Справочник термодинамических величин Наумов Рыженко Ходаковский, Дубна

Г. Б. НАУМОВ, Б. Н. РЫЖЕНКО, И. Л. ХОДАКОВСКИЙ
СПРАВОЧНИК
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ
ВЕЛИЧИН
(ДЛЯ ГЕОЛОГОВ)
Под редакцией чл.-корр. АН СССР А. И. ТУГАРИНОВА
МОСКВА
АТОМИЗДАТ
1971
УДК ш *~!<03)
Г. Б. Н а у м о в , Б. Н. Р ы ж е н к о , И. JI. Х о д ак о в с к и й. Справочник термодинамических величин (для гео­
логов). М., Атом издат, 240 стр.
Справочник представляет сводку величин термодинамиче­
ских функций около 1500 индивидуальных химических соеди­
нений и 500 ионов: растворимостей, произведений активности,
констант диссоциации, электродных потенциалов и некоторых
других констант, необходимых для расчета химических равно­
весий. В нем даны рекомендованные и взаимно согласованные
величины.
От опубликованных сводок он существенно отличается те­
матической направленностью, характером приводимого мате­
риала и большим числом констант при высоких температурах^
многие из которых получены в последние годы. Особое вни­
мание уделено соединениям, которые могут имитировать при­
родные минералы, и поведению веществ в водных растворах.
Сравнительная оценка данных разных авторов вынесена в при­
мечания. Впервые даются систематические значения свободной
энергии ионов при повышенных температурах и полученные
на их основе электродные потенциалы. Основные величины
табулированы через 50° в интервале 25—350° С. Подробные
пояснения к таблицам делают этот материал доступным широ­
кому кругу специалистов с минимальным знанием термо­
динамики.
Справочник рассчитан на широкие круги минералогов,
петрографов, геохимиков и специалистов в области физиче­
ской и прикладной химии.
Таблиц — 27, библиография — 1550 названий.
2-3-5
9—70
,П Р Е Д И С Л О В И Е
Р азви ти е геологических н ау к все настоятельнее требует широкого
внедрения количественны х оценок не только д ля описания природных
объектов, но и для изучения процессов, приводящ их к их изменениям.
Т акое требован ие все отчетливее п роявляется и со стороны познания
химической (сущности природных явлений. В след за длительны м исто­
рическим периодом установления чисто качественны х различий меж ду
отдельны ми м инералам и и горными породам и и периодом массового
изучения их химического элем ентарного состава и структуры интерес
исследователей все больш е стал сосредоточиваться н а ан али зе природ­
ных процессов. Такой ан али з потребовал привлечения новы х методов,
разр або тан н ы х в см еж ны х об ластях зн ан ия, в том числе и методов
хим ическо й тер MO дин а м ик и .
Т ерм одинам ика д ает в руки геохимика хорошо отработанны й, м ощ ­
ный ап п ар ат, с помощью которого мож но проводить количественное
изучение лю бых химических превращ ений, в том числе и превращ ений,
соверш аю щ ихся в естественных геологических объектах. Подобного
рода исследования все ч ащ е !встречаются н а страницах изданий, посвя­
щ енных не только сугубо геохимическим, но и геологическим вопросам.
Они позволяю т св яза ть точные эксперим ентальны е данны е, н акоп л ен ­
ные за многие годы и получаемы е сегодня физической химией, с геоло­
гическими наблю дениям и о законом ерны х природных ассоциациях ми­
н ералов и элементов, найти условия, при которых возм ож но возникно­
вение и п ревращ ение этих ассоциаций. Таким путем мож но оценить
реальность р яд а выводов, построенных н а чисто геологической основе,
,найти пределы их действительной вы полнимости. Термодинамический
ан ал и з природны х процессов, с одной стороны, имеет огромное п р а к ­
тическое значение, позволяя доводить реш ение многих геологических
з а д а ч до расчетного, и потому строго контролируемого, инж енерного
реш ения, с другой — вы двигает новы е зад ачи и освещ ает путь новым
геолого-м инералогическим исследованиям .
В последние годы усилиями специалистов получено нем ало д о ста­
точно подробных сведений о физико-химических п ар ам етр ах ф орм и ро­
вания гидротерм альны х рудны х тел. О пределены численные значения
тем ператур, при которы х ш ло образован и е отдельны х м инералов и их
п арагенетических ассоциаций, установлены некоторы е пределы д а в л е ­
ний и концентраций отдельны х компонентов в рудоносных растворах.
Т ак, наприм ер, вы явлено д ва четких тем пературны х м аксим ум а, при
которы х ш ла кри сталл и зац и я гидротерм альны х окислов уран а: один
в интервале 100— 200° С, другой — около 300° С; п оказано, что концен­
тр ац и я углекислоты в ураноносны х растворах м огла достигать IOO г /л
и более и и зм ен ялась в пространстве и во времени. Т акие количествен­
ные величины созд аю т н адеж ны й ф ундам ент д л я точных терм оди н а­
мических расчетов природны х процессов, особенно при тем пературах
25— 350° С. О днако физико-хим ические построения ещ е не стали обы ч­
ным приемом в работе и нж енера-геолога.
Ш ирокое в н е с е н и е терм одинамических расчетов в практику гео­
химических : i : : TBB:зан н н в настоящ ее время в значительной мере тор­
мозится отсутствием специализированны х простых методических руко­
водств и необходимой справочной литературы . Больш инство учебных
и справочных изданий в этой области носит слиш ком общ ий физикохимически:': характер и м ало приспособлено д л я реш ения геохимиче­
ских задач.
П ользую щ аяся большой популярностью книга Г аррелса [78], в ко­
торой автор достаточно четко излож ил метод расчета ди аграм м П урбе
на основе значений свободной энергии Гиббса, ограничена областьюэкзогенных процессов. К роме того, она содерж ит весьма скудны е, а ино­
гда и устаревш ие табличны е данны е, приведенные в конце книги в виде
приложений, почти ;не позволяю щ ие выйти за рам ки вопросов, р ассм о ­
тренных в книге. П одробны е сводные работы типа сводки М. X. и
М. Л. К арап етьяи ц [115] сл у ж а т лиш ь дополнением к другим изданиям*
так как вклю чаю т только новые данные. В них приводятся, все п ояв­
ляю щ иеся в литературе значения без какой-либо критической оценки
и рекомендаций, что затруд н яет, использование этого м атери ал а н есп е­
циалистам и в области химической терм одинамики.
П ож алуй, наиболее часто в геохимических расчетах использую тся
данны е, заим ствованны е из книги Л ати м ера [167], переведенной на
русский язы к. О днако эта ф ун дам ен тальн ая монограф ия к настоящ ем у
времени уж е значительно устарела. В ней, естественно, не н аш ли о т р а ­
ж ения многочисленные исследования, появивш иеся в литературе после
1952 г. Д остаточно у к азать н а те изменения, которые произош ли в т е р ­
мохимии силикатов после уточнения значения энтальпии об разован и я
кварц а. Сейчас уж е необходимо внести ряд изменений д л я сульф идов
и целого ряда других вещ еств, а т а к ж е расш ирить общий список и зу ­
ченных соединений.
Все это приводит к тому, что в геохимических исследованиях при
терм одинамических расчетах авторы вы нуж дены пользоваться данны м и
самы х различны х изданий, что сам о по себе создает значительны е н е­
удобства. Более того, применение разнородны х, не согласованны х м е ж ­
ду собой данны х без соответствую щ его ан ал и за приводит к больш ому
разнобою , а нередко и к ош ибочным результатам . В то ж е время не­
обходимый ан али з часто невозмож ен и з-за полного отсутствия в р яд е
последних справочны х изданий ссылок на литературу и указан ий мето­
д а получения той или иной величины.
С целью хоть в какой-то мере восполнить сущ ествую щ ий пробел
и был составлен настоящ ий справочник. Он создан на основе картотеки
терм одинамических констант, собранной в Л аб оратори и геохимии ред ­
ких элементов ордена Л енина И нститута геохимии и аналитической
химии им. В. И. В ернадского АН ССОР.
П ри составлении справочника авторы стремились, полностью с о х р а ­
няя строгость, присущ ую терм одинам ическом у методу, по возм ож ности
приспособить его к решению специальны х геохимических вопросов и
сделать доступным для широких кругов геологов. П оэтому справочни к
откры вается кратким введением, в котором ^ к а з а н а связь м еж ду от­
дельны ми величинами, используемы м и в ^ С л е д у ю щ и х табли цах, д ан ы
основные формулы и практические при^Ю'Ы проведения расчетов на кон­
кретных прим ерах. Этот р азд ел н ел ьзя рассм атри вать как излож ение
основ терм одинам ики или ее метода. Д л я исследователя, хорошо зн а ­
комого с химической терм одинамикой, он вообщ е м ож ет оказаться лиш ­
ним, однако для широких кругов геологов и минералогов представит
некоторый интерес. Его цель сводится к одному: облегчить и сследова­
телю, не обладаю щ ем у достаточно полной физико-химической подго­
товкой, непосредственное практическое использование в своей раб оте
основных терм одинамических функций в их «готовом» виде. И нтере4
сую щ иеся всегда могут углубить свои знания изучением специальны х
работ.
Основой всего справочника сл уж ат таблицы энтальпии, свободной
энергии, энтропии, теплоем кости при 25° С и уравнения теплоемкости
индивидуальны х соединений. П ри составлении этих таб ли ц использо­
ваны не только ф ундам ентальны е сводки [115, 323— 325, 1267, 1472], но
и больш ое число оказавш и хся доступными авторам оригинальны х и с­
следований, появивш ихся в ли тературе вплоть до 1969 г. включительно.
Особое внимание было уделено химическим соединениям, которые мо­
гут имитировать природные минералы . О днако список приведенных со­
единений значительно шире, поскольку^сдни из них могут быть исполь­
зованы д л я сравнения или ограничения }^уовий, сущ ествую щ их в при­
родных процессах, другие — при выводе з н а н и й новых констант на
базе новых эксперим ентальны х химических данных. В таблицы вклю ­
чены только рекомендованны е значения, что определяется целевым
направлением справочника. При наличии в литературе нескольких з н а ­
чений каж ды й раз проводилось их сравнение с учетом метода исследо­
ваний и согласованности всех результатов. П ояснения к расчету реко­
мендованны х значений даны в прим ечаниях к соответствующ им таб л и ­
цам. В некоторы х случаях приводятся лиш ь приближ енны е значения.
Н а б азе величин основных терм одинамических функций составлены
таблицы справочника: растворимости газов, произведения активности
тверды х соединений, констант диссоциации важ нейш их кислот, электро­
химических потенциалов.
П оскольку геологические исследования не ограничиваю тся тем пе­
ратурой 25° С, больш ое место в таб л и ц ах уделено константам при по­
выш енных тем пературах, что сущ ественно отличает данны й справочник
от больш инства схож их изданий. При расчете этих величия нигде не
использовалось ш ироко распространивш ееся в геологической л и тер а­
туре, но слиш ком грубое допущ ение независимости энтальпии реакций
от тем пературы , которое, как теперь уж е стало ясно, мож ет приводить
к сущ ественным ош ибкам , особенно для водны х систем. В основу
расчетов полож ены эмпирические уравнения теплоемкости, коэф ф ици­
енты которых найдены непосредственно из эксперим ентальны х данны х.
П оэтому точность полученных величин зависит от точности соответст­
вующих исходных эксперим ентальны х исследований. Это значительно
сократило число констант, д ля которых в настоящ ее врем я могут быть
даны достаточно н ад еж н ы е величины при повышенных тем пературах,
но резко повысило их точность. Только для некоторы х ионов, еще не
имеющих надеж н ы х эксперим ентальны х значений теплоемкости, но
с достаточно точными значениями энтропии, использован а приближ ен*/о0
ная эм пирическая зависим ость Cp от за р я д а иона и его энтропии,
д аю щ ая в больш инстве случаев хорош ее согласие с экспериментом.
Значения констант для повышенных тем ператур табулированы
через 50° до 350° С, что охваты вает большую часть гидротерм альной
области и не слиш ком уводит за пределы необходимой точности, осо­
бенно д ля систем с участием воды. Во всех случаях, где это возмож но,
даю тся уравнения тем пературной зависимости, позволяю щ ие при необ­
ходимости получить промеж уточны е значения.
В справочнике впервы е приводятся рассчитанны е авторам и терм о­
химические константы ионов при повыш енных тем пературах, получен­
ные в стандартной водородной ш кале [223]. Это резко расш иряет воз­
мож ности применения терм одинамических расчетов д л я изучения про­
цессов, происходящ их в гидротерм альной области. В н ачале каж дой
группы табли ц описаны принципы их построения, отбора и определения
точности реком ендованны х величин, а так ж е краткое руководство к их
использованию . В последнем разд ел е приводятся вспомогательны е
таблицы , где табули рованы некоторые наи более часто употребляем ы е
величины.
Т абличны е м атери алы справочника не исчерпываю т всех тех воз­
можностей, которы е уж е сегодня мож но получить из имеющ ихся з н а ­
чений стандартн ы х терм одинам ических потенциалов. П реж де всего это
относится к более высоким тем пературам , вы ходящ им з а пределы со б ­
ственно гидротерм альной области. В них не вошли многие равновесия,
которые у ж е сейчас могут быть рассчитаны с достаточной степенью
надеж ности. В них мало отраж ены данны е по комплексным соедине­
ниям, роль которых в природных процессах с каж д ы м годом познается
все более отчетливо. В какой-то мере это компенсируется теми м ето­
дическими указан иям и , которые имею тся во введении и в н ач ал е к а ж ­
дой группы таблиц. С их помощью читатель см ож ет сам рассчитать
многие необходимые ему величины, не пользуясь дополнительной л и те­
ратурой.
П оскольку количество и набор эксперим ентально определенны х
величин в настоящ ее врем я часто недостаточен д л я описания п р и ­
родных процессов, в н астоящ ем справочнике отдельны е величины даны
по их приближ енной оценке с помощ ью сравнительны х эмпирических
методов. Т акие значения, безусловно, н уж д аю тся в дальнейш ей экс­
периментальной проверке и уточнении. П рименение приближ енны х кон­
стант и эмпирических зависимостей м ож ет быть оп равдано тем, что
с их помощью , не вы ходя за пределы необходимой точности, часто
можно значительно упростить расчет и сделать его применимым д л я
реш ения широкого круга прикладны х вопросов.
П ри компоновке м атери ал а справочника не могли не ск азать ся
научные интересы и опыт работы авторов. П оэтому все сделанны е
зам ечан ия будут приняты с благодарностью и учтены при дальнейш ей
работе.
Л. И. Тугаринов, Г. Б. Наумов,
Б. Н. Рыженко, И. Л. Ходаковский
УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ
О— верхний индекс употребляет­
ся для обозначения величи­
ны функции в стандартном
состоянии;
Нижние индексы:
I и 2 — свойства соответственно ра­
створителя и растворенного
(вещества;
± — средние величины для ионов
данного электролита;
f — величина, характеризующая
образование данного соедине­
ния из простых веществ;
к — кристаллическое состояние;
аморф. — аморфное состояние;
стекл. — стеклообразное состояние;
ж — жидкое состояние;
г — газообразное состояние;
Крит. — критическое состояние;
р-р; /гН20 — раствор одного моля веще­
ства в п молях H2O;
р-р — вещество в состоянии беско­
нечного разбавления (я=ос);
а — активность;
Ac — коэффициент Сеченова;
а± — средняя активность ионов
электролита;
О
а — среднее расстояние сближе­
ния ионов, ангстрем;
а, b, с — коэффициенты в эмпириче­
ских уравнениях;
В -константа Генри;
Cp - - мольная теплоемкость при
постоянном давлении;
Cp — парциальная мольная тепло­
емкость при постоянном дав­
лении;
( Cp — удельная теплоемкость при
постоянном давлении;
С — молярная концентрация (в
молях на 1000 мл раствора);
D — диэлектрическая постоянная;
d — плотность;
do — плотность растворителя;
E — электродвижущая сила галь­
ванического элемента, в ;
E0 — стандартная
электродвижу­
щая сила гальванического
элемента, в ;
е — элементарный электрический
заряд;
F — число Фарадея;
f — летучесть;
G — свободная энергия Гиббса;
AC0/ — стандартная молярная сво­
бодная энергия образования;
АН — энтальпия;
AH0 — стандартная молярная
эн­
тальпия;
К — константа равновесия;
k — постоянная Больцмана;
L — произведение активностей;
M — молекулярный вес;
т — моляльность
(концентрация
в молях на 1000 г раствори­
теля) ;
т± — средняя моляльность ионов
электролита;
N a — число Авогадро;
N i — мольная доля /-го компонен­
та;
р — давление;
P — общее давление;
Pt, р 2 , . . р —парциальные давления дан­
ных компонентов;
Po — давление пара растворителя;
pL(—I g L ) — показатель произведения ак­
тивностей;
р/С(—Ig К) — показатель константы равно­
весия;
рБ(—Ig В) — показатель константы Генри;
рН(—Ig а н + )—показатель
активности
ионов водорода;
R — газовая постоянная;
Ti — радиус иона;
5 — энтропия;
T — абсолютная температура, °К;
t — температура, °С;
V — мольный объем;
V — парциальный моляльный объ­
ем растворенного вещества;
Vi — мольные объемы данных ком­
понентов;
V, U0 - удельные объемы раствора и
чистого растворителя;
z — валентность;
Y — коэффициент активности; ко­
эффициент летучести;
Y+, у_, Yi — условные коэффициенты ак­
тивности данных ионов;
у± — средний моляльный коэффи­
циент активности электроли­
та;
А — конечное приращение вели­
чины;
I
Ijx= 2 Sz2Itni — ионная сила;
V —- числа катионов и анионов,
возникающих при диссоциа­
ции одной молекулы элек­
тролита.
7
ВВЕДЕНИЕ *
Выяснение физико-химических условий образован ия отдельны х м и­
нералов и их п а р а ген етических ассоциаций в !конечном счете сводится
к рассмотрению химических реакций об разован и я соединений, имити­
рующих эти минералы . В результате химической реакции происходит
изменение концентрации отдельны х элементов, исчезновение одних со ­
единений и появление других. Все эти процессы происходят в соот­
ветствии с физико-химическими законам и и количественно могут быть
охарактери зован ы с помощью ряд а ф ун дам ен тальн ы х соотнош е ий и
констант химических процессов. И м ея величины необходимы х коне ^ант,
можно выявить об ласть сущ ествования индивидуальны х химиче жих
соединений или их совокупностей, найти н ап равлен ие перехода от одних
соединений к другим при изменении внешних условий.
Состояние равновесия. Л ю бую химическую реакцию образован ия
одних соединений из других можно записать в виде
№ - f - d D - |- ... = q Q —
I—rR —
f- ...,
где b, d, q и г — стехиометрические коэффициенты соответствую щ их
исходных вещ еств В, D, . . . и продуктов реакции 1Q 1, R, . . . У становлено
(«закон действую щ их м асс»), что скорость реакции v\ п рям о п ропор­
ц иональна наличны м концентрациям реагирую щ их вещ еств С.V1 =
k
Коэф фициент пропорциональности k д л я каж д о й конкретной реакции
при постоянстве условий — величина постоянная.
По мере уменьш ения концентрации исходных вещ еств В, D, . . . и
увеличения концентрации продуктов Q, R ум еньш ается скорость прямой
реакции и увеличивается скорость реакции, идущ ей в противополож ном
н аправлении:
В конце концов достигается равновесное состояние, при котором с к о ­
рости прямой и обратной реакции равны м еж ду собой (Vi = V2).
К огда Vi = V2, сп раведливо равенство
откуда
(I)
В еличина K c показы вает, Tqro отношение произведения концентраций
веществ, полученных в результате реакции, к произведению концентра* При написании введения использованы работы [101, 114, 132, 145, 155, 195].
8
ции исходных вещ еств, возведенны х в степень, соответствующ ую стехио­
метрическому коэффициенту каж дого вещ ества, есть величина посто­
ян н ая, х ар актер и зу ю щ ая данную реакцию , при постоянстве внешних
условий ( T, р, общий солевой 'состав раствора и т. д .), и не зав и сящ ая
от времени и пути достиж ения равновесия.
Активность. З ап и сан н ая выш е концентрационная константа равно­
весия K c стр адает одним недостатком, значительно ограничиваю щ им ее
применение, а именно зависимостью от концентрации реагирую щ их
вещ еств и от со става присутствую щ их ,в реакционной смеси, но не вхо­
дящ их в уравнение реакции вещ еств («солевой фон»). П ричина этого
заклю чается в отклонении реакционной ',Ш стeзvш^ГF*'идeaльнocти, т. е.
в невыполнимости д л я нее тех ф ункциональных зависимостей, которые
установлены терм одинамикой д л я идеальной системы.
Чтобы обойти упомянуты е затруднения, в физической химии н а р я ­
ду с понятием аналитической концентрации введено понятие активности
(или активной концентрации). А ктивность соответствует концентрации
компонента в идеальном:-~ растворе или в смеси идеальн ы х веществ.
Введением понятия активности чисто форм ально учиты вается взаи м о­
действие м еж ду частицами реакционной смеси (все то, что отличает
реальную систему от идеальн ой ). Этот ф орм альны й прием п озволяет
проводить слож ны е вычисления в р ам ках терм одинам ических законов,
не з а гр у ж а я их сложны ми поправочными коэффициентам и н а неидеальность реальн ой системы. П оследние могут быть введены только при
,граничном переходе от идеальной системы к реальной в н ачале или
в конце реш ения в зависимости от поставленной задачи .
При данны х тем пературе и давлении соотношение м еж ду концен­
трацией и активностью определяется уравнением
а — су,
где а — активность; с — концентрация; у — коэффициент активности, по­
казы ваю щ ий степень отклонения данного (вещества в данной системе
(при фиксированны х р и T ) от идеальности.
Условно принято, что активность чистых конденсированны х в е ­
ществ при любой тем пературе и давлении rI атм равн а I. Д л я газов
фугитивность (численно совп адаю щ ая с активностью ) при любой
тем пературе прибли ж ается к давлению газа при давлении, стрем ящ ем ­
ся к нулю. Д л я растворенного вещ ества при любой тем пературе и
давлении активность п ри б ли ж ается к концентрации (у— И ) при р а з ­
ведении раствора; активг >сть раствори теля при этом стремится к I.
Термодинамическая \ шстанта равновесия. П од ставл яя в уравн е­
ние (I) вместо концентрации каж дого ком понента соответствую щ ую
ей величину активности, получаем
а% arv
aB aD
<2>
В еличина K 0 представляет терм одинамическую константу равновесия,
которая хар актер и зует устойчивое равновесное состояние системы, воз­
никаю щ ее в р езу л ьтате данной обратим ой химической реакции. При
определенной тем пературе величина K 0 не зависит от концентрации
веществ, имею щ ихся в системе и участвую щ их в реакции, и от приро­
ды и концентрации веществ, находящ и хся в системе, но не входящ их
в уравнение реакции.
Л ев ая часть уравнения (2) показы вает соотношение активностей
реагирую щ их вещ еств в состоянии равновесия. Л ю бое иное соотнош е­
ние приводит к преимущ ественному протеканию реакции вправо или
влево до тех пор, пока не установится соотношение активностей, отве­
чаю щ ее константе равновесия.
Если исходные активности всех компонентов равны I (см. стр. 11),
то величина K 0 непосредственно показы вает н ап равлен ие реакции. При
К °> 1 реакция см ещ ается вправо, при /С°< I — 'влево. О днако в более
обычных случаях, когда д л я реагирую щ их вещ еств а ф \ , это простое
правило неприменимо, и д л я реш ения вопроса о направлении реакции
необходимо рассм отреть конкретны е соотнош ения активностей реаги ­
рующих веществ.
Пример I. Для реакции диссоциации угольной кислоты при 25° С имеем
H2CO3 = H+ + HCOjf;
ан +ансо~
------------------------- =
a H 3CO3
10- 6, 36.
При исходных активностях всех ионов, равных I, эта реакция будет резко смеще­
на влево, в сторону образования недиссоциированных молекул H2CO3. Более того, из
уравнения константы видно, что при всех значениях pH 6,36 (#н + ^ IO -6,36 моль
a HCO
на 1000 г H2O) отношение ■-
—^ I. Только при р Н ^ 6,36 направление реакции меняет-
a H3CO3
ся, и в нейтральной и щелочной среде начинают преобладать гидрокарбонатные ионы
по сравнению с недиссоциированными молекулами.
Пример 2. Равновесие между церусситом PbCO3 и англезитом PbSO4
PbCO3+ SO ^- = PbSO4 + COg- ;
a PbS04a c 0 2 -
Д О—-
aC O f-
'
аР Ь С 0Д 0 2 .
%
4
,
as0 2 4
#
Н ’у
так как активность PbSO4 (к) и PbCO3 (к) равна I, при 25°С определяется константой
равновесия К0— IO-5,68. Следовательно, в экзогенных условиях эти два минерала будут
устойчиво сосуществовать только в равновесии с раствором, в котором
aC O f-
= IO -5,®8.
4
Если соотношение активностей этих ионов aco2—/ aSQ2~ окажется меньше, чем IO -5,68,
то реакция смещается вправо и устойчивым оказывается только англезит, если боль­
ше — то влево, в сторону образования церуссита.
К онстанта равновесия п озволяет найти условия об разован ия любой
равновесной минеральной ассоциации, вы разив их в физико-химических
п ар ам етр ах тем пературы , д авл ен и я и концентраций реагирую щ их ком ­
понентов.
Н епосредственное эксперим ентальное определение констант равн о­
весия на п ракти ке часто оказы вается весьм а трудоемким, а иногда
технически невозмож ны м. Особенно это относится к слож ны м много­
компонентным системам, какими в больш инстве случаев являю тся
природные об разован и я.
Терм одинамический расчет позволяет использовать наиболее точ­
ные эксперим ентальны е данны е, полученные в относительно простых
системах, д л я определения констант химических равновесий, не и зу­
ченных или плохо изученных экспериментально- Хотя этот способ и
именуется часто «расчетным», в основе его л еж а т данны е эксперимента,
ш, следовательно, точность получаемого резул ьтата в основном зависит
10
от точности исходных эксперим ентальны х данны х и п равильного их
использования.
Свободная энергия Гиббса. Термодинамический расчет основан на
изучении энергетических изменений, сопровож даю щ их переход систе­
мы из одного состояния в другое. Д л я химической реакции, соверш аю ­
щ ейся при постоянны х тем пературе и давлении, это изменение фикси­
руется изобарно-изотерм ическим потенциалом или свободной энергией
Гиббса G *. М еж ду свободной энергией, константой равновесия и
активностью реагирую щ их вещ еств сущ ествует связь, в ы р а ж ае м ая
уравнением
A G - R T l n c^
- R T l n K 0,
aHGX
(3)
где R — у н и вер сал ьн ая газо в ая постоянная; T — тем пература, 0 K; Ctnvon
и а ИСх — активности продуктов реакции и исходных веществ. З н ак Д
у казы вает н а приращ ение (изменение) свободной энергии при реакции.
К огда р и T постоянны, хим ическая реакц ия п ротекает сам оп ро­
извольно только в направлен ии убы вания свободной энергии. П оэтому,
зн ая константу равн овеси я и состав реакционной смеси, по зн аку ДО
мож но определить н ап равл ен и е реакции. П ри A G < 0 р еакц и я течет
вправо, при A G > 0 — влево. В состоянии равновесия (реакц и я не про­
текает ни вправо, ни влево) своб одн ая энергия равн а нулю (A G = O ).
С ледовательно, в этом состоянии уравнение (3) принимает вид
AG = Q
R T I n a- ^ S J L - R T l n K 0
(За)
а исх
ИЛИ
а П р О Д ____ _ Д ' о
а исх
Стандартное состояние. П оскольку изменение энергии системы з а ­
висит от тем пературы , давлен ия и активности реагирую щ их вещ еств, то
д ля сопоставления полученны х резул ьтатов необходимо, чтобы они бы­
ли отнесены к одинаковым условиям. В термодинамике такое сопо­
ставление принято производить для чистых конденсированны х вещ еств
при д авлен ии I атм; для вещ еств-ж е, находящ ихся в растворе, и д ля
газов — когда активность каж дого компонента равн яется I [132]. Такое
состояние н азы вается стандартны м и обозначается индексом «0» в верх­
ней п равой части сим вола, н априм ер AG0.
Д л я стандартн ы х условий уравнение (3) принимает вид
AG0 = - R T l n K 0.
(4)
Это соотнош ение д ает возм ож ность определить константу равновесия
по стандартном у значению изменения свободной энергии реакции, и
наоборот.
П ри определении н ап равл ен и я реакц ии не следует путать величины
AG и A G 0. С тан дартное значение AG0 определяет н ап равлен ие реакции
только д л я стандартного состояния. Д л я всех других случаев из у р а в ­
нений (3) и (4) имеем
AG = AG0+ Я Г I
n
aUCX
(
5
)
С ледовательно, д л я определения н ап равлен ия реакции в условиях, от­
личных от стандартны х, кроме AG0 необходимо зн ать еще и активности
реагирую щ их веществ.
* В дальнейшем, для краткости, употребляется термин «свободная энергия».
11
Пример 3. Для реакции замещения церуссита англезитом (пример 2) имеем
AG0 = — R T In /C0 = — 1,987-298,15-2,303-(— 5,68) = (— 1, 364)-(— 5,68) =
= + 7,75 ккал/молъ
(2,303 — коэффициент для перехода от десятичных к натуральным логарифмам).
При активностях SOf"" и COg-", равных I ,
Ча
AG = 0 + A G °> 0,
и церуссит не будет замещаться англезитом; может происходить только обратная реак­
ция— вытеснение англезита церусситом. При отношении а ^ 2_ j a ^ 9__ = I O - 6-68 наступит
состояние равновесия
AG = RT In IO -5.68 + AG0 = — 7,75 + 7,75 = 0.
Наконец, если величина этого отношения станет меньше 10~6-68 и
aCOf,23
AG = RT Ii —
4
+ AG0 < О,
aSOf- ,
. V V?
церуссит окажется неустойчивым и может замещаться англезитом.
Свободная энергия образования. Н айти абсолю тную величину сво­
бодной энергии вещ ества в н астоящ ее врем я не п редставляется воз­
можным. Д л я того чтобы сравнить энергии вещ еств, мож но восполь­
зоваться их изменениями А от единого н а ч а л а отсчета. Бы ло у сл ов­
лено, что 'Свободная энергия простых вещ еств (H 2, Al, O2, С и т. д.)
в стандартном состоянии равна 0 (при любой тем пературе). Н априм ер,
^ f ( O a)=
(А1)= ^ И Т*
С вободная энергия слож ного вещ ества в 'стандартном состоянии
определяется как AG0 его о б разован и я из соответствую щ их простых
веществ и обозначается AG0 т. Н априм ер,
С -f- O2
AGr =
A G f r(Co 2)
т(о2)
CO2;
т(С) =
^ ® f , T ( c o 2y
Следовательно, AG0 т= AG0 T(COjt) есть энергия образования CO2 из С и O2
при стандартных условиях и температуре Т. Именно такие значения свобод­
ной энергии образования соединений AG0 т при 298,15° К (25° С) приведены
в разд. I.
Свободная энергия реакции. Свойство аддитивности свободных
энергий позволяет найти AG0 реакции как алгебраическую сумму свобод­
ных энергий' образования конечных продуктов и исходных веществ в их
стандартном состоянии:
AG0t = SA G ji т (прод.) - SAGj т (исх. в.)
(6)
Пример 4. Значение константы равновесия реакции между церусситом и англези­
том для 25* С может быть получено из AG^298tl5) 0ТДельнь1Х соединений:
PbCO3 + S O f- = PbSO4 + COg- ;
AGp = AGj(Pbso4) + AGJ,(c o |- ) — AG«PbCOb) — AGJi(so2-) =
_ _ 194,20 — 126,17 + 150,34 + 177,78 = + 7,75 ккал/моль;
AG® = —
1^
12
R
TnI
0 = - T S i = - 5' 68; K0 = IO-MS.
K 0= 1,987-29
В случае, когда стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции не равны I,
величина свободной энергии соответствующего компонента умножается на его стехио­
метрический коэффициент.
Пример 5.
2 A g + + S 2- = A g 2S;
AG» = AG0HAg2S)
ff4e , , — 2AG0f (Ag . ) — AG0 , ) =
= — 9 , 72 — 2 • 18, 428 — 20, 5 = — 67, 076
С вободная энергия об разован ия не зависит от пути, которым получено вещ ество, а оп ределяется только его п риродой и состоянием.
П оэтому при расчете изменения свободной энергии реакции можно
проводить алгебраическое сум м ирование AG0 лю бых промеж уточных
реакций *. Их мож но склады вать т а к же, как и уравнения соответст­
вующих реакций.
Энтальпия и энтропия. С вободная энергия св язан а с д вум я другими
терм одинамическими функциями — энтальпией H f или теп л осод ерж а­
нием, и энтропией 5 — уравнением
A G = A H -T A S .
(7)
Приводимые в разд. I величины A H 0f соединений (так же, как AG0) соот­
ветствую т приращению энтальпии при образовании данного соединения из
простых веществ в стандартном состоянии. Поскольку AH 0 простых ве­
ществ приняты равными 0 и A H 0= I — Q (тепловой эффект), то величина
A H 0f веществ [численно равна тепловому эффекту реакции образования
в стандартном состоянии и противоположна ей по знаку.
Пример 6. A #f( 29s 15 ) ДлякС02 есть приращение энтальпии в процессе образова­
ния углекислого газа из кислорода и углерода по реакции
/
O2 + С = CO2;
AH°f(298,15)С02 “ АН\ реакции)
ФздвДб
=
94,051 ККал/мОЛЬ.
Энтропия имеет иное начало отсчета, связанное с абсолютным нулем температу­
ры. Поэтому в таблицах обычно дается не приращение энтропии, а ее абсолютное зна­
чение. Для получения величины AS, входящей в уравнение (7), необходимо найти со­
ответствующую разность энтропий.
Пример 7. Энтропия реакции образования CO2 будет
д C0
С + O2 = CO2;
__
сО
^ f ( C O 2) — ^ c o 2
оО .
^O2,
AS0 = 5 1 ,0 6 — 1,372 — 4 9 ,0 0 3 = + 0,685 кал/(моль-град).
Зная величины AH0 и AS®, по уравнению (7) легко найти изменение свободной
энергии реакции в частном случае реакции образования того или иного химического
соединения. Для уже рассмотренной реакции образования углекислоты имеем
AG0^ co2) =
a h HCO3)
— 2^8, 15*^Sf(COa) = — 94,051 — 0,204 = — 94,255 ккал/моль.
Электродный потенциал. Химические реакции, в которых происхо* He следует забывать, что свободная энергия образования сложных соединений
не может быть получена простым суммированием свободных энергий образования его
частей. Например,
AGf [CaMg(CO3)I2j^ Д 0 °(С а С О Ь +
MgCO3)'
Хотя относительная погрешность здесь часто бывает и невелика (I—2%), она имеет
принципиальный характер; абсолютное ее значение слишком велико и приводит к недо­
пустимым ошибкам при расчете K0 (для произведения активности доломита примерно
на два порядка).
13
д а т изменение валентности элементов, н азы ваю т окислительно-восста­
новительными реакциям и. В каж дой такой реакции одни элем енты
отдаю т свои электроны (окисляю тся), другие принимаю т (восстан авл и ­
ваю тся) . С оответственно этому окислительно-восстановительную р е а к ­
цию обычно разб и ваю т на д ве полуреакЦии.
Пример 8. Реакцию восстановления водорода на металлическом цинке
Zn + 2 н + [= Zn2+ + ; н 2
можно изобразить как сумму двух процессов:
а) окисление цинка
Zn = Zn2+ + 2е~
и
б) восстановление водорода
2Н+ + 2 е ~ = H 2.
Т акие две полуреакции п ред ставляю т собой к ак бы д ва электрод а
единого гальванического элем ента (для приведенного прим ера — цин­
ковый и водородны й). Д л я сравнения м еж ду собой различны х электро­
дов (полуреакций) сл уж ат величины электродны х потенциалов. Э л ек­
тродны м потенциалом E данного электрод а н азы вается его потенциал
по отношению к н орм альном у (стандартном у: p H = 0, /?На = I) водо­
родному электроду, который принимается за 0 и сл уж и т н ач ал ом
отсчета.
Д л я унификации системы зн аков электродны х потенциалов М еж д у ­
народны й союз по чистой и прикладной химии в 1953 г. принял реш ение,,
по котором у электрод, обладаю щ и й более окислительны ми свой ства­
ми, чем водородны й электрод, имеет зн а к плю с, а более восстанови­
т ел ь н ы м и — зн ак минус. У равнения полуреакции принято зап и сы в а ть
так, чтобы зн ак электрона е был в левой части уравнения, н ап рим ер
Zn2+ -\-2e~ = Z n ;
2Н + -\-2e~ = H 2.
Электродны й потенциал св язан о изменением свободной энергии
соответствую щ ей ему химической реакции уравнением
A G = — nF E ,
(8)
где п — число электронов, принимаю щ их участие в реакции; F — число
Ф арадея, соответствую щ ее количеству электричества (в абсолю тны х
ку л о н ах ), необходимому д л я вы деления из раствора I г-экв вещ ества.
П ри измерении энергии в калори ях
F = 23061 кал!г-экв.
С огласно уравнению (8) по стандартн ом у значению свободной
энергии AG0 м ож ет бы ть найден стандартны й п отенциал £°, и наоборот:
AG0= — n F E 0.
Пример 9. Для реакции восстановления цинка при 25® С
Zn2+ + 2#- = Z n ;
AG0 = AG°f(Zn) — AG0
T\
J
f (Zn
a^ 0
Е ° — — пр
14
2+ = 0 + 35,18 = + 35,18 ккал/моль;
)
35,18
2-23061 ” — °>763 6'
(8а >
Потенциалы окислительно-восстановительных реакций в условиях, отличных от
стандартных, определяются уравнением
RT
аок
Е =Е >+ Ч Г Ы -^ -.
(9)
Пример 10. Потенциал разобранного выше цинкового лолуэлемента, где актив­
ность цинка IO-2 моль/л, при 25° С будет
0,0592
£ = — 0,763 + ------ 2 ------1S 10 -
2
= — 0,822 е.
П ри изучении природных процессов часто бы вает полезно просле­
д ить изменение электродного потенциала при изменении кислотности
среды , т. е. вы р ази ть E к а к ф ункцию pH. Такое изменение потенциала
часто обозначаю т как E h .
Э лектродны й потенциал !сложной реакции мож ет быть получен как
алгеб р аи ч еская сум м а произведений потенциалов отдельны х реакций
на число участвую щ их в них электронов, отнесенное к числу электронов
слож ной реакц ии [ем. уравнения (6) и (8)]:
(10)
Это позволяет широко использовать потенциалы хорошо изученных р е ­
акций д л я получения потенциалов новы х реакций.
Пример 11.
CO + 2Н+ -\-2e~ = C + H2O (E01 = 0,518 в)
CO2 + 2Н+ + 2 g - = CO + H2O
CO2 + 4Н+ + Ae ~ = C + 2Н20
2 £?
/
£3
+
2 £°
(£^ = — 0,104 в)
2-0,518 + 2 - ( - 0 , 104)
4
—-.0,207 б*
4
Этот же результат можно получить, суммируя свободные энергии общей реакции:
AG» = AG^(G) +
2 Д 0 /(Н аО)
—
AGf(COa)
— 4 Д 0 /(Н + ) =
= 2 (— 56,687) — (— 94,255) = — 19,119 ккал/моль\
Е° =
19119
4-23061
=
0 ’ 207
Теплоемкость. Все приведенные выш е соотнош ения м еж ду р азл и ч ­
ными терм одинам ическим и функциями справедливы при любой тем пе­
ратуре. О днако в основных таб л и ц ах (см. разд. I) приведены значения
A H f0j
AG0f и S 0 лиш ь д л я тем пературы 2 5 °С. Д л я того чтобы перейти
к иным тем п ер атурам (при постоянном д ав л ен и и ), необходимо зн ать
теплоемкость, которая в ы р аж ает изменение количества теп ла системы Q,
при изменении ее тем пературы . Д л я многих технических расчетов д о ­
статочно зн ать значение средней теплоемкости Cv в интервале тем пе­
ратур от T2 до Ti.
Д л я более точных расчетов прим еняется истинная теплоемкость Cv,
отвечаю щ ая бесконечно м алом у приращ ению теплоты при бесконечно
м алом изменении тем пературы . Зависим ость истинной теплоемкости
о т тем пературы обычно описы вается эмпирическими уравнениям и типа
C p = а -\- ЬТ - \ - c T ~ 2 - | - . . . ,
15
где а,b, с — постоянные, характерн ы е д ля данного вещ ества. Т акие
уравнения тем пературной зависимости теплоемкости при постоянном
давлении
C0pприведены в разд. I.
Изменение теплоемкости в результате химической реакции Д
опре­
деляется как разность теплоемкостей полученных и исходных веществ:
Д С °= 2 )С “ (продукты) — HCp (исх. в.);
(11)
ACp = A a A b T -|-Д с7 ’~2- | - ... ( I la )
Пример 12. Для реакции С + O2 = CO2
С°р( CO2, = 10 , 57 -J- 2,10 - IO-3T- — 2,06- IOsJ - 2
С °(С) = 4 , 0 3 + 1 ,1 4 -IO-3T - 2 ,0 4 -I O T -2
— c P(O1)= 7 , 1 6 + I 1OO-IO3T - 0 ,4 0 -IO5T - 2
ДС° = — 0,62 — 0 ,0 4 -IO-3T + 0 ,3 8 -IO5T - 2
Зависимость термодинамических функций от температуры. У равне­
ние теплоемкости позволяет перейти от значений терм одинам ических
функций при одной тем пературе (например, 298,15° К) к их значениям
при любой другой тем пературе в и нтервале, д л я которого применимо
уравнение теплоемкости.
Д л я энтальпии эту зависимость определяют уравнением (полагая
ДС“= Д
a-f AbT + AcT - 2)
A H 0 = AaT +
AbT2- A c T ' 1+ х f
(1 2 )
для энтропии
A S0t = A a l n T + AbT - A - A cT 2- + у,
(13)
хи
у—постоянные (постоянны е и нтегрирован и я), которы е мож но н ай ­
ти, зн ая значения A
Hи
0 AiS0 д л я какой-нибудь одной тем
например, 298,15° К:
X = A H 0298 15 — Д а(298,15) — 4 -Д 6 (2 9 8 ,1 5 )2 + Д с(2 9 8 ,1 5 )-1,
у
(12а)
= A S0298i 15 — Да In 298,15 — Д6(298, 15) + (298,15) - 2.( I За)
Теперь нетрудно найти зависим ость свободной энергии от тем п ер а­
туры, подставляя написанны е выше вы раж ен и я в уравнение (7):
AG0t
= л + ( Д а — у ) Т — a-lA
T
n I AbT2- A - A c T ' 1.
(14)
Порядок расчета. Р асч ет величины свободной энергии д л я повы ­
шенных тем ператур (до ф азовы х переходов) удобно проводить в сле­
дую щ ем порядке.
1. Запи сы ваем уравнение реакции
ЬВ+
d D = -Q
qf- rR.
2. П ол ьзуясь таб л и ц ам и (см. разд. I), н аходим энтальпию реакц ии
при 298,15° К:
^ ^ 2 9 8 ,1 5 =
16
^ ^ / ( 2 9 8 , 1 5 ) 0 “ Ь Г ^ ^ / ( 2 9 8 , 1 5 )R
^ ^ /(2 9 8 ,1 5 )В
^ ^ f(2 9 8 .1 5 )D ‘
3. Таким ж е образом определяем изменение энтропии реакции при*
298,15° К:
^ 2 9 8 ,15=
^298,15;Q
“Ь
Г^298,15;
R
^298,15;B
^298,15;D
*
4. В ычисляем коэф ф ициенты уравнения зависимости теплоемкости!
реакции от тем пературы по уравнению
A C + ! C p0 (продукты) — !,C0
p (исх. в.),
выражая его в виде уравнения
A C j=
Да +
ДКГ +
Д с 7 - 2+
...
5. Н аходим постоянные
хи
6. Запи сы ваем вы раж ен и е д ля тем пературной зависим ости свобод­
ной энергии, подставляя найденны е величины в уравнение (14).
7. Вычисляем значение AG0 при интересующей нас температуре. (Д л »
удобства расчета в табл. V I.6 приведены табули рованн ы е значения сте­
пенных функций Т.)
Пример 13. Пусть требуется найти константу равновесия между волластонитом*
и углекислотой при 100 и 300° С.
1. Составляем уравнение реакции
CaSi 03 + C 0 2= C a C 03 + S i0 2.
2. Находим Atf298,15*
A tf^98>15 = — 217,72 — 288,44 + 390, 76 + 94, 05 = — 21, 35 ккал/м оль .
3. Определяем AS298jl5
AS298 >15 = 9,88 + 21,92 — 19,6 — 51,06 = — 38,86 кал /(мол ъ-град ).
4. Находим уравнение для AC^:
(CaCO3) =
24.98
+
5,24- 1 0 - 3Г
-
6,20- IO T -*
C0
p (Sl0 l) ^ = П .2 2 + 8 ,2 0 -1 0 -37’ — 2,70-10‘Г - 2
~ ^p(CaSiO3) = 26.64 + 3,60- IO -V -
6,52- 10‘Г - 2
C f(ccg = 1 0 , 5 7 + 2 ,1 0 -1 0 -’Г — 2 ,0 6 -Ю 'Г -2
ACf = — 1,01 + 7 , 7 4 - 1 0 -3Г — 0,32. Ю 'Г -2
5. Вычисляем постоянные х и у, подставляя значения в калориях:
л*= —21350 + 301 —344— 107 ==—21500 кал Iмоль;
у = —38,86+5,755—2,308—0,18=—35,59 кал/(моль • град).
6. Подставляя найденные значения в уравнение (14), находим уравнение для
AG0
t= — 21 500 + 34,58 T + 1,01Г In
T— 3,87-
7. Пользуясь полученным уравнением (IAG0 как функция Г, 0K), рассчитываем:
AG0 для температур 100 и 300° С (величины T In Г, T2 и Г-1 табулированы в табли­
це VL5):
AGf00Oс = — 21500 + 12905 + 2232 — 539 + 4 3 = — 6859 кал/моль = — 6,859 [ккал/моль;,
AG3oo°c = — 121500 + 19821 + 3676— 1271 + 28 = + 754 кал/моль = 0,754 ккал/моль.
8. Для нахождения K t пользуемся уравнением In1ZCr = — AGT/RT и получаем (ве­
личины RT табулированы в приложении)
6859
6859
Ускоренные методы расчета. Д л я расчета величин, исходя из д а н ­
ных при 298,15° К, можно воспользоваться вспомогательной таблицей,
составленной М. И. Темкиным и Л. А. Ш варцм аном . В этом случае
уравнение д л я AG0t принимает вид
AG0= A H 0298 15 - T A S 0298 15 - T (
+
+ A c M ., ) .
Значения M 0, M i и М _2 приведены в таб л. VI.4. Н иж ний индекс
при M определяет п оказатель степени при T в уравнении теплоемкости.
В некоторых приближенных расчетах, в небольшом интервале темпера­
тур, можно воспользоваться значением средней теплоемкости, т. е. принять,
что в интервале температур от T 1 до T 2 AC0 = Const; в этом случае вели­
чина AG0 находится по уравнению
д о;= Д
H0
m a -TbS0m
+ д с;[(г - 298,15) —
].
In
Вместо 298,15 м ож ет быть в зята лю бая д р у гая тем пература, для
которой известны значения AH 0 и A S0 реакции. Этот приближ енны й
способ д ает неплохие резул ьтаты д ля систем в газовой ф азе , однако
д ля растворов в и нтервале тем ператур более чем 50— IOOp C часто
возникаю т сущ ественны е ошибки.
Расчет при фазовых переходах. В тех случаях, когда в и сследуе­
мом тем пературном интервале хотя бы одно из вещ еств претерпевает
ф азовы й переход, необходимо учиты вать сопровож даю щ ие этот п ере­
ход энергетические изменения. Э нтальпия ф азового перехода (ф. л)
численно равн а теплоте фазового перехода и обратна ей по знаку:
M=T
А^Ф.п= ~
5, Ь
^ C -Y l0
^
L
Энтропия ф азового п ерехода определяется как частное от деления
энтальпии :на тем пературу в точке перехода:
Ar+
ASmu =
^ fkD
- ^ .
тФ.и ч з р г ч - У В &
( 16)
Эти две величины (приведенны е в разд. I) д олж ны бы ть учтены при
расчете свободной энергии выш е точки ф азового перехода. П рактически
это д ел ается следую щ им образом .
"'Ч -ч
1. По уравнению (12) и (13) находят значения AH 0t^ и AS® .
2. К полученным значениям прибавляют величины АН°ф п и AS4,.п. При
алгебраическом суммировании следует учиты вать зн ак в зависимости
от того, в какой части уравнения находится вещ ество, претерпеваю щ ее
ф азовы й переход.
3.
И спользуя полученные значения, ведут расчет от тем пературы
ф азового перехода т а к ж е, к а к от 298,15° К.
Пример 14. Пусть требуется найти константу равновесия реакции между волластонитом и углекислотой (пример 13) при /° =800® С; ос-кварц при t° =575® С пере­
ходит+ p-кварц.|Поэтому рассчитывать AG^ выше этой температуры по уравнению, при­
веденному в примере 13, нельзя. Для нахождения искомой величины поступаем сле­
дующим образом.
I. Находим ДЯ°48 (а) по уравнению (12):
АЯ°48(а} = — 21500 + ( - - 1, 01) •848 + 3 , 87. 10 - 3•8482 — (— 0 ,3 2 . IO5) 8 4 8 =
= —- 19535 кал/моль.
18
Поскольку кварц записан в правой части уравнения, прибавляем Д#ф#п, беря значе­
ния из табл. 1.5 в разд. I:
а #848(£) = АЯ848(а) + АНф.п = -
19535 + 290 = — 19245 кал/моль.
2. Аналогичным путем находим ASg48I
a^ 48(Oc) = — 35,59 + (— I ,01)-6,744 + 7,74-848* IO-3 — (— 0,16- IO5) -848 - 2 =
= — 35,82 к ал/(моль-град);
AS848Zg) = — 35,82 + 0,34 = — 35,48 кал/(моль-град).
3. Вычисляем коэффициенты уравнения теплоемкости выше температуры фазового
перехода:
АС°р = 2 ,1 8 + 1,48-10- 3J + 2 ,3 8 -1057’- 2.
4. Находим новые постоянные х ' и у' по уравнениям (12а) и (13а), используя зна­
чения AH0848(Р), А^848(^) И АС°рх' = — 19245 — 2,18-848 — 0 ,7 4 - IO3-8482 + 2,38. IO5*848-1 = — 21626 кал/моль;
у' = — 35,48 — 2,18 In 848 — 1,48* 10“ 3-848 + 1 ,1 9 - IO5•848- 2 =
= — 51,27 кал/(моль-град).
5. Составляем уравнение температурной зависимости AG0 реакции выше темпера­
туры фазового перехода [см. уравнение (14)]:
AG® = — 21626 + 53,45 L - 2 , 18L In L — 0 ,7 4 -IO -3L2 + I j IO-IO5L - 1.
6. Вычисляем AGj для t° = 800° С, подставляя значение L = 1073,15 в написанное
выше уравнение, после чего получаем
aGJ073 J5' = 18,4 ккал/моль.
7. Для нахождения константы равновесия пользуемся уравнением (4)
13 ,Ьо
— AGj
/S K T
0 = - R T ^ m - - 3 ' 75'
Вели бы мы пользовались уравнением примера 13, нё учитывающим фазовый пере­
ход кварца, то получили бы AGj073 15 = + 18 , 7 и K 0 = IO -3.80. В данном случае раз­
ница не очень велика, так как невелика энтальпия перехода а— нр кварца. При плав­
лении или испарении вещества эта разница значительно больше.
Влияние давления на равновесие процесса, протекаю щ его при тем ­
пературе T in д авлен ии р (отличном от стандартн ого р — I атм), учиты ­
вается !введением в вы раж ение (7) добавочного члена S V • dp, где A V —
изменение объем а при реакции. Н априм ер, д ля реакции (2)
AV = rVR+ q V Q- b V B- d V D.
(17)
Следует отметить, что поскольку при постоянной тем пературе объем
вещ ества зависит от давл ен и я, то при конечных изм енениях д авлен ия
в уравн ен ие (17) подставляю т вы раж ен и я, описываю щ ие зависим ость
объем а реагирую щ их вещ еств и продуктов реакции от д авл ен и я при
тем пературе Т.
Д л я газов эта зависим ость в ы р а ж ае тся уравнением состояния (см.
разд. V ). Д л я конденсированны х вещ еств (и растворенны х в воде)
д ан н ая зависим ость носит иной, чем у газов, характер. С водка данны х
о зависим ости объем а тверды х вещ еств от д авлен и я и тем пературы
п редставлен а в работе [799]. При расчете равновесий в природных си ­
стем ах при д авл ен и ях до тысяч атм осф ер мож но п олагать объем тв ер ­
дых тел не зави сящ им от д авл ен и я и тем пературы и приблизительно
2*
19
равным объему при 25° С и давлении I атм. П арциальны й молярны й
объем растворенны х вещ еств зависит от тем пературы и д авления
в больш ей степени, чем объем твердых тел (см. табл. 1.10). Д л я воды
зависим ость объем а от д авлен ия при различны х тем пературах приве­
д ен а в табл. II.1 — II.3.
Пример 15. Рассмотрим влияние давления на равновесие реакции между волластонитом и углекислотой при ^°=300°С и P=IOOO атм,
Pco2= 1
1. Составляем уравнение реакции
CaSiO3 + CO2 = CaCO3 + SiO2.
2. Находим AG0= —RT In K0 реакции при SOO0C так, как это показано выше,
.••3 примере 13:
AGg0Ooс — 0,754 ккал/моль.
3. Вычисляем AP3oqo с для реакции
AV = Vca СОз + Ps iO2 — PcasiO3 — Pco2.
4.
Считаем для твердых тел
и
к 300° С, 1090 атм
_1/0
к 25° С, I а тм•
Тогда.
AP = (36,94 + 2 2 ,6 9 — 39,94) см3/моль — РСо 2 = 19,69 см3/м о л ь — Pco3.
5.
Принимая во внимание (см. разд. V),
что для CO2 при 300° С и 1000атмко­
эффициент летучести у « 0 ,87; и переходя от л атм/моль к кал/моль, имеем
AGjt р = AGy + 19,69 (Р
I)
Ri In Pco2Tco35
А^ С , 1000 а ш ^ ° > 754 + 0 , 4 7 7 - 2 ,6 2 2 5 I g l - 0 , 87 =
= 1, 388 ккал/моль > 0.
Если AG > 0, то значит, что равновесие при 300® С, 1000 атм и /?со2 = Iатм
смещено в сторону волластонита и кальцит неустойчив при этих параметрах.
Для того чтобы кальцит был устойчив при 300° С и P = 1000 атм, необходимо
р Co2^+3,6 атм. Тогда
А^зоо° с, юоо атм ~ ®*754 + 0 , 477 — 2 , 6225 Ig 3 , 6 •0 , 87 = — 0 , 065 к к а л / м о л ь 0*
+При A G < 0 реакция смещена . вправо, в ^сторону продуктов.
РАЗДЕЛ I
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Д л я проведения точных терм одинам ических расчетов (см. введе­
ние) необходимы по крайней мере следую щ ие данны е д ля каж д ого
участвую щ его в реакциях вещ ества.
1. Энтальпия образования веществ
из элементов при 298,15° К
,15) )•
2. Энтропия вещества при 298,15° К (S298 15).
3. Уравнение температурной зависимости теплоемкости вещества (обычно
C°v = ci-{-bT
..,).
4. Если 'вещ ества, участвую щ ие в реакциях, претерпеваю т ф азовы е
п ревращ ения (до тем пературы , для которой проводится расчет), н ео б ­
ходимы сведения о тем п ературах этих превращ ений и величинах и зм е­
нения энтальпии и энтропии при ф азовы х превращ ениях.
5. Если расчет ведется для давлений, отличных от стандартного,
необходим ы дан ны е о зависимости молярны х объемов участвую щ их
в реакции вещ еств от д авлен и я при данной тем пературе.
Эти величины для большого количества вещ еств определены экс­
перим ентально различны ми методами и систем атизированы в сп ец и аль­
ных справочниках и монографиях. Н аиболее полней сводкой с т а н д а р т ­
ных значений энтальпии, свободной энергии Гиббса, энтропии и теп л о ­
емкости, тем ператур ф азовы х превращ ений и величин изменений э н та л ь ­
пии и энтропии при этих п ревращ ени ях явл яется справочник Бю ро
стан д ар то в СШ А 1952 г. [1267], который охваты вает работы , опубли­
кованны е до 1948— 1950 гг. Одним из основных достоинств этого с п р а ­
вочника является внутренняя согласованность м еж ду собой всех п ри­
веденных в нем величин*. О днако за 15 лет, которые прош ли после
и здания этого справочника, было выполнено больш ое количество работ,
которы е во многих случаях сущ ественно уточняю т и дополняю т приве­
денны е в р аб о те [1267] данны е. В настоящ ее врем я Бю ро стандартов
С Ш А проводит пересмотр величин терм одинамических функций, реко­
мендованны х справочником [1267]. В выш едш их недавно трех выпусках
[1472] п риводятся новы е уточненные данны е д ля 32 элементов и их
соединений. Одновременно с этим изданием в Советском Союзе так ж е
н ачата публикация справочника «Термические константы вещ еств»
[323]* по своему содерж анию аналогичного работе [1472]. К сож алению ,
пересмотр и си стем ати зац и я терм одинам ических констант неорган и че­
ских вещ еств, соответствую щ ие соврем енном у состоянию , только н а ч а ­
лись, и окончательное заверш ение обоих справочников ож и д ается не
ранее, чем через пять лет. При этом данны е по вещ ествам , особенно
интересным д ля геохимии, приходятся на сам ы е последние выпуски.
В то ж е врем я д л я реш ения геохимических проблем нуж ны сведе­
ния д л я гораздо меньшего количества веществ, чем в работах [1472,
1267, 323]. П оэтому авторы поставили перед собой задачу, основы ваясь
* Необходимо отметить, что в некоторых вышедших в последнее время справоч­
никах и монографиях [115, 324, 326, 331] этот основной принцип не соблюдается.
21
на данны х справочника [1472]*, провести критическое рассм отрение
имею щ ихся в литературе данны х по терм одинамическим свойствам
п реж де всего тех неорганических соединений, которы е представляю т
интерес для геологов. О днако количество рассмотренны х соединений
о казал о сь !несколько больш им, в связи с тем что данны е д л я многих
соединений, которы е н а первый взгл яд не п ред ставляю т интереса для
реш ения геологических зад ач , явились основой д л я расчета терм оди н а­
мических свойств интересую щ их геолога соединений.
В процессе работы нами были использованы последние сводки К ел ­
ли и Кинга [952] и К елли (946], в которых систем атизированы данны е
соответственно по энтропиям ,неорганических вещ еств при 298,15° К и
по вы сокотем пературны м теплоем костям , тем пературам и теплотам
ф азовы х превращ ений неорганических веществ. К роме того, были ис­
пользованы различны е справочны е и здан и я и монографии [115, 167, 323,
324, 325, 331, 1267, 1472 и др.], а та к ж е просмотрены различны е пери о­
дические издания, сод ерж ащ и е термохим ические и терм одинам ические
работы до 1969 г. **.
СОДЕРЖАНИЕ ТАБЛИЦЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ
НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
В отличие от терм охим ических справочников располож ение ве­
щ еств в таб л и ц е дано в привычной д л я геолога классиф икации м ине­
ралов по классам .
В первом столбце табл. 1.4 приведены ф орм ула вещ еств и соот­
ветствую щ ее ем у н азв ан и е м инерала. Н азван и я м инералов даны по
справочнику «М инералы» [210] или по Ш трунцу [1398].
П ри наличии у данного кристаллического вещ ества нескольких
модификаций последним приписы ваю тся ,приставки а, р, у, в, . . . , н ач и ­
ная с н аи более низкотем пературной формы. В некоторы х сл уч аях у к а ­
заны кристаллические системы (сиигонии). Н азван и я сингоний даны
в следую щ их сокращ ениях:
/
трикл. — триклинная;
моно к л . — м он окли нн ая;
ромб. — ром бическая;
тетр. — тетрагон альн ая;
гекс. — гексагон альная;
куб. — кубическая.
В тр етьем — шестом столбцах'(таблицы приведены значения термиче­
ских констант соответствующих веществ: энтальпии образования из эле­
ментов в стандартных состояниях при 298,15°К A H 0fi298 15); свободные энер­
гии образования Гиббса из элементов в стандартных состояниях при
298,15°К ^G 0fi m 15); энтропии веществ при 298,15°К S 0m 15 и теплоемкости
при той ж е температуре C p0 im 15) ***.
* Термодинамические данные, приведенные в справочниках [1472] и [323] для
одних и тех же веществ, в большинстве случаев отличаются друг от друга в пределах
погрешности этих величин. Однако существенным недостатком справочника «Термиче­
ские константы веществ» является отсутствие в нем величин свободных энергий обра­
зования Гиббса и энтропий веществ, находящихся в водном растворе, необходимых
для геохимических расчетов.
** Как правило, учитывались лишь работы, опубликованные после выхода в свет
справочника [1267].
*** Значения 0^(298,15) ’ пРивеДенные в таблицах, и значения той же величины,
вычисленные из уравнений температурной зависимости, не всегда согласуются друг
с другом. Это связано с тем, что при выводе уравнения температурной зависимости
теплоемкости из измерений энтальпии при высоких температурах не были учтены ве­
личины, полученные из данных измерений в низкотемпературных калориметрах. Однако
данные расхождения незначительны и не влияют на результаты геохимических рас­
четов.
22
Е сли у данной терм одинамической константы в табли це нет ссылки
на литературу или прим ечания, то это означает, что она бы ла рассчи­
т ан а из двух других величин по уравнению
__Af/0
_ 90Я I
\п °
/(298,15)
/(298,15)
Л<ч°
.
Все величины, полученные ib результате приближ енны х расчетов,
отмечены звездочкой. П огреш ности принятых в настоящ ем справочнике
констант заим ствованы , как правило, из оригинальны х работ. П огреш ­
ность величин, являю щ ихся алгебраической суммой двух или несколь­
ких других величин, приним алась равной корню квад р атн о м у из суммы
к в ад р ато в погреш ностей последних. Т ак как в работе [1472] п огреш ­
ности терм одинам ических констант не у казан ы , авторы настоящ его
сп равочни ка \в ряде случаев провели их приближ енную оценку, В таб л и ­
цах эти значения взяты в круглы е скобки. В тех случаях, когда по­
греш ности величин АН°(тЛ5) и AG°(298>15) совпадаю т, значение п огреш ­
ности приводится только при одной из них. Н екоторы е вычисленны е
величины округлялись вне зависимости от их погреш ности (даны
с больш им числом зн ак о в ), чтобы сохранить точное согласование м е ж ­
д у приняты ми значениям и констант.
В с е д ь м о м — девятом !столбцах таблицы приводятся коэффициенты
уравнений тем пературной зависимости теплоемкости соответствую щ их
веществ. В десятом столбце указан ы интервалы тем ператур, д л я кото­
рых справедливы эти уравнения. Если ,коэффициенты вычислены путем
приближ енного расчета, то они н абраны курсивом. Величины средней
теплоемкости в этом тем пературном и нтервале отмечены двум я зв е з­
дочкам и.
Величины энтальпии и энтропии ф азовы х переходов вынесены в от­
дельную таб л и ц у (1.5).
Т аб л и ц а терм одинам ических свойств вещ еств соп ровож дается к р а т ­
кими прим ечаниям и, в которых п о казан путь расчета рекомендуемы х
значений терм одинам ических констант. '
Настоящий справочник является системой согласованных между собой
данных. Это обеспечивает независимость результата от выбранного пути
проведения расчета. Так, одинаковый результат будет получен при расчете
значения константы равновесия реакции при 298,15°К по AG°(29815) или по
A /i0(2д815) и S 298 15 компонентов реакции. Д ля обеспечения согласованности
при вы боре значений констант авторы пересчиты вали результаты р а с ­
см атри ваем ы х исследований с учетом различий значений терм ических
констант, использованны х в оригинальном исследовании и приняты х
в н астоящ ем справочнике. П ри это,м энтальпии об разован и я растворов
конечных концентраций были взяты по справочнику [1472]. Если ж е
этих величин там не было, производили расчет энтальпии образован ия
раствора электрол и та при бесконечном разб авл ен и и (из AZZ^298 I5) с о ­
ставляю щ их ионов) и, используя данны е энтальпии разб авл ен и я по
справочнику [1267] или [1218], вычисляли энтальпию об р азо в ан и я р а с ­
твора конечной концентрации.
Таблица термодинамических свойств ионов содержит величины энталь­
пии образования (АЯ°(29815)), свободной энергии образования (AG°f(298 15)), пар­
циальной молярной энтропии (S^9815) и парциальной молярной теплоемкости
/т?о
ч ------- ~ — ------- растворе при бесконечном разведении, а также
( ^ ( 2 9 8 , 1 5 ) ) И0Н0В В ВОДНОМ
коэффициент
/?а(298,15)
298,15
в уравнении температурной зависимости C0
р%
23
Термодинамические потенциалы ионов в состоянии бесконечно разбавленного
раствора рассчитаны при допущении, что A H 0, AG0, S 0, C0 для иона воf
f
Pi
дорода равны нулю при всех температурах (т. е. в единой водородной
шкале).
П одавляю щ ее больш инство приведенных в таб ли цах величин осно­
вано на эксперим ентальны х определениях. Д л я тех веществ, которые
представляю т интерес д ля геохимии, но изучены недостаточно полно,
в ряде случаев были использованы различны е приближ енны е эм пири­
ческие и полуэмпирические методы оценки терм одинамических величин,.
Н и ж е будут излож ены только те методы, которы е были использованы
в н астоящ ем справочнике.
ИСПОЛЬЗОВАННЫЕ МЕТОДЫ ПРИБЛИЖЕННЫХ РАСЧЕТОВ
Теплоемкость. С огласно правилу Дюлонга: и Пти [306], атом ная
теплоемкость простых вещ еств в твердом состоянии при 25° С од ин а­
кова и близка к 6,2 к а л / (г-атом • г р а д ) . Это правило экспериментально^
п одтверж дено д л я больш инства элементов при обычных тем п ер ату р ах
и атм осферном давлении; исклю чение составляю т некоторы е легкие
элементы: углерод, бор, кремний и др.
Эмпирическое правило Н ейм ана — Коппа [306] позволяет прибли­
женно вычислить мольны е теплоемкости соединений. По этому правилу
м ольная теплоем кость химического соединения в области комнатных,
тем ператур равн а сумме атомных теплоемкостей входящ их в него э л е­
ментов, т. е. если не принимать во внимание элементы , являю щ иеся
исклю чением из правила Д ю лон га и Пти, то д л я химического соедине­
ния Cp = 6,2п к а л I (г-атом • г р а д ), где п — число атомов ,-в молекуле.
П рави ло аддитивности вы полняется гораздо лучше, если д л я некоторых,
элементов принять более низкие значения атомных теплоемкостей, чем
6,2, наприм ер д ля водорода 2,3, д ля углерода 1,8, д ля бора 2,7, д л я
азота 3,0, д ля кислорода 4,0, д л я ф тора 5,0 д л я кремния 3,8, для серы
и ф осф ора 5,4 к а л / (г-атом- град) [306].
Теплоемкость C v
ж идкостей
составляет
в среднем
около
8 кал/(г-атом • г р а д ) , а м ольная теплоемкость ж идких вещ еств п ри б л и ­
зительно равн а 8/г, где п — число атомов в молекуле. Д л я легких э л е ­
ментов атомную теплоемкость принимаю т меньшей, наприм ер д ля у гл е­
рода 2,8, для водорода 4,3, д ля бора 4,7, д л я кремния 5,8, д л я кисло­
рода 6,0, д л я фтора 7,0, д ля серы и ф осф ора по 7,4 к а л / {г-атом • г р а д ) ...
Д л я точных расчетов констант равновесия реакций, протекаю щ их,
с участием растворенны х в воде вещ еств при повыш енных тем п ерату­
рах, необходимы данны е по их парциальны м моляльны м теплоем костям .
Больш инство эксперим ентальны х определений п арциальны х моляльны х
теплоемкостей C0jj2 растворов электролитов выполнено при 25° С. Л иш ь
д ля 15 вещ еств имею тся данны е в ш ироком интервале тем ператур, ко­
торые позволили получить уравнения тем пературной зависимости
C0
(табл. LI ) . Д л я приближ енны х расчетов м ож ет быть использовано л и ­
нейное уравнение
С°р2= Ь Т [338]. П оскольку теплоемкость больш ин­
ства электролитов проходит через максимум при тем пературах 50— 60° С,
то коэффициент 6, рассчитанны й из величин теплоемкости д л я 25° С,
усредняет значения C0j2 в некотором тем пературном интервале и по­
зволяет, таким образом , производить расчеты с точностью, вполне
приемлемой д ля геохимических построений до тем ператур 200— 250° С,
а в отдельны х случаях и д ля более высоких тем ператур. К ак правило,,
полученные таким путем величины не вы ходят за пределы точности:
имею щ ихся эксперим ентальны х определений.
24
Коэффициенты в уравнении температурной зависимости парциальной моляльной теплоемкости
некоторых электролитов
C p 2 (эксп.) —
_o
Cp3~ a +bT+cT2±dT~2, кал/(моль •град)
Вещество
T а б л и ц а I.
Температурный ин­
тервал, ° С
—~Ср3 (УРавн-)
Литерату­
ра
средн.
KF(p-p; ооН20)
НС1(р-р;
OO H2O)
LiCl(p-p; оо H2O)
NaCl(p-p; оо H2O)
КС1(р-р; оо H2O)
CsCl(p-p; оо H2O)
LiBr(p-p; оо H2O)
Csl(p-p; oo H2O)
NaOH(p-p; oo H2O)
MgCl2(p-p; oo H2O)
По данным непосредственных измерений теплоемкости растворов электролитов
—566,3
—0,004583
3,1712
30— 130
—
- 4 1 1 ,9
—0,003261
2,2446
10— 130
—
—240,4
—0,001901
1,3218
—
30— 130
—400,9
2,2612
—0,003329
—
10— 130
—381,5
2,0784
—0,003012
—
30— 130
—371,4
1,9371
—0,002698
—
30— 130
—368,6
2,0711
—0,003011
—
10— 130
—314,6
1,5840
—0,002167
—
30—130
1,4
[1283]
0,8
0,4
1,8
[338]
0,7
0,4
0,9
[1283]
[620]
0,6
0,3
1,0
[1283]
0,5
[1283]
0,7
1,2
[620]
0,9
[1283]
—
10— 130
2,9245
—0,006462
—0,004244
0,5
3,4
—
10— 130
0,2
8,5
0,5
[338]
[620]
4,3501
—748,1
—551,5
0,6
NaCl(p-p; оо H2O)
—30658
1,7052
—0,004244
—
0—200
—
—
[567]
Csl(p-p; оо H2O)
—337,7
1,6275
—0,002095
1,93
5 -9 5
—
—
[338]
ВаС12(р-р; оо H2O)
7,6035
—0,011420
0,91
0—95
—
—
[567]
GdCl3(p-p; оо H2O)
—1326,9
щ
—1451,8
8,4615
—0,013218
—
0 ,8 —95
—
—
[903]
NaRe04(p-p; оо H2O)
—873,0
5,2367
—0,007676
—
3—90
—
—
[409]
HRe04(p-p; оо H2O)
—777,7
4,7402
—0,007220
—
1,0—95
-=■
—
[409]
Na.2S04(p-p; ооН 20)
—2220,5
13,1220
—0,019577
—2,78
1,0—95
—
—
[700]
•
При отсутствии экспериментальных определений С ^ (298 15) было исполь­
зовано эмпирическое соотношение [339]:
^/? 2(298,15) — A
Bz
^ /^ 2 (2 9 8 ,1 5 ) »
0* ^
где г — за р я д иона, А и В — постоянные, равны е соответственно д л я
катионов 50,8 и 29,8, д ля бескислородны х ки слот и их анионов, а так ж е
растворенны х газов — 50,8 и 74,4 и д ля кислородсодерж ащ и х кислот
и их анионов — 80,0 и 74,4.
Энтропия. И з предлож енны х методов приближ енного расчета энтро­
пий кристаллических соединений [306, 114, 132] наиболее р асп р о стр а­
ненным явл яется м етод Л ати м ер а [167]. Этот метод основан н а п рин ­
ципе аддитивности, причем катионам приписы ваю тся постоянные з н а ­
чения энтропии (табл. 1.2), а анионам — несколько значений в зави си ­
мости от величины за р я д а катиона в данной соли (табл. 1.3). Энтропии
отрицательны х ионов, приведенные в таблице, получены вычитанием'
из эксперим ентальны х значений энтропий солей значений энтропий по­
лож ительны х ионов, взяты х из таб л . 1.2. Эти в ел и чи н ы — средние ар и ф ­
метические, и в скобках у казан о количество соединений, участвую щ их
в расчете.
В связи с появлением новых эксперим ентальны х данны х по энтро­
пиям неорганических вещ еств величины энтропий анионов в к ри стал ­
лическом вещ естве, приводимые Л ати м ером [167], нам и уточнены и
в значительной мере дополнены.
О днако д л я многих классов соединений пока еще нет эксперим ен­
тальны х определений энтропий. П оэтому д л я ряда анионов в таб л . 1.3
приведены приближ енны е значения (они взяты в ск обк и ), полученные
н а основании законом ерностей, наблю даю щ ихся д ля сходных ионов.
Д л я н ахож ден и я энтропий гидратов, со'гласно Л ати м еру [167], следует
принять для каж д о го моля гидратной воды величину энтропии, равную
9,4 кал] (моль • г р а д ) . В качестве прим ера приведем расчет энтропий
д ля B aC l2 -2 Н 20 ( к ) :
'
S j9815 BaCl2•2Н аО ( к ) = S 2098i 15 BaCl2(к)+2'9'4 = 29,56 + 18,8 = 48,36.
Экспериментальная величина S j9 8 BaCl2-2Н 20 ( к ) = 48,6 к а л !{м о л ь -гр а д ).
При вычислении энтропий гидроокисей лучш ие результаты , как п р а ­
вило, получаю тся, если сум м ировать значения энтропий д л я катиона
и гидроксилов, чем при слож ении величин энтропий, соответствующих*
окислу и воде.
Д л я вычисления энтропий комплексных солей Л ати м ер [167] реко­
мендует брать для аниона значение энтропии, соответствую щ ее ср е д ­
ней величине зар я д о в всех полож ительны х ионов. Н априм ер, средний
за р я д полож ительны х ионов д ля K2P tC l6 равен + 2 . О днако нам и бы ло
замечено, что лучш ие результаты получаю тся, если комплексные ан и о­
ны, <в том числе и так и е слож ны е, как кремнекислородны е и алю мокремнекислородны е, охарактери зовать своей собственной энтропией
в кристаллическом вещ естве, вычисленной из эксперим ентальны х з н а ­
чений энтропий. Если ж е с этим комплексным анионом связаны н еск о л ь ­
ко катионов, рекомендуется брать для комплексного аниона зн ачение
энтропии, соответствую щ ее средней величине зар я д о в этих катионов.
Н априм ер, в соли N aA l[Si20 6] средний за р я д катионов, связанны х с ком ­
плексным анионом (S i2O6) 4-, составляет + 2 ; © соли C a2M g 5 [Si4Oii]2(O H ) 2r
средний
за р я д
катионов,
связанны х
с
комплексным
анионом
[Si4On ]2 (ОН)*4 - , равен + 2Д л я оценки энтропий ионов в водном растворе так ж е были пред­
лож ены различны е эмпирические и полуэмпирические методы [167].
В н астоящ ем справочнике д ля приближ енной оценки энтропий одно­
атом ны х катионов мы воспользовались правилом , сформулированным
26
А. Ф. К апуетинским. С огласно этому правилу величины энтропии к а ­
тионов, имеющие одинаковы й зар яд , прямо пропорциональны величине
его ионного ради уса в кристаллическом вещ естве:
*^2(298,15) =
B r {,
(1.2)
где А и В — константы ; /+ — ионный радиус.
Д л я одно- и д вузаряд н ы х катионов это правило вы полняется с боль­
шей точностью, если разд ели ть их по принадлеж ности соответствую щ их
элементов к главной или побочной подгруппам периодической системы
элементов Д , И. М енделеева. Энтропии процессов растворения газов
в воде близки м еж ду собой и составляю т в с р е д н ем — 19± 3 к а л / ( м о л ь Х
X гра д). Энтропии диссоциации сл аб ы х кислот по одной и той ж е ступ е­
ни т а к ж е близки и составл яю т в среднем д л я первой, второй и третьей
ступени
диссоциации
соответственно
— 19 ± 3, — 30 ± 3 и — 41±*
±<3 к а л /(м о л ь • гр а д ) [HO]. Эти величины были использованы авторам и
справочника д л я приближ енной оценки энтропий ионов и недиесоциированны х молекул в водных растворах.
Энтальпия образования. Н аиболее точным методом оценки величин
энтальп ий о б р азо в ан и я вещ еств явл яется метод сравнительного расчета,
развиты й М. X. К арап етьян ц ем [114]. В основе этого эмпирического
метода полож ен принцип, заклю чаю щ ийся в том, что в р яд ах соедине­
ний, сходных по своим свойствам и структуре, величины энтальпии
об разо ван и я н аход ятся в линейном соотношении м еж ду собой:
A H 0f n = а А Н ^ + Ь ,
(1.3)
где AH 0u u и AH 0u г— энтальпии образования в первом (I) и. во втором (II)
ряд ах подобных соединений, а и b — постоянные д л я данны х рядов. При
использовании этого метода всегда следует учиты вать, что точность р е­
зу л ьтато в расчета целиком зави си т от степени аналогии ср авн и вае­
мых вещ еств и точности величин, используемы х д л я получения
уравнения.
Т аблица
Энтропии элементов в твердых соединениях при 298,15° К,
к а л /(м о л ь град), по Латимеру [167]
Элемент
Энтропия
Ag
Al
As
Au
В
Ba
Be
Bi
Br
С
Ca
Cd
Ce
Cl
Co
Cr
Cs
Cu
Dy
1 2 ,8
8,0
11,45
15,3
4,9
13,7
4,3
15,6
(H J )
5,2
9,3
12,9
13,8
( 8 ,8 )
10,6
10,2
13,6
10,8
14,4
Элемент
Er
Eu
F
Fe
Ga
Gd
Ge
Hf
Hg
Ho
I
In
Ir
К
La
Li
Lu
Mg
Mn
Энтропия
Элемент
Энтропия
Элемент
14,5
14* I
(6,9)
10,4
Mo
N
Na
Nb
Nd
Ni
Os
Pb
Pd
Pr
Pt
Ra
Rb
Re
Rh
Ru
S
Sb
Sc
12,3
5,8
7,5
Se
Si
Sm
Sn
Sr
Ta
Tb
Te
Th
Ti
Tl
Tm
U
V
W
Y
Yb
Zn
Zr
1 1 ,2
14,3
11,3
14,8
15,4
14,5
(13,4)
13,0
15,2
9,2
13,8
3,5
14,8
7,6
10,3
1 2 ,2
13,9
10,5
15,1
15,5
12,7
13,8
15,2
15,8
11,9
15,0
12,5
12,5
(8,5)
13,2
9,7
1.2
Энтропия
(1 1 ,6 )
8 ,1
14,1
13,1
12,0
14,9
14,3
(13,4)
15,9
9,8
15,4
14,6
16,0
10,1
15,0
12,0
14,7
10,9
12,1
27
(
Т аблица
Энтропия, приходящаяся на отрицательные ионы в твердых соединениях при 298,15° К, к а л / ( м о л ь г р а д )
Заряд положительного иона
Заряд положительного иона
Отрицательный ион
+2
+3
+4
F-
5 ,5 (3 )
4,2 (9 )
3 ,9(4)
4 ,8 (2 )
AsO®-
C l-
10,5(5)
7,8(11)
.7 ,0 (5 )
7,9(3)
H2AsOJ
B r-
13,4(6)
10,8(2)
10,0(2)
11,9(1)
I-
15,1(7)
13,0(2)
13,2(1)
12,2(1)
I
+1
+2
+3
(23)
(19)
(17)
27,9(1)
(24)
—
—
19,7(1)
16,1(2)
—
—
18,9(1)
—
—
+4
—
I -Tf
о
>
CO
+1
I CO
£
Отрицательный ион
22,8(1)
O2-
2 ,0(3)
0,6(16)
0,5(10)
0,3(14)
со§-
15,5(3)
11,8(11)
—
—
S2-
8 ,0 (2 )
4,3(14)
5 ,2 (5 )
4 ,3 (4 )
HCOJ
16,9(1)
(13)
—
—
S2-
—
2,6(2)
—
—
SiO j-
16,8(1)
12,8(11)
(10)
8 ,1 (1 )
Se2-
10,3(1)
9 ,0 (3 )
6 ,9 (1 )
—
[SiO4IO]6-
—
12,4(1)
9 ,4 (2 )
—
Se22-
—
12,3(2)
—
—
Si2O^T
—
23,1(2)
—
—
Te2-
11,5(1)
10,4(5)
9 ,7 (3 )
—
S iO f-
14,5(2)
11,2(6)
(7)
—
T e l-
—
15,8(4)
—
—
Si2O *-
(21)
17,0(3)
—
—
он-
7 ,3 (2 )
4 ,6 (2 )
4 ,2 (2 )
(4,6)
[Si4On ] (O H )J -
—
74,6(1)
—
—
ClOJ
19,8(1)
(17)
(14)
—
[Si4O10] (OH)J-
(42)
39,5(1)
(34)
—
ClOJ
24,7(2)
(20)
—
—
[Si4O10] (OH)'2-
(75)
(71)
65,0(1)
—
ClOJ
27,6(2)
(22)
—
—
45,8(1)
(40)
2
[Si4O1.] 4-
48,8(1)
—
1.3
BrO3-
26,5(1)
22,9(1)
(19)
—
[AlSiO4]-
22,4(2)
19,5(1)
—
IOJ
25,0(2)
(22)
—
—
A lSi2OJ
34,6(2)
(31)
—
SO2-
19,9(1)
14,9(1)
(12)
—
A lSi3O8-
43,0(2)
(40)
—
S O f-
22,2(3)
16,2(12)
13,7(1)
(12)
T io i-
14,5(2)
12,9(5)
(9)
CrO2
(13)
10,6(3)
—
—■
тю 4-
(17)
15,0(6)
(8)
CrOf-
28,0(2)
(25)
—
—
TiOg-
(19)
16,6(2)
10,2(1)
I
9
5
23,1(1)
20,4
—
—
Z rO i-
(17)
15,4(3)
—
W Of-
23,5(1)
20,8
—
—
В0Г
10,8
7 ,9 (1 )
—
NOJ
17,8(1)
(15,0)
—
—
BO^-
(12)
8 ,0 (1 )
—
NOJ
21,7(4)
17,5(4)
(15)
(14)
A lO -
9,3(2)
7 ,0 (4 )
—
POJ
16,0(1)
12,9(1)
(12)
—
FeO2
14,0(2)
11,6(8)
—
POJ
19,0(1)
15,0(3)
13,7(1)
—
MnOJ
(15)
12,6(1)
—
HPOf-
21,0(1)
17,3(1)
(16)
—
MnOJ
31,8(1)
—
—
H2POJ
23,0(2)
(19)
(18)
—
ReOJ
30,9(1)
—
—
. _
П р и м е ч а н и е . Величина энтропии, приходящаяся на фтор-ион в его соединениях с пяти- и шестизарядными положительными ионами, состав
ляет соответственно 5,2 и 6,4. Величина энтропии, приходящаяся на кислород-ион в его соединениях с пяти-, шести- и семизарядными положитель
ными ионами, составляет срответственно 1,4; IfQ ц 2,8 кал/(моль-град).
Термодинамические свойства
Формула вещества
(название минерала)
Состоя­
ние
Атомный
(молеку­
лярный)
вес
LH°f (298,15.)»
ккал/ молъ
AG/ (298,15).
ккал/молъ
5 298,15’
к а л ! { мо л ь - г рад)
к
к
к
ж
г
(227)
107,87
26,98
26,98
39,95
0
0
0
—
0
0
0
0
к
аморф.
г
г
к
к
аморф.
к
к
ж
к
к
ж
ж
г
74,92
74,92
149,84
299,68
196,97
10,81
10,81
137,34
137,34
137,34
9,01
208,98
208,98
159,82
159,82
0
+ 3 ,2 4 + 0 ,0 3 [454]
4 6 ,3 + 1 ,5 [323]
3 4,34+ 0 ,1 [323]
0
0
0,9 [1472]
0
1 5 ,0 + 1 ,0 [952]
10,20+0,05 [952]
6 ,7 7 + 0 ,0 5 [952]
—
36,982+0,005
[323]
8,51 + 0 ,01 [233]
—
57 ,8 9 + 0 ,0 5 [323]
7 8 ,8 + 1 ,3 [323]
11,37+ 0,03 [676]
1,403+0,05 [952]
1,56 [1472]
1 4 ,5 + 0 ,5 [325]
—
—
2 ,2 8 + 0 ,0 1 [952]
13 ,6 + 0 ,1 [323]
—
3 6 ,3 8 + 0 ,2 0 [323]
58,645+0,009
[323]
1,372 (+ 0,005)
[1472]
0,568 (+0,003)
[1472]
^
9 ,9 7 + 0 ,0 8 [325]
Эле
Ac
Ag
Al
Al
Ar
As
As
A s2
As4
Au
В
В
а - Ba
P-Ba
Ba
Be
Bi
Bi
Br2
Br2
_____
0
0
—
34,1
21,0
0
0
0,85
0
_____
_____
—
0
0
—
0
7,3 8 7 + 0 ,0 2 [323]
_____
С (графит)
к
12,01
0
С (алмаз)
к
12,01
а-Ca
P-Ca
Ca
Cd
Cd
Ce
Cl2
к
к
ж
к
ж
к
г
40,08
40,08
40,08
112,40
112,40 '
140,12
70,91
0 , 4533(+ 0 , 01)
[1472]
0
а-Со
P-Co
Cr
Cs
Cs
Cu
Dy
Er
Eu
F2
a-Fe
P-Fe
Y-Fe
Ga
Ga
Gd
Ge
H2
к
к
к
к
ж
к
к
к
к
г
к
к
к
ж
к
к
г
58,93
58,93
52,00
132,90
132,90
63,54
162,50
167,26
151,96
38,00
55,85
55,85
55,85
69,72
69,72
157,25
72,59
2,016
He
Hf
Hg
Hg
Ho
In
In
г
к
ж
г
к
к
ж
4,00
178,49
200,59
200,59
164,93
114,82
114,82
0
0
0
0
_____
0
0,749
0
_____
-------
0
0
0,6930
'0
_____
N
у
:____
0
0
0
- ____
0
0
0
0
0
0
_____
12,37+ 0,05 [566]
—
_____
0
0
18,12+ 0,18 [842]
53,288 (+ 0 ,0 0 8 )
[1472]
7 ,1 8 + 0 ,0 4 [535]
0
____ .
—
_____
0
0
_____
0
0
0
0
0
0
_____
5 ,6 8 + 0 ,0 7 [952]
2 0 ,3 5 + 0 ,2 [650]
■—
7 ,9 7 + 0 ,0 2 [952]
17,87+0,05 [765]
17,48+ 0,16 [842]
18,60+ 0,05 [724а]
4 8 ,4 5 + 0 ,0 6 [323]
6 ,4 9 + 0 ,0 3 [952]
—
—
_____
—
—
—
0
9 ,7 7 + 0 ,0 5 [952]
0
—
—
_____
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
16,27+ 0,05 [842]
7 ,4 3 + 0 ,1 [952]
31,208 (+ 0 ,0 0 7 )
[1472]
30,125+0,005 [323]
10,91+ 0,1 [952]
18,17(4-0,I)[1472]
4 1 ,8 0 + 0 ,0 1 [952]
18,08+ 0,05 [842]
13,82 (+ 0 ,2 ) [1472]
—
—
"
.30
Т аблица
1.4
неорганических веществ
<+(298,15)»
Коэффициенты уравнения
Cp = а + бГ-КГ3— сГ-2.10*
к а л ! ( м о л ь -apad)
а
Ь
Температурный интер­
вал, 0K
Литера­
тура
с
менты
6,70 [952]
6,10 [952]
5,82 [952]
1,98
2,04
2,96
4,968 [323]
5,91
5,09
4,94
7,4
4,968
5,90 [233]
—
—
—
—
—
298—1470
298— 1234
298—932
932—4300
298—821 •
5,23
2 ,2 2
—
298—1100
18,09 [323]
8,617 [323]
8,93
19,84
5,66
4,01
3,84
5,69
8,0
7,50
4,58
4,49
7,50
18,09
8,92
_
2,04 [1472]
323
323
676
952
2,86 1472]
8,39
18,5
6,06
2,65
0,36
0,52
1,20
0,30
946]
946
946
[ 112
[11121
325]
325
325:
946
946
946
946
946
1,14
2,04
298—2500
[946]
2,27
3,06
i ,54
298— 1200
[946]
5,31
1,50
7,40
5,31
7,10
5,70
8,85
3,33
7,74
4,74
2,16
4,16
7,50
8,00
5,41
6,00
6,29
5,81
8,26
3,04
11,13
5,80
6,24
6,65
4,13
5,98
6,52
4,00
7,02
3,62
1,79
1,05
—
—
—
1,14
—
0,12
4,03
1,46 [1472]
6,30 [325]
6,21 [566]
6,44 [842]
9,10 [1472]
5,95 [535]
5.58 [952]
7,50 [325]
5,86
6,73
6,72
6,61
7,49
5,97
[952]
[765]
[1515]
[724а]
[323]
[952]
6,18 [952]
8,85 [842]
5.59 [952]
6,89 [1472]
4,968
6,10
6,69
4,97
6,49
6,39
г323]
[952]
1472]
952]
723]
1472]
[946]
298—2000
298—2000
298— 1336
298—1700
298— 1500
298—643
643—983
983—1900
.298— 1556
298—544,5
544,5— 1800
298—331
331— 1600
—
1,24
2,16
2,39
3,60
—
—
2,12
5,40
3,93 [952]
6,22 [323]
946]
946:
946
946:
946:
4,968
5,61
6,44
4,97
4,59
7,10
—
—
\
—
2,94
—
3,98
0,16
—
—
1,50
1,70
1,48
1,98
0,60
7,58
—
—
—
—
_
—2,5
—
—
—
—
0,68
_
—
0,30
—
—
—
—
—
_
0,84
0,60
1,98
—
—
—
—
_
_
3,28
0,82
0,78
—3,18
0,56
—0,12
_
1,82
_
_
—
—0,19
—
6,04
_
—
—
—
298—713
713— 1122
1123— 1800
298—594,1
594,I— 1040
298— 1027
298—3000
325]
325
325
946
946
946
946;
298—700
700—1393
298—2176
298—301,55
301,55—963
298— 1357
298— 1773
298—1800
298—1100
298—2000
298— 1033
1033— 1183
1183— 1673
298—303
303—2500
298— 1533
298— 1210,4
298—3000
946]
946
946
325
325
946
946
946
946
946
946
946
946
946
946
842
946
946;
298—8000
298—1400
298—629,9
629,9—3000
[946]
816
946
946
298—429,3
429,3—2300
[946]
[946]
31
Формула вещества
(название минерала)
Ir
I2
I2
Состоя­
ние
Атомный
(м олеку­
лярный )
вес
А
f (298,15)’
ккал/моль
AG0
/ (298,15)’
ккал/моль
0
0
+ 3 ,9 2
4 ,62 7
I2
к
ж
г
192,2
253,81
253,81
253 ,81
К
К
Kr
к
ж
г
3 9 ,1 0
3 9 ,1 0
8 3 ,8 0
0
0
+ 5 , 4 [1472]
+ 1 4 ,9 2 + 0 ,0 4
[1338]
0
—
0
La
Li
Li
Lu
Mg
Mg
а-Мп
I-Mn
Mo
N2
к
к
ж
к
к
ж
к
к
к
г
138,91
6 ,9 4
6,94
174,97
24 ,31
2 4,31
5 4 ,9 4
5 4 ,9 4
95,94
28,01
0
0
—
0
0
—
0
—
0
0
0
0
—
0
0
—
0
—
0
0
Na
к
2 2 ,9 9
0
0
Na
Nb
Nd
Ne
ж
к
к
г
2 2 ,9 9
92,91
144,24
2 0 ,1 8
—
0
0
0
__
0
0
0
«-Ni
!-N i
к
к
г
58,71
5 8,71
3 2 ,0 0
0
—
0
0
__
0
к
к
к
к
ж
г
190,2
,3 0,9 7
3 0 ,9 7
3 0 ,9 7
3 0 ,9 7
123,88
0
0
— 4 , 1 5 + 0 , 0 3 [323]
— 9 , 3 + 1 , 0 [323]
0
0
—2,85
— 8,0
Rh
Rn
к
ж
к
к
к
к
ж
к
к
г
2 0 7 ,1 9
207 ,1 9
106,4
140,9
196,09
8 5 ,4 7
8 5 ,4 7
186,2
102,9
(222)
Ru
S (ромб.)
S (монокл.)
к
к
к
101,07
3 2 ,0 6
3 2 ,0 6
S
S2
ж
г
3 2 ,0 6
6 4 ,1 2
Se
г
2 5 6 ,4 8
Sb
к
121,75
Sb
Sc
Se (гекс.)
ж
к
к
121,75
4 4 ,9 6
78,96
O2
Os
а-Р (белый)
P (красный, трикл.)
P (черный)
P
P4
Pb
Pb
Pd
Pr
Pt
Rb
Rb
Re
,32
К
—
+ 1 4 ,1 0 4 + 0 ,1
[323]
0
0
—
0
____
—
6 6 , 8 9 + 0 , 0 8 [323
0
_____
0
0
0
0
0
0
0
0
_____
0
0
0
0
0
+ 0 ,0 8 + 0 ,0 1
[1472]
—
0
0
0
0
0
+ 0 ,0 3
—
+ 3 0 , 6 8 ( + 0 , 1)
[1472]
+ 2 4 ,4 5 + 0 ,1
[1472]
0
—
1 5 , 4 9 + 0 , 0 5 [952
_____
9 , 0 6 + 0 , 0 5 [952
1 7 , 7 + 1 , 0 [881]
9 , 9 5 + 0 , 0 5 [952
1 8 , 3 4 + 0 , 1 5 [650
_____
8 , 8 9 + 0 , 0 5 [952
7 , 5 3 + 0 , 0 5 [952
4 0 ,0 9 6 + 0 ,0 0 5
[323]
6 , 8 2 + 0 , 0 5 [534
7 , 6 0 + 0 , 0 5 [1472
7 , 7 8 + 0 , 0 6 [952
—
+ 18,90
+ 11,87
0
—
0
0
8 , 4 8 + 0 , 0 4 [952]
2 7 , 7 6 + 0 , 1 [1338]
3 2 ,8 [1472]
6 2 ,2 8 4 + 0 ,0 0 9
[323]
15,45-1-0,1 [650]
—
3 9 ,1 9 0 + 0 ,0 0 5
[323]
1 3 , 5 2 + 0 , 1 9 [842]
6 , 9 5 + 0 , 0 4 [325]
—
1 2 , 1 8 + 0 , 1 [909]
7 , 8 1 + 0 , 0 3 [952
—
7 , 6 4 + 0 , 0 4 [9521
—*
6 , 8 2 + 0 , 0 5 [952]
4 5 ,7 6 9 + 0 ,0 1 3
[323]
1 2 ,2 7 + 0 ,0 5
[1088]
—
8 , 7 0 + 0 , 1 [881]
1 7 , 5 0 + 0 , 1 9 [842'
3 4 ,9 4 7 + 0 ,0 0 5 J
[323]
7 , 1 4 + 0 , 0 2 [952'
—
4 9 ,0 0 3 + 0 ,0 0 8
[1472]
7 , 8 + 0 , 5 [952]
9 , 8 2 + 0 , 0 2 [323
5 , 4 5 + 0 , 0 2 323
5 , 4 2 + 0 , 0 2 323
+ 5 ,8 7
_____
—
сО
298,15’
кал/{моль- г р а д )
54 ,51 ( + 0 , 0 1 )
[1472]
102,98 ( + 0 , 1 )
[1472]
1 0 ,9 2 + 0 ,0 6
[1362]
_____
0
0
8 , 2 7 + 0 , 0 3 [661
10, 0 7 + 0 , 05 [32:
Продолжение
Коэффициенты уравнения
Cv = а + ЬТ • IO"3 — с Г 2- IO5
г°
/>(298,15)’
кал/{моль-град)
6 ,1 0 [952]
13,01 [13381
—
8 , 8 1 7 [323]
7 , 0 7 [9521
4,9 6 8 [323]
6 ,47[842]
5 , 9 1 [3 2 5 1
6 , 4 5 [909]
5 , 9 2 [952]
5 ,7 1 [952]
6 ,9 6 1 [323]
6 , 7 5 [1088]
5 ,8 8 [881]
6 , 5 7 842:
4 , 9 6 8 323
6 , 2 3 [952]
7 , 0 2 [1472]
5 , 7 0 [323]
5 , 0 7 [323
5 , 1 6 [323
16,05 [323]
6 , 3 2 [952]
с
5,56
9,59
19,20
8,94
1,42
11,90
—
I
0,14
19,40
0,70
—
_
0,17
_
—
—
_
Температурный интер­
вал, *к
Литера­
тура
298— 2727
298— 386 ,75
3 8 6 , 7 5 — 458,65
298— 3000
946
946
946
946
298— 3 3 6 ,4
3 3 6 , 4 — 1100
298— 8000
946]
946J946]
298— 583
298— 4 5 3 ,7
4 5 3 , 7 — 1600
298— 2000
298— 922
922— 1400
298— 1000
1000— 1374
298— 2890
298— 3000
842
946
946
946
946
104
946
946
946
;946
1,00
11,10
3,38
0,66
1,66
0,90
0,37
4 ,0 2
9,04
—
298— 371,01
6 ,8 3
5 ,8 9
4,22
4 ,9 6 8
1,08
0,81
5,58
—
_
0,22
0,60
—
371— 1178
298— 1500
298— 1135
298— 8000
946
817
881
946;
4 ,0 6
6,00
7,16
7,04
1,80
1,00
298— 633
633— 1725
298— 3000
946
946
946;
[946]
[946]
5 ,6 9
5 ,70
—
—
2 3 ,5 0
—
6 , 1 4 [952]
6 , 0 0 952:
4 , 9 7 323]
5 , 8 0 [534]
5 ,41 [1472]
5 , 6 5 [952]
[952]
[881]
[952]
[952]
—
1.4
6,32
1 ,64
6,78
6,00
4,97
8,20
5,70
8,33
5,18
6 ,83
5,63
7,76
5,80
5,50
5 ,8 0
7,58
7 ,50
5,66
5,49
4 ,9 6 8
6,21
6,59
6,18
7,38
3— 1172
Ь
1,3 4
7,06
4 ,9 6 8
—
6 , 2 8 [952]
а
табл.
—
1,50
3 ,0 4
—
0 ,84
0 ,99
—
— 0,04
—
__
—
0 ,1 2
_
__
0,40
,
0 ,88 *
__ •
—
—
—
—
—
__
—
—
298— 3000
298— 3 1 7 ,4
—
—
3 1 7 , 4 — 553
—
—
2,33
—0,74
1,38
3 ,2 0
1,29
—
—
—
[946]
[946]
298— 6 0 0 ,6
6 0 0 , 6 — 1200
298— 1828
298— 1071
298— 2000
298— 3 12,65
3 1 2 , 6 5 — 1000
298— 3000
298— 2239
298— 3000
[325]
325
946
946
964
325
325
946
946
946
298— 1308
298— 3 6 8 ,6
3 6 8 , 6 — 392
[946]
946
1,30
2 ,06
—
—
—
—
—
—
—
—
5 ,2 5
3 ,5 8
6 ,20
1,50
6,24
—
__
—
7 , 7 6 [1472]
8 ,73
8 ,72
0,16
__
0 ,90
392— 7 1 7 , 8
298— 3000
[946]
[946]
3 7 ,3 9 [1472]
4 2 ,5 4
1,04
5,04
298— 1000
[946]
6 , 0 3 [1362]
5,51
1 ,74
—
7,50
5,68
3,30
_
_
6 ,1 1 [ 6 6 5 ]
6 , 0 6 [3 2 3 ]
1,08
8 ,8 0
—
—
__
__
—
2 7 3 , 1 — 903
__
298— 1673
298—4 9 0 ,6
946;
[946]
[946]
[946]
33
Состоя­
ние
Атомный
(молеку­
лярный )
вес
дя°
n f (298,15)’
ккал/моль
AG0
f (298,15)’
ккал/моль
Ж
К
аморф.
г
к
аморф.
к
ж
к
к
к
к
к
к
к
ж
аморф.
г
к
к
ж
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
г
78,96
78,96
78,96
78,96
28,09
28,09
118,69
118,69
118,69
150,35
87,62
87,62
180,95
158,92
127,60
127,60
127,60
127,60
232,04
232,04
232,04
47,90
47,90
204,37
204,37
168,93
168,93
238,03
50,94
183,85
88,90
173,04
131,30
+ 1,6 (1472]
+ 1,2 [1472]
—
0
+ 1,0 [1472]
0
—
—0 ,5 0 + 0 ,1 [1472]
“ 0
0
—
0
0
0
—
+ 2 ,7 [1472]
+ 4 0 ,1 + 1,0 [323]
0
—
—
0
—
0
—1
0
—
0
0
0
0
0
0
—
+ 0 ,8
—
0
—
0
—
0,03
0
0
—
0
0
0
—
__
28,0
0
—
—
0
—
0
—
0
—
0
0
0
0
0
0
Zn
Zn
a-Zr
P-Zr
к
ж
к
к
“65,37
65,37
91,22
91,22
о
—
0
—
0
—
0
—
a-AlF3
к
83,98
—342,05
P-AlF3
AlF3
AlF3
AsF3
к
ж
г
г
83,98
83,98
83,98
131,92
—3 6 1 ,0 + 0 ,3
[591, 1278]
—
—
—2 8 9 ,4 + 1 ,5
—220,04 [1472]
AsF5
г
169,91
BF3
г
67,81
к
к
к
стекл.
г
175,34
47,01
47,01
47,01
88,01
Ct-CaF2 (флюорит)
P-CaF2
CdF2
к
к
к
78,08
78,08
150,40
CeF3 (флюоцерит)
CsF
CoF2
CrF3
к
к
к
к
197,12
15{,90
96,93
108,99
Формула вещества
(название минерала)
Se
Se (монокл.)
Se
Se2
Si
Si
Sn (белое)
Sn
Sn (серое)
Sm
а-Sr
P-Sr
Ta
Tb
Te (гекс.)
Te
Te
Te2
<x-Th
P-Th
Th
«-Ti
P-Ti
«-Tl
P-Tl
а-Тт
P-Tm
U
V
W
Y
Yb
Xe
сО
298,15’
тсал I (моль'г рад)
_
11 ,5 7 + 0 ,2 [208]
60 ,2 2 + 0 ,0 3 [323]
4 ,5 0 + 0 ,0 2 [325]
12,32+0,08 [881]
10,55+0,06 [881]
16,64+0,05 [1515]
1 2 ,7 + 0 ,3 (325]
9 ,9 2 + 0 ,0 4 (1388]
1 7 ,5 + 0 ,3 [910]
11,83+0,05 [323]
6 4 ,0 7 + 0 ,0 6 [323]
12,76+0,1 [764]
7 ,3 + 0 ,0 3 [952]
15,35+0,06 [952]
17,80+0,05 [842]
12, 00+ 0,02 [666]
7 ,0 2 + 0 ,1 [952]
7 ,8 0 + 0 ,1 [952]
10,62+0,05 [842]
14,31+0,05 [724]
40,529+0,005
[323]
9 ,9 5 + 0 ,0 5 [952]
9 ,2 9 + 0 ,0 4 [1346]
Фта
BaF2
Ct-BeF2
P-BeF2
BeF2
CF4
\У
34
—295,59+ 0,19
[1179]
—2 7 1 ,3 4 + 0 ,3
[592, 915]
—284,8
—247,32
—2 4 5 ,8 + 0 ,4
—2 4 6 ,2 + 0 ,3
—222,95+0,25
[592, 749а]
—293,58
—
— 167,39+0,23
[1276]
—401,1
— 1 3 2 ,7 + 0 ,3
—
—
—
—
—285,46
—216,46
—282,17
6 6 ,2 (+ 1 ,0 ) [1472]
69,07 (+ 0 ,1 )
[1472]
8 4 ,4 6 + 0 ,0 5 [710]
—267,36
60,71 (+ 0 ,1 )
[1472]
—2 7 2 ,9 + 0 ,< 23 ,0 3 + 0 ,1 [1233]
—236, 0
12,75+0,04 [1417]
—
—
62,50 (+ 0 ,1 )
—212,29
[1472]
16,46+0,08 [1438]
—281,07
— 155,61
21, 3+2*
—382,7
— 126,1
2 7,54+ 0,05 [1505]
2 2,23+ 0,05 [240]
1 9 ,5 9 + 0 ,6 [520]
2 2 ,4 4 + 0 ,1 [800]
_
—
П р о д о л ж е н и е табл.
1.4
Коэффициенты уравнения
Q0
/7(298,15)’
кал/{моль-град)
Cp = а + ЬТ-Ю-з —сГ"2*IO5
Температурный интер­
вал, *к
Литера[тура
а
ъ
с
—
8,40
—
—
6,49 [208]
8,46 [323]
4,78 [325]
—
8,735,664
_
_
0,32
0,79
0,34
1,04
298—3000
298— 1690
__
[946]
[325]
6,45 [881]
—
6,16 [881]
6,50 [1515]
6,30 [325]
—
6,06 [1388]
6,92 [910]
6,16[323]
5,16
6,70
—
6,00
5,71
9,12
6,31
6,00
4,57
9,00
4,34
—
—
5,84
2,66
—
0,40
1,80
5,28
—
_
0,72
—
0,61
—
—
0,32
—
—
—
298—505
505—800
—
298— 1190
298—862
862— 1043
298—3000
298— 1700
298—723
723—1200
[881]
[881]
--881]
325]
325]
946]
946]
946]
946]
8,74 [323]
6,53 [764]
8,94
5,17
11,00
11,00
5,25
7,50
5,26
7,30
6,10
9,89
3,87
4,90
10,70
5,72
5,41
4,968
2,52
—
3,46
—
1,32
—
7,32
2,58
— 1,32
1,00
1,98
—
298—3000
298— 1673
1673— 1968
1968—3000
298— 1155
1155— 1940
298—507
507—577
298— 1739
1818— 1900
' 298—941
298—2190
296—3000
298— 1773
£98—1071
298—3000
[946]
946
946:
946
946
946
946
946
842
842
881
946
946
946
946
946
5,35
7,50
6,65
7,37
2,40
—
1,11
—
_
0,864
—
298—692,7
692,7— 1181
298— 1136
1136—2128
[946
[946
[325
[325
17,95 [982]
17,27
10,96
2,30
298—727
[1176]
3,00
—
_
—
14,97 [1472]
15,68 [1472]
20,93
32,0
18,93
19,04
6,48
0,52
0,32
3,12
727— 1600
1600—2300
298— 1400
298—2000
[1176]
[1176]
[946]
[946]
—
—
—
—
—
12,06 [1472]
15,24
2,80
3,57
298—2000
[946]
17,02 [1233]
12,39 [1417]
13,98
4,47
10,48
12,21
—
10,20
26,26
8,78
9,14
—
_
2,70
—
298— 1300
298—500
500—825
298—500
—
[946'
1417
1417
1417;
—
16,02[1438]
14,30
25,81
7,28
2,50
0,47
—
298— 1424
1424—1800
[1151]
[1151]
22,16
12,21
16,44
18,22
17,90
10,14
1,10
298—1732
[990]
—0,45
—
2 1 ,6 6
17,70
—
298— 1400
—
[473]
—
35
5,98 [952]
6,29 [952]
—
6,46 [842]
—
6,61 [6661
5,90 [952]
5,84 [952]
6,35 [842]
6,39 [724]
4,968 [323]
6,07 [952]
—
6,01 [1346]
_
4,56
—
_
0,20
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—0,49
—0,20
4,64
—
— ’
—
_
490,6—900
_
[946]
риды
25,31 [710]
14,60 [1472]
3*
[1505]
240]
520]
[800]
_
—
—2,30
—
_
—
—
Формула вещества
(название минерала)
С остоя­
ние
Атомный
(м ол ек у­
лярный )
вес
AH°f (298,15)*
ккал/моль
AG/ (298,15)»
ккал/моль
5298,15*
кал/(моль-град)
4 1,508 ( + 0 , 0 0 8 )
[1472]
HF
Г
20,01
— 6 4 , 8 + 0 , 2 [209]
— 65,3
HF
HfF4
ж
к
20,01
254 ,48
—7 2 , 5 + 0 , 3
— 4 6 1 ,4 0 + 0 ,8 5
[752] ‘
— 4 3 7,1 6
2 6 , 5 + 0 , 5 [752]
FeF2
x-KF (кароббит)
93,84
58,1
58,1
9 4 ,1 2
125,91
151,03
220 ,28
148,58
_
ICF •2Н20
KBF4 (авогадрит)
KMnF3
K2SiF6 (гиератит)
GeF4
к
к
к
к
к
к
к
г
2 0 , 7 9 + 0 , 0 6 (1393]
1 5 , 9 1 + 0 , 1 (325]
—
37,2
37,6
3 8 , 0 2 + 0 , 1 [583]
5 6 ,3
7 2 , 5 1 + 0 , 7 (927]
LiF
LiHF2
MgF2 (селлаит)
к
к
к
2 5 ,9 4
4 5 ,9 5
62,31
MgF2
MnF2
MoF6
ж
к
г
62,31
92,93
2 0 9 ,9 3
NF3
г
71,00
— 3 7 2 ,3 5 + 0 ,2 2
[1320]
— 3 1 ,6 + 0 ,2
NaF (виллиомит
NaF
Ot-NajAlF6 (криолит)
P-Na3AlF6
Na3AlF6
NaBF4 (феррз
NaHF2
N a2SiFf6 (малладрит)
NbF5
к
ж
к
к
ж
к
к
к
4 1 ,9 9
4 1 ,9 9
209,94
2 0 9 ,9 4
2 09 ,9 4
109,79
6 2 ,0 0
188,06
— 1 3 7 ,4 9 + 0 ,1
—
—7 9 2 , 8 + 1 , 5
—
'
—
—4 4 0 ,8 7 + 0 ,3
- —2 2 0 ,3 + 0 ,5
—6 9 7 ,3 7 + 0 ,2 8
к
187,90
N iF2
к
96,71
NH4F
NH4F-H2O
NH4HF2
к
ж
к
3 7 ,0 4
5 5 ,0 5
5 7 ,0 5
к
PHCF
— 1 3 5 ,8 6 + 0 ,2
—
—2 7 8 ,3 9 + 0 ,2
—4 5 0 ,6 ± 0 ,5
—
— 7 0 8 ,8
—2 8 4 ,3 7 + 0 ,1 5
[776]
— 1 4 7 ,3 9 + 0 ,2
— 2 26 ,3
—2 6 8 ,7 + 0 ,3
[1276а]
—
—
I
— 4 3 3 ,5 0 + 0 ,1 5
[750]
— 1 5 7 ,2 + 0 ,3
[1275]
— 1 1 1 ,7 3 + 0 ,3
_
— 128,81
—
— 244 ,42
— 42 7,9 4
—
—6 7 1 ,7 + 1 ,0
— 27 4 ,8 9
— 140,63
8 , 5 3 + 0 , 0 5 (325]
— 2 1 0 , 2 + 0 , 5 1 6 , 9 7 + 0 , 0 5 [1506]
— 2 5 6 ,0
1 3 , 6 8 + 0 , 0 7 [1438]
—
—
— 3 5 1 ,9 6
—
2 2 , 2 5 + 0 , 1 [952]
8 3 , 7 5 + 0 , 1 [1189]
— 2 1 ,7
6 2 ,2 9 ( + 0 , 1 )
[1472]
— 130,62
1 2 , 2 6 + 0 , 0 7 [982]
—
—
— 7 5 3 ,5
5 7 , 0 + 0 , 4 [982]
—
—
—
—
— 4 16 ,47
2 8 ,7
— 2 0 4 ,0
2 1 , 7 3 + 0 , 0 5 (1506]
—6 5 9 ,0 + 1 ,0
4 5 ,6
— 406 ,1 3
— 145,9
— 8 4 ,2
3 8 , 3 + 0 , 7 (489]
1 7 , 5 9 + 0 , 0 5 [520]
— 192,8
— 156,5
178,15
— 6 4 2 ,5 5 + 1 ,0
— 566 ,98
1 7 , 2 0 + 0 , 0 5 [459]
3 4 , 9 2 + 0 , 0 5 [1039]
27 ,61 ( + 0 , 0 5 )
[1472]
6 6 , 9 8 + 0 , 1 5 (1383]
к
178,15
— 6 4 2 ,2 8 + 1 ,0
— 567,01
6 7 , 9 9 4 + ) , 15 [1383]
к
2 45 ,19
— 1 6 2 ,2 + 0 ,5
23,0
PF5
г
125,97
—3 8 0 ,8 + 0 ,3
[1181]
— 1 50,00+
+ 0 ,5
— 362,63
PtF6
г
309 ,0 8
RuF5
к
196,06
SF6
г
146,05
(NH4)2SiF6
рит)
(NH4)2SiF6
тогалит)
PbF2
(
(I
-•
SbF5
SeF6
г
г
2 1 6 ,7 4
192,95
SiF4
г
104,08
SnF4
SrF2
г
к
194,68
125,62
36
—
—
7 0 , 0 + 0 , 3 (323]
— 2 1 3 ,4 1 + 0 ,3 5
[1237]
—2 9 1 ,7 7 + 0 ,2 4
[1182]
— 186,75
8 3 ,1 7 + 0 ,0 5
[1489]
38 ,5 + 3 *
— 266,92
6 9 , 5 6 + 0 , 0 1 [1182]
_
— 2 6 6 ,9 5 + 0 ,1 4
[1182]
— 3 8 5 ,9 8 + 0 ,1 9
[1524]
— 242 ,9 6
8 4 , 4 6 + 0 , 0 5 [710]
7 4 , 9 9 + 0 , 0 1 [1182]
— 3 7 5 ,8 5
6 7 , 4 4 + 0 , 0 5 [325]
_
7 5 , 0 + 1 , 0 [952]
1 9 , 6 3 + 0 , 0 5 [1354]
—
— 29 4 ,5 4
— 2 8 2 ,1 6
:
Продолжение
C0
р { 298,15)
калЦмолъ-град)
6 , 9 6 3 [1472]
Коэффр циенты уравнения
С*P = а Ь ЬТ-ю-з — сТ-*-IO5
а
Температурный интер­
вал, ®К
табл.
1.4
Литера тура
b
с
6,55
0 ,72
0,17
298— 4000
[946]
22 ,3 8
10,52
=
298— 1500
[946]
—
16,26 [1393]
11,64 [325]
__
11,27
11,89
__
—
3,86
2 ,0 7
0,69
—
[325]
[325]
__
—
"
2 7 , 5 0 [583]
__
298— 500
500— 1130
—
—
—
[946] .
19,57 [927]
2 2 ,7 2
2,86
3 ,56
298— 1000
10,02 [325]
16,77 [1506]
14,72 [1438]
10,41
—
16,93
3,90
—
2,52
1,38
298— 1121
—
298— 1536
[946]
—
[1151]
2 2 ,5 7
__
—
—
1,18
—
6 ,9 7
1536— 1800
—
298— 2000
[1151]
—
[946]
—
—
—
—
3 ,8 8
0,33
—
—
2 9 ,4 6
15,86
—
2 ,78
—
298— 12^5
1285— 1900
298— 845
845—J 300
1300— 1500
[946]
[946
[1176
[1176
[1176
16,24 [952]
2 8 ,8 2 [1189]
12,70 [1472]
11,191982]
5 1 , 6 0 F9821
—
3 5 ,8 0
—
10,40
16,40
4 5 ,9 5
5 2 ,1 5
9 3 ,4 0
—
2 ,20
—
17,93 [1506]
—
—
—
—
—
3 1 ,5 8 [489]
—
—
—
—
—
15,31 [520]
—
—
—
—
—
15,60 [34]
3 7 ,2 2 1039]
2 5 ,5 0 1472]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
5 4 ,5 2 [1383]
—
—
—
—
—
5 9 , 2 5 [1383]
—
—
—
—
—
—
298— 720
12,58
1 7 ,1 7
[325]
19 ,9 [323]
—
—
—
—
—
2 9 , 3 6 [1489]
—
—■
—
*—
—
2 3 , 1 3 [1182]
—
—
—
—
—
25 ,71 [710]
2 6 ,4 0 [1182]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
17,60 [325]
2 1 ,9 5
2,66
4,72
—
—
—
298— 2000
—
—
[946]
—
37
С остоя­
ние
Атомный
(молеку­
лярный )
вес
TaF5
К
275,94
TeF,
Г
241,59
ThF4
к
308,03
аморф.
к
к
к
ж
к
к
123,89
223,37
223,37
314,20
314,20
359,04
352,02
UF6
UO2F2
VF1
VF4
WF6
WF6
г
к
к
к
к
г
352,02
308,03
107,94
126,94
297,84
297,84
YF,
к
145,90
ZnF2
к
103,37
ZrF4
к
167,21
Формула вещества
(название минерала)
TiF4
a-TIF
P-TlF
UF4
UF4
UF4-2,5H20
UFe
д//0
n f (298,15)’
к кал/моль
—454,97+0,19
[750]
—327,20+0,56
[1182]
—501,0
AG0
f( 298,15)’
ккал/моль
CO
298,15’
к а л / ( м о л ь ’г р а д )
—428,01
40,6+ 3*
—304,26
80,26+ 0,01 [1182]
—478,43+
+ 1,0
—372,7
3 3 ,9 5 + 0 ,0 4 [1066]
—4 6 0 ,0 + 0 ,7
—438,3
36 ,2 5 + 0 ,0 3 [507]
—6 4 1 ,3 + 0 ,7
—522,64+0,43
[1321]
—510,77+0,45
—3 9 4 ,3 + 0 ,6
—585, I
—491,95
5 9 ,7+ 3*
5 4 ,4 + 0 ,3 [952]
—490,64
—371,65
—3 3 9 ,7 + 1 ,5
—4 1 8 ,2 + 0 ,6
—4 1 1 ,5 + 0 ,4
[1180]
—4 1 0 ,7 + 0 ,8
[1277]
— 1 8 2 ,7 + 0 ,4
[1279]
—456,80+0,25
[751]
—317,5
—388,5
—390,2
8 9 ,8 + 1 ,0 [952]
3 3 ,4 0 + 0 ,1 [952]
2 3 ,5 + 0 ,5 [952]
2 9 ,3+ 3*
5 3 ,4 + 3 ,0 *
8 1 ,8 + 1 ,0 [952]
—393,7
2 6 ,2 + 0 ,5 [1277]
— 170,5
1 7 ,61+ 0,05 [1393]
—432,6
2 5 ,0 0 + 0 ,0 5 [1504]
23,0 (+ 0 ,0 5 )
[1472]
—394,19+0,35
—7 8 ,3 1 + 0 ,3
—
—
—
—
_
—
32,0 2 + 0 ,0 5 [631]
—
—
,—
Хло
AgCl (хлораргирит)
143,32
—30,372-tO, I
—26,245
AgCl
AlCl3
ж
к
143,32
133,34
—
— 168,33+0,3
— 150,3
AlCl3
AlCl3
AlCl3•6Н20 (хлоралюминит)
AsCl3
AsCl3
AuCl
AuCl3
B2Cl*
BCl3
BCl3
ж
г
к
' 133,34
133,34
241,43
—
— 1 3 9 ,4 + 1 ,0
—6 4 3 ,3 5 + 0 ,5
—
— 136,5
—
ж
г
к
к
г
г
ж
181,28
181,28
232,42
303,33
163,43
117,17
117,17
—64,10
—61,68
—4,7
- 1 1 ,7
— 110,1
—92,97
—92,6
50,8 [323]
7 7 ,9 7 + 0 ,1 [323]
25,8+ 3*
36 ,3 + 5 *
85,4 [1472]
6 9 ,3 + 0 ,5 [952]
49, 3 ( + 1 , 0) [1472]
BaCl2
BaCl2-2Н20
Qi-BeCl2
P-BeCl2 •
BiCl3
BiCl3
BiOCl (бисмоклит)
к
к
к
к
г
к
к
208,25
244,28
79,92
79,92
315,34
315,34
260,43
—75,4 [323]
—64,8 [323]
—8 ,3 + 0 ,5
—28,1
— 117,2 [1472]
—9 6 ,5 5 + 0 ,3
— 102,1 (+ 0 ,5 )
[1472]
—201,97+ 0,1
—3 4 5 ,6 5 + 0 ,2
— 1 1 7 ,2+ 0,5
— 11 5 ,7 + 0 ,5
—62,85 [323]
—90,5 [323]
—8 8 ,3 + 0 ,8
— 190,57
—306,68
— 106,52
29 ,5 6 + 0 ,0 5 [740]
4 8 ,5 + 0 ,1 [501]
19,76+ 0,06 [1108]
18,12+ 0,05 [1108]
8 5 ,2 + 0 ,2 [323]
4 1 + 2 [323]
24,6
Bi(OH)2Cl
CCl4
CCl4
CaCl2 (гидрофилит)
CaCl2
Qi-CaCI2-H2O
P-CaCl2• H2O
к
ж
г
к
ж
к
к
278,45
153,82
153,82
110,99
110,99
129,00
129,00
38
— 128,71 [1472]
—32,37 1472]
—24,6 [I 472]
— 189,80+0,2
—
—26 1 ,7 2 + 0 ,2
—265 ,4 2 + 0 ,2
—
—
—60,36
—74,8
—7 6 ,3 2 +
± 0 ,1
—
— 15,60
— 14,49
— 179,05
—
—
26,45 (+ 0 ,1 5 )
[1472]
—
77,0 (+ 1 ,5 ) [1472]
—
51,72 [1472]
74,03 [1472]
2 7 ,2 + 0 ,3 [956]
—
—
Продолжение
табл.
1.4
Коэффициенты уравнения
Cp = а +
Ю-з — С/-2.Ю5
//(2 9 8 ,15) ’
кал/(моль-град)
2 8 ,0 9
[1 1 8 2 ]
2 6 ,4 6
[1066]
2 7 ,3 1
[631]
2 7 ,9 1
[507]
1 2 ,3 1
2 ,6 2
5 ,2 9
1 7 ,7 8
2 5 ,7 2
7 ,0 0
298— 355
0 ,0 6
4 0 ,0 0
3 9 ,8 5
[952]
3 0 ,9 3
952]
3 5 ,6 1
2 4 ,6 7
952]
2 6 ,0 5
2 1 ,6 0
952]
2 8 ,4 7
[952]
2,02
4 ,6 3
4 ,0 0
1 5 ,6 9 [1 3 9 3 ]
1 3 ,8 7
6 ,2 7
2 4 ,7 9
[1504]
2 8 ,0 6
4 ,4 0
1 2 ,1 4 [1472]
1 4 ,8 8
1 ,0 0
2 1 ,9 5
1 3 ,2 5
5 ,7 0
Литера­
тура
572
355— 5 9 5 ,4
572
298— 1330
991
1330— 1350
991
298— 3 3 7 ,2
298— 425
3 3 ,6 9
2 2 ,2
Температурный интер­
вал, 0K
[9 4 6 ]
[1281]
2 9 8 — 1000
[946]
2 9 8 — 1145
[9 4 6 ]
298— 1200
[ 1110]
[1277]
4 ,1 2
РИДЫ
1 6 ,0 0
[946]
298— 4 6 5 ,6
[946]
—
7 6 ,4
—
—
__
___
1 9 ,7 2
— 0 ,1 0
1 ,4 6
—
—
—
4 6 5 ,6 — 500
CO
CM
CO
—
1 8 ,4 5
[1472]
—
1 7 ,9 6
[740]
1 7 ,0 0
3 7 ,1 0
501]
—
1 5 ,5 0
1108]
1 3 ,8 6
1 4 ,9 2
1108]
—
1 9 ,0
26
728— 1000
298— 2000
—
[9 4 6 ]
[946]
[946]
—
[1472]
1 4 ,9 9 [952]
2 5 ,6
__
OO
CM
2 2 ,8 0
[946]
—
3 1 ,2 0
__
[323]
1 8 ,0 4 [3 2 3 ]
—
2 8 ,0 0
298— 728
I OOI
3 1 ,9
[1472]
2 ,7 0
323]
0 ,8 0
3 ,3 4
__
—
—
__
—
—
298— 678
1 0 ,5 3
—
1 9 ,8 5
—
— 8 9 ,0 1
1 9 1 ,9 8
—
4472]
—
—
956]
1 7 ,1 8
3 ,0 4
2 4 ,7 0
—
[1 4 7 2 ]
1 9 ,9 1
1 7 ,3 5
298— 2500
—
—
3 1 ,4 9
3 ,2 8
—
0 ,7 4
— 5 3 ,3 3
—
—
—
298— 1198
__
2 98— 1000
[9 4 6 ]
—
[946]
___
[325]
—
[94 6 ]
298— 503
[1475]
—
—
__
__
0 ,6
298— 1055
[946]
—
1055— 1700
[946]
I
3®
Состоя­
ние
Атомный
(молеку­
лярный )
вес
CaCl2-2Н20
CaCl9*4Н20
CaCl2-6Н20
CdCl2
CeCla
к
к
к
к
к
147,02
183,05
219,08
183,31
246,48
CoCl2
CoCl2. 6Н20
CrCl2
CrCla
CsCl
Cs2PtCl4
CuCl (нантокит)
CuCl
CuCl2 (меланоталлит)
Cu4Cl2(OH)e (атакамит)
DyCl3-GH2O
ErCl3
ErCl3. 6Н20
EuCl3
FeCl2 (лоренсит)
FeCl2
FeCl3 (молизит)
FeCl3
GdCl3
к
к
к
к
к
к
к
ж
к
129,84
237,93
122,90
158,36
168,36
602,71
98,99
98,99
134,45
к
427,11
—
к
к
к
к
к
ж
к
ж
к
376,95
273,62
381,71
258,32
126,75
126,75
162,21
162,21
263,61
GdCl3. 6Н20
GeCl4
к
г
371,70
214,40
HCl
г
36,46
—
—238,7
—
—2 1 8 ,4 8 + 0 ,7
—8 1 ,7 0 + 0 ,0 8
—
—9 5 ,4 8 ± 0 ,1
—
—2 3 9 ,8 ± 0 ,3
[1366]
—
— 1 1 ? ,5 + 1 ,0
[1472]
—22,0624+ , 08
HfCl4
HgCl2
Hg2Cl2
к
к
к
320,30
271,50
472,09
—2 3 6 ,6 6 ± 0 ,3
—53,6 [1472]
6 3 ,3 9 + 0 ,3
к
к
к
379,38
74,,60
185,54
— 104,370+0,1
—298,17+0,15
к
319,59
к
к
к
к
к
169,82
344,73
—259,51
—3 0 1 ,7 + 2 ,0
376,00
446,91
2 77 ,8 6
— 2 5 3 ,0
— 2 9 9 ,2 + 2 ,0
—7 0 3 ,8 + 1 ,0
к
к
к
к
к
к
3 09,54
2 4 5 ,2 7
3 71 ,3 8
4 2 ,3 9
389,42
9 5 ,2 2
—3 1 3 ,5 0 + 1 ,0
—2 5 5 ,9 2 + 0 ,3
—
—9 7 ,6 5 7 + 0 ,1
—
— 1 5 3 ,2 8 ± 0 ,1 1
— 280 ,5 3
— 238,41
—
— 9 1 ,8 7
—
— 141,44
ж
к
к
к
к
9 5 ,2 2
113,24
131,26
167,28
203,31
—
— 2 3 1 ,0 3 + 0 ,2
—3 0 5 ,8 6 + 0 ,2
—4 5 3 ,8 8 + 0 ,2
— 5 9 7 ,2 9 + 0 ,2
—
— 2 06,13
— 2 67 ,2 4
— 388 ,0 4
— 505 ,5 0
Формула вещества
(название минерала)
(каломель)
HoCl3. 6Н20
KCl (сильвин)
KCaCl3 (х лоро каль­
цит)
K2CuCl4. 2Н20
(митчерлихит)
KMgCl3
KNbCle
K2PtCl4
K2PtCle
KMgCl3-6Н20 (кар­
наллит)
K2ReCl6
LaCl3
LaCl3-TH2O
LiCl
LuCl3.6Н20
MgCl2 (хлоромагнезит)
MgCl2
MgCl2-H2O
MgCl2-2Н20
MgCl2MH2O
MgCl2. 6Н20 (бишофит)
40
Atf0/ (298,15)
ккал/моль
—3 3 2 ,0 + 0 ,3
—4 7 7 ,3 + 0 ,3
—6 2 0 ,9 + 0 ,5
—9 3 ,6 3 + 0 ,2
—252,84+0,1
[1370]
—7 4 ,8 + 0 ,2
—
—9 4 ,5 2 + 0 ,4
—1 2 3 ,4 + 1 ,0
—105,844-0,2
—258,7
—3 2 ,6 + 0 ,7 [331]
AG0/(298,15)’
ккал/моль
_
____
____
—82,27
—23 4 ,4 3 +
± 0 .1
—64,55
-—85,16
— 106,6
99,10
—
- 2 8 ,5
____
—51,63
—
—
CU
ООЯ IR’
кал/(моль-град)
—41,07
—3 2 0 ,6 +
± 1 ,0
—
____
____
—200,0
—72,43
_
—79,31
____
____
____
— 109,3
—22,774
—215,23
—42,7 [1472]
—50,376+
± 0 ,0 2
—
—
2 7 ,5 5 + 0 ,0 8 [112]
3 4 ,8+ 3*
2 6 ,0 9 + 0 ,0 5 [528]
8 3 ,4 + 0,5(1015]
2.7,56+0,05 (1394]
29,3 9 + 0 ,0 5 (800]
24,1 8 + 0 ,0 5 [1418]
—
2 0 ,8 + 1 ,0 *
—
2 5,8 3 + 0 ,0 5 (1394]
—
9 6 ,9 + 0 ,5 (536]
—
9 5 ,3 + 0 ,5 [536]
3 5 ,1 + *
28,19 [1472]
—
3 2 ,2 ± 0 ,4 [1449]
—
—
9 3 ,6 + 0 ,5 (536]
83,08 [1472]
44,646 (+0,008)
[1472]
4 5 ,6 + 0 ,6 (1442]
34,9
4 6,0 ± 1,0 [952]
—97,726
—280,54
9 6 ,6 + 0 ,5 [536]
19, 7 0 ± 0 ,05 [952]
4 6 ,1 ± 3 ,0
—
8 4 ,9 5 + 0 ,1 [1409]
—
—
—
—
7 9 , 8 + 0 , 4 [557]
—
—
—
—
— 2 6 3 ,2
—
8 8 , 8 4 + 0 , 2 [511]
3 4,8+ 3*
1 1 0 , 6 + 0 , 5 [536]
1 4 , 1 7 + 0 , 0 8 [325]
9 0 ,9 + 0 ,5 (5 3 6 ]
2 1 , 4 + 0 , 2 (956]
—
3 2 ,8 + 0 ,5
4 3 ;0 + 0 ,5
6 3 ,1 + 0 ,7
8 7 , 5 ± 1, 0
[957;
957
957
957
Продолжение
табл.
