ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ ТЕСТА ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ УЧАЩИХСЯ 8 –х КЛАССОВ. А1. Химическими явлениями являются: 1) растворение соли в воде 2) выделение пузырьков газа из бутылки с напитком 3) ржавление железа 4) кипение воды А2. Фильтрованием можно разделить смеси, состоящие из: 1) глины и песка 2) воды и масла 2) воды и сахара 4) воды и глины А3. Поваренная соль – это 1) химический элемент 2) смесь 2) простое химическое соединение 4) сложное химическое соединение А4. Из различных молекул состоит: 1) вода дистиллированная, 2) вода минеральная 2) сульфат натрия 4) натрий А4. К реакции замещения относится: 1) CaO + H2O →Ca(OH)2 2) СaCO3→ CaO + CO2 2) 2Ca + O2 →2 CaO 4) Mg +2 HCI → MgCI2 + H2 А5. 40% - раствор сахара содержит: 1) 40 г сахара и 60 г воды 2) 40 г сахара и 100г воды 2) 4 г сахара и 100 г воды 4) 40 г сахара и 140 г воды А6. Вещество количеством 10 моль содержит молекул: 1) 6·1023 2) 60·10 23 3) 0,6· 1023 4) 6· 10 22 А7. Заряд ядра атома численно равен 1) порядковому номеру химического элемента в ПС 2) номеру периода 3) номеру группы 4) относительной атомной массе А8. Число валентных электронов у атома фосфора: 1) 3 2) 2 3) 5 4) 7 А8. Какой элемент имеет электронную формулу: 1s22s22p63s23p4 1) О 2) S 3) CI 4) Se А9. В ряду Li –Na – K – Rb – Cs металлические свойства 1) ослабевают 2) усиливаются 2) остаются без изменения 4) изменяются периодически А10. Связь ионная в соединениях: 1) HCI 2) CO2 3) N2 4)KCI А11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: 1) алмаз 2) кислород 3) поваренная соль А12. С углекислым газом будет реагировать: 4) графит 1) HCI 2) P2O5 3) CaO 4) FeO3 А13. Серной кислоте соответствует оксид: 1) SiO2 2) SO2 3) SO3 4) CO2 А14. Водород не выделяется при взаимодействии с фосфорной кислотой 1) Ca 2) Mg 3) Ag 4) Zn А15. Щелочью является 1) Mg(OH)2 2) Cu(OH)2 3) Ba(OH)2 B1. C соляной кислотой будут реагировать: 1) Ca(OH)2 2) P2O5 3) H2O 4) FeO 4) Fe(OH)2 5) Na2CO3 6) Cu В2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: Fe2O3 + C → CO + Fe B3. Сколько молекул содержится в 64 г кислорода ? С1. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям: CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCI2 C2. Получите ортофосфат натрия четырьмя способами. Напишите соответствующие уравнения реакций. С3. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10% с раствором гидроксида натрия. C4. Какой объем углекислого газа ( н.у.) образуется при разложении 500 г известняка, содержащего 20 % примесей?