8,910,11 класс РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Составитель: учитель химии

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
8,910,11 класс
Составитель: учитель химии
первой квалификационной категории
Ибрагимова Зарема Муталимовна
2013 год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом
государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным
решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и
утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы
основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в
образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263)
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом
образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования
РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).
Рабочая программа может быть реализована в 9 классе (2 ступень, основное общее
образование, общеобразовательный уровень). Учебники линии Г.Е.Рудзитиса.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени
основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной
программы по химии.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета
Весь теоретический материал курса химии для основной школы структуирован по
шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные
основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической
химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь.
Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение
целей химического образования.
В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации,
окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии
(закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение
2
атома и периодический закон Д.И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп
некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро),
отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и
расчетных задач. Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения об
органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было
объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения,
изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.
При составлении рабочей программы использовался учебно – методический
комплект:
для учителя:
1.
Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы,
тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006
2.
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.:
Просвещение, 2008. -56с.
3.
Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы /
Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.
для учащихся:
1.
Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл.
общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. М.: Просвещение, 2008.-191с.
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
1.
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.:
ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
2.
Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград:
издательство «Учитель», 2007
Рабочая программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в
неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 7 часов.
Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются
самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.
Промежуточная аттестация и итоговая контрольная работа проводится согласно
локальному акту образовательного учреждения в форме текстовых письменных работ, а
стартовая и контрольная работа №5 – в форме теста.
При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки
изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки
обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также
сочетание указанных форм.
Распределение часов по темам составлено по авторской программе.
Резервное время используется следующим образом: так как согласно авторской
программе на изучение курса химии в 9 классе предусмотрено 70 часов, а согласно
базисному плану и фактически их 68, то 2 часа резервного времени и используется в этом
случае.
Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.
3
Включены элементы содержания (авторская программа):
1.
Гидролиз солей.
2.
Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
3.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
4.
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
5.
Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.
Поливинилхлорид. Применение полимеров.
6.
Минеральные удобрения
7.
Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.
8.
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах
Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков:

«Сущность процесса электролитической диссоциации» - в учебнике,
«Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в
водных растворах. Ионы. Катионы и анионы» - в авторской программе.

«Диссоциация кислот, щелочей и солей» - в учебнике,
«Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей» - в авторской
программе.

«Соединения железа» - в учебнике, «Оксиды, гидроксиды и соли
железа (II) и железа (III)» - в авторской программе.

«Органическая химия» - в учебнике, «Первоначальные сведения о
строении органических веществ» - в авторской программе.

«Жиры» - в учебнике, «Жиры – продукты взаимодействия глицерина
и высших карбоновых кислот»

«Аминокислоты. Белки» - в учебнике, «Белки – биополимеры.
Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах
и гормонах»

«Лекарства» - в учебнике, «Химия и здоровье. Лекарства»
Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из
Примерной программы.
Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой):
лабораторные опыты и демонстрации № 1,2,3,7,8,11,12,18,19 соответствуют авторской
программе.
На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной
программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены
следующие изменения:
в примерную: включены (взяты из авторской программы):
1. Гидролиз солей.
2. Минеральные удобрения
3. Стекло. Цемент.
4. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических
углеводородах
5. Природные источники углеводородов, их значимость. Защита
атмосферного воздуха от загрязнений
4
Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов:
2.Реакции обмена между растворами электролитов
7. Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).
8. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
18. Этилен, его получение, свойства
Демонстраций:
1.
Испытание веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в
электрическом поле.
3.
Аллотропия кислорода – озон.
11. Ознакомление с образцами природных силикатов.
12. Ознакомление с видами стекла.
И практических работ:
1.
Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»
отсутствует в Примерной программе, но является очень важной с практической точки
зрения, особенно для сельских школьников.
2.
В
Примерной
программе
определены
практические
занятия
«Изготовление моделей углеводородов», в авторской они заменены на демонстрации
моделей молекул органических веществ.
3.
Практические занятия «Знакомство с образцами лекарственных
препаратов» и
«Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены» в авторской
программе отсутствуют, в рабочей программе - демонстрация.
Все изменения, внесенные при составлении рабочей программы, выделены курсивом с
подчеркиванием.
5
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии в 8 - 9 классах ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного
обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
 использовать
приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и
материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
6
критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления
растворов заданной концентрации.
Тема 1. Электролитическая диссоциация
Учащиеся должны знать:
1. определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации;
2. определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической
диссоциации;
3. определение «степень ЭЛД»;
4. определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;
5. определение
окислительно – восстановительных реакций, окислителя,
восстановителя;
6. определение гидролиза солей.
Уметь:
1. объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и
ковалентной полярной связью;
2. записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;
3. сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;
4. составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;
5. выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;
6. определять с помощью расчетов вещество, данное
в избытке, и проводить
вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному
исходному веществу;
7. определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему
электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного
баланса;
8. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных
заданий и упражнений.
Тема 2. Кислород и сера
Учащиеся должны знать:
1. определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;
2. физические свойства серы и области ее применения;
3. строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области
их применения;
4. качественную реакцию на сульфат – ион;
5. определение скорости химических реакций;
6. зависимости скорости реакции от различных условий.
Уметь:
1. давать характеристику главной подгруппы по плану;
2. сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6
группы;
7
3. указывать причины их сходства и отличия;
4. доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая
уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном
видах;
5. объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;
6. решать задачи;
7. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных
заданий и упражнений.
Тема 3. Азот и фосфор
Учащиеся должны знать:
1. физические и химические свойства азота;
2. строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство;
3. строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм
производства;
4. состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов;
5. характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и
свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.
Уметь:
1. давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома,
записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая
закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций;
2. доказывать химические свойства аммиака;
3. определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически
возможного (решать задачи).
4. доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов
Тема 4. Углерод и кремний
Учащиеся должны знать:
1. общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и
строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния;
2. состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния;
3. состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.
Уметь:
1. сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и
строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические
свойства углерода в молекулярном и окислительно – восстановительном виде;
2. сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины
сходства и отличия;
3. доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей,
8
записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;
4. решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по
указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.
Тема 5. Общие свойства металлов
Учащиеся должны знать:
1. понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические
свойства и способы получения металлов;
2. состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей
металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в
молекулярном и ионном виде;
3. определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль
русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные
стадии получения металлов.
Уметь:
1. записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения
об окислительно – восстановительных процессах;
2. характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические
свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения
реакций в молекулярном и ионном виде;
3. доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных
подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах
Учащиеся должны знать:
1. определение
органической
химии,
различия
между
органическими
и
неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических
веществ;
2. основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко).
Уметь:
1. записывать структурные формулы органических веществ;
2. определять изомеры, давать им названия.
Тема 7. Углеводороды
Учащиеся должны знать:
1. определение углеводородов, их классификацию;
2. некоторые свойства углеводородов;
3. иметь представление о природных источниках углеводородов.
Уметь:
1. записывать структурные формулы органических веществ;
9
2. определять изомеры, давать им названия;
3. записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические
свойства углеводородов (предельных и непредельных).
Тема 8. Спирты
Учащиеся должны знать:
1. определение одноатомных и многоатомных спиртов;
2. свойства и применение спиртов.
Уметь:
1. записывать структурные формулы спиртов;
2. называть некоторые спирты по систематической номенклатуре.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры
Учащиеся должны знать:
1. определение карбоновых кислот и жиров;
2. свойства и применение карбоновых кислот и жиров.
Уметь:
1. записывать структурные формулы карбоновых кислот и жиров;
2. называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре.
Тема 10. Углеводы
Учащиеся должны знать:
1. иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов;
2. иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов.
Уметь:
1. выполнять тренировочные упражнения по теме.
Тема 11. Белки Полимеры
Учащиеся должны знать:
1. иметь общие понятия о белках;
2. иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена;
3. иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров;
4. общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.
Уметь:
1. выполнять тренировочные упражнения по теме.
10
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
пп
1
Тема
Электролитическая
диссоциация
Количество
часов по
программе
Н.Н.Гара
Количество
В том числе В том числе
часов
по практических
контрольных
рабочей
работ
работ
программе
10
10
1
2
9
9
1
1
10
10
2
1
7
7
1
-
14
14
2
1
2
2
-
-
4
2
3
4
2
3
-
-
Практическая работа №1
«Решение
экспериментальных задач по
теме «Электролитическая
диссоциация»
2
Кислород и сера
3
Азот и фосфор
4
Углерод и кремний
5
Общие свойства
металлов
Практическая работа №2
« Решение
экспериментальных задач по
теме «Кислород и сера»
Практическая работа №3
«Получение аммиака и
изучение его свойств»
Практическая работа №4
«Определение минеральных
удобрений»
Практическая работа №5
«Получение оксида углерода
(IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов»
Практическая работа №6
« Решение
экспериментальных задач по
теме «Элементы 1а – 3а
групп периодической
системы химических
элементов»»
Практическая работа №7«
Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы и их
соединения»»
6
7
8
9
Первоначальные
представления об
органических веществах
Углеводороды
Спирты
Карбоновые кислоты.
Жиры.
11
10
11
Итого
Углеводы.
Белки. Полимеры.
2
5
68
2
5
68
7
2
7
12
КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Дата
Тема занятия.
Вводимые опорные
Лабораторные
Оборудование
урок пров
Тип урока.
химические понятия
опыты
а
еден
и представления.
ия
Формирование
специальных
навыков
1
2
3
4
5
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)
1
Повторение основных
Химические свойства
вопросов курса химии
основных классов
8 класса.
неорганических
соединений. Строение
Стартовая
атома. Периодический
контрольная работа
закон и система
(тестирование).
УКЗ
элементов
Д.И.Менделеева.
2
Анализ результатов
Электролит.
Испытание веществ
Презентация
контрольной работы.
Неэлектролит.
на электронную
«Электролитиче
Электролиты и
Электролитическая
проводимость
ская
неэлектролиты.
диссоциация,
Движение ионов в
диссоциация
Электролитическая
гидратация.
электрическом поле.
веществ»
диссоциация веществ в Кристаллогидраты.
водных растворах.
Кристаллическая вода
Ионы. Катионы и
анионы.
УИНЗ
Кислоты, щелочи и соли
3
Электролитическая
с
точки зрения ТЭД.
диссоциация кислот,
Ступенчатая
диссоциация
щелочей и солей.
кислот.
Ион
гидроксония
Сильные и слабые
Степень
электролиты. Степень
электролитической
диссоциации
диссоциации. Сильные и
УИНЗ
слабые электролиты
4
Реакции ионного
Реакции ионного
Реакции обмена
Презентация
обмена.
обмена: полные и
между растворами
«Реакции
сокращенные ионные
электролитов
ионного обмена»
УИНЗ
уравнения. Обратимые
и необратимые
химические реакции
Формы
контроля
знаний, умений
Подгото
вка к
ГИА *
Задания на
дом по
учебникам
6
7
8
2.5
1.1 – 1.6
§ 1, упр. 1-5,
задача 1 (с.
13)
§ 2, упр. 6-8,
задача 2 (с.
13)
§ 3, упр. 910, (с. 13)
Тестирование
(30 мин).
2.3
2.4
1.1 – 1.6
§ 4, упр. 1-3,
задача 1 (с.
22)
13
5
Реакции ионного
обмена (урокпрактикум).
УЗЗ
6
Окислительновосстановительные
реакции. Окислитель.
Восстановитель.
КУ
Окислительновосстановительные
реакции (урокпрактикум)
УЗЗ
Гидролиз солей
7
8
УИНЗ
Отработка алгоритма
составления полных и
сокращенных
уравнений ионных
реакций
ОВР. Окислитель и
восстановитель.
Окисление и
восстановление
Гидролиз солей.
Гидролиз по катиону и
аниону. Гидролиз с
разложением
соединения
Проведение опытным
путем реакций между
растворами
электролитов.Использо
вание качественных
реакций для
распознавания ионов.
Презентация
«Реакции
ионного обмена»
С.р.«Реакции
обмена между
растворами
электролитов»
20 мин.
Презентация
«Окислительно –
восстановительные реакции»
Расстановка
коэффициентов
методом электронного
баланса в ОВР
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа
№1 «Решение
экспериментальных
задач по теме
«Электролитическая
диссоциация»
УЗЗ
10
Контрольная работа №1 по теме
«Электролитическая диссоциация»
УКЗ
Тема 2. Кислород и сера (9 часов)
11/1
Анализ результатов
Аллотропия.
контрольной работы.
Аллотропная
Положение кислорода
модификация.
и серы в ПСХЭ,
Озон – как простое
строение их атомов.
соединение
Аллотропия кислорода
– озон.
УИНЗ
9
Реакции обмена
между растворами
электролитов
Презентация
«Окислительно –
восстановительн
ые реакции»
Действие
индикаторов на
растворы солей
Презентация
«Гидролиз солей»
С.р. «ОВР» 20
мин.
1.1 – 1.6
§ 4, упр. 3-5,
задача 2 (с.
22)
2.6
§ 5, упр. 6-7,
задача 3 (с.
22)
2.6
§ 5, упр. 8,
задачи по
карточкам
1.2
2.3 – 2.5
§6, упр. 9,
подготовка к
П.Р. №1
(с.24)
Набор реактивов
согласно
инструкции
учебника на с.24
Повторить §
1-7,
подготовка
К.Р.
Решение творческих
задач по теме
Демонстрация:
аллотропия
кислорода.
Электронное
пособие
«Строение
атома»
1.1
1.2
1.2.1
1.2.2
§ 7-8 , упр.
