Пояснительная записка

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса
химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.:
Просвещение, 2008. -56с.)
Программа рассчитана на 70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 3 часа, практических
работ - 6 часов, лабораторных опытов - 14.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной
записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса
химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;
Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических
элементов и в химической эволюции;
Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить
экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.
Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
1
Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и
призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:
Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне
являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и
описывать полученные результаты, порводиьт элементарный химический эксперимент.
Содержание учебного материала
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного
вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
ВЕЩЕСТВО
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и
степени окисления.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная и металлическая).
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления
химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
2
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая
химическая грамотность.
Требования к уровню подготовки
В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:
основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),
Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,
Основные виды химической связи,
Типы кристаллических решеток,
Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,
Типологию химических реакций по различным признакам,
Сущность электролитической реакции,
Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с
позиций окисления – восстановления.
Учащиеся должны уметь:
Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия;
относительная атомная
и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро;
электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности;
химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции,
3
химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и
свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при
химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения
реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам)
принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической
диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его
свойствами;
Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать
за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.
Формы контроля
1. Текущий контроль «Атомы химических элементов».
2. Текущий контроль «Простые вещества».
3. Текущий контроль «Соединения химических элементов».
4. Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».
5. Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
6. Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия».
Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в
виде фрагментов урока. Кроме этого в конце учебного года состоится смотр знаний учащихся в форме итогового устного зачета.
Учебная литература
1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.:
Просвещение, 2008.-176с.
а также методических пособий для учителя:
2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
3. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
Дополнительная литература для учителя
1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004.
– 79 с
2.
4
Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс
№
п\п
1
2
3
4
5
Наименование
раздела
программы
(кол-во часов)
Тема 1.
Первоначальн
ые химические
понятия
Тема урока
Кол
-во
час.
Задачи урока
Предмет химии.
Вещества.
1
Чистые вещества и
смеси. Основные
способы разделения
смесей.
Физические и
химические явления.
Химические реакции.
1
Правила техники
безопасности при
работе в химической
лаборатории.
Лабораторные опыты
1-5.
Молекулы и атомы.
Простые и сложные
вещества.
1
- дать понятие о предмете химии.
- сформировать первоначальные представления:
а) о веществе, а также о простых и сложных
веществах.
б) о химическом элементе и о трёх формах его
существования.
- сформировать представление о чистых
веществах и смесях;
- познакомить уч-ся с основными способами
очистки веществ
- сформировать понятия «Физические и
химические явления»
- ознакомить уч-ся с признаками химических
реакций
- раскрыть условия возникновения и течения
химических реакций.
- ознакомить уч-ся с основными методами
разделения смесей
- дать понятия «однородных и неоднородных
смесей» и «чистое вещество».
1
1
Основные
понятия
Демонстрац.
материал
Домашнее
задание
Дата
план
- повторить первоначальные сведения об атомах
и молекулах
- ознакомить уч-ся с веществами молекулярного
и немолекулярного строения
- сформировать понятия «простое» и «сложное»
вещество.
Наборы
стеклянных,
деревянных,
алюминиевых
изделий и д.р.
чистое
вещество
§ 1 упр.1-5 с.12
§ 2 упр.6-9
Растворы соляной
кислоты,
известковой воды,
кусочек мрамора.
однородных
и
неоднородн
ых смесей
простое и
сложное
факт
§ 3, упр.10-12
лабораторные
опыты 1-5
стр.43-45
Оформить
лабораторные
опыты.
Образцы веществ
молекулярного и
немолекулярного
строения
§ 4, 5 упр.1-2, 4,
7, 9, 10, 11, 13.
5
6
Практическая работа
1
7
Практическая работа
по теме «Очистка
загрязненной
поваренной соли».
Химические элементы.
Знаки химических
элементов.
1
- очистить полученный препарат соли от
загрязнения
- освоить методы фильтрования и выпаривания
1
9
Относительная атомная
масса химических
элементов. Закон
постоянства состава
веществ.
1
10
Химические формулы.
Относительная
молекулярная масса.
1
11
Решение расчетных
задач с использованием
химических формул
веществ.
Валентность
физических элементов.
Определение
валентности элементов
по формулам их
соединения.
Составление
химических формул по
валентности.
