План.
1. Оргмомент.
2. Актуализация знаний.
- Фронтальная работа: выполнение теста «Выбери правильный ответ» (слайд №1)
1. Среди указанных физических свойств выберите то, которое не относится к воде:
а) бесцветная, б) прозрачная, в) имеет цвет, г) кипит при температуре 1000С.
2. Из перечня оксидов выберите тот, который при взаимодействии с водой образует
кислоту:
а) СаО, б) SO3, в) Na2O, г) K2O
3. . Из перечня оксидов выберите тот, который при взаимодействии с водой образует
щелочь:
а) CO2, б) ВаО, в) SO2, г) Р2О5
4. Какой из указанных металлов не взаимодействуют с водой:
а) Al, б) Cu, в) Са, г) К
5. Вода, не содержащая никаких примесей, является:
а) водопроводной, б) дистиллированной, в) речной, г) колодезной.
6. С каким свойством воды связано присутствие в ней растворимых примесей:
а) жидкость, б) растворитель, в) большая теплоемкость, г) плотность равна 1г/мл.
3. Сообщение темы и целей урока (слайды № 2,3)
4. Стадия вызова: «Мозговой штурм»:
В парах ребята обсуждают вопросы:
а) Подумайте, что вам известно о загрязнении воды?
б) Считаете ли вы эту проблему важной?
Затем проводится фронтальная беседа с классом. В тетрадях учащихся вычерчивается
таблица.
Вид загрязнения Загрязняющий
фактор
Источник
загрязнения
Устранение
5.Стадия осмысления:
5.1. На слайде №6 вы видите основные факторы, которые могут загрязнять окружающую
среду (пластмассовые бутылки, соли тяжелых металлов, кислоты, шлак, опилки,
канализационные стоки, сбросы животноводческих ферм, сбросы теплой воды и др.).
Попробуйте объединить их в группы сходных факторов.
5.2. Представители групп на интерактивной доске отмечают сходные факторы одной
цифрой.
5.3. Заполнение 2 графы таблицы (слайд №7). Знакомство с основными видами
загрязнения воды: механическое, химическое, биологическое, тепловое. Заполнение 1
графы таблицы.
5.4. Обсудите в парах возможные источники разных видов загрязнения воды. Заполните
графу 3 таблицы.
5.5. Беседа по результатам работы (слайд №8).
5.6. Последствия загрязнений – обсуждение по материалам слайдов №9,10,11.
5.7. Изучите содержание текста «Как очищают воду». Выберите основные методы
устранения каждого вида загрязнений (работают в парах, слайд №12). Заполните графу 4
таблицы.
5.8. Беседа по результатам работы (слайд №13).
5.8. Через наш город протекает небольшая, но очень красивая речка Неледина. Как
обстоят дела с загрязнением реки? Члены химического кружка провели исследование.
Давайте посмотрим, к каким выводам они пришли.
5.9. Презентация исследовательского проекта «Городская река» (слайды №14-24).
6. Стадия рефлексии: прием «Шесть шляп критического мышления» (слайд №25).
6.1. Каждая группа получает шляпу определенного цвета. При этом высказывается шесть
точек зрения по проблеме загрязнения воды на основании данных концептуальной
таблицы.
- «Белая шляпа»- статистическая (констатируются факты без их обсуждения).
- «Желтая шляпа» - положительная (высказываются положительные моменты).
- «Черная шляпа» - негативная (высказываются отрицательные моменты).
- «Синяя шляпа» - аналитическая (проводится анализ, группа отвечает на вопросы:
почему?, зачем?).
- «Зеленая шляпа» - творческая (можно высказывать самые «бредовые идеи и
предложения»).
- «Красная шляпа» - эмоциональная (группа формулирует эмоции, испытанные при
работе с материалом).
6.2. Заключительное слово учителя (слайд №26).
7. Подведение итогов урока.
8. Домашнее задание (слайд №27)%
- Записи в тетради;
- рассуждение на тему «Нефть в море. Что делать?»*;
- составить синквейн. *
КАК ОЧИЩАЮТ ВОДУ
Питьевая вода, обеспечивающая нормальный ход жизненных процессов в организме
человека, должна отвечать трем основным требованиям:
1. Не содержать посторонних веществ в концентрациях, которые могут вредно влиять на
здоровье человека.