1.4
Коэффициенты уравнения
C0
/7(298,15)’
Cp = а + ЬТ- Ю-з — сТ-*-105
кал / ( моль - г рад)
—
Температурный интер­
вал, eK
Литера­
тура
—
—
■—
—
17,84 [1121
—
14,64
28,32
9,60
1,63
0,07
18,76 [528]
14,41
14,60
—
298—1100
[946]
17,01 1394]
21,94 8001
12,54 1418]
17,20
19,44
12,18
3,90
7,03
12,28
1,20
—
4,56
298— 1000
298— 1220
298—740,5
[1394]
[946]
[938]
_
5,88
15,80
15,42
19,20
—
12,00
_
—
17,18 [1394]
298—703
703— 1200
298—800
82,8 [536]
—
82,3 [536]
—
—
—
—
.—
_
18,32[14721
-22,69 [1449]
18,94
24,40
29,56
32,00
2,08
—
—
—
I
—
_
—
1,17
—
6,11 <
—
298—841
298—1081,4
I
-V
—
2,98—950
* 950— 1300
. 298—577
577—700
I946]
[I 475]
946]
946
946;
____
—
—
946]
^946'
I :449'
[1449]
—
—
—
—
—
82,7[5361
22,97 [1472]
25,46
0,32
2,31
298— 1000
[946]
6,96 [1472]
6,27
I ; 24
0,30
298—2000
[946]
28,80 [1442]
2,38
24,30[952]
31,47
11,73
22,10
16,36
7,40
298—700
298—428
298—798
[1186]
[573]
[946]
82,5[536]
12,31 [952]
9,89
—
___
—
—
___
___
5,20
—0,77
298— 1043
[946]
—
—
298—323
[946]
25,92
17,60
—
298—760
[946]
49,1 [557]
—
—
—
—
51,31 [511]
—
—
—
—
—
102,6 [536]
11,51 325
83,4 536
16,98 956'
___
___
___
___
____
10,20
5,21
0,22
—
—
60,52 [1409]
27,48 957]
3 8 ,0 2 957
57,70 957
7 5 ,3 0 957'
63,0
—
18,90
1,42
2,06
22,10
21,75
29,91
44,83
58,78
___
____
19,45
27,31
43,03
58,74
—
—
—
___
298—883
—
------
—
[325]
—
298—987
[946]
987— 1000
298—650
298—500
298—450
298—385
[946]
946]
946]
946]
946]
41
Атомный
(молеку­
лярный)
вес
дяиf (298,15)
125,84
125,84
273,20
198,84
198,84
58,44
—115,02+0,1
—
— 1 2 6 ,1 + 0 ,5
—1 7 1 ,3 + 1 ,5
— 15 1 ,8 + 4 ,0
—98,349+0,05
— 105,28
—
— 100,4
—
—
—91,896
к
к
58,44
151,35
270.17
270.17
277,46
53,49
372,98
250,60
250,60
358,69
129,62
—
—2 9 0 ,8 + 1 ,0
— 19 0 ,6 + 0 ,3
— 170,25+ 0,5
—
—7 5 ,1 5 + 1 ,0
— 192,0
—2 4 8 ,7 1 + 0 ,3
—
—
—73,0
NiCl2
NiCl2-6H20]
PbCl2 (котунит)
ж
к
к
129,62
237,71
278,10
—
—
—85,90
PbCl2
PbCl2-2РЬ0 (мендипит)
PbCl(OH) (лаурионит)
PbFCl (матлокит)
PrCl3-7Н20
PbCl
Pb2PtCl4
ReCl3
SbCl3
ж
к
278,10
724,48
—
—
— 165,37
— 156,5
—
—48,51
—
—230,1
V—
—6 1 ,9 5 +
± 0 ,2
—
—
—7 5 ,0 8 +
+ 0 ,1
—
—
к
259,65
к
к
к
к
к
к
227,20
373,37
120,92
507,84
292,56
228, h
SbCl3
г
. 228,11
SbCl5
SbCl5
SbOCl
ScCl3
SiCl4J
SnCl4
SnCl4
SrCl2
TaCl5
ThCl4
ThOCl2
TiCl3 '
TiCl4
TiCl4
TlCl
ж
г
к
г
г
ж
к
к
к
к
к
ж
г
к
299,02
299,02
173,20
151,32
169,90
260,50
260,50
158,53
358,21
373,85
318,94
154,26
189,71
189,71
239,82
TlCl3
TmCl3
UCl4
UO2Cl2
UOCl2
VCl2
VCl3
к
к
к
к
к
к
к
310,73
275,29
379,84
340,93
324,94
121,85
157,30
VCl4
P-WCl6
ж
к
192,75
396,57
Формула вещества
(название минерала)
MnCl2 (скаккит)
MnCl2
MoCl5
MoO2Cl2
MoO2Cl2
NaCl (галит)
NaCl
NaNbCl6
NbCl5
NbCl5
(NH4)2CuCl4-2Н20
H 4С1 (нашатырь)
(NH4)2PtCl4
NdCl5
NdCl5
NdCl3-6Н20
NiCl2
42
Состоя­
ние
К
Ж
К
к
г
к
ж
к
к
г
к
к
к
к
г
к к а л / мо л ь
—
— 1 9 9 ,8 (+ 1 ,0 )
[14721
—
AG0
f (298,15)’
ккал/моль
-1 1 4 ,8 +
+ 1,0
— 115,87
—
—97,42
—
—45,2
—77,37
— 1 2 7 ,5 + 0 ,3
—— 104,01+0,1
—255,4
—6 2 ,9 + 0 ,2
—91,34 (+ 2 ,0 )
[1472]
—72,0
—75,0 (+ 2 ,0 )
[14721
— 105,2 I[1472] —83,7 [1472]
—79,91
—94,25 I[1472]
—
—8 9 ,4 + 3 [1472]
—207,8
—225,18- f-0,34
— 147,47
— 157,03“ 1472]
— 103,3
— 112,7 "1472
— 105,2
— 122,2 1472
— 189,1
—200,6-Ю,4
— 179,36
—205,22-1-0,15
—264,0
—285,4-h l,0
—
—296,5- hi,5
— 158,9
— 172 ,0 + 1 ,0 [918]
—
— 19 1 ,5 + 0 ,3
— 173,1
— 18 2 ,0 + 0 ,5
—4 4 ,2 0 +
—48,79
+ 0 ,0 5 [440]
—
—75,3 [1472]
—
—2 3 5 ,8 2 + 0 ,5
— 229,5
—2 5 0 ,7 + 0 ,5
—276,15
—2 9 9 ,5 + 1 ,0
—
—
—94,9
— 106,0+5
— 122,3
— 1 3 8 ,9 + 0 ,4
[1134]
—
— 1 3 6 ,2 + 0 ,4
119,69
— 148,21+ 0,5
с0
298,15’
кал/(моль-г рад)
2 8 ,2 6 + 0 ,0 5 [528]
—
53,8+3*
—
—
17,24+ 0,05
[1429]
—
—
57, 3 Г1503]
95 ,8 2 + 0 ,1 [1503]
92 ,3 0 + 0 ,1 [1409]
2 2 ,6 (+ 0 ,3 ) [1472]
—
3 4 ,9 + 4 ,0 *
90,29 [709]
99,5V 0 ,5 [536]
23 ,3 3 + 0 ,0 5 [513]
_
8 2 ,3 + 0 ,5 [1015]
3 2 ,5 + 1 ,0
_
—
—
27,4
1 1 2 ,7 + 0 ,5 [536]
22,9 0 + 0 ,0 5 [238]
_
2 9 ,6 1 + 0 ,0 6 [465]
44,0 (+ 1 ,0 ) [1472]
8 0 ,9 + 0 ,2 [323]
72
9 6 ,0 + 0 ,5 [323]
—
30,7+3*
79,02 [1472]
87,4 [1472]
61,8 [1472]
2 7 ,4 5 + 0 ,0 5 [1354]
56 ,4+ 4*
47,5 + 3 *
_
3 3 ,4 + 0 ,3 [1010]
—
84 ,1 3 + 0 ,1 [815]
2 6 ,5 9 + 0 ,0 5 [440]
_
_
4 7 ,4 + 0 ,3 [952]
3 5 ,9 8 + 0 ,0 5 [753]
3 3 ,0 6 + 0 ,0 5 [754]
2 3 ,2 + 0 ,3 [1330]
3 1 ,3 + 0 ,4 [1330]
__
72+5*
П р о д о л ж е н и е табл.
1.4
Коэффициенты уравнения
С®
*>(298,15)’
кал/ (моль-град)
Cp = а + ЬТ•Ю-з — сГ2. IO5
а
ь
Температурный интер­
вал, 0K
Литера­
тура
с
18,04
2 2 ,6 0
3,16
—
1,37
—
298— 923
923— 1400
[946]
[946J
—
—
—
3 ,9 0
—
__
—
—
298— 1073
__
__
[946]
—
2 7 ,5 3 709
8 6 , 8 536
17,13 513
1083— 1700
—
__
__
__
—
—
—
__
__
298— 1309
[946]
—
—
—
—
—
17,5
—
—
—
__
__
—
—
—
__
__
3 ,6
[946]
18,4
2 4 ,0
—
15,96
—
—
8 ,0
—
1303— 1400
--298— 771
[946]
__
[946]
—
771— 900
[946]
17,43 [528]
12,07 [1429]
—
10,98
16,00
—
2 7 , 5 3 [1503
7 7 ,5 9 1409
20,1 1472]
—
—
—
—
2 7 ,2 0
__
—
__
_
_
—
—
__
_
_
1,19
—
—
__
___
—
__
>
—
—
—
—
4,57
2 2 ,0 8 [465]
2 5 , 8 [1472]
19,26
—
—
—
—
10,3
—
—
—
51,1
6 ,17
—
—
—
__
600— 879
—
—
—
__
—
273— 346
[946]
18,5 [323]
19,83
—
298— 1000
[946]
—
2 8 , 9 [323]
—
—
__
—
—
—
—
—
24,25
2 5 ,5 7
—
—
1,6 4
0 ,20
—
__
2,75
1 ,8 7
__
—
—
—
298— 2000
298— 1000
—
—.
__
[946]
[946]
—
—
—
—
101,1 [536]
2 1 , 5 7 [1472]
2 3 , 5 [1472
3 9 , 5 [1472
2 3 ,2 2 [1010]
—
2 2,82[815]
12,1 7 [440]
—
1,2 0
—
—
15,28
8,09
—
—
—
—
—
—
22,97
3 7 ,5 3
2,58
0,46
—
—
—
10,80
4 ,60
2 6 ,6 4
9,60
—
—
—
—
_
_
17,25
2 2 ,9 9
2,72
3,92
0 ,71
1,68
—
—
—
—
,
—
298— 940
—
—
—
[24]
1
—
__
_
_
[599]
—
—
__
—
298— 1000
298— 500
[1010]
[946]
—
298— 704
[604]
298— 800
[946]
298— 1300
298— 900
[946]
[946J
_
_
—
28,9
2 5 ,7 8
22,72
17,26
2 2 ,2 7
[952]
753
754
[1330]
1330]
_
_
—
_
—
43
Формула вещества
(название минерала)
Состоя­
ние
Атомный
(м олеку­
лярный)
вес
Atf0
/
(298,15)’
ккал/моль
AG0
/
с0
(298,15)’
кал /(мол ь-г рад)
97+10
51+5
87+10
31,5+5*
60+10
33,0+ 3*
к
к
к
к
396,57
341,66
341,66
286,75
286,75
195,26
279,40
136,28
233,03
—131,81 + 1,0
— 164,59+1,0
— 146,3+ 0,5
— 188,65+1,0
— 1 6 7 ,5 + 5 ,0
—2 3 8 ,9 + 0 ,5
—22 9 ,3 7 + 0 ,8
—99,4
—2 3 4 ,3 5 + 0 ,2
— 110,74
— 138,39
— 130,8
— 165,07
— 152,6
—227,70
AgBr (бромаргирит)
к
187,78
—24,1
—23,265+
+ 0 ,1
AsBr3
AsBr3
к
г
334,65
334,65
—4 7 ,57+ 0,1
—
BBr3
ж
250,54
BBr3
BaBr2
CaBr 2
CdBr2
г
к
к
к
250,54
297,16
199,90
272,22
—57, 3 ( + 1 , 0)
[1472]
—49,15 [1472]
— 1 7 7 ,9 + 0 ,3
— 163,25+0,3
—75,6
CoBr2
CrBr3
CsBr
CuBr
CuBr2
HBr
к
к
к
к
к
г
218,75
291,72
212,81
143,45
223,36
80,92
—5 2 ,1 + 0 ,3
—
—9 7 ,0 4 + 0 ,1
—25,08
—3 3 ,8 6 + 0 ,3
—8,70+3°, I
Hg2Br2
к
561,00 -
FeBr2
KBr
к
к
215,66
119,01
—6 0 ,0 + 0 ,3
—94,103+0,1
K2ReBr6
LiBr
LiBr-H2O
LiBr-2Н20
MnBr2
InBr
NH4Br
NaBr
NaBr-2Н20
NiBr2
PbBr2
к
к
к
к
к
к
к
P
к
к
к
743,86
86,85
104,86
122,88
214,76
194,73
97,95
102,90
138,93
218,53
367,01
—83 ,9 3 + 0 ,1
— 158,36+0,2
—2 3 0 ,0 + 0 ,3
—92,35
—4 1 ,5 + 2 ,0
—6 4 ,7 3 + 0 ,2
—86,375+0,1
—2 27,60+0,1
—5 1 ,1 8 + 0 ,5
—66,6
RbBr
SbBr3
SbBr3
к
к
г
166,38
361,48
361,48
—9 4 ,2 9 + 0 ,3
—62,0 [1472]
—46,5 [1472]
SnBr4
г
438,33
—75,2 [1472]
SrBr2
TiBr4
TiBr4
TiBr4
TiBr3
TlBr
UOBr2
ZnBr2
к
к
ж
г
к
к
к
к
247,44
367,54
367,54
367,54
287,63
284,28
413,85
225,19
— 174,3
— 147,87+0,04
—
WCl6
WOCl4
WOCl4
WO2Cl2
WO2Cl2
YCl3
YbCl3
ZnCl2
ZrCl4
44
Г
К
г
К
Г
—
—
_
—
—40,64
—
—78,8
298,15’
ккал/моль
—
—88,29
—213,07
—
—57,0 [1472]
—55,56
—
_
—70,96
[446]
—
26,0
4 4 ,5 + 0 ,5 [1439]
Бро
2 5 ,6 ± 0 ,1 [632]
_
86,94(4-0,1)
[1472]
54,9
77,47 (± 0 ,1 ) [1472]
—
—
33,18 ± 0 , 08 [113]
_
_
_
38,16 ± 0 , 05 [908]
—
—24,13 [857] 2 2 ,9 7 ± 0 ,15 [857]
—
—
47, 463 (+ 0 ,0 1 )
— 12,77
[1472]
—43,278
(± 0 ,0 1 )
[1472]
—
—
2 2,9 3 + 0 ,0 3
—90,91
[1429]
—
108, 7 4 ± 0 , 1 [510]
—
—
—
_
—
—41,91
—83,488
—
_
—62 ,6 0 + 0 ,1
[1472]
—91,15
—57,2 [1472]
—53,5
—
—
—
—
—
2 6 ,9 7 + 0 ,1 [323]
2 0 ,7 5 ± 0 ,0 6 [697]
—
—
3 8 ,6 ± 0 ,5 [1051]
2 5 ,88+ 0,1 [533]
49,5
89,09 (+ 0 ,1 )
[1472]
98,43 (+ 0 ,1 )
—79,2
[1472]
32,4 [1425]
— 169,33
57, 5 ± 1,6 [1010]
— 141,14
—
—
—
—
—
4 2 ,2 + 0 ,6 [1010]
—3 9 ,9 8 ± 0 ,1 29 ,3 0 ± 0 ,0 5 [1413]
—3 7 ,6 6 + 0 ,0 6 [754]
—74, 7I
32,6
Продолжение
C0
р ( 298,15 )'
кал/(моль-г рад)
Коэффициенты уравнения
Cp = а + 6Г. 10-з _ с Г 2-105
ь
а
Температурный интер­
вал, °К
табл.
1.4
Литера­
тура
с
—
16 ,14 [571]
28,65 [1439]
14,50
31,92
5,50
298—588,6
298—700
—
2,91
15,40
—
298—703
[571]
[946]
щ.
МИДЫ
12,52 [632]
7,93
щ
[946]
18,92 [1472]
—
—
—
—
16,20[1472]
—
—
—
—
—
18,32 [ИЗ]
—
—
—
—
—
_
23,05[908]
18,07
—
3,25
—
—
—
298—750
—
[1537]
—
13,08[857]
12,80
1,58
—
298—761
[946]
6 ,9 6 5 [ 1472]
6,41
1, 24
0,15
298—2000
[946]
12,46 [952]
10,65
4,52
0,49
298— 1000
[946]
_
_
52,24 [510]
_
—
—
-—
21,20 [323]
12,28 [697]
—
—
—
/
11^87
2,10
19,15 [1051]
—
—
—
—
—
12,68[533]
—
—
—
—
—
19,17 [1472]
—
—
—
—
—
24,71 [1472]
—
—
—
—
—
31,43 [1010]
31,70
36,30
25,,71.
10,02
9,95
_
—
_
—
0,08
31,24
7,10
1,54
4,44
298—311,4
311,4—505
505—2000
298—1100
298—733,2
[1010]
1010]
1010]
1010]
[572]
12,60
10,40
298—675
[571]
24,33 [1010]
12,55 [1413]
23,42 [754]
—
—
_
—
—
298—550
—
_
[946]
—
45
Состоя­
ние
Атомный
(м олеку­
лярный )
вес
a-AgI (йодаргирит)
к
234,77
— 14,78
P-AgI
AlI3
AsI3
к
к
к
234,77
407,69
455,63
—
—
- 1 5 ,8 2 + 0 ,1
[1472]
—
—
—
—
AsIs
г
455,63
Г~
—
BI3
г
391,52
—
—
Ba I2
CaI2
к
к
391,15
293,89
— 14 2 ,2 + 0 ,3
— 128,46+0,3
CdI2
CoI2
CsI
CsI
CuI (маршит)
HI
к
к
к
ж
к
г
366,21
312,74
259,81
259,81
190,44
127,91
—49,2
—2 2 ,1 5 + 0 ,2
—8 3 ,4 7 + 0 ,3
HgI2 (кокцинит)
Hg2I2
к
к
454,40
908,80
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
ж
г
к
к
241,72
160,01
133,84
151,86
169,87
187,88
308,75
144,94
149,89
185,92
461,00
212,37
341,43
555,52
555,52
555,52
555,52
331,27
319,18
Формула вещества
(название минерала)
InI
KI
LiI
LiI-H2O
LiI-2H20
LiI-3H20
MnI2
NH4I
NaI
N aI-2Н20
PbI2
RbI
SrI2
а-Ti I4
P-TiI4
TiI4
TiI4
TH
ZnI2
Atf'f
AG0
f (298,15)’
(298,15)’
ккал/моль
ккал/моль
—
38, 0 (+ 1 ,0 ) [1472]
50,92 (+ 0 ,2 )
[1472]
92,79 (+ 0 ,1 )
[1472]
83,43 (+ 0 ,1 )
[1472]
—
3 4 ,7 2 + 0 ,0 5
[241]
3 8 ,5 0 + 0 ,0 5 [601]
—
—
2 9 ,4 1 + 0 ,0 5 [1420]
—
—0,19
2 3 ,1 + 0 ,3 [952]
49,351 (+ 0 ,0 1 )
[1472]
—
—
—
—
—2 6 ,5 3 +
+ 0 ,0 5
—
—29,49
—50,57
Иод
27,6 (+ 0 ,3 ) [1472]
—
—82,09
5 ,7 3 + 0 ,1
—
—
—
298,15’
— 127,56
—48,71
—
—
—2 7 ,8 + 2 ,0
—7 8 ,9 5 + 0 ,3
—6 5 ,2 1 5 + 0 ,3
— 141,57-f-0,5
—213 ,4 5 + 1 ,0
—285 ,1 5 + 1 ,0
—6 6 ,1 + 0 ,5
—4 8 ,7 5 + 0 ,3
—69,4 5 9 + 0 ,3
—21 1 ,7 4 + 0 ,5
, —42,56
—7 9 ,8 0 + 0 ,3
— 1 3 7 ,6 + 0 ,5
—92,18
сО
кал/ (моль- г р а д )
—
—77,66
1
—
—
2 4 ,9 + 0 ,2 [952]
—
—
—
—
—
—
—
—68,693
—
—42,15
—78,64
—
—90,97
2 3 ,5 5 + 0 ,0 7 [697]
—
4 1 ,8 7 + 0 ,0 5 [1429]
2 8 ,2 1 + 0 ,1 [533]
—
5 8 ,8 + 1 ,6 [1010]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
-T-
—2 9 ,88+ 0,1 3 0 ,5 2 + 0 ,0 5 [1413]
—50,6
37,6
Оки
A g2O
к
231,74
—7 ,4 1 7 + 0 ,0 5
Al2O3 (корунд)
к
101,96
а-As2O3-OKTaSAp.
к
197,84
—4 0 0 ,4 8 + 0 ,2
[1074]
— 1 5 9 ,2 + 0 ,2
к
197,84
— 15 8 ,7 + 0 ,3
стекл.
к
к
к
ж
стекл.
к
197,84
229,84
441,93
69,62
69,62
69,62
153,34
(арсенолит)
P-A s 2O 3-Mo hokh .
(клаудетит)
As2O3
As2O5
Au2O3
B2O3
B2O3
B2O3
BaO
46
—2 ,6 7 6 +
+ 0 ,0 3
—378,2
29,0 (+ 0 ,1 ) [1472]
— 140,6
2 7 ,8 9 + 0 ,5 [89]
— 140,8
30,3
12,17+0,01 [558]
_
_
—2 2 1 ,0 + 0 ,4
—0 ,6 3 + 2 ,0
—3 0 4 ,1 + 0 ,4
— 186,9
+ 18,46+0,1
—285,2
3 0 ,4 9 + 1 ,5 [89]
2 5 ,2 + 1 ,5 [952]
3 2 ,1 + 3 ,0
12,91+ 0,05 [952]
—299 ,7 5 + 0 ,4
— 1 2 8 ,6 + 0 ,5
—282,5
— 122,0
1 8 ,6 + 0 ,5 [952]
1 6 ,8 + 0 ,3 [952]
—
—
—
Продолжение
C0
/>(298,15)’
к ал/ (моль-град)
Коэффициенты уравнения
Cp - а + ЬТ-Ю-з _ c j - 2. юз
а
b
Температурный интер­
вал, eK
табл.
1.4
Литера­
тура
с
иды
13,58 [1472]
_
5,82
24,10
—
298—423
[946]
[946]
13,5
_:
_
_
_
_
423—600
23,6 [1472]
25,28 [1472]
—
—
—
—
19,27 [1472]
—
—
—
—
16,92 [1472]
—
—
—
—
_
_
_
__
_
18,39 [241]
—
—
—
—
19,11 [601]
—
_
—
—
—
—
7,06
—4,29
12,1
7,08
10,36
20,50
2,86
1,06
—1,93
—
12,62 [1420]
—
12,92 [952]
6,969 [1472]
—
—
—
—
—
—
298—403
—
[946]
—
__
__
_
__
__
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
— I
—
—
—
S- --12,74 [1413]
—
—
—
—
—
_
17,70
35,40
37,40
26,00
11,56
—
0,34
12,21 [952]
12,45 [697]
—
18,92 [1429]
12,50 [533]
—
30,03 [1010]
—
938]
938]
946]
946]
—
—
18,50
—
—
— •
—
—
—
298—907
907— 1180
298—675
298—2000
—
—
_
—
—
—
—
—
—
—
—
—
— -
_
—.
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
3,32
—
41,34
I
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
298—379
379—428
428—650
650—2000
298—451
_
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
[1010]
[1010]
[1010]
[10101
[572]
*
£ЛЫ
15,75 [1472]
11,13
15,48
—
298—500
[946]
18,89 [558]
27,43
3,06
8,47
298— 1500
[1336]
22,86 [89]
8,37
48,6
—
298—548
[946]
—
—
—
—
—
—
—
—
_.
__
__
27,85 [952]
-15,04 [1472]
—
—
—
__
—
—
15,88
30,5
14,81
_
—
—
0,49
298—723
723—3300
[363]
[325]
11,79
1,88
0,88
298—2000
[946]
—
14,6 [1472]
11,34 [952]
—
—
_
__
.—
_
—
_
i
Состоя­
ние
Атомный
(м олеку­
лярный)
вес
BeO (бромеллит)
B i2O 3 (бисмит)
К
К
25,01
4 6 5 ,9 6
CO
г
28,01
CO 2
г
44 ,01
CaO
к
5 6 ,0 8
C dO (монтепонит)
Ce2O 3
CeO2 (церианит)
к
к
к
128,40
3 2 8 ,2 4
172,12.
CoO
Co3O4
C r 2O 3 (эсколаит)
к
74,93
240,8 0
151,99
C rO 3
C s2O
C uO (тенори т)
к
к
К
99,99
281,81
7 9 ,5 4
C u 2O (куприт)
К
143,08
D y 2O 3
К
3 7 3 ,0 0
E r 2O 3 (куб.)
К
3 8 2 ,5 2
E u 2O3 (куб.)
E u 2O 3 (м онокл.)
F e0j95O (вю стит)
W-Fe2O 3 (гематит)
P-Ga2O3
G d 2O 3
к
к
к
к
к
к
3 5 1 ,9 2
3 51 ,92
6 9 ,0 5
159,69
187,44
3 6 2 ,5 0
<;
к
к
G eO 2 (гекс.)
G eO 2 (т е т р .)
G eO 2
GeO (коричнев.)
GeO (ж ел т .)
H 2O
к
к
аморф.
к
к
г
104,59
104,59
104,59
8 8 ,5 9
88,59
18,01
«ч
Формула вещества
(название минерала)
H 2O
ж
18,01
H fO 2
H o2O3 (куб.)
к
к
2 10 ,49
3 7 7 ,8 6
H gO
к
216,59
(м онтроидит)
к
к
к
27 7 ,6 4
9 4 ,2 0
32 5,8 2
L i2O
L u 2O 3
M gO (периклаз)
M nO (м анганозит)
M nO 2 (пиролюзит)
M n 2O3
(курнакит)
M oO2
M oO 3 (молибдит)
MoO3
к
к
к
к
к
к
к
к
NO
г
2 9 ,8 8
39 7 ,9 4
40,31
70,94
8 6 ,9 4
157,87
127,94
143,94
143,94
30,01
In2O3
K2O
La2O 3
48
ж
Atf0
f (298,15)’
ккал/моль
— 1 4 5 ,1 5 + 0 ,3 3
— 1 3 7 ,1 6 + 0 ,3
[1077]
— 2 6 ,4 1 6 [1472]
— 94,051 ( + 0 , 0 1 5 )
[1472]
— 1 5 1 ,7 9 + 0 ,2
[872]
—6 1 ,6 7 + 0 ,2
—4 2 9 ,3 1 + 0 ,6 5
—2 6 0 ,1 8 + 0 ,3
[869]
— 5 7 , 1 + 0 , 3 [488]
— 213 [1472]
—2 7 2 ,7 + 0 ,4
[1073]
— 1 3 9 ,6 + 0 ,5
— 7 5 , 9 + 2 , 0 [1524]
—3 7 ,2 3 + 0 ,1 5
[1084а]
— 4 0 ,8 3 + 0 ,3
[1084а]
— 4 4 5 ,8 4 + 0 ,9 3
[862]
— 4 5 3 ,5 9 + 0 ,4 5
[863]
—3 8 8 ,3 + 1 ,5
— 3 9 2 ,6 + 1 ,5
— 6 3 ,6 4 [1472]
— 197,0 [1472]
— 2 6 3 ,7 2 [1472]
— 4 3 3 ,9 4 + 0 ,8 6
[871]
— 1 3 2 ,5 8 + 0 ,2 5
— 138%6 6 + 0 , 3 4
— 1 2 9 ,0 8 + 0 ,2 8
— 5 6 ,7
—
— 5 7,796 ( + 0 , 0 1 )
[1472]
— 6 8,3 1 5 ( + 0 , 0 1 )
[1472]
— 2 7 3 , 6 + 0 , 3 [884]
— 4 4 9 ,5 5 + 1 ,1 5
[865]
— 2 1 ,6 8 + 0 ,1
— 2 2 1 , 2 7 + 0 , 4 [843]
— 8 6 , 4 + 2 , 0 [1524]
— 4 2 8 ,6 + 0 ,2
[654, 870]
— 1 4 3 ,0 4 5 + 0 ,2
— 4 4 8 , 9 + 1 , 8 [866]
— 1 4 3 ,8 1 + 0 ,0 5
—9 2 ,0 + 0 ,3
— 1 2 4 ,3 + 0 ,3
— 2 2 8 ,9 + 0 ,2
— 1 4 0 ,8 + 0 ,2
— 1 7 8 , 1 + 0 , 1 [1074]
—
2 1 ,5 7 + 0 ,0 6
AG0
f (298,15)’
ккал/моль
— 138,17
— 118,0
— 32 ,7 8 0
— 9 4 ,2 5 5
— 144,34
— 5 4 ,5 8
— 40 8 ,2 3
— 2 45 ,0 6
— 5 1 ,4
— 185
— 2 5 3 ,2
— 120,7
оО
298,15’
кал/(моль-г рад)
3 , 3 7 + 0 , 0 2 [325]
3 6 , 2 ± 0 , 6 [952]
47,2 1 9 ( + 0 , 0 1 )
[1472]
5 1 ,0 6 (+ 0 ,1 )
[1472]
9 , 5 + 0 , 2 [952]
1 3 , 1 + 0 , 3 [952]
3 5 , 4 + 0 , 5 [934]
1 4 ,8 9 + 0 ,0 5
[1505]
1 2 , 6 6 + 0 , 0 8 [983]
2 4 , 5 + 0 , 2 [983]
1 9 , 4 + 0 , 3 [952]
— 3 0 ,5 9
1 5 ,9 + 3 ,0 *
— •
1 0 , 1 9 + 0 , 0 5 [858]
— 3 5 ,3 6
2 2 , 0 8 + 0 , 1 [1084а]
—
— 4 2 3 ,9
3 5 , 8 + 0 , 2 [1515]
— 432,1
3 6 , 6 + 0 , 2 [1515]
— 3 6 6 ,7
—
—58 ,5 9
v— 177,44
— 24 2 ,0 4
— 41 3 ,3 5
3 5 ,1 + 3 ,0 *
—
1 3 , 7 4 + 0 , 1 [952]
2 0 , 8 9 + 0 , 1 [771]
2 0 , 3 1 + 0 , 1 [985]
3 6 , 0 + 0 , 1 [913]
— 119,69
1 3 , 2 1 + 0 , 1 [985]
9 , 4 9 + 0 , 0 3 [558]
— 124,66
—
— 5 0 ,7
— 49,5
— 54,634
—
— 2 6 0 ,0
— 428,17
12,0*
—
45 ,1 0 4 ( + 0 , 0 1 2 )
[1472]
16,71 ( + 0 , 0 5 )
[1472]
1 4 , 1 8 + 0 , 1 [1442]
3 7 , 8 + 0 , 2 [1515]
— 13,964-
1 6 , 8 0 + 0 , 0 8 [952]
+ 0 ,0 4
— 198,55
—
— 4 0 7 ,6
2 4 , 9 ( ± 3 , 0 ) [1472]
—
3 0 , 4 3 ± 0 , 0 5 [934]
— 56,687
— 134,30
— 4 2 7 ,6
— 136,10
— 8 6 ,7
— 111,19
— 2 1 0 ,3
— 127,7
— 159,6
—
20 ,69
9 , 0 5 6 + 0 , 0 5 [325]
2 6 , 2 8 + 0 , 0 5 [935]
6 , 4 5 + 0 , 0 2 [439]
1 4 , 2 7 + 0 , 1 [1443]
1 2 , 6 8 + 0 , 1 [952]
2 6 , 4 + 0 , 5 [952]
1 1 , 0 6 + 0 , 0 5 [985]
18, 5 8 ± 0 , 1 [1009]
—
50,3 47 ( + 0 , 0 1 )
[1472]
*
Продолжение
11!
C0
/>(298,15)’
к а л / ( мол ь -г рад)
Ъ
с
1.4
Температурный интер­
вал, eK
Литера­
тура
6,11 [325]
27,13 [952]
8,69
24,74
3,62
8,00
3,25
—
298— 1000
298—800
[325]
[946]
6,959 [1472]
6,79
—0,98
0,11
298—2500
[946]
.8,87 [1472]
10,57
2,10
2,06
298—2500
[946]
10,24 [952]
11,67
1,08
1,56
298—2000
[946]
10,38 [952]
28,09 [934]
14,73 [1505]
9,78
33,26
16,97
2,02
2,68
2,02
5,88
2,54
298—1000
298—1800
[946]
[1203]
[991]
13,20 [983]
29,50 [983]
28,38 [952]
11,54
30,84
28,53
2,04
17,08
2,20
—0,40
5,72
3,736
298—2000'
298—1000
298— 1800
[946]
[989]
[946]
10,11 [858]
11,53
1,88
1,76
298—1400
[1084аJ
14,96 [1084а]
14,08
5,88
0,76
298—1515
[1084а!
27,79 [1515]
29,35
3,16
2,02
298— 1590
[1203]
25,93 [1515]
29,66
2,00
4,50
298—2000
[1207]
_
32,73
31,98
11,66
23,49
27,36
27,35
3,46
3,76
2,00
18,60
3,04
3,46
3,72
4,13
0,67
3,55
5,54
2,55
298— 1400
298—895
298— 1650
298—950
298— 1800
298— 1800
[842]
[842]
[946]
[946]
[1202]
[1211]
12,45 [985]
11,99 [558]
—
15,00
3 ,0 2
3,40
298—1350
—
298— 18G0
[951]
15,68
2,86
—
2,38
8,025 [1472]
7,30
2,46
—
298—2750
[946]
17,995 [1472]
- 12,65
11,38
1,73
273—373
17,39
28,93
2,08
2,60
3,48
2,40
298—2000
298—2000
[142]
[1207]
10,53 [952]
8,33
7,37
—
298—769
[946]
22,0 [1472]
—
—
—
—
—
26,00 [934]
28,84
3,26
3,58
298—1800
[1005],
12,95
24,32
9,03
10,54
12,91
25,73
13,38
17,92
14,939
29,38
10,18
11,11
16,60
24,73
14,11
17,97
30,20
7,03
6,08
1,76
1,74
1,94
2,44
8,38
5,82
7,80
3,38
5,86
1,48
0,88
3,88
3,23
2,18
2,10
0,92
0,14
298— 1700
298—2000
298—2100
298— 1800
298—800
298— 1350
298— 1800
298— 1074
Ю74—1400
298—1500
[946]
[1203]
[946]
[946]
[946]
[946]
[1009]
[1009]
[1009]
[946]
—
11,50 [952]
24,80 [771]
22,02 [985]
25,22 [913]
14,40 [1442]
27,48 [1515]
[325]
[935]
[439]
[1443]
[952]
[952]
[985]
[1009]
_
— 1172
щиенты ура внения
f WMO-s — с
:Т~*‘ IO5
табл.
—
‘
—
_
—
—
—
[951]
~
—
Состоя­
ние
Атомный
(м олеку­
лярный )
вес
NO2
г
46,01
N a2O
NbO2
N Ь20 5
N d 2O3
NiO (бун зенит)
P2O5 (гекс.)
P2O5 (орторомб)
PbO (глет красн.)
К
к
к
к
к
к
к
к
61,98
124,90
265,81
336,48
74,71
141,94
141,94
223,19
к
223,19
к
239,19
502
к
к
к
к
к
к
к
к
г
462,38
122,4
329,81
186,94
218,2
234,2
484,4
133,07
64,06
503
г
80,06
Sb2O3 (сенармонтит
октаэдр.)
Sb2O3 (валентинит
орторомб.)
S Ь20 5
к
291,50
к
291,50
к
323,50
Sc2O3
к
137,91
SeO2 (селенолит)
к
SeO3
к
110,96
V
126,96
SiO2 (а-кварц)
SiO2 (р-кварц)
SiO2 (а-кристоба'
лит)
(Р-кристобаSiO2
лит)
SiO2 (а-тридимит)
SiO2 (р-тридимит)
SiO2 (коэсит)
SiO2 (стишовит)
SiO2
Sm2O3
к
к
к
60,08
60,08
60,08
к
Формула вещества
(название минерала)
PbO (массикот
желт.)
PbO2 (платтнерит)
Pb2O3
PdO (палладинит)
Pr2O3
Rb2O
ReO2
ReO3
Re2O7
RuO2
Atf0
f
(298,15)’
ккал/молъ
7,93 (+ 0 ,1 )
[1472]
—9 9 ,9 ± 1 ,0 [1429]
—
—4 5 3 ,5 + 0 ,4 [147]
—432,11+ 0,24
—5 7 ,3 + 0 ,1 [488]
—3 5 6 ,6 + 0 ,5 [844]
—3 6 3 ,4 5 + 1 ,0
—52,34 (+ 0 ,5 )
[1472]
—51,94 (+ 0 ,5 )
[1472]
—66,11
AG0
f
(298,15)’
ккал/моль
12,26
—90,6
_
—421,6
—411,05
—50,57
—322,4
_
57,35 ( + 0 , 1 )
[14721
1 7 , 9 4 + 0 , 1 [1429]
1 3 , 0 3 + 0 , 0 7 [985]
3 2 , 8 + 0 , 2 [952]
3 7 , 8 7 + 0 , 0 5 [934]
9 , 0 8 + 0 , 0 4 [983]
2 7 ,3 3 + 0 ,0 5
—45,16
1 5 , 9 + 0 , 2 [152]
—44,91
1 6 , 4 2 + 0 , 0 3 [152]
—52,00
1 7 ,1 6 + 0 ,0 5
. [595а]
3 6 , 3 + 0 , 7 [952]
8 ,6 + 3 ,0
_
—2 8 ,4 + 0 ,5
—4 3 5 ,8 + 1 ,0 [738]
—7 8 ,9 + 2 ,0 [1524]
—9 4 ,7 + 1 ,0
— 14 6 ,0 + 3 ,0
—2 9 6 ,7 + 0 ,8 [487]
—7 3 ,0 + 1 ,0 [380]
—70,944 (+ 0 ,0 5 )
[1472]
—94,58 (+ 0 ,0 9 )
[1472]
•
— 172,18+1,0
оО
298,15’
кал/(моль-град)
_
_
—
—82,87
— 127,2
—260,3
—60,4
—71,748
— 153,2
1 5 ,6+ 3
1 9 ,3 + 2 ,5
4 9 , 5 + 0 , 2 [ 508]
13,7 + 3
5 9 ,3 0 ( ± 0 , 0 2 )
[1472]
6 1 ,3 4 ( ± 0 , 0 5 )
[1472]
3 1 , 6 5 + 2 , 0 [89]
— 169,4+0,7
' [1070]
—240,8 [323]
— 151*0
3 3 , 7 1 + 2 , 0 [89]
—206,68
2 9 , 9 + 1 , 0 [82]
—4 5 6 ,1 6 + 0 ,5
[861]
—5 3 ,8 6 + 0 ,5 [67,
720]
—39,9 (+ 1 ,5 )
[1472]
—217,72+ 0,34
—434,84
1 8 , 4 + 0 , 1 [1524]
—41,00
1 5 , 9 4 + 0 , 4 [207]
—20,1
1 7 ,3+ 3
—204,71
9 , 8 8 + 0 , 0 5 [841]
—217 ,0 8 + 0 ,4
—204,17
1 0 ,3 7 + 0 ,0 3
[1429]
60,08
—
—
к
к
к
к
стекл.
к
60,08
60,08
60,08
60,08
60,08
348,70
—2 1 7 ,2 7 + 0 ,4
—204,42
1 0 , 4 + 0 , 2 [952]
—203,44
— 191,93
—202,91
—412,83
9 , 6 5 + 0 , 0 5 [841]
6 , 6 4 + 0 , 0 5 [841]
1 1 , 2 + 0 , 4 [952]
3 6 , 1 + 0 , 1 [1162]
к
к
134,69
150,69
—61,4
— 124,26
1 3 , 5 + 0 , 3 [952]
1 2 , 5 + 0 , 3 [952]
SrO
к
103,62
— 137,22
1 3 , 0 + 0 , 2 [952]
La2O5
Tb2O3
TeO2 (теллурит)
ThO2 (торианит)
a-TiO
Oc-Ti2O3
к
к
к
к
к
к
441,89
365,85
159,60
264,04
63,90
143,80
— 2 1 6 ,51+ 0,5
—2 0 5 ,9 + 0 ,6
—2 1 5 ,5 + 0 ,4
—43 3 ,9 0 + 0 ,8
[874]
—6 8 ,3 + 0 ,3
— 138,82+0,1
[889]
— 144,44 + 0 ,4
[1080]
—4 8 9 ,3 + 0 ,4 [147]
—4 4 5 ,8 + 1 ,8 [656
—7 6 ,9 + 1 ,5 [323]
—2 9 3 ,2 + 0 ,4 [873]
— 1 2 4 ,15+ 0,5
—3 6 3 ,4 + 0 ,8
—457,1
—424,0
—63,24
—279,4
— 117,15
—342,75
3 4 , 2 + 0 , 3 [952]
3 5 ,5 + 3 *
1 4 , 0 + 2 , 0 [323]
1 5 , 5 9 + 0 , 0 5 [1190
8 , 3 1 + 0 , 0 4 [1327'
1 8 , 8 3 + 0 , 0 6 [1327
SnO
SnO2
,50
(касситерит)
_
—
—88,69
—
_
Продолжение
табл.
1.4
Коэффициенты уравнения
Cp = а + ЬТ • Ю'3 — сТ~2- IO5
С®
/>(298,15)
кал/ (моль-град)
Литера­
тура
а
Ъ
с
10,26
2,04
1,61
298—2000
[325]
[985]
952
934
983
15,70
11,70
36,90
27,70
—4,99
5,40
9,56
5,12
7,08
37,58
0,72
6,10
2,90
—3,89
298— 1100
298—950
298— 1785
298— 1395
298—525
[1766]
[991
[946
[842'
[989.
10,95 [152]
8,64
7,76
—
298—762
[325]
10,94 [152]
11,08
2,71
0,85
762— 1170
[325];
14,58 [595а]
12,7
7,80
—
298— 1000
[946]
3,30
29,08
14,2
6,12
2,40
298—800
298— 1800
[946]
[1201]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
8,89 [1492]
13,74
31,57
26,61
10,59
37,93 [508]
—
—
—
—
—
—
Цг
9,53 [1472]
11,04
1,88
1,84
298—2000
[946]
12,11 [1472]
13,90
6,10
3,22
298—1500
[946]
25,00 [89]
19,1
298—929
[946]
26,75 [89]
28,11 [82]
21,0[1524]
-
17,1
—
I
—
—
—
—
—
—
—
—
—
7,12
298— 1800
[1202]
—
28,93
1,94
13,94 [207]
—
—
—
—
10,62 [9521
11,22
14,41
4,28
8,20
1,94
21,06
2,70
—
—
298—848
848—2000
298—523
[946]
[946:
[946;
14,40
2,04
—
523—2000
[946]
3,27
13,64
—
—
13,38
—
24,80
2,64
—
—
3,68
—
_
—
—
—
3,45
—
298—390
390— 1953
—
298—2000
—
[946]
[946]
—
—
[946]
—
10,59 [952]
12,57 [952]
9,95
17,66
3,50
2,40
—
5,16
298— 1273
298— 1500
[946]
[946]
10,64 [952]
12,34
1,12
1,806
298— 1200
[325]
32,30 Г9521
37,00
28,88
15,58
15,84
10,57
7,31
6,56
5,30
3,48
2,88
3,60
53,52
5,92
2,46
1,2
1,60
1,86
298—2000
298— 1800
298— 1006
298—2000
298—1264
298—473
[946]
[1201]
[1119]
[946]
[1155]
[1155]
10,56 [952]
10,66 [9521
10,85
10,27
10,6
27,37
[841]
841]
952]
1162]
14,76 [1190]
9,55 1327]
23,27 1327]
4*
Температурный интер­
вал, °К
—
5
Состоя­
ние
Атомный
(молеку­
лярный)
вес
f Ti2O3
TiO2 (рутил)
K
K
143,80
79,90
TiO2 (анатаз)
CC-Ti3O5
Tl2O3 (авиценнит)
Tm2O3
UO2 (уранинит)
UO2j25
a-U 0 2>33
P-UO233
UO2i67
OC-UO3
P-UO3
Y-UO3
UO3
VO
К
аморф.
к
79,90
223,70
456,74
385,87
270,03
274,03
275,31
275,31
280,75
286,03
286,03
286,03
286,03
66,94
к
165,88
к
149,88
к
181,88
к
к
к
к
215,85
231,85
231,85
225,82
Yb2O3
к
394,08
ZnO (цинкит)
ZrO2 (бадделеит)
к
к
81,37
123,22
Формула вещества
(название минерала)
V2O4 (парамонтрозеит)
AAO з (карелианит)
V2O5 (ванадиевая
охра)
WO2
GC-WO3
'P-WO3
Y2O3
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
ДH0f (298,15)’
ккал/моль
AG0f (298,15)’
ккал/моль
—22 5 ,75+ 0,3
—212,55
[954]
—2 2 4 ,21+ 0,5
—210,98
—5 8 7 ,6 + 1 ,0
—553,75
—9 8 ,2 + 1 ,0
—7 6 ,8 + 0 ,4
—4 5 1 ,4 + 1 ,4 [866]
—428,8
—2 5 9 ,3 + 0 ,2
—246,67
—2 6 9 ,9 + 1 ,0
—256,1
—273+2 [1513]
—258,3
—273+2
—258,3
—2 8 4 ,8 + 0 ,2 [872а] —268,4
—
—291,45
—
—292,0
—292,85+0,65
—274,38
—
—289,0
— 103,19+0,21
—96,58
[1083]
—315,10
—341,16+0,34
[1083]
—272,22
—291,29+0,38
[1083]
—339,26
—370,64+0,41
[1083]
— 140,94+0,2
—127,61
—2 0 1 ,46+ 0,2
— 182,63
—
—455,45+ 0,54
[864]
—433,6 8 + 0 ,5
[862]
—83 ,8 2 + 0 ,1
—263,04+0,16
[148]
—
—
—276,5
Au(OH)3
!В(OH)3 (сассолин)
к
к
247,99
61,83
Ba(OH)2
а-Be (OH)2
JfBe(OH)2
Be(OH)2
Bi(OH)3
Ca(OH)2 (порт ла ндит)
Cd(OH)2
Ce(OH)3
Co(OH)2 (розовый)
к
к
к
осажд.
к
к
171,15
43,03
43,03
43,03
260,00
74,09
—
—2 1 5 ,7 3 + 0 ,5
—216 ,4 6 + 0 ,5
—2 1 3 ,1 + 0 ,6
— 170,8
—235,33
—
— 195,07
— 195,62
—
— 139,3
—214,39
к
к
свежеосажд.
к
146,41
191,14
92,95
— 134,73
—336,2
—129,43+0,5
— 113,4
—303, 2 ± 1, 0
— 108,80
(трансва-
92,95
2 3 ,5 8 + 0 ,3 [952]
3 1 ,3 + 0 ,5 [952]
12,08+0,07 [1009]
18,15+ 0,12 [1009]
—
10,43+0,1 [952]
12,12+0,08 [325]
—236,09
—3 0 5 ,0 + 1 ,0
[1472]
—1 1 4 ,3 + 2 ,0
—2 6 1 ,52+ 0,2
Co(OH)2
алит)
2 4 ,6 4 + 0 ,4 [952]
—76,66
—249,27
—2 3 9 ,0 + 2 ,0
(бемит)
—
23 ,5 7 + 0 ,0 8 [930]
—
9 ,3 + 0 ,2 [1443]
3 1 ,8 + 0 ,1 [934]
^ 59,99
>*
59,99
к
78,00
аморф.
(диа­
—
—412,71
к
ос-АЮ(ОН)
спор)
Y-AlO(OH)
Al(OH)3
I 1 ,93+ 0,07 [952]
30 ,9 2 + 0 ,1 0 [1327]
32,3±3*
3 3 ,1 5 + 0 ,0 5 [935]
18,68+ 0,1 [930]
2 0 ,0 7 + 0 ,1 [1513]
1 9,9 6 + 0 ,0 5 [664]
19,96+ 0,05 [1514]
22,51+ 0,1 [1512]
23 ,6 9 + 0 ,1 [736]
—3 0 8 ,2 + 1 ,0
—309,4
к
к
12,04+ 0,04 [952]
—434,26
78,00
78,00
OC-Al(QH) 3 (байерит)
Y -A l(O H ) 3 (гидраргилит или гиббсит)
сО
298,15’
кал/(моль- град)
Гидро
—
16,75+ 0,05
[1332]
—2 2 0 ,2 + 2 ,0 8 ,4 2 + 0 ,0 1 [1003]
[692]
—218,26
11,57+ 0,05 [1332]
—273,0
19,8
—8 3 ,4 + 2 ,0
—231,55
— 109,86
2 7,9+3*
21,23 (+ 0 ,1 )
[1472]
—
13,2
12,6+1
—
28,2+3*
19,93+0,1 [813]
21,0
26,4+3*
18,2
Продолжение
C0
р (298,15) ’
кал/(моль-град)
Коэффициенты уравнения
Cp - а + ЪТ- Ю-з — с Г 2-Ю3
Температурный интер­
вал, 0K
табл.
1.4
Литера­
тура
а
ь
13,16 [952]
34,68
17,97
1,30
0,28
10,20
4,35
473—2000
298— 1800
[1155]
[946]
13,22 [952]
37,00 [1327]
17,83
35,47
0,50
29,50
4,23
—
298— 1300
298—2000
[946]
[1155]
27,90
15,33
17,53
17,03
17,17
18,96
31,00
19,20
0,78
1,62
3,42
3,957
298— 1680
298— 1500
[1207]
[946]
20,67
4,83
3,08
298—700
[1513]
20,16 [930]
22,10
2,64
2,65
298—900
[1513]
10,86 [1443]
11,32
3,22
1,26
298—2000
[946]
27,96 (952]
35,70
3,40
7,88
345— 1818
[946]
24,67 [952]
29,35
4,76
5,42
298— 1800
[946]
30,51 [952]
46,54
3,90
13,22
298—943
[946]
13,32 [1009]
17,60 [1009]
3,58
3,38
2,76
1,72
2,80
4,42
24,50 [736]
15,49
21,26
20,79
29,21
4,60
298—1800
298—1050
1050— 1745
298— 1330
[946]
[946]
[946]
[842]
27,57 [934]
32,58
—0,62
4,62
298—1365
[1207]
9,62 [952]
13,40 [325]
11,71
16,64
1,22
1,80
2,18
3,36
298—2000
298—1478
[946]
[946]
[935]
(930]
[1513]
[1514
[1514
[1512
—
—
_
—
—
_
_
с
—
—
—
—
_
_
_
_
_
_
окиси
_
_
22,25 [1332]
8,65
_
_
45,6
—
12,61 [1003]
—
—
—
15,68 [1332]
14,43
4,20
19,45 [1472]
__
_
16,90
—
_
* 298—425
—
298—500
—
—
—
21,90
_
—
—
298—690
[946]
—
[946]
—
20,91 [813]
19,07
10,80
—
298—700
[946]
—
—
—
—
—
—
Z
_
—
15,35 [450]
15,35 [450]
—
—
_
[946]
—
_
—
53
Формула вещества
(название минерала)
Cr(OH)2
Состоя­
ние
К
Атомный
(молеку­
лярный )
вес
8 6 ,0 1
Atf0
f (298,15)’
сО
298,15’
AG0
f (298,15)’
ккал/моль
ккал/моль
— 1 5 7 ,5 + 3
— 1 3 7 ,7 +
к а л / ( м о л ь - град)
1 9 ,4 ± 3 *
+ 2 , 0
Cr(OH)3
К
1 0 3 ,0 2
— 2 3 3 ,2 + 3
— 2 0 2 ,4 +
— 9 7 ,7 9 + 0 ,2
+ 2 , 0
—
___
2 6 ,7 ± 3 *
CsOH
Eu(OH)3
К
К
2 0 2 ,9 8
— 3 1 4 ,3
— 2 8 1 ,3 +
Fe(OH)2 (амакинит)
Fe(OH)3
Ct-FeO(OH) (гетит)
Ga(OH)3 (зенгеит)
Hg(OH)2
In(OH)3 (джалиндит)
La(OH)3
К
8 9 ,8 6
— 1 3 7 ,0
— 1 1 7 ,8 4
к
к
к
к
к
1 0 6 ,8 7
— 2 0 1 ,8
—
1 4 9 ,9 1
+
1 ,0
1 7 0 ,8
— 1 3 3 ,6 + 0 ,2 7
— 1 1 7 ,2
1 2 0 ,7 4
— 2 3 0 ,5 + 1 ,0
—
2 3 4 ,6 0
— 9 2 ,6
1 6 5 ,8 4
— 2 1 8 ,9
8 8 ,8 5
1 8 9 ,9 3
—
— 3 3 7 ,0
2 4 ,6 + 3 *
2 5 ,6 ± 3 *
1 ,0
— 3 0 7 ,4 +
к
8 7 ,9 4
—
OO
Y-MnO(OH) (манганит)
NH4OH
a-NaOH
Nd(OH)3
Ni(OH)2
_
LO
— 1 4 7 ,4 +
О
— 1 6 7 ,8 4 = 1 ,0
CO
8 8 ,9 5
_
+
CO
— 1 9 9 ,2 3
1 0 4 ,9 4
Cs)
— 2 2 0 ,9 7 + 0 ,1
—
CD
5 8 ,3 3
+ 0 ,0 5
+ 0 , 1
3 4 ,6
1 ,0
к
к
к
к
— 1 1 ^ ,8 9 3
— IO i, 5 2
1 6 ,1
1 8 6 ,5 +
LiOH
KOH
Mg(OH)2 (брусит)
Mn(OH)2 (пирохро-
2 3 ,9 5
2 3 + 3 *
2 7 ,1 + 3 *
— 7 0 ,6 + 1 ,0
+
5 6 ,1 1
2 2 ,1
ч
1 9 9 ,8
+
аморф.
2 2 ,8 ± 3 *
1 5 ,0 9 + 0 ,0 5
[952]
1 9 ,5 ± 3 *
± 0 , 5
ж
к
к
к
—
—
3 5 ,0 5
— 8 6 ,3 3
[1472]
— 6 0 ,7 4
3 9 ,5 7 + 0 ,1
[832]
4 0 ,0 0
— 1 0 1 ,7 2 + 0 ,1
— 9 0 ,6 9
1 5 ,4 0 + 0 ,0 5
[9 6 1 ]
1 9 5 ,2 6
— 3 3 7 ,6
9 2 ,7 2
’
—
— 3 0 4 ,4 1
2 6 ,5 ± 3 *
— 1 0 9 ,7 2 -+
—
± 0 , 5
Pb(OH)2
осажд.
2 4 1 ,2 0
— 1 2 3 ,3 ( + 1 , 0 )
—
—
[14 7 2 ]
Pb(OH)2
Pb(OH2)
RbOH
Sb(OH)3
Sc(OH)3
к
к
к
к
к
2 4 1 ,2 0
—
1 4 0 ,4 1
— 9 2 ,3 + 2 ,0
1 0 2 ,4 8
— 9 9 ,0 1 + 0 ,2
— 1 0 8 ,1
— 7 2 , 2 ± 1 ,0
—
осажд.
— 1 9 2 ,1
— 1 6 0 ,7
2 5 ,8 + 3 *
9 5 ,9 8
— 3 2 8 ,7
— 2 9 7 ,0 +
2 2 ,3 ± 3 *
152,70
Sr(OH)2
Th(OH)4
TlOH
к
*_к
к
121,63
3 00 ,0 7
2 21 ,3 8
Tl(OH)3
к
255,4-0
P-UO2(OH)2
S-UO2(OH)2
UO2(OH)2-H2O
(скупит)
VO(OH)2
(даттонит)
Y(OH)3
,Yb(OH)3
Zn(OH)2
— 4 2 3 ,6
— 57,1 ( + 1 , 0 )
[1472]
— 153,3
— 382,2
— 4 6 , 8 [1472]
— 3 6 6 ,8
— 3 6 6 ,2
— 43 6,6 9
к
100,95
—
P1-Zn(OH)2
к
9 9 ,3 8
S-Zn(OH)2
к
9 9 ,3 8
к
159,24
54
— 117,5 ±
3 0 4 ,0 5
3 0 4 ,0 5
3 4 3 ,1 5
139,93
2 24 ,06
9 9 ,3 8
1 ,0
— 134,1 ( + 1 , 0 )
[1472]
к
к
к
к
к
аморф.
Zr(OH)4
—
1 7 2 ,7 7
+
Sn(OH)2
—
2 1 ,9 ± 3 *
— 3 4 2 ,0
—
”
— 3 9 7 ,1 + 0 ,6
37±3*
± 0 , 1
3 4,3+ 3*
21,0 ± 3
— 1 2 1 ,1
2 8,0± 3*
[1472]
— 3 3 4 ,8
—
— 3 9 1 ,6 5
3 3 ,9
—
4 5 ,9
— 2 1 2 ,1 +
—
+ 0 ,3
—3 1 0 ,3 + 1 ,0
— 3 1 0,3+ 1
— 13 1 ,5 4 +
+ 0 ,0 3
[1299]
— 132 ,5 2 +
+ 0 ,0 5
[1229]
— 1 3 2 ,8 3 +
+ 0 ,0 5
[1299]
— 355,61
2 4 ,6 ± 3 *
—
3 0 ,5 ± 3 *
iOO
сл
;t/o
Продолжение
Коэффициенты уравнения
Cp = а + ЬТ-10-3 — сТ- 2 . IO5
к а л к м о л ь-гр ао )
табл.
1.4
Температурный интер­
вал, cK
Литера­
тура
а
ь
с
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
2 ,2 7
—
—
298— 7 4 4 ,3
—
298— 600
[946]
—
[946]
290— 325
[946]
—
—
1 6 ,5 *
—
—
—
—
1 1 ,9 0 [448]
—
1 8 ,4 3 [952]
—
1 1 ,9 9
—
1 3 ,0 4
8 ,2 4
—
1 5 ,8 0
—
1 5 ,5
—
—
—
—
3 7 ,0 2 [832]
1 4 ,2 1 [961]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
— -
—
—
—
—
__
_.
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
__
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
*—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
7 ,6 4
—
—
3 3 ,4 0
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
*—
__
—
—
_
—
—
—
—
—
—
—
—
—
_
—
—
—
—
—■
—
——
—
—
—
——
2 9 8 — 808
—
—
_
—
[946]
—
—
—
—
—
—
—
—
--
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
55
Состоя­
ние
Атомный
(м олеку­
лярный )
вес
otC A g2S (акантит)
P-Ag^S (аргентит)
A l2S 3
A sS (реальгар)
A s2S 3 (аурипигмент)
B2S3
к
к
к
к
к
к
247,80
247,80
150,16
106,99
246,04
117,81
BaS
к
B i2S 3 (висмутин)
CaS (ольдгамит)
Ce2S 3
P-CdS (гринокит)
CeS
р-CoS (дж айпурит)
C oS2 (каттьерит)
C o3S4 (линнейт)
C uS (ковеллин)
Oc-Cu2S (халькозин)
P-Cu2S
Y-Cu2S
oc-FeS (гекс., троилит)
P-FeS
Y-FeS
Р ео,8 7 тв (пирротин)
F eS 2 (пирит)
F eS 2 (марказит)
F e2S 3
GeS
к
к
к
к
к
к
169,40
514,15
72,14
236,31
144,46
172,18
91,00
123,06
305,06
95,60
159,14
159,14
159,14
87,91
к
к
к
к
к
к
к
87,91
87,91
81,04
I Г9,98
119,98
'207,89
104,66
GeS2
к
136,72
H 2S
г
34,08
—
——
*—41,6 ± 0 ,9
—36,0
—66,9
— 16,5 (+ 1 ,0 )
- [1472]
—4 5 ,3 (+ 2 ,0 )
[1472]
- 4 ,9 3 (+ 0 ,2 )
cc-HgS (киноварь)
P-HgS (метациннобарит)
4
InS
к
к
232,65
232,65
[1472U
— 13,9
[1472]
— 12,8 [1472]
к
146,88
Cc-In2S 3
к
325,83
P-In2S 3
In 2+ Ц + S4
к
к
325,83
472,71
In2 + I n i + S 5
к
619,59
Формула вещества
(название минерала)
M gS
M nS (алабандин)
M nS
M n S 2 (гауерит)
M oS 2 (молибденит)
N iS (миллерит)
N i 3S 2 (хизлевудит)
P2 S5
P4S3
P b S (галенит)
P tS (куперит)
P tS 2
ReS2
Re2S7
R u S 2 (лаурит)
56
к
к
к
к
к
к
к
к
к
ж
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
56,38
87,00
87,00
119,07
160,07
90,77
240,25
222,27
220,09
239,25
227,15
259,21
250,33
596,85
165,20
n f (298,15)’
ккал/моль
—7,79
—7,03 [1472]
— 1 7 2 ,9 + 4 ,3
—8,7
—23,0
—57,5 (+ 2 ,0 )
[1472]
—
—37,2 [323]
—
—
—3 6 ,3 + 0 ,5
—
— 19,8 [1472]
—3 2 ,1 + 2 ,0
—7 3 ,4 + 2 ,0
— 12,7 [1472]
— 19,0
—
—
—2 3 ,9 2 + 0 ,2
—33,0 (+ 2 ,0 )
[1472]
— 102,0 (+ 2 ,0 )
[1472] *
—
— 141 ,3 (+ 2 ,0 )
[1472]
—180,0 (+ 3 ,0 )
E1472I 0
—8 4 ,4 + 0 ,3
AG0
/ (298,15)’
ккал/моль
сО
298,15*
кал/(моль-град)
Суль
—9,72
34,42[1472]
36,0
—9,45
—
—
—8,4 [442] 1 5,18+0,15 [1496]
—22,8 [442]
3 9 ,1 + 0 ,3 [265]
—56,9
25,4+ 3*
—
—36,6
——
—35,2
—
—20,2
—3 2 ,8 + 1 ,0
—7713+ 1,0
— 12,8
— 20,6
—
—
—24,02
1 8 ,7 + 0 ,2 [1000]
4 7 ,9 + 2 ,0 [265]
1 3 ,5 + 0 ,3 [952]
4 3 ,1 + 0 ,4 [952]
16,3|+ 0,2 [93]
1 8 ,7 + 0 ,2 [952]
14,9+3*
2 4 ,7 + 6 ,0
6 5 ,6 + 5 ,0
1 5 ,9 + 0 ,4 [952]
2 8 ,9 + 0 ,8 [952]
—
—
14,42+0,07 [770]
—
—
—
—38,9
—
—67,1
— 16,7
_
—
14,53+0,07 [770]
12,65+0,05 [772]
—
36,4+3*
15,77+0,13 [1496]
—44,8
2 0 ,9 + 0 ,5 [317]
—8,02
49,16 (+ 0 ,0 2 )
[1472]
1 9 ,7 + 0 ,5 [1007]
21,1
— 12,1
— 1,4 [1472]
—3 1 ,5 +
+ 2 ,0
—98,6
3 9 ,1 + 0 ,6 [1008]
—
—
—
—
—
—
—
16,0*
—
18,71+0,1 [952]
—
—
—
—5 5 ,5 + 2
12,9+3*
—58,46
—5 4 ,0 3 + 0 ,2 14,96+0,05 [772]
—5 6 ,1 4 + 0 ,5
— 19,0
12,66+0,08 [1496]
—19,6 [1472]
—47,1 + 1,0
3 2 ,0 + 0 ,2 [1496]
—48,5 [1472]
—
—
45 ,6 2 + 0 ,1 [531]
—
—
48,60+ 0,1 [531]
—23,6
2 1 ,8 + 0 ,3 [952]
—2 4,0( + 1,0) [1472]
— 18,2
13,16+0,1 [768]
— 19,5 [1472]
—23,8
17,85+0,1 [768]
—26,0 [1472]
—42,6
—4 2 ,9 + 1 ,2
23+5*
—
— 108,9 + 1 , 8
1 2 ,5 + 1 , 0 [952]
5 1 ,1 + 0 ,2
—52,13
Продолжение
C0
/ ( 2^8,15)
кал/(моль-град)
Коэффициенты уравнения
Cp = а + ЬТ-Ю-з™ W 2-IO5
Ь
а
Температурный интер­
вал, eK
табл.
1.4
Литера­
тура
с
фиды
18,29 [1472]
11,24 [1496]
27,8 [265]
10,13
21,64
298—452
452— 1000
26,40
—
[946]
[946]
—
—
—
—
—
—
—
—
_
298— 1036
298— 1000
[729]
298— 1273
[9 4 6 ]
_
_
_
21,6
10,20
13,1
3,80
—
—
—
12,9
0,9
10,60
2,51
—
298— 1373
[9 4 6 ]
2,64
—
—
—
—
26,40
—
12,08 [770]
10,6
19,50
23,25
20,32
5,19
298— 1273
298—376
376—623
623— 1400
298—411
946
946
946
946
946
2,38
_
1,32
—
3,05
411—598
598— 1468
—
298— 1000
[946]
[946]
11,92 [770]
14,86 [772]
17,40
12,20
—
17,88
—
—
—
—
11,42 [1496]
8,78
0,10
0,68
298—2000
15,70 [317]
—
—
—
—
7,81
10,9
—.
2,96
3,65
—
0,46
—
—
298—2300
298—853
—
—
—
—
—
30,82
0,78
2,54
23,37
—
13,24
—
—
—
11,40
16,00
—
11,20
9,25
—
.—
—
10,66
11,14
—
—
—
11,80
29,2
11,33
30,77
[1000]
[265]
[952
[952]
11,94 [952]
11,43 [952]
18,24 [952]
8,18 [1472]
11,57 [1007]
28,2 [1008]
*-
11,94 [952]
19,6
15,22 Г772]
11,26 [1496]
28,12 4496]
35,37 [531]
38,87 531
11,83 952]
10,37 768'
15,75 768'
—
[9 4 6 ]
[946]
[946]
[946]
[946]
298—660
[ 1200 ]
660— 1100
—
[1200]
—
—
—
—
1,80
—
—
13,50
6,40
—
—
—
3,92
2,86
—
—
_
__
—
—
—
_
_
—
—
298— 1803
1803—2000
—
298—729
24 8 -600
—
.—
—
298—900
298— 1000
—
—
—
—
—
_
*
[946]
[946]
[946]
[946]
[946]
[946]
57
Формула вещества
(название минерала)
Sb2S3
Sb2S3
a-Sn S
гит)
P-SnS
SnS2
SrS
ThS2
Tl2S3
(антимонит)
Состоя­
ние
Атомный
(молеку­
лярный)
вес
К
3 3 9 ,6 9
аморф.
(герценбер-
TiS2
US
US2
US3
WS2 (тунгстенит)
ZnS (сфалерит)
Zn0l898Fe0jI02S (сф.
структ.)
Zn0j75Fe0j25S
(сф.
структ.)
Zn0j498Fe0j502S (сф.
структ.)
ZnS (вюрцит)
Zn0j65Fe0j35S (вюрц.
структ.)
CoAsS (кобальтин)
CuFeS2 (халькопи­
рит)
FeAsS
(арсенопи­
рит)
к
к
339,69
15 0,75
298,15’
кал/(моль-град)
3 7 ,3 0
4 3 ,5 + 0 ,8 [1008]
— 3 7 , 7 [323]
— 3 0 , 2 [323]
— 2 4 ,0 (+ 1 ,0 )
[1472]
_
— 2 3 ,55
150,75
18 2,82
119,68
29 6,1 7
4 4 0 ,8 0
к
к
к
к
к
к
к
112 ,03
27 0 ,0 9
3 0 2 ,1 6
3 3 4 ,2 2
2 4 7 ,9 8
97,43
9 6 ,4 6
к
9 5 ,0 5
_
_
к
9 2 ,6 5
—
—
к
к
9 7 ,4 3
9 4 ,1 0
—4 6 ,6 + 0 ,3
—46,2
к
к
165,92
183,52
к
162,83
— 2 5 , 2 [442]
к
294,70
- 10, 6 + 0 , 2
к
к
к
к
к
294,70
290,84
654,84
191,36
193,33
— 13 5 ,5 + 2 ,6
—3 3 ,4 5 + 0 ,2 5
- 3 2 ,5 + 2 ,0 [735]
— 13,23+0,08
— 13,01+ 0,09
— 14,17+ 0,03
—9 ,4 5 + 0 ,1
— 1 0 ,3 + 0 ,3
—2 3 ,6 4 + 0 ,0 5
—25,9
— 1 8 ,0 + 0 ,3
—18,1
к
к
к
к
к
к
193,33
206,04
206,04
142,50
221,46
348,54
к
к
к
к
к
к
г
134,81
126,82
213,77
483,39
376,32
151,55
80,98
InSe
In2Se3 (гекс.)
La2Se3
MnSe
N i0,8<>Se
N I0f75Se
к
к
к
к
к
к
193,78
466,52
514,70
133,90
125,93
130,33
_
_
---
—
—
—
— 23,2 ( + 0 , 5 )
[1472]
— 2 2 ,4 [1472]
—
__
_
—
—
—
—4 8 ,5 + 0 ,8
— 4 9 ,8 + 0 ,3
— 4 8,7
— 48,7
—
—
сО
AG0
f (298,15)’
к к а л / мо л ъ
к
к
к
к
Oc-Ag2Se
(науманнит)
P-Ag2Se
Al2Se3
Bi2Se3
CdSe (кадмоселит)
Oc-Culj8Se (берцелианит)
P-Culj8Se
Oc-Cu2Se
P-Cu2Se
CuSe (клокманит)
CuSe2
Cu2+Cu2+Se2
(умангит)
FeSe (ашавалит)
Ke0f857Se
FeSe2 (ферроселит)
Fe3Se4
Ga2Se3
GeSe
H2Se
58
Atf0
f (298,15)’
ккал/моль
—
—
1 8 ,4 + 0 ,2 [997]
2 0 ,9 + 0 ,2 [997]
1 6 ,3 + 0 ,2 [1000]
2 3 ,0 + 0 ,2 [952]
36,0
1 8 ,7 3 + 0 ,1 5 [I 450]
18,63+0,1 [1513]
26 ,4 2 + 0 ,1 [1513]
33 ,0 8 + 0 ,1 [1513]
16.3+3*
1 3 ,8 + 0 ,2 [952]
1 6 ,2 + 0 ,5
—
—
— 42,3
— 4 2 ,7
28,3
— 26,2
25,9 [442]
—12,2+0,2
—31,86
-32,7 [735]
51,9+ 3*
2 3 ,1 + 5 ,0
— 14,74
31,9+3*
—9,95
19,8+3*
23,1+3*
51 ,7 + 3 *
—
8,8
_
—8 8 ,1 + 3 ,1
—22,0 [1472]
7,1 (+ 2 ,0 )
[1472]
—28,0 [14721
—7 6 ,0 + 1 ,2
—26,6
—78,6
—3 5 ,5 + 0 ,5
—36,7
—
Селе
36,02 [1472]
—20,36
3,8
—
16,87+0,1 769
19,56+0,1 769
20,7 5 + 0 ,0 5 772
66,88+0,1 7'69
1 8,71+ 0,16 [100а]
52,32 (+0,02)
[1472]
1 9 ,3 + 0 ,2 [206]
4 6 ,7+ 3*
48 ,3 3 + 0 ,1 [239]
2 1 ,7 + 0 ,4 [942]
17,01+ 0,05 [767]
17,22+ 0,05 [767]
Продолжение
C0
/7(298,15)’
Коэффициенты уравнения
Cp - а + ЬТ- !О"3 — W 2-IO5
кал/(моль-град)
а
28,65 [1008]
11,77 [997]
16,76 [997]
11,64 1000]
16,80 952]
24,2
ъ
13,2
табл.
1.4
Температурный интер­
вал, 0K
Литера­
тура
298—821
[946]
с
—
8,53
7,48
—0,9
298—875
[946]
9,78
15,51
3,74
4,20
—
875— 1153
298— 1000
[946]
[946]
—
—
—
—
—
—
—
Г1450]
8,08
27,34
1513]
1513]
1513]
—
—
—
—
—
—
—
11,77
11,80
1,26
1,20
1,16
1,04
298— 1300
298— 1300
[1208]
[1208]
11,78
1,36
0,92
298— 1200
[1208]
11,77
1,68
0,70
298—1100
[1208]
11,82
11,16
1,16
2,22
1,04
0,32
298— 1250
298— 1400
[1208]
[1208]
—
—
16,4**
24,0**
_
—
—
—
—
15,03
9,7
0,34
15,35
15,58
—
20,40
—
11,95
16,23
12,08
17,84
22,85
11,08 [952]
_
_
—
—
—
—
298—420
[1450]
—
—
—
—
_
—
[946]
[946]
298— 1000
[105]
—
CM
CD
О
—
298—321
[946]
—
—
406—500
[946]
1,50
—
—
[946]
—
—
298—383
383—500
[946]
[946]
ниды
—
13,37
14,09
17,42
52,60
[769'
769'
772:
769'
I
21,20
20,20
OO
CD
19,54 [1472]
—
"
—
_
_
—
—
—
—
—
—
—
_
_
—
—
—
11,95 [100а]
8,30 [1472]
Z
Z
7,59
3,50
12,02 [206]
—
—
—
—
30,01
12,20
12,07
12,27
_
_
_
Z
_
_
_
_
Z
_
_
_
_
—
—
—
—
—
[239]
942
767'
:767:
_
0,31
298—2000
[946]
—
59
Формула вещества
(название минерала)
Состоя­
ние
Атомный
(молеку­
лярный)
вес
N i0j95Se (седерхольмит)
NiSe2 (куллерудит)
P4Se3
PbSe (кла уста лит)
Sb2Se3
SnSe
Tl2Se
USe
ZnSe (штиллеит)
К
134,73
К
К
216,63
к
286,15
480,38
197,65
487,70
316,99
144,33
к
к
к
к
к
A#°
f (299,15)’
ккал/моль
—
AG0
/ (298,15)'
еО
298,15’
ккал/моль
кал/(моль-град)
—
17,5 1 + 0 ,0 5 [767]
2 4 ,7 4 + 0 ,0 5 [772]
5 7 ,2 6 + 0 ,1 [773]
—24,6 [1472]
—24,3
2 4 ,5 + 0 ,5 [952]
—3 0 ,5 + 0 ,3
—29,0
4 7 ,1 + 3 *
—21,6
—2 1 ,7 + 0 ,1
22,1+ 3*
—14,0 [1472]
— 14,1 [1472]
41,0
—
23,07 + 0 ,0 5 [1414]
, -M 19,8+ 3
—3 9 ,3 + 2 ,0 [735] —4 0 ,2 + 2 ,0
[735]
—
—
Теллу
Ct-Ag2Te (гессит)
P-Ag2Te
A gb88Te
Al2Te3
Bi2Te3 (теллуровисмутит)
CdTe
Cr2Te3
Cr3Te4
Cr5Te6
P-FeljllTe
FeTe2 (фробергит)
GaTe
к
к
к
к
к
343,34
343,34
330,39
436,76
800,76
к
к
к
к
к
к
к
240,00
486,79
666,39
1025,58
189,59
311,05
197,32
GeTe
H2Te
к
г
200,19
129,62
HgTe (колорадоит)
In2Te
InTe
In2Te3
In2Te5
La2Te3
LaInTe3
MnTe
NiTe
NiTeljl
NiTe2 (мелонит
N i2Te3
PbTe (алтаит)
PdTe
PdTe2
PtTe
PtTe2
Sb2Te3
SnTe
SnTe2
Tl2Te
UOTe '
ZnTe
Bi2Te2j5Se0j5
Bi2Te2jlSe0j9
Bi2Te2Se
Bi2Telt5Se1>5
Bi2TeSe2
Bi2Te0t5Se2j5
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
328,19
357,24
242,42
612,44
867,64
660,62
636,53
182,54
186,31
199,07
313,91
500,22
334,79
234,00
361,60
322,69
450,29
626,30
246,29
373,89
536,34
381,63
192,07
776,44
756,98
752,12
727,80
703,48
679,16
60
—8 ,6 + 0 ,3
—
—
—7 8 ,0 + 5
— 18,79±0,1
37,0 [1472]
— 1 0 ,0 + 0 ,3
—
_
—
3 5 ,5 1 + 0 ,0 8 [1479]
—
—
— 18,0
6 0 ,0 + 2 [323]
—2 4 ,1 4 + 0 ,1 8
—23,48
—
—
—
—30,0 (+ 0 ,2 )
[1472]
—6,0 [1472]
2 3 ,8 3 + 0 ,2
—
—
—
—29,9
2 2 ,0 + 0 ,5 [93]
49 ,8 6 + 0 ,1 773]
70 ,0 6 + 0 ,1 773]
112,51+0,1 776]
2 1 ,27+ 0,1 [1'507]
2 3 ,94+ 0,1 [1507]
2 1 ,6+ 3*
—
—
_
—1 9 ,0 5 + 0 ,3
— 1 7,12+ 0,24
—4 5 ,7 5 + 0 ,7 0
—4 5 ,7 8 + 0 ,4 2
— 187,5+6,1
— 1 3 5 ,4 + 6 ,6
—2 6 ,6 + 1 ,3
— 1 2 ,8 + 0 ,3
— 1 3 ,9 + 0 ,2
—
—3 4 ,6 + 0 ,5
— 16,38+ 0,14
—
—
—
—
— 13 ,5 + 0 ,1
—14,50+0,1
—22,0 [1472]
—
—28,5
—2 3 ,2 5 + 0 ,1 5
—2 6 ,2 + 0 ,1
—2 6 ,7 + 0 ,1
—2 8 ,7 5 + 0 ,1 5
—3 0 ,6 5 + 0 ,1 5
—3 2 ,0 5 + 0 ,1 5
—
—
—6,7
—20,34
21,7+3*
54,69 (+ 0 ,0 8 )
[1472]
_
25,8+3*
—
37,5+ 3*
23,4+3*
— 16,45
—43,31
55,1+3*
—
—
— 185,4
55 ,3 6 + 0 ,1 [233]
—
—
2 2 ,4 + 0 ,4 [942]
—27,5
— 13,36
20,9+3*
2 0 ,1 0 + 0 ,0 8 [952]
— 13,87
—
2 8 ,7 6 + 0 ,1 2 [952]
4 8 ,0 + 0 ,2 [952]
—34,06
— 1 6 ,6 + 0 ,2
2 8 ,1 + 0 ,5 [952]
—
2 1,4 2 + 0 ,0 5 [768]
—
3 0 ,2 5 + 0 ,0 5 768
—
12,41+0,05 768
—
2 8 ,9 2 + 0 ,0 5 768;
— 13,2 [1472]
56,0+ЕI
— 1 4 ,6 + 0 ,2
24,5
—
—
—21,2
—
—27,9
42,3+ 3*
2 5 ,6 3 + 0 ,1 [1372]
1 9 ,8 5 + 0 ,5 [93]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
Продолжение
табл.
1.4
Коэффициенты уравнения
Cp = а + ЬТ-К)'3 — W 2-IO5
C0
/7(298,15)
кал/(моль- град)
Температурный интер­
вал, °к
Литера­
тура
а
ъ
с
12,31 [767]
—
—
—
—
—
18,04 [772]
3 9 ,7 2 [773
12,0 [952
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
__
—
—
—
—
—
—
—
13,10 [1414]
11,99
[735];
1,38
РИДЫ
2 0 , 9 [1472]
2 3 ,1 0
2 2 ,2 0
30,81
4 7 ,3 7
7 6 ,5 6
13,1 5
17,60
773]
773
773
[150'
1507]
‘
8 ,5 0 [1472]
[946]
[946]
—
—
2 6 ,9 4
11,24
—
298— 773
[209а]:
1 1,79
2,06
—
298— 500
[735]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—.
19,98 [1479]
2 9 ,7 [323]
298— 410
410— 700
—
—
—
—
—
_
_
_
8,48
2,88
0,74
298— 1800
[946];
10,65
—
—
—
—
5 ,9 0
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
[735],
--------—
----[946J,
—
—
_
_
I
3 1 ,5 8 [233]
17,40 [942]
12, 3
12,99 952
18,15 952
3 0 ,4 6 952
12,08 952
12,23 768
18,31 7 68
11,93 768
18,03 768
19,27 [1372]
11,88 [93]
—
—
11,57
—
—
—
3 ,3 0
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
15,35
7,20
—
—.
—
—
—
—
11,89
1,73
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
_
—
—
—
298— 700
—
—
—
—
_
—
—
—
—
_'
298— 600
—
_
_
—
—
—
—
—
—
—
—.
—
—
—
—
—
—
— ..
—.
—
—
—
—
[946J
—
—
[735J
-------
-----
I
61
Формула вещества
(название минерала)
Состоя­
ние
Атомный
(м олеку­
лярный)
NH3
г
17,03
BN
BN
TiN (осборнит)
VN
к
г
к
к
24.82
24.82
61,91
64,95
Atf0
/( 2 9 8 ,1 5 ) ’
AG0
/ (2 9 8 ,1 5 )’
ккал!молъ
ккал/молъ
— 11,02 (+ 0 ,1 )
[1472]
—60,8 [1472]
154,72 [1472]
—8 0 ,7 + 0 ,3 [954]
сО
298,15'
кал I (моль-град)
Нит
45,97 (+ 0 ,1 )
[1472]
3,54 (+ 0 ,1 ) [1472]
50,71 [1472]
7 ,2 0 + 0 ,0 4 [1327]
8 ,9 1 + 0 ,0 4 [1335]
—3,94
—54,6
146,87
—73,85
Фос
Fe3P (шрейберзит)
к
198,51
—39,0 [1036]
]
-
I
-
I
Кар
CH4 (метан)
г
16,04
CaC2
Oi-Fe3C (когенит)
P-Fe3C
Oi-SiC (муассанит)
к
к
к
к
64.10
179.55
179.55
40.10
P-SiC (куб.)
TiC
VC
к
к
к
40,10
59,91
62,95
— 17,88 (+ 0 ,0 8 )
[1472]
— 12,13
5,78 [331]
4,32
—15,0 [1472]
— 14,4
— 15,6 [1472]
— 15,0
44,492 (+0,05)
[1472]
1 6 ,8 + 0 ,5 [944]
2 5 ,7 + 1 ,0 [1318]
3,94 (+ 0,05)
[1472]
3,97 [1472]
5.,8+ 0,1 [945]
6 ,7 7 + 0 ,0 3 [1335]
Арсе
CoAs (моддерит)
CoAs2 (саффлорит)
FeAs2 (леллингит)
GaAs
' к
к
к
к
133.85
208,78
205,69
144,64
H3As
г
77,95
InAs
MnAs (канеит)
NiAs (никелин)
к
к
к
189,74
129.86
133,63
A g3Sb (дискразит)
Oi-AuSb2 (ауростибит)
P-AuSb2
GaSb
к
к
445,36
440.47
к
к
440.47
191.47
H3Sb
г
124,77
InSb (куб.)
InSb
N iSb
(брейтгауптит)
MnSb
к
ж
к
236.57
236.57
180,46
к
176,69
— 1 2 ,0 + 0 ,5
InBi
In2Bi
TlBi2
к
к
к
323,80
438,62
622,33
0 ,1 8 + 0 ,0 1
0 ,1 2 + 0 ,0 1
0,6 6 + 0 ,0 1
— 1 2 ,2 + 3 ,0
— 1 9 ,9 + 3 ,0
— 10,4 [442]
— 17,0 (+ 2 ,0 )
[1472]
15,87+ 0,25
— 1 1 ,8 + 1 ,0
—23,1 + 1,0
— 12,45 [442]
— 16,2
— 1 3 ,8 + 0 ,8
— 1 3 ,7 + 0 ,6
— 12,6
— 13,2
16,45
1 4 ,2+ 3
2 4 ,0 + 6
30,4
15,34 (+ 0 ,1 )
[1472]
53,22 (4-0,1)
I[1410]
18,1 (+ 0 ,1 ) [1472]
14,4+3*
14,6+3*
Антим
—3 ,1 2 + 0 ,0 9 [907]
— 1 0 ,7 + 0 ,6
—9 ,3
36,681 (+ 0 ,1 )
[1472]
—3 ,8 9 + 0 ,0 4
35,31
—3,66
1 8 ,1 8 (+ 0 ,1 )
[1472]
55,61 (+ 0,05)
[1472]
20,6 (+ 0 ,1 ) [1472]
— 1 5 ,8 + 2 ,0
— 15,6
17,5±3*
Висму
62
—
—
Продолжение
C0
P (2 9 8 ,1 5 )’
кал/(моль-град)
Коэффициенты уравнения
Cp = а + ЪТ .10-3 — W 2 . 105
а
Ъ
7,11
6,00
0,37
____
____
____
табл.
IЛ
Температурный интер­
вал, *К
Литера­
тура
298—2000
[946]
с
РИ ДЫ
8,38 [1472]
4,71
7,04
8,86
9,08
[1472
[1472
[1327
[1335
—
—
—
0,94
—
11,91
—
____
—
2,96
—
298—2000
—
[1154]
298— 1500
[9461
фиды
I
-
I
II
-
II
-
I
биды
8,439 [1472]
5,65
14,90 [9441
25,33 [1318]
____
11,44
_
0,46
____
6,38 [1472]
19,64
25,62
9,93
6,42 [1472]
8,04[945]
7,97 [1335]
____
____
11,83
—
0,80
—
3,58
—
—
20,00
3,00
1,92
—
—
3,66
—
_ _
298—463
463— 1500
298— 1800
[946]
[946]
[946J
____
298—2000
—
[Н54!
ниды
—
—
—
11,05 [1472]
17,8**
5,4
0,73
—
283—373
298— 1250
[946]
[565|
9,10 [1410]
10,07
5,42
2,20
298—2000
[946J
11,42 [1472]
—
—
—
—
—
—»
—
—
—
—
—
_
19,53
17,12
16,00
4,65
298—700
273—628
[946J
[946]
17,56
11,60 [1472]
11,47
6,3
—
—
_
—
—
628—713
298—985
[946]
[565J
9,81 [1472]
11,52
4,58
2,74
298—2000
[946J
11,82 [1472]
6,2
6,5
_
_
—
298—798
798— 1100
[5651
[565]
—
—
—
—
ониды
.—
—
тиды
_
Формула вещества
(название минерала)
Состоя­
ние
Атомный
(молеку­
лярный)
вес
n f (298,15)’
ккал/моль
AG0
f (2 9 8 ,1 5 )’
ккал/моль
сО
298,15’
кал/(моль-град)
Хлориты, хлора
AgClO2
KClO3
NaClO3
RbClO3
AgClO4
Ba(ClO4)2
CsClO4
HClO4
HClO4-H2O
KClO4
LiClO4
LiClO4-ЗН20
N H4ClO4
NaClO4
NaClO4-H2O
RbClO4
К
к
к
к
к
к
к
ж
'К
к
к
к
к
к
к
к
175,32
122,55
106,44
168,92
207,32
336,24
232,36
100,46
118,48
138,55
106,39
160,44
117,49
122,44
140,46
184,92
2 ,1 3 + 0 ,5
—9 5 ,2 1 + 0 ,2
—8 7 ,4 1 + 0 ,2
—9 6 ,3 0 + 0 ,3
—7 ,4 4 + 0 ,2
— 187,96+0,3
— 105,85+0,2
—9 ,7 0 + 0 ,2
—9 1 ,3 5 + 0 ,2
— 103,41+0,2
—9 1 ,1 2 + 0 ,2
—3 1 0 ,2 + 0 ,3
—7 0 ,5 8 + 0 ,2
—9 1 ,7 0 + 0 ,2
— 162,07+0,3
— 104,48+0,3
3 2 ,5 6 + 0 ,2 [1356]
3 4 ,1 7 + 0 ,2 [1050]
18,02
—70,96
—
—
3 6 ,3 + 0 ,2 [952]
—71,83
—
—
—
—
4 1 ,8 9 + 0 ,2 [1233]
4 5 ,02+ 0,1 [1459]
—75,16
18,69
—
—
3 6 ,1 + 0 ,4 [1046]
—72,43
—
—
—
—
4 4 ,0 2 + 0 ,0 5 [1516]
—21, 11
—
—
—
—
Бро
+ 1 7 ,7 + 1 ,0
— 184,6
36,3
68,8 + 1,5 [952]
—
35,65+0,2397
—
AgBrO3
Ba(BrO3) -H2O
CsBrO3
KBrO3
LiBrO3
NaBrO3
RbBrO3
'Pb(BrO3)2
к
к
к
к
к
к
к
к
235,78
411,17
260,81
167,01
134,85
150,90
213,38
463,01
— 1 ,8 7 + 1 ,0
—2 3 9 ,7 + 2 ,0
- 8 9 ,2 + 1 ,0 ’
—8 5 ,5 8 + 1 ,0
—8 2 ,3 + 1 ,0
—7 9 ,3 + 1 ,0
—8 7 ,1+-1,0
—
AgIO3
K
282,77
—40,36
—21,91 +
Ba(IO3)2-H2O
Ca(IO3)2
Ca(IO3)2-6Н20>
Cd(IO3);
Cu(IO3)2-H2O
Cu(OH)li5(IO3)>0.5
(сейлзит)
Hg2(IO3)2
к
к
к
к
к
к
505,16
389,89
497,97
462,21
431,36
176,50
—3 0 9 ,8 0 + 0 ,5
—240,9
—665,3
—2 5 9 ,8 + 0 ,5
к
750,99
—
HIO3
KIO3
N H4IO3
NaIO3
Pb(IO3)2
Sr(IO3)2-H2O
TlIO3
Zn(IO3)2
к
к
к
к
к
к
к
к
175,91
214,00
192,93
197,89
557,00
455,44
379,27
415,18
—55,41+ 0,1
— 119,44+0,1
—9 1 ,7 7 + 0 ,2
— 114,82+0,2
— 116,93
—314,0
—63,26
к
228,81
—3 3 1 ,0 + 0 ,6
к
к
к
228,81
158,04
289,30
_
_
_
— 198,11
—26 2 ,4 + 1 ,0
— 174,27
—237,9
4 1 ,0 + 0 ,2 [952]
40 ,1 2 + 0 ,0 8 [537]
—
—64,3
—
—
—
—2 ,6 + 2 ,0
—
Иод
3 5 ,7 + 1 ,0 [756]
+ 0 ,1
(гаусманит)
I-Mn(MnO2)2
KMnO4
KReO4
■64
—
—
—
—
—540,8
—8 9 ,2 + 0 ,5
— 1 2 2 ,7 + 1 ,0
—7 9 ,8 7 +
77,3
—
101,4
—
—
—
+ 1 ,0
—
4 2 ,3 5 +
+ 0 ,5
—
—
—
—99,63
3 6 ,2 + 0 ,2 [397]
—83,25
—262,3
—45,37
77,3
69,8
42,7
—
—
—
—
— 1 0 2 ,8 + 1 ,0
—305,6
Mcтган и ты , перман
3 5 ,5 + 0 ,7 [952]
Продолжение
Коэффициенты уравнения
Cp = а + ЪТ• Ю-з — с Г 2- IO5
Ср (296,15)’
кал! (моль-г рад)
Температурный интер­
вал, *к
табл.
Литера­
тура
ь
с
30,61 [1516]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—.
—
—
■__
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
__
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
5 2 ,9 0 [952]
—
2 5 ,0 7 [397]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—■
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—•
—
—
—
—
2 4 , 6 [756]
__
__
_
__
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
__
__
—
—
—
—
—
_
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
а
1.4
ты и перхлораты
20 ,8 7 [1356]
2 3 , 9 6 [1050]
—
24,66[952]
—
—
2 5 , 7 1 [1 2 3 3 ]
2 8 ,8 0 [1459]
--2 6 ,3 3 [1046]
—
_
маты
аты
_
2 5 , 4 2 [397]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
——
ганаты, перренаты
34,64
10,82
2,20
298— 1445
[946]
_.
50,20
_
_
1445— 1800
2 8 ,1 0 [952]
2 9 ,3 0 [537]
—
—
—
—
—
—
[946]
—
—
3 3 ,2 9 [952]
5— 117 2
—
65
Состоя­
ние
Атомный
(м олеку­
лярный )
вез
A g2SO4
К
Al2(SO4) 3
Al2(SO4)3VH2O
Формула вещества
(название минерала)
Atf0
/(298,15)’
AG0
/ (298,15)’
сО
298,15’
ккал/моль
ккал/моль
311,80
— 171,0
К
к
342,15
450,24
—8 2 2 ,3 8 + 0 ,5
— 1269,53+1,0
— 147,67+
+ 0 ,0 5
—740,95
— 1104,82
Al2(SO4) 3-ISH2O
(алуноген)
BaSO4 (барит)
к
558,33
к
233,40
—2122,1 (± 2 ,0 )
[1472]
—348,32
BeSO4
I
BeSO4-2Н20
BeSO4-4Н20
CaSO4
(ангидрит)
к
к
к
к
105,07
141,10
177,14
136,14
—288,13+ 0,13
—435,75+0,15
—579 ,3 8 + 0 ,2
—3 4 2 ,7 8 ± 0 ,3
Oi-CaSO4-0,5Н20
(бассанит)
P-CaSO4-0,5Н20
CaSO4-2Н20 (гипс)
Cd(NH4)2(SO4)4
к
145,15
—376,81
—321,93+
+ 0 ,3
—261,44
—381,93
—497,38
—315,92+
4-0,3
—349,26
к
к
к
145,15
172,17
532,72
—376,31
—483,38
—
—349,03
—429,54
—
CdSO4
CdSO4-H2O
CdSO4-8 /ЗН20
CoSO4
CoSO4-H2O
CoSO4-6Н20
CoSO4-7Н20 (биберит)
Cs2SO4
CuSO4 (халькоцианит)
CuSO4 •5Н20 (халькантит)
Cu4(SO4) (OH)6
(брошантит)
Cu4SO4(OH)6-1,ЗН20
Cu3SO4(OH)4
FeSO4
FeSO4 H2O (сомольнокит)
FeSO4-7Н20
(таурисцит)
Fe2(SO4)3
Hg2SO4
к
к
к
к
к
к
к
208,46
226,48
256,50
155,00
173,01
263,09
281,10
—222,98
, —296,18
—413,23
—2 1 2 ,5 6 + 0 ,4
—286,98-ЫЭ,5
—6 4 1 ,3 7 + 0 ,5
—7 1 2 ,1 4 ± 0 ,5
— 196,57
—255,37
—350,13
— 187,31
—249,27
—534,28
—591,18
3 2 ,1 + 0 ,4 [952]
46, 4 + 0 , 3 [952]
116,09+0,24
[1380]
2 9 ,4 1 + 0 ,0 5 [1236
36 ,8 2 + 0 ,0 5 [1236:
5 4 ,8 9 + 0 ,0 5 [1236'
2 8 ,1 + 0 ,2 [1490]
4 2 ,0 + 3 [734]
87 ,8 6 + 0 ,1 5 [1254]
9 7 ,0 5 + 0 ,1 5 [1254]
к
к
228,95
159,60
—3 4 4 ,8 1 + 0 ,2
— 1 8 4 ,0 ± 0 ,2
—316,40
— 158,15
5 0 ,65+ 0,1 [241]
2 6 ,8 + 0 ,2 [1490]
к
249,68
—5 4 4 ,6 8 ± 0 ,2
—449, 23
7 2 ,0 + 0 ,2 [1044а]
к
452,27
—
—434,5
к
к
_
—221,9 [1472]
—297:3 2 ± 0,15
—461,5
—345,6
— 196,1
к
475,77
308,71
151,91
169,92
к
278,02
—7 2 0 ,4 8 ± 0 ,15
—599,95
9 7 ,8 + 0 ,3 [952]
к
к
399,88
497,24
—537,0
— 149,589
61,9+3*
47,9 6 + 0 ,1 5 [1235]
к
к
к
—315,50
4 1 ,9 6 + 0 ,0 5 [242]
к
174,27
174,27
136,17
402,73
—6 1 7 ,1 + 0 ,6
— 177,61 (+ 0 ,3 )
[1472]
—3 4 3 ,6 1 6 ± 0 ,1
к
366,70
—9 4 3 ,6 8 ± 1 ,0
к
к
258,21
474,39
—5 9 0 ,3 4 + 0 ,5
— 1448,84±1,0
—535,35
— 1228,94
к
414,21
—
—
к
414,21
— 1236,84-0,9
[960]
Cx-K2SO4 (арканит)
P-K2SO4
KHSO4 (меркаллит)
K2Mg(SO4)2VH2O
(шенит)
K2Mg(SO4)2VH2O
(леонит)
KAl(SO4)2
KAl(SO4)2- 12Н20
(калиевые квас­
цы)
KAl3(SO4)2(OH)6
(алунит)
KAl3(SO4)2(OH)6
(алунит природ­
ный)
66
к
—
—2 7 7 ,46+ 1,0
— 1084,71±1,0
кал I (мо ль-град)
Сульфаты и
4 7 ,7 6 + 0 ,0 5 [952]
.5 7 ,2 + 0 ,3 [952]
— 1 1 2 ,1 + 0 ,9
[952]
—
3 1 ,6 + 0 ,2 [952]
18,62+0,1 [1419
39 ,0 1 + 0 ,1 [698
55 ,68+ 0,1 [698
2 5 ,5 + 0 ,4 [952]
3 1 ,2 + 0 ,4 [952]
2 5 ,7 + 0 ,2 [959]
—
_
_
—
—
— 1114,1
4 8 ,9 + 0 ,4 [952]
1 6 4 ,3 ± 2 ,0 [952]
7 8 ,4 + 0 ,5 [960]
7 6 ,1 + 0 ,5 [960]
ж
Продолжение
G0
/7 (2 9 8 ,1 5 )’
кал/(моль-град)
сульфиты
31,40 [952]
Коэффициенты уравнения
Cp = а ± W-IO"* — сТ~2-IO5
а
ь
23,1
27,9
62,00 [952]
117,8 [952]
87,55
—
14,96
—
—
235
24,32 [952]
33,80
20,5
36,63
51,77
23,82
20,8
табл.
1.4
Температурный интер­
вал, 0K
Литера­
тура
298—930
[946]
298— 1100
[946]
с
—
26,88
—
—
—
—
—
288—325
[946]
—
8,43
298— 1300
[946]
—
•—
—
[946]
—
—
[946]
—
16,78
—
23,60
—
—
273—373
—
—
298— 1468
28,54 [952]
16,95
3 ,0 0
—
298—450
[946]
29,69 [952]
44,46 [952]
11,48
21,84
61,00
76,00
_
—
298—450
298—400
[946]
[946]
23,81
32,16
50,97
24,67
18,48
18,5
_
298— 1273
[946]
—
298— 1200
[946]
[1419]
[698]
[698]
[952]
[1236
[1236
[1236
[1490
—
30,10
9,92
84,46 [1254]
93,33 [1254]
__
—
—
—
96,4
—
—
288—303
—
[946]
32,24 [241]
23,63 [1490]
26,51
18,77
27,13
17,20
1,95
298—505
298—900
[364]
[946]
—
—
—
—
—
96,2
—
—
291—319
[946]
66,2
—
_
—
—
—
273—373
—
[946]
—
23,80
13,40
---
28,77
33,60
33,2
106,0
4,26
—
—
—
298—856
856— 1342
298—324
292—323
[946]
946
946
946
46,12 [952]
155,6 [952]
55,96
—
19,68
—
13,96
298— 1ЮО
[960]
94,15 [960]
152,35
—
53,95
298—650
[960]
89,05 [960]
115,5
39,30
33,92
298—700
[960]
‘
—
24,04 [959]
ч
94,28 [952]
__
31,54 [1235]
31,42[242]
.
_
5*
—
—
_
67
Формула вещества
(название минерала)
K2Ca5(SO4)6*H2O
(гергейит)
K2Ca(SO4)2-H2O
(сингенит)
KMg(SO4)ClX
Х2,75Н20 (ангидрокаинит)
K2Mg2(SO4)3 (лангбейнит)
Li2SO4
Li2SO4-H2O
MgSO4
MgSO4-H2O (кизе­
рит)
MgSO4-4Н20 (леонгардтит)
MgSO4-6Н20 (гексагидрит)
MgSO4 -7Н20 ( эпсомит)
MnSO4
MnSO4 •H2O (смикит)
MnSO4 •4Н20 (илезит)
MnSO4 -7Н20 (маллардит)
Ot-Na2SO4
(тенар­
дит)
P-Na2SO4
Na2SO4
Na2SO4-IOH2O (ми­
рабилит)
N a2Mg(S04)2
Na6Mg(SO4)4 (вантгоффит)
(NH4)Cr(SO4)2X
X lS H 2O
NaK3(SO4)2 (глазерит)
(NH4)2SO4
(масканьит)
N H4HSO4
NH4Al(SO4) 2
I
NH4Al(SO4)2X
Х 12Н20 (аммо­
ниевые квасцы)
NiSO4
NiSO4-H2O
N iS 04•6Н20 (ретгерсит)
N iS 04-7H20 (моренозит)
PbSO4 (англезит)
Pb2(SO4)O (ланаркит)
Rb2SO4
Sb2(SO4)3
SrSO4 (целестин)
Tl2SO4
68
ние
Атомный
(молеку­
лярный)
вес
К
872,99
—213 6 ,4 + 5 ,0
К
328,42
—7 5 9 ,3 + 2 ,0
—
—
К
244,47
—613,88+0,1
—
—
К
294,64
—972,82+0,01
—
—
К
К
К
К
109,94
127,96
120,37
138,38
—343 ,1 8 + 0 ,3
—414 ,4 1 + 0 ,5
—3 0 5 ,9 2 + 0 ,5
—
—315,67
—
—278,63
—
2 7 ,2 4 + 0 ,0 5 [242]
_
2 1 ,9 + 0 ,2 [959]
3 0 ,2 + 1 ,0 [952]
К
192,43
—596,47
—
—
К
228,46
—737,57
—628,9
к
246,48
—809,7
К
к
151,00
169,02
—254 ,7 3 + 0 ,3
—3 2 9 ,1 6 + 0 ,5
—6 8 6 ,0 +
+ 0 ,5
—228,96
—
..8 3 ,2 + 0 ,2 [563]
ч
88,5
к
223,06
—539,49
_____
_____
к
277,11
' —750,19
_____
_____
к
142,04
—3 3 1 ,7 1 + 0 ,2
к
ж
к
142,04
142,04
322,20
—
—
— 1034,4+0,5
к
к
262,42
546,50
—
— 1304,53+2,0
—
к
478,34
—
—
к
332,42
—654 ,1 7 + 1 ,0
к
132,14
—282,03 [1274а]
к
115,11
к
237,14
к
453,33
—245,45 (+ 0 ,5 )
[1472]
—562,2 (+ 0 ,5 )
[1472]
— 1420,26 (+ 0 ,5 )
[1472]
к
к
к
154,77
172,78
262,86
—208 ,6 4 + 0 ,4
—2 8 4 ,4 4 + 0 ,5
—641 ,1 6 + 0 ,5
—531,72
7 9 ,9 4 + 0 ,0 5 [1392]
к
280,88
—7 1 1 ,3 1 + 0 ,5
—588,43
9 0 ,5 7 + 0 ,0 5 [1392]
к
к
303,25
526,44
— 194,20
—246,7
3 5 ,5 1 + 0 ,0 5 [694]
4 9 ,4 (+ 2 ,0 ) [1472]
к
к
к
к
266,98
621,37
183,68
504,80
—219,72
—280,0 (+ 2 ,0 )
[1472]
—343 ,0 9 + 0 ,2
—574,2 [1472]
—3 5 0 ,8 2 + 0 ,5
—222,7 [1472]
—314,81
47 ,1 9 + 0 ,1 0 [238]
Состоя­
Atf0
f ( 298,15)
тал/моль
5°
AG0
f (298,15)’
к к а л / мо л ъ
298,15’
кал/(моль-град)
2 6 ,8 + 0 ,2 [959]
—
—303,576
3 5 ,7 3 + 0 ,1 [952]
_____
—871,70
3 7 ,4 + 0 ,5 [952]
_
1 4 0 ,0 + 0 ,2 [952]
—
139,95+0,1 [494]
_____
—
17 1 ,0 + 1 ,0 [923]
I
—
—215,36
5 2 ,6 (+ 0 ,3 ) [1472]
—
—
—487,2
5 1 ,7 + 0 ,5 [952]
— 1180,21
1 6 6 ,6 + 1 ,0 [952]
— 182,42
2 4 ,8 + 0 ,2 [1490]
—
—
—323,46
— 198,49+
+ 0 ,5
[1472]
—
—
26,5
55,1
Продолжение
*> (298,15)’
кал/(моль-град)
Коэффициенты уравнения
Cp = а + ЬТ• KT8 — W 2-IO5
табл.
1.4
Температурный интер­
вал, 0K
Литера­
тура
а
ъ
с
.—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—.
2 8 ,1 0 [242]
28,43
22,31
6 ,50
298— 505
[3641
2 3 ,0 6 [959]
3 3 , 2 [952]
—
—
8 3 ,2 0 [563]
85,47
—
.—
298— 370
[9461
—
8 9 ,1 0
—
—
291— 319
[946J
2 4 ,0 2 [959]
2 9 ,2 6
8,92
7 ,04
298— 1100
[9461
—
•
—
.
3 0 , 4 2 [952]
—
14,97
5 2 ,9 0
298— 514
[9461
2 9 ,0 6
4 7 ,1 8
19 ,34
514— 1157
1157— 2000
[9461
[946J
—
—
—
1 37,3 [952]
—
✓
168,55 [923]
—
—
- 2 4 ,7 7
67,20
—
298— 600
[1336]
—
10,00
81,00
—
29 8 — 417
[13361
5 4 , 1 2 [952]
79,77
—
2 2 ,8 0
298— 700
[960]
--
—
4 4,81 [1472]
16 3,3 [952]
—
—
—
2 3 , 3 3 [1490]
30,10
9 ,92
—
298— 1200
[9461
7 8 , 3 6 [1392] •
82,0
—
—
291— 325
[9461
8 7 , 1 4 [1392]
—
—
—
—
—
2 4 ,6 7 [694]
10 ,96
4 ,20
—
298— 1100
[9461
3 2 , 0 4 [238]
2 6 ,8 2
2 5 ,7 8
2,32
298— 505-
[3641
_____
2 1 ,8 0
13 ,30
298— 1500
[946]
—
69
Атомный
(молеку­
лярный)
вес
д#°
n f (298,15)’
AG0
/(298,15)’
ккал/моль
кал! {моль-град)
к
161,43
269,52
— 2 3 4 ,1 8 + 0 ,4
— 6 6 3 ,6 7 + 0 ,5
—207,60
—554,47
2 6 ,4 + 0 ,2 [1490]
8 6 ,9 + 0 ,3 [952]
к
287,54
— 7 3 5 ,4 4 + 0 ,5
—612,42
9 2 ,9 + 0 ,3 [952]
120,14
126,04
_
_
—
*—
2 4 ,2 + 0 ,3 [958]
3 4 ,9 + 0 ,4 [958]
Формула вещества
(название минерала)
Состоя­
ние
ZnSO4 (цинкозит)
ZnSO4-6Н20 (бианкит)
ZnSO4-7Н20 (моренозит)
CaSO3
Na2SO3
К
к
к
ккал/моль
сО
298,15'
I
Ag2SeO4
BaSeO4
BeSeO4
BeSeO4-2Н20
BeSeO4-4Н20
CaSeO4
CaSeO4-2Н20
CdSeO4
CdSeO4-H2O
CoSeO4 •2Н20
CoSeO4 •6Н20
MgSeO4
MgSeO4-H2O
MgSeO4-4Н20
MgSeO4-6Н20
(NH4)2SeO4
N a2S04
Na2SeO4-IOH2O
PbSeO4 (керстенит)
Rb2SeO4
SrSeO4
Tl2SeO4
ZnSeO4
ZnSeO4-H2O
ZnSeO4-6Н20
A g2SeO3
BaSeO3
CaSeO3-2Н20
CdSeO3
CdSeO3
CuSeO3
CuSeO3 •2Н20 (халькоменит)
Fe(SeO3)3-2Н20
(эммонсит)
H2SeO3
Li2SeO3-H2O
MgSeO3 *
MgSeO3
MgSeO3-6Н20
MnSeO3
MnSeO3-2Н20
Na2SeO3
NiSeO3-2Н20 (альфельдит)
PbSeO3 (молибдоменит)
SrSeO3
ZnSeO3-H2O
70
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
— 103,1 + 1,0
358,70
280,30
—273,7+1 О
151,97
—2 2 6 ,4 + 1 ,0
188,00
—3 7 4 ,0 + 1 ,0
224,03
—5 1 8 ,7 + 1 ,0
183,04
—2 6 7 ,8 + 1 ,0
219,07
—4 1 0 ,4 5 + 1 ,0
255,36
— 15 3 ,8 + 1 ,0
273,37
—2 2 7 ,7 + 1 ,0
237,92
—2 7 3 .0 + 1 ,0
309,98
—5 6 5 ,7 + 1 ,0
167,27
—2 3 2 ,8 + 1 ,0
185,28
—3 1 0 ,9 + 1 ,0
239,33
—5 2 4 ,7 + 1 ,0
275,36
—6 6 5 ,5 + 1 ,0
179,04 ч —2 0 9 ,0 + 1 ,0
188,94
—2 6 7 ,5 + 1 ,0
369,09
—9 6 9 ,4 8 + 1 ,0
— 147,4
350,15
313,90
—268,6-Ы ,0
230,58
—2 7 6 ,3 4 + 1 ,5
551,70
— 150,4
208,33
— 1 6 1 ,2 + 1 ,0
— 2 3 7 ,3 + 1 ,0
226,34
316,42
—5 9 0 ,0 + 1 ,0
342,70
—8 1 ,9 + 1 ,0
к
к
к
аморф.
к
к
264,30
203,07
239,36
239,36
190,50
226,53
—2 4 5 ,2 + 1 ,0
—3 8 4 ,7 + 1 ,0
— 137,33+ 1,0
— 1 3 7 ,0 + 1 ,0
—88,9
—235,1 + 1,0
к
528,60
—
к
к
аморф.
128,97
158,85
151,27
151,27
259,36
181,90
217,93
172,94
221,70
— 1 2 5 ,4 + 0 ,5
—3 1 7 ,8 + 1 ,0
—2 1 3 ,8 + 1 ,0
—2 1 2 ,0 + 1 ,0
—645,7
— 173,5
—314,4
—2 2 9 ,6 + 1 ,0
—265,1 + 1,0
к
334,15
— 1 2 7 ,7 + 1 ,5
к
к
214,58
210,34
—2 2 2 ,2 + 1 ,0
к
к
аморф.
к
аморф.
к
—8 0 ,8 + 1 ,0
—2 4 6 ,6 + 1 ,0
—
—
—
—
—355,2
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
— 120,66
_
—248,36
— 126,46
—
—
—
— 7 1 ,2 5 +
+ 1,0
—226,7
—3 4 0 ,2 + 1 ,0
—
—
Селенаты I
53,8
31,8
_
------44,2
—
—
—
__
_
_
—
—
_
_
—
34,0
_
27,0
58,5
—
—
—
68,3
36,1
55,7
—
—
— 195,36+
+ 1,0
—438 ,8 + 3
69,9
_
__
—
——541,7
—
—264,9
__
__
__
—
76,9
—
36,7
—2 1 8 ,8 +
47,1
—
—
—
± 1 ,0
_
—
—2 3 1 ,7 + 1 ,0
Формула вещества
(название минерала)
Состоя­
ние
Атомный
(молеку­
лярный)
вес
дя°
f (298,15)’
KKaAjMOJib
2 1 5 ,6 8
233,69
177,61
195,62
221 ,58
3 1 1 ,6 5
3 8 2 ,7 9
— 2 6 8 ,4 + 2 ,0
—3 4 3 ,1 + 2 ,0
— 14 6,5 + 1 , 5
— 216,1 + 1 ,5
— 2 3 3 ,5 + 1 ,5
—5 8 6 ,3 + 1 ,5
— 136,6
— 1 7 3 ,2 1 + 0 ,4
— 3 4 0 ,8 8 + 0 ,5
AG0
f (298,15)
KKaAjMOAb
оО
298,15’
кал/(моАь-град)
Теллу
CaTeO3
CaTeO3-H2O
H2TeO3
H2TeO3-H2O
Na2TeO3
Na2TeO3-5Н20
PbTeO3
К
к
к
к
к
к
к
.—
_____
—
_____
—
_____
—
—
_____
—
—*
.
—
Хроматы и
A g2CrO4
BaCrO4
к
3 3 1 ,7 3
25 3 ,3 3
CuCrO4
к
23 1 ,5 3
K2CrO4 (тарапакаит)
K2Cr2O7 (лопецит)
Hg2CrO4
Na2CrO4
Na2Cr2O7
(NH4)2Cr2O7
PbCrO4\ (крокоит)
к
194,20
—3 3 4 ,0 7 + 0 ,4
к
к
к
к
к
к
29 4 ,1 9
5 1 7 ,1 7
161,97
26 1,9 7
252 ,0 6
3 2 3 ,1 8
— 4 9 4 ,0 9 + 0 ,5
SrCrO4
Tl2CrO4
к
к
Co(CrO2)2
Fe(CrO2)2 (хромит)
Mg(CrO2)2 (магнезиохромит)
Ni(CrO2)2
к
к
к
к
— 151,72
— 3 16,76+
+ 0 ,3
— 16 4 ,1 8 +
+ 1,0
— 308,26*
5 2 , 0 + 0 , 3 [1356]
3 7,2
4 7 , 8 + 0 , 8 [248]
2 2 6 ,9 2
2 2 3 ,8 4
192,30
— 3 4 2 ,1 4 + 0 ,5
— 3 4 7 ,4 2 + 0 ,5
— 45 1,1 7
— 147,61
— 2 9 4 ,0 5
— 4 2 8 ,1 7
—
— 195,24+
+ 0 ,5
— 3 1 5 ,1 + 0 ,5
— 2 0 4 ,1 5 +
+ 0 ,5
— 3 17 ,2 8
— 3 23 ,2 8
—
—
3 2 ,2 + 1 ,5
3 4 , 9 + 0 , 4 [1325]
2 5 , 3 + 0 , 2 [1325]
к
22 6 ,7 0
— 3 4 2 ,0 4
— 3 15,88
2 8 ,8 + 1 ,5
A g2MoO4
BaMoO4
CaMoO4 (повеллит)
CuMoO4
FeMoO4
H2MoO4
K2MoO4
MgMoO4
MnMoO4
Na2MoO4
Na2Mo2O7
PbMoO4 (вульфе­
нит)
SrMoO4
ZnMoO4
BaMoO3
CaMoO3
SrMoO3
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
3 7 5 ,6 8
2 97 ,2 8
2 0 0 ,0 2
2 23,48
2 1 5 ,7 9
161,96
2 3 8 ,1 4
18 4,25
2 1 4 ,8 8
2 0 5 ,9 2
3 4 9 ,8 5
3 6 7 ,1 3
—2 0 0 ,24+ 1
— 3 6 7 ,3 5 + 0 ,5
—3 6 9 ,5 + 0 ,3
— 2 1 7 ,7
— 2 5 6,8
— 2 5 0 ,0 + 0 ,5
— 3 5 8 ,1 6 + 0 ,3
— 3 3 4 ,8 4 + 0 ,2
— 2 8 4 ,7 5 + 0 ,2
— 3 5 1 ,0 5 + 0 ,3
— 5 3 6 ,7 7 + 0 ,4
— 2 5 0 ,7 3
— 179,2
— 3 4 2 ,4
— 3 4 4 ,0
— 193,5
— 2 32,86
к
к
к
к
к
2 4 7 ,5 6
225,31
2 8 1 ,2 8
184,02
2 3 1 ,5 6
— 3 7 2 ,6 + 1 ,0
— 2 6 6 ,6
— 2 9 1 ,5 + 4 ,0
— 2 7 9 ,7 + 1 ,5
— 3 0 9 ,0 + 2 ,0
Ag2WO4
BaWO4
CaWO4 (шеелит)
CoWO4
к
к
к
к
46 3 ,5 9
3 8 5 ,1 9
— 2 2 0 ,7 7 + 0 ,5
— 3 9 0 ,5
'
203,61
, 3 2 0 ,3 6
—
—3 1 9 ,4 4 + 0 ,3
— 4 7 0 ,2 5 + 0 ,5
— 4 3 2 ,0 9 + 0 ,4
—2 1 8 ,7 + 1 ,5
—
6 9 , 6 + 1 , 7 [248]
_____
43 ,0 + 3 *
66,2 + 3 *
_____
40,5 + 3 *
—
Moл и б д а т ы и
—
— 3 3 0 ,1 3
— 3 09 ,7 3
— 260,61
— 3 2 3 ,8 6
— 4 95 ,78
— 2 26 ,6 9
— 3 4 7 ,6
— 2 4 1 ,6
54,7
3 5,6
2 9 , 3 + 0 , 2 [1498]
31,5+ 3*
3 0 , 9 + 0 , 3 [1491]
—
41,5+ 3*
2 8 , 4 + 0 , 2 [1498]
3 1 ,5 + 3 *
3 8 , 1 + 0 , 3 [1498]
5 9 , 9 + 0 , 5 [1493]
3 9 , 7 + 0 , 5 [1495]
3 3 ,7
3 1 ,1 + 3 *
—
—
—
—
—
—
— 201,1
— 3 6 5 ,4
60,4
Вольф
72
287,93
306,78
>
—366,7
—3 9 2 ,2 + 0 ,8
—2 7 4 ,2 + 2 [333] —2 4 8 ,9 + 1 ,5
[333]
I
3 6 ,3+ 3*
3 0 ,2 + 0 ,2 [1002]
2 8 ,0 + 3
Продолжение
табл.
1.4
Коэффициенты уравнения
LO
C
O
C
T>
Csi
кал/{мо-лъ-граб)
Cp = а + 6 Г-10 - з _ сГ2-105
а
Температурный интер­
вал, eK
Литера­
тура
ь
с
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—■
—
—
—
—
—■
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
34,90 [248]
—
—
—
—
—
52,50 [248]
—
—
36,66
—
—
—
—
29,1
54,80
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
298—671
—
—
—
—
292—323
—
—
—
—
риты
.—
—
—
—
.—
хромиты
34,00 [1356]
—
—'
—
—
—
—
—
—
—
—
31,94 [1325]
30,30 [1325]
_
38,96
40,02
5,34
3,56
7,62
9,58
—
—
—
—
_
__
298— 1800
298— 1800
—
[946]
—
—
—
—
[946]
—
—
_
[1150]
[1150]
—
молнбдиты
_
—
_
_
2 5 ,3 7
1 3 ,3 8
_
—
__
298— 1125
2 7 ,3 3
[1 4 9 8 ]
—
—
—
—
2 8 ,3 1
[1 4 9 1 ]
—
—
—
—
2 6 ,5 7
[1 4 9 8 ]
2 5 ,1 9
1 2 ,6 0
—
3 3 ,8 7
[1 4 9 8 ]
—
—
—
—
2 8 ,6 1
[1 4 9 5 ]
—
—
—
—
2 5 ,2 1
1 4 ,3 2
—
298— 1000
298— 1000
[8 3 ]
[8 3 ]
[83]
—
—
—
—
г
.—
—
раматы
—
—
2 7 ,3 3
[1 0 0 2 ]
—
2 6 ,4 8
1 0 ,9 5
2 7 ,6
1 1 ,5 9
—
—
-
298— 1073
[3 8 4 ]
298— 986
[3 8 4 ]
73
I
Формула вещества
(название минерала)
Состоя­
ние
FeWO4 (ферберит)
MnWO4 (гюбнерит)
H2WO4 (тунгстит)
MgWO4
К
К
Na2WO4
Na2WO4-2Н20
N a2W2O7
NiWO4
PbWO4 (штольцит)
SrWO4
ZnWO4
Атомный
(молеку­
лярный )
вес
д# °
/( 2 9 8 ,1 5 ) ’
кк ал1 м ол ъ
к
к
303,70
302,79
249,86
272,16
—2 8 3 ,9 + 2 ,0
—3 1 2 ,0 + 0 ,8
—270,53+ 0,05
—3 6 6 ,8 + 2 ,0
к
к
к
к
к
к
к
293,81
329,84
535,66
306,56
455,04
335,47
313,22
—3 6 9 ,8 8 + 0 ,3
— 511, 1 7 + 0 ,5
—5 7 5 ,0 + 0 ,8
—2 7 1 ,0 + 0 ,8
—268,1 + 1,5
—395,9
—
AG0
/( 2 9 8 ,1 5 ) ’
KKCLAjMOAb
—2 5 9 ,8 + 2 ,0
—2 8 7 ,8 + 1 ,0
—3 4 0 ,2 +
+ 2 ,0
—342,47
—
—530,0
—2 4 5 ,8 + 1 ,2
—243,9
- 3 7 0 ,3
—
сО
298,15’
кал /{м оль-град )
3 1 ,5 + 0 ,4 [1491]
3 2 ,3 + 3
—
2 4 ,2 + 0 ,2 [1002]
3 8 ,5 + 0 ,3 [1002]
—
6 0 ,8 + 0 ,5 [ I'493]
2 8 ,4 + 3
4 0 ,2 + 0 ,5 [1495]
3 2 ,9+ 3*
—
Ура
BaUO4
K-CaUO4
J-CaUO4
к
к
к
439,37
342,11
342,11
—
IK-AgNO3
J-AgNO3
AgNO3
Al(NO3)3-6Н20
Al(NO3)3-9Н20
Ba(NO3)2 (нитроба­
рит)
Bi(NO3)3-5Н20
Ca(NO3)2
Ca(NO3)2-2Н20
Ca(NO3)2-ЗН20
Ca(NO3)2-4Н20
Cd(NO3)2
Cd(NO3)2-2Н20
Cd(NO3) 2.4Н20
CsNO3
HNO3
O-KNO3 (нитрокалит)
P-KNO3
KNO3
LiNO3
LiNO3
Mg(NO3)2
Mg(NO3)2-2Н20
Mg(NO3)2-4H2Q
Mg(NO3)2-6Н20
Mn (NO3)2-6Н20
O-NH4NO3
(нитраммит)
P-NH4NO3
Y-NH4NO3
s-N H4NO3
NH4NO3
O-NaNO3
(нитронатрит)
P-NaNO3
NaNO3
Pb(NO3)2
к
к
ж
к
к
к
169,88
169,88
169,88
321,09
375,13
261,35
—29,726+0,1
—
—
—6 8 1 ,2 8 + 0 ,5
—8 9 7 ,9 6 + 0 ,8
—233 ,8 7 + 0 ,5
к
к
к
к
к
к
к
к
к
ж
к
164,09
200,12
218,14
236,15
236,41
272,44
308,47
194,91
63,01
101,11
к
ж
к
ж
к
к
к
к
к
к
101,11
101,11
68,94
68,94
148,32
184,35
220,38
256,41
287,04
80,04
к
к
к
ж
к
80,04
80,04
80,04
80,04
84,99
к
ж
к
84,99
84,99
331,20
74
—
—
—
—
—479 ,£ + 3
—2 2 4 ,2 + 0 3
—3 6 8 ,2 4 + 0 ,5
—4 3 7 ,4 0 + 0 ,5
—5 0 9 ,5 6 + 0 ,5
— 108,36+0,1
—251 ,5 7 + 0 ,2
—3 9 4 ,4 + 0 ,2
— 120,81+0,2
—41,606+0,15
— 118,20+ 0,2
—7,988
---—526,74
—
— 187,31
—
— 177,52
—
—
—
Нитраты
[1048]
I 33 ,6 8 + 0 ,1 5
—
—
1 1 1 ,8 + 1 ,9 [1334]
—
5 1 ,1 + 0 ,2 [1045]
—
4 6 ,2 + 0 ,3 [1334]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
19,306
—94,37
—
3 7 ,2 0 + 0 ,0 7 [323]
3 1 ,8 1 + 0 ,1 5 [952]
—
—
—
—
—
—
—
—
— 140,81
3 9 ,2 + 0 ,4 [952]
—
—
—
—
—
—
— 115,52+0,2
—
— 188,93+ 0,3
—3 3 6 ,7 8 + 0 ,5
—4 7 6 ,8 5 + 0 ,8
—6 2 4 ,5 5 + 0 ,6
— 5 6 6 ,8 2 + 0 ,5
—8 7 ,3 7 + 0 ,2
—
—
—
—
— 111,93+0,2
— 43, 95
•—
—
—
—
—87,85
____
—
—
—
— 1 0 8 ,0 + 0 ,5
[1472]
—
—
—
—
36,0 7 + 0 ,0 5
[1141, 1377]
—
—
—
—
2 7 ,8 5 + 0 ,1 [952]
—
—
Продолжение
со
р (298, 15)’
Коэфф ициенты ура внения
Cp = а + ЬТ-10-з — сТ~MO5
кал/(моль-град)
Температурный интер­
вал, ®К
табл.
1.4
Литера тура
а
Ь
с
26,10
26,00
12,6
12,26
—
298— 1100
298— 1073
[384]
[384]
26,07 [1002]
24,12
13,25
—
298— 1370
[83]
33,40 [1002]
—
—
—
24,38
28,50
28,84
27,08
15,71
9,42
9,83
9,78
29,04
27,63
27,01
9,62
11,19
12,58
8,76
25,50
30,60
45,20
—
—
—
—
—
—
—
—
v 36,18 [1045]
.30,05
35,70
35,70 [1334]
29,37
27 ,39 [1491]
—
—
28,63 [1495]
—
—
—
—
—
298—986
298— 1100
298
298— 1125
—
—
—
[83]
[946
[83
[83
на ты
—
—
и нитриты
22,24 [1048]
—
—
103,5 [1334]
298— 1100
298— 1025
1025— 1200
—
—
[178]
[178]
[178]
298—433
433—484
484—600
—
[946;]
[946]
[9461
4,01
298—850
[1326]
36,80
4,13
298—800
[1326§
—
—
/
—
—
26,26 [323]
23,01 [952]
14,55
28,40
__
_
—
—
_
_
_
_
33,92 [952]
• 28,80
29,50
14,98
26,60
10,68
71,20
33,27 [1141,
33,60
__
1Q 771
IOI I J
__
__
__
22,24 [952]
_
—
2 8 ,4 0 '
34,10
45,60
38,50
6,34
35,70
37,00
—
21,20
—
—
—
1,79
—
__
__
—
—
—
—
—
—
53,32
—
__
__
—
—
298—401
[946]
401—611
611—700
298—525
525—600
298—600
[946
[946
[946
[946
[1326
298—305,3
[946]
305,3—357,4
357,4—398,4
398,4—442,8
442,8—550
298—579,2
[946]
946
946
946'
946;
549,2—579,2
579,2—700
[946]
[946J
75
Формула вещества
(название минерала)
RbNO3
Sr(NO3)2
Sr(NO3)2. 4Н20
TlNO3
UO2(NO3)2
UO2(NO3)2. ЗН20
UO2(NO3)2-6Н20
Zn(NO3)2
Zn(NO3)2-H2O
Zn(NO3)2-2Н20
Zn(NO3)2-4Н20
Zn(NO3)2-6Н20
AgNO2
KNO2
IiN O 2
LiNO2-H2O
NH4NO2
NaNO2
Состоя­
ние
К
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
Атомный
(молеку­
лярный)
вес
Atf0
f
(298,15)’
ккал/моль
147,47
211,63
283,69
266,37
394,04
448,08
502,13
189,38
207,39
225,41
261,45
297,48
153,88
85,11
52,94
70,96
64,04
69,00
— 1 18,44+ 0,3
—2 3 6 ,3 1 + 0 ,5
—5 1 7 ,5 + 1 ,0
—5 8 ,0 0 + 0 ,3
—324,5
—547,58
—7 5 9 ,3 + 1 ,0
— 115,70+ 0,5
— 192,23+ 0,5
—2 6 5 ,2 4 + 0 ,5
—4 0 6 ,0 0 + 0 ,5
—55 1 ,2 1 + 0 ,5
— 10,77
—8 8 ,5 + 1 ,0
—8 8 ,9 + 1 ,0
— 1 6 1 ,6 + 1 ,0
—6 1 ,3 + 1 ,0
—8 5 ,8 + 1 ,0
AG0
f
(2 9 8 ,1 5 )’
ккал/моль
кал/(молъ-град )
— 188,91
4 6 ,5 + 0 ,5 [1424]
—
—36,14
—
—620,0
—
—
—
—
—
4,56—
—
—
—
—
—386,7
—5 04,65+
+ 2 ,0
—252,9
—9 2 5 ,0 + 3 ,0
AlPO4 (берлинит)
AlPO4-2Н20 (варисцит)
BiPO4
^-Ca3(PO4)2 (высокотемп.)