1
- сформировать понятие о химических
элементах
- познакомить уч-ся с современной химической
символикой
- дать первое представление о химических
формулах, научить школьников читать их
- сформировать понятие о коэффициентах и
индексах
- дать понятия об относительной атомной и
молекулярной массах
- ознакомить уч-ся с химическими формулами
веществ, ввести понятие – «индекс»,
«относительная молекулярная масса», «простое
и сложное вещество»
- сформировать умения и навыки уч-ся по
решению расчетных задач
- повторение пройденного материала
8
12
1
Оформить
практическую
работу 1
- сформировать понятие «валентность»;
- научить учащихся определять валентность
элементов по химическим формулам, а так же
составлять химические формулы по
валентности.
Оформить
практическую
работу 2
Таблица
химических
элементов
Д.И.Менделеева
Относитель
ная атомная
масса
Относитель
ная
молекулярн
ая масса
§ 6, 8 таблица 2
выучить
наизусть
§ 7, 9 упр. 16-18
с. 22
Таблица
химических
элементов
Д.И.Менделеева
§ 10 упр.2,4,9
§ 10 упр. 10-12
Валентност
ь
Таблица
валентностей
§ 11,12 упр.
1,2,3.
6
13
Атомно-молекулярные
движения.
1
- обобщить и систематизировать знания
учащихся по атомно-молекулярному движения.
14
Закон сохранения массы
веществ. Химические
уравнения.
1
15
Типы химических
реакций. Лабораторный
опыт № 6,7.
Количество вещества.
Моль. Молярная масса.
1
- сформировать представление о химическом
уравнение;
- начать формировать умение составлять
уравнения химических реакций
- изучить строение пламени парафиновой свечи
и газовой горелки
Повторение, обобщение
и коррекция знаний,
умений и навыков, по
темам 1-3
Контрольная работа №
1.
Кислород в природе.
Кислород как
химический элемент.
Оксиды. Физические
свойства кислорода.
Химические свойства
кислорода и его
применение. Озон.
1
- сформировать понятия «количество
вещества», «моль», «молярная масса»;
- начать формировать навыки в решении
расчетных задач с использованием данных
понятий.
- подготовка к контрольной работе
1
- осуществить контроль знаний у учащихся
1
- ознакомить учащихся со свойствами
химического элемента и простого вещества
кислорода;
- дать начальные представления об оксидах
Оксиды
1
аллотропия
Практическое занятие
по теме «Получение
кислорода и изучение
его свойств»
1
- рассмотреть основные химические свойства
кислорода, реакции окисления и горения;
- познакомить с явлением аллотропии и
аллотропной модификацией кислорода - озоном
- получение кислорода в лабораторных
условиях;
- изучение свойств кислорода
16
17
18
19
20
21
Тема 2.
Кислород.
Горение.
1
Атомномолекулярн
ые
движения.
§ 13 упр. 6-8
§ 14-15 упр. 1-4
стр. 42
§ 16 упр. 5-7
Количество
вещества.
Моль.
Молярная
масса.
§ 17 упр. 8-11
§ 17 задачи 1,2
повторить главу
1
§ 1 стр. 42
§ 2-3 стр. 42-44
7
22
Воздух – смесь газов.
Применение кислорода
и воздуха.
1
23
Тепловой эффект
химической реакции
1
24
Скорость химических
реакций. Горение.
1
Водород в природе.
Водород как
химический элемент.
1
26
Химические свойства
водорода. Применение
водорода.
1
27
Практическое занятие
по теме «Получение
водорода и проведения
реакций его с оксидом
меди (II)
Повторение, обобщение
и коррекция знаний,
умения и навыков,
учащихся по темам 2-3
1
25
28
Тема 3.
Водород.
1
- сформировать первоначальное представление
о качественном и количественном составе
воздуха, его свойствах и применении
компонентов воздуха
- ввести понятия экзо-и эндотермических
реакций;
- дать представления о тепловом эффекте
химических реакций;
- научить ребят составлять термохимические
уравнения и выполнять расчёты по ним
- сформировать понятия: скоростей химической
реакции, о факторах влияющих на неё;
- рассмотреть процессы горения с точки зрения
скорости реакции
- познакомить учащихся с элементом
водородом;
- дать характеристику физических свойств
простого вещества водорода
- рассмотреть химические свойства водорода и
основные способы его получения;
- показать взаимосвязь между свойствами
водорода и областями его применения
- получить водород в лабораторных условиях;
- изучить горение водорода на воздухе
§ 5 стр. 48
Скорость
химических
реакций.
§ 1 стр. 54
§ 2-3 стр. 54-56
§ стр. 59
- проведение самостоятельной работы
8
Вода – растворитель.