2. Не содержать болезнетворных организмов.
3. Не иметь запаха, цвета, быть прозрачной и приятной на вкус.
В крупных населенных пунктах имеются очистные сооружения для получения чистой
питьевой воды. Вода при отборе из открытого или закрытого водоема проходит через
металлические сетки, оставляя на них крупные механические примеси. Оседание мелких
механических примесей происходит в отстойниках. Затем в воду добавляют специальные
вещества (коагулянты), которые помогают мельчайшим частичкам мути собираться в
более крупные cгустки, легко оседающие на фильтре из песка, гравия или дробленого
антрацита. После фильтрования воду обеззараживают с помощью газообразного хлора
или озона, которые убивают микрофлору и окисляют органические вещества.
Дополнительную обработку воды в домашних условиях проводят фильтрами типа
«Родничок», «Барьер».
Есть еще одна проблема - это очистка уже использованной на производстве, так
называемой сточной воды. В различных сточных водах обнаружено более 10 000
веществ-загрязнителей. Очистка сточных вод основана на известных вам физических
методах (отстаивании, фильтровании и т.д.) плюс химических и биологических. В основе
химических методов лежат разнообразные химические реакции: окисления,
нейтрализации, осаждения и т.д. В результате этих реакций образуются безвредные либо
менее вредные вещества, легко удаляемые из стоков. Например, если сточная вода имеет
кислую среду, то ее нейтрализуют щелочами. Так биологическая очистка основана на
создании оптимальных условий для работы микроорганизмов-санитаров, питающихся
органическими и неорганическими веществами сточных вод, в результате чего
образуются безвредные вещества: углекислый газ и другие.
Промышленный кругооборот воды стремятся сделать замкнутым, т.е. воду «забирают»
один раз при пуске производства. Затем отработанную воду очищают и вновь возвращают
в производство. Такую воду называют «оборотной». На некоторых производствах
собирают дождевую («ливневую») воду и после очистки пускают в производство.
Вид загрязнения Загрязняющий
фактор
Источник
загрязнения
Устранение
загрязнения
Предмет химии. Вещества.
Выполнила: Бочкова Ирина Анатольевна
учитель химии МОУ «ССОШ №2»
ПЛАНИРОВАНИЕ ТЕМЫ ВВЕДЕНИЕ:
1 урок. Предмет химии. Вещества.
2 урок. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения по истории химии. Основоположники
отечественной химии.
3 урок. Знаки химических элементов. Периодическая таблица
химических элементов Д.И.Менделеева.
4 урок. Химические формулы. Относительные атомная и
молекулярные массы.
Урок «Предмет химии. Вещества» - это первый урок в Ведении, изучается в 8 классе.
Учебник: Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учебных заведений, автор
Габриелян О.С.
Презентация может быть использована на уроке учителем для объяснения нового
материала (с проверкой домашнего задания).
При достаточной подготовке учащихся по работе с презентациями есть возможность
использовать данную презентацию при самостоятельной работе.
Управление презентацией:
Управление презентацией осуществляется по щелчку мышки, а на некоторых слайдах
автоматически.
По щелчку:
4, 5, 9,10
Автоматически:
2, 3, 6, 7, 8
Переход между слайдами осуществляется по щелчку мышки.
Литература:
1.
Леенсон И.А., 100 вопросов и ответов по химии. Материалы для школьных
рефератов, факультативных занятий и семинаров. – М.:АСТ –Астрель, 2002.
2.
Большая Серия Знаний. Химия. Коллектив авторов. – М.: ООО «ТД «Издательство
Мир книги».«Русское энциклопедическое товарищество», 2006.
3.
Курмашева К.К., Химия в таблицах и схемах.- М.: «Лист Нью», 2003.
4.
Ковалевская Н.Б., Химия.8 класс. В таблицах и схемах.,М.: «Издат – Школа XXI
век», 2003.
5.
Катаева Л.Г., Толкачёва Т.К., Химия: Карточки – задания по неорганической
химии. 8 класс. Книга для учителя. – М., Просвещение. 1998.