P-Ca3(PO4)2 (витлокит)
Ca(H2PO4)2
Ca(H2PO4)2-H2O
CaHPO4 (монетит)
к
к
121,95
157,98
к
к
303,95
310,18
—280,4
—9 8 1 ,0 + 3 ,0
к
310,18
—9 8 6 ,0 + 3 ,0
к
к
к
234,05
252,07
136,06
—7 4 4 ,1 8 + 0 ,5
—8 1 4 ,9 5 + 0 ,5
—4 3 3 ,3 6 + 1 ,0
CaHPO4-2Н20 (брушит)
Ca10(PO4)6F2 (фторапатит)
Calt(PO4)6(OH)2
(гидроксилапатит)
Ca(PO3)2
Ca2P2O7
CePO4 (монацит)
FePO4 (гетерозит)
FePO4-2Н20
(штренгит)
FePO4- 2Н20
GaPO4
к
172,09
—574,26
к
1008,62
—3 2 9 2 ,4 + 2 ,5
к
1004,64
—3222,5
—3 1 10,6+
+ 2 ,5
—3031,6
к
к
к
к
к
198,02
254,10
235,09
150,82
186,85
___
___
—
—
аморф.
к
186,85
164,69
(NH4)3416( PO4J8H6X
I x ISH1O
к
KH4H2PO4
N H4UO2PO4-ЗН20
KFe3(PO4)6H8-GH2O
KAl2(PO4)2OHX
X^H2O
K3Al5(PO4)3-H6X
X lS H 2O
KUO2PO4 -зн2о
К
KPO3
KH2PO4
LaPO4
Li3PO4 (литиофосфат)
76
1279,2
—443,88
—337,7+ 1
—4433,0 [1472]
—9 2 9 ,6 +
± 3 ,0
—
—434,05
—283,2
—396,16
3 0 ,6 2 + 0 ,2 [500]
—
—
—
—
—
Фос
2 1 ,7 0 + 0 ,1 [611]
3 2 ,1 4 + 0 ,1 [613]
29,3 + 3 *
5 7 ,6 + 0 ,2 [952]
5 6 ,4 + 0 ,4 [952]
—
1 8 5 ,4 + 0 ,9 [614]
1 8 6 ,6 + 0 ,9 [614]
3 5 ,1 2 + 0 ,0 5 [607]
4 5 ,2 5 + 0 ,0 3 [609]
2 7 ,5 + 3 *
2 4 ,1 + 3 *
4 0 ,9 3 + 0 ,1 5 [616]
3 6 ,3 2 + 0 ,1 [1384]
—
—
2 2 2 ,1 7 + 1 ,0 [618]
7 0 ,4 3 + 0 ,1 [618]
3 3 5 ,6 + 0 ,6 [617]
867,46
—
—
к
458,15
—
—'7 41,4± 2
к
к
к
к
118,07
136,09
169,88
115,79
___
___
—
^
—
—
—
—
—289,32
—6 9 6 ,9 + 2
к
—500,0
—
4 5 ,0 7 + 0 ,1 5 [616]
24 ,9 + 3 *
—3 4 5 ,3 8 ± 1 ,0
—3 7 4 ,8 5 + 1 ,0
—
1 2 0 ,8 + 0 ,5 [557]
—390,0
—310,1
[1472]
—3863,9
115,03
437,09
892,63
336,05
—
—
—
—
—7 3 1 ,0 + 1 ,0 6 2 ,1 + 0 ,3 [615]
—401,53+ 2 6 ,6 2 + 0 ,0 5 [612]
+ 0 ,5
—514,76
45 ,2 8 + 0 ,0 5 [612]
к
к
к
'
—
3 8 ,4 + 0 ,2 [1047]
—
—4 1 4 ,4 + 0 ,5
—562,45
—4 6 4 ,5 + 1 ,0
—310,1 [1472]
—451,26
сО
298,15’
—338,43
—439,1
3 3 9 ,9 + 0 ,6 [617]
—
—
2 5 ,8 3 + 0 ,0 5 [610]
3 2 ,2 3 + 0 ,1 [1378]
—
Продолжение
гО
р (298,15)
кал! {моль-град)
Коэффициенты уравнения
С р ~ а . + ЬТ-!О”3 — сГ-2. IO5
а
ъ
35,81 [1424]
38,3**
_
23,78 [1047]
10,95
42,66
111,6 [557]
—
—
табл.
1.4
Температурный интер­
вал, 0K
Литера­
тура
290—320
[946]
273—345
—
Z
—
с
—
—
—
—
18,80 [500]
—
—
—
—
—
22,27 [611]
39,67 [613]
—
55,35 [952]
—
_
__
__
—
—
—
—
—
48,24
39,24
5,00
298—1373
[946]
54,45 [952]
—
—
—
—
—
_
—
__
—
_
—
Z
—
61,86 [615]
26,30 [612]
—
—
47,10 [612]
—
—
—
фаты
—
—
298—1500
[614]
179,70 [614]
226,04
28,88"
48,82
184,00 [614]
228,52
39,62
50,99
298—1500
[614]
34,69 [607]
44,87 [609]
22,3*
—
54,90
—
12,90
—
—
12,73
—
__
298— 1414
—
__
[609]
—
43,15 [616]
—
—
—
—
—
45,27 [616]
Z
Z
Z
—
—
380,5 [617]
—
—
—
—
—
34,01 [1'384]
Z
__
—
—
76,53 [618]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
*—
—
____
—
21,56 [610]
27,86 [1378]
—-
—
77
Атомный
(молеку­
лярный)
вес
Aff
оО
Формула вещества
(название минерала)
Состоя­
ние
H3PO4
2Н3Р 04-Н20
Mg3(PO4)2
Mn3(PO4)2
N a3PO4
NaH2PO4
Na2HPO4
PbHPO4
Pb3(PO4)2
Pb5(PO4)3Cl (пиро­
морфит)
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
427,57
354,76
167,94
122,98
144,96
303,17
811,51
1356,32
PbAl3(PO4)SO4(OH)6
к
581,21
— 1123,5+7
к
1000,03
UO2HPO4
Zn3(PO4)2
Zn3(PO4)2-4Н20
к
к
к
366,01
386,05
458,11
— 1240+
± 5 ,0
- 5 0 4 ,7 + 2 ,0
AIAsO4-2Н20
(мансфильдит)
BiAsO4 (рузвельтит)
Ca3(AsO4) 2-4Н20
Co3(AsO4)2-8Н20
(эритрин)
Cu3(AsO4)2-6Н20
(хлоротил)
FeAsO4*2Н20 (ско­
родит)
KH2AsO4
KUO2AsO4
Mn3(AsO4)2-8Н20
NaUO2A sO4-4Н20
NH4H2AsO4
NI 3(AsO4)2. 8Н20
(аннабергит)
Pb3(AsO4)2
Zn3(AsO4)2-2,5Н20
(леграндит)
к
201,93
—
—408,4
—
к
347,90
—
— 146,65
—
к
к
470,14
598,76
_
—
—960,5
—843,8
__
—
к
576,55
—
—652,9
—
к
230,80
—
—301,1
—
к
к
к
к
к
к
180,04
448,05
586,77
504,00
158,98
598,09
—283,51
—
—
—
—254,33
—
—248,96
—483,05
—969,2
—703,78
—200, I3
—832, 3
3 7 ,0 8 + 0 ,1 [952]
—
—
—
41 ,1 2 + 0 ,1 [952]
—
к
к
899,41
453,62
_
—377,45
—624,1
_
(гинсдалит)
(UO2)3(PO4)2
101,00
220,01
f (298,15)'
ккал/ молъ
-305,7 [1472]
-684,2 [1472]
-9 0 5 ,9 + 1 ,3
-7 4 4 ,7 2 + 1 ,3
-4 5 8 ,2 7 + 0 ,5
—316,2
AG0
/ (2 9 8 ,1 5 )’
к к а л / мо л ъ
298,15’
кал/(молъ-град)
—267,5
—593,4
—848,1
2 6 ,4 1 + 0 ,1 5 [608]
6 1 ,7 3 + 0 ,1 [608]
4 5 ,2 2 + 0 ,1 5 [1177]
—427,56
4 1 ,5 4 ^ 0 ,2 5 [406]
3 0 ,4 7 + 0 ,1 5 [406]
3 5 ,9 7 + 0 ,2 5 [406]
32,8+ 3*
8 4 ,4 (+ 0 ,4 ) [1472]
—287,5
—838, 1+ 5 , 0
-6 9 3 ,0 + 2 ,0
—8 6 3 ,0 +
+ 2,0
Арсе
Ca(VO3)2
Ca3(VO4)2
Ca2V2O7
Fe(VO3)2
Mg(VO3)2
Mg2V2O7
Mn(VO3)2
NH4VO3
(NH4)3VO4
NaVO3
N a3VO4
Na4V2O7
Pb3(VO4)2
Pb2V2O7
78
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
237,96
350,12
294,04
253,73
222,19
262,50
252,82
116,98
169,06
121,93
183,91
305,84
851,45
628,26
—556 ,7 1 + 0 ,5
—9 0 2 ,9 5 + 0 ,8
—7 3 6 ,9 + 0 ,6
—4 5 3 ,8 4 + 0 ,4
—5 2 6 ,15+ 0,45
—677, 92
—477,92+ 0,46
—2 5 1 ,7 + 0 ,3
— 518,48
—851,0
—691,01
—418,74
—487,25
—
—440, S
—
—
—274,0 4 + 0 ,2 5
—4 2 0 ,2 + 0 ,4
—6 9 7 ,7 + 0 7
—567,48+ 0,79
—509 ,7 7 + 0 ,7
—254,49
—362,22
—650,47
—516,09
Вана
4 2 ,8 + 0 ,4 [1006
6 5 ,7 + 0 ,5 [1006
5 2 ,7 + 0 ,4 [1006
49,8+ 3*
3 8 ,4 + 0 ,3 [1497]
—
4 2 ,5+ 3*
—
3 3 ,6 + 0 ,3 [1444]
2 7 ,2 + 0 ,2 [1001]
4 5 ,3 + 0 ,4 [1001]
7 6 ,1 + 0 ,6 [1001]
8 4 ,3+ 5*
Атомный
(молеку­
лярный)
вес
Atf0
n f (298,15)’
AG0
/ (2 9 8 ,1 5 )’
ккал/моль
ккал/моль
298,15’
к а л / ( м о л ь - г ра д )
К
321,89
—647 ,3 + 2
— 60 6 ,3 + 2
36,9
К
К
К
180,01
147,84
147,84
147,84
161,89
—321,9
—3 0 1 ,5 + 3
—3 0 3 ,7 + 3
29 ,2 + 3 *
—
—
—
28+3*
Формула вещества
(название минерала)
С остоя­
ние
Ca(NbO3)2 (ферсмит)
KNbO3
ос-UN Ь 03
P-LiNbO3
LiNbO3
NaNbO3 (луешит)
CO
Нио
Ж
К
—
—
—
—
—316,7
—
—2 9 6 ,9 + 3
— 104,43+
Карбо
4 0 ,0 + 0 ,9 [952]
Ag2CO3
к
275,75
— 120,89+ 1,0
Oc-BaCO3 (витерит)
P-BaCO3
Y-BaCO3
BeCO3
CaCO3 (кальцит)
CaCO3 (арагонит)
CaMg(CO3)2 (доло­
мит)
CdCO3 (отавит)
CoCO3
(сферокобальтит)
Cu2(CO3)(OH)2 (ма­
лахит)
Cu3(CO3)2(OH)2
(азурит)
FeCO3 (сидерит)
MgCO3 (магнезит)
MgCO3-ЗН20
(несвегонит)
MgCO3-5Н20 (лансдорфит)
MnCO3 (родохро­
зит)
K2CO3
K2CO3
KHCO3 (калицинит)
Li2CO3
Li2CO3
Na2CO3
Na2CO3
Na2CO3-H2O (термонатрит)
Na2CO3-IOH2O (со­
да)
NaHCO3 (нахколит)
NiCO3
PbCO3 (церуссит)
Pb3(CO3)2(OH)2
(гидроцеруссит)
Pb2(CO3)Cl2 (фосгенит)
a-SrC03 (стронциа­
нит)
P-SrCO3
UO2CO3 (розерфордин)
ZnCO3 (смитсонит)
к
к
к
к
197,35
197,35
197,35
69,02
100,09
100,09
184,41
—28 7 ,0 6 + 0 ,5
—
—
—244,8
—2 8 8 ,4 4 + 0 ,2
—28^,48+ 0,2
—553,2
к
к
172,41
118,94
— 180,22
— 171,15
—
— 161,15
153,0
2 3 ,3 + 0 ,6 [952]
2 1 ,1 8 + 0 ,1 [151]
к
221,10
—250,6
—215,41
53,0
к
344,65
—389,0
—342,0
96,2
к
к
к
115,86
84,32
138,37
— 180, 0
— 261,9
— 162,6
—24-1,94
—412,67
к
174,40
—
—525,87
—
к
114,95
—213,7 [1472]
— 195,2
20,5 [1472]
к
ж
к
к
ж
к
ж
к
138,21
138,21
100,12
73,89
73,89
105,99
105,99
124,00
—2 7 4 ,8 + 0 ,5
—254,3
—
—207,16
—269,75
—
—250,42
—
—308,01
3 7 ,1 7 + 0 ,1 * [1429]
к
286,14
—9 7 5 ,6 3 + 0 ,3
к
к
к
к
84,01
118,72
267,20
775,60
—2 1 8 ,3 2 + 0 ,3
— 164,7
— 167,95+ 0,3
к
545,30
—
'—820,15+
+ 0 ,3
— 195,00
— 146,3
— 150,34
—40 8 ,9 4 +
+ 1,0
—2 2 7 ,6 + 1 ,0
к
147,63
—2 9 4 ,6 + 0 ,5
—275,41
к
к
147,63
330,04
—405,4
—375,3
3 5,0+ 3*
к
125,38
— 194,8
— 175,4
1 9 ,7 + 0 ,3 [404]
80
к
к
к
—
4 7 4 ,6 + 1 ,0
—
—2 3 0 ,9 + 1 ,0
—289,8
—
—270,424:0,3
—
—3 4 2 ,2 6 + 0 ,3
—
_____
+ 0 ,5
—2 6 8 ,4 + 0 ,3 2 6 ,8 + 0 ,5 [403]
—
—
—
—
16,1+3*
—226,6
2 1 ,9 2 + 0 ,0 5 [1371]
—269,68
2 1 ,0 3 + 0 ,0 5 [1371]
—269,45
—514,32
3 7 ,0 9 + 0 ,1 [1395] •
_____
•
2 2 ,9 7 + 0 ,1 [151]
1 5 ,7 + 0 ,2 [404] .
3 8 ,0 + 3
26,1 + 3 *
2 1 ,6 0 + 0 ,1 [499]
—
3 2 ,2 6 + 0 ,1 [1484]
—
4 0 ,1 9 + 0 ,1 [1484]
134,97+0,2
2 4 ,4 + 0 ,4 [952]
2 0 ,4 4 + 0 .1 [151]
3 1 ,3 + 0 ,8 [404]
—
—
2 3 ,2 + 0 ,4 [403]
—
Продолжение
C0
/7(298,15) ’
кал/(моль-град)
Коэффициенты уравнения
а + ЪТ-Ю-з — сГ“2 .IO5
Cv а
табл.
1.4
Jr
Температурный интер­
вал, °к
Литера­
тура
Ъ
с
—
—
—
—
_
298—1450
1450— 1540
1540— 1800
[1210}
[1210]
[1210]
баты
—
—
_
—
—
—
_
25,11
26,50
40,31
_
7,62
4,66
—
_
4,52
.—
—
26,83 [952]
19,57
24,36
—
298—500
[946]
20,40 [403]
—
—
—
19,95 [1371]
19,68 [1371]
37 ,65 [1395]
21,50
37,00
38,00
—
24,98
20,13
—
11,06,
—'
—
—
5,24
10,24
—
3,91
—
—
—
6,20
3,34
—
298— 1079
Ю79— 1241
1241— 1600
—
298— 1200
298—600
—
[946]
[946]
[946]
_
[946]
[946]
—
_
19,0 [151]
11,40
28,50
—
298—500 '
[946]
—
—
—
—
—
_
.19,63 [1472]
18,05 [404]
—
11,63
18,62
26,8
13,80
—
_
4,16
—
298—855
298—750
—
: [946]
[946]
—
—
—
—
—
—
—
наты
•
1172
19,48 [1472]
21,99
9,30
4,69
298—700
[946]
27,35 [1429]
—
—
23,28[499]
—
26,84 [1484]
—
34,80 [1484]
29,9**
36,95
—
—
30,85
27,13
33,99
—
—
2,61
—
—
3,39
15,62
2,62
—
—
—
—
—
—
4,78
—
—
298—373
1169— 1250
-_
996— 1150
298—1127
1127— 1210
—
[946]
[900]
—
__
[900]
[946
[900
—
131,53 [1484]
—
—
—
—
—
—
—
—
298—400
—
298—800
—
[946]
—
[946]
—
20,94 [952]
19,2 [151]
20,89 [404]
---
10,19
__
12,39
—
—
—
—
—
—
19,46 [403]
23,52
6,32
5,08
298— 1197
[946]
__
30,0*
34,60
—
__
—
__
—
1197—1500
—
[946]
—
19,05[404]
9,30
33,00
—
298—780
[946]
36,06
—
28,60
—
81
С остоя­
ние
Атомный
(молеку­
лярный)
вес
Atf0
f (298,15)’
CaC2O4 •H2O
PbC2O4
к
к
I 146,12
I 295,21 I
—399,2
—2 0 3 ,4 6 + 1 ,2
I —360,7
I — 179,21
Ba2[SiO4]
Be2(SiO4) (фенакит)
(KCa2(SiO4) (ларнит)
•a-Ca2[Si04]
jY-Ca2(SiO4) (бредигит)
CaMg(SiO4) (монтичиллит)
Ca3Mg(SiO4)2 (мервинит)
CaMn(SiO4)
Co2(SiO4)
P e2(SiO4) (фаялит)
P e2(SiO4)
K4SiO4
Mg2(SiO4) (форсте­
рит)
Mn2(SiO4) (тефроит)
Na4SiO4
Ni2(SiO4)
'Pb2(SiO4)
ISr2(SiO4)
.Zn2(SiO4)
(виллемит)
Zr(SiO4) (циркон)
-Al2Si2O13 (муллит)
Al2(SiO4)O (кианит)
Al2(SiO4)O (андалу­
зит)
Al2(SiO4)O (силли­
манит)
CaTi(SiO4)O (сфен)
CaTi(SiO4)O
Ca3(SiO4)O
;Ba2Si3O8
Ca3(Si2O7) (ранкинит)
C a2Mg(Si2O7) (акерманит)
CaMg(Si2O7)
Pb3(Si2O7) (барисилит)
'Ca2Al(AlSiO7) (геленит)
Ca2Al(AlSiO7)
Ca4(Si2O7)F2 (куспидин)
Ag2SiO3
BaSiO3
CaSiO3 (волластонит)
CaSiO3 (псевдоволластонит)
CaSiO3
CdSiO3
CuSiO3-H2O (диоп­
та з)
к
к
к
к
к
366,76
110,11
132,16
132,16
132,16
—539,4
—512,6
—5 5 1 ,4 9 + 0 ,5
—
—5 5 4 ,0 0 + 1 ,0
—512,8
—485,3
—524,08
—
—526,1
к
156,47
—540,91 + 1,0
—
к
328,72
— 1091,67+1,5
— 1037,34
к
к
к
ж
к
к
187,10
209,95
203,78
203,78
248,49
140,71
—4 8 3 ,75+ 0,8
—
—3 53,77+ 0,5
—
—496,42+1
—51 9 ,2 + 0 ,5
—
_
—329,68
—
—
—490,76
2 2 ,7 5 + 0 ,2 [952]
к
201,96
—413 ,4 9 + 0 ,6
—390,00
3 9 ,0 + 1 ,0 [952]
к
к
к
к
к
184,04
209,50
506,46
267,32
222,82
—
—3 4 1 ,7 + 2 ,0
—3 2 5 ,8 + 1 ,0
—55 6 ,6 4 + 0 ,5
—3 9 2 ,3 5 + 0 ,3
_
—314,8
—299,4
—529,42
—365,22
4 6 ,8 + 0 ,4 [943]
2 6 ,6 + 5
4 4 ,6 + 1 ,0 [987]
3 6 ,6 + 0 ,3 [1496а]
3 1 ,4 + 0 ,2 [1440]
к
к
к
к
183,30
426,05
162,05
162,05
—4 7 5 ,7 + 3 ,0
— 1629,9+2
—620 ,0 8 + 0 ,5
—619,54
—448,4+ 3.
— 1538,3
—585,91
—584,70
20,£+0,-2 [952]
6 0 ,8 + 0 ,5 [1212
2 2 ,0 3 + 0 ,0 8 [952
2 2 ,2 8 + 0 ,1 [952
к
162,05
—618 ,8 0 + 0 ,5
—583,75
2 2 ,9 9 + 0 ,1 [952]
к
ж
к
к
к
196,06
196,06
228,32
366,76
288,41
—622 ,1 1 + 0 ,5
—
—7 0 0 ,6 + 0 ,5
—9 9 2 ,7 8 + 1 ,0
—9 4 5 ,5 8 + 1 ,0
—588,31
—
—665,8
—940,06
—897,87
3 0 ,9 + 0 ,2 [996]
4 0 ,3 + 0 ,3 [1440]
6 1 ,7 + 0 ,6 [1496а]
5 0 ,4 + 0 ,3 (9 8 3 ]
к
272,64
—9 2 6 ,6 9 + 1 ,0
—879,50
5 0 ,0 + 0 ,5 [1494]
стекл.
к
272,64
789,74
—9 1 8 ,9 2 + 1 ,0
—
—
—
69,6+ 5*
к
274,20
—9 5 2 /9 + 0 ,7
—904,57
4 7 ,4+ 0,4(1494]
стекл.
к
274,20
366,48
—9 4 1 ,0 + 0 ,7
— 1252,5 ± 0 , 8
к
к
к
183,95
213,42
116,16
—
—384 ,3 5 + 0 ,5
—3 9 0 ,7 6 + 0 ,2
—
—364,6
—370,37
4 2 ,4 + 0 ,6 [952]
2 6 ,2 + 0 ,3 [1496а]
1 9 ,6 + 0 ,2 [952]
к
116,16
—3 8 9 ,9 6 + 0 ,3
—369,96
2 0 ,9 + 0 ,2 [952]
стекл.
к
к
116,16
188,48
157,64
—3 8 2 ,6 5 + 0 ,3
—2 8 4 ,1 7 + 0 ,4
—3 2 4 ,8 + 0 ,6
—
—264,17
—288,6
2 3 ,3 + 0 ,2 [987]
20,7
Формула вещества
(название минерала)
ккал/моль
AG0
f (29 8 ,1 5 )’
ккал/моль
—
— 1192,3
сО
298,15’
кал/{моль-град)
Окса
3 7 ,2 8 + 0 ,2 (952] I
3 4 ,9 + 1 ,6 (128] I
Сили
4 2 ,1 0 + 0 ,4 [1496а]
15,37+0,08 [952]
3 0 ,5 + 0 ,2 [1440]
2 8 ,8 + 0 ,2 [983]
6 0 ,5 + 0 ,5 [1494]
3 7 ,9 + 0 ,4 [952]
3 4 ,7 + 0 ,4 (952]
6 6 ,9 + 0 ,5
Продолжение
C0
/> (298,15)’
кал/(моль-град)
Коэффициенты уравнения
Cp = а + ЬТ-!О"3 — с Г 2-IO5
Температурный интер­
вал, °К
табл.
1.4
Литера­
тура
а
b
с
36,40 [952]
25,2 [128]
-
—
—
32,24 rI496а]
22,84 952]
30,74 1440]
—
24,63
34,87
32,16
31,86
—
5,65
9,74
11,02
12,32
—
14,05
6,26
—
4,64
298—970
970— 1710
298— 1120
—
[226]
[946]
[946]
[946]
34,54
9,21
6,81
—
[226];
72,97
11,96
'14,44
_
—
9,36
28,18 [952]
_
—
36,51
57,50
—
35,81
31,04 [952]
29,4
43,79 [943]
_
36,64
42,51
—
35,56
латы
I
I
I
-
-
—
I
I
“
каты
30,31 [983]
298—1700
[1206];
_
—
298— 1490
1490—2000
—
298— 1800
_
—
[1185J
[1185]
--[1185]
—
298— 1630
[327]
_
5,49
1,70
—
5,50
_
—
7,93
—
—2,8
_
298— 1570
298— 1000
—
298— 1587
--[98J
[418]
31,48
111,29
41,05
41,22
3,92
13,06
6,98
6,24
8,08
33,12
12,46
12,22
298— 1800
298—2000
298— 1500
298— 1600
[946]
[1212
[1204
[1204:
29,30 [952]
39,30
8,04
11,02
298— 1500
[1204];
33,21 [996]
4h,08 [1440]
53,68 [1496а]
51,24 [983]
42,39
66,80
49,85
—
64,00
5,54
—
8,62
—
9,05
9,69
—
10,15
—
16,6
298—1670
1670—2000
298— 1800
—
298— 1000
[996]
[996
[946
—
[23]
50,67 [1494]
60,09
11,40
11,40
298— 1700
[1206]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
63,74
8,00
15,12
298—1700
[1206]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
30,36 952]
21,51 1496а]
20,38 952]
__
—
26,64
—
—
3,60
—
—
6,52
—
—
298— 1450
—
—
[946]
20,67 [952]
25,85
3,94
5,65
298— 1700
[946]
_
_
28,17*
_
21,17 1987]
__
—
—
—
—
298—373
—
—
[314]
60,29 [1494]
32,10 [952]
31,76 [9521
32,78 [987]
32,09 [1496а]
29,48 [1440]
12,56
77,94
29,09
29,33
[952]'
[Г212]4
[952]
[952]
49,10 [1494]
6»
—
—
—
6,54
12,6
—
—
_
— v
6,70
—
—
8,52
[98]
83
Формула вещества
(название минерала)
Состоя­
ние
CuSiO3
K2SiO3
Na2SiO3
Na2SiO3
MnSiO3 (родонит)
PbSiO3 (аламозит)
PbSiO3
SrSiO3
I
CaMg [Si2O6] (диопсид)
CaMg [Si2O6]
Fe2[Si2O6]
a-LiAl [Si2O6] (спо­
думен)
I- LiAlfSi2O6]
Mg2Al3IAlSi5Ol8]
(кордиерит)
Mg2[Si20 6] (клиноэнстатит)
M g2[Si20 6]
M g2[Si20 6] (энстатит)
NaAl [Si2O6] (жаде­
ит)
Ca2Mg5[Si4OnJ2X
X(OH)2 (тремо­
лит)
M g7ISi4O1J 2 (OH)2
(антофиллит)
Al4ISi4O10] (OH)8
(каолинит)
A l4[Si4O10] (OH)8
(диккит)
Al4ISi4O10] (OH)8
(галлуазит)
Ba2[Si4O10] (санборнит)
M g3[Si4O10] (OH)2
(тальк)
Mg6[Si4O10] (OH)8
(серпентин)
KMg3IAlSi3O10JF2
(фторфлогопит)
^-Na4[Si4O10]
P-Na4[Si4O10]
Na4[Si4O10]
Na4[Si4O10]
K2Si2O5
KAl2[AlSi3O10]
(OH)2 (мусковит)
KAl3Si3O11 (дегид­
ратированный
мусковит)
NaAl2[AlSi30 10]
(OH)2 (парагонит)
К [AlSiO4] (кальсилит)
Li [AlSiO4] (эвкриптит)
Na0t78K0>22[AlSiO4]
(нефелин
при­
род н.)
Na0t78K0,22 [AlSiO4]
К
К
К
84
Атомный
(м олеку­
лярный)
вес
Aff0
f (298,15)’
AGf0 (298,15)’
к к а л / мо л ъ
к к а л / мо л ъ
S0
298,15’
к а л / ( м о л ь - г рад )
к
139,63
154,29
99,11
99,11
131,02
289,31
289,31
163,70
216,56
—250,7
—36 8 ,4 7 + 1 ,0
—3 7 2 ,2 8 + 0 ,5
—3 6 8 ,2 1 + 0 ,5
—315,64+ 0,48
—273,83
—271,9
—393,4
—76 6 ,29+ 0,74
—
—349,83
—
—296,46
—253,86
—253,0
—373,24
—724,67
2 1 ,3 + 0 ,2 [952]
2 6 ,2 + 0 ,3 [987
3 0 ,2 + 1 ,0 [952
2 3 ,1 + 0 ,2 [1496а]
3 4 ,2 + 0 ,2 [983]
стекл.
к
к
216,56
263,86
186,09
—7 4 4 ,0 + 0 ,9
—571,82+1
—7 2 7 ,8 + 1 ,0
—
—
—686,43
—
_
3 0 ,9 + 0 ,2 [1209]
к
к
186,09
584,97
—721,1 + 1,0
—2177 [1472]
—681,48
—2055
3 6 ,9 + 0 ,2 [1209]
9 7 ,3 + 0 ,9 [1494]
к
200,79
—7 4 0 ,5 + 0 ,6
—701,68
3 2 ,4 4 + 0 ,2 [952]
стекл.
к
200,79
200,79
—
—
—
—
—
—
к
202,14
—7 2 0 ,0 9 + 1 ,0
—677,42
к
812,41
—295 3 ,7 + 3 ,0
—2775,4
13 1 ,2 + 0 ,5 [1258]
к
780,88
—288 9 ,8 + 3 ,0
—2716,2
127,8+5*
к
516,32
— 1 959,2+ 1,4
— 1806,0
9 7 ,0 + 0 ,6 [1003]
к
516,32
— 1958,6+ 1,4
— 1804,5 ~ - 9 4 ,2 + 0 ,6 [1003]
к
516,32
— 1950,3+ 1,4
— 1797,1
9 7 ,2 + 0 ,6 [1003]
к
547,02
—1210,64+1,5
— 1145,4
7 3 ,2 + 0 ,8 [1496а]
к
379,29
— 1 4 1 5,6+ 1,4
— 1324,9
6 2 ,3 3 + 0 ,2 (1258]
к
554,27
—2086,72+1,84
— 1930,22
1 0 5 ,8 + 0 ,8 (988]
к
421,27
— 1 522,8+ 1,2
— 1440,3
7 5 ,9 + 0 ,5 [952]
— 1190,3
— 1187,1
— 1172,7
— 1120,7
7 8 ,8 + 0 ,6 [943]
стекл.
К
к
стекл.
к
к
к
стекл.
ж
стекл.
к
364,30
364,30
364,30
364,30 '
214,37
398,31
—
—
—
—
—
—622,79+1
— 1421,4+ 1,3
— 1330,4
____
2 7 ,2 + 0 ,2 [943]
____
, 3 1 ,9 + 0 ,3 [952]
—
—
—
6 9 ,0 + 0 ,7 (1500]
к
380,30
—
—
—
к
382,20
—
—
6 7,3+ 5*
к
158,17
—5 0 4 ,0 + 0 ,5
—476,33
3 1 ,8 + 0 ,3 (9 6 3 ]
к
126,00
—5 0 5 ,2 7 + 0 ,6
—478,0
2 4 ,8 + 0 ,2 (1 2 0 9 ]
к
145,60
—5 0 1 ,2 + 0 ,4
—473,8
3 0 ,2 + 0 ,3 *
145,60 I
—492 ,2 4 + 0 ,5
стекл.
—
Продолжение
табл.
1.4
Коэффициенты уравнения
C in = а + 67М0-8 — сГ-2-10»
/> (298,15) ’
кал/(моль- град)
Температурный интер­
вал, 0K
Литера тура
13,91
10,43
298— 1361
298—2000
298— 1560
298— 1000
298— 1000
[1152
[1152
[327
[418
[418;
7,84
15,74
298—1600
[946]
51.32
10,30
13,24
298— 1000
[946]
37,98 [1209]
44.33
16,44
10,00
298—1150
[1209]
38,90 [1209]
108,1 [1494]
49,52
143,83
10,90
25,80
12,32
38,60
298—1700
298—1700
[1209]
[1206]
39,21 [952]
49,10
9,48
12,56
298— 1600
[946]
43,78
41,18
19,08
24,00
8,86
8,12
298—1000
298—800
[946]
[946]
48,16
11,42
11,87
298— 1200
[946]
101,03
20,17
29,53
298— 1100
[179]
130,82 [988]
151,64
63,20
35,16
298— 1000
[988]
81,84 [952]
100,86
17,16
21,46
298— 1670
[946]
74,82 [943]
88,76
33,72
21, 34
298— 1147
65,82
124,70
66,42
3,28
298— 1147
1147—2000
1152
1152
1152
1152;
97,56
26,38
25,44
298— 1000
[1199]
89,05
19,80
24,14
298— 1200
[1199]
28,63 [963]
29,43
17,36
5,32
298—810
[1201а]
27,09 [1209]
36,87
6,80
10,50
298—1300
[1209]
26,72 [943]
20,66
21,52
22,43
21,16
39,80
[952]
[987]
[952]
[1496а]
[983]
38,23 [952]
31,14
42,80
20,44
38.06
35.07
9,60
6,47
9,6
9,70
1,98
55,87
156,7 [1258]
117,24 [1003]
114,48 [1003].
117,72 [1003]
64,1 [1496а]
76,89 [1258]
76,8 [1500]
85
Формула вещества
(название минерала)
Состоя­
ние
Атомный
(м олеку­
лярный )
вес
a-Na[AlSi04] (нефе­
лин синтетич.)
p-Na [AlSiO4]
Y-Na [AlSiO4]
a-Na [AlSiO4] (карнегинит)
P-NafAlSiO4]
KfAlSi2O6] (лейцит)
KtAlSi2O6]
NafAlSi2O6] (деги­
дратированный
анальцим)
NafAlSi2O6J-H2O
(анальцим)
KfAlSi3O8] (микро­
клин)
KfAlSiaO8J(CaHHAHH)
KfAlSi3O8]
CC-NafAlSi3O8] (аль­
бит)
P-NafAlSi3O8]
NafAlSi3O8]
ос-Са [Al2Si2O8]
(анортит)
P-CafAl2Si2O8]
(анортит гекса­
гон)
CafAl2Si2O8]
Ca0j8Na0j2
[Alit8Si2f2O8] (битовнит)
Ca0j5Na0>5
[Alij5Si2j5O8]
(лабрадор)
Ca0j4Na0j6
[Alij4Si2j6O8] (ан­
дезин)
Ca0j2Na0j8
[Alij2Si2j8O8]
(олигоклаз)
Ca2 [AlSi2O6] 4-7Н20
(леонардит)
Ca [AlSiO4] 2.2Н20
(лавсонит)
К
AHq
/ (298,15)’
AG0
/(298,15)’
сО
298,15'
ккал/ моль
ккал/ моль
к а л / ( м о л ь • г р ад)
142,06
—4 9 6 ,0 + 1 ,0
—468,62
—2 9 ,7 + 0 ,3 [963]
К
К
К
142,06
142,06
142,06
—
—
—
—
—
—
—
—
—
К
К
стекл.
к
142,06
218,25
218,25
202,14
—7 2 1 ,7 6 + 0 ,8
—710 ,3 6 + 1 ,0
—7 1 1 ,0 + 1 ,5
—671,31
4 1 ,9 + 0 ,4 [1001]
к
220,16
—7 8 6 ,6 + 1 ,5
—734,40
5 6 ,0 + 0 ,6 [979]
к
278,34
—892,83
5 2 ,5 + 0 ,5 [963]
к
стекл.
к
278,34
278,34
262,23
—892,27
—882,96
—883,98
5 6 ,9 4 + 1 ,0 [1259]
6 2 ,9 5 + 0 ,6 [1259]
5 0 ,2 + 0 ,4 [963]
к
стекл.
к
262,23
262,23
278,21
—946,2 7 + 0 ,9 3
[1259]
—944 ,38+ 0,93
—933 ,2 8 + 0 ,9
—937,15+0,74
[1259]
—9 3 4 ,5 + 0 ,8
—9 2 2 ,6 + 1 ,0
— 1009,4+ 1,0
—
—
—955,7
4 8 ,4 + 0 ,3 [952]
к
278,21
— 1004,3+1,0
—950,15
4 5 ,8 + 0 ,3 [1004]
стекл.
к
278,21
275,01
—9 9 2 ,2 + 1 ,0
— 1000,0
—946,4
—
—
—
—681,77
4 4 ,0 + 0 ,4 [963]
—
—
_
—
—
48,76
./
к •
270,22
—973,3
—919,9
49,30
к
268,62
—966,0
—912,6
49,48
к
265,42
—950,6
—897,3
49,84
к
922,87
— 339 8 ,1 + 3 ,0
—3147,5
2 2 0 ,4 + 1 ,6 [1004]
к
296,23
— 1161,4+ 1,0
— 1077,0
5 6 ,8 + 0 ,5 [1004]
Герма
BaGeO3
Ba2GeO4
Ba3GeO5
CaGeO3
Ca2GeO4
Ca3GeO5
Al2TiO5
BaTiO3
Ba2TiO4
Ba0 543^^0 457^^3
BaSrTiO4'
CC-CaTiO3
(перовскит)
P-CaTiO3
Ca3Ti2O7
86
—2 9 3 ,0 + 1 ,0
—4 3 9 ,8 + 2 ,0
—5 7 9 ,5 4 + 1 ,5
—309 ,5 5 + 1 ,0
—4 7 7 ,7 2 + 2 ,0
—6 24 ,3 7 + 2 ,0
к
к
к
к
к
к
257,91
411,45
564,78
160,65
216,73
272,80
к
к
к
к
к
к
181,86
233,24
386,58
210,51
336,86
135,98
—3 9 2 ,2 + 1 ,0
—5 2 8 ,6 + 1 ,0
—3 9 6 ,4 + 1 ,0
—5 3 8 ,0 + 1 ,0
—3 9 7 ,2 + 0 ,5
к
к
135,98
328,04
—944,1+1 [954]
—
—
—
—
—
—
—371,5
—502,6
—376,4
—512,15
—376,8
—
—
—
—
—
2 6 ,2 + 0 ,2
2 5 ,8 2 + 0 ,2
4 7 ,0 + 0 ,5
2 7 ,4 + 0 ,2
4 5 ,8 + 0 ,4
2 2 ,4 1 + 0 ,1
Тита
[978]
[1453]
[1454]
[1453]
[1454]
[1328]
—
—
—896,4
5 6 ,1 + 0 ,5 [978]
Продолжение
C0
/> (2 9 8 ,1 5 )’
кал/(моль-град)
Коэффициенты уравнения
а + ЬТ-IO'3 — сГ-2-105
Cp =
а
ъ
табл.
1.4
Температурный интер­
вал, 0K
Литера­
тура
с
70,60
—
298—467
[963]
26,79
41,11
29,54
16,04
1,32
17,16
_
—
5,83
467— 1180
1180—1525
298—980
[963]
[963]
[963]
39,23 [963]
43,44
34,62
1,06
33,44
4,76
980— 1700
298—955
[963]
[1201а]
39,30 [1001]
42,09
24,14
8,88
298— IOCO
[1201а]
50,17 [979]
—
—
—
—
63,83
12,90
17,05
298—1400
48,62 [963]
_
—
_
_
48,97 [963]
61,96
61,70
17,16
13,90
14,29
15,01
28,39 [963]
_
_
—
_
—
—
_
—
6,63
—
—
_
—
—
■ —
298—1400’
298— 1400
—
—
[963]
_
[963]
[963]
__
_
_
_
_
50,46 [952]
61,31
64,42
18,00
13,70
16,16
16,89
298— 1200
298— 1700
[963]
[946]
49,76 [1004]
—
—
—
—
—
—
66,46
63,88
11,84
13,74
18,22
16,51
298—1000
298— 1400
[946]
—
—
63,06
13,90
15,95
298— 1400
—
—
63,59
12,83
16,36
298—900
[314]
—
62,24
13,86
15,39
298—1400
—
228,0 [1004]
—
—
—
—
—
68,16 [1004]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
наты
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
наты
32,00
24,49
36,48
23,98
34,95
23,34
'978]
[1453
1457
1453
1454]
11328
57,20 [978]
43,63
29,03
43,00
5,30
2,04
1,60
11,21
4,58
6,96
298— 1800
298— 1832
298—2000
483]
556]
556]
30,47
1,36
6,69
298— 1530
[1156]
32,03
—
_
_
—
1530—2000
—
[1156]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
87
Формула вещества
(название минерала)
Состоя­
ние
Атомный
(м олеку­
лярный )
вес
FeTiO3 (ильменит)
FeTiO3
Fe2TiO4 (ульвит)
Fe2TiO5 (псевдобрукит)
к
ж
к
к
Oc-Li2T iO 3
к
к
ж
к
к
к
ж
к
ж
к
к
к
к
P-Li2TiO3
Li2TiO3
K2TiO3
Oc-Na2T iO 3
P-Na2TiO3
Na2TiO3
Na2Ti2O5
Na2Ti2O5
Na2Ti3O7
NiTiO3
MgTiO3 (гейкилит)
M g2TiO4
MgTiTiO5 (карцит)
SrTiO3
Sr2TiO4
Zn2TiO4
ZnTiO3
еО
ДН[
f (2 9 8 ,1 5 )’
ккал/молъ
AG0
f (29 8 ,1 5 )’
ккал/молъ
298,15’
кал/ (моль-град)
151.74
151.74
223.59
239.59
—29 5 ,3 + 0 ,5
—276,82
2 5 ,3 + 0 ,3 [1328]
109.78
109.78
109.78
174,10
141.88
141.88
141.88
173.88
173.88
301,68
154,61
—3 9 8 ,7 + 1 ,0
—377,0
2 1 ,9 + 0 ,2 [978]
—385,7 5 + 0 ,5
—3 8 0 ,5 + 0 ,5
—357,8
2 9 ,1 + 0 ,1 [1329]
4 0 ,4 + 0 ,6 [1452]
3 7 ,4 + 0 ,3 [1452]
4 1 ,5 + 0 ,2 [1329]
к
к
к
к
160.52
176.52
193.52
297,14
242,64
161,27
—288,7
—3 7 5 ,5 + 0 ,5
—5 1 7 ,5 + 2 ,0
—5 9 9 ,8 + 1 ,0
—4 0 2 ,6 + 0 ,5
—5 5 2 ,5 + 1 ,0
—394,6
—3 1 0 ,0 + 0 ,5
-267,8
-354,4
-489,2
-565,65
-382,5
-524,86
-357,5
5 5 ,9 + 0 3 [1329]
17
17,82+0
1328]
2 6 ,1 + 0
1441]
3 0 ,4 + 0
1441]
2 6 ,0 + 0
1453]
38 „0+0
1454]
3 4 ,2 + 0
952]
BaZrO3
CaZrO3
SrZrO3
к
к
к
276,84
179,30
226,84
—57 8 ,15+ 2,0
—ббО^З^р! ,5
—629,54-2,0
—558,0
—629,8
-тг609,2
2 9 ,8 + 0 ,3 [999]
2 3 ,9 + 0 ,2 [999]
2 7 ,5 + 0 ,2 [999]
BaHfO3
CaHfO3
Li2HfO3
SrHfO3
к
к
к
к
363,83
266,57
240,37
314,11
—4 3 4 ,3 + 1 ,0
—4 3 2 ,9 + 1 ,0
—429,7
—4 3 6 ,7 + , 09
к
120,21
Цирко
Гаф
V/
88
—
—
—
—
—
—
—
125,70 I
—485,31+0,45
—459,76
195,32
181,78
237,86
293,21
272,15
65,80
201,22
201,22
381,37
295,12
292,81
292,81
362,43
—8 0 2 ,9 2 + 1 ,0
—6 5 3 ,5 4 + 1 ,0
—819 ,4 7 + 0 ,7
—756,74
—620,49
—778,97
—370,0
—365,6 [1472]
—672,4 [1472]
—345,1 + 1,0
к
126,97
—5 4 9 ,6 + 1 ,0
—520,4
к
к
к
к
330,80
158,04
260,00
270,20
_
_
—555,98+ 0,36
—527,89
к
Ca(BO2)2 (кальциборит)
CaB4O7
к
Ca 2В20 5
к
Ca3(BO3)2
к
к
KB5O8. 4Н20
NH4B5O8. 4Н20
* К
NaBO2
к
Na2B4O7
к
Na2B4O7
стеклл
к
Na2B4O7-IOH2O
NaB5O8-5НоО
к
к
Pb(BO2)2
Pb(BO2)2
стекл.
стекл.
РЬ0-2В20 3
Be(AlO2)2 (хризобе­
рилл)
Ве0*ЗА120 3
Ca(AlO2)2
CaO •2А120 3
ЗСаО-Al2O3
—
—
—
—
—
—2 3 3 ,3 + 0 ,6
—7 8 6 ,5 + 1 ,0
—219,86
—739,9
—
—
—
—
—
—
Бор
2 5 ,1 + 0 ,2 [952]
3 2 ,2 + 0 ,3 [952'
3 4 ,4 + 0 ,2 [952
4 3 ,9 + 0 ,3 [952
8 7 ,1 0 + 0 ,1 [688]
9 2 ,9 7 + 0 ,1 [688]
1 7 ,5 7 + 0 ,0 5 [761]
4 5 ,3 + 0 ,2 [1508]
4 8 ,3 + 1 ,0 [952]
—
9 0 ,8 5 + 0 ,1 [688]
31 ,3 + 3 *
—
—
—
—
—
—
—8 5 7 ,4 6 + 1 ,0
—815,31
Алюми
15,84+ 0,05 [689]
4 1 ,2 9 + 0 ,1 0 [691]
2 7 ,3 + 0 ,2 [977]
4 2 ,5 + 0 ,3 [977]
4 9 ,1 + 0 ,3 [977]
Продолжение
Коэффициенты уравнения
Cp = а + ЪТ-Ю-з — ст-2 . юз
/>(298,15)’
кал/(моль-град)
27,87
47,60
33,34
46,03
23,78 [1328]
34,01[1452]
39,26 [1452]
26,5 [978]
30,02 [1329]
21,93 [1328
30,76 [1441
35,15 [1441
23,51[1453
34,34 (1454
39,82 [952]
4,46
4,79
15,08
5,26
3.40
7.41
33,16
30,20
48,0
4,12
6,98
25,18
25.95
46,90
49,32
68,50
63,46
20,72
17,00
8,00
табл.
1.4
Температурный интер­
вал, 0K
Литера­
тура
298- -1640
1640- -2000
298- -1600
298- -1700
[1156
[1156
[946'
[946
298- -1485
1485- -1820
1820- -1850
529]
529]
529]
1153
1153
1153
1153
1153
1153
7,06
4,60
10,64
5,64
298- -560
560- -1303
1303- -2000
298- -1258
1258- -2000
298- -1500
28,29
35.96
3,28
8.54
6,53
6,89
298- -1800
298- -1800
[1156]
[946]
28,23
38,45
39,82
1,76
3,84
5.54
4.66
4.67
7,69
298- -1800
298- -1800
298- -1800
[556]
[556]
[946]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
наты
24,31 [999
23,88 [999
24,71 [999
.
г
—
—
—
наты
__
—
—
аты
24,85 [952]
37,75
35,16
4-4,90
78,99
85,34
15,76
44,64
44,42
[952]
г952
г952]
[688
688
761
150<3]
[952]
89,28 [688]
26,5 [1472]
41,4 [1472]
31,02
9,76
8,07
298— 1435
[946]
51,34
43,75
56,44
—
—
—
—
—
147,0
—
19,16
11,50
10,42
—
—
—
—
—
17,16
10,69
13,02
—
—
—
—
[946]
[946
[946
—
—
—
—
—
298— 1260
298—804
298— 1760
—
—
—
—
—
292—323
—
—
_____
_ _
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
[946]
—
наты
25,19 [689]
—
—
—
28,83 [977
47,70 [977
50,14 [977
36,0
66,09
62,28
5,96
5,48
4,58
7,96
17,80
12,01
[588]
298—1800
298—1800
298—1800
482]
482]
482]
89
Формула вещества
(название минерала)
С остоя­
ние
Атомный
(м олек у/
лярный)
вес
ос-12СаО*7А120 3
(майенит)
Fe(AlO2)2
(герцинит)
LiAlO2
Mg(AlO2)2
(шпи­
нель)
Mn(AlO2)2 (галаксит)
Oc-NaAlO2
P-NaAlO2
Ni(AlO2)2
Zn(AlO2)2 (ганит)
К
1386,68
К
К
AG0
5°
298,15’
к а л / ( м о л ь - град)
—464 3 ,9 + 4 ,0
—4413,35
2 4 9 ,7 + 1 ,5 [977]
173,81
—4 72 ,0 6 + 1 ,5
—444,44
2 5 ,4 + 0 ,2 [981]
к
65,92
142,27
—2 8 4 ,4 1 + 0 ,3
—5 5 3 ,3 + 0 ,5
—269,51
—523,46
12,75+0,1 [952]
19,26+0,1 [977]
к
172,90
—5 0 1 ,5 + 1 ,5
—
—
к
к
к
к
81,97
81,97
176,67
183,33
—2 7 0 ,9 8 + 0 ,3
—
—4 6 3 ,6 + 1 ,6
—255,74
—
—4 3 4 ,8 + 1 ,8
1 6 ,9 + 0 ,2 [980]
—
2 2,1+3*
к
к
ж
к
ж
к
к
к
к
к
к
313,03
215,78
215,78
271,85
271,85
234,63
234,63
239,24
239,24
237,31
151,39
—3 5 1 ,2 + 1 ,0
—363 ,4 7 + 0 ,6
—
—
—
—272,4 [1472]
—
—2 3 0 ,3 + 0 ,7
—
■•
—
— 1 2 6 ,9 + 0 ,6
—
—337,65
—
—
—
—246,8
—
—204,9
—
—
— 114,3
к
ж
к
151,39
151,39
231,55
_
_
_
—
—267,3 [1472]
—
—242,7
к
к
к
231,55
94,79
200,01
—
— 183,1 + 1,0
—341 ,4 6 + 0 ,5
—
— 169,85
—314,87
—
3 5 ,0 + 0 ,6 [952]
/
—
1 8 ,0 + 0 ,2 [980]
2 9 ,6 + 0 ,2 [976]
к
к
200,01
194,23
—
—
—
—
—•
2 8 ,1 + 0 ,3 [196]
к
182,68
—
—
2 6 ,5 + 0 ,3 [196]
к
165,37
—
—
2 4 ,3 + 0 ,3 [196]
к
198,46
—
—
2 8 ,1 + 0 ,3 [196]
к
125,38
—
—
2 7 ,9 + 0 ,3 [196]
к
230,64
—2 9 3 ,1 + 0 ,7
—
—
к
к
к
110,84
110,84
234,41
—1 6 6 ,9 + 0 ,3
— 153,0
—2 5 7 ,4 + 0 ,9
—231,57
2 1 ,1 + 0 ,2 [980]
—
3 1 ,5 + 0 ,2 [952]
к
к
к
к
к
к
к
к
к
234,41
238,39
239,06
239,73
240,39
175,46
470,55
304,76
241,06
_
—
—
—
—
_
—
—.
—
—
—
_
_
Aff0
f (298,15)’
к к а л / мо л ъ
f (2 9 8 ,1 5 )’
к к а л / мо л ъ
Фе]
Ba(FeO2)2
Ca(FeO2)2
Ca(FeO2)2
Ca2Fe2O5
Ca2Fe2O5
Oc-Co(FeO2)2
P-Co(FeO2)2
Cc-Cu(FeO2)2
P-Cu(FeO2)2
Cut75Fe2j25O4
Oc-CuFeO2 (делафосеит)
P-CuFeO2
CuFeO2
Oc-Fe(FeO2)2 (магне­
тит)
P-Fe(FeO2)2
LiFeO2
Oc-Mg(FeO2) 2 (маГнезиоферрит)
P-Mg(FeO2)2
Mg(Fe2O4)0j9
(Al2O4)0jl
Mg(Fe2O4)0j7
(Al2O4)03
Mg(Fe2O4)0j4
(Al2O4)0j6
Mg(Fe2O4)0t8
(Cr2O4)0j2
Mg(Fe2O4)0j4
(Cr2O4)0j6
Mn(FeO2)2 (якобсит)
Oc-NaFeO2
P-NaFeO2
Oc-Ni(FeO2)2 (треворит)
P-Ni(FeO2)2
N i0t4Zn0t6(FeO2)2
Ni о,з Zn0t7(FeO2)2
N i0^Zn0j8(FeO2)2
Ni0tlZn0j9(FeO2)2
Sr(FeO2)2
3SrO-Fe2O3
7/5SrO. Fe2O8
Zn(FeO2)2 (франклинит)
90
—
—2 5 8 ,4 4 + 0 ,5
—6 9 5 ,2 + 1 ,5
—4 1 1 ,8 + 1 ,0
—2 8 0 ,1 + 1 ,0
—
—254,75
—
3 4 ,7 + 0 ,2
—
4 5 ,1 + 0 ,3
—
3 2 ,2 + 0 ,2
—
3 3 ,7 + 0 ,2
—
3 6 ,2 + 0 ,2
2 1 ,2 + 0 ,2
[976]
[976]
[981]
[436]
[952]
[436]
_
3 4 ,1 4 + 0 ,1
3 5 ,2 0 + 0 ,1
3 5 ,7 5 + 0 ,1
3 6 ,0 8 + 0 ,1
—
—
—
[1509]
[1509
[1509
[1509
36,25 (+ 0 ,0 3 )
[1472]
Продолжение
C0
р (298,15) ’
к а л i ( мо л ь - г р а д )
Коэффициенты уравнения
C p = а + ЪТ• Ю-з _ е р- 2. ю з
а
ь
с
Температурный интер­
вал, cK
табл.
1.4
Литера
тура
259,3 [977]
301,96
65,50
55,30
298— 1310
[482]
29,53 [981]
21,57
26,69
—
298— 1298
[946]
16,20 [952]
27,71 [977]
22,08
36,80
2,90
6,40
6,00
9,78
298— 1800
298— 1800
[529]
[946]
—
26,40
12,90
—
298—1298
[946]
17,52 [980]
19,18
20,21
7,14
4,24
3,36
298—740
740— 1700
[529]
[529]
—
—
—
—
—
—
—
24,40
20,30
—
------
—
298— 1298
[946]
I
риты
' 36,72 [976]
—
46,10 [976]
—
36,53 [981]
—
35,52 [436]
—
36,13 [952]
19,13 [436]
—
—
34,28 [952]
—
19,81 [980]
34,35 [976]
39,42
54,90
59,24
74,20
30,47
48,29
33,13
54,20
—
3,66
—
—
—
11,68
—
31,57
—
28,54
—
—
—
3,01
—
5,44
—
2,54
24,01
32,0
21,88
1,88
—
—
48,20
—
48,00
21,69
21,06
4,58
44,58
—
_____
298— 1510
15Ю— 1800
298— 1750
1750—2000
298—773
773— 1300
298—675
675—795
_____
—
22 „85
45,40
—
—
4,76
3,98
_____
_____
2,88
—
[946]
[946
[946
[946
[946
[165
[165
[436
[436:
—
[436]
Ю90— 1470
1470— 1500
298—900
[436]
[436]
[946]
900— 1800
298— 1800
298—665
[946
[529]
[946
655— 1230
[946]
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
20,20 [980]
—
34,81 [952]
17,92
22,55
31,63
14,10
5,10
28,26
1,72
—
4,67
'
298—870
870— 1270
298—855
[529
[529
[165]
855— 1300
[165]
48,69
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
-—
—
—
_____
_____
27,71
17,72
—
—
.
—
34,17 [1510]
"
298— 1090
.
298— 1298
—
_____
[946]
91
ПРИМЕЧАНИЯ К ТАБЛ. 1.4
Фториды
Для расчета энтальпий образования некоторых фторидов использовались вели­
чины энтальпии образования растворов HF конечных концентраций, вычисленные по
Atf°(298>i 5 )HF(p-p; 50 H2O ) = —76,68+ 0,09 ккал/моль [1011] и энтальпиям разбавления
растворов HF [1218].
AlF3 :no АЯ° = 71,6 ккал/моль реакции AlF3 (K)=AlF3 (г) [1472].
BaF2 Ino piL° = 5,98 реакции BaF2 (к )= В а 2++2Р " [320].
BeF2 : no Atf0= - 84,0 ккал/моль реакции Be (к) -F P b F 2 (к) = B eF 2 (стекло) ++ P b (к) ([1472] и по Atf0= il,125± 0,016 ккал/моль реакции B e F 2 (к) = B e F 2 (стекло)
[1417].
CaF2 Ino p L °= ll,09 реакции CaF2 (K)=Ca2+ + F" [338].
CeF3 : по pL0= 15,0 реакции CeF3 (к) = Ce3+ + 3F" [1340].
CsF : по Atf0= —8,81 ±0,2 ккал/моль реакции CsF (к) = C s+ + F ~ [1218].
HF (ж) : по Atf0=.—28,22+0,06 ккал/моль реакции NH3 (г)+ H F (ж) = N H 4F (к>
[831].
KF : по Atf0= —4,238±0,04 ккал/моль реакции KF ( k ) = K + + F“ [1218].
KF-2h20i по Atf0 = 1,666 + 0,02 ккал/моль [1218] и AG0 = — 3,463 ккал/моль
(т = 16,68; Y+ = 3 ,5 8 ; ^h2O = 0,311 [52]).
KBF4: энтальпия образования как средняя величина из АЯ^298>]5) = — 450,9 +
+ 0,5 ккал/моль (по Atf0 = — 19,26 + 0,3 ккал/моль реакции H3BO3 (к) + KNO3 (к) +
+ 4HF (р-р; 23 H2O) = KBF4 (к) + HNO3 (р-р; 92 H2O) + ЗН20 (ж) [470]) и AWff298il5) =
— — 450,3 + 0,5 ккал/моль (по Atf0 = 11,09 + 0 ,2 ккал/моль реакции KBF4 (к )+
+ NaF (к) = NaBF4 (к) + KF (к) [778а]). Свободная энергия образования по р L0 = 2 ,8 6
реакции KBF4 (к) = K + + BFj" [271].
K2SiF6I по Atf0 = — 51,1 ккал/моль реакции SiF4 (г) + 2KF (K )= K 2SiF6 (к) [801 [
и р L0 = 6,47 реакции K2SiF6 (к) = 2К+ + SiF§ [270].
LiFi по A H 0^= 1,043 + 0,06 ккал/моль реакции LiF (K )= L i+ + F - [562, 1379].
LiHF2: по AG0 = 1,29 + 0,15 ккал/моль реакции LiHF2 (к) = Li+ + HFJ- [562].
NF3: энтальпия образования как средняя величина из А //^ 298,15) “ — 31,44 +
+ 0 ,3 ккал/моль [1345] и А //^ 298>15) = — 31,75 + 0 ,2 ккал/моль (по АЯ0= —228,26+
+ 0,2 ккал/моль реакции S (к, ромб.) + 2NF3 (г) = SF6 (г) + N2 (г) [1477]).
NaFi по AH 0 = — 1,41 + 0,06 ккал/моль реакции NaCl (к) + HF (р-р; 5,716Н20 ) =
= NaF (к) + HCl (р-р; 12,731 H2O) [553].
Na3AlF6: энтальпия образования как средняя величина из A tf^ 298 15) = — 794,1 +
± 1,0 ккал/моль (по AH0 = — 138,31 + 0, \ 2 ккал/моль реакции 1,5 PbF2 (к) + A l (к) +
+ 3 NaF (к) = 1,5 Pb (к) + Na3AlF6 (к) [780]) и А # °(298 Л5) = — 791,4 + 1,5 ккал/моль
(по AH0 = — 153,22 + 0,14 ккал/моль реакции Al (к) + 2,96 NaCl (к) + 5,96 HF (р-р;
5,716 H2O) = Na2j96 AlF5j96 (к) + 2,96 HCl (р-р; 12,731 H2O) [553] с поправкой на стехиометричность состава).
NaBF4I по AH 0 = — 32,04 + 0,12 ккал/моль реакции NaF (к) + BF3 (г) = NaBF4(K)
[778а] и AG0 = — 2,66 ккал/моль реакции NaBF4 (K) = N a + + BFJ- [271].
NaHF2 Ino Atf0= 10,30±0,03 ккал/моль реакции NaF (к )+ H F (ж) =N aH F2 (к) из
теплот растворения в HF (ж) [831]. Рекомендованная величина энтальпии образования
в соответствии с величиной —220,7+0,5 ккал/моль, вычисленной по Atf0= 18,0+
±0,5 ккал/моль реакции NaHF2= NaF (к )+ H F (г) [1121].
Na2SiF6I по AH 0 = — '36, 41 + 0,06 ккал/моль реакции 2 NaF (к) + SiF4 (г) =?
= Na2SiF6 (к) [54] и pL0 = 4 ,4 8 реакции Na2SiF6 (к) = 2 N a + + SiF§ [271].
NH4F in o Atf0= - 259,5+1,0 ккал/моль реакции NF3 (r)+ 4 N H 3 (r)= 3 N H 4F (к) +
+ N 2 (г) [415].
NH4HF2 Ino
Atf0= - 36,77+0,06
ккал/моль
реакции
NH3 (г )+2H F (ж) =
= NH4HF2 (K) [831].
(NH4)2SiF6I по AH0 = 6,375 + 0,05 ккал/моль реакции (NH4)2SiF6 (к, куб.) =
= 2NH^“ + SiFg"-" и AH0 = — 0,268 + 0,028 ккал/моль реакции (NH4)2SiF6 (к, куб.) =®
= (NH4)2SiF6 (к, гекс.) [1383].
PbF2 Ino Atf0= —117,7+0,6 ккал/моль реакции l,5PbF2 (к )+ A l (к) = A lF 3 (к) +
+ 1 ,5РЬ (к) [141] и pL° = 7,57 реакции PbF2 (K) = P b 2++ 2 F “ [896].
R bFino Atf0= - 6,24+0,2 ккал/моль реакции RbF (K)=Rb+ -FF" [1218].
SrF2 Ino pL°=8,61 реакции SrF2 (K )=Sr2+ + 2F~ [320].
92
ThF4 : no AG° = 27,9 ккал/м оль реакции ThF4 (к) + S iO 2 (K)=ThO2 (к )+ S iF 4 (г>
[581].
TlFr no АН0= — 17,2 ккал/моль реакции TlF (к) + I - =TlI (к)+ F - [574].
UF4 : по AH0= —51,2±0,13 ккал/моль реакции UCU (k)+4H F (р-р; 1,33 H 2O) =
= UF 4 (к) +4НС1 (р-р; 3,91 H 2O) [336].
UF 4 -2,5 H2O rno АН0= — 10,50±0,06 ккал/моль реакции UF 4 (к )+2,5 H2O (ж) =
= UF 4 ‘ 2,5 H2O (к) [6 6 ].
UF6 rno AH0= 11,87+0,1 ккал/моль реакции UF 6 (к) = U F 6 (г) [1281].
UO 2F2 : по AH0= —42,12±0,05 ккал/моль реакции UF 6 (к )+ 2 Н 20 (ж) = U O 2F 2 (к) +
+4H F (р-р; 400 H 2 O) [249].
VF4 : по АН0= —27,5±0,5 ккал/моль реакции VF 4 (к) + H 2O (ж) = V 0 2 + + 4 F - +
+'2Н+ [521].
WF6 гпо AH0= QJ ккал/моль реакции WF6 (к) =W F 6 (г) [1180].
Хлориды
AgCl г по E0=0,22233±0,0001
в реакции AgCl (к) +0,5* H2 (г) = A g (к) + Н + + С 1 -
[749].
AlCl3 г по AH0= —51,87±0,14 ккал/моль реакции Al (к)+ЗНС1 (р-р; 12,731 H 2O) =
= AlCl3 (к )+ 1,5 H2 (г) [552].
AlCl3 • 6Н20 : по AH0= — 117,00±0,13 ккал/моль
реакции Al (к) + ЗНС1 (р-р;.
12,731 H 2O) + 6Н 20 (ж) = AlCl3 • 6Н20 (к) + 1,5 H 2 (г) (из теплот растворения в HCl)
[552].
/
AuClrno AH0=.—8,3 ккал/моль реакции Au (к )+0,5 Cl2 (г) =AuCl (к) (из теплот
растворения в водном растворе ICl3) [653, 1472].
AuCl3 : по AH0= —28,1 ккал/моль реакции Au (к )+ 1,5 Cl2 (г) = AuCl3 (к) (из теплот
растворения в водном растворе ICl3) [653, 1472].
BCl3 гпо AH0= —97,45±0,3 ккал/моль реакции В (аморф.) + 1,5 Cl2 (г) = B C l3 (г)
[76, 919].
BaCl2 г по средней величине AH0= —3,18±0,05 ккал/моль из —3,23±0,07 кал/моль
[567], —3,167±0,01 кал/моль [1310] и —3,13±0,08 ккал/моль [55] реакции BaCl2 (к) =
= Ва 2 +2С1-.
BaCl2 -2Н20 г по средней величине АЯ0= 3,87±0,1 ккал/моль из 3,955±0Д кал/моль
[501] и 3,8±0,1 кал/моль [181] реакции BaCl2 • 2Н20 (к) = В а 2+ + 2С1_ + 2 Н 20 (ж).
CX-BeCl2*. энтальпия образования VBeCl2 вычислена как средняя величина изAZZ^ 298 J5) = — 117,1 + 0,4 ккал/моль [777], AZZ^ 298 1 5 ) = — 117,29 + 0,6 ккал/моль
(по AH 0 = — 118,03 + 0,56 ккал/моль реакции Be (к) + Cl2 (г) == 0,5сх-ВеС12 (к) +
+ 0,5р~ВеС12 (к) [916]) и
— “ 117,23 + 0,5 ккал/моль [1433] [по AH0 =
= —73,85±0,5 ккал/моль реакции Be (к) +2НС1 (г) =0,5а-ВеС12 (к) + 0 ,SP-BeCl2 (к) +
+ H2 (г)]. Энтальпия образования |3-ВеС12 вычислена по АЯ0= 1,49±0,15 ккал/моль ре­
акции ,а-ВеС12 (к) =iP-BeCl2 (к) [1108].
BiOCl : по E0=0,1697 ±0,0004 в и АЯ0 = —20,00 ±0,83 ккал/моль
реакции
BiOCl (к) + 1,5Н2 (г) = H 2O (ж) + Cl- + H+ + Bi (к) [41].
CaCl2 гпо АЯ°=19,8±0,1 ккал/моль реакции CaCl2 (к) = С а2+ + 2С1~ [1267].
СаС12 -пН2Огпо АЯ 0 = —3,6±0,1 ккал/моль
(для «-формы, п = I), —7,3±
±0,1 ккал/моль (для P-формы, п = I), —5,6±0,1 ккал/моль (для п = 2), — 14,24±
±0,1 ккал/моль (н=4) и —21,20 ккал/моль (н = 6 ) реакции CaCl2 (к )+ н Н 20 (ж) =
= CaCl2 -HH2O (к) (из теплот растворения в воде) [1044].
CdCl2 г по АЯ 0 = —4,33+0,01 ккал/моль реакции CdCl2 (к) =C d 2 + + 2C l“ [157].
CoCl2 гпо AH0= — 19,1 +0,1 ккал/моль реакции CoCl2 (к) = С о 2+ +2С1“ [211].
CrCl2 гпо АЯ°=50,40±0,4 ккал/моль реакции CrCl2 (к)+ H 2 (г) =Cr (к)+2НС1 (г>
(из данных по константам равновесия этой реакции [1394]).
СгС13г энтальпия образования по среднему значению из величин AZZ^ 298 15^ (к) =
——123,29; — 124,14; — 122,92 ккал/моль (соответственно по А Я °=0,7±0,3; — 11,0±0,4 и
— 12,7±0,9 ккал/моль реакций 3NaCl (к )+CrCl3 (K )=N a 3CrCl6 (к), ЗКС1 (к) +
+ CrCl3 (к) = K 3CrCl6 (к), ЗКС1 (к)+2СгС13 (к) = K 3Cr2Cl9 (к) [367] и энтальпия образо­
вания Na 3CrCl6 (к), K3CrCl6 (к), КзСг2С19 (к), равным соответственно —417,4; —448,3;
—571,7 ккал/моль [46].
CsClrno А Я°=4,20±0,04 ккал/моль [58], что в соответствии с А Я °=4,25±
±0,1 ккал/моль реакции CsCl (к) =C s+ + Cl“ [1218].
Cs2PtCl4: по AH 0 = 15,01 + 0,06 ккал/моль реакции Cs2 PtCl4 (к) = 2Cs+ + PtCl^+
[235].
CuCl2 : по AH0= — 12,57 ккал/моль реакции CuCl2 (к) =С и 2 + +2С1“ [45].
Cu4Cl2 (OH) 6 г по pL0= 69,4 [441], что в соответствии с pL0= 69,06 [1148] реакции
Cu4Cl2 (OH) 6 (к) =4Си2+ + 2 С 1 -+ 6 0 Н ЕгС13 :по АЯ° = 3,96±0,49 ккал/моль реакции 0,5 Er2O3 (к)+ЗНС1 (р-р; 19 H 2O) =
= ErCl3 (к )+ 1,5 H2O (ж) (из теплот растворения в HCl [1130]).
'
9»
EuCb : no Atf0= — 102,07±0,7 ккал/моль реакции Eu (к)+ЗНС1 (р-р; Г2,371 H2O) =
= EuCl3 (к )+ 1,5 H2 (г) из теп лот растворения в HGl [1402].
FeCl2 : по AH0= —4,060±0,050 ккал/моль реакции Fe (к)+2НС1 (р-р; 12,731 H2O) =
= FeCl2 (к )+ H 2 (г) (из теплот растворения в растворах HCl [1017]).
FeCl3 : по AH0= —24,49±0,07 ккал/моль реакции Fe (к)+ЗНС1 (р-р; 12,731 H2O) +
+0,5 H2O2 (р-р; 12,580 H2O) =FeC l3 (к )+ H 2 (г)+ H 2O (ж) [1017].
HCl : по АН0= —-22,062±0,08 ккал/моль реакции 0,5 H2 (г)+0,5 Cl2 (г) =HCl (г)
[1472].
HfCU: по экспериментальной энтальпии хлорирования [72], что согласуется
с АЯ°/(298,15 )= —236,7 ±0,5 ккал/моль из теплот растворения HfCl4 (к) и Cl2(г) в жид­
ком хлоре [775].
KCl : по Atf0= +4,115+0,01 ккал/моль реакции KCl (к) = К+ + С1~ [1218].
KCaCl3 : по Atf0= — 11,78±0,08 ккал/моль реакции KCaCl3 (к) = К+ + Са2+ + ЗС1“
1161].
KMgCl3 : по Atf0= —1,9 ккал/моль реакции KCl (к)+M gC l2 (к) =KM gCl3 (к) (из
теплот растворения в воде [214]).
KMgCl3 • 6Н20 : по Atf0= - 34,4 ккал/моль
реакции KMgCl3 (к) + 6 Н 20 (ж) =
= KMgCl3 *6Н20 (к) из теплот растворения в воде [214].
K2PtCl4: по AH 0 — 12,06 + 0 , 11 ккал/моль реакции 'K2PtCl4 (к) = 2К+ + PtCl|
[235].
KNbCl6 : по Atf0= —6,7± 1,4 ккал/моль реакции KCl (к )+N bC l5 (к) =KNbCl6 (к)
'(из теплот растворения в воде [353]).
K2ReCl6: по AH 0 = 10,397 + 0,015 ккал/моль реакции K2ReCl6 (к) = 2К+ + ReCl§
Т511].
LiCl: по Atf0= —8,85±0,05 ккал/моль реакции LiCl (K )=L i++C l~ [1218].
LaCl3 : по Atf0= — 116,41 ±0,2 ккал/моль реакции La (к)+ЗНС1 (р-р; 12,731 H2O) =
= LaCl3 (к)+ 1,5 H2 (г) [1125].
MgCl2 : по A tf0= —74,725±0,1 ккал/моль реакции Mg (к )+77,2 HCl (р-р; 54,275
H2O) =M gC l2 (к )+75,2 HCl (р-р; 55,718 Н20 )(+ Н 2 (г) [1333].
MgCl2 • цН20 : по Atf0= —9,43±0,1 ккал/моль (п= I), — 15,95±0,1 ккал/моль (п =
= 2), —27,34±0,1 ккал/моль ( п = 4 ),.—34,12±0,1 ккал/моль (п = 6) реакции MgCl2 (к) +
+ яН20 (ж) =M gG l2-HH2O (к) [1333].
MnCl2 : по Atf0= —37,39±0,05 ккал/моль реакции а -Mn (к)+2НС1 (р-р; 12,371
H2O) =MnCl2 (к) + H 2 (г) [1017].
MoCl5 : по
Atf0= —126,06±0,2
ккал/моль
реакции
MoO3 (к )+5NaCl (к) +
+ ЗН20 (ж) =MoCil5 (к )+SNaOH (р-р; 77 H2O )+0,5 H2O2 (р-р) [371].
MoO2Cl2: по средней величине AH0^ 298 15j йз — 169,6 + 0,5 ккал/моль (по AH0 =
= — 65,3 ккал/моль реакции MoO2Cl2 (к) + 40Н~ = DAoOf~ + 2С1~ + 2Н20 (ж) [747])
и —172,9 ккал/моль (по Atf0= —45,56 ккал/моль MoO3 (к) +2NaCl (к) + H 2O (ж) =
=M oO2Cl2 (к )+2NaOH (р-р;
77 H2Cy) [371]. По Atf0= 19,5 ккал/моль
реакции
MoO2Cl2 (K)=MoO2Cl2 (г) (из данных по равновесию [371]).
N aC l: по Atf0=0,928±0,005 ккал/моль реакции NaCl (к) =N a+ + Cl_ [1218].
NaNbCl6 : по Atf0= —1,9± 0,4 ккал/моль реакции NaCl (к) +N bC l5 (к) =NaNbCl6 (к)
(из теплот растворения в воде [353]).
NbCl5 : по энтальпии синтеза из элементов [774].
NH4Cl: по АЯ° = 3,533 + 0,015 ккал/молъ реакции NH4Cl (к) = N H ^ + C l- [1218].
(NH4)2PtCl4: по AH0 = 8,44 + 0 , 11
ккал/моль
реакции
(NH4)2PtCl4 = 2NH^ +
- f P t C l |- [235].
NdCl3 : по Atf0= —132,3±0,3 ккал/моль реакции Nd (к)+ЗНС1 (р-р; 12,731 H2O) =
= NdCl3 (к )+ 1,5 H2 (г) (из теплот растворения в HCl) [1405].
,NiCl2 : по AG0= 16,4±0,1 ккал/моль реакции NiCl2 (к )+ H 2 (г) = N i (к)+2НС1 (г)
1513].
PbCl2 : по pL0=4,76 .реакции РЬС12= РЬ2++2С1~ [1217] и AS0= —8,6 кал/(мольХ
X град) реакции Pb (K)+2AgCl (к) =PbC l2 (n)+ 2A g (к) [721].
PbClOH: по pL0= 13,7 реакции PbClOH (к) =РЬ 2+ + С 1 -+ 0 Н ~ [585].
PbFCl : по Atf0= - 3,70±0,06 ккал/моль реакции 0,5 PbF2 (к )+0,5 PbCl2 (к) =
= PbFCl (к) [24] и pL°=8,62 реакции PbFCl (к) = P b 2+ + F " + C l- [319].
RbCl: по Atf0=4,05±0,03 ккал/моль [58], что в соответствии с A tf°=4,13±
±0,075 ккал/моль [1218] реакции RbCl (к) =R b+ + C l“ .
Rb2PtCl4: по AH 0 = 15,07 + 0,09 ккал/моль реакции Rb2PtCl4 = 2Rb+ + PtClJ"
[235].
ReCl3: по AH0 = — 190,7 + 0,2 ккал/моль реакции ReCl3 (к) + 4 0 Н “ + 2С10‘“ =
= ReOJ" + 5С1- + 2Н20 ( ж ) [992].
ScCl3 : по Atf0= 16,83±О,I ккал/моль реакции 0,5 S c2O3 (к)+ЗНС1 (р-р; 12,731
H2O) = ScC l3 (к )+1,5 H2O (ж) (из теплот растворения в HCl [1406]).
94
SrCl2 I no Atf0= 12,30±0,01 ккал/моль реакции SrCl2 (к) = S r 2+ + 2Cl [157].
TaCl5 : по экспериментальной энтальпии хлорирования Ta (к) [73]. Рекомендован­
ная энтальпия образования в соответствии с —205,0±0,3 [1293].
ThCl4 : по Atf0= —137,1 ±0,5 ккал/моль реакции Th (к) +4НС1 (р-р; 8 H2O) == ThCl4 (к )+ 2Н 2 ( г ) ( и з теплот растворения в HCl [640]).
ThOCl2 :no Atf0= —49,55+0,4 ккал/моль реакции ThCl4 (к)+2ИаОН (р-р;
750 H2O) =ThOCl2 (к)+ H 2O (ж )+2NaCl (р-р; 1000 H2O) из теплот раетворения;
в NaOH [385].
TiCl4 I no Atf0= — 191,5±0,3 ккал/моль реакции Ti (к) +2С12 (г) =TiC l4 (ж) (из теп­
лот растворения в Cl2 (ж) [570]). A tf0rici^r)
из величин— 182,4+0,7 ккал/моль [920J
(из энтальпии хлорирования Ti (к)] и — 181,6+0,3 ккал/моль (по Atf° = 9,9±0,1 ккал/моль
[1305] реакции TiCl4 (ж) =TiCl4 (г)).
TmCl3 I no Atf0= — 119,36±0,3 ккал/моль реакции Tm (к)+ЗНС1 (р-р; 12,371
H2O) =TmCl3 (к )+ 1,5 H2 (г) (из теплот растворения в HCl) [1407]).
UCl4 Ino Atf0= —103,78±0,3 ккал/моль реакции U (к) +4НС1 (р-р; 8,13 H2O) =
=JJCl4 ( к ) + 2 Н 2 (г) ( и з теплот растворения в HCl [411]).
UO2Cl2 : по Atf0= —81,20±0,3 ккал/моль реакции UCl4 (к )+2FeC l3 (к )+ 2 Н 20 (ж) =
= UO2Cl2 (к)+4НС1 (р-р; 100 H2O )+2FeCl2 (р-р; 1760 H2O) (из теплот растворения1
в HCl [368]).
VCl4 Ino Atf0= — 136,2±0,4 ккал/моль реакции V (к)+2С12 (г) =V C l4 (ж) (из теп­
лот растворения в жидком хлоре [775]).
WCl6 : по Atf0= — 174,4+0,5 ккал/моль реакции [S-WCl6 (к) +6NaOH (р-р; 18 H2O) =
= H2WO4 (к) +6NaCl (к) + 2 Н 20 ( ж ) [369]. Ho Atf0='16,4±0,3 ккал/моль и AS0= 25 +
± 3 кал/(моль • град) для реакции ![S-WCl6 (к) =W Cl6 (г) (из температурной зависимо­
сти константы [1382]), что в соответствии с Atf0= 17,3+0,5 ккал/моль, AS° = 28,0±
± 3 кал/(моль • град) [378] и Atf0= 15,1 ккал/моль, AS° = 24,9 кал/(моль • град) [969] ука­
занной реакции.
WOCl4: по Atf0= — 117,9±0,4 ккал/моль реакции WOCl4 (к )+4NaOH (р-р; 18Н20 ) =
= H2WO4 (к )+4NaCl (к )+ H 2O (ж) [369]. Энтропия по AS° = 36,02 кал/(моль • град)
реакции WOCl4 (к) =WOCl4 (г) (из температурной зависимости рК [378]). По Atf0=
= 18,3±0,6 ккал/моль реакции WOCl4 (к) =WOCl4 (г) [378]. Рекомендованная Atf0/
согласуется с — 146,7+2 ккал/моль (по Atf° = 2 9 ,l± 2 ккал/моль реакции 2W 02C12 (к) =
= WO3 (к )+WOCl4 (г), определенной из температурной зависимости рК [378]). Энтро­
пия WOCl4 (г) по А5° = 42,9±2 кал/(моль • град) реакции 2W 02C12 (K)=WO3 (к) +
+ WOCl4 (г) [378].
WO2Cl2: по Atf0= —53,7+0,3 ккал/моль реакции WO2Cl2 (K)+2NaOH (р-р;
18Н20 ) = H 2WO4 (к) [369]. По Atf0='21,0+2 ккал/моль и A S °= 2 9 ± 6 кал/(моль • град)
для реакции WO2Cl2 (K)=WO2Cl2 (г) (из температурной зависимости рК [378]).
YCl3: по Atf0= 4,80± 0,39 ккал/моль реакции 0,5Y20 3 (к)+ЗНС1 (р-р; 10,18 H2O) =
=YCl3 ( к ) + 1,5Н20 ( ж ) ( и з теплот растворения в HCl [1129]).
YbCl3I по Atf0= —112,91±0,5 ккал/моль реакции Yb (к)+ЗНС1 (р-р; 12,731 H2O) =
= YbCl3 (к )+ 1,5 H2 (г) (из теплот растворения в HCl [1407]).
ZnCl2: no F 0= O,7761 в и Atf0= —38,68 ккал/моль реакции Zn (к)+2АдС1 (к) =
= ZnCl2 (к )+ 2Ag (к) [446].
ZrCl4: по экспериментальной энтальпии хлорирования Zr (к) [72], что согласуется
с —234,7 + 0,4 ккал/моль [818].
Бромиды
AgBri по F 0=O,0713 в реакции AgBr (K )+ e~ = A g (к )+ B r- [1340].
AsBr3: no Atf0= - 47,57 ккал/моль реакции As (к) + 1,5Вг2 (ж) =A sB r3 (к) (из
теплот растворения в растворе Br2 (ж)+СС14 (ж)) [454].
BaBr2: по Atf0=.—5,37+0,1 ккал/моль реакции BaBr2 (к) =BaB r2 (р-р; 2500 H2O)
[619].
CaBr2: по Atf0= —24,33+0,1 ккал/моль реакции CaBr2 (к) =CaBr2 (р-р; 2500 H2O)
[619].
CoBr2: по AH0= —20,02+0,07 ккал/моль реакции CoBr2 (к) = С о2++2Вг~ [1215].
CsBri по Atf° = 6,30±0,03 ккал/моль [58], что в соответствии с 6,21+0,1 ккал/моль
[1218] реакции CsBr (K)=Cs+ + Br~.
CuBr2: по. Atf0= —8,85+0,01 ккал/моль реакции CuBr2 (к) =C u2++2Br~ [1215].
HBri по Atf0= —20,350 + 0,012 ккал/моль реакции HBr (г)= Н + + Вг- [1218].
FeBr2: по Atf0= —20,23 + 0,2 ккал/моль реакции FeBr2 (к) = F e 2+ + 2Br~ [1059, 1215].
KBri по Atf0=4,75±0,02 ккал/моль реакции KBr (к) = К+ + Вг- [1218].
LiBri по Atf0= — 11,67+0,05 ккал/моль реакции LiBr (к) =Li+ + Br- [1218].
LiBr-H 2Oi по Atf0= —5,56+0,1 ккал/моль реакции LiBr • H2O (к) =Li+ + Br- +
+ FI2O (ж) [1218].
LiBr-2Н20: по Atf0= —2,25+0,2 ккал/моль реакции LiBr • 2Н20 (к) =Li+ + Br~ +
+ 2 Н 20 ( ж ) [1218].
MnBr2: по Atf0= —18,45+0,08 ккал/моль реакции MnBr2 (к) =М п2++ 2В г_ [1215].
InBri по Atf0= —41,5+2,0 ккал/моль реакции In (к)+0,5Вг2 (ж) =InBr (к) (из
теплот растворения в 33%-ном р-ре KBr, насыщенном бромом при O0C [1352]).
95
NH4Br: no A H 0 = 4,01 + 0 , 1 ккал/моль реакции NH4B r (K )= N H * + Br” [1218].
NaBr: по Atf0= —0,144+0,015 ккал/моль реакции NaBr (к )= И а + + Вг- [1218].
NaBr*2H20: по Atf0=4,454±0,05 ккал/моль реакции NaBr*2H20 (K)=Na+ + Br- +
+ 2Н 20 ( ж ) [1218].
NiBr2: по Atf0= — 19,62+0,04 ккал/моль реакции NiBr2 (к) = N i+ + 2 B r - [1215].
RbBr: по АЯ° = 5,23±0,1 ккал/моль реакции RbBr (K)=Rb+ + Br- [1218].
SrBr2: по Atf0= — 16,65+0,1 ккал/моль реакции SrBr2 (к) =SrBr2 (р-р; 2500 H2O)
1619].
TiBr4: по Atf0= —147,87+0,04 ккал/моль [1294], что в соответствии с — 148,1+
+ 0,25 ккал/моль [779] (реакции бромирования Ti (к)) и в соответствии с энтальпией
образования, равной — 147,3+1,1 ккал/моль (по Atf0= —162,08+1,1 ккал/моль реакции
Ti (к)+2В г2 ( г ) =TiBr4 (к) [1157]).
TlBr: по pL° = 5,42 реакции TlBr (к)=Т1+ + Вг- [1314].
ZnBr2: по E0- 0 ,61091 в и Atf0= —30,614 ккал/моль реакции Zn (K)+2AgBr (к) =
= ZnBr2 (K)+2Ag (к) [446].
Иодиды
BaI2: по АН0—— 10,50+0,1 ккал/моль реакции BaI2 (к) = B a I2 (р-р; 2500 H2O) [619].
CaI2: по Atf0= —28,82+0,05 ккал/моль реакции CaI2 (к) = C a b (р-р; 2500 H2O) [619],
CoI2: по Atf°=49,43±0,03 ккал/моль реакции CoI2 (к) = С о2++ 2 1 - [1216].
CsI: по Atf0= + 7 ,9 9 ± 0 ,0 3 ккал/моль [58], что в соответствии с Atf0= + 7 ,9 7 +
+0,1 ккал/моль [1218] реакции CsI ( k ) = C s + + I~.
HI: по Atf0=J— 19,520+0,05 ккал/моль реакции Н 1 (г)= Н + + 1- [1218].
InI: по Atf0=.—27,8+2,0 ккал/моль реакции In (к) +0,512 (к) =InI (к) (из теплот
растворения в 33%-ном р-реКВг, насыщенном бромом при 0°С [1352]).
KR по АЯ°=4,86±0,03 ккал/моль реакции К 1 (к )= К + + 1“ [1218].
LiI: по Atf0= — 15,13+0,075 ккал/моль реакции LiI (K)=Li+ + I - [1218].
LibzzH2O: по Atf0= - 7,09+0,2 ккал/моль (п= I), —3,53+0,1 ккал/моль ( п = 2),
0,14+0,1 ккал/моль (/Z=3) реакции L i!-ZtH2O=iLi+ + I“ +/zH20 (ж) [1218].
MnI2: по Atf0= — 15,12+0,04 ккал/моль реакции MnI2 (к)=М п2+ + 21“ [1216].
NH4I: по AH0 = 3,28 + 0,06 ккал/моль реакции NH4I (к) = NHJ1" + I- [1218].
NaI: по Atf0= — 1,80+0,02 ккал/моль реакции NaI (к) =N a+ + I - [1218].
NaI*2H20: по A tf°=3,855+0,05 ккал/моль реакции NaI • 2H20=iN a+ + I- +
+ 2 Н 20 ( ж ) [1218].
PbI2: по рЬ°=$, 15 реакции PbI2 (к)=Р Ь 2+ + 21“ [330].
RbI: по Atf° = 6,0+ 0,3 ккал/моль реакции RbI (к)=КЬ+ + Ь [1218].
SrI2: по Atf0= —22,95+0,1 ккал/моль реакции SrI2 (к) = SrI2 (р-р; 2500 H2O) [619]
TH: по pL° = 7,19 реакции TlI (к)=Т1+ + 1“ [578].
ZnI2: по £ ° = 0 ,39887 в и Atf0= —20,165 ккал/моль реакции Zn (к )+'2AgI (к) =
= 2A g (к )+Z nI2 (к) [446].
Окислы
Ag2O: по E0= 0,2447±0,001 в реакции Ag2O (к )+ H g (ж) = 2A g (к) +H gO (к) [758].
As2O3: по Atf0= — 112,77+0,2 ккал/моль реакции 2AsBr3 (к )+6NaOH (р-р;
29,38 H20 ) = A s 2 0 3 (к, октаэдр.)+ONaBr (к) + З Н 20 (ж) (из теплот растворения в рас­
творах NaOH) [454]. Рекомендованная Atf0/ в соответствии с — 160,0+ 3,0 ккал/моль
(по Atf0 сгорания As (к) [453]). По Atf0= 0 ,5 2 9 + 0,15 ккал/моль (из теплот растворе­
ния в растворах NaOH [1307] и AG0= —0,18+0,1 ккал/моль |[278а]) реакции As2O3
(к, октаэдр.) = A s2O3 (к, монокл.).
As2O5 (K): по A tf0= —92,54+0,10 ккал/моль реакции As2O3 (к, октаэдр.) +
+ 2В г2 (ac)'+2NaOH (р-р; 29,38 H2O j= A s2O5 (K)+4NaBr (к )+ 2 Н 20 (ж) (из теплот
растворения в растворах NaOH [454]).
Au2O3: по средней величине E0= — 1,362+0,001 в [720] и E0= — 1,363+0,001 в [504]
0,5Au2O3 (к)+ЗН+/Аи ( к ) + 1,5H2O ( ж ) .
B2O3: по АН0——3,47+0,04 ккал/моль реакции B2O3 (к )+ ЗН 20 (ж )= 2 В (О Н )3 (р-р;
BOOH2O) [646, 1364] и по АЯ°=4,35±0,02 ккал/моль реакции B2O3 (к) = B 2O3 (стекло)
[646, 1364].
BaO: по Atf0= —64,35+0,1 ккал/моль реакции BaO (к )+C O 2 (г) =BaCO3 (к) (из
теплот растворения в HCl) [391].
BeO: по Д # 298,15
— 78,86 + 0 ,3 3 ккал/моль реакции В е (к )+ H2O ( ж ) = ВеО(к)+
+ H2 (г) (вычислено из теплот растворения Be (к) [450] и BeO (к) [140] в 23 %-ном рас­
творе HF).
CdO: по A tf0= —20,14+0,08 ккал/моль реакцииCdO (к )+ H 2SO4 (р-р; 7,068 H2O) =
=CdSO4 (к)+ H 2O (ж) [394]. По данным работы [1073], для реакции Cd(K) +
+0,5О2 (г) =CdO (к) Atf0= —61,2+0,2 ккал/моль.
Ce2O3: по Atf0= —91,05±0,16 ккал/моль реакции Ce2O3 (к) +0,5О2 (г) = 2 С е0 2 (к)
[424].
96
I
CrO3: no
AH0 = — 28,0 + 0,2 ккал/моль реакции CrO3 (к) + 20Н~ = СгО|“~ +
+ H2O (ж) [1037], что согласуется с АЯ? из АН0= —6,0 ккал/моль реакции 2Сг03(к )=
= Cr2O3 (к) + 0,5 O2 (г) [1269].
Eu2O3: средняя величина из —389,6±1,1 ккал/моль (по AH0 сгорания Eu (к) [860])
и —386,97±'1,2 ккал/моль (по AH0 растворения Eu (к) и Eu2O3 (к) в HCl [1404]). По
А Я °=4,3±0,6 ккал/моль процесса Eu2O3 (куб.) = E u 2O3 (монокл.) [860].
GeO2: по AH0 = — 151,79 + 0,19 ккал/моль реакции GeO2 (гекс.) + 2F2 (г) =
= GeF4 (г) + O2 (г) [776]. Рекомендованная величина AH0f B согласии с величинами
— 132,7+0,5 и — 132,3+1,0 ккал/моль [1542], полученными другими методами. Вели­
чина — 129,08+0,13 ккал/моль [1082] ошибочна ввиду неправильной идентификации
продуктов сгорания Ge(K) [776]. По АЯ0= — 145,71 ±0,31 ккал/моль реакции GeO2
(тетр.)+2Е2 (г) =G eF4 ( г ) + 0 2 (г) [776]. По средней из АЯ0= 3,28+0,-15 ккал/моль
[1082] и 3,75+0,15 ккал/моль [776] процесса GeO2 (гекс.) =G eO 2 (стекл.) (по АЯ° рас­
творения GeO2 (гекс.) и GeO2 (стекл.) в HCl и HF).
GeO: по AG0= —7,2 ккал/моль процесса GeO |(желт.)=ОеО (коричн.) (из E0 GeO
(желт.)/GeO2 (гекс.) и GeO (коричн.)/GeO2 ((гекс.) [1359]).
HgO: свободная энергия образования по средней величине из AG^298 15^ =
= — 13,974 + 0,025 ккал/моль по E 0 = 0,9261 + 0,001 в реакции HgO (к) + H2 (г) =
= Hg (ж) + H2O (ж) и AG^298 15) = — 13,950 + 0,05 ккал/моль
(по AG° = 1 3 ,9 5 ±
± 0 ,0 5 ккал/моль реакции HgO (к) = Hg (ж) + 0,5О2 (г) [448]).
Li2O: по АЯ° = — 31,74 ± 0,04 ккал/моль реакции Li2O (к) + H2O (ж) = 2Li+ +
+ 20Н~ [142]. Обзор работ по определению AZZ^298 15^Li2O в [325].
MgO: по АЯ0= —75,494+0,05 ккал/моль реакции Mg (к )+ H 2O (ж) =M gO (к) +
+ H2 (г) [1365].
MnO: по АЯ0= —23,725+0,1 ккал/моль реакции Mn (к) + H 2O Дж) =MnO (к) +
+ H2 (г) [1324].
MnO2: по АЯ0= —78,662 + 0,2 ккал/моль реакции Mn (к )+ H 2O2 (р-р; 5,7 H2O) =
=M nO2 (к) + H 2'(г) [1324].
Mn2O3: по АЯ0= —24,8 ккал/моль реакции 2Мп30 4 (к)+0,5О 2 (г)=ЗМ п20 3 (к)
[324].
MoO2: по АЯ0= —37,12+0,03 ккал/моль реакции MoO2 (к )+O5-SO2 i(r) =M oO3 (к)
[1074].
NO; по АЯ0= —89,2 ккал/моль реакции N O i(r) +CO (г) = 0 ,SN2 (г) +C O 2 (г) [685].
Nd2O3: энтальпия образования вычислена [657] как средневзвешенное значение из
АЯ^298,15)= — 4 32,15 ккал/моль (по AH 0 сгорания Nd(K) [868]) и А Я^298 15)’=
= —431,95+0,51 ккал/моль (по АЯ0= —227,0+0,51 ккал/моль реакции 2Nd (к) +
+ ЗН20 (ж) = N d 2O3 (к ) + i 3 H 2 (г), по теплотам растворения в HCl [657]).
P2O5: по AH0= —6,85+1,0 ккал/моль реакции P2O5 (к, гекс.) = P 2O5 (к, орторомб.)
[1390].
PbO2: по £ ° = 1,6901 в реакции 2Н2 (г) + PbO2 (к) + S O ^ =PbSO4(K)+ 2 Н 20 ( ж )+
+ 2<?- [5615].
PdO: по АЯ0= —28,4 ккал/моль реакции PdO (K) = P d ( к ) +0,5О2 (г) [457, 1473].
ReO2: по E0= O,510 в IRe0~4+4H +/iR e02 (к )+ 2 Н 20 (ж) [167].
ReO3: по AH0= —6 + 6 ккал/моль реакции 2R e03 (к) +O5SO2 (г) = R e2O? (к) [487].
Sb2O3: по AH0= —2,78+0,3 ккал/моль реакции Sb2O3 (орторомб.) = S b 2O3
(октаэдр.) [1085].
SiO2: по AH 0 = — 168,26 + 0,28 ккал/моль реакции SiO2 (а-кварц) + 2F2 (г) =
= SiF4 (г) + O2 (г) [1524]. Рекомендованная величина AH 0 SiO2 (а-кварц) в согласии с
— 217,5 + 0,5 ккал/моль (из энтальпии сгорания S i ( K ) и растворения SiO2 (а-кварц) в
HF [737, 738]), — 215,8 + 2,2 ккал/моль (из AH 0 реакции Ga (ж) с SiO2 и MgO [538]).
Использовавшаяся ранее величина — 210 ± 1,5 ккал/моль [886], как показано в работе
[527], ошибочна. По AZZ298 15 = 0,64 + 0,15 ккал/моль (пересчет AZZ970 = 0 ,4 5 ±
±0,15 ккал/моль) процесса SiO2 (а-кварц) = S iO 2 (а-кристобалит) [841]. По AH0=
= 0,45 ккал/моль, SiO2 (ia-кварц) = S iO 2 (ia-тридимит) [325], SiO2 (стекл.). По AH0=
= 2,15 + 0,15 ккал/моль [841] реакции U =SiO 2 (a-кварц) = SiO2 (стекл.). SiO2 (коэсит).
По АЯ° =1,21+0,15 ккал/моль реакции SiO2 (a-кварц) = S iO 2 (коэсит) [841]. SiO2
(стишовит). По АЯ0= 11,8+0,3 ккал/моль реакции SiO2 (a -кварц) = S iO 2 (стишовит)
[841]. SiO2 в H2O (см. обоснование выбора AH 0 H4SiO4 (р-р), табл. 1.7).
SnO: по AH 0 = — 70,47 + 0,14 ккал/моль реакции SnO (к) + 0,5 O2 (г) = SnO2 (к)
[889].
“
TiO: по AH0 = — 101,61 + 0,12 ккал/моль реакции TiO (к) + 0,5 O2 (г) = T iO 2 (к,
рутил) [882].
Ti2O3: по АЯ° = — 88,11 ± О, I ккал/моль реакции Ti2O3 (к) + 0,5 O2 (г) = 2ТЮ2 (к,
рутил) [882].
TiO2: по AH0 = 1,54 ± 0,3 ккал/моль реакции TiO2 (к, рутил) = T iO 2 (к, анатаз)
[1149].
Ti3O5: по AH 0 = — 89,65 ± 0 , 0 5 ккал/моль реакции Ti3O5 (к) + 0,5О 2 (г) = ЗТЮ2
(к, рутил) [882].
Tl2O3: по AG0= 76, 8 ± 0 , 4 ккал/моль реакции 0 , 5 Tl2O3 (к) + 1 ,5Н20 = Tl3+ + ЗО Н -.
UO2: по AH 0 = — 25,48 ± 0 , 1 5 ккал/моль реакции UO2 (к)+0,ЗЗЗО2 (r )= U 0 2 67 (к)
[872а].
UO2 25: по AH0 = — 14,9 ккал/моль реакции U 0 2>25 (к) + 0,20802 (г) = UO2 67 (к)
[505].
a-U 03: по AH0 = 1,55 ккал/моль реакции Y-UO3 (к) = a -U 0 3 (к) (по энтальпии
растворения окислов в HNO3) [543].
P-UO3: по ДЯ° = O,85 ккал/моль реакции Y-UO3 (к) = P-UO3 (к) (по энтальпии
растворения окислов в HNO3 [543].
Y-UO3: по ДЯ° = 2 5 ,6 6 + 0 ,1 5 ккал/моль реакции Y-UO3 (к) + 6HF (р-р; 267Н20) =
= UF6 (к) + ЗН20 (ж) [50].
UO3 (аморфн,): энтальпия образования как средняя величина из AH0^gst15)=
= — 289,15 ккал/моль (по JjA//0 = 3,7 кк^л/моль реакции Y-UO3 (к) = UO3 (аморфн.),
из теплот растворения в HNO3 [837]) и AH0 (298 15) = — 288,9 ккал/моль f(no AH0 =
= 3,1 ± 0,2 ккал/моль реакции P-UO3 (к) = UO3 (аморфн.), из теплот [растворения в
HClO4 и HNO3 [837]).
WO2: по AH0 = — 60,52 ± 0 , 0 5 ккал/моль реакции WO2 (к) + 0,5 O2 (г) = WO3
[1975].
ZnO: по AH0 = — 15,51 ± 0 , 1 ккал/моль реакции Zn (к) + H2O (ж) = ZnO (к) +
+ H2 (г) (из теплот растворения в растворах HCl [34,1225]).
Гидроокиси
\
a-Al (OH)3: по AH0 = — 1,2 ккал!моль реакции a-Al (OH)3 = Y-Al (OH)3 [680].^
Y-Al (OH)3: по
AH 0 = — 1 3 ,3 ± 0 ,6 ккал/моль реакции a-Al2O3 (к) + ЗН20 (ж) =
= 2 y- Al (OH)3 (к) [323].
Y-AlO (ОН): Jno рЛ'= 14,40 ± 0,15 реакции Y-AlO (ОН) (к) + 2Н20 (ж) = Al (OH)J"+
+ ;н + [1257].
Al (OH)3 (аморфн.): по р/С = 2 2 ,2 8 реакции Al (OH)3 (аморфн.) = Al (0Н)2+ + 2 0 Н ~
[74I] *
Au (OH)3: по рК — 3,28 реакции Au (OH)3 (к) + ОН- =AuOHJ" [924].
B(OH)3- по AH0 = — 159,04 ± 0 , 2 0 ккал/моль реакции В (к)+ 0,75 O2 (г) +
+ 1,5 H2O (ж) = В (OH)3 (к) [739].
a-Be (OH)2: по AH 0 = — 79,10 ± 0,5 ккал/моль реакции
Be (к) + 2Н20 (ж) =
= a-Be (OH)2 ( к ) + H2 (г) (из
теплот растворения в HF [450]) и p L ° = 2 1 ,l j реакции
a-Be (OH)2 (к) = Be2+ + 20Н “ [450].
P-Be(OH)2: по AH 0 = — 79,83 ± 0 , 5 ккал/моль реакции Be (к) + 2Н20 (ж) =
= P-Be (OH)2 (к) + H2 (г) (из
теплот растворения в HF [450]) и pL° = 21,5 реакции
P-Be (OH)2 (к) = Be2+ + 2 0 Н - [450].
Be(OH)2 (аморфн.): по AH 0 = — 7 6 ,5 ± 0 ,5 ккал/моль реакции Be (к )+2Н 20 (ж) =
= Be (OH)2 (аморфн.) + H2 (г)
(из теплот растворения в HF [450]) и pL° = 20,8 реакции
Be(OH)2 (аморфн.) = Be2+ + 2 0 Н - [450].
Bi (OH)3: по AH 0= — 14,2 ккал/моль реакции Bi (OH)3 (к) + C l- + H + = BiOCl (к) +
+ 2Н20 ( ж ) [1431].
Ca(OH)2: по р/С = 5 , 20 реакции Ca (OH)2 (к) = Ca2+ + 20Н “ [846].
Cd(OH)2: по pL0 = 14,37 реакции Cd (OH)2 (к) = Cd2+ + 2 0 Н - [1298]. По AH0 =
= — 4,74 ± 0,5 ккал/моль реакции CdO (к) + H2O (ж) = Cd (OH)2 (к) (из теплот раст­
ворения в HCl [678]).
Ce (OH)3: по pL0 = 2 1 ,2 0 реакции Ce (OH)3 (к) = C e 3+ + ЗОН- [8].
Co (OH)2: по ЛЯ° = — 21,2 ± 0 ,3 ккал/моль реакции Co (OH)2 (розовый) + 2Н+ =
= Co2+ + 2 H2O (ж) [718], что в соответствии с AH 0 = — 21,3 ± 0 , 5 ккал/моль (по
данным об энтальпии осаждения Co (OH)2 (розовый) [718]); по p L °=14,8 реакции Co (OH)2
(розовый, свежеосажденный) = Co2+ + 2 0 Н - [649].
Cr (OH)2: по pL0 = 17,00 реакции Cr (OH)2 (к) = C r 2+ + 2 0 Н - [808].
Cr(OH)3: по pL0 = 30,0 реакции Cr (OH)3 (к) = Cr3+ + ЗОН- [136].
Cs(OH): по AH 0 = — 17,1 ± 0 , 2 ккал/моль реакции Cs (ОН) (k )= C s+ + O H - [1218].
Eu (OH)3: по pL0 = 26,54 реакции Eu (OH)3 (к) = Eu3+ + ЗОН- [6].
Fe (OH)2: по р£° = 15,1 реакции Fe (OH)2 (к) = Fe2+ + 2 0 Н - [1057] и AH 0 =
— — 29, 8 ± 0 , 65 ккал/моль реакции Fe (OH)2 (к) + О, 25 O2 (г) = 0 , 5Fe2Oa (к) + H2O (ж)
[681].
Fe(O H )3: по pL° = 39,4 реакции Fe (OH)3 (к) = F e 3+ + 3 ОН- [166].
98
FeO(OH): no AH0 = — 0,940 + 0,09 ккал/моль [430] и AG0 = — 0,152 ккал/моль
[1301] реакции 0,5 Fe2O3 (к) + 0,5 H2O (ж) = FeO (ОН) (к), что согласуется с AH 0 =
= — 0,452 ккал/моль (из результатов исследования равновесия приведенной реакции при
135 — 179° С и 800 — 967 бар H2O [1301]).
Ga (ОН) 3: по pL0 = 35,4 реакции Ga (OH)3 (к) = G a 3+ + ЗОН" [1184].
Hg (OH)2: по pL0 = 25,4 реакции Hg (OH)2 (к) = Hg2+ + 20Н-* [782].
In (OH)3: по pL0 = 36,9 реакции In (OH)3 (к) = In3+ + ЗОН" [9].
' La(OH)3: по p L ° = 2 1 ,7 реакции La (OH)3 (к) = La3 + + ЗОН" [10]. H o A //0 =
= — 20,2 + 0,7 ккал/моль реакции 0,5 La2O3 (к) + 1,5 H2O (ж) = La (OH)3 (к) (из теп­
лот растворения в HCl [1483]).
LiOH: по AH0 = — 5,632 + 0,015 ккал/моль реакции LiOH (к) = Li+ +О Н " [1218].
КОН: по AH 0 = — 13,769 ± 0 , 0 2 ккал/моль реакции KOH (к) = K+ + О Н ” [1218].
Mg (OH)2: по AH0 = — 8,84 + 0,025 ккал/моль реакции MgO (к) + H2O (ж) =
= Mg(OH)2(K) [1457], что согласуется с — 8,84 + 0,05 ккал/моль [1426] и — 9,08 +
+ 0,13 ккал/моль [460] (из теплот растворения в HCl).
Mn (OH)2: по pL0 = 12,8 реакции Mn (OH)2 (к) = Mn2+ + 20Н “ [671].
NaOH: по AH 0 = — 10,637 + 0,001 ккал/моль реакции NaOH (к) = Na+ + ОН"
[1218].
Nd (OH)3: по pL0 = 2 3 ,0 7 реакции Nd (OH)3 (к) = Nd3+ + ЗОН" [1437].
Ni (OH)2: по pL° = 17,19 реакции Ni (OH)2 (к) = Ni2+ + 20 Н - [712].
Pb (OH)2: по pL0 = 19,84 реакции Pb (OH)2 (к) = Pb2+ + 20Н" (получено интер­
поляцией pL0 = 19,96 (22° С) и pL0 = 19,49 (40° С) [146]).
Pd (OH)2: по pZ,» = 2 ,6 5 + ,0 ,0 9 реакции Pd (OH)2 (к) = Pd (ОН)£ [897].
RbOH: по AH 0 = — 14,90 + 0,2 ккал/моль реакции Rb (ОН) (к) = Rb+ + ОН”
[1218].
“
Sb(OH)3: по рК = 4 ,3 7 ± 0 , 0 2 реакции Sb (OH)3 (оса ж д.) = Sb (ОН)° [1340].
Sc(OH)3: по pL0 = 2 9 ,7 0 реакции Sc(OH)3 (к) = S c 3+ + ЗОН” [5].
Sn (OH)2: по р/С = 5 ,3 0 реакции SnO (к) + H2O = Sn (OH)2 (к) [703].
Th(OH)4: по
рК = 4 ,7 4 реакции Th (OH)4 (к) + 2Н+ = Th (0Н )|+ + 2 Н 20 (ж) [714].
P-UO2 (OH)2: по AH0 = — 5,64 + О, I ккал/моль реакции Y-UO3 (к) + 2Н20 (ж) =
= P-UO2 (OH)2 (K) [543] и AS0 = 4,7 кал/{моль-град) для реакции UO2 (OH)2-H2O(K) =
= P-UO2 (OH)2 (к) + H2O (ж) (принимая для последней реакции AG0 = O jO ккал/моль при
60 С)«
e-U 02 (0H)2: по AH 0 = — 5,07 + 0,1 ккал/моль реакции Y-UO3 (к) + 2Н20 (ж) =
= S-UO2 (OH)2 (K) (из теплот растворения в HNO3 [543]).
UO2 (OH)2-H2O: по AH 0 = — 7,21 ккал/моль реакции Y-UO3 (к) + 2Н20 (ж) =
= UO2 (OH)2-H2Oj(K) и з теплот растворения в HNO3 [543]) и рTC= — 6,0 + 0,3 реакции
UO2 (OH)2-H2O (к) + 2H+ = и о | + + ЗН20 (ж) [715].
VO (OH)2: по pL» = 22,13 реакции VO (OH)2 (к) = VO2+ + 2 0 Н - [595].
Y(OH)3: по pL» = 24,5 реакции Y (OH)3 (к) = Y3+ + ЗОН" [10].
Yb(OH)3: по pL0 = 26,64 реакции Yb (OH)3 (к) = Y b 3+ + ЗОН" [4].
Zr (OH)4: по AH 0 = — 102,7 ккал/моль реакции ZrCl4 (к) + 40Н~ = Zr (OH)4 (к )+
+ 4С1~ [1464].
Сульфиды
4
Ag2S: по р/С = 1,24 реакции a-A g2S (к) + H2 (г) = 2 A g (к) + H2S (г) [1265], что в
соответствии с AH 0 = — 7 ,5 6 + 0 ,3 5 ккал/моль реакции 2Ag (к) + S (ромб.) = a-A g2S (к)
[122] и E 0 = 0,0362 в реакции 2Ag (к) + H2S (г) = Oi-Ag2S (к) + H2 (г) [203, 732]. По
р/С = 1, 05 и A H 0 = 2,136 ккал/моль (из температурной зависимости р/С) реакции
P-Ag2S (к) + H2 (г) = 2Ag (к) + H2S (г) [1265].
J1JgjAl2S3: по AH0 = — 172,9 + 4,3 ккал/моль реакции 2А1 (к) + 3S (ромб.) = Al2S3 (к)
CdS: по AH0 = — 38,00 + 0,14 ккал/моль реакции CdO (к) + H2S (г) = p-CdS (к )+
+ H2O (ж) [393].
~
CoS2: по р/С = —]1, 84 и A tf0 = — 6,5 ккал/моль реакции 0,5 Co3S4 ( fV)+ H 2S (r )=
= 1.5 CoS2 (к) + H2 (г) (из AG0 = — 6 5 0 0 + 13,4Г ккал/моль при 400 — 600° С [1266]).
Co3S4: по р /С = — 33,2 и AH0 = — 53,7 ккал/моль (из температурной зависимости
р/С) реакции ЗСо (к) + 4H2S (г) = Co3S4 (к) + 8Н2 (г) [1266].
Cu2S: по AH0 = — 19,0 + 0,5 ккал/моль реакции
2Сц (к) + S (к, ромб.) =
= Cc-Cu2S (K ) [1481].
~
FeS: по AH0 = — 18,99 + 0,21 ккал/моль реакции Fe (к) + H2S (г) = Fe (к) +
+ H2 (г) [393].
FeS2: по AH0 = — 51,6 + 0,6 ккал/моль реакции 2 Zn (к) + FeS2 (пирит) = 2 ZnS
(вюрцит) + Fe (к) [220]. В работе [191] Atf0 = — 42,52 ккал/моль реакции Fe (к) +
+ 2S (ромб.) = FeS2 (к). По A tf0 = 5,6 ккал/моль реакции FeS2 (пирит) = FeS2 (марка­
зит) [191].
Fe2S3: по pL0 =*88,0 реакции Fe2S3 (K) = 2 Fe3+ + 3 S2" [904].
7*
99
MgS: no AH0 = — 84,4 + 0,3 ккал/моль реакции Mg (к) + S (ромб.) == MgS (к)
[ 122 ].
MnS: по AH0 = — 22,51 + 0 ,1 2 ркал/моль реакции MnO (к) + H2S (г) = MnS (алабандин) + H2O (ж) [393].
MnS2: по рК = 2 8 ,3 4 реакции 8 MnS2 (K) = 8 MnS (к) + S 8 (г) [1076].
MoS2: по E 0 = 0 ,4 1 1 8 7 в реакции Mo (к) + 2H2S (г) = MoS2 + 2Н2 (г) [201].
ReS2: по АЯ° = — 294,58 + 1, 13 ккал/моль реакции 2ReS2 (к) + 9,5 O2 (г) =
= Re2O7 (к) + 4 S 03 (г) [1106].
Re2S7: по AH0 = — 8 4 9 ,9 + 1 ,7 ккал/моль реакции Re2S7 ( к )+ 14 O2 (гJ=R e2O7 (к )+
+ 7 SO3 (г) [1106].
WS2: по AH0 = — 223,9 ккал/моль реакции WS2 (к) + 2,5 O2 (г) =W O3 (к)+ S O 2 (г) +
+ S (к, ромб.) [811].
ZnS: по AH0 == — 3,19 + 0,1 ккал/моль реакции ZnS ( B r a p u n T ) = ZnS (сфалерит)
[129]. По AH0= — 26,19 + 0,13 ккал/моль реакции ZnO (к) + H2S (г) = ZnS (вюрцит)+
+ H 2O (ж) [393]. Энтропия вюрцита из AS0 = 2 ,4 3 кал/(моль-град) реакции ZnS (сфале­
рит) = ZnS (вюрцит) (по AH0= 3,2 ккал/моль и данным по теплоемкости веществ, при­
нимая точку перехода 1293° К).
CuFeS2: по р/С=38,3 и AH0= 65,86 ккал/моль (из температурной зависимости рК}
реакции 4CuFeS2 (к) = 2 Cu2S (к) + 4FeS (к) + S 2 (г) [84].
Селениды
A g2Se: пересчет AG0 = — 13,63 ккал/моль при 523° К реакции синтеза из элемен­
тов [1013].
A l2Se3: по энтальпии синтеза из элементов [118].
Bi2Se3: из теплот растворения в жидком Bi соединения и элементов [854]. Рекомен­
дованная AН® в соответствии с — 36,4 + 5 ккал/моль [15].
CuxSey: по энтальпии синтеза из элементов [708].
FeSe: по энтальпии синтеза из элементов [119].
Ga2Se3: по энтальпии синтеза из элементов [349].
H2Se: критический анализ работ, посвященных определению АН® [305].
In2Se3: по энтальпии синтеза из элементов [349].
MnSe: по AH0= — 115,6+0,4 ккал/моль реакции MnSe (к )+ 2Вг2 (ж )+4Н 20 (ж) =
= MnBr2 (р-р) + H2SeO4 (р-р; 5000 H2O) +6НВг (р-р; 600 H2O) [218].
Sb2Se3: из теплот растворения соединения и элементов в жидком висмуте [854].
SnSe: по энтальпии синтеза из элементов [68]. Рекомендованная АН® в соответ­
ствии с —21,5+1,5 ккал/моль из данных по упругости паров SnSe(K) при повышенных
температурах [539].
Теллуриды
A g2Te: по р/С = — 7,33 реакции 2Ag (к) + Te (к) = Ot-Ag2Te (к) (пересчет из AG0 =
= — 11,4 ккал/моль при 523°К [1013]).
Al2Te3: по энтальпии синтеза из элементов [118].
Bi2Te3: из теплот растворения соединения и элементов в жидком Bi [1123].
CdTe: из теплот растворения соединения и элементов в жидком Bi [1261].
H2Te: по энтальпии разложения на элементы [785].
In2Te, InTe, In2Te3, In2Te5: из теплот растворения соединений и элементов в жид­
ком Bi [1261].
La2Te3, LaInTe3: по энтальпии реакции синтеза из элементов [352].
MnTe: из теплот сгорания соединения и элементов [218].
NiTe, NiTeljl, N i2Te3: из теплот сгорания соединения и элементов [309].
PbTe: из теплот растворения соединения и элементов в жидком Bi и E 0 = 0,36 в
реакции синтеза из элементов [1100].
Sb2Te3: из теплот растворения соединения и элементов в жидком Bi [854].
SnTe: из теплот растворения соединения и элементов в жидком Bi и F° = 0,38e
реакции синтеза из элементов [1100].
ZnTe: по AH0= —28,5 ккал/моль реакции Zn (к) + Te (к) = ZnTe (к) [1234а].
Bi2Te(3_ x)Sex: из теплот растворения соединения и элементов в жидком Bi [1123]*
.100
▲рсениды
CoAs: по
р/С = — 12,62 и АН0 = — 20,8 ш ал/м оль ^из температурной зависи-
4538 ,
\
мости рК = — - J — h 2,604 J реакции Co3As2 (к) + 0,25As4 (г) = 3CoAs (к) [153].
CoAs2: по рK = — 15,44 и AH0= — 16,7 ккал/моль ^из температурной
3660
сти р/С= — - J
зависимо-
\
3,165 1 реакции Co2As3 (к) + 0,25 As4 (г) = 2 CoAs2 (к) [153].
H3As: по AH0= —15,87+0,25 ккал/моль реакции AsH3 (г) = A s (к) + 1,5Н2 (г) [791].
InAs: по энтальпии прямого синтеза [351].
MnAs-. по энтальпии прямого синтеза [377].
▲нтимониды
GaSb: по энтальпии прямого синтеза [350].
InSb: по энтальпии прямого синтеза [69].
NiSb: по энтальпии прямого синтеза [1024].
MnSb: по энтальпии прямого синтеза [376].
Висмутиды
InBi, In2Bi, TlBi2: по энтальпии синтеза (из теплот растворения в Bi (ж) [1260]).
Хлориты, хлораты, перхлораты
AgClO2:
по
AH0 = 7,20 + 0,10
ккал/моль
реакции
AgCIO2 (K) = Ag+ +
+ ClOJ- [1356].
KClO3: по AH0 = — 9,16 + 0,07 ккал’моль реакции KClO3 (к) =KCl ( к ) + 1,5 O2 (г)
[727]. В работе [62] для той же реакции найдено A H 0 = — 11,6 + 0,4 ккал/моль.
NaClO3: по AH0= — 10,94+0,04 ккал/моль реакции NaClO3 (K)=NaCl (к) + 1,502 (г)
[727]. В работе [62] для той же реакции найдено AH0= — 12,5 + 0,3 ккал/моль.
RbClO3: по
AH0 = 11,41 + 0,06
ккал/моль
реакции RbClO3 (K )= R b + +
+ C10J" [1218].
AgClO4: по A tf0 = 1,76 + 0,15 ккал/моль реакции AgClO4 (K )=A g+ + C 1 0 j [1218].
Ba(ClO4)2: по AH0 = 0,89 + 0,03 ккал/моль реакции Ba (ClO4)2 (к) = Ba2 + +
+ 2СЮ|“~ [55]. Рекомендованная энтальпия образования в соответствии с АН® =
= — 187,97 + 0,5 ккал/моль (по AH 0= — 14,0+0,4 ккал/моль реакции Ba (ClO4)2 (к) =
= BaCl2 (к )+ + O 2 (г) [61]).
CsClO4: по А #0 = 13,25 + О, I ккал/моль реакции CsCIO4 (к) = Cs+ + ClOJ [1218].
HClO4: по AH0= —21,215+0,04 ккал/моль реакции HClO4 (ж) = H+ + ClOJ [1218].
HClO4-H2O: по Atf0 = — 7,875 + 0,04 ккал/моль реакции HClO4-H2O (к) = H + +
+ C lO J + H2O (ж) [1218].
KClO4: по AH0= —0,96 + 0 ,0 8 ккал/моль реакции KClO4 (к) =K C l (к )+ 2 0 2 (г) [726]. В
работе [61] для той же реакции определено AH0 = — 2,55 + 0,18 шал/моль.
LiClO4:
по
Atf0 = — 6,345 + 0,05 ккал/моль
реакции LiClO4 (к) = Li+ +
+ ClOJ [1218].
LiC104-3H20: по AH 0 = 7 ,7 9 5 + 0,05 ккал/моль
+ C10J + 3H20 ^ ) [1218].
реакции LiC104-3H20 (к) = L i + +
NH4ClO4:
по
AH0 = 8,00 + 0,05 ккал/моль реакции NH4ClO4 (к) = N H j +
+ ClOJ [1218].
NaClO4: по
A tf0 = 3,317 + 0,008 ккал/моль
реакции
NaClO4 (K) = Na+ +
+ C lO j [1218]. Рекомендованная энтальпия образования в несоответствии с Atf Д 298 15)“
= — 90,7 + 0,4 ккал/моль (вычисленной по A tf0 = — 7,70 + 0,28 ккал/моль реакции
NaClO4 (к) = NaCl (к) + 2 0 2 (г)) [61].
NaClO4-H2O (к): по Atf0 = 5,38 + 0,05 ккал/моль реакции NaClO4-H2O (к) = Na+ +
+ C lO J + H2O (ж) [1218].
RbClO4: по Atf0 = 13,56+0,06 ккал'молъ реакции RbClO4 (K)=Rb+ + C lO J [1218].
1©1
Броматы
AgBrO3: no]|Atf° = ll,7 ккал/моль из температурной зависимости р/С и pL0 =
= 4,27 реакции AgBrO3 (K) = A g + + BrOj- [1249]. Рекомендованная величина энтальпии
образования не согласуется с — 10,05 + 0,5 ккал/моль (вычисленной по A //0= — 19,3 +
+ 0,3 ктл/моль реакции AgNO1 (р-р; 50 H2O) + KBrO3 (р-р; 500 H2O) = AgBrO, (к) +
+ KNO3 (р-р; 550 H2O) [361]).
V
Ba(BrO3)2-H2O: по Atf0 = 15,35 + О, I ккал/моль реакции Ba(BrO3)2-H2O(K) =
= Ba+ + 2BrOJ" + H2O (ж) [755].
CsBrO3: по Atf0 = + 1 2 ,0 6 + 0 ,1 ккал/моль реакции CsBrO3 (к) = Cs++BrOj"[ 1218].
KBrO3: по Atf0 = — 122,26 + 0,8 ккал/моль реакции KBrO3 (к) + 91” + 6Н+ =
= 31J~ + К+ + Br” + ЗН20 (ж) [116].
LiBrO3:
по
Atf0 = 0,34 + 0,04 ккал/моль
реакции
LiBrO3 (K )= L i+ +
+ BrOJ- [1218].
NaBrO3: по A tf0 = 6,43+0,06 ккал/моль реакции NaBrO3 (к) = N a++BrOJ" [1218].
RbBrO3: по Atf0 = 11,70 + О,I ккал/моль реакции RbBrO3 (K)=Rb++BrOj"[ 1218].
Pb (BrO3)2: по р/С = 5,10 реакции Pb (BrO3)2 (к) = Pb2+ + 2BrOJ~ [1071].
Иодаты
AglO3: по p L °=7,51 реакции AgIO3 (к) = Ag+
+ IOJ"[1060].
Ba(IO3)2-H2O: по A tf0= 11,2 + 0,1 ккал/моль
[1385]и р/С = 8,81[1056] реакции
Ba (IO3)2-H2O (к) = Ba2+ + 2I0J“ + H2O (ж).
Ca (IO3)2: по A tf0 = 77,65 ккал/моль реакцииCa (IO3)2-6Н20
(к)= C a (IO3)2 (к) +
+ 6Н20 (г) [486].
Ca (Ю3)2-6Н20 (к): по A tf0 = 20,7 ккал/моль [456] и р/С = 6,15 [580] реакции
Ca (IO3)2-6Н20 (к) = C a 2+ + 2I0J"+ 6Н20 (ж).
Cd (IO3)2: по р/С = 7,64 реакции [Cd (IO3)2 (к ))= Cc^2+ + 2I0J" [1284].
Cu (IO3)2-H2O: по р/С = 7,13 реакции Cu (IO3)2-H2O (к) = Cu2+ + 2IOJ~+H20 (ж)
[1248].
Cu (OH)lj5 (IO3)0j5: по р/С = 17,56 реакции Cu (OH)lj5 (IO3)0j5 = Cu2+ + 1 ,5 0 Н ” +
+ 0 ,5 1 0 - [1070].
Hg2 (IO3)2: по р
К = 13,71 реакций Hg2 (IO3)2 (к) = Hgf+ + |2 Ю у [1340].
HIO3: по A tf0= — 160,18 + 0,08 ккал/моль реакции HIO3 (к) + 1,5N2H4 (р-р; 2 HCl,
3000 H2O )= 1,5 N2 (г) + 3 H2O (ж) + HI (р-р; 3 HCl; 4500 H2O) [851].
КЮ3: по A tf0 = — 156,38 + 0,05 ккал/моль реакции KIO3 (к) + 1,5N2H4 (р-р;
2НС1; 3000 H2O) = 1,5 N2 (г) + З Н20 (ж) + KI (р-р; 3 HCl; 4500 H2O) [851].
F €кс 3v:е I дованная Atfj? в сдответствии Atfj? (298, 15 ) = — 119,2 + 1,0 ккал/моль (из
Atf0 = — 73,4 + 0,8 ккал/моль !реакции KIO3 (к) + 6Н+ + 81- = 3IJ" + К+ + ЗН20 (ж)
[1533]).
NH4IO3: по A tf0 = 7 ,6 0 + 0,1 ккал/моль реакции NH4IO3 (к) = NH^+IOJ" [1218].
NaIO3: по A tf0 = 4,85 + 0,06 ккал/моль реакции NaIO3 (к) = N a + + IOJ" [1218].
Pb (IO3)2: по A tf0 = 11,6 + 0,2 ккал/моль [1385] и р/С = 12,62 [1019] реакции
Pb (IO3)2 (к) ]= Pb2+ + 2IOJ"Г*
Sr (IO3)2-HpO: по A tf0 = — 3,48 + 0,1 ш ал/м оль реакции Sr (IO3)2 (к) + 2КЮ3
(р-р; 1000 H2O) + H 2O (ж) = Sr (IO3)2-H2O (к) + 2КЮ3 (р-р; 1000 H2O) [358] и pL = 6,48
реакции Sr (IO3)2-H2O (к) = Sr2+ + 2I0J" + H2O (ж) [515].
TlIO3: по A tf0 = 12,3 ± 0 , 2
TlIO3 (к) = Tl+ + IOJ".
ккал/моль
[1385]
и
р/С = 5,51
[456]
реакции
Zn(IO3)2: по р/С = 5,41 реакции Zn (IO3)2 (к )]= Zn2+ + 2I0J" [1284].
Манганиты, перманганаты, перренаты
Mn (MnO2)2: по Atf0 = — 22,709 ± 0,05 ккал/моль реакции 2МпО (к) + MnO2 (к )=
=M n(M nO2)2 (K) [1324]. “
KMnO4: по A tf0=IO ,41 ± 0 ,0 6 ккал/моль реакции КМп04(к) = K + + MnOJ"[1218].
KReO4: по A tf0 = 13,8 ± 0,1 ккал/моль
102
реакции KReO3(K) = K + + ReOJ" [537].
Сульфаты
A g2SO4: по pZ+=;4,94 реакции Ag2SO4 (K) = 2Ag+ + SO2
[847].
Al2(SO4)3: по AH0 = — 37,25 + 0,22 ккал/моль реакции Al2 (SO4)3 (к) + 6Н20 (ж) =»
= Al2(SO4)3-6Н20 (к) (из теплот растворения в H2SO4^ [1545]).
Al2 (SO4)3-6Н20: по AH0 = — 224,58 + 0,13 ккал/моль реакции 2А1 (к) + 3H2S04
-р; 26,37 H2O) + 6Н20 (ж) = A l2 (SO4)3-6Н20 (к )+ ЗН2(г) (из теплот растворения в
2S 04 [1545]).
BaSO4: по pL0 = 9,72 !реакции BaSO4 (к) = Ba2+ + SO4 2 [204а].
Й
BeSO4: по ДЯ° = 76,12 + 0,11 ккал/моль реакции Be (к) + H2SO4 (р-р; 47,849
H2O) = а-BeSO4 (к) + H2 (г) (из теплот растворения в H2SO4 [1421]). В работе [451]
/(298 15)“ —286,65+|0,5 ккал/моль (из теплот растворения BeSO4 (K) и Be (к) в
22,6%-ной HF).
BeSO4-AiH2O: по АЯ0= —11,070+0,04 ккал/моль (п=2) и — 17,990+0,04ккал/моль
(/г=4) реакции BeSO4 (к) + H2O = BeSO4-/! H2O (из теплот растворения в H2SO4 [1421]).
CaSO4: по АЯ 0 = — 3,97 + 0,05 ш ал/моль реакции
CaSO4 (к) + 2Н20 (ж) =
= CaSO4-2Н20 ( к ) [324, 1167, 1363].
CaSO4-0,5Н20: по АЯ° = — 4,1 + 0,02 ккал/моль реакции a-CaS04-0,5H20 ( к ) +
+ 1,5Н20 (ж) = CaS04-2H20 (к) (и з теп лот растворения в HCl [1363]). По АЯ 0 =
= — 4,60 + 0,02 шал/м оль реакции [LCaSO4-0,5 H2O + 1,5Н20 (ж) = CaSO4-2Н20 (к) (из
т еп л о т растворения в HCl [1363]).
CaS04-2H20: по АЯ 0 = —0,27 + 0,02 ккал/моль реакции CaS04-2H20 (к) = Ca2+ +
+ SO2"" + 2Н20 ( ж ) [324].
CdSO4: по АЯ 0 = — 8,078 + 0,01 ккал/моль реакции CdSO4 (к) + 8/3 H2O (ж) =
= CdS04-8/3 H2O(K) [1236].
CdSO4-H2O: по AH 0 = — 4,882 + 0,01 ккал/моль реакции CdSO4 (к) + H2O (ж) =
= CdSO4-H2O(K) [1236].
CdS04-8/3H20; по А Я ° = 4 ,3 2 ккал/моль реакции CdSO4-8/3 H2O (к) = Cd2+ +
+ S 0 |~ + 8/3 H2O (ж) [1044а].
CoSO4: по АЯ 0 = — 14,28+ ,0 , 11 ккал/моль реакции CoO (к) + H2SO4 (р-р;
H20 )= C o S 0 4 (к) + H2O (ж) [394] (из теплот растворения в растворах H2SO4).
