Практическая работа Качественные реакции на ионы металлов Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, железо, соляная кислота, хлорная вода, серная кислота, сульфат меди(ΙΙ), гидроксид натрия, хлорид бария, красная кровяная соль, желтая кровяная соль. Осуществить превращение Fe→FeCl₂→FeCl₃ 1. В пробирку с железными опилками добавить раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите. Составьте уравнение реакции. Запишите электронный баланс. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2. Докажите наличие ионов железа(ΙΙ). Содержимое пробирки разделите на две пробирки. В первую пробирку прилейте красной кровяной соли. Что наблюдаете? Запишите. Составьте уравнение реакции. При действии гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли) на растворы солей двухвалентного железа образуется синий осадок (турнбулева синь): FeСΙ₂ + K3[Fe(CN)6] = КFe[Fe(CN)6]+ 2КСΙ Fe2+ + 2СΙ- +3K+ + [Fe(CN)6]3- =КFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2СΙFe2+ + К⁺ +[Fe(CN)6]3- = КFe[Fe(CN)6] 3.Для осуществления второго превращения во вторую пробирку с хлоридм железа (ΙΙ) прильем хлорную воду. Что наблюдаете? Запишите. Составьте уравнение реакции. 2FeCl₂ + Cl₂ →2FeCl₃ Запишите электронный баланс. Докажите наличие ионов железа (ΙΙΙ), прилейте желтую кровяную соль. Что наблюдаете? Запишите. Составьте уравнение реакции. FeCl3 +3K4[Fe(CN)6] = КFe[Fe(CN)6] + 3KCl Fe3+ + 3Cl- + 4K+ + [Fe(CN)6]4- = КFe[Fe(CN)6]3 + 3K+ + 3ClFe3+ +К⁺+ [Fe(CN)6]4- = КFe[Fe(CN)6] Получите FeSO4 тремя способами. 1. Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2 Что наблюдаете? Запишите. 2. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Что наблюдаете? Запишите. 3. FeCl₂→Fe(ОН)₂→FeSO₄ а) FeCl₂ + 2KOH = 2KCl + Fе(OH)2 Что наблюдаете? Запишите. б) Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O Что наблюдаете? Запишите. Докажите качественный состав FeSO4 FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = КFe[Fe(CN)6] + K2SO4 Fe2+ + SO42- +3K+ + [Fe(CN)6]3- = КFe[Fe(CN)6] + 2K+ + SO42К+Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = КFe[Fe(CN)6] Что наблюдаете? Запишите. FeSO4 + ВаСΙ₂=FeCΙ₂+BaSO₄↓ Что наблюдаете? Запишите. Вывод :