Растворы.
1
30
Вода.
1
31
Подготовка к
контрольной работе.
1
32
Контрольная работа
№2
Оксиды.
1
- осуществить контроль знаний у учащихся
1
- сформировать понятия об оксидах;
- закрепить на оксидах знание химической
номенклатуры для бинарных соединений
34
Важнейшие оксиды в
природе и жизни
человека. Водородные
соединения элементов.
1
35
Основания.
1
- показать огромное значение оксидов для
жизни человек;
- познакомить уч-ся с важнейшими
представителями водородных соединений
элементов.
- познакомить уч-ся с новым классом
неорганических соединений – основаниями;
- рассмотреть классификацию состав и
номенклатуру оснований.
29
33
Тема 4.
Раствор. Вода.
Тема 5.
Обобщение
сведений о
важнейших
классах
неорганически
х соединений
- познакомить уч-ся с растворами, ввести
понятия «раствор», «взвеси», «гидраты»,
«насыщенные и ненасыщенные растворы»;
- рассмотреть способы выражения
концентрации растворов – растворимость и
массовую долю;
- начать формировать навыки решения задач по
теме: «Растворы».
- рассмотреть состав воды, её
распространенность в природе, способы
очистки воды;
- изучить физические и химические свойства
воды;
- охарактеризовать применение воды и
растворов для нужд человека.
- практическая работа №4;
- повторить и обобщить темы 2-4;
- рассмотреть типовой вариант типовой работы.
раствор,
взвеси,
гидраты,
насыщенны
еи
ненасыщен
ные
растворы
Водные растворы
и т.д.
§ 4, 7 с.60, 65
§ 5, 6 с.61, 62
Повторить г.2-4
Образцы оксидов
§ 3 с.85
Твердый щелочь и
их растворы
§ 1 с. 72
Водородны
е
соединения
Основания.
9
36
Кислоты.
1
37
Соль.
1
38
Соли.
1
Основные сведения о
строении атомов.
1
Изменения в составе
ядер атомов химических
элементов. Изотопы.
Строение электронных
оболочек атомов.
1
39
40
41
Тема 6.
Периодически
й закон и
периодическая
таблица
химических
элементов
Д.И.Менделеев
а. строение
атома.
1
- сформировать понятия о кислотах;
- рассмотреть состав, название и
классификацию кислот;
- познакомить уч-ся с важнейшими
неорганическими кислотами.
- сформировать понятия о солях;
- рассмотреть состав и названия солей;
- продолжить обучение определения с.о.
элементов и зарядов ионов в сложных
соединений (солях)
- проверить знания и умения школьников по
основным классам химических соединений;
- ознакомить уч-ся с важнейшими
представителями неорганических солей
- формировать знания уч-ся о составе атома и
атомного ядра;
- показать взаимосвязь понятий: протон,
нейтрон и массовое число.
Кислоты.
- сформировать представления о изотопах;
- дать современное определение понятия
«химический элемент»
- сформировать представления об электронной
оболочке атома и энергетических уровнях;
- рассмотреть электронное строение элементов
первых трех периодов
химический
элемент,
Изотопы
Строение
электронны
х оболочек
атомов.
Растворы
важнейших
неорганических и
органических
кислот
соль
§ 5 с. 91
Образцы
кристаллических
солей
протон,
нейтрон и
массовое
число
§ 2 с. 79
§ 5 с.91
§ 3 с.116
10
42
Изменение числа
электронов на внешнем
энергетическом уровне
атомов химических
элементов
1
43
Открытие
периодического закона.
Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева.
1
44
Современное
содержание
Периодического закона.
1
45
Структура
Периодической системы
химических элементов
Д.И.Менделеева
1
Электроотрицательност
ь химических элементов
1
47
Основные типы
химической связи
1
48
Металлическая
химическая связь
1
46
Тема 7.
Химическая
связь.
Строение
веществ.
- сформировать понятие о металлических и
неметаллических свойствах элементов на
атомном уровне;
- показать причины изменения свойств
элементов в периодах и группах на основе
строения их атомов;
- дать первоначальное представление об ионной
связи
- познакомить учащихся с естественными
семействами химических элементов –
галогенами, с щелочными и
щелочноземельными металлами;
- сформулировать периодический закон.