CoSO4-H2O: по АЯ 0 = — 6,1 ккал/моль реакции CoSO4 (к) + H2O (ж) + CoSO4 X
X H2O (к) (из теплот растворения в воде [734]).
CoS04-6H20: по АЯ 0 = — 12,8 ,шал/моль реакции. CoSO4-H2O (к) + 5Н20 (ж) =
= CoS04-6H20 (к) (из теплот растворения в воде [734]).
CoS04-7H 20: по AH0I = — 2,455 + 0,01 ккал/моль реакции CoSO4 - 6 H2O ( к ) ] +
+ H2O (ж) = CoS04*7H20 ( к ) ( и з теплот растворения в воде [495]).
Cs2SO4: по ДЯ° = 4,11 + 0,08 ккал/моль реакции Cs2SO4 (к) = 2Cs+ + SO2— [58].
7,068
CuSO4: по AH0= — 5,61+^0,09 ккал/моль .реакции CuO (к) + H2SO4 (р-р; 7,068
H2O) = CuSO4 (к) + H2O (ж) (из теплот растворения в H2 SO4 [394]).
CuS04-5H20: по AH0 = — 19,08 + 0,1 ккал/моль реакции CuSO4 (к);+ 5Н20 (ж) =
= CuSO4 •5Н20 (к) (из теплот растворения в воде [1042, 1044а]).
Cu4 (SO4)(OH)6: по pL0 = 6 8 ,6 + 0,4 [441] (что в соответствии с pL0 = 68,5 [1145]
и р
L0 = 68,8 [1341]) реакции Cu4 (SO4) (OH)6 (к) = 4Cu2+ + SOf"- + 6 0 Н " . Ho рL0 =
= 66,72 реакции CuS O4 (OH)6- 1,ЗН20 = 4Cu2+ + SO^- + 60Н - + 1,3 H2O (ж) [1340].
CuSO4 (OH)4:
по
pL0 = 4 7 ,2
реакции Cu3 (SO4) (OH4) (к) = 3Cu2+ + S 0 |~ +
+ 4 0 Н - [1340].
FeSO4-H2O: по AH 0 = — 19,52 + 0,7 ккал/моль
реакции Fe (к) + H2SO4 (р-р;
7,06Н2О) = FeSO4- 1,008 H2O (к) + H2 (г) (из теплот растворения в H2SO4, с поправкой
на стехиометричность состава гидрата [392]).
FeSO4-7Н20: по AH0 = — 32,67 + 0,06 ккал/моль реакции Fe (к) + H2SO4 (р-р;
7,068 H2O) = FeSO4-6,952 H2O (к) + H2 (г) (из теплот растворения в H2SO4 с поправкой
на стехиометричность состава гидрата [392]).
Fe2 (SO4)3: по AH 0 = — 8,54 + 0,18 ккал/моль реакции Fe2O3 (к) + 3H2S 04 (р-р;
14,855 H2O) = Fe2 (SO4)3 (к) + ЗН20 (ж) (из теплот растворения в H2SO4 [432]).
K2SO4: по AH 0 = 5,906 ккал/моль реакции K2SO4 (K )= K 2SO4 (р-р; 400 H2O) [213].
KHSO4: по ДЯ° = 5,06 ш ал/м оль реакции KHSO4 (k )= K + + HSOJ“ [1267].
KAl(SO4)2: по AH0 = — 38,72 + 0,21
ккал/моль
реакции KAl(SO4)2 (к) +
+ 12 H2O (ж) = KAl (SO4)2- 12 H2O (к) (из теплот растворения в H2SO4 [1545]).
KAl (SO4)2- 12 H2O: по AH0 = — 27,43 + 0,05 ккал/моль реакции 0,5 Al2 (SO4)3 X
X ^ H 2O (к) + 0 ,5 K 2SO4 ( к ) + 9 Н 20 ( ж ) = K A l (SO4)2- 12 H2O (к) из теплот растворения
в воде [1545]).
103
K2Mg (SO4)2+ H 2O: по A tf0 = 9,12 ккал/моль реакции
K2Mg( S O + + H 2O(к) =
= K2SO4 (р-р; 1400 H2O) + M gS O 4 (р-р; 1400 H2O) + OH2O (ж) [516].
K2Mg (SO4)2-4Н20: по Atf°==4,73+ 0 ,1 ккал/моль реакции K2Mg (S04)2-4H20 (к) =
= 2К+ + Mg2+ + 2 S 0f~ + 4Ii2O (ж) [517].
K2Ca5 (SO4)6-H2O: по A tf0 = 8 ,9 ккал/моль реакции K2SO4 (к) + 5C aS0.-2Н20 (к) =
= K2Ca5(SO4)6-H2O ( к )+ 9 Н 20 [ж] [1267].
K2Ca (SO4)2-H2O: по A tf0 = — 0,7 ккал/моль реакции K2SO4 (к) + CaSO, X
Х 2Н 20 ( к ) = K2Ca (SO4)2-H2O (к) + H2O (ж) [1267].
KMgSO4Cl-2,75Н20 : по Atf0 = — 1,987 ккал/моль реакции KMgS04CI-2,75 Н20 (к )=
= KCl (р-р; 800 H2O) + MgSO4 (р-р; 800 H2O) + 2 ,7 5 H2O (ж) [517].
K2Mg2 (SO4)3: по Atf0= — 20,6 ккал/моль реакции K2Mg2 (SO4)3 (к) = 2К+ +
+ 2Mg2+ + 3 S 0 |~ [517].
Li2SO4: по A tf0 = — 16,02 + 0,12 ккал/моль реакции 2LiCl (к) + H2SO4 (р-р;
7.068 H2O) = Li2SO4 (к) + 2HCl (р-р; 12,731 H2O) [433].
Li2SO4-H2O: по Atf0 = — 18,93 + 0,13 ккал/моль реакции 2LiCl (к) + H2SO4 (р-р;
7.068 H2O ) + H2O (ж) = L i 2SO4-H2O (к) + 2НС1 (р-р; 12,731 H2O) [433].
MgSO4: по Atf0 = — 21,8+ 0,2 ккал/моль реакции MgSO4 (к) = M g 2++SO^- [1267].
M gS04-4H20: по Atf0 = - 4,47 ккал/моль реакции M gS04-4H20 (к) + 2Н20 (ж) =
= MgSO4+ H2O (к) [1267].
MgS04-6H20: по р/С = 1,58 (га = 3,68; у+ = 0,0672; aH^o = 0,87 '[52]) реакции
MgSO4-6Н20 (к) = M g 2+ + S O j- + 6Н20 .
M gS04-7 H2O: по Atf0 = — 3,8 ккал/моль реакции M gS04-6 H2O (к) + H 2O (ж) =
= MgSO4-7 H2O (к) [1267] и р/С = 1,92 (га = 3 ,1 0 ; у± = 0,0508; % ао = 0,9026 [52])
реакции MgSO4-7 H2O (к) = M g 2+ + S O j- + 7 H2O (ж).
MnSO4: по Atf0 = — 42,76 + 0,2 ккал/моль реакции Mn (к) + H2SO4. (р-р;
54 H2O) =M nSO 4 (к) + H2 (г) [1365].
MnSO4-H2O: по A tf0 = — 5,96 реакции MnSO4 (к) + H9O (ж) = MnSO4-H2O (к)
[941].
MnSO4-4 H2O: по A tf0 = — 11,5 ккал/моль реакции MnSO4 (к) + 4 H2O (ж) =
= MnSO4-4 H2O (ж) [941].
, '
MnS04-7 H2O: по A tf0= —5,75 ккал/моль реакции MnSO4-4 H2O (к )+ 3 H2O (ж) =
= MnSO4-7 H2O (к) [1267].
Na2SO4: по Atf0 = — 0,56 + 0,02 ккал/мол.ь, что в соответствии с AH0= — 0 ,5 4 +
+ 0,035 ккал/моль [494] реакции Na2SO4 (K) = 2Na+ + S 0 |~ [1231].
Na2SO4-IOH2O: по A tf0= 18,989 + 0,02 ккал/моль (что в соответствии с Atf0 =
= 18,84 ккал/моль [1231]) реакции Na2SO2-IOH2O (к) = 2Na+ + S 0 |~ + IOH2O (ж) [494].
Na6Mg (SO4)4: по Atf0 = — 19,5 ккал/моль реакции Na6Mg (SO4)4 (к) = 6Na+ +
+ Mg2+ + 4S 0 f~ при 30° С [517].
NaK3 (SO4)2: по Atf0 = 9,87 ккал/моль реакции NaK3 (SO4)2 (к) = N a + + ЗК+ +
+ 2 S 0 |- [517].
NiSO4: по Atf0 =S=0,86 + 0 ,11 ккал/моль реакции Ni (k)+ H 2S 0 4 (р-р; 7,068 H2O) =
= NiSO4 (к) + H2 (г) из теплот растворения в H2SO4 [394]).
NiSO4-H2O: по Atf0 = — 15,1 ккал/моль реакции NiSO4-H2O (к) + 5 H2O (ж) =
= NiSO4-6 H2O (к) (из теплот растворения в воде [734]).
N iS04+ H 20:
по Atf0 = 1,15 ккал/моль
реакции
N iS04-6H20 (к) = Ni2+ +
+ S O f- + 6Н20 (ж) [734].
NiSO4-7 H2O: по Atf0 = — 1,836 + 0,025
+ H2O (ж) = NiSO4 • 7 H2O (к) (из теплот
ккал/моль реакции NiSO4-6 H2O (к) +
растворения вещества в воде [1392]).
Rb2SO4: по Atf0 = 5,75 + 0,08 ккал/моль реакции Rb2SO4 (к) = 2 R b + + S 0 |~ [58].
PbSO4: по р/С = 7,77 реакции PbSO4 (к) = Pb2+ + SOf"" [1342].
SrSO4: по A tf0 = — 0 , 5 + 0,1 ккал/моль реакции Sr2+ + S0^~“ = SrSO4 (к) [284].
Рекомендованная Atf^xopoino согласуется с рассчитанной из AH0 = 0,6 ккал/моль реак­
ции SrSO4 (к) = Sr2+ + S 0 | (из температурной зависимости pL0 SrSO4 [695]) и не со­
гласуется с АН® = — 350,0 + 0,1 ккал/моль (по Atf0 = 3,06 + 0,05 ккал/молъ реакции
Sr (NO3)2 (р-р; 20 H2O) + Na2SO4 (р-р; 270 H2O) = SrSO4 (к) + 2NaN03 (р-р; 150 H2O)
[357]. По pL° = 6,67 реакции SrSO4 (к) = S r 2+ + S0^~ [516].
ZnSO4: по Atf0 = — 9,18 + 0,1
ккал/моль
реакции ZnO (к) + H2SO4 (р-р;
7.068 H2O) = ZnSO4 (к) + H2O (ж) (из теплот растворения в H2SO4 [394]).
104
ZnSO4-6 H2O: no Atf0 = — 3,452 ккал/моль реакции ZnSO4-6 H2O (к) + H2O (ж )=
= ZnSO4-7 H2O (к) [437].
ZnS04-7H20: по A tf0 = 3 , 1 8 + 0,1 ккал/моль реакции ZnSO4-TH2O (K )= Z n 2+ +
+ S O f- + 7Н20 ( ж ) [1044а].
Селенаты и селениты
A g2SeO4: по
= 2Ag+ + S e O f BaSeO4: по
BaSeO4 (к) = Ba2+
Atf0 = 10,37 + 0,03 ккал/моль и p L °= 8 ,9 1 реакции Ag2SeO4 (K) =
[287].
Atf0 = 5,24 + 0,07 ккал/моль [288] и p L ° = 7 ,4 6 [300] реакции
+ SeO|~V
BeSeO4: по Atf0 = — 19,00 + 0,2 ккал/моль реакции BeSeO4 (к) + 4 H2O
(ж) =
= BeSeO4+ H 2O (к) (из теплот растворения в I н. растворе KOH [303]).
BeSe04-2H20: по Atf0 = — 8,08 + О, I ккал/моль реакции BeS04*2H20 (к) +
+ 2 Н 20 ( ж ) = B eSeO 4+ H2O (к) (из теплот растворения вводе [303]).
BeSeO4-4 H2O: по Atf0 = — 5,08 + 0,08 ккал/моль реакции BeSeO4-4 H2O (к) +
+ BaCl2 (р-р; 800 H2O) = BaSeO4 (к) + BeCl2 (р-р; 800 H2O )+ 4 H2O (ж) [303].
CaSeO4: по AH 0 = — 6,02 + 0,1 ккал/моль реакции CaSeO4 (к) + 2Н20 (ж) =
= CaSe04-2H20 (к) (из теплот растворения в воде [301]).
CaSe04-2H20 (к): по Atf0 = — 9,26 + 0,24 ккал/моль реакции CaSeO4-2Н20 (к) +
+ 2A gN 03 (р-р; 800 H2O) = Ag2SeO4 (к) + Ca (NO3)2 (р-р; 1600 H2O) + 2Н20 (ж) [301]
и р/( = 3,09 «реакции C aSe04-2H20 (к) = Ca2+ + SeOf" + 2Н20 (ж) [302].
CdSeO4: по Atf0 = 5,62 + 0,05 ккал/моль реакции CdSeO4-H2O (K)^=CdSeO4 (к) +
+ H2O (ж) (из теплот растворения в воде [296]).
CdSeO4-H2O: по Atf0 = — 6 ,1 7 + 0 ,0 2 -шал/моль реакции CdSeO4-H2O (к) +
+ BaCl2 (р-р; 800 H2O) = BaSeO4 (к) + CdCl2 (р-р; 800 H2O) + H2O (ж) [296].
CoSe04-2H20 (к): по АН0 — — 9,43 + 0,2 ккал/моль реакции CoSe04t2H20 (к) =
= СоБе04-6Н20 (к) (из теплот растворения в HCl [200]).
CoSeO4-6 H2O: по Atf0 = — 2,65 + 0,02 ккал/моль реакции BaCl2-2Н20 (к) + + CefSeO4-6 H2O (к) = BaSeO4 (к) + CoCl2 (р-р; 800 H2O) + 8 H2O (ж) [200].
MgSeO4; по Atf0 = — 22,82 + 0,23 ккал/моль реакции MgSeO4 (к)+ 6 H2O (ж) =
= MgSeO4-6 H2O (к) (из теплот растворения в воде) [304].
MgSeO4-ZiH2O: по AH0 = — 13,0 + 0,2 ккал/моль (п = I) и A tf0 = — 4,17 +
+ 0,25 ккал/моль ( п = 4) реакции MgSeO4-ZiH2O (к) + (6 — п) H2O (ж) =M gSeO 4 X
X 6 H2O (к) (из теплот растворения в воде [304]).
MgSeO4-6 H2O: по Atf0 = — 7,96 + 0,24 ккал/моль реакции MgSe04-6H 20 (к) +
+ 2A gN 03 (р-р; 800 H2O) = A g 2SeO4 (к) + Mg (NO3)2 (р-р; 1600 H2O) + 6 H2O (ж) [304].
(NH4)2SeO4; по
+ SeO f- [356].
Atf0 = 2 , 5 + 0,1
ккал/моль реакции (NH4)2SeO4 (к) = 2NHf +
Na2SeO4: по Atf0 = 3,93 + 0,02 ткал/моль реакции Na2SeO4 (к) + BaCl2 (р-р;
800 H2O) = BaSeO4 (к) + 2NaCl (р-р; 400 H2O) [298].
Na2SeO4-IOH2O: по Atf0 = — 18,83 + 0,1 Iк кал/моль реакции Na2SeO4 (к) +
+ 10 H2O (ж) = N a 2SeO4-IO H2O (к) (из теплот растворения в воде [298]).
PbSeO4: по AH0 = 3,84 + 0,07 ккал/моль и р/С = 6,84 реакции PbSeO4 (K) =
= Pb2+ + SeO f- [288].
Rb2SeO4: по Atf0 = — 4,83 + 0,2 ккал/моль реакции Rb2SeO4 (к) + 2A gN 03 (р-р;
400 H2O) = A g 2SeO4 (к) + 2 RbNO3 (р-р; 400 H2O) [283] .
SrSeO4: по A tf0 = 0,14 + 0,05 ккал/моль и р/С=4,60
+ [S eO j- [286].
реакции SrSeO4 (K )= S r 2+ +
Tl2SeO4: по A tf0 = 1 0 , 3 + 0,7 ккал/моль (из температурной зависимости pL) и
pL° = 4,00 реакции Tl2SeO4 (к)=2Т1+ + SeOf" [279].
ZnSeO4: по Atf0 = — 7,77 + 0,2 ккал/моль реакции ZnSeO4 (к) + H2O (ж) =
= ZnSeO4-H2O (к) (из теплот растворения в воде [295]).
ZnSeO4-H2O: по Atf0 = — 15,40 + 0,09 ккал/моль реакции ZnSeO4-H2O(K) +
+ BaCl2 (р-р; 1200 H2O) = BaSeO4 (к) + ZnCl2 (р-р; 1200 H2O) + H2O (ж) [295].
ZnSeO4-6 H2O: по A tf0 = — 11,12 + 0,2 ккал/моль реакции ZnSeO4-H2O (к) +
+ 5 H2O (ж) =Z nSeO 4-6 H2O (к) (из теплот растворения в воде [295]).
Ag2SeO3: по A tf0 = 10,68 + 0,05 ккал/моль [291] и р/С = 15,55 [289] реакции
A g2SeO3 (к) = 2Ag+ + SeO8- ".
BaSeO3: по АН0 — — 5,62 + 0,1 ккал/моль реакции ВаС12-2Н20 (к) + Na2SeO3 (р-р;
1000 H2O) = BaSeO3 (к) + 2NaCl (р-р; 500 H2O) [189] и р А ° = 6 ,5 7 реакции BaSeO3 (к )=
= Ba2+ + SeOg- [181].
105
CaSe03-2H20: по Ая° = 10,79 + 0,02 ккал/моль реакции Ca (NO3)2-4 H2O (к) +
+ Na2SeO3 (р-р; IOOOH2O) = CaSeO3-2Н20 (к) + 2NaN03 (р-р; 500 H2O) + 2Н20 (ж)
[183] и р/С = 5,63 реакции CaSe03-2H20 (к) = Ca2+ + S e O j - + 2Н20 (ж) [183].
CdSeO3: по АЯ 0 = — 5,40 + 0,03 ккал/моль реакции Na2SeO3 (к) + CdCl2 (р-р;
1000 H2O) =C dSeO 3 (аморфн.) + 2NaCl (р-р; 500 H2O) [294] и АЯ 0 = — 0,33 +
± 0 ,0 4 ккал/моль реакции CdSeO3 (аморфн.) = C dS eO 3 (к) (из теплот растворения в
120/о-ной HNO3 [182]).
CuSeO3: по АЯ 0 = — 9,57 + 0,04 ккал/моль реакции CuSeO3 (к) + 2Н20 (ж) =
= CuSeO3-2Н20 ( к ) [186].
CuSeO3-2Н20: по АЯ° = — 3,92+0,03 ккал/моль реакции Na2SeO3 (к)+2Н 20 (ж )+
+ CuSO4 (р-р; 800 H2O) = CuSeO3-2Н20 (к) + Na2SO4 (р-р; 800 H2O) [186] и pL0 =
= 7,78 реакции CuSeO3-2Н20 (к) = C u 2+ + SeOg- + 2Н20 (ж) [186].
Fe2 (SeO3) 3-2 H2O: no p L °= 3 0 ,7 реакции Fe2 (SeO3)3-2 H2O = 2Fe3+ + 3SeOg—+
2Н20 ( ж ) [347].
Li2SeO3-H2O: по АЯ 0 = — 9,79 + 0,07 ккал/моль реакции Li2SeO3-H2O(K) +
+ Pb (NO3)2 (р-р; 800Н20) = PbSeO3 (к) + 2LiN03 (р-р; 1600Н20) [134].
MgSeO3: по А Я 0 = — 23,76 + 0,12 ккал/моль реакции MgSeO3 (аморфн.) +
+ 6Н20 (ж) = MgSeO3-6Н20 (к) и АЯ 0 = 1,8 + 0,12 ккал/моль реакции MgSeO3 (к) =
= MgSeO3 (аморфн.) [187].
MgSeO3-6 H2O (к): по АЯ° = — 11,35 + 0,03 ккал/моль реакции MgSO4 (р-р;
2000 H2O) + 6 H2O (ж) + Na2SeO3 (к) = MgSeO3-6 H2O (к) + Na2SO4 (р-р; 2000 H2O) [187]
и р/С = 4 , 36 реакции MgSeO3-6 H2O (к) = Mg2+ + S eO g -+ 6 H2O (ж) [187].
MnSeO3: по АЯ 0 = — 4,38 + 0,06 ккал/моль реакции Мп5е03(аморфн.)+2Н20 ( ж )=
= MnSeO3•2 H2O (к) (из теплот растворения в H2SO4 [188]).
MnSeO3-2 H2O: по АЯ° = 9 ,3 7 + 0,1 ккал/моль реакции MnSO4 (к) + H2SeO3 (к) +
+ 2 H2O (ж) =M nSeO 3-2 H2O (к) + H2SO4 (р-р; 30 H2O) [188].
Na2SeO3: по АЯ 0 = — 7,05 + 0,05 ккал/моль
реакции Na2SeO3 (к) = 2 N a + +
+ S eO |- [294].
+
N iSe03-2H 20: по АЯ° = 1 3 ,5 6 + 0,05 ккал/моль реакции Ni (NO3)2-6 H2O (к) +
+ Na2SeO3 (р-р; 1200 H2O) = NiSeO3-2 H2O (аморфн.) + 2 NaNO3 (р-р; 600 H2O) + 4 Н 20(ж)
[293] и pL0 = 5,44 реакции NiSeO3-2 H2O (к) = N i2+ + SeOg- + 2 H2O (ж) [293].
PbSeO3: по АЯ 0 = — 11,60 + 0; I ккал/моль реакции Na2SeO3 (к) + Pb (NO3)2 (р-р;
800 H2O) = PbSeO3(K) + 2 NaNO3 (р-р; 1600 H2O) [135] и pL0 = 11,5 реакции PbSeO3(K) =
= Pb2+ + SeOg- [347].
SrSeO3: по р£° = 6 ,1 0 реакции SrSeO3 (к) = Sr2+ + SeOg- [289].
ZnSeO3-H2O: по АЯ° = 7,65 + 0,04 ккал/моль реакции ZnSO4-7 H2O (к) + N a 2SeO3
(р-р; 1000 H2O) = Z n SeO 3-H2O (к )+ Na2SO4 (р-р; 1000 H2O) + 6 H2O (ж) [185].
Теллуриты
CaTeO3: по *АЯ° = — 6,42 + 0,5 ккал/моль реакции CaTeO3 (к) + H2O (ж) =
= CaTeO3-H2O(K) [108].
CaTeO3• H2O: по АЯ 0 = 9 , 13 + 0 ,05 ккал/моль реакции Ca (NO3)2-4 H2O (к) +
+ H2TeO3 (к) = CaTeO3-H2O (к) + 2HN03 (р-р; 40 H2O) + 3 H2O (ж) (из теплот растворе­
ния в HNO3) [108].
H2TeO3-H2O (к): по АЯ 0 = — 2,55 + 0,3 ккал/моль реакции TeO2 (к) + 2 H2O (ж) =
= H2TeO3-H2O(K) (из теплот растворения в растворах NaOH [77]).
PbTeO3: по АЯ 0 = — 11,64 + 0,06 ккал/моль реакции PbTeO3 (к) + 2 HNO3 (р-р;
17 H2O) = Pb (N 03)2(p-p; 2600 H2O) + H2TeO3 (к) [29].
Хроматы и хромиты
Ag2CrO4: по АЯ 0-= 14,45 + 0,16 ккал/моль реакции Ag2CrO4 (к) = 2 Ag+ + CrO4
[1356].
BaCrO4: по pL0 = 9 ,9 3 + О, I реакции BaCrO4 (к) = Ba2+ + С г О |— [466] и АЯ 0 =
= — 6,398 + 0,018 ккал/моль реакции C rO f- + Ba2+ = BaCrO4 (к) [1428].
CuCrO4: по p L °= 5 ,4 4 реакции CuCrO4 (к) = Cu2 + СгО|— [1229].
K2CrO4: по АЯ° = 4 ,2 + О, I ккал/моль реакции K2CrO4 (к) = 2 К + + CrO2- [1037].
K2Cr2O7: по ДЯ 0 = 2 0 ,0 + 0 ,2 ккал/моль реакции K2Cr2O7 (к )= 2 К + + Cr2O2- [1037].
Hg2CrO4: по pL° = 8,70 реакции Hg2CrO4 (к) = H g ^ + + C rO 2- [496].
106
Na2CrO4: no AH0 = — 4,57 + 0,1 ккал/моль реакции Na2CrO4 ( к )= 2 № + +
+ C rO j- [1158].
Na2Cr2O7: по AH0 = — 21,37 + 0,18 ккал/моль реакции [Na2Cr2O7 (к) + 20Н~ =
= 2Na+ + 2CrOj“ + H2O (ж) [1158]. По данным работы [355], для реакции Na2Cr2O7 (K)=
= 2Na+ + Cr2O j- AH0 = — 3,4 + 0,07 ккал/моль, АHf®-Na2Cr2o7) = —4i64, 8 ккал/моль.
(NH4)2Cr2O7: по AH 0 = — 113,87 + 0,09 ккал/моль реакции (NH4)2Cr2O7 (к) =
= Cr2O3 (к) + N 2 (г) + 4 H2O (ж) [1159].
PbCrO4: по pL0 = 12,55 реакции PbCrO4 (к) = Pb2+ + C rO j- [1022].
SrCrO4: по pL0 = 4,65 + О, I
реакции SrCrO4 (к) = Sr2+ + C rOj- [577].
Tl 2CrO4: по JpL0= 12,01 + 0,1
реакции Tl2CrO4 (к) = 2Т1+ + CrO j- [1411].
Co (CrO2)2: по A tf 0 = 1 , 8 + 0,3 ккал/моль и AG0 = 2 , 6 + 0,4 ккал/моль реакции
Co (CrO2) 2 (к) + CO (г) = Co (к) + Cr2O3 (к) + CO2 (г) (пересчет результатов изучения
равновесия при 11С0 — 14С0°С на 298,15° К [175]).
Fe (CrO2)2: по AG0 = 15,45 + 0,46 ккал/моль реакции Fe (CrO2) 2 (к) + H2 (г) =
= Fe (к) + Cr2O3 (к) + H2O (ж) (пересчет результатов изучения равновесия при 800 —
1400® С [216] на 298,15° К). '
Ni (CrO2)2: по A tf0 = 1 ,7 + 0,2 ккал/моль и AG0 = 1,2 + 0,3 ккал/моль реакции
Ni (CrO2) 2 (к) + 2 CO (г) = N i (к) + Cr2O3 (к) + CO2 (г) (пересчет результатов изучения
равновесия при 900— 1200° С [175] на 298,15° К).
Молибдаты и молибдиты
Ag 2MoO4: по A tf0 = — 14,6 + 0,6 ккал/моль реакции Na 2MoO4 (к) + 2 A g + =
= Ag 2MoO4 (к) + 2 Na+ [1С36]; по pL0 = 11 ,55 реакции Ag 2McO4 (к)"= 2 Ag+ + М0 О4—
[1197].
BaMoO4: по A tf 0 = 3,6 ккал/моль (из температурной зависимости р/С) и pL0 =
= 8,26 [225]. Рекомендованная AG® согласуется с — 342,0 + 2,0 ккал/моль (из данных
по равновесию BaMoO4 (к) с H2 (г) при 1480— 1690° К [258]).
CaMoO4: по
AH0 = — 39,61 + О, I ккал/моль
реакции CaO (к) + MoO3 (к) =
= СаМо04 (к) (из теплот растворения в HF [427]). Рекомендованная Atf^ не согласует­
ся с АН® ^298 J5)+= — 367 ккал/моль (по A tf 0 = 0,7 ккал/моль реакции Ca2+ +MoOJ" =
= CaMoO4 (к) [1138]).
CuMoO4: по pL° = 6,48 реакции CuMoO4 (к) = Cu2+ + MoOj" [106].
FeMoO4: по pL° = 7,70 реакции FtMoO4 (к) = Fe2+ + MoOj" [106].
H2MoO4: по AH 0 = — 3,62 + 0,2 ккал/моль реакции Мо0 3 (к) + Н20 (ж )= Н 2Мо0 4 (к)
[745].
K2MoO4: по A tf 0= —0,95+0,1 ккал/моль реакции K2MoO4 (к)=2 К+ + М 0 О4 [1158].
MgM o04:[no Atf ° = - 1 2 , 9 3 + 0 ,С8 ккал/моль реакции MgO (к)+М о03 ( K ) = M g M o O 4(K)
(из теплот растЕОреиия в HF [427]). Величина Atf ®= — 335,5 + 2 ккал/моль (из результа­
тов электрохимических измерений при 1173— 1578°К [258]).
MrMoO4: по A tf 0 = — 1 4 ,6 1 + 0 ,0 6 ккал/моль реакции MnO (к) + MoO3 (к) =
= МпМо04 (к) (из теплот растворения в HF [430]).
Na2MoO4: по средней величине из АН ® = — 350,94 + 0,3 ккал/моль (по A tf 0 =
= — 16,53 + 0,07 ккал/моль реакции 'MoO3 (к) + 2NaOH (р-р;^ЮО H2O) = Na 2MoO4 (к) +
+ H2O (ж) [745]) и AtfJ = — 351,15 + 0,3 ккал/моль (по A tf 0 = 14,32 + 0 ,11 ккал/моль
реакции MoO3 (к) + 2 NaCl (к) + H2O (ж) = Na 2MoO4 (к) + 2 HCl (р-р; 12,731 H2O) изтеплот растворения в HF [1018]).
N a 2Mo2O7: по А Н 0 = 6,80 + 0,13 ккал/моль реакции 2 MoO3 (к) + 2 NaCl (к) +
+ H2O (ж) = Na2Mo2O7 (к) + 2 HCl (р-р: 12,731 H2O) (из теплот растворения вНС1[1018]).
PbMoO4: по A tf 0 = — 11,9 + 0,1 ккал/моль реакции Pb2+ + M oO j- = PbMoO4 (к)
[1138]. Рекомендованная AG^ не согласуется с экспериментальной величиной pL0,
PbMoO4 (K) равно 9,72 [340].
SrMoO4 по A tf0= H l ккал/молъ (из температурной зависимости р/С) и pL0 =
= 7,89 реакции SrMoO4 (к) = Sr2+ + MoOj~ [225]. Рекомендованные A tfJ n AG^ согла­
суются с рассчитанными
из
изучения
равновесия
SrO (к) + Mo (к) + ЗН20 (г) =
= SrMoO4 (к) + 3 H2 (г) при 1223— 1660® К: Atf J 298j5)= — 231,14 + 2,0 ккал/моль и
AG® (298 15 ) = — 212,39 + 2,0 ккал/моль [100].
107
ZnMoO4: no pL0 = 4,49 реакции ZnMoO4 (к) = Zn2+ + МоО|
BaMoO3:
= BaMoO4 (K)
CaMoO3:
= CaMoO4 (K)
SrMoO3:
= SrMoO4 (K)
[106].
по AH0 = — 75,9 + 3,2 ккал/моль реакции BaMoO3 (к) + 0,5О 2 (г) =
[99].
по AH0 = — 89,8 + 1,1 ккал/моль реакции CaMoO3 (к) + 0,5О 2 (г) =
[26].
по AH0 = — 6 3 , 6 + 1 , 5 ккал/моль реакции SrMoO3 (к) + 0,5О2(г) =
[99].
Вольфраматы
Ag 2WO4: по AH0 = — 14,7 + 0,2 ккал/моль [746] и p L 0 = 11,26 [1197] реакции
2Ag+ + W 0 |- = A g 2W0 4 (к).
BaWO4: по p L ° = 8 ,7 8 реакции BaWO4 (к) = Ba2+ + WOf“ [107]. Рекомендованная
Atfjf не согласуется с — 402,7 ккал/моль [262] (из AH0 = — 72,6 ккал/моль реакции
BaO (к) + WO3 (к) = BaWO4 (K) [1415]).
CaWO4: по средней величине из АН® = — 391,69+ 1,0 (по Atf0 J= — 239,9 +
+ 1,0 ккал/моль реакции CbO (к) + W (к) + 1,5 O2 (г) = CaWO4 (к) [262]) и из Atf^ =
= — 392,74 + 0,45 ккал/моль (по AH 0 = — 58,44 + 0,14 ккал/моль реакции CaO (к) +
+ N a 2WO4 (к) + 2 HCJ (р-р; 12, 731 H2O) = 2 NaCl (к) + H2O (ж) + CaWO4 (к) (из теплот
растворения в HF [427]).
FeWO4: по AG0 = — 259, 8 + 2 , 0 ккал/моль реакции Fe (к) + W (к) + 2 O2 (г) =
= FeWO4 (к) (пересчет экспериментальных данных по равновесию FeWO4 (к) с H2 при
1170— 1425° К [333]).
MnWO4: по средней величине АН® = —311,6+0,8 ккал/моль (по AH 0= —219,6+
+ 0,4 ккал/моль реакции
MnO (к) + W (к) + 1,5
O2 (г) = MnWO4 (к)) и АН® =
= — 3 1 2 ,5 + 1,0 ккал/моль реакции прямого синтеза MnWO4 (к) из элементов [250].
AG® = — 287,8 + 1,0 ккал/моль (из данных по равновесию MnWO4 (K) с H2 (г) при
960— 1150° К [333]).
H2WO4: по AH0 = — 0,753 + 0,04 ккал/моль реакции W 0 3 (k) + H2O (ж) =±
= H2WO4 (K) (из теплот растворения в NaOH [312]).
MgWO4: по
AH 0 = — 31,60 + 1,0 ккал/моль
реакции
MgO (к) + W (к) +
+ 3 Feo,95O (к) = MgWO4 (к) + 3-0,95 Fe (к) (пересчет данных по э. д. с. этой реакции
при 1 2 0 0 — 1370° К [257]).
Na 2WO4: по A tf0 = 19,71 + 0,08 ккал/моль реакции H2WO4 (к) + 2 NaCl (к) =
= Na2WO4 (к) + 2 HCl (р-р; 12,731 H2O) [1018].
Na2WO4-2 H2O: по A tf0 = — 4,66 + 0,08 ккал/моль
реакции
N a 2WO4 (K) +
+ 2 H2O (ж) = Na 2WO4-2 H2O (к) [372].
Na 2W2O7: по A tf0 = 16,81 + О, I ккал/моль реакции 2 H2WO4 (к) + 2 NaCl (к) +
+ Na 2 W2O7 (к )+ H2O (ж )+ 2 HCl (р-р; 12,731 H2O) [1018].
NiWO4: по A tf0 = — 271,0 + 0 ,8 ккал/моль реакции прямого синтеза из элементов
[250] и AG0 по данным равновесия NiWO 4 (K) с водородом ] 333].
SrWO4: по pL0 = 8,17 , реакции SrWO4 (к) = Sr2+ + WOf" [107]. Рекомендован­
ная AG® в соответствии с — 369,5 + 2,0 ккал/моль (по AG0 = — 232,3 ккал/моль реак­
ции SrO (к )+JW (к )]+ 1 ,5 0 2 (г) = SrWO4 (к) (пересчетэкспериментальных данных
э. д. с. при 1350° К [258]).
Нитраты и нитриты
AgNO3: по A tf 0 = 5 ,4 0 + 0,05 ккал/моль реакции AgNO 3 (K)=Ag+ + NOJ" [1218].
A l(N O 3) 3 -ZiH2O: по
A tf 0 = — 123,452 + 0,15 ккал/моль (п = 6 );
— 135,19 +
+ 0,15 ккал/моль (п = 9) для реакции Al (к) + 3 HNO3 (р-р; 12,37 H2O) + п H2O (ж) =
= Al(NO 3) 3 -ZiH2O(K) + 1,5 H2 (г) [1544].
Ba(NO3)2:
[500].
по
Atf0 = ] 9,496 ккал/моль
реакции
Ba (NO3)2 (к) + Ba2+ + NOJ"
Bi (N 0 3)3-5H20(k)' по A tf 0 = — 15,87 + 0,1 ккал/моль реакции B i(N 0 3) 3-5H20(K )+
+ 3NaOH (р-р; 1000 H2O) = Bi (OH)3 (к) + 3 NaNO3 (р-р; I ОООH2O) + 5 H2O (ж) [14].
Ca (NO3)2: по
A tf0 = — 42,169 + О, I ккал/моль
[1543] реакции CaO (к) +
+ 2 HNO3 (р-р; 13,25 H2O) = Ca (NO3)2 (к) + H2O (ж). Рекомендованная энтальпия обра­
зования в соответствии с рассчитанной из — 4,50 + 0,01 ккал/моль [157] и — 4,60 +
+ 0,05 ккал/моль [639] реакции Ca (NO3)2 (к) = Ca2+ + 2 NOJ".
108
Ca (NO3)2*2H2O: no AH0 = — 7,41 ккал/моль [639] реакции Ca (NO3)2 (K) +
+ 2 H2O (ж) = Ca (NO3)2- 2 H2O (к).
Ca (NO3)2-3 H2O (к): по AH0 = — 3,85 ккал/моль [639] реакции Ca(NO3)2-ЗН20 (к )+
+ H2O (ж) = Ca (NO3)2•4 H2O (к).
Ca (NO3)2*4 H2O (к): по AH0 = — 54,269 + 0,05 ккал/моль [1543] реакции СаО(к) +
+ 2 HNO3 (р-р; 13,25 H2O) + 3 H2O (ж) = C a (NO3)2-4 H2O (к).
Cd (NO3)2: по AH0 = — 8,06 + 0,1
+ 2N0J- [637]...
ккал/моль
реакции
Cd (NO3)2 (к) = Cd2+ +
Cd(NO3)2-AzH2O:
по
AH0 = — 6,58 + 0,1 ккал/моль
(п = 2);
— 12,77 +
+ 0,1 ккал/моль (az = 4 ) реакции Cd (NO3)2 (к) + H2O (ж) = Cd (NO3)2-AZH2O (к) [637].
CsNO3: по Д Я °= 9,56+ 0,05 ккал/моль реакции CsNO3 (K) = Cs+ + N O J - [1218].
HNO3: по AH 0 = — 7,954 ± 0,02 ккал/моль реакции HNO3 (ж) = H+ + NOJ"
[1218].
KNO3; no AH0 = 8,34 + 0,03 ккал/моль реакции KNO3 (к) = К + + NOJ- [1218].
LiNO3: по AH0= — 0,60 + 0,04 ккал/моль реакции LiNO3 (к )= Li+ +NOJ- [1218].
Mg (NO3)2: по AH0 = — 90,375 + 0,05 ккал/моль реакции Mg (к) + 2 HNO3 (р-р;
13,25 H2O) = M g (NO3)2 (к) + H2 (г) [1543]. •
M g(NO3)2-AzH2O(K): по AH0 = — 11,22 + 0,1 ккал/моль (az = 2); — 14,66 +
+ 0,1 ккал/моль (az = 4); — 25,73 + 0,1 ккал/моль (az = 6) реакции M g(N O 3)2 (K) +
+ az H2O (ж) = Mn (NO3)2-Az H2O (ж) [638,1543].
Mn (NO3)2-6 H2O (к): по АЯ° = —-58,375 + О, I ккал/моль реакции Mn (к) +
+ 2 HNO3 (р-р; 13,25 H2O) + 6 H2O (ж) = M n (NO3)2-6 H2O (к) + H2 (г) [1337].
NH4NO3.: по AH 0= 6,14 + 0,05 ккал/моль реакции NH4NO3 (Te) = N H + + N OJ"
>[1218].
NaNO3: по AH0 = 4,90 + 0,05 ккал/моль реакции NaNO3 (к) = N a + + NOj"
11218].
RbNO3: по АЯ° = 8,87 + 0,03 ккал/моль [58], что в соответствии с 8,72 +
+ 0,6 ккал/моль [1218] реакции RbNO3 (к) = R b + + NOJ".
Sr (NO3)2: по AH 0 = 4,19 + 0,1 ккал/моль реакции Sr (N0 3)2 (к) = Sr2+ + 2N O ^
[639].
=
Sr (N 03)2-4H20: по АН0= —7,94 + 0, Хккал/молъ ’реакции Sr (NO3)2 (к)+4Н20 (ж) =
Sr (NO3)2-4Н20 ( к ) [639].
TlN O3: по Д Я °=10,02 + 0,05 ккал/моль реакции TINO3 (к) = T l + + NOJ" [500].
UO2 (NO3)2^(K): по АЯ0= —19,4+0,2 ккал/моль реакции UO2 (NO3)2 (K)=UOg+ +
+ 2 N 0 ~ [48].
UO2 (NO3)2-ЗН20 (к): по АЯ° = — 6,78 ± О, I ккал/моль реакции UO2 (NO3)2 X
Х З Н 20 ( к ) + ЗН20 (ж) = UO2 (NO3)2-6Н20 (к) (из теплот растворения в HNO3 [543]).
UO2 (NO3)2•6 HoO: по AH 0 = — 26,57 + 0,3 ккал/моль реакции Y-UO3 ( k ) + 2 H N 0 3
<р-р; 9,251 H2O) + 5 H2O (ж) = UO2 (N 03)2-6 H2O (к) [543].
Zn (NO3)2: по AH 0 = — 20,05 ± 0,05 ккал/моль реакции Zn (NO3) 2 (к) = Zn2+ +
+ 2N0J- [637].
Zn(NO3)2-AzH2O: по AH0 = — 8,55 ккал/моль \ п = \ ) , — 13,19 ккал/моль (п = 2),
-— 17,37 ккал/моль ( az= 4 ) , — 25,90 ккал/мояь (az = 6 ) реакции Zn (NO3)2 (к) + H2O =
= Zn(NO3)2-AzH2O [637] (из теплот растворения в воде).
AgNO2: по р К = 2,60 реакции 2 AgNO2 (к) = Ag (к) + AgNO3 (к) + NO (г) [1249а].
KNO2: по AH0 = 3 ,1 9 + 0,07 ккал/моль реакции KNO2 (к) = K+ +N O J" [1218].
LiNO2: по AH0= — 2,63 + 0,1 ккал/моль реакции LiNO2 (к) = L i+ + N OJ" [1218].
LiNO2-H2O:
+
по АЯ0 = 1 ,6 8 + 0 ,2
ккал/моль
реакции
LiNO2-H2O (K )= L i+ +
NO” + H2O (ж) [1218].
NH4NO2: по AH0 = 4,60 + 0,2 ккал/моль
|1218].
реакции NH4NO2 (к) = NH^" + NOJ"
NaNO2: по А Я °=3,32 + 0,04 ккал/моль реакции NaNO2 (к) = N a + + NOJ" [1218].
109
Фосфаты
AlPO4: по AH0= — 109,7+0,3 ккал/моль реакции Al (к) + H3PO4 (р-р; 1,03 H2O);=
= AlPO4 (берлинит) + 1,5 H2 (г) (из теплот растворения в HF(901). П о [ р 1 ° = 3 0 ,5
реакции AlPO4-2Н20 (к) = A l3+ + H2POJ + 20Н~ [1063].
BiPO4: по p L ° = 2 2 ,9 реакции ['BiPO4 (к) = Bi3+ + POJ ” [104].
Ca3 (PO4)2: по AH 0 = — 125,82 + 1,3 ккал/моль реакции ЗСаО (к) + 2Н3Р 0 4 (р-р;
1.15 H2O) =р-С а3 (PO4)2 (к) + ЗН20 (ж) (из теплот растворения в 31%-ной HNO3 [899]).
Рекомендованная '!величина АН® согласуется с — 988,7 + 5,0 ккал/моль (по AH0 =
= — 22,6 ккал/моль реакции P-Ca3 (PO4)2 (к) + б HCl (р-р; 18,3 H2O) = 3 CaCl2 (р-р;
600 H2O) + 2 H3PO4 (р-р;
400 H2O)
[307]). По AH0 = — 5,03 ккал/моль реакцииа-Са3 (PO4)2 (к) = р-Са3 (PO4)2 (к) (из теплот растворения в HCl [307]).
Ca(H2PO4)2: по Atf ° = —2,46 + 0,05 ккал/моль реакции Ca (H2PO4)2 (к )+ Н 20 (ж )=
= Ca(H2PO4)2-H2O(K) (из теплот растворения в 4н. HCl [615]). По A tf0 = — 38,288 +
+ 0,103 ккал/моль реакции Ca (OH)2 (к) + 2Н3Р 0 4 (р-р: 1,0055 H2O) = Ca (H2PO4)2 X
X H 2O (к) + H2O (ж) (из теплот растворения в 4н. HCl [615]).
CaHPO4: по pL0 = 6,66 реакции CaHPO4 (к) = Ca2+ + HPOj“ [644]. По pL0 = 6,56
(в согласии с р/С = 6,57
+ 2Н20 (ж ) [1131].
[1396])
реакции
Ca (HPO4) -2Н20 (к) = Ca2'+ + + 1 Р 0 |~ +
Ca10 (PO4)6 F2: по A tf0= —40,47+1,0 ккал/моль реакции CaF2 (к)+Зр-Са3 (PO4)2 (к) =
= Ca10(PO4)6F2 (K) (из теплот растворения в 31%-ной HNO3 [899]). Рекомендованная
величина Atf^ в пределах погрешности согласуется с — 3291,8 + 3,5 ккал/моль (по
A tf0 = — 278,72 + 2,0
ккал/моль реакции
CaF2 (к) + 9 Ca(OH)2 (к) + 6 H3PO4 (р-р;
1.15 H2O) = Ca10 (PO4)6 F2 (к) + 18 H2O (ж))
и — 3292,6 + 2,5
ккал/моль (по A tf0 =
= — 419,52+2,0 ккал/моль реакции CaF2 (к) + 9 CaO (к) + 6 H3PO4 (р-р; 1,15 H2O) =
= Ca (PO4)6 F2 (к) + 9 H2O (ж). Энтальпии реакций вычислены из теплот растворения в
31%-ной HNO3 [899], а также согласуются с — 3284,2 + 10,0 ккал/моль (по A tf0=
= — 33,98 ккал/моль реакции Ca10 (PO4)6 F2 (к) + 20 HCl (р-р;|18,3 H2O) =IOCaCl2 (р-р;
6 H3PO4 (р-р; 400 H2O) + 2HF (р-р; 600 H2O) [307]).
Ca10(PO4)6 (OH)2: по средней величине из A tf0 = — 3220,4 + 2,5 ккал/моль
(по
A t f 0 = — 26,7 + 1,0
ккал/моль.
реакции
Ca (OH)2 (к) + 3(3-Са2 (PO4)2 (к) =
= Ca10(PO4)6 (OH)2 (K), вычисленной из* теплот растворения в 31%-ной HNO3 [899] и
A tf0 = — 3224,84 + 3,9 ккал/моль (по
A tf0 = — 424,02 + 3,0 ккал/моль реакции
10 CaO (к) + 6 H3PO4 (р-р; 1,15 H2O) = C a 10 (PO4)6-(OH)2 (к) + 8 H2O (ж), вычисленной из
теплот растворения в 31%-ной HNO3 [899]).
CePO4: по pL0 = 2 1 ,3 реакции CePO4 (к) = Ce3+ + P O ^ [345].
FeP04-2H20: по A tf0 = - 29,181 ккал/молъ реакции
FeCl3 (к) + H3PO4 (р-р;
1.0055 H2O) + 2 H2O (ж) = F eP 0 4-2H20 (к) + 3 HCl (р-р; 7,9935 H2O) (из теплот раство­
рения в HCl [616]). По A tf0 = — 21,802 ккал/моль реакции FeCl3 (к) + H3PO4 (р-р;
1.0055 H2O) + 2Н20 (ж) = FePO4-2 H2O (аморфн.) + 3 HCl (р-р; £7,9935 H2O) (из теплот
растворения HCl [616]).
NH4H2PO4: по Atf ° = 3 ,888 ккал/моль реакции NH4H2PO4 (k )= N H J + H 2POJ [606].
NH4UO2 (PO4) -ЗН20: по pL0 = 25,44 для реакции NH4UO2 (PO4) -ЗН20 (к) = N H j +
+ UO*+ + P O j- + ЗН20 (ж) [133].[;
KH2PO4: по A tf0 = 4 ,7 0 5 ккал/моль реакции KH2PO4 (к) = К + + H2POJ [606].
KUO2 (PO4)3• ЗН20: по pL0 = 23,1 для реакции KUO2 (PO4) - SH2O (к) = K + +
+ UOj*- + P O j- + ЗН20 (ж) [1131].
LaPO4: по pL0 = 22,43 (р. = 0,5) реакции LaPO4 (K) = La3+ + POj~ [321].
Li3PO4: по A tf0 = —27,7+ 0,6 ккал/моль реакции 1,5 Li2CO3 (к )+ 0 ,5 P2O5 (гекс.) =
= Li3PO4 (к) + 1,5 CO2 (г) (из теплот растворения в HCl [1113]).
M g3 (PO4)2: по A tf0= — 110,98 + 0,62 ккал/моль реакции 3 MgO (к) + P2O6
(орторомб.) = Mg3 (PO4)2 (к) (из теплот растворения в HCl [1390]).
Mn3 (PO4)2: по A tf0 = — Ю5,27 + 0,53 ккал/моль
реакции 3 MnO (к) + P2O5
(орторомб.) = Mn3 (PO4)2 (к) (из теплот растворения в HCl [1390]).
Na3PO4: по A tf0 = — 21,84 + 0,03 ккал/моль реакции H3PO4 (р-р; 6 416 H2O) +
+ 3 NaOH (р-р; 71, 1125 H2O) = Na3PO4 (к) + ЗН20 (ж) [892].
PbHPO4 по pL0 = 9,9 реакции РЬНР04[(к) = Pb2+ + HPOj- [131].
Pb5 (PO4)3Cl: по pL0 = 34,5 реакции Pb5r(PO4)3Cl (к) = 5РЬ2+ + З Р О ^ + ' О - [423].
PbAl3PO4SO4(OH)6 по pL0 = 8 6 ,5 реакции PbAl3PO4SO4 (OH)6 (к)=РЬ2+ + ЗА13+ +
+ POj" + S O j- + 6 0 Н - [423].
110
(UO2)3 (PO4)2: no pL» = 4 6 ,6 8 реакции J(UO2)3 (PO4)2 (к) = 3 U 0 |+ + 2 P 0 f ~ [131].
UO2HPO4: по pL» = 10,67 реакции UO2HPO4 (K )= U 0 |+ + ,Н Р О |~ [346].
Zn3 (PO4)2: по Д
H 0= — 84,97 + 1,5
= Zn3 (PO4)2 (K) (из теплот растворения в HCl [1113]).
ккал/моль
реакции 3 ZnO (к) + P2O5 (
Zn3 (PO4)2-4Н20: по pL0= 32,04 для реакции Zn3 (PO4)2*-4H20 = + 3 Z n 2+ + 2 Р 0 |“ +
+ 4Н20 ( ж ) [104].
Лрсенаты
AlAsO4-2H2O: по -pL0 = 15,8 реакции AlAs04-2H20 (к) = Al3+ + A s 0 |~ + 2 H 20 (ж)
{343].
BiAsO4: по IpL0 = 9 ,3 6 !реакции BiAsO4 (к) = Bi3+ + A sO |~ [343].
Ca (AsO4)2-4Н20: по pL° = 18,2 реакции Ca3 (AsO4)2-4 Н20(к) = ЗСа2+ + 2AsO|~ +
+ 4Н20 ( ж ) [341].
Co3 (AsO4) • 8Н20: по pL0 = 2 8 ,1 2
реакции Co3 (AsO4) • 8Н20 (к) = ЗСо2+ +
+ 2As03~ + 8H2О (ж) [343].
Cu (AsO4)2-6Н20: по рL0 = 35,1 реакции Cu3 (AsO4)2-OH2O (к) = 3Cu2+ + 2AsO|~ +
+ 6Н20 (ж ) [341].
FeAs04-2H20: по pL° = 20,2 реакции FeAsO4•2Н20(к) = Fe3+ + A sO f- + 2Н20 (ж)
[343].
KH2AsO4: по A tf°= 4,8 ккал/моль реакции KH2AsO4 (к) = К + + H2AsOJ" [1375].
KUO2AsO4: по pL° = 22,6 реакции KUO2AsO4 (к) = К+ + U O ^ + A s O f" [348].
Mn3 (AsO4)2-8Н20: по pL0 = 28,7 реакции Mn3 (AsO4)2-8 H2O (к) = 3 Mn2+ +
+;2A sO ® -+ 8 H2O (ж) [341].
NaUO2AsO4^ H 3O: по pZ.0 = 21,87
A sof- J-J- 4Н20 ( ж ) [348].
реакции NaUO2AsO4-4Нг0 (к) = N a + + UOf+ -|-
NH4H2AsO4: по A //0= 4,25 ккал/моль
[1375].
реакции JNH4H2AsO4 (K )= N H + + H2AsOJ"
Ni3(AsO4)2-SH2O: по pL0] = 25,5 реакции Ni3(AsO4)2-8 H2O (к) = 3Ni2+ + 2A s03~ +
+ 8 H2O (ж) [343].
'
Pb3(AsO4)2: по p L °= 3 5 ,4 реакцш Po3(AsO4)2 (K) = |3 P b 2+ + 2AsO|~ [343].
Zn3(AsO4)2-2,5Н20: [по pL° = 27,0
+ 3Zn2+ u+ 2,5Н20 [344].
реакции
Zn3(AsO4)2-2,5Н20 (к) = 2AsO|“ +
Ванадаты
Ca (VO3)2: по AH 0 = — 34,3 + 0,15 ккал/моль
реакции CaO (к) + V2O5 (к) =
= Ca(VO3)2 (K) (из теплот растворения в HCl [995]).
Ca3 (VO4)2: по Atf0 = — 76,9 + 0,2 ккал/моль реакции 3 CaO (к) + V2O5 (к) =
= Ca2 (VO4)2 (K) (из теплот растворения в HCl [995]).
Ca2V2O7: по A tf0 = — 62,7 + 0,2 ккал/моль
реакции
2 CaO (к) + V2O5 (к) =
= Ca2V2O7 (K) (из теплот растворения в HCl [995]).
Fe (VO3)2: по A tf0 = — 14,88 + 0,15 ккал/моль
реакции Fe (к) + V2O5 (к) +
+ H2O (ж) = F e (VO3)2 (к) + H2 (г) (из теплот растворения в HCl [430]).
Mg (VO3)2: по A tf0 = — 11,75 Hb 0,15 ккал/моль реакции MgO (к) + V2O5 (к) =
= M g(VO3)2 (K) (из теплот растворения в HCl [995]).
M g2V2O7: по A tf0 = — 19,6 + 0,2 ккал/моль реакции 2 MgO (к) + V2O5 (к) =
= M g2V2O7 (K) (из теплот растворения в HCl [995]).
Mn (VO3)2: по A tf10 = — 15,24 + 0,16 ккал1моль реакции MnO (к) + V2O5 (к) =
= Mn(VO3)2 (K) (из теплот растворения в HCl [948]).
(NH4)V O 3: по Atf0 = 6 , 0 5 + О, I ккал/моль реакции
0,5 V2O5 (к) + NH4Cl (к) +
+ 0,5 H2O (ж) = (NH4)VO3 (к) + HCl (р-р; 4,395 H2O) [462].
NaVO3: энтальпия образования как среднее из—273,88+0,25 ккал/моль (по Atf0=
= 5,07 + 0,05 ккал/моль реакции
0,5 V2O5 (к) + NaCl (к) + 0,5 H2O (ж) = NaVO3 (к) +
+ HCl (р-р; 12,731 H2O), из теплот растворения в HCl [1019] и—274,2+0,3 ккал/моль
111
(по AH0 = 6,74 + 0,1 ккал/моль
реакции 0,5 V2O5 (к) + NaCl (к) + 0,5 H2O (ж) =
= NaVO3 (к) + HCl (р-р; 4,395 H2O), из теплот растворения в HCl [462]).
Na3VO4: по AH0 = 46,01 + 0,13 ккал/моль реакции 0,5 V2O5 (к) + 3 N аС1 (к) +
+ 1,5 H2O (ж) = Na3VO4 (к) + 3 HCl (р-р;
12,731 H2O) (из
теплот растворения в
HCl [1019]).
,
Na4V2O7: по AH0 = 4 7 ,4 5 + 0,18 ккал/моль реакции V2O5 (к) + 4 NaCl (к) +
+ 2Н20 ( ж ) = Na4V2O7 (к) + 4 HCl (р-р; 12,731 H2O) (из теплот растворения в
HCl [1019]).
Pb3 (VO4)2: по AH0 = — 39,82 + 0,25 ккал/моль
реакции 3 PbO (красн.) +
+ Va2O5 (K) = Pb3 (VO4)2 (K) (из теплот растворения в HCl [948]). Рекомендованная
нтальпия образования в соответствии с — 567,03 ккал/моль [1540].
Pb2V2O7: по AH0 = — 34,45 + 0,25 ккал/моль реакции 2РЬ0 (красн.) + V2O5 (к )=
= Pb2V2O7 (K) (из теплот растворения в HCl [948]).
Обзор работ, посвященный определению термодинамическихсвойств ванадатов, дан
в [1081].
Ниобаты
Ca(NbO3)2: по AH0 = — 42,0 + 2 ккал/моль иAS0 = — 5,4 + 3 кал/(моль-град)
реакции CaO (к) + Nb2O5 (к) = Ca (NbO3)2 (к) [94].
KNbO3: по pL0 = 6 ,1 5 реакции KNbO3 (к) = K + + NbOJ" [164].
LiNbO3: по pL0 = 6 , 2 реакции LiNbO3 (к) = Li+ + NbO3"- [164] ^
NaNbO3: по pL0 = 6,48 реакции NaNbO3 (K) = N a + +NbOJ" [164].
Карбонаты
Ag2CO3: по pL0 = 11,09 + 0,2 реакции Ag2CO3 (к) = 2Ag+ + С0^~" [1476].
BaCO3: по pL° = 8,29 [1341] (что в соответствии p K = 8 ,3 1 J [1102] реакции
BaCO3 (к) = Ba2+ + СО2-"). Рекомендованная AH 0 не согласуется с—284,55+0,3 ккал/моль
(по AH 0 = — 3,37 + 0,11 ккал/моль реакции BaCO3 (к) + 2 HCl (р-р; 55 H2O) = BaCl2
(р-р; 1200 H2O ) + H2O (ж )+ CO2 (г) [126]).
BeCO3: по AH0 = — 5 , 6 + 2,0 кксы1моль реакции BeO (к) + CO2 (г) = BeCO3 (к)
(из данных по равновесию при 250—450° С [127]).
CaCO3: по
AH0 = — 42,6 + 0,2
ккал/моль
реакции
CaO (к) + CO2 (г) =
= CaCO3 (к) [1501]. По AH0 = — 0,04 + 0,01 ккал/моль реакции CaCO3 (кальцит) =
= CaCO3 (арагонит) [419], что согласуется с AH0 = — 0,042 кал/моль (из данных по
теплоемкости кальцита и арагонита [949]).
CaMg(CO3)2: по AG0 = — 2,70 ккал/моль реакции CaCO3 (к) + MgCO3 (к) =
= CaMg(CO3)2 (K) [1395].
CdCO3: по pL0 = 12,0 + 0,15 реакции CdCO3 (к) = Cd2+ + СО2 - [696].
CoCO3: по p L ° = 9 ,8 2 реакции CoCO3 (к) = Co2+ + COg- [514].
Cu2CO3 (OH)2: по AH0 = — 13,78 + 0,09 ккал/моль реакции 2 CuO (к) + H2O (ж )+
+ CO2 (г) = Cu2CO3 (OH)2 (к,
малахит)
[1270]
и р/С = — 6,49 + 0,04 реакции
0,5 Cu2CO3 (OH)2 + 2Н+ = Cu2+ + 0,5 CO2 (г) + 1,5 H2O (ж) [1300].
Cu3 (CO3)2 (OH)2: по AH0 = — 20,88+0,14 ккал/моль реакции ЗСиО (к )+ Н 20 (ж )+
+ 2 CO2 (г) = Cu3 (CO3)2 (OH)2 (к, азурит)
[1270] и р/С = — 6,47 + 0,03
реакции
1/3 Cu3 (CO3)2 (OH)2 (к) + 2H+ = Cu2+ + 2/3 CO2 (г) + 4/3 H2O (ж) [1300].
FeCO3: по рК = 10,45 реакции FeCO3 (к) = F e 2+ + СО2” [1043а].
AlgCO3: по AG0 = 0 ,6 6 5
+ 3 H2O (ж) [1043].
ккал/моль
реакции
MgCO3• 3 H2O (к) = MgCO3 (к) +
MgCO3-ЗН20: по р £ ° = 5 ,5 9 реакции MgCO3-ЗН20 (к) = M g2+ +COg""+ ЗН20 (ж)
[1043].
MgC03«5 H2O: по AG0 = — 0,171 ккал/моль реакции MgCO3,*5 H2O (к) =M gC O 3 X
X ЗН20 (к) + 2 H2O (ж) [1043].
K2CO3: по AH0= — 7 , 6 + 0,5 ккал/моль реакции K2CO3 (к) = 2К+ + СОд~” [1429]..
KHCO3: по A //0 = 5,2 ккал/моль реакции KHCO3 (к) = K+ + HCOJ" [1267].
Li2CO3: по рК = 0,24
[1089].
112
реакции
Li2CO3 (к) + CO2 (г) + H2O (ж) = 2Li+ + 2HC0JT
Na2CO3: no AH0 = — 6,36 + 0,08 [ккал/моль реакции Na2CO3 (к) = 2Na+ + СО|
[1282].
Na2CO3-H2O: по AH0 == — 3,52 + 0,01 ккал/моль реакции Na2CO3 (к) + H2O (ж) =
= Na2CO3-H2O(K) [1484].
Na2CO3-IOH2O: по
AH0 = — 18,535 + 0,02 ккал/моль реакции Na2CO3 (K) +
+ 10 H2O (ж) = Na2CO3-IO H2O (к) и AG°=20,435+0,008 ккал/моль
реакции Na2CO3X
X 10 H2O (к) = Na2CO3-H2O (к) + 9 H2O (г) [1484].
NaHCO3: энтальпия образования по AH0 = — 4,46 + 0,05 •ккал/моль реакции
NaHCO3 (к) = N a + + HCOJ" [1282].
NiCO3: по pL0 = 4,38 реакции NiCO3 (к) + CO2 (г) + H2O (ж) = Ni2+ + 2HC0J"
[395].
PbCO3: по A tf0I = — 21,56 + 0,22 ккал/моль реакцииPbO (к, красн.) + CO2 (г)
=~
= РЬС03 (к) из теплот растворения в HClO4 [391].
Pb3(CO3)2(OH)2: по р А °|= 5,10 реакции Pb3(CO3)2(OH)2 (к) + 7 0 Н - = 3Pb(0H)J~+
+ 2C0f_ [1251].
Pb2CO3Cl2: по рL0 = 9,90 для реакции Pb2(CO3)Cl2 (к) = 2Pb2+ + COf- + 2С1т
[1147].
SrCO3: по *AH0 = — 56,1+0,3 ккал/моль реакции SrO (к) + CO2 (г) = SrCO3 (к)
(из теплот растворения в HCl [391]).
UO2CO3; по р^ = — 4,0 ± 0 ,5 * реакции UO2CO3I(K) + 2Н+ = U O f + + CO2 (г) +
+ H2O (ж).
ZnCO3: по AH0 = — 16,94 + 0,2 ккал/моль реакции ZnO (к) + CO2 (г) = ZnCO3 (к)
(из теплот растворения в HCl [1268]).
Оксалаты
CaC2O4-H2O: по A tf0 = 8,0 ккал/моль реакции CaC2O4-H2O (к) = Ca2+ + С20 | ~ +
+ H2O (ж) [124].
PbC2O4 (к):по
АН0 — —162, 1 ккал/моль
реакции PbC2O4 (к) + 2H N 03 (р-р;
32,1 H2O) = Pb (NO3)2 (к) + H2O (ж) + 2 CO2 (г) [1316].
Силикаты
Ba2 SiO4: по AH0 — — 64,48 + 0,28 ккал/моль реакции 2 BaO (к) + SiO2 (а-кварц) = = Ba2SiO4 (K) (из теплот растворения в HF [435]).
Be2SiO4: |по Atf0 = — 4,6 + 0,3 ккал/моль реакции 2 BeO (к) + SiO2 (а-кварц) =
= Be2SiO4 (фенакит) (пересчет АН0 — — 4,7 + 0,3 ккал/моль [838] при 968° К).
Ca2SiO4: по Atf0 = — 30,19 + 0,23 ккал/моль реакции 2 CaO (к) + SiO2 (а-кварц) =
= ^-Ca2SiO4 (K) (из теплот растворения в HF [973]). По Atf0 = — 2 , 5 1 + 0 , 2 ккал/моль
реакции P-Ca2SiO4 (к) = Y-Ca2SiO4 (к) [984].
Co2SiO4: по Atf0 = 12,7 ккал/моль реакции 0,5 Co2SiO4 (к) + CO (г) = Co (к) +
+ 0 ,5 SiO2 (кварц) + Co2 (г) (из результатов изучения равновесия при высоких темпера­
турах [264]). Теплоемкость Co2SiO4 (K) принята равной теплоемкости Ni2 [SlO4] (к).
CaMg [SiO4]: по Atf0 = — 27,56 + 0,14 ккал/моль реакции CaO (к) + MgO (к) +
+ SiO2 (а-кварц) = CaMg SiO4 (к) (из теплот растворения в HF [1164]).
Ca3Mg [SiO4J2: по Atf0 = — 23,7 + 0,5 ккал/моль реакции 3 CaO (к) + MgO (к) +
+ 2 SiO2 (а-кварц) = C a3Mg (SiO4)2 (к) (из теплот растворения в HF [1165]).
CaMn [SiO4]: по Atf0 = 0 , 0 + 0,4
ккал/моль
реакции
0,5 Ca2SiO4 (к) +
+ 0 , 5Mn2S i04 (к) = CaMn (SiO4) (к) (из теплот растворения веществ в HF [387]).
Fe2 [SiO4]: по Atf0 = 13,68 + 0,27 ккал/моль реакции 2 FeCl2 (к) + S iO 2 (а-кварц) +
+ 2Н20 ( ж ) = Fe2 [SiO4] (к) + 4HCI (р-р; 5,806 H2O) [974].
K4SiO4: по Atf0 = 52,7 ккал/моль реакции K2SiO3 (к) + K2CO3 (к) = K4SiO4 (к) +
+ CO2 (г) [1031].
Mg2 [SiO4]:
по Atf0 = — 13,86 + 0,3 ккал/моль
реакции
2MgO (к); + SiO2
(а-кварц) = Mg2 [SiO4] (к) (из теплот растворения в HF [988]).
Mn2 [SiO4]: по Atf0= — 11,77 + 0,56 ккал/моль реакции 2МпО(к)+БЮ2 (а-кварц)=
= Mn2 [SiO4] (к) (из теплот растворения в HF ] 902]).
Ni2 [SiO4]: по Atf0 = — 124 + 2,0 ккал/моль и AG0 = — 1 1 0 + 2 ккал/моль реакции
2 Ni (к) + SiO2 (а-кварц) + O2 (г) = Ni2 [SiO4] (к)
(пересчет
результатов
изучения
равновесия Ni2 [SiO4] (к) и NiO(K) с CO2 при 800 — IlOO0 C [170]).
Pb2SiO4: по Atf0 = 3,66 + 0,5 ккал/моль реакции Pb2SiO4 (K )= P b 2SiO4 (стекл.)
(из теплот растворения в HF + HNO3 [1140]).
* Данные авторов.
8 — 1172
113;
Sr2SiO4: no A tf0 = — 50,04 + 0,24 ккал/моль реакции 2SrO (к) + SiO2 (а-кварц) =
= Sr2SiO4 (K) (из теплот растворения в HF [435]).
Zn2SiO4: по AH0 = — 6,99 + 0,14 ккал/моль реакции 2ZnO (к) + SiO2 (а-кварц) =
= Zn2SiO4 (K) (из теплот растворения веществ в HF [973]).
ZrSiO4: по AG0 реакции a-Zr02 (к) + SiO2 (a-кристобалит) = ZrSiO4 (к) [на основе
результатов
изучения
равновесия
Co2SiO4 (к) + (S-ZrO2 (к) + 2С0 ( г) = 2Со (к) +
+ ZrSiO4 (к) + 2С02 ( г ) и Co2SiO4 (к) + 2 С 0 ( г ) = 2Со (к) + SiO2 ((3-кристобалит) + 2 С 0 2 (г )
при 1180 — 1366° С] методом наименьших квадратов получено выражение AG0 =
= — 10 871+5,8567’ (кал/моль) реакции a-Zr02 (k)+S102 ((S-кристобалит) =ZrSiO4 (к) [1264].
Al6Si2O13: по AH0 = 6 ,9 6 + 0,5 ккал/моль реакции ЗА120 3 (к) + 2Si02 (a-кварц) =
= Al6Si2O13 (муллит) (пересчет A tf0 = 5,44 + 0,35 ккал/моль при 968°К [840] из
теплот растворения в расплаве [839]).
Al2 [SiO4] О:
по
AH0 = — 1,88 + 0,15
ккал/моль реакции
а-А120 3 (к) +
+ S iO 2 (а-кварц) = Al2 [SiO4] О (кианит) (пересчет AH0 = — 2,37 + 0,15 ккал/моль при
968°К, получен из тепло г растворения в расплаве [839, 840]). По АЯ0 = — 1,34 +
+ 0,15
ккал/моль
реакции
а-А120 3 (к) + SiO2 (а-кварц) = Al2 [SiO4) О (андалузит)
(пересчет AH0 = — 1,99 + 0,15 ккал/моль при 968°К, получен из теплот растворе­
ния в расплаве [839, 840]). По AH0 = — 0,60 + 0,15 ккал/моль реакции а-А120 3 (к) +
+ SiO2 (кварц) = Al2 [SiO4] О (силлиманит) (пересчет AH0 = — 1,51 + 0,15 ккал/моль
при 968°К, получен из теплот растворения в расплаве [839, 840]). Как показали
результаты исследования и расчеты этих равновесий [812], энтальпии образования кианита
андалузита и силлиманита, рекомендованные в работе [1160], ошибочны.
CaTiSiO5: по AH0 = — 26,85 + 0,25 ккал/моль
реакции CaO (к) + TiO2 (к) +
+ SiO2 (а-кварц) = CaTiSiO5 (к) (из теплот растворения в HF [1451]).
Ca3[SiO4] О: по средней величине из A tfJ 298 J5J = —700,07+0,5, ккал !мол ь (по A tf0=
= — 26,98 + 0,22 ккал/моль реакции ЗСаО (к) + SiO2 (а-кварц) = Ca3 [SiO4] О (к) (из
теплот растворения в HF [973]) и AFrJ 2g815j = —701,18 + 0 ,5 ккал/моль [по Atf0= - 2,1 +
+ 0,2 ккал/моль реакции Ca3 [SiO4] О (к) = P-Ca2SiO4 (к) + CaO (к) [973]).
Ba2Si3O8: по Atf0 = — 82,42 + 0,35' ккал/моль реакции 2ВаО (к) + 3 S i0 2 (а-кварц) =
= Ba2Si3O8 (K) (из теплот растворения в HF [435]).
Ca3 [Si2O7]: по Atf0 = — 54,77 + 0,5 ккал/моль реакции ЗСаО (к) + 2Si02 =
(а-кварц) = C a 3 [Si2O7] (к) (из теплот растворения в HF [1487]).
Ca2Mg [Si2O7]: по Atf0 = — 43,83 + 0,22 ккал/моль реакции 2СаО (к) + MgO (к) +
+ 2Si02 (к, а-кварц) = C a 2Mg [Si2O7] (к) (из теплот растворения в HF [1165]). По Atf0 =
= 7,77 + 0,35 ккал/моль реакции Ca2Mg [Si2O7] (к) = Ca2Mg [Si2O7] (аморфн.) [1165].
Ca2AI [AlSiO7]: по Atf0 = — 3 1 , 1 + 0 , 5 ккал/моль реакции 2СаО (к) + а-А120 3 (к) +
+ SiO2 (а-кварц) = Ca2Al [AlSiO7] (к) (из теплот растворения b , H F [428]). По Atf0 =
= — 11,91 + 0 ,4 4 ккал/моль реакции Ca2Al [AlSiO7] (стекл.) = Ca2Al [AlSiO7] (к) [1165].
Ca4 [Si2O7] F2: по средней величине из значений A tfJ 298 15J= — 1 2 5 1 ,9 ^ 0 ,9 ккал/моль
(по A tfJ298 15j = -
12,4 + 0,9 ккал/моль реакции Ca3Si2O7 (к)+C aF2 (к) = C a4 [Si2O7] F2 (к)
, и Atf0 (298,15) = —1253,1+0,9 ккал/моль (по Atf0j, ^298 15J= — 23,1 + 0,9 ккал/моль реакции
1,58-Ca2Si04 (к) + 0 ,5Si02 (а-кварц)+СаР (к)=Са4 [Si2O7] F 2(k) [899]). Энтропия куспидина
вычислена в предположении AS0 = О реакции Ca3Si2O7 (к) + CaF2 (к) = Ca4 [Si2O7] F2 (к).
BaSiO3: по • Atf0 = — 38,03 + 0,17 ккал/моль реакции BaO (к) + SiO2 (а-кварц) =
= BaSiO3 (к) (из теплот растворения в HF [435]).
CaSiO3: по Atf0 = — 21,25 + 0,13 ккал/моль реакции CaO (к) + SiO2 (а-кварц) =
= CaSiO3 (волластонит) (из теплот растворения в HF [1440]). По Atf0 = O 5S +
+ 0 , 2 ккал/моль реакции (I-CaSiO3 (волластонит) = CaSiO3 (псевдоволластонит) [1440].
По Atf0 = — 8,11 + 0 ,1 3 ккал/моль реакции CaSiO3 (стекл.) = CaSiO3 (волластонит) (из
теплот растворения в HF [431]).
CdSiO3: по Atf0 = — 4,78 + 0,1 ккал/моль реакции CdO (к) + SiO2 (а-кварц) =
= CdSiO3 (K) (из теплот растворения в HF [425]).
CuSiO3-H2O: по AH 0 = — 1,5 + 0,5 ккал/моль реакции CuO (к) + SiO2 (а-кварц) +
+ H2O (ж) = CuSiO3-H2O [1274] и р /С = — 6,5 реакции CuSiO3-H2O (к) + 2Н+ = Cu2+ +
+ H4SiOf [1166].
CuSiO3:
по
Atf0 = — 5,8 + 0,5 ккал/моль реакции
CuSiO3 (к) + H2O (ж) =
= CuSiO3-H2O (из теплот растворения в HCI + HF [1274]).
K2SiO3: по Atf0 = 2 9 ,9 ккал/моль реакции K2CO3 (к) + SiO2 (а-кварц) = K2SiO3 (к) +
+ CO2 (F) [1032].
Na2SiO3: по Atf0 = 21,65 + 0,23 ккал/моль [1033] (в соответствии с Atf0 =
= 21,7 ккал/моль f [1273]) реакции Na2CO3 (к) + SiO2 (а-кварц) = Na2SiO3 (к) +C O 2 (г).
По Atf0 = 4,07 + 0,01 ккал/моль реакции Na2SiO3 (к) = Na2SiO3
(стекл.) [1033].
MnSiO3: по Atf0 = — 5,92 + 0,17 ккал/моль реакции MnO (к )+ Si O2 (а-кварц)=
= MnSiO3 (K) (из теплот растворения в HF [974]).
114
PbSiO3: no AH0 = — 3 ,7 7 + 0 ,1 2 ккал/моль реакции PbO (красн.)+ S iO 2 (а-кварц) =
= PbSiO3 (K) (из теплот растворения в HF [425]) и ДЯ° = 1, 92 ккал/моль реакции,
PbSiO3 (к) = PbSiO3 (стекл.) (из теплот растворения в HF + HNO3 [1140]).
SrSiO3: по AH0 = — 31, 24 + 0,16 ккал/моль реакции SrO (к) + SiO2 (а-кварц) =
= SrSiO3 (K) (из теплот растворения в HF [435]).
CaMg [Si2O6] : по AH0 = — 35,25 + 0,22 ккал/моль !реакции CaO (к) + MgO (к) +
+ 2Si02 (а-кварц) =C aM g [Si2O6] (к) (из теплот растворения в HF [1165]).
Fe [Si2O6] по АЯ 0 = — 0 ,3 + 0,2 ккал/моль реакции Fe2SiO4 (к) + SiO2 (а-кварц) =
= Fe2 [Si2O6] (к) (из теплот растворения в HF [1286]). Ho данным работы [1285], для
реакций xM g2 [Si2O6] (к) + (I — х) Fe2 [Si2O6] (к) = (Mg2xFe2( ^ x) [Si2O6] (к), где I >
> х > 0 , ДЯ°
,5 = 0 + 0 , 2 ккал/моль).
a-LiAl [Si2O6]: по АЯ° = 27,99 + 0,29 ккал/моль реакции 0,5 Li2SO4 (K) +
+ AlCl3*6Н20 (к) + 2S i02 (a-кварц) = a-LiAl [Si2O6] (к) + 0,5H 2SO4 (р-р;
7,068 H2O +
+ H2O (ж) + HCl (р-р; 12,731Н20) [433].
p-LiAl [Si2O6]: по ДЯ° = 6,74 ± ; 0 ,21 ккал/моль реакции a-LiAl [Si2O6] (к) = рLiAl [Si2O6] (к) (из теплот растворения в HF [433]).
Alg2 [Si2O6]: по AH0= — 17,38 + 0,30 ккал/моль реакции 2MgO (к) + 2S i02 (aкварц) = M g 2 [Si2O6] (к) (из теплот растворения в HF [1457]).
NaAl[Si20 6]: по AH0 = — 0,66 + 0,5 ккал/моль реакции Na [AlSi3O8] (к) =
NaAl [Si2O6] (к) + SiO2 (а-кварц) [835а]. Указанная величина AH0 согласуется с результа­
тами изучения равновесия [27].
Ca2Mg5 [Si4O11J2 (OH)2: по AH0= — 120,84 +; 1,46 ккал/моль реакции 2СаО (к) +
+ 5MgO (к) + 8 SiO2 (а-кварц) + H2O (ж)л= Ca2Mg5 [Si4On ]2 (OH)2 (к) (из теплот рас­
творения в HF [1487]).
M g7 [Si4O11J2 (OH)2: по AH0 = — 7 2 ,8 8 + 1,8 ккал/моль реакции 7MgO (к) +
+ 8S i02 (а-кварц) + H2O
(ж) = M g7 [Si4O11J2 (OH)2 (к)
(из топлот
растворения
в HF [1487]).
Al4 [Si4O10] (OH)8: по ДЯ° = 31,41 + 0,3 ккал/моль
(каолинит),
35,88 +
+ 0 ,3 ккал/моль (галлуазит), 31,71+0,32 ккал/моль (диккит) реакции 2SiOs (а-кварц)+
+ 2А1С13•6Н20 (к) = 0,5 Al4 [Si4O10] (OH)8 (к) + 6НС1 (р-р; 12,731Н20 ) + 7Н20 (ж) (из
теплот растворения в 20,10о/о-ном HF [434]).
Ba2 [Si4O10]: по AH 0 = — 82,56 + 0,48 ккал/моль реакции BaO (к) + 4Si02 (акварц) = Ba2 [Si4O10] (к) (из теплот растворения в HF [435]).
Mg3 [Si4O10] (OH)2: по AH 0 = — 44,9 + 0,3 ккал/моль реакции |3MgO (к) +
+ 4 S i02 (а-кварц) + H2O (ж) = M g3 [Si4O10] (OH)2 (тальк) (из теплот растворения в HF
[428]); использованная AH 0 в соответствии с —45,75 + 2 ккал/моль (по AH0= — 3 0 ,2 +
± 1 , 0 ккал/моль реакции SiO2 (а-кварц)+1,5 Mg2Si2O6 (к) + H 2O (г) = Mg3 Si4O10 (OH)2
(тальк), найденной пересчетом AH0 = — 26,4 + 0,8 ккал/моль при 1273° К [179]), а
также в соответствии с — 4 3 ,6 + 1,0 ккал/моль [1259] (из данных по высокотемпера­
турным равновесиям) и теоретической рассчитанной AG0 = — 1319,3 [ккал/моль [1348],
но в противоречии с AH0 = — 35,53 + 0,36 ккал/моль [460].
Mg6 [Si4O10] (OH)8: по |А Я 0 = — 79,72 + 1,2 ккал/моль реакции 6MgO (к) +
+ 4 S i0 2 (а-кварц) + 4Н20 ( ж ) = Mg6 [Si4O10] (OH)8 (к) (из теплот растворения в HF
[988] что в несоответствии с AH0 = — 87,6 + 4 ккал/моль (из результатов изучения
равновесия при высоких температурах [1011]).
KAlg3 [AlSi3O10] F2: по AH0 = — 7,46 + 0,2 ккал/моль реакции 3Si02 (а-кварц)+
+ KCl (к) + AlCl3-6Н20 (K)+3Mg (OH)2 (к) + 2HF (р-р; 21,462 H20 )= K M g 3 [AlSi3O10] F2
(фторфлогопит) + 8Н20 ( ж ) + 4НС1 (р-р; 12,731 H2O) (из теплот растворения в HF [950]).
Na4Si4O10: по AH0 = 17,62 + ,0,24 ккал/моль реакции Na4Si4O10 (стекл.) = аNa4Si4O10 (к) [1033]. По AH0 = — 1 4 ,4 4 + 1,28 ккал/моль реакции Na4Si4O10 (стекл.)=
=P-Na4Si4O10 (к) [1033]. По AH0 = 25,31+0,19 ккал/моль реакции Na2CO3 (к)+2SiO^
(а-кварц) = 0,5Na4Si4O10 (стекл.) + CO2 (г) [1033].
K2Si2O5: по АЯ° = 41,8 ккал/моль реакции K2Si2O6 (стекл.) + K2CO3 (к) =
= 2K2S i0 3 (к)+ CO2 (г) [1032].
KAl2 [AlSi3O10] (OH)2: по АЯ° = 58,22 + 0,57 ккал/моль реакции 3Si02 (а-кварц) +
+ ЗА1С13-6Н20 (к)+KCl (K)=KAl2 [AlSi3O10] (OH)2 (мусковит)+1OHCl (р-р;12,731 H2O )+
+ 12Н20 ( ж ) [429].
N axK1-XtAISiO4]: по AH 0= 31,01 + 0,22 ккал/моль реакции SiO2 (а-кварц) +
+ AlCl3. 6Н20 (к )+ 0,7794NaCI (к )+ 0 ,2206 KCl (K )=N a0,7794К0,2206 [AlSiO4] (к)+4Н20 (ж )+
+ 4НС1(р-р; 12,731 H2O) (из теплот растворения в HF [431]). По Д Я ° = 8 ,9 6 +
+ 0,25 ккал/моль реакции Na0t78K0,22 [AlSiO4] (к) = N a6t78K0t22 [AlSiO4] (стекл.) (из
теплот растворения в HF [431]).
8*
LlS
NafAlSiO4]: по АH 0= —7,04 + 0,3 ккал/моль реакции a-Na [AlSi3Oo] (к, альбит)+
+ Na [AlSiO4] (к, нефелин) = 2NaAl [Si2O6] (к, жадеит) [835а].
К [AlSiO4]: по AH 0 = 32,91 + 0,18 ккал/моль реакции KCl (к) + AlCl3 -6Н20 (к) +
+ SiO2 (а-кварц) = К [AlSiO4] (к) + 4НС1 (р-р; 12,731 H2O) + 4Н20 (ж) (из теплот раство­
рения в HF) [433].
Li [AlSiO4]: по AH0 = 32,95 + 0,18 ккал/моль реакции LiCl (к) + AlCl3-6Н20 (к) +
+ SiO2 (а-кварц) + 0,5Li2SO4 (к) = Li [AlSiO4] (к) + 0,5 H2SO4 (р-р; 7,068 H2O) + ЗНС1
*(р-р; 12,731 H2O) + 4Н20 ( ж ) ( и з теплот растворения в HF [433]).
К [AlSi2O6]: по AH 0 = 32,83 + 0,24 ккал/моль реакции KCl (к) + AlCl3-6Н20 (к) +
+ 2Si02 (а-кварц) = К [AlSi2O6] (к) + 4НС1 (р-р; 12,731 H2O) + 4Н20 (ж) (из теплот
растворения в HF [433]). По AH0 = 11,4 ккал/моль реакции К [AlSi2Ofi] (к) =
= K [AlSi2O6] (стекл.) [1267].
N afA lSi2O6]: по AH0 = 7,20 + 0,25 ккал/моль реакции Na [AlSi2O6] -H2O (к) =
= Na [AlSi2O6] (к) + H2O (ж) (из теплот растворения в HF) [426].
Na [AlSi2O6J-H2O:
по
+ AlCl3-6Н20 (к) + 2Si02
(р-р; 12,731 H2O) [426].
A tf0 = 30,31 + 0,24
ккал/моль
реакции
(а-кварц) + 2Н20
(ж) = N a [AlSi2O6] - H2O
NaCl(K) +
(к) + 4НС1
К [AlSi3O8]: по A tf0 = 1,89 + 0,44 ккал/моль реакции К [AlSi3O8] (микроклин) =
= K [AlSi3O8] (санидин) [1474] и A t f 0 = 11, 10 + 0,37 шал/моль реакции К [AlSi3O8]
'(санидин) = К [AlSi3O8] (стекло) [1474].
Na [AlSi3O8]: по A tf0 = 2,63 + 0,28 ккал/моль
реакции a-Na [AlSi3O8] (к) =
= P-NafAlSi3O8] (к) [1474] и Atf0 = 14,52 + 0,5 ккал/моль реакции a-Na [AlSi3O8] (к) =
= Na [AlSi3O8] (стекло) (из теплот растворения в HF [1474]).
Ca [Al2Si2O8]: по
A t f 0 = 16,74 + 0,36
ккал/моль
реакции CaO (к) + 2Si02
(а-кварц) + 2А1С13-6Н20 ( к ) = Ca [Al2Si2O8]
(анортит) + 9Н20
(ж) + 6НС1
(р-р;
12,731 H2O) (из теплот растворения в HF) и по A t f 0 = 4,89 + 0,34 ккал/мо ль реакции
Ca [Al2Si2O8] (анортит) = Ca [Al2Si2O8] (анортит, гекс.) [426].
CafAl2Si2O8] (стекло): по A tf0 = 17,16 + 0,5
(анортит) = Ca [Al2Si2O8] (стекло) [154].
ккал/моль
реакции
CafAl2Si2O8]
CaxNa1^x Al14exSi3-XO8: по Atf0 = — 5,0 + 2,0 ккал/моль (х = 0,8), A tf0 = I,0 +
+ 0,5 ккал/моль
(х = 0,2),
AH0 = O ккал/моль ( х = 0 , 5 и х = 0 , 4 )
реакции
JcCaAl2Si2O8 (к) + (I — х) NaAlSi3O8 (альбит) = CaxNa1-X [Al1+xSi(3- x ) 0 8] (плагиоклаз)
(из теплот растворения в HF [154]); энтропии вычислены в предположении AS0 = O для
реакции хСа [Al2Si2O8] (к )+ (I—х) Na [AlSi3O8] (к) = C a xN a1-X [А11+х Si3- x0 8] (к). Коэф­
фициенты уравнений температурной зависимости теплоемкости плагиоклазов полу­
чены интерполяцией соответствующих значений для альбита, андезита и анортита.
Ca2 [AlSi2O6J4-7Н20:
по
A tf0 = 3,36 + 0,9 ккал/моль
реакции
2Са0 (к) +
+ 4А1С13-6Н20 (к) + 8S i02 (а-кварц) = 11 H2O (ж )+С а2 [AlSi20 6]4-7H20 (к, леонардит)+
-+ 1 2 HCl (р-р; 12, 731 H2O) (из теплот растворения в HF [426]).
Ca [AlSiO4J2-2Н20: по A tf0 = 1,36 + 0,34 ккал/моль реакции CaO (к) + 2А1С13Х
Х 6Н 20 (к) + 2Si02 (а-кварц)=Са [AlSiO4J2-2Н20 ( к , лавсонит)+6НС1 (р-р; 12, 731 H2O )+
- + 7 H2O (ж) (из теплот растворения в HF [426]).
Германаты
BaGeO3: по A tf0 = — 31,82 + 0,64 ккал/моль реакции
+=BaGeO3 (к) (из теплот растворения в смеси HNO3 и HF [91]).
BaO ( к )+ 0 е 0 2(гекс.) =
Ba2GeO4: по Atf0 = — 50,0 + 1,5 ккал/моль реакции 2ВаО (к) + GeO2 (гекс.) =
= Ba2GeO4 (к) (из теплот растворения в смеси HNO3 и HF [91]).
Ba3GeO5: Wпо A tf0 = — 61,1 + 1,1 ккал/моль реакции ЗВаО (к) + GeO2 (к) =
- = B a 3GeO3 (K) (из теплот растворения в смеси HNO3 и HF [91]).
CaGeO3: по Atf0 = — 25,18 + 0,9 ккал/моль реакции CaO (к) +
= CaGeO3 (к) (из теплот растворения в смеси HNO3 и HF [92]).
GeO2 (к, гекс.) =
Ca2GeO4: по A tf0 = — 4 1 ,5 6 + 1,4 ккал/моль реакции 2СаО (к) + GeO2 (к, гекс.) =
= Ca2GeO4 (к) (из теплот растворения в смеси HNO3 и HF [92]).
Ca3GeO5: по Atf0 = — 36,42 + 1,7 ккал/моль реакции ЗСаО (к) + GeO2 (к, гек с.)=
= Ca3GeO5 (к) (из теплот растворения в смеси HNO3 и HF [92]).
+16
Титанаты
BaTiO3: энтальпия образования вычислена как средняя величина из АЯ° (298,15) =
. = — 393,05 + 0,8 ккал/моль (по AH 0 = — 38,70 + 0,25 ккал/моль реакции BaO (к) +
+ T iO 2 (рутил)=ВаТЮ3 (к); из теплот растворения в смеси HCl и HF [962]), AZZj298 15j=
— — 392,06 + 0,5 ккал/моль (по АЯ0= 26,7 + 0,1 ккал/моль реакции BaCO3 (к) +
+ T iO 2 (рутид) = BaTiO3 (к) + CO2 (г) [236]) и АЯ° (298, 15 ) ” — 391,62 + 1,0 ккал/моль
(по AH 0 = 68,0 + 0,4 ккал/моль реакции Ba (NO3)2 (к) + TiO2 (рутил) = BaTiO3 (к) +
+ N2 (г) + 2 ,5 0 2 ( г ) [237]).
Ba2TiO4: по АЯ° = — 45,69 + 0,3 ккал/моль реакции 2ВаО ( к ) + TiO2 (рутид) =
= Ba2TiO4 (к) (из теплот растворения в смеси HCl и HF [962]).
Ba0 543Sr0 457TiO3: по АЯ° = 0,57 + 0,08 ккал/моль реакции 0,543ВаТЮ3 (к) +
+ 0,457SrTiO3 (к) = Ba0j543Sr0j457TiO3 (к) [962].
BaSrTiO4: по АЯ° = 2,56 + 0,19 ккал/моль реакции 0 ,5Ва2ТЮ4 (к )+ 0,55г2ТЮ4(к) =
= BaSrTiO4 (K) [962].
CaTiO3: энтальпия образования вычислена как средняя величина из А Я °(298>15) =
— —396,89+0,6 ккал/моль (по АЯ 0 = — 19,35+0,25 ккал/моль реакции CaO (к) + TiO2
,(рутил)= CaTiO3 (к) [962]) и АЯ° (298>15)= — 397,22 + 0,6 ккал/молъ (по АЯ° = 22,5 +
+ 0,2 ккал/моль реакции CaCO3 (кальцит) + TiO2 (рутил) = CaTiO3 (к) + CO2 (г)
[236]).
FeTiO3: по А Я °=5,26+ 0,23 ккал/моль реакции FeCl2 (к)+ТЮ 2 (рутил) + Н20 ( ж )=
= FeTiO3 (к) + 2НС1 (р-р; -5,77 H2O) (из теплот растворения в HF [962]).
Li2TiO3: энтальпия образования вычислена как средняя величина из АЯ° (298jl5J '=
_ — 3 9 9 ,3 + 0 ,5 ккал/моль (по АЯ0 = 27,04 >ккал/моль реакции TiO2 (рутил) +
+ Li2SO4 (к) + H2O (ж) = Li2TiO3 (к) + H2SO4 (р-р; 12,312 H2O) [1451]) и AЯ ^ (^98,15 ) ==
— — 398,4 + 1,0 ккал/моль (по АЯ° = 23,4 ккал/моль реакции Li2CO3 (к) + TiO2 (к) =
= Li2TiO3 (к )+ CO2(F) [236]).
K2TiO3: по АЯ0 = 7 6 ,4 + 0,2 ккал/моль реакции 2KN03 (к) + TiO2 (рутил) =
= K2TiO3 (к) + N2 (г) + 2,502 ( г ) [237].
Na2TiO3: по АЯ0 = 6 9 ,1 + 0 ,3 ккал/моль реакции 2NaN03 (к) + TiO2 (рутил) =
= Na2TiO3 (к) + N2 (г) + 2 ,5 0 2 ( г ) [237].
NiTiO5: по АЯ 0 = — 5,6 ккал/моль и AG0 = — 4,7 ккал/моль реакции NiO(K) +
+ TiO2 (рутил) = NiTiO3 (к) [86].
MgTiO3: энтальпия образования вычислена как средняя величина из АЯ° (298 15J =
_ —375,94+0,6 ккал/моль (по АЯ0= —6,35 + 0 ,2 5 ккал/моль реакции MgO (к) + TiO2
(рутил) = MgTiO3 (к) [962]) и [ АЯ° (298 15) = — 375,09 + 0,5 \Ыкал/моль (по АЯ 0 =
= — 5,5 + 0,1 ккал/моль реакции MgO (к) + TiO2 (рутил) = MgTiO3 (к) [236]).
M g2TiO4: по ДЯ° = — 4,1 + 0,25 ккал/моль реакции 2MgO (к) + TiO^ крутил) =
— Mg2TiO4 (к) [962].
MgTi2O5: по АЯ 0 = — 4 ,4 5 + 0,45 ккал/моль реакции MgO (к) + 2ТЮ2 (рутил) =
= MgTi2O5 (к) [962].
SrTiO3: энтальпия образования вычислена как средняя величина на АЯ°^298 15J=
= — 402,6 + 1,0 ккал/моль (по А Я °=23,7 + 0,2 ккал/моль реакции SrCO3 (к)+ТЮ2 (ру­
тил) = SrTiO3 (к) + С 0 2(г) [236]) и АН® (298> 15)= — 402,64 + 1,0 ккал/моль (по АЯ0=
= — 32,45 + 0,25 ккал/моль реакции SrO (к) + TiO2 (рутил) = S rT iO 3 (K) [962]).
Sr2TiO4: по AH0 = — 37,85 + 0,25 ккал/моль реакции 2SrO (к) + TiO2 (рутил) =
= Sr2TiO4 (K) [962].
Zn2TiO4: по А Я °= 0 ,3 + 0,4 ккал/моль реакции 2ZnO (к)+ТЮ2 (рутил) = Z n 2TiO4 (к)
f237].
ZnTiO3: по АЯ 0 = — 0 , 4 + 0,4 ккал/моль реакции ZnO (к )+ TiO2 (рутил) =
= ZnTiO3 (K) [237].
Цирконаты
CaZrO3: по AH0 = — 193,0 + 1,0 ккал/моль
= CaZrO3 (к )+ C O 2 (г) [192].
BaZrO3: по AH0 = — 122,1 + 1,5 ккал/моль
= BaZrO3 (к) + CO2 (г) [192].
“
SrZrO3: по
AH 0 = — 165,9 + 1 ,1 ккал/моль
= SrZrOa (K)+ С 0 2;(г) [192].
реакции
CaCO3 (к) + ZrO2 (к) =
реакции
BaCO3 (к) + ZrO2 (к) =
U
SrCO3 (к) + ZrO2 (к) =
w
реакции
117
Гафнаты
CaHfO3: по АЯ0 = 3 5 ,0 + 0,9 ккал/моль реакции CaCO3 (к)+НЮ 2 (к) =CaHfO8 (к )+
+ С02 (г) [194].
BaHfO3: по АЯ 0 = 32,3 + 0,8 ккал/моль реакции BaCO3 (к)+НЮ2 (к)=ВаНЮ3(к )+
+ CO2 (P) [194].
Li2HfO3: по АЯ0= 39,6+0,9 ккал/моль реакции Li2CO3 (к )+ HfO2 (к )= Li2HfO3 (к )+
+ CO2 (г) [193].
SrHfO3: по АЯ 0 = 3 7 ,4 + 0,7 ккал/моль реакции SrCO3 (к) + HfOa (K)=SrHfO3(K)+
+ CO2 (г) [194].
“
^
w nr
Бораты
Ca(BO2)2: по А Я 0= —29,42+0,02 ккал/моль реакции CaO (к )+ В 20 3(к)=С а(В02)2(к)?>
из теплот растворения в HCl [1456]).
CaB4O7: по АЯ° = — 42,93 + 0,02 ккал/моль реакции
CaO (к) + 2В20 3(к) —
= CaB4O7 (K) (из теплот растворения в HCl [1456]).
Ca2B2O5: по АЯ° = — 45,76 + 0,03 ккал/моль реакции
2СаО (к) + B2O3(к) —
= Ca2B2O5 (K) (из теплот растворения в HCI [1456]).
Ca3 (BO3)2: по АЯ 0 = — 60,00 + 0,04 ккал/моль реакции ЗСаО (к) + B 2O3 (к) =
= Ca3(BO3)2 (K) (из теплот растворения в HCl [1456]).
NaBO2: по ДЯ° = 12,43 + 0,09 ккал/моль реакции
NaCl (к) + 0,5В2О3 (к) +
+ 0,5Н2О ( ж ) = NaBO2 (к) + HCl (р-р; 12,731 H2O) [394а].
Na2B4O7: по ДЯ° = 9,04 + 0,21
ккал/моль
реакции2NaCl (к) + 2В20 3(к) +
+ H2O (ж) = Na2B4O7 (к) + 2НС1 (р-р: 12,731 H2O) [394а].
Pb(BO2)2: по [рК = 10,78 [реакции Pb (BO2)2 (к) = Pb2+ + 2B0J" [365].
Алюминаты
[838].
Be(AlO2)2: по АЯ 0 = — 4,0 ккал/моль реакции BeO (к )+ A l 2 O3 (к) = Be (A102)2(k|s'
Ca(AlO2)2: по АЯ 0 = — 199,24 + 0,29 ккал/моль реакции CaO (к) + 2А1 (к) +
+ ЗН20 (ж) = CaAl2O4 (к) + 1,5Н2 (г) (из теплот растворения HCl [550]).
ЗСаО* Al2O3: по AH 0 = — 197,14 + 0,26 ккал/моль реакции 2А1 (к) + ЗСаО(к) +
+ З Н 20 (ж) = ЗСаО* A l2O3 + ЗН2 (г) [550].
12Са0*7А120 3: по АЯ 0 = — 198,26 + 0,32 ккал/моль реакции 2А1 (к)+12/7СаО(к)+
+ ЗН20 (ж) = (12/7 CaO) -Al2O3 (к) + ЗН2 (г) [550].
Fe (AlO2)2: no AG0 = + 6,2 + 0,3 ккал/моль
реакции Fe (AlO2)2 (к) + CO (г) =
= Fe (к) + CX-Al2lO3 (к) + CO2 (г) (экстраполяция данных по равновесию при температурах,
90 0 — 1200° С [230] на 298,15° К). Рекомендованная AH0f в соответствии с — 472,1 +
+ 1,5 ккал/моль (пересчет на 298,15° К результатов изучения равновесия FeO (к) +
+ Al20 3= (F e (AlO2)2 (к): AG0 = — 10800 + 4,085 T (кал/моль) при 1235 — 1323° К [261]).
LiAlO2: по АЯ° = — 88,90 + 0,14 ккал/моль реакции Al (к) + LiCl (к)+2Н 20 ( ж )=
= LiAlO2 (к)+H C l (р-р; 12,731Н20) = 1,5Н2 (г) (из теплот растворения в HCl [551]).
Mg (AlO2)2: по ATZg9815= — 8,94 + 0,4 ккал/моль [реакции MgO (к)?+ Al2O3 (к) =
= M g(AlO2)2 (K) (пересчет на 298,15° К АЯ 0 = — 8,7 + 0,3 ккал/моль при 970® К
из теплот растворения [в расплаве состава 9 Pb0*3Cd0*4B20 3 [1149]. Рекомен­
дованная AH0 в пределах погрешности согласуется с — 551
ккал/моль [402] и
— 5 5 3 ,3 6 + 1,89 ккал/моль [1253] (из измерений
констант гетерогенных равновесий
с участием M g(AlO2)2 (K)); AH0f= — 567,1 + 0 , 3 ккал/моль (из теплот сгорания Mg (ку,
и A l (к) с образованием M g(AlO2)2 (K) [ЮЗ] явно ошибочна.
Mn(AlO2)2: по ДЯ 0 = 4 3 ,2 + 0,8 ккал/моль реакции
MnAl2O4 (к) + H2 (г) =
= Mn (к) + a-Al9O3 (к) + H2O (г) (изучение равновесия при повышенных температурах [176]).
NaAlO2: ДЯ° = — 74,88 + 0,13 ккал/моль реакции NaCl (к) + Al (к) + 2Н20 (ж) =
= NaAlO2 (к) + HCl (р-р; 12,731Н20) + 1,5Н2 (г) (из теплот растворения в HCl [551]).
Ni(AlO2)2: по АЯ0 = — 4,5 + 0,4 [ккал/моль и AG998 15 = — 4,9 + 0,3 ккал/моль
[174] [пересчет на 298,15° К результатов изучения равновесия Ni (AlO2)2(к)+C O (к )=
= Ni (к) + Al2O3 (к) + CO2 (г) при 900 — 1400® С: ДС0= —9 6 4 0 + 2 ,9 2 7 (±200 кал/моль) } ,.
118
Ферриты
Ba (FeO2)2: по A tf0 = — 22,0 ккал/моль реакции BaO (к) + Fe2O3 (к) = Ba (Fe02)2(K^
{из теплот растворения в HCl [1091]).
Ca(FeO2)2: по
A tf0 = — 14,58 + 0,13 ккал/моль (в работе [255]
A tf0 =
= — 19,1 ккал/моль) реакции CaO (к) + Fe2O4 (к) = Ca (FeO2)2 (к) (из теплот растворе­
ния в HCl [1016].
Cu (FeO2)2: по Atf0 = 3,91 + 0,08
ккал/моль реакции CuO (к) + Fe2O3 (к) =
Ot-Cu(FeO2)2 (K) (из теплот растворения в HCl [436]); A tf0 = — 1,6 ккал/моль при 413°К
|254] (из теплот растворения в смеси H2SO4 и H3PO4) имеет значительную погрешность.
CuFeO2: по Atf0 = — 21,37 + 0,3 ккал/моль реакции CuO (к) + H2O (ж) + Fe (к) =
= Ct-CuFeO2 (к) + H2 (г) (из теплот растворения в HCl [436]).
LiFeO2: по A tf0= — 8,58 + 0,83 ккал/моль реакции LiCl (к) +FeC I3 (к) + H2O (ж) =
= LiFeO2 (ж) + 4НС1 (р-р; 12,73 H2O) (из теплот растворения 4 HCl [551]).
Mg (FeO2)2: по A tf0 = — 0,62 + 0,37 ккал/моль реакции MgO (к) + Fe2O2 (к) =
= a-Mg (FeO2)2 (к) (из теплот растворения в HCl [1016]); A tf0 = — 9 ,2 + 2 ,0 ккал/моль
при 413° К (из теплот растворения в смеси H2SO4 и H3PO4 [254]) имеет значительную
погрешность.
Mn(FeO2)2: по средней величине из A tf0 = — 4,0 + 0 ,7 ккал/моль [253] и A tf0 =
— — 4 , 8 + 0,5
ккал/моль
[652]
реакции
MnO (к) + Fe2O3 (к) = Mn (FeO2)2 (к)
{пересчет из теплот растворения в H2SO4 + H3PO4 соответственно при 140 и 150° С).
Использованная Atf0 = — 4 , 4 + 0,5 ккал/моль в соответствии с —3,9 ккал/моль [267] (из
результатов изучения равновесия).
NaFeO2: по A tf0 = 8 ,2 4 + 0,04 ккал/моль реакции NaCl (к) + FeCl3 + 2Н20 (ж) =
= O-NaFeO2 (к) + 4НС1 (р-р; 12,731 H2O) (из теплот растворения в HCl [1016]).
+
Ni (FeO2)2: по Atf0 = — 200,1 + 0,5
= N i(F e O 2)2 [ 1 0 2 ] .
ккал/моль
реакции
NiO (к) + 2Fe (к) +
1 , 5 0 2 ( г)
Sr (FeO2)2: по Atf0 = — 15,45 + 0,2 ккал/моль реакции SrO (к) + Fe2O3 (к) =
= Sr(FeO2)2 (K) (из теплот растворения в 4н. HCl [1093]).
3SrO-Fe2O3: по A tf0 = — 64,8 + 0,3 ккал/моль реакции 3SrO (к) + Fe2O3 (к) =
= 3SrO • Fe2Q3 (к) (из теплот растворения в 4н. HCl [1093]).
7/5Sr0-F e20 3: по A tf0 = — 12,5 + 0,5 ккал/моль реакции 7/5SrO (к) + Fe2O3 (к) =
= (7/5 SrO)-Fe2O3 (к) (из теплот растворения в 4н. HCl [1093]).
Zn (FeO2)2: по Atf0 = 0,2 + 0,7 ккал/моль реакции ZnO (к )+ Р е20 3 (K)=Zn (FeO2)2 (к)
{пересчет из теплот растворения в H2SO4 + H 3PO4 при 150° С [652]). Использованная
Atf0 в несоответствии A tf0 = 7,0 ккал/моль [255], но согласуется с Atf0 = 1,17 +
+ 0,8 ккал/моль [252] (из результатов изучения равновесия восстановления феррита
водородом).
T а б л и ц а I J>
Величины изменения энтальпии и энтроншг при фазовых превращениях
Формула
вещества
(название
минерала)
Ag
Al
Au
В
Ba
Be
Bi
Br2
Ca
Cd
Ce
Состояние
AH0, к к а л ! м о л ъ
начальное
К
К
К
к
к (о)
К
к
к
ж
к (а)
K (P)
К
К(а)
K (P)
Co
к (а)
K(P)
Cr
Cs
Cu
%
Er
Eu
Fe
К
к
к
к(а)
к
к
к (а)
K (1Y)
K (P)
Ga
Gd
Ge
Hf
Hg
Ho
In
Ir
Ь
К
La
Li
Lu
Mg
Mn
Os
? (белый)
Pb
Pd
Pr
Pt
120
ж
Ж
ж
ж
K (P )
ж
ж
ж
г
K (P)
ж
ж
K (P)
ж
K (P)
K (Y)
ж
ж
ж
ж
K (P )
ж
ж
K (P)
K (Y)
K (O )
к (а)
К
к (а)
К
к
ж
К(а)
ж
ж
К
к
к
ж
к
К (а)
K(P)
K (P)
ж
ж
г
K (P)
ж
ж
ж
г
ж
K (P)
K(Y)
К
к
к
ж
ж
ж
К (а )
K (P )
K(Y)
к
к
К(е)
ж
ж
ж
ж
К (а )
K (P )
K(Y)
Ni
конечное
K(Y)
K (P)
Mo
Na
Nb
Nd
Температура
к(е)
К
K (P )
к (о)
K (P)
к
к
к
к
к (а)
K (P )
К
ж
K (P )
ж
ж
ж
ж
ж
K (P )
ж
ж
0K
1234
932
1336+1
2300
643
983
1556+1
5 4 4 ,5 + 0 ,2
332,35+ 0,2
713+20
1123
594,1
1003
1077
700
1393
1768+1
2176+10
301,55+0,01
1357
1657
1795
1090,15
1033
1183
1673
1812
303
1533
1210,4
2495
629,9
1701
429,3
2727
386,75+ 0,3
458,65+1
3 3 6 ,4 + 0 ,1
583
1141
4 5 3 ,7 + 0 ,0 3
2000
922
1000+10
1374+10
1410+5
1517
2890+10
371,01+0,005
2770
1135
1297
633
1725+4
3300+20
317,4
, 600,6
1823+3
1071
1208
2043+1
0C
961
2,855
659
2,57
1063
2,955
2027
5,3*
370
0,150
710
1,83
1283
3 ,5 0 + 0 ,1
271,5
2 ,6 0 + 0 ,1
59,2
7 ,0 6 + 0 ,0 5
440
0 ,2 7 + 0 ,0 4
850
2 ,0 7 + 0 ,2
321
1,4 6 + 0 ,0 3
730
0 ,7 00+ 0,006
804
1,238
427
0,11
1120
0
4,10
1495
5,0*
1903
28,4
0,499+0,001
1084
3 ,1 2 + 0 ,1 5
1384
0,936+ 0,094
1522
4,757+ 0,238
817
2,181+0,038
760
0,326
810
0 ,2 1 5+ 0,015
1400
0 ,1 6 5 + 0 ,1
1539
3 ,6 7 + 0 ,6
30
1,335
1260
0,931+ 0,078
937,4
8 ,8 3 + 0 ,0 4
2222
5,79*
14,14
726,9
1428
1,121
156,3
0,78
2454
6,30*
113,6
3 ,7 7 + 0 ,0 3
185,5
9 ,9 9 + 0 ,0 5
63,4
0,5 5 4 + 0 ,0 0 6
310
0,0 8 8 + 0 ,0 2 9
868
0 ,7 55+ 0,008
180,7
0 ,7 17+ 0,005
1727
4,60*
649
2 ,0 2 6 + 0 ,0 5
727
0,535
0,545
1101
1137 .
0,43
3,50*
1244
2617
6,65*
97,86 0,62095+0,0003
2497
6,40*
862
0,723+ 0,008
1024
1,703+ 0,07
0
360
1452
4,21
3027
7,59*
44,4
0,60
327,6
1,14
4,20*
1550
0 ,7 6 3 + 0 ,0 1 2
798
935
1,641+0,014
1770
4,70
ASO,
калЦмольХ
Х град)
2 V3I
2,75
2,21
2,3
0,23
1,86
2,25
4,77
21,24
0,38
1,84
2,46
0,70
1,15
0,16
0
2,32
2,3
1,654
2,30
0,56
2,65
2,00
0,32
0,182
0,099
2,03
4,41
0,61
7,30
2,3
22,45
0,66
1,82
2 ,3
9,75
21,78
1,65
' 0,15
0,66
1,58
2 ,3
2,20
0,54
0,40
0,30
2,3
2,3
1,674
2 ,3
0,63
1,31
0
2,44
2,3
1,89
1,89
2,3
0,71
1,36
2,3
Лите­
ратура
[946]
946
946
946
946
946
325
946
946
946
946
881 :
946
9461
946
946
946 {
946
650]
946
842 :
842J
842]
946
946
946
946
946
842
[ 360'1
946
946J
842"
> 946
946
323]
323 '
650
842};
842]
881
946!
[ 104
946}
946]
946]
946)
946
[ 090]
946
842:
842
946}
946]
946
946
946]
946
842
842
946
Продолжение
Формула
вещ ества
{название
минерала)
Состояние
ДH0,
начальное
Rb
Re
Rh
Ru
конечное
К
Ж
Ж
Ж
к
к
к (а )
K(P)
K(Y)
к (P)
K(Y)
к(е)
S
Sm
Ti
Ti
Tm
V
W
Y
Yb
Zn
£ г
AlF3
BaF2
CaF2
(флю­
орит)
CdF2
CeF3
-(флюоцерит)
iKF (каро­
бит)
MgF2
(селлаит)
LiF
N bF5
NaF
«(виллиомит)
к
ж
ж
К (а )
K(P)
K (P)
ж
ж
ж
к
к
к (сер о е )
к (б е л о е )
к (а )
к (б е л о е )
ж
K (P)
к (Р )
:Sr
Ta
Tb
Te
Th
K (S )
Ж
м онокл.
ромб.
м онокл.
Sb
Sc
Se
Si
Sn
Температура
ж
к (а )
K(P)
ж
K (P)
к
К
К (а )
(г е к с .)
К (а )
ж
K(P)
ж
K(P)
K(P)
ж
K(OC)
K (P )
K(P)
ж
К (а )
K(P)
K(P)
ж
ж
К
к (а )
K(P)
K(Y)
K(P)
K(Y)
•
К
к
К (а )
ж
ж
ж
K(P)
K(P)
ж
К (а )
K(P)
K (P )
ж
ж
К
К (а)
K(P)
°к
ккал/моль
°С
312,65
3453+20
2239
1308
1473
1773
2700
368,54
388,36
903,65
1608
1812+5
494+1
1690
2 8 6 ,2 + 3 ,0
505
1190
1345
862
1043
3269
„1560
722,95
1673
1968
1155+1
1940
507
577
1818
941
1048
1405
2190+10
3650+5
1758
1803
1033
1097,5
6 92,7 + 0 ,1
1143
2125+10
39,5
3180
1966
1035
1200
1500
2427
95,39
115,21
630,5
1335
1539
221
1417
13,2
232
917
1072
589
770
2996
1287
449,8
1400
1695
882
1667
234
304
1545
668
775
1132
1917
3377
1485
1530
760
824,4
419,7
870
1852
0,5243+0,001
7,90*
5,20*
0,06
0
0,32
6,20*
0,096+0,001
0,4105+0,0005
12,01
0,933+ 0,067
3 ,3 6 9 + 0 ,1 3
1 ,6 + 0 ,4
1 1 ,9 + 0 ,2
0,500+ 0,025
1,67
0,7 4 4 + 0 ,0 4
2 ,0 6 + 0 ,1
0,20*
2,40*
табл.
AS0,
кал/(м ольХ
Хград)
1,68
2,3
2,3
0,05
0
0,18
2,3
0,26
1,057
13,29
0,58
1,86
3,24
7,04
1,76
3,31
0,62
1,53
0,23
2,3
1.5
Лите­
ратура
1,186+0,035
4 ,1 8 + 0 ,1 3
0,67*
4,50*
1,01
4,46*
0 ,0 9 + 0 ,0 1
0 ,9 7 5 + 0 ,0 5
4 ,0 2 5 + 0 ,2 0
0,666
1,136
3,095
5,05*
8,40*
1,186+ 0,05
2 ,7 3 2 + 0 ,0 5
0 ,4 19+ 0,01
1 ,83+ 0,01
1,765+ 0,08
1,040
4,90*
0,76
5,78
0,4
2,3
0,88
2,3
0,18
1,69
2,21
0,71
1,08
2,20
2,3
2,3
0,67
1,52
0,41
1,67
2,55
0,91
2,3
[650]
946
946
946
946
946
946
323
323
323
842
842
Ш
325
[88 T
881'
946]
842
946
946
946'
842'
323
946
946
8811
946:
946
881
842'
881
88 T
881'
946:
946
842:
842
842
842
946
[946
[946
—
____
K(P)
ж
к (ос)
к
K(P)
K(P)
ж
K(P)
ж
727
1593
1424
1691
Фториды
454
1320
1151
1418
0,15
3,0
1,14
7,10
0,21
1,9
0,80
4,20
[946
[1267
[946
[946
К
К
ж
ж
1383
1732
1110
1459
5,4
13,20
3,9
7,62
[1267]
[946]
к
ж
1130
857
6,75
5,97
[946]
к
ж
1536
1263
13,90
9,05
[1151]
к
к
к
ж
ж
ж
1121,3
350,7
1285
6,47
2 ,9 2 + 0 ,0 2
8,03
5,77
8,33
6,25
[946]
489
946
К (а )
848,3
77,55
1012
■
121
Продолжение
Формула
вещества
(название
минерала)
N a3AlF6
(криолит)
PbF2
PbFCl
(матлокит)
SrF2
TaF5
UF6
UF4
WF6
ZnF2
ZrF4
Состояние
табл.
1.5
Температура
AH0t кк а л I мо л ь
A S0,
калЦмолъу.
Х^рад)
Лите­
ратура^
572
1027
447
606
2,16
27,64
0,50
8,78
V
2,56
21,26
0,69
9,99
[946
[946
[325
[24
1400
96,8
229
64,2
1057
2,5
872
832
4,3
_
6,6
4,59
10,24
0,5
_
15,35+0,1
2,6
12,74
1267]
1267|,
12671
[946]
[991]
[1267]
[I267J
[НЮ]
4,23
[946|
8,50
4,05
3,82
5 ,6 5 + 0 ,2
6,78
18,26
3,38
3,09
11,15
6,43
[946
[698а]
[698аI
[323]
[946];
808,3
724
430
630
12,78
7 ,4
2,62.
_
1475
7,4
3,73
__
[1475]:
[1267]
[946]
[82]
950
577
677
304
10,28
10,30
10,82
17,85
[946]
[946]
ж
1043
770
6,10
5,85
[946]
к
к
ж
ж
987
923
714
650
10,30
8,97
10,44
9,72
[946]
[946]
к
ж
1073
800-
6,85
6,38
[946]
к
ж
771
498
5,80
7,52
[946]
к
к
к
ж
ж
ж
873
215
315,5
3,85
—
2,45+0,05
3,36
—
4,16
[599]
[399
[571 ;
начальное
конечное
К (а )
К (P)
0K
0C
ж
845
1300
720
879
к
к
ж
к
к
к
к
к
ж
ж
г
ж
ж
ж
ж
ж
1673
370,0
402
337,2
1330
275,7
1145
1205+2
к
ж
728
455
к
ж
к (“)
K (P)
K (P )
к
к
ж
ж
ж
465,6
1198
1235
506,65
1055
192,6
925
962
233,5
782
к
к
к
к
ж
ж
ж
ж
1081,4
997
703
903+10
к
к
ж
ж
к
K(P)
K(O)
к
ж
K (P )
16,4
13,61
7,70
1,8
Хлориды
AgCl
(хлораргирит)
AlCl3
BaCl2
BiCl3
CaCl2
( гидрофилит)
CeCl3
CoCl2
CuCl
CuCl2
(меланоталлит)
FeCl2
FeCl3
(молизит)
KCl
(сильвин)
MgCl2
MnCl2
(скаккит)
NaCl
(галит)
PbCl2
(котунит)
SrCl2
TaCl5
ZnCl2
1146
- 488+1
588,65
БрОМИД! >if
AgBr
(бромаргирит)
AgI
(иодаргирит)
CuBr
CuI
(маршит)
HgI2
(кокцинит)
122
3,08
к
ж
703
иоди;
430
2,19
3,12
[946]
К (о)
K(P)
ж
423
831
150
558
1,47
2,25
3 ,48
2,71
[946]
[1267]
ж
ж
761
861
488
588
__
—
__
—
[1267]
[1267]
K(P)
ж
403
523
130
250
0,65
4,50
1,61
8,60
K(P)
к
• к
к (о)
K(P)
[946]
[946]
Продолжение
Формула
вещества
i название
минерала)
Состояние
Температура
AH0t к к а л / м о л ь
начальное
конечное
0C
eK
табл.
AS0,
калЦмолъХ
Х град)
1.5
Лите­
ра тура
Окислы
2030
2 8 ,0 + 1 ,0
12,16
7 2 3 ,0 + 0 ,5
2190
2853+10
450
1917
2580
5 ,8 7 + 0 ,0 3
8,12
1 9 ,3 + 0 ,8
7,47
[363]
[1267]
[748]
Ж
1090
817
6, 8
6,24
[82]
к
к
Ж
Ж
2873
2538
2600
2265
12
4,2
к
Ж
1720
1447
13,3
7,73
[82]
к
Ж
1515
1242
15,35
10,13
[1084а]
к
Ж
1650
1377
7,49
4,54
[946]
к (а)
K(P)
к
к
ж
к
к
K(P)
К (T)
ж
ж
677
777
1740
0,16
О
0,17
О
100
1,4362+0,001
- 9,717
5,258
26,04
ж
ж
950
1050
2013
27 3 ,1 5
3 7 3 ,1 5
3050
3173+15
2777
2800'
18,5
5,8
к
ж
2053
1780
[1267]
К (а)
K (P)
873
600
[1267]
к
ж
1074+10.
801
К (а)
K(P)
K(P)
ж
K(P)
К (T)
ж
1040
1785+10
525
565
2223
631
1159
767
1512
252
292
1950
358
A l2O3
(корунд)
B 2O3
BaO
BeO
(бромеллит)
Bi2O3
(бисмит)
CaO
К
Ж
К
K
к
Ж
Ж
Ж
к
CuO
(тенорит)
Cu2O
(куприт)
Fe0j95O
(вюстит)
F e 2O3
*(гематит)
Ga 20 3
H2O
HfO2
MgO
(периклаз}
MnO
(манганозит)
Mn2O3
(курнакит)
MoO3
(молибдит)
NbO 2
N b 2O5
NiO
*(бунзе­
нит)
P 2O 5
J
PbO
,(желт.)
PbO
Sb 2O3
SeO2
(селеноглит)
SiO 2
(к в а р ц )
SiO2
:(крИ С Т О -
балит)
SiO 2
(тридимит)
SrO
T а20 5
к (а)
K (P)
K (Y )
к
г
к
ж
красн.
.
г
к (а)
к (Р )
ж елт.
K(P)
ж
к
K (P)
2303+5
0 ,0
11,69
[82
[1267]
[1267]
946
946
267
946
946
[1267
[1267
10,88
[1009]
0,70
2 4 ,5 9 + 0 ,2
О
О
0,67
13,78
О
О
886
7,0
13,95
6,04
[81
[1187
'946
946
946
946
946
762
843+10
489
570
1,62
1, 92
928
610+10
655
337
,+
15,89
35,7
[1267]
[82,
1267]
[1267:
[946:
848+2
1883
523
14,75
21 8
1,0
0,290
2,04
0,200
1,84
0,34
1,08
0,38
0,92
[946]
[ 1267
[946
[1267;
117
0,040
0,10
к (а)
K(P)
K (P )
ж
2001
575
1610
250
1728
К (а)
K (P )
ж
390
1953
1680
[946]
[1267]
ж
2688
ж
2163
2415
1890
[1267]
[1267]
к (а )
к (?)
к (Р )
к
к
ж
123
Продолжение
Формула
вещества
(название
минерала)
TeO2
(теллурит)
ThO2
(торианит)
TiO
Ti2O3
Tl2O3
(авиценнит)
V2O3
(карелианит)
V2O4
(парамонтрозеит)
V2O5
WO3
ZnO
(цинкит)
ZrO2
(бадделеит)
Состояние
начальное
конечное
124
1.5*
Температура
0K
AH0, к к а л / м о л ь
AS0,
к а л ) {м о л ъ Х
Хград)
Л ите­
ратура,
°с
К
Ж
1006+1
733
7 ,0 5 + 0 ,2 0
7,01
[9461
К
Ж
3323
3050
—
—
[ 1267J
К (а )
к (а )
К
K(P)
K(P)
ж
1264
473
990
991
200
717
0 ,8 2 + 0 ,2
0,2 1 5 + 0 ,0 5
0,65
0,45
—
[1155р
1155}
1267}
к
ж
2250
1977
—
—
[1267]
К (а )
K(P)
ж
345
1818
72
1545
2,05
27,21
5,94
14,97
ж
K(P)
ж
ж
943
1050
1745
2248
670
777
1470
1975
15,56
0,41
17,55
—
16,50
0,39
10,06
—
K(P)
к
к (а )
K(P)
к
к (а )
K(P)
K(P)
ж
к (а)
K(P)
(акантит) (аргентит)
ж
K(P)
AsS
К (о )
K(P)
(реальгар) (красный) (черный)
ж
K(P)
As2S3
К (а )
K(P)
(аури(желтый) (красный)
пигмент)
ж
K(P)
Bi2S3
к
ж
(висму­
тин)
К (а )
Cu2S
K(P)
(халько­ (ромб.)
(гекс.)
зин)
K(P)
K(Y)
ж
K(Y)
CuS
к
ж
(ковеллин)
К (а )
FeS
K(P)
(троилит)
K(P)
K(Y)
ж
K(Y)
GaS
К
ж
Ga2S3
к
ж
GeS
К
ж
к (а)
HgS
K(P)
(красная) (черная)
к
InS "
ж
к
In2S
ж
к
MnS
ж
(алабандин)
к
MoS2
ж
(молиб­
денит)
Ag2S
табл.
1478
2988+25
1205
2715
Сульфиды
452
179
—
1,42
2 0 ,8 + 1 ,0
[946}
946}
[946
[1009
[1009
[1267
0,96
6,96
[946]
[946]'
1 ,0 1
2,23
[946J
1115
540
842
267
3,36
.—
3,01
_I
[I267]
[1267]
580
443
307
170
—
_
_
_
[1267[
[1267},
573
4036
300
763
—
1 8,9 7 + 0 ,3 8
_
1 8 ,3 1 + 0 ,4
[1267]
[729]
376
103
0,,92
2,45
[946р
623
1400
1383
350
1127
1110
0,20
5,5
—
0,32
3,9
—
[946]
[1267
[82;
411
598
1468
1218
1523
898
659
138
325
1195
965
1250
625
386
0,57
0,12
7,73
__
__
__
1,0
1,39
0,20
5,27
__
__
__
1,5
[946]
[946
[946
[1267
1267
1267
1267]
965
926
1803
692
653
1530
—
—
6,24
__
_
3,46
[1267]
[1267
[946j;
1948+25
1675
—
—
[82],
Продолжение
Формула
вещества
(название
минерала)
NiS
(миллерит)
N i3S2
(хизлевудит)
PbS
(галенит)
PdS
Sb2S3
(антимо­
нит)
AgAsS2
(смитит)
Ag3AsS3
(прустит)
AgSbS2
(миаргирит)
AgSbS3
(пираргирит)
AgBiS2
(матильдит)
A g1-XCuS
(штромейерит)
CuFeS2
(халько­
пирит)
CuFe2S3
(кубанит)
N i3Pb2S2
(шандит)
N i3Bi2S2
(паркерит)
SbS2O
(кермезит)
SnS
(герценбергит)
ZnS
(сфале­
рит)
A g2Se
Cu2Se
GaSe
GeSe
GeSe2
InSe
In2Se3
PbSe
(клаусталит)
SnSe
Sb2Se
Состояние
Температура
AS0,
ДH 0,
начальное
конечное
cK
табл.
ккал/моль
кал/(молъХ
Лите­
ратура
—
[1267]
Xspad)
°с
1.5»
К
Ж
1070+2
797
—
К
Ж
1063
790
5,8
5,5
[1267]
К
Ж
1387
1114
4 ,2
3,0
[1267]
к
к
ж
ж
1243
820
970
547
____
—
5,6
6,83
[1267]
[1267]
к
ж
690
417
—
—
[314]
к
ж
763
490
—
—
[314]
к
ж
782
509
—
—
[314]
к
ж
756
483
—
—
[314]
к (а)
K(P)
483
210
—
—
[314]
к (а)
K(P)
366
93
—
—
[314]:
К
ж
1273
1000
—
—
[314]
К
ж
1188+5
915
—
—
[314]
К
ж
1065
792
—
—
[314]
К
ж
961
688
—
—
[314]
К
ж
723
450
—
—
[314]
к (а)
к(Р)
K(P)
ж
875
1153
602
880
0,16
7,55
0,18
6,55
[946]
[946]
К (а)
K(P)
ж
1293
1511
1020
1238
3,2
—
2,47
[1267]
[1267]
K(P)
K(P)
ж
Ж
ж
ж
ж
ж
ж
Селениды
133
406
110
383
1113
1386
960
1213
667
940
980
707
660
933
890
1163
1065
1338
1,61
1,16
3,97
3,03
946
946
267:
[1267
[1267
[1267
'946
946
267
ж
ж
1133
888
K(P)
к (а)
к (а)
к(Р)
к
к
к
к
к
к
к
к
,
860
615
^
—
.
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
12,97+ 0,26
14,60
[1267]
[7291
125
Продолжение
Формула
вещества
( название
минерала)
A g2Te
(гессит)
AuTe2
Bi2Te3
CdTe
Cu2Te
QaTe
GaTe3
InTe
In2Te3
PtTe2
Sb2Te3
SnTe
ZnT е
Состояние
Температура
начальное
конечное
к (а )
К (сс)
K (P )
Ж
Ж
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
к
ж
Теллуриды
137
410
1232
959
737
464
8 5 7 ,5 + 0 ,5
584,5
ж
ж
ж
ж
ж
ж
ж
ж
ж
ж
1315
1128
1097
1063
969
940
1526
8 9 1 ,5 + 0 ,5
1073
1511
1042
855
824
790
696
667
1250
618,5
800
1238
табл.
1.5
AH0, к к а л /м о л ъ
AS0,
кал/(м олъХ
Х град)
Лите­
ратура
0,165
0,40
[946]
[1267:
[1267
[946
—
—
—
—
2 0 ,7 + 2 ,5
24,14
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
1267]
1267
1267:
1267
1267
1267
1267
[853
[1267
[1267
—
—
—
—
—
—
Арсениды, антимониды, висмутиды
AuSb2
(ауростибит)
Au2Bi
(мальдонит)
Cu3As
(домейкит)
Pd3Sb
(стибиопалла/динит)
к (а )
K (P )
628
355
0,10
0,16
[946]
к
ж
646
373
—
—
[1267]
к
ж
1103
830
—
—
[1267]
K(P )
1223
1493
950
1220
2,2
1,8
[1267]
[1267]
0,18
0,39
[946]
1,9
4
2,8
4
1267]
1267
1267
1267
1267
1267
[946
[946
[82,
1267]
к (а )
K(P)
ж
I
Карбиды
Fe3C
«(когенит)
к (ос)
K (P)
463
K(P)
ж
685
933
1422
1623
1466
1573
856
1342
1441
412
660
1149
1350
1193
1400
583
1069
1168
973
514
1155
700
241
882
1139
1387
1425
1878
866
1114
1152
1605
190
Сульфаты
A g2SO4
BaSO4
(барит)
CaSO4
(ангидрит)
K2SO4 '
(арканит)
MgSO4
MnSO4
N a2S04
(тенар­
дит)
PbSO4
(англезит)
SrSO4
(целестин)
126
к (а)
к(Р)
к (а)
K (P)
К (а)
K (P )
к (а)
K(P)
к
*
к
K(III)
K(I)
к (а)
K (P )
к (а)
K (P )
IC(P)
ж
К©
ж
K(P)
ж
разло­
жен.