Описание урока
ТЕМА: ПРЕДМЕТ ХИМИИ. ВЕЩЕСТВА.
Цели и задачи урока
Образовательные:
Сформировать у учащихся знания:
о физических телах и веществах;
о физических свойствах веществ;
о химическом элементе;
о формах существования химических элементов.
Развивающие:
Продолжить работу над формированием у учащихся:
навыков частично – поисковой деятельности;
умение находить взаимосвязь свойств и применения;
умения работать в должном темпе;
умение пользоваться справочными материалами.
План урока:
1.
Вступительное слово учителя.
2.
Рассказ с элементами беседы о предмете химии.
3.
Упражнения на подбор тел и веществ.
4.
Беседа с элементами лабораторной работы о свойствах веществ.
5.
Взаимосвязь свойств вещества и его применения.
6.
Закрепление полученных знаний.
7.
Задание на дом.
Начальная подготовка учащихся:
Учащиеся знакомы к этому уроку с понятиями тело и вещество из курсов природоведения
и физики.
Форма урока:
Урок формирования новых знаний.
Оборудование урока:
1.
Компьютер, мультимедийный проектор, экран.
2.
Презентация.
3.
Коллекция «Шкала твёрдости».
4.
Предметы из алюминия: посуда, проволока.
5.
В стаканах поваренная соль, сахарный песок, сера, вода.
Программное обеспечение:
Windows XP (2000), Office 2003, PowerPoint. Программа для просмотра видео.
Ход урока
1. Вступительное слово учителя
Предмет химия вводится в обучение довольно
поздно – в 8 классе, когда вы уже получили
(объясняет
первоначальные знания по природоведению,
причину того,
биологии, географии, физике. Предмет химии
что знакомство с требует взрослого, серьёзного отношения. Он
предметом
поможет вам глубже понять другие
химией
естественные дисциплины, так как без знаний о
начинается
веществах представления об окружающем мире
только в 8
будут поверхностными.
классе;
рассказывает о
том, что
необходимо
иметь ученику
для успешного
освоения этой
науки)
Учитель
Ученики (слушают объяснения учителя)
2. Изучение нового материала. Предмет химии.
Учитель
(рассказ с
элементами
беседы о
предмете химии)
Химия – это наука о веществах и законах,
которым подчиняются их превращения. Те, кто
создал эту науку, - вначале алхимики, затем
врачи и аптекари, и, наконец, собственно
химики – не щадили сил и здоровья, а порой и
жизни в стремлении открыть двери в
неизведанное, получить новые вещества и
материалы, необходимые людям. Химический
микромир вмещает не меньше загадок, чем
слайд 3
необъятный макромир. Кажется, что вещества
живут своей особенной жизнью, таинственной
и непостижимой. Какова роль человека в этом
мире. Как достичь гармонии с окружающей
природой – ответ на эти вопросы может дать
химия.
Что влечёт человека заниматься химией?
Наверное, таинственная сила, заключённая в
веществе. Она может быть и целебной, и
страшной по своему разрушающему действию.
Может подарить тепло и свет, но может
погрузить во мрак и холод. А разве не
интересны попытки соединить вместе
несколько веществ? Что родится из смеси –
новый материал, устойчивый к огню, кислотам
и щелочам, непробиваемый снарядами спав,
невиданная пищевая приправа?..
Ученики
(записывают
тему урока)
Предмет химии.
Вопросы:
Учитель
(просит
учащихся
1.
вспомнить
Что такое тело?
определение
2.
понятий тело и
Чем характеризуется тело?
вещество из
3.
ранее изученных
Что такое вещество?
курсов
4.
природоведения
Приведите примеры тел и веществ?
и физики)
5.
Может ли несколько тел состоять из
одного вещества?
6.
Может ли одно тело состоять из разных
веществ?
Ученики (дают
устные ответы;
записывают в
тетрадях
определения,
используют
слайд 3)
Предполагаемые ответы:
1.
Тела – это все предметы, которые нас
окружают.
2.
Тело имеет размеры.
3.
Вещество – это то, из чего состоят
вещества.
4.