1-3, задача 1
(с. 31)
14
12/2
13/3
14/4
15/5
16/6
17/7
18/8
Сера. Аллотропия
серы. Физические и
химические свойства.
Нахождение в природе.
Применение серы.
УИНЗ
Оксид серы (4).
Сероводородная и
сернистая кислоты и
их соли.
КУ
Оксид серы (VI).
Серная кислота и ее
соли.
КУ
Окислительные
свойства серной
кислоты.
УИНЗ
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа
№2 « Решение
экспериментальных
задач по теме
«Кислород и сера»
УЗЗ
Понятие о скорости
химической реакции.
Катализаторы.
УИНЗ
Вычисления по
химическим уравнениям
массы (количества,
объема) вещества по
известной массе
(количеству, объему)
одного из вступивших
или получающихся в
результате реакции
веществ.
КУ
Аллотропные
модификации
(ромбическая,
моноклинная).
Флотация.
Сернистый газ.
Сульфиды и
гидросульфиды.
Сульфиты и
гидросульфиты.
Сульфаты.
Гидросульфаты
Демонстрация:
аллотропия серы.
Знакомство с
образцами
природных
соединений серы.
Распознавание
сульфит-ионов и
сульфид – ионов в
растворе
Тест «Строение
атомов серы и
кислорода» 10
мин.
Распознавание
сульфат-ионов в
растворе
3.1.2
§ 9-10, упр.
3-6, задача 2
(с. 31)
3.1.2
§ 11, упр. 12, задача 2
(с. 31)
§ 12, упр. 35, (с. 34)
§ 13, упр.23, задачи 1,
2 (с. 31)
2.6
3.1.2
Серный ангидрид.
Олеум.
Взаимодействие конц.
серной кислоты с
металлами
С.р.
«Окислительные
свойства серной
кислоты» 20
мин.
2.6
3.1.2
§ 13, упр. 13 (б), 4 (с.
38)
2.1 – 2.2
Повторение
§ 13 § 14,
упр. 1-5, (с.
42)
Подготовить
ся к к.р.
Набор реактивов
согласно
инструкции
учебника
Скорость хим. р-ции.
Катализатор.
Ингибитор.
Умение решать
расчетные задачи
Презентация
«Скорость
химической
реакции»
Решение задач
по карточкам
4.4.3
15
Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»
УКЗ
Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)
20/1
Анализ результатов
Нитриды. Фосфиды
контрольной работы.
Положение азота и
фосфора в ПСХЭ,
строение их атомов.
Азот, физические и
химические свойства,
получение и
применение.
Круговорот азота в
природе.
УИНЗ
21/2
Аммиак: физические и Ион аммония, донорно- Д. Получение
химические свойства,
акцепторный механизм аммиака и его
получение и
растворение в воде.
применение.
УИНЗ
22/3
Соли аммония
Соли аммония.
Взаимодействие
Двойные соли
солей аммония со
КУ
щелочами
19/9
23/4
24/5
25/6
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа
№3 «Получение
аммиака и изучение
его свойств»
УЗЗ
Оксиды азота (2) и (4).
Азотная кислота и ее
соли.
УИНЗ
Окислительные
свойства азотной
кислоты.
УИНЗ
Электронное
пособие
«Строение
атома»
Тест «Строение
атома азота» 10
мин.
Презентация
«Аммиак»
С.р. «Свойства
аммиака и солей
аммония» 20
мин.
3.1 –
3.2.1
§ 15, 16 упр.
1-5, (с. 52)
3.1 –
3.2.1
§ 17, упр. 611, задача 1
(с. 52)
3.1 –
3.2.1
§ 18, упр.
12-14, (с. 42)
Набор реактивов
согласно
инструкции
учебника
Химизм получения
азотной кислоты.
Нитраты и особенности
их разложения при
нагревании
Окислительные
свойства азотной
кислоты.
Взаимодействие с
металлами
Качественная
реакция на нитратион.
Д. Ознакомление с
образцами
природных нитратов.
§ 17-18,
повторение
Презентация
«Азотная
кислота и ее
соли»
3.1 –
3.2.1
§ 19, упр. 36, задачи 1,2
(с. 60)
§ 20, упр. 2,
8, 9, (с.59)
Презентация
«Азотная
кислота и ее
соли»
2.6
§ 19, упр.1, 6
(а), задача 3
16
26/7
27/8
Фосфор. Аллотропия
фосфора. Физические и
химические свойства
фосфора.
КУ
Оксид фосфора (V).
Ортофосфорная
кислота и ее соли.
Минеральные
удобрения
КУ
Белый, красный и
черный фосфор
Д. Ознакомление с
образцами
природных
фосфатов.
Электронное
пособие
«Строение
атома»
Тест «Строение
атома фосфора»
10 мин.
2.1 – 2.2
§ 21, упр. 15, задачи 2,
3 (с. 70)
Фосфорный ангидрид.
Ортофосфорная
кислота. Гидрофосфатион, дигидрофосфатион. Простые и
сложные минеральные
удобрения
Определение
фосфорных
минеральных
удобрений
Презентация
«Минеральные
удобрения»
Расчеты по
химическим
уравнениям,
связанные с
массовой
(объемной)
долей выхода
продукта
реакции от
теоретически
возможного
4.4.1 –
4.4.2
§ 22, 23, упр.
6-10, (с. 69)
Анализ табл.
20
Тест «Строение
атома углерода»
10 мин.
3.1 – 3.2
§ 24, 25, упр.
1-7, задача
1, 2 (с.91)
Подготовка
творческих
проектов по
теме
«Наномир»
§ 25, упр. 5,
6, 8, 9,
задача 4 (с.
91)
§ 26, упр.
10-13,
задача 1 (с.
91)
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа
№4 «Определение
минеральных
удобрений»
УЗЗ
29/10
Контрольная работа № 3 по теме «Азот и фосфор»
УКЗ
Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)
30/1
Анализ результатов
Аллотропия углерода.
Явление адсорбции
контрольной работы.
Алмаз, графит, карбин, на примере
Положение углерода и фуллерены.
активированного
кремния в ПСХЭ,
Адсорбция. Десорбция. угля.
строение их атомов.
Активированный
Д.Кристаллическая
Углерод, аллотропные
уголь. Понятие о
решетка угля и
модификации,
нанотехнологиях (на
графита.
физические и
примере углеродных
химические свойства
трубок и фуллеренов)
углерода. Круговорот
углерода в природе.
УИНЗ
31/2
Угарный газ, свойства
Газогенератор.
и физиологическое
Генераторный газ.
действие на организм.
Газификация топлива.
КУ
Физиологическое
28/9
Набор реактивов
согласно
инструкции
учебника
Электронное
пособие
«Строение
атома»
3.1 – 3.2
17
действие угарного газа.
32/3
Углекислый газ.
Угольная кислота и ее
соли
КУ
33/4
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа
№5 «Получение
оксида углерода (IV) и
изучение его свойств.
Распознавание
карбонатов»
УЗЗ
Кремний. Оксид
кремния (4).
Кремниевая кислота и
ее соли. Стекло.
Цемент
УИНЗ
Обобщение и
систематизация знаний,
умений и навыков
учащихся по теме
«Углерод и кремний»
УЗЗ
Карбонаты.
Гидрокарбонаты.
Фотосинтез и дыхание.
Парниковый эффект.
Круговорот углерода.
Кварц, карборунд,
силициды, силикаты.
Силикатная
промышленность,
керамика, стекло,
цемент
35/6
Строение и свойства
углерода, оксидов
углерода, угольной
кислоты, карбонатов.
Генетическая связь
между
неорганическими
соединениями.
36/7
Обобщение и
Вычисление
систематизация знаний, количества вещества
умений и навыков
продукта реакции по
учащихся по теме
массе исходного
«Углерод и кремний»
вещества, содержащего
УЗЗ
примеси.
Тема 5.Общие свойства металлов (14 часов)
37/1
Положение металлов в Металлическая связь.
ПСХЭ
Металлическая
Д.И.Менделеева.
кристаллическая
Металлическая связь.
решетка.
Металлы в физике.
34/5
Ознакомление со
свойствами и
взаимодействием
карбонатов и
гидрокарбонатов
Д.Ознакомление с
видами стекла.
Л.о. Качественная
реакция на силикат –
ион.
3.1 – 3.2
§ 27-29, упр.
14-20,
задача 3 (с.
91)
Набор реактивов
согласно
инструкции
учебника
4.1 – 4.2
§ 27-29, упр.
22, 23,
задача 5 (с.
91)
Коллекция
«Стекло, изделия
из стекла»
Презентация
«Кремний»
3.1
1.1 – 1.6
§ 30-33, упр.
1, 3-5, 8, 9,
(с. 101)
Презентация
«Угольная
кислота и ее
соли»
С.р. «Свойства
углерода и его
важнейших
соединений» 20
мин.
С.р. «Кремний и
его соединения»
20 мин.
Повторить §
30-33
Решение
расчетных задач
по карточкам
Рассмотрение
образцов металлов
Электронное
пособие
«Строение атома
Презентация
«Металлы»
Тест «Строение
атомов
металлов»
10 мин.
1.1-1.6
3.1.1
§ 34-36, упр.
1-4, 8, 9
задача 1-2
(с. 112)
18
УИНЗ
38/2
39/3
40/4
41/5
42/6
Электро- и
теплопроводность.
Физические и
Электрохимический
химические свойства
ряд напряжения
металлов. Ряд
металлов (ряд
напряжения металлов
стандартных
УИНЗ
электродных
потенциалов металлов)
Понятие о
Металлургия, чугун,
металлургии. Способы сталь, легированные
получения металлов.
сплавы
Сплавы (сталь, чугун,
Экологические
дюралюминий, бронза). проблемы: кислотные
Проблемы
дожди.
безотходного
Сплавы,
производства в
интерметаллические
металлургии и охрана
соединения
окружающей среды
Металлы. Коррозия.
КУ
Получение металлов и
общие свойства.
Щелочные металлы.
Соли щелочных
Положение щелочных
металлов. Аномальные
металлов в
свойства щелочных
периодической системе металлов
и строение атомов.
Нахождение в природе.
Физические и
химические свойства.
Применение щелочных
металлов и их
соединений.
УИНЗ
Кальций и его
Соединения кальция,
соединения. Жесткость особенности
воды и способы ее
химических свойств
устранения.
Роль кальция в природе
Проект «Школьное
УИНЗ
молоко» Жесткость
воды. Понятие о
титровании.
Алюминий. Положение Строение атома и
Д. Взаимодействие
металлов с
растворами солей
Презентация
«Металлургия»
Коллекция
«Чугун и сталь»
Д. Ознакомление с
образцами
важнейших солей
калия, натрия и
кальция.
Взаимодействие с
водой.
Презентация
«Щелочные
металлы»
Д.Ознакомление с
природными
соединениями
кальция.
Взаимодействие с
водой.
Презентация
«Щелочноземель
ные металлы»
Д. Взаимодействие с
Презентация
Тест «Металлы и
сплавы» 20 мин.
С.р. «Щелочные
и
щелочноземельн
ые металлы» 20
мин.
3.1.1
§ 37, упр.
11-12,
задача 4 (с.
112)
4.4
§ 35, 45-47
упр. 1-3, 5-6,
11, 14
задачи 3, 4,
6 (с. 147)
3.1.1
§ 39, упр. 15, 7, 8
задачи 2-3
(с. 119)
3.1.1
§ 40-41 (до
с. 123), упр.
1-12, задачи
1-2 (с. 125)
§ 41, упр.
13-14,
задачи 3-4
(с. 125)
§ 42, упр. 1-
3.1.1
19
43/7
44/8
45/9
46/10
алюминия в
периодической системе
и строение его атома.
Нахождение в природе.
Физические и
химические свойства
алюминия.
УИНЗ
Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия.
КУ
свойства алюминия как
простого вещества.
водой. Ознакомление
с образцами
важнейших солей
алюминия.
Понятие
«амфотерность» на
примере соединений
алюминия. Обобщение
знаний по теме
«Элементы IA-IIIA
группы ПСХЭ»
Железо. Положение
железа в
периодической системе
и строение его атома.
Нахождение в природе.
Физические и
химические свойства
железа.
УИНЗ
Оксиды, гидроксиды и
соли железа (II) и
железа (III)
КУ
Железо в свете
представлений об ОВР.
Л.о. Получение
гидроксида
алюминия по
реакции обмена.
Взаимодействие
гидроксида
алюминия с кислотой
м щелочью
Д. Сжигание железа в
кислороде и хлоре.
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа
№6
« Решение
экспериментальных
задач по теме
«Элементы 1а – 3а
групп периодической
системы химических
элементов»»
УЗЗ
Химические свойства
основных соединений
железа в разных
степенях окисления.
Понятие о коррозии
Выполнение опытов
согласно инструкции
учебника, соблюдение
правил ТБ.
Л.о. Получение
гидроксидов железа
(II), (III) и
взаимодействие их с
кислотами
«Алюминий»
Коллекция
«Алюминий»
11, задачи 1,
2, 3 (с. 131)
С.р.
«Амфотерность
соединений
алюминия»
15 мин.
Презентация
«Железо и его
важнейшие
соединения»
Презентация
«Железо и его
важнейшие
соединения»
С.р. «Железо и
его важнейшие
соединения»
15 мин.
2.3 – 2.5
2.6
§ 43, упр. 13, задачи 1,
4 (с. 136)
3.2.1 –
3.2.4
§ 44, упр. 611, задача 3
(с. 136)
Набор реактивов
согласно
инструкции
учебника
20
Выполнение опытов
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа согласно инструкции
учебника, соблюдение
№7
правил ТБ.
« Решение
экспериментальных
задач по теме
«Металлы и их
соединения»»
УЗЗ
48/12
Вычисление по
Алгоритм решения
химическим
задачи.
уравнениям массы,
объема или количества
вещества одного из
продуктов реакции по
массе исходного
вещества, объему или
количеству вещества,
содержащего
определенную долю
примесей.