ж
K(I)
ж
K (P )
ж
K(P)
ж
—
—
9 ,7
6,0
—
—
6,7
2,14
9,06
3,5
4,3
2,50
6,75
2,5
—
—
1,79
5,67
3,48
4,91
[946]
[946]
4,06
9 ,6
3,56
7,1
—
—
[1267]
1267
1267
1267'
Продолжение
Формула
вещества
(название .
минерала)
Состояние
Температура
AH0, к к а л / м о л ь
начальное
конечное
0C
0K
табл.
A S 0,
калЦмольХ
X spad)
1.5'
Лите­
ратура
Нитраты
AgNO3
Ba (NO3)2
(нитро­
барит)
Ca (NO3)2
KNO3
(нитрокалит)
LiNO3
NaNO3
(нитронатрит)
Sr(N O 3)2
TlNO3
NH4NO3
(нитраммит)
к (а )
к (I
K(P)
К
ж
ж
к
ж
к (а )
K (P)
K (P)
ж
К
К (а )
ж
K(P)
К
К (а )
K(P)
К (а )
K(P)
K(Y)
к (О
K(P)
ж
ж
K (P)
K(Y)
K(P)
K(Y)
к(е)
Ж
160
0,61
2,8 9 + 0 ,0 1
433
475
868,7
595,5
834
401
611
561
128
297
5,1
1,40
2 ,8 0 + 0 ,1
525
549.2
579.2
249
276
310
6 , 12+ 0,1
918
334,2
416 7
305 3
357 4
398 4
442,8
645
61,0
143,5
32.3
84.4
125,4
169,8
202
6
1,41
6,08
7
6,1
3,49
4 ,6 + 0 ,0 6
[946 J
946]
1267]
[1267]
[946
[946|
6,0
[946]
[946],
[946],
1,30
0,72
1,82
1,24
0,90
2,54
2,93
1267]
1267]
1267!
[946
946
946
946
0,81
3 ,4 9 + 0 ,1
0,24
0,76
0,38
0,32
1,01
1 1 ,7 + 0 ,1
1,47
Бораты
Ba (BO2)2
BaB4O7
Ba3 (BO3) 2
Ca (BO2)2
(кальциборит)
Ca3 (BO3)2
Ca2B2O5
ж
ж
ж
ж
1323
1083
1593
1435
1050
810
1320
1162
—
—
—
17,67
—
«^— »
12,31
[1267]
[1267
[1267
[946
к
к
к
к
к
ж
K(P)
ж
ж
ж
ж
ж
ж
1760
804
1585
1260
1220
1088
1464
1653
1487
531
1312
987
947
815
1191
1380
35,49
1,10
24,09
27,06
5,7
—
—
—
20,16,
1,4
15,20
21,48
4 ,7
—
—
—
946]
946
946:
946
267
1267
1267'
1267'
к
ж
1673
1400
—
—
[1267]
к
к
к
к
к
к
ж
ж
ж
ж
ж
ж
1239
1015
898
1373
1213
1403
966
742
625
1100
940
__
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
[1267]
[1267
[1267"
[1267
[1267
[1267
4,16
0,59
5,64
10,71
5,96
3,93
[946]
946
900
900
900:
946
К
к
к
к
к
к (а )
к(Р)
CaB4O7
KBO2
K2B4O7
Mg (BO2)2
Mg2B2O5
(суанит)
M g3(BO2)2
(котоит)
NaBO2
N a2B4O7
Na4B2O5
Sr (BO2)2
SrB4O7
Sr 2В20 5
ИЗО
—
Карбонаты
BaCO3
(витерит)
K2CO3
Li2CO3
Na2CO3
SrCO3
(строн­
цианит
к (а)
к (Р )
к
к
к
к(а)
к (Р )
К (Y)
ж
ж
ж
К®
1079
1241
1171
999
1131+10
1197
806
968
898
726
858
924
4,49
0,73
6 ,6 + 0 ,1
1 0 ,7 + 0 ,1
6 ,7 0 + 0 ,2
4,70
127
Продолжение
Формула
вещества
(название
минерала)
Состояние
Температура
Atf0, к к а л /м о л ь
начальное
Ba (AlO2)2
К
Be(AlO2)2
К
(хризо­
берилл)
Ca (AlO2)2
К
Fe (AlO2)2 инконгр.
(герцинит)
Mg (AlO2)2
К
(шпинель)
Mn(AlO2)2 инконгр.
>(галаксит)
-NaAlO2
к (ос)
конечное
0K
•с
табл.
AS0,
кал/(м ольХ
Хград)
1.5
ратура
Алюминаты
2103
1830
1870
2143
__
—
__
—
[1025]
[1267]
1873
1713
1600
1440
—
—
[1267]
[1025]
2408
2135
—
—
[1025]
плавл.
1833
1560
—
—
[1025]
K(P)
740
467
0,31
0,42
[529]
ж
ж
K(P)
K(Y)
K(P)
ж
1510
1750
675
795
1090
1470
1237
1477
402
522
817
1197
17,13
20,63
0,08
10,46
[946]
946
436
436
436
436;
K(P)
773
900
500
627
0,646
0
0,84
0
[165]
[946]
392
957
1750
0
0,35
—
0
0,28
—
[946]
[946]
[1025]
ж
ж
ж
плавл.
ж
Фе|фИТЫ
Ca(FeO2)2
Ca2Fe2O5
Cu (FeO2)2
CuFeO2
(делафосеит)
Co(FeO2)2
Fe (FeO2)2
(магне­
тит)
Mg (FeO2)j
(магнезиоферрит)
Mn (FeO2) 2
(якобсит)
NaFeO2
Ni(FeO 2)2
(треворит)
Mn(Mn2O)j
(гаусманит)
CaTiO3
(перовскит)
FeTiO3
(ильме­
нит)
Li2TiO3
MnTiO3
(пирофанит)
к
к
к (а)
K(P)
к (ос)
K(P)
К (ос)
25,87
36,11
__
__.
0,09
15,38
к (а)
K(P)
к («)
K(P)
K(Y)
K(P)
K(Y)
Ж
665
1230
2023
К
ж
1843
1570
—
—
[1267]
к (а)
K(P)
870
597
0
0
K(P)
K(Y)
K(Y)
Ж
К(ос)
K(P)
1270
1620
855
997
1347
582
0,52
11,76
0,205
0,41
7,26
0,24
[529,
1025]
[5291
[529
[165;
к (а) •
K(P)
Ma нг;аниты
1445
1172
4,97
к(ос)
K(P)
K(P)
ж
Тита наты
1530
1257
2243
1970
0,55
—
0,36
—
[946]
[1025]
К
ж
1640
1367
21,67
13,21
[946]
к (а)
к(Р)
K(P)
к
1212
1547
1360
2,75
26,33
1,85
14,47
ж
1485
1820
1633
529]
529
[ 025
ж
<
I 28
__
__
3,44
[946]
П р о д о л ж е н и е табл.
Формула
вещества
(название
минерала)
Состояние
начальное
Na2TiO3
к (а )
K(P)
Na2TiO5
К
Температура
конечное
K(P)
ж
ж
дя°,
0C
ккал/молъ
AS0,
кал (м о л ьх
Хград)
1.5
Лите­
ратура
560
1303
287
1030
0,40
16,81
0,71
12,90
[946]
[946]
1258
985
26,23
20,85
[946]
Силикаты
Be2 [SiO4]
(фенакит)
Ca2 [SiO4]
F e2 [SiO4]
(фаялит)
Li4SiO4
Mg2 [SiO4]
(форстерит)
Mn2 [SiO4]
(тефроит)
Pb2 [SiO4]
Sr2SiO4
Zr [SiO4]
(циркон)
Разложение
к (а)
K(P)
К
K(P)
k (y)
Ж
1833
1560
970
1710
697
1437
0,44
3,39
1490
1217
22,03
14,79
[946]
[1267]
—
0,45 •
1,98
[1025]
[946]
[946]
к
ж
1523
1250
7 ,4
к
ж
2163
1890
—
4,8
—
к
ж
1600+20
1327
18,90
11,81
[327]
к
к
ж
ж
ж
1016
743
_
—
[1267]
1861
1813
1588
—
—
[1267]
1540
—
—
[881]
—
_
[1267]
—
[1267]
к
CaFe [SiO4]
к
ж
1481
CaMg [SiO4]
а(монтичеллит)
к
ж
1776
1208
, 1503
Zn2 [SiO4]
(виллемит)
Fe3Al2 [SiO4J3
(альмандин)
Li [AlSiO4]
(эвкриптит)
Mn3Al2[Si04]3
(спессартин)
CaTi [SiO4] О
(сфен)
к
ж
1785
1512
1173
900
Pa зложение
\
—
[1025]
[1025]
[1025]
к(“)
K(P)
к
K(P)
ж
ж
1300
1678
1473
1027
1405
1200
0,30
к
ж
1670
1397
29,59
Разлага ется на
CaFe!SiO4 и
CaSiO3
к
ж
1048
775
—
—
[1025]
1727
1454
—
—■
■
[1025]
'Ca2Al [AlSiO7]
(галенит)
к
ж
1857
1584
—
—
[1267]
Pb3 [Si2O7]
(барисилит)
CaSiO3
'(волластонит)
к
ж
963
690
—
—
[1025]
1398
1125
__
—
[1025]
1813
1540
Ca2Fe [Si2O7]
Ca2Mg [Si2O7]
(акерманит)
к (а )
K(P)
9— 1172
K(P)
(псевдоволластонит)
ж
0,29
—
[1209]
[1025]
[1025]
17,72
[946]
[1025]
129
П р о д о л ж е н и е табл.
Формула
вещества
(название
минерала)
Состояние
Температура
AS0,
ккал/моль
начальное
конечное
0C
кал/ (мольх
Xspad)
1.5*
Лите­
ратура
BaSiO3
ж
1878
1605
[1267J
CdSiO3
ж
1428
1155
[I267J
ж
1413
1140
[1267]
CaFe [Si2O6]
(геденбергит)
Разложение
1258
985
[1025|
CaMg [Si2O6]
(диопсид)
ж
1664
1391
[1025];.
1798
1525
1120
Fe2
[Si2O6]
M g2 [Si2O6]
MnSiO3
(родонит)
K2SiO3
К (а )
K(P)
K(P)
k ( y)
K(Y)
Ж
1393
1481
1560
1208
1287
29,4
9,60
16,4
6,15
[1267|
[1267
[1267
[327
К
ж
1249
976
Na2SiO3
к
ж
1361
1088
PbSiO3
(аламозит)
к
ж
1037
764
[1267]
SrSiO3
к
ж
1848
1575
[1267]
ZnSiO3
к
ж
1702
1429
[1267]
к (а )
K(P)
ж
' 783
1698
510
1425
[1025]
[1025]
[1025]
L iA l[S i20 6]
(сподумен)
K (P)
[1267]
12,47
9,16
[946]
Mg2Al3 [AlSi5O18]
(кордиерит)
ж
' 1733
1460
N C2Si2O5
ж
1147
874
8,5
7,4
KMg [AlSi3O10]F2
(фторфлогопит)
ж
1670
1397
73,80
44,19
1698
1425
[1267]
Разложение
953
680
[1025]
ж
1959
1686
[1025]
К [AlSi3O8]
ж
1423
1150
Ca [Al2Si2O8]
(анортит)
ж
1823
1550
1391
1118
[1025]
1269—
1275
996—
[1025]
Ж
1973
1700
[1025]
$
467
1180
1796
194
907
1523
946
946
267
K(P)
980
707
Ba2 [Si4O10]
(санборнит)
LiAl [Si4O10]
(петалит)
К [AlSi2O6]
(лейцит)
Na [AlSi3O8]
(альбит)
Ca [Ba2Si2O8]
(данбурит)
Разложение
Ba [Al2Si2O8]
(цельзиан)
Na [AlSiO4]
(нефелин)
К (а )
K(P)
K(Y)
Na [AlSiO4]
(карнегеит)
130
к (а)
Ж
[1267]
[946]
[1025]
29,4
16,1
1002
2,04
2,08
[1267]
[946]
Таблица
1.6
Плотности и мольные объемы минералов (по данным работы [799])
Формула вещества (название мине­
рала)
!емпература, °С
Сингония
Плотность <2 ,
г/см°
Мольный объем
см3/моль
V,
Элементы
25
куб.
25
Jf
25
УУ
15
гекс.
25
куб.
25
JJ
25
ТУ
25
19
25
ромб.
103
монокл.
25
куб.
26
тетр.
26
гекс.
26
26
Tl
26
ГУ
25
Jl
25
п
10,500
19,283
3,5154
2,267
8,932
7,874
8,911
21,457
2,065
1,943
11,342
7,286
6,697
5,778
9,807
4,808
6,231
7,135
10,274+0,005
10,216+0,005
3,4167+0,0005
5,2 99+ 0,002
7,1 14+ 0,004
7,0 9 3 + 0 ,0 0 4
6,589+0,005
9,09 2 + 0 ,0 0 5
1 5 ,53+ 0,02
16,50+0,04
18,269+0,005
[6 ,2 9 + 0 ,0 1
18,18+ 0,02
12,96+ 0,05
21,31+0,01
16,42+ 0,02
2 0 ,4 8 + 0 ,0 2
9 ,1 6 4+ 0,005
CaF2 (флюорит)
MgF2 (селлаит)
NaF (виллиомит)
N a 3AlF6 (криолит)
NaMgF3 (нейборит)
AgCl (кераргирит)
Hg2Cl2 (каломель)
KCl (сильвин)
NaCl (галит)
AgI (иодаргирит)
AgBr (бромаргирит)
Галоиды
25
куб.
27
тетр.
25
куб.
комн.
монокл.
18
ромб.
26
куб.
25
тетр.
25
куб.
25
JJ
25
гекс.
26
куб.
3,181
3,177
2,802
2,963
3,058
5,571
7,166
1,987
2,163
5,684
6,477
24,54+ 0,01
19,6 1 + 0 ,0 2
14,99+0,01
7 0 ,8 6 + 0 ,2 5
3 4 ,1 1 + 0 ,0 2
25,73+ 0,01
3 2 ,9 4 + 0 ,0 2
37,528+0,007
27,018+0,007
4 1 ,3 1 + 0 ,0 2
2 8,99+ 0,01
A l2O3 (корунд)
A s2O3 (арсенолит)
BeO (бромеллит)
CaO
CdO (монтепонит)
CeO2 (церианит)
CoO
Cr2O3 (эсколаит)
CuO (тенорит)
Cu2O (куприт)
Be0t953O (вюстит)
Fe2O3 (гематит)
H2O (вода)
H2O (лед)
HfO2
HgO (монтроидит)
MgO (перикла з)
MnO (манганозит)
MnO2 (пиролюзит)
Mn2O3 (курнакит)
MoO3 (молибдит)
NiO (бунзенит)
PbO (глет)
PbO (массикот)
Sb2O3 (сенармонтит)
S b 2O3 (валентинит)
SiO2 (а-кварц)
Окислы
26
гекс.
25
куб.
26
гекс.
26
куб.
27
п
26
УУ
26
Jl
26
гекс.
26
монокл.
26
куб.
комн.
25
гекс.
25
ж
0
гекс.
монокл.
комн.
ромб.
25
куб.
25
26
я
тетр.
комн.
куб.
25
ромб.
26
26
куб.
27
тетр.
27
ромб.
куб.
26
ромб.
25
гекс.
25
3,988
3,869
3,008
3,345
8,238
7,216
6,438
5,245
6,508
6,104
5,745
5,274
0,9971
0,9174
10,108
11,211
3,584
5,365
5,233
5,032
4,710
6,808
9,334
9,641
5,583
5,829
2,648
Ag (серебро)
.Au (золото)
С (алмаз)
С (графит)
Cu (медь)
Fe (а-железо)
N i (никель)
Pt (платина)
S (а-сера)
S ((Lcepa)
Pb (свинец)
Sn (Р-олово)
Sb (сурьма)
As (мышьяк)
Bi (висмут)
!Se (селен)
Te (теллур)
-Zn (цинк)
?.9*
уу
25,57+ 0,01
5 1 ,1 2 + 0 ,0 3
8,31 5 + 0 ,0 0 5
16,76+0,01
15,59+0,01
2 3 ,8 6 + 0 ,0 2
11,64+0,01
2 8 ,9 8 + 0 ,0 5
12, 22+ 0,02
2 3 ,4 4 + 0 ,0 2
1 2 ,05+ 0,06
3 0 ,2 8 + 0 ,0 2
18,069+0,003
19,637+0,010
20,82+ 0,01
19,32+ 0,02
11,25+0,01
13,22+0,01
16,61+ 0,06
3 1 ,3 8 + 0 ,0 3
3 0 ,5 6 + 0 ,0 2
10,97+0,01
2 3 ,9 1 + 0 ,0 2
2 3 ,1 5 + 0 ,0 2
5 2 ,2 1 + 0 ,0 3
5 0 ,0 1 + 0 ,0 6
22,690+0,005
131
Продолжение
Формула вещества (название
минерала)
Темпера­
тура, 0C
25
405
комн.
25
25
комн.
575
26
25
25
25
25
26
комн.
26
25
комн.
SiO 2 (а-кристобалит)
SiO 2 (а-кристобалит)
SiO2 (а-тридимит)
SiO2 (р-тридимит)
SiO2 (коэсит)
SiO 2 (стишовит)
SiO 2 (р-кварц)
SnO2 (касситерит)
TeO2 (теллурит)
TeO2 (парателлурит)
ThO2 (торианит)
TiO 2 (рутил)
TiO2 (анатаз)
TiO2 (брукит)
UO2 (уранинит)
ZnO (цинкит)
ZiO 2 (бадделеит)
a-A g2S (акантит)
P-Ag2S (аргентит)
P-Ag2S (аргентит)
AsS (реальгар)
As 2S 3 (аурипигмент)
Bi2S 3 (висмутин)
CaS (ольдгамит)
CdS (гринокит)
CdS (хоулит)
CoS
CoS2 (катьерит)
Co3S4 (линнеит)
Cu2S (дигенит)
Cu2S (халькозин)
CuS2 (халькозин)
Cui j79S
Cu2 j27S
CuS (ковеллин)
FeS
FeS
FeS (троилит)
FeS2 (пирит)
FeS2 (марказит)
HgS (киноварь)
HgS (метациннабарит)
MnS (алабандин)
MnS
MnS2 (гауерит)
MoS 2 (молибденит)
NiS (миллерит)
N i 3S 2 (хизлевудит)
N iS 2 (ваэсит)
N i 3S4 (полидимит)
PbS (галенит)
PtS (куперит)
RuS2 (лаурит)
Sb 2 S 3 (антимонит)
SnS (герценбергит)
WS2 (тунгстенит)
a-ZnS (сфалерит)
P-ZnS (вюрцит)
A gi , 55 Cu0j45S
Ag i , 55 Cu0j45S
A gi , 55 Cu0j45S
A g 0,93 Culj07S
A g 0,93 Culj07S
132
Сингония
тетр.
куб.
гекс.
99
монокл.
тетр.
гекс.
тетр.
ромб.
тетр.
куб.
тетр.
я
ромб.
куб.
гекс.
монокл.
Сульфиды
комн.
ромб.
189
куб.
600
99
комн.
монокл.
99
я
26
комн.
ромб.
куб.
гекс.
куб.
я
„
я
99
»
Ti
465
комн.
152
25
25
комн.
99
99
99
25
комн.
99 t
*
99
ромб.
гекс.
куб.
„
гекс.
куб.
гекс.
: гекс.
куб.
ромб.
гекс.
куб.
99
99
28
26
комн.
»
я
я
я
Ti
я
25
комн.
26
комн.
я
300
116
комн.
196
100
гекс.
куб.
гекс.
99
99
куб.
я
я
тетр.
куб.
ромб.
я
гекс.
куб.
гекс.
куб.
я
тетр.
куб.
гекс.
Плотность d,
г/см 3
2,334
2,194
2,265
2,192
2,911
4,287
2,533
6,992
5,751
6,018
10 ,0 11
4,250
3,899
4,123
10,969
5,675
5,826
7,254
7,125
6,680
3,59
3,49
6,808
2,602
4,826
4,834
3,971
4,820
4,877
- 5,632
5,792
5,786
5,605
5,602
4,680
3,597
3,544
4,830
5,016
4,885
8,187
7,711
4,054
3,248
3,481
4,998
5,374
5,867
4,435
4,746
7,597
10,25
6,26
4,696
5,197
7,733
4,088
4,086
6,634
6,736
6,845
6,282
6,315
т а б л . 1. 6
Мольный объем
см3/молъ
V,
2 5 ,7 4 + 0 ,0 2
2 7 ,3 8 + 0 ,0 2
2 6 ,5 3 + 0 ,2 0
27,42+0,03.
2 0 ,6 4 + 0 ,0 5
14 ,016+ 0,01
23,7 2 + 0 ,0 1
2 1 ,5 5 + 0 ,0 2
2 7 ,7 5 + 0 ,0 2
26,52+0,02:
26,38+ 0,01
18,80+ 0,02
2 0 ,4 9 + 0 ,0 3
19,38+ 0,07
2 4 ,6 2 + 0 ,0 4
14,34+0,01
21,15+0,06.
34 ,2+ 0,2
3 4 ,8 + 0 ,1
3 7 ,1 + 0 ,2
29 ,8 2 + 0 , IOi
7 0 ,5 2 + 0 ,2 0
75,529+ 0,07
27 ,7 2 + 0 ,0 5
29,94+0,01
29,88+ 0,01
22 ,9 1 6 + 0 ,0 1 0
25,5 3 + 0 ,0 4
6 2 ,5 5 + 0 ,0 5
28 ,2 6 + 0 ,1 0
27,48+0,01
27 ,5 1 + 0 ,0 6
26,01+0,01
25,80+0,01
20,427+0,020'
2 4 ,442+ 0,010’
24,810+0,010
18,20+0,01
23,942+ 0,004
2 4 ,5 8 + 0 ,0 2
2 8,419+ 0,010
3 0 ,173+ 0,010
21 ,46+ 0,01
2 6 ,79+ 0,01
34,202+0,006
32,03+ 0,01
16,891+0,008
4 0 ,9 5 + 0 ,0 2
27,700+ 0,005
64,14+ 0,01
31,495+0,010
22,1 5 + 0 ,0 1
2 6 ,4 + 0 ,2
73 ,4 1 4 + 0 ,0 5
29,010+0,020
3 2 ,0 7 + 0 ,0 2
23,834+ 0,008
23,85+ 0,01
3 4 ,3 5 + 0 ,1 0
3 3 ,8 3 + 0 ,1 0
3 3 ,2 9 + 0 ,0 3
3 1 ,9 0 + 0 ,1 0
3 1 ,7 3 + 0 ,1 0
П р о д о л ж е н и е табл.
Формула вещества (название
минерала)
A g 0,93 Cu1,Q7S
AgFe2S3 (штернбергит)
AgFe2S3 (аргентопирит)
A g3AsS1 (прустит)
A g3SbS3 (пираргирит)
CuFeS2 (халькопирит)
CuFeSlt90
CuFe2S3 (кубанит)
Cu5Fe4S (борнит)
Cu5FeS4 (борнит)
Cu3AsS4 (энаргит)
Cu3AsS4
Cu12As4S13 (тенантит)
Cu3SbS4
Cu12Sb4S13 (тетраэдрит)
CoAsS (кобальтин)
(Co, Fe) AsS (глаукодот)
FeNi2S4 (виоларит)
FeCr2S4
FeAsS ‘(арсенопирит)
FeSbS (гудмундит)
NiAsS (гередорфит)
P-Ni3Pb2S2
PbSnS2 (тиллит)
Темпера­
тура, 0C
Сингония
комн.
ромб.
ш
26
26
гекс.
комн.
тетр.
ромб.
тетр.
куб.
ромб.
тетр.
куб.
тетр.
куб.
240
26
26
26
26
26
комн.
99
ромб.
куб.
26
комн.
трикл.
монокл.
куб.
гекс.
ромб.
Плотность d,
г Iсм°
Мольный объем
CM0jмоль
1.6
V,
6,194
4,303
4,269
5,597
5,855
3 2 ,35+ 0,03
7 3,3 9 + 0 ,2 0
7 3 ,9 7 + 0 ,2 0
8 8 ,4 + 0 ,1
9 2 ,5 + 0 ,3
4,088
4.028
5,090
5,008
4,46
4,48
4,641
4,69
5,024
6.28
6,17
4,725
3,866
6,163
6,978
5,964
8,827
6,500
4 4 ,1 1 + 0 ,0 5
6 7 ,3 9 + 0 ,2 0
9 8 ,6 + 0 ,3
1 0 0 ,2 + 0 ,3
8 8 ,2 5 + 0 ,1
8 7 ,9 5 + 0 ,1
3 1 8 ,7 + 0 ,8
9 4 ,0 2 + 0 ,1
3 3 1 ,7 + 0 ,7
2 6 ,4 + 0 ,4
2 6 ,7 + 0 ,2
63,8 2 + 0 ,0 5
7 4 ,5 2 + 0 ,0 7
26,4 2 + 0 ,0 5
3 0 ,0 6 + 0 ,1
27 ,7 8 + 0 ,1
7 3 ,8 + 0 ,1
60,002+0,040
7,862
6,835
6,604
6,128
5,673
7,162
7,134
8,239
6,795
8,269
5,263
7,887
3 7 ,5 + 0 ,2
3 0 ,1 5 + 0 ,1 5
5 2 ,8 + 0 ,2
23,257+ 0,020
3 3 ,731+ 0,015
30,28+0,01
2 9 ,9 7 + 0 ,0 5
33,932+0,015
31,88+0,01
34,609+0,01
27,427+0,008
3 1 ,7 + 0 ,6
Селениды
170
170
комн.
A g2Se (науманнит)
Cu2Se (берцелианит)
Cu3Se2 (умангит)
CuSe (клокманит)
CdSe (кадмоселит)
CoSe2
FeSe2 (ферроселит)
HgSe
NiSe2
PbSe (клаусталит)
ZnSe (штиллит)
AgCuSe
Я
„
куб.
к>б.
тетр.
гекс.
79
„
куб.
ромб.
куб.
20'
комн.
99
я
я
99
99
99
99
ромб.
Теллуриды
комн.
A g2Te (гессит)
Ag2Te
A g2Te
Bi2Tes (теллуровисмутин)
CdTe
FeTe2 (фробергит)
HgTe (колорадоит)
NiTe2 (мелонит)
PbTe (алтаит)
ZnTe
A g3AuTe2
250
825
ком н.
99
99
99
99
„
99
99
МОНОКЛ.
куб.
99
гекс.
куб.
ромб.
куб.
гекс.
куб.
99
куб
8,405
7,986
7,702
7,862
5,857
8,092
8,085
7,58
8,246
5,641
9,214
40,8 6 + 0 ,2 0
4 3 ,0 + 0 ,1
4 4 ,6 + 0 ,2
101,86+0,10
40,982+0,020
38 ,4 4 + 0 ,0 7
40,594+0,010
4 1 ,4 + 0 ,1
40,606+0,020
34,212+0,010
8 4 ,2 + 0 ,2
Арсениды, антимониды, висмутиды
CoAs2
(Co0t5Fe0f5)As2 (саффлорит)
FeAs2 (леллингит)
FeAs2i95
CoAs295
N iA s2 5
NiAs
N i11As8
N iAs2(раммельсбергит)
26
26
26
комн.
я
я
я
W
26
монокл.
ромб.
99
куб.
я
я
гекс.
тетр.
ромб.
7,477
7,459
7,476
6,714
6,728
6,427
7,775
8,033
7,088
2 7 ,9 2 + 0 ,0 2
2 7 ,7 8 + 0 ,0 6
2 7 ,51+ 0,02
41,231+0,010
41,604+0,010
43,518+0,010
17,186+0,020
155,0+0,1
2 9 ,4 2 + 0 ,4
133
Продолжение
Формула вещества (название
минерала)
NiAs3 (парамельсбергит)
NiSb (брейтгауитит)
Au2Bi (мальдонит)
Be(AlO2)2 (хризоберилл)
Fe(AlO2)2 (герцинит)
Mg(AlO2)2 (шпинель)
Mn(AlO2)2 (галаксит)
Zn (AiO2)2 (ганит)
Fe(FeO2)2 (магнетит)
Mn(FeO2)2 (якобсит)
Ni(FeO2)2 (треворит)
Mg (CrO2)2 (магнезиохромит)
Mn(MnO2)2 (гаусманит)
CaTiOj (перовскит)
FeTiO3 (ильменит)
MgTiO, (гейкелит)
BaCOj (витерит)
BaMg (CO3)2
CaCO3 (кальцит)
CaCO3 (арагонит)
CaMg(CO3)2 (доломит)
CdCO3 (оттавит)
CoCO3 (сферокобальтит)
Cu2CO3(OH)2 (малахит)
Cu3 (CO3)2 (OH)2 (азурит)
FeCO3 (сидерит)
MgCO3 (магнезит)
Mg3Ca (CO3)4 (хунтит)
MnCO3 (родохрозит)
NiCO3
PbCO3 (церуссит)
SrCO3 (стронцианит)
ZnCO3 (смитсонит) *
Темпера­
тура, 0C
Сингония
Плотность d t
г/смз
табл.
Мольный объем
V, CM3/ моль
7,24
8,639
15,892
2 8 ,8 + 0 ,1
20,893+0,030
37,94+0,01
Алюминаты
25
ромб.
куб.
25
26
»
25
я
26
я
3,699
4,258
3,582
4,078
4,608
3 4 ,3 2 + 0 ,0 6
4 0 ,8 2 + 0 ,0 6
3 9 ,7 2 + 0 ,0 3
4 2 ,4 0 + 0 ,0 5
3 9,7 9 + 0 ,0 4
Ферриты
куб.
25
25
SI
25
э»
5,206
4,990
5,369
4 4 ,5 0 + 0 ,0 3
4 6 ,2 2 + 0 ,0 7
4 3 ,6 6 + 0 ,0 8
КОМН.
гекс.
I куб.
SI
Si
1.6
Хромиты, манганиты
I
26
I куб.
1
I комн. I тетр. [
4,415
4,873
T итанаты
ромб*
гекс.
26
я '•
4,043
4,786
3,895
Карбонаты
ромб.
26
гекс.
комн.
я
26
ромб.
26
26+ 3
гекс.
2 6+ 3
2 6+ 3
St
25
монокл.
25
SS
26+ 3
гекс.
26+ 3
SS
2 6+ 3
SS
26+ 3
SS
26+ 3
SS
ромб.
26
я
26
26+ 3
гекс.
4,308
3,838
2,712
2,930
2,866
5,027
4,215
4,030
3,787
3,944
3,009
2,873
3,698
4,387
6,581
3,785
4,434
4 5 ,8 1 + 0 ,0 4
7 3 ,3 9 + 0 ,1 0
3 6 ,9 4 + 0 ,0 2
3 4 ,1 6 + 0 ,0 2
6 4 ,3 5 + 0 ,0 4
3 4 ,3 0 + 0 ,0 2
28,22+ 0,01
5 4 ,8 6 + 0 ,0 5
9 1 ,0 2 + 0 ,0 7
2 9 ,3 8 + 0 ,0 2
28,02+0,01
122,9+0,30
31,08+0,01'
2 7 ,0 6 + 0 ,0 2
4 0 ,6 0 + 0 ,0 3
3 9 ,0 1 + 0 ,0 3
28,28+0,01
3,398
2,104
2,260
7 0 ,6 5 + 0 ,1 0
48,0 4 + 0 ,0 5
3 7 ,6 0 + 0 ,0 2
4,480
2,963
2,317+ 0,005
2 ,289+0,004
3,981
2,660
2,570
1,677+ 0,04
5 2 ,1 1 + 0 ,0 5
4 5 ,9 4 + 0 ,0 5
7 4 ,3 1 + 0 ,1 6
109,08+0,20
113,60+1,15
6 5 ,5 1 + 0 ,0 7
127,77+0,15
146,85+0,50
комн.
I
4 3 ,5 7 + 0 ,0 6
46,9 6 + 0 ,0 8
3 3 ,6 3 + 0 ,3
3 1 ,7 1 + 0 ,0 5
3 0 ,8 6 + 0 ,0 3
Нитраты
Cu2 (NO3)(OH)3 (герхардит)
KNO3 I
NaNO3
комн.
26
.25
BaSO4 (барит)
CaSO4 (ангидрит)
CaSO4-2Н20 ( г и п с )
CuSO4-5Н20 (хальконтит)
С U4SO4 • (OH)6 (брошантит)
K2SO4 (арканит)
K2Ca(SO4)2-H2O (сингенит)
MgSO4-7Н20 (эпсомит)
26
26
комн.
ромб.
я
гекс.
Сульфаты
134
я
я
25
комн.
25
ромб.
я
монокл.
трикл.
монокл.
ромб.
монокл.
ромб.
Продолжение
Темпера­
тура, eC
Формула вещества (название
минерала)
Сингония
24
25
25
26
25
N a2SO4-IOH2O (мирабилит)
Na2SO4 (тенардит)
PbSO4 (англезит)
SrSO4 (целестин)
ZnSO4 (цинкозит)
табл.
1.6
Плот­
ность d ,
Мольный объем Vp
1,466
2,663
6,324
3,972
3,883
219,83+0,40
5 3 ,3 4 + 0 ,0 6
4 7 ,9 6 + 0 ,0 5
4 6 ,25+ 0,05
41,5 8 + 0 ,0 5
см*/моль
г/см°
МОНОКЛ.
ромб.
п
п
T9
Бораты
CaB3O4 (OH)3-H2O (колеманит)
Na2B4O5(OH)4-8Н20 (бура)
I
|
II МОНОКЛ.
26
91
II
.
2,419
1,713
I
I
I
84 ,9 7 + 0 ,0 8
222,68+0,40
Фосфаты
AlPO4 (берлинит)
YPO4 (ксенотим)
‘Ca5 (PO4)3OH (гидроксилапатит)
Ca5(PO4)3F (фторапатит)
Ca5(PO4)3Cl (хлорапатит)
25
25
комн.
гекс.
тетр.
гекс.
79
99
п
99
2,618
4,307
3,146
3,200
3„ 178
46,5 9 + 0 ,0 5
42,7 0 + 0 ,0 7
159,66+0,40
157,60+0,40
163 ,£ 8 + 1 ,5 0
4,255
6,816
6,119
7,517
7,370
7,230
8,411
.4 7 ,0 1 + 0 ,8 8
5 3 ,8 7 + 0 ,0 6
4 7 ,0 5 + 0 ,0 4
40,4 0 + 0 ,0 6
4 1 ,1 5 + 0 ,0 6
41,8 8 + 0 ,0 6
5 4 ,1 1 + 0 ,0 4
Молибдаты, вольфраматы
CaMoO4 (повеллит)
PbMoO4 (вульфенит)
CaWO4 (шеелит)
FeWO4 (ферберит)
Fe0t5Mn0j5WO4 (вольфрамит)
MnWO4 (гюбнерит)
PbWO4 (штольцит)
25
25
25
комн.
тетр.
TT
TT’
монокл.
TT
я
25
тетр.
я
.
V
Силикаты
Y-Ca2 [SiO4]
P-Ca2 [SiO4] (ларнит)
Be2 [SiO4] (фенакит)
CaMg [SiO4] (монтичелит)
CaFe [SiO4] (ферромонтичелит)
Fe2 [SiO4] (фаялит)
M g2 [SiO4] (форстерит)
Mn2 [SiO4] (тефроит)
Th [SiO4] (торит)
U [SiO4] (коффинит)
CaTi [SiO4] О (сфен)
Zn2 [SiO4] (виллемит)
A l2 [SiO4] F2 (топаз)
Z r [SiO4] (циркон)
Al2SiO5 (андалузит)
AlSiO5 (кианит)
Al2SiO5 (силлиманит)
Ca3Al2 [SiO4J3 (гроссуляр)
Ca3Cr2 [SiO4J3 (уваровит)
Ca3Fe2 [SiO4J3 (андрадит)
Fe3Al2 [SiO4J3 (альмандин)
Mg3Al2 [Si04]3 (пироп)
Mn3Al2 [SiO4J3 (спессартит)
CaMg [Si2O6] (диопсид)
CaFe [Si2O6] (геденбергит)
MgSiO3 (клиноэнстатит)
MgSiO3 (энстатит)
MnSiO3 (роданит)
комн.
я
25
комн.
79
25 .
25
комн.
79
79
79
25
26
25
25
25
25
25
26
25
25
25
25
комн.
я
я
26
комн.
ромб.
МОНОКЛ.
гекс.
ромб.
79
79
19
79
тетр.
я
монокл.
гекс.
ромб.
тетр.
ромб.
трикл.
ромб.
куб.
я
я
я
99
99
МОНОКЛ.
я
я
ромб.
трикл.
2,938
3,338
2,960
3,046
3,564
4,393
3,214
4,154
6,669
7,155
3,520
4,251
3,563
4,668
3,144
3,674
3,247
3,595
3,851
3,860
4,318
3,559
4,190
3,277
3 ,6 5 + 0 ,0 1
3,190
3,198+ 0,007
3 ,7 1 + 0 ,0 3
5 8 ,6 3 + 0 ,3 5
51,6 0 + 0 ,4 0
37,2 0 + 0 ,0 6
51 ,3 7 + 0 ,1 5
5 2 ,7 6 + 0 ,1 0
4 6 ,3 9 + 0 ,0 8
4 3 ,7 9 + 0 ,0 3
4 8 ,6 2 + 0 ,1 0
4 8 ,6 0 + 0 ,1 0
4 6 ,1 4 + 0 ,1 0
5 5 ,7 0 + 0 ,3 0
5 2 ,4 2 + 0 ,1 3
5 1 ,6 6 + 0 ,1 0
39 ,2 7 + 0 ,0 8
5 1 ,54+ 0,01
4 4 ,1 1 + 0 ,0 2
4 9 ,9 1 + 0 ,0 2
125,32+0,04
129,98+0,06
131,67+0,04
115,28+0,04.
113,29+0,04
118,16+0,04
66 ,1 0 + 0 ,1 0
65 ,9 7 + 0 ,3 0
31,4 7 + 0 ,0 7
31,4 0 + 0 ,0 7
35 ,3 2 + 0 ,3 0
135
Продолжение
Формула вещества (название
минерала)
CaSiO3 (волластонит)
CaSiO1 (параволластонит)
CaSiO1 (псевдоволластонит)
NaAl [Si2O6] (жадеит)
Ca2Al1 [SiO4J3OH (цоизит)
Ca2Al3 [ SiO4J3 ОН (клиноцоизит)
Be3Al2[Si60 18] (берилл)
Mg2Al3 [AlSi5Ol8] (кордиерит)
Mg2Al3 [AlSi3O18] (кордиерит)
Zn4 [Si2O7] (OH)2-H2O
(гемиморфит)
Ca2Mg [Si2O7] (акерманит)
Ca2Al [AlSi2O7] (геленит)
CaAl2 [Si2O7] (OH)2-H2O (лавсонит)
Ca2M g5 [Si4OuJ2 (OH)2 !(тремо­
лит) й
Ca2M g5 [Si4O11J2F2 Z (фтортремолит) ~
Ca2Fe5 [Si4O11J2 (OH)2
(Ф^ррфтремолит)
Na2Mg3Fe2[Si4On ]s (OH)2
(рибекит)
Na2Mg2Al2 [Si4Ou J(OH)2 (глаукофан)
M g7 [Si4O11J2 (OH)2 (антофил­
лит)
Fe7 [Si4O1! ] 2 (OH)2 (кумингтонит)
N aMg8Al6B3Si6O27(OH)4(дравит)
CaMg4Al5B1Si6O27(OH)4
A l2^fSi4O10] (OH)2 (пирофиллит)
M g2 [Si4O10] (OH)2 (тальк)
A l2Si2O5 (ОН)* (диккит)';
KAl2 [AlSi3O10] (OH)2
(муско­
вит)
KMg2 [AlSi3O10] (OH)2(флогопит)
KMg3 [AlSi3O10] F2 (фторфлогопLr)
KFe1 [AISi3O10] (OH)2 (аннит)
Ca [Al2Si2O8] (анортит)
К [AlSi3O8 (микроклин)
К [AlSi3O8] (ортоклаз)
К [AlSi3O8 (санидин)
Na [AlSi3O8] (альбит)
Na AlSi3O8] (анальбит)
Na [AlSiO4] (нефелин)|
Na [AlSiO4] (карнегиит)
Na [AlSi2O6J-H2O (анальцит)
К [AlSiO4] (кальсилит]
К [AlSi2O6] (лейцит)
SAl2O3-2Si02 (муллит)!
AlO (ОН) (бемит)
AlO (ОН) (диаспор)
Al (OH)1 (гиббсит)
Ca (OH)2 (портландит)
FeO (ОН) (гетит)
FeO (ОН) (лепидокрокит)
Mg (OH)2 (брусит)|
136
Темпера­
тура , *С
комн.
Сингония
Плотность, d ,
г Iсм3
табл.
Мольный объем
см3/моль
25
трикл.
монокл.
трикл.
(монокл.)
монокл.
ромб.
монокл.
гекс.
гекс.
ромб.
ромб.
комн.
тетр.
я
я
я
ромб.
2,938
3,038
3,110
я
монокл.
2,976
272,95+0,90
я
3,019
270,45+ 0,40
комн.
я
3 ,4 0 0 ± 0 ,0 3
2 8 5 ,3 + 3 ,0
я
я
3,075
2 7 3 ,6 + 0 ,8
я
я
2,906
2 6 9 ,7 + 0 ,8
я
ромб.
2,850+0,050
2 7 4 ,0 + 0 ,5
я
монокл.
3 ,5 97+ 0,010
2 7 8 ,5 + 1 ,0
гекс.
3,027
3,095
2,845
2,788
2,600
2,834
3 16,80+ 1,00
314,47+ 1,00
126,6+ 0,50
136,7+ 0,30
9 9 ,3 1 + 0 ,3 0
140,55+0,50
2,788
149,66+ 1,0
я
я
я
я
я
25
комн.
я
20
,я
я
я
монокл.
я
я
я
я
27
я
комн.
26
*
9
комн.
я
9
трикл.
я
я
я
монокл.
я
я
я
я
21
комн.
я
я
трикл.
я
гекс.
куб.
гекс.
я
я
ромб.
26
25
комн.
26
комн.
ромб.
монокл.
гекс.
ромб.
9
26
я
я
гекс.
2,909
2,928
2,898
V,
39,9 4 + 0 ,0 8
39,67+0,008
4 0,0 8 + 0 ,0 8
3,3 15+ 0,020
3,328
3,336
2,640
2,513
2,505
3,482
6 0 ,9 8 + 0 ,4 0
136,5+ 0,30
136,2+ 0,30
2 03,58+0,50
232,81+0,30
233,50+0,30
138,34+0,30
9 2,8 2 + 0 ,1 5
9 0 ,2 5 + 0 ,1 5
101,33+0,15
2,878
3,317
2 ,7 6 2+ 0,004
2,561
2 ,5 52+ 0,008
2,554
2,617+ 0,005
2 ,6 06+ 0,004
2,623
2,513+ 0,005
2,258
2,617
2,480
3,166
3,070
3,377
2,441
2,241
4,268
3,972
2,368
1.6
146,38+0,50
1 54,32+1,0
100,73+0,15
108,69+0,20
109,11+0,30
108,98+0,20
109,21+0,19
100,63+0,15
5 4 ,1 7 + 0 ,1 5
5 6 ,5 3 + 0 ,1 0
9 7 ,5 0 + 0 ,1 0
6 0 ,4 3 + 0 ,0 6
88,0 1 + 0 ,1 5
134,57+0,30
19,54+0,02
17,76+0,03
31,9 6 + 0 ,0 6
3 3 ,0 6 + 0 ,0 4
20,8 2 + 0 ,0 3
22,37+ 0,08
2 4,6 4 + 0 ,0 3
Т а б л и ц а 1.7
Термодинамические свойства неорганических веществ в водном растворе
(ионы и нейтральные молекулы)
д я °/(298,15),
Ион, молекула
AG°f (298,15),
к к а л / мол ь
ккал/моль
5°298,15 »
калЦмольХ
Х град)
C0
/>(298,15) ,
к а л / (мольХ
Хград)
Ь, 10“»,
к а л I (м о л ь Х
Хград)
Серебро
Ag+
Ag2+
AgOH0
Ag (ОН);
AgCl0
AgCi;
AgF0
AgHS0
Ag(HS);
A g so ;
AgS2O3Ag(S2O3)?
18 ,4 2 8 + 0 ,0 1
6 4 , 3 [1472]
— 2 1 ,9 + 0 , 1
—6 2 ,2 + 0 ,1
— 1 7 ,4 6 + 0 ,2
—5 1 ,4 8 + 0 ,3
—4 9 ,0 + 0 ,3
2 5 ,2 3 4 + 0 ,0 1
6 4 , 2 [1472]
—
—
— 17 ,4 2 + 0 ,5
— 5 8 ,5 7 + 0 ,7
—5 7 ,4 + 0 ,9
17,42
5,9
—
19,8
— 21
—
—
—
—
—
—
3 7,0
5 5,3
—
6 ,2
■ —
—
—
—•
—
—
—
—
—
—
2,1
—
—1,0
—
—
— 1 6 1 ,1 3 + 0 ,3
— 1 1 6 ,1 + 1 ,0
— 2 4 5 ,5 + 0 ,3
32,6
—
17,6
—
—
—
—
—
9,1 *
3 0 ,6
— 1 9 0 ,6 + 0 ,3
—
—3 0 5 ,6 2 + 0 ,5
Алюминий
Al3+
Al (ОН)2+
Al (ОН)+
Al(OH)I
Al (ОН);
AlF2+
AlF +
AlFj
— 127,0 ( + 0 , 5 )
[1472]
— 183,32
— 117,59
— 71,6
— 167,46
— 3 7 ,5
—
— 216,87
—
—
—
— 2 6 5 , 55
—3 1 2 ,0 + 0 ,5
— 194,03
—
—
—.
34,5
— 3 9 ,5
—
—
—
— 26 8,6 2
— 14,0
—
—
—
—
— 3 5 6 ,2 [1472]
— 20 5 ,7 3
— 28 4,6 0
—
— 364,21
— 3 41 ,07
1,8
—
—
a if ;
—4 43 ,9 6
— 4 11 ,24
9 ,5
—
—
AlFfAHf
AlSO+
— 524,1
— 4 8 0 ,0
11,2
—
—
Al (SO4) ;
— 6 0 5,4
— 5 4 7 ,6
5 ,0
—
—
— 3 42 ,03
— 29 9,48
—45,9
—
— .
— 5 58 ,57
— 4 79 ,84
— 3 0 ,5
—
—
Аргон
Ar
I
— 2 ,9 + 0 ,2
I
3 ,9
I
1 4 ,2+ 3
I
4 1 ,3 *
II
139
Мышьяк
-— 178,9+ 0,3
— 172,32+0,3
— 164,7+3
—3 7 ,4 1 + 0 ,5
— 154,40+0,3
— 141,81+0,3
— 125,3+5
A sO fH3AsO4
H2AsOJ"
— 158,65
—2 1 6 ,7 + 0 ,5
—218,41+0,5
— 107,0+5
— 184,04+3
— 181,04
H AsOf-
217,64+ 0,5
—171,53
—213,29+0,5
— 155,83
>СЛ
4*оO
O
I
AsO+
H3AsO3
H2AsOJ"
HAsO2-
_
46,65
26,5
—3,6*
—44,6*
43,7
2 8 ,0 + 1 ,0
[1375]
- 1 ,3
—39,4
__
48,9*
— 12,0*
—66,4*
164
—40 „2
—223
—1 1 3 ,6 * ;
50,6*
— 13,1*
—381
170
—43,9
—67,9*
— 116,9*
—228
—392
137
Продолжение
Ион, молекула
Au+
A uC lJ
A uC lJ
AuCl1O H AuCla (OH)J"
AuCl (OH)If
M 0f (298,15)'
AG°f (298,15)’
5°298,15’
<■•°р (298,15) »
ккал/молъ
кал /(м ол ьХ
4X apad)
Золото
4 2 ,7 + 1 ,2 [97]
—3 6 ,1 3 + 0 ,5
—5 6 ,1 7 + 0 ,5
—7 3 ,1 + 0 ,5
—8 8 ,7 + 0 ,5
3 0 ,5+ 3*
6 1 ,5 + 5
6 1 ,6 + 3
—
—
—
— 1 03 ,1 + 0 ,5
—
—
—
—
—
ккал/молъ
53,1
—4 1 ,7 + 2 ,0
—7 7 ,6 + 1 ,0
—
—
А и (0 Н )7
A u (O H )I-
—
— 116,5 + 0 ,5
— 155 ,0 + 1 ,0
Au(OH)I
—
—7 5 ,9 + 0 ,5
т а б л 1.7
Ь, Ю-з
кал/(м олъХ к а л /(м о л ь Х
Xs рад)
Xspad)
0,7*
2,3
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
Бор
Bf(OH)O
B(OH)TВ (О Н )|B(OH)O-
—2 56,05+ 0,3
—321,0
—231,51
—
—315,5
—275, 59
BFJBFi (OH)BF2 (OH)J"
—
—376,13
—364,6
—
—353,9
—3 56 ,4 5 + 0 ,5
—338 ,3 2 + 0 ,5
—318,9
Ba2+
Ba (ОН)+
BaSOO
— 125,25+0,1
— 179,12+0,3
—
Барий
— 130,86
— 171,48
—311,86
39,4
25,1
—
—
—
■' —
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—8,3
—
*■“
—27,8
—
—■
23,6
—
79,2
—
—
47,9
26,0
—
2 ,1 + 0 ,3
13,4
Бериллий
Be2+
Be(OH)J-
—9 6 ,5 + 1 :0
—
—9 1 ,1 + 0 ,3
—2 2 9 ,3 + 0 ,5
Be(OH)JBej (OH)I+
BeF+
BeFO
—
—
— 176,5
—254, 8
B efT
B eF j-
—
—2 6 6 ,6 + 0 ,5
—4 3 1 ,2 + 1 ,0
— 166,2
—238,5
—309,2
-—
—47,0*
—
—
—
—23,7
—3,8
—
—
—
—
—
—
—
—
21,9 5+ 0,04
—34,9
—32,6
— 174,4
— 14,09+0,1
—47,6
—42,2
—
—
—
0 ,3
— 10,5*
—80,5
—
—
—35,1
—
—
—
—
—
—
— 114,6
—
—
—
—379,2
—
—
—
—
—
Висмут
Bi3+
BlO+
Bi (ОН)2+
B i(O H )BiCl2+
BiCT
BiCl|
BiClJ"
138
19,26+0,35
—
—
—
— 1 6 ,7 + 0 ,6
—
—
—■
—
—
—
—
—
—
П р о д о л ж е н и е т а б л . 1.7
Ион, молекула
B rBrO3Brf
B r3CO
H2CO3
CO2
HCO3C C fCH4
C2Of
Ca2+
CaOH+
CaSOf
CaCOf
Cd2+
CdOH+
Cd (ОН)»
Cd (OH)JCd (0 Н )2 CdCl+
CdClf
CdClJCd (HS)+
C d(H S)f
Cd (HS)JCd (H S )fCd (CO3+
Cd (NO3)+
Cd (S2O3)0
Cd (S2O3)ICdSOf
Ce3+
Ce4+
Ce(OH)3+
Ce (TO4)0
CeSO JCeF2+
c iCl02
АЯ°/ (298,15),
ккал/моль
—29,05+ 0,1
— 1 5,45+ 1,0
—0 ,2 0 + 0 ,0 8
—3 1 ,6 + 0 ,5
—28,91 (+ 0 ,2 )
[1472]
— 167,22 (+ 0 ,2 )
[1472]
—98,90 (+ 0 ,2 )
[1472]
—165,39 (+ 0 ,2 )
[1472]
—161,84 (+ 0 ,2 )
[1472]
—21,28 (+ 0 ,3 )
[1472]
— 193,2
— 129,7+0,21
— 182,67+ 0,5
—346,21
AG°f (298,15),
5°298,15,
— 18,06
—
—
—
—
—120
—68,5
__ _
Углерод
—28,66 (+ 01)
[1472]
— 148,94+0,1
2 5 ,0 + 1 ,0
34,1*
114
4 4 ,8 + 1 ,0
50,1*
163
—9 2 ,26+ 0,1
2 8 ,9 ± 1 ,0
31,5*
106
—140,26+0,1
2 1 ,8 + 1 , 0
—8,9*
—29,8
— 126,17+0,1
— 1 3 ,6 + 1 ,0
—59,7*
—200
20,0
36,7*
123
- 8 , 2 2 (± 0 ,1 )
[1472]
— 159,55
Кальций
— 132,10
— 171,36
—313,20
— 13,2
—3,5
4,9
—
—1 7 ,0 + 1 ,0
1,0*
.—
3,0
—
—
—
—
—
—
—
— 181,6
—5 2 ,7 + 0 ,5
—85,0
—
7,6
26,2
__
__ _
__
___
—
—
— 115,6
—29,6+ 1
. —3 5 ,4+ 1
_
—
—
__
Кадмий
— 18,61+0,05
—6 4 ,9 + 0 ,5
— 106,7
0,9
—
0 ,7
—
— 199,5
—380,66
0 ,2
—
—
—405,6 + 3
—44,8
— 146,8
—273,0+ 3
— 1 6 6,8+ 0,8
— 1 37,9+ 5,0
— 194 ,1 + 3 ,0
•
—
—
—
—72,82
— 172,7
—
—234,4
—
X spad)
—
—35,6+ 1
,
Xspad)
19,1
—
—
10-«,
—35,7
—20,0
—
—
Бром
—24,91
4,84
0 ,9 6 + 0 ,1
46,2
—
—
—
—
—
—0 ,8
14,2
—
—
Ь,
19,9
3 9 ,2 + 0 ,5
32,5
—
Xspad)
— 144,6
—57,4
—96,75
— 134,0
—
(298,15)’
кал/(м ольХ
калЦмолъХ
—262,64
—
с °р
к а л / (м о л ьХ
ккал/моль
—35,5+ 1
Церий
— 161,5
— 121,3
— 179,1+30
—430,3
—344,18
—233,9
—
—
—
__
__
—
—
—
_.
__
—
___
__ _
—
—
—
—
48,0+3*
101,7+10
—4 0 ,7 + 6
—6,6*
—0,5
—22,2
— 1,7
__
—
—
—
__
— 14,2
__
—
—
Хлор
—39,952+ 0,05
—31,37 2 + 0 ,0
I 1 3 ,5 + 0 ,1
—5,6 ( ± 0 ,4 ) [1472] I э65 (± 0 ,1 ) [1472] II
29,0
—32,6
—
— 109
—
т
Продолжение
AH°f (298,15)*
AG°f (298,15)*
ккал/моль
ккал/моль
сю сю ;
сю ;
—25,6 (± 0,5) [1472]
— 15,9 [1472]
—2 4 ,8 8 + 0 ,2
сю ;
н ею *
HCIOf
—30,91
—28,9 [1472]
—12,4 [2472]
—8 ,8 + 0 ,1
4,1
—2,03
—2,12
— 19,1 [1472]
6,8 [1472]
Co*+
Co (0H)f
со (о н );
CoCl+
CoSOf
— 1 4 ,0 + 0 ,2
—
—
—53,43
—230,82
Кобальт
— 13,41
— 101,13
— 140,5 + 1 ,0
—44,59
— 194,41
Ион, молекула
CoS2Og
Co(HS)+
Co (HS)f
Co*+
—
Cr*+
—5 0 ,6 + 3 ,0
—48,74
— 123,9 + 3 ,0
C rO f-
—209,23+ 0,4
нсго;
—208,53+ 0,4
— 201,70± 0,5
— 3 53,45± 0,4
— 106,57+3,0
—4
— 172,29
— 181,16+0,5
— 179,82
—307,75 .
— 100,0 + 2 ,0
— 149,1 + 2 ,0
—8 0 ,9 3 + 2 ,0
— 111,33+3,0
—3 9 ,3 + 5 ,0
— 139,0
— 18,3 ‘
— 19,6
1 8,69+ 2 ,0
—
—
6,0
5°298,15 »
калЦмольХ
Х град)
C 0P
табл.
1.7
Ь, 10-3
(298,15)*
калЦ м ольХ калЦ мольХ
Хград)
Х град)
1 0 ,0 + 2 ,0
2 4 ,2 + 0 ,5
3 9 ,1 + 0 ,5
— 1,0*
—10,6
— 19,7
—3,3
—35,6
4 3 ,8 + 0 ,5
35
45,0
—24,4
56,6*
50,0*
—81,8
190
168
—2 6 ,0 + 0 ,3
—
8,9
—
29,8
—
—65,8
—
—
— 11,4
—9,3
—
—
—
—
—
—
—75 ,6 + 5 *
—
—
—
11,8*
39,6
—75,6 + 5 *
+
—
—
—
—
—
Хром
его;
H2CrO4
Cr2O fCr (ОН)2+
Cr (OH)J
CrCls+
CrClJ
Cr2+
CS+
Cu+
Cu2+
CuOH+
C u (O H );
Cu (OH)fCuF+
C u C i;
CuCl+
CuCOf
C u (C O ,)fCuSOf
C u(H S );
140
►
__
—130,50
—
I —61,691+0,01
17,24
1 5 ,7 + 0 ,2
—
—
—
—62,5
—
—
—
—
—200,4
—
I
Цезий
—69,73
Медь
11,94
15,6
—31,07
— 117,65
— 156,46
—53,0
—58,36
— 17,07
— 120,0
—250,6
— 165,26
- 1 1 ,1
1 1 ,0 + 1 ,0
—77,1*
43,1 + 1,0
6 2 ,1 + 3 ,0 *
60,7
—36,6
—
—
—20,9
—
—23,1*
38,6*
3 1 ,7 + 0 ,3 I
10,1
—2 2 ,9 + 0 ,5
—
—
—
— 15,3
—
—
—
—
- 4 ,3
---
39,6
11,8*
—259
—72,5
129
__
__
—
—
—
—
—
—
—
—
- м
I
- .7
14,3*
5,6
—
—
—
—
—
—
—
—
48,0
8,8
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
П р о д о л ж е н и е табл.
Ион, молекула
AH°f (298,15)*
ккал/молъ
AG°f (298,15)'
ккал/молъ
Er3+
— 158,8+ 0,5
Эрбий
— 140,8
Eu2+
Eu3+
— 120,9+1,0 [14011
—138,8+ 0,8
F-
—7 9 ,7 9 + 0 ,2
—7 6 ,6 1 + 0 ,2
— 157,90
HF
HFy
Европий
— 119,62
— 132,3
Фтор
—66,92
—71,25
— 138,98
I
—6 0 ,3+ 5*
ь, 10-3,
к а л / (м ол ъ Х
Х град)
C 0P (298,15)»
кал/(м олъХ
X spad)
^ 298,15 •
кал/(м ольХ
Xeрад)
I
- 1 3 ,1
1.7
I
—43,9
— 18,5
—5 1 ,6 + 3 *
3,6*
—4,2
12,1
- 1 4 ,1
—3 ,3 5 + 0 ,1 3
21,85
1 6 ,2 + 0 ,5
—25,1
9,4
—84,2
31,5
—25,0
—66,7
1,1
—
7,9*
5,9*
26,4
19,7
—
_
—
—
—
_
_
_
—
_
—24,9
—
—
—
—
_
—
—
_
-—
_
_
_
—31,0
—27,7
—
—
—
Ж елезо
Fe2+
Fe3+
Fe (ОН)+
Fe(OH)|
Fe (ОН)Г
—2 2 ,1 3 + 0 ,2
— 12,13+ 0,5
—78,45
—
—
—2 2 ,0 5 + 0 ,3
—4 ,2 7 + 0 ,3
—69,54
— 109,75
— 148,48
Fe(OH)J-
—
— 185,52
—
—
—70,0
—
—28,4
—5 8 ,0 + 0 ,5
— 108,42
Fe(HS)I
Fe (H S)r
Fe (ОН)2+
Fe (OH)+
Fe (OH)S
Fe (OH)FeF2+
FeCl2+
FeCl+
FeCl|
FeSOj
FeSO+
—
—88,53
—4 6 ,4 8 ± 0 ,5
—
—
—238,89
FeHPO+
FeO j-
—223,25
—324,9
— 114,6+ 2,5
Oa2+
Oa8+
Ga (ОН)2+
Ga (ОН)+
—
—50,6 [1472]
—
—
Ga (0Н )|
—
Ga (OH)JGa ( 0 Н )|-
—
—
Ga ( 0 Н ) |GaF2+
GaF+
GaF|
GaSO4"
Ga (SO4)J
—
— 128,5
—206,6
—288,7
—263,21
—482,26
—28,5
— 161,9
—201,7
—79,43
—3 7 ,6 6 + 0 ,5
—69,44
—99,45
—202,83
— 187,71
—
—k
_
_
_
—279,57
—8,8
—22,7
—37,7
-_
_
—
—
—
—
—7 6 ,8 + 3
—
—
—
—
12,5*
__
—.
41,9
__
_
_
_
_
—
—
—45,6
—22,3
__
_
_
—
Г аллий
—21,0
—38,74+ 0,35
—9 1 ,6 + 0 ,5
— 143,5+ 0,5
— 1 94,7+ 1,0
—242,1 + 1,0
—284,7
—325,5
— 114,1
— 187,2
—257,9
—21,0
—220,3
—401,2
—44,15
__
____
_
—35,3
—
141
П р о д о л ж е н и е т а б л . 1.7
Ион, молекула
АЯ°/ (298,15)»
ккал/моль
GaCl2+
—
Ъ, ю- 8,
C0p (298,15)»
кал/(молъХ кал/(мольХ.
Xspad)
Xspad)
S°298,15 ’
кал/(мольХ
Xspad)
АС°/ (298,15)»
ккал/моль
—6 9 ,3 + 2 ,0
—
—
—
Гадолиний
Gd3+
I
— 158,34
— 1 6 3 ,4 + 0 ,2
I
— 48
I
—6 , 2
I
—2 0 ,&
Германий
—8 , 8
—6 , 6
— 6 3 ,1 2
— 119,46
Ge2+
Ge4+
Ge (ОН)3+
Ge (OH)f+
Ge (OH)3+
—
— 175,44
Ge (ОН)»
— 2 3 1 , 15
Ge (ОН)Г
G e(O H )IG eFf-
— 2 7 5 ,9 3
—
— 3 1 5 ,2 6
— 4 8 4 ,3
— 4 4 3 ,0
45,5
GeFJGeF4OH-
— 405, I
— 386, 7
— 3 7 1 ,0
— 3 5 4 ,3 '
2 9 .8
35.8
H+
H2
H2O (ж)
О
— 1,0 ( + 0 , 2 ) [1472]
— 68,315 ( + 0 , 0 1 )
[1472]
Водород
0
4 , 2 ( ± 0 , 1 ) [1472]
— 56,687
0
0
1 3 ,8+ 3
16,71 ( + 0 , 0 5 )
[1472]
4 1 ,6 *
+ 17,995
[1472]
13 ,3 + 3
4 2 ,0 *
Ч| ' 0'
\ 140
"Гелий
He
I— 0,4 ( + 0 , 2 ) [1472] I 4 * 6 + 0 , 1 [1472]
I
141
Гафний
Hf4+
I
II
— 1 3 6 ,0 + 2
—
—
Ртуть
20,2
—7,7
Hgf+
Hg2+
HgOH+
Hg (OH)O
4 1 ,2 [1472]
40,9
— 2 0 , 2 [1472]
— 8 4 , 9 [1472]
3 6 , 7 0 [1472]
3 9 , 3 [1472]
— 1 2 ,5 [1472]
— 6 5 , 7 [1472]
Hg (OH)JHgCl+
HgClf
— 4 , 5 [1472]
— 5 1 ,7 [1472]
— 1 ,3 [1472]
— 4 1 , 4 [1472]
18,0
— 9 2 , 9 [1472]
— 7 3 , 9 [1472]
50
HgClJ-
17
34
—
— 121,2
37
—
— 6 , 4 [1472]
Hg (HS)O
H g S fHgS2Of
10,0 [1472]
— 123,4
Hg (S2O1)I"
— 2 4 8 ,3
In+
In2+
In3+
In (ОН)2+
— 3 ,0
Индий
142
—
— 12,1
— 32,5
—2 3 ,4 + 0 ,2
— 75,2
— 6 3,4
—
П р о д о л ж е н и е табл.
1.7
b, IO-3
1C0p (298,15)* калЦмольХ
калЦмольХ Хград)
Хград)
&H°f (298,15)’
ккал/моль
AG°f (298,15)*
ккал/моль
5°298,15,
калЦмольХ
Хград)
In (OH)J
—
_
_
—
— 126,1
— 175,8
—220,0
—96,6
—57,1
—89,7
_
1п(0Н)“
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
'■Ион, молекула
In (ОН);
InF2+
InCl2+
InClJ
InSO+
In (SO4) ;
Iю ;
I2
к+
acso;
Kr
—205,33
—22,0
—
—
—
—
—
—
—385,78
— 14,7
—
—
Иод
—12,33+0,1 [1472]
—30,1
3,93
— 12,34
2 4 ,6 + 0 ,3
2 8 ,0+ 1
3 2 ,2 + 2
5 6 ,5 + 1
—40,1
— 19,0
—
— 134,5
—63,7
—
Калий
—67,557
—246,36
2 4 ,1 8 + 0 ,2
35,2
—
—
—
—242,87
—461,94
— 13,79+ 0,1
—5 2,5 1 + 0 ,1
+ 5 ,2 + 0 ,5
—12,55
—60,303+0,022
—276,61
Криптон
I—3,7 (± 0 ,2 ) [1472]! 3,6 (± 0 ,1 ) [1472]
LaSO+
— 1 69,0+ 0,5
—
—
—382,82
Li+
I —66,555+0,039 J
La3+
LaF2+
,LaCOj
.Mg2+
MgOH+
MgF+
-MgCOf
MgSOf
Mn2+
MnOH+
Mn (OH)JMn3+
MnOfМ п о ;
MnSOf
— 110,36+ 0,2
—
— 185,5
—
—327,17
—5 2 ,7 + 0 ,5
— 106,6
—
—24,0
—
— 1 27,4+ 0,5
—269,41
14,7
5,2
—
I
41,0*
+ 17,4
—
I
+ 137
Лантан
— 164,0
—235,8
—300,7
—5 0 ,0 + 3
—
— 13,6
—
—
—45,6
— .
—
—346,56
— 18,1
—
—
Литий
—69,94
Магний
— 108,81
— 1 5 0 ,0 + 0 ,5
— 178,2 —239,6
—289,63
Марганец
—54,96
—97,2
— 178,4
—20,4
— 118,1
— 105,23+0,3
—235,82
I 2 ,7 + 0 ,3
—2 8 ,6 + 1 ,0
—
—8
—
— 12,5
— 16,0
0,6
—
—51
—
4 6 ,9 + 0 ,9
0,6
I
16,8
I
+ 5 6 ,3
9,2
—
—
—
+ 30,9
—
—
—
—
3,0
—
—
10,0
—
—
—
—4,6*
— 15,4
—
—87,9
—
—25,9
—
143
Продолжение
Ион, молекула
AH°f (298,15)ккал/молъ
M oO fHMoOJw
H2MoO4
MoOf+
MoO2 (ОН)+
—2 3 8 ,5 + 0 ,2
AG°f (298,15)°
ккал/молъ
табл.
1.7
Ь, 10-8
с °р (298,15)’
кал/(мольХ кал/(молъХ
Хград)
Xeрад)
6°298,15 2
кал/(градХ
Хмолъ)
Молибден
—2,52
—49,56 (+ 0 ,1 2 )
[1472]
NH+
N H 4OH0
NOy
—31,67+ 0,15
—8 7,505+ 0,5
—25 ,0[ 1472]
7,9
—207,13
—209,64
—98,3
— 154,37
— 110,4+ 1,5
N2
NOy
Na+
—200,3
—248'
— 16,0
Азот
4,34
—26,63
—
22,8
3 5 ,1 + 0 ,5
— 18,82
—62,90
—0,89[1472]
JГ!—57, 469+0,015 I
—74*
35,6*
—20,7
119
—69,4
2 6 ,6 + 0 ,2
19,1
—
42,9
33,5
—23,3[ 1472]
Натрий
—62,672
64,1
—
—78,1
1 4 ,1 + 0 ,2 I
[1053]
П ,1
36+5
5 5+ 5 ,
— 18,4*
43,8*
—61,7
147
— 17,3
—58,0
J
37,2
Ниобий
—243,8
—248,3
N bG y
HNbO3
NbO+
— 166,34+0,1
N d3+
Nd (ОН)2+
Ne
- 1 , 1 (+ 0 ,4 )
[1472]
N i2+
Ni(OH)+
Ni(OH)f
— 1 2 ,8 + 0 ,5
—
—
—
—229,71
N i (ОН)у
NiSO^
N iS 2O3
O2
он-
*
Неодим
—160,1
—205,2+1
—5 0 ,2 + 3 *
Неон
I 4 ,5 6 |(± 0 ,1 )[1 4 7 2 ]|
I
16,0
Никель
— 10,78
—52,57
—99,9
— 141,24
—30, 8 3 + 0 , 2
—
—
— 191,73
—
— 14,6
— 1 3 6 ,7 + 1 ,0
—
Кислород
- 2 , 8 ( ± 0 ,1 ) [1472] 3,9 ( + 0 ,1 ) [1472]
2 6 ,5 + 0 ,5
—5 4 ,9 7 + 0 ,0 2
—37,594+ 0,05 —2 ,5 7 + 0 ,0 5
—3 0 7 ,9 2 + 0 ,5
—3 0 9,82+ 0,5
H3PO4
H2POJHPOfI
144
—2 2 5 ,4 + 2 ,0
—2 3 5 ,5 + 2 ,0
— 178,0+ 2,0
—308 ,8 3 + 0 ,5 )
[1472]
Фосфор
— 273,10
—270,17
—260,34 [1472]
3 7 ,8 + 1 ,0
2 1 ,6 + 0 ,3
[1375]
—8 ,0 + 1 ,0
I
40,2*
1,4
—
—
j
135
4,7
—
—
—
—
—
—
—
—
33,2*
—35,5
111
-1 1 9
54,8*
— 10,5
184
—35,2
—63,5*
— 213
П р о д о л ж е н и е т а б л . 1.7Г
Ь, 10“3
с °р (298,15)»
калЦмольХ калЦмольХ
Хград)
Хград)
Ион, молекула
дя°/ (298.15)’
ккал/моль
AG°f (298,15)»
ккал/моль
5°298,15 *
калЦградХ
Хмолъ)
p o fH3PO3
—3 0 5 ,3 + 1 ,0
—230,6 (+ 2 ,0 )
[1472]
—231,7 (+ 2 ,0 )
[1472]
—243,5
__
—5 2 ,6 5 + 2
—
—80,0*
—
—268
—
—
—
—
—
— 12,6
—
—
—
—
—
—
‘—
—
—
—
—42,3:
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
_
—
—
_
—
—
.__
—
—
—
—
—
—
—
—
_
__
—
_
—.
—
—
—
—
—
—
...»
—
—
—
н 2р о ;
—231,6 (+ 2 ,0 )
[1472]
HPOf-
Свинец
PbSOf
—0 ,3 3 + 0 ,3
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
Pb (HS)!
—
Pb2+
Pb(OH)+
Pb (ОН)!
рь (ОН);
PbF+
PbFf
PbF3PbCl+
PbCl!
Pb (СОа)|—
Pb (H S );
-5 ,8 3 (+ 0 ,1 ) [1472] + 2 ,7 + 1 ,0
—5 4 ,1 + 0 ,5
—
—9 5 ,8 + 1 ,0
—
—
— 137,6+1
—
—74,5
— 142,8
—
—
—211,3
—
—3 9 ,4 1 + 0 ,5
—7 1 ,9 + 1 ,0
—
—269,4+1
—
—
— 187,2+1
—20,9+1
— 19,8+1
Палладий
Pd2+
PdCl+
PdCl!
_
_
—
PdCl3PdC lf-
—
—
—
—
PdClgPdOH+
Pd (ОН)!
+ 4-2,20+ 0,3
+ 2 ,6 4 + 0 ,5
—35 ,0 0 + 0 ,5
—6 9 ,7 9 + 1 ,0
— 103,89+1,0
— 107,2+ 2,0
— 12 ,7 + 0 ,7
—6 8 ,6 + 1 ,0
—
4
Празеодим
Pr3+
I
- Л6 7 ,7 + 2 ,0
-
I
I
P t2+
P tC lfPtCl3 (OH)2PtCl2 (OH)I-
—
— 120,3 [1472]
—
—
Платина
44,4 [1472]
—88,1 [1472]
— 101,8 [1472]
— 114,2 [1472]
PtCl ( 0 Н ) |-
—
—
—
— 136,9
—54,6
—
— 19,1
Pt (O H )fp tc i;
P tci!
P tC lf10— 11 72
— 161 [1472]
— 125,9
— 117
—
40,0
—
—
—
—
—
—
—
—
—
5 2 ,6 + 2 ,0
—
—
—
145
Продолжение
Ион, молекула
ДЯ°/ (298,15)ккал/моль
AG°f (298,15)»
ккал/моль
^ 298,15,
кал/(градХ
Хмолъ)
табл.
1.7
Ь, IО’3
с °р (298,15)»
кал/(мольХ кал/(мольХ
Xspad)
Xspad)
Рубидий
Rb+
I —60,012±0,016
—67,84
2 9 ,0 + 1 ,0 j
1,6*
4 8 ,7 + 0 ,3
6 0 ,8 + 0 ,2
55
—3,2
_
— 10,7
—
—
2 9 ,0 + 1 ,0
15,0
—3 ,5 + 3
6 ,8 + 2
31,5*
—33,6*
—95,7*
— 102,5*
15 ,8 + 2
2 4 ,7 + 3
— 108,5*
__
_
+ 106
— 113
—321
—344
—364
_
_
I
5 ,4
Рений
ReOJR eC lfR e-
— 188,32±0,8
— 1 8 2 ,4 ± 0 ,8
11 [1472]
— 166,34
— 150,0
2,4 [1472]
Сера
H2S
HS”
S 2_
Ь2
о2—
q2
4
о2—
5
HSOJS 0 2~
H2SO3
HSOJSO32SO2
H2S2O3
HS2OJS2O2-
—9 ,5 + 0 ,4 [1472]
—4 ,2 + 0 ,3
7 ,9 + 0 ,8 [1472]
7 ,2 + 1 [1472]
—6 ,6 6 + 0 ,1
2 ,8 8 + 0 ,1
2 0 ,5 + 0 ,5
1 9 ,0 + 1 ,0 [1472]
6 ,2 + 1 [1472]
17,6+1 [1472]
5 ,5 + 1 [1472]
16,5+1 [1472]
5,1 + 1 [1472]
15,7+1 [1472]
—212,42+ 0,5
—217,32 (+ 0 ,5 )
[1472]
— 145,51+ 0,8 [1472]
— 149,67+0,8
[1472]
— 151,9+1
[1472]
—77 ,1 9 4 + 0 ,2
[1472]
— 144,45+2
— 149,3 ± 2
— 155,9+1
— 180,48
3 3 ,6 + 3
29,7
— 177,78
4 ,2 0 + 0 ,2
— 17,0
—57,0
—71,6
—240
144
' — 128,56+0,8
5 5 ,5 + 1 ,0
43,0*
— 126,15+1
3 3 ,4 + 1 ,5
— 16,7*
—56,0
— 116,3+1
—7 ,0 + 3
—64,1*
—215,0
—71,871+0,1
3 8 ,7 + 0 ,3
25,0*
84
— 125,97+1
— 125,15+1
— 122,8+1
57,9+10*
38,9+10*
41,3*
—20,3*
8 ,9 + 6
—71,8*
—
__
_
30,0
_
_
_
___
—
—
—
18,8
139
.
—68,1
—241
Сурьма
SbClJSb (ОН)+
Sb (OH)O
Sb (OH)JH3SbO4
— 113,73
—
— 184,9 [1472]
—
—216,8 [1472]
—99,6
— 154,7
— 151,02+ 0,3
—
—229,5
—309,7
— 143,7 [1267]
— 194,1+2
—220,3
—295,1
—63, 2 + 5
__
—29,6
—8,0
5,6*
_
__
__
—390,8
—368,I
—438,9
4 ,7
—
__
---
— 195,3
—
Скандий
Sc3+
Sc (ОН)2+
ScF2+
ScF+
ScFf
ScF4446
—
—
Продолжение
AH°f (298,15)»
ккал/молъ
AG°f (298,15)’
ккал/молъ
Se2HSeH2Se
Sef-
1 5 ,3 + 2 ,0
3 ,8 + 2 , 0
4 ,6 + 2 ,0
3 0 ,9 + 2 ,0
1 0 ,5 + 2 ,0
5 ,3 + 2 ,0
2 7 ,3 *
HSeOJ
— 137,7+1
S eO f-
— 1 4 3,2 ( + 0 , 5 )
[1472]
SeO8- "
HSeOJ
H4SiO4
H3SiOJ
— 34 9 ,4 6
— 3 40 ,86
H2SiOfSiOf"
Ион, молекула
5 298,15 ’
калЦградХ
Хмолъ)
табл.
1.7
Ь, Ю-з
С°р (298,15)»
кал/(мольХ кал/(мольХ
Xspad)
Xspad)
Селен
— 11 ,0 + 5 *
19,0
39,1 + 1,0
—
— 9 0 ,7 *
— 36,3*
2 4,7*
—
— 304,41
— 121,7
82,8
—
— 1 0 7 ,7 6 + 0 ,5
3 8 ,9 + 2 ,0
— 20 ,3*
—6 8 , 2
— 105,5 [1472]
1 2 ,9 + 5
— 7 7 ,4 *
— 260
— 1 2 1 ,7 + 0 ,5
—8 6 ,9 5 + 0 ,5
— 1 ,7+ 1
— 6 7 ,6*
— 122,98 ( + 0 , 5 )
[1472]
— 121,29 ( + 0 , 3 )
[1472]
—9 8 ,3 0 + 0 ,5
3 2 ,1 + 2
— 16,5*
— 55,2.
— 101,87
49,7
4 6 ,4 *
156.
— 313,07
— 2 9 9 ,7
42,9
26,9
5 1 ,4 *
— 17,3*
172'
— 42
— 3 3 3 ,8
— 2 8 3 ,7
— 3,1
— 67*
— 3 2 3 ,3
— 245,5
— 96,1
—
—
H2SeO3
Кремний
SiF62SiF0
*
— 225*
—
— 5 7 2 ,5 6
— 5 2 7 ,5
2 9 ,9 + 1 ,0
—
_
—
— 3 8 5 ,2
—
—
—
— 16 ,7 + 2
—
—
2 ,3 *
7,7'
—
Олово
Sn2+
Sn (ОН)+
Sn (ОН)0
— 5 ,8 3 + 0 ,5
Sn (OH)J
SnF+
SnCl+
SnCl0
—
—
—
—
—
—6 ,4 8 + 0 ,2
—6 0 ,3 + 0 ,5
— 1 1 0 ,8 + 1
SnClJ
SnSO f-
—
— 103,4+ 1
_
_ _
—
—
—
— 18 6 ,84+1
—
Sr2+
Sr (ОН)+
— 1 3 3 ,0 0 + 0 ,4 2
— 1 8 6,8+ 1
— 136,58
— 175,3
TaO3
HTaO3
TaO+
— 2 7 5 ,2
— 2 8 2 ,6
—256 ,4 + 5
— 269,5+ 5
— 2 1 4 ,2 + 5
Te2HTeH2Te
T e fH2TeO3
HTeOJ
2 4,2
1 6 ,6 + 1
1 8 ,6 + 1
—
— 154,5+ 1
— 80,0
— 39 ,9 + 1
—7 2 ,3 + 1
__ .
—
_
_
—
_
_
—
__
—
—
Стронций
— 6 ,5
— 1,4
—5,0
— 16,8
+ 3 6 ,0
+ 5 5 ,0
— 18,4*
4 3 ,8 *
— 6 1 ,7
147
—
—
—
Тантал
—
Теллур
—
— 1 32,6+ 1
— 1 3 3 ,0 + 5
4 1 ,6 + 2
2 5 ,0 + 1 ,0
2 1 ,4 + 1
— 15,3+ 5*
1 4 ,7+ 5*
3 3 ,7 + 3 *
— 8 7 ,8 *
— 3 3 ,4*
2 8 ,4 *
3 8 ,9 7 + 0 ,5
— 1 1 3 ,4 + 0 ,5
— 1 0 8 ,1 + 0 ,5
__
__
__
5 2 ,2 *
3 3 ,2 *
4 5 ,2 *
— 15,5*
151
— 51,8
— 294
— 112
95,2
147
Продолжение
табл.
1.7
Ь, 1 0 "з
с °р (298,15)'
калЦмольХ калЦмольХ
Хград)
Хг р а д)
ЛЯ°/ (298,15)*
ккал/моль
AG°f (298,15)»
ккал/моль
s °298,15 *
калЦмольХ
Хград)
TeOfTeOOH+
H4T eO fH5TeO;
H6TeO6
— 127,3 [323]
—
— 2 69,5+ 5
—9 3 ,5 + 0 ,1
—6 1 ,4 + 0 ,5
—206,9+ 5
3,2
—
42,5 + 5 *
— 7 0 ,9 *
—
— 9 7 ,0 *
— 2 3 ,7
—
— 276 ,7 + 5
282,5+ 5
— 22 1 ,9 + 5
—23 2 ,4 + 5
6 8 ,5 + 5
84 ,3 + 5
— 40,0*
2 3 ,9*
— 134
80,1
ET h4+
Th(OH)3+
Th (ОН)!+
Th (OH)+
— 1 8 1 ,7 + 2 ,0
—2 4 4 ,1 + 3
—3 0 4 ,4 + 3
JJJ— 1 7 3 , 0 + 2
— 2 2 4 ,4
— 275,3
—7 8 ,8 + 5
— 4 6 ,6
— 3 5 ,8
— 17,8*
—
—
—59,9
—
—
—
— 3 2 3 ,5
—
_
—
Th(O H );
—
— 4 1 1 ,9
—
—
—
—
— 4 4 9 ,5
— 2 4 9 ,7
— 3 2 4 ,3
—
—
—
—
Ион, молекула
— 328
Торий
Th (OH)IThF3+
ThF|+
ThF3+
ThCl3+
—
—
— 398,1
— 2 0 6 ,3
—
—
—
—
—
—
____
—
1 ,0 *
—8 ,0 *
3,3
— 2 6 ,8
Таллий
Tl+
Tl3+
TlOH0
Tip»
TlCl0
TlC i;
T iso ;
Tl (ОН)2+
Tl(OH)+
Tl(OH)I
TlCl2+
TlCl2+
TlClg
T ic i;
1 ,5 4 + 0 ,3
47,0 ( + 0 , 5 )
[1472]
— 53,1
—
—3 9 ,8 + 0 ,6
—
— 2 1 6 ,0
—7 ,7 5 + 0 ,0 5
51,3 ( + 1 ,0 )
[1472]
— 4 6 ,4 6
— 74,81
— 4 0,0 5
— 7 0 ,8 3
3 0 ,9 + 1 ,0
—4 6 ,0 + 3
— 187,4
33,2
—
—
____
____
42,8
—
—
—
—
—
40,6
____
—
____
____
____
—
—
—
____
1 ,6 ± 1 ,0
—4 2 ,9 + 2
— 3 ,7
— 58,1
— 112,3
9 ,7 + 1 ,0
—2 7 ,8 + 2
— 1 6 ,4 + 5
2 ,7 + 5
—
—
—
—
—8 4 ,0 + 2
—6 2 ,9 + 3
2 4 ,6 + 5
—
—
— 123,9+ 3
—9 7 ,3 + 3
4 8 ,3 + 5
—
—
____
—
_
_ _
Уран
и о |+
UO2OH+
UO2 (ОН)!
UO2 ( о н ) ;
UO2 (OH)f“
C(UO2)2 (OH)2]2+
UO2F+
UO2Fl
u o 2f ;
UO2F f UO2Cl+
UO2 (COi)3148
—2 4 4 ,8 ± 1 ,0
—300,62
—362,1
—
—
—615,4
—326,8
—
—
—
—
—
—229,78
—279,43
—326,19
—367,65
—405,0
—565,0
—303,42
—376,3 /
446,8
—515,5
—261,44
—506,8
—2 0 ,6 + 1 ,0
14,4
20,8
—
—
2,0
—8,8
—
—
__
—
—
9,4
—
—
—
_
—
—
—
_
__
—
31,5
__
—
—
—
—
__
—
—
_
_
—
П р о д о л ж е н и е
И он, молекула
UO2(CO3)*UO2SOf
UO2 (SO4)IUO+
и 4+
U (ОН)3+
UF3+
UFf+
АЯ°/ (298,15)»
к к а л /м о л ь
____
—457,1
—673,5
—
— 141,1
—197,7
—
—
—
UF3+
UFf
—
—
UFJUFg,UCl3+
и 3+
—
____
— 117,4
д(?0/ (298,15)*
ккал/моль
—638,8
—411,27
—591,07
—231,2
— 131,5
— 187,9
—218,3
—292,4
табл.
1.7
C0p (298,15)»
к а л / (м о л ь Х
X spad)
ь , ю-з
кал/(м ольХ
X spad
—
—
—
12,9
27,0
—
—
—
—
—
—82,6
—27,6
—
— 13,0*
—
—
—
—
5 °298,15 *
кал/(м ольХ
X eрад)
—44,0
—
—
—
•—
—
—365,1
—
—
—
—437,8
—
—506,9
—577,0
— 161,7
— 116,9
—
—
—
—36,5
—
—
—
—
— 14,0*
—
—
—
—
—47,0
+ 12,7*
—0,6*
13,6*
27,7*
42,6
—2,0
46
93
Ванадий
Y2 +
уз+
VO2+
VO+
V (OH)+
V (ОН)2+
V (ОН)+
V (ОН) +
H3VO4
H2VOJH V O f-
—54,3
—62,9
— 116,8
— 155,4
—
—51,89
—57,77
— 106,69
— 140,34
—
—212,75
— 110,47
—99,76+1
— 162,35
—249,33
—243,2
—
—
—
—231,0
—
—
____
—
—215,8
—
—
____
—
—
____
—
—
____
—
—
—
—
—
____
—
____
—
—
—
—
—
____
____
___
_
—
—
—
—
I
CO
о
>
—
—446,6+2
V4O *-
—
H2V10O*^
H2V10O52^
VOF+
VOFf
—
—
—756,8+5
— 1847+5
— 1842+5
— 178,1
—248,0
H3V2OJ-
VOF3VOSOf
.
—32,3
—57,0
—33,6
- 1 0 ,1
—
—
—
—
—317,2
—
_
____
—
—
—
—
—
—
—
____
—
—
—287,85
Вольфрам
H2WO4
HAOJ-
—
—230,6
—227,6
W Of-
—2 56 ,5 4 + 0 ,2
—222,6
23,3
— 1421,6
211,3
H7 (WO4)0-
—
— 1603,7
—
____
____
—84,0*
—282
Ксенон
Xe
I—4 ,2 + 0 ,2 [1472] I 3 ,2 + 0 ,1 [1472] I 1 5 ,7 + 3
I
39,9*
I
134
149
Продолжение
табл.
1.7
ЬРЮ-з
CeP (298,15)»
/ (мольХ.
кал)(молъХ кал
Хград)
Хград)
Ион, молекула
AH°f (298,15)’
ккал/моль
AG°f (298,15)’
ккал/молъ
5°298,15,
кал/(мольХ
Хград)
Y3+
YOH2+
YF2+
YF+
YFg
YCl2+
YSO4+
—167,7 + 1 ,0
—
—
—
—
—
—381,68
Иттрий
— 164,1
—208,4+1
—237,6
—309,6
—381,4
— 197,2+2
—346,3
—48,3+ 3*
—
—
—
—
—
18,0
—6,4*
_
—
—
_
—
—
—21,4
_
--_
_
• --
Y(SO4)J-
—597,0
—525,1
—3 ,7
—
—
Zn (S2Of)
—36,73+ 0,1
—
—
—
—
—114,3
—
—
—189,53
ZnSOf
—253,42+ 0,5
Zn2+
Zn (ОН)+
Zn (0Н )|
Zn (OH)JZn (OH)JZnF+
Zn (HS)|
Zn (HS)J-
Zr4+
Zr (ОН)3+
Zr (OH)I+
Zr (OH)3+
Zr (OH)f
ZrF3+
ZrFf+
ZrFg+
ZrF4
ZrFy
—
—270,0
Zr (S04) | -
— 168,43+0,5
—208,24+ 0,5
— 103,82
—4 9 ,8 + 1 ,0
—4 8 ,5 + 1 ,0
— 161,1 + 1,0
—2 1 6 ,2 + 0 ,5
Цирконий
— 125,35
— 182,
—238,4
—26,45
—
—
—
—
—16,8
—
—
2,8
—9,3
29,5»
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
——
—
—
—
—
—
—294,5
—350,1
—204,4
—281,5
—356,4
—
—
—
—
—
—
—430,1
—503,4
—
—
—
—
—
—
—
—575,8
—308,2
—
—489,8
—
—16,5
8 ,8
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
Z rF fZrSOf+
Zr(SO4)I
Цинк
—35,18+ 0 ,1
—7 9 ,6 5 + 1 ,0
— 127,96+ 1,0
—
—
—
—
—669,1
——
—
—
ПРИМЕЧАНИЯ К ТАБЛ. 1.7
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
В ВОДНОМ РАСТВОРЕ (ИОНЫ И НЕЙТРАЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЫ)
Для определения величины свободной энергии образования неорганических веществ;
в водном растворе (AG^(298.15)) использовались наиболее надежные результаты изучения
равновесий процессов растворения, диссоциации и окислительно-восстановительных про­
цессов в водных растворах. Константы равновесий (L0 — произведение активностей?
твердого тела; B0— растворимость газа; E 0 — стандартный электродный потенциал; ZC0150
термодинамическая константа равновесия), положенные в основу расчета AG 0^298fI5j , при­
ведены ниже. Деление
(298,15) электролитов на основе
+^
0.
Для определения величины энтальпии образования (Аtf° (298, 1 5 )) неорганических ве­
ществ в водном растворе использовались приведенные к 25°С и представленные в при­
мечании наиболее надежные результаты калориметрических определений энтальпии раз­
личных процессов AH 0 и величины энтальпии, рассчитанные по температурной зависимости
жонстант равновесий [А //0 из р/С° = <р(T)]. Деление AAf0^298 151 электролитов на основе
A tf0 + = 0.
/(H+)
-
Для определения величины парциальной мольной энтропии неорганических веществ
в водном растворе S 298jI5 использовались результаты температурной зависимости кон­
стант равновесий (A jS 0 из температурной зависимости р/С) и эмпирически установленные
корреляционные соотношения (5° отмечены звездочкой), которые подробно описаны во
введении. Деление S098^15 электролитов на
основе S ^ + = 0 .
Для определения величины парциальной мольной теплоемкости неорганических ве­
ществ в водном растворе
использовались результаты экспериментального изучения
теплоемкости водных растворов различных веществ (деление 0 ° электролитов на основе
(H-K) = O) и установленная эмпирически корреляционная связь между S 0 H
(С®^
отмечены звездочкой). Уравнения, описывающие связь S 0 с U0
p ^ приведены во введении.
Поскольку для вещества
(298,15) =
(298,15)
2^ ’ ISAS0 (298,15)*
еде AS0^298 151— изменение энтропии при образовании веществ из простых веществ (см.
введение и табл. 1.4, элементы), то знание величин любых двух термодинамических
функций позволило определить третью.
Величины термодинамических функций, заимствованные из литературы без пере­
смотра, приводятся с указанием на источник. Литературный источник величин кон­
стант равновесий, энтальпий, энтропий и теплоемкости, использованных для расчета
табулированных величин термодинамических функций (вычисленных составителями
«справочника), приводится в примечании к таблицам.
Серебро Ag
Ag+: по A tf0 = — 10,43 + 0,06 ккал/моль реакции A g2O (к) + 2Н+ = 2Ag+ +
+ H2O (ж) [1231а] и E 0 = 0,7991 + 0,0002 в реакции Ag (к) + H+ = Ag+ + 0,5Н2 (г)
[1194а]. Теплоемкость из cj!, (AgNo 3) “ — 14,8 кал/(моль-град) [130].
AgOH0: по р/С = 5 ,7 реакции 0,5 Ag2O + 0,5 H2O (ж) = A g O H 0 [469].
Ag (OH)J": по р/С = 3 ,7 2 реакции 0,5 Ag2O + 0,5 H2O (ж) + О Н - = A g (OH)J"[469].
AgCl0: по р/С = 3 ,3 1 и A tf0 = 2 ,7 ккал/моль (из р/С = <f>(T)) реакции AgCl0 =
= A g + + C l - [932].
AgClJ-: по р/С = 1,94 и A tf0 = 1,2 ккал/моль (из р/С =<? (T)) реакции AgClJ"=
= AgCl0+ C l- [932].
AgF0: по р/С = 0 ,3 8 и A tf0 = — 2,8 ккал/моль (из р/С = ^(A)) реакции Ag+ +
- + F - = A g F 0 [542].
AgHS0: по р/С = 14,05 (р. = 0 ,1 ) реакции AgHS0 = Ag+ + H S - [1312].
Ag (HS)J": по р/С = 18,45 реакции Ag (HS)J"= Ag+ + 2HS~ [1312].
AgSOJ": по A tf0 = — 1 ,5 + 0,3 ккал/моль и р/С = 1,3 реакции AgSOJ" = Ag+ +
+ SO2- [847].
AgS2OJ": по р/С = 8 ,6 0 реакции AgS2OJ- = A g + + S20§— [525].
Ag (S2O3)2- : по р/С = 13,46 и A tf0 = — 19,05 + 0,5 ккал/моль
(из
р/С = ? (T)
реакции Ag (S20 3) |— = Ag+ + 2S20 8~" [524]).
Алюминий Al
Al3+: свободная энергия образования по pL0 = 3 3 ,8 + 0 ,3 [682,1012] реакции
A l (OH)3 (к, гиббсит) = A l 3+ + ЗОН-*
Al(OH)2+: по р/С = 5,00 + 0,02 [683,1302] и A tf0 = 12,0 ккал/моль [1302] реакции
A l3+ + H2O (ж) = Al (ОН)2+ + H+.
151
Al (OH)J: по p/C = 13,36 + 0,2 реакции
[1257].
Al (ОН) J " + 2Н20 (ж) , = Al (OH)4 + 2Н+
Al (OH)J- по р/С = 5,86 реакции Al (ОН) J + H2O (ж) = Al (0Н)§ + H+ [221а].
Al(OH)J": свободная энергия образования, по средней величине из AG0^298 J5) =
= — 312,3 + 0,5 ккал/моль (по р/С=15,30+0,05 реакции Al(OH)3 (к, гиббсит)+Н20 ( ж ) =
= A l (О Н); + H + [1012]) и AG0m298i1b, = — 3 1 1 ,8 + 0 ,5 ккал/моль (по р/С=36,74 реакции
0,5 A lt [Si4O1,] (OH)8 (к, каолинит)+ 7 Н.О(ж) = 2А1 (O H );+ 2H + + [2H 4SiOf [1257]).
AlF2+: по АН° = — 1,06 + 0,5 ккал/моль [9931 и р/С = 6,98 + 0,16 [449] реакции
AlF2+ = A l 3+ + F - .
~~
L J F
F
AlF+: по АН0= —0,92+0,1 ккал/моль [993] и р/С= 5 ,6 2 + 0 ,0 4 [449] реакции A lF j =
= AlF2+ + F - .
AlFg: по Д #° = — 0,18 + 0,1
ккал/моль[993] и р Я = 4,05
0,1 [449] реакции
AlFl = AlF+ + F - .
AlF4 : по AH0 = — 0,04 + 0,1 ккал/моль [993]
A lFJ-= AlFg+ F - .
и р/С = 2 ,3 8 + 0,02 [449]
реакции*
AlF5- : по AH0 = 0,36 + 0,1 Jккал/моль и р/С = 1,33 реакции A lF j- = AlFJ +
+ F - [993].
A lFj-: по АЯ0,= 1,55 + 0,2 ккал/моль и р/С = 0 ,4 7 реакции A lF j- = A lF ? -+
+ F - [1052].
A lSO j: по АН0 = — 2,29 + 0,08 ккал/моль и р/С = 3,01+0,08 [реакции AlSOj =
= A l3+ + S O f - [898].
Al(SO4)J-: поДЯ0 = — 0,78 + 0,2 ккал/моль и р /С =1,89+ 0,1 реакции Al(SO4)J"=
= AlSOj + SO4- "I[898].
Аргон Ar
Ar: по AH0= —2 ,9+ 0,2 ккал/моль [400] и р/С = 2,86
[338] реакцци Ar (г) =A r (р-р)*
Мышьяк As
AsO+ : по р/С = 14,30 реакции H3AsO3 = AsO+ + ОН- + H2O (ж) [167].
H3AsOj по р/С = 0 ,6 8 и Д Я °= 3 ,18 + 0,06 ккал/моль [454] реакции OjSAs2O3 (к)++ 1,5Н20 (ж) = H 3AsOg [454].
H2AsOJ": по AH0 = 6,58 + 0,03
= H2AsOJ"+ H+ [1317].
ккал/моль
и р/С = 9 ,2 3
реакции
H3AsOg =
HAsOg“ : по р/С=12,13 реакции H2A sOJ" = HAsOg“ + H+ [1023].
|A s O g ~ :
по р/С=13,4 реакции JHAsOg*""= AsOg~"+H+ [1023].
H3AsOj* по р/С = 2,22 реакции H3AsOJ" + H+ [2] и А Я 0= —3 ,775+ 0,05 ккал/моль*
реакции 0,5 As2O5 (K )+ 1,5 H2O (ж) = H 3AsOg [454].
H2AsOJ": по AH0 = 1,69 + 0,04 ккал/моль [1317] реакции H3AsO4= H + + H2AsOJ".
HAsO|~: по АЯ° = 0,77+0,03 ккал/моль [1317] и р/С = 6 ,9 8 [2] реакции H2A sO J=
= H A sQ f-+ H+ .
jAsOj“ : по АЯ° = 4,35 + 0,05
H A sO ^==A sQ g-+ H+ .
ккал/моль §[1317] и
р/С= 11,52
[278а] реакции
Золото Au
[AuClJ": по E 0=O ,926 в AuClf/AuClJ" + 2С1-|[1064] и
АН0 = — 38,2
ккал/моль-
(из Е 0 = <?(Т) AuCl2ZAu (к) +]2С 1- [243]).
AuClJ": по E 0 = — 1,002 в AuCl JJAu (к) + 4С1 —[1064] и АЯ 0 = — 10,1 ккал/моль
реакции AuCl3 (к) + HCl (р-р; 30 H2O) = A u C IJ" + H+ [653].
152
AuCI3OH-: по р/С = 6 , 1 5 реакции AuCl4 + H2O (ж) = AuCl3O H -+ C l- + H + [522].
AuCl2 (OH)J: по р/С = 7,15 реакции AuCl3O H - + H2O (ж) = A u C l2 (O H )J + C l- +
+ H + [522].
AuCl (OH)J: по р/С = 8 ,0 0 реакции AuCl2 (ОН)J + H 2O (ж) = AuCl (OH)J + C l- +
+ H+ [522].
Au(OH)J: по р/С = 8 ,7
реакции AuCl3 (O H )J+ H2O (ж) = A u (OH)J + C l- +
+ H+ [522].
Au (0Н )|~: по]р/С = 13,36 реакции Au (OH)J + H2O (ж ) = Au (0Н )|— + H+ [924]*
Au (0Н)|: по р/С = 5 ,5 реакции Au (OH)3 (к) = Au (ОН)0 [924].
Бор В
В(ОН)|: по AH0 = 5 ,4 7 + 0,02 ккал/моль [646, 1350] и AG0= O ,04 ккал/моль [167]
реакции :В (OH)3 (к) = В (ОН)0.
B(OH)J: по AH0 = 3 ,3 6 ^ ккал/молъ и р/С = 9 ,2 3 6
реакции
B(OH)0+ H2O (ж )=
= [В (ОН) J + H + [1192].
В (0Н )|- : J i o р/С = 12,3 реакции В (O H )J + H2O (ж ) = |В (О Н )|- + H+ [1023].
B(OH)I- : по р/С = 13,4 реакции B(OH)2 - + H2O (ж)== В (0Н )|—+ H + [1023].
BFJ: по Atf0 = 3,23 ккал/моль (из р/С = <р(Г) реакции BFJ + H 2O (ж) =B F 3OH- +
+ HF [269]) и р/С = 20,0 реакции ; B F J + ЗН20 (ж) = В (OH)3 (к) + ЗН+ + 4F- [272].
BF3(OH)-: по средней 'величине Atf0 = — 24,7 + 0,4 ккал/моль [1291] Ги AH0=
= — 2 5 ,1 + 0 ,4 ккал/моль [1055] реакции BF3 (г) + H2O (ж) = BF3OH- + H + ; р/С = 2 ,5 5
реакции BFJ + H2O ( ж ) = BF3OH- + HF [269].
BF2 (OH)J: по р/С = 3,57 реакции
EF3OH- + H2O (ж) = BF2(O H )J+ HF [271].
Барий Ba
Ba2+: энтальпия образования по AH0 = — 125,25 + 0,10 ккал/моль
реакции
Ba (к)' + 2Н+ = Ba2+ + H 2 (г) [57]. Энтропия по AS0 = 1 4 ,2 + 0,5 ккал/(моль-град)
реакции" BaCl2-2Н30 (к) = Ba2+ + 2С1- + 2Н20 [501]. Теплоемкость из C0 (ВаС1а) —
= —73,5 кал I (моль» г рад) [212], что несоответствии с D0 (ВаС1 , = —7^,6 кал/(моль-г рад)
[567].
Ba(OH)+: по AH0 = — 1,1 ккал/моль и р/С = 2 ,2 2 реакции Ba(OH)+ = B a 2+ +
+ ОН- [848].
BaSO0: по р/С = 2 ,3 6 реакции BaSO0 = Ba2+ + SO 2 - [1144].
Бериллий Be
Be2+:
свободная
энергия
образования
по
BeS04-4H20 (к) = Be2+ + SO42 - + 4H2O (ж) [52].
= — 48,0 кал!(моль-град) [130].
Be (OH)J: по р/С = 2 ,9 реакции
AG0 = 1,74 ккал/моль
реакции
Теплоемкость из
Up (Beso4) “
р = Be (OH)2 (к) + ОН- = Be (OH)J [649].
Be (OH)I- : по р/С = 3 ,1 реакции р-Ве (OH)2 (к) + 2 0 Н - = Be (OH)4" [649].
Be3 (0 Н )|+ : по р/С= 31,4 реакции Зр-Ве (OH)2 (к) = B e 3 (0 Н )|+ + ЗОН- [649].
BeF+: по Atf0 = — 3,4 ккал/моль и AS0 = 1,48 кал/(моль•град) (из температурной
зависимости р/С) реакции Be2+ + HF=BeF+ + H + [1539].
BeF°: по AH 0 = — 1,735 ккал/моль и AS0 = — 1,97 ]кал/(моль» г рад) [из р/С =
= ? (Г)] реакции BeF+ + HF = B e F f+ H+ [1539].
BeFJw: [по р/С = 2 ,8 0 (р. = 0 ,5 ) реакции BeFJw= BeFf + F- [38].
BeFf- : по р/С= 2 ,2 7 (р = 0,5)
реакции BeFf- =BeFJ- + F -
[38].
153
Висмут Bi
Bi3+: по E 0 = — 0,3172 + 0,0006 в и Atf0 = — 19,26 ккал/моль (из температурной
зависимости E 0 реакции Bi3+ -\-Ъе~ = B i(K ) [39]).
BiO+ : по E 0 = 0 ,3 1 5 в реакции BiO+ + 2Н+ + Ъе~ = B i (к) + H2O (ж) [167].
Bi (ОН)2+: по ptf = 1,58 реакции Bi3+ + H2O (ж) = BiOH2+ + H+ [1183].
Bi (OH)J-; по ptf = 5,30 реакции 0,5 Bi2O3 (к) + 1,5 H2O + ОН- = Bi (OH)J" [1308+
BiCl2+: по Atf0 = — 4 ,0 + 0,5 ккал/моль и ptf = 3 ,4 2
+ C l- [42].
реакции BiCl2+ = B i 3+ + -
BiCl*: по ptf = 1,56 (р*=1) реакции BiCl2* = BiCl2+ + C l- [586].
BiClf: по р К = 1,13 (K-=I) реакции B iC lf= BiCl2+ + C l- [586].
BiClJ- : по р/С= 2 ,0 3 (р-=1) реакции BiClJ-=B iC lf + C l~ [586].
Бром Br
Br- : энтальпия образования — средняя величина из
298, 1 5 ) = — 29,03 ++ 0,09 ккал/моль (по Atf0 = 10,913 + 0,05 ккал/моль реакции HCl (р-р; 3000 H2O) +
0,5 Br2 (ж) = HBr (р-р; 3000 H2O) + 0,5С12 (г) [1408а] и энтальпий разбавления растворов
HCl и HBr [1218]) и Atf0 ^298 151= — 2 9 ,0 7 + ’0,07 ккал/моль
(по Atf0 = — 61,60 +
+ 0 ,1 4 ккал/моль реакции Br2 (ж) + 0,5 N2H4 (р-р; 300 H2O) = 0,5 N2 (г) + 2НВг (р-р;,
53,5 H2O) [850]). Энтропия по AS = 21,10 + 0 ,2 6 кал/(мол-град) реакции KBr (к) =K + +
+ Br - (ztz=5,719; Y4. = 0,6 4 1 [52]). Теплоемкость из jC p(^aB r ) - — 24,6 кал/(мольХ,
Х г р а д ) [212].
BrOJ": по Atf0 = 9,83 + 0,05 ккал/моль [1218] и A S = 2 7 ,7 7 + 0 ,1 7 кал/(моль-граду*
(/72 = 0,4876; Y + = 0 ,5 5 5 [52]) реакции KBrO3 (к)=К+ +BrOJ".
Br0: по Atf0 = —0,20+0,08 ккал/моль [1533] и ptf =0,71 [834а] реакции Br2 (ж) =
= Br0.
BrJ": по Atf0= —42,17+0,3 ккал/моль реакции
+ К + + З Н 20 [1116].
KBrO3 (к) + 8 B r - + 6 Н + = SBrJ"+
Углерод С
CO2: по ptf0' = 1,464 реакции CO2 (г) = C O 2 (р-р) [804]. HCOj" по
чине ptf = 6 ,3 5 9 (из ptf = 6 ,3 5 2 = [8 0 4 ]
и ptf= 5,366 [1323])
реакции
средней
вели»
CO2 (р-р) =
= HCOJ"+ H+).
СО|“ : по ptf=10,329 реакции HCOJ"= С О |~+ H+
[807].
С20|~": энтальпия образования по A tf°=9,94 ккал/моль реакции PbC2O4 (к)=РЬ2+ +
+ C2Of"" [323]. Энтропия по AS0= —13,08 кал/(моль-град) реакции PbC2O4 (K) = P b 2+ +
+ C2O2- [128].
Кальций Ca
Ca2+: энтальпия образования по ДЯ0= —46,23+0,01 ккал/моль реакции CaO (к )+
+ 2Н+—Ca2+ + H2O (ж) [57]. Свободная энергия образования по pL°=4,60 реак­
ции CaSO4*2Н20 (к) = Ca2+ + SO|—+ 2 Н 20 ( ж ) [696а]; теплоемкость и з ^,(Caci1) = — 65,0 кал/(моль-град) [212].
CaOH+: по Atf0 = — 2 , 0 + 0,4
= Ca2+ + ОН- [846].
ккал/моль
и p tf= 1 ,2 2
JCaSO0; по ptf= 2 ,4 3 ± 0 ,0 3 и Atf0= — 0,81+0,01
ккал/моль
= Ca2+ + S O 2- [898].
CaCO0: по ptf = 3 ,2 реакции CaCO^ = Ca2+ + C O 2f
154
реакции
[699].
Ca(OH)+ =
реакции CaSO0 =
Кадмий Cd
Cd2+: свободная энергия образования по E 0 = —0,4035+0,001 в Cd2+/Cd (к) [506].
Энтропия по AS0= — 23,14+0,2 кал/(моль-град), вычисленной по Atf0 = — 4,32 +
+ 0,05 ккал/молъ и AG0 = 2,58+0,05 ккал/моль реакции CdS04-8/3H20 (к) = Cd2+ +
+ SOf + 8/3 H2O (ж) [1044а]. Рекомендованная энтальпия образования в несоответствии
с
(298,15) = — 15,36 + 0,2 ккалъ/молъ [34].
CdOH+: по р/С = 6 ,3 8 реакции CdOH+ = C d 2+ + ОН- [744].
Cd (OH)f: по р/С= 3 ,0 9 реакции Cd (ОН)0 = CdOH+ + О Н - [744].
Cd (OH)J: по р/С = 4 ,7
реакции
Cd (OH)2 (к) + ОН- = Cd (ОН) J [649].
Cd (ОН)2 - : по р/С= 5 ,1 реакции Cd (OH)2 (к) + 20Н - = Cd (ОН)2 - [649].
CdCl+: по р/С= 2 ,0 и Atf0 == — 0,60 ккал/моль [из р/С=Ф(7Т] реакции CdCl+ =
= Cd2+ + Cl” [1467].
CdClf: по р/С = 0 ,7 0 и Atf0 = — 0,60 ккал/моль [из р/С=<р(Г)] реакции CdClf=
= CdCl++ C l - [1467]).
CdClJ: по р/С = —0,59 и Atf0 = — 2,65
CdClJ = CdCl0 + C l- [1467].
ккал/моль
[из
р/С = ? ( /) ]
реакции
CdHS+: по р/С = 9 ,4 1 (ц = 1 ) реакции Cd (HS)+ = C d 2+ + HS" [1374].
Cd (HS)f: по р/С = 16,57 (р.=1) реакции Cd (HS)0= Cd2+ + 2H S ~ [1374].
Cd(HS)J: по р/С=18,49 (р-=1) реакции Cd (H S )J = Cd2+ + 3HS- [1374].
C d(H S )|—: по р/С=20,86 (р-=1) реакции Cd (HS)|—= Cd2+ + 4 H S - [1374].
Cd (CO3)I- : по р/С = 6 ,2 2
реакции Cd (CO3)| - = Cd2+ + ЗСО§- [1041].
CdNO+ : по Atf ° = + 5 ,2 ккал/моль и р/С= — 0,31 реакции
-+ NOJ [40].
C d(S2O3) + : по р/С = 3 ,9 4 и Atf0 = — 1,3
CdS2O0 = Cd2+ + S2O2 - [728].
ккал/моль
Cd(NO3)+ = C d 2+ +
[из р/С = <?(/)]
реакции
Cd (S2O3)2 - : по р/С= 2 ,5 2 реакции Cd (S2O3)2 - = C d S 2O0+ S2O2 - [584].
CdSO|: по Atf0= —0,98 + 0,04 ккал/моль [898] и р/С=2,29 [576] реакции CdSO| =
= Cd2+ + S 0 |- .
Церий Ce
Ce3+: по средней величине из Atff0 = — 1 6 6 ,1 + 0 ,3 ккал/моль (растворение Ce (к)
SB HCl [1128]) и Аtf° = — 167,4 + 0,8 ккал/моль (по А Н — — 34,42 \ркал/моль реакции
CeCl3 (к )= Се3++ ЗС 1- [1370]).
Ce4+: по E 0 = 1,7431 + 0,002 в и Atf0 = 28,9 + 0,8 ккал/моль [из Е ° = у (Г)]
Ce 4+/C e3+ [540].
CeOH3+: по E 0 = 1,6966 + 0,002 в и Atf0= —41,04 + 0,4 ккал/моль [из E 0 =<р (Г)]
Ce (ОН)3+ /C e3+ + H2O [540].
CePO0: по р/С = 18,53 реакции CePO0 = Ce3+ + P O 0 - [1099].
C eS O j: по A tf0= —3,46 + 0,03 ккал/моль и
р/С= 3 ,4 8 + 0 ,0 3
реакции
C eS O j=
= Ce3+ + S O 2 - [898].
CeF2+: по р/С = 3,99 реакции CeF2+ = Ce3+ + F - [1221].
Хлор Cl
С1~: энтальпия образования! по A tf0 = — 17,89 + 0,02 ш ал/м оль
реакции
HCl (г) = H + + C l[790]. ^Свободная
энергия
образования по AG0 = — 8,598
+ 0,01 ккал/моль реакции HCl (г) = H + + C l- [1053]. Теплоемкость из G0 ^hcij =
= — 32,6 кал/(моль»град) [1218].
ClO -: энтропия из AS0 = — 8 , 1 + 2 , 0 э . е. реакции Cl2 (г) + 2 0 Н - = H2O (ж) +
+ C l - + ClO- [1053].
ClOJ: энтропия из AS0 = 9 , 5 + 0,5 кал/(моль<град) реакцииAgClO2 (к) = A g + +
+ ClOJ [1356].
155
ClO3 : по средней величине из АЯ 0 = — 24,71 ккал/моль
реакции NaClO3 (K) =
= N a+ + C10J и АЯ 0 = — 24,81 ккал/моль реакции КС10а(к) = К+ + ClOJ[1218]..
Энтропия из AS0 = 29,7 кал/(моль-град) [1158] (вычислено из АЯ° = 9 ,8 9 ккал/моль
[1053] и AG0 = 1,03 ккал/моль реакции KClO3 (к) + K+ + CIO J ) .
ClOJ- : энтропия из AS 0 = + 31,9 кал/(моль-град) реакции KClO4 (к) = K+ + ClOJ[1046]; энтальпия образования по ДЯ° = 12,20 + 0,06 ккал/моль реакции JKClO4 (к) == K+ + СЮ+ [1218].
Кобальт Co
Co2+: по AH 0 = — 18,8 + 0,1 ктл/моль реакции CoSO4 (к) = Co2+ + SOf- [734+
Энтропия из AS0 = — 1,88 кал!(моль-град) реакции CoSO4YH2O (к) = Co2+ + SOg- +
+ 7Н20 (ж) [734]. Теплоемкость из C^coCl2 = — 66,5 кал/(моль-град) [212].
Co (OH)J* по рК = 6,40 реакции Co (OH)2 (к) = Co (OH)g [713а].
Co (OH)J: по р/С = 5,1 + 0 , 1 реакции Co (OH)2 (к) + OH- = Co (OH)J [649].
CoCl+: по АЯ° = 0,52 ккал/моль и р/С = 0,14 реакции Co2+ + Cl* = C o C l+ [967].
CoSOg: по АЯ 0 = — 0,50 + 0,02 ккал/моль
[898] и р/С = 2,36
[1143] реакции
CoSOg = Co2+ + SOg-.
CoS2Og: по р/С = 2,05 реакции [CoS2Og = Co2 + + S2Of-
[584].
CoHS+: по р/\ = 5 ,6 7 (|х = 0,1) реакции Co(HS)+ = C o 2+ +
Co (HS)J пор/С = 8,77 ((х = 0 , 1) реакции
H S - [337].
C o(HS)g = Co2+ + 2HS- [337].
Co3+: по E 0 = 1,38 в Co3+ZCo2+ [33], что в соответствии с E 0 = 1,30 в [266] .
Хром Cr
Cr3+: по АЯ° = 2 4 1 ,6 ккал/моль реакции 2Cr3+ + 7Н20 = Cr2Og- + 14Н+ [633].
CrOJ: по р/С = 16,05 реакции |Cr (OH)3 (к) = CrOJ + H+ + H2O [167].
CrOg- : по АЯ 0 = — 0 , 7 + ; 0 ,4 ккал/моль реакции рЛСгО J= C rO g - + H+ [825].
Энтропия из AS0 = — 6,2 кал/(моль-град) реакции A g2CrO4 (K) =
CrOg- + 2 A g + [1356].
HCrOJ: по ДЯ0 = 4 , 7 + 0,3 ккал/моль реакции Cr2Og- + H 20 = 2 C r 0 f— + 2Н+
[825] и р/С= 6 ,5 0 реакции HCrOJ=]CrOg- + H + [1163].
H2CrO4: по р/С = — 0,98 реакции H2CrO4 = HCrO4- + H + [422].
Cr2Og- : по АЯ° = 15,3 ккал/моль реакции (NH4)2 Cr2O7 ( k ) = 2 N H 4 + C r 2Og- [1137]
и р/С = — 1,55 реакции 2HCrO J = Cr2Og- + H2O [1455].
Cr(OH)2+: по р/С = 3,95 [1462] и АЯ° = 9,4 ш ал/моль (из
реакции Cr3+ + H2O = Cr (ОН)2 + H+ .
>
Cr (ОН) + : по р/С = 5,55 реакции Cr (ОН)2+ +
р/С =
CO [1238])
H2O = C r (ОН)+ + H+ ][628].
CrClg+: по р/С = 0,60 реакции CrCl2+ = C r 3+ + C l-
[706].
CrClJ: по р/С=—0,71 реакции CrCl2+ =CrCl2+ + C l” [706] и АЯ0= —50,6 ккал/моль
реакции Cr (к) +ЗНС1 (р-р; 8Н20) = CrCl+ + Cl” [1162].
Cr2+: по E 0 = - 0,41 в Сг3+/Сг2+ [167].
Цезий Cs
+
=
=
=
Cs+: по АЯ 0 = — 48,346 + 0,01 ккал/моль растворения Cs (к) в воде Cs (к) +
H2O = Cs+ + ОН- + 0 ,5 Н 2 [787] (в работе [59] для той же реакции
получено А Я 0=
— 46,57 + 0,14 ккал/моль) и AS0 = 20,96 + 0,2 кал/(моль-град) реакции CsCl (к) =
Cs+ + C l(^ = 11,398;
= 0 ,5 1 6
[52]).
Теплоемкость
из
^J(CsCi)
—34,0 кал/(моль-град) [1283].
156
Медь Cu
Cu+: по AH0 = 18,78 + О,I ккал/моль и р/С = 6 ,0 7 реакции Cu (к )+ C u 2+ =
= 2Си+ [888].
Cu2+:
по
A //0 = — 17,6 + 0,1 ккал/моль
(среднее
значение из AH0 =
= — 17,65 + 0,1 ккал/моль [1042] и Л # 0 = — 17,56 + 0,1 ккал/моль [1044а]) реакции
CuSO4 (к) = Cu2+ + SO|— и AS0 = — 7 ,1 1 + 0 ,3 кал/ (моль-град) + = 1 ,4 0 ; у± =0,0365р
== °>976 I52])
реакции CuS04-5H20 (к) = C u 2+ + SOf
+ 5Н20 (ж).
Теплоемкость
из £7°(CuSO4) = —
кал/(моль-град) [130, 245].
CuOH+: по р/С = 7 ,3 4 реакции Cu2+ + H 2O (ж) =CuOH+ + H + [388].
Cu (OH)J": по р/С = 5 , 3 реакции CuO (к) + H 2O (ж) + O H “ = C u (OH)J" [649].
Си(ОН)|“ : по р/С = 4 + реакции CuO (к) + H2O (ж) + 2 0Н “ = С и (О Н )|— [649].
CuF+: по р/С = 1,23 и AS0 = — 11,0 кал/(моль-град) реакции CuF+ = Cu2+ + F ~
CuClJ" : по р/С = 5 ,5 4 реакции CuC^J" = Cu+ + 2С1 - [1174].
CuCl+: по р/С = 0 ,9 5 реакции CuCl+ = C u 2+ + Cl- [965].
CuCO0 : по р/С = 4,66 + 0,03 реакции 0,5 Cu2 (OH)2CO3 (к) + 0,5СО2(г)=СиСО°+
+ 0,5 H2O (ж) [1300].
Cu(CO3)I"": по
р/С = 4,08 + 0,01
реакции
0,5Cu2 (OH)2 CO3 (к )+2HC0J" =
= Cu(CO3)2J- + 0 , 5 CO2 (г)+ 1,5 H2O (ж) [1300].
CuSO|:
по AH 0 = — 1,22 + О,СЗ ккал/моль и р/С = 2,26 + 0,С7 реакции CuSO0=
= Cu2+ + S O f - [898].
Cu(HS)J": по ptf = 25,9 + = 0 ,3 2 ) реакции Cu (HS)J" = Cu2+ + 3HS" [337].
Эрбий Er
Er3+: no AH 0 = — 158,8 + 0,5 ккал/моль растворения Er (к) в HCl [1366]. Тепло­
емкость из €°р ErCi8= — 110,93 кал/(моль-град) [1368].
Европий Eu
Eu2+: по E 0 = — 0,55 + 0,01 в Eu3+/Eu2+ [405].
Eu3+: по Atf0 = — 40,2 + 0,3 ккал/моль реакцииEuCl3 (к) = Ец3++ЗС1~
[1072]^
Фтор F
F~: по А //°= 0 ,2 3 + 0 ,0 1 ккал/моль [323] и AS = — 1,49 + 0,04 кал/(моль-град)
вычисленной по AG0 = 0,675 + О,С05 ккал/моль [1379] реакции NaF (к) = Na+ + F ”
Теплоемкость как средняя величина из &р (KF) = — 19,6
к а л !(моль-граО)
[95]
и
кал/(мо ль-г рад) [1218].
HF: по AH t = —3,180 + 0,015 ккал/моль [828] и средней величине изр/С = 3 ,1 8 0
[621] и ptf = 3,173
[497]
реакции
HF = F " + H + ;
теплоемкость
по А<7° =
Pm*
= — 3 4 ,5 кал/(моль-град) (из температуркой зависимости ptf) реакции HF = F ~ + H +
[621].
HFJ" : по р/С = 0 ,5 9 реакции HFJ-= H F (р-р) + F" [497]. Энтропия из ASf= I , 91 +
6 P ( N H 4F ) = — 6 , 4
+
+
0,6 кал/(моль-град) реакции LiHF2 (к) = L i + + HFJ" (рассчитано^ поAH 0 = 1,86 +
0,04 ккал/моль и AGc = 1,29 + 0,15 ккал/моль [562]).
Железо Fe
Fe2+: по AH 0 = 2,82 + О, I ккал! моль и AG0 = 3,3 ± 0 , 2 ккал/моль реакции
FeSO4-7 H2O (к) = Fe2+ + SO2 - + 7Н20 (ж) [1044а].
Fe3+ : по A H 0 = — IO5O+ 0,5 ккал/моль и E 0 = 0,771 в реакции Fe3+ + ^ " =
= Fe2+ [167, 1044а].
Fe(O H )+: по ptf = 6,74 + 0,06 и AH0 = 12,0 + 1,0 ккал'моль реакции Fe3+ +
+ H2O (ж) = Fe (ОН)+ + H+ [480].
Fe(OH)f: по ptf = 9,17 реакции Fe (ОН)° = Fe2+ + 2 0 Н - [1517].
157
Германий Ge
Ge2+: свободная энергия образования как средняя величина из AG0 ^gg 15) —
= — 11, 07 ккал/моль (по E 0= - 0,24 в реакции Ge2+ + 2 £ - =Ge(K) [1255]) и AG0^298tl5j =
= — 6,6 ккал/моль (по £ ° = 0 , 0 0 в реакции Ge4+ + 2е~ = G e 2+ [1255]).
Ge4+: по р/С = — 0,11 реакции Ge4+ + H2O (ж) = Ge (ОН)8+ + H+ [2216]
Ge(OH)3+: р/С = 0 , 26 реакции Ge (ОН)3+ + H2O (ж) = Ge (ОН)2+ + H + [2216].
Ge (ОН)2+: по рК = 0,52 реакции Ge (ОН)2+ + H2O (ж) = Ge (ОН)+ + ;Н+ [2216]..
Ge(OH)+: по р/С = 0,72 реакции Ge(OH)J + H2O (ж) = Ge(OH)Jj+ H+ [2216].
Ge (OH)J: по р/С = 1,39 реакции GeO2 (к, гекс.) + 2Н20 (ж) = Ge (OH)J [49].
Ge(OH)J: по р/С = 8,73 реакции G e(O H )J+ H2O (ж) = Ge (ОН)J + H+ [410].
Ge(OH)2 - : по р/С = 12,72 реакции Ge (ОН)J + H2O (ж) = Ge (ОН)2 - + Н + [1243].
Ge Ff- : по величине AH^HiGeF^ = — 481,7 ккал/моль [1472], исправленной на при­
нятое в настоящем справочнике значение Atf0^0e0aj(гекс.) и Atf 0^f o , считая полной дис­
социацию H2GeF6 (p-p) на ионы; по р/С = 25,81 + 0,31 реакции GeFf- + 2Н20 = G e O 2
(гекс.) + 4 H + + 6F- [275].
: GejFJ: по р/С = 0 ,5 3 2 и A tf0 = 2,59
р/С) реакции
GeF4OH-:
ккал/моль
(из
температурной
зависимости
GeFf- + H+ = G e F J + HF [273].
р/С = 5 ,2 8 Jh A tf0 = 9 , 5 + 1,7 ккал/моль
[из
р/С = <р (Z)]
реакции
G eF |- + H 2O = GeF4OH- + H F+ F - [274].
Гафний Hf
Hf4+: по р/С = 53 реакции Hf (OH)4 (к) = Hf4+ + 4 0 Н [1340] и AG0 =
= 7,04 ккал/моль реакции HfO2 (к) + 2Н20 = Hf (OH)4 (к) (полагая AG0 гидратации
HfO2 (к) равной AG0 гидратации ZrO2(K)].
Ртуть Hg
Hg2+: по AH0 = — 5,6 ккал/моль реакции HgO (к, красн.) + 2 Н + = Hg2+ +
+ H2O (ж) [374].
Hg(OH)J: по р/С= 4,5 реакции HgO (к, красн.)+2Н 20 (ж) = Hg (O H )J+H + [649]..
HgS2Of: по р/С = 29,27 реакции HgS2Of = Hg2+ + S 2Of- [1175].
Hg(S2O3)I- : р/С = 3 0 ,8 реакции Hg (S20 3)f— = Hg2+ + 2S20 f — [1175].
Индий In
In+: по р/С = 10,62 реакции 2 In (к) + In3+ = 31п+ [827].
In2+: по р/С = 7 ,7 2 реакции In (к) + 2 In3+ = 3 In2+ [827].
In3+ : по Atf0 = — 23, 85 + 0 , 5 ккал/моль реакции InCl3 (к) = In3+ + 3 Cl - [1269а]
и E 0 = 0,3382 в реакции In (к) + ЗН+ = I n 3+ + 1,5Н2 (г) [561].
InOH2+: по р/С = 3,55 реакции In3+ + H2O (ж) = InOH2+ + H+ [31].
In (OH)J: по р/С = 4 ,2 6 реакции InOH2+ + H 2O (ж) = In (O H )J + H+ [31].
In (OH)f: по р/С = 5 ,1 5 реакции In(OH)J + H2O (ж) = In (OH)f + H+ [31].
In (OH)J: по р/С = 3,0 реакции In (OH)3 (к) + ОН- = In (O H )J [1432].
InF2+: по р/С = 4,63 реакции InF2+ = In3+ + F" [11].
InCl2+: по р/С = 1,72 реакции InCl2+ = I n 3+ + C l- [11].
InClJ: по р/С = 0,92 реакции InClJ = InCl2+ + C l- [11].
InSOj:
по
A tf0 = - 6,95 + 0,10 ккал/моль
InSOj = In3+ + SO j-
и
р/С = 3 ,0 4 + 0,1
реакции
[898].
. In(SO4)J: по Atf ° = 1 ,7 5 + 0,06 ккал/моль и р/С =1,96 + 0,08 реакции In (SO4) J =
= InSOj + SOj- [898].
159
Иод I
I-: теплоемкость из
C0
p(CsI) = — 41,5
кал/(моль-град)
[1518].
= — 31,12 + 0,06 ккал/моль реакции I2 (к) + 0,5 N2H4 (р-р; 300 H2O) = 0,5 N2 ( г ) + 2H I
-(р-р; 50,3 H2O) [850] (А Я ^ 298 , 15 ) ^ H 4 (р-р; 300 H2O) и АЯ 0 разбавления) [1472].
Рекомендованная энтальпия образования I” в соответствии с—13,7 + 0,2 ккал/моль
^рассчитано из ДЯ° = — 30,7 + 0,36 ккал/моль реакции Br2 (ж) + 2 1 - = I2 (к) + 2Вг[1533]) и — 13,45 + 0,3 ккал/моль [53].
IOJ: теплоемкость из £ ^ (КЮз) = — 13,8
кал/(моль-град)
[1218].
По
1АЯ° =
= 6,63 ккал/моль реакции KlO3 (к) = K + + IO J [1218].
IJ по AH 0 = 5 , 2 ккал/моль [из р/С = <р (71)] и р/С=2,90 реакции I2 (к) = I0 [1533].
IJ: по АЯ° = 3,8 ккал/моль и р/С = — 2,885 !реакции i f + I - = I J [1533].
Калий К
K+ : энтальпия
образования
по
АЯ 0 = — 46,958 + 0,022
кал/моль
реакции
Л (к) + H2O (ж) = K + + ОН” + 0,5Н2 ( г)
[787].
Теплоемкость
из
^p(KCl) =
= — 27,4 кал,/(моль-град) [1218]. Энтропия по AS0 = 1 7 ,9 5 кал/(моль-град) реакции
KCl(к) = K+ + Cl” (т = 4,824; Y± = 0 ,5 8 8 [52]).
KSOJ: по ДЯ° = — 1,01 + 0,05 ккал/моль ир /С = 0 ,7 5 + 0,1
реакции
KSOJ =
= К+ + S O f- [898].
Лантан La
La3+: по AH0 = — 32,933 ’к кал/моль реакции LaCl3 (к) = La3+ + 3 C l” [1 366] и
AS0 = — 3,12 кал/(моль-град) реакции LaCl3YH2O (к) = La3+ + 3 Cl” + 7Н20 (ж) (т =
= 3,97; Yi = 9,0;
= 0 >404 [52]-).
LaF2+: по р/С = 3,56 реакции LaF2+ = L a 3+ + F ” [1221].
LaCO+: по р/С = 9,06 (р. = I)
+ 2Н+ [1097].
