Документ 1001457

Идентификатор автора: 221-480-737
Автор Буханова Евгения Юрьевна, учитель высшей категории, победитель конкурса
Лучших учителей РФ, лауреат городского конкурса «Учитель года 2005»
г. Нижний Новгород
Аксиологический подход в обучении химии
на примере урока «Кислоты в нашей жизни» 8 класс
Приложение 1. Дидактические материалы
1. Вопросы разминки
 1. Слово, возникающее при ассоциации с лимоном.
 2. Вещества, изменяющие окраску в присутствии электролитов.
 3. Вещество, которое по правилам ОТ, нужно приливать к воде при
растворении, а не наоборот? Почему?
 4. Безкислородная кислота, входящая в состав желудочного сока.
 5. Вещество, которое разлагается, когда мы открываем бутылку с
лимонадом.
 6. Кислородсодержащая нерастворимая кислота.
 7. Заряд кислотного остатка в ортофосфорной кислоте.
 8. Степень окисления атома кислотообразующего элемента в сернистой
кислоте.
 9. Основность азотной кислоты.
 10. Дайте определение веществам, относящимся к классу кислот.
2. Карточки-задания для команд:
Как очистить чайник от накипи?
Доказано, что кроме карбонатов сальция и магния в состав накипи в нашем городе, входит
гидроксид железа (ΙΙΙ), который и придает накипи желтовато-коричневую окраску.
Напишите уравнение реакции, которую можно использовать для ее растворения, укажите
тип реакции, расставьте коэффициенты:
гидроксид железа (ΙΙΙ) + соляная кислота = хлорид железа (ΙΙΙ) + вода
Осуществите ее на практике.
Для этой же цели на практике можно использовать раствор уксусной кислоты. Накипь растворяется.
Почему ржавеют автомобили?
Конечно, из-за присутствия в воздухе влаги, растворенных солей. Одна из причин –
взаимодействие со слабыми кислотами, которые растворяются во влажном атмосферном
воздухе. Могут образовываться, например, слабые растворы серной кислоты из оксидов
серы, выбрасываемых предприятиями нефтепереработки и др.
Напишите уравнения реакций, укажите тип реакций, расставьте коэффициенты,
осуществите на практике:
железо + серная кислота (разбавленная) = сульфат железа (ΙΙ) + водород
Подобные реакции происходят и с оцинкованным автомобилем.
Как работает наш желудок?
Одна из составляющих частей желудочного сока – соляная кислота. Кроме
переваривающего действия она играет и бактерицидную роль – убивает бактерий.
Докажите на практике, что в состав желудочного сока входит соляная кислота. Для
этого в пробирку налейте раствор гидроксида натрия, добавьте индикатор фенолфталеин,
затем прилейте раствор желудочного сока.
Напишите уравнение реакций, расставьте коэффициенты и определите тип
реакции:
гидроксид натрия + соляная кислота = хлорид натрия +
вода
Как бороться с ржавчиной?
Имеющееся в продаже средство для очистки ржавчины перед покраской
автомобиля содержит фосфорную или соляную кислоту. Одним из компонентов
ржавчины является оксид железа (ΙΙΙ).
Напишите уравнение реакции, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты,
осуществите на практике реакцию:
оксид железа (ΙΙΙ) + ортофосфорная кислота = ортофосфат железа (ΙΙΙ) + вода.
Для этого поместите ржавый предмет в пробирку с кислотой, выдержите, пока пишите уравнения,
затем выньте и разотрите бумажной салфеткой
Как правильно чистить зубы?
Основными компонентами зубной эмали являются (гидроксиапатит кальция
(Са5(РО4)3ОН) и карбонат кальция (8,с.75). Доказано медициной, что многие виды пищи,
например, соки, сладости, создают в ротовой полости кислую среду, которая разрушает в
первую очередь карбонат кальция.
Напишите уравнение этой реакций, укажите тип реакции, расставьте
коэффициенты, осуществите ее на практике. Для этого в качестве карбоната кальция
можно использовать кусочек мела.
карбонат кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода + оксид
углерода (Ι\/)
3. Стихи учащихся и учителя:
По заданию1 и 2 команд
Фенолфталеин оснований стесняется –
Малиновым цветом тотчас покрывается.
Но лишь кислоты приливаем немного – окраска исчезла.
Туда ей дорога, где соль и вода в результате остались.
Мы все доказали, а не догадались.
А если нам взять основание – осадок.
Опять кислотой растворим без оглядок.
Фролова Р. 8а
По заданию 3 команде
В ряду левее водорода
Среди металлов нет урода.
Все растворимы в кислоте,
А те, что с краю и в воде.
Зато на правом фланге «знать» Кислот в упор не хочет знать.
Но химик и на них управу
Найдет в последующих главах.
Аликберова Л
По 4 команде
Оксиды металлов с кислотами дружат.
Прилил – растворились и больше не тужат.
Ионы металлов теперь на свободе,
А соль и вода существуют в природе.
По заданию 5 команды:
Кислоты и соли – типичный случай.
В реакцию вступят – осадок получим.
А может быть выделится газ.
Реакции обмена идут у нас.
4. Демонстрации учителя:
а) на кодоскопе: Магний, цинк, медь взаимодействуют с соляной кислотой в чашке
Петри.
б) на демонстрационном столе: Взаимодействие оксида меди с серной кислотой в
пробирке (возможно нагревание).
в) яйцо, выдержанное в концентрированной соляной кислоте и обычное.
г). заключение опыт «дым без огня»: в колбу насыпать 1 см соды, тонкой струёй
влить раствор аммиака 10% не более 2мм над содой. При проведении опыта влить в
колбу раствор концентрированной соляной кислоты.
5. Упражнения для закрепления:
Предлагается, если реакция идет, делать наклоны головы вперед-назад, если
не идет – из стороны в сторону, если не знают – «кислые глазки».
 Н2SO4+ NaOH =
 CaO + HCl =
 Ag + HCl =
 Pb + H2SiO3 =
 H2SO4 + Ca(OH)2 =
 AgNO3 + HCl =
 Na2SO4 + HNO3 разб.=
Приложение 2.
Слайды презентации урока «Кислоты в нашей жизни»
Урок проводится в использованием программного обеспечения, созданного
на слайдах в программе
.