КУ
49/13
Обобщение и
Химические свойства
систематизация знаний, щелочных и
умений и навыков
щелочноземельных
учащихся по теме
металлов, алюминия и
«Общие свойства
его соединений.
металлов»
УЗЗ
50/14
Контрольная работа №4 по теме «Общие свойства металлов» УКЗ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа)
51/1
Анализ результатов
Органические
Д. Модели молекул
контрольной работы.
вещества. Химическое органических
Первоначальные
строение. Структурные соединений.
сведения о строении
формулы. Решение
органических веществ. расчетных задач на
Основные положения
установление
теории органических
простейшей формулы
соединений А.М.
вещества по массовым
Бутлерова.
долям элементов.
УИНЗ
47/11
Набор реактивов
согласно
инструкции
учебника
Работа по
индивидуальным
карточкам
Повторяем
тему
«Металлы»
Тест «Свойства
металлов главных
подгрупп 1-3
групп
периодической
системы» 20 мин.
Презентация
«Теория
строения
органических
соединений»
3.4
§ 48-49, упр.
1, 3, 4 (с.
163)
21
Изомерия. Упрощенная
классификация
органических
соединений
УИНЗ
Тема 7. Углеводороды (4 часа.)
53/1
Предельные
углеводороды. Метан,
этан. Физические и
химические свойства.
Применение.
52/2
Изомерия. Изомеры.
Функциональные
группы
Презентация
«Изомерия»
Углеводороды.
Алканы. Гомология.
Гомологи.
Гомологическая
разность
Д. Горение метана и
обнаружение
продуктов горения.
Презентация
«Алканы»
Непредельные
углеводороды
(алкены).
Международная
номенклатура алкенов.
Полимеризация
Ацетиленовые
(алкины). Тройная
связь. Диеновые
(алкадиены).
Циклоалканы
Бензин. Керосин.
Мазут.
Нефтехимическая
промышленность
Альтернативные виды
топлива
Д. Горение этилена и
обнаружение
продуктов горения.
Л.о. Качественная
реакция на этилен.
Презентация
«Алкены»
Одноатомные
предельные спирты.
Радикал.
Функциональная
группа. Гидроксильная
группа
УИНЗ
54/2
Непредельные
углеводороды. Этилен:
физические и
химические свойства
КУ
55/3
Ацетилен. Диеновые
углеводороды. Понятия
о циклических
углеводородах
КУ
Природные источники
углеводородов, их
значимость. Защита
атмосферного воздуха
от загрязнений
КУ
56/4
Тема 8. Спирты (2 часа)
57/1
Одноатомные спирты.
Метанол. Этанол.
Физические свойства.
Физиологическое
действие спиртов на
организм. Применение.
УИНЗ
Решение
расчетных задач
на установление
простейшей
формулы
вещества по
массовым долям
элементов.
Презентация
«Алкадиены»
Тест
«Углеводороды»
15 мин.
Д. Образцы нефти и
продуктов их
переработки.
Презентация
«Природные
источники
углеводородов»
Решение
расчетных задач
на установление
простейшей
формулы
вещества по
массовым долям
элементов.
Д. Количественный
опыт выделения
водорода из
этилового спирта.
Растворение
этилового спирта в
воде.
Презентация
«Спирты»
3.4
§ 49, упр. 2,
5, 8, задача 1
(с. 163)
3.4.1
§ 51, упр. 6,
7, задача 1
(с. 163)
3.4.1
§ 52, упр. 810, задача 2
(с. 163)
3.4.1
§ 52, упр.
11-13,
задача 3 (с.
163)
§ 54, упр.
14-16,
задачи по
карточкам
3.4.2
§ 55,
решение
задач на
примеси по
карточкам
22
58/2
Многоатомные спирты.
Этиленгликоль.
Глицерин.
Применение.
КУ
Многоатомные спирты.
Качественная реакция
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры. (3 часа)
59/1
Муравьиная и уксусная Карбоновые кислоты.
кислоты. Физические
Карбоксильная группа
свойства. Применение.
УИНЗ
60/2
Высшие карбоновые
Сложные эфиры. Мыла
кислоты. Стеариновая
кислота.
КУ
61/3
Жиры – продукты
Жиры. Калорийность
взаимодействия
пищи
глицерина и высших
карбоновых кислот.
Роль жиров в процессе
обмена веществ в
организме.
Калорийность жиров.
УИНЗ
Тема 10. Углеводы (2 часа)
62/1
Глюкоза, сахароза –
Углеводы.
важнейшие
Моносахариды.
представители
углеводов. Нахождение
в природе. Фотосинтез.
Роль глюкозы в
питании и укреплении
здоровья.
УИНЗ
63/2
Крахмал и целлюлоза – Полисахариды.
природные полимеры.
Природные полимеры.
Нахождение в природе.
Применение.
УИНЗ
Д. Растворение
глицерина в воде.
Качественная
реакция на
многоатомные
спирты.
Презентация
«Спирты»
Д.Получение и
свойства уксусной
кислоты.
Задачи на
установление
формулы
вещества по
массовым долям
элементов.
3.4.2
§ 55,
подготовка
проекта
«Органическ
ие молекулы
в действии»
Презентация
«Карбоновые
кислоты»
3.4.2
§ 56, упр. 45, задачи 2,
4 (с. 173)
Презентация
«Карбоновые
кислоты»
Расчет
3.4.2
практического
выхода продукта
§ 56, упр. 6,
задача 3 (с.
173)
Д. Исследование
свойств жиров:
растворимость в воде
и органических
растворителях.
Презентация
«Жиры»
Тест «Спирты,
кислоты и
жиры» 15 мин.
Повторя
ем
1.1 -1.3
§ 56, упр. 7
Д. Качественные
реакции на глюкозу
Презентация
«Углеводы»
Повторя
ем
1.4 – 1.6
§ 57, упр. 810, задача 5
(с. 173)
Д. Качественные
реакции на крахмал.
Презентация
«Углеводы»
Тест «Углеводы»
15 мин.
§ 57
23
Тема 11. Белки. Полимеры (5 часов)
64/1
Белки – биополимеры.
Состав белков.
Функции белков. Роль
белков в питании.
Понятие о ферментах и
гормонах.
Полимеры –
высокомолекулярные
соединения.
Полиэтилен.
Полипропилен.
Поливинилхлорид.
Применение
полимеров.
КУ
65/2
Контрольная работа
№5 в форме
тестирования по
теме «Органические
соединения»
УКЗ
66/3
Анализ результатов
контрольной работы.
Химия и здоровье.
Лекарства.
УЗЗ
67/4
Итоговая
контрольная работа
по курсу
неорганической
химии 9 класса.
УКЗ
68/5
Аминокислоты.
Незаменимые
аминокислоты. Белки.
Высокомолекулярные
соединения. Гидролиз
белков. Ферменты и
гормоны
Макромолекулы.
Полимер. Мономер.
Элементарное звено.
Степень
полимеризации
Изомеры. Структурные
формулы.
Номенклатура.
Применение
органических веществ
Д. Качественные
реакции на белок.
Презентация
«Белки»
Задачи на
установление
формулы
вещества по
массовым долям
элементов
§ 58, , упр. 6,
7, задача 1
(с. 163)
§ 59, упр.
14-15
Подготовить
-ся к к/т.
Повторить
§48-59
Д. Ознакомление с
образцами изделий из Презентация
полиэтилена,
«ВМВ»
полипропилена,
поливинилхлорида
Подготовить
сообщения и
презентации
к
конференци
и
.
Итоговая конференция
по теме «Органические
макромолекулы в
действии» (Химия и
здоровье)
Реакции ионного
обмена. Окислительно
– восстановительные
реакции. Химические
свойства кислот, солей,
щелочей и оксидов в
свете теории
электролитической
диссоциации.
Анализ результатов итоговой контрольной работы.
Подведение итогов работы за учебный год.
Повторя
ем
2.1 – 2.3
Решение
расчетных
химических
задач изученных
типов.
24
Примечание к календарно – тематическому планированию:
1. Сокращенные обозначения типов уроков:
2. УИНЗ – урок изучения новых знаний;
3. УЗЗ – урок закрепления знаний;
4. КУ – комбинированный урок;
5. УКЗ – урок контроля знаний.
6. В разделе «Подготовка к ГИА»: цифрами (например, 3.4.2) указаны коды контролируемых элементов в соответствии с «Кодификатором
элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников IX классов общеобразовательных учреждений для проведения
государственной итоговой аттестации 2011 года (в новой форме) по ХИМИИ».
25
Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии
для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. 8 класс
(2 час в неделю в течение года, 68 часов из них 2 часа - резервного времени)
№ урока
Дата
проведения
Тема занятия
Вводимые опорные
Лабораторные
Актуализация
химические понятия и
опыты
опорных знаний,
представления.
навыков по химии и
Формирование
междисциплинарных
специальных навыков
наук
1
2
3
4
5
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)
1
Предмет
химии. Химия как наука, ее задачи. Рассмотрение
Тело
в
физике.
аспект веществ
Вещества и их свойства Исторический
с Физические свойства.
развития
химических различными
знаний. Тело. Вещество. физическими
Физические
свойства свойствами
Подготовка к
ГИА *
Задания на дом
по учебникам
6
7
§ 1, вопр. 1-5, (с.
13)
веществ
2
П/Р №1
Правила
техники
безопасности при работе
в
хим.
кабинете.
Ознакомление
с
лабораторным
оборудованием
3
Чистые
вещества
смеси.
Способы
разделения
4
П/Р №2
Очистка
соли
Практическая
работа №1
(с. 51)
однородные
и Разделение
и Смеси
их неоднородные. Методы их смеси
поваренной
разделения:
отстаивание,
фильтрование, выпаривание,
кристаллизация,
дистилляция,
хроматография и др.
Физические процессы.
Лежащие в основе
методов
разделения
смесей.
§ 2, вопр. 6-9, (с.
13)
Практическая
работа №2
(с. 53)
26
5
Физические
химические явления
и Химическая
реакция.
Признаки
химической
реакции.
Условия
возникновения и течения
химических реакций
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Разложение
(электролиз
воды). Простые и сложные
вещества. Различие между
смесью
и
химическим
соединением
Химический
элемент:
история,
сущность
определения. Ar, Mr. Знаки
(символы)
химических
элементов.
Условная
классификация на металлы
и неметаллы
6
Молекулы и атомы.
Простые и сложные
вещества
7
Химический
элемент.
Относительная
атомная
масса
химического
элемента
(Ar).
Знаки
химических элементов
8
Дидактическая игра «В
царстве
химических
элементов» (повторение
и
обобщение
материала)
Ж.
Закон
постоянства Закон
состава
веществ. Химическая
Коэффициент.
Химические формулы
9
10
11
Примеры
физических
химических
явлений
§ 3, вопр. 10-13,
(с. 13)
и
Ознакомление с Атом.
Молекулы.
образцами
Учение о молекулах
простых
и М.В. Ломоносова
сложных
веществ
Атомная
и
молекулярная масса.
Химический элемент
§ 4-5, вопр. 3-13,
(с. 25)
§ 6-8
(выборочно),
вопр. 14-17
(с. 25)
§ 8, вопр. 18-19
(с. 25)
Пруста.
формула.
Индекс.
§ 9-10, вопр. 1-4
(с. 31)
Относительная
молекулярная масса. Смысл
химической
формулы
вещества
Валентность
элементов.
Валентность
Постоянная
и
переменная
химических элементов.
валентность
Определение
§ 11-12 (до с.
34), вопр. 1-3 (с.
37)
валентности элементов
по формуле
Алгоритм
Составление
химических формул по химических
учетом
валентности
§ 12, упр. 4-7 (с.
37), задачи 1,2
(с. 37)
составления
формул
с
валентности
27
элементов
Объяснение физических и
химических явлений с точки
зрения
атомномолекулярного учения
12
Атомно-молекулярное
учение.
Закон
сохранения
массы
вещества
13
Химические уравнения
Условная
запись
химической реакции. Закон
сохранения массы вещества
14
Типы
реакций
разложения, Реакции
соединения, замещения и замещения
обмена
меди железом
15
молярная
масса
Количества
вещества. Моль,
вещества,
число
Авогадро
Моль. Молярная масса
16
Урок-тренинг «Решение Вычисление массы вещества
по известному количеству
химических задач»
17
химических Реакции
Атомы.
Молекулы.
Тепловое
движение
атомов и молекул.
Закон
сохранения
массы и энергии
Химические элементы 2.1 – 2.2
и химические формулы
Закон
сохранения 2.1 – 2.2
массы и энергии
§
15,
индивидуальные
задания
по
карточкам
§ 16, вопр. 5-7
(с. 47-48)
§ 17, тестовые
задания,
индивидуальные
задачи
§
17,
индивидуальные
задачи
вещества
а
также
вычисление
количества
вещества
по
известной
массе вещества
Урок-тренинг «Решение Вычисление по химических
уравнениям
массы
или
химических задач»
количества вещества по
известной
массе
или
количеству
одного
из
вступающих
или
получающихся в реакции
вещества
Контрольная работа по
теме «Первоначальные
химические
понятия.
Решение задач»
Тема 2. Кислород (5 часов)
19
Кислород: нахождение в Распространение
природе,
получение, химических элементов
§ 13-14, вопр. 13 (с. 47)
4.4
§
17,
индивидуальные
задачи
18
в
Биологическая
роль
кислорода на планете.
§ 18-20 , упр. 17 (с. 59-60),
28
физические
химические свойства
и природе.
Получение
кислорода. Физические и
химические
свойства.
Понятие
об
оксидах.
Применение кислорода
20
П/Р №3
Получение и свойства
кислорода
21
Воздух и его состав. Состав воздуха. Горение
веществ в воздухе. Условия
Процесс горения
22
23
возникновения
и
прекращения
горения.