- дать современную формулировку
Периодического закона, связанную с
электронным строением атома;
- рассмотреть закономерности изменения
свойств химических элементов малых периодов
- рассмотреть закономерности изменения
свойств химических элементов в группах А и
периодах;
- раскрыть физический смысл номера группы и
периода.
- сформировать понятия о ковалентной
химической связи;
- ознакомить уч-ся с понятием
электроотрицательности, как мерой
неметалличности элементов
- дать понятия о ковалентной химической связи;
- сформировать понятие о кратности
ковалентной связи.
- сформировать представления о металлической
химической связи;
- показать единую природу химической связи
ионной
связи
периодичес
кий закон.
Электроотр
ицательност
ь
химических
элементов
Ковалентна
я
химическая
связь
Металличес
кая
химическая
связь
Простые
вещества,
галогены
§ 2 с. 114
Таблица
Менделеева
§ 4 с.123
Таблица
Менделеева
§4
§ 1 стр.130
§ 2 с.132
§2 с.132
11
49
Кристаллические
решетки
1
50
Степень окисления
1
51
Подготовка к
контрольной работе
1
52
Контрольная работа
№3
1
- осуществить контроль знаний у учащихся
Газы. Закон Авогадро.
1
54
Молярный объем газа.
1
- дать понятие о газообразном и
конденсированном состоянии вещества;
- сформулировать закон Авогадро;
- рассмотреть решение типовых расчетных
задач
- рассмотреть следствие из закона Авогадро;
- дать определение молярному объему газа и
нормальным условиям
55
Решение типовых задач.
1
- рассмотреть следствие из закона Авогадро;
- дать определение молярному объему газа и
нормальным условиям
Строение атомов
галогенов. Галогены –
простые вещества.
1
- рассмотреть строение атомов и молекул
галогенов;
- изучить физические свойства галогенов
Химические свойства
галогенов.
Взаимодействие
галогенов с металлами.
1
- рассмотреть окислительно-востановительные
реакции в свете электронной теории;
- расширить понятие об ионной связи на
примере взаимодействия галогенов с металлами
53
56
57
Тема 8. Закон
Авогадро.
Молярный
объем газов.
Тема 9.
Галогены.
- рассмотреть закономерности строения и
свойств вещ-ва;
- дать представление о законе постоянства
состава веществ.
- дать понятие степени окисления;
- научить рассчитывать степени окисления по
формулам бинарных соединений и составлять
химические формулы по степени окисления.
- повторить и обобщить материал глав №5,6,7
- рассмотреть варианты заданий кон. раб.
Кристаллич
еские
решетки
Степень
окисления
Модели крист.
решеток
§3 с.136
§ 4 с.139
§ повт. Главы 57
§ 3 с. 104
§ 4 с.107
Галогены
§ 1-3 с.143-147
§ 4 с. 147
12
58
Хлороводород. Соляная
кислота. Применение
галогенов.
1
- изучить получение свойства хлоровлдорода;
- рассмотреть применение галогенов и их
соединений.
59
Практическое занятие
по теме «Получение
соляной кислоты и
изучение её свойств»
Практическое занятие
по теме «Галогены»
1
- получить соляную кислоту и изучить
некоторые её свойства
§ 7 с. 152
1
Оформить
работу
61
Подготовка к
проведению
самостоятельной работы
1
- экспериментально осуществить цепочки
превращения веществ;
- уметь распознавать неизвестное вещество
хлорид серебра
- закрепить и проверить качества знаний уч-ся
по теме «Галогены»
62
Лабораторная работа
по теме «Распознавание
хлоридов, бромидов,
иодидов»
Лабораторный опыт по
теме «Вытеснение
галогенов друг другом
из растворов их
соединений»
Подготовка к
контрольной работе по
темам 8-9
1
- изучить качественные реакции на хлориды,
бромиды, иодиды
Оформить опыт
1
- определение относительной химической
активности галогенов
Оформить опыт
1
- рассмотреть варианты заданий контрольной
работы
повторить главы
8-9
65
Контрольная работа
№4
1
- осуществить контроль знаний у учащихся
66
Подготовка к годовой
контрольной работе
1
- рассмотреть варианты заданий контрольной
работы
60
63
64
Хлороводор
од. Соляная
кислота
§ 5-6 с.150-152
§ 1-7 с.143-156
13
67
Итоговая контрольная
работа
68
Анализ годовой
контрольной работы.
6970
Резерв
1
- осуществить контроль знаний у учащихся за
курс 8 класса
- подведение итогов работы за год
Четвертная и
годовая оценки
2
14