Слайд-газета Химия и жизнь

Слайд-газета
Химия и жизнь
Химическая радуга
Какие изменения в окраске радуги
произойдут при проведении следующих
реакций? Расставьте коэффициенты в
окислительно-восстановительных
реакциях методом электронного баланса.
 Приведите дополнительно уравнения
реакций отражающие изменение цветов
радуги
 CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl
 NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4
 CuSO4 + 2NH3 +2H2O = Cu(OH)2 +
(NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
 K2CrO4 + HCl(разб.) → K2Cr2O7 + KCl +
H2O
 KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 +
Na2SO4 + H2O
 K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3 →
Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4

Химия в камне











Изучите материалы стенда «Химия в
камне», ответьте на вопросы
викторины
В какой стране был найден самый крупный
аквамарин?
С каким строительным материалом жемчуг
имеет одинаковый химический состав?
Какой камень на Руси назывался архиерейским?
Назовите разновидности минерала берилла?
Запишите химическую формулу горного хрусталя.
Какой минерал образуется при застывании
вязкой кислой лавы?
Что общего у сапфира и рубина?
Из какого минерала был изготовлен браслет для
А.С.Пушкина?
Какой минерал имеет непостоянный химический
состав из-за содержания воды?
Какой минерал один из самых ценных, среди
непрозрачных камней?
130 лет «Coca-Cola»


Доктор Джон Стис Пембертон химик из Атланты
(штат Джорджия, США), приготовил сироп
карамельного цвета, который отнес в «Джейкобс»
– самую крупную в городе аптеку. Первые
порции сиропа продавались по пять центов за
стакан. Вскоре продавцы аптеки стали смешивать
сироп с газированной водой, так возник напиток
Coca-Cola. Название «Coca-Cola», равно как и
уникальный стилизованный шрифт этого
товарного знака, придумал партнер доктора
Пембертона по имени Фрэнк Робинсон.
Основные ингредиенты «Кока-Колы» были
таковы: три части листьев коки (из этих же
листьев в 1859 году Альберт Ниман выделил
особый компонент (наркотик) и назвал его
кокаином) на одну часть орехов тропического
дерева колы. В 1903 г., когда в пользе кокаина
наконец-то усомнились, формулу напитка
изменили.
155 лет со дня рождения
ЗЕЛИНСКИЙ Николай Дмитриевич
(1861-1953)
Один из основоположников органического катализа
и нефтехимии, академик АН СССР (1929).
Труды по проблемам происхождения нефти,
химии ее углеводородов и их
каталитическим превращениям.
Открыл реакцию получения а-аминокислот.
Создал угольный противогаз (1915).
Один из организаторов Института органической
химии АН СССР
Закончите высказывание Н.Д.Зелинского:
«Неосуществимых реакций нет,
а если реакция не идет, то ещё не найден …»
Химики юбиляры 2016 года
Установите авторов каждого закона
305 лет
Михаил Васильевич
Ломоносов
(1711-1765)
250 лет
Джон Дальтон
(1766-1844)
225 лет
Майкл фарадей
(1791-18671)
215 лет
Роберт Бунзен
(1811-1899)

Закон о суммарном давлении смеси газов:
Давление смеси химически не взаимодействующих
идеальных газов равно сумме парциальных давлений.

Первый закон электролиза:
масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе,
прямо пропорциональна количеству электричества,
переданного на этот электрод.


Закон сохранения массы вещества:
Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе
веществ, образующихся в результате реакции.
Зако́н взаимозамести́мости:
Концентрация продуктов фотохимической реакции
пропорциональна общему количеству энергии излучения,
поглощённого светочувствительным веществом вне
зависимости от соотношения энергетических
составляющих
При сгорании водорода массой 9,6 г выделяется 1373 кДж теплоты, а при
сгорании метана массой 9,6 г выделяется 534 кДж. Рассчитайте количество
теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси
водорода и метана объёмом (н.у.) 5,6 дм3, содержащей 40% водорода по
объёму.
0,6 моль
534кДж
4,8 моль
1373 кДж
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
2H2 + O2 → 2H2O + Q
y моль
Q2 кДж
х моль
Q1 кДж
V(H2, CH4)=5,6 дм3
V(H2, CH4)=5,6 дм3
φ(CH4) = 60%
φ(H2) = 40%
V(CH4) = V(H2, CH4) ∙ φ(CH4)
V(CH4) = 5,6 ∙ 0,6 = 3,36 дм3
V(H2) = V(H2, CH4) ∙ φ(H2)
n (CH4) = 0,15 моль = y
V(H2) = 5,6 ∙ 0,4 = 2,24 дм3
n (H2) = 0,1 моль = х
Q1 = 1373 ∙ 0,1/4,8 = 28,6 кДж
Qобщая = Q1 + Q2
Qобщая = 28,6 + 133,5 = 162 кДж
Q2 = 534 ∙ 0,15/0,6 = 133,5 кДж
К раствору серной кислоты массой 280 г с массовой долей H2SO4 15% прибавили
раствор иодида бария массой 120 г. При этом массовая доля серной кислоты в
растворе уменьшилась до 7%. Рассчитайте массовую долю (%) BaI2 в добавленном
растворе.
H2SO4(изб) + BaI2 → BaSO4↓ + 2HI
Раствор 2: BaSO4↓ + HI + 7% H2SO4
Раствор 1: H2SO4(изб) + BaI2
Пусть химическое количество BaI2 равно х
1) m(H2SO4 раствора) = 280 г
моль, тогда n(BaSO4) = х моль и
ω(H2SO4) = 0,15
n(H2SO4)израсход. = х моль
m(H2SO4) = m(раствора) ∙ ω;
m(H2SO4)было = 280 ∙ 0,15 = 42 3) m(раствора2) = m(раствора1) - m(BaSO4↓)
г
m(раствора2) = 400 – 233х
2) m(раствора1) = m(H2SO4
4) m(H2SO4)ост.= m(H2SO4)было - m(H2SO4)израсх.
раствора)+ m(BaI2 раствора)
m(H2SO4)ост. = 42 – 98х
m(раствора1) = 280 + 120 =
400 г
0,07 
5) m(BaI2) = n(BaI2) ∙ M(BaI2);
6) 
m(в  ва)
100%;
m( р  ра)
42  98 х
400  233х
; х = 0,171 моль
m(BaI2) = 0,171 ∙ 391 = 66,86 г
66,86
 ( BaI 2 ) 
100%  56%
120
История фейерверков
Родиной фейерверков считается Китай, где более 1000 лет
назад был изобретен огнеопасный состав - порох. Порох
представляет собой смесь селитры, древесного угля и
серы в особых пропорциях. Китайцы наполняли порохом
бамбуковые стебли и щедро использовали изобретение не
только для войн, но и для прославления Императора, а
также для борьбы со злыми духами. К составлению
формул фейерверков (или как их называли в то время
"небесных огней") были допущены только избранные
служители культа. Кстати, именно они установили, как
получать разноцветные вспышки огня. В Европу секрет
фейерверка привез путешественник Марко Поло, и с
XIV-XV веков нашей эры фейерверк становится
популярным при дворах европейских монархов.
Рецептурами фейерверков занимались такие
выдающиеся ученые как Михаил Ломоносов, АнтуанЛоран Лавуазье, Иван Кулибин и Джеймс Уатт.
Соли каких металлов отвечают за цвет
Фейерверков ?
(Задание на соответствие )