Медленное
горение
–
окисление.
и
Тепловой
эффект Экзотермические
эндотермические
химических реакций
химические
реакции.
Тепловой эффект (Q)
Круговорот кислорода
в природе
задачи
60)
Окисление
органических веществ
в нашем организме.
Пневмохимия.
§
20-21,
решение задач
по карточкам
§ 22, упр. 5-7, (с.
69),
решение
задач
по
карточкам
Превращение
и 3.1 – 3.4
сохранение
энергии
при
химических
реакциях
Твердое,
жидкое
и
Топливо и способы его
Ознакомление с Энергетическая
топливо. образцами
сжигания. Расчет по газообразное
безопасность страны.
химическим уравнениям Сжигание топлива и расчет оксидов,
их Экологические
его эффективности
физ. с-ва
проблемы, связанные с
сжиганием топлива
1-2 (с.
§ 23, упр. 11-13,
(с. 69)
§ 24, задачи 1, 2
(с. 69)
Тема 3. Водород (3 часа)
24
25
26
Водород
и
его
нахождение а природе.
Физические свойства и
получение
Нахождение элемента Н в
природе
и
простого
вещества Н2. Физические
свойства.
Получение
в
лаборатории
и
промышленности
свойства
Водород,
его Химические
водорода.
Водород
–
химические свойства и
восстановитель.
применение
Особенности применения
Урок-тренинг «Решение Вычисление по химических
уравнениям
массы
или
химических задач»
количества вещества по
известной
массе
или
количеству
одного
из
Получение
водорода
§ 25-26 упр. 1-5,
(с. 76)
Взаимодействие Водород. Вода. Метан
водорода
с
оксидом меди
§ 27 упр. 6-11,
(с. 77)
Тепловой
эффект
химической реакции.
Расчеты по уравнениям
химических реакций.
Молярная
масса
Повторение
свойств
водорода
и
кислорода как
простых
29
вступающих
или
получающихся в реакции
вещества.
Тепловой
эффект
химической реакции
Тема 4. Растворы. Вода (6 часов)
27
Вода – растворитель. Растворы.
Гидраты.
Растворы
Взвеси.
Суспензии.
Эмульсии. Растворимость
веществ
в
воде.
Коэффициент
растворимости
Растворы
и
их Разбавленные
и
28
29
П/Р №4
30
31
концентрация. Массовая концентрированные
доля
растворенного растворы. Массовая доля
вещества.
растворенного
вещества.
Расчет
массовой
доли
растворенного вещества
Приготовление растворов
солей с определенной
массовой
долей
растворенного вещества
Вода – физические и Метод определения состава
веществ
путем
их
химические свойства
разложения. Аномалии в
физических свойствах воды.
Химические свойства воды:
взаимодействие с простыми
и сложными веществами
вещества
веществ.
Решение задач
Биологическая
растворов
роль
§ 28 до 80 с.,
вопр. 1-2 (с. 81)
Концентрированные и
разбавленные растворы
§ 28 до 81 с.,
вопр. 3-6 (с. 81),
задачи 1-4 (с.
81)
Решение задач
по карточкам
Биологическая
роль
воды. Круговорот воды
в природе. Применение
воды. Экологические
аспекты, связанные с
охраной
водных
ресурсов
массовой
доли
Урок-тренинг «Решение Расчет
растворенного вещества
химических задач»
Контрольная работа по
темам:
Кислород.
Водород.
Вода
и
растворы
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 часов)
Общая
классификация
33
Оксиды
§ 29, упр. 1-7,
задача (с. 88)
Подготовка
контрольной
работе
к
32
Простые
и
сложные 3.1 – 3.4
§ 30, упр. 1-7,
30
сложных
неорганических
соединений. Классификация
оксидов. Общие способы
получения и химические
свойства.
Понятие
об
амфотерности
Состав оснований и их
классификация.
Растворимые
основания
(щелочи) и нерастворимые.
Получение
оснований.
Химические
свойства.
Индикаторы
34
Основания
35
36
Урок-тренинг
«Химические свойства
оксидов и оснований.
Решение задач»
Состав
Кислоты
37
Соли
38
П/Р №5
39
Реакция обмена между
оксидом меди (II) и
серной кислотой
Урок-тренинг
«Химические свойства
кислот и солей. Решение
задач»
40
П/Р №6
Решение
экспериментальных
вещества. Металлы и
неметаллы. Пероксиды
Свойства
растворимых и
нерастворимых
оснований.
Разложение
гидроксида
меди (II) при tC
Действие
кислот
на
индикаторы.
Отношение
кислот
к
металлам
Состав солей и их названия. Взаимодействие
Классификация.
Способы щелочей
с
получения. Физические и кислотами.
химические свойства солей
Взаимодей
и классификация
кислот.
Структурные
формулы
кислот.
Физические,
химические
свойства
и
получение.
Индикаторы
задача 1-2 (с. 9293)
3.1 – 3.4
§ 31, упр. 1-9,
задача 1-2 (с. 99)
Оксиды и основания, 3.1 – 3.4
их
физические
и
химические свойства
§ 30-31, задачи
3-4 (с. 99)
3.1 – 3.4
§ 32, упр. 5-9,
задачи 1-2 (с.
104-105)
3.1 – 3.4
§ 33, упр. 5-10,
задачи 1-2 (с.
112)
§ 32-33, задачи
3-4 (с. 112)
Ряд
стандартных
электродных потенциалов
металлов Н.Н. Бекетова.
Кислые,
основные
и
двойные соли. Названия
солей
Кислоты и соли, их 3.1 – 3.4
физические
и
химические свойства
Повторение
материала § 3033, выполнение
заданий
по
карточкам
Подготовка
контрольной
31
к
задач
по
теме:
«Основные
классы
неорганических
соединений»
41
Контрольная работа по
теме «Основные классы
неорганических
соединений»
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.М. Менделеева. Строение атома (7 часов)
Первые
попытки
42
Классификация
Амфотерность.
1.1 – 1.4
классификации
химических
химических элементов
Валентность. Оксиды и
элементов.
Металлы
и
гидроксиды (кислоты,
неметаллы – понятие о
основания)
группах сходных элементов.
43
закон.
Периодический
закон Периодический
Примеры,
подтверждающие
Д.И. Менделеева и его
периодический
закон.
значение
1.1 – 1.4
Периодическая таблица Структура периодической
таблицы: большие и малые
химических элементов
1.1 – 1.4
История открытия
44
45
46
47
48
периоды,
главные
и
побочные подгруппы
длинный
и
Периодическая таблица Короткий,
полудлинный
варианты
химических элементов
таблицы. Высшие и низшие
валентности
элементов.
Физический смысл
Заряд ядра атома элемента.
Строение атома
Физический
смысл
периодического
закона.
Изотопы.
Расположение
электронов
по
энергетическим уровням в
атоме
Состояние электронов в
Строение атома
атомах, расположение по
электронным орбиталям.
Обобщение материала по
Составление
темам
периодическая
моделей
работе,
выполнение
заданий
по
карточкам
§ 34, упр. 1-3 (с.
122), решение
задач
по
карточкам
§ 35, упр. 4-5, (с.
122), решение
тестовых
заданий
§ 36, упр. 1-2,
(с.
125),
решение задач
1.1 – 1.4
§ 36, упр. 1-2,
(с.
125),
решение задач
Состав атомных ядер. 1.1 – 1.4
Химический элемент
§ 37 до с. 132,
упр- 1-5 (с. 138)
1.1 – 1.4
§ 37, упр. 6-7 (с.
138)
Периодический закон
Д.И.
Менделеева,
Повторение
материала § 3432
система
элементов
Менделеева
атома
молекул
кристаллов
химических
Д.М.
и строение
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (7 часов)
49
Электроотрицательность Электроотрицательность
Периодический закон
химических элементов
и
таблица
химических
элементов Д.И. Менделеева
50
51
Основные
виды Ковалентная полярная и
неполярная
хим.
связь.
химической связи
Механизмы
образования
ковалентной связи. Ионная
связь
связь.
Основные
виды Металлическая
Водородная
связь
химической связи
52
Кристаллическая
решетка
Ионная,
атомная
и
молекулярная
кристаллическая решетка.
Свойства
веществ
с
разными кристаллическими
решетками
53
Степень окисления
54
Степень окисления
Степень окисления. Правила
вычисления
степени
окисления. Окислитель и
восстановитель.
Представления об ОВР
Окислитель
и
восстановитель.
Представления об ОВР.
Составление
уравнений
ОВР
и
расстановка
коэффициентов
методом
электронного баланса
55
Обобщение и повторение
материала
по
темам
периодический закон Д.И.
Менделеева,
и строение
атома,
химические
закономерности
37, работа над
тестовыми
заданиями
Строение атома
4.1 – 4.4
Строение атома
4.1 – 4.4
Строение атома
4.1 – 4.4
Строение атома
4.1 – 4.4
§ 40, вопр. 1 (с.
145), решение
задач
по
карточкам
§ 41, вопр. 2-7
(с.
145),
решение задач
по карточкам
§ 41, решение
задач
по
карточкам
§
42,
выполнение
тестовых
заданий
на
повторение
материала
§ 43, вопр. 4-7
(с. 152), задачи
1, 2 (с. 152)
§ 43, решение
задач
33
периодическая
таблица
хим. элементов, строение
атома
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем (3часа)
Закон Авогадро. Молярный
56
Закон Авогадро
§ 44, вопр. 1-2,
задачи 1, 2 (с.
156)
§ 45, вопр. 3-4,
задачи 3,4 (с.
156)
Повторить § 4445,
решение
задач
по
карточкам
объем газов. Относительная
плотность газов
Объемные отношения
газов при химических
реакциях
58
Урок-тренинг «Решение
задач по теме объемные
отношения газов при
химических реакциях
Тема 9. Галогены (7 часов)
59
Положение галогенов в Распределение электронов
периодической таблице по энергетическим уровням
и
подуровням.
Схема
и строение их атомов
57
60
61
62
П/Р №7
63
64
П/Р №8
65
строения молекул. ОВР
свойства
Нахождение а природе.
Хлор и его свойства
Физические и химические
свойства. Применение
Хлороводород и его Получение. Физические и
свойства.
свойства.
Соляная химические
Применение
кислота и ее соли
Получение
соляной Физические и химические Распознавание
свойства соляной кислоты. соляной
кислоты и опыты с ней
Понятие об ингибиторах
кислоты
Физические и химические Распознавание
Сравнительная
свойства галогенов
характеристика
хлоридов,
галогенов
бромидов,
иодидов и иода
Решение
экспериментальных
задач по теме галогены
Контрольная работа по
темам «Галогены. Закон
Строение
атома. 3.1.2
Химическая ссязь
§ 46, решение
задач
по
карточкам
ОВР
3.1.2
§ 47, подготовка
к ГИА
ОВР
3.1.2
§ 48, подготовка
к ГИА
§ 49, подготовка
к ГИА
ОВР
3.1.2
§ 50, подготовка
к ГИА
Решение
тестовых
заданий
34
Авогадро.
Периодический
закон
Д.И. Менделеева»
Подведение итогов по 8 классу
66
Конференция по теме:
«Химические вещества
и химические законы
вокруг нас»
2
часа
резервного
времени
Тематическое планирование уроков химии в 10 классе (профильный уровень)
105 часов – 3 часа резерв
№ п/п
№
в
тем
е
1
1
2
2
3
3
4
4
5
5
Дата
Тема урока
Требования к уровню подготовки
Эксперимент
Расчетные задачи
ТЕМА №1 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». 8 часов
Атом – сложная частица
Знать: модели строения атома, состав атомного ядра,
определения изотопы, нуклоны.
Уметь: находить значения протонов, нейтронов,
электронов для атомов химических элементов
Состояние электронов в атоме
Знать: о природе электрона, понятии атомной орбитали, ,
виды атомных орбиталей, понятия о квантовых числах.
Уметь: определять квантовые числа электронов, их
функции при описании электрона, находить значения
квантовых чисел для атомов химических элементов,
соответственно формам АО
Знать: классификацию химических элементов на основе
строения атомов, принцип наименьшей энергии, принцип
Электронные конфигурации
Паули, правило Хунда.
атомов
Уметь: составлять электронно-графические конфигурации
для атомов химичечских элементов согласно принципу
Паули и правилу Хунда.
Электронно-графическая формула Знать: классификацию химических элементов на основе
атома
строения атомов, принцип наименьшей энергии, принцип
Паули, правило Хунда.
Уметь: составлять электронно-графические конфигурации
для атомов химичечских элементов согласно принципу
Паули и правилу Хунда.
Периодический закон
Знать: современную формулировку Периодического
Д.И.Менделеева в свете учения о
закона, структуру Периодической системы, особенности
строении атома.
больших и малых периодов, особенности главных и
побочных подгрупп, характеристики свойства атомов
Д/з
§1, у.1-5, с.7
§2, у.1-4,с.9
§3, у.1-7,с.21
§4, у.1-5, с.24
§5, у.2-5, с.27
35
6
6
Изменение свойств элементов и
их соединений в зависимости от
положения в периодической
системе (в периоде).
7
7
Изменение свойств элементов и
их соединений в зависимости от
положения в периодической
системе (в группе).
8
8
Решение тестовых заданий по
теме «Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева».
9
1
Ковалентная связь.
10
2
Валентность и валентные
возможности атома.
11
3
Комплексные соединения.
элементов и их соединений, зависимость в изменениях
свойств атомов по периодам и группам.
Уметь: составлять электронные формулы атомов,
определять местонахождение элемента в Периодической
системе.
Знать: современную формулировку Периодического
закона, структуру Периодической системы, особенности
больших и малых периодов, особенности главных и
побочных подгрупп, характеристики свойства атомов
элементов и их соединений, зависимость в изменениях
свойств атомов по периодам и группам.