LaSO+:
по
реакции La3+ + CO2 (р-р) + H2O (ж) = LaCOj +
АЯ 0 = — 3,24 + 0,02 ккал/моль
и]
р/С = 3,50 + 0,04
реакции
LaSO+ = L a 3+ + ,S O f - [898].
Литий Li
Li: энтальпия образования Li+ I по АЯ 0 = — 53,210 + 0,039 ккал/моль реакции
Ci (к) + H2O (ж) = L i+ + ОН” + 0 , 5 H2 (г)
[787].
Энтропия
по AS0 = — 9,19 +
+ 0,21 кал/ (моль-град)
реакции;
LiF (к) = L i + + F [562].
Теплоемкость из
E f7(LiCi) = — 15,8 кал/(моль-град)\[ 1058].
Магний Mg
Mg2+: энтальпия образования Mg2+ по АЯ 0 = — 110,36 + 0,2 ккал/моль реакции
Mg (к) + 2Н+ = M g 2+ + H2 (г). Энтропия из AS0 = — 48,8 кал/(моль-град) реакции
Mg (OH)2 (к) = M g 2+ + 2ЭН-
(по р/С = 11,15)
= — 56,0 кал/(мо ль -град) (интерполяция
[849]. Теплоемкость из iU 0 (MgCla) =
су
при 20 [59,0 кал/(моль-град)]
и
30° С [54,5 кал/(моль-град)] [620].
MgOH+: по р/С = 2,58 реакции MgOH+ = M g 2+ + ОН” [1391].
MgF+: по р/С = 1,82 и AS0 = — 24 кал/(моль-град) [из р/С = ?(Г )] реакции
M gF+ = M g 2+ + F - [1221].
MgjCO3*. по р/С = 3,40 реакции MgCO3 = M g 2+ + CO3MgSO4:
по
АЯ 0 = — 0 ,5 1 + 0 ,0 3
MgISOg = Mg2+ + SOg- [898].
160
ккал/моль
и
[701].
р/С = 2,23 + 0,07
реакции
Марганец Mn
Mn2+: по АЯ 0 = — 1 5 ,3 + 0 ,3 ккал/моль реакции MnSO4 (K) = Mn2 +JSO | [719] и
£ 0= 1 ,2 3 9 в MnO2 (к) + 4H + /M n 2+ +j2H20 (ж) [561а]. Теплоемкость как средняя величина
из ^(MnCia) = — 53,3 кал/(моль-град) [130] и Ср(Мп(М03)а) = — 47,6
кал/(моль X
Х г р а д ) [96].
MnOH+: по Д # ° = 1 4 ,4 ккал/моль и ptf= 1 0 ,5 9 + 0,04 реакции Mn2+ + H 2O (ж) =
= M n O H + + H + [1227].
Mn(OH)J": по ptf = 5 , 0 + 0,5 реакции Mn (OH)2 (к) + ОН" =M n(OH)J" [671].
Mn3+: цо AH0 = — 109 ккал/моль растворения Mn (к) в бромной воде [641] и
E 0 = — 1,56 в Mn*+/Mn2+ [783].
MnO2 - : по E 0 = — 0,558 в MnO|—/MnOJ" [518].
Mn OJ": по
AH0 = — 148,6 + 0,15 ккал/моль реакции
= 5Fe3+ + Mn2+ + 4Н20
(ж)
5Fe2+ + 8Н+ + MnOJ" =
[14856]. Энтропия по AS0 = 30,05 + 0,86 кал/(моль-град)
реакции KMnO4 (к) = К+ + MnOJ"
[1548].
Теплоемкость
= — 20,7 кал/(моль • г рад) (рассчитано по данным работы [120]).
MnSOf. по АН0 — — 0 ,6 1 + 0 ,0 1
ккал/моль
из
=
(KMnO4)
[898] и ptf = 2,26 [1143] реакции
MnSO0 = Mn2+ + SO2 - .
Молибден Mo
М оО|—:
по
AH 0 = — 2,4 + 0,2 ккал/моль
реакции
Na2MoO4 (к) = 2Na+ +
+ М о|0|— [745] и pL0 = 8,5 + 0,5* реакции CaMoO4 (к) = Ca2+ + МоО|—.
HMoOJ": по ptf = 1,84 реакции H2MoO4 =HMoOJ" + H+ [63].
H1MoO4: по ptf = 1,04 реакции MoO2OH+ + H2O (ж) = H2MoO4 + H+
[63].
МоО|+ : по AH0 = — 18,95 + 0,2 ккал/моль реакции MoO2CI2 (к) = МоО|+ + 2С 1370] и ptf = 3 ,4 5
реакции
MoO3 (к) + 2Н+ = МоО|+ + H2O (ж) [92а].
MoO2OH+: по ptf = 0 ,4 5 реакции МоО|+ + H2O (ж) = MoO2OH+ + H+ [63].
Азот N
N2. по ptf0 = 3 ,2 2 и AH0 -
2,52 ккал/моль
реакции N2 (г) = N2 (р-р) [1013а].
NOJ": энтропия как средняя величина из *S|98>15 = 3 5 ,0 7 кал/(моль-град) (по AS0=
= 27,44 кал/(моль»град) реакции KN03(k) = K + + NOJ"; т = 3 ,7 5 1 ; Yi = 0 , 233 [52])
и S098fl5 = 35,12 кал/(моль*град) (по A S °= 3 5 ,12 кал/(моль-град) реакции NaNO3 (к) =
= Na+ +NOJ"; т = 10,774; Yi = 0 ,3 2 3
= — 9,6 кал/(моль*град) [1218].
NH+ : энтальпия образования по
[52]).
Теплоемкость
AH0 = — 7,29 + 0,15
^(NaNO3) ==
ккал/моль
Энтропия
S I98eI5 = 26,69 + 0,2 кал/(мо ль* г рад)
AS0 = 17,45 + 0,06 кал/моль-град реак­
ции NH4Cl(K)=NH4+ + C l-;
средняя
реакции
NH1 (г) + H2O (ж) = NHf* + ОН ~ [1218]*
(по
как
из
величина
т = 7 ,3 3 8 ; Yi = 0,557) и S098^15= 2 6 ,4 6 + 0 ,3 кал/(моль X
Хг/>яд) (по AS0 = 2 5 ,4 9 кал/(моль-град) реакции NH4NO3 (K) =N H f" +NOJ*;
= 26,785; Yi = 0,128 [52]). Теплоемкость из £ ° (NH4C1) = — 13,5
[1218].
NH4OH0:
из
энтальпия образования
по
Д # 0 = 0 ,8 6 5 + 0 ,3
кал /
т=
(моль-град)
ккал/моль
[1218]
и
ptf = 4 ,7 5 1 реакции NH4OH0 = N H + + ОН- [447].
* Данные авторов.
11 — 1172
161
Натрий Na
Na+: теплоемкость яз C^(NaC1 j = — 21,5 кал/\(моль-град) [1218]. ГЯр (NaCI) =
— — 18,9 кал/(моль-град) [567]. Энтальпия образования по AH 0 = — 44,124 +
+ 0,015 ккал/моль реакции Na (к) + H2O (ж) = N a + + ОН“ + 0 , 5 H2 (г) [787].
Ниобий
Nb
NbOJ: энтропия как средняя величина по
NaNbO1 (к) = N a + + N b O J
= K+ + N b O 3-
[Ю4].
и
AS0 = 18,6 кал,/(моль-град) реакции
AS0 = 34,9 кал/(моль-град)
Свободная
энергия
образования по
реакции
KNbO3(K) =
р/С = 17,06
реакции
Ca (NbO3)2 (к) = Ca2+ + 2NbOJ [163].
HNbO3: по р/С == 7 , 40 реакции HNbOJ = NbOJ + H+ [22].
NbO+:
по
р/С = 14,60 реакции HNbO3 = N b O + + ОН- [22].
Неодим Nd
Nd3+: по A tf0 = — 37,489 ккал/моль растворения N d ( K ) в HCl [1369]. Тепло­
емкость из C0 (NdC!s) = — 115,07 ка л/(моль-град) [1368].
NdOH2+: по р/С = 8 , 5 реакции N d 3+ + H2OJ=NdOH2+ + H+ [1436].
Никель Ni
N i2+:
энтальпия
образования
по
A tf0 = — 19,7 + 0,2 ккал/моль
реакции
NiCl2 (к) = N i 2+ + 2С 1- [1015]. Теплоемкость из
Су = — 63,8 к а л ' / (моль-град)
[130]. Энтропия по AS0 = — 0,20 кал/(моль-град) (га = 2,26; y± = 0 ,0 3 6 8 ; аи^0 =
= 0,932 [52]) реакции N iS 04.7H 20 (к) = N i2+ + SO2 - + 7Н20 (ж).
NiOH + : р/С = 10,92 реакции N i2+ + H 2O = NiOH+ + H + [389].
N i(O H )0: по р/С = 7 , 0 реакции N i(O H )2 (K )= N i (ОН)0 [712].
N i(O H )J: по р/С = 4,22 реакции N i (OH)2 (к) + ОН- = N i(O H ) J [712].
NiSOj:
по Atf0 = — 0,41 + 0,02 ккал/моль [898] и р/С = 2 ,3 2
[1143] реакции
NilSO0 = Ni2+ + SO2 - J
N iS 2O0: по р/С = 2 ,0 6
реакции N iS2O0 = N i2+ + S2O32- [584].
Кислород О
0 Н “ : теплоемкость из ^ (N a O H )- — 24,2 кал/(моль-град) [1218].Энтальпия об­
разования поА Н 0 = 13,345 + 0,01 ккал/моль реакции H2O (ж) = H + + ОН[1218].
Свободная энергия образования по р/С = 13,998 [805].
Фосфор P
H3PO4: по р/С = 2,148 реакции H3PO4 = H2POJ + H+ [444].
H2POJ: по A tf0 = — 1,9 ккал/моль реакции H3PO4 = H2P O J + H+ [1230]. Тепло­
емкость из ^(N H 4HjiPO4)
8,6 кал/(моль-град) [212].
HPOf““: свободная энергия образования в соответствии с р/С = 7,198 [445], р/С =
= 7,199 [629], р/С = 7,200 [784] реакции H2P O J = HPO2 - + H +.
Р0|"~: по
средней величине из р /С = 12,325 [475] и р /С = 12,360 [823] реакции
HPO f- = PO0 - + H+ и A tf0 = 3,5 ккал/моль [1230].
162
Fe (OH)J: по р/С = 5,1 реакции Fe (OH)2 (к) + ОН- = Fe (OH)J [649].
Fe (OH)g—: по р/С = 5 , 5
реакции Fe(OH)2 (к) + 2 0 Н - = Fe (OH)g-
[649].
FeJ(HS)J* по р/С = 8,94 (р. = 0 ,1 ) реакции Fe (HS)2 = Fe2+ + 2 H S “ [337].
Fe (HS)J: по р/С = 10,97 (р. = 0,15) реакции Fe (HS) J = Fe2+ + 3H S- [337].
Fe(OH)2+: по р/С = 2,17 и Д//° = 10,4 ккал/моль [из р /С = ф ( /)] реакции Fe3+ +
+ H2O = Fe(OH)2+ + H + [1120].
Fe (ОН) + : по р/С = 4 , 59 реакции Fe(OH)2+ + H2O =Fe (О Н )++Н + [895].
Fe (OH)8: по р/С = 6,54 реакции Fe(OH)3 (K) = Fe (ОН )g [717].
Fe (OH)J: по р/С = 4,9 реакции Fe (OH)3 (к) + ОН- = Fe (OH)J [649].
FeF2+: по р/С = 6,04 и AS0 = — 39 кал/(моль-град) (из температурной
мости р/С) реакции FeF2+= F e 3+ + F - [576].
FeCl2+: по р/С = 1,48 [1246] и AH0 = — 5,6 + 0,2 ккал/моль
FeCl2+ = F e 3+ + C l " .
“
FeClJ: по р/С = 0,30 реакции FeClJ = FeCl2+ + C l- [1246].
зависи­
[43]
реакции
FeCl3: по р /С = — 1,0 реакции JFeClf = F e C lJ + C l- [1246].
FeSOg: по AH0 = — 0,56 + 0,02
F ejSOg = Fe2+ +SO g- [898].
ккал/моль
FeSO+: по р/С = 4,15 и AH0 = — 6,2
FetSO4+ = F e 3++SO g- [1520].
и
р/С = 2 ,2 0 + 0,06
ккал/моль
[из
реакции
р/С =< р(/)] реакции
FeHPOj: по р/С = 10,89 и AH0 = 3,77 ш ал/м оль (из температурной зависимости
р/С) реакции [FeHPOJ = F e 3+ + JHPOg- [1040].
FeOg-: по AH0= —7 0 ,4 + 2 ,5 ккал/моль реакции FeOg- + 5Н+ = F e 3+ +^0,75
<р-р) + 2 , 5 H2O (ж) [1528].
O2
Галлий Ga
Ga2+: по E 0 = - 0,45 eJ3a2+/Ga (к) [167].
Ga3+: по E 0 = - 0,560 в Ga3+/Ga2+ [1408].
GaOH2+: по р/С = 2 , 8 реакции Ga3+ + H2O =G aO H 2+ + H + [679].
Ga (OH)J: по р/С = 3,5 реакции Ga (ОН)2+ + H2O = Ga (ОН)+ + H+ [679].
Ga(OH)J по р/С = 6,85 реакции Ga (OH)g + H2O |(ж) = Ga (ОН) J + H+ [109].
Ga(OH)J: по E 0 = 1,326 в [Ga (OH)J/Ga (к) + 40Н" [1466].
Ga (OH)J- : по р/С = 10,3 реакции jGa (O H )J + H2O (ж) = G a (OH)5- + H + [679].
Ga (OH)3- : по р/С = 11, 7 реакции Ga (ОН)?- + H2O ](ж) = Ga (ОН) 36- + H+ [679].
GaF+: по AH0 = — 1,49 ккал/моль и AS0 = 1,40 кал/(моль-град) [из р/С=<р (Г)]
реакции GaF2+ + HF = G aF j+ H + [1539].
GaF+: по AH0 = — 1, 30 ккал/моль и AS° = 9,31 кал/(моль-град)
= ? ( /) ] реакции Ga3+ + HF = GaF2+ + H+ [1539].
GaFg: по AH0 = — 5,50 ккал/моль и AS0 = — 20,5 кал/(моль-град)
= V (T)] реакции GaFj + HF = GaFg+H+ [1539].
GaSOj : по AH0 = — 4 ,7 1 + 0 ,0 4 ккал/моль
GaSO+ = Ga3++SO g- [898].
Ga(SO4) J : по AH0 = 1,73 + 0,09
ккал/моль
и
и
[из
[из
р/С = 2,77 Hh О, I
р/С = 2 ,2 9 + 0 .1 0
р/С =
р/С =
реакции
реакции
Ga (SO4) J = GaSO+ + SOg- [898].
GaCl2+: по р/С = 0,6 реакции GaCl2+ = G a 3+ + Cl-
[1087].
Гадолиний Gd
Gd3+: по ДH 0 = —43,46+0,021 ккал/моль реакции GdCl3 (к) = G d 3+ + ЗС1 - [903].
Энтропия по AS0 = = - 104,0 кал/ (моль-град) реакции Gd2 (SO4)3-8 H3O (к) = 2 Gd3+ +
+ 3S0g158
+ 8 H2O [1267]. Теплоемкость
из
C ^ 0dci3) ==—104,0 кал/(моль-град) [903].
Свинец Pb
Pb2+: по A //0 — 5,67 + 0,2 крал/моль реакции PbCl2 (к) = Pb2+ + 2С1" [1546].
Теплоемкость из й 3 (РЬ(Шз)а) = — 54,0
кал/ (моль -арг)д9[ 6].
PbOH+: по р/С = 7,82 реакции Pb(OH)+ = P b 2+ + О Н " [705].
Pb (ОН)|: по р/С = 3,06 реакции Pb (ОН)3 = PbOH+ + ОН- [705].
Pb(OH)Jp по р/С = 3 ,0 6 реакции Pb(OH)P = Pb (О Н )|+ О Н ~ [705].
PbF+: по р/С = 1 ,2 6 (р. = 2) реакции PbF+ = Pb2+ + F - [Ш 7].
PbF|; по р/С = 2 ,2 7 реакции PbF3 = Pb2+ + 2F - [318].
PbFp: по р/С = 3,42 реакции PbFp = Pb2+ + 3F~ [318].
PbCl+: по р/С = 1,62 реакции PbCl+ = P b 2+ + C l- [12].
PbCl3: но р/С = 0,82 реакции PbCl^ = PbCl+ + C l- [12].
Pb (CO3)I- : по р/С = 8,2 (р. = 1,7) реакции Pb (С03) |- = Pb2+ + 2С 0|- [647].
PbSO3; по р/С = 2,62 реакций PbSOf = Pb2+ + S O 3 - [1022],
Pb (HS)3: по р/С = 15,28 (р. = 0,1) реакции Pb (HS)| = Pb2+ + 2HS- [337].
Pb(H S)Jpno р /С = 1,652 (р. = 0,1) реакции Pb (HS)Jf = Pb2+ + 3HS- [337].
Палладий Pd
Pd2+: по
= — 0,987 в (р. = 4) [1427].
E0 — 0,915 + 0,005
в Pd2+/Pd (к) [897], что в соответствии с Et =
PdCl+: по р/С = 6,0 реакции PdCl+ = P d 2+ + C l- [30].
PdCl|: по р/С = 10,6 реакции PdClf = Pd2+ + 2С1“ [30].
PdCl3- : по р/С = 13,1 реакции PdCiy = P d 2+ + 3 C l - [30].
PdClf- : по р/С = 15,1 реакции PdClf- = Pd2+ + 4С1- [30].
PdClg- : по £ » = 1,288 в PdClf- /PbClf- + 2С1- [1502].
PdOH+ : по р/С = 12,7 + 0,5 реакции PdOH+ = Pd2+ + O H - [897].
Pd (OH)3: по р/С = 26, 1 ± 0 , 7 реакции Pd (0Н )| = P d 2+ + 2 0 Н - [897].
Празеодим Pr
Pr3+: по A //0 = — 1 6 7 ,7 + р ,0 ккал/моль растворения Pr (к) в HCl [1366].
Платина Pt
PtCl (OH)3- : по р/С'= 10,0 реакции PtCl2 (0Н )|- + H2O = PtCl (0Н)§- + H++ C l [242].
HiS
Pt (OH)f—: по р /С = 10,5 реакции PtCl (0Н )|- + H2O = P t (OH)f- + H + + C l- [242].
PtC iy: по р/С = 1,52 реакции PtClf- = PtCiy + C l- [1288].
PtCl3: по р/С = 3,0 реакции P tC ly = PtCj3 + C l" [1288].
PtClf- : энтропия из A S»= 21,83 кал/(моль-град) реакции K2PtCle (к) = 2К.+ +
+ PtClg- (рассчитано AG0 = 6,97 + 0,02 ккал/моль и АЯ» = 13,48 + 0,15
557]).
Рубидий Rb
Rb+: по АЯ» = — 46,667 + 0,016 ккал/моль растворения Rb(K) в воде: Rb(K) +
H2O = Pb+ + OH- + 0,5Н2 ( г ) [787]. В работе [59] для этой реакции АЯ» = — 45,63+
± 0 , 2 ккал/моль. Энтропия по AS» = 19,53 ± 0,2
реакции RbCl(K) =
= Rb+ + C l- (т = 7 ,7 8 ; Yi = 0 ,5 7 3 [52]).
+
Рений Re
ReOJ-: по AH0 = — 5,807 + 0,005 ккал/моль реакции 0,5R e2 0 7(к) + 0,5 H2O (ж )=
= ReOJ- + H+ [409]; энтропия из A S °= 3 2 ,7 + 0 ,2 кал/(моль-град) реакции KReO4 (K) =
= K+ + ReOJ- [537]. Теплоемкость из C^(HReO4) “ — 2 кал/(моль-град) [409].
ReC^- : по АН0 — — 163,1 + 0,8 ккал'моль реакции ReCl|—+ 1 ,5 С 1 0 -+ 5 0 Н - =
= ReOJ- + 7,5С1- + 2,5Н 20 (ж ) [512], энтропия из AS0 = 21,0 кал/(моль-град) р еак ­
ции
K2ReCl6 (к) = 2К+ + ReCl|-
[511].
Сера S
H2S: по ptf0 = 0,99 процесса растворения H2S (г) в воде [1532].
HS~: по AH0 = 5 , 3 + О, I ккал/моль и р/С = 6,99 реакции H2S (р-р) = HS” +
+ H+ [1038].
S2 - : по р/С = 12,92 реакции H S- = S 2“ + H + [733].
HSOJ- : по AH0 = — 4,9 + О, I ккал/моль и ptf = 1, 98 + 0 , 02 реакции HSOJ- =
= H+ + SO|— [898]. Теплоемкость из C0
p (KHSO4) [1252].
SOJ-2: энтропия по AS0 = — 8,72 кал/(моль-град) реакции Ag2SO4 (к) = 2 A g + +
+ SO2 - [847]. Теплоемкость как средняя величина из ^p(Na2SO4) " —
^ал/(моль-град)
и D0(K2S04) = — 60,6 ккал/(моль-град) [1250].
SO2: по ptf0 = — 0,09 процесса растворения SO2 (г) в воде [925].
HSOJ-: по ptf = 1,764 реакции H2SO3= HSOJ" + H+ [1416].
S 0 |—: по ptf = 7 ,2 0 5
реакции HSOJ" = SO3- + H+ [1416].
H2S2O3: по ptf = 0,60 реакции H2S2O3 = HS2OJ" + H+ [1196].
HS2OJ": по p t f = 1,72
реакции HS2OJ" = S20 | — + H+ [1196].
S2O3- : по AH 0 = — 167,07 ккал/моль реакции S2O3- + 4 B r2 (р-р)+5Н20 | = 2 S 0 |— +
+ 8Вг“ + ЮН+ [1115]
[1115].
и р/С = — 1,86
реакции 2Ag (к) + S2O3- = Oi-Ag2S + SOj-
Сурьма
SbClJ- : по E 0 = 0 ,1 7
Sb (0 Н )|“:
Sb
в !реакции SbClJ"+ Ъе~ = Sb (к) + 4С1” [234].
по ptf = 3 ,1 1 + 0,06
реакции
0,5 Sb2O3 (к) + H + + 0,5 H2O (ж )=
= Sb(OH)+ [713].
Sb (ОН)0: по ptf = 4,28 + О, I реакции 0,5 Sb2Or3 (к) + 1,5Н20 (ж) = Sb (0 Н )| [713].
Sb (OH)Jf: по р/С = 2,06 + 0,07 реакции 0,5 Sb2O3 (к) + ОН- + 1,5Н20 (ж )= 5 Ь (0 Н у J
[713].
Скандий Sc
Sc3+: по AH0= — 151,02 + 0,26 ккал/моль реакции растворения Sc (к) в HCl [861].
ScOH2+: по р/С = 4 ,6 1 реакции Sc3+ + H2O = Sc (ОН)2+ + H + [972[.
ScF2+: по ptf = 7,08 и AS0= — 37 э. е. (из температурной зависимости ptf) ре­
акции ScF2+ = S c 3+ + F ” [1221].
ScF+ : по ptf = 5,80 и AS0 = —25 кал/(моль-град) [из р/С=у (Г)] реакции ScF|“ =
= ScF2+ + F - [1221]).
ScFf: по p t f = 4,45 и AS0 = — 16 кал/(моль-град)
[из р/С = у (Г)] реакции
ScFf = S c F + + F - [1221].
ScFJ": по р/С = 2,85 реакции ScFJ- = S c F f+ F - [1037].
Сепен Se
Se2-.* по р/С = 15,0 реакции H Se- = S e 2- + H+. Предшествующие определения К
являлись завышенными из-за образования в растворе полиселенидов [1527].
H Se-: по средней величине из р/С = 3 ,7 3 [836] и р/С = 3 ,8 9 [792] реакции H2Se =
= H S e - + H+.
164
H2Se: по р Е ° = 1 ,1 и AH0 = — 2,43 ккал/моль [из PE = V(T4)I процесса раство­
рения H2Se в воде [1101].
Seg- : методом сравнительного расчета корреляционной прямой AGj298tl5) ионов Sg"",
Seg“ , Teg- KaK функции AG j298tl5) газов H2S, H2Se, H2Te.
HSeOJ: по р /С = 1,657 и АН0 = — 5,57
HSeOJ = SeOg- + H+ [1142].
ккал/моль
SeO3- : по р/С = 8,32 реакции HSeOJ = SeO3- + H+
выбрана как совпадающая с
р/С = 8,02 [493], р/С = 8 ,0
в работе [1472].
[из р/С = у ( /)]
[792]. Эта
реакции
величина
р/С
другими определениями р/С = 8 ,0 8 [1521], р/С
= 8,05 [722],
[1280] в отличие от р/С = 7 ,2 9 [4771, использованной
HSeOJ: по р/С = 2,62 реакции H2SeO3 = H S eO f- + H+ [792].
H2SeO3: по р/С = 18,5 реакции Se (гекс.) + 212 (к) + ЗН20 = H2SeO3 + 4Н+ + 41[ 1303].
Кремний Si
H4SiO4: по р/С = 3,67 и AH0= 5,012 шал/моль реакции SiO2 (а-кварц)+2Н20 (ж )=
= H4SiO4 [1061,1132].
H3SiOJ: по р/С = 9,80 [803] и А #0= 8,6 ккал/моль реакции H4SiO4 = H3SiOJ +
+ H+ [268].
H2SiOg- : по р/С = 11,7 реакции H3S iO j = H2SiOg- + H+ [268].
SiO g- по р/С = 28,0 реакции H2SiOg- = SiOg- + 2Н+.
SiFg- : по р/С = 26, 38 + 0 , 3 реакции SiFg- + 2Н20 (ж) = SiO2 (аморфн.) + 4Н+ +
+
+
6F - [271] и AS0= 15,1 кал/(моль-град)
SiFg- [1383] .
SiFg: по р/С = 6 ,1 9
реакции (NH4)2 SiFe(к, K y 6 .)= 2 N H j +
реакции SiFg- = SiFg + 2F - [271].
Олово Sn
Sn2+: по AH0= — 30,9 + 0,47 ккал/моль реакции Zn (к) + Sn2+ = Sn (к) + Zn2+
[117] и E 0 = — 0,1 406 в Sn2+/Sn(K) [802]. Рекомендованная [1472] величина энтальпии
образования, равная — 2,1 ккал/моль (основанная на AH0 = — 33,5 кжал/моль [1431]
указанной реакции) не может считаться достоверной из-за методических ошибок [117].
SnOH+: р/С = 11,93 реакции SnOH+ = Sn2+ + ОН- [702].
Sn (OH)J по р/С = 9,01 реакции Sn (OH)g = SnOH+ + ОН” [702].
Sn(OH)J: по р/С = 4,45 реакции S n (O H )J = S n (O H )g+ O H - [702].
SnF+: по р/С = 4 ,8 5 реакции SnF+ = S n 2+ + F - [542].
SnCl+: по рК — 1,51 реакции SnCl+ = Sn2+ + Cl" [1242].
SnClg; по р/С = 0,73 реакции SnClg = SnCl+ + C l” [1242].
SnClJ: по р/С = 0 ,2 1 реакции SnClJ = SnClg+ Cl" [1242].
SnSOg- : по рК = 1,44 реакции SnO2 (к) + SOg- + 4Н+ = SnSOg++ 2Н20 (ж) [502].
Стронций
Sr
Sr2+: энтальпия образования по AH0 = — 5 6 ,8 7 + 0 ,1 2 ккал/моль реакции SrO(K)+
+ 2 Н + = Sr2+ + H2O (ж) [57]. Свободная энергия образования по р/С = 6,78 реакции
SrCO 3 (к) +C O 2 (г) + H2O (ж) = Sr2+ + HCOJ [820].
Теплоемкость из
(SrCl2) = — 70,2 кал/(моль -г рад) [212].
SrOH+: по р/С = 0,82 и AH0 = — 1,15 ккал/моль [из
S rO H + = S r2+ + О Н - [806].
Тантал
TaOJ: по р/С = 9 , 6
р/С = V (П]
реакции
Ta
реакции HTaO3 = TaOJ + H+
[22]. OHTponnHTaOJ принята
равной энтропии NbOJ.
HTaO3: по AG0 = + 3,5 ккал/моль реакции 0,5 Ta2O5 (к)+ 0,5 H2O = HTaO3,
лагая равной AG0 реакции 0,5 Nb2O5 (к )+ 0,5 H2O = HNbO3.
TaOj: по р/С = 13,2 реакции HTaO3 = TaOj + ОН- [22].
по­
165
Теллур
Te
Te2- : по р/С = 12,2 реакции HTe- = T e 2- + H+ [1214].
HTe-: по р/С = 2 ,6 4 реакции H2Te = H T e - + H+ [836].
H2Te: по AG0 = I ккал/моль реакции H2Te (г) = H 2Te0 [167].
Tef- : по E 0 = — 0,845 в Tef- /2Те (к) [1213], что в соответствии с E 0==—0,836 в
при 20® С [939].
H2TeO8: по р/С = 10,5 реакции H2TeO3 = H T eO j+ ОН- [894].
HTeOJ: по р/С = 3 ,8 8 реакции H2TeO3 = HTeOJ + H+ [894].
TeOf- : по £ » = 0 ,4 1 2 + 0,007 в TeOf- + ЗН20/Т е (к) + бОН - [144].
TeOOH+: по р
К = 15,32 реакции TeO2 (к) + H2O = HTeOj + ОН- [894].
H4TeOf- : по £ » = 0 , 4 в H4TeOf- /TeOf- + 2 0 Н “ + Н 20 [167]. Рекомендованная [1472]
величина энтальпии образования H6TeO6 приводит к такой величине £ ° H4TeOf- /TeOf- +
+ 20Н - + H2O, которая не согласуется с последовательностью изменения окислитель­
ной способности в ряду Э 0 |- /Э 03- основной подгруппы VI группы периодической си­
стемы элементов Д. И. Менделеева, что было отмечено [167].
H5TeOJ: по р/С = 10,95 реакции H6TeOJ = H 5TeOf- + H+ [627].
H6TeOJ: по р/С = 7 ,7 0 реакции H6TeO6 = H5TeOJ + H+ [627]. Энтропия H6TeO6
из AS0 = 9 ,4 кал/(моль-град) [из р/С = <f>(Z)] реакции TeO3 (к) + ЗН20 (ж) =
= HcTeO6 [278]),
Торий Th
Th4+: по A tf0 = — 181,7 ккал/моль реакции растворения Th (к) в 6н. HCl [640]
и по средней величине р/С = 7 ,2 (из р/С = 8 ,6 5 [1221] и p t f = 5 ,9 [322]) реакции
ThF3+ = T h 4+ + F - ) .
L J F
ThOH3+: по р/С = 3 ,8 9 [1198] и A tf0 = 5 ,9 ккал/моль (из р/С = ^ ( Z ) [420]) реак­
ции Th4+ + H2O = ThOH3+ + H +.
Th(OH)I+: по р/С = 8,09 [1198] и ДЯ« = 13,9 ккал/моль (из р/С = ^ / ) [420])
реакции Th4+ + 2Н20 = Th (ОН)3+ + 2Н+.
Th (ОН)+: по р/С = 1,51 реакции Th (ОН) 4 (к) + H+ = Th (OH)3+ + H2O [714].
Th (ОН)у: по р/С = 5 ,8 0
реакции Th (OH)4 (к) + О Н - = Th (ОН)у [714].
Th(OH)3 - : р/С = 5 ,8 0 реакции Th(OH)4 (к) + 2 0 Н - =T h (O H )I- [714].
ThF8+: по р/С = 10,1 (р. = 1,1) исправлено на р/С = 11,0 (м. = 0)
ThF4 (к) + ЗН+ = ThF8+ + 3HF [227].
T h F y: по р/С = 2 ,8 1 реакции ThFf+ + H+ = T h F 8+ + HF [590].
реакции
ThF3+: по р/С = 1,51 реакции T h F j + H + = ThF|+ +;HF[590],
ThClJ: по р/С = 1,38 реакции ThCl8+ = Th4+ + Cl - [1470].
Таллий Tl
Tl+: по £» = — 0,336 в Tl+/Tl [561 b J и AS» = 2 7 ,6 + 0,7 кал/(моль■град)
=
= 0,434; Т± = 0 , 5 [1047]) реакции TlNO2 (к) = Tl+ + NOy.
ТЮН»: по р/С = 0 ,8 2 и АЯ» = — 0,37 ккал/моль (из температурной зависимости
реакции ТЮН» = T l+ + ОН- [456]).
TlF0: по р/С = 0 ,1 реакции TlF0 = Tl+ + F - [456].
TlCl0: по р/С = 0 ,6 8 и Л Я » = — 0,1 ккал/моль [из р/С = ? ( 7 ') реакцииТЮ» =
= T l+ +',C l- [456]).
Ticiy: по р / С = — 0,43 реакции TlCiy = TlCl0 + C l- [859].
TlSOy: по р/С = 1,37 [859] и Д Я » = 0 ,2 2
ккал/моль
(из р /С =
[456] реак­
ции TlSOy = Tl+ + SOf- .
TlOH2+: по р/С = 1 ,2 7 реакции Tl8+ + H 2O = TlOH2+ + H+ [32].
Tl (OH)J: по р/С = 1,65 реакции TlOH2+ + H2O = Tl (OH)J + H+ [32].
Tl (OH)3: по р/С = 1,84 реакции Tl (OH)J + H2O = Tl (OH)f + H+ [32].
TlCl2+: по рК = 7 ,5 0 и AH0 = 5 ,4 4 ккал/моль (р. = 3 ) реакции TlCl2+ = T l 3+ +
+ C l- [36].
166
T lC lf: по р/С = 4 ,5 0 (p. = 0,4)
= 10,0
реакции TlClf = TlCl2+ + Cl” [36]
и
Aff0 =
ккал/моль реакции TlCl+ = T l 3+ + 2С1- [693].
TlClf: по р/С = 2 ,7 5 реакции TlClf = TlC lf + C l[693] реакции TlClf = Tl3+ + ЗС1-.
[36]
TlClJ- : по р/С = 2 ,2 5 реакции TlCl- = TlClf + Cl"
[693] реакции TlClJ- = Tl3+ + 4С1-.
[36]
и Д Я °=11,1
ккал/моль
и A ff0 = O
ккал/моль
Уран U
UOf+: по Aff0 = 5,5 + 0,1 ккал/моль и AS0 = 29,09 + 0,5
(вы­
числено по AG0 = — 3,174 + 0,08 ккал/моль [1281]) реакции UO2 (NO3)2-6Н20 (к) =
= U O f+ + 2NOJ" + 6Н20 (ж). Теплоемкость из C0
p (UoaCia) = — 55,8 кал/(моль-град)
[123], что в соответствии с
теплоемкостью, рассчитанной из S0 т 0 ,^0 . ) =
--= — 30,9
кал/ (моль-град)[190].
UO2OH+: по Aff0 = 12,5 ккал/моль* и р/С = 5 ,1 6 [228] реакции UOf+ + H 2O (ж )=
= UO2OH+ + H + .
UO2 (OH)f: по
= UO2 (OH)f*.
р Д '= 6 ,3 1
и A ff0 = 4,715 ккал/моль реакции P-UO2 (OH)2 (к) =
UO2 (OH)J": по р/С = 3,60 реакции UO2 (OH)2-H2O (к) + О Н - = U O 2 (OH)J" +
+ H2O (ж) [715].
UO2 (OH)f- : по р/С = 3,77 реакции UO2 (OH)2-H2O (к) + 2 0 Н - = UO2 (OH)f_ +
+ H2O (ж) [715].
[(UO2)2 (OH)2]2+: по р/С = 5 ,8 3 и Aff0 = 10,8 ккал/моль реакции 2 U 0 f+ +
+ .2Н 20 ( ж ) = [(UO2)2 (ОН)2]2+ + 2 Н + [228].
UO2F+: по р/С = 1,75 + 0,15 реакции UO2F+ + H + = UOf + + HF0 [160, 582] и
Aff0 = — 5,4 ккал/моль реакции UOf+ + HF0 = UO2F+ + H+ [582].
UO2Ff: по р/С = 4,4 реакции UO2Ff = UO2F+ + F - [498].
UO2FJ": по р/С = 2,56 (ри = I) реакции UO2FJ" = UO2Ff + F-
[396].
!UO2Ff- : по р/С = 1,36 (р = 1) реакции UO2Ff- = UO2FJ" + F - [396].
UO2Cl+: по р/С = 0,21 реакции UO2Cl+ = UOf+ + C l- [579].
U 0 2[(C 03)f—: по р/С = — 1,42 реакции UO2CO2 (к) + 2HC0J" = UO2 (CO,)f- +
+ CO2 (г) + H 2O (ж) [204].
UO2 (CO3)*- : по р/С = - 1,81 реакции UO2 (C03)f- + 2HC0J" = UO2 (C03)f- +
+ CO2 (г )+ H 2O (ж) [204].
UO2SOf: по р/С = 2 ,7 2 и Aff0= —5 ккал/моль [из р/С=? (7~)] реакции UO2(SO4)0=
= UOf+ + S O f- [1062]).
UO2 (SO4)I : по р/С = 1,48 и Aff0 = — 0,9
UO2 (SO4)I- = UO2SOf + SOf- [1062].
ккал/моль
[изр/С = ? (Г)]
реакции
U O f: по £ 0 = 0,062 в (р = 0 ,5 ) [968] U 0 f + /U 0 f , что в соответствии с
=
= 0,063
в(р = I) [1030].
U4+: по Aff0 = - 3 2 ,9 + 0,5 ккал/моль ( р = 0 ,5 ) [1281] и £ ° = 0,3273 в UOf+ +
+ 4H +/U 4+ + 2Н20 ( ж ) [1358].
UOH3+: по р/С = 0,21 и Aff0 = 11,7 ккал/моль реакции U4+ + H2O = UOH3+ +
+ H+ [1028].
UF3+: по р/С = 5 ,2 5 реакции U Ff+ = U F 3+ + F - [47].
UFf+: по р/С = 6 ,2 0 ± 0 , 2 реакции
UF4-2,5H20
(к) + 2 Н + = U F f+ + 2HF0 +
+ 2,5Н20 ( ж ) [198, 1289].
U F f: по р/С = 4 ,2 3 реакции U F f = U F f + + F - [1289].
UFf: по р/С = 4,27 реакции UFf = U F f + F - [1289].
UFJ": по р/С = 1,59 реакции U F f = U F f + F - [1289].
* Данные авторов.
167
UFf- : по рЯ = 2 ,3 0 реакции U F f~ = U F ; + F - [1289].
UCl2+: по р Я = — 0,85 реакции UCl3+ = U 4+ + C l- [1357].
U 3+: по ДЯ° = 2,37 ккал/моль (р. = 0 ,5 ) [1281] реакции U4+ + 0,5Н2 (г) = U2+ +
+ H+ и
Ea
=
— 0,631 в (р. = 1) и 4+ / и 3+ [ЮЗО], что в соответствии с E- = — 0,633 в
(р. = I) [852].
Ванадий V
V2+: по £ ° = — 0,255 в и АН- = 8 ,6 ккал/моль [из £ = у (7 " )] V3+ /V 2+ [929].
V3+: по £°=0,361 в и’Д
H- =
— 14,4 ккал/моль [из £ = f (Г)] VO2+ /V 3+
VO2+: по А Н - = — 19,7 ккал/моль реакции Fe2+ + V O j - + 2Н+= F e 3+ + VO2+ +
+ H2O (ж) [463] и £ » = 0 ,9 9 9 в V O + + 2H +/V 02+ + H2O [809].
VO+: по рЯ = 1,39 и А Н - = — 8,4 + 0,3 ккал/моль
= . 2VO+ + H2O (ж) [463].
реакции V2Os (к) + 2 Н + =
V (OH)J: по рЯ = 5,36 реакции VO2+ + 2Н20 = V (OH)3+ + H+ [1114].
VOH2+: по рЯ = 2,92 реакции V3+ + H2O = VOH2+ + H+ [1114].
VOH+: по рЯ = 6 ,4 9 реакции V2+ + H2O = V (ОН)+ + H+ [1234].
V (ОН)+: по рЯ = 3,52 реакции VOH2+ + H2O = V (ОН)+ + H + [1114].
H2VO4: по рЯ = 3,31 (,х = 0,06) реакции H3VO4 (р-р) + H+ = V O j + 2На0
[385].
H2VO;: по рЯ = 4 ,5 реакции H3VO4 (р-р) = H2V O ; + H+ [1295].
H V O f-: п о р Я = 8 ,9 5 реакции H2V O ; = HVO4- + H+
[422].
Рекомендуемая
величина
согласуется
с
рассчитанной
из
рЯ = 10,29
реакции
0,25 V4O f; + H2O =
= H V O f -+ H+ [277].
V O f-; по рЯ = 11,13 реакции HVOf- = VOf~ + H+ [277].
H3V2O ;: по рЯ = 3,08 реакции 2V0f + + ЗН20 = H3V2O ; + ЗН+ [595]. Рекомен­
дуемая величина согласуется с рассчитанной из рЯ = 3 ,5 5 (jx = 0 ,0 6 ) реакции H3V2O ; +
+ H+ + H2O = 2Hj V04 [385].
V4O f;: по рЯ = 23,52 реакции 2,5V40 f ; + ЗН20 = HV10O /; + 5 0 Н - [277].
H2V10O42; : по:РЯ = 7,50 реакции 1 0V O j + 8Н20 = H2V 10O4; + 14Н+ [277].
HV10O /;: по р Я = 3 ,6 5 реакции H2V10O /; = HVi0O /; + H+ [277].
VOF+: по р Я = 3 ,3 0 реакции'VOF+ = V O 2+ = F + [398].
VOF2: по рЯ = 2,16 реакции VOF0 = V O F + + F - [398].
VOF;: по рЯ = 1,69 реакции V O F ;= V O F |+ F -
[398].
VOSOf: по рЯ = 2,48 реакции VOSO0 = VO2+ + SO24-
[286].
Вольфрам W
H2WO4: по рЯ = 2 ,1 9 реакции H2WO4 (р-р) = H W O ;+ H + [HO].
HWO;-. по рЯ = 3 ,7 0 реакции H W O ;= W O f - + H+ [110].
W O f-: по Д
=
-H—1 ,6 + 0,2
ккал/моль
реакции Na2WO4 (к) = 2Na+ + W O f-
[746] и рЯ = 8 ,8 2 реакции CaWO4 (K) = C a 2+ + W O f- [333].
H7 (WO4)I- :
110
АН- = — 64,5 ккал/моль и рЯ = — 63,0 реакции 6WOf—+ 7 Н + =
= H7(WO4) I - [596].
Иттрий Y
Y3+: по
АН- = —
48,69 ккал/моль YCl3 (к) = Y *++ ЗС1- [1366].
YOH2+: по рЯ = Ю,9 ((х = 3 ) реакции Y3+ + H2O = YOH2+ + H+ [468].
YFj: по рЯ = 4 ,8 1 реакции YF2+ = Y 2+ + F - [1223].
YF2+: по рЯ = 3,73 реакции Y F j = YF2+ + F -
[1223].
YF0: по рЯ = 3,60 реакции YFf = Y F j + F - [1223].
YCl2+: по рЯ = 1,26 реакции YCl2+ = Y 3+ + C lYSOj: по рЯ = 3,34 + 0,08 и Д
= Y 3+ + S O f- [898].
[1222].
H-=
— 3 ,6 1 + 0 ,3 реакции
Цинк Zn
Zn2+: свободная энергия образования по E 0 = — 0,7628+0,0005 в Zn2+/Zn [461].
Энтропия по AS0 = 1,82 кал/(моль-град) реакции ZnS0 4 -7H20 (к) = Zn2+ + SO2 - +
+ 7Н20 ( ж ) , вычисленной из Atf0 = 3,18 + 0,05 ккал/моль [1044а] и AG0 = 2,638 +
+ 0,05 ккал/моль (га = 3,59; Y + - 0,0488: а На0 = 0,871 [52]).
ZnOH+: по р/С = 8 ,9 6 реакции Zn2+ + H2O (ж) = ZnOH+ + H+ [1228].
Zn(OH)0: по р/С = 12,89 реакции Zn(OH)0= ZnOH++ ОН- [7].
Zn (OH)J: по р/С = 1,5 реакции Zn (OH) 2 (к) + ОН- = Zn (OH)J [649].
Zn (OH)f—: по р/С = 0 ,3 реакции Zn (ОН)2 (к) + 2 0 Н - = Zn(OH)2 - [649].
ZnF+: по р/С = 1,26 и AS0 = — 13 кал/(моль-град) (из температурной зависи­
мости р/С) реакции ZnF+ = Z n 2+ + F - [ 1 2 2 1 ].
Zn (HS)f: по р/С = 14,9 (р. = 0,003) реакции Zn (HS)J= Zn2+ + 2HS- [337].
Zn(HS)3: по р/С = 16,1 (р. = 3,0) реакции Zn (H S )J = Zn2+ + 3HS"
[438].
ZnS2O0: по р/С = 2,29 и Atf0 = — 3,1 ккал/моль [из р/С = <р(Z)] реакции ZnS2O0=
= Zn2+ + S2O2 - [728]).
ZnSO0: по р/С = 2,38 [1195] и Atf0 = — 0,63 + 0,02 ккал/моль [898] реакции
ZnSO0= Zn2+ + SO2 - .
Цирконий Zr
Zr4+: по р/С = — 0,05 реакции Zr4+ + H2O (ж) = ZrOH3+ + H+ [221].
ZrOH3+: по р/С = 0 ,2 8 реакции ZrOH3+ + H2O (ж) = Z r(O H )f+ + H+ [221]*
Zr (OH)f+ : по р/С = 0 ,4 3 реакции Zr(OH)f+ + H2O (ж) = Z r (OH)J + H+ [221] и
Atf о — — 5 9 ,о ккал/моль реакции ZrCl4 (к) + 2Н20 (ж) = Z r (OH)f++ 4С1- + 2Н+ [1463].
Zr (OH)J: по р/С = 0,80 реакции Zr (O H )J+ H2O (ж) = Zr (ОН) 0 + H+ [221].
Zr (OH)f: по р/С = 3,9 реакции Zr (OH)4 (к) = Zr (ОН) 0 [471].
Zr3+: по р/С = 5 ,8 0 (^ = 2 ) реакции Zr4+ + HF = Z rF 3+ + H+ [541].
ZrFf+ : по р/С = 4 ,3 2 (р, =
2)
реакции ZrF3+ + HF = ZrFf+ + H + [541].
Z rFj: по р/С = 2,7 (р. = 0 ,5 ) реакции ZrFf+ + HF = Z r F j+ H + [541].
ZrF0: по р/С = 1,83 (р. = 0 ,5 ) реакции ZrF+ + HF = ZrF0 + H+ [37].
ZrFJ1 по р/С = 1,51 (р. = 0 ,5 ) реакции ZrFf + HF = ZrFf + H+ [37].
ZrFf- : по р/С = 0,86. (р. = 0,5) реакции ZrFJ + H F = ZrFf- + H+ [37].
ZrSOf+ : по р/С = 3 ,7 4 (р, = 2) реакции ZrSOf+ = Zr4+ + SOfZr (S04)f: по р/С = 2,80 (р. =
2)
[541].
реакции Zr (S04) f = ZrSO f++ SOf- [541].
Zr (SO4)2 - : по р/С = 1,1 (р. = 2) реакции Zr (SO4)2 - = Zr (SO4)0+ SOf- [541+
СВОБОДНЫЕ ЭНЕРГИИ ОБРАЗОВАНИЯ ИОНОВ
И НЕЙТРАЛЬНЫХ МОЛЕКУЛ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
ПРИ ПОВЫШЕННЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ
Величины свободных энергий об разован и я ионов и н ей тральны х
молекул в водных растворах даны в единой водородной ш кале, н ач а­
лом отсчета в которой с л у ж а т терм одинам ические функции водородного
иона, считающиеся при лю бой температуре равными нулю (табл. 1.8).
Из принятого в электрохимии условия равенства стандартного водо­
родного электрода нулю при всех температурах и равенства нулю свобод­
ной энергии простых веществ вытекает, что AG°(H+) также равно нулю..
Аналогично можно принять для всех температур
Д # ^ (Н + =
Ои
S ^ + = CL
Т ак ая ш к ал а условна, поскольку абсолю тная энтропия водородного
иона не равн а нулю , однако она общ епринята д л я тем ператур 25° С
169
Таблица
1.8
^Свободные энергий образования ионов и нейтральных молекул в
водных растворах при повышенных температурах (к к а л / м о л ь )
Ион,
молекула
Температура, °С
25
50
юо
I
150
12,30
—
—
—106,5
—81,9
— 170,6
—164,3
—69,8
— 165,2
— 156,6
—
—
—
—
—
_ /
— 134,4
—
—
— 16,80
— 138,05
— 119,71
—92,89
— 132,60
—
—22,28
—
—
—
—
—
—54,3
—
—
—
—7,44
—
—73,0
—
—
—
28,423
17,85
— 117,59 — 116,8
—154,40 — 152,4
— 141,81 —139,2
16,62
— 115,3
— 148,6
— 133,9
15,09
— 114,0
— 144,9
— 128,2
HAsOfA sO fH3AsO4
H2AsOJ-
— 125,3
— 107,0
—184,04
— 181,04
—114,6
HAsOfA sO fAu+
Ba2+
Be2+
Bi3+
Br"
H2CO3
НСОГ
с о 2Ca2+
Cd2+
C lCo2+
CrO2 Cs+
Cu+
Cu2+
FFe2+
Fe3+
Hg2+
— 171,53 — 167,9
—155,83 —151,2
42,70
41,87
— 130,86 — 131,35
—91,10 —90,7
21,95
22,17
—24, 9I —24,52
— 148,94 — 147,50
—140,26 —138,16
— 126,17 —123,09
— 132,10 —132,23
— 18,61 — 18,65
—31,372 —30,625
—13,41 — 13,37
— 172,29 —169,1
—69,73 —70,37
11,94
11,48
15,60
15,57
—66,92 —65,82
—22,05 —22,06
—4,27
—3,61
39,30
39,18
— 12,60 — 12,46
—67,56 —68,17
—69,92 —70,22
— 108,81 —108,69
—54,96 —55,14
—200,3 — 197,0
—26,63 —24,6
— 18,82 —17,9
—62,67 —63,12
—10,78 —10,61
—37,594 —36,12
—56,687 —55,726
—273,10 —270,2
—270,17 —266,8
—260,34 —256,2
—243,5 —238,2
—6,26
—5,83
—6,51
—6,66
3,39
2,88
21,54
20,50
19,0
20,1
—92,8
— 176,0
— 171,5
- 1 5 9 ,3
I-
K+
Li+
M g2+
Mn2+
MoO2 NO3-
NHf
Na+
N i2+
онН20(ж )
H2PO4
H2POJHPOfP O fPb2+
H2S
HS-
S2"
2
HSOf
C 2—
SO2H2Se
170
— 149,6
— 127,9
38,4
— 133,0
—89,5
23,1
—21,21
— 142,27
— 129,29
— 116,49 — 109,26
— 132,54 — 132,68
— 18,77 — 18,9
—28,91 —26,96
— 13,35 —13,4
— 162,0 — 154,2
—71,59 —72,80
9,4
10,5
15,35
15,49
—63,42 —60,80
—22,11 —22,26
— 1,24
—2,38
38,74
38,95
— 11,90 — 10,84
—69,31 —70,41
—70,90 —71,67
— 108,47 — 108,28
—55,55 —55,98
— 189,8 — 181,7
— 16,0
—20,5
— 13,8
— 15,8
—64,04 —64,90
— 10,0
— 10,3
—32,92 —29,40
—53,834 —51,994
—264, 5 ' —259,1
—259,8 —252,5
—247,2 —237,5
—226,5 —213,9
—7,8
—7,09
—6,17
—6,31
6,67
4,77
24,36
28,23
23, Г '
27,2
— 180,48 — 177,85 — 172,34 — 166,43
— 177,73 —174,46 — 167,21 —159,18
5,4
5,3
5,4
5,3
—140,2
40,14
— 132,2
—90,0
22,6
—23,02
— 144,75
—133,80
250
13,70
— 112,7
— 141,5
— 122,3
—97,7
Ag+
Al*+
H3AsO3
H2AsOJ"
— 121,9
— 102,5
—181,4
— 178,2
200
— 139,I
— 114,2
36,7
— 133,7
—89,3
23,5
— 19,13
— 140,04
— 124,59
— 101,40
— 132,71
— 19,1
—24,75
— 13,6
— 145,5
—74,08
8,2
15,15
—57,80
—22,47
—0,17
38,56
—9,11
—71,55
—72,54
— 108,21
—56,44
— 172,9
— 11,9
—
—
—
300
10,85
—
—
—
—
—
—
—
9,36
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—134,7
—
—
—14,22
— 136,29
—114,63
—83,72
—
—
—
—134,6
—
—
— 11,40
—134,82
— 109,42
—73,96
—132,38
—
—19,56
—
—
—
—
—
—51,0
—
—
—
—5,3
—
—73,5
—
—
—
— 131,95
—
— 16,58
—
—
—
—
—
—47,5
—
—
—
—3,2
—
—73,9
—
—
—
—
— 11,9
—
—
—65,88 —66,65 —67,11
—9,7
—
—
—25,58 —21,38 — 16,82
— 50,198 —48,436 —46,69
—254,0"’
—
—
—245,0
—
—
—227, I
—200,2
-8 ,4
—6,13
9,04
33,09
—
—
—
—6,18
350
—
—
—
—
—
—67,24
—
— 11,95
—45,02
—
—
—
—
—
—6,31
—6,61
19,02
15,26
45,84
53,65
—
— .
32, З^
—
147,04
— 160,01 — 153,66
— 140,31
— 150,25 — 141,0 — 131,1 —120,7
5,0
—
—
—
11,90
38,95
—
Продолжение
Ион,
молекула
H SeSe2H2SeO3
HSeOJ
SeOfHSeOJ
S eO fH4SiO4
HaSiOJ
H2S iO fSn2+
Sr2+
H2Te
HTeTe2H2TeO3
HTeO;
О
I
TeOfUOf+
табл.
1.8
Температура, ° С
25
50
100
10,5
Н ,1
32,3
30,9
— 101,87 — 100,3
—98,30 —96,2
—86,95 —83,9
12,6
35,8^.
— 97,2
— 91,8
—77,4
— 107,76 — 105,2
— 105,5 — 102,2
—99,8
—95,0
—313,07
—299,70
—283,7
—6,48
— 136,58
21,4
25,0
41,6
— 113,4
— 108,1
—93,5
—229,78
V2+
V3+
VO2+
VOJ
—222,6
—51,89
—57,77
—106,69
—140,34
Zn2+
—35,18
I
150
14,6
40,1
—94,4
—87,0
—70,1
—94,0
200
16,9
4 5 ,3„
— 91,8
— 82,0
—62,1
—87,9
—87,0
—78,2
—310,04 —304,03 —298,14 —292,34
—296,20 —288,85 —281,09 —272,89
—279,46 —270,13 —259,88 —248,7
—6,54
—6,8
—6,67
—7,0
— 136,67 — 137,61 — 138,31 — 138,84
21,6
22,1
21,9
22,2
25,8
29,7
27,5
32,3
43,2
51,5
46,9
56,9
— 111,8 —108,6 — 105,9 — 103,3
— 106,0 —101,5 —96,7
—91,6
—90,6
—84,2
—76,9
—69,0
—228,51 —225,87 —223,14 —220,39
—219,7 —213,1 —205,6 —197,2
—51,69 —51,40 —51,22 —51,15
—54,6
—57,34 —56,50 —55,7
— 105,85 — 104,24 — 102,7 —101,3
— 139,1 —136,7 —134,5 —132,5
—35,06 —34,88 —34,78 —34,75
300
350
—
—
—
—
—
—
—
—
__
—
—
—
—
—
—
250
—
—
— .
—286,62 —280,95
—264,2 —255,1
— ;
-- '
—236,6 —223,5
—
_
_
— 139,15 — 139,27 —139,13
—
—
—
—
_
—■
—
_
_
__
—
—
—
—
—
—
—
—
—214,65
—217,50
—211,74
—
—
__
_
—
—
—
—
—
—
—
__
—
—
—
—
—
—
и мож ет быть перенесена на любую другую тем пературу [223]. Р асп р о ­
странение условной водородной ш калы н а лю бы е тем пературы позво­
л яет -выражать терм одинам ические функции ионов при 1 °Ф 25° С и
ан ал и зи р о вать ионные равновесия при повышенных тем пературах. И с к а­
ж ение значений терм одинам ических потенциалов в условной ш кале по
сравнению с их «абсолю тны м и» значениями не имеет никакого значения
для расчета ионных равновесий, т а к как входит соответственно в по­
тенциалы всех ионов и полностью исклю чается при окончательном
вычислении терм одинамического потенциала реакции. При лю бой по­
стоянной тем пературе мож но проводить сопоставление терм одинам иче­
ских потенциалов ионов м еж ду собой, однако их прям ое сопоставление
для разны х тем ператур невозм ож но, поскольку неизвестно изменение
условного н уля при изменении тем пературы . Это ограничение имеет
чисто .внутренний х ар ак тер и не расп ростран яется ни на тепловые э ф ­
фекты реакций, ни н а константы равновесия.
В ведение условного нуля отсчета д л я терм одинамических ф унк­
ций ионов в водных растворах при повышенных тем п ературах п озво­
ляет без произвольны х допущ ений получить больш ое число надеж ны х
констант равновесий, эксперим ентальное определение которых пред­
ставляет больш ие трудности.
Д ля определения величины свободной энергии образования неорганиче­
ских веществ в водном растворе при повышенных температурах AG0f ' т ^
использовались данны е по тем пературной зависимости парциальны х мо­
лярны х теплоемкостей некоторы х сильных электролитов (см. табл. L I)
и наиболее н ад еж н ы е результаты изучения равновесий процессов рас171
I
Таблица
Парциальные моляльныё Объемы ионов при беско нечном
разведении в водном растворе при 25° С и I атм
Ион
V09 см*/г-ион
Ag +
-0,7
Al*+
-42,4
H2AsOJ
35,2
AsOf-
-15,8
-12,4
-9 ,6
43,8
24.7
-17,8
Ba2+
Be2+
BFJ
B rCa2+
Cd2+
C l-
-
20,2
17.8
ClOI
36,1
сю ;
46,2
Co2+
—25,2
н со ;
22,9
COf-
- 2 ,3
Cr*+
—39,5
19,7
CrOf-
Cu2+
Cs+
—24,6
21,4
Er3+
FFe2+
—41,6
—2,4
—26,2
Fe1+
H+
Hg2+
I-
—39,9
О
—20
36,3
Электролит
K0f смъ/молъ
AgF
AgNO3
AlCl3
Al(NO3)3
NaH2AsO4
-3,1
28.3
12,9
43.0
559
559
559
559
560
Na3AsO4
BaCl2
-19,4
23,24
26
62.04
23.5
17.78
38.0
17.78
17,76
46.0
[560]
560]
731]
1098]
602]
597]
1193]
1194]
597]
1193]
560]
560]
560]
560]
560]
559]
559]
1193]
560]
1193]
560]
559]
1193]
560'
560
643
1193
1193
1135
1193
559
559
559
559
BeCI 2
NH4BF4
N aBr
CaCl 2
Cd(NO3)2
HCl
HCl
KClO3
NaClO3
HClO3
HClO4
NaClO4
NH4ClO4
CoCl2
CoBr2
KHCO3
NaHCO3
N а2С 03
K2CO3
CrCl3
K2CrO4
Li2CrO4
Na2CrO4
CuSO4
CsCl
CsBr
ErCl3
KF
FeBr2
FeSO4
Fe(NO3)3
Fe(NO2)3
10,8
23,8
—6,74
13,9
37,1
10,6
-
39,2
46,1
11,8
6,6
23,0
-11,9
49,7
36,5
Условно принято
35.1
45,3
57.7
26,74
33.7
14,28
17.1
24.0
35.6
14,49
31.7
NaI
Kl
K+
9,0
La3+
Li+
—39,6
- 0 ,7
Mg2+
Mn2+
M nO J
Na+
N d3+
N i2+
NH4+
172
-
21,1
- 1 7 ,1
42,6
-
1, 2
—24,1
- 2 4 ,1
18,2
Литература
CsI
KCl
KBr
LaCl3
LiCl
LiBr
LiI
MgCI2
MnBr2
KMnO4
NaCl
NdCl3
NiSO4
NH4Cl
51.7
16,54
10,5
-
10,1
36.0
643]
1193]
1193]
1193]
1193]
1193]
597]
6]
6]
6]
597]
559]
[1193]
[1194]
[ И]
[559]
[643]
1.9
Продолжение
I/'0, CMiIe-UOH
PIo h
Электролит
26,2
N o:
Pb2+
H2PO4-
29.1
—4,1
— 15,7
29.1
HPOfRb+
7,7
14.0
NOJ-
он-
sof-
31.1
14,0
HSeOJ-
31,4
S eO f-
20.9
HSOJ-
wof-
25,7
UOf+
8,0
Yb*+
Zn2+
—44,1
— 21,6
—
38,05
—5,26
42,5
—
—
5 ,3
31,8
38,7
46,97
—9,1
—
—
27
—
—
31,4
N a2SO4
K2SO4
H2SeO4
—
N а2SeO4
K2SeO4
SrCl2
TlF
Th(NO3)4
ThCl4
N a2WO4
K2WO4
UO2Cl2
UO2(NO3)2
YbCl3
ZnSO4
— 17,6
12.9
—53,6
Sr2+
Tl+
Th4+
__
NaNO2
KNO2
KNO3
NaOH
Pb(NO3)2
NaH2PO4
KH2PO4
NaHPO4
RbCl
RbBr
NaReO4
N a2S
Na2SO3
K2SO3
NaHSO4
48,8
—7,9
8,9
ReOJS 2SO:>2-г
V 0tCM3IMOAb
18,0
10.5
62.6
17,8
43,3
66,5
9 ,3
- 7 ,6
табл.
1.9
Литература
[560]
[560]
[597]
[598]
[559]
[560]
[560]
[560]
1193]
1193
1098
559]
[560]
[560]
[1193]
[560]
560]
560]
[560]
[560]
[1193]
[559'
[559’
[559
[560
560]
190]
190]
П]
559]
Т аблица
1.10
Парциальные моляльные объемы электролитов при бесконечном
разве дени (с M 3/моль), в водном растворе при
20 атм и
различных температурах [623, 624а, 626а]
Температура,
•С
Электролит
25
0
UCl
NaCl
KCl
CsCl
MgCl2
CaCl2
SrCl2
BaCl2
HCl
KF
Kl
KNO3
NH4Cl
N H4ClO4
K2SO4
N a2SO4
^
13,1
23,4
35,7
— ■
-—
—
.—
.— — —
.—
—
—
.
I
16,6
16,8
26,5
39,3
15,6
17,0
17,0
25,9
17,8
7 ,8
45,8
38,0
36,4
61,5
31,7
11,6
50
16,8
18,2
27,4
40,3
15,1
17,6
19,0
27,8
18,0
8,2
46,8
39,9
37,2
64,3
35,1
15,5
75
15,6
18,2
27,7
40,6
13,1
15,7
18,0
27,1
17,4
7 ,2
47,5
41,0
36,9
66,4
34,1
15,8
100
125
13,3
16,8
25,5
39,0
8,6
12,0
14,6
23,9
16,0
5,8
48,2
41,4
35,5
67,4
31,4
12,3
10,5
15,0
23,5
37,3
2 ,2
4,5
8 ,4
17,7
14,1
3,0
46,9
41,0
33,4
67,9
25,5
7 ,6
150
6,5
12,4
20,5
34,7
—6 ,6
—3,3
0,0
10,5
11,2
— 1,0
45,1
39,3
30,3
67,3
19,0
0 ,5
I
175
200
- 7 ,6
0,0
0 ,4
7 ,5
7 ,8
14,8
23,6
29,3
—36,0
—20,0
—29,7
— 13,0
— 11,5 I —28,0
— 16,0
- 1 ,0
0 ,5
7 ,0
— 14,0
—6,6
35,5
42,4
29,6
36,0
20,5
25,8
63,0
65,3
—8,0
7 ,0
—23,5
— 11,0
173
творения, диссоциации и окислительно-восстановительны х процессов
в ш ироком и н тервал е тем ператур i[204a, 338].
Н еобходимы е д л я этих вычислений значения свободных энергий
об разован и я тверды х вещ еств и газов рассчиты вались по данны м , п р и ­
веденным в таб л . 1.4.
В тех случаях, когда необходимы е д л я точного расчета данны е
отсутствовали, были использованы приближ енны е уравнения тем п ер а­
турной зависим ости парциальны х м олярны х теплоемкостей растворен ­
ных в воде вещ еств O0
p^ = ЬТ [338].
Все величины AG j 7 ро относятся к давлению, соответствующему д ав­
лению насыщенного пара воды при данной температуре (при t > IOO0 C).
РАЗДЕЛ Il
РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Д л я p -V -Г-зависимости чистой воды мы представили данны е теп­
лотехнического справочника [65] и данны е ам ериканских исследовате­
лей [966], наиболее популярны е в геологической литературе. Р азли чи е
м еж ду этими работам и несущ ественно при определении объемов воды,,
но зам етн о при определении терм одинам ических свойств из p -V -T -зави ­
симости.
РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ВОДЕ
М еж ду растворенны м в воде газом и газом с парциальны м д а в л е ­
нием р при тем пературе T и общ ем давлении P сущ ествует р авн о­
весие, константа которого носит н азван и е константы Генри [моль/ ( I ООО г
H 2O • атм)]:
m
г , ( р-р)= Bt pfT р{г)= Bt рРчт
,р (т),
где В — концентрация газа в растворе (м оль/1000 г раствори теля) при
/ — I атм; / т , р ( г ) — летучесть газа при тем пературе T и общ ем д а в л е ­
нии Р; Yt, р ( г ) — коэффициент летучести газа при тем пературе T и
общ ем давлении Р.
С огласно уравнению Кричевекого — К азарн овского (в предполож е­
нии независимости F 0 (г, р-р) от д авл ен и я и состава газовой смеси)
[159]
R T In B t „ = R T In ф
где F j
ф
= R T In B 0t p -
V07 ' л
(г,
(II.2)
г, р-р) — парциальный мольный объем растворенного газа при тем­
пературе T и давлении ро; р — разн и ца м еж ду общ им давлением P и
давлением насы щ енного п ара воды р 0 при тем пературе Т.
Величины fF j р^ (г, р-р) таковы, что влияние давления
на
величину
константы Генри д л я расчета равновесий в природных систем ах ц еле­
сообразно учиты вать при давлен иях п орядка тысяч атм осфер *.
* Величина V j po (г, р-р) = 10 -f- 100 см3/моль
[222].
Подстановка в уравнение
(II.2) V j Pq (г, р -р)= 100 см3/моль, R = 82,055 см2/(моль-град) показывает справедливость
такого утверждения:
рВт
174
рBj' р^
0 , Qр/Т,
Таблица
Свойства воды по кривой
Удельный объем
Температура,
0C
ВОДЫ
Плотность воды d 0
V0
Давление, am
Теплоемкость
воды
жидкость,
жидкость,
C0
Pa
кал/(моль- град)
см*Iг
пар,
1,0002
20 6 ,3
147,2
5 7 ,8 4
4 1 ,9 6
0,9998
0 ,9 9 9 6
0 ,9 9 8 2
0,9971
0,0 04847
0 ,0 09 398
0,0 1 7 2 9
0 ,0 2 3 8 3
18,04
18,00
17,997
3 2 ,9 3
19,55
12,04
0,9956
0,9922
0 ,9 8 8 0
0,03037
0,0 5 1 1 5
0 ,08 306
17,98
17,98
1 7,99
дм*/ г
г/см*
пар, г/см3
25
0,006228
0,01251
0 ,0 238 3
0,032 34
30
40
50
0 ,0 4 3 2 5
0 ,0 7 5 2 0
0 ,1 2 5 3
1,0044
1,0079
60
70
80
0,2031
0 ,3 1 7 8
0 ,4 8 2 9
1,0171
1,0228
1,0290
7 ,6 7 8
5,045
3 ,4 0 8
0,9832
0,9777
0,9718
0 ,1 3 0 2
0,1982
0 ,2 9 3 4
18,01
18,03
18,06
90
0,7149
1,033
1,461
1,0359
1,0435
1,0515
2,3 61
1,673
1,210
0,9653
0 ,9 5 8 3
0,9510
0,4235
0,5977
0,8 2 6 4
18,10
18,14
18,20
2 ,0 2 4
2 ,7 5 4
3,6 8 5
1,0603
1,0697
1,0798
0 ,8 9 1 7
0 ,6 6 8 3
0,5 0 8 7
0,9431
0,9348
0,9261
1,121
130
140
1,496
1,966
18,27
18,35
18,44
150
160
170
4,854
6 ,3 0 2
8 ,0 7 6
I , 0906
1,1021
1,1141
0,3926
0,3068
0 ,2 4 2 6
0,9169
0 ,9 0 7 4
0 ,8 9 7 6
2 ,5 4 7
3,258
4,122
18,55
18,67
18,81
180
190
10,225
12,800
15,857
1,1275
1,1415
1,1565
0 ,1 9 3 9
0,1564
0 ,1 2 7 2
0 ,8 8 6 9
0 ,8 7 6 0
0 ,8 6 4 7
5 ,1 5 7
6 ,3 9 4
7 ,8 6 2
18,97
19,15
19,36
230
19,456
2 3,659
28,531
I,1726
1,1900
I , 2087
0 ,1 0 4 3
0,0 8 6 0 6
0,0 714 7
0,8 5 2 8
0,8 4 0 3
0 ,8 2 7 3
9 ,5 8 8
1 1,62
13,99
19,59
19,86
2 0 ,1 6
240
250
260
3 4 ,1 4 0
4 0 ,5 6
4 7 ,8 7
1,2291
1,2512
I , 2755
0 ,0 596 7
0,0 500 6
0,0 421 5
0 ,8 1 3 6
0,7992
0,7840
16,76
19,98
23,72
20 ,5 2
2 0 ,9 4
2 1 ,4 3
270
280
290
5 6 ,1 4
6 5 ,4 6
7 5 ,9 2
1,3023
1,3321
1,3655
0,0 3 5 6 0
0 ,03 013
0,0 2 5 5 4
0,7679
0 ,7 5 0 7
0 ,7 3 2 3
2 8 ,0 9
3 3 ,1 9
3 9 ,1 5
2 2 ,0 3
2 2 ,7 4
23 ,6 4
300
310
320
87,61
100,64
115,12
1,4036
1,447
1,499
0,02 164
0 ,01 832
0,015 45
0,7 1 2 4
0/6911
0,6671
46,21
5 4 ,5 8
64,72
2 4 ,7 5
2 6 ,2 3
2 8 ,2 3
330
340
350
131,18
148,96
168,63
1,56 2
1,639
1,741
0,01 297
0 ,01 078
0,0 08803
0 ,6 4 0 2
0,6101
0 ,5 7 4 4
7 7 ,1 0
92,76
113,6
31,13
35,13
42,16
360
370
190,42
21 4 ,6 8
1,894
2 ,2 2
0,006 943
0,0 0 4 9 3
0,5280
0,450
144,0
203
6 0 ,1 7
173,5
0,01
10
20
100
HO
120
200
210
220
1,0004
1,0018
1,0029
1,0121
П-р и > е ч а н ; н е . ^ p Hl= 3r4'I5° С’ ^крит=225'
65
II.1
насыщенного пара [65]
ат> LcPn T =
3 ’2 3
^ 3/*.
175
Представленные в табл. II.4 уравнения температурной зависимости и
величины рB 0t ро рассчитаны (см. введение) с использованием величин тер­
модинамических функций газов и растворенны х в воде газов при 25° С
(см. разд. I).
В качестве примера рассмотрим расчет уравнения температурной зави­
симости рB t0 Pq растворения H 2S:
H 2S (г) = H 2S (р-р).
И спользуя данны е, приведенны е в табл. 1.4 и 1.7, находим д л я про­
цесса растворени я 'сероводорода:
ДЯ|98 15= — 9,5 — (-—4,93) = — 4,57 ккал/моль;
AS098 J5= 29,3 — 49,16 = — 19,86 кал/(моль-град);
AC0p = — 8,12 + 0,10567" кал/(моль-град);
Удельные объемы и плотность воды в интервале темпе
Давле
100
150
200
250
300
350
400
450
500
550
600
650
700
750
800
850
900
950
1000
1,730
1,975
2 ,2 1 4
2 ,4 5 2
2 ,6 9 0
2 ,9 2 7
3,163
3,399
3,635
3,87 1
4,107
4,343
4,578
4 ,8 1 4
5 ,0 4 9
5 ,2 8 4
5 ,5 1 9
5 ,7 5 4
5 ,9 8 9
200
E^T
0,5 7 8 0
0 ,5 0 6 3
0,4 5 1 7
0 ,4 078
0 ,3 7 1 7
0 ,3 4 1 6
0 ,3 1 6 2
0,2942
0,2751
0,2583
0 ,2 4 3 5
0,2303
0,2 1 8 4
0 ,2 0 7 7
0,1981
0 ,1 8 9 3
0,1812
0 ,1 7 3 8
0 ,1 6 7 0
1,039
1,085
1,149
1,241
1,398
2 3 ,0 7
2 7 ,0 9
3 0 ,4 6
3 3 ,5 2
36,41
3 9 ,1 6
41,81
44,42
4 6 ,9 9
49,53
5 2 ,0 5
54,54
57,00
5 9 ,4 4
0 ,9 6 2 5
0 ,9 2 1 7
0,8703
0 ,8 0 5 8
0 ,7 1 5 3
0,04335
0,03691
0 ,03 283
0 ,0 2 9 8 3
0 ,0 2 7 4 7
0 ,0 2 5 5 4
0 ,02 392
0,02251
0 ,0 2 1 2 8
0,020 19
0,01921
0 ,0 1 8 3 4
0 ,0 1 7 5 4
0 ,0 1 6 8 2
«2
Л
S xB
к
о ?
E «и
1,034
1,079
1,140
1,226
1,361
1,671
10 ,33
13,06
15,13
16,92
18,56
2 0 ,0 9
2 1 ,5 4
22,95
2 4 ,3 2
2 5 ,6 7
2 6 ,9 8
2 8 ,2 7
2 9 ,5 3
H
о
о
400
Л
H
о
8 .
Il
0,9671
1,030 0 , 9 7 0 9
1,073 0 , 9 3 2 0
0,9168
1,131 0 ,8 8 4 2
0,8772
1,212
0,8157
0,8251
1,333 0 ,7 5 0 2
0 ,7 3 4 5
0,5 9 8 4
1,561 0 , 6 4 0 6
3 ,06
0 ,3 2 6 8
0,09681
0,0 765 7
6 ,9 7
0 ,1 4 3 5
0,1 1 2 0
8,93
0,0 660 9
0,0 9 5 9 7
0,0 5 9 1 0 10,42
0 ,08 540
0,05 388 11,71
0,0 7 7 7 0
0,04978 12,87
0 ,0 7 1 7 4
0,04643 13,94
0 ,0 668 4
0 ,04 357 14,96
0 ,0 6 2 7 4
0,0 4 1 1 2 15,94
0,05921
0,03 896 16,89
0,037 06 17,81
0 ,0 5 6 1 5
0,03 537 18,70
0 ,0 5 3 4 8
0 ,0 510 7
0,0 3 3 8 6 19,58
Удельный
объем, см3/г
к CO
«и
^
'S
S3 fi
Sv
Ч<
г/ см3
о
Плотность,
л
н
о
300
Удельный
объем, см3{г
I 00
Удельный
объем, см31г
Удельный
объем, дм3!г
Температура, 0C
I
►
а
H
о
о
I!
Elu
1,025 0 , 9 7 5 6
1,067 0 ,9 3 7 2
1,123 0 , 8 9 0 5
1,200
0 ,8 333
1,310 0 ,7 6 3 4
1,493 0 ,6 6 9 8
1,942 0 ,5 1 4 9
3 ,8 4 7 0,2 5 9 9
5 ,8 0 5 0 , 1 7 2 3
7 ,1 6 8 0,1 3 9 5
8 ,2 8 9 0 , 1 2 0 6
9 ,2 6 7 0 ,1 0 7 9
10,16
0,098 43
10,98
0 ,091 07
11,76
0,085 03
12,52
0,07987
13,24
0,07553
13,94
0,0717 4
14,62
0,06840
Удельные объемы воды при
Темпера­
тура, 0C
100
200
300
400
500
600
700
800
900
1000
176
Д ав*
tel 00
1,0384
1,1483
1,3970
2 6 ,4 2
32,81
3 8 ,2 8
4 3 ,5 6
4 8 ,5 4
5 3 ,4 7
5 8 ,3 9
200
1,0336
1,1392
1,3599
9 ,9 6 5
14,78
18,15
2 1 ,1 4
2 3 ,8 3
2 6 ,4 6
2 9 ,0 8
300
1,0290
1,1307
1,3313
2 ,7 9 9
8 ,7 0 9
1 1,43
13,66
15,61
1 7,50
1 9,35
400
500
1,0245
1,0201
1,1227
1,1147
1,3077
I,: 869
1,916
1,732
5,640
3,901
8 ,0 7 7
6,095
9 ,9 4 8
7,735
11,53
9 ,1 0 4
13,04
10,38
14 ,50
11,59
600
1,0158
1,1072
1,2688
1,634
2 ,9 5 9
4,823
6 ,2 7 9
7,498
8,621
9,675
700
1,0117
1,1003
1,2528
1,571
2 ,4 6 8
3 ,9 7 5
5,269
6,371
7,377
8 ,3 0 7
,
800
900
1,0076
1,0936
1,2384
1,516
2 ,1 9 0
3 ,3 9 0
4 ,5 2 4
5 ,5 4 2
6,451
7 ,2 8 5
I , 0и.з7
1,0872
1,2253
1,477
2 ,012
2 ,9 6 9
3 ,968
4 ,9 0 6
5,735
6 ,4 9 5
X = — 4 ,5 7 + 8 ,1 2 * 2 9 8 ,1 5 * 1 0 “ 3 — 0 , 5 - 0 , 1 0 5 6 - ( 2 9 8 , 15)2- 10 “ 3 = 6 ,8 4 ккал/моль
= — 19,86 + 8,12-5,698 — 0,1056(298,15) = — 3,05 кал/(моль-град);
0 ,5 А Ь = 0,0 5 28 кал/(моль-град);
Aa = - 8 ,1 2 кал/(моль-град);
AG°T
„ = — 0,003057’— 0 , 0 5 2 8 - 1 0 - 3 T 2 -I-S. 1 2 - IO -3TwIn 7 —6 ,84ккал/моль,
I = —RTlnEflI ,Po
у
1495
р
= ——
— 0,011547’ + 4,086 Ig Г — 0,666.
Д л я некоторы х газов терм одинам ические данны е при 25° С о к а з а ­
лись недостаточно точными, чтобы провести достоверны й расчет у р а в ­
нения тем пературной зависим ости P ^ ii5o- В таки х случаях приведены
уравнения, полученные обработкой эксперим ентальны х данны х методом
наименьш их квад ратов (рВ*т р^).
Точность табулированных величин р
при всех температурах лежит
в п ределах 5— 10 единиц в последней значащей цифре. П ри 25° С веТ аблица
И.2
ратур 100—1000® С и давлений I—1000 am [65]
ние, am
1,021
1,062
1,116
1,188
1,290
1,446
1,754
2,556
4,020
5,258
6,263
7,124
7,895
8,609
9,273
9,906
10,51
11,10
11,66
0,9794
0,9416
0,8961
0,8418
0,7752
0,6916
0,5701
0,3912
0,2488
0,1902
0,1597
0,1404
0,1267
0,1162
0,1078
0,1009
0,09515
0,09009
0,08567
1,0166
1,0563
I , 1082
1,1777
1,2722
1,412
1,647
2,118
3,036
4,059
4,952
5,725
6,412
7,042
7,623
8,174
8,704
9,214
9,710
А
п
§ CO
P
С
«51
S *
IЧ S<v
V fi
<\о
>а О
Ai
0,9837
0,9467
0,9024
0,8491
0,7860
0,7082
0,072
0,4721
0,3294
0,2464
0,2019
0,1747
0,1560
0,1420
0,1312
0,1223
0,1149
0,1085
0,1030
1,0125
1,0513
1,1015
1,1679
1,2571
1,386
1,579
1,914
2,515
3,303
4,071
4,757
5,374
5,939
6,459
6,952
7,424
7,880
8,323
из
H
о
0,9877
0,9512
0,9079
0,8562
0,7955
0,7215
0,6333
0,5225
0,3976
0,3028
0,2456
0,2102
0,1861
0,1684
0,1548
0,1438
0,1347
0,1269
0,1201
л>
«Si
3
S
ЧS
Ci
V fi
А
g
Я«
I
1,009
1,046
1,095
1,159
1,242
1,361
1,529
1,789
2,224
2,819
3,459
4,066
4,620
5,127
5,597
6,044
6,472
6,884
7,284
I
1000
900
л»
ю
«а а?
3 ^
_»0
А
О
з
Is.
С «и
>> о
Плотнс
г/см*
«и
ж^
S **
A S
Чи
V fi
S vB
г Iсм*
S xB
А
H
о
о
к„
IS
C <\Г
800
Плотнс
«и
*5 Si
2 «а
I S
700
600
500
>а О
0,9911
0,9560
0,9132
0,8628
0,8052
0,7348
0,6540
0,5590
0,4496
0,3547
0,2891
0,2459
0,2165
0,1950
0,1787
0,1655
0,1545
0,1453
0,1373
1,005
1,042
1,089
1,150
1,230
1,341
1,488
1,703
2,040
2,501
3,032
3,559
4,055
4,513
4,940
5,347
5,738
6,115
6,480
0,9950
0,9597
0,9183
0,8696
0,8130
0,7457
0,6720
0,5872
0,4902
0,3998
0,3298
0,2810
0,2466
0,2216
0,2024
0,1870
0,1743
0,1635
0,1543
1,001
1,037
1,083
1,142
1,219
1,323
1,455
1,638
1,914
2,284
2,723
3,179
3,623
4,038
4,426
4,797
5,155
5,502
5,837
IS S
А
и
Is
V fi
Si
*vo
H
С
0,9990
0,9643
0,9234
0,8757
0,8203
0,7559
0,6873
0,6105
0,5225
0,4378
0,3672
0,3146
0,2760
0,2476
0,2259
0,2085
0,1940
0,1818
0,1713
Таблица
II.3
давлениях до 10 000 б а р [966]
ние, б ар
I
1000
1200
1400
1600
1800
2000
2500
5000
10000
0,9999
1,0811
1,2131
1,442
1,892
2,670
3,547
4,406
5,163
5,863
0,9927
1,0696
1,1913
1,389
1,720
2,281
2,966
3,682
4,320
4,927
0,9858
1,0591
1,724
1,348
1,616
2,037
2,590
3,182
3,730
4,264
0,979
1,050
1,559
1,315
1,538
1,869
2,322
2,823
3,301
3,772
0,973
1,040
1,142
1,287
1,481
1,753
2,124
2,555
2,976
3,400
0,968
1,032
1,127
1,260
1,435
1,666
1,980
2,348
2,722
3,097
0,955
1,010
1,095
1,209
1,356
1,525
1,735
1,993
2,287
2,576
0,902
0,944
0,995
1,065
1,139
0,837
0,872
0,907
0,937
0,978
12— 1172
—
—
—
—
—
—
—
1,616
—
1,040
177
Таблица
II.4
Температурная зависимость констант Генри для газов
Реакция
Температура, 0C
Уравнение температурной зависимости константы Генри
0
Ar (г)
=
Ar (р-р)
CH4 (F )= C H 4 (P-P)
CO(P)=CO(P-P)
CO2 (I ) = C O 2 (р -р )
CO2(P )= C Q 2 (р-р)
H2 (г) = H2 (р-р)
He (г) = H e (р-р)
Kr (г) = Kr (р-р)
Do
1654
Ps TYp0 -------- т + 6 ,7 3 8 -0 ,0 1 5 1 4
25
50
100
150
I
200
250
II
300
350
+ 2 ,5 0 1 IgT
2,64
2,86
3,00
3,10
3,0
2 ,8
2,5
2,1
1 ,6
0,01249 7 + 3,843 IgT
2,61
2,86
3,03
3,20
3,20
3,10
2,90
2,60
2,30
2,83
3,02
3,14
3,25
3,20
3,00
2,8
2,5
2,2
Ps TYp0 ------ т
1485
+ 4 ,5 3 2
Ps Ap0 -------- т
1203
+ 2 ,1 1 — 0,0125 Г + 3,502 Ig Г
—
I
Ps Kp0= -
•519
— — — 1,056 —0,011169 Г + 4,463 Ig T
1,06
1,46
1,67
1,99
2,13
2,14
2,05
1,90
1,70
РВГ. р0 = -
1826
— - + Ю, 348 - 0 , 0093003 T
1,12
1,45
1,69
1,99
2,10
2,09
1,99
1,83
1,62
3,01
3,15
3,23
3,26
3,15
2,95
2,70
2,40
2,06
3,47
3,43
3,38
3,25
3,С8
2,90
2,70
2,50
2,3
2,44
2,65
2,79
2,90
2,85
2,70
2,50
2,20
1,9
1321
P r , р0 = — — ~ + 10,703 — 0,010468
Ps Ap0------ т
PSr p o = -
294,1
+ 5 ,9 4 6 — 0,005121 Г
1562
— —— + 11,115 — 0,010804
to
*
1121
N 2 (г) = N 2 (р-р)
р в*
Ne (г) = N e (р-р)
р Bi „ = —
I >Po
O2 (г) = O 2 (р-р)
v
т• Po
= — ----------+ 9 ,7 5 5 — 0 ,009169 T
PB jtpt = -
1 920
Y
+ 5 , 6 8 9 - 0 , 0 1 4 7 3 Г + 2,501 I g T
I^ 0 2
— — + 9 , 6 2 2 — 0,009049
T
1322
H2S ( r ) = H 2S(p-p)
uBt
v т, Po
H2S (г) = H2S (р-р)
р5 о
SO 2 (г) = SO2 (р-р)
р Bi v Tt Po
“
SP
рB i
Н2Т е (г )= Н 2Те(р-р)
р B0
t
Xe (г) = Xe (р-р)
v
0,0 061 80 Г
14Q5
а
0 ,6 6 6
0 ,0 115 4
1 5 0 3
3,958
0 ,0 0 9 1 7 9 Г + 4 , 7 8 5 Ig Г
J
Y
Tt P o
T t Po
+ 7 ,2 8 4
T
OOi
H2Se (г) = H2Se (р-р)
3,15
3,26
3,32
3,33
3 ,23
3 ,0 5
2 ,8
2,5
2 ,2
3 ,27
3,38
3 ,42
3,35
3 ,1
2 ,8
2 ,4
2 ,0
1 ,5
2,82
2 ,9 6
3,05
3 ,0 9
3 ,0 2
2 ,8 7
2 ,6 6
2,41
2 ,1 2
0,75
1,00
1,20
1,43
1,54
1,57
1,52
1,44
1,31
0 ,6 6
0 ,99
1 ,23
1,53
1,65
1,64
1,55
1,40
1,15
0,25
0 ,74
1,0
1 .2
1 ,3
1.3
1 ,2
J
7
’
— 3,68
1 1W
-
U213
_
1908 + 6 ,9 5 6
T
г
+ 4 , 0 8 6 Ig T
— 0 , 5 3 — 0 ,0 9 2
0 ,0 0 9 0 9 2 Г + 4 , 136Ig Г
0,91
1,09
1,22
1,35
1,40
1,35
1,25
1.1
0 ,9
0,01081 T + 4 ,2 0 2 Ig T
0 ,3 9
0 ,76
1,04
1,40
1 ,60
1,65
1.6
1,5
1,3
0 ,0 1 4 7 7
2 ,0 3
2 ,3 4
2,55
2,75
2 ,7 5
2,65
2 ,40
2,1
1.7
+ 2 , 5 0 1 Ig
личины константы Генри д л я больш инства газов определены с больш ей
точностью, чем это приведено в таб л . 11.4. О днако не п ред ставл яется
возмож ны м описать низко- и вы сокотем пературны е данны е единым
несложным уравнением с больш ой точностью. И спользование много­
численных уравнений типа, предлож енного Х им ельблау (835], в р яд ли
оп равдано д л я геохимических расчетов.
Следует отметить, что рассчитанны е и табули рованн ы е величины
констант Генри представляю т растворим ость газов в чистой воде (в бес­
конечно разбавлен н ом водном р аство р е). Р астворим ость ж е газов
('неэлектролитов) в водных растворах электролитов, как правило, мень­
ше, чем в чистой воде (явление вы сал и ван и я).
Таблица
II.5
Значения коэффициентов в уравнении Сеченова* для углекислоты
и сероводорода [205]
Температура,
0C
Электролит в вод­
ном растворе
Углекислота
NaCl
KCl
N а2SO4
MgSO4
NaCl
NaCl
CaCl2
NaCl
CaCl2
25
50
100
200
Коэффициент
Сеченова
Температура,
0C
250
0,105
0,077
0,101
0,066
0,095
0,075
0,06
0,090
0,088
300
202
262
Электролит в вод ­
ном растворе
Коэффициент
Сеченова
NaCl
CaCl2
NaCl
CaCl2
0,12
0,105
0,18
0,136
Сероводород
NaCl
CaCl2
NaCl
0,10
0,07
0 ,1 0
т0
* Ig т
силой р. =
—
2
где то и т — растворимость газа в чистой воде и растворе электролита с ионной
s w t z ~i
Т ем пературн ая зависим ость вы саливания пока изучена слабо, у с т а ­
новлено только, что д л я всех газов вы саливание ум еньш ается с ростом
тем пературы от комнатной к тем пературе кипения воды. (Д л я CO2
в р аство р ах хлоридов обнаруж ен о последую щ ее резкое возрастани е
вы саливания выше IOO0 C.) П ри этом и концентрационный д иапазон
электролитов, и диапазон д авлен ий газа, д ля которых выполняется
уравнение Сеченова, сокращ аю тся [205].
В р астворах с концентрацией электролитов, установленной для
гидротерм по газово-ж идки м вклю чениям , вы саливание мож ет привести
к уменьшению растворимости га за в несколько раз по сравнению с р а с ­
творимостью в чистой воде (табл. Н ;5).
РАСТВОРИМОСТЬ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ
М еж ду твердой ф азой вещ ества KnAm и раствором , находящ им ся
в соприкосновении с твердой ф азой при тем пературе T и давлении р,
сущ ествует равновесие, которое в общ ем виде м ож ет быть описано
уравнениям и
KnArrt (к) = п К + + ш к ~,
(11.3)
К0=
пп
пт
_ ,(К+> (А- ) ,.
"(KnAm)
(И>4)
К онстанта Ka носит н азван и е произведения растворимости (акти в­
ности) L ° = a n (K+)aTO(A_ ), т а к к а к активность твердой ф азы принято
считать равной I при станд артн ы х условиях.
180
Т а б л и ц а II.6
Произведения активностей некоторых веществ (рL°T
в интервале температур 25—350° С
)
Температура, °С
Реакция
50
100
150
200
250
300
350
7,70
7,26
6,65
6,21
6,09
—
—
—
33,80
32,85
31,68
31,23
31,24
—
—
—
32,67
32,00
31,33
31,3
31,6
—
—
—
32,06
31,48
30,98
31,08
31,56
—
—
—
5,20
5,52
6,30
7,32
8,47
9,77
11,16
12,64
12,80
12,73
12,90
13,38
14,04
—
—
—
14,94
13,99
12,59
11,64
11,0
—
—
—
20,30
19,68
19,0
18,8
18,9
—
—
—
41,65
40,27
38,5
37,6
—
—
—
—
41,55
40,25
38,6
37,8
37,6
—
—
—
0,16
12,49
1,02
1,66
2,44
2,36
2,14
1,96
—
21,59
— 1,92 — 1,60 —0,98 —0,39
11,17 11,14 11,39 11,88
3,68
3,40
2,96
2,62
21,86
21,21
20,50
20,31
20,48 20,94
16,84
11,56
16,38
16,56
17,0
22,4
—
—
—
8,82
12,8
1,52
9,73
13,5
1,99
10,77
14,3
2,56
10,5
5,57
11,3
5,3
12, 2
ОС
О
0,5Ag20 + 0,5H20 =
= Ag+ + OHY-Al (ОН) з =
= Al3+ + ЗОН Y-AlO (ОН) + H2O =
= A l3+ + ЗОН"
0,5А12О3 + 1,5Н20 =
= Al*+ + ЗОН”
Ca (OH)9 = Ca2+ +
+ 20Н ”
CdO + H2O =
= Cd2+ + 2 0 Н 0,5Си2О + 0,5Н2О =
= Cu+ + O H C u O + H 2O =
= Cu2+ + 20Н a-FeO (ОН) + H2O =
= Fe3+ + ЗОН”
0,5F2O3 + 1,5Н20 =
= Fe3+ + ЗОНXi (ОН) = Li+ + OHMg (OH)2 = M g2+ +
+ 20Н SiO2 (кварц) +
+ 2Н20 = H4SiO4
UO2 (OH)2 =
= UOg+ + 20Н .ZnO + H2O = Z n 2+ +
+20Н -
25
—0,37
0,26
6,76
6,33
6,14
Галогениды]
_
OO
6,00
6,03
6,38
6,91
7,73
11,09 10,92 10,87 11,15 11,79
0,49
0,49
0,58
0,75
1,02
9,79
9,89
10,27 10,77 11,48
7,57
7,48
7,63
8,04
8,8
8 }60
8,66
8,56
8,84
9,5
9,74
8,87
7,57
6,56
5,95
—4,44 —3,71 —2,26 —0,92
0,36
14,11
13,33 12,34 11,88
—1,58 — 1,62 — 1,57 —1,41 —1,23
4,77
4,51
4,39
4,61
5,08
12,30
11,18
9,47
8,16
7,33
8,18
7,45
6,39
5,66
5,17
I
BaF2 == Ba2+ + 2FCaF2 -= Ca2+ + 2F ”
NaF = Na+ + F MgF2 = Mg2+ + 2FPbF2 = P b 2+ + 2 F SrF2 = Sr2+ + 2FAgCl = A g + + C lCuCl2 == Cu2+ + 2С1HgCl2 == Hg2+ + 2С1 NaCl = Na+ + C lPbCl2 := Pb2+ + 2С1AgBr = Ag+ + BrCuBr = Cu+ + Br-
5,2
Сульфиды
A g2S .2 Ag+ + S2Bi2S3 = 2Bi*+ + 3S2'
CdS = Cd2+ + S 2P-CoS = Co2+ + S2 CuS = Cu2+ + S2Cu2S = 2Cu+ + S2FeS = Fe2+ + S 2FeS = F*+ + SgHgS = Hg2+ + S2N iS = N i2+ + S2MnS = Mn2+ + S2PbS = Pb2+ + S2SnS = Sn2+ + S2-
49,14
104,05
27,19
19,74
35,85
47,64
16,47
26,27
52,7
21,03
12,95
28,06
27,53
45,37
98,37
25,70
18,94
33,76
44,13
15,75
24,86
49,1
20,19
12,59
26,28
26,04
39,70
90,58
23,73
18,1
30,35
38,89
15,17
22,95
43,9
19,26
12,4
23,89
24,08
35,57
86,2
22,74
17,9
29,11
35,35
15,3
22,0
'40,4
19,05
12,8
22,63
23,03
32,9
84,0
22,4
18,1
28,16
32,9
15,9
21,6
38,1
19,33
13,5
22,13
22,73
31,2
30,2
29,6
__
_
_
_
_
_
_
_
_
—
—
_
_
—
181
Продолжение
табл.
II. 6 >
Температура, 0C
Реакция
25
ZnS (сфалерит) =
= Zn2+ + S 2ZnS (вюрцит) =
= Zn2+ + S2-
50
100
150
200
250
300
350
24,92
23,71
22,18
21,48
21,34
—
—
—
23,10
22,07
20,83
20,35
20,38
—
—
—-
4,56
5,08
5,63
6,29
7,0
10,32
11,01
11,99
13,13
11,73
Сульфаты
Ag2SO4 = 2 A g + + SO2 -
4,94
4,70
4,59
BaSO4 = Ba2+ + SO2 -
9,74
9,41
9,29
9,62
CaSO4 = Ca2+ + SOf~
4,43
4,72
5,50
6,56
7,85
9,08
10,37
CdSO4 = Cd2+ + SO2 -
0,13
0,85
2,31
3,78
5,3
—
—
2,2
4,1
—
—
CoSO4 = Co2+ + SO2 -
—2,84 — 1,78 + 0 ,2 7
CuSO4 = Cu2+ + SO2 -
—2,95 — 1,96 —0,05
1,76
FeSO4 = Fe2+ + SO2 -
—2,70 — 1,72
2,0
KAl3(SO4)2(OH)6 = К+ +
+ 3Al3++ 2SO f— + ООНK2SO4 = 2 К+ + SO2Li2SO4 = 2Li+ + S02“
MnSO4 = Mn2+ + SOf(NH4)2SO4 = Ш Н + +
82,56
1,85
80,8
1,52
0,20
79,5
80,1
3,55
—
—
—
—
—
—
2,25
—
—
3,8
82,0
1,38
1,66
— 1,45 — 1,06 —0,17
0,80
1,85
3,13
4,41
1,5
3,2
—
—
0,87
—
—
—2,78 —1,90 —0,18
—0,26 —0,32 —0,13 + 0 ,2 6
5,73.
■
+ SO2Na2SO4 = 2N a+ + SO2 NiSO4 = N i 2+ + S O 2 -
0,70
1,32
2,10
3,06
4,39
—4,51 —3,28 —0,95
1,22
3,35
—
—
0,33
0,35
PbSO4 = Pb2+ + SO2 -
7,76
7,66
7,85
8,40
10,36
—
—
SrSO4 = Sr2+ + SO2 -
6,67
•6,78
6,87
7,45
8,38
9,36
10,47
—3,93 —2,81 —0,70
1,23
3,13
—
—
ZnSO4 = Zn2+ + S O f-
5,92
11,68
Молибдаты
CaMoO4 = Ca2+ +
+ MoOf-
8,50
8,56
8,97
9,81
10,88
—
—
—
FeMoO4 = Fe2+ +
+ MoO3 -
7,70
7,98
8,78
9,77
10,90
—
—
—
MnM0O4 = ;М П2+ +
+ MoOfPbMoO4 = Pb2+ +
+ MoO42 -
3,92
4,37
5,42
6,64
7,95
—
—
—
15,07
14,49
13,95
14,03 15,51
—
—
—-
Вольфраматы
CaWO4 = Ca2+ + W O f
8,80
8,55
8,59
9,19
10,1
—
—
—
FeWO4 : Fe2+ + WO3 -
11,11
10,86
10,89
11,35
12,1
—
—
—
MnWO4 = Mn2+ + W O f
7,50
7,41
7,68
8,34
11,35
10,79
10,37
PbWO4 = Pb2+ + WO4182
10,6
9,27
11,2
\
—
—
—
_
—
г—
Продолжение
табл.
II. 6
Температура, 0C
Реакция
25
50
100
150
200
250
300
350
1 0 ,0
10,5
1 1 ,1
Карбонаты
CO3
11,06
10,58
9,98
9,54
9,63
BaCO3 = Ba2+ + COf-
8,31
8,36
8,79
9,46
10,34
11,33
12,56
13,94
8,36
8,65
Ag2CO3 = 2Ag+
+
9,33
10,28
11,37
12,60
13,90
15,28
CdCO3 = Cd2+ + COf-
12,00 12,05
12,36
12,92
13,65
—
—
—
CoCO3 = Co2+ + COf-
9,83 10,16
10,89
11,75
12,68
—
—
—
FeCO3 = Fe2+ + COf-
10,54 10,78
11,48
12,28
13,22
—
—
—
—
—
CaCO3 = Ca2+ + COf-
MgCO3 = M g 2+ + C O f-
5,10
5,74
7,01
9,53
—
MnCO3 = M n 2+ + C O f-
10,31
10,43
10,84
11,48
12,27
—
—0,80 —0,40
0,48
1,46
2,41
11,33
Na2CO3 = 2Na+ + COf-
8,28’
3,64
—
—
5,14
6,85
—
—
NiCO3 = N i2+ + C O f-
6,88
7,51
8,75
10,03
PbCO3 = Pb2+ + COf-
13,44
13,20
13,09
13,40
14,0
—
—
—
SrCO3 = Sr2+ + COf-
9,28
9,49
9,66
10,23
11,07
12,11
13,3
14,6
UO2CO3 = UOf+ + C O f-
14,20
14,34
14,90
15,70
16,67
17,79
18,96
20,18
ZnCO3 = Zn2+ + COfCaMg (CO3) . = Ca2+ +
+ Mg2+ + 2C0f-
10,28
10,56
11,20
11,99
12,88
—
—
—
15,44
16,19
17,88
19,91
22,10
—
"
Приведенные в табл. II.6 величины р
ра рассчитаны
(см.
введение)
с использованием значений свободны х энергий об разован ия ионов (см.
таб л . 1.8) и кристаллических вещ еств (см. табл. 1.4) при тем пературе Т.
Влияние давления на величину р L0 можно оценить, пользуясь вели­
чинами парциальных мольных объемов ионов, мольных объемов воды и
твердых тел (см. разд. I). Если пренебречь зависимостью AV0 ро от
то
-
R T In L0r р * - R T In L0 л + ДУ°_ рор ,
(II.S)
гд е р = Р — р л при температуре 'Г;
41 Y.,
.
=
К
п. Ж
>■
+ т
изменение объем а при реакции (II.3 ), протекаю щ ей при тем пературе T
и давлении Po. Если пренебречь зависим остью V0 от T , то мож но исполь­
зо в ать вместо
BeLL*e'CTB величины F 0 при Г = 2 9 8 ,1 5 °К и р = 1 атм,
приведенные в р азд . I.
Величины AVro таковы, что влияние давления на величину рLp ро при рас­
четах равновесия в природных системах при температурах до 300° С имеет
смысл учитывать лишь при давлениях порядка тысяч атмосфер*.
* AV0 изменяется от — 100 до + 100 см3/моль. Подстановка в уравнение (II.5) AV =
S= 0 -г-100 см%
/ моль, R = 82,055 см3-атм!(моль-град) приводит к $L°T ^
pL^ ^ + 0 ,5 ^ .
183
Р аствори м ость тверды х вещ еств в растворах электролитов, к а к
правило, превы ш ает растворим ость в стандартн ом состоянии, опреде­
ляем ую из произведения растворимости. Зави си м ость концентрации
твердого вещ ества от концентрации электроли та носит слож ны й х а р а к ­
тер и в случае отсутствия ком плексообразован ия м ож ет быть вы раж ен а
как функция коэф ф ициента активности ионов (растворяю щ егося тв ер ­
дого вещ ества) от концентрации электролита:
ti
т
..п
..т
гО
т К+Ш\ - U + ^A-
KnAm’
т к+тА-Поскольку
величина
и
с ростом концентрации
(ионной
силы) раствора убы вает (см. разд. V ), то концентрация растворяю ­
щ егося твердого вещ ества возрастает. Э ф ф ект ионной силы не зави си т
от pH раствора.
Д ругой причиной увеличения растворимости плохорастворим ого
твердого вещ ества в растворе электроли та явл яется ком плексообразование. Если аддент — анион слабой кислоты, то отчетливо проявляется
зависим ость растворимости плохорастворимого вещ ества от pH р ас тв о ­
ра. Т акое явление н аб лю д ается среди больш инства сульфидов тяж ел ы х
м еталлов [337]. В ыведение и з равновесия ионов растворяю щ егося в е­
щ ества и з-за гидролиза т а к ж е приводит к увеличению растворимости.
П еречисленны е выше причины и, возмож но, некоторы е другие
неизвестны е н ам приводят к тому, что в природном гидротерм альном
растворе концентрации вещ еств значительно превы ш аю т рассчитанны е
из приводимых в таб л и ц ах величин pL°T . О днако значение величин
произведений растворимости L 0 явл яется ключом к пониманию х а р а к ­
тера процессов растворени я лю бого твердого вещ ества.
РАЗДЕЛ Itl
КОНСТАНТЫ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Р астворенны е в воде неорганические вещ ества и вода подвергаю тся
электролитической диссоциации, т. е. распаду на полож ительно з а р я ­
женны е катионы и отрицательно заряж ен н ы е анионы. Р авновесие п ро­
цесса диссоциации в общем виде мож ет быть зап и сан о так:
KA (р-р) = К + + А ";
О
к
ДИС
__
Д <К+)Д (А ~ )
(IIL l)
«(КА)
Приведенные в табл. III. I уравнения температурной зависимости кон­
стант диссоциации кислот (и величины р/С°_ ) рассчитаны (см. введение)
с использованием величин терм одинам ических функций ионов и «едиссоциированны х вещ еств при 2 5 °С (см. разд . I).
В качестве примера рассмотрим расчет уравнения температурной за­
висимости р
K 0tд иссоциации фтористоводородной кислоты:
H F (р-р) = H + + F 184
Таблица
III. I
Температур пай зависимость констант электролитической диссоциации минеральных кислот и воды
Уравнение температурной зависимости
О
константы диссоциации PKjt р0
Реакция
I
H j A sO j = H 2A sO ; + H+
п
3422
p /C j ^ = — у - —8 >8 9 5 + 0 , 02232 T
H2AsO3 = HAsO3 + H +
P1\ J рО—
п
HjAsO4-= H 2AsO 4 + H+
рД J
+ H+
H A s O f - = A s O f - + H+
H 2COj = н с о ; + H+
н с о ; = с о | - + н+
1957
, ......................
0
2742
P A fipo = —
г;о°
I П П9П1 17 T
uг , О
Jo-j-U
, UZU11/ I
200
250
300
350
8 ,6 0
8,65
8,90
9 ,3
9 ,9
10,5
11,74
11,30
11,20
Ii
I I , <-о
11,7
12,1
12,6
2 ,26
2,40
2,85
3 ,50
4,2 5
5 ,0
5 ,9
6 ,9
6 ,9 7
6,96
7,16
7,54
8,06
8 ,6 7
9 ,4
10,1
11,52
11,30
11,15
11,25
11,50
12,4
12,9
6 ,53
6,37
6,31
6,41
6,71
7 ,1 3
7 ,6 6
8 ,2 6
8,91
10,61
10,33
10,18
10,14
10,34
10,71
11,20
11,78
12,43
25
50
100
9,73
9 ,2 3
8,91
12,68
12,13
2 ,20
7 ,07
Y—— 2 ,3 8 + 0 ,0 1 11,85
796 Г
2022,5
P
150
0
K*TfPa = — — —5 ,9 8 2 + 0 ,0 1 8 6 8 6 7’
2430,9
рЯ * г> ро = — — —4 , 0 9 6 + 0 , 020026
11,9
H2Cro4= н е ю ; + н+
п 4829
p A f _ро = — — —9 , 3 5 + 0 , 02260
— 1,41
— 1,00
— 0 ,5 6
0,35
1,35
2,4 0
3 ,4
4 ,4
5 ,5
н с г о ; = C r O f - + н+
п
1603
р A fi ро = —у — — 4 ,7 7 + 0 ,0 1 9 7 5
6 ,7 2
6,50
6,58
6,90
7 ,4 0
7 ,9 5
8 ,6
9 ,4
10,1
п
429,01
P A fi ро = —
—2 . 0 3 3 + 0 , 012645
2,992
3,176
3,381
3,835
4,3 3
4,86
5,40
5 ,9 5
6 ,5
HF = F - + H +
H NOj = n o ; +
н+
п
320,89
p A f( ро = — f — — 6 ,5 5 7 + 0 ,0 1 3 6 9 5 T
n
H N bO j = N b O ; + H+
H2O = O H - + H +
1
Г. Q
Q IpU,
П H1QOA
О,
uu—
UI JJ+ T
I
П
1707
пАГ"
in to r I л г»поос/ T
P r Po—
T — ’ 4^{J+U, UZOOO I
п
H2AsO4 = HAsO4
3433
__
^
Температура, eC
P ^ f.
2980
Po = — —
—9 ,3 5 + 0 ,0 2 2 6 4 7’
4466,2
рА*Гро = — т — —5 ,9 4 1 + 0 ,0 1 6 6 3 8
— 1,67 — 1,43
— 1,17
— 0 ,6 2
—0,05
0,55
1,17
1,80
2,45
7 ,7 4
7 ,3 9
7 ,1 9
7 ,1 0
7,3 0
7 ,7 0
8 ,2
8 ,8
9 ,5
!4,94
14,00
13,26
12,24
11,66
11,37
11,30
11,39
11,60
Продолжение
Реакция
H1TO4 = H2P O f + H+
H2T O f = H P O f - + H+
H P O f- = P O f - + H+
H2S = H S - + H+
H S-
=S 2- + H +
H2S 2O2= HS 2O J - + H+
HS2O J
■S 2O f - + H+
H 2SO2= H S O J-+ H+
H S O J-= S O f - + H+
Уравнение температурной зависимости
константы диссоциации р/С°, р0
0
,
1662,0
VK T.P0= ~ Т ~ — 10 •403+ ° ■023383 T
2,068
2,143
7,318
7,205
„п
1998,5
VK t, Po= — T
— —5 , 4 7 5 + 0 , 020048 T
табл.
III. I
Температура, eG
25
50
100
150
200
250
300
350
2,296
2,78
3,42
4,15
5,00
5,90
6,8
7 , 188_
7,36
7,73
8,25
8,85
9,50
10,2
2221
P* г . л =
-0,031+0,01631 T
12,62
12,34
12,18
12,10
12,20
12,45
7,44
6,98
6,70
6,49
6,63
7,00
13,78
12,91
12,27
11,45
11,15
11,10
0,30
0,60
0,92
1,65
2,48
3,37
1,30
1,72
2,13
2,98
3,84
1036
—J — —8,217+0,02188 T
1,63
1,78
2,06
2,72
1057
—f. — — 1,53+0,01737 T
7,09
7,20
7,36
318,5
— —4,146+0,01687
1,63
1, 95
2,03
3,80
T
3539,1
PK*TtPo= — уг— — 12,41+0,02522 7
4668
^т. P o T - -9,53+ 0,02276 T
п
946,8
P t^т
f 0, P0т —9,31+0,02257 T
3
Pff°т, Po ^ 235’3
Т~~
T —4,70+0,01887 T
о
Vk т, Po
Vk I p o
HSOJ-= =S O f - + H+
pff*fi ро =
D S O J-= S O f - + D+
п
р/С?
ХТ, р0 '
22,866
,254+0,012318 Г
H2Se = H S e - + H +
1809
г2 ро =
= — f — —8,92+0,02232
PffUj
H S e - = Se2- + H+
рff!T, Po
H 2SeO2= H SeO J-+ H+
ptf0Т. Po
4263
T
1672
-5,24+ 0,01978 T
-9,85+ 0,02296 Г
15,7
2,57
12,8
7,55
11,3
13,3
8,22
13,8
9,00
11,7
12,1
4,31
5 ,3
6,3
4,73
5,63
6,5
7,4
3,49
4,30
5,20
6,15
7,1
7,75
8,30
8,90
9,6
2,29
3,00
3,74
4,51
5,29
6,08
6,88
2,34
2,66
3,28
3,90
4,55
5,15
5 ,8
6 ,4
3,81
3,89
4,25
4,80
5,45
6 ,2
7 ,0
7 ,9
13,3
13,5
13,9
5,4
6,2
7 ,2
15,0
2,61
14,3
2,74
13,6
3,20
13,2
3,80
13,1
4,50
10,3
11,0
1969
T
-3,95+0,01901
HSeOT = S e O p + H+
I * ? .* '
HSeOJ = S e O p + H+
658,0
-6,79+ 0,02093 Г
PX 0T ^ - T
8,44
8,32
8,28
8,40
8,75
9,20
9,8
10,4
11,0
1,36
1,66
2,01
2,78
3,60
4,50
5,40
6,4
7,3
9,80
9,36
8,90
8,8
9,0
9,3
9 ,9
10,5
11,0
11,0
11,5
, 12,0
13,0
H4SiO4 == H8SiOJ-+ H+
3955
р/С°Ро = —
HlSiOJ-= H2S iO p + H+
р/С°Т. Po'
3450
-6,34 + 0 ,0 2 1 6 0 7
T
12,2
HTaO, == TaOJ-+ H+
р T-Po''
К
3636
-9,35+ 0,02264 T
T
10,14
9,60
9,22
8,85
8,80
9,05
9,4
10,0
10,6
2,56
2,64
2,80
3,30
3,90
4,65
5,5
6,4
7,3
Н ,7
12,1
12,6
H2TeO2== HTeOJ-+ H+
1560
T
3444
рK Tt
t
0 Po
T
1932
P К Т,Ро =
T
HTeOJ-= =T e O p + H+
рK0Т,р0~
t
H2Te = H T e -+ H+
HTe-= =Te2- + H +
H5TeOJ-+ H+
H8TeOJ-= H4T e O p + H+
Tt P0
Y—
— 10, 4 2 5 + 0 , 02335
10,43T
-9,33+0,02261 T
-5,33+ 0,01993 T
12,7
/1 1 ,7
12,2
11,3
11,8
11,0
И ,4
11,3
11,4
-9,353+0,02260 T
3,91
3,87
3,93
4,25
4,70
5,40
6,2
7,0
7,8
-5,333+0,01994 T
11,23
10,70
10,42
10,15
10,20
10,50
10,9
11,4
11,9
3336
!«т. P0 - — Y—— 10,47+0,02338 T
8,14
7,72
7,41
7,20
7,30
7,65
8,1
8,8
9,5
11,49
10,96
10,59
10,20
10,15
10,35
10,7
11,2
11,8
-9,353+ 0,02260 T
4,6
4,5
4,5
4,8
5,0
5 ,8
6,5
7 ,3
8,1
-5,33+ 0,01994 T
9,21
8,95
8,80
8,75
9,00
9,35
9,8
10,4
11,1
-1,33+ 0,01726 T
11,37
11,13
10,99
10,95
11,15
11,45
11,9
12,4
12,9
рK0t
3009
3442
= — ———6 , 8 6 + 0 , 02104 T
T
H8VO4 = =H2V O - + H+
р/С?TtP0-
2116
T
H2VOJ-= H V O p + H+
р/С?
ТуР0~
H V O ?-= V O p + H+
2485
T
2181
VK0
tт
., Po'
Таблица
III. 2"
Константы диссоциации р K 0 электролитов при низких
температурах и высоком давлении
В о д а [797]
Температура, *С
Давление, атм
I
1000
2000
5
15
25
35
45
14,734
14,28
—
14,346
13,93
—
13,998
13,62
13,30
13,608
13,35
—
13,397
13,09
—
Угольная
кислота
[622]
Температура, *С
Давление, атм
I
1000
2000
3000
25
35
45
55
65
6,368
5 ,88
5,47
5 ,1 3
6,330
5 ,8 6
5 ,4 6
5 ,1 3
6,310
6 ,8 6
5 ,4 7
5 ,1 4
6 ,304
5 ,87
5 ,4 9
5 ,16
6,311
5 ,8 9
5 ,5 3
5 ,1 9
Фосфорная, сероводородная, сернистая кислоты
и г и д р о о к и с ь а м м о н и я п р и 25® С
0
Давление, атм
H3PO4 (PK1) [625]
HaS (р/С?) [625]
HaSO3 (р/С?) [625]
NH4OH (PK0) [796]
6 ,94
6,69
6,50
—
1,78
1,44
1,13
—
4 ,7 5
4 ,2 9
3,91
3,61
2 ,1 4 3
1,92
1,72
—
I
1000
2000
3000
Таблица
Константы диссоциации р/£° электролитов при повышенных
температурах и высоком давлении
С е р н а я к и с л о т а [1244а]
Плотность, г /см3
•с
Давление
насыщенного
пара
100
200
3,20
4,60
—
300
—
6,4
Темпе натура,
III. 3»
0,75
0,85
0,90
0,95
1,00
—
—
5,71
5,27
4,24
4,82
3,89
4,30
2,94
3,43
3,94
0,80
K S O ;= К+ + S O f - [1245/
Плотность, г/см3
Температура, *С
0,8
100
200
300
—
1,49
0,9
1,0
2 ,0 0
1,44
1,30
1,96
1,35
Таблица
III.4
Константы диссоциации рК° электролитов вблизи критической точки воды [1224]
Темпера­
тура, *с
Плотность
раствора,
300
0 ,7 1 2
320
345
360
0,667
0,591
0,591
188
г / см3
PK0
HCl
_
—
—
—
NaCl
I »1 8 + 0 , 14
1 ,2 8 + 0 ,0 4
1 ,5 6 + 0 ,0 4
1, 5 9 + 0 ,0 8
PK0
Темпера­
тур а, eC
Плотность
раствора,
г/см 3
HCl
NaCl
360
370
373
373
0,525
0,447
0,591
0,525
2 ,9 8
3 ,7 6
1 ,8 8 + 0 ,0 2
2 ,2 9 + 0 ,0 2
1 ,5 7 + 0 ,0 8
1 ,9 0 + 0 ,0 4
_
3 ,1 4
оэ
03
п
DO
•-»0
0
Il
я+
+
о
оэ
03
+
+
+
+
+
DO
•I
1
Q
T
То
4^
I
О
СП
•
СП
"4
05
ФС
ПС
П05
ОС
СП
ПС
ОПСПО
о о о о о о о
0ОСПОСПОСЛОСПО
04-4 0 0 0 0 1 .4 ^ 4 ^
CO
* I
CD
CD О I ФО
to
— 00
I I I I I I I I
I
о о о о о о о о о
to
СП
оZэ
+
+
Q
+
+
4
СП
{53
Io l
SE
Я H
СЛСП+ + + +.Ф. + СО
СПCl СП4^
С
4^OG
н—
OП
OO
O05
—
H*
'<
54
4C3a S
а
Ii
I?s а
ъ S
4
о
OO
coooooootototototo
g43- I о4^
СЛОООЮСОСОООООО
ЮммОООО^СПЮ
tOtOtOtOtO-———
►
+.со to —ocd оо оо 4
C0t0t043-4^4CD> ——
I
COCO-CO1COCOCOto to
С
Пto
4^05
Ч
05ПС
О
COЮО0
to О COел
totototototototo
OJCn^COCOtOOCO
ооооооооо
CO
I COI I I to
H- сО
toto ——toto ——tojo
05 C
OО
OOCl
O
05
05
ОО
05 05
IOC
ФO
.О
О Cl
tOC
*—
l+1+ ж + ж + ж + н - и о о о о о о о о о о
О О О О О О О —OO
COtOt04tOtOb+.tOCOtO
s S
Ss
Ss
5S *°
сососососососососо
O
OOO00 00 00 OO00 00 OO
00 00 00 00 00 00 00 00 00
^ ф
СП+п
to 4^
wwwwwwwtoto
Ч 05 СЛ+■OJ tOI—‘ООО
С0СП05ЧЧЧСЛОО
I
tototototototototo
*4O4 05 С
O
О
O
05П4 О C
•—
*tO
•—
*О
ОOO
OO
OС
—
O
toПto
6?
11
2 о
2 *
OO
OС
C
СП
Пto
+H
о о о о о о о о о
tOtOtONDCOCOCOC
OФ
*
OWO)tO to + o o o o
* О
X
и
и
00 00040 440)01
+ПWtO
4 0 С
CO4з-
о
ОООООЧЧОСЛ
+П
■4 —Ф- 4 OO—tOCOС
S^g
?,« о° оо
ш Ч
а
о
J=I
о
нз
*
CD
я
я
W
4 О Cl COtO—H- о
0044O tO C0 —О —
*3
**
S
SS
Ol + + + .
н* C
OO
00 —
ЧС
COO
•—
1О
00
OCO—
^ПW
h
-
H
-л
СП
ЧПО
+
С
Cl) Cl
СПел
О О OO
Co
с>3 я
кM°-Oо2
SE
00
4 4ООСЛСЛ4з- 43н
оОСПОСПОСЛОСПО
о о о о о о о о
ОOC
>- O
—
DI
O
4D4OOО
О 4—
OC
tO
о о о о о о о о о о
CO4^ Cl СПCO4^ Cl Cl COФСО+ ЮС£)Ц?+Ю(ОЮ +
О 4 СП—CD4 СПн—CD-4
о
05
о о о о о о о о о
00-440001014^4^
ОСПОСПОСЛОСПО
?§
о
о
1
05
сосососоеосососососо
0 0 0 0 0 0 0 0 4 4 4 4 4 4
сосососооооооооососо
о
Il
Z
2;
оз
+
CO
о
J=J
о
CD
to OO ю
Н-005 +
OO
ф
^
05 1
H-OOO OO о
I I oCOo4
OOV ( J ) V СП
О О 4 —
I I
— — ь - H-
4з- to H- CO Ч СПФC
OО COСПСП05 О
о о о
С
OO
ОП
ОЮ
О+
I l l l l l
OV
я
JE
1 1 1 °
о
ел
05 СП43п
COCOCOCO
Ю+С
+ -ООСПЮО
ООО —ootooocnto
о\
S=I
Продолжение
Темпера­
тура, 0C
RbCl0= Rb+ + Cl -
Плотность растворителя,
табл.
III.5
г/см9
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
450
550
650
750
4,40
4,58
4.74
4.74
3,06
3,18
3,32
3,40
2,27
2,342,47
2,52
1,52
1,63
1,78
0,84
1,04
1,23
0,47
CsCl0 = C s + + C l- [675]
NaF0= Na+ + F - [675]
550
5,02
3,76
2,87
2,32
1,91
—
KHSO0 = K+ + H S O f [1245]
400
450
500
550
2,85
2,95
3,00
3,20
2,11
2,22
2,33
2,45
1,54
1,70
1,77
1,88
1,00
1,11
1,26
1,34
1,1
1,3
3,40
3,60
3,90
2,55
2,60
2,70
1,96
2,05
2,11
1,54
1,68
1,79
1,35
—
600
650
700
KOH0= К + + О Н - [672]
400
500
600
700
3,52
4,20
4,57
4,89
2,80
3,15
3,37
3,52
2,27
2,42
2,58
2,70
1,89
1,96
2,04
1,68
1,68
1,72
1,25
1,37
HF0 = F - + H + [675]
450
550
650
7,94
8,20
8,55
7,04
7.83
7.83
6,34
7, 13
7,38
5,70
6,25
6,55
4,99
5,56
5,80
4,72
HCl0 = H ++ C l - [672]
400
500
600
700
4,88
5,05
5,22
5,64
4,26
4,46
4,82
5,12
3,66
3,89
4,24
4,55
2,92
3,28
3,70
2,00
2,39
2,85
0,60
1,47
HBr0 = H + + B r- [12456]
400
450
500
550
600
650
700
750.
800
3,90
4,46
4,94
5.31
5,69
6,01
6,16
6.31
2,37
2,85
3,21
3,53
3.87
4,18
4,51
4,68
4.88
1,57
1,79
2,09
2,41
2,73
3,01
3,27
3,48
3,62
0,80
1,01
1, 34
1,61
1,84
2,06
2,25
0,04
0,53
0,91
1,18
3.50
3,78
4,12
4.50
4,84
4,99
5, 13
5, 18
5,22
2,70
2,89
3.13
3,37
3,61
3,80
3,99
4. 13
4,31
2,02
2, 17
2,36
2,54
2,72
2,88
3,05
3,24
3,44
1,16
1,42
1,73
1,96
2, 14
2,27
2,36
0,27
0,94
1,36
1,65
1,89
13.2
12.3
11,8
11,1
12,2
11,3
10,7
10,2
11,4
10,6
10,0
9,4
10,8
9,8
9,2
8,7
—.
H2SO0= H + + H S O f [1244]
H2O = H+ + OH-
400
450
500
550
600
650
700
750
800
—
—
1 ^ 4486
Ig K w= - + 1 0 Ig d Q—2,6 [672]
400
500
600
700
H2O = H + + ОН- [845]
500
3 ,8 + 0 ,7 (4 кбар)
I K
^ w— jy 7500
*g
0qq d QIg d0 +
750
2 ,8 + 0 ,7 (5 2 кбар)
2 ,1 + 0 ,7 (64 кбар)
+ 1 0 Ig d0
'190
3870
jy
1,0
1000
14.3
13,6
13,0
12.3
2 ,6 + 0 ,7 (70 кбар)
1 ,7 + 0 ,7 (80 кбар)
1 ,0 + 0 ,7 (104 кбар)
И спользуя данны е, приведенные в таб л . 1.7, находим для процесса
диссоциации фтористоводородной кислоты:
д ^298
,5 = 0 + (— 79,79) — (— 76,61) = — 3,18 к к а л /м о л ь ;
ASg98 15 = 0 + (— 3 ,3 5 ) — ( 2 1 , 8 5 ) = — 2 5 ,2
Д
[О- H — 0 ,0 8 4 2 ) — ( + 0 ,0 3 1 5 ) ] 7 ' =
— 0 , 11577"
X = — 3 ,1 8 -4 -0 ,0 5 7 8 5 (2 9 8 ,15)2= 1,963 к к а л /м о ль ;
у — — 2 5 ,2 - J - 0 ,1 1 5 7 (2 9 8 ,1 5 )= 9,3 к а л /(м о л ь -гр а д );
0.5Д& = 0,05785
р + л = 1+21 _
2 ,0 3 3 +
0 , 0 12645Г .
Принимая во внимание точность использованных термодинамических
данных и надежность установленной температурной зависимости рК ° ро, округ­
ление табулированных величин р/С? ро провели так, что при всех темпера­
турах точное значение величины р/С? ро леж ит в пределах 3 — 10 единиц
в последней значащей цифре.
В отдельны х случаях в табл. I I I .I приведены уравнения тем п ера­
турной зависим ости констант диссоциации, рассчитанны е из экспери­
ментальны х данны х методом наим еньш их квад ратов (рК*т pJ .
В лияние д авл ен и я на диссоциацию слаб ы х электролитов было и зу ­
чено на примере воды, гидроокиси ам мония и десяти органических и
минеральны х кислот при ком натны х тем пературах, а так ж е ряд а не­
органических вещ еств при повыш енных и сверхкритических тем п ер а­
турах (табл. III.2— II I.5). К онстанты диссоциации увеличиваю тся с ро­
стом д авлен и я при постоянной тем пературе, причем возрастани е вели ­
чины этих констант с ростом д авлен и я зам ед ляется.
Имею щ ийся эксперим ентальны й м атери ал пока не д ает возм ож н о­
сти вполне надеж но определить влияние давлен ия н а диссоциацию с л а ­
бых электролитов при различны х тем пературах. О риентировочная оцен­
ка приводит к выводу об увеличении констант диссоциации слаб ы х ми­
неральны х кислот при низких тем пературах приблизительно н а один
п орядок при возрастании д авл ен и я до 2000—3000 атм; при тем п ерату­
рах вблизи и выше критической влияние давл ен и я значительно сильнее
и константы диссоциации возрастаю т приблизительно н а один-два п о ­
ряд ка при увеличении д авл ен и я на 1000 атм.
РАЗДЕЛ IV
СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
Приведенные ниже значения стандартных электродных потенциалов E 07 р^
(табл. IV .I) выведены из величин свободны х энергий об разован и я
индивидуальны х соединений и ионов (табл. 1.4 и 1.7) по уравнениям
AG? р =
Т р^ (продукты) — LAG0ft т ро (исходные вещества),
Fo
_
т, Po
AGT, P0
пF
Все случаи с достаточно надеж ны м и эксперим ентальны м и опреде­
лениями электродны х потенциалов учтены при вы боре реком ендован­
ных значений терм одинам ических функций (см. прим ечания к табли 19 Ii
Т а б л й ц а IV.