Тела: стул, стол, ручка, тетрадь.
Вещества: металл, древесина,
пластмасса.
5.
Из вещества пластмассы могут быть
изготовлены линейка, ручка, пенал.
6.
На изготовление автомобиля
используются металл, пластмасса, кожа,
краска, лак.
3. Упражнения на подбор тел и веществ.
Учитель
(проверяет
усвоение
материала,
управляет
презентацией по
щелчку мышки)
Линейка: металл, пластмасса, древесина.
слайды
4,5
Монеты: серебро, медь, золото.
Керамика: чашка, блюдце.
Шёлк, капрон, хлопок: платье.
Блюдо: фарфор.
Гвозди, шурупы, болты: железо.
Стол: древесина, пластмасса.
Графит, древесина: карандаш.
Стаканы: стекло.
4. Беседа с элементами лабораторной работы о свойствах веществ.
Различные вещества отличаются друг от друга слайд 6
Учитель
(рассказ учителя) своими свойствами. Эти свойства веществ
называются физическими. В схеме на слайде
указаны основные физические свойства
веществ. Некоторые свойства ( плотность,
температуры плавления и кипения, твёрдость) –
являются справочными величинами. С планом
описания физических свойств веществ можно
познакомиться на стр. 5 в учебнике.
В Книге рекордов Гиннеса заметное место
отводится физическим свойствам веществ.
Рассмотрим, например, металлы. Наиболее
ковкий металл – золото: из 1г можно вытянуть
проволоку длиной 2,4км; такая золотая
проволока в 10 раз тоньше человеческого
волоса. Самый тугоплавкий металл – вольфрам,
он плавится при 3380ºС. При более высокой
температуре (4215ºС) плавится лишь твёрдый
раствор карбидов гафния и тантала. Самый
тяжёлый металл – иридий, его плотность 22,
65г/см3; чуть-чуть отстал от иридия осмий (его
плотность 22,61г/см3). Шар из этих металлов
радиусом всего 10см вы не сможете даже
оторвать от пола! Самый лёгкий металл –
литий (его плотность в 45 раз меньше, чем у
иридия). Самый твёрдый – хром, а самый
мягкий – цезий; наибольшая теплопроводность
– у серебра, наименьшая – у ртути (почти в 50
раз меньше); наибольшая электропроводность –
тоже у серебра, а наименьшая – у германия
(меньше в 59 тысяч раз).
Ученики
(работают со
схемой слайда и
текстом
учебника)
К физическим свойствам вещества относятся:
агрегатное состояние, цвет, запах, блеск,
твёрдость, пластичность, хрупкость,
эластичность, растворимость в воде, плотность,
температуры кипения и плавления, тепло – и
электропроводность.
Учитель
(рассказ учителя
с
использованием
слайдов)
Познакомимся подробнее с твёрдостью
слайды7,8
веществ. Немецкий минеролог Ф. Моос
предложил свою шкалу твёрдости. В качестве
эталонных для шкалы материалов Моос взял 10
минералов: самый мягкий – тальк, его
твёрдость была принята за 1, затем гипс – 2,
кальцит – 3, флюорит – 4, апатит – 5, ортоклаз
– 6, кварц – 7, топаз – 8, корунд – 9, самый
твёрдый - алмаз – 10 единиц.
Учитель
(предлагает
учащимся
выполнить
частично
лабораторную
работу с
использованием
слайда;
управляет
презентацией по
Перед вами в стаканах находятся поваренная
соль и сахарный песок. Справочные величины
для этих веществ уже вписаны в таблицу.
Необходимо заполнить пустые графы и
ответить на вопросы.
Вопросы:
1.
В чём сходство в физических свойствах
у поваренной соли и сахарного песка?
слайд 9
щелчку мышки)
2.
Чем отличаются по физическим
свойствам эти вещества?
Ученики
(выполняют
лабораторную
работу, делают
записи в
тетрадях,
отвечают на
вопросы)
Предполагаемые ответы:
Учитель
(предлагает
ответить на
проблемные
вопросы)
Вопросы:
1.
Сходство: это твёрдые вещества, белого
цвета, без запаха, хрупкие, растворимые
в воде.