Уметь: составлять электронные формулы атомов,
§6, у.1-4, с.30
определять местонахождение элемента в Периодической системе.
Знать: современную формулировку Периодического
закона, структуру Периодической системы, особенности
больших и малых периодов, особенности главных и
побочных подгрупп, характеристики свойства атомов
элементов и их соединений, зависимость в изменениях
свойств атомов по периодам и группам.
Уметь: составлять электронные формулы атомов,
определять местонахождение элемента в Периодической
системе.
Знать: строение атома, структуру Периодической системы,
Периодический закон.
Уметь: составлять электронно-графические формулы,
используя понятия о квантовых числах, описывать
химические элементы по плану, находить особенности
свойств химических элементов по расположению в
Периодической системе.
ТЕМА №2 «Химическая связь». 11 часов
Знать: определение химической связи, ковалентной связи,
механизм образования связи обменный и донорноакцепторный, полярную и неполярную связи.
Уметь: приводить примеры веществ с ковалентным типом
связи (полярной и неполярной)
Знать: Валентность и валентные возможности атома в
свете теорий строения атома и химической связи,
валентные электроны и валентные орбитали (орбитали с
неспаренными электронами, неподеленными
электронными парами, свободные орбитали), нормальное
и возбужденное состояние атома.
Уметь: составлять электронные формулы атомов в
нормальном и возбужденном состоянии
Знать: определение комплексного соединения, состав
комплексного соединения (комплексообразователь,
лиганды, координационное число), внутреннюю и
внешнюю сферы комплексного соединения,
классификацию комплексных соединений (соединения с
комплексным анионом, катионом, нейтральные
§7, у.2, 4, с. 33
Решить тесты в
тетради
§8, у.1-5, с.42
§9, у.2,3,4, с.50
§10, у.1,2,3, с.58
36
12
4
Комплексные соединения.
13
5
Основные характеристики
ковалентной связи.
14
6
Геометрия молекул
15
7
Ионная связь. Степень окисления.
16
8
Водородная связь.
Межмолекулярное
взаимодействие.
17
9
Газообразные, жидкие и твердые
вещества.
18
10
19
11
Обобщение и повторение темы
«Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Химическая
связь».
Контрольная работа № 1 по теме
комплексы), номнклатура комплексных соединений.
Уметь: составлять формулы комплексных соединений,
называть их по общепринятой номенклатуре, определять
заряды ионов комплексообразователя, внешней и
внутренней сферы.
Знать: механизм образования комплексных соединений,
донорно-акцепторное взаимодействие
комплексообразователя и лигандов, диссоциацию
комплексных соединений, значение комплексных
соединений в химической технологии и
жизнедеятельности организмов.
Уметь: составлять формулы комплексных соединений,
называть их по общепринятой номенклатуре, определять
заряды ионов комплексообразователя, внешней и
внутренней сферы.
Знать: количественные характеристики ковалентной связи
(энергия связи, длина связи, валентные углы),
определения понятия гибридизации атомных орбиталей.
Уметь: на примере неорганических соединений объяснить
гибридизацию АО.
Знать: пространственное строение молекул, виды
гибридизации АО.
Уметь: приводить примеры веществ с различными
способами перекрывания АО
Знать: определение ионной связи, полярные и
неполярные молекулы, зависимость типа молекул от вида
химической связи и строения молекул.
Уметь: объяснять сходство и различие ионной связи и
ковалентной, приводить примеры полярных и неполярных
молекул в зависимости от типа химической связи.
Знать: определение водородной связи, влияние
водородной связи на свойства вещества, единая природа
химических связей.
Уметь: сравнивать и доказывать единство природы всех
видов связи
Знать: современные представления о строении твердых,
жидких и газообразных веществ, кристаллические и
аморфные вещества, типы кристаллических решеток
(ионные, атомные, молекулярные и металлические).
Уметь: приводить примеры веществ с различными
типами кристаллических решеток, объяснять зависимость
свойств веществ от его строения.
Знать: понятия химической связи, виды химической связи,
механизмы образования химической связи.
Уметь: приводить примеры веществ с различными типами
химической связи
Знать: понятия химической связи, виды химической связи,
Лабораторный опыт № 1: Получение
катионных аквакомплексов и анионных
гидроксокомплексов
хрома (III)
§10, схема
§11, у.1-3, с.61
§12,13,
у.1-3, с. 67,
у.1-4, с.70
§14, у.1-5,с.75
§15,16,
у.1-5, с.78,
у.1-5, с.81
Демонстрации: Модели ионных,
атомных, молекулярных и
металлических кристаллических
решеток.
§17, у.1-6,с.87
Расчетные задачи:
Вычисление
массовой
доли
химического элемента в соединении.
Установление простейшей формулы
вещества
по
массовым
долям
химических элементов.
§1-17
§1-17
37
20
1
21
2
22
3
23
4
24
5
25
6
26
7
27
8
«Строение атома. Периодический механизмы образования химической связи.
закон и периодическая система Уметь: приводить примеры веществ с различными типами
химических элементов Д. И. химической связи
Менделеева. Химическая связь».
ТЕМА №3 «Основные закономерности протекания химических реакций». 10 часов
Энергетика химических реакций.
Знать: Сущность химической реакции (процесс разрыва
Тепловые эффекты реакций.
связей в реагентах и образование новых связей в
Термохимические уравнения.
продуктах реакции), энергетика химических реакций, эндоЗакон Гесса и следствия из него.
и экзотермические реакции, тепловой эффект химической
реакции, термохимические уравнения, закон Гесса, его
применение для термохимических расчетов.
Уметь: определять тип химической реакции, составлять
термохимические уравнения, применять закон Гесса в
термохимических расчетах.
Энтропия. Энтальпия
Знать: стандартная теплота (энтальпия) образования
химических соединений, понятие об энтропии
Уметь: применять понятия энтальпии и энтропии в
расчетах при решении задач.
Расчетные задачи:
Расчеты по термохимическим
Знать: термохимические уравнения, закон Гесса,
уравнениям
стандартная теплота (энтальпия) образования химических Расчет теплового эффекта по данным
соединений, понятие об энтропии
о количестве одного из участвующих в
Уметь: решать задачи на применение закона Гесса.
реакции веществ и выделившейся
(поглощенной) теплоты.
Расчет энтальпии реакции. Расчет
изменения энтропии в химическом
процессе.
Расчетные задачи:
Энергия Гиббса
Знать: закон сохранения массы вещества и энергии в
химических реакциях.
Расчет изменения энергии Гиббса
Уметь: применять термохимические понятия в расчетах
реакции.
при решении задач
Скорость химической реакции.
Знать: гомогенные и гетерогенные реакции, скорость гомо- Демонстрации: Зависимость скорости
Закон действующих масс.
и гетерогенных реакций, элементарные и сложные
реакции
от
концентрации
и
Элементарные и сложные
реакции, факторы, влияющие на скорость реакции,
температуры.
реакции. Факторы, влияющие на
константа скорости реакции, зависимость скорости
скорость химических реакций.
реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, энергия
активации.
Уметь: решать задачи, используя правилор Вант-Гоффа.
Демонстрации: Разложение пероксида
Катализаторы.
Знать: катализаторы, гомогенный и гетерогенный катализ,
роль катализаторов в интенсификации технологических
водорода в присутствии катализатора
процессов.
(оксида марганца (IV) и фермента
Уметь: с помощью химических опытов выявить и доказать (каталазы))
влияние на скорость реакции температуры, концентрации,
наличие катализаторов.
Необратимые и обратимые
Знать: химическое равновесие, равновеснын
реакции. Химическое равновесие.
концентрации, константа равновесия, химическое
Константа равновесия.
равновесие в гетеро- и гмогенных реакциях.
Уметь:
записывать закон действующих масс для
равновесия, используя константу.
Лабораторный опыт № 2: Смещение
Смещение химического
Знать: факторы, влияющие на смещение равновесия
§18, у.1-4, с.93
§19
§20
§21
§22, у.1-5, с.113
§23, у.1-4, с.118
§24, у.1-4, с.122
§25, у.1-5, с.128
38
равновесия. Принцип Ле Шателье.
Обобщение по теме «Основные
закономерности протекания
химических реакций».
Практическая работа № 1:
Скорость химической реакции.
(температура, давление и концентрация реагентов),
принцип Ле Шателье, роль смещения равновесияв
увеличении выхода продукта в химической
промышленности.
Уметь: определять направленность смещения равновесия
при изменении температуры, концентрации, давления.
Уметь: решать расчетные задачи по закону действующих
масс, константе равновесия, правилу Вант0Гоффа
химического равновесия при изменении
концентрации реагирующих веществ.
Знать: технику безопасности при работе в химической
лаборатории
Практическая работа № 1: Скорость
химической реакции.
28
9
29
10
30
1
Дисперсные системы и их
классификация. Коллоидные
растворы. Истинные растворы.
31
2
Растворение как физикохимический процесс. Растворы.
Растворимость веществ в воде.
32
3
Способы выражения состава
растворов. Массовая доля.
33
4
Способы выражения состава
растворов. Молярная и
моляльная концентрации.
Знать: молярнаю и моляльную концентрации
Уметь: решать задачи на расчет массы или объема
растворенного вещества и растворителя для
приготовления определенной массы или объема раствора
с заданной концентрацией (массовой, молярной,
моляльной). Вычисления по уравнениям, когда одно из
веществ взято в виде раствора определенной
концентрации.
34
5
Знать: технику безопасности при работе в химической
лаборатории
35
6
Практическая работа № 2:
Приготовление
раствора
с
заданной
молярной
концентрацией.
Электролитическая диссоциация.
Сильные и слабые электролиты.
ТЕМА №4 «Растворы». 13 часов
Знать: понятия о дисперсных системах, дисперсионная
среда и дисперсная фаза, классификация дисперсных
систем, представление о коллоидных растворах,
суспензии, эмульсии, истинные растворы.
Уметь: приводить примеры
Знать: механизм и энергетика растворения,
крисьталлогидраты, химическое равновесие при
растворении, растворимость веществ в воде, влияние на
растворимость природы растворяемого вещества
ирастворителя, температуры, давления, насыщенные,
ненасыщенные, перенасыщенные растворы.
Уметь: приводить примеры
Знать: массовая доля растворенного вещества
Уметь: решать задачи на расчет массы или объема
растворенного вещества и растворителя для
приготовления определенной массы или объема раствора
с заданной концентрацией (массовой, молярной,
моляльной).
Знать: понятие электролитической диссоциации,
зависимость диссоциации от характера химических связей
в электролитах, константа диссоциации, степень
§18-25
§18-25
§26, у.1-5, с.132
Демонстрации:
Растворение
окрашенных веществ в воде (сульфата
меди (II), перманганата калия, хлорида
железа (III)).
Лабораторный опыт № 3: Тепловые
явления при растворении.
§27,
§28, у.1-4, с.140
Расчетные задачи:
Расчет массы или объема
растворенного вещества и
растворителя для приготовления
определенной массы или объема
раствора с заданной концентрацией
(массовой, молярной, моляльной).
Расчетные задачи:
Расчет массы или объема
растворенного вещества и
растворителя для приготовления
определенной массы или объема
раствора с заданной концентрацией
(массовой, молярной, моляльной).
Вычисления по уравнениям, когда одно
из веществ взято в виде раствора
определенной концентрации.
Практическая работа № 2:
Приготовление раствора с заданной
молярной концентрацией.
§29, у.1-3, с.144
§29, у.4,5, с.144
У. 1-6, с. 148
§30, 31, у.1-2,
с.151
39
диссоциации электролитов, реакции ионного обмена,
сильные и слабые электролиты, условия протекания
реакций ионного обмена.
Уметь: составлять уравнения диссоциации веществ и
реакций ионного обмена.
Знать: диссоциация воды, константа диссоциации воды,
водородный показатель, индикаторы, роль водородного
показателя в химических и биологических процессах.
Уметь: записывать диссоциацию воды, объяснять понятие
водородного показателя, его использование на практике.
Знать: кислотно-основные свойства гидроксидов
Уметь: составлять уравнения диссоциации веществ и
реакций ионного обмена.
Знать: понятие гидролиза солей, степень гидролиза.
Уметь: составлять уравнения гидролиза солей
Знать: понятие гидролиза солей, степень гидролиза.
Уметь: составлять уравнения гидролиза солей
Лабораторный опыт № 4: Реакции
ионного обмена в растворе.
36
7
Произведение растворимости.
Ионное произведение воды.
Водородный показатель
37
8
38
9
39
10
40
11
41
12
42
13
43
1
44
2
45
3
46
4
47
5
Кислотно-основные свойства
гидроксидов. Реакции ионного
обмена.
Гидролиз солей. Степень
гидролиза
Лабораторный опыт № 5:
Взаимодействие металлов с
растворами гидролизующихся
Взаимодействие металлов с
солей.
растворами гидролизующихся солей.
Необратимый гидролиз солей и
Знать: понятие гидролиза солей, степень гидролиза.
бинарных соединений.
Уметь: составлять уравнения гидролиза солей
Практическая работа № 3 Знать: технику безопасности при работе в химической
Практическая работа № 3 Гидролиз
Гидролиз солей.
лаборатории
солей.
Контрольная работа № 2 по теме
«Химические
реакции
и
закономерности их протекания.
Химические реакции в водных
растворах».
Тема № 5 «Окислительно-восстановительные реакции» 15 часов
Лабораторный опыт № 6:
Окислительно-восстановительные Знать: окислители и восстановители, окислительнореакции
восстановительная двойственность, изменения
Окислительно-восстановительные
окислительно-восстановительных свойств простых
реакции.
веществ в зависимости от положения образующих их
элементов в ПСХЭ, классификация ОВР
(межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции
диспропорционирования).
Уметь: приводить примеры окислителей и
восстановителей.
