Атомный номер 79 Атомная масса 196,97 Плотность, кг/м³ 19300 Температура плавления, °С 1063 Температура кипения, °С Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,13 Электроотрицательность 2,4 Ковалентный радиус, Å 1,34 1-й ионизац. потенциал, эв 9,22 В соединениях Золото имеет валентности 1 и 3 (известны комплексные соединения, в которых Золото 2-валентно). С неметаллами (кроме галогенов) Золото не взаимодействует. С галогенами Золото образует галогениды, например 2Аu + ЗCl2 = 2АuCl3. В смеси соляной и азотной кислот Золото растворяется, образуя золотохлористоводородную кислоту Н[АuСl4]. Для Золота характерна легкая восстановимость его из соединений до металла и способность к комплексообразованию. При нагревании гидрооксид Золота (III) превращается в оксид Золота Аu2О3, который выше 220° разлагается по реакции: 2Au2O3 = 4Au + 3O2. При восстановлении солей Золота хлоридом олова (II) 2АuCl3 + 3SnCl2 = 3SnCl4 + 2Au образуется весьма стойкий пурпуровый коллоидный раствор Золота (кассиев пурпур); это используется в анализе для обнаружения Золота. Применение Золота. Атомный номер 47 Атомная масса 107,87 Плотность, кг/м³ 10500 Температура плавления, °С 960,8 Температура кипения, °С Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,234 Электроотрицательность 1,9 Ковалентный радиус, Å 1,34 1-й ионизац. потенциал, эв 7,58 Химические свойства Серебра. Серебро проявляет химические свойства, характерные для элементов Iб подгруппы периодической системы Менделеева. В соединениях обычно одновалентно. При обычной температуре Ag не взаимодействует с О2, N2 и Н2. При действии свободных галогенов и серы на поверхности Серебра образуется защитная пленка малорастворимых галогенидов и сульфида Ag2S . Под влиянием сероводорода H2S, находящегося в атмосфере, на поверхности серебряных изделий образуется Ag2S в виде тонкой пленки, чем объясняется потемнение этих изделий. Из оксидов Серебра устойчивыми являются оксид (I) Ag2O и оксид (II) AgO. В отсутствие окислителей при обычной температуре НCl, HBr, HI не взаимодействуют с Серебром благодаря образованию на поверхности металла защитной пленки малорастворимых галогенидов. Большинство солей Серебра, кроме AgNO3, AgF, AgClO4, обладают малой растворимостью. Серебро образует комплексные соединения, большей частью растворимые в воде. Многие из них имеют практическое значение в химические технологии и аналитической химии, например комплексные ионы [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)2]-. Серебро используют преимущественно в виде сплавов: из них чеканят монеты, изготовляют бытовые изделия, лабораторную и столовую посуду. Серебро покрывают радиодетали для придания им лучшей электропроводности и коррозионной стойкости; в электротехнической промышленности применяются серебряные контакты. Металлическое Серебро идет на изготовление электродов для серебряноцинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторов. Оно служит катализатором в неорганических и органических синтезе. В пищевой промышленности применяются серебряные аппараты, в которых приготовляют фруктовые соки. Ионы Серебра в малых концентрациях стерилизуют воду. Соединения Серебра (AgBr, AgCl, AgI) применяются для производства кино- и фотоматериалов. Атомный номер 29 Атомная масса 63,546 Плотность, кг/м³ 8960 Температура плавления, °С 1083 Температура кипения, °С Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,385 Электроотрицательность 1,9 Ковалентный радиус, Å 1,17 1-й ионизац. потенциал, эв 7,73 • Медь - важный элемент жизни, она участвует во многих физиологических процессах. Среднее содержание Меди в земной коре (кларк) 4,7·10-3 %. В таежных и других ландшафтах влажного климата Медь сравнительно легко выщелачивается из кислых почв, здесь местами наблюдается дефицит Меди и связанные с ним болезни растений и животных (особенно на песках и торфяниках). В степях и пустынях (с характерными для них слабощелочными растворами) Медь малоподвижна; на участках месторождений Медь наблюдается ее избыток в почвах и растениях, отчего болеют домашние животные. • В речной воде очень мало Меди, 1·10-7%. • В морях прошлых геологических эпох местами происходило значительное накопление Меди в илах, приведшее к образованию месторождений (например, Мансфельд в Германии). Медь энергично мигрирует и в подземных водах биосферы, с этими процессами связано накопление руд Меди в песчаниках. По химическим свойствам Медь занимает промежуточное положение между элементами первой триады VIII группы и щелочными элементами I группы системы Менделеева. Медь, как и Fe, Co, Ni, склонна к комплексообразованию, дает окрашенные соединения, нерастворимые сульфиды и т. д. Так, Медь образует ряд одновалентных соединений, однако для нее более характерно 2-валентное состояние.Известны также соединения, в которых Медь 3-валентна. Химическая активность Меди невелика. Компактный металл при температурах ниже 185 °С с сухим воздухом и кислородом не взаимодействует. В присутствии влаги и СО2 на поверхности Меди образуется зеленая пленка основного карбоната. При нагревании Меди на воздухе идет поверхностное окисление; ниже 375 °С образуется СuО, а в интервале 375-1100 °С при неполном окислении Медь - двухслойная окалина, в поверхностном слое которой находится СuО, а во внутреннем - Сu2О. Влажный хлор взаимодействует с Медью уже при обычной температуре, образуя хлорид СuCl2, хорошо растворимый в воде. Медь легко соединяется и с других галогенами. Особое сродство проявляет Медь к сере и селену; так, она горит в парах серы. С водородом, азотом и углеродом Медь не реагирует даже при высоких температурах. Растворимость водорода в твердой Медь незначительна и при 400 °С составляет 0,06 мг в 100 г Меди. Водород и других горючие газы (СО, СН4), действуя при высокой температуре на слитки Меди, содержащие Сu2О, восстановляют ее до металла с образованием СО2 и водяного пара. Эти продукты, будучи нерастворимыми в Меди, выделяются из нее, вызывая появление трещин, что резко ухудшает механические свойства Меди. Медь в двух- и одновалентном состоянии образует многочисленные весьма устойчивые комплексные соединения. Примеры комплексных соединений одновалентной Меди: (NH4)2CuBr3; K3Cu(CN)4- комплексы типа двойных солей; [Cu{SC(NH2)}2]Cl и другие. Примеры комплексных соединений 2-валентной Меди: CsCuCl3, K2CuCl4 - тип двойных солей.