Стандартные электродные потенциалы, в
Эле­
мент
Ag
As
Au
Bi
С
Высшая степень
Ag+
AgCl(K)
Ag2S(K)
Ag 2SO4 (K)
окисления
Температура, " с
Число
электронов
I
1
25
50
100
150
200
0,65
0,104
—0,84
0,46
0,59
0,035
—0,95
0,36
0,14
0,53
—0,045
— 1,09
0,24
0,47
—0,137
— 1,24
0,435
0,721
0,160
—0,749
0,551
0,351
0,02
—0,13
—0,238
0,226
0,912
—0,239
0,213
0,934
—0,242
0,187
0,994
—0,25
0,16
—0,25
0,13
—0,26
—0,27
1,07
1,17
0,586
0,580
0,574
0,57
0,58
1,82
1,74
1,67
1,59
—
—
0,774
0,205
—0,681
0,623
Ag 2CO8(K)
2
Ag(K)
Ag(K)-J-Cl 2Ag(K)+S22 A g (K )+ S 0 |2Ag(K)+COl-
As(k)+3H +
H,As0 8+3H +
ASO3 - + 6 H+
3
3
AsHj(r)
As(k)+3H 20(>k)
3
Аз(к)+ЗН 20(ж)
H8As0 4 +2H +
2
Н3А808+ Н 20(ж )
Au+
AuCl^
I
1
Au (к)
Au(k)+2C 1-
1,85
1,15
AuCl~
2
AuC1“ + 2 C1 -
0,90
Bi3+
BiO++ 2H +
В1 , 0 3(к )+ 6 Н+
Bi2 S 3(K)
3
3
Bi(K)
ВЦк)+Н 20(ж)
2В1(к)+ЗН 20(ж )
2Bi(K)+ 3 S 2-
0,317
0,313
0,377
—0,709
0,320
0,327
0,368
—0,731
0,350
—0,79
0,131
0,260
0,518
0,169
0,207
—0,104
0,126
0,246
0,486
0,156
0,186
—0,114
0,114
0,217
0,422
0,130
0,145
—0,132
С(к)+4Н+
С0(г)+6Н+
С 0(г)+2Н +
СОо(г)+ 8 Н+
С 0 2 (г)+4Н +
С0 2 (г)+2Н +
2
2
6
6
4
0,799
0,222
—0,655
0,653
0,472
2
СН4 (г)
СН4(г)+ Н 20(ж )
С(к)+Н 20(ж)
СН4(г)+2Н 20(ж)
С(к)+2Н 20(ж)
С 0(г)+Н 20(ж )
СОз“ +Ю Н+
8
СН4(г)+ЗН 20(ж )
0,304
0,303
0,302
С 0 |“ + 6Н +
4
С(к)+ЗН 20(ж )
0,476
0,478
0,489
СО§~+4Н+
2
С 0(г)+2Н 20(ж )
0,433
0,469
0,556
6
2
8
4
0,25
250
300
0,11
0,33
0,34
0,333
—0,87
0,317
—0,98
0,301
—1 , 1 0
0,287
—1,24
0,08
0,06
0,09
0, 14
—0,15
0,30
0,09
0,16
0,29
0,07
0,06
—0,18
0,31
0,50
0,52
0,10
0,19
0,36
0,10
0,10
0,64
0,76
0,12
0,22
0,04
0,01
0,01
—0 , 2 0
—0,04
—0,23
0,31
0,31
0,55
0,56
0,88
0,99
13— 1172
Cu
Cu2+
Cu+
Cu2+
2CuO(k)+2H +
Cu0 ( k)-J-2H+
2CuS(k)
CuS(k)
Cu 2S(k)
Fe
Fe3+
Fe2+
Fe3+
3Fe20,(K)+2H+
Fe(OH)3(K)-J-H+
Fe3+ + 2 H 20(Mc)
Fe(OH) 3( k)-J-3H+
FeCO3(K)
Fe 20 3(ic)-J-2C03_ -J-6H+
Fe20 3(K)+2C02(r)+2H+
Fe(O H)3(K)+ С01“ + З Н +
Cu+
Cu(k)
Cu (к)
Cu2O(K) -ЬН20(ж )
Си(к)+Н20(ж )
Cu2S(K)-I-S2Cu( k) + S 22Cu(k) + S 2"
0,159
0,518
0,338
'0 ,6 6 9
0 ,566
—0,553
—0,722
—0,892
0,177
0,498
0,338
0,662
0,557
—0,573
—0,745
—0,917
0,216
0,455
0,336
0,650
0,537
—0,63
—0,806
—0,985
0,26
0,41
0,333
0,637
0,523
—0,70
—0,89
— 1,08
0,30
0 ,3 6
0,33
0,626
0,508
—0,80
—0,99
— 1,19
—
—
0,615
0 ,493
—0,91
— 1,12
— 1,33
—
—
0,603
0,478
— 1,05
— 1,27
— 1,48
1
Fe2+
2
2
Fe(K)
Fe(K)
2 F e 30 4(K )+ H 20(>K)
0,800
—0,478
—0,052
0,208
I
I
1
2
Fe(OH)2(K)-J-H2O(Mc)
Fe2++3H,0(Mc)
Fe2+ + 3 H 20(>K)
Fe(K)-J-CO^
0,771
—0,478
—0,062
0,212
0,162
0,008
0,924
—0,790
—
—
—0,824
0,856
—0,479
—0,034
0,202
—
—
—
—0,904
0,91
—0,48
—0,02
0,197
—
—
—
— 1,00
0,97
—0,49
—0,00
0,192
—
—
—
— 1,11
—
—
0,189
—
—
—
— 1,23
—
—
0,186
—
—
—
— 1,37
2
2
1
2FeCO,(K)+ 3 H sO(Mc)
2FeC0,(K)+H20(Mc)
FeCO3(к)+ЗН20(ж)
3FeC03(K)+4H20(Mc)
3FeC03(к) -J- H2O( mc)
Fe(K)+2H2S(r)
Fe20 3(к) + 4 H2S (r)
Fe20 3(K)+4H2S
Fe30 4(K)+ 6 H 2S(r)
Fe3O4(K)+ 6 H 2S
1,420
0,346
1,548
1,461
0,294
—
1,569
0,196
1,706
0,10
—
2,087
0,337
—0,278
—0,773
—0,926
— 1,056
— 1,285
0,379
—0,337
2,46
0,05
—0,275
—0,55
—0,809
—0 ,7 3
— 1,11
0,37
2 ,07
—0,09
—
3,02
—0,23
—0,26
—0,34
—0,65
—0,41
—0,88
0,38
2 ,3 0
—0,19
—
2,252
0,194
—0,277
—0,657
—0,869
—0,875
— 1,203
0,373
—0,323
1,88
0,01
—
2,72
—0,09
—0,27
—0,44
—0 ,7 3
—0 ,5 6
— 1,00
0,38
3,36
—0,37
—0,25
—0,24
—0,56
—0,26
—0,75
0 ,4 0
—0,31
—0,31
— 1,12
— 1,23
—0,30
—
— 1,36
—0,30
—
— 1,51
3
F e30 4(K )+ 3 C 0 l_ -J-8H+
Fe30 4(K)+3C02(r)+2H +
2Fesf(K)+2I[+ -J-3H20 ( mc)
2FeS2(K)+2H+ + З Н 20(ж )
3FeS2(K)+4H+ + 4 Н 20 ( ж)
3FeS2(ic)+4H+ + 4 Н 20 ( ж)
F e20 3(K )+ 4 S 0 ^ -+ 3 8 H +
a-FeS(K)+2H+
P-FeS(K)+2H+
a-FeS(K)
P-FeS(K)
Fe0(0H)(K)+3H+
2
4
2
2
2
2
30
2
2
2
2
I
2 F eS 2(K)-J-19H20(Mc)
Fe(K) -j-H2S(r)
Fe(K ) -j-H2S(r)
Fe(K)-J-S2"
Fe(K)-J-S2Fe2+ + 2 H 20(Mc)
2,024
0,412
—0,277
—0,831
—0,949
— 1,141
— 1,318
0,385
—0,347
—0,965
0,790
_
_
—0,983
—
_
— 1,04
_
—
—
—
—
—
—
Продолжение
Эле­
мент
Высшая степень окисления
Число
электронов
табл.
Температура, ° С
Низшая степень окисления
25
50
100
150
200
250
H
Н20(ж )
I
0,5Н 2 (г)+О Н -
—0,828
—0,850
—0,907
—0,980
— 1,068
—1,173
Hg
Hg2+
HgO(K)+2H +
HgS(KHHOBapb) + 2Н+
HgS(KHHOBapb)
2
2
2
2
Hg(H1)
Hg(Hf)+H 20(!K)
Hg(H^)-J-H2S
Hg(Hf)-J-S2-
0,852
0,926
—0,088
—0,707
0,849
0,919
—0,079
—0,726
0,844
0,906
—0,062
—0,78
0,84
0,894
—0,046
—0 , 8 6
0,84
0,883
—0,030
—0,95
0,873
—0,014
— 1,07
Mn2+
Mn3O4 (K) + 8 H+
Mn2O3 (к) + 6 Н+
Мп0 2 (к)+4Н+
Mn3O4 (K) +2Н +
ЗМп20 3 (к) + 2 H+
2Мп0 2 (к)+2Н+
2
2
2
2
2
2
2
Мп(к)
ЗМп2+ + 4 Н 20(ж )
2Мп2+ + З Н 20(ж)
Мп2 + + 2 Н 20(ж)
ЗМ п0(к)+Н 20(ж)
2Мп30 4 (к)+Н 20(ж)
Мп20 3 (к)+Н 20(ж)
— 1,192
1,867
1,522
1,239
*0,242
0,832
0,956
—1,195
1,842
1,501
1,225
0,238
0,820
0,949
—1,2 0
1,796
1,463
—1,2 1
1,76
1,43
1,18
0,226
0,775
0,924
—1 , 2 2
1,72
1,40
1,16
6
2 NH+
0,274
0,259
0,229
0,20
Mn
N
О
Pb
Su
N 2 (r )+ 8 H+
2NOJ-+12H+
IV. I
1,200
0,232
0,796
0,936
_
I
300
— 1,295
_
0,862
0,000
—1 , 2 1
_
_
—
—
—
—
—
—
0,757
0,913
0,218
0,735
0,902
0,216
0,715
0,892
0,17
—
—
0,221
10
И 2 (г)+6Н 20(ж)
1,244
1,236
1,22
1,21
1,19
—
—
N O^+lOH+
8
NH^ + З Н 20(ж)
0,88
0,869
0,85
0,83
0,81
—
—
0 2 (r)+4N +
Ог(г)+2Н 20(ж)
4
4
2 Н20 (ж)
40 Н -
1,229
0,401
1,208
0,358
1,167
0,260
1,127
0,148
0,021
Pb2+
2
Pb (к)
—0,126
—0,136
—0,154
—0,17
—0,467
_
_
o-S( k)
P-S(k)
S(ar)
SO4—+ 8 H+
S0 | ~ + 8 H+
FeS 2(K)+2H+
FeS2 (K)+2H +
FeS 2 (K)-j-2H+
2
2
2
6
6
2
2
2
S2S2S25 + 4 Н 20(ж)
—0,444
0,354
0,350
0,348
5 2 “ + 4 Н 20(ж )
a-FeS(K)+H2S
P-FeS(K)H-H2S
a-FeS(K)+H 2S(r)
0,154
—0,178
0,146
—0,182
0,129
—0,179
_
—
—
—0,149
—
—
—
—0,143
—0,528
—
—
—0,125
—
1,088
—0,18
—
1,050
—0,123
—
—
_
_
_
_
—0,84
0,38
—0,99
0,40
0,05
—0,61
0,353
—0,72
0,365
0,11
—
0,10
—
0,08
—0,155
—0,137
—0,171
—
—
1,012
—0,283
_
—
_
—0 , 1 2
—
Se
S e O f - + 6Н+
2
2
4
Se2Se2Se(K)+ З Н 20(ж )
S e0 f~ + 2 H +
2
5 е 0 ^ + Н 20(ж )
Te
Те(к)
TeOg-+ 6 Н +
2
4
Te2Те(к)+ЗН20(ж )
U
U 0 f+ + 4 H +
2
и 4+ + 2 Н 20(ж)
0,327
_
u o f+ +
4 и о |+ + Н 20(ж )
2
U O 2(K)
U40 9(k)+ 2 H +
З Ш |++ 2 Н 20(ж )
4
U 30 7( k)+ 2 H +
0,366
0,333
0,307
0,371
6
З и 0 |+ + 2 Н 20(ж )
UO2(OH)2- Н20 (к )+ 2 Н +
U 30 8(k)+ 4 H +
uo2(co3)f-
2
2
2
UO2(K) + З Н 20(ж)
U O 2(K) + 2С0|"~
UO2(CO3) I -
2
V3+
V3+
VO2+ + 2Н +
I
3
I
VO++4Н +
VO++4Н +
V
Se(K)
Se(>K)
V 0+ + 4H +
2
VO++ 2Н +
Zn
Z n 2+
—0,670
—0,70
—0,78
—0,87
—0,98
0,901
0,90
0,91
0,92
0,95
0,827
0,81
0,78
0,76
0,73
— 1,00
0,84
— 1,12
0,85
—0,902
0,83
—0,936
0,83
—1,11
—1,27
—1,23
0,87
—1,37
0,90
— 1,52
0,92
0,45
0,382
—
0,396
—
0,41
_
0,43
—
—
—
—
—
_
_
0,057
0,544
—0,169
—
0,093
—
—
0,170
—
—
0,25
—
—
0,34
—
0,43
—
—
0,52
_
—
U O 2(K) + з с о ^ -
—0,295
—
—
—
—
—
—
V 2+
V(K)
—0,245
—0,829
0,313
—0,221
—0,817
0,264
—0,19
—0,80
0,22
—0,15
—0,79
0, 15
—
—
\ 3+ + И 20(ж)
—0,255
—0,835
0,337
—
5
V(к)+2H20(ж)
—0,234
—0,240
—0,252
—0,27
—0,28
—
—
—
3
2
V2+ + 2 H 20(ж)
0,360
0,348
0,323
0,30
0,28
—
—
V3+ + 2 H 20(ж)
0,668
0,644
0,596
0,55
0,49
—
—
I
V 02+ + H 20(ж )
0,999
0,975
0,927
0,88
0,87
—
—
2
Zn(K)
—0,763
—0,760
—0,756
—0,75
—0,75
—.
—
_
дам разд. I). В этих случаях .приведенные значения потенциалов соот­
ветствую т эксперим ентально определенным величинам. Точность всех
остальны х величин зависит от точности соответствую щ их терм охим иче­
ских данны х. Д л я уравнений с одним электроном ош ибка величины AiG0
н а 100 к а л /м о л ь приводит к погреш ности п отен ци ала на 5 мв. При боль­
шем количестве электронов эта ош ибка ум еньш ается пропорционально
количеству электронов. Д л я унификации в таб л и ц ах в области тем пе­
ратур 25— IOO0 C приведены три зн ачащ и е цифры, в более высокотемчйературной области — две. В среднем можно считать, что точность
приведенны х величии соответствует ± ( 1 ч - 5 ) единицам в последней зн а ­
чащ ей цифре.
Все данные отнесены к стандартному водородному электроду (рН = 0,
(рн = I ат м ), принятому за начало отсчета. Система знаков дана в соот­
ветствии с м еж дународной конвенцией 1953 г., согласно которой э л е к ­
троду, -имеющему более окислительны е свойства, чем водородный эл ек ­
трод, приписы вается зн ак плюс, более восстановительны е — зн ак минус.
У равнения полуреакций записаны таким образом , чтобы в левой части
находилась окисленная форма, а в правой — восстановленная.
Э лектродны е потенциалы при повышенных тем п ературах даны по
отношению к стандартном у водородному электроду, значения потен­
циала которого по условию остаю тся равны м и 0 при любой тем п ера­
туре.
Т абули рованн ы е значения электродны х потенциалов, не в ы р аж аю т
абсолю тного изменения E 0 с тем пературой, а только его значение
в каж д о м тем пературном р азр езе в условной водородной ш кале. П о ­
скольку мы не знаем отнош ения начал отсчета при разны х тем п ерату­
рах, н ел ьзя проводить простое сравнение потенциалов д л я различны х
тем ператур. О днако относительное сравнение м ож ет с успехом п рово­
диться в каж д ом тем пературном разрезе.
В таб л и ц ах даны только некоторы е опорны е значения потенциалов,
с помощ ью которых могут быть найдены многие другие значения. Так,
д л я многоосновных кислот потенциал д ается только д л я одной из сту ­
пеней диссоциации. Ч и татель легко м ож ет сам !вывести целый ряд не­
достаю щ их значений, пользуясь приведенными н иж е прием ам и:
1. Д л я !получения значения окислительно-восстановительного п о­
тен ц и ала при активностях, не равны х I, следует пользоваться у р а в ­
нением
£ = £ .+
^
1п^ ,
п о дставл яя в него конкретны е зн ач ен ия активностей окисленных а ок
и восстановленны х
а овс ионов или летучести газов (активнос
вещ еств р авн а I).
2. Все уравн ен ия полуреакций с участием водородны х и гидро­
ксильны х ионов зап и сан ы в Н -ф орм е:
окисленные
/я Н + -фпе"= восстановленные -J- /H 2O, а приведенные
значения потенциалов отвечают условию а ^ + = I (рН = 0).
Если необходимо зап и сать уравнение д л я щ елочной области, в ы р а­
зив реакцию через ионы О Н - , и найти соответствую щ ий стандартны й
потенциал ^
qh - ,
то мож но воспользоваться соотношением
^ o h - = E h + JC W
где
.196
Kw— ионное ,произведение воды.
m ln ^ w'
3.
Д л я !получения значений E 0 в пром еж уточной области кислот­
ности E h, пользуясь общим уравнением , находим
^ОК^тт+
E h = E 0+ ^ . I n — ?
nF
E h = E 0- 2F
т pH + ^ J In ^ss..
nF
г
1 nF
авос
4. В тех случаях, когда в уравнениях окислительно-восстановитель­
ных р еакц ий участвую т ионы многоосновных кислот и требуется перейти
от значений п отенциала д ля реакций с участием ионов одной ступени
диссоциации к потенциалу реакции с участием ионов другой ступени
(в табли цах не приведены все возм ож ны е в а р и а н т ы ), пользую тся соот­
ветствую щ ей константой диссоциации.
Так, если требуется найти потенциал для
AgCO3 (к) + H + + 2 е -
= A g (к) + H C O
то, пользуясь потенциалом реакции
AgCO3 (к) + 2 е ~ = A g (к) + CO32- (E 02 = 0 ,4 7 2 в),
записываем
Е = Е°2 + ЦгI n — I - .
аF
n
-
з
Находя
выражение для
а со помощью
константы
угольной кислоты по второй ступени
^ H C O 3-
(/C = 1 0 -« .-)
и подставляя его в уравнение потенциала, получаем
р
рО
I
RF I л
2
н+
рО
I
R F I ri р - I
l t l Kalico^
E2 + n F
3
ПК
I
Rf Iп
н+
+nF
•
з
Из последнего уравнения видно, что
Подставляя численные значения, находим стандартный потенциал
E0
= 0,472 + 0,305 = 0,777 в.
В общем виде это может быть записано уравнением
E 0l = E 02 ^
l n
К*.
5. Д л я вычисления электродного п отен ци ала окислительнопвосста^
новительной реакции с участием труднорастворим ого соединения то
электродном у потенциалу соответствующ его иона (и н аоборот) поль^
зую тся величинами произведений активностей.
Так, если требуется найти потенциал д ля
A g 2S ( к ) + 2 е - = A g (к )+ S3- (E 01 = ?)
по потенциалу полуреакции
A g + + < ? - = A g (к)
0,799 в),
то для второй полуреакции записываем
Е = eI
197
В ы р аж ая активность ионов Ag+, н аходящ ихся в равновесии с A g2S,
через произведение активностей последнего L0=IlO-4944
a A g+
^ V a S2-
и подставляя в уравнение потенциала, получаем
RT
Ii2F
a S2 -
I
или
с,
Ho
„о I RT 1
^ 2 + 2T hT
т0
RT А
— ЬцГ
a S2- '
2 п 2= п 1,а потенциал первой полуреакции
E = E ^ - F L i xia
1
П\Ь
s
.
Сделав подстановки и вычисления, находим значение потенциала
E 0=
E 02+ -F F - In L 0
= + 0,799 — 1,454 = — 0,
6.
Д л я элем ентов с несколькими степенями окисления потенциалы
отдельны х окислительно-восстановительны х реакций мож но ск л ад ы в ать
так же, как и уравнения соответствую щ их полуреакций, в каж д ом сл у ­
чае у м н о ж ая значения п отен ци ала на количество электронов, у ч аст­
вующих в данной реакции.
Например, если требуется найти потенциал реакции окисления иона Se2"
до SeO^"" , то, пользуясь промежуточными степенями окисления, получаем
Se ( к ) + 2 е - = S e 2-
(E 01 = — 0,670в)
SeO2- + 6Н+ + 4е - = Se + 3H 20
= 0 ,9 0 1 б)
SeO;;- + 2Н + + 2е - = SeOg- + H 2O (£ ° = 0,827в)
SeO*- + 8Н+ + 8е - = Se2- + 4Н20
П
E 04 = —
(E 04 = ?)
— — = 0 , 4 9 0 в.
2Е°+ 4
7.
П рим ер расчета п отенциала окислительно-восстановительной р е­
акции по величине ее свободной энергии см. во введении. Все пере­
численные выш е операции мож но проводить в к а ж д о м тем пературном
р азр езе (при T = c o n s t) .
РАЗДЕЛ V
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ
КОЭФФИЦИЕНТЫ ЛЕТУЧЕСТИ ГАЗОВ
Н али чие в реальны х г а за х м еж м олекулярного взаим одействия при­
водит к тому, что уравнение состояния идеального г а за p V = R T не м о­
ж ет п равильно описать соотнош ение м еж ду объем ом Vt давлением р и
тем пературой T реальн ого газа.
198
Л ью ис [195] ввел /некоторую изотермическую функцию от давлен ия,
н азванную летучестью , п одстановка которой вместо д авлен и я в у р а в ­
нения терм одинам ики д ает возм ож ность прим енять последние д л я р а с ­
чета свойств реального газа. Д ав лен и е и летучесть связаны соотно­
шением
f t ,
P
=
P
b
.
(V.1)
Р ’
где /г, р — летучесть га за при давлении р и тем пературе T; у Т)Р — к о ­
эф ф ициент летучести га за при давлении р и тем пературе Т.
Л етучесть как бы является тем «терм одинамическим» давлением ,
которое им еет реальны й газ при тем пературе T в объем е V. К оэф ф и ­
циент летучести явл яется поправочным !коэффициентом д л я пересчета
д ав л ен и я (летучести), вычисленного д л я данного реального газа по
уравнению состояния и деального газа, к действительном у (и зм еряем о­
м у м анометром) давлению данного реального га за , заклю ченного
в объем е V при тем пературе Т.
П ракти чески определение коэф ф ициента летучести сводится к с р а в ­
нению терм одинам ических свойств реального газа при тем пературе T
и давлении р с его свойствами при тем пературе T и давлении р—
(последнее состояние вы брано д л я газа к ак стандартн ое, при котором
свойства реальн ого га за совпадаю т со свойствами гипотетического
идеального г а з а ).
Р асчет коэффициентов летучести ряда газов при тем пературах до
IOOO0 K и давлении 100 атм проведен по уравнениям состояния с вириальны м и коэф ф ициентам и, заим ствованны м и из сп равочника «Терм о­
дин ам ические свойства индивидуальны х вещ еств» [325] (см. табл. V .1).
В ири альн ы е коэффициенты являю тся функцией тем пературы :
pV =
(T
RЛ +
+
2);
1п у = а ( / 7 — l ) + ± - b ( p 2 — I).
К ак видно из рассм отрени я таб л. V.1, в расчетах д л я реш ения
геологических проблем поправку на отклонение от идеальности (газов)
имеет см ы сл вводить лиш ь при д авлен иях порядка сотен атм осфер.
П ри расчетах равновесий в природных системах п р ед став л яет и нте­
рес определение летучести газа, н аход ящ егося в смеси с другим и г а з а ­
ми и водяны м паром. В полне корректный расчет м ож ет бы ть проведен
при наличии уравн ен ия состояния газового раствора. П ракти чески д л я
расчета используется приближ енное соотнош ение (правило летучести),
полученное в предполож ении, что реальн ы е газы об разую т в газовой
ф азе идеальны й раствор:
f T
р (газ
i
в смеси) — N tf т р (индивидуальный газ),
(V.2)
где N i — м ольная д оля газа г в смеси. Л етучесть ком понента газового
р аство р а при Tf P пропорциональна его мольной д оле в растворе.
П р ави ло летучести вы полняется тем лучш е, чем б ли ж е N i \к I.
Поскольку величины f T р (газ в смеси) и f T p
(индивидуальный газ)
отнесены к одной и той ж е температуре T и давлению P и допуская, что
имеем
р (газ i в смеси) ^ ут р (индивидуальный газ)
(V.3)
К оэфф ициент летучести компонента газовой смеси при Tf P равен
коэф фициенту летучести индивидуального га за при Tf P . У равнение
(V.3) позволяет приближ енно оценить коэффициенты летучести газов
в газовы х смесях.
199
Таб лица V.l
Вириальные коэффициенты и коэффициенты летучести газов
Вириальные коэффициенты
Газ
200
Температура,
0K
a, IO"4 атм"1
- b, IO"7 атм"2
Коэффициент лету­
чести (100 атм)
CH4
298,15
400
500
600
700
800
900
I ООО
— 17,77
—4,778
—0,1974
1,761
2,611
2,991
3,110
3,119
2,125
7,249
4,963
3,153
2,029
1,334
0,9026
0,6217
0,840
0,955
1,00
1,02
1,03
1,03
1,03
1,03
CO
298,15
400
500
600
700
800
900
I 000
— 3,630
2,328
4,037
4,4 9 7
4,5 0 0
4,3 4 0
4,115
3,875
13,51
6,003
3,671
2,033
1,180
0,7067
0,4330
0,2686
0 ,8 0
1,03
1,05
1,05
1,05
1,05
1,04
1,04
CO2
298,15
400
500
600
700
800
900
I 000
— 38,43
— 14,95
— 6,093
—2,009
0,06788
1,207
1,818
2,157
4 ,782
0,4228
4,597
4 ,064
2,8 9 6
2,076
1,497
1,093
H2O
298,15
400
500
600
700
800
900
1000
— 125,5
— 39,84
—20,07
— 11,54
—7,1 9 3
—4,720
— 3,192
—512,6
— 79,35
— 10,56
—2 , 357
—0,06927
—0,3243
0,3001
H2
298,15
400
500
600
700
800
900
I 000
5,042
4,376
3,652
3,180
2,853
2 ,5 4 0
2,261
2,038
0,8745
0,3564
0,1384
0,03044
—0,02622
— 0,04202
—0,04115
—0,03903
1,05
1,05
1,04
1,03
1,03
1,03
1,02
1,02;
O2
298,15
400
500
600
700
800
900
I 000
6,418
0,0914
2,079
2,8 2 6
3,044
3,056
2 ,9 6 9
2 ,843
7 ,2 5 5
4,641
2,618
1,515
0,9155
0,5704
0,3662
0,2396
0,94&
1,01
1,01
1,02
1,0 3
1,03
1,03
1 ,0 3
_
0,864
0,941
0,984;;
1,00
1,02
1,02
1,02
__
—
—
0,809
0,889
0,931
0,954
0 ,9 6 9
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Н аличие в растворах взаим одействия м еж ду частицами растворен ­
ного вещ ества и раствори тел я приводит к отклонению растворов от
идеального состояния. Л ью ис [195] ввел изотерм о-изобарическую ф унк­
цию -активность, п одстановка которой в уравнения терм одинам ики для
идеальны х растворов позволяет прим енять последние д л я расчета
свойств р еальн ы х растворов. К онцентрация и активность связан ы
соотношением
а — пг{.
(V.4)
А ктивность к ак бы является «терм одинамической концентрацией»,
а коэфф ициент активности — мерой отклонения данного реальн ого р а с ­
твора от идеального раствора.
В н астоящ ее врем я нет возмож ности вполне корректно определить
величины коэф ф ициентов активности вещ еств в многокомпонентных
водных растворах в ш ироких д и ап азон ах концентраций, тем ператур и
давлений, характерн ы х д ля природны х систем. П о л агая, что основной
в кл ад в отклонение реального раствора от идеального вносит эл ектр о ­
статическое взаим одействие м еж ду заряж ен н ы м и частицами растворен ­
ного вещ ества д л я оценки величин коэффициентов активности эл ектр о ­
литов, можно восп ользоваться уравнениям и электростатической теории
[264]:
Az^
-Ig b -
(V.5>
I + BaVr р
где
e 3(d0f /2(0,001-2jtiVA)1/2 _
A=
1,8246- IO6 (rfp)1/2
2 , 3 0 3 k3/2(D
B--
( D T f j2
(8 kN ^ X ' 2
50,294.10» (d„)1/2.
(IOOO^)1Z2(D r)1/2
(DT1/2
fi = -^r T ] m Fj — ионная сила раствора; a = (3 - r 6) -IO -8
электролитов;
для 1-1 и 1-2;
а = (Ъ
- ~ -1 0 )-10~8 см для многовалентных электролитов.
о**
Н есоверш енство теории й неопределенность величины п ар ам етр а а
позволяю т считать, что коэффициенты активности, рассчитанны е при
повышенных тем п ературах и д авлен иях д л я растворов умеренной ионTa б л и ц а
V.2-
Коэффициенты А и В уравнения Д ебая—Х ю ккеля при 0—370° С
и давлении насыщенного пара воды
U eC
А
в
0
10
20
25
30
40
50
60
70
80
90
100
HO
0,4886
0,4965
0,5052
0,5098
0,5147
0,5246
0,5404
0,5452
0,5598
0,5731
0,5855
0,6022
0,6183
0,3242
0,3258
0,3276
0,3284
0,3294
0,3311
0,3339
0,3344
0,3367
0,3386
0,3403
0,3448
0,3448
t, 0C
120
130
140
150
160
170
180
190
200
210
220
230
240
А
в
0,6351
0,6529
0,6717
0,6917
0,7132
0,7358
0,7598
0,7913
0,8132
0,8431
0,8751
0,9068
0,8480
0,3469
0,3395
0,3513
0,3536
0,3560
0,3584
0,3609
0,3661
0,3660
0,3688
0,3715
0,3730
0,3775
t, 9C
250
260
270
280
290
300
310
320
330
340
350
360
370
А
в
0,9906
1,036
1,091
1,151
1,219
1,298
1,392
1,533
1,634
1,797
2,000
2,250
2,511
0,3808
0,3839
0,3880
0,3920
0,3964
0,4010
0,4063
0,4117
0,4178
0,4244
0,4311
0,4359
0,4286
20 Ы
еой силы (р, —ОД ч-2,0), -имеют точность лиш ь в п ределах п орядка вели­
чины. И спользование уравнения (V.5) д л я расчета коэффициентов
активности в растворах больш ей ионной силы необоснованно.
Таблица
Коэффициенты A n B уравнения Дебая—Хюккеля при 100—800° С
и плотности воды 0 , 1 — 1,0 г / с м ъ
Т ем пе­
ратура,
, 0C
V. 3
Плотность, г / с м 3
1,0
0,9
0,8
0,7
0,6
0,5
0,3
0,4
0,2
0,1
Коэффициент А
100
200
300
400
500
600
700
800
0,5730
0,6444
0,7014
0,7530
0,7916
0,8276
0,8575
0,8846
0,5952
0,7658
0,8335
0,8870
0,9351
0,9781
0,9018
1,026
_
0,7894
1,024
1,085
1,132
1,182
1,216
1,239
_
—
1,244
1,365
1,436
1,479
1,499
1,531
_
_
—
1,788
1,852
1,901
1,947
1,957
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
___
_
_
_
_
2,445
2,509
2,535
2,565
2,561
3,493
3,564
3,545
3,505
3,339
5,277
5,212
5,030
5,027
4,966
8,439
8,054
7,629
7,227
6,833
13,34
11,00
10,75
9,755
8,847
_
__
_
_
_
_
_
—
—
_
—
—
0,4901
0,4825
0,4736
0,4655
0,4566
0,4531
0,4373
0,4215
0,4082
0,3253
Коэффициент В
100
200
300
400
500
600
700
800
0,3419
0,3555
0,3657
0,3745
0,3805
0,3865
0,3910
0,3951
0,3342
0,3635
0,3740
0,3819
0,3886
0,3967
0,3975
0,4009
—
0,3531
0,3851
0,3926
0,3983
0,4040
0,4078
0,4104
—
—0,3932
0,4055
0,4123
0,4164
0,4183
0,4212
—
—
—
_
—
—
0,4213
0,4263
0,4300
0,4335
0,4342
0,4301
0,4339
0,4354
0,4372
0,4370
0,4501 0,4796
0 4532 0,4778
0,4532 0,4721
0,4506 0,4720
0,4577 -0,4701
В таб л . V.2 и V.3 приведены коэффициенты A 1 и В , рассчитанны е
с использованием величин физических констант, рекомендованны х в н а ­
стоящ ем справочнике, и величин диэлектрической проницаем ости воды
при 0— 370° С и давлении насы щ енного п ар а воды, при 100— 800° С и
д авлении до 4000 бар [1549, 1550].
РАЗДЕЛ Vl
ВСПОМОГАТЕЛЬНЫЕ ТАБЛИЦЫ
Таблица
V I.I
Основные физические постоянные
Значения основных физических постоянных приняты по рекомендации Ассамблеи
Международного союза по чистой и прикладной химии ![323]. Эти значения выбраны
с учетом перехода на новую шкалу атомных весов 12C = 12 (точно). Значения основных
физических постоянных использованы ;в настоящем справочнике и приведены
в табл. 1.4.
Константа
Элементарный заряд е
Постоянная Авогадро N a
Константа Фарадея F
Универсальная газовая
постоян­
ная R
Нормальный объем моля идеаль­
ного газа V0
Постоянная Больцмана k
Значение
(4,80298+0,00020). 10-ю СмЪ12-г1'2-сек
*
(6,02252+0,00028). IO23 моль- 1
(9,64870+ 0,00016).IO4 е - м о л ь - 1
(1,98717+0,00029) к а л - г р а д - 1- м е л ь - 1 )\, i <jC
(8 ,3 1 4 3 + 0 , 0012) д ж - г р а д - 1- м о л ь - 1
' * T i * bttu
(2,24136+0,00030)• IO4 см*•м о л ь - 1
у ^
(1,38054+0,00018). IO -16 э р г - г р а д - 1
7*?
. V •.
NhMt
Таблица
VI.2
Система единиц, переводные коэффициенты
Температура. В качестве единицы измерения температуры в Международной си­
стеме единиц (система СИ) принимается градус Кельвина. Температура плавления льда
в этой шкале равна 273,15° K=O0 С. Ниже приведены уравнения для пересчета величин,
выраженных в градусах Цельсия (0C), Фаренгейта (0F) и Ренкина (0R), в градусы
Кельвина: Г(°К) = ^(cC )+273,15; T(0K) =5/9Г (0F ) +255,37; T(0K) = 5/9 T(0R).
Энергия. Поскольку большинство термодинамических экспериментальных работ,
обзоров и справочников основано на термохимической калории, эта величина исполь­
зуется также и в настоящем справочнике. Единицей измерения энергии в системе СИ
является джоуль (дою). Термохимическая калория равна, по определению, 4,1840 дж
(точно). В таблице приведены коэффициенты для пересчета важнейших из встречаю­
щихся в литературе единиц энергии в джоули и термохимические калории по данным
справочника [323].
Переводные коэффициенты единиц энергии
Переводные: множители
Обозначение
Единица
латинское
русское
дж! молъ
Джоуль/моль
дж/моль
j/mol
1,0000
Термохимическая кало­
рия/моль
Международная кало- \
рия/моль
[
Международная паро- j
вая калория/моль
I
Эрг/молекула
кал/моль
cal/mol
4,1840
кал (межд.)
моль
эрг
erg
Электронвольт/ молекула
эв
ev
(6 ,0 2 2 5 2 +
+ 0 ,0 0 0 2 8 ) X
X iO 16
9 6 4 8 6 ,8 + 8 ,7
CM-1
cm-1
11,9626
л-атм
моль
1-atm
mol
101,328
кал/моль
1/4, 1840
(точно)
Сантиметр"1
Литро-атмосфера/моль
1,0000
(точно)
са I (int)
mol
4,1868 (точно)
1,00067
(1 ,4 3 9 4 2 +
+ 0 ,0 0 0 0 7 ) х
Х Ю 16
2 3 0 6 0 ,9 +
\
± 2 ,1
2 ,8 5 9 1 3 +
+ 0 ,0 0 0 3 6
24,2180
Давление. В настоящем справочнике в качестве единицы давления используется
физическая атмосфера (атм), так как в качестве стандартного состояния в термодина­
мике принято состояние при давлении I атм. Единицей измерения давления в системе
СИ является ньютон на квадратный метр (я/ж2). Ниже приведена таблица, в которой
даны коэффициенты для пересчета основных из встречающихся в литературе единиц
измерения давления в ньютоны на квадратный метр и в физические атмосферы по дан­
ным справочника [323].
Переводные коэффициенты единиц давления
Переводные множители
Обозначение
Единица
Ньютон на квадратный метр
Физическая атмосфера
Техническая атмосфера
Миллиметр ртутного столба
(торр)
Пьеза
Бар
Дина на квадратный санти­
метр
русское
латинское
«•Ж "2
атм
Nm-2
atm
am
at
мм рт. ст.
(торр)
пьеза
бар
дан-см - 2
mm Hg
рZ
bar
dyn-cm "2
ньютоны на
квадратный метр
атмосферы
физические
1,00000
I,01325-IO5
(точно)
9,80665-IO4
.....(точно)
133,322
9.86923.10-«
IO3
IO5 - Пс
0,10000 •
T 1O O O O f f '
0,967841
1.3 1 5 7 9 .1 0 -’
9.86923-10-’
0,986923
9.86 9 2 3 -1 0 -’
Концентрация растворенного вещества. За единицу измерения концентрации рас­
творенного вещества в настоящем справочнике принят I моль растворенного вещества
на 1000 г растворителя. Этот выбор обусловлен тем, что при употреблении данной едини203
цы отпадает необходимость учета изменения плотности растворителя с изменением тем­
пературы при выявлении характера влияния температуры на свойства растворов. Ниже
приведены формулы перехода от одних выражений концентрации растворов к другим,
Формулы перехода от одних выражений концентраций в растворах
ОООА
100 — Л
д
.
J ‘
Э-ж е.вес
iorf
,я
сM * ■
IOrf 8 i id 4
о
о
О)
VjCtif L^j P1Tnkfr
{С
10
. ,
(IO O O rf)-C
I '
100£
— 100 + в
Д Р У Г ИМ :
>'-“З
к
ii 1 0 ’
К J
с.
с - * '...... "
C = A - 10 = -|qq-_|_ g ■= Э - э к в .в е с = с; (j $ iL
IO O O ^rf
'C
_
" С
M
A -IO d
_
.
I
,,ж е-вес же.вес же.вес
Л • I Orf
M
Э • же • в г с
’
' ,.0 ’
M
10-7? __ C-IOOO
Al
1000 — С ’
г4
,4 ltV ^
<
Д
_
Cr
[ 1L - Z
-
I, о от
^
+ tif
где Л — количество растворенного вещества (г) в 100 г раствора, вес. %;; В — количество растворенного вещества (г) на 100 г растворителя (г/100 г); С — количество рас­
творенного вещества (г) в I л раствора (г/л); Э — число грам/м-эквивалентов растворен­
ного вещества в I л раствора (г-экв/л) — нормальность; с — число молей растворенного
вещества в I л раствора (моль/л) — молярность; пг — число молей растворенного веще­
ства на 1000 г растворителя — моляльяость.
Таблица
I
fCb
VI.3>
Величина A i для пересчета активности иона в суммарную активность
его гидролизованных форм
Связь между активностью какого-либо иона и суммой активностей всех его гидро­
лизованных форм в растворе определяется уравнением
TCiTC2 ••• K n
Sа
ап+ + O fe 1K i +
C t p 2K 1K 2+ . . . +
где а* — активность иона; 2а — сумма активности всех его гидролизованных форм;
а н + — активность водородных ионов; TCi, К 2 , . • Kn — ступенчатые константы диссбциации. При постоянных температуре и кислотности раствора правая часть этого урав­
нения— величина постоянная:
I r ^ ( ^ W = const.
В приведенной ниже таблице даны отрицательные логарифмы значений этих вели­
чин (рЛг*) для четырех ионов. Такие табулированные значения удобно использовать при
многих расчетах.
Пример. При t — IOO0 C и активности ионов Ca2+, равной IO -8 моль/1000 г H2O,.
активность ионов СО|“ в равновесии с кальцитом составляет 1 0 -6»33 моль/ 1000 г H2Of
(L = IO-M 3, см. табл II.6). Какова будет суммарная активность всех карбонатных
ионов (СОз~“, HCOJ"» H2CO3), если кислотность раствора рН=7? Используя из табл. VI.3;
значение рHcq2- = 3,2 и подставляя в уравнение, находим
IO -6.33
V a c02= i'q —3 t2 "= IO -3.13 моль/ 1000 г H2O.
204
Температура, 0C
Ион
PH
F-
3
4
5
6
7
8
9
100
150
200
250
300
350
0 ,40
0 ,0 6
0 ,5 3
0,09
0,01
0,0 0
0,00
0 ,0 0
0 ,00
0 ,9 2
0,2 4
0,03
0,00
0,00
0 ,00
0 ,0 0
1,36
0,50
0,09
0,01
0,00
0 ,00
0,00
1,83
0,8 9
0 ,2 2
0 ,0 3
0 ,0 0
0 ,0 0
0 ,0 0
2,32
1,34
0 ,4 9
0 ,0 8
0,01
0 ,0 0
0 ,0 0
2,81
1,82
0 ,8 7
0 ,2 2
0 ,0 3
0 ,0 0
0 ,00
3,31
2,31
1,33
0,48
0 ,08
0,01
0 ,0 0
0 ,0 1
0 ,0 0
0 ,0 0
0 ,0 0
0 ,0 0
LO
I
о
3
0,05
0,08
0 ,3 4
0 ,9 6
1,72
2,58
3 ,4 8
4 ,39
0,01
0 ,0 0
0 ,0 0
0,0 0
0 ,00
0 ,0 0
0,05
0,00
0,00
0 ,0 0
0 ,00
0,00
0 ,2 4
0 ,0 3
0 ,00
0,00
0 ,0 0
0,00
0 ,7 9
0 ,1 8
0 ,0 2
0 ,0 0
0 ,0 0
0 ,0 0
1,58
9
0 ,0 0
0 ,0 0
0 ,0 0
0 ,0 0
0 ,0 0
0 ,0 0
0 ,1 4
0,02
0 ,0 0
0 ,0 0
2 ,4 8
1,49
0 ,6 0
0 ,1 2
0,01
0 ,0 0
3 ,39
2,39
1,41
0 ,5 4
0 ,1 0
0,01
3
10,71
10,48
10,52
11,03
1 1 ,8 6
12,91
14,14
15,58
4
5
8,71
6,73
4,86
3,43
2,36
1,36
0,50
8 ,4 8
6 ,5 0
4 ,6 5
3 ,25
2,17
1,20
0,39
8 ,5 2
6 ,5 4
4 ,6 6
3 ,2 0
2,11
1,13
0 ,35
9 ,0 3
7 ,0 3
5 ,1 0
3 ,46
2,29
1,29
0 ,4 5
9 ,8 6
7 ,8 6
5 ,8 8
4 ,0 4
1,61
0 ,6 9
10,91
8,91
6,92
4,97
3 ,28
2 ,0 6
1,07
12,14
10,14
8 ,1 4
6 ,15
4 ,2 9
2 ,7 0
1,59
13,58
11,48
9,48
7 ,4 8
5,51
3,65
2 ,2 4
13,91
11,91
9,91
7,95
6,21
4,95
3,92
2,91
12,96
10,96
8 ,97
7 ,2 6
5 ,4 4
4 ,28
3,27
2,27
11,99
9 ,9 9
8 ,0 0
6 ,1 0
4 ,6 0
3 ,48
2 ,47
1,48
11,81
9,81
7 ,8 2
5 ,8 9
4 ,3 0
3,15
2 ,1 4
1,15
12,16
10,16
8 ,1 6
6 ,20
4 ,4 4
3 ,1 6
2 ,1 2
1,03
12,88
10,88
8 ,8 8
6,89
4 ,98
3,44
2,32
1,32
13,89
11,89
9 ,8 9
7 ,8 9
5,91
4,09
2 ,7 3
1,67
15,11
13,11
11,11
9,11
7,11
5 ,1 5
3 ,4 3
2,19
7
8
6
7
8
9
10
3
4
5
6
7
S2-
50
4
5
6
C O f»
25
8
9
10
2 ,6 6
0 ,6 8
Т а б л и ц а V I.4
Величины Mn для вычисления термодинамических функций по методу
Темкина и Ш варцмана
AGy = Aff293. 15 — FAS298jl5- т (AaM0 + ArfM1 + AcM2 + ДсМ_2)
t, 9C
0
25
50
100
150
200
250
300
350
400
450
500
550
600
650
700
750
800
850
900
i
950
000
T
273,15
298,15
323,15
373,15
423,15
473,15
" 523,15
573,15
623,15
673,15
723,15
773,15
823,15
873,15
923,15
973,15
1023,15
1073,15
1123,15
1173,15
1223,15
1273,15
M0
__
M 1, 10~3
M 2, 10«
М_2, IO"5
0,0040
0,0000
0,0032
0,0234
0,0547
0Л0919,__
0,0011
0,0000
0,0010
0,0075
0,0185
0,1322
0,0484
0,0660
0,0848
0,1044
0,1249
0,1459
0,1674
0,1893
0,2116
0,2341
0,2569
0,2798
0,3030
0,3263
0,3498
0,3733
0,0003
0,0000
0,0003
0,0024
0,0063
- ...- 0.0115
0,0180
0,0257
0,0344
0,0442
0,0549
0,0666
0,0792
0,0927
0,1072
0,1225
0,1387
0,1557
0,1737
0,1925
0,2121
0,2326
0,0047
0,0000
0,0034
0,0227
0,0491
0,0769
0,1737
0,2156
0,2573
0,3006
0,3385
0,3777
0,4160
0,4532
0,4893
0,5254
0,5586
0,5917
0,6240
0,6552
0,6858
0,0324
0,1040
0,1295
0,1530
0,1745
0,1943
0,2123
0,2288.
0,2439
0,2578
0,2706
0,2824
0,2933
0,3035
0,3129
0,3216
0,3299
205
Таблица
Некоторые функции T0
t, 0C
т, K0
T-It ю-з
T2, IO3
T-2, 10-е
74,611
80,174
84,768
85,937
88,893
91,900
98,063
13,403
12,473
11,797
11,636
11, 249
10,881
10,198
In T
тIn т
\ кал/моль
2,4364
2,4520
2,4641
2,4671
2,4744
2,4817
2,4958
5,6100
5,6460
5,6738
5,6807
5,6976
5,7144
5,74-68
1532,4
1598.7
1651.9
1665.3
1698.7
1732.3
1799.6
542,804
562,676
578,573
582,548
592,484
602,420
622,292
0,02354
0,02440
0,02509
0,02526
0,02569
0,02612
0,02698
0,05420
0,05618
0,05777
0,05817
0,05916
0,06015
0,06214
Igr
RTIF
RTIF-2,3025
273
283
291
293
298
303
313
15
15
15
15
15
15
3,6610
3,5317
3,4347
3,4112
3,3540
3,2987
3,1934
323
333
343
353
363
15
15
15
15
15
3,0945
3,0017
2,9142
2,8317
2,7754
104,426
110,989
117,752
124,715
131,878
9,5762
9,0099
8,4924
8,0183
7,5828
2,5094
2,5226
2,5355
2,5480
2,5601
5,7781
5,8085
5,8382
5,8670
5,8949
1867,2
1935.1
2003.4
2071.9
2140.7
642,164
662,036
681,908
701,780
721,652
373
383
393
403
413
15
15
15
15
15
0,02785
0,02871
0,02957
0,03043
0,03155
2,6799
2,6100
2,5436
3,4805
2,4204
0,06412
0,06610
0,06809
0,07007
0,07206
139,241
146,804
154,567
162,530
170,693
7,1818
6,8118
6,4697
6,1527
5,8585
2,5719
2,5834
2,5946
2,6055
2,6161
5,9220
5,9485
5,9743
5,9994
6,0238
2209.8
2279.2
2348.8
2418.6
2488.7
741,524
761,396
781,268
801,140
821,012
0,03216
0,03302
0,03388
0,03474
423
433
443
453
463
15
15
15
15
15
2,3632
2,3087
2,2566
2,2068
2,1521
0,03560
0,07404
0,07602
0,07801
0,07999
0,08198
179,056
187,619
196,382
205,345
214,508
5,5848
5,3300
5,0921
4,8699
4,6618
2,6265
2,6366
2,6465
2,6562
2,6657
6,0478
6,0710
6,0938
6,1162
6,1380
2559.1
2629,6
2700.5
2771.6
2842.8
840,884
860,756
880,628
900,500
920,372
473
483
493
503
513
15
15
15
15
15
0,03646
0,03732
0,03819
0,03905
0,03991
2,1135
2,0698
2,0278
1,9875
1,9487
0,08396
0,08594
0,08793
0,08991
0,09190
223,871
233,434
243,197
253,160
263,323
4,4669
4,2839
4,1119
3,9501
3,7976
2,6750
2,6841
2,6930
2,7017
2,7102
6,1594
6,1804
5,2009
6,2209
6,2405
2914.3
2986.1
3058.0
3130.0
3202.3
940,244
960,116
979,988
999,860
1019,732
523
533
543
553
563
15
15
15
15
15
0,04077
0,04163
0,04250
0 , 04 36
0,04422
0,09388
0,09587
0,09785
0,09983
0,10182
1,9115
1,8756
1,8411
1,8078
1,7757
273,686
284,289
295,012
305,975
317,138
3,6538
3,5175
3,3897
3,2682
3,1532
2,7186
2,7268
2,7349
2,7428
2,7506
6,2598
6,2787
6,2974
6,3156
6,3335
3274.8
3347,5
3420.4
3493.5
3568.9
1039,604
1059,476
1079,348
1099,220
1119,092
0,04508
0,04594
0,04680
0,94766
0,04853
0,10380
0,10579
О ,10777
0,10976
0,11174
15
1
VI . 5
300
310
320
330
340
350
360
370
380
390
400
420
440
450
460
480
500
520
540
550
560
580
600
620
640
650
660
680
700
720
740
750
760
780
800
573,15
583,15
593,15
603,15
613,15
1,7447
1,7148
1,6859
1,6580
1,6309
328,501
340,064
351,827
363,790
375,953
3,0441
2,9406
2,8423
2,7488
2,6599
2,7583
2,7658
2,7732
2,7804
2,7876
6,3513
6,3685
6,3856
6,4021
6,6187
3640.2
3713.8
3787.6
3861.3
3935.6
1138,964
1158,836
1178,708
1198,580
1218,452
0,04939
0,05025
0,05111
0,05197
0,05284
0
0
0
0
0
11372
11571
11769
11968
12166
623,15
633,15
643,15
653,15
663,15
1,6048
1,5794
1,5548
1,5310
1,5080
388,316
400,879
413,642
426,605
439,768
2,5752
2,4945
2,4175
2,3441
2,2739
2,7946
2,8015
2,8083
2,8150
2,8216
6,4348
6,4507
6,4664
6,4818
6,4970
4009.8
4084.3
4158.9
4233.6
4308.5
1238,324
1258,196
1278,068
1297,940
1317,812
0,05370
0,05456
0,05542
0,05628
0,05714
0
0
0
0
0
12364
12563
12761
12960
13158
673/15
693,15
713,15
1,4856
1,4427
1,4022
453,131
480,457
508,583
2,2069
2,0814
1,9662
2,8281
2,8408
2,8531
6,5120
6,5412
6,5698
4383.6
4534.0
4685,2
1337,684
1377,428
1417,172
0,05801
0,05973
0,06145
0 13356
0 13753
0 14150
723,15
733,15
753,15
1,3828
1,3640
1,3278
522,946
537,509
567,235
1,9122
1,8604
I , 7629
2,8592
2,8652
2,8769
6,5836
6,5974
6,6243
4760.9
4846.9
4989.1
1437,044
1456,916
1496,660
0,06231
0,06318
0,06490
0 14349
0 14547
0 14944
773,15
793,15
813,15
1,2934
1,2608
1,2298
597,761
629,087
661,213
1,6729
1,5896
1,5124
2,8883
2,8994
2,9102
6,6506
6,6762
6,7010
5141.9
5295.2
5448.9
1536,404
1576,148
1615,892
0,06662
0,06835
0,07007
0 15341
0 15738
0 16134
823,15
833,15
853,15
1,2148
1,2003
I , 1722
677,576
694,139
727,865
1,4758
1,4406
1,3739
2,9155
2,9207
2,9310
6,7132
6,7252
6,7489
5526,0
5603.1
5757,8
1635,764
1655,636
1695,380
0,07093
0,07179
0,07352
0 16333
0 16531
0 16928
873,15
893.15
913,15
1,1453
1,1196
1,0951
762,391
797,717
833,843
1,3117
1,2536
1,1993
2,9411
2,9509
2,9605
6,7722
6,7947
6,8168
5913.1
6068.7
6224.8
1735,124
1774,868
1814,612
0,07524
0,07696
0,07869
0 17325
0 17722
0 18119
923,15
933,15
953,15
1,0832
1,0716
1,0492
852,206
870,769
908,495
1,1734
1,1484
1,1007
2,9653
2,9699
2,9792
6,8279
6,8385
6,8599
6303.2
6381.3
6538.5
1834,484
1854,356
1894,100
0,07955
0,08041
0,08213
0 18317
0 18515
0 18912
973,15
993,15
1013,15
1,0276
1,0069
0,9870
947,021
986,346
1026,473
1,0559
1,0138
0,97420
2,9882
2,9970
3,0057
6,8806
6,9009
6,9209
6695.8
6853.6
7011.9
1933,844
1973,588
2013,332
0,08386
0,08558
0,08730
0 19309
0 19706
0 20103
1023,15
1033,15
1053,15
1073,15
0,9774
0,9679
0,9495
0,9318
1046,836
1067,399
1109,125
1151,651
0,95526
0,93686
0,90161
0,86832
3,0099
3,0142
3,0225
3,0307
6,9306
6,9405
6,9596
6,9785
7091.0
7170.6
7329,5
7489.0
2033,204
2053,076
2092,820
2132,564
0,08817
0,08903
0,09075
0,09248
0
0
0
0
20301
20500
20895
21293
Таблица
VI . 6
Десятичные логарифмы и антилогарифмы
Д е с я т и ч н ы е логариф м ы
N
0
I
2
3
4
5
6
7
8
9
I
2
3
12
11
10
10
9
8
8
7
7
7
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
0000 0043
0414 0453
0792 0828
1139 1173
1461 1492
1761 1790
2041 2068
2304 2330
2553 2577
2788 2810
0086
0492
0864
1206
1523
1818
2095
2355
2601
2833
0128
0531
0899
1239
1553
1847
2122
2380
2625
2856
0170
0569
0934
1271
1584
1875
2148
2405
2648
2878
0212
0607
0939
1303
1614
1903
2175
2430
2672
2900
0253
0345
1004
1335
1644
1931
2201
2455
2695
2923
0294
0682
1038
1367
1673
1959
2227
2480
2718
2945
0334
0719
1072
1399
1703
1987
2253
2504
2742
2967
0374
0755
1106
1430
1732
2014
2279
2529
2765
2989
4
4
3
3
3
3
3
2
2
2
8
8
7
6
6
6
5
5
5
4
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
ЗОЮ
3222
3424
3617
3802
3979
4150
4314
4472
4624
3054
3263
3454
3655
3838
4014
4183
4346
4502
4654
3075
3284
3483
3574
3856
4031
4200
4362
4518
4669
3096
3304
3502
3692
3874
4048
4216
4378
4533
4683
3118
3324
3522
3711
3892
4055
4232
4393
4548
4698
3139
3345
3541
3729
3909
4082
4249
4409
4564
4713
3160
3365
3560
3747
3927
4099
4235
4425
4579
4728
3181
3385
3579
3766
3945
4116
4281
4440
4594
4742
3201
3404
3598
3784
3962
4133
4298
4456
4609
4757
2
2
2
2
2
2
2
2
2
I
4
4
4
4
4
3
3
3
3
3
30
31
32
33
34
<35
36
37
38
39
4771 4786 4800
4914 4928 4942
5051 5065 5079
5185 5198 5211
5315 5328 5340
5441 5453 5465
5563 5575 5587
5682 5694 5705
5798 5809 5821
5911 5922 5933
4814
4955
5092
5224
5353
5478
5599
5717
5832
5944
4829
4969
5105
5237
5366
5490
5511
5729
5843
5955
4843
4983
5119
5250
5378
5502
5623
5740
5855
5966
4857
4997
5132
5263
5391
5514
5635
5752
5866
5977
4871
5011
5145
5276
5403
5527
5647
5763
5877
5988
4886
5024
5159
5289
5416
5539
5658
5775
5888
5999
4900
5038
5172
5302
5428
5551
5670
5786
5899
6010
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
6021
6128
6232
6335
6435
6532
6628
6721
6812
6902
6031
6138
6243
6345
6444
6542
6637
6730
6821
6911
6042
6149
6253
6355
6454
6551
6646
6739
6830
6920
6053
6160
6263
6365
6464
6561
6656
6749
6839
6928
6034
6170
6274
6375
6474
6571
6665
6758
6848
6937
6075
6180
6284
6385
6484
6580
6675
6767
6857
6943
6085
6191
6294
6395
6493
6590
6684
6776
6866
6955
6096
6201
6304
6405
6503
6599
6693
6785
6875
6964
6107
6212
6314
6415
6513
6609
6702
6794
6884
6972
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
6990
7076
7160
7243
7324
7404
7482
7559
7634
7709
6998
7084
7168
7251
7332
7412
7490
7566
7642
7716
7007
7093
7177
7259
7340
7419
7497
7574
7649
7723
7016
7101
7185
7267
7348
7427
7505
7582
7657
7731
7024
7110
7193
7275
7356
7435
7513
7589
7664
7738
7033
7118
7202
7284
7364
7443
7520
7597
7672
7745
7042
7126
7210
7292
7372
7451
7528
7604
7679
7752
7050
7135
7218
7300
7380
7459
7536
7612
7686
7760
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
7782
7853
7924
7993
8062
8129
8195
8261
8325
8388
7789
7860
7931
8000
8059
8136
8202
8257
8331
8395
7796
7868
7938
8007
8075
8142
8209
8274
8338
8401
7803
7875
7945
8014
8082
8149
8215
8280
8344
8407
7810
7882
7952
8021
8089
8156
8222
8287
8351
8414
7818
7889
7959
8028
8096
8162
8228
8293
8357
8420
7825
7896
7966
8035
8102
8169
8235
8299
8363
8426
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
8451 8457
8513 8519
8573 8579
8633 8639
8692 8698
8751 8756
8808 8814
8865 8871
8921 8927
8976 8982
8463
8525
8585
8645
8704
8762
8820
8876
8932
8987
8470
8531
8591
8651
8710
8768
8825
8882
8938
8993
8476
8537
8597
8657
8716
8774
8831
8887
8943
8998
8482
8543
8603
8663
8722
8779
8837
8893
8949
9004
2
3
4
5
0
3032
3243
3444
3635
3820
3997
4166
4330
4487
4639
I
I5
7
8 <Э
17
15
14
13
12
11
11
10
9
9
21
19
17
16
15
14
13
12
12
11
25
23
21
19
18
17
16
15
14
13
29
26
24
23
21
20
18
Г
15
16
33
30
28
26
24
22
21
20
19
18
6
6
6
6
5
5
5
5
5 .
4
8
8
8
7
7
7
7
6
6
6
11
10
10
9
9
9
8
8
8
7
13
12
12
11
11
10
10
9
9
9
15
14
14
13
12
12
11
11
11
10
17 19
16 18
15 17
15 17
14 16
14 15
13 15
13 14
12 14
12 13
3
3
3
3
3
2
2
2
2
2
4
4
4
4
4
4
4
3
3
3
6
.6
5
»5
5
5
5
5
5
4
7
7
7
6
6
6
6
6
6
5
9
8
8
8
8
7
7
7
7
7
10
Ю
9
9
9
9
8
8
8
8
И
11
11
Ю
Ю
10
10
9
9
9
13
12
12
12
11
и
11
10
10
10
6117
6222
6325
6425
6522
6618
6712
6803
6893
6981
I 2
I 2
I 2
I 2
I 2
I 2
I 2
I 2
I 2
I 2
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
5
5
5
5
5
5
5
5
4
4
6
8
6
7
6
7
6 : 7
6
7
6
7
6
7
5
6
5
6
5
6
9
8
8
8
8
8
7
7
7
7
10
9
9
9
9
9
'8
8
8
8
7059
7143
7226
7308
7388
7456
7543
7619
7694
7767
7067
7152
7235
7316
7396
7474
7551
7627
7701
7774
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
2
2
2
2
2
2
2
2
I
I
3
3
3
2
2
2
2
2
2
2
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
5
5
5
5
5
5
5
5
4
4
6
6
6
6
6
5
5
5
5
5
7
7
7
6
6
6
6
6
6
6
8
8
7
7
7
7
7
7
7
7
7832
7903
7973
8041
8109
8176
8241
8306
8370
8432
7839
7910
7980
8048
8116
8182
8248
8312
8376
8439
7846
7917
79S7
8055
8122
8189
8254
8319
8382
8445
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
3
3
3
3
3
3
3
3
2
4
4
3
3
3
3
3
3
3
3
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
5
5
5
5
5
5
5
5
4
4
6
6
6
5
5
5
5
5
5
5
6
6
6
6
6
6
6
6
б
6
8488
8549
8609
8669
8727
8785
8842
8899
8954
9009
8494
8555
8615
8675
8733
8791
8848
8904
8960
9015
8500
8561
,8621
8681
8739
8797
8854
8910
8965
9020
8505
8557
8627
8686
8745
8802
8859
8915
8971
9025
I I
I I
I I
I I
I I
I I
I I
I I
I I
I I
2
2
2
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
4
4
4
4
4
3
3
3
3
3
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
5
5
5
5
5
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
4
5
6
7
8
9
о
3
4
5
6
7
8
9
'
208
4 5
2
2
2
2
2
5
о
А
Ч:
А
37
34
31
29
27
25
24
22
21
20
6
5
с
о
C
о
г
О
с
О
с
о
г.
D
гг
о
Продолжение
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
9031
9085
9138
9191
9243
9294
Г345
9395
9445
9494
9036 9042
9090 9096
9143 9149
9196 9201
9248 9253
9299 9304
9350 9355
9400 9405
9450 9455
9499 9504
9047
9101
9154
9203
9258
930Э
9350
9410
9460
9509
9053
9103
9159
9212
9253
9315
9365
9415
9435
9513
9058
9112
9165
9217
9269
9320
9370
9420
9469
9518
9053
9117.
9170
9222
9274
9325
9375
9425
9474
9523
9059
9122
9175
9227
9279
9330
9380
9430
9479
9528
9074
9128
9180
9232
9284
9335
9385
9435
9484
9533
9079
9133
9186
9238
9289
9340
9390
9440
9489
9538
9542
9590
9S38
9685
9731
9777
9823
9858
9912
9956
9547
9595
9643
9S89
9735
9782
9827
9872
9917
9961
9557
9605
9652
9699
9745
9791
9836
9881
9926
9969
9552
9609
9657
9703
9750
9795
9841
9886
9930
9974
9566
9614
9651
9708
9754
9800
9845
9890
9934
9978
9571
9619
9665
9713
9759
9805
9850
9894
9939
9983
9576
9624
9671
9717
9763
980Э
9854
9899
9943
9987
9581
9628
9675
9722
9768
9814
9859
9903
9948
9991
9586
9633
9680
9727
9773
9818
9863
9908
9952
9996
9552
9600
9647
9694
9741
9786
9832
9877
9921
9965
табл.
I 2 з
4 5 6
I
2 3
4
I
2 3
VI . 6
7 8 9
5 6
8
9
5
6
8 9
6
7 8 9
Антилогарифмы
igtf
00
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
33
14
35
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
23
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
1000
1002
1122
1230
1026
1050
Ю74
1099
1125
1151
1178
1205
1233
1127
1153
1180
1203
1236
1259
1288
1318
1349
1380
1413
1445
1479
1514
1549
1585
1622
1350
1598
1738
1778
1820
1862
1905
1950
1005
1028
1052
1076
1007
1030
1054
1079
1104
1239
1009
1033
1057
1081
1107
1132
1159
1186
1213
1242
1035
1059
1084
1109
1135
1161
1189
1216
1245
1262
1291
1321
1352
1384
1416
1449
1483
1517
1552
1265 1238
1294 1297
1324 1327
1355 1358
1387 1390
1419 1422
1452 1455
1486 1489
1521 ‘1524
1556 1550
1271
1300
1330
1361
1393
1423
1459
1493
1528
1533
1274
1303
1334
1365
1396
1429
1462
1495
1531
1537
1275
1303
1337
1368
1400
1432
1433
1500
1535
1570
1539
1623
1553
1702
1742
1782
1824
1866
1910
1954
1592
1629
1667
170)
1743
17,
1828
1871
1914
1959
1595
1333
1671
1710
1750
1791
1832
1875
1919
1963
1500
1337
1375
1714
1754
1795
1837
1879
1923
1968
1503
1641
1679
1718
1758
1799
1841
1884
1928
1972
1995 2000
2042 2045
2089 2094
2138 2143
2188 2193
2239 2244
2291 2296
2344 2350
2399 2404
2455 2460
2004
2051
2099
2148
2198
2249
2301
2355
2410
2466
2009
2053
2104
2153
2203
2254
2307
2360
2415
2472
2014
2031
2109
2158
2208
2259
2312
2366
2421
2477
2512
2570
2330
2692
2754
2523
2582
2642
2704
2767
2529
2588
2649
2710
2773
2535
2594
2655
2716
2780
1023
1047
1072
10Э6
1148
1175
1202
2518
2576
2636
2598
2761
1102
ИЗО
1155
1183
1211
1016
1040
1034
1089
1114
1140
1137
1194
1021
1250
1019
1042
1057
1091
1117
1143
1169
1197
1225
1253
1279
1309
1340
1371
1403
1435
1439
1503
1538
1574
1282
1312
1343
1374
1405
1439
1472
1507
1542
1578
1285
1315
1346
1377
1409
1442
1476
1510
1545
1581
1607
1644
1683
1722
1762
1803
1845
1888
1932
1977
1311
1548
1637
1723
1765
1807
1849
1892
1936
1982
1614
1652
1690
1730
1770
1811
1854
1897
1941
1986
1618
1656
1694
1734
1774
1816
1858
1901
1945
1991
2018
2035
2113
2163
2213
2265
2317
2371
2427
2483
2023
2070
2118
2168
2218
2270
2323
2377
2432
2489
2028
2075
2123
2173
2223
2275
2328
2382
2438
2495
2032
2080
2128
2178
2228
2280
2333
2388
2443
2500
2037
2084
2133
2183
2234
2286
2339
2393
2449
2503
2541
2600
2661
2723
2786
2547
2603
2637
2729
2793
2553
2612
2673
2735
2799
2559
2618
2579
2742
2805
2564
2624
2685
2748
2812
1012
1014
1038
1032
1086
1112
1138
1164
1191
1219
1247
1222
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I I
I 2
1045
1069
1094
1119
1146
1172
1199
1227
1256
I 2
14 — 1172
3
4
5
209
I g tf
0
I
2
3
4
5
6
7
8
45
46
47
48
49
2818
2884
2951
3020
3090
2825
2891
2958
3027
3097
2831
2 897
2965
3034
3105
2838
2904
2972
3041
3112
2844
2911
2979
3048
3119
2851
2917
2985
3055
3126
2858
2924
2992
3062
3133
2864
2931
2999
3069
3141
2871
2938
3006
3076
3148
50
51
3162
3236
3311
3388
3467
3548
3631
3715
3802
3890
3170
3243
3319
3396
3475
3556
3639
3724
3811
3899
3177
3251
3327
3404
3483
3565
3648
3733
3819
3908
3184
3258
3334
3412
3491
3573
3656
3741
3828
3917
3192
3266
3342
3420
3499
3581
3664
3750
3837
3926
3199
3273
3350
3428
3508
3589
3673
3758
3846
3936
3206
3281
3357
3436
3516
3597
3681
3767
3855
3945
3214
3289
3365
3443
3524
3606
3690
3776
3864
3954
3981
4074
4169
4266
4365
4467
4571
4677
4786
4898
3990
4083
4178
4276
4375
4477
4581
4688
4797
4909
3999
4093
4188
4285
4385
4487
4592
4699
4808
4920
4009
4102
4198
4295
4395
4498
4603
4710
4819
4932
4018
4111
4207
4305
4406
4508
4613
4721
4831
4943
4027
4121
4217
4315
4416
4519
4624
4732
4842
4955
4036
4130
4227
4325
4426
4529
4634
4742
4853
4966
4046
4140
4236
4335
4436
4539
4645
4753
4864
4977
71
72
73
74
75
76
77
78
79
5012
5129
5248
5370
5495
5623
5754
5888
6026
6166
5023
5140
5260
5383
5508
5636
5768
5902
6039
6180
5035
5152
5272
5395
5521
5649
5781
5916
6053
6194
5047
5164
5284
5408
5534
5662
5794
5929
6067
6209
5058
5176
5297
5420
5546
5675
5808
5943
6081
6223
5070
5188
5309
5433
5559
5689
5821
5957
6095
6237
5082
5200
5321
5445
5572
5702
5834
5970
6109
6252
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
6310
6457
660?
6761
6918
7079
7244
7413
7586
7762
6324
6471
6622
6776
6934
7096
7261
7430
7603
7780
6339
6486
6637
6792
6950
7112
7278
7447
7621
7798
6353
6501'
6653
6808
6966
7129
7295
7464
7638
7816
6368
6516
6668
6823
6982
7145
7311
7482
7656
7834
6383
6531
6683
6839
6998
7161
7328
7499
7674
7852
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
7943
8128
8318
8511
8710
8913
9120
9333
9550
9772
7962
8147
8337
8531
8730
8933
9141
9354
9572
9795
7980
8166
8356
8551
8750
8954
9162
9376
9594
9817
7998
8185
8375
8570
8770
8974
9183
9397
9616
9840
8017
8204
8395
8590
8790
8995
9204
9419
9638
9863
0
I
2
3
4
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
Продолжение
табл.
9
6
I 2
3
4 5
VI . 6
7 8 9
2877
2944
3013
3083
3155
I
I
I
I 2
I 2
I 2
I 2
I 2
3
3
3
3
3
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
5 5
5 5
5 5
5 б
5 6
6
6
6
6
6»
3221
3296
3373
3451
3532
3614
3698
3784
3873
3963
3228
3304
3381
3459
3540
3622
3707
3793
3882
3972
I I 2
I 2 2
I 2 2
I 2 2
I 2 2
I 2 2
I 2 3
I 2 3
I 2 3
I 2 3
з
з
з
з
з
з
3'
з
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
5
4
5
5
5
5
5
5
5
5
5
5
5
5
6
б
б
б
6
6
7
7
7
6
б
6
6
б
б
7
7
7
7
7
4055
4150
4246
4345
4446
4550
4656
4764
4875
4989
4064
4159
4256
4355
4457
4560
4667
4775
4887
5000
I
I
3
3
3
з
з
3
3
3
3
3
4
4
4
4
4
4
4
4
4
5
5
5
5
5
5
5
5
5
6
6
б
6
б
б
б
6
6
7
7
7
б
7
7
7
7
7
7
8
8
8
7
8
8
8
8
8
9
9
9
9
8
9
9
9
9
9
10
10
10
10
5093
5105- 5117
5212
5224
5236
5333 ; 5346
5358
5458
5470 : 5483
5585
5598
5610
5715
5728
5741
5848
5861
5875
5984
5998
6012
6124
6138
6152
6266
6281
6295
I 2 4
I 2 4
I 2 4
I 3 4
I 3 4
I 3 4
I 3 4
I 3 4
I 3 4
I 3 4
5
5
5
5
5
5
5
: 5
6
6
б
6
6
6
0
7
7
7
7
7
7
7
7
8
8
8
8
8
8
9
8
8
9
9
9
9
9
10
10
10
9 И
10 11
11
10
10 I l
10 12
10 12
11 12
11 12
11 13
11 13
6397
6546
6699
6855
7015
7178
7345
7516
7691
7870
6412 ’ 6427
6577
6561
6714
6730
6871
6887
7031
7047
7194
7211
7362
7379
7534
7551
7709
7727
7907
7889
6442
6592
6745
6902
7053
7228
7396
7569
7745
7925
I
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
3
3
3
3
3
3
3
4
4
4
5
5
5
5
5
5
5
5
5
6
6
6
6
6
7
7
7
7
7
7
9
8 " 9
8 9
9
8
8 10
8 10
8 10
9 10
9 11
9 11
10
11
11
11
11
12
12
12
12
13
12 13»
12 14
12 14
13 14
13 15*
13 15
13 15
14 16
14 16»
14 16»
8035
8222
8414
8610
8810
9016
9226
9441
9661
9886
8054
8241
8433
8630
8831
9036
9247
9462
9683
9908
8072
8260
8453
8650
8851
9057
9268
9484
9705
9931
8091
8279
8472
8670
8872
9078
9290
9506
9727
9954
8110
8299
8492
8690
8892
9099
9311
9528
9750
9977
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
4
4
4
4
4
4
4
4
4
5
6
6
6
6
6
6
6
7
7
7
7
8
8
8
8
8
8
9
9
9
9
9
10
10
10
10
11
11
11
11
11
11
12
12
12
12
13
13
13
14
5
6
7
8
9
I
2 3
4
5
6
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
2
2
2
2
,, 2
2
2
2
2
2
I'
7
j
8
8
88
13 15 I?
13 15 17
14 15 17
14 I R 18» 14 IR
18
15 17 10
15 17 19
15 17 20
16 18 20
16 18 20
7 8
9
ЛИТЕРАТУРА
1. А б б а с о в А. С., Н и к о л ь с к а я А. В., Г е р а с и'м о в Я. И., В а с и л ь е в В. П.
«Докл. АН СССР», 156, 1140 (1964).
2. А г а ф о н о в а A. H., А г а ф о н о в И. JI. «Ж. физ. химии», 27, 1137 (1953).
3. А к и ш и н П. А., Х о д е ев Ю. С. «Ж. физ. химии», 35. 1169 (1961).
4. А к с е л ь р у д Н . В. «Ж. неорган. химии», 5, 1910 (1960).
5. А к с е л ь р у д Н . В. «Укр. xiM. ж», 27, 431 (1961).
6. Ак с е л ьр у д Н. В., Е р м о л е н к о В. И. «Ж. неорган. химии», 6, 777 (1961).
7. Ак с е л ьр у д Н. В., С п и в а к о в е к и й В. Б. «Укр. x iM . ж», 25, 14 (1959).
8. А к е е л ь р у д
Н.
В., С пи в а к о в с к и й
В. Б.
«Ж. неорган. химии»,4, 56(1959).
9. А к е е л ь р у д
Н.
В., С п и в а к о в с к и й
В. Б.,
«Ж. неорган. химии»,4, 989(1959).
10. А к е е л ь р у д
Н.
В., С пи в а к о в с к и й
В. Б.
«Ж. неорган. химии»,5, 327(1960).
11. А л т ы н о в В. И., П т и ц ы н Б. В. «Ж. неорган. химии», 7, 2103 (1962).
12. А н т р о п о в JI. И. Теоретическая электрохимия. М., «Высшая школа», 1965.
13. А м о с о"в В. М. «Изв. вузов. Цветн. металлы», 6, 103 (1963).
14. А н д р е е в а JI. JI., К а р а п е т ь я н ц М. X. «Ж. физ. химии», 39, 241 (1965).
15. А н д р е е в а JI. JI., К у д р я в ц е в А. А. «Тр. Моск. хим.-технол. ин-та
им. Д. И. Менделеева», 49, 25 (1965).
16. А н д р и а н о в А. М., Н а з а р е н к о В. А. «Ж. неорган. химии», 11, 1527 (1966).
17. А р и я С. М., Ко л б и н а Е. М., А п у р и н а М. С. «Ж. неорган. химии», 2, 23
(1957).
18. А-р и я С. М., М о р о з о в а М. П., С т о л я р о в а Т. А., С е л е з н е в а JI. К.
«Ж. физ. химии», 40, 1604 (1966).
19. А р и я С. М., М о р о з о в а М. П., X у а н Ц з и - т а о . «Ж. общ. химии», 26, 1813
(1956).
20. Б а б а я н Г. Г., С а р к и с ь я н Г. H., Г е д а к я н Д. А. «Изв. АН Ap м-ССР. Хи­
мия», 17, 491 (1964).
21. Б а б к о A. K-, К о д е н с к а я В. С. «Ж. неорган. химии», *5, 2568 (1960).
22. Б а б к о А. К., Л у к а ш и н а В. В., Н а б и в а н е ц В. И. «Ж. неорган. химии»,
8, 1839 (1963).
23. Б а б у ш к и н В. И., М а т в е е в Г. М., M ч е д л о в - П е т р о с я н О. П. Термо­
динамика !силикатов. М., Стройиздат, 1965.
24. Б а и а ш е к Е. И., П а щук о в а Н. H., P а с с о п е к а я Н. С. «Изв. Сектора физ.хим. анализа ИОНХ АН СССР», 27, 223 (1956).
25. Б а р а н о в а Н. Н. «Геохимия», № 2, 116 (1968).
26. Б а р а и ч е в а Н. Г., Ж а р к о в а JL А. «Ж. ф и з . химии», 40, 1368 (1966).
27. Б е р г Ф., Л е Ко м т П. В. В сб. «Вопросы теоретической и экспериментальной
петрологии». М., изд-во иностр. лит., 1963.
28. Б е р е ж н о й А. С. «Докл. АН УССР», № 10, 387 (1962).
29. Б е р ч е нк о М. А., Б е л я е в А. И., Л е щ и и с к а я 3. JI. «Изв. вузов. Цветн.
металлы», 9, 35 (1966).
30. Б и р ю к о в А. А., Ш л е н е к а я В. И. «Ж. неорган. химии», 9 , 813 (1964).
31. Б и р ю к Е. А., Н а з а р е н к о В. A., P а в и ц к а я Р. В. «Ж. неорган. химии»,
14, № 4, 965 (1969).
32. Б и р ю к Е. А., Н а з а р е н к о В. А., Л я м Н г о к T х у. «Ж. неорган. химии»,
14, 714 (1969).
33. Б о р и с о в а Л. М., Р о т и н я н А. Л. «Электрохимия», 3, 1163 (1967).
34. Б р о е й р А. Ф. Энтальпия образования двухзарядных катионов металлов под­
группы цинка и некоторых анионов в бесконечно разбавленном водном растворе.
Автореф. диссертации. МГУ, 1967.
35. Б у к е т о в Е. А. «Вестн. АН КазССР», 21, 30 (11965).
36. Б у с е в А. И., Т и п ц о в а В. Г., С о к о л о в а Т. А. «Вестн. МГУ.Химия», № 6,
42 (1960).
37. Б у с л а е в Ю. А. «Ж. неорган. химии», 7, 1204 (1962).
38. Б у с л а е в Ю. А., Г у с т я к о в а М. П. «Ж. неорган. химии», 10, 1524 (1965).
39. В а с и л ь ев В.
П., Г л а в и н а С.
Р. «Электрохимия», 5, 413 (1969).
40. В а с и л ь е в В. П. «Ж. неорган. химии», 7, 555 (1962).
41. В а с и л ь е в В. П., Г р е ч и н а Н. К. «Электрохимия», 5, 426 (1969).
14*
211
42. В а с и л ь е в В. IL, Л о б а н о ib Г. А. Там же. стр., 778.
43. В а с и л ь е в В. П., Л о б а н о в Г. А. «Ж. физ. химии», 41, 1969 (1967).
44. В а с и л ь е в Г. И., Р у б л е в Б. Л., С е р е б р е н н и к о в В. В. «Тр. Томского*
ун-та», 185, 54 (1965).
45. В а с и л ь к о в а И. В., Б а р в и н о к Г. М. В сб. «Исследования в обл. химии и
технол. минерал, солей и окислов». М.—Л., «Наука», 1965.
46. В а с и л ь к о в а И. В., Е ф и м о в А. И., Н и т и м и р о в Б. 3. «Ж. неорган. хи­
мии», 9, 754 (1964).
47. В д о в е н к о В. М. Химия урана и трансурановых элементов. М., Изд-во АН СССР,.
1960.
48. В д о в е н к о В. М., С у г л о б о в а И. Г., Cy г л о б о в О. H., Д а т ю к Ю. В.
«Радиохимия», 5, 73!9 (1963).
49. B e х о в В. А., В и т у х н о в с к и й В. С., Д о р о н к и н а Р. Ф. «Изв. вузов. Хи­
мия и хим. технология», 7, 1018 (1964).
50. В и д а в с к и й Л. М., Б ы к о в а Н. И., И и и о л и т о в а Е. А. «Ж. неорган. хи­
мии», 10, 1746 (1965).
51. В о л к о в а Н. М., Г а й д у к о в Г. В. «(Изв. CO АН СССР», 6, 70 1(1959).
52. В о з н е с е н с к а я И. E., М и к у л и н Г. И. В сб. «Вопросы физической химии
растворов электролитов.», М., «Химия», 1968, стр. 361.
53. В о р о б ь е в А. Ф., Б р о й е р А. Ф., С к у р а т о в С. М. «Докл. АН СССР», 173,
385 (1967).
54. В о р о б ь е в А. Ф., К о л е с о в В. П .,‘С к у р а т о в С. М. «Ж. неорган. химии»,,
5, 1402 (1960).
55. В о р о б ь е в А. Ф., М о н а ен к о в а А. С., К а п и т о н о в а Г. А., С к у р а ­
т о в С. М. «Ж. неорган. химии», 11, 738 (1966).
56. В о р о б ь е в А. Ф., М о н а е н к о в а А. С., П р и в а л о в а Н. М., С к у р а ­
т о в С. М. «Вести. Моск. гос. ун-та, Химия», № 3, 48 (4968).
57. В о р о б ь е в А. Ф., М о н а е н к о в а А. С., С к у р а т о в С. М., «Вести. Моск.
гос. ун-та. Химия», № 6 (4967).
58. В о р о б ь е в А. Ф., H а б и л ь A x м е д 14 б р а г и м. «Ж. неорган. химии», 11,
25 (1966).
59. В о р о б ь е в А. Ф., H а б и л ь А х м е д И б р а г и м , С к у р а т о в С. М. «Вестн.
Моск. гос. ун-та. Химия», № 5, 3 (1965).
60. В о р о б ь е в А. Ф., П р и в а л о в а Н. М., «Вестн. Моск. гос. ун-та. Химия», № 6,
22 (1963).
61. В о р о б ь е в А. Ф., П р и в а л о в а Н. М., M о н а е н к о в а А.
С., С к у р а т о в С. М. «Докл. АН СССР», 135, 1388 (I960).
62. В о р о б ь е в А. Ф., ( П р и в а л о в а Н. М., Х у а н Л и - Д а о . «Вестн. Моск. гос.
ун-та. Химия», № 6, 27 (1963).
63. В о р о б ь е в С. П., Д а в ы д о в И. П., Ш и л и н И. В. «Ж. неорган. химии», 12,
2142 (1967).
64. В о р о б ь е в А. Ф., С к у р а т о в С. М. «Ж. физ. химии», 32, 2580 (1958).
65. В у к а л о н ич М. П. Таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара*.
М.—Л., «Энергия», 1965.
66. Г а г ар и не кий» Ю. В., Х а н а е в Е. И. «Ж. неорган. химии», 12, 411 (1967).
67. Г а д ж и е в С. Н. «Ж.
физ. химии», 40, 2411 (1966).
68. Г а д ж и е в С. H., Ш а р и ф о в К- А. «Докл. АН АзССР», 16, 659 11960),
69. Г а д ж и е в С. H., Ш а р и ф о в К- А. «Докл. АН СССР», 136, 1339 (1961).
70. Г а д ж и е в С. H., Ш а р и ф о в К. А. «Изв. АН АзССР. Физ.-мат. и техн. н.»,.
№ I, 47 (1962).
71. Г а д ж и е в С. H., Ш а р и ф о в К. А. и др. «Изв. АН АзССР. Физ.-хим. и мат. н.»,
No 2, 85 (1964).
72. Г а л ь ч е н к о Г. Л., Г е д а к ж н Д. А., Т и м о ф е е в Б. И., С к у р а т о в С. М.
«Докл. АН СССР», 161, 1081 (1965).
73. Г а л ь ч е н к о Г. Л., Г е д а к я н Д. А., Т и м о ф е е в Б. И., С к у р а т о в С. М.,
С е р е б р я к о в а Т. И., С а м с о н о в Т. В. «Докл. АН СССР», 170, 132 (1966).
74. Г а л ь ч е н к о Г. Л., К о р н и л о в A. H., С к у р а .т о в С. М. «Ж. неорган. хи­
мии», 5, 2141 (1960).
75. Г а л ь ч е н к о Г. Л., К о р н и л ов A. H., С к у р а т о в С. М. Там же, стр. 2651.
76. Г а л ь ч е н к о Г. Л., Т и м о ф е е в Б. И., С к у р а т о в С. М. Там же, стр. 2645.
77. Г а н е л и н а Е. Ш., Il о ж и д а ев а Т. К. «Ж. прикл. химии», 38, 2210 (1965).
78. Г а рр е л е Р. М. Минеральные равновесия. М., Изд-во иностр. лит., 1962.
79. I е й д р и х В. А., B e r e p А. А.,
Г е р а с и м о в Я- И., «Ж. физ. химии», 34,
2789 (4960).
80. Г е й д р и х В. А., Г е р а с и м о в Я. И. «Докл. АН СССР», 140, 394 (1961).
81. Г е л ь д II. В., K y c е н к о Ф. Г. «Изв. АН СССР. Металлы», 2, 79 (1960).
82. Г е р а с и м о в Я. И., К р е с т о в н и к о в A. H., LU е х о в А. С. Химическая тер­
модинамика в цветной металлургии. Т. I—IV. М., «Металлургия», 1961— 1966.
83. Г е р а с и м о в Я. И., Р е з у х и н а Т. H., С и м а н о в Ю. H., В а с и л ь е в а И. А.,.
K y р ж а к о в а Р. Д. «Вестн. Моск. гос. ун-та. Химия», Nq 4, 185 (1957).
84. Г о л о м з и н А. И. «Изв. вузов Цветн. металлы», 7, 47 (1964).
85. Г о л у б е н к о A. H., Р е з у х и н а Т. Н. «Ж. физ. химии», 38, 2920 (1964).
212
86.
87.
88.
89.
Г о л у б е н к о A. iH., Р е з у х и н а Т. Н. «Ж. физ. кимии», 39, 1519 (1965).
Г о л у т в и н Ю. М. «Ж. физ. химии», 30, 0251 (1956).
Г о л у т в и и Ю. М., К о з л о в с к а я Т. М. «Ж. физ. химии», 34, 12350 (I960).
Г сур г о Ip а к и Е. А., Т а р а с о в В. В. «Тр. Моюк. хим.-технол. ин-та им.
Д. И. Менделеева», № 49, Itl (1965).
90. Г о р д е е в И. В., Т р е т ь я к о в Ю. Д., X о м я к о в К. Г. «Ж. неорган. химии»,,
9, 164 (1964).
91. Г р е б е н щ и к о в Ф. Г., П а с е ч н о в а Р. А. «Ж. неорган. химии», 1)1, 486, 1772
(1966).
I
92. Г р е б е н щ и к о в Р. Г., П а с е ч н о в а Р. А. Там же, 12, 1131 (1967).
92а. Д а в ы д о в И. П., Ш и л и н И. В. «Ж. .неорган. химии», 14, 2171 (1969).
93. Д е м и д е н к о А. Ф., M а л ь ц ев А. К. «Из©. АН СССР. Неорган. материалы»,
5, 158 (1969).
94. Д н е п р о в а В. Г., P е з у х и н а Т. H., Г е р а с и м о в Я. И. «Доим. АН СССР»,
178, 135 (1968).
95. Д р а к и н С. И. Tip. Моск. хим.-технол. ин-та им. Д. И. Менделеева, № 22, 79
(1956).
96. Д р а к и н С. И., JI a HTyxoi B a JI. В., К ар а и е т ь я н ц М. X. «Ж. физ. химии»,
41, 98 (1967).
97. Е р е н б у р г А. М., П е щ е в и ц к и й Б. И. «Ж. неорган. химии», 14, 2714 (1969).
98. Е г о р о в А. М., С м и р н о в а М. Н. «Ж. физ. химии», 39, 2131 (1965).
99. Ж а р к о в а JI. А., Б ар а и ч е е в а И. Ф. «Ж. физ. химии», 38, 762 (1964).
100. Ж а р к о в а JI. А., Л а в р е н т ь е в В. H., Г е р а с и м о в Я. И., Р е з у х и н а Т. H., С и м а н о в Ю. П. «Докл. АН СССР», 131, 872 (1960).
100а. Ж д а н о в В. М., «Ж. физ. химии», 43, 2618 (!1969).
101. Ж у х . о в е ц к и й А. А., Ш в а р ц м а н Л. А. Физическая химия. М., Металлургиздат, 1963.
102. 3 а й о н ч к о в с к а я Я. A., Р у б а л ь е к а я Э. В. «Изв. АН СССР. HeoipraH.
материалы», I, 257 (1965).
103. 3 а й о н ч к о в с к а я Я. И., P у б а л ь с к а я Э. В. Там же, стр. 1376.
104. 3 а р о в с к и й Ф. Ж. «Tip. Комисе. по аналит. химии. АН СССР», 3, 101 (1951),
105. З в и а д а д з е Г. H., Р у х и л а д з е В. Г. «Изв. АН ГрузССР», 33, 175 (1964),
106. 3 е л и км а н А. П., H p о с ен к ов а Т. Е. «Ж. неорган. химии», 6, 012 \(1961)107. З им а к о в И. Е. «Заводок. лаборатория», 25, 133 (1959). '
108. И в а н к о в а Е. А., С а м и л а в с к а я К. К., К а р а п е т ь я н ц М. X. «Тр. Моск.
хим.-технол. ин-та им. Д. И. Менделеева», № 45, 5 (1967).
109. И в а н ов - Э м и н Б. H., H н е е лыс он Л. А., Л а р и о н о в а Л. Е. «Ж. неорган. химии», 7, 522 (1962).
HO. И в а н о в а Г. Ф., X о д а к о в е к и й И. Л. «Геохимия», № 8, 930 1(1968).
111. И цк ев ич Е. С. «Ж. физ. химии», 35, 1813 (1961).
1112. И ц к е в и ч Е. С., С т р е л к о в П. Г. «Ж. физ. химии», 33, 1575 '(1959).
113. И ц к е в и ч Е. С., С т р е л к о в П. Г. «Ж. физ. химии», 34, 1312 (1960). .
114. К а р а п е т ь я н ц М. X. Химическая термодинамика. М., Гоехимиздат, 1953.
115. К а р а п е т ь я н ц М. X., К а р а п е т ь я н ц М. Л. «Тр. Моск. хим.-технол. ин-та
им. Д. И. Менделеева», № 34 (1961).
116. К ап у с т и н е к и й А. Ф. «Ж. физ. химии», 15, 220 (1941).
117. К а п у с т и н с к и й А. Ф. Там же, стр. 645.
118. К ап у с т и и с к и й А. Ф., Г о л у т в и н Ю. М. «Изв. АН ССОР, Химия», 192
(1951).
119. К ап у с т и и с к и й А. Ф., Г о л у т в и н Ю. М. «Ж. физ. химии», 25, 719 (1951).
120. К а п у с т и и с к и й А. Ф., К л о к м а й В. Р. «Изв. АН СССР. Химия», 259
(1943).
121. К ап у с ти и с к и й А. Ф., К о р ш у н о в И. А. «Ж. физ химии», 13, 278 (1939).
122. К a n y с т и и с к и й А. Ф., К о р ш у н о в И. А. «Ж. физ. химии», 14, 13ll (1940).
123. К а п у с т и н с к и й А. Ф., Л и пи л и н а И. И. «Докл. АН СССР», 104, 264
(1955).
124. К а п у с т и н с к и й А. Ф., С а м о й л о в О. Я., «Изв. АН СССР. Химия», 471
(1946); 337 (1950).
125. К ап у с т и н е к и й А. Ф.. С а м о й л о в О Я- «Изв. АН СССР. Химия», 218
(1952).
126. К а п у € т и н е к и й А. Ф., С т а х а н о в а М. С. «Изв. АН СССР», 587 (1954).
127. К ап у с т и и с к и й А. Ф., С т а х а н о в а М. С. «Докл. АН СССР». 57, 575
(1947).
128. К ап у с т и и с к и й А. Ф., С т р е л к о в И. И., Г а н е н к о В. E., Ал а п и на А. В., С т а х а н о в а М. С., С е л и в а н о в а Н. М. «Ж. физ. химии», 34,
1088 (1960).
129. Ka п у с т и не к и й А. Ф., Ч е п ц о в а Л. Г. «Докл. АН СССР», 30, 487 (1941).
130. К а п у ст и н с к и й А. Ф., Я к у ш е в с к и й Б. М., Д р а к и н С. Н. «Ж. физ.
химии», 27, 588 (1953).
131. К а р п о в В. И. «Ж. неорган. химии», 6, 531 (1961).
132. К и р е е в В. А. Курс физичеокой химии. М., Госхнмиздат, 1956.
213
133. К л ы г и н A. E., 3 а в p a ж к о в а Д. М., Н и к о л ь с к а я М. А. «Ж. аналит.
химии», 16, 297 (1961).
134. К л у к и и а Т. В., С е л и в а и о ,в а Н. М., П о л т а в ц е в a JI. С. «Ж. неорган.
химии», 12, 2546 (1967).
135. К л у к и н а Т. В., С е л и в а н о в а Н. М., Т и т о в С. С. «Тр. Моск.хим.-технол.
ин-та им. Д. И. Менделеева», № 49, 28 (1965).
136. К о в а л е н к о П. Н. «Укр. xiiM. ж.», 22, 801 (1956).
137. К о в а л е н к о О. Н. Химия в на!уке и промышленности. Т. 2. Ростов-на-Дону.
Изд-во Ростовск. гос. ун-та, 1957, стр. 28.
138. К о в а л е н к о П. H., Б а г д а с а ;р о в К. Н. В сб. «Передовые методы хим. тех­
нологии». Ростов-на-Дону. Изд-во Ростовск. гос. ун-та, 1964, стр. 162.
139. К о л б и н а Е. М. «Вестн. JIенингр. гос. ун-та», № 4,
122 (1960).
140. К о л е с о в
В. П., П о п о в М. М., С к у р а т о в С. М. «Ж. неорган. химии», 4,
1233 (1959).
141. К о л е с о в В. П., М а р т ы н о в А. М., С к у р а т о в С. М. «Ж. неорган. химии»,
6, 2623 (1961).
142. К о л е с о в В. П., С к у р а т о в С. М., З а й к и н И. Д. «Ж. неорган. химии», 4,
1237 (1959).
.
143. К о л е с о в В. П., С к у р а т о в С. М., У в а р о в В. Я., «Ж. неорган. химии»,
5, 1934 (1960).
144. К о м а н д е н к о К. М., Р е т и н я н A. JI. «Ж. прикл. химии», 39, 123 (1966).
145. К о м а р ь Н. П. Основы качественного химического анализа». Харьков, Изд-во
Харьковок. гос. ун-та, 1955.
146. К ор е н м ан И. М., Ф р у м Г. С., Щ е р б а к о в а В. Г. «Ж. общ. химии», 22,
1731 (1952).
147. К о р н и л о в A. H., JI е о н и д о в В. Я., С к у р а т о в С. М. «Докл. АН СССР»,
144, 355 (1962).
148. К о р н и л о в A. H., У ш а к о в а И. М., С к у р а т о в С. М. «Ж. физ. химии»,
41, 200 (1967).
149. К о р ш у н о в И. А. «Научн. тр. Горыковск. гос. ун-та», 7, 48 (1939).
150. К о р ш у н о в И. А. «Ж. физ. химий», 14, 134 ((1940).
151. К о с т р ю к о в В. H., К а ли н к и н а Н. Н. «Ж. физ. химии», 38, 780 (1964).
152. К о с т р ю к о в В. H., М о р о з о в а Г. X. «Ж. физ. химии», 34, 1833 (I960).
153. К о ч н е в М. И. «Докл. АН СССР», 70, 433 (1950).
154. К р а ч е к Ф. А., Н е й в о н е н К. Дж. «Полевые шпаты», 2, 261 (1956).
155. К р е с т н и к о в A. H., В и г д о р о в и ч В. Н. Химическая термодинамика. М.,
Металлургиздат, 1962.
156. К р е с т о в Г. А. «Изв. вузов. Химия и хим. технол.», № 3, 408 ((1963).
!57. К р е с т о в Г. А., А б р о с и м о в В. К- «Изв. вузов. Химия и хим. технол.», № 9,
1005 (1967).
158. К р и в ц о в Н. В., P о с о л OBicк и й В. Я., З и н о в ь е в А. Я. «Ж. неорган. хи­
мии»,. 5, 772 1(1960).
159. Kp и н е в с к и й И. Р. Фазовые равновесия в растворах при высоких давлениях.
М., Госхимиздат, 1952.
160. К р ы л о в В. H., К о м а р о в Е. В., (П у ш л е н к о в М. Ф. «Радиохимия», 10,
723 (1968).
161. К у д р я ш о в а 3. П. «Вестн. Ленингр. гос. ун-та. Физ. химия», № 4, 172 (1965).
162. К у с к о в О. JI., Х и т ар о в Н. И., «Геохимия», № 12, 1501 (1969).
163. JI а п и ц к ий А. В., П ч е л к и н В. А. «Вестн. Моск. гос. ун-та. Химия», JSfg 11,
369 (1956).
164. JI ап иц к и й А. В., С т р и ж но в Б. В., В л а с о в JI. Г. «Вестн. Моск. гос.
ун-та. Химия», № 4, 25 (1960).
165. JI а н д и я Н. А., Ч а ч а н и д з е Г. Д., Ч у п р и н А. А., П а в л е н и ш в и л и Т. А.,
JI е ж а в а Н. Г., IB а р а з а ш в и л и В. С. «Изв. АН СССР. Неорган. материа­
лы», 2, 2050 (1966).
166. Л а п т е в а О. Н. «Ж. прикл. химии», 31, (1210 (1958).
167. Л а т им ер
В. М.Окислительные состояния элементов и ихпотенциалы
ввод­
ных растворах. М., Изд-во иностр. лит., 1954.
168. Л а т ы ш е в а В. А., Г о р я н и н а
Л. Р. «Ж. неорган. химии», 7, 732 (1962),
169. Л е б е д е в
Б. Г. «Ж. физ. химии», 35, 2788 (1961).
170. Л е б е д е в Б. Г., Л е в и ц к и й В. А. Там же, стр. 2788.
171. Л е б е д е в
Б. Г., Л е в и ц к и й В. А., Б у р ц е в В. А. «Ж. физ.химии», 36,
877 (1962).
172. Л е в и н а М. E., В о л о д и н а А. В. «Вестн. Моск. гос. ун-та. Химия», № 22,
49 (1967).
173. Л е в и ц к и й В. А., Р е з у х и н а Т. H., Г у з е й А. С. «Электрохимия», I, 237
(1965).
174. Л е н ев Л. М., H о во х а т с к и й И. А. «Ж. неорган. химии», 10, 2400 (1965).
175. Л е н ев Л.
М., Н о в о х а т с к и й И. А. «Ж. физ. химии», 40, 2030 (1966).
176. Л е н ев Л.
М., Н о в о х а т с к и й И. А. «Изв. АН СССР. Металлы», № 3, 73
(1966).
177. Л е о н и д о в В. Я. «Геохимия», 348 (1966).
214
178. Л е о н и д о в В. Я., Р е з у х и на Т. H., Б е р е з н и к о в а И. А. «Ж. физ. хй мни», 34, 1862 (I960).
179. Л е о н и д о в В. Я., X и т а р о в Н. И. «Геохимия», 1044 (1967).
180. Л е н и н с к и х Б. М., E cihih О. А. « Ж . неорган. химии», 6, 1223 (1961).
181. Л е щ и я ICKа я 3. Л., А в е р б у х М. А., С е л и в а н о в а Н. М. «Ж. физ. хи­
мии», 39, 2036 (1965).
182. Л е щ и н с к а я 3. JL, С е л и в а н о в а Н. М. «Тр. Моск. хим.-технол. ин-та им.
Д. И. Менделеева», № 41, 22 (1963).
183. Л е щ и и с к а я 3. Л., С е л и в а н о в а Н. М. «Тр. Моск. хим.-технол. ин-та
Д. И. Менделеева», JVb 44, 37 (1963).
184. JI е щи 1H с и а я 3. Л., С е л и в а н о в а Н. М. «Тр. Всее. хим. об-ва им. Д. И. Мен­
делеева», 8, 577 (1963).
185. Л е щ и н CiK а я 3. Л., С е л и в а н о в а Н. М. «Ж. физ. химии», 38, 972 (1964).
186. Л е щ и h i c k а я 3. Л., С е л и в а н о в а
Н. М. «Ж. физ. химии», 39, 2430 (1965).
187. Л е щ и н ск а я 3. Л., С е л и в а н о в а Н. М. «Ж. неорган. химии», 11, 260 (1966).
188. Л е щ и н с к а я 3. Л., С е л и в а н о в а
Н. М. «Изв. вузов. Химия, и хим. технол.», 9, 523 (1963).
189. Л е щ и н е к а я 3. Л., С е л и в а н о в а Н. М., С т р е л ь ц о в Н. С. «Ж. неорган.
химии», 8, 763 (1963).
190. Л и н и ли н а И. И. «Уранил и его соединения». М., Изд-во АН СССР, 1959.
191. Л и н и н С. В., У !сков В. С., К л о к м е н В. Р. «Ж. прикл. химии», 15, 411
(1952).
192. Л ь в о в а А. С., Ф е о д о с ь ев Н. Н. « Ж . физ. химии», 38, 28 (1964).
193. Л ь в о в а А. С., Ф е о д о с ь е в Н. Н. « Ж . неорган. химии», 10 , 2378 (1965).
194. Л ь в о в а А. С., Ф е о д о с ь ев Н. Н. « Ж . физ. химии», 39, 2049 (1965).
195. Л ь ю и с
Г., Р е н д а л л Л. Химическая термодинамика. Л., ОНТИ, 1936.
196. Л ю к ш и н В. В., 3 а й о н ч к о в с к и й Я. А. «Изв. АН СССР. Неорган. мате­
риалы», I, 1602 (1965).
197. Л у к а ш е н к о Г. М., Е р е м е н к о В. H., С и д р к о В. Р. «Ж. неорган. химии»,
9, 220 (1964).
198. Л у к ь я н и ч е в Ю. А., Н и к о л а е в Н. С., «Атомная энергия»,
15, 423(1963).
199. М а й е р А. И., С у п о н и ц к и й Ю. Л., К а р а п е т ь я н ц М. X. «Изв.
АН
СССР. Неорган. материалы», 2, 778 (1966).
200. М а й е р А. И., С е л и в а н о в а Н. М., Т е р е н т ь е в а Л. А. « Ж . физ. химии»,
39, 1746 (1965).
201. M а к о л к и и И. А. « Ж .
физ. химии», 14, HO (1940).
202. М а к о л к и н И. А. « Ж физ. химии», 16, 13 (1942).
203. М а к о л к и н И. А. Там
же, стр. 18.
204. М а к - К л а й н Л. А. и др. «Труды Международен. конференции по атомной
энергии. Женева», 8, 26 (1955).
204а. М а л и н и н С. Д., У ч а м е й ш в и л и Н. E., X и т а р о в Н. И. «Геохимия»,
927 (1969).
205. М а л и н и н С. Д. В сб. «Геохимические исследования в области повышенных
температур и давлений». М., «Наука», 1965.
206. М а м е д о в К. К., К е р и м о в И. Г., К о с т р ю к о в В. H., Г у с е й н о в Г. Д.
«Ж. физ. химии», 41, 1300 (1967).
207. М а л ь ц е в А. К., П а ш и н к и н А. С., Б а к е е в а С. С., Ж д а н о в В. М.
«Ж- физ. химии», 42, 2615 (1968) .
208. М а м е д о в К. К., К е р и м о в И. Г., М е х т и е в М. И., В е л и е в М. Н. «Ж.
физ. химии», 40, 3086 (1966).
209. М е д в е д е в В. А. « Ж . физ. химии», 37, 1403 (1963).
209а. М е л е х Б. Т., С е м е н к о в и ч С. А. «Изв. АН СССР. Неорган.материалы»,
3, 1984 (1967).
210. Минералы. Т. I, II. М., «Наука», 1964—1967.
211. М и щ е н к о К. П., П о д г ор н а я Е. А. « Ж . общ. химии», 31, 1743 (1961).
212. М и щ е н к о К- П., П о н о м а р е в а А. М. « Ж . физ. химии», 26, 998 (1952).
213. М и щ е н к о К. П., П р о н и н а М. 3. «Ж. общ. химии», 6, 85 (1936).
214. М и щ е н к о К. П., Р е з н и к о в И. Л., К л ю е в а М. Л., С о к о л о в В. В.,
П о л я к о в Ю. А. «Ж. прикл. химии», 38, 1939 (1965).
215. М о р а ч е в с к и й Ю. В., П и р ют ко М. М. «Изв.АН СССР.-Химия»,
№ 8,
894 (1956).
216. M о р о з о в A. H., H о в о х а т с к и й И. А., «Изв. АН СССР. Металлы», № 6,
3 (1962).
217. М о р о з о в а М. П., Е г е р Г., «Ж. общ. химии», 30, 3514 (1960).
218. М о р о з о в а М. П., С т о л я р о в а Т. А. «Вестн. Ленингр. гос. ун-та. Физ. хи­
мия», JVb 3, 150 (1964).
219. М о р о з о в а М. П., С т о л я р о в а Т. А. «Вестн. Ленингр. гос. ун-та. Физ. хи­
мия», JVb 16, 146 (1966).
220. М о р о з о в а М. П., С т о л я р о в а Т. А. «Изв. АН СССР. Неорган. материалы»,
2, 2070 (1966).
221. Н а з а р е н к о В. A., M а н д ж г а л а д з е О. В. «Ж. неорган. химии», 14, 1219
(1969).
215
221а. Н а з а р е н к о В. А., Н е в с к а я Е. М. «Ж. неорган. химии», 14, 3215 (1969).
2216. Н а з а р е н к о В. А., Ф л я н т и к о в а Г. В. «Ж. неорган. химии», 13, 1855 (1968).
222. H а м и о т А. Ю., Б о н д а р е в а (М. М. Растворимость газов в воде под давле­
нием. М., Гостоптехиздат, 1963.
223. Н а у м о в Г. Б., X о д а к о н с к и й И. JI., «Докл. АН СССР», 170, 886 (1966).
224. Н г у е н З у й T х и н ь , Ж и р к о в а JI. А. «Ж. физ. химии», 40, 1370 (1966).
225. Н е с м е я н о в A. H., С а в и ч И. А., Э л ь к и н д М. Ф., К о р е т к и н В. А.
«Вестн. Моск. гос. ун-та. «Химия», № I, 221 (1956).
226. Н и к о л а е в В. А., Д о л и в о - Д о б р о в о л ь с к и й В. В. Основы теории про­
цессов магматизма и метаморфизма. М., Госгеолтехиздат, 1961.
227. Н и к о л а е в Н. С., Л у к ь я н ы ч е в 10. А. «Атомная энергия», 12, 334 (1962).
228. Н и к о л а е в а Н. М., А н т и п и н а В. А., П а с т у х о в а Е. Д. Деп. ВИНИТИ
№ 395-68 (1968).
229. Н и К о л ь с к и й А. Б., Р я б о в А. Н. «Ж. неорган. химии», 10, 3 '(1965).
230. H о в о х а т е к и й И. А., Л е н ев Л. М. «Изв. АН СССР. Металлургия и горное
дело», № 6, 47 (1963).
231. H ов о х д т о к и й И. А., Л е н ев Л. М. «Ж. неорган. химии», 11, 20Г4 (1966).
232. Н о в о х а т с к и й И. А., Л е н е в Л. М., С а в и н с к а я А. А. «Изв. вузов. Черн,
металлургия», № 2 (1962).
233. Н о г т е в а В. В., П а у к о в И. E., Я р е м б а ш Е. И. «Ж. физ. химии», 43, 2118
(1969).
234. Hoip а к и д з е И. Г., К а з а к о в В. А., В а г р а м ян А. Т. «Электрохимия»,
4, 1464 (!1968).
235. П а л ки н В. А., К у з ь м и н а Н. H., Ч е р н я е в И. И. «Ж. неорган. химии»,
10, 1792 (1965).
236. П а н ф и л OiB Б. М., Ф е о д о с ь ев Н. П. «Ж. неорган. химии», 9, 2685, 2698
(1964).
237. П а н ф и л о в Б. М., Ф е о д о с ь ев Н. П. «Ж. неорган. химии», 10, 298, 1844
(1965).
238. П а у к о в И. Е. Труды Новосибирской лаборатории по физике твердого тела, I, 29
239. П а у к о в И. E., Н о г т е в а В. В., Я р е м б а ш Е. И. «Ж. физ. химии», 40, 3094
(1966).
240. П а у к о в И. E., Р а х м е н к у л о в Ф. С. «Ж. физ. химии», 43, 788 (1969).
241. П а у к о в И. E., Xp и п л о в и ч Л. М., К о р о т к и х Л. М. «Ж. физ. химии»,
42, 1267 (1968); 43, 774 (1969).
242. П е ш е в и ц к и й Б. И., П т и ц ы н Б. В., Л е с к о в а Н. М., «Изв. CO АН
СССР», No 11, 143 1(1962).
243. П е ш е в и ц к и й Б. H., Ш у л ь м а н В. М. «Докл. АН СССР», 144, 395 (1962).
244. П е ш к о в а В. М., М е л ь ч а к о в а Н. В., Ж е м ч у ж и н С. Г. «Ж. неорган.
химии», 6, 1233 (1961).
245. П о д г о р н а я Н. А. «Тр. Ленингр. технол. ин-та им. Ленсовета», № 61, 43
(1960).
246. П о д з о р о в Б. H., В а с и л ь к о в а И. В., С а н д л е р Р. А. «Ж. неорган. хи­
мии», 12, 34 (1967).
247. П о п о в М. М., И в а н о в М. И. «Атомная энергия», 2, 360 (1967).
248. П о п о в М. М., К о л е с о в IB. П. «Ж. общ. химии», 26, 2385 (1956).
249. П о п о в М. М., Ко с т ы л е в Ф. А., К а р п о в а Т. Ф. «Ж. неорган. химии», 2,
9 (1957).
250. П р о ш и н а 3. В., Р е з у х и н а Г. Н. «Ж. неорган. химии», 5, 1016 (1960).
251. Р е з н и к Л. Б., К о в а л е н к о А. Н. В сб. «Электрохимические и оптические
методы анализа». P остов-на-Дону, Изд. Ростовск. гос. ун-та, 1963.
252. Р е з н и ц к и й Л. А. Термодинамическое исследование ферритов. Определение
теплот образование ферритов, марганца, магния, цинка, меди и кальция. Автореф. диссертации. М., Моск. гос. ун-та, 1960.
253. Р е з н и ц к и й Л. А., Х о м я к о в К. Т. «Вестн. Моск. гос. ун-та. Химия», № I,
41 (1960).
254. Р е з н и ц к и й Л. А., Х о м я к о в К Г. «Вестн. Моск. гос. ун-та. Химия», № 2,
28 (1960).
255. Р е з н и ц к и й Л. А., Х о м я к о в К. Г. «Докл. АН СССР», 131, 325 (1960).
256. Р е з у х и н а
Т. Н.«Изв. АН СССР. Неорган. материалы», 3, 138 (1967).
257. Р е з у х и н а
Т. H., Л е в и ц к и й В. А. «Ж. физ. химии», 37, 2357 (1963).
258. Р е з у х и н а
Т. H., Л е в и цк и й В. А. «Изв. АН СССР. Неорган. материалы»,
3, 188 (1967).
259. Р е з у х и н а Т. H., Л е в и ц к и й В. А., И с т о м и н В. А. «Электрохимия», I,
467 (1965).
260. Р е з у х и н а Т. H., Л е в и ц к и й В. А., К а з и м и р о в а Н. М. «Ж. физ. химии»,
35, 2639 (1961).
261. Р е з у х и н а Т. H., Л е в и ц к и й В. А., О ж е г о в П. Ж. «Ж. физ. химии», 37,
687 (1963).
216
262. P е з у х и н а Т. H., JI е в и ц к и й В. А., Ф р е н к е л ь М. Я. «Изв. АН СССР.
Неорган. материалы», 2, 325 (1966).
263. Р о б е р т с о н Е. К., Б е р ч Ф., М а к - Д о н а л ь д Г. Д. Ф. В сб. «Вопросы тео­
ретической и экспериментальной петрологии». М., Изд-во иностр. лит., 1963!,
стр. 264.
264. Р о б и н с о н Р. Г., С т о к с Р. А. «Растворы электролитов». М., «Мир», 1965.
265. Р о м а н о в с к и й В. А., Т а р а с о в В. В. «Физ. тверд, тела», 2, 1:294 (1960).
266. P о т и и я и JL JI., Х е й ф е ц В. JI., Н и к о л а е в а С. А. «Ж. неорган. химии»,
6, 21 (1961).
267. Р о щ у п к и н В. И., JI а в р е н т ь е в В. И. «Изв. АН СССР. Неорган. материа­
лы», 3, 551 (1967).
268. Р ы ж е н к о Б. Н. «Геохимия», № 2, 161 (1967).
269. Р ы с с И. Г. «Докл. АН СССР», 52, 401 (1946).
270. Р ы с с И. Г. «Ж. физ. химии», 21, 198 (1947).
271. Р ы с с И. Г. Химия фтора и его неорганических соединений. М., Гоехимиздат,
1956.
272. Р ы с с И. Г., Д о н с к а я Д. Б. «Ф. физ. химии», 33, 107 (1959).
273. P ы е е И. Г., К у л и ш Н. Ф. «Ж. неорган. химии», 9, ТЮЗ (1964).
274. Р ы с с И. Г., К у л и ш Н. Ф. Там же, стр. 1382.
275. Р ы с с И. Г., К у л и ш Н. Ф. «Ж. неорган. химии», 10, 1827 (1965).
276. С а з ы к и н а Г. А., С е л и в а н о в а Н. М. «Тр. Моск. хим.-технол. ин-та им.
Д. PL Менделеева», № 41, 14 (1963).
277. С а н н и к о в Ю. И., 3 о л о т а в и и В. А., Б е э р у к о в И. Я. «Ж. неорган. хи­
мии», 8, 923 (1963).
278. С а р с е м б а е в М. С., О о н о м д р е в В. Д. «Вестн. АН КазССР», № 8. 69
(1960).
278а. С е р г е е в а Э. И., Х о д а к о в с к и й И. JI. «Геохимия», № 7, 846 (1969)..
279. С е л и в а н о в а Н. М. «Ж. физ. химии», 32, 11277 (1958).
280. С е л и в а н о в а Н. М., «Тр. Моск. хим.-технол. ин-та им. Д. И. Менделеева»,
№ 3 8 ,2 6 ,3 7 (1962).
281. С е л и в а н о в а Н. М. Там же, стр. 45.
282. С е л и в а н о в а Н. М. «Ж. неорган. химии», 7, 536 (1962).
283. С е л и в а н о в а Н. М. «Изв. вузов. Химия и хим. технол.», 6, 331 (1963).
284. С е л и в а н о в а Н. М., З у б о в а Г. A. «Tip. Моск. хим.-технол. шн-та им.
Д. И. Менделеева», № 22, 38 (1956).
285. С е л и в а н о в а Н. М., З у б о в а Ж. А. «Изв. вузов. Химия и хим. технол.»*
№ 3;27 (1958).
286. С е л и в а н о в а Н. М., З у б о в а Г. Н. «Ж. физ. химии», 33, 141 (Г959).
287. С е л и в а н о в а Н. М., З у б о в а Г. А., Ф и н к е л ь ш т е йн Е. И. «Ж. физ.
химии», 33, 2365 (1959).
288. С е л и в а н о в а Н. М., К а п у с т и и с к и й А. Ф., 3 у б о в п Г. А. «Изв. АН
СССР. Химия», № 2, 187 (1959).
289. С е л и в а н о в а IT. М., Л е щ и н е к а я 3. Л. «Ж. неорган. химии», 8, 563 (1963).
290. С е л и в а н о в а -Н. М., Л е щ и н с к а я 3. Л. «Ж. неорган. химии», 9, 259 (1964).
291. С е л и в а н о в а Н. М., Л е щ и н с к а я 3. Л., К л у ш и н а Т. В. «Ж. физ. химии»,
36, 1349 (1962).
292. С е л и в а н о в а Н. М., Л е щ и н с к а я 3. Л., М д й е р А. И., M и з а л е в Е. Ю.
«Изв. вузов. Химия и хим. технол.», № 3, 251 (1964).
293. С е л и в а н о в а Н. М., Л е щ и н с к а я 3. Л., М а й е р А. И., С т р е л ь ц о в И. С.,
My з а л ев Е. Ю. «Ж. физ. химии», 37, 1563 (1963).
294. С е л и в а н о в а Н. М., Л е щ и н с к а я , 3. JI., С т р е л ь ц о в И С «Ж физ.
химии», 37, 668 (1968).
295. С е л и в а н о в а Н. М., М а й е р А. И., Л у к ь я н о в а Т. А. «Ж. неорган. хи­
мии», 8, 2428 (1963).
296. С е л и в а н о в а Н. М., М а й е р А. И., Л у к ь я н о в а Т. А. «Ж. физ. химии»,
37, 1588 (1963).
297. С е л и в а н о в а Н. М., П а х о в у к о в Н. И. «Изв. вузов. Химия и хим. технол.»,
4, 355 (1961).
298. С е л и в а н о в а Н. М., С а з ы к и н а Т. А. «Ж. прикл. химии», 37, 514 (1964).
299. С е л и в а н о в а Н. М., С а мл л а в с к а я К. К., М а й е р А. И. «Тр. Моск. хим.
технол. ин-та им. Д. И. Менделеева», № 38, 30 (1962).
300. С е л и в а н о в а Н. М., Ш н е й д е р В. А. «Научн. докл.высш. школы.Химия»,
№ 2, 216 (1958).
301. С е л и в а н о в а Н. М., Ш н е й д е р В. А. «Изв. вузов. Химия и хим. технол.»,
2, 475 (1959).
302. С е л и в а н о в а Н. М., Ш н е й д е р В. А. Там же, стр. 651.
303. С е л и в а н о в а Н. М., Ш н е й д е р В. А., Р я б о в а Р. И. «Ж. неорган химии».
6, 27 (1961).
304. С е л и в а н о в а Н. М., Ш н е й д е р В. А. «Ж. физ. химии», 35, 574 (1961)
305. С и л и н а Э. Ю., К а р а п е т ь я н ц М. X. «Ж. физ. химии», 40, 2074 (1966).
306. С к у р а т о в С. М., К о л е с о в В. П., В о р о б ь е в А. Ф. Термохимия T I П.
М., Изд-во МГУ, 1965—1966.
‘ ’
217
307. С м и р н о в а 3. Г., И л л а р и о н о в В. В., В о л ь ф к о в и ч С. Н. « Ж . неорган
химии», 8, 1779 (1962).
308. С м ы ш л я е в С. И., Э д е л е в а Н. П. «Изв. вузов. Химия и хим. технол.», 5,
871 (1962).
309. С о б о л е в а М. С., В а с и л ь е в Я. В. «Вестн. Ленингр. ин-та Физ. хим.», № 3,
153 (1962).
310. С о к о л о в а Н. Д., С к у р а т о в С. М., Ш е м о к а е в а А. И., Ю л ь д а н и е в а В. М. «Ж. неорган. химии», 6, 774 (1961).
311. С о л ов к и н А. С., И в а н ц о в А. И. « Ж . неорган. химии», 11, 1897 (1966).
312. С п и ц ы н В. И., П а ц у к о в а Н. И. «Ж. неорган. химии», 10, 2396 (1965).
313. С п и ц ы н В. И., С а ви ч И. А., «Ж. неорган. химии», 3, 1979 (1958).
314. Справочник для геологов по физическим константам. Под ред. М. Берча, Изд-во
иностр. лит., 1949.
315. С т а р и к И. Е. « Ж . неорган. химии», 3, 6 (1958).
316. С т е п а н о в М. А., Г а л к и н Н. П. «Атомная энергия», 9, 282 1(1960).
317. Т а р а с о в В. В., Ж д а н о в В. М., М а л ь ц е в А. К. «Ж. физ. химии», 42,
1305 (1968).
318. Ta л и п о в
Ш.Т., К у т у м о в а О. Ф. «Докл. АН УзССР», № 8, 23 (1956).
319. T а ли п о в
Ш.Т., П о д г о р н о в а В. С. «Узб. хим. ж.», JVb 2, 25 (1961).
320. T а л и п о в
Ш.Т.,X а д е ев В. А. «Ж. общ. химии», 20, 774 (1950).
321. Ta н а н а е в И. В., В а с и л ь е в В. П. « Ж . неорган. химии», 8, 1070 (1963).
322. Т а н а н а е в И. В., Л у Д ж а о - д а . «Ж. неорган. химии», 4, 2122 (1953).
323. Термические константы веществ. Под ред. В. П. Глушко. Вып. I—3. М., «Наука»,
1965— 1968.
324. Термические константы неорганических веществ. Под ред. 3. В. Брицке, А. Ф. Ка­
пу стинокого. М., Изд-во АН СССР, 1949.
325. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Под рей. В. П. Глушко.
Т. 1—2. М., Изд-во АН СССР, 1962.
326. Термодинамические свойства неорганических веществ. Справочник. Под ред.
А. П. Зефирова. М., Атомиадат, 1965.
327. Т о п о р и щ ев Г. А., Е с и н О. А. «Изв. вузов. Черная металлургия», № 2, 16
(1963).
328. Т р е д в е л л В. Д., Г е п е н с т р и к Г. В сб. «Экспериментальные исследования
в области петрографии и рудообразования». Перев. с англ. М., Изд-во иностр.
лит.», 1954.
329. Т у р д а к и н В. А., Т а р а с о в В. В. « Ж . неорган. химии», 11, 931 (1966).
330. Т у р ь я н Я. И. «Ж. неорган. химии», 6, 162 (1961).
331. У и к с К. E., Б л о к Ф. Е. Термодинамические свойства 65 элементов, их окислов,
галогенидов, карбидов и нитридов. М., Металлургиздат, 1965.
332. У л ь я н о в А. И., К а з а к о в а Т. И. «Изв. АН СССР. Химия», JVb 2, 393 (1968).
333. У р у с о в В. С., И в а н о в а Г. Ф., X о д а к о в с к и й И. Л. «Геохимия», JVb 10,
1050 (1967).
334. Ф а ц е т о в а Д. Г., И п п о л и т о в а Е. А., С п и ц ы н В. И. В об. «Исследова­
ние в области химии урана». М., Изд-во Моск. гос. ун-та, 1961, стр. 167.
335. Ф л и д л и д е р Г. В., К о в т у н е н к о П. В., Б у н д е л ь А. А. «Ж. физ. химии»,,
40, 2168 (1966).
336. Х а н а е в Е. И. «Изв. CO АН СССР, сер. хим.», 9, 123 (1968).
337. Х о д а к о в с к ' и й И. Л., «Геохимия», JVb 7, 960 (1966).
338. X о д а к о в ск и й И. Л., Р ы ж е н к о Б. H., Н а у м о в Г. Б. «Геохимия», № 12,
1486 (1968).
339. Х о д а к о в е к и й И. Л. «Геохимия», № I, 57 (1969).
340. Ч еп ел ев е ц к и й М. Л., Х а р и т о н о в и ч К. Ф. «Ж. аналит. химии», 18, 357
(1963).
341. Ч у х л а я д е в В. Г. «Ж. неорган. химии», I, 1975 (1956).
342. Ч у х л а н ц е в В. Г. Там же, стр. 2300.
343. Ч у х л а н ц е в В. Г. «Ж. аналит. химии», 11, 529, (1956).
344. Ч у х л а н ц е в В. Г. «Ж- физ. химии», 33, 3 (1959).
345. Ч у х л а н ц е в В. Г., А л а м о в с к а я К. В. «Изв. вузов. Химия и хим. технол.»,
4, 359 (1961).
346. Ч у х л а н ц е в В. Г., С т е п а н о в С. И. «Ж. неорган. химии», I, 478 (1956).
347. Ч у х л а и ц е в В. Г., Г о м а ш е в с к и й Г. Р. «Ж. аналит. химии», 12, 295
(1957).
348. Ч у х л а н ц е в В. Г., Ш а р о в а А. К. «Ж. неорган. химии», I, 36 (1956).
349. Ш а р и е;ров К. А., А з и з о в Т. К. «Ж. физ. химии», 41, 1208 (1967).
350. Ш а р и ф о в К. А., Г а д ж и е в С. П., Ar а р и и о в М. Я. «Изв. АН АзССР. Сер.
Физ.-техн. и матем. н.», JVb 2, 85 (1964).
351. Ш а р и ф о в К. А., Г а д ж и е в С. H., Г а р и б о в И. М. «Изв, АН АзССР. Сер.
физ.-мат. и техн. н.», JVb 2, 53 (1963).
352. III а р и ф о (в К- А., К а р а е в 3. LLI., А з и з о в Т. X. «Изв. АН СССР. Неорган.
материалы», 3, 719 (1967).
353. HJ ем я ки н а Т. С., С м и р н о в а Е. К., П о п о в а Т. И., К у н ц о в а В. М.
«Ж. неорган. химии», 9, 2387 (1964).
218
354.
355.
356.
367
358.
359.
360.
361.
362.
363.
364.
365.
366.
367.
368.
369.
370.
371.
372.
373.
374.
375.
376.
377.
378.
379.
380.
381.
382.
383.
384.
385.
386.
III и д л о в с к и й А. А. «Изв. вузов. Химия и хим. технол.», 3, 405 (1960).
Ш и д л о в с к и й А. А., В а л к и на К. В. «Ж. физ. химии», 35, 294 (1961).
Ш и д л о в с к и й А. А. «Ж. физ. химии», 36, 1773 (1962).
Ш и д л о в с к и й А. А., В о с к р е с е н с к и й А. А. «Ж. физ. химии», 37, 2062
(1963).
III и д л ОБСКИ й А. А., В о с к р е с е н с к и й А. А. «Ж. физ. химии», 39, 1523
(1965).
LLI и д л о в с к и й А. А., В о с к р е с е н с к и й А. А., К о н д р а ш и н а ' Н. А., Ши ­
т и к о в Е. С. «Ж- физ. химии», 40, 1947 (1966).
Ш и д л о в с к и й А. А., В о с к р е с е н с к и й А. А. Там же, стр. 2609.
Ш и д л о в с к и й А. А., В о с к р е с е н с к и й А. А., Ш и т и к о в Е. С. «Ж. физ,
химии», 41, 731 (1967).
Щ у к а р е в С. А., В а с и л ь к о в а И. В., ГГе р ф и л о в а И. JI., Ч е р н и к JI. В,
«Ж. неорган. химии», 7, 1509 (1962).
Ш м и д т Н. Е. «Ж- неорган. химии», 11, 411 (1966).
Ш м и д т Н. Е. «Ж- неорган. химии», 12, 1766 (1967).
Щ и г о ль М. Б. «Ж- неорган. химии», 8, 1361 (1963).
Щ у к а р ев С. А., В а с и л ь к о в а И. В., Б а р в и н о к Г. М. «Вест. Ленингр..
гос. ун-та. Физ. и хим.», № 3, 145 (1965).
Щ у к а р е в С. А., В а с и л ь к о в а И. В., Д р о з д о в а В. М., Ф р а н ц е в а K-EL
«Ж- неорган. химии», 4, 39 (1959).
Щ у к а р е н С. А., В а с и л ь к о в а И. В., Е ф и м о в А. И., Пи т и р и м о в Б. 3.
«Ж- неорган. химии», 11 , 493 (1966).
Щ у к а р е в С. А., В а с и л ь к о в а И. В., M а р т ы н о в а И. С., М а л ьц е в Ю. Г. «Ж. неорган. химии», 3, 2647 (1958).
Щ у к а р е в С. А., В а с и л ь е в а И. В., Н о в и к о в Г. И. Там же, стр. 2642.
Щ у к а р е в С. А., В а с и л ь к о в а И. В., Ш а р у п и н Б. Н. «Вестн. Ленингр,
гос. ун-та. Физ. хим.», № I, 73 (1959).
Щ у к а р е в С. А., В а с и л ь к о в а И. В., Ш а р у п и н Б. Н. «Вестн. Ленингр.
гос. ун-та. Физ. хим.», № 4, 130 (1961).
Щукарев
С. А., К о к о в и н Г. А. «Ж- неорган. химии», 9, 1309
(1964).
Щ у к а р е в С. А., Л и л и ч Л. С., Л а т ы ш е в а В.
А.
«Докл. АН
СССР»,91,273
(1953).
Щ у к а р е в С. А., Л и л и ч Л. С., Л а т ы ш е в а В. А., А н д р е е в а Н. В. «Же
неорган. химии», 4, 2198 (1959).
Щ у к а р е в С. А., Л и л и ч Л. С., Л а т ы ш е в а
В. А., Ч у б у р к о в а
И. Li
«Вест. Ленингр. гос. ун-та», 14, № 10, 66 (1959).
Щ у к а р е в С. A., M о р о з о в а М. П., С т о л я р о в а Т. А. «Ж. общ. химии», 31.,
1773 (1961).
Щ у к а р е в С. А., Н о в и к о в Г. И., В а с и л ь к о в а И. В., С у в о р о в А. В..,
А н д р е е в а Н. В., Ш а р у п и н Б. H., Б а е в А. К. «Ж. неорган. химии», 5, 1650
(1960).
Щ у к а р е в С. А., Н о в и к о в Г. И., С у в о р о в А. В., Б а е в А. К- «Ж- неорган.
химии», 3, 2630 (1958).
Щ у к а р е в С. А., О р а н с к а я М. А. «Ж. об. химии», 24, 1926 (1954).
Щ у к а р е в ’С. А., Р я б о в А. Н. «Ж. неорган. химии», 5, 1931 (1960).
Щ у к а р е в С. А., С м и р н о в а Е. К., В а с и л ь к о в а И. В., К о т о в а М. С
«Вест. Ленингр. гос. ун-та. Физ. хим.», 18, № 2, 174 (1963).
Э й т е л ь В. Термохимия силикатов. М., Прометр ойиздат, 1957.
Я к о в л е в а Р. А., Р е з у х и н а Т. Н. «Ж. физ. химии», 34, 819 (1960).
Я н ь Г у н - ф а н ь, Л и Ш а о - ч ж у н, Н о в и к о в Г. И. «Ж. неорган. химии»,
8, 89 (1963).
Я д и м и р с к и й Б. К., К а л и н и н а В. Е. «Ж- неорган. химии», 9, 1117
(1964).
387. A b r a h a m К. P- Indian J. Chem., I, 245 (1963).
388. A c h e n z a F. Ann. Chim. (Italy), 48, 565 (1958).
389. A c h e n z a F. Ann. Chim. (Italy), 49, 624, (1959).
390. A 1C h e n z a F. Ann. Chim. (Italy), 49, 848 (1959).
391. A d a m i L. H., C o n w a y K. C. US Bur. Min. Report, No. 6822, 1966.
392. A d a m i L. H., K e l l e y K- K- US Bur. Min. Report, No. 6260 (1963).
393. A d a m i L. H., K i n g E. G. Bur. Min. Report, No. 6495 (1964).
394. A d a m i L. H., K i n g E. G. US Bur. Min. Report, No. 6617 (1965).
394a. A d a m i L. H., J o e C. J. US Bur. Min. Report, No. 7167 (1968).
395. A g e n o F., W e l l a E., 1911. Цит. no S i l l e n L. G., M a r t e l l A. F. «Stability
constant», London, 1964.