Составление уравнений ОВР.
Знать: метод электронного баланса.
Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного
баланса.
Составление уравнений ОВР.
Знать: метод электронного баланса.
Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного
баланса.
Особые случаи составления
Знать: метод электронного баланса.
уравнений ОВР.
Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного
баланса.
Метод электронно-ионного
Знать: метод электронно-ионного баланса.
баланса.
Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронно-
§32, у. 1 – 6,
155
с.
§ 33,34, 35
у.2,3,4, с.164,
§36,
§37, у.1-4, с.171
§38, у.1-4, с.180
§39, у.1-3, с.182
§27-39
§27-39
§ 40, у.1-4, с.186
§ 41, у.1-3, с.190
§ 41, карточки
§ 42, у.1,2, с.195
Зад в тетр
40
ионного баланса.
Знать: метод электронно-ионного баланса.
Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронноионного баланса.
Знать: метод электронно-ионного баланса.
Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронноионного баланса.
Знать: химические источники тока (гальванические и
топливные элементы, аккумуляторы), электрохимические
ряд напряжений металлов.
Уметь: пользоваться электрохимическим рядом
напряжений металлов.
Знать: химические источники тока (гальванические и
топливные элементы, аккумуляторы), электрохимические
ряд напряжений металлов.
Уметь: пользоваться электрохимическим рядом
напряжений металлов.
Знать: электролиз расплавов.
Уметь: составлять уравнения электролиза расплавов
Знать: электролиз растворов.
Уметь: составлять уравнения электролиза растворов
Знать: химические источники тока (гальванические и
топливные элементы, аккумуляторы), электрохимические
ряд напряжений металлов.
Уметь: пользоваться электрохимическим рядом
напряжений металлов.
Знать: коррозия металлов, ущерб от коррозии, виды
коррозии (химическая, электрохимическая), способы
защиты от коррозии (легирование, антикоррозийные
покрытия, протекторная защита, ингибирование.
Уметь: составлять уравнения коррозии металлов
Уметь:
решать задачи по теме «Окислительновосстановительные реакции»
48
6
Метод электронно-ионного
баланса.
§ 43, зад после §
49
7
Метод электронно-ионного
баланса.
50
8
Химические источники тока.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
51
9
Направление ОВР.
52
10
Электролиз расплавов
53
11
Электролиз растворов.
54
12
Аккумуляторы.
55
13
Коррозия металлов.
56
14
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Окислительновосстановительные реакции».
57
15
58
1
59
2
Практическая работа № 4: Знать: технику безопасности при работе в химической Практическая работа № 4: Коррозия
Коррозия металлов и способы лаборатории
металлов и способы защиты от неё.
защиты от неё.
Тема № 6»Основные классы неорганических соединений» 13 часов
Оксиды. Классификация, состав.
Знать: определение оксидов, их химические свойства,
классификацию.
Уметь: составлять формулы оксидов, уравнения реакций,
подтверждающих химические свойства оксидов.
Лабораторный опыт № 9:
Оксиды. Химические свойства.
Знать: определение оксидов, их химические свойства,
классификацию.
Распознавание оксидов.
Уметь: составлять формулы оксидов, уравнения реакций,
подтверждающих химические свойства оксидов.
Составить
уравнения ОВР
Лабораторный опыт № 7:
Гальванический элемент.
§ 45, у.1,2, с.207
§46, у.1-5, с.211
Лабораторный опыт № 8:
Восстановительные свойства
металлов.
§ 47, у.1-4, с.214
§ 48, у.1,2, с.221
§ 48, у.3,5, с.221
§ 49, у.1,2, с.223
§ 50, у.1-4, с.230
Расчетные задачи:
Вычисления по уравнениям, когда
одно или несколько веществ взяты в
избытке.
Решить задачи в
тетради
Рефераты
§51, у.2, с.237
§51, у.4, с.237
41
60
3
Гидроксиды. Основания.
61
4
Кислоты.
62
5
Кислоты.
63
6
Амфотерные гидроксиды.
64
7
Классификация солей. Средние
соли.
65
8
Кислые, смешанные, двойные
соли
66
9
Основные соли
67
10
Генетическая связь между
классами неорганических
соединений.
68
11
69
12
Практическая работа № 5:
Расчетные задачи
Практическая работа № 6:
Экспериментальное установление
связей
между
классами
неорганических соединений.
70
13
Знать: определение гидроксидов, их химические свойства,
классификацию.
Уметь: составлять формулы оксидов, уравнения реакций,
подтверждающих химические свойства гидроксидов.
Знать: определение кислот, их химические свойства,
классификацию.
Уметь: составлять формулы оксидов, уравнения реакций,
подтверждающих химические свойства кислот.
Знать: определение кислот, их химические свойства,
классификацию.
Уметь: составлять формулы оксидов, уравнения реакций,
подтверждающих химические свойства кислот.
Знать: определение амфотерных гидроксидов, их
химические свойства, классификацию.
Уметь: составлять формулы оксидов, уравнения реакций,
подтверждающих химические свойства амфотерных
гидроксидов.
Знать: определение средних солей, их химические
свойства, классификацию.
Уметь: составлять формулы оксидов, уравнения реакций,
подтверждающих химические свойства средних солей.
Знать: определение кислых, смешанных и двойных солей,
их химические свойства, классификацию.
Уметь: составлять формулы оксидов, уравнения реакций,
подтверждающих химические свойства кислых,
смешанных и двойных солей.
Знать: определение осовных солей, их химические
свойства, классификацию.
Уметь: составлять формулы оксидов, уравнения реакций,
подтверждающих химические свойства основных солей.
Знать: графические формулы оксидов, гидроксидов,
солей, генетическую связь между классами
неорганических веществ.
Уметь: составлять формулы оксидов, гидроксидов, солей,
решать генетические цепочки.
Знать: технику безопасности при работе в химической
лаборатории
Знать: технику безопасности при работе в химической
лаборатории
Лабораторный опыт № 10:
Распознавание катионов натрия,
магния, цинка.
§52, у.1-5, с.241
§53, у.1-2, с.245
§53, у.3-7, с.245
§54, у.1-6, с.249
Расчетные задачи: Вычисление массы
или объема продукта реакции по
известной массе или объему исходного
вещества, содержащего примеси.
Лабораторный
опыт
№
11:
Получение кислой соли.
§55,
у.1-7, с.255-256,
Лабораторный опыт № 12: Получение
основной соли.
§57, у. 6, с. 262
Расчетные задачи: Определение
выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
§59, у.1-3, с.265
Практическая работа № 5: Расчетные
задачи.
Практическая работа № 6:
Экспериментальное установление
связей между классами неорганических
соединений.
§51-59
§56, у.1-5, с.262
§51-59
Контрольная работа № 3 по теме
«Реакции с изменением степеней
окисления атомов химических
элементов.
Основные
классы
неорганических соединений»
Тема № 7 «Неметаллы и их соединения» 10 часов
42
71
1
Общая характеристика и основные
способы получения неметаллов.
72
2
Свойства неметаллов VII-A группы
73
3
Свойства неметаллов VI-A группы
74
4
Свойства неметаллов V-A группы
75
5
Свойства неметаллов IV-A группы
76
6
Водородные соединения
неметаллов
77
7
Оксиды
неметаллов
и
соответствующие им гидроксиды
78
8
Оксиды
неметаллов
и
соответствующие им гидроксиды
79
9
Благородные газы. Соединения
благородных газов. Применение.
80
10
Практическая работа № 7:
Получение и собирание газов
(кислород, аммиак, оксид углерода
(IV) ), опыты с ними.
Знать: положение элементов, образующих простые
вещества-неметаллы, в ПСХЭ, особенности строение их
атомов, способы получения неметаллов и их физические
свойства, аллотропные модификации кислорода,
фосфора, серы, углерода и их свойства, химические
свойства неметаллов.
Уметь: определять положение неметаллов в ПСХЭ,
расписывать электронную формулу, составлять уравнения
химических реакций, подтверждающих химические
свойства неметаллов, составлять окислительновосстановительные реакции, определять окислитель и
восстановитель.
Знать: общая характеристика подгруппы галогенов, их
особенности, соединения, качественные реакции,
особенности химии фтора, понятия о цепных реакциях,
применение.
Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять
лабораторные опыты.
Знать: характеристику кислорода, озона, их отличие,
применение, свойства, соединения, характеристика атома
серы, её физические и химические свойства, применение,
нахождение в природе, соединения серы с разной
степенью окисления, их свойства.
Уметь: составлять уравнения реакций.
Знать: особенности азота и его соединений, атом и
молекула азота, аммиак, его физические и химические
свойства, получение, азотная кислота, её свойства.
Уметь: составлять уравнения реакций.
Знать: Углерод, аллотропия углерода, свойства,
получение и применение углерода, карбиды, оксиды
углерода, угольная кислота и карбонаты.
Уметь: составлять уравнения реакций.
Знать: свойства и получение водородных соединений
неметаллов
Уметь: составлять уравнения реакций
Знать: свойства и получение оксидов неметаллов и
соответствующих им гидроксидов.
Уметь: составлять уравнения реакций
Знать: свойства и получение оксидов неметаллов и
соответствующих им гидроксидов.
Уметь: составлять уравнения реакций
Знать: положение благородных газов в ПСХЭ, физические
и химические свойства, получение и применение
благородных газов.
Уметь: составлять уравнения реакций
Знать: технику безопасности при работе в химической
лаборатории
§ 60, у.1-8, с.270
Лабораторный опыт № 13:
Диспропорционирование йода в
щелочной среде.
§ 61, у. 1-4, с. 277278
Конспект лекций
Расчетные задачи:
Вычисление массы веществ или
объема газов по известному количеству
вещества одного из вступивших в
реакцию или получающихся веществ.
§ 61, у. 5-7, с.
278
Конспект лекций
§ 61, у. 8, 9, с. 278
§ 77, у. 1-6, с. 372
Конспект лекций
Лабораторный опыт № 14:
Ознакомление со свойствами
карбонатов и гидрокарбонатов.
Конспект лекций
Лабораторный опыт № 15:
Окислительно-восстановительные
свойства пероксида водорода.
§ 62, у. 1-7, с.
282-283
§ 63, у. 1-4, с. 287
Лабораторный
опыт
№
16:
Распознавание хлорид-, сульфат- и
карбонат-ионов в растворе.
Расчетные задачи:
Расчет объемных отношений газов при
химических реакциях.
§ 63
Практическая работа № 7: Получение
и собирание газов (кислород, аммиак,
оксид углерода (IV) ), опыты с ними.
§60 - §64
§64, у.1,2, с. 290
43
Тема № 8 «Металлы и их соединения» 22 часа
Знать: положение металлов в ПСХЭ, особенности
строения их атомов.
Уметь: определять местоположение металлов,
расписывать электронную формулу металлов
Знать: свойства, получение и применение щелочных
металлов и их соединений.
Уметь: составлять уравнения реакций
81
1
15.03
Общая характеристика металлов и
общие способы получения
металлов.
82
2
17.03
Свойства металлов (металлы I-А
группы)
83
3
18.03
Свойства металлов (металлы II-А
группы)
Знать: свойства, получение и применение
щелочноземельных металлов и их соединений.
Уметь: составлять уравнения реакций
84
4
Свойства металлов (алюминий)
Знать: свойства, получение и применение алюминия и его
соединений.
Уметь: составлять уравнения реакций
85
5
Соединения алюминия
86
6
Общая характеристика dэлементов.
87
7
Хром и его соединения.
88
8
Хром и его соединения.
89
9
90
10
Практическая работа № 8:
Соединения хрома.
Марганец и его соединения.
91
11
Марганец и его соединения.
Знать: свойства, получение и применение алюминия и его
соединений.
Уметь: составлять уравнения реакций
Знать: общая характеристика d-элементов, особенности
строения их атомов и свойства соединений.
Уметь: составлять электронно-графические формулы dэлементов.
Знать: физические и химические свойства хрома, его
соединений, двойственный характер соединений хрома,
применение хрома и его сплавов.
Уметь: составлять электронно-графические формулы
атома хрома, уравнения реакций.
Знать: физические и химические свойства хрома, его
соединений, двойственный характер соединений хрома,
применение хрома и его сплавов.
Уметь: составлять электронно-графические формулы
атома хрома, уравнения реакций.
Знать: технику безопасности при работе в химической
лаборатории
Знать: физические и химические свойства марганца, его
соединений, применение марганца и его сплавов.
Уметь: составлять электронно-графические формулы
атома марганца, уравнения реакций.
Знать: физические и химические свойства марганца, его
соединений, применение марганца и его сплавов.
Уметь: составлять электронно-графические формулы
Демонстрации: Образцы металлов, их
оксидов и некоторых солей.
§65, у.1-5, с.293294
Демонстрации: Взаимодействие
металлов с неметаллами и водой.
Лабораторный опыт № 17: Свойства
металлов I-А группы.
Демонстрации:
Взаимодействие
оксида кальция с водой. Устранение
жесткости воды. Качественная реакция
на ионы кальция и бария.
Лабораторный опыт № 18: Свойства
металлов II-А группы.
Демонстрации: Доказательство
механической прочности оксидной
пленки алюминия. Отношение
алюминия к концентрированной
азотной кислоте.
Лабораторный опыт № 19: Алюминий
и его свойства.
Лабораторный опыт № 20:
Взаимодействие металлов с
растворами щелочей.
Конспект лекции
§ 66, у. 1, с. 303
у. 8, с.304
Конспект лекции
§ 66
Конспект лекции
§ 66
Конспект лекции
§66
§67, у.1,2, с.307
Демонстрации: Получение и свойства
гидроксида хрома (III). Окислительные
свойства дихроматов.
§68, у. 1,2, с. 317
§68, у.3-9, с.317
Практическая работа № 8:
Соединения хрома.
Лабораторный опыт № 21:
Соединения марганца.