2.
Отличия: у поваренной соли больше
плотность и температура плавления.
1.
Почему у сахарного песка не отмечена
температура кипения?
2.
Каким ещё физическим свойством
отличаются поваренная соль и сахарный
песок (его вы используете в быту)?
3.
Почему это свойство не отмечено в
списке физических свойств химических
веществ?
Ученики
(думают,
рассуждают,
отвечают на
вопросы
учителя)
Предполагаемые ответы:
1.
Сахар – это органическое вещество, при
высоких температурах не закипает, а
начинает разлагаться.
2.
Эти вещества отличаются по вкусу:
поваренная соль – солёная, сахарный
песок – сладкий.
3.
Правила техники безопасности в
кабинете химии запрещают пробовать
вещества на вкус.
5. Взаимосвязь свойств вещества и его применения.
Учитель
(рассказ учителя,
беседа,
управляет
презентацией по
щелчку мышки)
Зная свойства веществ, человек может
слайд 9,10
использовать их с большой пользой для себя.
Например, рассмотрим всем известное
вещество алюминий. Алюминий обладает
целым набором полезных для человека свойств.
Запишите физические свойства алюминия.
Вопросы:
1.
На основании каких свойств человек
использует алюминий и его сплавы?
2.
Какие ещё свойства алюминия вам
известны?
3.
Какое применение находит алюминий и
его сплавы благодаря этим свойствам?
Ученики
(записывают
свойства
алюминия в
таблицу слайда
9, отвечают на
вопросы,
используя слайд
10)
Предполагаемые ответы:
1.
Алюминий мягкий, пластичный,
легкоплавкий, лёгкий металл с сильным
металлическим блеском.
2.
Алюминий хорошо проводит ток и
тепло, не подвергается коррозии,
неядовит.
3.
Малая плотность, прочность в сплавах,
коррозионная устойчивость –
машиностроение, самолётостроение;
электропроводность – изготовление
проводов; теплопроводность,
неядовитость – изготовление посуды,
упаковочных материалов;
металлический блеск – изготовление
зеркал.
6. Закрепление полученных знаний.
Учитель
(проверяет
усвоение
основных
терминов,
выставляет
Вопросы:
1.
Что изучает химия?
2.
Что такое тело?
оценки за работу
на уроке)
3.
Чем характеризуется тело?
4.
Что такое вещество?
5.
Чем характеризуется вещество?
6.
Перечислите физические свойства
вещества.
Выставление оценок за урок.
Ученики
(отвечают на
вопросы)
Предполагаемые ответы:
1.
Химия – это наука о веществах и их
превращениях.
2.
Тело – это предмет.
3.
У тела есть размеры.
4.
Вещества – это то из чего состоят тела.
5.
Вещество характеризуется физическими
свойствами.
6.
Агрегатное состояние, цвет, запах,
температуры плавления и кипения,
плотность, пластичность или хрупкость,
блеск, теплопроводность и
электропроводность.
1.
Выпишите отдельно из приведённого
Учитель
(предлагает
списка названия тел и веществ:
выполнить
самостоятельную
работу по
I вариант: ложка, алюминий, льдина, вода.
вариантам)
Медь, кирпич, проволока, водород.
II вариант: снежинка, кристалл, сода, железо,
кружка, сахароза, уголь, проволока.
2.
Напишите названия :
I вариант: некоторых веществ, из которых
могут быть изготовлены стакан и линейка.
II вариант: некоторых тел, которые могут быть
изготовлены из следующих веществ: алюминия
и стекла.
Ученики
(выполняют
работу)
Предполагаемые ответы:
I вариант:
1. Тела: ложка, льдина, кирпич, проволока.
Вещества: алюминий, вода, медь, водород.
2. Стакан: стекло, хрусталь, металл,
пластмасса.
Линейка: дерево, пластмасса, металл.
II вариант:
1. Тела: снежинка, кристалл, кружка, уголь,
проволока.
Вещества: сода, железо, сахароза.
2. Алюминий: проволока, детская посуда,
кастрюля.
Стекло: листовое стекло, ваза, люстра, блюдо.
7.
Задание на дом.