396. A h r l a n d S., L a r s o n R. Acta Chem. Scand., 8, 354 (1954).
397. A h l b e r g G., L a t i m e r W. M. J. Amer. Chem. Soc., 56, 856 (1934).
398. A h r l a n d S., N o r e n B. Acta Chem. Scand., 12, 1595 (1958).
399. A i n s с о u g h J. B. et al. J. Chem. Soc., 1957, 1034.
400. A I e x a n d e r D. M. J. Phys. Chem., 63, 994, (1959).
401. A l e x a n d e r L. B., H e s t o n W., V a n L i e r R. K- J. Phys. Chem., 52, 453 (1954),
219
402. A l t m a n R. L. J. Phys. Chem., 68, 3425 (1964).
403. A n d e r s o n L. В. J. Amer. Chem. Soc., 56, 340 (1934).
404. A n d e r s o n L. B. J. Amer. Chem. Soc., 56, 849 (1934).
405. A n d e r s о n L. B., M a с e г о D. J. J. Phys. Chem., 67, 1942 (1963).
406. A n d o n J. L. et al. J. Appl. Chem. 17, 65 (1967).
407. A n d о n R. J. L. et al. Trans. Faraday Soc., 59, 2702 (1963).
408. A n d r e w s L. V., B r o w n D. J. J. Amer. Chem. Soc., 57, 254 (1935).409. A n l u w a l i a J. C., C o b b l e J. W. J. Amer. Chem. Soc., 86, 5381 (1964).
410. A n t i k a i n e n P. J. Soumen Kem., 30B, 123 (4959).
411. A r g u e G. К. et al. J. Phys. Chem., 65, 2041 (4961).
41'2. A r m s t r o n g G. T. C. A., 67, 15556 (1967).
413. A r m s t г о n g G. Т., С о у I e C. F. С. A., 66, 69459 (1966).
414. A r m s t r o n g G. T., J e s s u p R. S. J. Res. NBS, 64A, 49 (1960).
415. A r m s t r o n g G.-T. et al. J. Amer. Chem. Soc., 81, 3798 (1959).
416. A t к i n s о n G., Y о к о i M. J. Phys. Chem., 66, 1520 (1962).
417. A u r i v i 11 i n s K-, Ovon Heidenstam. Acta Chem. Scand., 15, 1993 (1961).
418. B a b o i a n R. J. Chem. Eng. Data, 14, 63 (1969).
419. B a c k s t r o m iH. L. J. Amer. Chem. Soc., 57, 2444 (1925).
420. B a e s C. F. et al. Inorg. Chem., 4, 518 (1905).
421. B a f t s R. H. Canad. J. Chem., 33, 1475 (1955).
422. B a i I e у N. et al. J. Chem. Soc., 1960, 290.
423. B a k e r W. E. Amer. Mineralogist, 49, 607, (1964).
424. В a к e r F. B., H о 11 e у С. Е. J. Chem. Eng. Data, 13, 405, (1968).
425. B a r a n y R. US Bur. Min. Report, No. 5466 (1959).
426. B a r a n y R. US Bur. Min. Report, No. 5900 (1962).
427. B a r a n y R. US Bur. Min. Report, No. 6143 (11962).
' .
428. B ar a n y R. US Bur. Min. Report, No. 6251 (1963).
429. B a r a n y R. US Bur. Min. Report, No. 6356 (1964).
430. B a r a n y R. US Bur. Min. Report, No. 6018 (1965).
431. B a r a n y R. US Bur. Min. Report, No. 6784 (1966).
432. B a r a n у R., A d a m i L. H. US Bur. Min. Report, No. 6687 (1965).
433. B a r a n y R., A d a m i L. H. US Bur. Min. Report, No. 6873 (1966).
434. B a r a n y R., K e l l e y K- K- US Bur. Min. Report, No. 5825 (1961).
435. B a r a n у R. et al. J. Amer. Chem. Soc., 79, 3639 (1957).
436. B a r a n у R. et al. US Bur. Min. Report, Nd. 6513 (1964).
437. B a r i e a u R. E., G i a u q u e W. F. J. Amer. Chem. Soc., 72, 5676 (1950).
438. B a r n e s H. L., R o m b e r g e r S. B., GeoL Soc. America Special Paper, No. 73
(1963).
439. B a r r o n T. FL K- et al. Proc. Roy. Soc. (London), 250, 70 (1969).
440. B a r t k y I. R., G i a u q u e W. F. J. Amer. Chem. Soc., 84, 4169 (1959).
441. B a r t o n P. B., B e t h k e P. M. Amer. J. Sci., 2Э8А, 21 (1960).
442. B a r t o n P. B. Geochimica et Cosmochim. acta, 33, 841 (1969).
443. B a r t o w s k a L. et al. Collection Chem. Comm., 34, 1439 (1966).
444. B a t e s R. G. J. Res. NBS, 47, 127 (*1951).
445. B a t e s R. G., A c r e e s S. F. J. Res. NBS, 30, 129 (1943).
446. B a t e s R. G., J. Amer. Chem. Soc., 6il, 1040, (1939).
447. B a t e s R. G., P i n с h i n g G. 0 . J. Res. NBS, 42, 419 (1949).
448. B a u e r T. W. et al. J. Amer. Chem. Soc., 72, 5174 (1950); 75, 2217 (1953).
449. B a u m a n n E. W. J. Inorg. nucl. Chem., 31, ЗГ55 (1969).
450. B e a r J. J., T u r n b u 11 A. G. J. Phys. Chem., 69 2828 (1965).
451. B e a r J. J.. T u r n b u l l A. G. J. Phys. Chem., 70, 711 (1966).
452. B e c k e t t C. H. US NBS Report, No. 6297 (1959).
453. B e e z e r A. E., M о r t i m e r C. T. J. Chem. Soc., A 1966, 330.
454. B e e z e r A. E. et al. J. Chem. Soc., A 1965, 4471.
455. B e к e r G., R о t h W. A. Z. Phys. Chem., 161 A, 69 (1032).
456. B e l l R. P., G e o r g e J. H. B. Trans. Faraday Soc., 49, 619 ((1953).
457. B e 11 W. E. et al. J. Phys. Chem., 70, 3735 (1966).
458. B e l t o n G. K- M c C a r r o r K- L. J. Phys. Chem., 68, 1852 (1964).
459. B e n a y m i n s E., W e s t r u m E. F. J. Amer. Chem. Soc., 79, 287 (1957).
460. B e n n i n g t o n R. 0 . J. Geol., 64, 558 (1956).
461. B e r e c k i - B i e d e r m a n C. et al. Report to Analytical Sect., IUPAC, July 1953
462. B e r t r a n d G. L., H e p l e r L. G. J. Chem. Eng. Data, 12, 412 (1967).
463. B e r t r a n d G. L. et al. Inorg. Chem., 57, 1283 (1966).
464. B e t h g e P. 0 . et al. Acta Chem. Scand., 2, 828 (1948).
465. B e v a n R. B. et al. J. Phys. Chem., 70, 147 (1966).
466. B e y e r G. L., R i e m a n W. J. Amer. Chem. Soc., 65, 971 (1943).
467. B i e d e r m a n n G. Rec. Trav. Chim., 75, 716 (1956), Arkiv. Kemi,
5, 441
(1953).
468. B i e d e r m a n n G., 1962. Цит. no S i l l e n L G., M a r t e l l A. E. «Stability cons­
tant», London, S1064.
469. B i e d e r m a n n G., S i l l e n L. G. Acta Chem. Scand., 14, 717 (1960).
470. B i I i n s к i H. et al. Acta chem. scand., 20, (1966).
220
471.
472.
473.
474.
475.
B i 11 s J. L., С о 11 о n F. A. J. Phys. Chem., 68, 802 (1964).
B i l t z W., F e n d i u s С. Z. anorg. Chem., 176, 49 ( 1928).
B i n f o r d J. S. et al. J. Phys. Chem., 71, 2404 (1967).
B i r k y M . М., H е р I е г L. G. J. Phys. Chem., 64, 686 (I960).
B j e r r u m N., U n m a c k А., 1929. Цит. по S i l l e n L. G., M a r t e l l А. Е. «Sta­
bility constant», London, 1964.
476. B l a c k b u r n P. E., B u c h l e r A. J. Phys. Chem., 69, 4250 (1965).
477. B I a n с E. J. Chim. Phys., 18, 28 (1920).
478. B I a u e r J. A et al. J. Phys. Chem., 69, 1069 (.*1965).
479. B o b r o w n i c k i W., J a r m a k o w i c z I. Chem. Stosow. Ser., A 10, 365 (1966).
480. В о I z a n J. A., A r v i a A. J. Electrochim. acta, 8, 375 (1963).
481. B o n n i c k s o n K- R. J. Amer. Shem. Soc., 76, 1480 (1954).
482. B o n n i c k s o n K. R. J. Phys. Chem., 59, 220 i(1955).
483. B o n n i c k s o n K- R- J. Amer. Chem. Soc., 77, 2152 (1955).
484. B o u s q u e t J. et al. Bull. Soc. Chim. France, 1967, 240.
485. B o u s q u e t J . , R e m у J. C. Bull. Soc. Chim. France, 1964, 211.
486. B o u s q u e t J . , V e r m a n d e P. Bull. Soc. Chim. France, 1964, 244.
487. В о у d G. E. et al. J. Amer. Chem. Soc., 75, 5783 (4953).
488. В о у Ie В. J. et al. J. Amer. Chem. Soc., 76, 3835 !(4954).
489. B r a d у A. P. et al. J. Phys. Chem,, 64, 588 (1960).
490. B r e w e r L. Chem. Rev., 52, 4, (1953).
491. B r i s i C., A b b a t t i s t a F. Ann. Chim. (Italy), 50, 165 (1960).
492. B r i 11 о n H. T., J а с к s о n P. J. Chem. Soe., 1984, 1048.
493. B r i t t o n H. I. S., R o b i n s o n R. A. Trans. Faraday Soc., 28, 531 (1932).
494. B r o d a l e G., G i a u q u e W. F. J. Amer. Chem. Soc., 80, 2042 (1958).
495. B r o d a l e G. F., G i a u q u e W. F. J. Phys. Chem., 69, 1268 (1966).
496. В г о d s к у A. E. Z. Elektrochem., 35, 833 (1929).
497. B r o e n e H. H., de V r i e s T. J. Amer. Chem. Soc., 69, 1644 (1947).
498. B r o w n R. 0 . et al. J. Amer. Chem. Soc., 76, 1580 (1954).
499. B r o w n 0. L., L a t i m e r W. M. J. Amer. Chem. Soc., 58, 2228 (1936).
500. B r o w n 0 . L. et al. J. Amer. Chem. Soc., 59, 921 (1937).
501. B r o w n 0 . L. et al. J. Amer. Chem. Soc., 58, 1758 (1936).
502. B r u b a h e r C. H. J. Amer. Chem. Soc., 77, 5265 (1955).
503. B r u n a u e r S. et al. J. Phys. Chem., 60, 771 (1956).
504. B u c h r e r T. F., R o s e v e a r e W. E. J. Amer. Chem. Soc., 49, 1989 (1927).
505. B u r d e s e A., A b b a t t i s t a F. Ricierca Sci., 28, 1634 (.1958).
506. B u r n e t t J. L., Z i r i n M. H. Inorg. Nucl. Chem., 28, 902 (1966).
507. B u r n s J. H. et al. J. Phys. Chem., 64, 387 (1960).
508. B u s e y R. H. J. Amer. Chem. Soc., 78, 3263 (1956).
509. B u s e y R. H. J. Phys. Chem., 69, 3179 (1965).
510. B u s e y R. H. et al. J. Phys. Chem., 69, 3471 (1965).
511. B u s e y R. H. et al. P. Phys. Chem., 66, 82 (1962).
512. B u s e у R. H. et al. J. Phys. Shem., 70, 2609 (1966).
513. B u s e y R. H., G i a u q u e W. F. J. Amer. Chem. Soc., 74, 4443 (1952), 75, 1791,
(1953).
514. B u t k e v i t s c h 0 . Suomen. Kemfst., B 40, 148 (1967).
515. C a l m a n - P o r t e r C. A., M o n k C. B. J. Chem. Soc., 1312 (1952).
516. C a m p b e l l J. R., N a n c o l l a s G. H. J. Phys.Shem., 73, 1735 (1969).
517. C a p p e l l i n a F., N a p o l i t a n o G. Ann. Chim. (Italy), 56, 30 (1966); 55, 1037
(1965).
518. C a r r i n g t o n A., S y m o n s M. C. R. J. Chem. Soc., 1956, 3373.
519. C a t a l a n o E., S t o u t E. J. Chem. Phys., 23, 1(284 (1955).
520. C a t a l a n o E., S t o u t J. W. J. Chem. Phys., 23, 11803 (1955).
521. C a v e l l R. G., C l a r k H. C. Trans. Faraday Soc., 59, 2706 (1963).
522. C h a t e a u H., G о d e t М. С. J. Chim. Phys., 63, 269 (1966).
523. C h a t e a u H . , H e r v i e r В. J. Chim. Phys., 54, 637 (1957).
524. C h a t e a u H. et al. J. Phys. Chem., 61, 250 (1957).
525. C h a t e a u H., P o u r a d i e r J. Science et Ind Phot, 24, 129 (1953).
526. C h a u d h a r i P., B e v e r М. B. Trans. Met. Soc. Amer. Inst. Mining Met. Petrol.,
Eng., 239, 501 (1967).
527. C h i p m a n I. J. Amer. Chem. Soc., 83, 1762 (1961).
528. C h i s h o l i n R. C., S t o u t J. W. J. Chem. Phvs., 36, 972 (1962).
529. C h r i s t e n s e n A. M. et al. US Bur. Min. Report, No. 5565 (1960).
530. C l a r k J. S. Canad. J. Chem., 33, 1696 (1955).
534. C l e v e r H. L. et al. J. Phys. Chem., 69, 1214 (1965).
532. C I i f t о n D. G., M с W о о d G. E. J. Phys. Chem.,60, 309, (1956).
533. C I u s i u s K- et al. Z. Naturforsch., 4a. 424 (1949).
534. C l u s i u s K . , P i e s b e r g e n U. Z. Naturforsch., 149, 23 (1959).
535. C i u s i u s K . , S c h a c h i n g e r L. Z. Naturforsch., 7a, 185 (1952).
536. C o b b l e J. W. Ann. Rev. Phys. Chem., 17, 15 (1966).
537. С о b b I e J. W. et al. J. Amer. Chem. Soc., 75, 5786 (1953).
- rt
221
538.
539.
540.
541.
542.
543.
544.
545.
С о с h r a n С. H., F о s t e r L. M. J. Phys. Chem., 66, 380 (1962).
C o l i n R., D r o w a r t J . Trans. Faraday Soc., 60, 872 (1964).
C o n l e y Н. L. US Atom. Energy Comm. UCRL 9332 (1960), 55, 14041 (1961).
C o n n i c k R. E., M c V e y W. H. J. Amer. Chem. Soc., 71, 3182 (1949).
C o n n i c k R. E., P a u l A. D. J. Phys. Chem., 65, 1216 (1961).
Cor d f u n k e E. H. P., J. Phys. Chem., 68, 3353 (1964).
C o r f u n k e E. H. P., C o o p s t r a B. 0 . J. Inorg. Nucl. Chem., 29, 51 >(1967).
C o r d f u n k e E. H. P., O n w e l t j i e s W. Rec. Trav. Chim. Parys — Bas, 86, 9®
(4967).
546. C o s g r o v e L. A., S n y d e r P. E. J. Amer. Chem. Soc., 75, 3102 (1953).
547. С оu g h I i n J. P. J. Amer. Chem. Soc., 72, 5445 (1950).
548. С оu g h I i n J. P. US Bur. Min. Bull., No. 5142 (1954).
549. С оu g h I i n J. P. J. Amer. Chem. Soc., 77, 868 (1955).
550. С оu g h I i n J. P. J. Amer. Chem. Soc., 78, 5479 (1956). *
551. C o u g h l i n J. P. J. Amer. Chem. Soc., 79, 2397 (1957).
552. С о u g h I i n J. P. J. Phys. Chem., 62, 419 (4958).
553. C o u g h l i n J. P. J. Amer. Chem. Soc., 80, 1802 (1958).
554. С о u g h I i n J. P., K i n g E. G. J. Amer. Chem. Soc., 72, 2262 (1950).
555. С о u g h I i n J. P. et al. J. Amer. Chem. Soc., 73, 3891 (4951).
556. С о u g h I i n J. P., O r r R. L. J. Amer. Chem. Soc., 75, 530 (1953).
557. C o u l t e r L. V. et al. J. Amer. Chem. Soc., 62, 2345 /1940».
558. C o u n s e l J. F., M a r t i n J. F. J. Chem. Soc., (A) 1967, 560.
559. С о u t u r e A. M., L a i d I e r K. J. Can. J. Chem., 34, 1209' (4956).
560. С о u t u r e A. M., L a i d I e r K. J. Can. J. Chem., 35, 207 (1957).
561. С о v i n g t о n A. K. J. Chem. Soc., 1963, 4394.
561a. С о v i n g t о n A. K. et al. Trans. Faraday Soc., 58, 1975 (1962).
5616. C o v i n g t o n A. K. et al. Trans. Faraday Soc., 61, 2050 (1965).
561®. С о w p e r t h a i t e I. A. J. Amer. Chem. Soc. 56, 544. (1934).
562. C o x J. P., H a r r o p P. Trans. Faraday Soc., 61, 1328 (1965).
563. C o x W. P. et al. J. Amer. Chem. Soc., 77, 3935 (1955).
564. С о x J. P. et al. Trans. Faraday Soc., 61, 1594 (1965).
565. C o x R. H., P o o l M. J. J. Chem. Eng. Data, 12, 247 (1967).
566. C r a i g R. S. et al. J. Amer. Chem. Soc., 76, 232 (1954).
567. C r i s s С. М., С о b b I e J. W. J. Amer. Chem. Soc., 83, 3223 (1961).
568. C r i s s С. M., C o b b l e J. W. J. Amer. Chem. Soc., 86, 5390 (1964).
569. C r o c k e t J. H., W i n c h e s t e r J. W. Geochim. Cosmochim. Acta, 30, 1093 (1966)..
570. C r o s s P. et al. Trans. Faraday Soc., 53, 1601 (1957).
571. C u b i c c i o t t i D., E d i n g H. J. Chem. Phys., 40, 978 (1964).
572. C u b i c c i o t t i D., E d i n g H. J. Chem., Eng. Data 10, 343 (1965); 2, 548 (1967),
573. C u b i c c i o t t i D. et al. J. Phys. Chem., 70, 2989 (4966).
574. C u b i c c i o t t i D., W i t h e r s G. L. J. Phys. Chem., 69, 4030 (1965).
575. C u l t e r L. V., L a t i m e r W. M. J. Amer. Chem. Soc., 62, 2557 (1940).
576. D a v i e s C. W. J. Chem. Soc., 1938, 2093.
577. D a v i e s C. W. Ind. Eng. Chem. Analyt., 14, 709 (1942).
578. D a v i e s C. W., R o b i n s o n R. A. Trans. Faraday Soc., 33, 633 (1937).
579. D a v i e s C. W.,M о n к С. В. Trans. Faraday Soc., 53, 442(1957).
580. D a v i e s С. W., W y a t t P. A. H. Trans. Faraday Soc., 45, 770 (1949).
581. D a r n e l l A. J. Inorg. Nucl. Chem., 15, 359 (1960).
582. D a у R. A., P о w e r s R. M.J. Amer. Chem. Soc., 76, 3895 (1954).
583. D e e n a d a
s C. et al. Brit. J. Appl. Phys., 17, 1401 (1966).
584. D e n n e y Т. O., M о n к С. В. Trans. Faraday Soc., 47, 992 (1951).
585. D e s c h a m p s P., C h a r r e t o n В. Compt. rend., 23,2162 (1951).
586. D e s i s e r i P., P a n t a n i F. Ricexca Sci., 29, 1436 (1959).
587. D i c k s o n F. W., T u n n e l G. Amer. Mineralogist, 44, 471 (1959).
588. D i t m a r s D. A., D о u g I as T. B. J. Res. NBS, A71, 89 (1967).
589. D i t m a r s D. A., D о u g I as T. B. J. Res. NEB, A 71, 97 (1967).
590. D o d g e n H. W., R o l l e f s o n G. K- J- Amer. Chem. Soc., 71, 2600 (1949).
591. D o m a l s k i E. S., A r m s t r o n g G. T. J. Res. NBS, 6i9A, 137 (1965).
592. D o m a l s k i E. S., A r m s t r o n g G.
T. J. Res. NBS, A71,105, 199 (1967).
593. D о u g I a s T. B., D i t m a r s D. A. J.
Res. NBS, A71, 189 (1967).
594. D r o b n i c M . , K o l a r D. Inorg. Nucl. Chem., 28, 2833 (1966).
595. D u c r e t L. P. Ann. Chim. 6, 705 (1951).
595a. D u i s m a n J. A., G i a q u e W. F. J. Phys. Chem., 72, 562 (1968).
596. D u n c a n J. F., K e p e r t O.L. J. Chem.Soc., 1962, 205.
597. D u n n L. A. Trans. Faraday Soc., 62, 2348 (1966).
598. D u n n L. A. et al. J. Phys. Chem. 69, 2808 (1965).
599. D w o r k i n A. S., B r e d i g M. A. J. Chem. Eng. Data, 8, 416 (1963).
600. D w о г к i n A. S. et al. J. Chem. Phys., 22, 837 (1954).
604. D w o r k i n A. S. et al. J. Amer. Chem.
Soc., 77, 1304 (1955).
602. E - A n ■Z e n. Geochim. et Cosmochim. Acta, 12, 103 (1957).
603. E a t о n W. A. et al. J. Phys. Chem., 71, 2016 (1967).
222
4304. E d i n g H., C u b i с с i о 11 i D. J. Chem. Eng. Data, 9, 524 (1964).
*505. E g a n Е. P., L u f I В. В. J. Chem. Eng. Data, 11, 509 (1966).
606. E g a n Е. P., L u f f В. В. J. Chem. Eng. Data, 8, 181 (1963).
607. E g a n Е. P., W a k e r f i e l d Z. Т. J. Amer. Chem. Soc., 78, 4245 (1956).
608. E g a n Е. P., W a k e r f i e l d Z. Т. J. Phys. Chem., 61, 1500(1957).
609. E g a n E . P., W a k e r f i e l d Z. Т. J. Amer. Chem. Soc., 79, 558 (1957).
610. E g a n Е. P., W a k e r f i е I d Z. Т. J. Phys. Chem., 64, 1953 (1960).
511. E g a n Е. P., W a k e r f i e l d Z. Т. J. Phys. Chem., 64, 1955 (1960).
612. E g a n Е. P., W a k e r f i e l d Z. Т. J. Chem. Eng. Data, 9, 541 (1964).
613. E g a n Е. P., W a k e r f i e l d Z. Т. J. Chem. Eng. Data, 11, 610 (1966).
614. E g a n Е. P. et al. J. Amer. Chem. Soc., 73, 5579, 5581 (1951).
615. E g a n Е. P. et al. J. Amer. Chem. Soc, 78, 1811 (1956).
616. E g a n Е. P. et al. J. Phys. Chem. 65, 1265 (1961).
617. E g a n Е. P. et al. J. Phys. Chem., 65, 1609 (1961).
618. E g a n Е. P. et al.J. Chem. Eng. Data, 8, 184 (1963).
619. E h г I i с h P. et al. Z. anorg. Chem., 324,1113(1963).
620. E i g e n М., W i c k e E . Z. Electrochem., 55,354 (1951).
621. E l l i s A - J . J. Chem. Soc., 1963, 4300.
622. E l l i s A . J . J. Chem. Soc., 1959, 3689.
623. E l l i s A - J . J. Chem. Soc., А1966, 1579.
624. E l l i s A - J . J. Chem. Soc., А1967, 660.
624а. E 11 i s A. J. J. Chem. Soc. А1968, 11138.
625. E 11 i s A. J., A n d е г s о n P. W. J. Chem. Soc., 1961, 1705.
625. E l l i s A. J., A n d e r s o n P. W. J. Chem. Soc., 1961, 4678.
626а. E l l i s A . J., M c F a d d e n I. М. Chem. comm. № 9, 516 (1968).
627. E l l i s o n Н. R. et al. J. Amer. Chem. Soc., 84, 1820 (1962).
628. E m e r s o n K-, G r a v e n W. M. Inorg. NucL Chem., 11, 309 (1959).
629. E n d e r F. et al. Z. Electrochem., 61, 775 (1957).
630. E r n s t W. G. Amer. J. Sci., 259, 735 (1961).
631. E u l e r R. D., W e s t r u m E. F., J. Phys. Chem., 65, 132 (4961).
632. E u c k e n A. et al. Z. anorg. Chem., 203, 39 (1931).
633. E v a n s M., 1949, Цит. по JI а т т м е р В. М. Окислительные состояния элементов
и их потенциалы в водных растворах. М., Изд-во иностр. лит., 1954.
634. E v a n s WuH. et al. US NBS, Report, No. 4943 (1956).
635. E v a n s W. Н. et al. Thermodynamic and transport properties of gases, liquids
and solids. Amer. Soc. Michan. Engrs., N. Y., 1959.
636. E v a n s W. H., W a g m a n D. D. J. Res. NBS, 49, 141 (1952).
637. E w i n g W. W. et al. J. Amer. Chem. Soc., 61, 260 (1939).
638. E w i n g W. W. et al. J. Amer. Chem. Soc., 56, 4056 (1934).
639. E w i n g W. W. et al. J. Amer. Chem. Soc., 54, 1335 (1932).
640. E y r i n g L. R., W e s t r u m E. F. J. Amer. Chem. Soc., 7:2, 5555 (1950).
641. F a b r e М. C. Ann. Cb,im. Phys., 10, 472 (1887).
642. F a b u s s B. M. et al. J. Chem. Eng. Data, 11, 325 (1966).
643. F a j a n s K-, J о h n s о n О. J. Amer. Chem. Soc., 64, 608 (1942).
644. F a r r T. D., 4950. Цит. no S i l l e n L. G., M a r t e l l A. E. «Stability constant»,
London, 41964.
645. F a r r Th. D., E l m o r e K - L. J. Phys. Chem., 66, 315 (1962).
646. F a s o l i n o L. G. J. Chem. Eng. Data, 10, 374 (1965).
647. F a u c h e r r e J., B o n n a i r e Y. Compt. rend., 248, 3705 (1959).
648. F au с h e r r e J. et al. Rev. Chim. Miner., 3, 953 (1966).
649. F e i t k n e c h t W., S c h i n d l e r P. Pure Appl. Chem., 6, 130 (1963).
650. F i l b y J. D., M a r t i n D. L. Proc. Roy. Soc. (London), Ser. A. 284, 83 (1965).
651. F i n c h A. et al. Trans. Farad. Soc., 61, 649 i( 1964).
652. F i s c h e r M. Z. anorg. Chem., 345, 134 (1966).
653. F i s c h e r V., B i l t z W. Z. anorg. Chem., 176, 81 (1928).
654. F i t z g i b b o n G . C. et al. J. Phys. Chem., 69, 2464 (1965).
655. F i t z g i b b o n G. C. et al. J. Chem. Eng. Data, 12, «122 (1967).
656. F i t z g i b b o n
G. C., H o l l e y
C. E. J. Chem. Eng. Data, 13, 63 (1968).
657. F i t z g i b b o n G. C., P a v o n e D., H o l l e y C. E. J. Chem. Eng. Data, 13, 547
(1968).
b
658. F f z z o t t i C. Energia Nucl., 13, 139 ((1966).
659. F l a c h H. Z. Tech. Hochshule Chem., 8, 37 (1966).
660. F l a m i n i A. Periodico Mineral, 35, 205 (4966).
661. F l a n d e r s P. Brit. J. Appl. Phys., 17, 839 (1966).
662. F l a t t e H. Geol. Jahrbuch, 83, 533 (1965).
663. F l o t o w H. E. J. Amer. Chem. Soc., 3529 (1959).
664. F l o t o w H. E. et al. J. Chem. Phys., 49, 2438 (1968).
665. F l o t o w H. E., O s b o r n e B. W., Phys. Rev., 160, 467 (1967).
666. F l o t o w H. E., L o h r H. R. J. Phys. Chem., 64, 904 (1960).
667. F l o t o w H. E., O s b o r n e B. W. J. Chem. Phys., 34, 1418 (1961).
668. F o n t a n a B. J. U. S. At. Energy Comm. Tid. 5290 Book I, 289 (1958).
223
669.
670.
671.
672.
673.
674.
675.
676.
677.
678.
679.
680.
681'
682.
F o n t a n a В. J., L a t i m e r W. M. J. Amer. Chem. Soc., 69, 2598 (1947).
F o u r n i e r R. O., R o w e J. J. Amer. Mineralogist, 47, 897 (1962).
F o x R. K.et al. J. Amer. Chem. Soc., 63. 1779 (1941).
Frank
E.U. Z. Phys. Chem. N. F., 8, 92 (4956).
Frank
E.U. Z. Phys. Chem. N. F., 8, 126 (1956).
Frank
E.U. Z. Phys. Chem. N. F., 8, 192 (1956).
F r a n k E. U. Angewan. Chem., 81, 309 (4901).
F r a n c o s i n P., C I u s i u s K. Z. Naturforsch., 18a, 1243 (1963).
F r e d e r i c k s o n D. R. et al. J. Phys. Chem., 63, 1506 (1963).
F r i c k e R., B l a s c h k e F. Z. Elektrochem., 46, 46 (4940).
F r i c k e R., M e у r i n g К. Z. anorg. Chem., 205, 136 (1932).
F r i c k e R., W u l h o r s t B. Z. anorg. Chem., 205, 136 (1932).
F r i c k e R., R i h l S. Z. anorg. Chem., 251, 414 (1943).
F r i n c k C. R. Цит. no S i l l e n L. G., M a r t e 11 A. E. «Stability constant»; Lon­
don, '1964.
683. F r i n c k C. R., P e e c h M. Inorg. Chem., 2, 473 (1963).
684. F r i s c h M. A. et al. J. Phys. Chem., 69, 3001 (4965).
685. F r i s c h M. A., M a r g r a v e J. L. J. Phys. Chem., 69, 3863 (1965).
686. F r o m n e r z H. Z. Phys. Chem., A153, 376 (1931).
687. F u r u k a w a G. T. et al. J. Res. NBS 57, 67 (1956).
688. F u r u k a w a G. I. et al. J. Res. NBS, A68, 381 (11904).
689. F u r u k a w a G. T., S a b a W. G. J. Res. NBS A69, 113 <1965).
690. F u r u k a w a G. T., S a b a W. G. ,US NBS Report, No. 9028 (1966).
691. F u r u k a w a G. T., S a b a W. G. J. Res. NBS A71, 3 (1967).
692. F y f e W. S., H o l l a n d e r M. A. Amer. J. Sci., 262, 709 (1964).
693. G a l l a g h e r P. К. Цит. no S i l l e n L. G., M a r t e l l A. E. «Stability constan»,
London, 1904.
604. G a l l a g h e r P. K. et al. J. Phys. Chem., 64, 687 (1960).
695. G a l l o G. Ann. Chim. Appl., 25, 628 (1935).
696. G a m s j a g e r H. et al. Helv. Chim. Acta, 48, 723 (1965).
696a. G a r d n e r A. W., G l u e c k a u f E. Proc. Roy. Soc. London, A313, 131 (1969).
697. G a r d n e r T. E., T a у I о r A. R. US Bur. Min4 Report, No. 6)435 (1904).
698. G a r d n e r T. E., T a y l o r A. R. US Bur. Min. Report, No. 6925 (1967).
698a. G a r d n e r T. E., T a у I о r A. R. J. Chem. Eng. Data, 14, 281 (1969).
699. G a r r e l s R. M., T h o m p s o n M. E. Amer. J. Sci., 260, 57 (1962).
700. G a r d n e r W. L. et al. J. Phys. Chem., 73, 2017 (196,9)701. G a r r e l s R. M. et al. Amer. J. Sci., 259, 24 (1961).
702. G a r r e t t A. B., H e i к s R. E. J. Amer. Chem. Soc., 63, 526 (1941).
703. G a r r e t t A. B., H e i к s R. E. J. Amer. Chem. Soc., 63, 562 (1941).
704. G a r r e 11 A. B. et al. J. Amer. Chem. Soc., 62, 2024 (1940).
705. G a r r e t t A. B. et al. J. Amer. Chem. Soc., 01, 367 (1939).
706. G a t e s H. S. Цит. no S i l l e n L. G., M a r t e 11 A. E. «Stability constant», Lon­
don, 1964.
707. G a t t o w G., S c h n e i d e r A. Angew. Chem., 67, 306 (1955).
708. G a t t o w G., S с h n e i d e r A. Z. anorg. Chem., 286, 296 (1956).
709. G a u n t J . , A i n s c o u g h J. B. Spectrochim. Acta, 10, 52 (4957).
710. G a u n t
J., A i n s с о u g h
J. B. Spectrochim. Acta, 10, 57 (1957).
711. G a w f o r d W. A., F у f e W. S. Amer. J. Sci., 263,262 (1965).
712. G a y e r
K. H., G a r r e 11
A. B., J. Amer. Chem. Soc., 71, 2973
(1949).
713. G a y e r
K. H., G a r r e t t
A. B. J. Amer. Chem. Soc., 74, 2353 i( 1952).
713a. G a y e r K. H., G a r r e 11 A. B. J. Amer. Chem. Soc., 72, 3923 (1950).
714. G a y e r K. H., L e i d e r LI. J. Amer. Chem. Soc., 76, 5938 (1954).
715. G a y e r K. H., L e i d e r H. J. Amer. Chem. Soc., 77, 1448 (1955).
716. G a y e r K, H., W o o n t n e r . L. J. Amer. Chem. Soc., 74, 1436 (1952).
717. G a y e r K. H., W o o n t n e r L. J. Amer. Chem. Soc., 60, 1569 (1956).
718. G e d a n s k y L. M. et al. J. Chem. Eng. Data, 12, 135 (1967).
719. G e d a n s k y L. M., H e p I e r .L. G. Can. J. Chem., 47, 699 (1969).
720. G e r k e R. H., R о u г к e M. D. J. Amer. Chem. Soc., 49, 1855 (1927).
721. G e r k e R. H. J. Amer. Chem. Soc., 44, 1684 1(1922).
722. G e r m a n W. L. Цит. no S i l l e n L. G., M a r t e 11 A. E. «Stability constant»,
London, 1964.
723. G e r s t e i n B. C. et al. J. Chem. Phys., 27, 394 (1957).
724. G e r s t e i n B. C. et al. J. Chem. Phys., 41,883 (1964).
724a. G e r s t e i n B. C. et al. J. Chem. Phys. 47, 5194 (1967).
725. G i a u q u e W. F. et al. J. Amer. Chem. Soc., 72, 5685 (1950).
726. G i 11 a n d A. A., J о h n s о n W. H. J. Res.
NBS, A65, 67(1961).
727. G i l l a n d A. A., W a g m a n D. D. J. Res.
NBS, A69, I(1965).
728. G i m n l e t t F. G. R., M o n k С. B. Trans. Faraday Soc., 51, 793 (1^55).
729. G l a t z А. С., С о r d о К. E. J. Phys. Chem., 70, 3757 (1966).
730. G l e m s e r О., H a e s e l e r R. J. Z. anorg. Chern., 316, 168 (1962).
731. G I u eh a u f E. Trans. Faraday Soc., 61, 9114 (1965).
732. G o a t e s J. K. et al. J. Amer. Chem. Soc., 73, 707 (1951).
224
733.
734.
735.
736.
737.
738.
739.
740.
741.
742.
743.
744.
G o a t e s J. К. et al. J. Amer. Chem. Soc., 74, 835 (1952).
G o l b e r g R. N. et al. J. Phys. Chem., 70, 706 (1966).
G o l d f i n g e r P., J e u n e h o m m e M. Trans. Faraday Soc., 59, 2851 (1963).
G o l d s t e i n H. W. et al. J. Phvsik. Chem., 63, 1445 (1959).
G o o d W. D. J. Phys. Chem., 66~ 381 (1962).
G o o d W. D. et al. P. Phys. Chem., 68, 579 (4964).
G o o d W. D., M a n s s о n M. J. Phys. Chem., 70, 97 (1966).
G o o d m a n R. M., W e s t r u m E. E. J. Chem. Eng. Data, 11, 294(1966).
G o t o K. J. Chem. Soc. Japan, 81, 349 (1960).
G o t o K., M a i t o K. J. Phys. Chem. Solids, 26, 1673 (1965).
G o t t s h a e A. J. J. South. Afr. Chem. Inst., 11, 45 (1958).
G o w a r d G. W. Цит. no S i l l e n L. G., M a r t e 11 A.E. «Stability constant»,
London, 1964.
745. G r a h a m R. L., H e I p e r L. G. J.
Amer. Chem.
Soc.,178, 4846 (1956).
746. G r a h a m R. L., H e l p e r L. C. J.
Amer. Chem.
Soc., 80, 3538 (1958).
747. G r a h a m R. L., H e I p e r L. G. J.Phys. Chem., 63, 723 (1959).
748. G r e e n b a u m M. A. et al. J. Phys. Chem., 69, 4035 (1965).
749. G r e e l y R. C. et al. J. Phys. Chem., 64, 652 (1960).
749a. G r e e n b e r g E., H u b b a r d W. H. J. Phys. Chem., 72, 222 (1968).
750. G r e e n b e r g E. et al. J. Phys. Chein., 69, 2089 (1965).
751. G r e e n b e r g E. et al. J. Phys. Chem., 65, 1168 (1961).
752. G r e e n b e r g E. et al. J. Phys. Chem., 66, 1345 (1962).
753. G r e e n b e r g E., W e s t r u m E. F. J. Amer. Chem. Soc., 78, 4526 (1956).
754. G r e e n b e r g E., W e s t r u m E. F. J. Amer. Chem. Soc., 78, 5144 (1956).
755. G r e e n s f e l d e r B. S., L a t i m e r W. M. J. Amer. Chem. Soc., 50, 3286 (1928),
756. G r e e n s f e l d e r B. S., L a t i m e r W. M. J. Anier. Chem. Soc., 33, 3813 (1931).
757. G r e g o r L. V. J. Phys. Chem., 66, 1645 (1962).
758. G r e g o r L. V., P i t z e r K. S. J. Amer. Chem. Soc., 84, 2664 (1962).
759. G r e g o r L. V., P i t z e r K. S. J. Amer. Chem. Soc., 84, 2671 (1962).
760. G r e g o r y N. W., B u r t o n T. R. J. Amer. Chem. Soc., 75, 6054 (1953).
761. G r e n i e r G., W e s t r u m E. F., J. Amer. Chem. Soc., 78, 0226 (1956).
762. G r e n i e r G., W h i t e D. J. Phys. Chem., 61, 1681 (1957).
763. G r e z e s G., B a s s e t M. Compt. rend., 260, 869 (1965).
764. G r i f f e l M., S k o c h d o p o l e R. E. J. Amer. Chem. Soc.,
75, 5250 (1953).
765. G r i f f e l M.
et. al. J. Chem. Phys., 25, 75 (1956).
766. G r i m l e y К. T., M a r g r a v e J. L. J. Phys. Ghem., 64, 1763(1960).
767. G r o n v o l d
F., T h u r m a n n m o l l T. Acta Chem. Scand., 14, 634
(1960).
768. G r o n v o l d F. et al. J. Chem. Phys., 35, 1665 (1961).
769. G г о n V о I d F., W e s t r u m E. Acta Chem. Scand., 13, 241 (1959).
770. G r o n v o l d F. et al. J. Chem. Phys., 29, 528 (1959).
771. G r o n v o l d F., W e s t r u m E. F. J. Amer. Chem. Soc., 81, 1780 <(1959).
772. G r o n v o l d F.,
W e s t r u m E. Inorg.Chem.,
I, 36 (1962).
773. G r o n v o l d F., W e s t r u m E. F. Z. anorg. iChem., 328, 272 (1964).
774. G r o s s P., H a y m a n C. Trans. Faraday Soc., 56, 318 (1960).
775. G r o s s P., H a y m a n C. Trans. Faraday Soc., 60, 45 (1964).
776. G r o s s P. et al. Trans. Faraday Soc., 62, 2388 (1966).
777. G r o s s P. et al. Trans. Faraday Soc., 62, 2719 (1966).
778. G r o s s P. et al. Trans. Faraday Soc., 50, 477 (1954).
778a. G r o s s - P. et al. Trans. Faraday Soc., 64, 317 (1968).
779. G r o s s P. et al. Trans. Faraday Soc., 53, 1601 (4957).
780. G r o s s P. et al. Met. Soc. Conf., 8, 903 (1961).
781. G r o s s P. et al. Trans. Faraday Soc., 62, 2716 (1966).
782. G r o s s m a n H. Z. anorg. Chem., 43, 356 (1905).
783. G r u b e G., M e t z g e r H. Z. Electrochem., 29, 17 (1923).
784. G r z y b o w s k i A. K., J. Phys. Chem.,. 62, 555 (1958).
785. G u n n S. R. J. Phys. Chem., 68, 949 (1964).
786. G u n n
S. R. J. Phys. Chem., 69, 1010 (1965).
787. G u n n
S. R. J. Phys. Chem., 71, 1386 (1967).
788. G u n n S. R., G r e e n L. G. J. Amer. Chem. Soc., 77, 6197 (1955).
789. G u n n
S. R., G r e e n L. G.J. Phys. Chem., 64, 61 (1960).
790. G u n n S. R., G r e e n L. G. J. Chem Eng. Data, 8, 180 (1963).
791. G u n n R. et al. J. Phys. Chem., 64, 1934 (1960).
792. H a g i s a w a H. Bull. Inst. Phys. Chem. Res. Tokyo, 20, 384 (1941).
793. H a h n H., J u z a R. Z. anorg. Chem., 244, 120 (1940).
794. H a l l a F., M о n a t s с h. Chem., 93, 948 (1962).
795. H a l l a F. J. Phys. Chem., 69, 1065 (1965).
796. H a m a n n S. D. «Physico-chemical effect of pressure». London, Butterworthsv
1956.
797. H a m a n n S. D. J. Phys. Chem., 67, 2233 (1963).
798. H a n a n i a G. I. H. et al. J. Phys. Chem., 71, 2022 (1967).
799. Справочник физических констант горных пород. М., «Мир», 1969.
800. H a n s e n W. N., G г i f f е I М. J. Chem. Phys., 28, 902 (1958).
15— 1172
2 25,
801.
802.
803.
804.
805.
806.
807.
808.
809.
810.
811.
812.
813.
814.
815.
816.
817.
818.
819.
820.
821.
822.
823.
H a n t k e G. Angew. Chem., 39, 1065 (1926).
H a r i n g М. М., W h i t e J. C. Trans. Electrochem. Soc., 73, 211 (1938).
H a r m a n R. W. J. Phys. Chem., 32, 44 (1928).
H a r n e d H. S.,D a v i s R. J. Amer. Chem. Soc., 65, 2030 (1943).
H a r n e d H. S., H a m e r W. J. J. Amer. Chem. Soc., 57, 33 (1935).
H a r n e d H. S., P a x t о n T. R. J. Phys. Chem., 57, 531 (1953).
H a r n e d H. S., S с h о e I e s S. R. J. Amer. Chem. Soc., 63, 1706 (1941).
H a r r i s W. E., К о 11 h о f f I. M. J. Amer. Chem. Soc., 69, 446 (1947).
H a r t A. B., P a r t i n g t о n J. R. J. Chem. Soc., 1940, 1532.
H a r t l e y B. B. et al. Quart. Rev., 17, 204 (1963).
H a r t m a n H., W a g n e r A. Abhandl. Braunschweig Wiss. Ges., 14, 13 (1962).
H a s k e l l R. W., de V r i e s R. C. J. Amer. Ceram. Soc., 47, 202 :(1964).
H a t t o n W. F. et al. J. Amer. Chem. Soc., 81, 5028 (1959).
H a t t o x E. M., de V r i e s T. J. Amer. Chem. Soc., 58, 2126, (1936).
H a w k i n s H. J., C a t p e n t e r D. R. J. Chem. Phys., 23, 1700 (1055).
H a w k i n s D. T. et al. J. Chem. Eng. Data, 8, 628 (1963).
H a w к i n s D. Т., О г г К. L. J. Chem. Eng. Data, 9, 505 (1964).
H a y m a n С. et al. Trans. Faraday Soc., 55, 1285 (1957).
H e a r n e J. A., W h i t е A. G. J. Chem! Soc., 1957, 2168.
H e l z G. R., H о 11 a n d Н. D. Geochim. Cosmochim.
Acta, 29,1303 (1965).
H e m J. D. J. Chem. Eng. Data, 8, 99 (1963).
H e n d e r s o n С., T a y l o r J. J. Iron Steel Inst., 204, 41 (1966).
H e n t o l a Y., (1946, Цит. no S i l l e n L. G., M a r t e 11 A. E. «Stability constant».
London, 1964.
824. H e p l e r L. G. J. Phys. Chem., SI, 1426 (1957).
825. H e p l e r L. G. J. Amer. Chem. Soc., 80, 6181 (1958).
826. H e p l e r L. G. J. Phys. Chem., 69, 965 (1965).
827. H e p l e r L. G. et al. J. Amer. Chem. Soc., 75, 5652 (1953).
828. H e p l e r L. G. et al. J. Amer. Chem. Soc., 75, 2809 (1953).
829. H e p l e r L. G. et al. J. Amer. Chem. Soc., 82, 304 (1960) .
830. H i e t a n e n S.. S i 11 e n L. G. Arkiv Kemi, 10, 103 (1956) :
831. H i g g i n s T. L., W e s t r u m E. F. J. Phys. Chem., 65, 830 (1961).
832. H i l d e n b r a n d D. L., G i a u q u e W. F. J. Amer. Chem. Soc., 75, 2811 (1953).
833. H i l d e n b r a n d D. L., M c D o n a l d R. A. J. Phys. Chem., 63, 1521 (1959).
834. H i l l R. A. W., W i 11 i a m s о n J. F. J. Chem. Soc., 1957, 2417.
834a. H i l l J. 0 . et al. J. Phys. Chem., 72, 3695 (1968).
835. H i m m e l b l a u D. M. J. Phys. Chem., 63, 1803 (1963).
835a. H l a b s e Т., K I e p p a 0 . J., Amer. Mineral., 53, 1281 (1968).
836. d e H l a s k o M. J. Chim. Phys., 20, 167 (1923).
837. H o e k s t r a H. K., S i I g e I S. Inorg. Nucl. Chem., 18, 154 (1961).
838. H o l m J. L., K l e p p a 0 . J. J. Acta Chem. Scand., 20, 2568 i(1966).
839. H o l m J. L., K I e p p a 0. J. J. Phys. Chem., 70, 1690 (1966).
840. H o l m J. L., K I e p p a 0 . J. Amer. Mineralogist, 51, 1608 (1966).
841. H o l m J. L. et al. Geochim. et cosmochim. acta, 31, 2289 (1967).
842. H o l l e y C. E. et al. In book «Progress in the science and technology of the Rare
Earths». V. 3, 1968.
843. H o l l e y C. E. et al. J. Amer. Chem. Soc., 74, 1084 (1952).
844. H o l m e s W. S. Trans. Faraday Soc., 58, 1916 (1962).845. H o l z a p f e l W., F r a n k E. U. Ber. Bunsen Ges., 70, 1105 (4966).
846. H o p k i n s H. P., W u I f f C. A. J. Phys. Chem., 69, 6 (1965).
847. H o p k i n s H. P., W u I f f C. A. J. Phys. Chern., 69, 9 (1965).
848. H о p к i n s H. P., W u I f f C. A. J. Phys. Chem., 69, 1980 (1965).
849. H o s t e t l e r
P. B. Amer. J.Sci., 261, 238 (1963).
850. H o w a r d P. B., S к i n n e r H. A. J. Chem. Soc., 1966, 1536.
851. H o w a r d P. B., S k i n n e r H. A. J. Chem. Soc.. 1967(A), 269.
852. H o w l a n d J. J., M a g n u s с о n L. В., 1058. Цит. по S i l l e n L. G., M a r ­
t e l I А. Е. «Stability constant», London, 1964.
853. H o w l e t t В. W., B e v e r М. В. Ultrapyrif. Semicond. Mater. Proc. Conf., Bos­
ton, Mass., 1961.
854. H o w l e t t В. W. et al. Trans. AIME 230, 1367 (1964).
855. H u Т., H e p l e r L. G. J. Chem. Eng. Data, 7, 58 (1962).
856. H u J. H., J о h n s t о n H. L. J. Amer. Chem. Soc., 73, 4550 (1951).
857. H u J. H., J о h n s t о n H. L. J. Amer. Chem. Soc., 74, 4771 (1952).
858. H u J. H., J о h n s t о n H. L. J. Amer. Chem. Soc., 75, 2471 (1953).
859. H u J. H., S c o t t A. B. J. Amer. Chem. Soc., 77, 1380 (1955).
860. H u b e r
E. J. etal.J.Phys. Chem., 68, 2720 (1964).
861. H u b e r
E. J. etal.J.Phys. Chem., 67, 1731 (1963).
862. H u b e r
E. J. etal. J.Phys. Chem., 60, 1457 (1956).
863. H u b e r
E. J. etal.J.Phys. Chem., 60, 1582 (1956).
864. H u b e r
E. J. etal. J.Phys. Chem., 61, 497 (1957).
-865. H u b e r
E. J. etal.J.Phys. Chem., 61, '1021 (1957).
226
866. H u b e r
E.J. et al. J. Phys. Chem., 64, 379 (1960).
867. H u b e r
E.J. et al. J. Phys. Chem., 68, 3040 (1964).
868. H u b e r E. J., H о 11 e у С. E. J. Amer. Chem. Soc., 74, 5530 (1952).
869. H u b e r E. J., H о 11 e у С. E. J. Amer. Chem. Soc., 75, 3645 (1953).
870. H u b e r E. J., H о 11 e у С. E. J. Amer. Chem. Soc., 75, 5094 /(4953).
871. H u b e r E. J., H о 11 e у С. E. J. Amer. Chem. Soc., 77, 1444 (1955).
872. H u b е г Е.J., H о 11 е у С. Е. J. Phys. Chem., 60, 498(1956).
872а. H u b e r Е. J., H о 11 е у С. Е. J. Chem. Thermodyn., I, 267 (1969).
873. H u b e r Е. J. et al. J. Amer. Chem. Soc., 74, 3406 (1952).
874. H u b e r Е. J. et al. J. Amer. Chem. Soc., 77, 6493 (1955).
875. H u e y С. S., T а г t а г Н. V. J. Amer. Chem. Soc., 56, 2585 <1934).
876. H u f f G. et al. J. Amer. Chem. Soc., 70, 3380 (1948).
877. H u f f m a n D. R., N о г w о о d IVL Н. Phys. Rev., 117, 709 (I960).
878. H u f f m a n D. R., W 11 d R. L. Phys. Rev., 148, 526 (1966).
879. H u 11 H., T u r n b u l l A. G. Inorg. Nucl. Chem., 28,2811 (1966).
880. H u l l H., T u r n b u l l A. G. Inorg. Nucl. Chem., 29, 951 (1967).
881. H u l t g r e n R. et al. Selected values of thermodynamic properties of metals and
alloys. N. Y., 1903.
882. H u m p h r e y
G. L. J. Amer. Chem. Soc., 73,1587 (1951).
883. H u m p h r e y
G. L. J. Amer. Chem. Soc., 73,2261 (1951).
884. H u m p h r e y
G. L. J. Amer. Chem. Soc., 75,2806 (1953).
885. H u m p h r e y
G. L. J. Amer. Chem. Soc., 76,978 (1954).
886. H u m p h r e y
G. L., K i n g E. G. J. Amer. Chem. Soc., 74, 2041 (1952).
887. H u m p h r e y
G. L. et al. US Bur. Min. Report, No. 4870
(1952).
888. H u g u s Z. Z.J. Amer. Chem. Soc., 73, 5459 <1951).
889. H u m p h r e y G. L., D5B r i e n C. J. J. Amer. Chem. Soc., 75, 2805 (1953).
890. H u t c h i s o n A. W. J. Amer. Chem. Soc., 69, 3080 (1947).
891. I о r d a n о w N., K h a v e z о v I. Z. anorg. Chem., 347, 101 (1966).
892. I r v i n g R. J., M с K e r r e 11 H. Trans. Faraday Soc., 64, 879 (1968).
893. I s c h i k a w a F., S h i b a t a E. J. Chem. Soc. Japan, 48, 59 (1927).
894. I s s a I. M., A w a d S. A. J. Phys. Chem., 58, 948 (1954).
895. I t o T., Y u i N. Sci. Reports Tohoku Univ., 37, 19 (1953).
896. I v e t t R. W., d e V r i e s T. J. Amer. Chem. Soc., 63, 2821 (1941).
897. I z a t t R. M. et al. J. Chem. Soc., A 1967, 130,1.
898. I z a t t R. M. et al. J. Chem. Soc., A 1969, 45, 47.
899. J a c q u e s J. K. J. Chem. Soc., 1963, 4297, 3820.
900. J a n z G. J. et al. Trans. Faraday Soc., 59, 841 (1963).
901. J a z a R. et al. Z. anorg. Chem., 296, 167 (1958).
902. J e f f e r s J. H. E. et al. Trans. Faraday Soc., 50, 364 (4954).
903. J e k e l E. C. et al. J. Amer. Chem. Soc., 86, 5404 (1964).
904. J e l l i n e k K., G о r d о n H. Z. Phys. Chem., 112 , 241(1924).
905. J e n a A. K- et al. Trans. Met. Soc. Amer. Inst.Mining Met. Petrol. Eng., 239. 725
(1967).
906. J e n a A. K. et al. Trans. Met. Soc. Amer. Inst. Mining Met. Petrol. Eng., 239. 1232
(1967).
907. J e n a A. K., B e jVe r М. B. Trans. Met. Soc. Amer. Inst. Mining Met. Petrol. Eng.,
242, 1453 (1968).
908. J e n n i n g s L. D., H a n s e n W. N. Phys. Rev., 139, 1694 (1965).
909. J e n n i n g s L. D. et al. J. Chem. Phys., 33, 1849 (1960).
910. J e n n i n g s L. D. et al. J. Chem. Phys., 27, 909 (1957).
911. J e s s u p R. S. et al. J. Amer. Chem. Soc., 77, 244 (1955).
912. J i r s a F., J e I i n e к H. Z. Elektrochem., 30, 534 (1924).
913. J i s t i c e B. H., W e s t r u m E. E. Jr. J. Phys. Chem., 67 (1963).
914. J o h n s o n W. H., A m b г о s e J. R. J. Res. NBS A 67, 427 (1963).
915. J o h n s o n G. H. et al. J. Phys. Chem., 70, I (1966).
916. J o h n s o n W. H., G i 11 a n d A. A. J. Res. NBS, A 65, 59 <1961).
917. J o h n s o n W. H., G i 11 a n d A. A. J. Res. NBS, A 65, 63 (1961).
918. J o h n s o n W. H. et al. J. Res. NBS, A 64, 515 (1960).
919. J o h n s o n W. H. et al. J. Res. NBS, 62, 32113 (1959).
920. J o h n s o n W. H. et al. J. Res. NBS, 62, 49 (1959).
921. J o h n s o n D. A., S h a r p e A. G. J. Chem. Soc., 1964, 3490.
922. J o h n s t o n
H. L., B a u e r T. W. J. Amer. Chem. Soc., 73, 11/10 (1951).
923. J o h n s o n H. L. et al. J. Amer. Chem. Soc., 75, 3922 <1953).
924. J o h n s t o n
H. L., L e l a n d H. L. J. Amer. Chem. Soc., 60, 1439 (1938).
925. J o h n s t o n
H. L., L e p p l a P. W. J. Amer. Chem. Soc., 56, 2233 (1934).
926. J о h n s t о n H. L. et al. J. Amer. Chem. Soc., 73, 1112 (1951).
927. J o l l y
W. L., L a t i m e r W. M. J. Amer. Chem. Soc., 74, 5757 (1952).
928. J o n e s
G., С о I v i n J. H. J. Amer. Chem. Soc., 66, 1563 (4944).
929. J o n e s
G., С о I v i n J. H. J. Amer. Chem. Soc., 66, 1573 (1944).
930. J o n e s
W. M. et al. J. Chem. Phys., 20, 695 (1952).
931. J o n e s H. W., M o n k С. B. Trans. Faraday Soc., 48, 929 (1952).
15*
227
932. J o n t e J. H., M a r t i n D. S. J. Amer. Chem. Soc., 74, 2052 (1952).
933. J u n k i n s J. H. et al. J. Amer. Chem. Soc., 74, 3464 (1952).
934. J u s t i c e B. H., W e s t r u m E. F. J. Phys. Chem., 67, 345 (1963).
935. J u s t i c e B. H. et al. J. Phys. Chem., 73, 333, 1959 (1969).
936. K a t z i n L. J., F e г г a г о J. R. J. Amer. Chem. Soc., 74, 6040 (1952).
937. K a y D.A. R., T a у I о r J. Trans. Faraday Soc., 56,1372 (I960).
938. K a y l o r C. E., W a I d e n G. E. J. Phys. Chem., 64, 276 (1960).
939. K a z a r n o w s k y J. Z. anorg Chem., 128, 33 (1923).
940. K e l l e y K. K. ,US Bur. Min. Bull., No. 393 (1936).
941. K e l l e y K. K. US Bur. Min. Bull., No. 406 (1937).
942. K e l l e y K- K. J. Amer. Chem. Soc., 61, 203 (1939).
943. K e l l e y K. K. J. Amer. Chem. Soc., 61, 471 (1939).
944. K e l l e y K-K- Ind. Eng. Chern., 33, 1314 (1941).
945. K e l l e y К. K. Ind. Eng. Chem., 36, 865 (1944).
946. K e l l e y K- K- US Bur. Min. Bull., No. 584 (1960).
947. K e l l e y K- K- US Bur. Min. Report, No. 50OH (1962).
948. K e l l e y K- K-et al. US Bur. Min. Report, No. 6197 (4963).
949. K e l l e y K- K-,
A n d e r s о n С. T.
US Bur. Min. Bull., 384 (1935).
950. K e l l e y K- K- et al. US Bur. Min. Report, No. 5436 (1959).
951. K e l l e y K- K-, C h r i s t e n s e n A. U. US Bur. Min. Report, No. 57110 (1961).
952. K e l l e y K- K-, K i n g E. G. US Bur. Min. Bull., No. 500 (1961).
953. K e l l e y K- K-, K i n g E. G. US Bur. Min. Bull., No. 592 (1961).
954. K e l l e y К. K-, M a h A. D. US Bur. Min. Report, No. 5490 (1959).
955. K e 11 e у K- K-, M о о r e G. E. J. Amer. Chem. Soc., 65, 782 (1943).
956. K e l l e y K- K-, M о о r e G. E. J. Amer. Chem. Soc., 65, 1264 (1943).
957. K e l l e y K- K-, M о о r e G. E. J. Amer. Chem. Soc., 65. 2340 (1943).
958. K e l l e y K- K-, M o o r e G. E. J. Amer. Chem. -Soc., 66, 293 (1944).
959. K e 11 e у K- K-, M о о r e G. E. J. Amer. Chem. Soc. 64, 2949 (1942).
960. K e l l e y K- K- et al. US Bur. Mines. Tech. Paper, No. 688, 1946.
961. K e l l e y J. C. R., S n y d e r P. E. J. Amer. Chem. Soc., 73, 4114 (1951).
962. K e l l e y K- K- et al. US Bur. Min. Report, No. 5059 (1954).
963. K e l l e y K-K- et al. US Bur. Min. Report, No. 4955 (1953).
964. K e n d a l l W. B. et al. J. Chem. Eng. Data, 7, 516 (1962).
965. K e n f t a m a a J. Suomen Kem., 32B, 68 (1959).
966. K e n n e d y G. C., H о I s e r W. T. Pressure-volume-temperature and phase rela­
tions of water and carbon dioxide, No. 799.
967. K e n n e d y M. B., L i s t e r M. B. Canad. J. Chem., 44, 1709 (1966).
968. K e r n D. M. H., O r l e m a n n E. F. J. Amer. Chem. Soc., 71, 2102 (1949).
969. K e t e l a a r J. et al. Rec. trav. Chim., 62, 597 (1943).
970. K i l d a y М. V. et al. J. Res. NBS, A 65, 101 (1961).
971. K i l d a y М. V., P r o s e n E. J. J. Res. NBS, A 68, 127 (1964).
972. K i l p a t r i c k M., P o k r a s L. J. Electrochem. Soc., 101, 39 (1954).
973. K i n g E. G. J. Amer. Chem. Soc., 73, 656 (1951).
974. K i n g
E. G.
J. Amer.Chem.
Soc., 74,4446
(4952).
975. K i n g
E. G.
J. Amer.Chem.
Soc., 76,3289
(1954).
976. K i n g
E. G.
J. Amer.Chem.
Soc., 76,5849
(1954).
977. K i n g E. G. J. Phys. Chem., 59, 218 (1955). *
978. K i n g
E. G.
J. Amer.Chem.
Soc., 77,2150
(1955).
979. K i n g
E. G.
J. Amer.Chem.
Soc., 77,2191
(1955).
980. K i n g
E. G.
J. Amer.Chem.
Soc., 77,3189
(1955).
981. K i n g E. G. J. Phys. Chem., 60, 410 (1956).
982. K i n g
E. G.
J. Amer.Chem.
Soc., 79,2056
(1957).
983. K i n g
E. G.
J. Amer.Chem.
Soc., 79,2399
(1957).
984. K i n g
E. G.
J. Amer.Chem.
Soc., 79,3639
(1957).
985. K i n g
E. G.
J. Amer.Chem.
Soc., 80,1799
(1958).
986. K i n g
E. G.
J. Amer.Chem.
Soc., 80,2400
(4958).
987. K i n g E. G. J. Amer. Chem. Soc., 81, 790 (1959).
988. K i n g E. G. et al. U. S. Bur. Min. Report. No. 6962 (1967).
989. K i n g E. G., C h r i s t e n s e n A. U. J. Amer. Chem. Soc., 80, 1800 (1958).
990. K i n g
E. G., C h r i s t e n s e n A. U. ,US Bur. Min. Report, No. 5540 (1959).
991. K i n g
E. G., C h r i s t e n s e n A. U. US Bur. Min. Report, No. 5709, 5789 (1961).
992. K i n g E. G. , C o b b l e J. W. J. Amer. Chem. Soc., 82, 2111 (1960).
993. K i n g E. G., G a l l a g h e r P. K-J- Phys. Chem., 63, 1073 (1959).
994. K i n g E. G., K e l l e y K-K- US Bur. Min. Report, No. 5502 (1959).
995. K i n g E. G. et al. US Bur. Min. Report, No. 6049 (1962).
996. K i n g E. G. et al. J. Amer. Chem. Soc., 76, 4320 (1954).
997. K i n g E. G., T о d d S. S. J. Amer. Chem. Soc., 75, 3023 (1953).
998. K i n g
E. G., W e l l e r W. W. US Bur. Min. Report, No. 5485 (1959).
999. K i n g
E. G., W e l l e r W. W. US Bur. Min. Report, No. 5571 (1960).
1000. K i n g E. G., W e l l e r W. W. US Bur. Min. Report, No. 5590 (1960).
1001. K i n g E. G., W e l l e r W. W. US Bur. Min. Report, No. 5715 (1961).
1002. K i n g E. G., W e l l e r W. W. JJS Bur. Min. Report, No. 5791 (1961).
228
1003.
1004.
1005.
1006.
1007.
1008.
1009.
King
E. G., W e l l e r W. W. US Bur. Min. Report, No. 5810 (1961).
King
E. G., W e l l e r W. W. US Bur. Min. Report, No. 5855 (1961).
King
E. G., W e l l e r W. W. US Bur. Min. Report, No. 5857 (1961).
King
E. G., W e l l e r W. W. US Bur. Min. Report, No. 5954 (1961).
King
E. G., W e l l e r W. W. US Bur. Min. Report, No. 6001 (1962).
King
E. G., W e l l e r W. W. US Bur. Min. Report, No. 6040 (1962).
K i n g E. G., W e l l e r W. W., C h r i s t e n s e n A. IJ., US Bur. Min. Report,
No. 5664 (1960).
1010. K i n g E. G. et al. US Bur. Min. Report, No. 5799 (1961).
1011. K i n g R. C., A r m s t r o n g G. T. J. Res. NBS, A 72, 113 (1968).
1012. K i t t r i c k J. A. Soil. Sci. Soc. Amer. Proc., 30, 595 (1966).
1013. K i u k k o l a K-, W a g n e r G. J. Electrochem. Soc., 104, 379 (1957).
1013a. K i o t z C. E., B e n s o n B. B. J. Phys. Chem., 67, 933 (1963).
1014. Ko H. C. et al. J. Phys. Chem., 71, 1875 (1967).
1015. K o H. C., H e p l e r L. G., J. Chem. R. Eng. Data, 8, 59 (1963).
1016. K o e h l e r M. F. et al. JJS Bur. Min. Report, No. 5711 (1961).
1017. K o e h l e r M. F., С о v g h I i n J. P. J. Phys. Chem., 63, 605 (1959).
1018. K o e h l e r M. F. et al. US Bur. Min. Report, No. 5973 (1962).
1019. K o e h l e r M. E. US Bur. Min. Report, No 5700 (1960).
1020. K o h l r a u s h F. Z. Phys. Chem., 64, 129 145 (1908).
1024. K o i t h o f f I. M. Rec. trav. chim., 46, 350 (1927).
1022. K o l t h o f f I. M., P e r l i c h R. W., W e i b l e n D. J. Phys. Chem., 46, 561
(1942).
1023. K o n o p i k N . , L e b e r l O. Monatsh., 80, 655 (1949).
1024. K o r b e r F., O e I s e n W. Z. Elektrochem., 43, 530 (1937).
1025. K r a c e k F. C. Geol. Surv. Bull., No. 1144-D (1963).
1026. K r a c e k F. C. Ann. Rep. Carnegie Inst., 52, 72 t(1953).
1027. K r a c e k F. C. et al. J. Washington Academy of Sci., 41, 373 (1951).
1028. K r a u s K - A - N e l s o n F. J. Amer. Chem. Soc., 77, 3721 (1955).
1029. K r i c v e W. F. et al. J. Chem. Soc., 25, 519 (1956).
1030. K r i t c h e w s k y E. S., H i n d m a n G. C. J. Amer. Chem. Soc., 71, 2096 (1949).
1031. K r o g e r C . , F i n g a s E. Z. anorg. Chem., 213, 53 (1933).
1032. K r o g e r C., F i n g a s E. Z. anorg. Chem., 223, 257 (1935).
1033. K r o g e r C., J a n e t z k o W. Z. anorg. Chem., 284, 83 (1956).
1034. K r o g e r C. et al. Z. anorg. Chem., 287, 33 (1956).
1035. K r o g e r C., K r e i t l o w G. Glastech. Ber., 29, 393 (1956).
1036. K u b a s с h e w s к i О., C a t t e r a l l J. A. «Thermodynamic data of alloys».
N. Y., Pergamon Press, 1956.
-1037. K u r y J. W. et al. J. Amer. Chem.
Soc.,
81, 4185 (4959).
1038. K u r y J. W. et al. J. Electrochem. Soc., 100, 468 (1953).
1039. L a b o w i t z L. C., W e s t r u m F. F. J. Phys. Chem., 65, 407 (1961).
1040. L a h i z S. C. J. Indian Chem. Soc., 42, 715 (1965).
1041. L a к e P. E., G о о d i n g s J. M. Canad. J. Chem., 36, 1089 (1958).
1042. L a n g e E., S a 1 1 1 e r H. Z. Phys. Chem., A179, 427 (1937).
1043. L a n g m u i r D. J. Geol., 73, 730 (1965).
1043a. L a n g m u i r D. U. S. Geol. Surv. Prof. Paper, № 650-B '(1969).
1044. L a n n u n g A. Z. anorg. Chem., 228, I (1936).
1044a. L a r s o n J. W. et al. J. Phys. Chem.,72, 2902 (1968).
1045. L a t i m e r W. M., A h l b e r g J. E. Z. Phys. Chem., 148A, 464 (1930).
1046. L a t i m e r W. M., A h l b e r g J. E. J. Amer. Chem. Soc., 52, 549 (1930).
1047. L a t i m e r W. M., A h l b e r g J. E. J. Amer. Chem. Soc., 54, 1900 (1932).
1048. L a t i m e r W. M: et al. J. Amer. Chem. Soc., 59, Г213 (1937).
1049. L a t i m e r W. M. et al. J. Chem. Phys., I, 424 (1933).
1050. L a t i m e r W. M. et al. J. Amer. Chem. Soc., 56, 88 (1934).
1051. L a t i m e r W. M., H o e n s h e l H. D. J. Amer. Chem.Soc., 48,
19 (1926).
1052. L a t i m e r W. M., J o l l e y W. L. J. Amer. Chem. Soc., 75, 1548 (1953).
1053. L a t i m e r W. M. et al. J. Amer. Chem. Soc., 60, 1829 (1938).
1054. L a t i m e r W. M. et al. J. Chem. Phys., 2, 82 (1934).
1055. L a u b e n g a v e r A. W., F i n l a y C. R. J. Amer. Chem. Soc., 65, 884 (1943).
1056. L i a u r i e S. H., M о n к С. В. J. Chem. Soc., 3343 (1963).
1057. L e u s s i n g D. L., К о 11 h о f f I. М. J. Amer. Chem. Soc., 75, 2476 (1953).
1058. L e w i s G. N.. R a n d а 11 М. «Thermodynamics», N. Y., il06)l.
1059. L i J. С. М., G r e g o r y N. W. J. Amer. Chem. Soc., 74, 4670 (1952).
1060. L i М. С. С., Lo Y. Т. J. Amer. Chem. Soc., 63, 394 (1941).
1061. v a n L i e r J. A. et al. J. Phys. Chem., 64, 1675 (1960).
1062. L i e t z k e М. H., S t o u g h t o n R. W. J. Phys. Chem., 64, 816 (1960).
1063. L i n d s a y W. L. et al. Proc. Soil Sci. Soc. Amer., 23, 357 (1959).
1064. L i n g a n e J. J. J. Electroanalyt. Chem., 4, 332 (1962).
1065. L o h r H. R.. C u n n i n g h a m B. B. J. Amer. Chem. Soc., 73, 2025 (1951).
1066. L o h r H. R. et al. J. Amer. Chem. Soc., 76, 3837 (1954).
1067. L o r e n t z e n H. L. Acta chem. scand., 7, 1335 (1953).
1068. L o r e n z R., S p i e l m a n n P. E. Z. Electrochem., 15, 293 (1909).
090
1069. L u d w i g J. R., С о о p e r W. J. J. Chem. Eng. Data, 8, 76 (1963).
1070. L u m m e P., L u m m е H. J. Chem. Soc., 1963, 3343.
1071. M c D o u g a l l F. H., H o f f m a n Е. J. J. Phys. Chem., 40, 317 (1936).
1072. M а с h I a n G. R. et al. J. Amer. Chem. Soc., 77, 2975 (1955).
1073. M a h A. D. J. Amer. Chem. Soc., 76, 3363 (1954).
1074. M a h A. D. J. Phys. Chem., 61, 1572 (1957).
1075. M a h A. D. J. Amer. Chem. Soc., 81, 158:2 (1959).
1076. M a h A. D. US Bur. Min. Report, No. 5600 (i960).
4077. M a h A. D. US Bur. Min. Report, No. 5675 (4961).
1078. M a h A . D. US Bur. Min. Report, No. 5965 (11962).
1079. M a h A. D. US Bur. Min. Report, No. 5972 (4 962) .
1080. M a h A. D. US Bur. Min. Report, No. 6171 (1963).
1081. M a h A . D. UiS Bur. Min. Report, No. 6727 (4966).
1082. M a h A. D., A d a m i L. H. US Bur. Min. Report, No. 6034 (11002).
1083. M a h A . D., K e l l ey К. K. JJS Bur. Min. Report, No. 5858 <4964).
1084. M a h A. D. et al. US Bur. Min. Report, No. 5316 (4957).
1084a. M a h A. D. et al. US Bur. Min. Report, № 7026 <4967).
1085. M a i e r C. G. U1S Bur. Min. Report, 1934.
1086. M a l c o l m G. N. et al. J. Phys. Chem., 65, 1900 ((11964).
1087. M a r c u s Y., 4956. Цит. no S i l l e n L. G., M a r te 11 A. E. «Stabilityconstant»,.
London, 1904.
1088. M a r t i n D. L. Proc. Roy. Soc. (London), A254, 433 <11960).
1089. M a r s h a l l W. L. et al. J. Amer. Chem. Soc., 80, 5646 (1958).
1090. M a r t i n D. L. Phys. Res., 154, 571 1(11067).
1091. M a s s a z z a F. Ann. Chim. (Italy), 52, 51 (4962).
1092. M a s s a z z a F. Ann. Chim. (Italy), 56, 1298 (1966).
1093. M a s s a z z a F., F a d d a R. Ann. Chim. (Italy), 54, 95 (1964).
1094. M a s s a z z a F., F a d d a R. Ann. Chim. (Italy), 56, 7(8 1(4966).
1095. M a s s a z z a F . , R i v a B. Ann. Chim. (Italy), 56, 1278 <(1966).
1096. M a s s a z z a F., V i r d i s P. Ann. Chim. (Italy), 55, 4176 1(1066).
1097. M a t t e r n K- 1L., 1951. Цит. no S i l l e n L. G., M a r t e l l A. E.«Stability con­
stant», London, 1964.
1008. M a u r e у J. R., W o l f f J. Inorg. Nucl. Chem., 25, 342 <4063).
1000. M a y e r S. W., S c h w a r t z S. D. J. Amer. Chem. Soc., 72, 5106 1(1950).
1100. M с A 11 e r J. H., S e 11 z H. J. Amer. Chem. Soc., 58, 936 (1936).
1104. M c A m i s A. J., F e l s i n g W. A. J. Arner. Chem. Soc., 47, 2633 <4925).
1102. M c C o y H. >N., S m i t h FL J. J. Amer. Chem. Soc., 33, 468 ((IQilil).
1103. M c D o n a l d R. A. J. Chem. Eng. Data, 12, (115 <4967).
1104. M с D о n a I d R. A. J. Chem. Eng. Data, 12 , 131 (1967).
1105. M c D o n a l d J. E., C o b b l e J. W. J. Phys. Chem., 65, 2014 (1961).
1106. M c D o n a l d J. E., C o b b l e J. W. J. Phys. Chem., 66, 791 !(4962).
1107. M с D о n a I d J. E. et al. J. Phys. Chem., 64, 1345 (1960).
1108. M c D o n a l d
R. A., O e t t i n g F. L.
J. Phys. Chem., 69,3839 (1965).
1109. M c D o n a l d
R. A., O e t t i n g F. L.
J. Chem. Eng.
Data,10, 243(1965).
1140. M с D о n a I d R. A. et al. J. Chem. Eng. Data, 7, 83 1(4962).
1111. M c D o n a l d R. A., S t u l l D. R. J. Phys. Chem. 65, 1918 (1961).
1142. M c D o n a l d R. A., ' S t u l l D. R. J. Chem. Eng. Data, 7, (84 1(496(2).
1113. M e a d o w c r o f t T. R., R i c h a r d s o n F. D. Trans. Faraday Soc., 59, 1564
<4963).
1144. M e i t e s L . , J. Amer. Chem. Soc., 75, 6059 <11953).
1145. M e I H. C. et al. J. Amer. Chem. Soc., 78, '1822 <(1956).
1146. M e l FL C. et al. J. Amer. Chem. Soc., 75, 3827 !(11953).
1117. M e s a r i c S. S., H u m e D. N., Inorg. Chem., 2, 788 (1963).
1118. M e s s e r C. E. et al. J. Amer. Chem. Soc., 77, 4524 '(1955).
1419. M e z a k i R., M a r g r a v e J. L. J. Phys. Chem. 66, 4713 (4962).
1420. M i I b u r n R. M. J. Amer. Chem. Soc.,
79, 537 (1957).
1121. M i 11 e r A. R.
J. Phys. Ghem., 71, 1444
((4967).
1122. M i l l e t H., J o w e t t M. J. Amer. Chem. Soe., 51, 997 (4929).
11123. M i s r a S., B e v e r M. B. J. Phys. Chem. Solids, 25, 11233 <1964).
1124. M o o r e G. E. J. Amer. Chem. Soc., 65, 1398 <11943).
1125. M о n t g о m e г у R. L. US Bur. Mil. Report, No. 5445 <4959).
1126. M о n t g о m e г у R. L. US Bur. Min. Report, No. 5468 <4959).
1127. M o n t g o m e r y OR. L. US Bur. Min. Report, No. 5525 <4959).
1128. M o n t g o m e r y R. L. US Bur. Min. Report, No. 6146 <1962).
1129. M o n t g o m e r y R. L., H u b e r t T. D. US Bur. Min. Report, No. 5659 (I960).
1130. M o n t g o m e r y R. L., S t u v e J. M. JJS Bur. Min. Report, No. 5892 (4961).
14311. M o r e n o E. C. et al. Proc. Soil Sci. Soc. Amer., 24, 94 (4960).
1432. M o r e y G. W. et al. Geoehim. cosmochim. acta, 26, 1029 (11962).
1133. M o r e y G. W. et al. Geophys. Research., 69, 1995 <(1964).
1434. M r a z e k R. V. et al. US Bur. Min. Report, INb 7096 i(!1968).
1135. M u k e r j е е P. J. Phys. Chem., 70, 2708 (4966).
230
1136. M u l d r o w С. N., H e p l e r L, G. J. Amer. Chem. Soc., 78, 5989 (1956).
1137. M u l d r o w С. N., H e p l e r L. G. J. Amer. Chem. Soc., 79, 4045 (1957).
1138. M u I d г о w С. N., H е р I е г L. G. J. Phys. Chem., 62, 982 (11958).
B r a d y A . P.J.
Phys.Chem.,
64, 591 (I960).
1139. M y e r s D . E.,
1140. N a c k e n R . Zement No. 35/36 !(11930).
1141. N a g a t a m i M . et al. Bull. Chem. 'Soc. Japan, 40, 11833 ,(1967).
1142. N a i r V. S. К. Inorg. Nucl. Chem., 26, 1911 (11964).
1143. N a i г V. S. К.
N
а п с о 11 a s G. Н. J. Chem. Soc., 1959,
3934.
1144. N a n c o l l a s G. H., P u г d i е N. Trans. Faraday Soc., 59, 735 (1063).
1145. N a s a n e n R. Acta Chem. Scand., 3, 179, 959 (1949).
1146. N a s a n е n R.
et
al. Acta Chem. Scand., 15, 913 1(1961).
1147. N a s a n е n R.
et
al. Suomen Kem., 36, (1374 >(1963).
1148. N a s a n e n R., T a m m i n e n V. J. Amer. Chem. Soc., 71, 11994 (11949).
1149. N a v r o t s k y A . , K l e p p a О. J. Inorg. Chem., 5, 1192 1(11966).
1150. N а у I о г В. F. Ind. Eng. Chem., 36, 933 ,(11944).
1151. N а у I о г В. F. J. Amer. Chem. Soc., 67, 150 (1945).
11152. Nа у I о г В. F. J. Amer. Chem. Soc., 67, 466 (11945).
1153. N а у I or В. F. J. Amer. Chem. Soc., 67, 2120 (1045).
1154. Nа у I о г В. F. J. Amer. Chem. Soe., 68, 370 i(!1946).
1155. Nа у I о г В. F. J. Amer. Chem. Soc., 68, 1077 <1946).
1156. N a y l o r B . F., С о о к О. A. J. Amer. Chem. Soc., 68, 1003 !(!946).
1157. N е I s о n R. A. et al. J. Res. NBS, 62, 67 <11959).
1158. N e l s o n Т. et al. J. Phys. Chem., 64, 376 (11960).
1159. N e u g e b a u e r С. A., M a r g r a v e J. L. J. Phys. Chem., 61, 1429 (1957).
1160. N e u m a n n В. Z. anorg. Chem., 145, 193 (1925).
1161. N e u m a n n В. et al. Z. anorg. Chem., 207, 133 (1932).
1162. N e u m a n n В. et al. Z. anorg. Chem., 218, 379 <1934).
1163. N o u s s J. D., R i e m a n W. J. Amer. Chem. Soc., 56, 2238 (1934).
1164. N e u v o n e n K. J. Amer. J. Sci. Bowen volume, Part II, 373 <1952).
1165. N e u v o n e n K- J. Bull, de la Commision Geologique Finlande, No. 158 (1952).
1166. N e w b e r g D. W. Econ. Geol., 62, 932 (11967).
1167. N e w m a n E . S., W e 11 s L. S. J. Res. NBS, 20, 825 ,<1938).
1168. N e w n s G. R., H a n k s R. J. Chem. Soc., Al966, 954.
1169. N e w t o n T. W., A r e a n d G. M. J. Amer. Chem. Soc., 75, 2449 <1953).
1170. N i m s L. F. J. Amer. Chem. Soc., 55, 1946 ((11933).
1171. N i s h i d e T., T s u c h i g a R. Bull. Chem. Soc. Japan, 38, 1398 (!065).
1172. N o g a r e d a C., T o r r e W. R. Anales Real. Soc. Espan. Fis. Quim. (Madrid),
Ser. B60, 2 145 <1964).
1173. N o g a r e d a C., T o r r e M. W. R. An. Real. Soc. Espan. Fis. Quim., Ser. B., 62,
1995 (1966).
1174. N o y e s A. A., C h o w M. J. Amer. Chem. Soc., 40, 739 (1918).
1175. N v m a n C. J., S a I a z a r T. Analyt. Chem., 33, 1467 <1961).
1176. O’B r i e n C. J., K e l l e y K. K. J. Amer. Chem. Soc., 79, 5616 <1957).
T177. G e t t i n g F. U., M c D o n a l d R. A. J. Phys. Chem., 67, 2737 (1963).
1178. O g a w a S., W a к i S. J. Phys. Soc. Japan, 20, 540 <!1965).
1179. O’H a r e P. A. G.,. H и b b a r d W. N. J. Phys. Chem., 69, 4358 <1965).
1180. O’H a r e P. A. G., H и b b a r d W. N. J. Phys. Chem., 70, 3353 <1966).
1181. O’H a r e P. A. G., H u b b a r d W. N. Trans.Faraday Soc., 62, 2709 (1966).
1182. O’H a r e P. A. G. et al. Trans. Faraday Soc., 62, 558(1966).
1183. O l i n A. Acta Chem. Scand., 11, 11445 (1057).
‘11184. O k a Y . J. Chem. Soc. Japan, 59, 971 <1938).
1185. O r r R. L. J. Amer. Chem. Soc., 75, 528 (1963).
1186. O r r R. L. J. Amer. Chem. Soc., 75, 123/1 (11953).
1187. O r r R. L. J. Amer. Chem. Soc., 75, 2808 <11953).
1188. O r r R. L., C h r i s t e n s e n A. U. J. Phys. Chem., 62, 124 1(1958).
1189. O s b o r n e D. W. et al. J. Chem. Phys., 44, 2802 <1966).
1190. O s b o r n e D. W., W e s t г и m E. F. J. Chem. Phys., 21, 1884 1(1953).
1191. O s b o r n e D. W. et al. J. Amer. Chem. Soc., 79, 529 <1957).
1192. O w e n B. B. J. Amer.Chem. Soc., 56, 1695 (1934).
1193. O w e n В. B., B r i n к I e у S. R., Chem. Rev., 29, 461 (1942).
1194. O w e n B. B„ B r i n k l e y S. R. Ann. N. Y. Acad. Sci., 51, 753 (1949).
1194a. O w e n B. B.. B r i n k l e y S. R. J. Amer. Chem. Soc., 60, 2233 <!1938).
1195. O w e n B. B., G и г г у R. W. J. Amer. Chem. Soc., 79, 256 (11957).
1196. P a g e F. M. J. Chem. Soc., 1953, 1719.
11197. P a n K - J. Chinese Chem. Soc. (Formosa), I, 16 (1954).
1198. P a n K-, H s e n
Т.
M.
Bull. Chem. Soc. Japan, 28, 162 (1955).
1199. P a n k r a t z L.B. US Bur. Min. Report, No. 6371 (1964).
1200. P a n k r a t z L.
B.
US
Bur. Min.
Report, No.6592 (1965).
1201. P a n k r a t z L.
B.
US
Bur. Min.
Report, No.6781 (1966).
1201a. P a n k r a t z L. B. US Bur. Min. Report, № 7073 (1968).
1202. P a n k r a t z L. B., K e l l e y K- K- US Bur. Min. Report, No. 6198 (1963).
231
1203.
1204.
1205.
1206.
1207.
1208.
1209.
1010.
1011.
12112.
1213.
1214.
1215.
1216.
1017.
1218.
1219.
1220.
1221.
P a n k r a t z L. B., K e l l e y К. К. US Bur. Min. Report, No. 6248 (1963).
P a n k r a t z L. B., K e l l e y K- K- US Bur. Min. Report, No. 6370 '(1964).
P a n k r a t z L. B., K e l l e y K. K. US Bur. Min. Report, No. 6925 (1963).
P a n k r a t z L. B., K e l l e y K. K- US Bur. Min. Report, No. 6555 i(!l'964).
P a n k r a t z L. B., K i n g E. G. US Bur. Min. Report, No. 6175 (1963).
P a n k r a t z L. B., W e l l e r W. W. US Bur. Min. Report, No. 7001 i()1967).
P a n k r a t z L. B., K i n g E. G. US Bur. Min. Report, No. 6708
(1965).
P a n k r a l z L.B., K i n g E. G. US Bur. Min. Report, No. 6862j(1066).
P a n kr a t z L. B. et al. US Bur. Min. Report, No. 6033 (1962).
P a n k r a t z L. B. et al. US Bur. Min. Report, No. 6087 (1063).
P a n s о n A. J. J. Phys. Ghem., 68, 1721 <1964).
P a n s о n A. J. J. Phys. Ghem., 67, 2177 <1963).
P a o l e t t i P.
Trans. Faraday Soc., 61, 219 (1965).
P a о I e 11 i P.
et al. Trans. Faraday Soc., 61, 2417 (1965).
P a p o f f P. et al. Ricerca Svi., 27, Suppl. A., Polarografiu, 3, 131 (1957).
P a г к e г V. B. US NBS, Refer. Data, No. 2 '(1965)..
Parkinson
P. H., Q u a r r i n g t o n J. E. Proc. Phys.Soc.,
67A,569 (1054).
P a t r i c k W.
A., T h o m p s o n W. E. J. Amer. Chem.Soc.,
75,11184 (11953).
P a u l A. D., 1955. Цит. no S i l l e n L. G., M a r t e l l A. E. «Stability constant»^
London, 1064.
1222. P a u I A. D. J. Phys. Chem., 66, 1248 !(1962).
1223. P a u I A. D. et al. J. Phys. Chem., 65, 441 (1961).
1224. P e a r s о n D.
et al.
J.Amer. Chem.
Soc.,
85,
1044
(1963).
1205. P e p p I e r R. B., N e w m a n E. S. J. Res. NBS, 46, 121 (1951).
1226. P e p p i e r R. B., N e w m a n E. S. J. Res. NBS, 67, 439 (1951).
1227. P e r r i n D. D. J. Chem. Soc., 2197 (1962).
1228. P e r r i n D. D. J. Chem. Soc. 4500 (1962).
1229. P e t e r s o n S., C o o p e r O. W. Trans. Kentuky Acad. Sci., 13, 146 (1951).
1230. P i t z e r K. S. J. Amer. Chem. Soc., 59, 2365 <1937).
Г231. P i t z e r K. S., C o u l t e r L. V. J. Amer. Chem. Soc., 60, 1310 <11938).
1231a. P i t z e r K- S., S m i t h R. W. V. J. Amer. Chem. Soc., 59, 2633 (1937).
1232. P i t z e r K. S.
et al.
J.Amer. Chem. Soc.,
77,
3433
(11955).
1233. P i t z e r K- S.
et al.
J.Алпег. Chem.
Soc.,
60,
1826
<11938).
1234. P o d l a c a J . , P o d l a h o w a J. Collect Czechosl. Chem. Communs, 29, 3164 ,(1954)v
1234a. P o o l M. J. Trans. Met. Soc. AIME, 233, 1711 (4965).
Г235. P o p a d o p o u l o s
M. N., G i a u q u e W. F. J. Phys. Chem.,66, 2049 (1962).
1236. P o p a d o p o u l o s
M. N., C i a u q u e W. F. J. Amer. Chem.Soc., 77, 2740 < 1955),
1237. P o r t o H. A. et al. J. ,Phys. Chem., 69, 2308 (4965).
1238. P о s t n u e s С., K i n g E. G., J. Phvs. Ohem., 59, 1208 (4955).
1239. P o w e r W. H. et al. J. Chem. Eng. Data, 11, 149 (1966).
Г240. P r o s e n E. J. et al. J. Res. NBS, 62, 43 (1959).
1241. P г о s e n E. J. et al. J. Res. NBS, 62, 43 <1959).
1242. P r y t z M. Z. anorg. Chem., 172, 147 (!1928).
Г243. P u g h W. J. Chem. Soc., 1929, 1994.
1244. Q u i s t A. S. et al. J. Phys. Chem., 69, 2726 (1965).
1244a. Q u i s t A. S., M a r s h a 11 W. L. J. Phys. Chem., 70, 3714 <1066).
1245. Q u i s t A. S. et al. J. Phys. Chem., 67, 2453 <1963).
1245a. Q u i s t A.S., M a r s h a 11 W. L. J. Phys. Chem. 72, 684 <1968).
12456. Q u i s t A.S., M a r s h a 11 W. L. J. Phys. Chem. 72, № 5 <11968).
1245b . Q u i s t A.S., M a r s h a 11 W. L. J. Phys, Chem. 72, 2100 <1968).
1245r. Q u i s t A.S., M a r s h a 11 W. L. J. Phys. Chem. 72, 3122 (1968).
1246. R a b i n o w i t c h E, S t o c k m a y e r W. H. J. Amer. Chem.Soc., 64, 335 (1942),
1247. R a m b e r g FL Phys. Chem. Earth, 5, 225 (!1964).
1248. R a m e t t e R. W., В г о m a n R. F. J. Phys. Chem., 67, 942 (1963).
1249. R a m e t t e R. W., D r a t z E. A. J. Phys. Chem., 67, 940 (1963).
1250. R a n d a l l
M., R о s s i n i F. D. J. Amer. Chem. Soc., 51, 323
(1929).
1251. R a n d a l l
M., S p e n c e r H. M. J. Amer. Chem. Soc., 50,
1572(1928).
1252. R a n d a l l M., T a у I о г М. О. J. Phys. Chem., 45, 959 (1941).
1253. R a o В. D. J. Phys. Chem. 71, 537 (1967).
1254. R а о R. V. С., C i a u q u e W. F. J. Phys. Chem., 69, 1272 <1965).
1255. R e i d W. Е. J. Phys. Chem., 69, 3168 (1965).
1256. R i c h a r d s o n F. D., J e f f e s J. J. Iron Steel Inst., 171,165 (1952).
1257. R e e s m a n A. L. et al. Amer. J. Sci., 267, 99 (1969).
1258. R о b i e R. A., ,S t о u t J. W. J. Phys. Chem., 67, 2252 (1963).
1259. R o b i e R. A., W a l d b a u m D. R. U. S. Geol. Survey. Bull., № 1259 (1968)..
1260. R o b i n s o n
P. М., B e v e г М. B. Trans. Met. Soc. AIME, 233, 1008 (1965).
1261. R o b i n s o n P. M., B e v e r М. B. Trans. Met. Soc. AIME, 236, 814 (1966).
1262. R o c h l e r M. F. US Bur. Min. Report, No. 5700 (I960).
1263. R o c k P. A. J. Phys. Chem., 70, 576 (1966).
1264. R o s e n E., A r n u I f M. J. Amer. Ceram. Soc., 48, 603 (1965).
1265. R o s e n g v i s t J. M e t a l s , I, 451 (1949).
232
1266. R o s e n g v i s t J. Iron Steel Inst., 176, 35 (1954).
1267. R o s s i n i F. D. et al. US NBS Circ. NBS, 500, 1952.
1268. R o t h C. Z. Electrochem., 34, 185 (1928).
1269. R o t h W. А., В e с к e r G. Z. Phys. Chem., 145A, 464 (1929).
1269a. R o t h W. A., B i i c h n e r A. Z. Electrochem. 40, 87, '(1034).
1270. R o t h W. A. et al. Z. Electrochem., 47, 185 .(1944).
1271. R o t h W. A., C h a 11 P. Z. Elektrochem., 34, 485 <4028).
1272. R o t h W. A. Z. angew. Ghem., 42, 981 (1929).
1273. R o t h W. A., Tr о i t z s с h H. Z. anorg. Chem., 260, 342 (11949).
1274. R o t h W. A. et al. Zentr. Mineral Geol., A, 225 (1940).
1275. R u d z i t i s E. et al. J. Chem. Eng. Data, 12, 133 <1967).
1276. R u d z i t i s E. et al. J. Phys. Chem., 67, 2388 (1963).
1276a. R u d z i t i s E. et al. J. Phys. Chem., 68, 2978 <11964).
1277. R u d z i t i s E. et al. J. Phys. Chem., 69, 2305 (4965).
1278. R u d z i t i s E. et al. Inorg. Chem., 6, 1716 (1967).
1279. R u d z i t i s E. et al. J. Phys. Chem., 68, 617 <4964).
12(80. R u m p f P. Compt. rend., 197, 686 <4933).
1281. R u n d H., K u b a s c h e w s k i 0 . «Thermochemical properties of uranium com­
pounds», Edinburgh—London, 1963.
1282. R u p e r t J. R. et al. J. Phys. Chem., 69, 1268 (4065).
1283. R u t e r i a n s IT. et al. J. Phys. Chem., 73, 986 <1969).
1284. S a c g u s a F. J. Ghem. Soc. Japan, 71, 223 (1950).
1285. S a h a m a Th. G., T o r g e s o n D. R. US Bur. Min. Report, No. 4408 <(1949).
1286. S a h a in a Th. G., T о r g e s о n D. R. J. Geol., 57, 255 (/1949).
1287. L a B a l l e M. J., С о b b I e J. W. J. Phys. Chem., 59, 519 (1955).
.1288. S a n d e r s C. I., M a r t i n D. S. J. Amer. Chem. Soc., 83, 807(19611).
1289. S a v a g e A. B., B r o w n e J. C. J. Amer. Chem. Soc., 82, 4817!(I960).
1290. S c a i f e J. F. Canad. J. Chem., 35, 1332 (1957).
1291. S c a r p i e l l o 0. A., C o o p e r W. J. J. Chem. Eng. Data, 9, 364 (1964).
1292. S с h a a p W. B. et al. J. Amer. Chem. Soe., 76, 5226 .(1954).
1293. S c h a f e r H., K a h l e n b e r g F. Z. anorg. Chem., 294, 242 (1958).
1294. S c h a l a f e r H. L., S c h m i d t k e H. H. Z. Phys. Chem. N.F., 11, 297 (1957).
1295. S с h i 11 e r K., T h i I о E. Z. anorg. Chem., 310, 261 (1961).
1296. S c h l e s i n g e r H. I., S i e m s H. B. J. Amer. Chem. Soc., 46, 1965 (4924).
1297. S c h l i n d e r P. Helv. Chim. Acta, 42, 577 (1959).
1298. S c h l i n d e r P. Helv. Chim. Acta, 42, 2736 (1959).
1299. S c h l i n d e r P. et al. Helv. Chim. Acta, 47, 982 (1964).
1300. S c h l i n d e r P. et al. Helv. Chim. Acta, 51, 1845 (1968).
1301. S c h m a l z K. F. J. Geophys. Res., 64, 575 (1959).
1302. S с о h i e I d R. K., T a у I о r N. W. J. Chem. Soc., 1954, 4445.
1303. S c h o t t H. F. et al. J. Amer. Chem. Soe., 50, 721 (1928).
1304. S c h o t t k y W. F., B e v e r M. B. Acta Met., 6, 320 (1958).
1305. S c h a f e r H. et al. Z. anord. Chem., 276, 324 (1954).
1306. S c h u h m a n R. J. Amer. Chem. Soc., 46, 52 <11924).
1307. S c h u L m a n J. H., S c h u m b W. C. J. Amer. Chem. Soc., 65, 878 (1943).
1308. S c h u m b W. C., R i t t n e r E. S. J. Amer. Chem. Soc., 65, 1055 (1943).
1309. S c h w a r z R., H u f#f E. Z. anorg. Chem., 203, 188 (1931).
1310. S c h w a r t z E., С о b I a n s H. Z. Phys. Chem., Al 76, 430 <1936).
1341. S c h w a r z e n b a c h G., A n d e r e g g G. Helv. Chim. Acta, 37, 1289 (1954).
1312. S c h w a r z e n b a c h G.' et al. Chimia, 12, 84 (1958).
1343. S c h w a r z e n b a c h G., W i d m e r M. Helv. Chim. Acta, 46, 2613 (1963).
1314. S c o t t A. B. et al. Inorg. Chem., I, 313 (4962).
1315. S c o t t D. W. etal. J. Amer. Ghem. Soc., 77, 245 <11955).
1316. S c o t t D. W. etal. J. Phys. Chem., 60, 1090 (1956).
1317. S e l l e r s P. et al. Acta Chem. Scand., 18, 202 (1964).
1318. S e l t z H. et al. Amer. Inst. Mining Met. Engrs. Tech. Pub., Nb. 1137 (1939).
1319. S e n n i g s L. D. et al. J. Chem. Phys., 33, 1849 (1960).
1320. S e t t l e J. L. etal. J. Phys. Chem., 65, 1338 (1961).
1321. S e t t l e J. L. et al. J. Phys. Chem., 67, 1892 (1963).
1322. S h a f e r E. C., R о у R. Z. Phys. Chem. N. F., 11, 30 (1957).
1323. S h e d l o v s k y Т., M c I n n e s D. A. J. Amer. Chem. Soc., 57, 1705 (1935).
1324. S h o m a t e
C. H. J. Amer. Chem. Soc., 65, 785 (1943).
1325. S h o m a t e С. H. Ind. Eng. Chem., 36, 910 (1944).
1326. S h o m a t e
C. H. J. Amer. Chem. Soc., 66, 928 (1944).
1327. S h o m a t e
C. H. J. Amer. Chem. Soc., 68, 310 (1946).
1328. S h o m a t e
C. H. J. Amer. Chem. Soc., 68, 964 (1946).
1329. S h o m a t e
C. H. J. Amer. Chem. Soc., 68, 1634 (1946).
1330. S h o m a t e
C. H. J. Amer. Chem. Soc., 69, 220 (1947).
1331. S h o m a t e H. C., C o h e n A. J. J. Amer. Chem. Soc., 77, 285 (1955).
1332. S h o m a t e H. С., С о о к О. A. J. Amer. Chem. Soc., 68, 2140 (1946).
1333. S h o m a t e С. H., H u f f m a n Е. Н. J. Amer. Chem. Soc., 65, 1625 (1943).
233
1334. S h o m a t e
С. H., K e l l e y К. К. J. Amer. Chem. Soc., 66, 1490 (1944).
1335. S h o m a t e
С. H., K e l l e y К. К. J. Amer. Chem. Soc., 71, 314 (1949).
1336. S h o m a t e
С. H., N а у I о г В. F. J. Amer. Chem. Soc., 67, 72 (!1945),
1337. S h o m a t e
С. Н , Y о u n g F. Е.
J. Amer. Chem. Soc., 65,771(1944).
1338. S h i r l e y D. A., G i a u q u e W. F. J. Amer. Chem. Soc., 81, 4778 (4959).
1339. S i l l e n L. G. Acta Chem. Scand., 3, 530 (4949).
1340. S i l l e n L. G., M а г t е 11 А. Е. «Stability constants of metal-ion complex», Bur­
lington House, 1964.
1341. S i l m a n J. F. B., 1958. Цит. no S i U e n L. G., M a r t e l l A. E. «Stability:
constant», London, 1964.
1342. S i n g h D. J. Sci. Res. Banaras Hindu Univ., 6, 131 (1955).
1343. S i n k e G. C. J. Chem. Eng. Data, 10, 295 (11905).
1344. S i n k e
G. C. J. Phys. Chem., 70,1326 (4906).
1345. S i n k e
G. C. J. Phys. Chem., 71,359 (!1967).
1346. S k i n n e r
G. B., J о h n s t о n H. L. J. Amer. Chem. Soc., 73, 4549 (11951),
1347. S k i n n e r
H. A , S m i t h N. B. Trans. Faraday
Soc., 49, 601 (1953).
1348. S l a u g h t e r M. Geochim. cosmochim. acta, 30, 326 {1966).
1349. S l a n s k y С. M., C o u l t e r L. V. J. Amer. Chem. Soc., 61, 564 (4939).
1350. S m i s k o J., M a s о n L. S. J. Amer. Chem. Soc,, 72, 3679 (1950).
1351. S m i t h H. S. J. Amer. Chem. Soc., 40, 879 (1918).
1352. S m i t h F. J., В a г г о w R. F. Trans. Faraday Soc., 51, 1478 (4955).
3353. S m i t h
D. et al. J. Amer. Chem.Soc., 77, 2654 (1955).
1354. S m i t h D. F. et al. US Bur. Min. Report, No. 6316 (1963).
1355. S m i t h D. F. et al. US Bur. Min. Report, No. 5964 (1902).
1356. S m i t h W. V. et al. J. Amer. Chem. Soc., 59, 2042
(1937).
1357. S m i t h D.F., W о о d s H. К. J. Amer. Chem. Soc., 54, 2632 (1923).
1358. S o b k o w s k i J. Inorg. Nucl. Chem., 23, 81 (11961).
1358a. S o b k o w s k i J., M i n k S. Inorg. Nucl. Chem., 19, 81, 101 (1961).
1359. S o l l y W. L., L a t i m e r W. M. J. Amer. Chem. Soc., 74, 5751 (1952).
1360. S o m m e l e t P., O r r R. L. J. Chem. Eng. Data, 11, 64 (4966).
1301. d e S о r b о W. J. Chem. Phys., 21, 1444 (4953):
1362. d e S o r b o W. Acta Met., I, 503 (4953).
1363. S o n t h a r d J. C. Ind. Eng. Chem., 32, 442 (4940).
1364. S o u t h a r d J. C. J. Amer. Chem. Soc., 63, 3147 (!1941).
1365. S o u t h a r d J.
C., S h o m a t e C. H. J. Amer. Chem. Soc., 64, 1770 (1942)
1366. S p e d d i n g F. H., F l y n n J. L. J. Amer. Chem. Soc., 76, 1474 (!1954).
1367. S p e d d i n g F. H., J a f f e S. J. Amer. Chem. Soc., 76, 882 (4954).
1368. S p e d d i n g F. H., J о n e s К. С. J. Phys. Chem., 70, 2450 <11966).
1369. S p e d d i n g F.
H., M i l l e r С. F. J. Amer. Chem. Soc., 74, 3158 <4952).
1370. S p e d d i n g F.
H., M i 11 e г С. F. J. Amer. Chem. Soc., 74, 4195 (1952).
1371. S t a v e l y L. A. K., L i n f o r d R. G. J. Chem. Thermodyn. I, I, (4969).
1372. S t a l i n s k i B.
et al. Bull. Acad. Polon. Sci., Ser. Sci. Chem., 11, 267'
(1963).
1373. S t a s k i e w i t c z B. A. et al. J. Phys. Chem., 64, 584 (11960).
1374. S t e - M a r u e J. et al. Canad. J. Chem., 42, 602 (4964).
1375. S t e p h e n s o n C. C. J. Amer. Chem. Soc., 66, 1436 (1944).
1376. S t e p h e n s o n C. C. J. Amer. Chem. Soc., 68, 721 (4046).
1377. S t e p h e n s о n C. C. et al. J. Amer. Chem. Soc., 77, 2461 <1955).
1378. S t e p h e n s o n С. C., H o o l e y J. G. J. Amer. Chem. Soc., 66, 1397 (1944).
1379. S t e p h e n s o n С. C. et-al. J. Phys. Chem., 68, 1427 (4964).
1380. S t e p h e n s o n
С. C., L u n d e l l 0 . K- J. Phys. Chem., 66, 787 <1962),
1384. S t e p h e n s o n
С. C., M o r r o w J. C. J. Amer. Chem. Soc., 78, 275 (1956),
1382. S t e v e n s o n F. D. et al. US Bur. Min. Report, No. 6367 (1964).
1383. S t e p h e n s o n C. et al. J. Chem. Phys., 40, 967 <4964).
1384. S t e p h e n s o n С. C., Z e t t l e m o y e r A. C. J. Amer. Chem. Soc., 66, 140Б
<1944).
1385. S t e r n J. H. et al. J. Chem. Eng. Data, 8, 40 (4963).
1386. S t e r n J. H., P a S'S с h i e r A. A. J. Chem. Eng. Data, 7, 73 (1962).
1387. S t e r n J. H., P a s s с. h i e r A. A. J. Phys. Chem., 66, 752(4962).
1388. S t e r r e t t K. F., W a l l a c e W. E. J. Amer. Chem. Soc., 80, 3176 (1958).
1389. S t e v e n s C. G., T u г к d о g a n E. T. Trans. Faraday Soc., 51, 356 (1955),
1390. S t e v e n s C. G., T u r k d o g a n E. T. Trans. Faraday Soc., 50, 370 (1954)
1391. S t o c k D. I., D a v.i e s C. W. Trans. Faraday Soc., 44, 856 (1948).
1392. S t o u t
J.W. et al. J. Chem. Phys., 44, 405 (1966).
1393. S t o u t
J.W., C a t a I a n о E. J. Chem. Phys., 23, 2013 (1955).
1394. S t o u t J. W., C h i s h o l i n R. C. J. Chem. Phys., 36, 979 (1962).
1395. S t o u t
J.W., R о b i e R. A. J. Phys. Chem, 67, 2248(4963).
1396. S t r a t e s B. S. et al. J. Phys. Chem, 61, 279 (1957).
1397. S t r e h l o w H, W e n d t H. Inorg. Chem. 2, 6 (1963).
1398. S t r u n z H. «Mineralogische Tabellen», Leipzig, Acad. Verlag, 1966.
1399. S t u b b I e f i e I d C. T. et al. J. Amer. Chem. Soc, 78, 3018 (4956).
234
1400. S t u b b l e f i e l d С. T. et al. J. Amer. Chem. Soc., 78, 3877 (1956).
1401. S t u b b l e f i e l d С. T. et al. J. Phys. Chem., 69, 991 (1965).
1402. S t u v e J. М. US Bur. Min. Report, No. 6640 (11965).
1403. S t u l l D. R., M c D o n a l d R. A. J. Amer. Chem. Soc., 77, 5293 (1955).
1404. S t u v e J. M. US Bur. Min. Report, No. 6640 (11965).
1405. S t u v e S. M. US Bur. Min. Report, No. 66197 (1965).
1406. S t u v e S. M. US Bur. Min. Report, No 6705 (1965).
1407. S t u v e S. M. JJS Bur. Min. Report, No. 6902 (1967).
1408. S u l t m a n W. M. Nachtrieb N. H. J. Electrochem. Soc., 100, 126 (1953).
1408a. S u n n e r S., T h o r e n S. Acta. Chem. Scand., 18, 1528 (1964).
1409. S u g a H. et al. Bull. Chem. Soc., Japan, 38, 1007 (1965).
1410. S u n d a r a m S. et al. J. Chem. Phys., 32, 251 (I960).
1411. S u z u k i S. J. Chem. Soc. Japan, 74, 219 (1953).
14(12. T a d a s h i M., M i n e r a I J., 4, 245 (1965).
1413. T a k a n a s h i
Y., W e s t r u m E. F. J. Chem. Eng.Data, 10,244 (1965).
1414. T a k a h a s h i
V., W e s t r u m E. F. J. Phys. Chem., 69, 3618(1965).
1415. T a m m a n n
G., W e s t e r h o l t Fr. Z. anorg. Chem., 149, 35
(1925).
1416. T a r t a r H.
V., G a r r e t s o n H. H. J. Amer. Chem. Soc.,
63, 808(1941).
1417. T a y l o r A.
R., G a r d n e r T. E. US Bur. Min. Report, No. 6664(1965).
1418. T a y l o r A. R. et al. US Bur. Min. Report, No. 6(157 (1953).
1419. T a y l o r A. R. et al. US Bur Min. Report, No. 6240 (11963).
1420. T a y l o r A. R. et al. Scient. and Techn. Aerospace Repts, I, 383 (1963).
1421. T a y l o r A. R. et al. US Bur. Min.
Report, No. 6724 (1966).
1422. T a y l o r H. S., P e r r o t t G. S. J. J. Amer. Chem. Soc., 43, 484 (1921).
1423. T a y l o r R. W., S c h m a l z r i e d H. J. Phys. Chem., 68, 2444 (1964).
1424. T a y l o r A. R., S m i t h D. F. US Bur. Min. Report,-No. 5967 (1962).
1425. T a y l o r A. R., S m i t h D. F. J. Chem. Eng. Data, 7, 5967 (1962).
1426. T a y l o r K., W e 11 s L. S. J. Res. NBS, 21, 133 '(1938).
1427. T e m p l e t o n D. H. et al. J. Amer. Chem. Soc., 65, 1608 (1943).
1428. T e r a s a k i Y. Nippon Kagaku Zasshi, 78, 1774 (1957); 52, 12540 (1958).
1429. Thermodynamic Tables JANAF, Springfield, 1965— 1968.
1430. T h i e l A., G e s s n e r H. Z. anorg. Chem., 86, I (1914).
1431. T h o m s e n J. «Thermochemische Untersuchungen», B. I—IV, Barth, Leipzig
( 1882—1I886).
1432. T h o m p s o n L. C. A., P a c e r R. Inorg. NucL Chem., 25, 1041 (1963).
1433. T h o m p s o n C. J. et al. J. Chem. Eng. Data, 7, 380 <11962).
1434. T h o m p s o n C. J. et al. J. Chem. Eng. Data, 7, 381 (1962).
1435. T h o r v a l d s o n Th., B r o w n W. G. J. Amer. Chem. Soc., 52, 80 (1930).
1436. T h r u s h B. A. Proc. Chem. Soc., 339 (I960).
1437. T o b i a s R,
S., G a r r e t t A. B., J. Amer. Chem. Soc., 80,
3532 (1958).
1438. T o d d S. S. J. Amer. Chem. Soc., 71, 4145 (1949).
1439. T o d d S. S. J. Amer. Chem. Soc., 72. 2944 (1950).
1440. T o d d S. S. J. Amer. Chem. Soc., 73, 3277 (1951).
1441. T o d d S. S. J. Amer. Chem. Soc., 74, 4669 (1952).
1442. T o d d S. S. J. Amer. Chem. Soc., 75, 3035 (1953).
1443. T o d d S. S., B o n n i c k s o n K. R. J. Amer. Chem. Soc., 73, 3804 (1951).
1444. T o d d
S. S., С о u g h I i n J.
P. J. Arner.
Chem.
Soc., 71,317(1949).
1445. T o d d
C. J. Colloid. Sci., 22, 32 (1966). '
1446. T o d d J. Clin. Chim. Acta, 14, 27 (1966).
1447. T o d d
L. Chem. Brit., 2, 428 (1966).
1448. T o d d
R. C. A., 65, 14308 f.
1449. T o d d S. S., C o u g h l i n J. P. J. Amer. Chem. Soc., 73, 4184 (1951).
1450. T o d d
S. S., Co u g h I i n J.
P. J. Amer.
Chem.
Soc., 74,525(1952).
1451. T o d d
S. S., K e l l e y K. K. US Bur. Min. Report, No. 5103 (1956).
1452. T o d d S. S., K i n g E. G. J. Amer. Chem. Soc., 75, 4547 (1953).
1453. T o d d S. S., L o r e n s o n R. E. J. Aber. Chem. Soc., 74, 2043 (1952).
1454. T o d d S. S., L o r e n s o n R. E. J. Amer. Chern. Soc., 74, 3764 (1952).
1455. T o n g J. Y., K i n g E. L. J. Amer. Chem. Soc., 75, 6180 (1953).
1456. T o r g e s o n D. K., S h o m a t e C. H. J. Amer. Chem. Soc., 69, 2103 (1947).
1457. T o r g e s o n O. R., S a h a m a T. G. J. Amer. Chem. Soc., 70, 2165
(1948).
1458. T r o m b e F. et al. Compt. rend. Ser. C., 263, 521 (1966).
1459. T r o w b r i d g e J. C., W e s t r u m E. F. J. Phys. Chem., 68, 42 (1964).
1460. T r u c h o t C. Compt. rend., 98, 1330 (1884).
1461. T r z i l J. Sb. Vedeckych, Praci Vysoki Skoly Banske, Ostrave, 4, 2778 (1958).
1462. T s u c h i y a R., U m a y a h a r a A. Bull. Chem. Soc. Japan, 36, 554 (1963).
1463. T u r n b u l l A. G. J. Phys. Chem., 65, 1652 (1961).
1464. U e d a Y. Sci. Repts. Tohoku Univ., 22, 448, 879 (1933).
1465. U g u l a R. Acta Acad. Sci. Fennicae, AU, No. 97 (1959).
1466. V a g r a m j a n A. T.. L e s h a w a T. J. Z. Phys. Chem., 234, 57 (1967).
1467. V a n d e r z e e C. E., D a w s o n H. S. J. Amer. Chem. Soc., 75, 5659 (1953).
1468. V a n d e r z e e C. E., M u t t e r J. D. J. Phys. Chem., 67, 2521 (1963).
235
1469.
1470.
1471.
1472.
V e r d u c h A. G., W а с п е г С. J. Phys. Chem., 6 1 ,5 5 8 (1957).
W a g g e n e r W. С., S t о n g h t о n R. W. J. Phys. Chem., 56, I (1952).
W a g m a n D. D. J. Amer. Chem. Soc., 73, 5463 (1951).
W a g m a n D. D. et al. US NBS Technical Note No. 207-1; No. '270-2; No 270-3;
No 270-4 (1965— 1969).
1473. W a g n e r S. J. J. Electrochem. Soc., ,114, 68 (4967).
1474. W a l d b a u m D. R. J. Amer. Ceram. Soc. 51, 61 (1968).
1475. W a l d e n G. E., S m i t h D. F. US Bur. Min. Report, No. 5869 (4064).
1476. W a l k e r A. C. et al. J. Amer. Chem. Soc., 49, 1235 (4927),
1477. W a l k e r L. C. J. Phys. Chem., 71, 361 (1967).
1478. W a l l a c e R. M. J. Phys. Chem., 71, 1271 (1967).
1479. W a l s h P. N., A r t E. W., W h i t e D., J. Phys. Chem., 66, 1546 (4962).
1480. W a m s e r C. A. J. Amer. Chem. Soc., 73, 409 (4951).
1481. W a r t e n b e r g H. Z. Phys. Chem., 67, 446 <4909).
1482. W a r t e n b e r g H. Z. anorg. Chem., 242, 406 <11939).
1463. W a r t e n b e r g H. Z. anorg. Chem., 249, 100 (1942); 299, 227 (4959).
1484. W a t e r f i e l d C. G. et al. Trans. Faraday Soc.,64, 868 (4968).
1485. W a t t G. D., C h r i s t e n s e n J. J. Inorg.Chem., 4, 220 <4965).
1486. W a t e r f i e l d C. G., S t a v e l y L. A. K. Trans. Faraday Soc., 63, 2349 (1967).,
1487. W e e k s W. F. J. Geol., 64, 245 (1956).
1488. W e e k s W. F. J. Geol., 64, 456 (1956).
1489. W e i n s t o c k B. et al. J. Ghem. Phys., 32, ItSl (4960).
1490. W e l l e r W. W. US Bur. Min. Report, No. 6669 (4965).
1491. W e l l e r W. W. US Bur. Min. Report, No. 6782 (1966).
14-02. W e l l e r W. W. K e 11 e у К. К. US Bur. Min. Report, No. 5984 (1962).
1493. W e l l e r W. W., K e l l e y
K. K. U S Bur. Min. Report, No. 6191 (1963).
1494. W e l l e r W. W., K e l l e y K- K- US Bur Min. Report, No. 6343 (1963).
1495. W e l l e r W. W., Ke I l e y ' K- K. US Bur. Min. Report, No. 6357 (1964).
1496. W e l l e r W. W., K e l l e y
K. K. US Bur. Min. Report, No. 6511 (1964).
14196a. W e l l e r W. W., K e 11 e у К. К. US Bur. Min. Report. No. 6556 (4964).
1497. W e l l e r W. W., K i n g E. G. US Bur. Min. Report, No. 6130 (4962).
1498. W e l l e r W. W., K i n g E. G. US Bur. Min. Report, No. 6447 (1962).
1499. W e l l e r W. W., K i n g E. G. US Bur. Min. Report, No. 6245 (1963).
1500. W e l l e r W. W., K i n g E. G. US Bur. Min. Report, No. 6281 (1963).
1501. W e l l s L. S., T a y l o r K-J. Res. NBS 19,215 (4937).
1502. W e 11 m a n H. B. J. Amer. Chem. Soc., 52, 985 (1930).
1503. W e r d e r R. D. et al. J. Chem. Phys., 47, 4159 (1967).
1504. W e s t r u m E. F. J. Chem. Eng. Data, 10, 140 (1965).
1505. W e s t r u m E. F., B e a I e A. F. J. Phys. Chem., 65, 353 (4961).
1506. W e s t r u m E. F., B u r n e у G. A. J. Phys. Chem., 65, 344 (1961).
1507. W e s t r u m E. F., C h о u С. J. Chem. Phys., 30, 761 (1959).
1508. W e s t r u m E. F., G r e n i e r G. J. Amer. Chem. Soc., 79, 1799 (4957).
1509. W e s t r u m E. F., G r i m e s D. M. J. Phys. Ghem., 61, 764 (4957).
1540. W e s t r u m E. F., G r i m e s D. M. Phys. and Chem. Solids, 3, 4 (1957).
1511. W e s t r u m E. F., G r i m e s D. M. Phys. and Chem. Solids, 10, 120 (4959).
15112. W e s t r u m E. F., G r o n v o l d F. J. Amer. Chem. Soc., 81, 1777 (4959).
1513. W e s t r u m E. F., G г о n v о I d F. Thermodynamic nuclear materials. Proc. SympVienna, 1962.
1514. W e s t r u m £. F., G r o . n v o l d F. Phys. Chem. Solids, 23, 39 (1962).
1515. W e s t r u m E. F., J u s t i c e B. H. J. Phys. Chem., 67, 659 (1963).
1516. W e s t r u m E. F., J u s t i c e B. H. J. Chem. Phys., 50, 5083 <1969).
1517. W h i t m a n W. G. et al. J. Amer. Chem. Soc., 47, 70 (1925).
1518. W i c k e E. Angew. Chem., 78, I (4966).
1519. W i c k s C. E., B l o c k F. E. US Bur. Min. Bull., No.
605(4963).
1520. W i l l i x R. L. S. Trans. Faraday Soc., 59, 1315 (1963).
1521. W i l l c o x J. S., P r i d e a u x E. B. P. J. Chem. Soc., 1925, 1543.
1522. W i l s o n М. K-, P о I о S. K- J- Chem. Phys., 20, 1716 (1952).
1523. W i s e S. S., M a r g r a v e J. L. J. Phys. Chem., 64, 915 (4960).
1524. W i s e S. S. et al. J. Phys. Chem., 67, 845 (4963).
1525. W i s e S. S. et al. J. Phys. Chem., 70, 7 (1966).
1526. W o e s t e n W. J. J. Phys. Chem., 65, 1949 (1961).
1527. W o o d R. H. J. Amer. Chem. Soc., 80, 1559 (4958).
1528. W o o d R. H. J. Amer. Chem. Soc., 80, 2038 (1958).
1529. W o o d J. L. et al. J. Chem. Eng. Data, 12, 255 (1967).
1530. W o o d s M. J. M. et al. Inorg. Chem., I, 55 (1962).
1531. W о о I f A. A. J. Chem. Soc., 1954, 4694.
1532. W r i g h t R. H., M a a s O. Canad. J. Res., 6, 94 (1932).
1533. W u C. et al. J. Phys. Chem., 67, 1202 (1963).
1534. Wu C. H. et al. J. Amer. Chem. Soc., 89, 1987 (1967).
1535. W u l f f C. A. J. Chem. Eng. Data, 12, 82 (1967).
236
1536.
1537.
1538.
1539.
W u l f f С. A , H е р I е г L. G. J. Phys. Chem, 70, 706
(1966).
W y d e v e n Т. J, G r e g o r y N. W. J. Phys. Chem, 68, 3249 (1964).
Y a m a m o t o Н, T a k e i Т. J. Electrochem. Soc. Japan, 29, 119 (1961).
Y a t e s L. М , 1055, Цит. mo S i l l e n L. G , M а г t е 11 А. Е. «Stability constant»
London, 1964.
1540. Y o k o k a w a Т, K l e p p a О. J. Inorg. Chem., 3, 954 (1964).
1541. Y o k o k a w а Т, K l e p p a О. J. J. Phys. Chem., 68, 3246 (1964).
1542. Y o k o k a w a Т. et al. Amer. Chem. Soc, 79, 3365 (1957).
1543. Y o u n g F. F, J. Amer. Chem. Soc, 66, 773 (11944).
1544. Y o u n g F. Е. J. Amer. Chem. Soc, 65, 777 (1944).
1545. Y o u n g F. Е. J. Amer. Chem. Soc, 67, 257 (1945).
1546. Z e u m e r Н, R o t h W. A. Z. Phys. Chem, 173, 372, 381 (1935).
1547. Z i m m e r m a n Н. W, L a t i m e r W. М. J. Amer. Chem. Soc, 61, 1554 (1939),
1548. Z o r d a n L. Y, H е р I е г L. G , Chem. Rev. 68, 737 (1968).
1549. A k e r l o t G. С, O s h r y Н. С. J. Amer. Chem. Soc, 72, 2844 (1950).
1550. Q u i s t A. S, M a r s h a l l W. L. J. Phys. Chem, 69,3165 (1965).
СОДЕРЖАНИЕ
П р е д и с л о в и е ................................................................................................................................
Условныео б о з н а ч е н и я ..................................................................................
3
7
Введение........................................................................................................................................................8
Раздел
I. Термодинамические свойства
неорганических
веществ
. . .
21
Таблица LI. Коэффициенты в уравнении температурной зависи­
мости парциальной моляльной теплоемкости некоторых электро­
25
литов
.......................................................................................................... • .
■ Таблица 1.2. Энтропии элементов в твердых соединениях при
298,15° К, кал/ (моль • г р а д ) ................................................................................27
Таблица 1.3. Энтропия, приходящаяся на отрицательные ионы
в твердых соединениях при 298,15° К, кал/(моль • град) . . .
28
Таблица I Л. Термодинамические свойства неорганических веществ
30
Примечания к табл. I. 4 ...................................................................................... 92
Таблица 1.5. Величины изменения энтальпии и энтропии при фа­
зовых п р ев р а щ ен и я х ........................................................................................... 120
Таблица 1.6. Плотности и мольные объемы минералов . . .
. 131
Таблица 1.7. Термодинамические свойства неорганических веществ
в водном растворе (ионы и нейтральные молекулы)
. . .
. 137
Примечания к табл. 1.7 .
. •.
150
Таблица 1.8. Свободные энергии образования ионов и нейтральных
молекул в водных растворах при повышенных температурах .
. 170
Таблица 1.9. Парциальные моляльные объемы ионов при бесконеч­
ном разведении в водном растворе при 25° С и I атм . . . .
172
Таблица 1.10. Парциальные моляльные объемы электролитов при
бесконечном разведении (см3/моль) , в водном растворе при
р = 20 атм и различныхтемпературах....................................................
173
Раздел
II. Растворимость веществ в водных р а с т в о р а х ................................... 174
Растворимость газов в в о д е ...............................................................
. 174
Таблица II.I. Свойства воды по кривой насыщенного пара .
. 175
Таблица 11.2. Удельные объемы и плотность воды в интервале
температур 100— 10 000° С и давлений 1— 1000 а т ....................................176
Таблица II.3. Удельные объемы воды при давлениях до 10 000 бар
176
Таблица 11.4. Температурная зависимость констант Генри для
г а з о в ........................................................................................................................ 178
Таблица 11.5. Значения коэффициентов в уравнении Сеченова
для углекислоты и сероводорода
......................................................... 180
Растворимость твердых веществ в в о д е ................................................. 180
Таблица II.6. Произведения активностей некоторых веществ
(рL°Tpo) в интервале температур 25—350° С ...........................................181
Р а з д е л III. Константы
электролитической
д и с с о ц и а ц и и .......................................... 184
Таблица 111.1. Температурная зависимость констан,т электролити­
ческой диссоциации минеральных кислот и в о д ы ................................... 185
Таблица II1.2. Константы диссоциации р/С° электролитов при низ­
ких температурах и высоком давлении.........................................................188
Таблица 111.3. Константы диссоциации рК0 электролитов при по­
вышенных температурах и высоком д а в л е н и и ...........................................188
Таблица III.4. Константы диссоциации рK0 электролитов вблизи
критической точки в о д ы ..................................................................................... 188
Таблица II 1.5. Константы диссоциации рK0 электролитов в воде
при сверхкритических п а р а м е т р а х ................................................................189
238
СОДЕРЖАНИЕ
П р е д и с л о в и е ................................................................................................................................
Условные о б о з н а ч е н и я ..........................................................................................................
3
7
Введение
................................................................................................................................................. 8
Раздел
I. Термодинамические свойства неорганических веществ
. . .
21
Таблица LI. Коэффициенты в уравнении температурной зависи­
мости парциальной моляльной теплоемкости некоторых электро­
литов
........................................................
” .
25
• Таблица 1.2. Энтропии элементов в твердых соединениях при
298,15° К, кал/(моль • г р а д ) ................................................................................27
Таблица 1.3. Энтропия, приходящаяся на отрицательные ионы
в твердых соединениях при 298,15° К, кал/ (моль • град) . . .
28
Таблица I Л. Термодинамические свойства неорганических веществ
30
Примечания к табл. I. 4 ...................................................................................... 92
Таблица 1.5. Величины изменения энтальпии и энтропии при фа­
зовых п р е в р а щ ен и я х ....................................................................................120
Таблица 1.6. Плотности и мольные объемы минералов . . . .
131
Таблица 1.7. Термодинамические свойства неорганических веществ
в водном растворе (ионы и нейтральные молекулы)
. . . .
137
Примечания к табл. 1.7
. . • . ...... ......................................................... 150
Таблица 1.8. Свободные энергии образования ионов и нейтральных
молекул в водных растворах при повышенных температурах . .
170
Таблица 1.9. Парциальные моляльные объемы ионов при бесконеч­
ном разведении в водном растворе при 25° С и I атм . . . .
172
Таблица 1.10. Парциальные моляльные объемы электролитов при
бесконечном разведении (см3/моль) , в водном растворе при
173
р = 20 атм и различных температурах.................................................
Раздел
II. Растворимость веществ в водныхр а с т в о р а х ..............................................174
Растворимость газов в в о д е ..................................................
.
„ , 174
Таблица II.I. Свойства воды по кривой насыщенного пара
. .
175
Таблица 11.2. Удельные объемы и плотность воды в интервале
температур 100— 10 000° С и давлений I— 1000 а т .........................176
Таблица II.3. Удельные объемы воды при давлениях до10 000 бар
176
Таблица 11.4. Температурная зависимость констант Генри для
г а з о в ..............................................................................................................178
Таблица 11.5. Значения коэффициентов в уравнении Сеченова
......................................................... 180
для углекислоты и сероводорода
Растворимость твердых веществ в в о д е ...................................... 180
Таблица II.6. Произведения активностей некоторых веществ
(рL°Tpo) в интервале температур 25—350° С ................................ 181
Р а з д е л III. Константы
электролитической
д и с с о ц и а ц и и ................................184
Таблица III.I. Температурная зависимость констанрг электролити­
ческой диссоциации минеральных кислот и воды
. . . .
.
Таблица II1.2. Константы диссоциации рK0 электролитов при низ­
ких температурах и высоком давлении...................................
Таблица 111.3. Константы диссоциации рK0 электролитов при по­
вышенных температурах и высоком д а в л е н и и ................................ 188
Таблица III.4. Константы диссоциации рK0 электролитов вблизи
критической точки воды ..............................................................................
Таблица II 1.5. Константы диссоциации р/С° электролитов в воде
при сверхкритических п а р а м е т р а х ......................................................189
185
188
188
Р а з д е л IV. Стандартные электродные потенциалы ...............................................191
Таблица IV.I. Стандартные электродные потенциалы, в .
. ,
192
Раздел
198
V. Коэффициенты активности
.
.
.
.
Коэффициенты летучести г а з о в ..................................... * .
Таблица VI. Вириальные коэффициенты и коэффициенты летуче­
сти г а з о в ............................................................................................... 200
Коэффициенты активности э л е к т р о л и т о в ........................................201
Таблица V.2. Коэффициенты А я В уравнения Дебая — Хюккеля
при 0—370° С и давлении насыщенного пара воды. . . .
Таблица V.3. Коэффициенты А к В уравнения Дебая — Хюккеля
при 100—800° С и плотности воды 0,1— 1,0 г/см3 . . . . .
198
201
202
Р а з д е л VI. Вспомогательные т а б л и ц ы ............................................................................... 202
Таблица VI.1. Основные физические постоянные
. . . . .
202
Таблица VI.2. Система единиц, переводные коэффициенты
. .
203
Таблица V1.3. Величины A i для пересчета активности иона в сум­
марную активность его гидролизованных ф о р м ........................ 204
Таблица VI.4. Величины Mn для вычисления термодинамических
функций по методу Темкина и Ш в а р ц м а н а ............................... 205
Таблица VI.5. Некоторые функции T0 .............................................. 206
Таблица V1.6. Десятичные логарифмы и антилогарифмы .
. .
208
Л и т е р а т у р а .................................................................................................211
Наумов Георгий Борисович, Рыженко Борис Николаевич,
Ходаковский Игорь Львович
СПРАВОЧНИК
ТЕРМ ОДИНАМ ИЧЕСКИХ
ВЕЛИЧИН
(для геологов)
Редактор А. Ф. Алябьев
Х удожественный редактор А. С. Александров
Х удож ник И. А , Д у т о в
Технический редактор И. А. Власова
Корректоры Е. П. Пьянкова и Г. Л . Кокосова
Сдано в набор 25/111 1970 г.
Подписано к печати 9 /1V 1971 г.
Т-05764
Формат 70X10* '15 Бумага типографская № 2
Уел. печ. л. 21,0
Уч.-изд. л. 24,06
Тираж 4 400 экз.
Цена I р. 60 к.
Зак. изд. 68333
Зак. тип. 1172
Атомиздат, Москва, K-3I, ул. ,Жданова, 5/7.
Московская типография № 10 Главполиграфпрома
Комитета по печати при Совете Министров СССР.
Ш люзовая наб., 10.