§68
§69, у.1-6, с.326
§69, у.4-6, с.326
44
92
12
Железо и его соединения.
93
13
Железо и его соединения.
94
14
95
15
Практическая работа № 9:
Соединения железа.
Медь и её соединения.
96
16
97
17
98
18
Химические элементы побочной
подгруппы II группы. Цинк и его
соединения
99
19
Ртуть и её соединения.
100
20
101
21
102
22
Понятие о металлургии.
Производство чугуна.
Производство стали
Практическая работа № 11:
Идентификация неорганических
веществ.
Контрольная работа № 4 по
темам «Неметаллы и их
соединения. Металлы и их
соединения»
Практическая работа № 10:
Соединения меди.
Серебро и его соединения.
атома марганца, уравнения реакций.
Знать: физические и химические свойства железа, его
соединений, применение железа и его сплавов.
Уметь: составлять электронно-графические формулы
атома железа, уравнения реакций.
Знать: физические и химические свойства железа, его
соединений, применение железа и его сплавов.
Уметь: составлять электронно-графические формулы
атома железа, уравнения реакций.
Знать: технику безопасности при работе в химической
лаборатории
Знать: физические и химические свойства меди, его
соединений, применение меди и её сплавов.
Уметь: составлять электронно-графические формулы
атома меди, уравнения реакций.
Знать: технику безопасности при работе в химической
лаборатории
Знать: физические и химические свойства серебра, его
соединений, применение серебра и его сплавов.
Уметь: составлять электронно-графические формулы
атома серебра, уравнения реакций.
Знать: физические и химические свойства цинка, его
соединений, применение цинка и его сплавов.
Уметь: составлять электронно-графические формулы
атома цинка, уравнения реакций.
Знать: физические и химические свойства ртути, его
соединений, применение ртути и его сплавов.
Уметь: составлять электронно-графические формулы
атома ртути, уравнения реакций.
Знать: промышленное получение чугуна и стали,
закономерности протекания химических реакций,
оборудование, условия производства.
Знать: технику безопасности при работе в химической
лаборатории
Демонстрации: Горение железа в
кислороде. Опыты, выясняющие
отношение железа к
концентрированным кислотам.
Демонстрации: Получение
гидроксидов железа (II) и (III), их
свойства.
§70, у.1,2, с.337
Практическая работа № 9:
Соединения железа.
§70
§70, у.3-7, с.337
§71, у.1-6, с.345346
Практическая работа №10:
Соединения меди.
Лабораторный опыт № 22:.
Получение оксида и комплексного
основания серебра.
§71
Лабораторный опыт № 23: Получение
гидроксида цинка и исследование его
свойств.
§73, у.1-5, с.355356
§72, у.1-5, с.349350
§74, у.1,2, с.360
§78, у.1-3, с.376
§79, у.1-4, с.378
Практическая работа №11:
Идентификация неорганических
веществ.
Рефераты
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по
химии (Часть II. Среднее (полное) общее образование) в соответствии с существующей концепцией химического
45
образования и реализует принцип концентрического построения курса. Она определяет содержание профильного уровня
курса химии и предназначается для использования в 10–11классах профильных и общеобразовательных школ.
Рабочая программа составлена на основе авторской программы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская для
общеобразовательных учреждений курса химии на профильном уровне к учебникам авторов И. И. Новошинский, Н. С.
Новошинская (профильный курс).
УМК:
- учебник «Химия 10(11) класс»(профильный уровень), И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, М., «Русское
слово», 2010г.;
- программа курса химии в средней (полной) школе, 10–11 классы., И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, М.,
«Русское слово», 2008г.;
- сборник самостоятельных работ по органической химии 10(11) класс, профильный уровень, М., «Русское слово»,
2010г.;
- тетрадь для практических работ к учебнику «Химия 10 (11) класс» (профильный уровень), И. И. Новошинский, Н.
С. Новошинская, М., «Русское слово», 2010г.;
Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта основного общего
образования, федеральному базисному учебному плану 2004года, и учебному плану образовательного учреждения на
2012-2013 учебный год. Программа корректирует содержание предметных тем государственного образовательного
стандарта, дает распределение учебных часов по разделам и темам курса. Программа рассчитана на 105 часов в год и 3
учебных часов в неделю. За основу написания рабочей программы взята авторская программа И. И. Новошинский, Н. С.
Новошинская для общеобразовательных учреждений курса химии на профильном уровне. Цели, задачи, содержание,
методико-дидактические принципы, обеспечивающие личностно-ориентированный характер обучения, остаются теми
же, что и у автора. Требования к уровню подготовки учащихся не изменяются и соответствуют стандартам освоения
обязательного минимума федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.
46
Класс: 11а естественнонаучный профиль.
В
основу программы положен принцип развивающего обучения.
Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно,
но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и
химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять
преемственность в процессе обучения. Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших
химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей
производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности
химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды. Курс химии 10 класса
обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы
общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные
закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных
неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты
охраны окружающей среды и ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного стандарта общего
образования по химии. Изучение органической химии может быть успешным только в том случае, если базируется на
знаниях, которые учащиеся приобрели при изучении общей и неорганической химии в 10 классе. Прежде всего, важны
современные представления о строении атома и природе химической связи, об основных закономерностях протекания
химических процессов и т. д. Но если эти разделы общей и неорганической химии рассмотрены в 8–9 классах, то
данная программа не исключает изучения курса органической химии в 10 классе. В основу построения курса химии 11
класса положена классификация органических соединений по функциональным группам: вначале рассматриваются
углеводороды разных типов, включая ароматические, затем — функциональные и полифункциональные производные
углеводородов. Выбранный порядок изложения позволяет выделить значение функциональной группы как главного
фактора, определяющего свойства органических веществ. При отборе фактического материала в первую очередь
учитывалась практическая значимость органических веществ, получивших применение в промышленности, сельском
хозяйстве, медицине, быту. Особое внимание уделено генетической связи не только между органическими
соединениями разных классов, но и между всеми веществами в природе — органическими и неорганическими.
Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся
механизмов химических реакций. Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем, не
только в реализации принципа наглядности, но и в создании проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все
виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также
сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, указанные в практических работах, выполняются с
учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей
класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и
47
методическую ценность. Распределение времени по темам является примерным. Учитель может обоснованно
увеличивать или уменьшать количество часов на изучение отдельных тем, включать дополнительный материал в
зависимости от уровня подготовки и интересов учащихся. Профильный уровень обучения предусматривает углубленное
изучение курса химии и целенаправленную подготовку учащихся к продолжению образования в области
естественнонаучных и технических дисциплин. В результате изучения предусмотренного программой учебного
материала по курсу химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях
Федерального компонента 4 государственного стандарта общего образования по химии к уровню подготовки
выпускников.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы,
сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в
повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя
частью природы.
48
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.
ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ
( 3 ч в неделю; всего 102 ч, из них 7 - РЕЗЕРВ)
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Тема 1 Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
(10 ч)
Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса.
Заряд ядра — важнейшая характеристика атома. Нуклиды и изотопы. Развитие представлений о сложном строении
атома. Состояние электронов в атоме. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако.
Понятие о квантовых числах. Форма s-, p- , d- орбиталей. Принцип Паули. Максимальное число электронов на
энергетических уровнях и подуровнях. Принцип наименьшей энергии и электронная формула атома. Электронная
классификация элементов: s-, р-, d-, f- семейства. Валентные электроны s , p, d, f элементов. Правило Хунда и
графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула атома).
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка периодического закона. Структура Периодической системы. Строение атомов элементов
малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение
характеристик и свойств атомов элементов и их соединений (вертикальная и горизонтальная периодичность,
диагональное сходство). Физический смысл периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его
соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе
периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.
Демонстрации: 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Модели электронных облаков разной формы.
3. Плакаты с электронными и электронно-графическими формулами атомов элементов малых и больших
периодов.
4. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).
Тема 2 Химическая связь (13 ч)
Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи.
Валентные электроны и валентные орбитали (орбитали с неспаренными электронами, неподеленными электронными
парами, свободные орбитали). Основное и возбужденное состояние атома.
49
Комплексные соединения. Состав комплексного соединения: комплексообразователь, лиганды. Координационное число
комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Классификация комплексных соединений: соединения с комплексным анионом, комплексным катионом, нейтральные комплексы. Номенклатура комплексных соединений. Составление формулы комплексного соединения. Механизм образования комплексных соединений. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователя и лигандов. Диссоциация и определение
комплексных
соединений. Значение комплексных соединений в химической технологи и жизнедеятельности
организмов.
Основные характеристики ковалентной связи: энергия связи, длина связи, валентные углы, насыщаемость, направленность и поляризуемость. σ- cвязь и π- связи.
Гибридизация атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Пространственное строение (геометрия)
молекул (линейные, треугольные, тетраэдрические, пирамидальные и угловые молекулы). Полярность молекул. Полярные и неполярные молекулы. Зависимость типа молекул от вида химической связи и строения молекул.
Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи.
Степень окисления и валентность. Правила определения степеней окисления атомов в соединениях.
Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа
химической связи.
Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные
вещества.Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Металлическая связь, ее
особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Демонстрации
1. Модели пространственного расположения зр-, зр2-,зр3-ги.-бридных орбиталей.
2. Модели молекул различной геометрической формы.
3. Плакаты со схемами образования ковалентной, ионной, водородной и металлической химической связи.
4. Плакат со схемами образования молекул линейной, треугольной, тетраэдрической и угловой формы.
5. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.
6. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и
поваренной соли).
7. Получение комплексного соединения — гидроксида те-траамминмеди (П).
Лабораторный опыт 1
Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (Ш).
50
II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Тема 3 Химические реакции и закономерности их протекания (10 ч)
Сущность химической реакции (процесс разрыва связей в реагентах и образование новых связей в продуктах
реакции). Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Энтальпия.
Термохимические уравнения. Закон Гесса, его применение для термохимических расчетов. Стандартная теплота
(энтальпия) образования химических соединений. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Условия принципиальной
возможности протекания реакции.
Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомо- и гетерогенных реакций. Элементарные и
сложные реакции. Механизм реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Константа
скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации.
Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Равновесные концентрации. Константа равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (температура,
давление и концентрация реагентов). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в
химической промышленности.
Демонстрации
1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).
2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка
с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах).
3. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на протекание реакции (взаимодействие
гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации).
4. Влияние температуры на химическое равновесие (взаимодействие иода с крахмалом).
Лабораторный опыт 2
Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.
Практическая работа 1
Скорость химической реакции.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием:
1. Закона Гесса.
2. Правила Вант-Гоффа.
3. Закона действующих масс.
4. Константы равновесия.
51
5. Расчет изменения энтропии реакции.
6. Расчет изменения энергии Гиббса реакции.
Тема 4 Химические реакции в водных растворах (9 ч)
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация
дисперсных систем. Представление о коллоидных растворах. Эффект Тиндаля. Суспензии, эмульсии. Истинные
растворы.
Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Кристаллогидраты. Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя,
температуры и давления. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Способы выражения состава растворов. Массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Значение растворов в жизнедеятельности организмов, быту, промышленности.
Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от характера химических связей в электролитах. Степень
диссоциации электролитов. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты.
Константа диссоциации. Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита.
Произведение растворимости.
Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Индикаторы. Роль водородного показателя в химических и биологических процессах.
Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их гидроксидов. Современные представления о природе кислот и оснований.
Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реакции: выпадение осадка, выделение газа, образование
слабого электролита или комплексного иона.
Реакции, протекающие до состояния равновесия. Реакции, не протекающие в растворе.
Гидролиз солей. Обратимый гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза. Различные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Гидролиз солей в свете протонной теории.
Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей. Необратимый (полный) гидролиз солей и бинарных
соединений. Механизм полного гидролиза солей.
Демонстрации
1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.
2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
3. Эффект Тиндаля.
4. Образование и дегидратация кристаллогидратов.
5. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы.
52
6. Факторы, влияющие на растворимость веществ.
7. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и характер диссоциации их гидроксидов».
8. Окраска индикаторов в различных средах.
9. Гидролиз солей различных типов. Полный гидролиз соли.
Лабораторный опыт 3
Тепловые явления при растворении.
Лабораторный опыт 4
Приготовление раствора заданной молярной концентрации.
Лабораторный опыт 5
Реакции ионного обмена в растворе.
Лабораторный опыт 6
Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей.
Практическая работа 2
Методы очистки веществ.
Практическая работа 3
Гидролиз солей.
Расчетные задачи
1. Расчет массовой доли растворенного вещества.
2. Вычисление растворимости веществ в воде.
3. Вычисление молярной и молялъной концентрации растворенного вещества.
Тема 5 Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (11 ч)
Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители.
Окислительно-восстановительная двойственность. Изменение окислительно-восстановительных свойств простых
веществ в зависимости от положения образующих их элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
Классификация окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции
диспропорционирования).
Особые случаи составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронно-ионного баланса
(метод полуреакций). Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.
Химические источники тока (гальванические элементы). Электрохимический ряд напряжений металлов.
Направление окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов.
53
Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Электролиз с растворимым анодом. Применение электролиза в промышленности. Аккумуляторы.
Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов
от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические и металлические — анодные и катодные),
протекторная защита, ингибирование, изменение свойств агрессивной среды.
Демонстрации
1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.
2. Медно-цинковый гальванический элемент, его работа.
3. Электролиз растворов хлорида меди(П) и сульфата натрия или калия.
Лабораторный опыт 7
Окислительно-восстановительные реакции.
Лабораторный опыт 8
Гальванический элемент.
Лабораторный опыт 9
Восстановительные свойства металлов.
Лабораторный опыт 10
Электролиз воды.
Практическая работа 4
Коррозия и защита металлов от коррозии.
Расчетные задачи
Решение задач по теме «Электролиз».
III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА
Тема 6 Основные классы неорганических соединений (9 ч)
Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений.
Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам.
Способы получения, физические свойства. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов.
Гидроксиды. Основания, классификация, способы получения и химические свойства. Кислоты, классификация,
номенклатура, способы получения и химические свойства.
Окислительно-восстановительные свойства кислот.
Амфотерные гидроксиды, получение и химические свойства.
Соли. Средние соли, номенклатура, способы получения и химические свойства. Окислительно-восстановительные
свойства средних солей. Кислые соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод
54
кислых солей в средние. Основные соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства.
Перевод основных солей в средние. Двойные и смешанные соли.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Демонстрации
1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфо-терных оксидов и гидроксидов.
2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.
3. Термическое разложение нитратов и солей аммония.
Лабораторный опыт 11
Распознавание оксидов.
Лабораторный опыт 12
Распознавание катионов натрия, магния и цинка. Лабораторный опыт 13 Получение кислой соли.
Лабораторный опыт 14
Получение основной соли.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием стехиометрических схем.
Тема 7
Неметаллы и их соединения (9/11 ч)
Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической
системе элементов. Особенности строения их атомов. Способы получения неметаллов и их физические свойства.
Аллотропные модификации кислорода, серы, фосфора, углерода и их свойства. Химические свойства неметаллов.
Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и
водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные
свойства в реакциях с более электроотрицательными неметаллами (кислород, фтор, хлор и др.), сложными веществами
— окислителями (азотная и концентрированная серная кислоты и др.). Взаимодействие углерода и водорода с оксидами.
Реакции диспропорциониро-вания: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы с щелочами, хлора и брома с водой.
Соединения неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Получение, отношение к воде, изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Окислительно-восстановительные свойства водородных соединений неметаллов.
Реакции, протекающие без изменения степени окисления атома неметалла.
Кислородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды. Зависимость кислотноосновных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неметалла. Химические свойства (реакции,
протекающие с изменением и без изменения степени окисления атома неметалла).
55
Пероксид водорода. Состав молекулы, окислительно-восстановительные свойства, реакция диспропорционирования,
применение.
Благородные газы. Получение, физические и химические свойства, применение.
Демонстрации
1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.
2. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.
3. Взаимодействие серы с кислородом, водородом, растворами щелочи и азотной кислоты.
4. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.
Лабораторный опыт 15
Диспропорционирование иода в щелочной среде. Лабораторный опыт 16
Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.
Практическая работа 5
Получение, собирание и распознавание газов.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема 8
Металлы и их соединения (18/25 ч)
Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе.
Особенности строения их атомов. Общие способы получения металлов и их физические свойства. Химические свойства
металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами
щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей, расплавами
щелочей в присутствии окислителей. Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной
технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.
Металлы, образованные атомами (^-элементов. Общая характеристика ^-элементов. Особенности строения атомов и
свойств соединений.
Хром. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства
хрома. Оксиды и гидроксиды хрома(П), (III), (VI). Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Комплексные соединения.
Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома. Применение хрома, его сплавов и соединений.
Марганец. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства
марганца. Оксиды и гидроксиды марганца(П), (IV), (VII). Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Применение марганца, его сплавов и соединений.
56
Железо. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства
железа и его соединений (оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения). Применение железа, его сплавов и
соединений.
Металлы, образованные атомами й-элементов I группы. Общая характеристика элементов подгруппы меди.
Медь и серебро. Строение атомов и степени окисления. Распространение в природе, получение, физические и
химические свойства меди и серебра. Оксиды, гидроксиды и комплексные соединения меди и серебра. Окислительновосстановительные свойства соединений меди и серебра. Сплавы меди и серебра. Применение меди и серебра, их
сплавов и соединений.
Металлы, образованные атомами й-элементов II группы. Общая характеристика элементов подгруппы цинка.
Цинк. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида. Соли
цинка. Применение цинка, его сплавов и соединений.
Ртуть. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства ртути и ее соединений, применение.
Токсичность ртути и ее соединений. Правила безопасности при использовании в быту приборов, содержащих ртуть.
Демонстрации
1. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.
2. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой, алюминия с растворами щелочи, серной и азотной кислот. Отношение алюминия и железа к концентрированным растворам азотной и серной кислот.
3. Минералы, содержащие хром, марганец, железо, медь и цинк.
4. Образцы чугуна, стали, сплавов хрома, марганца, меди, серебра, цинка.
5. Горение железа в кислороде и хлоре.
6. Получение гидроксидов железа(П) и (III), их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
7. Взаимодействие меди с концентрированной и разбавленной азотной кислотой.
8. Растворение цинка в кислотах и щелочах.
Лабораторный опыт 17
Взаимодействие металлов с растворами щелочей. Лабораторный опыт 18
Соединения марганца.
Лабораторный опыт 19
Получение оксида и комплексного основания серебра. Лабораторный опыт 20
Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. Практическая работа 6
Соединения хрома.
Практическая работа 7
Соединения железа.
57
Практическая работа 8
Соединения меди.
Практическая работа 9
Идентификация неорганических соединений.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ
Тема 9 Химия и химическая технология (5ч)
Производство серной кислоты и аммиака: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления. Промышленное получение чугуна и стали.
Общие научные принципы химического производства. Применение в организации химических производств современных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.
Демонстрации
1. Модель или схема производства серной кислоты.
2. Модель или схема производства аммиака.
3. Модель конвертера. Экскурсия
Предприятия по производству неорганических веществ.
Расчетные задачи
Расчет выхода продукта реакции.
Те м а 10 Охрана окружающей среды (4 ч)
Охрана атмосферы. Значение атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные загрязнители и
источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ.
Охрана атмосферы от загрязнения.
Охрана гидросферы. Значение гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнений.
Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные
загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.
Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением окружающей среды, научно обоснованных норм природопользования, ограничения потребления природных ресурсов.
Демонстрации
1. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода,воды.
2. Схема безотходного производства.
3. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.
58
4. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).
Требования к уровню подготовки выпускников
Предметно-информационная составляющая образованности:
знать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;
щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза,
крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:
уметь:
- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд
иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность
веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и
химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной,
металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных
факторов:
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
59
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
Ценностно-ориентационная составляющая образованности:
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
60
Планирование учебного материала по химии 11 класс
3 часа в неделю
( 102 часа из них 7 часов резервного времени)
К учебнику Новошинский И.И.)
№
№
1
1
2
3
1
2
3
4
4
5
5
Название темы
Практическая
часть
Плановые
сроки
прохождения
Скорректированные
сроки
прохождения
I.
Строение вещества.
Тема
1.
Строение
атома.
Периодический
закон
и
периодическая система Химических
элементов
Д.И.Менделеева
(10
часов)
Инструктаж по Т.Б. Вводный урок
Состав атома. Нуклиды
Состояние электронов в атоме.
Квантовые числа электронов
Электронные конфигурации
атомов.
Электронно-графическая
формула
61
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
атома
6 Периодический
закон. Структура
Периодической системы.
7 Изменение свойств простых веществ
и соединений элементов в периодах
и в группах
8 Обобщающий урок по теме «Строение
атома. Периодическая система и
периодический закон».
9 Решение заданий ЕГЭ
10 Решение заданий ЕГЭ
2 Тема 2. Химическая связь (13
часов)
1
Ковалентная химическая связь.
2 Валентность и валентные возможности атома
3 Комплексные соединения.
4 Основные характеристики
ковалентной связи.
5 Пространственное строение молекул
6 Полярность молекул. Ионная связь.
7 Степень окисления
8 Водородная связь. Металлическая
связь
9 Межмолекулярные взаимодействия.
Газообразные, жидкие и твердые
вещества
10 Обобщение
темы
«Химическая
связь».Подготовка к контрольной
62
21
11 работе №1
22
Контрольная работа №1 по разделу
12 «Строение вещества».
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
13 Анализ результатов контрольной
работы. Работа над ошибками.
3 Решение задач из ЕГЭ
II.Химические процессы
Тема 3. Химические реакции и
1 закономерности их протекания (10
часов)
2 Энергетика химических реакций.
Термохимические уравнения.
3 Закон Гесса.
Понятие об энтропии.
4 Энергия Гиббса.
5 Термохимические расчеты.
Скорость химической реакции.
6 Факторы, влияющие на скорость
7 химических реакций
Катализаторы.
8 Обратимые и необратимые реакции.
9 Химическое равновесие.
Смещение химического равновесия.
10 Решение задач по теме «Скорость
реакции. Химическое равновесие»
4 Практическая работа № 1 «Скорость
химических реакций
1 Тема 4. Химические реакции в
водных растворах (9 часов)
системы
и
их
2 Дисперсные
квалификация.
1
63
36
3
37
4
38
5
39
6
40
41
42
7
8
9
5
43
1
44
2
45
3
46
47
48
4
5
6
49
7
50
8
Растворы. Растворимость веществ в
воде.
Способы
выражения
состава
растворов.
Практическая
работа
№
2
«Приготовление раствора заданной
молярной концентрации»
Электролитическая
диссоциация.
Сильные и слабые электролиты.
Произведение растворимости. Ионное
произведение воды. Водородный
показатель
Реакции ионного обмена
Гидролиз солей. Степень гидролиза
Практическая работа № 3. «Гидролиз
солей»
2
3
Тема 5. Реакции с изменением
степеней
окисления
атомов
химических элементов (11 часов)
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислители и восстановители. Классификация ОВР
Составление уравнений ОВР. Метод
электронного баланса
Особые
случаи
составления
уравнений ОВР
Метод электронно- ионного баланса.
Органические вещества в ОВР.
Электролиз расплавов и растворов
электролитов
Решение задач по теме «Электролиз»
64
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
Коррозия металлов
9 Способы
защиты
металлов
от
коррозии
10 Практическая работа № 4 «Коррозия и
защита металлов от коррозии»
Обобщение и систематизация знаний
11 по теме «Химические реакции».
Подготовка к контрольной работе №2.
Контрольная работа № 2 по теме
«Химические реакции»
Анализ результатов контрольной
6 работы.
III. Вещества и их свойства.
Тема
6.
Основные
классы
1 неорганических соединений
2 (9 часов)
3 Оксиды
4 Гидроксиды. Основания
5 Кислоты
Амфотерные гидроксиды
6 Решение задач с использованием
7 стехиометрических схем
8 Классификация солей. Средние соли
Кислые соли
9 Основные, двойные и смешанные
соли
7 Генетическая связь между классами
неорганических веществ
1 Тема 7. Неметаллы и их соединения
2 (9 часов)
3 Общая характеристика неметаллов
4 Свойства неметаллов
4
65
67
68
5
6
69
7
70
8
71
9
8
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
Водородные соединения неметаллов
Оксиды
неметаллов
и
соответствующие им гидроксиды
Благородные газы
Практическая работа № 5
«Получение,
собирание
и
распознавание газов»
Обобщение знаний и подготовка к
контрольной работе №3 по теме
«Сложные неорганические вещества»
Контрольная работа № 3 по теме
«Основные классы неорганических
веществ. Неметаллы».
Анализ результатов контрольной
работы. Решение задач.
Тема 8. Металлы и их соединения
(18 часов)
2 Общая характеристика и способы
3 получения металлов
4 Свойства металлов
5 Свойства металов
6 Решение заданий ЕГЭ
7 Общая характеристика d- элементов
Хром и его соединения
8 Практическая
работа
№
6
9 «Соединения хрома»
10 Марганец и его соединения
Железо и его соединений
11 Практическая
работа
№
7
12 «Соединения железо»
Медь и его соединения
5
1
6
7
8
66
84
85
86
87
88
89
13 Практическая
работа
№
8
14 «Соединения меди»
Серебро и его соединения
Химические элементы побочной
15 подгруппы II подгруппы. Цинк и его
16 соединения.
17 Ртуть и его соединения
Решение задач по материалу темы
18 Обобщение и систематизация знаний
по теме «Металлы»
Решение заданий ЕГЭ
IV. Химическая технология и
9 экология
90
1
91
92
93
94
2
3
4
5
95
96
6
7
97
8
98
99
100
9
Р
Р
Тема 9. Химия и
технология (9часов)
химическая
Производство
серной
кислоты
контактным способом
Выход продукта реакции
Производство аммиака
Производство чугуна и стали
Научные принципы химического
производства.
Подготовка к контрольной работе №4.
Контрольная работа № 4 по теме
«Металлы. Химия и химическая
технология»
Анализ результатов контрольной
работы. Работа над ошибками.
Решение задач.
Решение заданий ЕГЭ
67
101
102
103
104
105
Р
Р
Р
Р
Охрана атмосферы
Охрана гидросферы
Охрана почвы.
Решение заданий ЕГЭ
Решение заданий ЕГЭ
Решение заданий ЕГЭ
Итоговый урок
Список литературы
1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия 10 (11) класс: Учебник для общеобразовательных
учреждений. (Профильный уровень) – М., « Русское слово» ,2010г.
2.
- программа курса химии в средней (полной) школе, 10–11 классы., И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, М.,
«Русское слово», 2008г.;
3.
- сборник самостоятельных работ по органической химии 10(11) класс, профильный уровень, М., «Русское слово»,
2010г.;
4. - тетрадь для практических работ к учебнику «Химия 10 (11) класс» (профильный уровень), И. И. Новошинский, Н.
С. Новошинская, М., «Русское слово», 2010г.;
5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 10(11)
кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008
6.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия: пособие для старшеклассников и абитуриентов/ И.И.
Новошинский, Н.С. Новошинская.–М.: ОНИКС 21 век Мир и образование, 2004.–159с.
MULTIMEDIA – поддержка курса «Химия»
1. Электронные уроки и тесты. Химия в школе. – «Просвещение-медиа», 2007-2008
Интернет-ресурсы:
http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам
68
69